第一篇：高一化學(xué)《物質(zhì)的量》第一課時教案新課標

高一化學(xué)《物質(zhì)的量》第一課時教案新

課標

教學(xué)目標

知識目標

1．使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。

2．使學(xué)生了解學(xué)習物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。

3．使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

4．使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系。

5．使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計算。

能力目標

培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。

培養(yǎng)學(xué)生的計算能力，并通過計算幫助學(xué)生更好地理解概念和運用、鞏固概念。

情感目標

使學(xué)生認識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。

強調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準確，養(yǎng)成良好的學(xué)習習慣。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)內(nèi)容主要介紹物質(zhì)的量及其單位和摩爾質(zhì)量。這是本節(jié)的重點和難點。特別是物質(zhì)的量這個詞對于學(xué)生來說比較陌生、難以理解。容易和物質(zhì)的質(zhì)量混淆起來。因此教材首先從為什么學(xué)習這個物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，在實際應(yīng)用中有重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的微粒數(shù)之間的關(guān)系。教師應(yīng)注意不要隨意拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容，加大學(xué)生學(xué)習的困難。

關(guān)于摩爾質(zhì)量，教材是從一些數(shù)據(jù)的分析，總結(jié)出摩爾質(zhì)量和粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系，自然引出摩爾質(zhì)量的定義。有利于學(xué)生的理解。

本節(jié)還涉及了相關(guān)的計算內(nèi)容。主要包括：物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒個數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的計算。這類計算不僅可以培養(yǎng)學(xué)生的有關(guān)化學(xué)計算的能力，還可以通過計算進一步強化、鞏固概念。

本節(jié)重點：物質(zhì)的量及其單位

本節(jié)難點：物質(zhì)的量的概念的引入、形成。

教法建議

1.在引入物質(zhì)的量這一物理量時，可以從學(xué)生學(xué)習它的重要性和必要性入手，增強學(xué)習的積極性和主動性。理解物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，可以適當舉例說明。

2.物質(zhì)的量是一個物理量的名稱。不能拆分。它和物質(zhì)的質(zhì)量雖一字之差，但截然不同。教學(xué)中應(yīng)該注意對比，加以區(qū)別。

3.摩爾是物質(zhì)的量的單位，但是這一概念對于學(xué)生來講很陌生也很抽象。再加上對高中化學(xué)的畏懼，無形中增加了學(xué)習的難點。因此教師應(yīng)注意分散難點，多引入生活中常見的例子，引發(fā)學(xué)習興趣。

4.應(yīng)讓學(xué)生準確把握物質(zhì)的量、摩爾的定義，深入理解概念的內(nèi)涵和外延。

（1）明確物質(zhì)的量及其單位摩爾是以微觀粒子為計量對象的。

（2）明確粒子的含義。它可以是分子、原子、粒子、質(zhì)子、中子、電子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。

（3）每一個物理量都有它的標準。科學(xué)上把0.012kg12c所含的原子數(shù)定為1mol作為物質(zhì)的量的基準。1mol的任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。因此阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023mol-1,在敘述和定義時要用“阿伏加德羅常數(shù)”，在計算時取數(shù)值“6.02×1023mol-1”。

5.關(guān)于摩爾質(zhì)量。由于相對原子質(zhì)量是以12c原子質(zhì)量的作為標準，把0.012kg12c所含的碳原子數(shù)即阿伏加德羅常數(shù)作為物質(zhì)的量的基準，就能夠把摩爾質(zhì)量與元素的相對原子質(zhì)量聯(lián)系起來。如一個氧原子質(zhì)量是一個碳原子質(zhì)量的倍，又1mol任何原子具有相同的原子數(shù)，所以1mol氧原子質(zhì)量是1mol碳原子質(zhì)量的倍，即。在數(shù)值上恰好等于氧元素的相對原子質(zhì)量，給物質(zhì)的量的計算帶來方便。

6.有關(guān)物質(zhì)的量的計算是本節(jié)的另一個重點。需要通過一定量的練習使學(xué)生加深、鞏固對概念的理解。理清物質(zhì)的量與微粒個數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。

課題：第一節(jié)物質(zhì)的量

第一課時

知識目標：

1．使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。

2．使學(xué)生了解學(xué)習物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。

3．使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

能力目標：

培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。

培養(yǎng)學(xué)生的計算能力，并通過計算幫助學(xué)生更好地理解概念和運用、鞏固概念。

情感目標：

使學(xué)生認識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。

調(diào)動學(xué)生參與概念的形成過程，積極主動學(xué)習。

強

調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準確，養(yǎng)成良好的學(xué)習習慣。

教學(xué)重點：物質(zhì)的量及其單位摩爾

教學(xué)難點：物質(zhì)的量及其單位摩爾

教學(xué)方法：設(shè)疑－探究－得出結(jié)論

教學(xué)過程：

復(fù)習提問：“”方程式的含義是什么？

學(xué)生思考：方程式的含義有：宏觀上表示56份質(zhì)量的鐵和32份質(zhì)量的硫在加熱的條件下反應(yīng)生成88份質(zhì)量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個鐵原子與一個硫原子反應(yīng)生成一個硫化亞鐵分子。

導(dǎo)入：56g鐵含有多少鐵原子？20個鐵原子質(zhì)量是多少克？

講述：看來需要引入一個新的物理量把宏觀可稱量的物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來。提到物理量同學(xué)們不會感到陌生。你們學(xué)習過的物理量有哪些呢？

回答：質(zhì)量、長度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開、安（培）

投影：國際單位制的7個基本單位

物理量

單位名稱

長度

米

質(zhì)量

千克

時間

秒

電流

安[培]

熱力學(xué)溫度

開[爾文]

發(fā)光強度

坎[德拉]

物質(zhì)的量

摩爾

講述：在定量地研究物質(zhì)及其變化時，很需要把微粒（微觀）跟可稱量的物質(zhì)（宏觀）聯(lián)系起來。怎樣建立這個聯(lián)系呢？科學(xué)上用“物質(zhì)的量”這個物理量來描述。物質(zhì)的量廣泛應(yīng)用于科學(xué)研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面，特別是在中學(xué)化學(xué)里，有關(guān)物質(zhì)的量的計算是化學(xué)計算的核心和基礎(chǔ)。這同初中化學(xué)計算以質(zhì)量為基礎(chǔ)不同，是認知水平提高的表現(xiàn)。在今后的學(xué)習中，同學(xué)們應(yīng)注意這一變化。

板書：第一節(jié)物質(zhì)的量

提問：通過觀察和分析表格，你對物質(zhì)的量的初步認識是什么？

回答：物質(zhì)的量是一個物理量的名稱，摩爾是它的單位。

講述：“物質(zhì)的量”是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸說起來不順口，通過多次練習就行了。

板書：

一、物質(zhì)的量

1.意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。

2.符號：n

引入：日常生活中用打表示12個。“打”就是一定數(shù)目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數(shù)目的集合體作為計量單位?？茖W(xué)上，物質(zhì)的量用12g12c所含的碳原子這個粒子的集合體作為計量單位，它就是“摩爾”

閱讀：教材45頁

講述：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。是為了紀念偉大的科學(xué)家阿伏加德羅。這個常數(shù)的符號是NA，通常用它的近似值6.02×1023mol－1。

板書：

二、單位――摩爾

1.摩爾：物質(zhì)的量的單位。符號：mol

2.阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12c所含的碳原子數(shù)，符號：NA，近似值6.02×1023mol－1。

1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。

講解：阿伏加德羅常數(shù)和6.02×1023是否可以劃等號呢？

不能。已知一個碳原子的質(zhì)量是1.933×10－23g，可以求算出阿伏加德羅常數(shù)。

。因此注意近似值是6.02×1023mol－1。

提問：1mol小麥約含有6.02×1023個麥粒。這句話是否正確，為什么？

學(xué)生思考：各執(zhí)己見。

結(jié)論：不正確。因為物質(zhì)的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子。因此在使用中應(yīng)指明粒子的名稱。6.02×1023是非常巨大的一個數(shù)值，所以宏觀物體不便用物質(zhì)的量和摩爾。例如，地球上的人口總和是109數(shù)量級，如果要用物質(zhì)的量來描述，將是10-14數(shù)量級那樣多摩爾，使用起來反而不方便。

板書：3.使用范圍：微觀粒子

投影：課堂練習

1.判斷下列說法是否正確，并說明理由。

（1）1mol氧

（2）0.25molco2。

（3）摩爾是7個基本物理量之一。

（4）1mol是6.02×1023個微粒的粒子集合體。

（5）0.5molH2含有3.01×10

23個氫原子。

（6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。

答案：

（1）錯誤。沒有指明微粒的種類。改成1molo，1molo2，都是正確的。因此使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學(xué)式表示。

（2）正確。

（3）錯誤。物質(zhì)的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。

（4）錯誤。6.02×1023是阿伏加德

羅常數(shù)的近似值。二者不能簡單等同。

（5）錯誤。0.5molH2含有0.5×2＝1molH原子，6.02×1023×1＝6.02×1023個。

（6）正確。3molNH3中含有3×1＝3molN原子，3×3＝9molH原子。

投影：課堂練習

2.填空

（1）1molo中約含有___________個o；

（2）3molH2So4中約含有__________個H2So4，可電離出_________molH＋

（3）4molo2含有____________molo原子，___________mol質(zhì)子

（4）10molNa+中約含有___________個Na＋

答案：（1）6.02×1023

（2）3×6.02×1023，6mol

（3）8mol，8×8＝64mol（因為1molo原子中含有8mol質(zhì)子）（4）10×6.02×1023

（5）2mol

討論：通過上述練習同學(xué)們可以自己總結(jié)出物質(zhì)的量、微粒個數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)三者之間的關(guān)系。

板書：4.物質(zhì)的量（n）微粒個數(shù)（N）和阿伏加德羅常數(shù)（NA）三者之間的關(guān)系。

小結(jié)：摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何粒子的粒子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023。物質(zhì)的量與粒子個數(shù)之間的關(guān)系：

作業(yè)：教材P48一、二

板書設(shè)計

第二篇：高一化學(xué)乙醇教案

乙醇的探究式教學(xué)設(shè)計及案例

一、教材分析

1．教材地位及作用

在初中學(xué)生只是簡單地了解乙醇的用途，沒有系統(tǒng)的學(xué)習其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。乙醇是學(xué)生比較熟悉的生活用品，又是典型的重要的烴的衍生物；對高一學(xué)生來說知識點較多，難度較大；因此，乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是本節(jié)的重點。力求通過本節(jié)課的學(xué)習，讓學(xué)生知道官能團對有機物性質(zhì)的重要影響，建立“結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→用途”的有機物學(xué)習模式。關(guān)于乙醇的結(jié)構(gòu)在初中學(xué)生沒有接觸，讓學(xué)生在認識乙醇球棍模型的基礎(chǔ)上，通過鈉與乙醇反應(yīng)的探究實驗，明確羥基的官能團地位，加深對乙醇結(jié)構(gòu)的認識。

乙醇的催化氧化對學(xué)生來說是陌生的，學(xué)生沒有知識基礎(chǔ)；因此，這是本節(jié)教學(xué)的重點和難點。做好乙醇的催化氧化實驗是突破這一難點的關(guān)鍵。2．教學(xué)目標分析

（1）知識與技能目標

通過對乙醇的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的探究，學(xué)會由事物的表象解析事物的本質(zhì)、變化，進一步培養(yǎng)學(xué)生的綜合能力和創(chuàng)造思維能力，通過動手實驗，規(guī)范學(xué)生操作，全面培養(yǎng)和提高學(xué)生實驗?zāi)芰?、觀察能力和對實驗現(xiàn)象的解析能力。（2）過程與方法目標

通過揭示問題，討論釋疑，動手實驗，學(xué)習對比、推斷等多種科學(xué)探究方法。（3）情感態(tài)度與價值觀目標

讓學(xué)生體驗科學(xué)探究的樂趣，認識化學(xué)與人類生活密切關(guān)系，激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的積極性。3．重點、難點分析（1）本節(jié)課的重點 ：官能團的概念，乙醇的組成和結(jié)構(gòu)簡式，乙醇的取代反應(yīng)與氧化反應(yīng)。（2）本節(jié)課的難點： 使學(xué)生建立乙醇分子的立體結(jié)構(gòu)模型，并能從結(jié)構(gòu)角度初步認識乙醇的氧化反應(yīng)。

二、教學(xué)方法分析

本節(jié)采用實驗探究教學(xué)模式

提出問題：觀察乙醇的物理性質(zhì)→回憶乙醇的組成→觀察乙醇的球棍模型→描述乙醇分子中原子的連接情況→實驗驗證：乙醇與金屬鈉的反應(yīng)→進一步假設(shè)乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)的斷鍵方式→實驗驗證：乙醇的氧化反應(yīng)→總結(jié)乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)→課后活動 三 教學(xué)過程

【背景動畫】以古代有關(guān)酒的詩詞導(dǎo)入新課。【展示】 取一瓶無水乙醇，引導(dǎo)學(xué)生觀察。

【討論交流】 引導(dǎo)學(xué)生討論并得出酒精的一些物理性質(zhì)，如呈液態(tài)，易溶于水，特殊的香味等。

【質(zhì)疑 】乙醇與前面學(xué)習的有機物（烴）的物理性質(zhì)有何不同？為什么？ 讓學(xué)生進行總結(jié)，同時引導(dǎo)學(xué)生從結(jié)構(gòu)的角度去考慮性質(zhì)不同的原因。

【展示】展示乙醇的比例模型和球棍模型。動手拆插乙醇分子模型，引導(dǎo)學(xué)生認真觀察乙醇的分子結(jié)構(gòu)，在乙醇分子中存在哪些我們熟悉的原子團？

【討論交流】學(xué)生分析得出：在乙醇分子中存在—C2H5和—OH。

【質(zhì)疑】這些原子團還存在于哪些分子中？它們與乙醇在結(jié)構(gòu)上有哪些不同？ 【討論交流】分析得出：在C2H6中存在—C2H5，在H2O分子中存在—OH?！具M述】從乙醇的分子結(jié)構(gòu)不難看出：乙醇分子既可以看成是乙烷分子中氫原子被水分子中羥基取代；也可以看成是水分子中氫原子被乙基取代。

【歸納】烴的衍生物的概念 【板書】像乙烷分子中的氫原子被其他原子或者原子團所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物

【提問】除了乙醇還能舉一些其它的例子嗎？

【討論回答】一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、硝基苯、溴苯等 【質(zhì)疑】烴的衍生物跟相應(yīng)的烴是否具有相同的化學(xué)性質(zhì)

【討論回答】不同。因為取代氫原子的原子或原子團對烴的衍生物的性質(zhì)起著重要的作用。這就造成二者化學(xué)性質(zhì)的不同。

【板書】官能團：決定有機物化學(xué)特性的原子或原子團?！咎釂枴空埮e出其它幾種常用的官能團 【回答】—X（鹵素原子）、—OH、—NO2、≡

【小結(jié)】有機物結(jié)構(gòu)較為復(fù)雜，但決定有機物性質(zhì)的主要是官能團，在性質(zhì)分析判斷時，只要抓住官能團這個主要因素，問題也就迎刃而解

【板書】一

乙醇 1 分子結(jié)構(gòu)

化學(xué)式：C2H6O

結(jié)構(gòu)：略

結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH或C2H5OH 【過度】 分析乙醇分子中存在哪些化學(xué)鍵？推測發(fā)生反應(yīng)時，乙醇分子中的哪些化學(xué)鍵可能發(fā)生斷裂？

【討論交流】在乙醇分子中存在：C—C鍵，C—O鍵，O—H鍵，C—H鍵。【學(xué)生活動】探究實驗1：教材實驗3-2 【提示】在實驗前，請學(xué)生預(yù)測實驗中可能的斷鍵位置及可能出現(xiàn)的現(xiàn)象，然后再動手實驗、觀察、記錄、檢驗生成的氣體并總結(jié)實驗現(xiàn)象。

【展示問題】1：你認為在上述實驗中乙醇分子可能的斷鍵位置在哪兒？ 2：描述實驗現(xiàn)象并作出合理的解釋。？ 3：實驗中生成了什么氣體？

4：什么事實可以證明斷鍵的位置是O—H鍵而不是C—H鍵或C—C鍵？（金屬鈉保存在煤油里）

5：對比鈉與水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，完成教材第69頁表格。由學(xué)生解釋實驗現(xiàn)象，討論交流共同完成上述問題。

【學(xué)生活動】完成乙醇與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出該反應(yīng)的類型?！景鍟? 化學(xué)性質(zhì)（1）與鈉反應(yīng)

【質(zhì)疑】1上述實驗說明乙醇分子中的O—H鍵易斷裂，那么C—H、C—C鍵能否斷裂？如果可以，請舉例。

2燃燒屬于什么反應(yīng)類型？ 由學(xué)生回答并補充（2）氧化反應(yīng) ①燃燒

方程式略

【過渡】現(xiàn)在我們改變條件，一起完成教材實驗3-3，注意觀察銅絲的變化并小心聞液體的氣味。

【學(xué)生活動】探究實驗2：教材實驗3-3。

【展示問題】1：實驗中的現(xiàn)象有哪些？

2：銅絲變黑是什么變化？又變紅是什么變化？你怎樣看待銅絲的作用？ 3：由銅絲的變化可以推知乙醇發(fā)生了什么反應(yīng)？

教師引導(dǎo)學(xué)生討論并得出結(jié)論

【講述】在這個反應(yīng)中，銅絲起催化劑的作用，乙醇被空氣中的氧氣氧化成一種新的有機物——乙醛。乙醛是一種有刺激性氣味的液體。我們用方程式來表示這個反應(yīng)的過程： 【板書】②催化氧化反應(yīng)方程式

【過渡】下面我們一起來看一個生活短片?！静シ哦唐拷痪瘷z查司機是否酒后駕車的短片 【講解】交通警察檢查司機是否酒后駕車的裝置中，含有橙色的酸性重鉻酸鉀當其遇到乙醇時橙色變成綠色，由此可判斷司機飲酒超過規(guī)定標準。有興趣的同學(xué)可以課后查找資料，進一步了解其中的化學(xué)原理。

【總結(jié)】 乙醇不僅能燃燒和發(fā)生催化氧化，還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，被直接氧化成乙酸。關(guān)于乙酸的性質(zhì)，我們將在下一節(jié)學(xué)習?！拘〗Y(jié)】 本節(jié)課通過對我們熟悉的乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的探究，不僅要求我們掌握這些知識，更重要的是要求我們要善于從化學(xué)的角度看待生活中的一些問題，并能用實事求是的態(tài)度和主動探究的科學(xué)方法了解社會、認識自然、發(fā)現(xiàn)奧秘、開拓創(chuàng)新。

【課后活動】1：除了做調(diào)味劑和飲料，你知道乙醇在生活中還有哪些用途？ 2：查閱相關(guān)資料，談?wù)劸坪篑{車的危害有哪些？

第三篇：高一化學(xué)氯教案

高一化學(xué)氯教案

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高一化學(xué)必修1學(xué)案設(shè)計

第四章非金屬及其化合物

第二節(jié)

富集在海水中的元素——氯

第二課時

學(xué)習目標：、掌握氯氣與NaoH、ca2溶液反應(yīng)

2、掌握氯離子的檢驗

3、掌握實驗室氯氣的制取方法

4、了解鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)

知識梳理：

一、活潑的黃綠色氣體─氯氣

4、化學(xué)性質(zhì)

①與NaoH反應(yīng)制漂白液

在常溫下，將氯氣通入NaoH溶液中可以得到以__________為有效成分的漂白液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________，離子方程式為_____________________，該反應(yīng)中的氧化劑為_______，還原劑為_______，漂白液的有效成分為_______。

②與ca2反應(yīng)制取漂白粉

將氯氣通入冷的消石灰中即制得以_______為有效成分的漂白粉。反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

___，若氯氣與ca2反應(yīng)充分，并使___________成為主要成分，則得到_________。

5、用途

⑴重要的化工原料，是合成______、______、___________、_______、______和______的重要原料。

⑵自來水消毒。

二、氯離子的檢驗

思考：檢驗氯離子時，為什么滴加AgNo3溶液后還要再加稀硝酸？ 在用

AgNo

3溶液檢驗

cl-時，一般___________________________________。

三、成鹽元素—鹵素、鹵素包括：_______、_______、_______、_______、_______，這些元素原子的最外電子層都有_____個電子，是典型的非金屬元素。

2、化學(xué)性質(zhì)

鹵素單質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上具有相似性。

⑴都具有氧化性，其氧化性由強到弱順序為_________________________。

①將cl2分別通入kBr溶液和kI溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_____________________、_____________________。

②溴水滴入kI溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

思考：向反應(yīng)后的溶液中滴入淀粉溶液會有何現(xiàn)象？_________________________________。

⑵cl2、Br2、I2與水或堿溶液的反應(yīng)極其相似。與

水

反

應(yīng)的通

式

為_______________________________________。與NaoH

溶

液

反

應(yīng)的通

式

為_________________________________。

四、實驗室制取氯氣

、藥品：二氧化錳，濃鹽酸

2、反應(yīng)原理：_________________。

3、儀器裝置：固+液氣

主要儀器：鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、圓底燒瓶、分液漏斗、集氣瓶、燒杯等。

4、收集方法

⑴_________排空氣法。

⑵排飽和食鹽水法。

5、驗滿方法

__________________________________________________________________。

6、尾氣處理

氯氣有毒，易污染空氣，需用________吸收。

課下作業(yè)：

．檢驗cl-時，所用試劑為AgNo3和HNo3，后者的作用是

A．防止co32―干擾

B．防止cl―的干擾

c．防止No3―的干擾

D．為了更好地析出Agcl沉淀

2．自來水是用氯氣殺菌消毒的，不法商販用自來水冒充純凈水出售，為辨別真?zhèn)危捎孟铝心姆N試劑鑒別

A．酚酞溶液

B．Fecl3溶液

c．AgNo3溶液

D．NaoH溶液

3．當不慎有大量氯氣逸出時，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)最適宜選用的是

A．NaoH

B．Nacl

c．ca2

D．Na2co3

4．將氯氣通入含有大量下列離子的各組溶液中，無任何現(xiàn)象發(fā)生的是

A．Na+

H+

So42－

B．H+Ag+No3－

c．k+Hco3－cl－

甲

乙

丙

丁

甲

――

↓

↓

乙

↓

――

↓

↑

丙

↓

↓

――

↓

丁

↑

↓

――

D．Na+No3－Fe2+

5．甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳

酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的 一種。將它們兩兩混合后，觀察到的 現(xiàn)象如表所示，其中丁與乙混合產(chǎn)生

的是無色氣體。

請回答下面的問題： 寫出丁與乙反應(yīng)的離子方程式：___________________________。

這四種溶液分別是：甲：_

__

乙：____、丙：______、?。篲___（用溶質(zhì)的化學(xué)式表示）。

6．在實驗室中制取純凈、干燥的氯氣時，可使氣體依次通過

A．飽和食鹽水、濃硫酸

B．NaoH溶液、濃硫酸

c．NaHco3溶液、堿石灰

D．濃硫酸、飽和食鹽水

7．制取漂白液的化學(xué)方程式是：cl2＋2NaoH＝Nacl＋Naclo＋H2o，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為（）

A．1：1

B．1：2

c．2：1

D．3：2

8．有一些二氧化錳牢固地附著在試管壁上，能洗掉它的試劑是________，其化學(xué)方程式為：______________________。

9．如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是______

_________。

為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用

溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程式表示）___________________。

根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________（填化學(xué)式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是_______??????????????_（用字母代號填）。

A．o2

B．cl2

c．co2

D．Hclo

0．在下在下面的裝置中，A是cl2發(fā)生裝置，c、D為氣體的凈化裝置，c中裝有飽和食鹽水，D中裝有濃H2So4，E是硬質(zhì)玻璃管，其中裝有細鐵絲網(wǎng)；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置試回答：

（1）A、B、G中各裝有什么藥品：

（2）為什么從A中生成的氣體一定要通過c、D兩個裝置？

（3）E中的現(xiàn)象為

；生成的物質(zhì)是

（4）寫出A、G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式和E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：、___。

__________________________________

第四篇：高一化學(xué)硅教案

高一化學(xué)硅教案

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高一化學(xué)必修1學(xué)案設(shè)計

第四章非金屬及其化合物

第一節(jié)

無機非金屬材料的主角——硅

第一課時

學(xué)習目標：

．記住硅元素的原子結(jié)構(gòu)特點和存在形式。

２．記住Sio2的存在形態(tài)，掌握其化學(xué)性質(zhì)。

３．記住硅酸的組成和性質(zhì)，了解硅膠的形成和用途。

知識梳理：

一、硅的存在與結(jié)構(gòu)

．

硅的存在

（1）含量：硅在地殼中的含量僅次于。

（2）存在：

硅是一種

元素，在自然界中只存在 態(tài)，主要以

及 的形式存在。

2．硅的原子結(jié)構(gòu)

原子結(jié)構(gòu)示意圖為：c：

Si：

最外層均有

個電子，其原子既

失電子也

得到電子，化合物中一般顯

價。二、二氧化硅和硅酸

．二氧化硅（Sio2）

（1）Sio2的存在 存在形態(tài)有

形和

形兩大類，石英、瑪瑙、沙子的主要成分是。

（2）Sio2的物理性質(zhì)

熔點

，硬度

，導(dǎo)電，溶于水。

（3）Sio2的化學(xué)性質(zhì)

①不與水、一般的酸反應(yīng)。

②酸性氧化物的通性。

與cao反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

；

與強堿NaoH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

思考：實驗室盛裝NaoH溶液的試劑瓶用橡皮塞而為什么不用玻璃塞？（提示：玻璃中含有Sio2）

③特性

與氫氟酸（HF）反應(yīng)，化學(xué)方程式為：。

（5）用途

①

是基本的建筑材料。

②純凈的Sio2是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料，可以制作。

③實驗室中使用的。

④

和

制作飾物和工藝品。

2．硅酸

（1）硅酸的性質(zhì)

硅酸是一種很弱的酸，酸性比碳酸。

向Na2Sio3溶液中通人co2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

課下作業(yè)：

．科學(xué)家提出硅是“21世紀的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關(guān)于硅的說法中錯誤的是（）

A．自然界硅的貯量豐富

B．自然界中存在大量的單質(zhì)硅

c．高純度的硅被用于制作計算機芯片

D．光導(dǎo)纖維的主要成分是Si

2．下列說法正確的是（）

A．二氧化硅溶于水顯酸性

B．二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可得硅酸

c．已知高溫時有所以硅酸的酸性比碳酸強

D．因為二氧化硅屬于酸性氧化物，所以不溶于任何酸

3．能證明碳酸比硅酸酸性強的實驗事實是（）。

A．co2是氣體，Sio2是固體

B．高溫下能發(fā)生反應(yīng)

c．co2溶于水生成碳酸，而Sio2卻不溶于水

D．co2通入Na2Sio3溶液中有膠狀沉淀生成

4．賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質(zhì)中的一種對玻璃進行刻蝕而制成的。這種物質(zhì)是（）

A．鹽酸

B．氫氟酸

c．燒堿

D．純堿

5．空氣中久置而不會變質(zhì)的是（）

A．燒堿

B．過氧化鈉

c．二氧化硅

D．硅

6．下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是

（）

A．Sio2→Na2Sio3

B．Si→Na2Sio3

c．Si→SiF4

D．Sio2→Si

第五篇：高一化學(xué)電解質(zhì)教案

高一化學(xué)電解質(zhì)教案

第1課時

學(xué)習目標：

1.能從電解質(zhì)溶液或熔融物導(dǎo)電的本質(zhì)原因分析，理解電離的概念

2.能從電離的角度認識酸、堿、鹽并能準確書寫酸、堿、鹽電離方程式

3..能運用電解質(zhì)的知識分析并關(guān)注身邊中的化學(xué)問題

教學(xué)重點：目標

1、目標

2教學(xué)難點：目標

1教學(xué)過程：

[復(fù)習引入]：在物質(zhì)的分類中，我們將純凈物分為單質(zhì)及化合物，而化合物又可分為氧化物、酸、堿、鹽等（板書或投影，邊板書邊講解）：

單質(zhì)

純凈物氧化物化合物酸堿鹽

而化合物還有另外一種分類方法，即根據(jù)在水溶液或熔融下能否導(dǎo)電，又可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。從本節(jié)課開始，我們將學(xué)習有關(guān)電解質(zhì)的知識。

[板書或投影]：

一、電解質(zhì)的電離

[演示]：鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液的導(dǎo)電性實驗

[問題探究]：為什么上述物質(zhì)的溶液具有導(dǎo)電性？

（教師首先提供問題探究所必需的金屬導(dǎo)電的知識背景：金屬原子最外層電子數(shù)較少，受原子核的引力作用較小，容易失去而成為自由移動的帶負電的電子，當金屬導(dǎo)線接上電源以后，在電場的作用下，金屬內(nèi)部中帶負電的電子由自由移動改為定向移動，電流便形成了，電流從正極流向負極。金屬能夠?qū)щ姵送饧与妶龅耐獠恳蛩赝?，其金屬自身的?nèi)部因素是有帶負電的自由移動的電子。而后進行問題的情景遷移：根據(jù)金屬的導(dǎo)電原理，請分析鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液在導(dǎo)電時除了外加電場的外部因素外，溶液自身內(nèi)部還有哪些因素？）

[學(xué)生分組討論]：2分鐘左右

[學(xué)生歸納]：（在教師的引導(dǎo)下沿著以下路徑分析歸納）金屬能導(dǎo)電→金屬內(nèi)部有自由移動的帶負電的電子→鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電→溶液中也有自由移動的帶電微?！聹y：溶液中有自由移動的分別帶負電和正電的陰、陽離子

[質(zhì)疑]：物質(zhì)中有陰陽離子就能導(dǎo)電嗎？

[演示或模擬動畫實驗]：教師演示或模擬NaCl晶體、熔融NaCl的導(dǎo)電性實驗，以澄清對電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電原理的模糊認識。

[質(zhì)疑]：為什么都含有Na+、Cl-的NaCl晶體和NaCl溶液一個導(dǎo)電，另一個不導(dǎo)電？

[講解并分析]：NaCl晶體雖含Na+、Cl-，但不能自由移動而不能導(dǎo)電，若將NaCl晶體溶于水，形成NaCl溶液后，原來NaCl晶體中被束縛著的離子在水分子的作用下解離為可自由移動的離子，這個過程就叫做電離（結(jié)合NaCl晶體溶于水的電離過程的動畫演示，強化說明NaCl晶體中有離子而不自由移動，而當其溶解于水中或受熱熔化后，離解為自由移動離子的過程就叫做電離，并引出電離方程式的概念）。

[板書或投影]：

1.酸、堿、鹽的電離

HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-

[學(xué)生練習]：書寫電離方程式：HNO3、H2SO4;KOH、Ba(OH)2;Na2CO3、CuSO4、BaCl2（三學(xué)生上黑板）

[學(xué)生分組討論]：教師提出討論分析的具體指向——以上三組物質(zhì)電離后的陰陽離子類型及共同特點。

[學(xué)生歸納]：給酸、堿、鹽下定義

[講解]：1.強調(diào)酸、堿定義中“全部”二字的含義；2.酸、堿、鹽的溶液因電離出有自由移動的離子而導(dǎo)電。

[轉(zhuǎn)折]：像酸、堿、鹽這些化合物，因其在水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，從化學(xué)的另一分類角度講又叫做電解質(zhì)

[板書或投影]：2.酸、堿、鹽是電解質(zhì)

[學(xué)生歸納]：在教師的引導(dǎo)下，自行得出電解質(zhì)的概念，并借助對比方法，在電解質(zhì)的概念的基礎(chǔ)上得出非電解質(zhì)概念。

[演示]：通過酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的導(dǎo)電性實驗，強化電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念。

[演示]：不同濃度的鹽酸溶液的導(dǎo)電性實驗（電流計指針的偏轉(zhuǎn)）

[學(xué)生歸納]：其他條件一定時，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度成正比

[問題解決]：電解質(zhì)知識運用其實離我們并不遙遠，在我們的人體和日常生活中都能發(fā)現(xiàn)它的蹤跡。比如身體有汗的人為何接觸使用著的電器容易發(fā)生觸電事故？人體在大量流汗后為何要及時補充水分和鹽分？在海上遇險的人們，喝海水為何如同“飲鳩止渴”？請同學(xué)們用本節(jié)課所學(xué)的電解質(zhì)知識加以解釋。

[學(xué)生閱讀、討論并回答]：

[小結(jié)]：通過本節(jié)課的學(xué)習，我們對電解質(zhì)的知識有了一個初步的認識，下面我們來總結(jié)一下電解質(zhì)的一些規(guī)律性的知識（教師邊引導(dǎo)邊板書）：

一、電解質(zhì)的電離

1.酸、堿、鹽的電離

酸：………H2SO4=2H++SO42-

電解質(zhì)堿：………Ba(OH)2=Ba2++2OH-離子正負電荷守恒

化合物鹽：………Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

(在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物)

非電解質(zhì)：酒精、蔗糖等

(在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物)

※電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比

2．酸、堿、鹽是電解質(zhì)

[形成性檢測]：

1、下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（）A.熔融的氯化鈉B.硝酸鉀溶液C.硫酸銅晶體D.無水乙醇

2、下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是()

A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒C.鹽酸溶液D.固態(tài)氯化鉀

3、下列電離方程式中，錯誤的是()

A.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2B.HF=H++F-C.HI=H++I-D.Na2CO3=Na++CO32-

[結(jié)束語]：電解質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ?，說明電解質(zhì)在水溶液中能夠發(fā)生電離。那么，電解質(zhì)溶于水后是否都能全部電離？這個問題留給同學(xué)們自己去解決，如果有興趣，同學(xué)們可以參看P40“知識點擊”部分，也可以通過在Internet網(wǎng)在“googl”輸入關(guān)鍵詞“強電解質(zhì)弱電解質(zhì)”進行自主學(xué)習

第2節(jié) 電解質(zhì)

一.教學(xué)內(nèi)容：

第二章 第二節(jié) 電解質(zhì)

二.教學(xué)目的1、了解電離、電解質(zhì)、離子反應(yīng)、離子方程式的含義

2、知道酸、堿、鹽發(fā)生電離

3、通過實驗事實認識離子反應(yīng)及其發(fā)生條件能正確書寫常見反應(yīng)的離子方程式

4、了解常見離子的檢驗方法

三.教學(xué)重點、難點

1、電解質(zhì)的概念

2、通過實驗事實認識離子反應(yīng)及其發(fā)生條件，能正確書寫常見反應(yīng)的離子方程式

四.知識分析

（一）電解質(zhì)的電離

實驗探究：測試物質(zhì)的導(dǎo)電

現(xiàn)象 結(jié)論 解釋

NaCl晶體 燈泡不亮 不導(dǎo)電 晶體中沒有自由移動的離子

NaCl（熔融）燈泡亮 導(dǎo)電 有自由移動的離子

NaCl溶液 燈泡亮 導(dǎo)電 有自由移動的離子

物質(zhì)導(dǎo)電的情況：a、金屬導(dǎo)電：含有 自由移動的電子

b、化合物（熔融或水溶液）：含有自由移動的離子

1、電離：

（1）定義：一些物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動離子的過程。

（2）條件：溶于水或熔化

2、電離方程式：用符號來表示電離過程的式子，叫電離方程式。

練習：寫出電離方程式

H2SO4＝2H＋＋SO42－ Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－

Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋ 3SO42－(NH4)2CO3＝2NH4＋＋CO32－

3、酸：電離出的陽離子全部是H＋的化合物叫做酸

堿：電離出的陰離子全部是OH－的化合物叫做堿

鹽：電離時，生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。

4、電解質(zhì)與非電解質(zhì)：

（1）比較

電解質(zhì) 非電解質(zhì)

含義 溶于水或熔化時能導(dǎo)電的化合物 溶于水或熔化時不能導(dǎo)電的化合物

能否電離 能 不能

溶液中的存在形式 陰、陽離子 分子

物質(zhì)類別 酸、堿、鹽等 非金屬氧化物、氫化物等

舉例 硫酸、氫氧化鈉、硫酸銅 二氧化碳、甲烷

（2）強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

強電解質(zhì) 弱電解質(zhì)

含義 在水溶液里完全電離 在水溶液里部分電離

電離條件 在水溶液中

電離程度 全部 部分

溶質(zhì)粒子種類 陰陽離子 分子和離子

化合物種類 強酸 強堿和大部分鹽 弱酸 弱堿和水

實例 H2SO4 Ba(OH)2 NaCl CH3COOH NH3H2O

擴展：弱電解質(zhì)的電離方程式：

a、寫出CH3COOH、H2CO3的電離方程式（多元弱酸分步電離）：

CH3COOHCH3COO－＋H＋

H2CO3HCO3－＋H＋ HCO3－ H＋＋CO32－

b、寫出NH3H2O、Fe(OH)3的電離方程式：

NH3H2ONH4＋＋OH－ Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－

練一練：

（1）下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是（），弱電解質(zhì)的是（），非電解質(zhì)的是（）

A、KI B、乙醇 C、氨水 D、蔗糖 E、HClO F、硫酸氫鈉 G、NH3H2O H、液氯 I、CO2 J、硝酸 K、Na2O

（2）下列電離方程式錯誤的是（）

A、Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ B、NH3H2O ＝NH4＋＋OH－

C、NaHCO3＝Na＋＋HCO32－ D、H2SO4＝2H＋＋SO42－

（3）下列敘述正確的是（）

A、NaCl在電流的作用下電離出Na＋、Cl—

B、溶于水后電離出H＋的化合物是酸

C、HCl溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)HCl不導(dǎo)電

D、導(dǎo)電性強的溶液里自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多

（4）把0.05mol的NaOH固體分別加入下列100ml溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（）

A、自來水 B、0.5mol/L鹽酸 C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/LNH4Cl溶液

答案：（1）AFJK；GE；BDI（2）C（3）C（4）BD

小結(jié)：

1、電解質(zhì)必須是本身電離出離子

2、常見的強電解質(zhì)：

強酸：HCl HNO3 H2SO

4強堿：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)

2鹽：NaCl K2SO4 KClO3 FeCl

3金屬氧化物：CaO Na2O

常見的弱電解質(zhì)：

弱酸：CH3COOH H2CO3 HClO

弱堿：NH3H2O H2O

（二）電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)

1、離子反應(yīng)：

（1）定義：有離子參加的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。

（2）實質(zhì)：反應(yīng)物某些離子濃度的減小。

（3）發(fā)生條件：①生成難溶的物質(zhì)；②生成難電離的物質(zhì)；③生成揮發(fā)性物質(zhì)。

2、離子方程式

（1）定義：用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫離子方程式

（2）書寫：

步驟：

a、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

b、把易溶于水，易電離的物質(zhì)（即易溶性強電解質(zhì)）改寫為離子形式，難溶物、難電離的物質(zhì)以及氣體等用化學(xué)式表示；

c、刪去等號兩邊未參加反應(yīng)的離子；

d、檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)及電荷總數(shù)是否相等。

例如：氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：

BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl

Ba2＋＋2Cl－＋2H＋＋SO42－＝ BaSO4↓＋2Cl－＋2H＋

Ba2＋＋SO42－＝ BaSO4↓

（3）含義：表示一類化學(xué)反應(yīng)。

練一練：寫出下列反應(yīng)的離子方程式

①鐵與稀硫酸

②碳酸鈣與鹽酸

③鈉與水

④澄清石灰水與硝酸

⑤小蘇打溶液與苛性鈉溶液

⑥硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液

⑦氫氧化銅與硫酸

⑧CO2通入澄清石灰水

答案：①Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑

②CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

③2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑

④H＋＋OH－＝H2O

⑤HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

⑥H＋＋OH－＝ H2O

⑦Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O

⑧Ca2＋＋CO2＋2OH－＝ CaCO3↓＋H2O

（4）書寫原則：

a、合事實

b、須二“恒”

c、“號”符實

d、“拆”合理

（5）檢查

a、符合物質(zhì)反應(yīng)的客觀事實

b、必須遵循質(zhì)量守恒定律

c、必須遵循電荷守恒原理

d、必須遵循定組成規(guī)律

（三）物質(zhì)的檢驗

1、不用外加試劑

方法：觀察法、加熱法、借用試劑法、相互作用法

練一練：不用外加試劑鑒別四種溶液：NaOH、KCl、CuSO4、MgCl

2答案：先觀察溶液呈藍色的為CuSO4溶液，再用其與剩余無色溶液混合，產(chǎn)生藍色沉淀的為NaOH溶液，再用NaOH溶液與剩余溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀的是MgCl2溶液，剩余的是KCl溶液。

2、限用一種試劑

練一練：限用一種試劑鑒別三種無色溶液：KCl、Na2CO3、Ba（NO3）

2答案：硫酸

3、任選試劑

練一練：

（1）鑒別稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液

答案：碳酸鈉溶液

（2）某溶液中含有SO42－、CO32－、OH－、Cl－，請分別檢驗

①先檢驗OH－，加入酚酞試劑。

②后檢驗CO32－，加入HNO3試劑，離子方程式2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O

③再檢驗SO42－，加入Ba(NO3)2 試劑，離子方程式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

④最后檢驗Cl－，加入AgNO3試劑，離子方程式Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

（四）離子共存問題

凡離子間能發(fā)生離子反應(yīng)的，均不能大量共存。

練一練：

1、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

A.K＋、Ag＋、NO3—、Cl— B.Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－

C.Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－ D.H＋、K＋、CO32－、SO42－

E.Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－ F.K＋、H＋、NH4＋、OH－

2、在某無色透明的pH＝0的溶液中能共存的離子組是（）

A.NH4＋、NO3－、Al3＋、Cl－ B.Na＋、S2－、K＋、NO3－

C.MnO4－、K＋、SO42－、Na＋ D.K＋、SO42－、HCO3－、Na＋

3、在pH＝1的溶液中，可以大量共存的離子是()

A.Na＋ K＋ Cl－ B.Mg2＋ Cl－

C.K＋ Na＋ SO32－ D.K＋ Na＋ ClO－

4、某強堿性溶液中，在該溶液中可以大量共存的離子組是（）

A.K＋、Na＋、、B.Na＋、、Cl-、ClO-

C.H＋、Mg2＋、、D.Ag＋、K＋、、Na＋

5、下列各組離子在溶液中能大量共存的是()

A.酸性溶液Na＋、K＋、、NO3－ B.酸性溶液Fe3＋、、S2－、C.堿性溶液Na＋、K＋、Ag＋、D.堿性溶液Ba2＋、Na＋、、Cl-

6、在pH＝1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是（）

A.Al3＋、Ag＋、、Cl－ B.Mg2＋、、、Cl－

C.Ba2＋、K＋、Cu2＋、Cl－ D.Zn2＋、Na＋、、7、在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H＋能放出氣體的是（）

A.Na＋、Cu2＋、Cl－、B.Ba2＋、K＋、OH－、C.H＋、Al3＋、、D.Na＋、Ca2＋、Cl－、8、在pH＝1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是（）

A.Al3＋、Ag＋、、Cl－ B.Mg2＋、、、Cl－

C.Ba2＋、K＋、S2－、Cl－ D.Zn2＋、Na＋、、9、下列各組離子中，能在pH＝1的溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是（）

A.、K＋、Na＋、B.Na＋、K＋、SO32－、Cl－

C.Mg2＋、、Cl－、D.Ba2＋、K＋、S2－、10、某強堿性透明溶液里所含的離子可能是（）

A.Na＋、Cl－、Al3＋、Ca2＋ B.K＋、S2－、、C.Al3＋、Mg2＋、Cl－、D.Fe2＋、Na＋、K＋、Cl－

11、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是：（）

（1）K＋、NH4＋、HCO3－、OH－（2）SO32－、SO42－、Cl－、OH－

（3）Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－（4）H＋、K＋、Al3＋、HSO3－

（5）Ca2＋、Na＋、SO42－、CO32－

12、某飽和溶液中含有三種陽離子：Ag＋、Ba2＋、Al3＋，同時測知此溶液中pH＝3，則該溶液中所含有的陰離子可以是下列中的（）

A.CO32－ B.SO42－ C.NO3－ D.S2－

13、下列各組離子，可以在溶液中大量共存的是（）

A.Ag＋、Ca2＋、Br－、SO42－ B.H＋、SO32－、SO42－、Ba2＋

C.Na＋、Cl－、SO42－、SO32－ D.H＋、Na＋、Cu2＋、S2－

14、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）

A.Na＋、OH－、Cu2＋、Cl－ B.HCO3－、Na＋、OH－、K＋

C.K＋、CO32－、Br－、SO42－ D.H＋、Cl－、Na＋、SO32－

15、向0.1 molL-1 NaOH溶液中通入過量CO2后，溶液中存在的主要離子是()

A.Na＋、B.Na＋、C.、D.Na＋、OH-

答案：

1、E

2、A

3、B

4、B

5、A6、A

7、D

8、AC

9、C

10、C11、2、3

12、C

13、C

14、C

15、B

小結(jié)：

（一）正確判斷離子間能否大量共存的關(guān)鍵是看離子間能否發(fā)生反應(yīng).如:能生成沉淀.生成氣體、生成弱電解質(zhì)，大致可分為以下幾種情況：

1、氫離子與弱酸的酸根離子不能大量共存，如：CO32－、HCO3－、CH3COO－、HS－、S2－、F－、SO32－、HSO3－、PO43－、HPO42－、H2PO4－等都不能與H＋大量共存。

2、氫氧根離子與弱堿的金屬陽離子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH4＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3＋、Zn2＋、HCO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－、HSO3－、等與OH－不能大量共存。

3、能生成難溶（微溶）物質(zhì)的兩種離子不能大量共存，如：Ca2＋與CO32－，Ba2＋與

SO42－、Cu2＋與S2－，Pb2＋與SO42－、Ca2＋與SO42－等不能大量共存。

（二）審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件

1、酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH－）能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液等。

2、有色離子：MnO4－，F(xiàn)e3＋，F(xiàn)e2＋，Cu2＋等。

3、MnO4－，ClO－等在酸性條件下具有強氧化性。

4、注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。