第一篇：高二化學(xué)正確對待保健食品教案

高二化學(xué)正確對待保健食品教案

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主題2

課題4

正確對待保健食品

教學(xué)目標(biāo)、掌握某些保健食品的成分、性質(zhì)和檢驗(yàn)方法

2、掌握保健食品的種類和功能

3、對保健食品應(yīng)有正確的認(rèn)識和食用方法

重點(diǎn)難點(diǎn)、掌握某些保健食品的成分、性質(zhì)和檢驗(yàn)方法

2、掌握保健食品的種類和功能

引入：各大商場專柜羅列著琳瑯滿目的保健食品，電視廣告：腦白金、黃金搭檔、葡

萄糖酸鋅、酸鈣等都是一些耳熟能詳?shù)谋＝∈称贰?/p>

[提問]你所知道有哪些保健食品？列舉你熟悉的幾件保健食品？保健食品是食品還是藥品？它們有什么區(qū)別？

一、保健食品的定義

、定義

保健食品使食品的一種，具有食品的一般共性，能調(diào)節(jié)人體功能，適于特定人群食用，不以治療為目的。

注意：（1）保健食品對人有特定的保健功能，不以治療為目的；

（2）為了區(qū)別保健食品和藥品，在包裝上印有天藍(lán)色的標(biāo)志。

[舉例]山東“三株口服液”廣告詞有能治百病的神奇療效，不恰當(dāng)因?yàn)樗鼘儆谝环N保健食品，其不到藥品的治療作用。

[拓展]食療和藥膳

中醫(yī)一般講究食療，食療指選用對健康具有一定功能的食物，調(diào)節(jié)人體功能，治療疾病。

藥膳指的是將藥物治療和飲食營養(yǎng)結(jié)合在一起，把治療某種疾病的中藥配到食物中起到輔助治療的目的2、從補(bǔ)鈣說起

⑴鈣元素在人體中的存在形式

人體中99%的鈣是以羥基磷酸鈣[ca53oH]的形式存在骨骼和牙齒中

⑵人體需要補(bǔ)鈣的原因

嬰兒、青少年由于骨骼生長發(fā)育迅速對鈣的需要量大，而老年人由于體內(nèi)鈣流失明顯增多，也需要補(bǔ)鈣。

⑶含鈣豐富的食物有：

奶及奶制品、骨湯、蝦皮、豆類、芝麻、綠葉蔬菜

補(bǔ)鈣的保健食品：碳酸鈣、乳酸鈣、葡萄

、糖酸鈣

二、認(rèn)識幾種保健食品

思考：（1）我國歷史悠久的天然保健食品有哪些？

（蜂蜜、茶葉、桂圓、紅棗、蓮子、杏仁、阿膠、人參、拘杞。）

（2）根據(jù)服務(wù)對象和適用人群不同，可分為幾類？

、強(qiáng)化營養(yǎng)型保健食品（大眾化保健食品）

⑴概念：像補(bǔ)鈣保健食品這樣，用于提高人體的營養(yǎng)水平、增強(qiáng)機(jī)體的免疫功能，含有某種營養(yǎng)素的保健食品，都屬于強(qiáng)化營養(yǎng)的保健食品。

⑵補(bǔ)鋅保健食品的作用

鋅是人體中的微量元素，不僅能促進(jìn)人體的生長發(fā)育，還能提高腦神經(jīng)的興奮性、促進(jìn)維生素A的代謝、保護(hù)視力等。研究表明，人體每日需要補(bǔ)充15mg左右的鋅。

⑶補(bǔ)鋅的方法：

多吃含鋅豐富的食物；如果仍然不足，則可輔以葡萄糖酸鋅、乳酸鋅、檸檬酸鋅、甘氨酸鋅、L-蘇糖酸鋅等補(bǔ)鋅保健食品。

[說明]保健食品使用人群最廣，但并不是人人都可以補(bǔ)，可以無限量的補(bǔ)充，首先要在醫(yī)生指導(dǎo)下服用，其次，補(bǔ)充要適量，缺才補(bǔ)。

2、健康異常人保健食品

指的是患有疾病的人群，例如：患有骨質(zhì)疏松癥、貧血、性腦血管病、高血脂等的人群在積極治療的同時(shí)，如果輔以具有相關(guān)功能的保健食品，則有利于調(diào)節(jié)機(jī)體功能，促進(jìn)健康。

[舉例]補(bǔ)鐵保健食品

鐵微量元素，成年男子每天應(yīng)攝入15毫克，成年女子應(yīng)攝入20毫克。只要注意膳食結(jié)構(gòu)，選擇含鐵多得食物就能滿足機(jī)體對鐵的需要。對于缺鐵和有特殊需要的人群可以在醫(yī)生的指導(dǎo)下服用硫酸亞鐵、葡萄糖酸亞鐵、乳酸亞鐵等保健食品。

3、特殊人群的保健食品

特殊人群指的是在特殊工作和生活環(huán)境的人群，如在高原工作的人員可食用具有耐缺氧功能的保健食品。這里主要介紹兩種重要的保健食品：

作用

卵磷脂

修復(fù)受損細(xì)胞膜，有助于延緩老年人記憶力衰退等

蛋黃中分離得到

深海魚油

有效成份DHA有助于防止嬰幼兒和青少年腦發(fā)育不正常

深海魚類

[說明]深海魚油有效成份

DHA二十二碳六烯酸

EPA

二十碳五烯酸

三、正確對待保健食品

現(xiàn)在，人們能接觸到的保健食品越來越多，那么是否人人都該是用保健食品呢？怎樣使用保健食品菜科學(xué)合理？

、明確保健食品的地位：以平衡膳食為主，保健食品為輔。

每日三餐平衡膳食提供的營養(yǎng)就基本能滿足人對各種營養(yǎng)素的需要。

舉例每天喝牛奶，吃含鈣高的食物，可保證鈣的吸收，如仍然缺鈣可適當(dāng)?shù)妮o以保健食品

[生活指南]如何知道自己是否缺鈣？不能僅憑個(gè)人感覺，要有權(quán)威機(jī)構(gòu)的檢查認(rèn)證，才能明確下結(jié)論。

2、選擇保健食品要“有的放矢”，但不能“顧此失彼”。

如：缺乏維生素B1就食含維生素B1的糙米、粗面或服用維生素B1的藥片，而不能服用含多種維生素的復(fù)合制劑。

另外，人體內(nèi)各種營養(yǎng)素之間有一定的制約關(guān)系如：ca能干擾人體對Fe,mg的吸收.3食用保健食品不能過量

保健食品食用過多不但無益而且有害,如大劑量補(bǔ)鈣可能導(dǎo)致腎結(jié)石;攝入鋅過量,不僅不能改善記憶,還可能出現(xiàn)腹痛,腹瀉,嘔吐,昏睡等.

第二篇：高二化學(xué)化學(xué)平衡教案

高二化學(xué)化學(xué)平衡教案

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)

使學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn);理解化學(xué)平衡的特征;理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對化學(xué)平衡的影響;理解平衡移動的原理。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生對知識的理解能力，通過對變化規(guī)律本質(zhì)的認(rèn)識，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

情感目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度及從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)的研究方法。

教學(xué)建議 化學(xué)平衡教材分析

本節(jié)教材分為兩部分。第一部分為化學(xué)平衡的建立，這是本章教學(xué)的重點(diǎn)。第二部分為化學(xué)平衡常數(shù)，在最新的高中化學(xué)教學(xué)大綱(2018年版)中，該部分沒有要求。

化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設(shè)置知識臺階，采用圖畫和聯(lián)想等方法，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。

化學(xué)平衡教法建議

教學(xué)中應(yīng)注意精心設(shè)置知識臺階，充分利用教材的章圖、本節(jié)內(nèi)的圖畫等啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想，借以建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。

教學(xué)可采取以下步驟：

1.以合成氨工業(yè)為例，引入新課，明確化學(xué)平衡研究的課題。

(1)復(fù)習(xí)提問，工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式(2)明確合成氨的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，并提問可逆反應(yīng)的定義，強(qiáng)調(diào)二同即正反應(yīng)、逆反應(yīng)在同一條件下，同時(shí)進(jìn)行;強(qiáng)調(diào)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以對任一可逆反應(yīng)來講，都有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問題。

(3)由以上得出合成氨工業(yè)中要考慮的兩個(gè)問題，一是化學(xué)反應(yīng)速率問題，即如何在單位時(shí)間里提高合成氨的產(chǎn)量;一是如何使和盡可能多地轉(zhuǎn)變?yōu)?，即可逆反?yīng)進(jìn)行的程度以及各種條件對反應(yīng)進(jìn)行程度的影響化學(xué)平衡研究的問題。

2.從具體的化學(xué)反應(yīng)入手，層層引導(dǎo)，建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。

如蔗糖飽和溶液中，蔗糖溶解的速率與結(jié)晶的速率相等時(shí)，處于溶解平衡狀態(tài)。

通過向?qū)W生提出問題：達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)有何特征?讓學(xué)生討論。最后得出：化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)(此時(shí)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到最大限度)。并指出某一化學(xué)平衡狀態(tài)是在一定條件下建立的。3.為進(jìn)一步深刻理解化學(xué)平衡的建立和特征，可以書中的史實(shí)為例引導(dǎo)學(xué)生討論分析。得出在一定條件下當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，增加高爐高度只是增加了CO和鐵礦石的接觸時(shí)間，并沒有改變化學(xué)平衡建立時(shí)的條件，所以平衡狀態(tài)不變，即CO的濃度是相同的。關(guān)于CO濃度的變化是一個(gè)化學(xué)平衡移動的問題，將在下一節(jié)教學(xué)中主要討論。從而使學(xué)生明白本節(jié)的討論題的涵義。

影響化學(xué)平衡的條件教材分析

本節(jié)教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件和化學(xué)平衡等知識的基礎(chǔ)上進(jìn)行本節(jié)的教學(xué)，系統(tǒng)性較好，有利于啟發(fā)學(xué)生思考，便于學(xué)生接受。

本節(jié)重點(diǎn)：濃度、壓強(qiáng)和溫度對化學(xué)平衡的影響。難點(diǎn)：平衡移動原理的應(yīng)用。

因濃度、溫度等外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響等內(nèi)容，不僅在知識上為本節(jié)的教學(xué)奠定了基礎(chǔ)，而且其探討問題的思路和方法，也可遷移用來指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行本書的學(xué)習(xí)。所以本節(jié)教材在前言中就明確指出，當(dāng)濃度、溫度等外界條件改變時(shí)，化學(xué)平衡就會發(fā)生移動。同時(shí)指出，研究化學(xué)平衡的目的，并不是為了保持平衡狀態(tài)不變，而是為了利用外界條件的改變，使化學(xué)平衡向有利的方向移動，如向提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的方向移動，由此說明學(xué)習(xí)本節(jié)的實(shí)際意義。

教材重視由實(shí)驗(yàn)引入教學(xué)，通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生得出增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的結(jié)論。反之，則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。并在溫度對化學(xué)平衡影響后通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，歸納出平衡移動原理。

壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，教材中采用對合成氨反應(yīng)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，引導(dǎo)學(xué)生得出壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響。

教材在充分肯定平衡移動原理的同時(shí)，也指出該原理的局限性，以教育學(xué)生在應(yīng)用原理時(shí)，應(yīng)注意原理的適用范圍，對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練。

第三篇：高二化學(xué)烴教案

烴

§4—1 有機(jī)物(1節(jié)時(shí))【目的要求】: 1.了解有機(jī)物概念、有機(jī)物和無機(jī)物的區(qū)別和聯(lián)系。2.從碳原子的結(jié)構(gòu)特征來了解有機(jī)物的特點(diǎn)。

3.介紹簡單有機(jī)化學(xué)發(fā)展史，了解有機(jī)物對發(fā)展國民經(jīng)濟(jì)和提高人民生活水平的重要意義。

【重、難點(diǎn)】: 有機(jī)物的定義和有機(jī)物的特點(diǎn)。

【教學(xué)方法】: 實(shí)例引導(dǎo)，自學(xué)閱讀，討論分析，對比歸納，認(rèn)識實(shí)質(zhì)。

【教學(xué)過程】: 〖引入〗: 學(xué)生舉出已經(jīng)認(rèn)識的有機(jī)物；講“有機(jī)物”一詞的來源及有機(jī)

物的發(fā)展史。

〖CAI軟件〗：[思考討論]：

1、什么是有機(jī)物？其組成元素有哪些？

2、有機(jī)物與無機(jī)物是否為毫無關(guān)系的兩類物質(zhì)？

3、有機(jī)物種類繁多的原因何在？

4、有機(jī)物有哪些特點(diǎn)？這些特點(diǎn)與什么密切相關(guān)？

5、有機(jī)物對發(fā)展國民經(jīng)濟(jì)和提高人民生活具有什么意義？ 〖學(xué)生活動〗：自學(xué)閱讀

〖師生活動〗：學(xué)生回答、討論，教師評價(jià)、分析、講解，解決以上問題。

1、學(xué)生回答

2、舉例：尿素和碳酸分子結(jié)構(gòu)對比；用氰制醋；2000諾貝爾化學(xué)獎的成果——導(dǎo)電塑料；說明有機(jī)物和無機(jī)物并無截然區(qū)別。

3、從碳原子結(jié)構(gòu)分析其化學(xué)鍵；從碳原子間可形成碳鏈，即使相同碳原子數(shù)時(shí)，又可有支鏈，可成環(huán)。說明種類繁多的原因。

4、分析：溶解性、熔沸點(diǎn)、導(dǎo)電性等物理特性與其分子極性和分子晶體有關(guān)；熱穩(wěn)定性、可燃性、反應(yīng)慢且復(fù)雜與其碳原子結(jié)構(gòu)，以碳為主，共價(jià)鍵結(jié)合，分子復(fù)雜有關(guān)。

5、CAI展示化學(xué)將作為中心學(xué)科，對人類社會的貢獻(xiàn)以及我國在高分子材料方面重點(diǎn)研究的項(xiàng)目等。

〖小結(jié)〗：學(xué)生填表比較有機(jī)物和無機(jī)物的性質(zhì)不同點(diǎn)和導(dǎo)致原因。

〖練習(xí)〗：

1、課本64頁第3題的（2）

2、有A、B兩種有機(jī)物，它們都是碳、氫化合物，且碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是85.7%。A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g/L，B蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的21倍。求A、B的分子式。

〖師生活動〗：學(xué)生解答后，教師評價(jià)。師生共同歸納求有機(jī)物分子式的

一般方法和思路。

【作業(yè)布置】: 課本65頁第4題和73頁第3、4題

【教后記】:

1、本節(jié)課用自制的CAI課件上，學(xué)生興趣高，直觀。

2、注意挖掘了結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，為以后學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

3、注意了結(jié)合練習(xí)介紹解題方法和思路。

第四篇：高二化學(xué)原電池教案

高二化學(xué)原電池教案

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kj.co

m第四章電化學(xué)基礎(chǔ)

第一節(jié)原電池

一、探究目標(biāo)

體驗(yàn)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的探究過程

二、探究重點(diǎn)

初步認(rèn)識原電池概念、原理、組成及應(yīng)用。

三、探究難點(diǎn)

通過對原電池實(shí)驗(yàn)的研究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價(jià)值。

四、教學(xué)過程

【引入】

電能是現(xiàn)代社會中應(yīng)用最廣泛，使用最方便、污染最小的一種二次能源，又稱電力。例如，日常生活中使用的手提電腦、手機(jī)、相機(jī)、攝像機(jī)……這一切都依賴于電池的應(yīng)用。那么，電池是怎樣把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿哪?？我們這節(jié)課來一起復(fù)習(xí)一下有關(guān)原電池的相關(guān)內(nèi)容。

【板書】§4.1原電池

一、原電池實(shí)驗(yàn)探究

講：銅片、鋅片、硫酸都是同學(xué)們很熟悉的物質(zhì)，利用這三種物質(zhì)我們再現(xiàn)了1799年意大利物理學(xué)家----伏打留給我們的歷史閃光點(diǎn)！

【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)

驗(yàn)

步

驟

現(xiàn)

象、鋅片插入稀硫酸

2、銅片插入稀硫酸

3、鋅片和銅片上端連接在一起插入稀硫酸

【問題探究】、鋅片和銅片分別插入稀硫酸中有什么現(xiàn)象發(fā)生？

2、鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，現(xiàn)象又怎樣？為什么？

3、鋅片的質(zhì)量有無變化？溶液中c如何變化？

4、鋅片和銅片上變化的反應(yīng)式怎樣書寫？

5、電子流動的方向如何？

講：我們發(fā)現(xiàn)檢流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，說明產(chǎn)生了電流，這樣的裝置架起了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的橋梁，這就是生活中提供電能的所有電池的開山鼻祖----原電池。

【板書】（1）原電池概念：學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

問：在原電池裝置中只能發(fā)生怎樣的化學(xué)變化？

學(xué)生：

Zn+2H+=Zn2++H2↑

講：為什么會產(chǎn)生電流呢？

答：其實(shí)鋅和稀硫酸反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，有電子的轉(zhuǎn)移，但氧化劑和還原劑熱運(yùn)動相遇發(fā)生有效碰撞電子轉(zhuǎn)移時(shí)，由于分子熱運(yùn)動無一定的方向，因此電子轉(zhuǎn)移不會形成電流，而通常以熱能的形式表現(xiàn)出來，激烈的時(shí)候還伴隨有光、聲等其他的形式的能量。顯然從理論上講，一個(gè)能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，若能設(shè)法使氧化與還原分開進(jìn)行，讓電子的不規(guī)則轉(zhuǎn)移變成定向移動，便能形成電流。所以原電池的實(shí)質(zhì)就是將氧化還原的電子轉(zhuǎn)移變成電子的定向移動形成電流。

（2）實(shí)質(zhì)：將一定的氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移變成電子的定向移動。即將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的形式釋放。

問：那么這個(gè)過程是怎樣實(shí)現(xiàn)的呢？我們來看原電池原理的工作原理。

（3）原理：（負(fù)氧正還）

問：在鋅銅原電池中哪種物質(zhì)失電子？哪種物質(zhì)得到電子？

學(xué)生：活潑金屬鋅失電子，氫離子得到電子

問：導(dǎo)線上有電流產(chǎn)生，即有電子的定向移動，那么電子從鋅流向銅，還是銅流向鋅？

學(xué)生：鋅流向銅

講：當(dāng)銅上有電子富集時(shí)，又是誰得到了電子？

學(xué)生：溶液中的氫離子

講：整個(gè)放電過程是：鋅上的電子通過導(dǎo)線流向用電器，從銅流回原電池，形成電流，同時(shí)氫離子在正極上得到電子放出氫氣，這就解釋了為什么銅片上產(chǎn)生了氣泡的原因。

講：我們知道電流的方向和電子運(yùn)動的方向正好相反，所以電流的方向是從銅到鋅，在電學(xué)上我們知道電流是從正極流向負(fù)極的，所以，鋅銅原電池中，正負(fù)極分別是什么？

學(xué)生：負(fù)極（Zn）

正極（cu）

實(shí)驗(yàn)：我們用干電池驗(yàn)證一下我們分析的正負(fù)極是否正確！

講：我們一般用離子反應(yīng)方程式表示原電池正負(fù)極的工作原理，又叫電極方程式或電極反應(yīng)。一般先寫負(fù)極，所以可表示為：

負(fù)極（Zn）：Zn－2e＝Zn2＋

（氧化）

正極（cu）：2H＋＋2e＝H2↑（還原）

講：其中負(fù)極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，即負(fù)氧正還。

注意：電極方程式要①注明正負(fù)極和電極材料②滿足所有守衡

總反應(yīng)是：Zn+2H+=Zn2++H2↑

講：原來一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)通過一定的裝置讓氧化劑和還原劑不規(guī)則的電子轉(zhuǎn)移變成電子的定向移動就形成了原電池。

轉(zhuǎn)折：可以看出一個(gè)完整的原電池包括正負(fù)兩個(gè)電極和電解質(zhì)溶液，及導(dǎo)線。那么銅鋅原電池中的正負(fù)極和硫酸電解質(zhì)能否換成其他的物質(zhì)呢？

學(xué)生：當(dāng)然能，生活中有形形色色的電池。

過渡：也就是構(gòu)成原電池要具備怎樣的條件？

二、原電池的構(gòu)成條件

、活潑性不同的兩電極

2、電解質(zhì)溶液

3、形成閉合回路（導(dǎo)線連接或直接接觸且電極插入電解質(zhì)溶液

4、自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

思考：鋅銅原電池的正負(fù)極可換成哪些物質(zhì)？保證鋅銅原電池原理不變，正負(fù)極可換成哪些物質(zhì)？（c、Fe、Sn、Pb、Ag、Pt、Au等）

問：鋅銅原電池中硫酸能換成硫酸鈉嗎？

判斷是否構(gòu)成原電池，是的寫出原電池原理。

（1）鎂鋁/硫酸；鋁碳/氫氧化鈉；鋅碳/硝酸銀；鐵銅在硫酸中短路；鋅銅/水；鋅鐵/乙醇；硅碳/氫氧化鈉

（2）[鋅銅/硫酸（無導(dǎo)線）；碳碳/氫氧化鈉]若一個(gè)碳棒產(chǎn)生氣體11.2升，另一個(gè)產(chǎn)生氣體5.6升，判斷原電池正負(fù)極并求鋅片溶解了多少克？設(shè)原硫酸的濃度是1mol/L，體積為3L，求此時(shí)氫離子濃度。

（3）銀圈和鐵圈用細(xì)線連在一起懸在水中，滴入硫酸銅，問是否平衡？（銀圈下沉）

（4）Zn/ZnSo4//cu/cuSo4鹽橋（充滿用飽和氯化鈉浸泡的瓊脂）

（5）鐵和銅一起用導(dǎo)線相連插入濃硝酸中

鎂和鋁一起用導(dǎo)線相連插入氫氧化鈉中

思考：如何根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理來設(shè)計(jì)原電池呢？

請將氧化還原反應(yīng)Zn+cu2+=cu+Zn2+設(shè)計(jì)成電池：

此電池的優(yōu)點(diǎn)：能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流。

其中，用到了鹽橋

什么是鹽橋？

鹽橋中裝有飽和的kcl溶液和瓊脂制成的膠凍，膠凍的作用是防止管中溶液流出。

鹽橋的作用是什么？

可使由它連接的兩溶液保持電中性，否則鋅鹽溶液會由于鋅溶解成為Zn2+而帶上正電，銅鹽溶液會由于銅的析出減少了cu2+而帶上了負(fù)電。

鹽橋保障了電子通過外電路從鋅到銅的不斷轉(zhuǎn)移，使鋅的溶解和銅的析出過程得以繼續(xù)進(jìn)行。

導(dǎo)線的作用是傳遞電子，溝通外電路。而鹽橋的作用則是溝通內(nèi)電路。

三、原電池的工作原理：

正極反應(yīng)：得到電子

（還原反應(yīng)）

負(fù)極反應(yīng)：失去電子

（氧化反應(yīng)）

總反應(yīng)：正極反應(yīng)+負(fù)極反應(yīng)

想一想：如何書寫復(fù)雜反應(yīng)的電極反應(yīng)式？

較繁電極反應(yīng)式=總反應(yīng)式-簡單電極反應(yīng)式

例：熔融鹽燃料電池具有高的放電效率，因而受到重視，可用Li2co3和Na2co3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，co為負(fù)極燃?xì)?，空氣與co2的混合氣為正極助燃?xì)猓阎频迷?500c下工作的燃料電池，試完成有關(guān)的電極反應(yīng)式：

負(fù)極反應(yīng)式為：2co+2co32--4e-=4co2

正極反應(yīng)式為：2co2+o2+4e-=2co32-

電池總反應(yīng)式：2co+o2=2co2

四、原電池中的幾個(gè)判斷

.正極負(fù)極的判斷：

正極：活潑的一極

負(fù)極：不活潑的一極

思考：這方法一定正確嗎？

2.電流方向與電子流向的判斷

電流方向：正→負(fù)

電子流向：負(fù)→正

電解質(zhì)溶液中離子運(yùn)動方向的判斷

陽離子:向正極區(qū)移動陰離子:向負(fù)極區(qū)移動

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第五篇：高二化學(xué)實(shí)驗(yàn)教案

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化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本要求；

(2)一個(gè)相對完整的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案應(yīng)包括的主要內(nèi)容；(3)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)方法和要求；(4)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)許方法和要求；

(5)運(yùn)用學(xué)過的鋁和氫氧化鋁的性質(zhì)及強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽水解反應(yīng)的相互促進(jìn)關(guān)系，分析并評價(jià)氫氧化鋁制備的最佳途徑；

(6)應(yīng)用乙二醇的性質(zhì)，設(shè)計(jì)完整的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案；

(7)運(yùn)用銅和銅的化合物知識，設(shè)計(jì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證銅與銅的化合物的性質(zhì)。1．化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)應(yīng)遵循：

①科學(xué)性，實(shí)驗(yàn)原理，準(zhǔn)確，實(shí)驗(yàn)流程合理。②安全性，保護(hù)人身、保護(hù)環(huán)境、保護(hù)儀器。③可行性，條件允許，效果明顯，操作正確。

④簡約性，做到步驟少，時(shí)間短、效果好等基本要求。2．如何迅速、準(zhǔn)確地解答綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題呢?(1)明確目的原理

首先必須認(rèn)真審題，明確實(shí)驗(yàn)的目的要求，弄清題目有哪些新的信息，綜合已學(xué)過的知識，通過類比、遷移、分析，從而明確實(shí)驗(yàn)原理。(2)選擇儀器藥品

根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的和原理，以及反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)、反應(yīng)條件，如反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，能否腐蝕儀器和橡皮、反應(yīng)是否加熱及溫度是否控制在一定的范圍等，從而選擇合理的化學(xué)儀器和藥品。

(3)設(shè)計(jì)裝置步驟

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮?，以及所選用的儀器和藥品，設(shè)計(jì)出合理的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)操作步驟。學(xué)生應(yīng)具備識別和繪制典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖的能力，實(shí)驗(yàn)步驟應(yīng)完整而又簡明。(4)記錄現(xiàn)象數(shù)據(jù)

根據(jù)觀察，全面而準(zhǔn)確地記錄實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。(5)分析得出結(jié)論

根據(jù)實(shí)驗(yàn)觀察的現(xiàn)象和記錄的數(shù)據(jù)，通過分析、計(jì)算、圖表、推理等處理，得出正確的結(jié)論。

以上只是解答綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題的一般思考方法。在解答過程中，應(yīng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題的具體情況和要求，作出正確的回答。

(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)還要考慮以下因素：

①凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時(shí)要防液體倒吸；②進(jìn)行某些易燃易爆實(shí)驗(yàn)時(shí)要防爆炸(如H2還原CuO應(yīng)先通H2，氣體點(diǎn)燃先驗(yàn)純等)；③防氧化(如H2還原CuO后要“先滅燈再停氫”，白磷切割宜在水中等)；④防吸水(如實(shí)驗(yàn)、取用、制取易吸水、潮解、水解宜采取必要措施，以保證達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；⑤冷凝回流(有些反應(yīng)中，為減少易揮發(fā)液體反應(yīng)物的損耗和充分利用原料，需在反應(yīng)裝置上加裝冷凝回流裝置(如長玻璃管、豎裝的干燥管及冷凝管等)；⑥易揮發(fā)液體產(chǎn)物(導(dǎo)出時(shí)可為蒸氣)的及時(shí)冷卻；⑦儀器拆卸的科學(xué)性與安全性(也從防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考慮)；⑧其他(如實(shí)驗(yàn)操作順序、試劑加人順序、實(shí)驗(yàn)方法使用順序等)。3．制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

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制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，對鞏固元素化合物知識和掌握好各類有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，全面訓(xùn)練實(shí)驗(yàn)技能，培養(yǎng)分析問題和解決問題的能力是有益的。

制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，應(yīng)遵循以下原則：

①條件合適，操作方便；

②原理正確，步驟簡單；

③原料豐富，價(jià)格低廉；

④產(chǎn)物純凈，污染物少。

即從多種路線中優(yōu)選出一種最佳的制備途徑，合理地選擇化學(xué)食品與藥品，設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)操作步驟。

4．探索性實(shí)驗(yàn)、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

分析其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)或從所屬類型的典型代表物去推測物質(zhì)可能具有的一系列性質(zhì)，而后據(jù)此分別設(shè)計(jì)出合理的實(shí)驗(yàn)方案，去探索它所可能具有的性質(zhì)。5．驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

對物質(zhì)具備的性質(zhì)去求證，關(guān)鍵設(shè)計(jì)出簡捷的實(shí)驗(yàn)方案，操作簡單，簡便宜行，現(xiàn)象明顯，且安全可行。

[例1] 用含有NaCl、MgCl2、MgS04的鈉鹽制備漂白精(次氯酸鈉)。按各反應(yīng)的先后順序?qū)懗龈饔嘘P(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。

2+2+2-[解析] 此題思路：原料→純凈物→產(chǎn)物。需除去的雜質(zhì)離子有Ca、Mg、SO4，應(yīng)

2+注意除雜試劑的加入順序，以便有利于除去過量試劑引來的新雜質(zhì)。例如，除Ca的Na2C032-2+放在除SO4的BaCl2試劑之后加入，可達(dá)到除去過量Ba的目的。

答案

①BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl

2②MgC12+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl ③CaCl2+Na2C03=CaCO3+2NaCl

④BaCl2+2Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl⑤NaOH+HCl=NaCl+H20⑥Na2C03+2HCl=2NaCl+CO2↑+H20⑦2NaCl+2H2O→2NaOH+H2↑+Cl2↑⑧Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O [例2] 下圖是一套實(shí)驗(yàn)室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體。下列各組物質(zhì)中能利用這套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的是

A．銅屑和濃硝酸 B．二氧化錳和濃鹽酸 C.電石和水

D.碳酸鈣和稀鹽酸

[例3] 按下述實(shí)驗(yàn)方法制備氣體，合理而又實(shí)用的是

A.鋅粒與稀硝酸反應(yīng)制備H2 B.向飽和氯化鈉溶液中滴加濃硫酸制備HCl 004km.cn 回瀾閣教育

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C．亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備SO2 D．大理石與濃硫酸反應(yīng)制備CO2

[例4] 試用空氣；焦炭、水為原料制備硝酸。

[例5] 實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物來制取氧氣，怎樣用實(shí)驗(yàn)方法證明二氧化錳作催化劑?氯酸鉀中含鉀、氯，氧三種元素?試設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)的簡單步驟。

解析：催化劑能加快反應(yīng)速率，而反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變。因此，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)應(yīng)能證明加入二氧化錳后反應(yīng)速率加快，反應(yīng)前后二氧化錳質(zhì)量不變及化學(xué)性質(zhì)不變。要證明氯酸鉀中含鉀、氯、氧三種元素，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)物中含鉀元素、氯離予和氧氣。

答案(1)將等質(zhì)量的氯酸鉀分別加入兩支試管中，向其中一支試管中加人少量一定質(zhì)量的二氧化錳，用酒精燈分別加熱，用排水法收集產(chǎn)生的氣體。根據(jù)收集的氧氣多少，可判斷反應(yīng)速率。

(2)用水溶解反應(yīng)后的混合物，過濾并洗滌沉淀，干燥后稱量，與最初加入量比較，可證明質(zhì)量是否變化。

(3)將上述不溶物與濃鹽酸混合加熱，檢驗(yàn)是否有氯氣生成，可證明二氧化錳化學(xué)性質(zhì)是否發(fā)生變化。

(4)將收集的氣體用帶火星的木條檢驗(yàn)，可證明氯酸鉀含氧元素。(5)將(2)步驟作的濾液做焰色反應(yīng)，可證明氯酸鉀中是否含鉀元素。

(6)將(2)步操作的濾液中加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液可證明氯酸鉀中是否含氯元素。1．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證有機(jī)物CH2=CHCHO中所含的官能團(tuán)。2．不用焰色反應(yīng)，鑒別NaCl和KCl兩種無色晶 3．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明一種金屬粉末是鐵粉

4．設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明油酸C17H33COOH具有不飽和性和酸性。5．根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn)，填空和回答問題：

(1)燒瓶中所發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式

是______________裝置(Ⅱ)的燒杯中冷水所起的

作用是 ____________裝置(Ⅲ)的燒杯中液體的作用是

(2)進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)時(shí)，燒瓶內(nèi)的橡皮塞最好用錫箔包住，用橡皮管連接的兩玻璃管口要相

互緊靠，這是因?yàn)開_____________(3)裝置(Ⅲ)的燒杯中使用倒置漏斗可防止

液體倒吸，試簡述其原因。

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答：__________________________ 6．在加熱條件下用NH3還原CuO可以制得純

凈的N2和活性銅粉(途徑Ⅰ)，用該活性銅粉與空氣反應(yīng)又可制得較純凈的N2(途徑Ⅱ)。

由于N2在實(shí)驗(yàn)室里制備常需要用有毒和易使人致癌的NaNO2，上述方法因Cu與CuO的循環(huán)使用．且制出的N2可基本滿足要求，故倍受人們關(guān)注。下圖給出了按Ⅰ和Ⅱ制N2必需的幾種實(shí)驗(yàn)儀器，其他必要的儀器如鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、酒精燈等儀器均未列出。請按下列要求填寫空白。

(1)按途徑I制N2時(shí)用濃氨水作原料至少需要用到上述儀器中的哪些儀器?(請按氣流從左到右的順序列出儀器的序號):__________________(2)按途徑Ⅱ制N2時(shí)，至少需要用到上述儀器中的哪些儀器?(請按氣流從左到右的順序列出儀器的接口順序)：______________。

(3)用途徑I制N2，按你選用的儀器組裝的裝置中，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器序號是______________(4)用途徑Ⅱ制N2，原料氣空氣是向儀器中加入 _______而送人反應(yīng)器的。

(5)為了保證I制得的N2比Ⅱ制得的N2純凈，是在儀器_______中加入_______以除去雜質(zhì)氣體。

(6)寫出在途徑I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____________________________某化學(xué)小組用下列裝置制取氫氣，再用制得的氫氣還原氧化銅，最后根據(jù)氧化銅質(zhì)量的減少和無水氯化鈣質(zhì)量的增加來測定水的質(zhì)量組成。

(1)如果制得的H2從左向右流向，上述必要儀器的連接順序_______接 _______，_______接_______ _______接 _______接 _______、_______接 _______(堿石灰)。

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(2)簡要說明實(shí)驗(yàn)裝置最后連接堿石灰干燥管的目的是______________。(3)裝入藥品后，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)有如下操作步驟。①打開活塞，產(chǎn)生氫氣；②點(diǎn)燃D處酒精燈；③檢查裝置的氣密性；④關(guān)閉活塞，停止產(chǎn)生氫氣；⑤待氧化銅變紅后撤去酒精燈；⑥通人氫氣，使D中物質(zhì)冷卻；⑦稱量C管和D管的質(zhì)量。正確的操作順序是_______→_______→_______ _______→_______→_______→_______⑦

(4)若測得原質(zhì)量為W1g的硬質(zhì)玻管D反應(yīng)后質(zhì)量變?yōu)閃2g；U形管在實(shí)驗(yàn)后質(zhì)量增加 mg，則水中氫、氧兩元素的質(zhì)量比可表示為 ______________(5)若實(shí)驗(yàn)中有部分氧化銅還原不徹底，未生成銅而是被還原為紅色的氧化亞銅(Cu2O)，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有無影響(偏大、偏小、無影響)_______。

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