第一篇：高一化學(xué)物質(zhì)量的計算

高一化學(xué)物質(zhì)量的計算

1．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一

用物質(zhì)的量可以衡量組成該物質(zhì)的基本單元（即微觀粒子群）的數(shù)目的多少，符號n，單位摩爾（mol），即一個微觀粒子群為1mol。如果該物質(zhì)含有2個微觀粒子群，那么該物質(zhì)的物質(zhì)的量為2mol。對于物質(zhì)的量，它只是把計量微觀粒子的單位做了一下改變，即將“個”換成“群或堆”?？匆欢ㄙ|(zhì)量的物質(zhì)中有幾群或幾堆微觀粒子，當(dāng)然群或堆的大小應(yīng)該固定?，F(xiàn)實生活中也有同樣的例子，啤酒可以論“瓶”，也可以論“打”，一打就是12瓶，這里的打就類似于上面的微觀粒子群或微觀粒子堆。

2．摩爾是物質(zhì)的量的單位

摩爾是國際單位制中七個基本單位之一，它的符號是mol。“物質(zhì)的量”是以摩爾為單位來計量物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)的物理量。

使用摩爾這個單位要注意：

①.量度對象是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等）或它們的特定組合。如1molCaCl2可以說含1molCa2+，2molCl-或3mol陰陽離子，或含54mol質(zhì)子，54mol電子。摩爾不能量度宏觀物質(zhì)，如“中國有多少摩人”的說法是錯誤的。

②.使用摩爾時必須指明物質(zhì)微粒的種類。如“1mol氫”的說法就不對，因氫是元素名稱，而氫元素可以是氫原子（H）也可以是氫離子（H+）或氫分子（H2），不知所指。種類可用漢字名稱或其對應(yīng)的符號、化學(xué)式等表示：如1molH表示1mol氫原子，1molH2表示1mol氫分子（或氫氣），1molH+表示1mol氫離子。

③.多少摩爾物質(zhì)指的是多少摩爾組成該物質(zhì)的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。

3．阿伏加德羅常數(shù)是建立在物質(zhì)的量與微粒個數(shù)之間的計數(shù)標(biāo)準(zhǔn)，作為物質(zhì)的量（即組成物質(zhì)的基本單元或微粒群）的標(biāo)準(zhǔn)，阿伏加德羅常數(shù)自身是以0.012kg（即12克）碳-12原子的數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)的，即1摩任何物質(zhì)的指定微粒所含的指定微粒數(shù)目都是阿伏加德羅常數(shù)個，也就是12克碳-12原子的數(shù)目。經(jīng)過科學(xué)測定，阿伏加德羅常數(shù)的近似值一般取6.02×1023，單位是mol-1，用符號NA表示。微粒個數(shù)（N）與物質(zhì)的量（n）換算關(guān)系為：

n＝N/NA

4．摩爾質(zhì)量（M）：

摩爾質(zhì)量是一個由質(zhì)量和物質(zhì)的量導(dǎo)出的物理量，將質(zhì)量和物質(zhì)的量聯(lián)系起來，不同于單一的質(zhì)量和物質(zhì)的量。摩爾質(zhì)量指的是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，因此可得出如下計算公式：

n＝m/M

由此式可知摩爾質(zhì)量單位為克/摩（g/mol）。根據(jù)公式，知道任兩個量，就可求出第三個量。當(dāng)然對這個公式的記憶，應(yīng)記清每一個概念或物理量的單位，再由單位理解記憶它們之間的換算關(guān)系，而不應(yīng)死記硬背。

①.摩爾質(zhì)量指1mol微粒的質(zhì)量（g），所以某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量或化學(xué)式式量。如1molCO2的質(zhì)量等于44g,CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol；1molCl的質(zhì)量等于35.5g,Cl的摩爾質(zhì)量為35.5g/mol；1molCa2+的質(zhì)量等于40g,Ca2+的摩爾質(zhì)量為40g/mol；

1molCuSO4·5H2O的質(zhì)量等于250克，CuSO4·5H2O的摩爾質(zhì)量為250g/mol。

注意，摩爾質(zhì)量有單位，是g/mol，而相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量或化學(xué)式的式量無單位。

②.1mol物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時在數(shù)值上等于該物質(zhì)的原子量、分子量或化學(xué)式式量。

5．物質(zhì)的計量數(shù)和物質(zhì)的量之間的關(guān)系

化學(xué)方程式中，各反應(yīng)物和生成物的微粒個數(shù)之比等于微粒的物質(zhì)的量之比。

2H2 + O2=2 H2O

物質(zhì)的計量數(shù)之比：2： 1：2

微粒數(shù)之比：2： 1：2

物質(zhì)的量之比2： 1：

2高一 化學(xué) 有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算

物質(zhì)量濃度與質(zhì)量百分數(shù)的換算

這是一個經(jīng)驗公式，c=1000pw/M

其中，c是物質(zhì)的量濃度，單位mol/L，p是溶液的密度，單位g/mL，w是溶液的質(zhì)量分數(shù)，M是溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位g/mol

推導(dǎo)過程可以有2種方法：

方法一

設(shè)1L溶液，質(zhì)量分數(shù)w

則溶液質(zhì)量1000p

溶質(zhì)質(zhì)量1000pw

溶質(zhì)物質(zhì)的量=1000pw/M

溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度c=(1000pw/M)/1L=1000pw/M

方法二

設(shè)1000g溶液，質(zhì)量分數(shù)w

則溶質(zhì)質(zhì)量1000w

溶質(zhì)物質(zhì)的量1000w/M

溶液體積1000/p 毫升=1/p 升

溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度=（1000w/M)/(1/p)=1000pw/M

建議這個公式能記住，這在解題時會更快

【高一化學(xué)】摩爾質(zhì)量公式推導(dǎo)》》

根據(jù)一定質(zhì)量（m）物質(zhì)中的粒子數(shù)（N）和阿伏加德羅常數(shù)（NA），求相對分子質(zhì)量（或摩爾質(zhì)量），即

M=（NA*m）/N

書本上只有求摩爾質(zhì)量的4條公式，分別是n=N/NA,n=m/M,n=V/Vm,n=c*V,但誰能告訴我這個式子怎樣推導(dǎo)出來的？

n=N/NA n=m/M

推出 N/NA=m/M

把M移過來 M=（NA*m）/N

求關(guān)于高一化學(xué)三度轉(zhuǎn)換的公式及推導(dǎo)過程，還有做有關(guān)摩爾質(zhì)量題的思路.要詳解。最佳答案

推導(dǎo)：

m1表示溶質(zhì)質(zhì)量，M表示溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n=m1/M；m2表示溶液質(zhì)量，ρ表示溶液密度，溶液體積V=m2/ρ。但是化學(xué)中質(zhì)量單位一般用克，密度單位用克/厘米3，所以求出體積的單位是厘米3，而物質(zhì)的量濃度單位是摩爾/升，要換算成升，所以除以1000。

物質(zhì)的量濃度c=n/V=(m1/M)/[(m2/ρ)/1000]

用P%表示質(zhì)量分數(shù)，P%=m1/m2。整理，得，物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量百分比濃度之間的轉(zhuǎn)換公式為

c=1000ρP%/M

高一化學(xué)反應(yīng)怎樣用電子轉(zhuǎn)移配平

雙線橋法

1.雙箭號從反應(yīng)物指向生成物，箭號起止所指的均為同一種元素。

2.線上標(biāo)出得失電子的情況及價的升降、被氧化或被還原等內(nèi)容。

單橋線法

1.箭號由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素；

2.線上只標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)。

依據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等。

（1）寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，分別標(biāo)出變價元素的化合價，得出升降數(shù)目

（2）使化合價升高與化合價降低的總數(shù)相等（求最小公倍數(shù)法）

（3）用觀察的方法配平其它物質(zhì)的化學(xué)計算數(shù)（包括部分未被氧化或還原的原子（原子團）數(shù)通過觀察法增加到有關(guān)還原劑或氧化劑的化學(xué)計量數(shù)上），配平后把單線改成等號。

該基本步驟可簡記作：劃好價、列變化、求總數(shù)、配化學(xué)計量數(shù)。

根據(jù)電子守恒來做題。

舉個例子。

Zn+HNO3=Zn(NO3)2+NO+H2O

這個反映，來說，那么得到電子的是N元素，從+5到+2，所以一個得到3個電子，而失去電子的Zn從0價到+2價，失去2個電子，得失電子守恒，所以要他們的最小公倍數(shù)。是2×3=6，那么，NO ×2,在題中體現(xiàn)出來，然后，在給Zn×3,在題中體現(xiàn)出來，在找出反應(yīng)物中N原子個數(shù)，加在一起，在HNO3前體現(xiàn),HNO3×8,題中體現(xiàn),最后在看H的個數(shù),H2O × 4,就是本題答案。正確的是,3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO+4H2O

其他的幾乎都是這個樣子，為了方便看的話，你還可以這樣:

N +5 →N+2==3e×2

Zn 0 →Zn +2 == 2e×3,這種方式體現(xiàn)出來，然后現(xiàn)在生成物中先加上序數(shù)，尤其是單個元素只在1個物質(zhì)中的，最后在找出所有的添加在原來的反應(yīng)物中。

過氧化氫和氯氣反應(yīng)生成1摩爾氧氣轉(zhuǎn)移多少摩爾電子，為什么是兩摩爾不是一摩爾，氧不是由負一價到零價么

H2O2 + Cl2＝2HCl + O21個氧原子是由負一價到零價，轉(zhuǎn)移1e-,但總共有2個氧原子變化，所以轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是2e-,生成1摩爾氧氣即1摩爾O2分子，有2摩爾氧原子，所以轉(zhuǎn)移電子是2摩爾

實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，當(dāng)有0.10摩爾電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成氯氣的體積為多少？

16HCl(濃)＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑（實驗室老師這么做，但是所謂的實驗室制氯氣卻用的MnO4）

Mn由+7-+2，Cl(-1-0)

所以0.1摩電子轉(zhuǎn)移=0.1molCl-被氧化=出0.05mol Cl2,標(biāo)況下是1.12L

實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,當(dāng)有3mol電子轉(zhuǎn)移時,問生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________

實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,當(dāng)有3mol電子轉(zhuǎn)移時,問生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________

MnO2+4HCL（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O

關(guān)系式為：MnO2---4HCl---Cl2

所以每生成1molCl2,就有2molCl-變?yōu)?molCl2

即轉(zhuǎn)移2mol

所以有3mol電子轉(zhuǎn)移時,生成1.5molCl2V=33.6L

用43.5克二氧化錳與足量濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣體積是多少（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是多少

MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O

看價態(tài)變化，Mn +4→+2得2個電子

Cl-1→0 因為是Cl2 失去2個電子，得失電子數(shù)相當(dāng)，反應(yīng)比為1:1

所以有43.5g 的MnO2物質(zhì)的量為43.5/87=0.5mol 即有0.5mol的Cl2生成轉(zhuǎn)移電子1mol

第二篇：高一化學(xué)物質(zhì)的量教案

第一章 從實驗學(xué)化學(xué)

§2.1 物質(zhì)的量

【知識與技能】: 1.使學(xué)生初步理解摩爾的意義，了解物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系，了解摩爾質(zhì)量與

式量的聯(lián)系與區(qū)別，并能較熟練地進行摩爾質(zhì)量的計算。2.了解引進摩爾這一單位的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

3.培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理和運用化學(xué)知識 進行計算的能力。

【過程與方法】: 實例引入，逐步抽象，揭示實質(zhì)，清晰脈絡(luò)關(guān)系，結(jié)合練習(xí)?！厩楦袘B(tài)度價值觀】：與初中知識銜接，使學(xué)生體會到獲取新知識、新方法的喜悅 【重點】: 1．物質(zhì)的量概念及單位；

【難點】 2．運用物質(zhì)的量進行有關(guān)計算。

【教學(xué)過程】: 點燃 【引入】：問學(xué)生反應(yīng) C + O2 === CO2 所表達的意義? 一個碳原子 一個氧分子 一個二氧化碳分子------------微觀粒子

（1）在實驗室里，拿一個原子和一個分子反應(yīng)，容易做到嗎？一般用質(zhì)量

反應(yīng)是按比例： 12克 32克 44克--------宏觀質(zhì)量

（2）怎樣知道一定質(zhì)量的物質(zhì)里含有多少微粒？

（3）微觀粒子和宏觀質(zhì)量之間有什么聯(lián)系？科學(xué)家統(tǒng)一確定了一個新的物理量-----物質(zhì)的量，它將微粒與質(zhì)量聯(lián)系起來了。

【回顧】：物 理 量 單 位 符 號 定義 電流 安培（A）I 單位時間通過導(dǎo)線橫截面的電荷量

【學(xué)生閱讀】：按照這幾個方面，請看書本11~12頁，畫出你認為重要的部分，歸納出物質(zhì)的量的相關(guān)知識并展示。

【板書】: 一．物質(zhì)的量 1.是一個物理量

2．定義：表示物質(zhì)微粒集體的物理量。3．單位：摩爾（mol）簡稱“摩”

【練習(xí)】（小卷討論 1）【提問】：物質(zhì)的量是一定數(shù)目離子的集合體，多少數(shù)目的粒子才是一mol？ 學(xué)生回答： 6．02×10 【板書】:

二、阿伏伽德羅常數(shù)(NA)1223

1、定義：12gC中所含的C原子數(shù)為1mol，約為6．02×10個。

2、單位：mol

3、公式：n= N/NA 【練習(xí)】 【提問】：是不是1mol任何粒子都含有阿伏伽德羅常數(shù)個微利？

取1mol氫氣，1mol氧氣，質(zhì)量是否一樣？

回答：粒子數(shù)一樣；氣體質(zhì)量不同

【提問】：已知1mol氫氣的質(zhì)量是2g，5mol氫氣有多少克？30g氫氣是幾摩爾？ 回答：10g；15mol 【設(shè)問】：如果知道1mol物質(zhì)的質(zhì)量，就能知道一定質(zhì)量的物質(zhì)有多少mol，那么用誰來規(guī)定一摩爾物質(zhì)的質(zhì)量呢？摩爾質(zhì)量 【板書】

三、摩爾質(zhì)量(M)

1、定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量

2、單位：g/mol

3、公式：n= m/M 【練習(xí)】 【課堂小結(jié)】：物質(zhì)的量是連接宏觀與圍觀的橋梁

第三篇：高一化學(xué)物質(zhì)的分類教案

物質(zhì)的分類

教學(xué)目標(biāo)：

1、知識與技能：了解簡單的分類方法以及在化學(xué)中的應(yīng)用.2、過程與方法：能正確的對一些化學(xué)物質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)進行分類。

3、情感態(tài)度與價值觀：感受分類方法對生活和化學(xué)科學(xué)研究學(xué)習(xí)重要作用；樹立生活垃圾分類處理的環(huán)保意識。

教學(xué)重點：

了解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物等概念，并能進行區(qū)分。教學(xué)難點：

物質(zhì)的準(zhǔn)確分類。教學(xué)方法：

啟發(fā)講授法、討論法、談話法 教學(xué)過程：

1、導(dǎo)入：

走進諾大的超市，看見琳瑯滿目的商品，讓同學(xué)們思考怎樣快速的找出我們想要的商品？所以分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法，現(xiàn)在將分類法運用到化學(xué)中，同學(xué)們也會有意想不到的收獲。

2、新課：

a、分類法：把說明的對象按照一定的標(biāo)準(zhǔn)分成不同的種類，然后分門別類地加以說明的一種方法。（關(guān)鍵是找出正確的分類標(biāo)準(zhǔn)）b、物質(zhì)｛純凈物 單質(zhì)

金屬單質(zhì)：Cu

非金屬：H化合物 酸:Hcl

堿:NaOH

鹽Kcl

氧化物 金屬氧化物Fe2O非金屬氧化物CO2

混合物

3、拓展應(yīng)用：給出下列物質(zhì)，請同學(xué)們將他們分類：

NaCO3 Ca(OH)2 H2SO4 AgNO3 H2O MgO 課后作業(yè)：

讓同學(xué)們利用所學(xué)習(xí)的物質(zhì)分類的基本方法，對以前掌握的化學(xué)物質(zhì)進行分類歸納，并且思考分散系該如何分類，下節(jié)課繼續(xù)探討。板書設(shè)計：物質(zhì)｛純凈物 單質(zhì)

金屬單質(zhì)：Cu

非金屬：H2

化合物 酸:Hcl

堿:NaOH

鹽Kcl

氧化物 金屬氧化物Fe2O3

非金屬氧化物CO2

混合物

教學(xué)反思：

第四篇：淺談工程量計算

淺 談 工 程 量 計 算

【摘要】:工程造價中工程量計算是編制施工圖預(yù)算的重要環(huán)節(jié)，工程量計算是否正確，直接影響工程預(yù)算造價的準(zhǔn)確。正確計算工程量對工程建設(shè)各單位加強管理，正確確定工程造價具有重要的現(xiàn)實意義。

Project cost is an important part of the preparation of construction drawing budget calculation of engineering quantity, quantity calculation is correct, directly affect the accurate of engineering budget cost.Correct calculation of quantities of construction units to strengthen management and correctly determine the project cost has important practical significance.【關(guān)鍵詞】 工程量計算 造價控制 工程造價 施工圖預(yù)算

Calculation of quantities Cost control The project cost Construction drawing budget

一、工程量計算

工程量計算在施工圖預(yù)算以及施工過程中有著舉足輕重的地位。1.1 工程量計算的重要性

工程量是編制預(yù)算、(標(biāo)底)或投標(biāo)報價的原始數(shù)據(jù)，是編制預(yù)算的核心和重要組成部分，也是一項復(fù)雜而細致的工作。工程量計算的工作，在整個預(yù)算編制過程中是最繁重的一道工序，是編制施工圖預(yù)算的非常重要環(huán)節(jié)。一方面．工程量計算工作在整個預(yù)算編制構(gòu)成中所花的時間最長，它直接影響預(yù)算的及時性：另一方面，工程量準(zhǔn)確與否直接影響各分項工程定額直接費計算結(jié)果的正確與否，從而影響預(yù)算造價的準(zhǔn)確性。

1.2 快速準(zhǔn)確計算工程量

（1）熟悉定額計算規(guī)則、相關(guān)規(guī)范及圖集

熟悉定額內(nèi)容及計算規(guī)則，也是預(yù)算人員的最起碼的基本功。所以熟悉和掌握定額內(nèi)容及計算規(guī)則，是快速、準(zhǔn)確計算工程量的前提。

（2）合理安排工程量計算順序

合理安排計算順序是準(zhǔn)確快速計算工程量的關(guān)鍵之一。其目的是為了計算流暢，避免錯算、漏算和重復(fù)計算，從而加快工程量計算速度。（3）減少和隨時清理圖紙

預(yù)算編制過程中，接觸的圖紙和預(yù)算資料很多，并且內(nèi)容繁雜。設(shè)法減少和隨時清理圖紙是保證工程量計算快速、準(zhǔn)確的方法之一。

二、建設(shè)工程造價管理

工程造價是指建設(shè)一項工程項目的建造所需要花費的全部費用。為了更好的進行工程建設(shè)，使技術(shù)和經(jīng)濟更好的有機結(jié)合，提高建設(shè)單位的投資效益和經(jīng)營成果，必利用科學(xué)的管理方法和先進的管理手段對工程造價進行管理，重點是合理的確定造價和有效的管理造價。

2.1 建設(shè)工程造價合理的確定

建設(shè)工程從決策階段到竣工結(jié)束投入使用為止，建設(shè)造價表現(xiàn)為從投資估算、設(shè)計概算、施工圖預(yù)算、竣工結(jié)算、承包價到施工預(yù)算造價、工程結(jié)算造價到最后的竣工決算造價，整個過程是一個由粗到細、由深到淺，最后確定工程實際造價的過程。

所謂建設(shè)工程造價的合理確定，就是在建設(shè)程序的各個階段，根據(jù)相應(yīng)的計價依據(jù)和計算精度的要求，合理的確定相應(yīng)造價，同時按有關(guān)規(guī)定和報批程序，經(jīng)相關(guān)部門批準(zhǔn)夠成為該階段工程造價的控制目標(biāo)。顯然，工程造價確定的合理程度，直接影響著工程造價的管理。

2.2 建設(shè)工程造價管理的必要性

為保證建設(shè)工程造價部突破批準(zhǔn)的投資限額，對工程造價必須按建設(shè)程序?qū)嵭袑訉涌刂?。在建設(shè)全過程中，批準(zhǔn)的可行性研究報告中的投資估算是擬建項目的國家計劃控制造價；批準(zhǔn)的初步設(shè)計總概算是控制工程造價的最高限額，其后各階段的工程造價均應(yīng)控制在上階段確定的造價額度之內(nèi)。

步設(shè)計及總概算，以工程量控制為重點，編制工程量清單，控制施工圖設(shè)計施工圖預(yù)算。

④施工階段的控制內(nèi)容

在施工階段，首先要嚴格控制工程變更，防止通過設(shè)計變更擴大建設(shè)規(guī)模，增加建設(shè)內(nèi)容，提高設(shè)計標(biāo)準(zhǔn)。對因工程變更而造成總造價突破批準(zhǔn)限額的，必須報原初步設(shè)計，審批單位批準(zhǔn)后方可變更。其次，要嚴格控制施工單位，必須按工期要求合理組織施工，技術(shù)方案合理，進度安排適當(dāng)?shù)?。另外，在管理制度上實行層層負?zé)制。責(zé)任到人，分工明確，按勞合理分配，責(zé)任和個人收益掛鉤，激勵人人發(fā)揮主觀能動性控制工程造價，降低成本。

三、結(jié)論

總之，工程建設(shè)是社會化大生產(chǎn)。規(guī)模大、內(nèi)容多、牽涉面廣、內(nèi)外協(xié)作關(guān)系復(fù)雜，各項工作又必須集中在特定的建設(shè)地點和范圍進行，因而要求有關(guān)單位密切配合，在時間和空間的延續(xù)和伸展上合理安排。而在這個復(fù)雜的過程中，工程造價作為建筑經(jīng)濟的鏈條貫穿始終：申請項目要編制估算，設(shè)計要編制概算，施工要編制預(yù)算，竣工要做結(jié)算和決算等。所以說要搞好工程建設(shè)，提高建設(shè)單位的投資效益和建筑安裝企業(yè)的經(jīng)營成果，必須有效的對工程造價進行管理和控制。

第五篇：橋梁工程量計算

三）、橋梁工程量計算

下部工程量計算

1、橋基礎(chǔ)挖土方。橋基礎(chǔ)挖土方，分土方與石方，分坑深3m以內(nèi)，3m以上，分有水，無水等不同情況分別以m3計算。

2、。土圍堰以10 m3單位計算。木圍堰以木板樁m3計算。分人工和機械分別計算。

3、樁基礎(chǔ)。

木樁以根為單位計?；炷练綐兑詷扼w積m3計。鉆孔樁以m為單位計。管樁以m為單位計。

4、按下列計算。

沉井制作，沉井，沉井封蓋，沉井下沉，沉井填充。分不同，以沉井m3計。

5、橋墩、臺基礎(chǔ)：以混凝土m3計工程量。混凝土分標(biāo)號，模板分鋼模、木模板。

6、墩身與臺身：按圖示尺寸以m3計工程量。不同標(biāo)號，不同模板，分別計算。

7、臺頂、墩帽、耳墻，以圖示尺寸按立方米計。

橋梁上部工程量計算

1、，現(xiàn)澆梁、的制做分跨度以孔計。

2、鋼桁架梁分焊接、栓接（高3號螺栓）以t為單位計工程量。鋼梁架設(shè)以孔計。

3、：工程量以計算工程量。

（四）、隧道工程量計算

1、隧道開挖：以設(shè)計斷面加允許超挖值以m3計（分不同）。

2、開挖：分有無，分不同巖石，以m3計。

3、隧道臨時支護：（排除浮石）鋼支撐以榀計。

4、隧道襯砌：以圖示尺寸m3計量。分混凝土和砌石，分巖土種類，分別計量。

5、噴射隧道拱墻，以m3計。

6、隧道壓漿，按隧道延長米計工程量。

7、斜井襯砌，分混凝土、噴射 混凝土，分巖土類別，以m3計工程量。

8、隧道洞門，按圖示尺寸，以m3計。至于洞口處的、仰坡、明開挖工程項目則按基工程量計算方法計算。