第一篇：離子教案1

第四章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題三 離子（第一課時）合肥廬陽中學(xué) 胡家勇

【教學(xué)目標(biāo)】

一、知識與技能

1、知道原子的核外電子是分層排布的；

2、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義及最外層電子數(shù)和元素性質(zhì)的關(guān)系；

二、過程與方法

1、通過想象、猜想、歸納原子核外電子排布

2、觀察1—18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納原子最外層電子數(shù)和元素性質(zhì)的關(guān)系

三、情感、態(tài)度與價值觀

1、通過對最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生認識到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的，初步學(xué)會科學(xué)抽象的學(xué)習(xí)方法；

2、通過對核外電子排布知識的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體會核外電子排布的規(guī)律性。【教學(xué)重點】

原子核外電子排布規(guī)律、元素化學(xué)性質(zhì)和它原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 【教學(xué)難點】

對核外電子分層運動想象，表象的形成和抽象思維能力的培養(yǎng)?！窘虒W(xué)設(shè)計方案】 【復(fù)習(xí)提問】：

1、構(gòu)成原子的微粒有哪幾種?

2、原子的結(jié)構(gòu)如何?

3、原子的核電荷數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)有什么關(guān)系?

學(xué)生回答：、、、、、、【新課引入】： 我們知道，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核的體積僅占原子體積的幾千億分之一，相對來說，原子里有很大的空間。電子就在這個空間里作高速的運動。那么電子是怎樣運動的?在含有多個電子的原子里，電子又是怎樣排布在核外空間的呢? 【課件展示】：原子的構(gòu)成 【板書】：

一、核外電子的排布

1、核外電子排布規(guī)律

【講述】 對于氫原子來說，核外只有一個電子。電子的運動狀態(tài)沒有固定的軌道。它在核外一定距離的空間內(nèi)作高速運動。是一個球形。對于多個電子的原子里。它的電子是怎樣運動的呢? 【學(xué)生思考與交流】、、、、、【課件展示】：原子核外電子的運動

結(jié)合課件講述：在含有多個電子的原子里。電子的能量并不相同。能量低的通常在離核近的區(qū)域運動；能量高的，通常在離核遠的區(qū)域運動。我們將電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域叫做電子層。離核最近的叫第一層，依次向外類推，分別叫做二，三，四，五，六，七層，即在多個電子的原子里，核外電子是在能量不同的電子層上運動的?！景鍟?/p>

(1)在多個電子的原子里，因為電子的能量不同，電子在電子層分層排布(2)電子層從里到外離核距離由近到遠，能量由低到高?！驹O(shè)問】在每個電子層上排布多少個電子呢？ 【學(xué)生閱讀、思考、交流】、、、、、、【教師總結(jié)】【板書】(3)第一層最多排2個電子、第二層最多排8個電子、最外層不超過8個（如果第一層為最外層不超過2個）【講述】怎樣表示核外電子的排布呢? 【板書】2．原子結(jié)構(gòu)示意圖 【學(xué)生閱讀、思考】、、、、、、【課件介紹】原子結(jié)構(gòu)示意圖（以硫原子為例）

【講述】用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示硫原子的結(jié)構(gòu)并講述原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義。小圈表示原子核，圈內(nèi)的數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)?！緦W(xué)生練習(xí)】氧原子、鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖、、、、、、【課件展示】氧原子、鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖

【學(xué)生練習(xí)】1—18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖、、、、、、【課件展示】1—18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖

【觀察分析】引導(dǎo)學(xué)生對1-18號元素原子結(jié)構(gòu)的示意圖進行觀察對比，分析討論，找出各類元素原子結(jié)構(gòu)(最外層電子數(shù))的特點及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系?！緦W(xué)生觀察、思考、交流】、、、、、、【總結(jié)】（1）稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(氦為2個)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(2)金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個，易失電子，趨向達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(3)非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個，易獲得電子，趨向達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

【板書】3．元素原子的最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。

(1)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(氦為2個)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

(2)金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。(3)非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個，易獲得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑?！菊n件展示】原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系 【設(shè)問】：元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于什么呢? 【學(xué)生思考、交流】、、、、、、【總結(jié)】：元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)目，即結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)?！驹O(shè)問】金屬元素的原子失去電子、非金屬元素的原子得到電子變成了什么呢？它們還保持電中性么？這就是我們下節(jié)課的內(nèi)容，大家回去預(yù)習(xí)?！菊n堂小結(jié)】通過這節(jié)課你學(xué)到了什么？ 【學(xué)生小結(jié)】、、、、、、【板書設(shè)計】：

課題三 離子

一、核外電子排布 1．核外電子的排布規(guī)律：

(1)在多個電子的原子里，因為電子的能量不同，電子在電子層分層排布(2)電子層從里到外排布的電子能量由低到高。

(3)第一層最多排2個電子、第二層最多排8個電子、最外層不超過8個（如果第一層為最外層不超過2個）2．原子結(jié)構(gòu)示意圖

3．元素原子的最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。

(1)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(氦為2個)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

(2)金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。(3)非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個，易獲得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

第二篇：離子教案

2.3

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

課時3 帶電荷的原子---離子

蘭考城關(guān)鎮(zhèn)一中 田秋蓮

教學(xué)目的: 知識: 1.初步了解核外電子是分層排布的

2.了解離子形成的過程，認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子.情感:通過對核外電子運動狀態(tài)的想象和描述，以及原子和離子的比較，學(xué)會比較、抽象 思維等科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生對微觀世界學(xué)習(xí)的興趣，喚起學(xué)生對科學(xué)的好奇與向往。能力:培養(yǎng)想象思維能力。教學(xué)重點: 離子的形成教學(xué)難點: 對原子核外電子分層運動的空間想象形成了解 教學(xué)建議: 由于課程標(biāo)準(zhǔn)對本節(jié)課要求不高,所以要掌握好分寸只要能形成初步觀念就可以了,教學(xué)力求直觀,方法可多樣：計機算動畫、掛圖、充分利用課本圖表等。教材分析: 本課題是在學(xué)習(xí)分子、原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上,繼續(xù)學(xué)習(xí)原子核外電子排布、原子得失電子形成離子的過程。本課題難點比較集中,有微觀表征:電子的分層排布、離子的形成;有化學(xué)用語:原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子符號;也有把宏觀與微觀架起橋梁的知識:元素最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。這些內(nèi)容起到引領(lǐng)學(xué)生把學(xué)習(xí)注意力由宏觀世界轉(zhuǎn)到微觀研究的重要作用,為學(xué)生探求宏觀物質(zhì)變化的奧秘打開了一個微觀領(lǐng)域的窗口,是引發(fā)學(xué)生對科學(xué)的好奇和向往,是培養(yǎng)學(xué)生對微觀世界學(xué)習(xí)興趣的一個很好的素材。也為今后學(xué)習(xí)化合價打下基礎(chǔ)。教學(xué)方法：

探究(想象--猜想--探索證明--歸納)、講述、計算機輔助教學(xué) 課時:1課時 教學(xué)過程:

一、情境導(dǎo)入

【思考】電子在核外的空間里做高速的運動。它們會相互碰撞嗎？

1.學(xué)生猜想:核外電子是如何運動的?

2.學(xué)生交流:向你的同學(xué)說一說你想象中核外電子如何運動? 學(xué)生仔細觀察課本P57核外電子分層排布示意圖 , 并【展示計算機多媒體投影核外電子排布圖】借此引導(dǎo)學(xué)生空間想象能力,理解電子分層排布

[討論思考]能否用一個更簡明的圖形來表示原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子的排布特點呢？ [展示]計算機多媒體顯示原子的結(jié)構(gòu)

二、引導(dǎo)探究核外電子的排布

.教師啟發(fā):科學(xué)家在探索原子核外電子運動時,也經(jīng)歷了假設(shè)、猜想的階段,然后通過科學(xué)的手段、借助先進的儀器進行實驗測定、檢驗而得到真理的。那么電子為什么有的排在第一層?有的排在第二層?各電子層上電子數(shù)目有什么規(guī)律?(讓學(xué)生體驗科學(xué)探究的過程后,進一步啟發(fā)學(xué)生對電子排布的遐想,提醒學(xué)生到高中后還會有更深入的研究,有興趣的同學(xué)可自己 1 查閱有關(guān)資料)【展示課件】

三、核外電子的排布

1、核外電子是分層排布的

（電子在核外是按照能量由低→高，由里→外分層排布的）電子層分為:一、二、三、四、五、六、七層 介紹原子結(jié)構(gòu)的一種表達手段

2、原子結(jié)構(gòu)示意圖【展示課件】(講解)原子結(jié)構(gòu)示意圖的幾點含義

練習(xí)鞏固:向你的同桌說一說下列原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義: 【見課件】.3、核外電子排布的規(guī)律

第一層電子數(shù)不超過2個,第二層不超過8個電子,最外層不超過8個電子

4、元素的分類、化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系

觀察課本P57表一些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖及[展示]投影1-18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖

教師設(shè)問:稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為8(He為2),達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿,要趨向穩(wěn)定,怎么樣才能達到目的呢?(制造探究情境,誘導(dǎo)學(xué)生下一步的探究)學(xué)生討論:根據(jù)上圖總結(jié)出

金屬元素:最外層電子數(shù)少于4個,易失電子。元素性質(zhì)不穩(wěn)定

非金屬元素:最外層電子數(shù)多于4個或等于4個,易得電子。元素性質(zhì)不穩(wěn)定

稀有氣體元素:原子的最外層電子(除氦只有2個電子)其他都為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。性質(zhì)較穩(wěn)定【見課件】

四、離子的形成 探究離子的形成

我們知道了核外電子的排布及原子結(jié)構(gòu)示意圖，查一查鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖,根據(jù)其結(jié)構(gòu)特征及元素性質(zhì)討論當(dāng)鈉原子和氯原子形成穩(wěn)定化合物時他們核外的電子又發(fā)生什么變化?變化后是否還是原子?討論課本P58鈉與氯氣反應(yīng)形成氯化鈉圖,再展示課件

什么叫離子?如何區(qū)別陽離子和陰離子?離子符號的書寫應(yīng)與原子有什么不同?.1.離子

（1）.離子的概念：帶電的原子（或原子團）叫做離子。

－－－－、（2）陰離子：帶負電荷的離子子叫做陰離子。

如：O2、S2、F、Cl（3）陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。

如： H+、Na+、Mg2+、Al3+

2、構(gòu)成物質(zhì)的粒子：原子、分子、離子

（1）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：稀有氣體（如：He、Ne)、金屬（如：Hg、Fe）、某些固態(tài)非金屬（如：C、Si）

（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)：雙原子（如：H2、O2、HCl）、多原子（如：O3、H2O、CO2）（3）由離子構(gòu)成的物質(zhì)：含有金屬離子或NH4+的化合物。如：NaCl、NaOH、NH4Cl 3.離子符號的書寫：電荷數(shù)標(biāo)注在元素符號的右上角（先寫數(shù)字后寫“＋”或“－”號、電荷為1時省略不寫）。

4.離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。離子的形成過程動畫【見課件】 離子與原子區(qū)別【見課件】 歸納總結(jié)：【見課件】

基礎(chǔ)訓(xùn)練

某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素原子核內(nèi)有_____個質(zhì)子，核外共有_____個電子層，最外電子層上有_____個電子，它容易_____（填“得”或“失”）電子，形成_____（填“陰”或“陽”）離子。

能力提高

某離子帶3個單位的正電荷，質(zhì)子數(shù)為13，該離子的核外電子數(shù)為_____，該離子的名稱是______，符號是____，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖是：____ 作業(yè)

P59 1,2.及基礎(chǔ)訓(xùn)練

《帶電荷的原子---離子》電教優(yōu)質(zhì)課教案

田

秋

蓮

蘭考縣城關(guān)鎮(zhèn)第一初級中學(xué)

第三篇：離子教案

離子

淅川縣厚坡鎮(zhèn)第一初級中學(xué)

王偉

教學(xué)目標(biāo)

知識與能力目標(biāo)：

1．知道原子核外電子是分層排布的。（難點）

2．了解離子的形成，初步認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。（重點）3．了解原子結(jié)構(gòu)示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。過程與方法目標(biāo)：

1．通過想象、猜想→探索證明→歸納原子核外電子的排布，培養(yǎng)學(xué)生空間想象力。

2．觀察l～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納小結(jié)原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。

3．探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成，初步認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。

情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：

1．培養(yǎng)學(xué)生對微觀世界學(xué)習(xí)的興趣。2．喚起學(xué)生對科學(xué)的好奇與向往。教學(xué)過程

一、情境導(dǎo)入

1．教師富有感情地朗讀學(xué)生作品──科普小論文《漫游原子世界》，鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識。

附文：我是一個小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引?？墒窃雍诉@個小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點空間，里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，正好把我身上的負電深深吸引。

2．設(shè)問：原子核外電子是如何運動的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢？

二、引導(dǎo)探究核外電子的排布

1學(xué)生猜想：核外電子是如何運動的？

2．學(xué)生交流：向你的同學(xué)說一說你想象中核外電子如何運動？ 3．探究證明假設(shè)：閱讀課本圖文。（把圖4－9“核外電子分層排布示意圖” 制作成掛圖，借此引導(dǎo)學(xué)生空間想象能力，理解電子分層排布）4．歸納結(jié)論：核外電子是分層排布的。

5．教師啟發(fā)：科學(xué)家在探索原子核外電子運動時，也經(jīng)歷了假設(shè)、猜想的階段，然后通過科學(xué)的手段、借助先進的儀器進行實驗測定、檢驗而得到真理的。那么電子為什么有的排在第一層？有的排在第二層？各電子層上電子數(shù)目有什么規(guī)律？（讓學(xué)生體驗科學(xué)探究的過程后，進一步啟發(fā)學(xué)生對電子排布的通想，提醒學(xué)生到高中后還會有更深入的研究，有興趣的同學(xué)可自己查閱有關(guān)資料）6．學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的意義：

7．練習(xí)鞏固：向你的同桌說一說下列原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義： 8．展示掛圖：1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。學(xué)生觀察、互相討論、歸納原子最外層電子數(shù)目與元素性質(zhì)的關(guān)系： 元素 最外層電子數(shù) 元素化學(xué)性質(zhì)

稀有氣體元素 8個（He為 2）比較穩(wěn)定 金屬元素 少于4個 不穩(wěn)定 非金屬元素 多于4個 不穩(wěn)定

9．教師設(shè)問：稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為8（He為2），達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿，要趨向穩(wěn)定，怎么樣才能達到目的呢？（制造探究情境，誘導(dǎo)學(xué)生下一步的探究）

三、探究離子的形成

1、提供信息：①鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉。②鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

2、學(xué)生表演：兩個學(xué)生通過觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖，分別扮演銷原子和氯原子（頭上貼元素符號，身上貼最外層電子數(shù)目的“電子”），其他同學(xué)當(dāng)裁判。（表演的形式活潑而又巧妙地考查了學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)示意圖的理解，學(xué)生熱情高漲地參與，課堂活躍起來）

3．學(xué)生討論；要趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉原子和氫原子該如何變化來達到穩(wěn)定呢？設(shè)計一個方案。（生動的情境、求知欲的驅(qū)使，學(xué)生積極設(shè)計多種方案：①氯原子的最外層電子中三個電子轉(zhuǎn)移到鈉原子的最外電子層上，使雙方最外層電子數(shù)平均，分別為4。②氯原子的最外層七個電子轉(zhuǎn)移到鈉原子的最外電子層上，使雙方達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。③鈉原子的最外層一個電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外電子層上，使雙方達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這樣，較好地暴露了學(xué)生的原有思維，有利于教師更有針對性地進行點撥引導(dǎo)，對于方案①，教師要讓學(xué)生分辨生活中的平衡與化學(xué)中的穩(wěn)定的區(qū)別；對于方案②、③，教師可以從學(xué)生的生活經(jīng)驗出發(fā)，分析發(fā)生這兩種情況的難易程度）

4．學(xué)生表演；兩個學(xué)生和同學(xué)們一起研究各方案，選擇最佳方案：把“鈉原子”身上最外層的那個“電子”貼到“氯原子”身上。“鈉原子” 因失去一個電子而變成Na+，“氯原子” 因得一個電子而變成Cl-，由于靜電作用而結(jié)合成化合物NaCl。（直觀活潑的表演把枯燥、繁難的學(xué)習(xí)內(nèi)容變得生動有趣，學(xué)生自然對原子與離子的概念有了初步的區(qū)分，也為原子得失電子的規(guī)律埋下伏筆）5．師生分析：（一邊分析，一邊板書）

6．引導(dǎo)提問：離子是怎樣形成的？什么叫離子？如何區(qū)別陽離子和陰離子？離子符號的書寫應(yīng)與原子有什么不同？

四、小結(jié)練習(xí)，誘發(fā)思考

1．小結(jié)：在本課題，我們學(xué)了什么？ 2．練習(xí)：課本習(xí)題。

第四篇：初三《離子》教案

初三《離子》教案

一、離子客觀存在 【課堂引入】

【實驗】(小燈泡實驗)

氯化鈉固體能否導(dǎo)電 【視頻實驗】熔融氯化鈉能否導(dǎo)電 【教師提問】這兩個實驗說明了什么？

【學(xué)生回答】氯化鈉固體由鈉離子和氯離子構(gòu)成，但不能自由移動，所以不能導(dǎo)電。而熔融氯化鈉中存在自由移動的鈉離子和氯離子，故能導(dǎo)電。【教師總結(jié)】這兩個實驗初步說明氯化鈉可能由離子構(gòu)成。

【教師設(shè)問】我們能否用高錳酸鉀溶液來嘗試證明離子客觀存在呢？ 【視頻】高錳酸鉀溶液電泳實驗(有自由移動的離子)。

【教師提問】為什么與電源正極相連的電極旁紫紅色變得很深？

【學(xué)生解釋】高錳酸鉀在溶液中存在鉀離子和高錳酸根離子，其中紫紅色的高錳酸根(MnO4－)受到電場力的作用向正（陽）極方向運動，所以正(陽)極的顏色會變深。

氯化鈉固體不導(dǎo)電(沒有自由移動的帶電粒子)【圖片展示】氯化鈉晶胞(說明氯化鈉固體由不能自由移動的鈉離子和氯離子構(gòu)成)【微觀模擬】熔融氯化鈉導(dǎo)電(說明熔融氯化鈉中含有自由移動的鈉離子和氯離子)

二、離子形成和轉(zhuǎn)化

【教師提問】鈉可以在氯氣中燃燒生成氯化鈉，請你從微觀上分析離子是如何形成的？ 【視頻】鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉

現(xiàn)象：有黃色火焰，并產(chǎn)生大量白煙。文字表達式：鈉+氯氣－點燃→氯化鈉

【教師提問】鈉單質(zhì)由什么微粒構(gòu)成？氯氣由什么微粒構(gòu)成？氯化鈉由什么微粒構(gòu)成？ 【學(xué)生回答】金屬鈉由鈉原子構(gòu)成；氯氣由氯分子微粒，每個氯分子又由兩個氯原子構(gòu)成；氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成。

【教師分析】請同學(xué)們畫出鈉原子，氯原子結(jié)構(gòu)示意圖。教師說明：原子能轉(zhuǎn)化成離子

了解原子轉(zhuǎn)化成離子的過程：

鈉原子

氯原子 鈉離子

氯離子

學(xué)生認識離子結(jié)構(gòu)示意圖

學(xué)習(xí)離子符號書寫

提問：離子能否轉(zhuǎn)化為原子？

視頻：電解熔融氯化鈉導(dǎo)電(有自由移動的離子)并且生成氯氣和金屬鈉(說明離子能轉(zhuǎn)化成原子)展示：2NaCl=通電=2Na+Cl2↑

上前面的圖表中再說明氯離子能給予鈉離子一個電子，從而氯離子變成氯原子，氯原子結(jié)合成氯分子，鈉離子變成鈉原子，聚集成鈉單質(zhì)。

【氯化鈉溶液能導(dǎo)電的解釋】

視頻：蒸餾水很難導(dǎo)電(電導(dǎo)率測定，排除蒸餾水導(dǎo)電的干擾)視頻：氯化鈉溶液能導(dǎo)電(小燈泡實驗并進行電導(dǎo)率測定，說明自由移動的離子能導(dǎo)電)圖片：氯化鈉晶胞

學(xué)生說明：氯化鈉固體在水分子作用下，以離子形式分散到水中，形成自由移動的離子。自由移動的離子在電場作用下能導(dǎo)電。增強了學(xué)生對溶解的認識。

整個教學(xué)過程中以科學(xué)實驗探究來深入學(xué)習(xí)離子的概念，在教學(xué)中重視實證精神，能將科學(xué)探究的理念運用在離子概念的形成過程中。

基于學(xué)生認知發(fā)展脈絡(luò)設(shè)計實驗

3、通過反向訓(xùn)練或者逆向思維的方法來訓(xùn)練學(xué)生思維

二、教學(xué)生學(xué)會從宏觀表象深入微觀實質(zhì)的認識方法

六、教學(xué)生學(xué)會運用概念去分析、解決實際問題

學(xué)習(xí)化學(xué)概念的目的，是通過概念學(xué)好其他化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本理論，并解決實際問題。提高學(xué)生運用概念解決問題的能力是教學(xué)的最大難點。一般可指導(dǎo)學(xué)生按以下三個步驟去解決實際問題：第一，認真閱讀分析題目，找出有關(guān)概念；第二，確定運用概念；第三，結(jié)合概念分析、解決問題。

例如，初中化學(xué)教材第96頁上的一道題：請判斷“細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細鐵絲的質(zhì)量增大了，因此這個反應(yīng)違背了質(zhì)量守恒定律”是否正確，說明理由。

第一步：分析題目可知，本題所說的是物質(zhì)變化前后的質(zhì)量變化，與此有關(guān)的概念有物理變化、化學(xué)變化、質(zhì)量守恒定律。

第二步：因為燃燒生成了新物質(zhì)，所以這里的變化是化學(xué)變化，對本題可確定適用的概念是化學(xué)變化和質(zhì)量守恒定律，與物理變化無關(guān)。

第三步：細鐵絲在氧氣中燃燒，實質(zhì)是鐵絲與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵（找到問題實質(zhì)）。反應(yīng)前的質(zhì)量是鐵絲和氧氣的質(zhì)量總和，而反應(yīng)后的質(zhì)量是生成物四氧化三鐵的質(zhì)量。顯然，生成物四氧化三鐵的質(zhì)量比細鐵絲的質(zhì)量增加了的質(zhì)量即為參加反應(yīng)的氧元素質(zhì)量，把氧的質(zhì)量考慮進去，本反應(yīng)并沒有違背質(zhì)量守恒定律（分析后得出結(jié)論）。

實踐證明，抓住以上六點進行教學(xué)，可使學(xué)生感到化學(xué)是“有血有肉”的，而不是由枯燥、抽象、空洞的理論堆砌而成的，從而能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和主動性，故能大大提高化學(xué)教學(xué)質(zhì)量。^

一、實驗觀察法

化學(xué)概念是反映化學(xué)物質(zhì)及其所產(chǎn)生變化的本質(zhì)特征的思維方式。若要形成一定概念，便要在充分發(fā)揮學(xué)生思維主動性的前提下，抓住化學(xué)概念的關(guān)鍵部分，使學(xué)生充分在思維深處形成概念意識，而不只是通過講述性教學(xué)，簡單地將書本概念強加給學(xué)生，造成學(xué)生的應(yīng)用能力不強，不會在所學(xué)概念的基礎(chǔ)上做好化學(xué)習(xí)題。

所以，在化學(xué)概念教學(xué)上,須遵循初中學(xué)生的認知心理和人從感性到理性的認知規(guī)律,首先在課堂上，做好相應(yīng)的演示實驗,要求學(xué)生仔細觀察實驗現(xiàn)象的前提下，啟發(fā)學(xué)生針對實驗現(xiàn)象進行深層次思考,形成相應(yīng)的化學(xué)概念,并在實驗課當(dāng)中鼓勵學(xué)生勤于動手進行操作，這樣既培養(yǎng)了學(xué)生的抽象思維和邏輯思維，更能提高學(xué)生的分析能力，形成了相應(yīng)的化學(xué)概念。

補充：原子的存在

展示：隧道掃描顯微鏡下的原子圖片

鐵原子圖片

第五篇：離子共存教案

離子共存

三維目標(biāo) 知識與技能

掌握離子共存條件的判斷。過程與方法

能熟練判斷離子能否共存，掌握判斷離子共存的方法。情感、態(tài)度與價值觀

通過離子共存的學(xué)習(xí)過程，使學(xué)生從中體會到嚴謹求實的科學(xué)態(tài)度。

教學(xué)重點：判斷在指定條件下，在同一溶液中離子能否大量共存。教學(xué)難點：根據(jù)離子共存規(guī)律及指定條件推斷溶液中能夠的離子。教學(xué)方法：小組合作學(xué)習(xí)實驗準(zhǔn)備： 多媒體 【教學(xué)過程】

【導(dǎo)入新課】有關(guān)溶液中離子能否共存問題是中學(xué)化學(xué)中的常見問題。近幾年高考幾乎每年都設(shè)置判斷離子共存問題的試題。從歷年高考中有關(guān)離子共存問題的難度上分析，這類問題都屬于中等難度偏易題，所以我們必須熟練掌握這類型的題目?！咎岢鰡栴}】什么是離子共存？

【討論回答】只要離子組內(nèi)有兩種或多種離子能相互反應(yīng)，則這組離子就不能大量共存?！就七M新課】下面我們學(xué)習(xí)離子共存問題的解題方法。

【提出問題】

一、若題目限定溶液“無色”，則不含有色離子，哪些是有色的離子？ 【討論回答】Fe（淺綠色）、Fe（黃色）、Cu（藍色）、MnO（紫色）等離子 【課件展示】有色離子

【提出問題】離子之間互相結(jié)合成沉淀析出時不能大量共存，哪些物質(zhì)是沉淀？ 【閱讀自學(xué)】課本“部分酸、堿和鹽的溶解性表” 2+

3+

2+

4－【課件展示】熟記酸堿鹽溶解性表 【練習(xí)】課件習(xí)題

【提出問題】離子之間相互結(jié)合有氣體逸出時不能大量共存，哪些離子能夠結(jié)合生成氣體？ 【討論回答】H與CO3、HCO3、S、HS、SO3、HSO3等不能大量共存 【課件展示】能夠結(jié)合生成氣體的離子

【提出問題】離子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時不能大量共存。哪些是弱電解質(zhì)？ 【討論回答】CH3COOH NH3·H2O 【課件展示】常見的弱酸、弱堿和水 【練習(xí)】課件習(xí)題

【提出問題】離子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時不能大量共存,哪些離子能夠發(fā)生雙水解？

【討論回答】3CO3＋2Al＋3H2O==3 CO2↑＋2Ai(OH)3↓ 3AlO2＋Al＋6H2O=4Al(OH)3↓ 【課件展示】弱堿的陽離子和弱酸的陰離子能發(fā)生雙水解

【提出問題】離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時不能大量共存，哪些離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)？ 【討論回答】2I＋2Fe=I2＋2Fe 【課件展示】能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子 【練習(xí)】課件習(xí)題

【提出問題】離子之間相互結(jié)合成絡(luò)合離子時不能大量共存 【課件展示】Fe 3+與SCN-

Ag+與NH3·H2O-3+

2+2-3+

-3++2--2--2--【提出問題】HS-、HCO3-、HSO3-在強酸性、強堿性溶液中均不能大量共存 【練習(xí)】課件習(xí)題

【小結(jié)】 【作業(yè)】課后檢測