第一篇：離子反應(yīng)和離子方程式的教案

離子反應(yīng)和離子方程式的教案

一、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能

了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)，熟練掌握離子反應(yīng)方程式的書寫，并要求重點(diǎn)掌握離子共存問題以及存在的離子推斷題

2、過程與方法

運(yùn)用講授法對(duì)該部分內(nèi)容進(jìn)行講解，讓學(xué)生更快的掌握該部分內(nèi)容。

3、情感態(tài)度和價(jià)值觀

這部分是高中化學(xué)必考內(nèi)容，也是打好高中化學(xué)基礎(chǔ)的重要一部分，對(duì)于后續(xù)涉及的高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)都有所牽連。也能樹立學(xué)生對(duì)于高中化學(xué)的信心。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

本節(jié)對(duì)于離子方程式的書寫以及離子共存問題是難點(diǎn)問題，而對(duì)于電解質(zhì)的概念問題也需要重點(diǎn)講解，因?yàn)橐族e(cuò)點(diǎn)很多

三、教學(xué)過程

第二篇：離子反應(yīng)和離子方程式教案

第三節(jié)離子反應(yīng)和離子方程式

一、教學(xué)目的1、掌握電解質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)

2、掌握離子反應(yīng)方程式的正確書寫方法

3、掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

如何正確將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式改寫成離子反應(yīng)方程式

三、教學(xué)過程

導(dǎo)入：上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了化學(xué)物質(zhì)包括電解質(zhì)和非電解質(zhì)，而參加化學(xué)反應(yīng)絕

大多數(shù)都是酸、堿和鹽，而這些物質(zhì)都是電解質(zhì)。電解質(zhì)在水中或融化狀態(tài)能夠解離成離子，然化學(xué)反應(yīng)都是水溶液進(jìn)行的，試猜想電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的本質(zhì)是什么？

板書：第三節(jié)離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式

一、離子反應(yīng)

1.電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的本質(zhì)

離子與離子之間的相互作用

2.離子反應(yīng)的表示方法--------離子反應(yīng)方程式

將物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)用離子形式來表示的方程式

例：BaCl2＋Na2SO4=2NaCl＋BaSO4↓

Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

講述：上述反應(yīng)再一次解釋了電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的本質(zhì)是離子與離子之間的相互作用，那么如何將化學(xué)反應(yīng)方程式正確地改寫成離子反應(yīng)方程式呢，這就成為本節(jié)課學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。

板書：

二、離子反應(yīng)方程式

書寫步驟：1.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式（一定要配平）講述：書寫正確的化學(xué)反應(yīng)方程式一定要注意物料守恒，原子守恒。

板書：例：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl

2.將反應(yīng)中的各物質(zhì)寫成相應(yīng)形式（離子形式、分子形式）

a、參考P279附錄三，溶解性物質(zhì)寫成離子形式，不溶或微溶物質(zhì)寫成分子形式

講述：物質(zhì)在水溶液中，溶解的才能電離成離子，不溶或微溶物質(zhì)是不能電離的。注意：不溶或微溶物質(zhì)可能也是電解質(zhì)

講述：電解質(zhì)是在水溶液或融化狀態(tài)下電離，不溶或微溶物質(zhì)水中不電離但融化

狀態(tài)會(huì)電離

板書：b、參考P278附錄二，弱酸、弱堿等弱電解質(zhì)要寫成分子形式（H2O）講述：電解質(zhì)包括強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)是全部電離，而弱電解質(zhì)只有

部分電離

板書：c、氣體物質(zhì)和固體物質(zhì)要寫成分子形式

講述：我們來看看上述反應(yīng)如何來改寫

板書：2Na＋＋CO32－＋Ca2＋＋2Cl－=CaCO3↓＋2Na＋＋2Cl－

講述：Na2CO3、CaCl2、NaCl可溶要寫成離子形式，而CaCO3不溶要寫成分子

形式

板書：3.等量消去反應(yīng)前后相同的離子（相同個(gè)數(shù)、相同離子）

CO32－＋Ca2＋＋=CaCO3↓＋＋

4.寫出離子反應(yīng)方程式并檢查反應(yīng)電荷守恒、原子守恒

CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓

練習(xí)：①KBr＋AgNO3=KNO3＋AgBr↓②Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2OBr－＋Ag＋＝AgBr↓CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O 練習(xí)：NaCl＋KNO3=NaNO3＋KCl

＋講述：上述反應(yīng)中所有物質(zhì)都可以寫成離子形式，等量消去沒有剩余，我們就可

以說它沒有發(fā)生離子反應(yīng)，那么到底發(fā)生離子反應(yīng)需要什么條件？

板書：

三、離子反應(yīng)發(fā)生的條件

講述：根據(jù)上面我們寫的離子反應(yīng)方程式，我們發(fā)現(xiàn)凡是能寫成分子形式的反應(yīng)

方程式都可以改寫成離子反應(yīng)方程式，那么離子反應(yīng)發(fā)生的條件就是物質(zhì)必須能寫成分子形式?；貧w哪些物質(zhì)要寫成分子形式？

板書：1.生成不溶或微溶物質(zhì)

2.生成弱酸、弱堿等弱電解質(zhì)

3.生成氣體物質(zhì)和固體物質(zhì)

講述：上面的三個(gè)條件就是離子反應(yīng)發(fā)生的條件，凡是不滿足上述條件的，我們

就說它沒有發(fā)生離子反應(yīng)，或是說這些離子可以共存。

小結(jié)：今天，我們主要了解了電解質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子反應(yīng)，將化學(xué)反應(yīng)改

寫成離子反應(yīng)的步驟一定要注意不溶或微溶物質(zhì)、弱酸、弱堿等弱電解質(zhì)、氣體物質(zhì)和固體物質(zhì)都要寫成分子形式，一定要檢查電荷守恒、原子守恒。

四、板書設(shè)計(jì)

第三節(jié)離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式

一、離子反應(yīng)

1.電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的本質(zhì)

離子與離子之間的相互作用

2.離子反應(yīng)的表示方法--------離子反應(yīng)方程式

將物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)用離子形式來表示的方程式

例：BaCl2＋Na2SO4=2NaCl＋BaSO4↓

Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

二、離子反應(yīng)方程式

書寫步驟：

1.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式（一定要配平）

例：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl

2.將反應(yīng)中的各物質(zhì)寫成相應(yīng)形式（離子形式、分子形式）

a、參考P279附錄三，溶解性物質(zhì)寫成離子形式，不溶或微溶物質(zhì)寫成分

子形式

b、參考P278附錄二，弱酸、弱堿等弱電解質(zhì)要寫成分子形式（H2O）

c、氣體物質(zhì)和固體物質(zhì)要寫成分子形式

2Na＋＋CO32－＋Ca2＋＋2Cl－=CaCO3↓＋2Na＋＋2Cl－

3.等量消去反應(yīng)前后相同的離子（相同個(gè)數(shù)、相同離子）

CO32－＋Ca2＋＋=CaCO3↓＋＋

4.寫出離子反應(yīng)方程式并檢查反應(yīng)電量守恒、原子守恒

CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓

練習(xí)：①KBr＋AgNO3=KNO3＋AgBr↓②Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2OBr－＋Ag＋＝AgBr↓CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O 練習(xí)：NaCl＋KNO3=NaNO3＋KCl

＋＋＋

三、離子反應(yīng)發(fā)生的條件

1、生成不溶或微溶物質(zhì)

2、生成弱酸、弱堿等弱電解質(zhì)

3、生成氣體物質(zhì)和固體物質(zhì)

五、作業(yè)布置

P1145（2）

六、課后反思

第三篇：離子反應(yīng)教案 學(xué)案 PPT匯總：20一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)和離子方程式

離子反應(yīng)和離子方程式

基礎(chǔ)知識(shí)：

一、離子反應(yīng)：指有參加或有生成的化學(xué)反應(yīng)。

酸、堿、鹽溶于水后，能電離產(chǎn)生離子，所以酸、堿、鹽在水溶液里發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)．離子反應(yīng)通常用離子方程式表示．

注意，下列反應(yīng)不是在水溶液中進(jìn)行的：

? Na2SO4?2HCl?① 2NaCl(s)?H2SO4(濃)? CuSO4?SO2??2H2O② 2H2SO4(濃)?Cu ? CaCl2?2NH3??2H2O③ 2NH4Cl(s)?Ca(OH)2(s)像這些沒有自由移動(dòng)離子參加的反應(yīng)通常不用離子方程式表示．

再注意，上述①②反應(yīng)在水溶液不能進(jìn)行，①是由于Na+、Cl—、H+、SO42—能共存而不反應(yīng)，②是由于Cu和稀硫酸不反應(yīng)，③在水溶液中也能進(jìn)行，此時(shí)可用離子方程式表示，? ???? NHNH4?OHNH3??H2O即或 4?OH????NH3?H2O1、離子反應(yīng)的本質(zhì)

①強(qiáng)酸能制取弱酸，弱酸能制取更弱酸．例如，用鹽酸和CH3COONa溶液反應(yīng)可以得到CH3COOH，用CH3COOH溶液和Na2CO3溶液反應(yīng)可以得到H2CO3．

HCl?CH3COONa????NaCl?CH3COOH

2CH3COOH?Na2CO3????2CH3COONa?H2CO3(H2CO3????CO2??H2O)

+++而鹽酸溶液中c(H)大于CH3COOH溶液中c(H)，CH3COOH溶液中c(H)又大于H2CO3+溶液中c(H)．由此可知，由HCl→CH3COOH→H2CO3，c(H+)一次一次減?。?/p>

②強(qiáng)堿能制取弱堿，弱堿能制取更弱堿．例如，NaOH溶液與NH4Cl溶液反應(yīng)能制取NH3·H2O，NH3·H2O和AlCl3溶液反應(yīng)能制取Al(OH)3．

NaOH?NH4Cl????NaCl?NH3?H2O

而NaOH溶液中c(OH)大于NH3·H2O中c(OH)，NH3·H2O中c(OH—)又大于Al(OH)3產(chǎn)生的c(OH—)．由此可知，由NaOH→NH3·H2O→Al(OH)3，c(OH—)一次一次減小．

上述①②還可以概括為：由易電離的物質(zhì)可以生成難電離的物質(zhì)，由難電離的物質(zhì)可以生成更難電離物質(zhì)．

③易溶于水的物質(zhì)可以生成微溶于水的物質(zhì)，微溶于水的物質(zhì)可以生成難溶于水的物質(zhì)．例如，把較濃的CaCl2溶液和較濃的NaOH溶液混合會(huì)生成微溶于水的Ca(OH)2沉淀，再加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2會(huì)轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀．從CaCl2溶液到Ca(OH)2，再到CaCO3，2+溶解在水中的C(Ca)一次一次減?。?/p>

上述①②③列舉的都是離子反應(yīng)，透過這些反應(yīng)的現(xiàn)象，細(xì)細(xì)地分析，我們可以找到離子反應(yīng)的本質(zhì)．

離子反應(yīng)的本質(zhì)就是溶液中反應(yīng)物的某種離子濃度減?。?/p>

注意：有人根據(jù)H2S+CuSO4→CuS↓+H2SO4，得出結(jié)論：由弱酸同樣可以制取強(qiáng)酸．這是一種表面現(xiàn)象，若加以推廣是不妥的．此反應(yīng)的本質(zhì)是c(S2—)減小，即CuS產(chǎn)生的S2—比H2S電離出的S2—還要少．

2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件和類型

根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件不僅能判斷反應(yīng)能否發(fā)生，且可以判斷離子間是否可以共存。凡是能使反應(yīng)物離子濃度減小的條件就是離子反應(yīng)發(fā)生的條件．

（1）若離子之間的反應(yīng)是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子（復(fù)分解反應(yīng)），這類反應(yīng)發(fā)生的條件是：

（a）生成難溶物質(zhì)；

—

—3NH3?H2O?AlCl3????3NH4Cl?Al(OH)3?

（b）生成難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）；

（c）生成揮發(fā)性物質(zhì)（如CO2、HCl等）

中學(xué)化學(xué)常見揮發(fā)性物質(zhì)有：CO2、SO2、NH3，它們都可以由難電離物質(zhì)H2CO3、H2SO3、NH3·H2O分解得到．因此，生成CO2、SO2、NH3與生成相應(yīng)的難電離的物質(zhì)本質(zhì)上是一致的．

例：BaSO4＋H2SO4═BaSO4↓＋2H2O

Na2CO3＋2HCl═2NaCl＋CO2↑＋2H2O NH4Cl＋NaOH═NH3·H2O＋NaCl 這些反應(yīng)的共同特點(diǎn)是：反應(yīng)后溶液中自由移動(dòng)的離子數(shù)目減少，因此離子互換反應(yīng)一般是朝著溶液離子濃度減少的方向進(jìn)行。

但有少數(shù)例外，如：CaCO3＋CO2＋H2O═Ca(HCO3)2 此反應(yīng)能夠進(jìn)行的原因，是因?yàn)樯闪穗y電離的H2CO3與CaCO3反應(yīng)可生成更難電離的HCO3-化合物。

(2)離子反應(yīng)若屬氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)發(fā)生條件。該離子應(yīng)遵照氧化還原反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行。電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，化合價(jià)發(fā)生。氧化還原反應(yīng)遵循得失電子守恒和電量守恒。

?

例：① Zn

?H

?

H

?

[減小c(H+)] ????Zn2?22+②

Fe

? Cu

?)] 2?????Fe?Cu

[減小c(Cu—?

?③

Br

?

I

[減小c(I)] 2 I ????2Br

?223?2 ?

2④Fe

? Cu

? ? ? ? [減小c(Fe3+)] Fe?Cu ?⑤ 3 Cu

? 8 H

?

? 2 NO

? ? ?Cu

? ?NO

?

? 4 H

O

[減小C(H+)和C(NO3—)] ??32

二、離子方程式：

1、離子反應(yīng)方程式是指：用參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子

－－

例如：在NaOH溶液中存在有Na+，OH，而HCl溶液中有H+，Cl，當(dāng)向NaOH溶液中加入HCl發(fā)生下述反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，因?yàn)镹aCl在水溶液中仍以離子形式存

－－在，故實(shí)際上參加反應(yīng)的離子只H+和OH，故離子方程式為H++OH=H2O。又如：

－BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，其離子方程式為Ba2++SO42=BaSO4↓。

2、離子方程式書寫步驟（以H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)為例說明）：

①寫出并配平反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O

②把易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)(即：易溶于且在水中完全電離的電解質(zhì))拆成離子形式，其他仍以分子形式書寫：

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

③刪去兩邊未反的離子：此反應(yīng)中沒有不參加反應(yīng)的離子

④檢查兩邊的元素是否守恒、凈電荷數(shù)是否守恒、電子得失是否守恒、該用＝號(hào)還是號(hào)、有沒有漏寫↑、↓等符號(hào)。

3、離子方程式的書寫規(guī)則 <1>在離子方程式書寫時(shí)，同時(shí)符合①易溶于水，②完全電離兩個(gè)條件的強(qiáng)電解質(zhì)（即：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）拆開成離子形式，其他（包括難電離物質(zhì)、難溶物、單質(zhì)和氧化物及其他所有氣體）一律寫化學(xué)式。

(1)強(qiáng)電解質(zhì)

強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 …………… 強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2 ……………… 大多數(shù)鹽（含難溶鹽）：NaCl、CaSO4、KNO3、BaSO4、AgCl …………

(1)難電離物質(zhì)包括：

①弱酸：H2CO3、HClO、H2S、CH3COOH等；

②中強(qiáng)酸：HF、H2SO3、H3PO4等；

③弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)

2、Fe(OH)3等；

④中性物質(zhì)：H2O；⑤兩性物質(zhì)：Al(OH)3等。Pb(CH3COO)2… ⑥少數(shù)鹽：Pb(CH3COO)2

(2)難溶物：詳見溶解性表。

(3)單質(zhì)：Fe、Zn、S、Cl2、Br2、I2等。(4)氧化物：CO2、SO2、CaO、Fe2O3等。(5)所有氣體，如：NH3

<2>在離子方程式中，微溶物（如Ca(OH)

2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等)寫成離子形式還是寫成化學(xué)式，要具體問題具體分析

(1)微溶物在生成物中要寫成化學(xué)式。

(2)微溶物在反應(yīng)物中如果以溶液形式存在(濃度小，如澄清石灰水)，要寫成離子形式；如果以懸濁液形式存在(濃度大，如石灰乳)，要寫成化學(xué)式。

<3>酸式鹽的寫法

在離子方程式中的酸式鹽，如果是強(qiáng)酸的酸式根，一般拆寫成離子形式，如HSO4-要寫成H+和SO42-；如果是弱酸的酸式根則不能拆開寫，如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等均不能拆開寫。

<4>不是熔融狀態(tài)下固體間發(fā)生的反應(yīng)和有濃硫酸參加的反應(yīng)不能寫成離子方程式

如實(shí)驗(yàn)室制NH3：

不能寫成離子方程式。

5、離子反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)處理

方程式兩邊各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)含有公約數(shù)可以消掉，－例如：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O

寫成離子形式為：2H++2OH=2H2O，∴“2”可以

－去掉，離子方程式為：H++OH=H2O。

只部分物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有公約數(shù)則不能去掉。

例如：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，－－其離子方程式為：Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O，－－

不能寫成：Ba2++OH+H++SO42=BaSO4↓+H2O

6、離子方程式的意義

離子方程式較化學(xué)方程式更能突出表現(xiàn)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，不同物質(zhì)間的反應(yīng)其實(shí)質(zhì)可能是一樣的，例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，NaOH+HNO3=NaNO3+H2O，－其反應(yīng)實(shí)質(zhì)均是H++OH=H2O。由此可知離子方程式代表的不僅是某一個(gè)反應(yīng)，還可以表示某一類反應(yīng)。根據(jù)離子方程式表示的某一類反應(yīng)，可以將離子方程式改寫成化學(xué)方程式。

－例如：2H++CO32=H2O+CO2↑，該反應(yīng)的代表的是強(qiáng)酸和可溶性碳酸鹽生成可溶性鹽及水和CO2的一類反應(yīng)。符合該離子方程式的化學(xué)反應(yīng)有：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，2HNO3+K2CO3=2KNO3+H2O+CO2↑等，即酸應(yīng)為強(qiáng)酸如H2SO4、HNO3、HCl，而反應(yīng)物中的鹽應(yīng)為可溶性的碳酸鹽，如鉀鹽或鈉鹽等。

8、離子能否大量共存的判斷

離子之間能否大量共存，實(shí)際是判斷離子之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，若不發(fā)生反應(yīng)即可共存，若反應(yīng)則不能共存。

(1)在強(qiáng)酸性條件下(即有大量H+)，不能共存的離子有：OH-(大量)、CO32-、HCO3-、S2-、－＋HS-、SO32-、HSO3-等，即：OH和弱酸的酸根、弱酸的根式根離子不能與H共存。

(2)在強(qiáng)堿性條件下(即有大量OH-)；不能共存的離子有：H+(大量)、HCO3-、HS-、HSO3-、＋NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+等，即：H及弱酸的酸式根離子、弱堿的陽離子不能－與OH共存。

(3)相互反應(yīng)生成沉淀的離子間不能共存，如Ag+跟Cl-、Br-、I-，Ba2+跟CO32-、SO42-、SO32-、PO43-，H+和SiO32-等。

(4)相互反應(yīng)生成氣體的離子間不能共存，如H+跟HSO3-、HCO3-、HS-，OH-和NH4+(加熱)等。

(5)相互反應(yīng)生成難電離物質(zhì)的離子間不能共存，如H+跟F-、ClO-、CH3COO-，OH-和NH4+等。

(6)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的不能共存，如H+跟NO3-、Fe2+，H+跟MnO4-、Cl-，S2-跟ClO-、H+(OH-)，F(xiàn)e3+跟I-或S2-，H+跟S2O32-，H+跟S2-、SO32-等。

(7)離子間發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)的不能大量共存，如S2-和Al3+，F(xiàn)e3+和CO32-(HCO3-)，Al3+和CO32-(HCO3-)，NH4+和SiO32-等。

(8)離子間能相互形成絡(luò)合物的不能共存，如Fe3+和SCN-，F(xiàn)e3+和C6H5O-等。

9、與量有關(guān)的離子方程式

在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，有些反應(yīng)會(huì)因操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同而發(fā)生不同的反應(yīng)，此時(shí)，離子方程式也會(huì)不同。

書寫的基本原則是：不足量者完全反應(yīng)；或該反應(yīng)的所有離子均參加反應(yīng)時(shí)，則要符合該反應(yīng)物的化學(xué)式中各離子的個(gè)數(shù)比。而過量的反應(yīng)物的離子的用量隨意選用。

現(xiàn)將常見的反應(yīng)舉例如下： ⑴某些氧化還原反應(yīng)：

例如：①FeBr2溶液與不同量的氯水混合，當(dāng)氯水足量時(shí)：2Fe2++4Br-+3C12＝2Fe3++2Br2+6Cl-

當(dāng)氯水少量時(shí)：2Fe2++C12＝2Fe3++2Cl-

(因?yàn)镕e2+的還原能力比Br-強(qiáng)，所以當(dāng)氯水少量時(shí)將先氧化Fe2+)

當(dāng)FeBr2與C12為1∶1時(shí)：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

②FeCl3溶液與不同量的Na2S溶液混合

當(dāng)Na2S溶液少量時(shí)：2Fe3++S2-＝2Fe2++S ↓

當(dāng)Na2S溶液過量時(shí)：2Fe3++3S2-＝2FeS(黑)↓ +S↓

③氯氣與堿溶液的反應(yīng)

⑵鋁鹽溶液和強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)

⑶偏鋁酸鹽(或鋅酸鹽)和強(qiáng)酸的反應(yīng)

⑷部分顯堿性的鹽溶液與CO2氣體的反應(yīng)。

⑸酸性氧化物與堿溶液反應(yīng)。

類似有SO2、SO3、P2O5與堿的反應(yīng)。⑹多元酸(如：H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3等)與堿反應(yīng)，酸和堿的量不同可生成不同的鹽。

再如將NaOH溶液滴入H3PO4中(NaOH由少量到足量），相繼發(fā)生如下反應(yīng)：

⑺酸式鹽與堿溶液的反應(yīng)。

①Ba(OH)2與NaHSO4溶液混合，當(dāng)NaHSO4溶液足量和少量時(shí)有以下兩種寫法。

NaHSO4溶液足量時(shí)，Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

NaHSO4溶液少量時(shí)，Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O ②Ca(HCO3)2與NaOH溶液混合，當(dāng)NaOH溶液的量不同時(shí)亦出現(xiàn)以下幾種寫法。

NaOH溶液足量時(shí)，Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

NaOH溶液少量時(shí)，Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

n[Ca(HCO3)2]∶n(NaOH)=2∶3時(shí)，2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O ③Mg(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)

該反應(yīng)除了要考慮反應(yīng)物的量的關(guān)系外還要考慮①M(fèi)g(OH)2的溶解度比MgCO3的溶解

－－度要小，反應(yīng)后生成的沉淀是Mg(OH)2而不是MgCO3，②OH先與Mg2+反應(yīng)后與HCO3反應(yīng)。

Ⅰ、當(dāng)n[Mg(HCO3)2]∶n(NaOH)≤1∶4時(shí)，即NaOH足量。

－－－

Mg2++2HCO3+4OH=Mg(OH)2↓+2CO32+2H2O

－Ⅱ、當(dāng)n[Mg(HCO3)2]∶n(NaOH)≥1∶2時(shí)，即NaOH不足。

Mg2++2OH=Mg(OH)2↓ Ⅲ、當(dāng)1∶4

Mg2++HCO3+3OH=Mg(OH)2↓+CO32+H2O Ⅳ、當(dāng)1∶3＜n[Mg(HCO3)2]∶n(NaOH)＜1∶2時(shí)，如n[Mg(HCO3)2]∶n(NaOH)＝5∶12 －－－

5Mg2++2HCO3+12OH=5Mg(OH)2↓+2CO32+2H2O ⑻鐵和稀HNO3(或其他氧化性的酸)的反應(yīng)。

⑼弱酸酸式鹽與NaHSO4溶液反應(yīng)。

⑽部分多元弱酸鹽(如Na2S、Na2CO3、Na2SO3)與強(qiáng)酸的反應(yīng)

⑾硝酸銀和氨水的反應(yīng)。

規(guī)律：如果組成某反應(yīng)物的多種(兩種或兩種以上)離子參加了離子反應(yīng)，該物質(zhì)處于過量時(shí)，不考慮離子間的數(shù)量組成比，如果處于少量或適量時(shí)一定要考慮離子間的組成比，否則是錯(cuò)誤的。

10、離子方程式正誤判斷

離子方程式的判斷正誤，可總結(jié)為“八查”：（1）一查反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)

如鈉投入CuSO4溶液中：

2Na+Cu2+=2Na++Cu

(×)

2Na+Cu2++2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑(√)（2）二查質(zhì)量是否守恒、電荷是否守恒、得失電子是否守恒

如Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-(×)

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-(√)

（3）三查化學(xué)符號(hào)(↑、↓、=、、化學(xué)式、離子形式)使用是否正確，如碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：

Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑(×)

HCO3-+H+=H2O+CO2↑

(√)（4）四查是否忽略隱離子反應(yīng)

如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：

Ba2++SO42-＝BaSO4↓

(×)

Cu2++SO42-+Ba2++2OH-＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓(√)(5)五查陰、陽離子配比是否正確

如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：

H++SO42-+OH-+Ba2+＝BaSO4↓+H2O(×)2H++SO42-+2OH-+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O(√)(6)六查反應(yīng)物用量與其反應(yīng)是否一致。如碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉：

Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O(×)

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

(√)

(7)七查加入試劑順序與其反應(yīng)是否一致。如往Na2CO3溶液中滴入少量稀鹽酸：

2H++CO32-＝H2O+CO2↑(×)

H++CO32-=HCO3-

(√)

(8)八查反應(yīng)條件與其反應(yīng)是否一致。如往氯化銨溶液中滴入燒堿溶液：

NH4++OH-=NH3↑+H2O

(×)

NH4++OH-NH3·H2O(√)

（二）離子共存

下面是離子間不能共存的幾種情況：

1．由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存

(1)有氣體產(chǎn)生。例如：CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根或酸式根與H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。例如：Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與Cl-、Br-、I-等不能大量共存。(3)有弱電解質(zhì)生成。①堿OH-、弱酸的酸根或弱酸的酸式根CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；

②酸式弱酸根，例如：HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-及弱堿的陽離子如NH4+、Al3+、Fe2+等不能與OH-大量共存。

2．由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存

(1)具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。例如：S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。例如：MnO4-、Cr2O72-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S-+SO32-+6H+＝3S↓+3H2O反應(yīng)不能共存。H+與S2O32-不能大量共存。

3．水解不能大量共存

一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。例如：AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；再如：Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。例如：3AlO2-+Al3++6H2O＝4Al(OH)3↓等。具體如下：

①Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等相互促進(jìn)水解不能大量共存。

－②弱堿金屬陽離子和NH4+發(fā)生水解，溶液呈酸性，就不能與OH大量共存。如：NH4+、＋＋＋＋＋Fe3、Fe2、Cu2、Al3、Zn2等均不能與堿共存。

－③弱酸根離子易與H+結(jié)合生成弱酸，故不能與H+大量共存。如：CO32-，S2，AlO-，SiO32-，－－CH3COO，C6H5O等。

－－4．弱酸的酸式酸根離子，既不能與大量H+共存，也不能與大量OH共存。如：HCO3，－＋－HS，H2PO4-，HPO42-等均不能同H和OH大量共存。5．溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存 例如：Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與不能大量共存。6．隱含規(guī)律：

＋＋＋－①無色溶液中一定不含Cu2，F(xiàn)e3，F(xiàn)e2，MnO4-②強(qiáng)堿性溶液中一定含OH離子。

＋③強(qiáng)酸性溶液中一定含H離子。

④“透明溶液”意味著無難溶物和微溶物，并不意味著溶液無色。

第四篇：離子反應(yīng)中離子方程式書寫的教學(xué)突破（模版）

離子反應(yīng)中離子方程式書寫的教學(xué)突破

云南省蒙自縣文瀾高級(jí)中學(xué)

何習(xí)嬌

高中化學(xué)中，《化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出：學(xué)生要能通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)極其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法。離子方程式的書寫是一個(gè)難點(diǎn)。一方面由于在初中化學(xué)中這方面內(nèi)容涉及的很少，學(xué)生的基礎(chǔ)薄弱，而離子反應(yīng)和離子方程式的考察貫穿于整個(gè)高中化學(xué)知識(shí)之中，內(nèi)容豐富，知識(shí)涵量大；另一方面是在高中化學(xué)中離子方程式的書寫是教學(xué)重點(diǎn)，非常靈活，學(xué)生書寫時(shí)往往會(huì)出現(xiàn)與事實(shí)不符的離子方程式。我通過實(shí)際教學(xué)中的反復(fù)實(shí)踐，找到了一些突破這一教學(xué)難點(diǎn)的做法，下文將就此進(jìn)行闡述。

一、離子方程式的書寫定位思考 一〉離子反應(yīng)在教材中的地位及考向分析

“離子反應(yīng)”在必修模塊中是作為化學(xué)反應(yīng)的分類類型來介紹的，其最基本的要求就是根據(jù)分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分別判斷。新課標(biāo)強(qiáng)調(diào)了“通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)發(fā)生的條件”，故在教學(xué)中應(yīng)盡可能設(shè)計(jì)合理方案，開展實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生體驗(yàn)探究過程，學(xué)會(huì)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方法，并在思考討論中形成一定的分析推理、綜合歸納能力。對(duì)應(yīng)書寫出離子方程式，只要求掌握復(fù)分解反應(yīng)類型的離子方程式的書寫，習(xí)題中出現(xiàn)了簡單的氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫，這部分內(nèi)容也要把握尺度。對(duì)于試劑的用量不同、試劑的滴加順序不同，“雙水解”反應(yīng)，可以作出適當(dāng)?shù)耐卣?，不宜拓展?fù)雜的氧化還原反應(yīng)型和有關(guān)量的變化類型的離子方程式的書寫?！炊惦x子方程式的書寫教學(xué)思考

離子方程式是重要的化學(xué)用語之一，在以往教學(xué)時(shí)重于強(qiáng)調(diào)離子方程式書寫步驟及注意事項(xiàng)，花較多時(shí)間進(jìn)行鞏固與練習(xí)。但在新課標(biāo)的要求下，要求強(qiáng)化掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件，無疑在教學(xué)中我們就必須以實(shí)驗(yàn)的設(shè)置來體現(xiàn)或者是找到不同情況下離子反應(yīng)的教學(xué)突破口。從原來的以概念的建立入手到基本書寫技能掌握有了極大的轉(zhuǎn)變要求。即能夠有意識(shí)地從離子間的反應(yīng)角度看待比較熟悉的化學(xué)反應(yīng)，這是高中學(xué)生需要形成的重要核心觀念之一，而關(guān)于離子方程的書寫中更多細(xì)節(jié)，我們就可以從實(shí)驗(yàn)條件的改變或者是試劑滴加順序的不同，再由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析逐步在以后的學(xué)習(xí)中滲透。

〈三〉學(xué)情分析

學(xué)生剛剛進(jìn)入高中，自糾學(xué)習(xí)的能力不是很強(qiáng)，樂于機(jī)械接受，為了避免這些情況，使學(xué)生積極性、主動(dòng)性得到積極發(fā)揮，我采用實(shí)驗(yàn)、啟發(fā)、討論、對(duì)比、歸納相結(jié)合的方式，使學(xué)生確實(shí)成為教學(xué)的主體，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)。在設(shè)計(jì)時(shí)遵循由感性→理性→實(shí)踐的認(rèn)識(shí)規(guī)律?；瘜W(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)倡導(dǎo)以提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)為宗旨，以科學(xué)探究活動(dòng)為手段，以學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過程、掌握學(xué)習(xí)或?qū)嶒?yàn)方法為目標(biāo)的新理念，而離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論，起著連接初中化學(xué)和高中化學(xué)的“紐帶”作用，既是對(duì)義務(wù)教育階段化學(xué)重要內(nèi)容的復(fù)習(xí)，又為化學(xué)必修課程的學(xué)習(xí)，乃至整個(gè)高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)奠定重要的基礎(chǔ)。本節(jié)在全書占有重要地位，是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實(shí)驗(yàn)入手,通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念。

二、教學(xué)流程設(shè)計(jì) 〈一〉實(shí)驗(yàn)促學(xué)

1.稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)（酚酞做指示劑）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析：

離子方程式書寫：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓＋2H2O

拓展：稀鹽酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：

2.銅與濃硝酸反應(yīng)。Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析：

離子方程式書寫：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓＋2H2O

拓展：MnO2與濃鹽酸反應(yīng)： 3.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析：

離子方程式書寫：CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓＋Cu（OH）2↓

拓展：氯化鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)： 4.總結(jié)書寫離子方程式還應(yīng)注意哪些問題：（1）化合物電離出的陰、陽離子的個(gè)數(shù)比要正確。

（2）微溶物（如：Ca（OH）

2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等）以澄清或飽和溶液的形式作為反應(yīng)物時(shí)，可拆為離子形式，生成物中微溶物一般不拆為離子形

式。

（3）固體與固體之間、固體與濃硫酸之間的反應(yīng)一般不寫為離子方程式。（4）濃硫酸一般不寫為離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸寫為離子形式。（5）鹽類的水解一般不完全，是可逆的，其離子方程式一般用可逆號(hào)。得出離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及離子方程式的意義：電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)即為實(shí)際參加反應(yīng)的離子形成難電離、難溶解、易揮發(fā)的物質(zhì)；離子方程式正是用來表示這一反應(yīng)的式子；（在此基礎(chǔ)上引入了離子反應(yīng)及離子方程式的概念）從而最終使學(xué)生愉快地接受了2種離子方程式的書寫規(guī)則和基本步驟。對(duì)于離子方程式的書寫規(guī)則的教學(xué)，先用講解法介紹了書寫步驟，接下來以復(fù)分解反應(yīng)為例，進(jìn)一步對(duì)書寫規(guī)則加以說明，同時(shí)通過拓展變式練習(xí)，使學(xué)生掌握并強(qiáng)化記憶，同時(shí)對(duì)教學(xué)結(jié)果進(jìn)行反饋。

〈二〉對(duì)離子方程式書寫后續(xù)教學(xué)中的設(shè)計(jì)

1.鈉與水的反應(yīng) 2.過氧化鈉與水反應(yīng)

3.碳酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)

4.在澄清的石灰水中通入少量的CO2；過量的CO2

5.鋁與酸和堿的反應(yīng) 6.氧化鋁與酸和堿的反應(yīng) 7.氫氧化鋁與酸和堿的反應(yīng) 8.硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)（硫氫化鉀做指示劑）9.氯化鐵溶液中加入鐵粉（硫氫化鉀做指示劑）? 10.在Ca（NO3）2的濃溶液中加入較濃的Na2SO4溶液。

11.【討論】請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)以上練習(xí)，總結(jié)書寫離子方程式還應(yīng)注意哪些問

題？

三、教學(xué)設(shè)計(jì)意圖說明

新課標(biāo)中把學(xué)生當(dāng)做學(xué)習(xí)的主體，而教師是導(dǎo)體，教師的引導(dǎo)作用在于啟發(fā)

學(xué)生積極主動(dòng)地學(xué)習(xí)。

教師可采用以實(shí)驗(yàn)推進(jìn)，結(jié)合學(xué)生自主學(xué)習(xí)的方法,不斷啟發(fā)學(xué)生的思想，使他們注重對(duì)實(shí)驗(yàn)觀察、分析，特別要培養(yǎng)他們動(dòng)手的能力，真正將素質(zhì)教育落實(shí)到課堂上。這樣做，以實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論就顯得很自然，教師不是告訴學(xué)生概念，而是由學(xué)生自己得出結(jié)論，教師負(fù)責(zé)使其準(zhǔn)確而科學(xué)化，其中淡化了強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念，整個(gè)學(xué)習(xí)過程體現(xiàn)了新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求,提高了學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過程中，引導(dǎo)學(xué)生由感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)，由已知到未知，由個(gè)別到一般。在學(xué)習(xí)過程中培養(yǎng)學(xué)生分析、對(duì)比、歸納的能力,達(dá)到舉一反三的效果，實(shí)現(xiàn)知識(shí)和能力的遷移。

第五篇：高中化學(xué)離子方程式

1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O

離子方程式：CO2 + 2OH-CO32-+ H2O2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下過量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOHNaHCO3

離子方程式：CO2+ OH-HCO3-

3、燒堿溶液中通入過量二氧化硫：NaOH +SO2==NaHSO3

離子方程式：OH-+SO2HSO3-

4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2

離子方程式：CO2+ OH-HCO3-

5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2==（NH4）2 CO3+ H2O 離子方程式：2NH3?H2O+CO2== 2NH4＋ ＋2H2O6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2Na2SO3+ CO2↑

離子方程式：CO32-+ SO2SO32-+ CO2↑

7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3

離子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-

8、在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S氣體：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc

離子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 離子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3-

10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體： 2FeCl3+2 HI2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 離子方程式：2Fe3＋+2 H＋＋2I－2Fe 2＋+ I2+2 H＋

11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4離子方程式：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋

12、少量SO2氣體通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4離子方程式：2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－

13、氯氣通入水中：Cl2+H2OHCl+HclO

離子方程式：Cl2+H2OH＋＋Cl－+HClO14、氟氣通入水中：2F2+2H2O4HF+O2↑

離子方程式：2F2+2H2O4HF+O2↑

15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O

離子方程式：Cl2+ 2OH-══ ClO－ + Cl－+ H2O16、FeBr2溶液中通入過量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2

離子方程式：2Fe 2＋+4 Br－+ 3Cl2══2Fe3＋++2 Br2 ＋6Cl－

17、FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反應(yīng)：6FeBr2+ 6C124FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 離子方程式：2Fe 2＋+2Br－+ 2Cl2══Br2 ＋4Cl－

18、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2

離子方程式：3Cl2+2Fe 2＋＋4I－2Fe3＋+2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2FeBr2+ I2

離子方程式：Br2＋2I－2Br－+ I220、氯化亞鐵溶液中滴入溴水：6FeCl2+ 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3

離子方程式：2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br－

21、鈉與水反應(yīng)： 2Na+2H2O2NaOH +H2↑

離子方程式：2Na+2H2O2Na＋＋2OH-+H2↑

22、鋁片投入氫氧化鈉溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O2 Na [Al（OH）4]+3H2↑

離子方程式：2Al+2OH-+6H2O[Al（OH）4] －+3H2↑

23、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+ Fe3 FeCl2

離子方程式：2Fe3＋＋Fe3 Fe 2＋

24、FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：2FeCl3+ CuCuCl2+2FeCl2

離子方程式：2Fe3＋＋CuCu2＋＋2Fe 2＋

25、硫氫化鈉溶液與碘反應(yīng)：NaHS+I2S↓+ HI+NaI

離子方程式：HS－+I2S↓+2I－

26、過氧化鈉和水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

離子方程式：2Na2O2+2H2O=4 Na＋＋4OH-+O2↑

27、銅與濃硝酸：Cu+4HNO3（濃）Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O

離子方程式：Cu+4H＋＋2NO3－Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O28、銅與稀硝酸：3Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O

離子方程式：Cu+4H＋＋2NO3－Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O29、稀硝酸除銀鏡：3Ag+4HNO33AgNO3+ NO↑+ 2H2O

離子方程式：3Ag+4H＋＋NO3－3Ag＋+ NO↑+ 2H2O30、稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8HNO3（?。?Fe（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O

離子方程式：3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O31、FeS和稀硝酸反應(yīng)：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2 H2O

離子方程式：FeS +4H＋＋2NO3－Fe3＋＋NO↑+S↓+2 H2O32、電解飽和食鹽水：2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH

離子方程式：2Cl－+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH-

33、用石墨電極電解硫酸銅溶液：2CuSO4+2H2OO2↑+2Cu+ 2H2SO4

離子方程式：2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑+4H＋

34、醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3·H2OCH3COONH4+H2O

離子方程式：CH3COOH+NH3·H2OCH3COO－＋NH4＋+H2O35、氫氧化鎂加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH（CH3COO）2Mg+2H2O

離子方程式：Mg(OH)2+2CH3COOH2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O36、在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

離子方程式：Cu2＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

37、石灰乳與海水制取氫氧化鎂：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+ CaCl2

離子方程式：Mg2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓

38、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca（OH）22CaCO3↓+2H2O

離子方程式：Ca2＋＋ HCO3-＋OH-══CaCO3↓+H2O39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O

離子方程式：Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-

40、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：

Ca（OH）2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O

離子方程式：Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-

41、碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：

Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）2══2CaCO3↓+ Mg（OH）2↓+ 2H2O

離子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O42、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：

Mg(HCO3)2 + Ba(OH)2Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O

離子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O43、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉：

Mg(HCO3)2+ 4NaOHMg（OH）2↓+2 Na2CO3+2H2O

離子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2H2O＋CO32-

44、NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)：

NH4HCO3+2NaOH（過量）══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O

離子方程式：NH4＋＋HCO3-＋2OH-══CO32-＋ 2H2O＋NH3↑

45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全

NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O

離子方程式：NH4＋＋H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O46、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:

NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O

離子方程式：NH4＋＋HCO3-＋ Ba2＋＋2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O47、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：

NH4HSO3+ 2NaOHNa2SO3+ NH3·H2O+ H2O

離子方程式：NH4＋＋HSO3-＋OH-══SO32-+ NH3·H2O+ H2O48、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：

2Na HSO4+ Ba（OH）2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O

離子方程式：2H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓ + 2H2O49、硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al（NO3）3+ 3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4NO3離子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋

50、明礬溶液中加入過量的氨水：

2KAl（SO4）2+ 6NH3·H2O2Al（OH）3↓+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4 離子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋

51、等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：

6Ba（OH）2+6KAl（SO4）26BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al（OH）3↓+ Al2（SO4）3 離子方程式：3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－══3BaSO4↓+ 2Al（OH）3↓

52、大理石與鹽酸反應(yīng)制CO2氣體：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O 離子方程式：CaCO3+ 2H＋══Ca2＋＋CO2↑+ H2O53、碳酸鈣中滴入醋酸溶液：

CaCO3+ 2CH3COOH==（CH3COO）2Ca +CO2↑+ H2O

離子方程式：CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+ H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

CH3COOH十NH4HCO3CH3COONH4+CO2↑+H2O

離子方程式：CH3COOH十HCO3-CH3COO－＋CO2↑+H2O55、硫化鈉溶液中加入鹽酸: Na2S+2HCl2NaCl+ H2S↑

離子方程式：S2－+2H＋H2S↑

56、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應(yīng): Ca(HCO3)2+ 2HClCaCl2+ 2CO2↑+2H2O 離子方程式：HCO3-＋H＋CO2↑+H2O57、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸：Na2CO3+ HClNaCl+ NaHCO3 離子方程式：CO32-＋H＋HCO3-

58、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的乙酸：

Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3

離子方程式：CO32-＋CH3COOHCH3COO－＋HCO3-

59、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中：

2Na [Al（OH）4]+ H2SO42Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O

離子方程式：[Al（OH）4] －＋H＋Al（OH）3↓+H2O60、硫酸銅溶液中加入氫硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4

離子方程式：Cu2＋+ H2S === CuS↓+ 2H＋

61、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2ONaHCO3+ NaOH

離子方程式：CO32-＋H2OHCO3-＋OH-

62、硫氫化鈉的水解：NaHS+ H2OH2S+ NaOH

離子方程式：HS－+ H2OH2S+ OH－

63、實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+ 3HCl

離子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)+ 3H＋

64、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：AlCl3+ 3NaHCO3Al（OH）3↓+3NaCl+3 CO2↑離子方程式：Al3＋＋3HCO3-Al（OH）3↓+3 CO2↑

65、硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液 ：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2（SO4）3+2 H2O離子方程式：2Fe 2＋＋H2O2+ 2H＋══2Fe 3＋＋2 H2O66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 :5NaNO2＋ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4＋5NaNO3＋K2SO4+ 3H2O

離子方程式：2MnO4－+5NO2－+ 6H＋2Mn2+ + 5NO3－ + 3H2O

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