第一篇：比較過氧化氫酶和鐵離子的催化效率(教案)

比較過氧化氫酶和鐵離子的催化效率（教案）

-------江楹華

一、教學(xué)目標(biāo)

1．知識目標(biāo)：（1）初步學(xué)會探索酶的催化效率的方法；

（2）探索過氧化氫酶和Fe3+催化效率的高低。

2．能力目標(biāo)：培養(yǎng)觀察、比較、歸納分析解決問題的能力。

3．情感目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和合作精神。

二、教學(xué)重難點(diǎn)：

1.重點(diǎn)：理解酶的高效性，探究過氧化氫酶和鐵離子催化效率的高低。

2.難點(diǎn)：掌握探究性實(shí)驗(yàn)的方法。

三、學(xué)情分析：

本實(shí)驗(yàn)為探究性實(shí)驗(yàn)，學(xué)生對探究性實(shí)驗(yàn)了解的并不多，故在實(shí)驗(yàn)教學(xué)過程中引導(dǎo)學(xué)生主導(dǎo)地去探索，通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的得出結(jié)論。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)使學(xué)生逐漸學(xué)會探究性實(shí)驗(yàn)的基本方法。

四、教學(xué)過程：

1.導(dǎo)入新課

通過理論課的學(xué)習(xí)想必大家都知道細(xì)胞每時每刻都在進(jìn)行著許多化學(xué)反應(yīng)，我們稱之為細(xì)胞代謝，而細(xì)胞代謝過程中都離不開酶，酶不但能加快代謝速度而且分解生成的有害物質(zhì)；同樣我們在化學(xué)課上也學(xué)過有機(jī)催化劑，它也有加快反應(yīng)速度，那么到底是酶的催化效率高還是有機(jī)催化劑的催化效率高呢？這節(jié)課我們就以過氧化氫為催化底物一起來探究。

2.材料用具：

過氧化氫溶液（有腐蝕性）、氯化鐵溶液、新鮮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的豬肝研磨液、試管、量筒、試管架、橡皮塞、衛(wèi)生香、火柴等。

3.實(shí)驗(yàn)步驟：（教師演示）

（1）取兩支潔凈的試管，分別標(biāo)號1和2

（2）分別向兩支試管中滴加2ml的3%的過氧化氫溶液

（3）同時向1號試管中滴加兩滴肝臟研磨液，向2號試管中滴加兩滴氯化鐵溶

液，用橡皮塞塞緊試管口，輕輕振蕩試管使兩試管中液體均勻混合，仔細(xì)觀察哪支試管產(chǎn)生的氣泡多

（4）將點(diǎn)燃帶火焰的衛(wèi)生香分別同時放入兩支試管的液面上，觀察哪支試管中的衛(wèi)生香燃燒的劇烈

4.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（由學(xué)生歸納）

（1）兩支試管均有氣泡產(chǎn)生

（2）1號試管比2號試管產(chǎn)生的氣泡多而塊

（3）1號試管中的衛(wèi)生香燃燒劇烈

5.結(jié)論：（由學(xué)生歸納）

（1）過氧化氫酶和鐵離子對過氧化氫均有催化作用

（2）過氧化氫酶的催化效率比鐵離子的催化效率高，這說明酶的催化效率高 思考：

1.為什么實(shí)驗(yàn)中用新鮮的肝臟作為實(shí)驗(yàn)材料？（如果新鮮，肝臟中的過氧化氫酶被腐生細(xì)菌分解，過氧化氫就不會分解成水和氧）

2.實(shí)驗(yàn)為什么用肝臟的研磨液？（可以加大試管內(nèi)過氧化氫酶與過氧化氫溶液的接觸面積，從而加速過氧化氫的分解，取得好的實(shí)驗(yàn)效果）

3.本實(shí)驗(yàn)遵循了哪幾個實(shí)驗(yàn)原則？（相同性原則，兩支試管中僅催化劑不同、對照性原則），此問題學(xué)生課后。

實(shí)驗(yàn)原理：（由學(xué)生歸納）

1.新鮮的肝臟中含有過氧化氫酶，鐵離子是一種無機(jī)催化劑，它們都可以催化過氧化氫分解成水和氧

2.比較相同時間內(nèi)氣泡產(chǎn)生的多少

3.氧氣有助燃作用，比較衛(wèi)生香的燃燒程度

第二篇：離子反應(yīng)和離子方程式教案

第三節(jié)離子反應(yīng)和離子方程式

一、教學(xué)目的1、掌握電解質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)

2、掌握離子反應(yīng)方程式的正確書寫方法

3、掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

如何正確將一個化學(xué)反應(yīng)方程式改寫成離子反應(yīng)方程式

三、教學(xué)過程

導(dǎo)入：上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了化學(xué)物質(zhì)包括電解質(zhì)和非電解質(zhì)，而參加化學(xué)反應(yīng)絕

大多數(shù)都是酸、堿和鹽，而這些物質(zhì)都是電解質(zhì)。電解質(zhì)在水中或融化狀態(tài)能夠解離成離子，然化學(xué)反應(yīng)都是水溶液進(jìn)行的，試猜想電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的本質(zhì)是什么？

板書：第三節(jié)離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式

一、離子反應(yīng)

1.電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的本質(zhì)

離子與離子之間的相互作用

2.離子反應(yīng)的表示方法--------離子反應(yīng)方程式

將物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)用離子形式來表示的方程式

例：BaCl2＋Na2SO4=2NaCl＋BaSO4↓

Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

講述：上述反應(yīng)再一次解釋了電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的本質(zhì)是離子與離子之間的相互作用，那么如何將化學(xué)反應(yīng)方程式正確地改寫成離子反應(yīng)方程式呢，這就成為本節(jié)課學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。

板書：

二、離子反應(yīng)方程式

書寫步驟：1.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式（一定要配平）講述：書寫正確的化學(xué)反應(yīng)方程式一定要注意物料守恒，原子守恒。

板書：例：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl

2.將反應(yīng)中的各物質(zhì)寫成相應(yīng)形式（離子形式、分子形式）

a、參考P279附錄三，溶解性物質(zhì)寫成離子形式，不溶或微溶物質(zhì)寫成分子形式

講述：物質(zhì)在水溶液中，溶解的才能電離成離子，不溶或微溶物質(zhì)是不能電離的。注意：不溶或微溶物質(zhì)可能也是電解質(zhì)

講述：電解質(zhì)是在水溶液或融化狀態(tài)下電離，不溶或微溶物質(zhì)水中不電離但融化

狀態(tài)會電離

板書：b、參考P278附錄二，弱酸、弱堿等弱電解質(zhì)要寫成分子形式（H2O）講述：電解質(zhì)包括強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)是全部電離，而弱電解質(zhì)只有

部分電離

板書：c、氣體物質(zhì)和固體物質(zhì)要寫成分子形式

講述：我們來看看上述反應(yīng)如何來改寫

板書：2Na＋＋CO32－＋Ca2＋＋2Cl－=CaCO3↓＋2Na＋＋2Cl－

講述：Na2CO3、CaCl2、NaCl可溶要寫成離子形式，而CaCO3不溶要寫成分子

形式

板書：3.等量消去反應(yīng)前后相同的離子（相同個數(shù)、相同離子）

CO32－＋Ca2＋＋=CaCO3↓＋＋

4.寫出離子反應(yīng)方程式并檢查反應(yīng)電荷守恒、原子守恒

CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓

練習(xí)：①KBr＋AgNO3=KNO3＋AgBr↓②Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2OBr－＋Ag＋＝AgBr↓CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O 練習(xí)：NaCl＋KNO3=NaNO3＋KCl

＋講述：上述反應(yīng)中所有物質(zhì)都可以寫成離子形式，等量消去沒有剩余，我們就可

以說它沒有發(fā)生離子反應(yīng)，那么到底發(fā)生離子反應(yīng)需要什么條件？

板書：

三、離子反應(yīng)發(fā)生的條件

講述：根據(jù)上面我們寫的離子反應(yīng)方程式，我們發(fā)現(xiàn)凡是能寫成分子形式的反應(yīng)

方程式都可以改寫成離子反應(yīng)方程式，那么離子反應(yīng)發(fā)生的條件就是物質(zhì)必須能寫成分子形式?；貧w哪些物質(zhì)要寫成分子形式？

板書：1.生成不溶或微溶物質(zhì)

2.生成弱酸、弱堿等弱電解質(zhì)

3.生成氣體物質(zhì)和固體物質(zhì)

講述：上面的三個條件就是離子反應(yīng)發(fā)生的條件，凡是不滿足上述條件的，我們

就說它沒有發(fā)生離子反應(yīng)，或是說這些離子可以共存。

小結(jié)：今天，我們主要了解了電解質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子反應(yīng)，將化學(xué)反應(yīng)改

寫成離子反應(yīng)的步驟一定要注意不溶或微溶物質(zhì)、弱酸、弱堿等弱電解質(zhì)、氣體物質(zhì)和固體物質(zhì)都要寫成分子形式，一定要檢查電荷守恒、原子守恒。

四、板書設(shè)計

第三節(jié)離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式

一、離子反應(yīng)

1.電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的本質(zhì)

離子與離子之間的相互作用

2.離子反應(yīng)的表示方法--------離子反應(yīng)方程式

將物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)用離子形式來表示的方程式

例：BaCl2＋Na2SO4=2NaCl＋BaSO4↓

Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

二、離子反應(yīng)方程式

書寫步驟：

1.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式（一定要配平）

例：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl

2.將反應(yīng)中的各物質(zhì)寫成相應(yīng)形式（離子形式、分子形式）

a、參考P279附錄三，溶解性物質(zhì)寫成離子形式，不溶或微溶物質(zhì)寫成分

子形式

b、參考P278附錄二，弱酸、弱堿等弱電解質(zhì)要寫成分子形式（H2O）

c、氣體物質(zhì)和固體物質(zhì)要寫成分子形式

2Na＋＋CO32－＋Ca2＋＋2Cl－=CaCO3↓＋2Na＋＋2Cl－

3.等量消去反應(yīng)前后相同的離子（相同個數(shù)、相同離子）

CO32－＋Ca2＋＋=CaCO3↓＋＋

4.寫出離子反應(yīng)方程式并檢查反應(yīng)電量守恒、原子守恒

CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓

練習(xí)：①KBr＋AgNO3=KNO3＋AgBr↓②Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2OBr－＋Ag＋＝AgBr↓CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O 練習(xí)：NaCl＋KNO3=NaNO3＋KCl

＋＋＋

三、離子反應(yīng)發(fā)生的條件

1、生成不溶或微溶物質(zhì)

2、生成弱酸、弱堿等弱電解質(zhì)

3、生成氣體物質(zhì)和固體物質(zhì)

五、作業(yè)布置

P1145（2）

六、課后反思

第三篇：溶液中離子濃度大小的比較教案

《溶液中離子濃度大小的比較》教案

鄂爾多斯市第二中學(xué)徐文

一、教學(xué)內(nèi)容分析

本課時是高二化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章《水溶液中的離子平衡》第三節(jié)鹽類水解應(yīng)中的一個課時。是基于學(xué)生已學(xué)習(xí)了弱電解質(zhì)的電離，鹽類水解的原理的基礎(chǔ)上，對溶液中離子濃度的大小做一個全面的分析比較。本課時難度較大，教學(xué)中應(yīng)要遵循循順漸進(jìn)的原則。

二、教學(xué)目標(biāo)

1、知識目標(biāo)：

（1）理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)、過程、一般規(guī)律。（2）能書寫三個守恒及初步掌握以下幾種常見題型：

①單一溶液中離子濃度的大小比較；

②同濃度不同種溶液中同種離子濃度的大小比較； ③混合溶液中離子濃度的大小比較。

2、情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的探究精神，養(yǎng)成用理論知識分析問題和解決問題的能力。

3、能力目標(biāo)：

（1）培養(yǎng)學(xué)生分析能力、應(yīng)用理論解決實(shí)際問題能力；（2）培養(yǎng)學(xué)生正向思維、逆向思維、發(fā)散思維能力。

4、重點(diǎn)和難點(diǎn)：

重點(diǎn)：初步構(gòu)建電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系分析的一般思維模型與思想方法。難點(diǎn)：三個守恒的書寫及應(yīng)用。

三、設(shè)計思路

1、指導(dǎo)思想：以學(xué)生為主體，讓學(xué)生自主地參與到知識的獲得過程中，并給學(xué)生充分的表達(dá)自己想法的機(jī)會，以提高學(xué)生的分析實(shí)際問題

2、在教學(xué)內(nèi)容的安排上：按照步步深入，從易到難，由簡單到復(fù)雜的過程。

3、教學(xué)手段：根據(jù)本校高二學(xué)生的知識結(jié)構(gòu)、心理特點(diǎn)和教學(xué)內(nèi)容的實(shí)際需要，采取了講述、討論、點(diǎn)撥等教學(xué)方法，并結(jié)合多媒體進(jìn)行教學(xué)。

四、教學(xué)準(zhǔn)備

1、教師做好例題和變式訓(xùn)練題

2、做好多媒體課件

五、教學(xué)過程

溫故知新—必須的知識儲備

（一）電解質(zhì)的電離規(guī)律

1、強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中是完全電離的，在溶液中不存在電解質(zhì)分子；

2、弱電解質(zhì)在水溶液中是少部分發(fā)生電離的，在溶液中既存在電解質(zhì)分子又存在電解質(zhì)離子；

第1頁（共4頁）

3、多元弱酸分布電離。

（二）水的電離規(guī)律

1、水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱地電離，生成H+和OH-；

2、由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝c(OH-)。

3、思考：

（1）在純水中加入酸或堿，抑制了水的電離，使水的電離度變小；

（2）在純水中加入弱酸強(qiáng)堿鹽、弱堿強(qiáng)酸鹽，促進(jìn)了水的電離，使水的電離度變大。

（三）鹽類水解的規(guī)律

1、強(qiáng)酸弱堿鹽如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；

2、強(qiáng)堿弱酸鹽如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈堿性；

3、多元弱酸鹽還要考慮分步水解。

鹽溶液中微粒濃度大小的比較—緊抓兩個“微弱”和牢記三個“守恒”

（一）緊抓兩個“微弱”

1、弱電解質(zhì)的電離是微弱的：如稀CH3COOH溶液里粒子濃度的大小為：

c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)

2、弱根離子的水解是微弱的如：CH3COONa溶液里粒子濃度大小為：

c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

（二）牢記三個“守恒”—以碳酸鈉(Na2CO3)溶液為例

1、電荷守恒規(guī)律：

電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如Na2CO3溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)

2、物料守恒規(guī)律：

電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。

如Na2CO3溶液中n(Na+)：n(CO32-)＝1：2，所以，c(Na+)＝2c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋2c(H2CO3)

3、質(zhì)子守恒規(guī)律：

電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。

方法：將物料守恒代入電荷守恒即可得質(zhì)子守恒c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

（三）練一練

1、寫出CH3COONa溶液中三個守恒關(guān)系式 電荷守恒： 物料守恒： 質(zhì)子守恒：

2、寫出NaHCO3溶液中三個守恒關(guān)系式 電荷守恒： 物料守恒： 質(zhì)子守恒：

第2頁（共4頁）3.、常溫下，鹽酸和氨水混合，所得溶液pH=7，則此溶液中關(guān)系正確的是（B）

A．c(NH4+)

B．c(NH4+)＝c(Cl–)

C．c(NH4+)＞c(Cl–)

D．無法確定 c(NH4+)與c(Cl–)的大小

（四）題型與對策

1、單一溶液中離子濃度的大小比較（1）弱堿溶液

【例1】在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，下列關(guān)系不正確的是（C）A.c(OH-)＞c(H+)B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1 mol/L C.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+ c(H+)（2）弱酸溶液

【例2】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列關(guān)系錯誤的是（A）A．c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)

B．c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C．c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]

D．c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L（3）強(qiáng)酸弱堿鹽溶液

【例3】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是（A）

A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)

D．c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)（4）強(qiáng)堿弱酸鹽溶液

【例4】在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是（AD）A．c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+c(H2S)B．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+ 2c(S2-)C．c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)

D．c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+ c(H2S)【點(diǎn)撥】電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)； 物料守恒：c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)； 質(zhì)子守恒：c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)。選AD（5）強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液

【例5】碳酸是二元弱酸，碳酸氫鉀溶液呈堿性，在0.1mol/LKHCO3溶液中，下列關(guān)系正確的是（D）

A．c(K+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+ c(CO32-)B．c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1mol/L C．c(CO32-)＞c(H2CO3)D．c(K+)= c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)

3、同濃度不同種溶液中同種離子濃度的大小比較

第3頁（共4頁）【例6】等物質(zhì)的量的下列溶液中，NH4+的濃度由大到小的順序是 ①NH4Cl ②NH4HCO3③ NH4HSO4④ NH4NO3

3、混合溶液中離子濃度的大小比較（1）兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)

【例7】用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其 中c(CH3COO-)＞c(Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是(AB)A．c(H+)＞c(OH-)

B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol/L C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D．c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2 mol/L（2）兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)

【例8】在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是（A)A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)（3）兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余

【例9】把0.02 mol·L-1 CH3COOH溶液與0.01 mol·L-1NaOH溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是（AD)

A.c(CH3COO-)＞c(Na+)

B.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)

C.2c(H+)＝c(CH3COO-)-c(CH3COOH)

D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＝0.01 mol·L-1 【規(guī)律】

1、水解的鹽>雙水解的鹽

六、板書設(shè)計

鹽溶液中微粒濃度大小的比較

1、緊抓兩個“微弱”

2、牢記三個“守恒”

碳酸鈉(Na2CO3)溶液中的三個守恒規(guī)律

電荷守恒：c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)物料守恒： c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]

質(zhì)子守恒：c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

2、當(dāng)溶液中存在水解的顯性離子時，抑制鹽的水解，則該水解的離子濃度大

第4頁（共4頁）

第四篇：溶液中離子濃度大小的比較教案

溶液中離子濃度大小的比較教案

1、溶液中的守恒關(guān)系

⑴物料守恒(原子守恒)：溶液中某組分的起始濃度等于它在溶液中的各種存在形式濃度之和。

－以1mol·L1CH3COONa為例：

－＋＋－CH3COONa===CH3COO＋Na

H2OH＋OH

－－CH3COO＋H2OCH3COOH＋OH

－－c(CH3COO)＋c(CH3COOH)=1mol·L

1＋－c(Na)=c(CH3COO)＋c(CH3COOH)Na2CO3溶液：

NaHCO3溶液： 小結(jié)：等號的一端都含有某種元素，一般為物料守恒。

⑵電荷守恒：溶液呈中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。例：CH3COONa溶液：

Na2CO3溶液：

NaHCO3溶液： 小結(jié)：等號一端全為陽離子或陰離子，一般為電荷守恒。

＋－⑶質(zhì)子守恒：溶液中c(H)水=c(OH)水稱為質(zhì)子守恒。

例：CH3COONa溶液：

Na2CO3溶液：

NaHCO3溶液：

＋－小結(jié)：等號一端為c(H)或c(OH)，一般為質(zhì)子守恒。注意：質(zhì)子守恒=物料守恒—電荷守恒

作業(yè)：寫出Na2S溶液和(NH4)2SO4溶液的三個守恒關(guān)系

2、溶液中離子濃度大小的比較 ⑴單一溶液離子濃度的比較

①多元弱酸溶液離子濃度的比較：例：H3PO4 ②多元弱酸鹽溶液離子濃度的比較：Na2CO3

③多元弱酸的酸式鹽溶液離子濃度比較：NaHCO3 ④一樣乳酸鹽溶液離子濃度比較：例：CH3COONa 練習(xí)：NH4Cl、NaHS ⑵混合溶液離子濃度的比較 ①強(qiáng)酸與弱堿混合 ②弱酸與強(qiáng)堿混合

第五篇：離子反應(yīng)和離子方程式的教案

離子反應(yīng)和離子方程式的教案

一、教學(xué)目標(biāo)

1、知識與技能

了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)，熟練掌握離子反應(yīng)方程式的書寫，并要求重點(diǎn)掌握離子共存問題以及存在的離子推斷題

2、過程與方法

運(yùn)用講授法對該部分內(nèi)容進(jìn)行講解，讓學(xué)生更快的掌握該部分內(nèi)容。

3、情感態(tài)度和價值觀

這部分是高中化學(xué)必考內(nèi)容，也是打好高中化學(xué)基礎(chǔ)的重要一部分，對于后續(xù)涉及的高中化學(xué)知識點(diǎn)都有所牽連。也能樹立學(xué)生對于高中化學(xué)的信心。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

本節(jié)對于離子方程式的書寫以及離子共存問題是難點(diǎn)問題，而對于電解質(zhì)的概念問題也需要重點(diǎn)講解，因?yàn)橐族e點(diǎn)很多

三、教學(xué)過程