第一篇：離子教學(xué)設(shè)計(jì)

《離子》教學(xué)設(shè)計(jì)

白柳鎮(zhèn)初級(jí)中學(xué) 陳德謙

教材分析

本課題是在學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)和元素概念的基礎(chǔ)上，繼續(xù)學(xué)習(xí)原子核外電子排布、原子得失電子形成離子的過(guò)程。本課題難點(diǎn)比較集中，有微觀表征：電子的分層排布、離子的形成；有化學(xué)用語(yǔ)：原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子符號(hào)；也有把宏觀與微觀架起橋梁的知識(shí)：元素最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。這些內(nèi)容是引領(lǐng)學(xué)生把學(xué)習(xí)注意力由宏觀世界轉(zhuǎn)到微觀研究的重要過(guò)渡，為學(xué)生探求宏觀物質(zhì)變化的奧秘打開(kāi)了一個(gè)微觀領(lǐng)域的窗口，是引發(fā)學(xué)生對(duì)科學(xué)的好奇和向往，是培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀世界學(xué)習(xí)興趣的一個(gè)很好的素材。

學(xué)情分析

本課題內(nèi)容較抽象，遠(yuǎn)離學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)，感性知識(shí)不充分，這就給教學(xué)帶來(lái)了一定的困難。在教學(xué)過(guò)程中，應(yīng)注意通過(guò)以下途徑突破難點(diǎn) ： 注意拓展學(xué)生的視野，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力、想象力和分析、推理能力，采取更為開(kāi)放的探究方式，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)過(guò)程，為學(xué)生發(fā)揮豐富的想象力提供一定的空間。

整合思路

為了使教學(xué)內(nèi)容條理化，呈現(xiàn)方式明晰化，根據(jù)課標(biāo)相關(guān)要求，我將本課時(shí)內(nèi)容整合為模塊化結(jié)構(gòu)。課件采用中心突出式。上部分為本節(jié)課的主題，中心部分為教學(xué)的具體內(nèi)容，下部分為教學(xué)內(nèi)容的鞏固延伸部分，這樣安排體現(xiàn)了本節(jié)課的知識(shí)框架，使得本節(jié)課在邏輯性、條理性、層次性都得到了很好的體現(xiàn)。

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與能力目標(biāo)： 1．知道原子核外電子是分層排布的。（難點(diǎn)）2．了解離子的形成，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。（重點(diǎn)）3．了解原子結(jié)構(gòu)示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。

過(guò)程與方法目標(biāo)： 1．通過(guò)想象、猜想→探索證明→歸納原子核外電子的排布，培養(yǎng)學(xué)生空間想象力。2．觀察l～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納小結(jié)原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。3．探究分析nacl的形成過(guò)程，了解離子的形成，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。

情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：

1．培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀世界學(xué)習(xí)的興趣。2．喚起學(xué)生對(duì)科學(xué)的好奇與向往。[教學(xué)流程如下] [教學(xué)方法] 提出問(wèn)題→學(xué)生活動(dòng)→問(wèn)題討論→得出結(jié)論→教師總結(jié)→拓展思維。[教學(xué)手段]多媒體課件

教學(xué)過(guò)程

一、出示學(xué)習(xí)目標(biāo)，明確學(xué)習(xí)任務(wù)

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與能力目標(biāo)： 1．知道原子核外電子是分層排布的。（難點(diǎn)）2．了解離子的形成，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。（重點(diǎn)）3．了解原子結(jié)構(gòu)示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。

過(guò)程與方法目標(biāo)：

1．通過(guò)想象、猜想→探索證明→歸納原子核外電子的排布，培養(yǎng)學(xué)生空間想象力。2．觀察l～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納小結(jié)原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。3．探究分析nacl的形成過(guò)程，了解離子的形成，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。

情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：

1．培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀世界學(xué)習(xí)的興趣。2．喚起學(xué)生對(duì)科學(xué)的好奇與向往。

二、導(dǎo) 入

思考問(wèn)題、1．和原子、分子一樣，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，為了搞清楚什么是離子，它是怎樣形成的？先來(lái)研究原子核外電子的排布。2．設(shè)問(wèn)：原子核外電子是如何運(yùn)動(dòng)的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢？

三、授新課、（一）、核外電子排布的探究

（二）、探究離子的形成 篇二：離子教案

課題3 離 子

教學(xué)目標(biāo):

1、知識(shí)與技能

（1）初步了解核外電子是分層排布的。

（2）了解離子形成的過(guò)程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子

2、過(guò)程與方法

（1）學(xué)習(xí)運(yùn)用討論的方法，將所學(xué)知識(shí)進(jìn)行對(duì)比。（2）運(yùn)用比較、歸納的方法將所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行加工整理。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

（1）逐步培養(yǎng)學(xué)生的微觀想象能力和推導(dǎo)思維的方法

（2）通過(guò)核外電子排布知識(shí)的介紹展示核外電子排布的規(guī)律美。重點(diǎn)：離子的形成過(guò)程、核外電子排布 難點(diǎn)：核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)，離子的形成過(guò)程 教學(xué)方法：多媒體教學(xué)與發(fā)現(xiàn)探究 課時(shí)：二課時(shí)

第一課時(shí)

情景導(dǎo)入：

提問(wèn)：

1、你對(duì)電子有何認(rèn)識(shí)？

2、你對(duì)電子還想了解什么？

問(wèn)題：電子很小，運(yùn)動(dòng)的空間又這樣特殊，它的運(yùn)動(dòng)與普通物體的運(yùn)動(dòng)有何不同，有什么特

點(diǎn)？你猜想下電子會(huì)怎樣運(yùn)動(dòng)？ 猜想：

1、電子繞核運(yùn)動(dòng)

2、電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)

3、電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)

4、電子是分層運(yùn)動(dòng)的

驗(yàn)證：從課本上尋找資料，從網(wǎng)上查找資料 出示：從網(wǎng)上下載的電子形成模型 講解：核外電子的分層排布

電子層數(shù)：一、二、三、四、五、六、七 離核距離：由近遠(yuǎn)

高 出示：原子結(jié)構(gòu)示意圖

提問(wèn)：你從原子結(jié)構(gòu)示意圖中能看出什么？（即原子結(jié)構(gòu)示意圖表示了什么知識(shí)？）說(shuō)明：用原子結(jié)構(gòu)示意圖能簡(jiǎn)潔、方便地表示出原子的結(jié)構(gòu) 觀察：課本圖3-16，想一想：你發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？

找一找：金屬、非金屬、稀有氣體這三類(lèi)元素的原子最外層有什么特點(diǎn)？ 你知道：稀有氣體為什么曾經(jīng)叫惰性氣體？這與它們的原子結(jié)構(gòu)是否有關(guān)系？ 你認(rèn)為：元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的結(jié)構(gòu)哪一部分有關(guān)？ 小結(jié)：

練習(xí)：

1、課后習(xí)題1、2

2、美國(guó)銥星公司（已破產(chǎn)）原計(jì)劃發(fā)射77顆衛(wèi)星，以實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊，其要發(fā)射的數(shù)目恰好與銥元素（ir）的原子核外電子數(shù)目相等。下列關(guān)于銥元素的各種說(shuō)法中正確的（）

a、銥原子的質(zhì)子數(shù)為70 b、銥原子的相對(duì)原子質(zhì)量為77 c、銥原子的核電荷數(shù)為77 d、銥元素為非金屬元素

總結(jié)：

1、原子核外電子是分層排布的。

2、原子的結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。

3、原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，跟元素的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系?？偨Y(jié)：略 作業(yè)：新學(xué)案 教后：

第二課時(shí) 離子的形成二、離子的形成（板書(shū)）

出示鈉原子與氯原子的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖，利用鈉原子和氯原子最外電子層的結(jié)構(gòu)特征講解分析離子的概念、離子符號(hào)的涵義、離子和原子的比較。

小結(jié)：

1、離子：帶電的原子或原子團(tuán)

2、離子的表示法——離子符號(hào) 陽(yáng)離子：h＋ na＋ mg2＋ al3＋ nh＋ 4 陰離子：cl－、o2－、s2－、oh－、so2－ 2－

4、co3、no－

３、離子符號(hào)的意義（數(shù)字2的意義）

離子符號(hào)前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示離子個(gè)數(shù)

4、離子化合物：由陰、陽(yáng)離子相互作用而構(gòu)成的化合物。

5、離子跟原子的比較

練習(xí)：請(qǐng)分析kcl、cao、mgcl2的形成過(guò)程。

小結(jié)：構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子等并舉例說(shuō)明 總結(jié)：略 作業(yè)：新學(xué)案 教后：篇三：離子反應(yīng)教案

離子反應(yīng)教案

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

（1）掌握強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)、離子方程式的含義

（2）學(xué)會(huì)離子方程式書(shū)寫(xiě)方法；理解離子反應(yīng)的本質(zhì)。

（3）培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)分析，解決問(wèn)題的能力；培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力；培養(yǎng)學(xué)生

使用對(duì)比，歸納，總結(jié)的研究方法。

學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法

教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究、歸納法 教學(xué)用具：多媒體、、鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液、氨水、燈座、燈泡、導(dǎo)線(xiàn)、酚酞試液。用實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入新課

實(shí)驗(yàn)：濃度相同的鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液、氨水 按課本圖2-14所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，接通 電源，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析。填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告： 討論：

1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察到什么現(xiàn)象？說(shuō)明了什么？

2、為什么相同條件下的導(dǎo)電能力有強(qiáng)有弱？

3、什么原因造成電解質(zhì)在水溶液中電離程度不同？ [板書(shū)]

一、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

1、概念：

強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)。2舉例：

強(qiáng)電解質(zhì): 弱堿：nh3.h2o 水

強(qiáng)酸：hcl、h2so4、hno3 強(qiáng)堿：naoh、koh、ba(oh)2 大多數(shù)鹽類(lèi)nacl、baso4 弱電解質(zhì)：弱酸 h2co3醋酸（ch3cooh）

3、電離方程式：ch3cooh ch3coo－ + h＋ nh3.h2o nh4＋ ＋ oh－ +－

h2o h ＋ oh 實(shí)驗(yàn) 用試管取2ml氫氧化鈉溶液,滴酚酞試液,一邊滴鹽酸溶液一邊觀察試管中溶液顏色的變化情況，并分析產(chǎn)生該現(xiàn)象原因。[板書(shū)] 二離子反應(yīng)

1離子反應(yīng)：有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。2離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。①離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟

寫(xiě)：依反應(yīng)事實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式（基礎(chǔ)）

改：僅把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽改寫(xiě)成離子符號(hào)；其它的（單質(zhì)、氧化物、難溶物、弱電解

刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并使方程式中系數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比。（途徑）查：根據(jù)質(zhì)量守恒和電量守恒，檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。（保證）以鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)；硫酸與氫氧化鉀反應(yīng)為例講解離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟。

討論1：以 naoh 溶液與鹽酸的反應(yīng)和 koh 溶液與硫酸的反應(yīng)為例，分析中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。h++oh-＝h2o [板書(shū)]②離子方程式的意義：揭示了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、表示同一類(lèi)型的反應(yīng) [小結(jié)]

1、2、離子反應(yīng)

（1）離子反應(yīng)：有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。（2）離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。①離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟（寫(xiě)、改、刪、查）②離子方程式的意義 板書(shū)設(shè)計(jì)

一、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

1、概念：

強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)。

2、強(qiáng)、弱電解質(zhì)比較 2舉例： 強(qiáng)電解質(zhì): 水

強(qiáng)酸：hcl、h2so4、hno3 強(qiáng)堿：naoh、koh、ba(oh)2 大多數(shù)鹽類(lèi)：nacl、baso4 弱電解質(zhì)：弱酸 h2co3醋酸（ch3cooh）

弱堿：nh3.h2o

3、電離方程式：ch3cooh ch3coo + h ＋－

nh3.h2 nh4 ＋ oh h2 h+ ＋ oh－ 二離子反應(yīng) 1離子反應(yīng)：有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。2離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。①離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟（寫(xiě)、改、刪、查）②離子方程式的意義

揭示了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 表示同一類(lèi)型的反應(yīng)

－

＋篇四：離子鍵教案

《離子鍵》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教學(xué)目標(biāo) 1.知識(shí)與技能：（1）通過(guò)分析實(shí)例了解離子化合物的概念，并能識(shí)別典型的離子化合物。（2）了解離子鍵形成過(guò)程和形成條件，為學(xué)生對(duì)物質(zhì)形成奠定理論基礎(chǔ)。（3）能用電子式表示常見(jiàn)物質(zhì)的組成，以及常見(jiàn)離子化合物的形成過(guò)程。2.過(guò)程與方法：

（1）通過(guò)對(duì)nacl形成過(guò)程的分析，引導(dǎo)學(xué)生注意離子鍵的形成特點(diǎn)，學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)概念的方法。

（2）通過(guò)觀察分析鈉與氯氣的反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論的能力。3.情感態(tài)度價(jià)值觀：

（1）通過(guò)學(xué)習(xí)離子鍵的知識(shí)，讓學(xué)生體驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、解決問(wèn)題的樂(lè)趣。（2）結(jié)合教師提問(wèn)引導(dǎo)，培養(yǎng)學(xué)生思考、分析問(wèn)題能力，合作意識(shí)和主動(dòng)學(xué)習(xí)精神。

二、學(xué)習(xí)者特征分析

本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高一學(xué)生，他們具備了一定的探究意識(shí)和分析能力，他們有強(qiáng)烈的好奇心和求知欲會(huì)帶著問(wèn)題上課。在初中他們已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素和它們的一些化合物，學(xué)習(xí)了一些有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，初步了解了元素的性質(zhì)跟元素原子核外電子層排布有密切關(guān)系，以及離子化合物和共價(jià)化合物的形成過(guò)程和化合價(jià)的實(shí)質(zhì)。高中堿金屬和鹵素的學(xué)習(xí)，又清楚地說(shuō)明了在元素之間存在著某種內(nèi)在聯(lián)系。而在《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》這一章也更進(jìn)一

步地學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律的知識(shí)，在這些已有知識(shí)的基礎(chǔ)上來(lái)學(xué)習(xí)離子鍵的知識(shí)。

雖然，學(xué)生對(duì)離子化合物形成過(guò)程有了一定的認(rèn)識(shí)，但是在用電子式表示化合物形成過(guò)程時(shí)還是有些模糊。所以在教學(xué)中通過(guò)視頻、投影增強(qiáng)學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)，再結(jié)合教師的講解，讓學(xué)生更好的掌握這一知識(shí)。

三、教學(xué)重、難點(diǎn) ＜教學(xué)重點(diǎn)＞：

1、離子鍵、離子化合物的概念；

2、離子鍵的形成、用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。＜教學(xué)難點(diǎn)＞：

用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。

四、教學(xué)準(zhǔn)備 1．學(xué)生：預(yù)習(xí)內(nèi)容，查閱資料，了解基本概念，知道自己存在的問(wèn)題，帶著問(wèn)題聽(tīng)講。2.教師：給學(xué)生提供相關(guān)網(wǎng)站（.cn;.cn）幫助學(xué)生預(yù)習(xí)，充分利用網(wǎng)絡(luò)資源和遠(yuǎn)程教育設(shè)備，準(zhǔn)備有關(guān)的文字、圖片、視頻資料，并精心制作成課件。

五、課時(shí)安排

1課時(shí)

六、教學(xué)方法

啟發(fā)式講練相結(jié)合

七、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì) 2 3 4 篇五：離子鍵教學(xué)設(shè)計(jì)

《離子鍵》教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)過(guò)程

【引入】前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，那么原子又是怎樣構(gòu)成分子或物質(zhì)的呢？人們發(fā)現(xiàn)的元素只有100多種，而發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)卻有3000多萬(wàn)種，原子是以某種特殊的作用相互結(jié)合成形形色色的物質(zhì)，而不是簡(jiǎn)單的緊密堆積?！就队啊俊霸娱g相互作用”

【講述】原子通過(guò)相互作用而形成物質(zhì)，這是什么作用？本節(jié)我們來(lái)探討這種相互作用的情況。

【講述】為什么h2o要加熱到1000℃以上（或通電）才能分解成氫氣和氧氣？是否說(shuō)明水分子中氫、氧原子之間存在某種相互作用使他們僅僅結(jié)合在一起而難以分開(kāi)？

【學(xué)生思考后作答】

【講述】破壞這種作用就需要消耗能量。又如，氫氣及時(shí)加熱到2000℃，其分解率也不到1%，可知?dú)浞肿又械膬蓚€(gè)氫原子也有一種強(qiáng)烈的相互作用，是它們緊緊地結(jié)合在一起。

【投影】“原子間強(qiáng)烈的相互作用”

【講述】這種強(qiáng)烈的相互作用主要發(fā)生在相鄰的原子之間，科學(xué)上就把它稱(chēng)為“化學(xué)鍵”。

【板書(shū)】

一、化學(xué)鍵

1．定義（強(qiáng)調(diào)“強(qiáng)烈”二字）

【講述】這里要指出的是：水氣化也要加熱，常壓下，達(dá)到100℃才課沸騰?？梢?jiàn)水分子之間也有相互作用，但這種相互作用比起水分子中氫氧原子的相互作用要小得多（不夠強(qiáng)烈），不能稱(chēng)為化學(xué)鍵。

（為以后分子間力學(xué)習(xí)埋下伏筆）

化學(xué)鍵形成后，原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間又存在著強(qiáng)烈的相互作用，上述h2o、h2的原子間都存在強(qiáng)烈得相互作用。是否所有的原子間的相互作用是相同的呢？

【提問(wèn)】構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪些？（分子、原子、離子）

【講述】對(duì)于由離子構(gòu)成的物質(zhì)而言，化學(xué)鍵存在于離子和離子之間，這種離子間的相互作用同樣是強(qiáng)烈的，這種化學(xué)鍵稱(chēng)之為離子鍵。對(duì)于其他離子構(gòu)成的物質(zhì)而言，還有共價(jià)鍵，金屬鍵等，我們以后將陸續(xù)學(xué)習(xí)到。

【板書(shū)】 2．化學(xué)鍵的分類(lèi) 共價(jià)鍵

【實(shí)驗(yàn)錄象】物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)（干燥的氯化鈉晶體、熔融的氯化鈉）

【提問(wèn)】我們看到：石墨插入熔融氯化鈉時(shí)燈泡亮了，而插入干燥氯化鈉晶體時(shí)燈泡不亮。這給我們提供了兩點(diǎn)事實(shí)：1.熔融的氯化鈉能導(dǎo)電；2.氯化鈉在熔融時(shí)才導(dǎo)電。從這兩點(diǎn)事實(shí)，大家可以的出身么結(jié)論？

【學(xué)生討論，經(jīng)啟發(fā)后小結(jié)】第一個(gè)事實(shí)，氯化鈉能導(dǎo)電，說(shuō)明熔融的氯化鈉中有帶電的粒子，根據(jù)氯化鈉的組成，帶電的粒子只能是na和cl，第二個(gè)事實(shí)，氯化鈉晶體受到強(qiáng)熱熔融后才離解而導(dǎo)電，說(shuō)明常溫時(shí)na和cl之間有強(qiáng)烈的相互作用。+-+-離子鍵

【講述】我們就來(lái)討論：1.na和cl是怎么形成的？ 2.na和cl是怎么強(qiáng)烈相互作用的？這兩個(gè)問(wèn)題弄清楚了，什么是離子鍵也就清楚了。

【提問(wèn)】na和cl的結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定？怎樣才能變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？（提示：從電子得失傾向考慮）

【展示】活動(dòng)教具：2.na和cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖。+-+-+-na 失去e-cl不穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【講述】當(dāng)na、cl原子通過(guò)得、失電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的na和cl后，陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用就會(huì)相互靠近，當(dāng)它們接近到某一距離時(shí)，靜電吸引與靜電排斥就會(huì)達(dá)到平衡，na和cl這兩種帶電粒子通過(guò)靜電作用結(jié)合成nacl。

【提問(wèn)】請(qǐng)觀察上述變化的圖示，分析這兩種帶電粒子有哪些靜電吸引？有哪些靜電排斥？

【學(xué)生充分討論后作答】

【教師補(bǔ)充、小結(jié)】這兩種帶電粒子之間存在著4種靜電作用：①陰、陽(yáng)離子的相互吸引作用；②核與核外電子的吸引作用；③核與核的排斥作用；④電子與電子的排斥作用。

【講述】當(dāng)這些吸引與排斥作用達(dá)到平衡時(shí)，這兩種離子就會(huì)保持一定的距離（核艱間距），這就叫對(duì)立與統(tǒng)一，這種靜電作用屬于強(qiáng)烈的相互作用的一種形式，我們說(shuō)這時(shí)候的na和cl就形成了化學(xué)鍵。

【提問(wèn)】你能以nacl為例，給離子鍵下一個(gè)定義嗎？ 【提示】給概念下定義，一定要抓住某些關(guān)鍵的特征，離子鍵是化學(xué)鍵的一種。這個(gè)概念有2個(gè)關(guān)鍵的特征：1.成鍵的粒子是什么；2.通過(guò)什么強(qiáng)烈的相互作用形成化學(xué)鍵。

【學(xué)生討論后作答】

【板書(shū)】

二、離子鍵

1.定義：使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。

【講述】除了氯化鈉、氯化鎂、硫化鉀、氫氧化鈉等物質(zhì)都是由離子鍵形成的。

【講述】如果用上述圖示法表示離子鍵不方便，用電子式表示其形成過(guò)程則簡(jiǎn)單。下面用電子式表示nacl的形成過(guò)程。

【板書(shū)】 [ cl ] 【講述】鈉原子與氯原子通過(guò)得失電子形成na和cl后，再通過(guò)靜電作用形成nacl。

【練習(xí)1】用電子式表示 mgo的形成過(guò)程。

【學(xué)生板演、講評(píng)】 +-+--++-+-【練習(xí)2】硫化鉀的化學(xué)式寫(xiě)成ks對(duì)嗎？試用電子式表示其形成過(guò)程。++ = ++=【講評(píng)】（預(yù)測(cè)學(xué)生可能出現(xiàn)的錯(cuò)誤①k2；②k[ s ]k；③k[ s ]）【練習(xí)3】硫原子與氧原子能否以離子鍵結(jié)合？由此推斷形成離子鍵的原子應(yīng)是什么元素的原子。

【提示】從得失電子的傾向考慮。

（s與o原子易得電子形成陰離子，這兩個(gè)陰離子之間，不能以一種強(qiáng)烈的靜電作用結(jié)合，即不能形成離子鍵）【板書(shū)】2.離子鍵的實(shí)質(zhì)：靜電作用 3.成鍵粒子：陰、陽(yáng)離子（什么元素的原子容易形成陰、陽(yáng)離子呢？）4.成鍵條件：活潑的金屬原子（如na、k、ca等）與活潑的非金屬原子（如f、br等）

【講述】①?gòu)?qiáng)堿中，某些金屬離子與oh之間也能形成離子鍵（如naoh等）②某些金屬離子與含氧酸根離子之間也存在離子鍵（如na2co3、kno3等）

【鞏固練習(xí)4】用電子式表示cao與na2o的形成過(guò)程?！拘〗Y(jié)】本節(jié)課重點(diǎn)在于了解化學(xué)鍵的概念，離解離子鍵的概念、本質(zhì)、成鍵微粒、成鍵條件，學(xué)會(huì)用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。

第二篇：離子化合物教學(xué)設(shè)計(jì)

篇一：離子鍵教學(xué)設(shè)計(jì)

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

第三節(jié)化學(xué)鍵

一.教材分析: 《離子鍵》是人教版高中化學(xué)（必修2）第一章第三節(jié)第一課時(shí)的內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容是在學(xué)習(xí)了元素周期表和元素周期律以及了解了原子的結(jié)構(gòu)后學(xué)習(xí)化學(xué)鍵的知識(shí)。本節(jié)的目的是使學(xué)生進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，讓學(xué)生了解離子鍵的概念，掌握電子式的書(shū)寫(xiě)和離子化合物的書(shū)寫(xiě)及其形成過(guò)程。是對(duì)學(xué)生的微粒觀和轉(zhuǎn)化觀較深層次的學(xué)習(xí)。為今后學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量打下基礎(chǔ)。并通過(guò)這些對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義世界觀的教育。

二．學(xué)情分析：

高一學(xué)生在初中的時(shí)候掌握了離子的概念，并且在上節(jié)課了解了原子的結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)，還知道了物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。同時(shí)也具備了一定的空間想象能力和理解能力，及其初步掌握了 實(shí)驗(yàn)探究，討論歸納等學(xué)習(xí)方法。根據(jù)高一學(xué)生的心理特點(diǎn)，他們雖然具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性知識(shí)。因此，本節(jié)課的教學(xué)從分利用現(xiàn)代教學(xué)手段，從實(shí)際出發(fā)，深入淺出，充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性，變抽象為形象，起到突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，活躍課堂，在輕松愉快的學(xué)習(xí)中完成知識(shí)概念的建構(gòu)。

三．教學(xué)目標(biāo)： 1.知識(shí)與技能：

（1）掌握離子鍵的概念；

2．過(guò)程與方法：

（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)氯氣與鈉的反應(yīng)讓學(xué)生學(xué)到從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)認(rèn)識(shí)事物的學(xué)習(xí)方法；

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：

（1）激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的好奇心；

四．教學(xué)重難點(diǎn)：

五．教學(xué)方法：

實(shí)驗(yàn)探究、歸納分析

六．教學(xué)過(guò)程： 第三節(jié) 化學(xué)鍵

離子鍵

相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）；

二.離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。注：1.不一定是活潑金屬和活潑非金屬形成的。2.離子也可以是帶電的原子團(tuán)。三．電子式：在元素符號(hào)周?chē)谩?”或“×”來(lái)表示原子最外層電子的式子。2.離子電子式：

（1）陽(yáng)離子：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式就是它的離子符號(hào)，復(fù)雜陽(yáng)離子（nh4+）。

五：離子化合物的形成過(guò)程：“+”表示“相遇”;“ ”表示電子得失;“ ”表示“形成”.共價(jià)鍵

3．化學(xué)鍵：①化學(xué)鍵存在分子內(nèi)②化學(xué)鍵是一種較強(qiáng)的相互作用③化學(xué)反應(yīng)與能量

篇二：《離子鍵》教學(xué)設(shè)計(jì)

《離子鍵》教學(xué)設(shè)計(jì)

（蘇教版 化學(xué)2）

蔣廣鋒江蘇省鄭集高級(jí)中學(xué)

一、課程標(biāo)準(zhǔn)、學(xué)情分析和教材分析

高中化學(xué)是一個(gè)重要的知識(shí)點(diǎn)，起著承上啟下的作用。

本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高一學(xué)生，在此之前，已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)是由原子、分子、離子這些微觀粒子構(gòu)成的，所以對(duì)于學(xué)習(xí)原子直接是如何構(gòu)成物質(zhì)有一定的基礎(chǔ)知識(shí)。本節(jié)課理論性只是占有一定的篇幅，雖然學(xué)生具有一定的思維能力，但是對(duì)于新知識(shí)需要的抽象思維能力還是不足的。

（1）通過(guò)氯化鈉的形成理解離子鍵的概念及本質(zhì)和形成條件。（2）通過(guò)實(shí)例了解離子化合物的概念，能識(shí)別典型的離子化合物。

（1）通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力和觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、得出結(jié)論的能力。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

（2）通過(guò)對(duì)離子鍵、離子化合物的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力。

流程

1、引入：美麗的晶體世界，美麗的晶體是如何形成的？ 流程

2、“金屬鈉與氯氣的反應(yīng)”分組實(shí)驗(yàn)；

流程

3、透實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，探究變化本質(zhì)，從原子結(jié)構(gòu)分析氯化鈉的形成過(guò)程； 流程

4、離子鍵和離子化合物概念的理解和應(yīng)用； 流程

5、通過(guò)比較理解、把握用電子式的書(shū)寫(xiě)；

篇三：離子鍵公開(kāi)課教案

第四節(jié) 化學(xué)鍵

離子鍵——高一化學(xué)公開(kāi)課教案

一 教學(xué)目標(biāo)

能力培養(yǎng)：通過(guò)對(duì)離子鍵形成過(guò)程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力。

科學(xué)品質(zhì)：結(jié)合教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)、一絲不茍的學(xué)習(xí)精神。

二、本節(jié)教材簡(jiǎn)析 原子結(jié)構(gòu)知識(shí)為本節(jié)的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)，本節(jié)是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)的延伸和發(fā)展。

本節(jié)內(nèi)容包括兩部分：一部分為離子鍵的概念，另一部分是用電子式表示離子化合物形成的過(guò)程。

三、本節(jié)教學(xué)重、難點(diǎn)

四 課時(shí)安排：一課時(shí)

五、本節(jié)教學(xué)方法

六、教具

多媒體教室、電腦、攝影機(jī)、投影幕、盛有氯氣的集氣瓶、金屬鈉、七、教學(xué)過(guò)程

[新課導(dǎo)入]迄今為止，人類(lèi)發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)已有數(shù)以萬(wàn)種，但通過(guò)上面幾節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道，人類(lèi)所發(fā)現(xiàn)元素卻只有一百多種。

學(xué)生：氯化鈉 氫氧化鈉 硫酸鋅 氯化鎂 等.下面我們就一起來(lái)親自制備一種離子化合物-------氯化鈉

[演示實(shí)驗(yàn)5-4]鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉 請(qǐng)一位同學(xué)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

[影幕顯示]實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a、劇烈燃燒b、發(fā)出黃色的火焰c、產(chǎn)生大量白煙 原因分析：鈉和氯氣劇烈反應(yīng)生成氯化鈉小顆粒懸浮在氣體中呈白煙狀.[影幕顯示5]2na + cl2 問(wèn)：鈉與氯氣是怎樣形成氯化鈉的？ [影幕顯示]nacl形成的微觀過(guò)程

學(xué)生：請(qǐng)大家根據(jù)我們剛才的分析來(lái)填寫(xiě)課本p102頁(yè)表5—14 [影幕顯示5] 思考：在氯化鈉晶體中，na+和cl-間存在哪些作用力？

分析：1 na+離子和cl-離子間的靜電相互吸引作用 2陰陽(yáng)離子間電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用。

成鍵微粒：陰陽(yáng)離子 成鍵本質(zhì)：靜電作用（靜電引力=靜電斥）成鍵元素：活潑金屬元素和活潑非金屬元素

過(guò)度：在化學(xué)反應(yīng)中,一般是原子的最外層電子發(fā)生變化,為了分析化學(xué)反

[影幕顯示]電子式:在元素符號(hào)周?chē)谩?· ”或“×”來(lái)表示原子最外層電子的

講解：(1)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“.”或小叉“×”來(lái)表

(2)陽(yáng)離子的電子式：不要求畫(huà)出離子最外層電子數(shù)，只要在元素、(3)陰離子的電子式:不但要畫(huà)出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用于括號(hào)強(qiáng)調(diào): 金屬陽(yáng)離子的電子式就是其離子符號(hào)，陰離子的電子式要在元素

電荷數(shù)（兩標(biāo)一括）。

鉀原子，鉀離子，鈣離子，硫原子，硫離子 講解離子化合物電子式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則,并舉例講解 [課堂練習(xí)]寫(xiě)出下列離子化合物的電子式

ｃao mgf2 過(guò)度：我們引入電子式的目的就是為了分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),下面我們就可

以用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程 [影幕顯示]用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程

用電子式表示溴化鈣的形成過(guò)程

強(qiáng)調(diào):

1、離子必須標(biāo)明電荷，陰離子要用[ ]括起來(lái)；

3、不能把“→”寫(xiě)成“=”；

[課堂練習(xí)] ⑴ 用電子式表示氧化鎂的形成過(guò)程

⑵ 用電子式表示硫化鉀的形成過(guò)程

本節(jié)總結(jié):

1、使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵

電子式的書(shū)寫(xiě)

[布置作業(yè)]

?mgcl2 na2scao

第三篇：離子教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)目的: 知識(shí): 1.初步了解核外電子是分層排布的

2.了解離子形成的過(guò)程,認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子.情感: 通過(guò)對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的想象和描述以及原子和離子的比較,學(xué)會(huì)比較、抽象思維等科學(xué)方法.培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀世界學(xué)習(xí)的興趣。喚起學(xué)生對(duì)科學(xué)的好奇與向往 能力:培養(yǎng)想象思維能力1.教學(xué)重點(diǎn):離子的形成, 教學(xué)難點(diǎn):對(duì)原子核外電子分層運(yùn)動(dòng)的空間想象的形成的了解

教學(xué)建議:由于課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)本節(jié)課要求不高,所以要掌握好分寸只要能形成初步觀念就可以了,教學(xué)力求直觀,方法可多樣計(jì)機(jī)算動(dòng)畫(huà)、掛圖、充分利用課本圖表等 教材分析: 本課題是在學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)和元素概念的基礎(chǔ)上,繼續(xù)學(xué)習(xí)原子核外電子排布、原子得失電子形成離子的過(guò)程。本課題難點(diǎn)比較集中,有微觀表征:電子的分層排布、離子的形成;有化學(xué)用語(yǔ):原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子符號(hào);也有把宏觀與微觀架起橋梁的知識(shí):元素最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。這些內(nèi)容是引領(lǐng)學(xué)生把學(xué)習(xí)注意力由宏觀世界轉(zhuǎn)到微觀研究的重要過(guò)渡,為學(xué)生探求宏觀物質(zhì)變化的奧秘打開(kāi)了一個(gè)微觀領(lǐng)域的窗口,是引發(fā)學(xué)生對(duì)科學(xué)的好奇和向往,是培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀世界學(xué)習(xí)興趣的一個(gè)很好的素材。教學(xué)方法:探究(想象、猜想--探索證明--歸納、)講述、、計(jì)算機(jī)輔助教學(xué) 課時(shí):1課時(shí) 教學(xué)過(guò)程:

一、情境導(dǎo)入

1.教師富有感情地朗讀學(xué)生作品--《漫游原子世界》,鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)。

附文:我是一個(gè)小小的電子,我在原子里圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動(dòng),雖然空間很大,但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引?？墒窃雍诉@個(gè)小老頭很有能耐,雖然只占原子的一丁點(diǎn)空間,里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成,中子不帶電,質(zhì)子帶正電,正好把我身上的負(fù)電深深吸引。

2、計(jì)算機(jī)多媒體顯示原子的結(jié)構(gòu)

設(shè)問(wèn):?:以鈉、氯原子為例,說(shuō)明鈉、氯原子是怎樣構(gòu)成的。原子核外電子是如何運(yùn)動(dòng)的呢?它們能否掙脫原子核的吸引呢

1.學(xué)生猜想:核外電子是如何運(yùn)動(dòng)的?

2.學(xué)生交流:向你的同學(xué)說(shuō)一說(shuō)你想象中核外電子如何運(yùn)動(dòng)? 3.探究證明假設(shè):閱讀課本圖文4-4教師并計(jì)算機(jī)多媒體投影核外電子排布圖借此引導(dǎo)學(xué)生空間想象能力,理解電子分層排布

學(xué)生仔細(xì)觀察課本4-9核外電子分層排布示意圖 ,及核外電子根據(jù)能量不同分層圖師生共同討論

歸納結(jié)論小結(jié):從小結(jié)中引入新課鈉、氯核外的電子在一定的范圍空間里高速運(yùn)動(dòng), 核外電子是分層排布的。進(jìn)一步把課引深再問(wèn)其他核外多個(gè)電子的原子又如何的?當(dāng)鈉原子和氯原子形成穩(wěn)定化合物時(shí)他們核外的電子又發(fā)生什么變化?變化后是否還是原子?

二、引導(dǎo)探究核外電子的排布

.教師啟發(fā):科學(xué)家在探索原子核外電子運(yùn)動(dòng)時(shí),也經(jīng)歷了假設(shè)、猜想的階段,然后通過(guò)科學(xué)的手段、借助先進(jìn)的儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定、檢驗(yàn)而得到真理的。那么電子為什么有的排在第一層?有的排在第二層?各電子層上電子數(shù)目有什么規(guī)律?(讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程后,進(jìn)一步啟發(fā)學(xué)生對(duì)電子排布的遐想,提醒學(xué)生到高中后還會(huì)有更深入的研究,有興趣的同學(xué)可自己查閱有關(guān)資料)

一、核外電子的排布

1、核外電子是分層排布的

電子層分為:一、二、三、四、五、六、七層 介紹原子結(jié)構(gòu)的一種表達(dá)手段

2、原子結(jié)構(gòu)示意圖

(講解)原子結(jié)構(gòu)示意圖的幾點(diǎn)含義

練習(xí)鞏固:向你的同桌說(shuō)一說(shuō)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義:.3、核外電子排布的規(guī)律

第一層電子數(shù)不超過(guò)2個(gè),第二層不超過(guò)8個(gè)電子,最外層不超過(guò)8個(gè)電子

4、元素的分類(lèi)、化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系

觀察課本表4-4一些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖及投影1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖

教師設(shè)問(wèn):稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為8(He為2),達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿(mǎn),要趨向穩(wěn)定,怎么樣才能達(dá)到目的呢?(制造探究情境,誘導(dǎo)學(xué)生下一步的探究)學(xué)生討論:根據(jù)上圖總結(jié)出

金屬元素:最外層電子數(shù)少于4個(gè),易失電子。元素性質(zhì)不穩(wěn)定

非金屬元素:最外層電子數(shù)多于4個(gè)或等于4個(gè),易得電子。元素性質(zhì)不穩(wěn)定

稀有氣體元素:原子的最外層電子(除氦只有2個(gè)電子)其他都為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。性質(zhì)較穩(wěn)定

二、離子的形成 探究離子的形成

我們知道了核外電子的排布及原子結(jié)構(gòu)示意圖查一查鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖,根據(jù)其結(jié)構(gòu)特征及元素性質(zhì)討論當(dāng)鈉原子和氯原子形成穩(wěn)定化合物時(shí)他們核外的電子又發(fā)生什么變化?變化后是否還是原子?討論課本4-10鈉與氯?氣反應(yīng)形成氯化鈉圖或讓學(xué)生以擬人化形式表演后得出

表演:兩個(gè)學(xué)生通過(guò)觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖,分別扮演鈉原子和氯原子(頭上貼元素符號(hào),身上貼最外層電子數(shù)目的“電子”),其他同學(xué)當(dāng)裁判。(表演的形式活潑而又巧妙地考查了學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖的理解,學(xué)生熱情高漲地參與,課堂活躍起來(lái))

什么叫離子?如何區(qū)別陽(yáng)離子和陰離子?離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)應(yīng)與原子有什么不同?.

第四篇：《離子》教學(xué)反思

新教材介紹《原子構(gòu)成》以后就介紹了《離子》。學(xué)生剛剛接觸原子的構(gòu)成，不太適應(yīng)微觀概念，所以在教學(xué)中我發(fā)現(xiàn)了這個(gè)問(wèn)題以后，就改進(jìn)了書(shū)上的知識(shí)點(diǎn)，課本上介紹離子之前先介紹了《核外電子排布》但內(nèi)容比較少,為了學(xué)生在學(xué)習(xí)離子時(shí)更易理解,我用投影打出了1——20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并按金屬，非金屬，稀有氣體三大類(lèi)進(jìn)行歸類(lèi)總結(jié)，在此基礎(chǔ)上講解離子的形成，并逐一寫(xiě)出1——20號(hào)元素的原子得到（或失去）電子后的離子符號(hào)，然后介紹離子根據(jù)帶電荷不同分為陰離子和陽(yáng)離子，介紹陰陽(yáng)離子相互作用形成離子化合物。課后，我又要求學(xué)生記憶常見(jiàn)離子符號(hào)，使學(xué)生鞏固世界上千千萬(wàn)萬(wàn)種物質(zhì)都是由原子，分子，離子構(gòu)成的。這樣在講解化合價(jià)時(shí)，我就在原子結(jié)構(gòu)示意圖的基礎(chǔ)上簡(jiǎn)單的介紹了化合價(jià)的確定，這樣對(duì)成績(jī)比較好，知識(shí)接受比較快的學(xué)生來(lái)講，就不用死記硬背常見(jiàn)元素的化合價(jià)，而對(duì)那些基礎(chǔ)比較差的學(xué)生要求他們記憶常見(jiàn)元素的化合價(jià)即可。通過(guò)實(shí)踐，我認(rèn)為這樣設(shè)計(jì)確實(shí)做到了“既讓優(yōu)生吃飽，又讓成績(jī)差的學(xué)生吃好”，取得了因材施教的效果。由此我越發(fā)感覺(jué)到，課改的任重道遠(yuǎn)，他需要我們教師不斷的反思、探討。

第五篇：《離子》教學(xué)反思

《離子》教學(xué)反思

《離子》教學(xué)反思1

200X年新編的義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)試驗(yàn)教科書(shū)化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)，《離子》編排的順序與過(guò)去有所不同，新教材介紹《原子構(gòu)成》以后就介紹了《離子》。學(xué)生剛剛接觸原子的構(gòu)成，不太適應(yīng)微觀概念，所以在教學(xué)中我發(fā)現(xiàn)了這個(gè)問(wèn)題以后，就改進(jìn)了書(shū)上的知識(shí)點(diǎn)，課本上介紹離子之前先介紹了《核外電子排布》但內(nèi)容比較少,為了學(xué)生在學(xué)習(xí)離子時(shí)更易理解,我用投影打出了1——20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并按金屬，非金屬，稀有氣體三大類(lèi)進(jìn)行歸類(lèi)總結(jié)，在此基礎(chǔ)上講解離子的形成，并逐一寫(xiě)出1——20號(hào)元素的原子得到（或失去）電子后的離子符號(hào)，然后介紹離子根據(jù)帶電荷不同分為陰離子和陽(yáng)離子，介紹陰陽(yáng)離子相互作用形成離子化合物。

課后，我又要求學(xué)生記憶常見(jiàn)離子符號(hào)，使學(xué)生鞏固世界上千千萬(wàn)萬(wàn)種物質(zhì)都是由原子，分子，離子構(gòu)成的。

這樣在講解化合價(jià)時(shí)，我就在原子結(jié)構(gòu)示意圖的基礎(chǔ)上簡(jiǎn)單的介紹了化合價(jià)的確定，這樣對(duì)成績(jī)比較好，知識(shí)接受比較快的學(xué)生來(lái)講，就不用死記硬背常見(jiàn)元素的化合價(jià)，而對(duì)那些基礎(chǔ)比較差的學(xué)生要求他們記憶常見(jiàn)元素的化合價(jià)即可。

通過(guò)實(shí)踐，我認(rèn)為這樣設(shè)計(jì)確實(shí)做到了“既讓優(yōu)生吃飽，又讓成績(jī)差的學(xué)生吃好”，取得了因材施教的效果。

由此我越發(fā)感覺(jué)到，課改的任重道遠(yuǎn)，他需要我們教師不斷的反思，探討。

《離子》教學(xué)反思2

10月31日，會(huì)考復(fù)習(xí)至《離子反應(yīng)》，由于復(fù)習(xí)課的枯燥，故創(chuàng)設(shè)了一個(gè)“諸葛亮智破啞泉”股市激起學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。在復(fù)習(xí)中，注重學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教師是學(xué)生學(xué)習(xí)的主導(dǎo)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，主動(dòng)性和創(chuàng)造性，促進(jìn)學(xué)生的學(xué)習(xí)生成和發(fā)展?！峨x子反應(yīng)》的課堂復(fù)習(xí)教學(xué)，通過(guò)采用“設(shè)疑回憶—競(jìng)賽—反思—?dú)w納—運(yùn)用—釋疑”的教學(xué)程序來(lái)調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，培養(yǎng)他們學(xué)習(xí)上的主動(dòng)性，學(xué)習(xí)新知的創(chuàng)造性，并以期達(dá)到預(yù)設(shè)的教學(xué)目標(biāo)。

通過(guò)教學(xué)實(shí)踐，本設(shè)計(jì)基本符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，有利于學(xué)生通過(guò)舊知建立新知，多數(shù)學(xué)生接納了書(shū)寫(xiě)離子方程式應(yīng)遵循的原則以及離子共存問(wèn)題的判斷，明確了正確書(shū)寫(xiě)離子方程式的一般步驟。在嘗試書(shū)寫(xiě)離子方程式的環(huán)節(jié)中，學(xué)生自主學(xué)習(xí)，合作學(xué)習(xí)與探究學(xué)習(xí)等學(xué)習(xí)方式取得了實(shí)效，學(xué)生對(duì)書(shū)寫(xiě)離子方程式的學(xué)習(xí)表現(xiàn)出較好的學(xué)習(xí)興趣。但在教學(xué)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)還有一些值得改進(jìn)的地方：

1、教學(xué)目標(biāo)達(dá)成情況有欠帳。通過(guò)一節(jié)課的教學(xué)“掌握”離子方程式的書(shū)寫(xiě)可能不太現(xiàn)實(shí)，在離子方程式正誤判斷的方法的探索上有一個(gè)循序漸進(jìn)，邊練習(xí)邊發(fā)現(xiàn)，邊發(fā)現(xiàn)邊積累的過(guò)程，因而需要學(xué)生在不斷練習(xí)中加深體會(huì)逐漸熟練。

2、在教學(xué)過(guò)程中，要提供給學(xué)生更多反思和自我評(píng)價(jià)的機(jī)會(huì)，來(lái)提高全體學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。在“嘗試書(shū)寫(xiě)次氯酸鈣在空氣在變質(zhì)的離子方程式”這一環(huán)節(jié)中，這個(gè)離子方程式書(shū)寫(xiě)難度并不大，因而教師留給學(xué)生反思和自我評(píng)價(jià)的機(jī)會(huì)不多，這樣對(duì)那些離子方程式書(shū)寫(xiě)較慢和離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的同學(xué)會(huì)在師生共同交流中容易被忽視，他們也往往會(huì)因?yàn)槟?duì)自已的書(shū)寫(xiě)結(jié)果進(jìn)行反思而影響對(duì)離子方程式正確書(shū)寫(xiě)方法的感知。為了解決這一問(wèn)題，用好以評(píng)價(jià)促發(fā)展是關(guān)健，教學(xué)過(guò)程中要盡可能地讓學(xué)生進(jìn)行板演|，發(fā)言等方式來(lái)展示自已的成果，通過(guò)自評(píng)，互評(píng)，教師評(píng)來(lái)促進(jìn)全體學(xué)生的發(fā)展。如學(xué)生書(shū)寫(xiě)的2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

的結(jié)果的板演就可以使學(xué)生充分反映出學(xué)生學(xué)習(xí)情況，從而提高全體學(xué)生學(xué)習(xí)效率。

3、注重學(xué)生心理需求，營(yíng)造積極興奮的學(xué)習(xí)氛圍不夠。在課堂教學(xué)中，學(xué)生往往有一種期待心理，希望老師在教學(xué)過(guò)程中適時(shí)改變教學(xué)方式，用豐富多彩的方式來(lái)展現(xiàn)不同的問(wèn)題，若不適應(yīng)學(xué)生這一心理，課堂就會(huì)平淡而缺乏生氣。因而，在本節(jié)課的教學(xué)活動(dòng)中，為了激起學(xué)生的學(xué)習(xí)激情，在應(yīng)用練習(xí)等環(huán)節(jié)上，可以創(chuàng)設(shè)更富有鼓動(dòng)性和競(jìng)爭(zhēng)性的情景，如竟賽，過(guò)關(guān)斬將等方式，這樣課堂就會(huì)出現(xiàn)勃勃生機(jī)。

4、媒體使用與板書(shū)銜接問(wèn)題?；脽羝氖褂媒o學(xué)生帶來(lái)豐富的信息量，使學(xué)生學(xué)習(xí)更方便和主動(dòng)。但幻燈片代替板書(shū)會(huì)削弱板書(shū)的作用，因而，在媒體上顯示的內(nèi)容應(yīng)該是板書(shū)所無(wú)法表達(dá)的，這樣就會(huì)給學(xué)生以良好的感官刺激以引導(dǎo)和激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)。當(dāng)媒體所顯示的內(nèi)容和板書(shū)的內(nèi)容各具特色時(shí)二者就會(huì)相映生輝。

《離子》教學(xué)反思3

20xx年12月7日—11日，按照學(xué)校教學(xué)計(jì)劃，高一各學(xué)科公開(kāi)課展示。根據(jù)教學(xué)計(jì)劃和進(jìn)度進(jìn)行了《離子反應(yīng)》一節(jié)的展示，經(jīng)過(guò)授課和組內(nèi)評(píng)價(jià)，我作教學(xué)反思如下：

在這節(jié)課的設(shè)計(jì)上，第一個(gè)重點(diǎn)就是讓學(xué)生認(rèn)識(shí)什么是離子反應(yīng)，為什么要學(xué)習(xí)離子反應(yīng)。所以我以學(xué)生原有的化學(xué)反應(yīng)的基礎(chǔ)為出發(fā)點(diǎn)，反應(yīng)的本質(zhì)用漢字表示，看起來(lái)比較麻煩，怎樣表示看起來(lái)更形象呢？這樣就引出了第二個(gè)重點(diǎn)——離子方程式。對(duì)于反應(yīng)物在水中易溶易電離的，我希望學(xué)生用“分析溶液中的微粒存在狀態(tài)及微粒間的定量關(guān)系——尋找能夠反應(yīng)的離子——寫(xiě)出離子方程式——查原子守恒、電荷守恒”這種書(shū)寫(xiě)方法，所以以三個(gè)探究實(shí)驗(yàn)為例，讓學(xué)生對(duì)照表格直接用離子符號(hào)表示反應(yīng)的本質(zhì)，即書(shū)寫(xiě)離子方程式。我以碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)為例，

NaCO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O

2Na++CO32-+2H++2Cl-2Na++2Cl-+CO2↑+H2O

CO32-+2H+CO2↑+H2O

介紹了“寫(xiě)—拆—?jiǎng)h—查”這種方法。這種方法對(duì)于離子方程式正誤判斷這種題型就比較好應(yīng)用。當(dāng)然學(xué)生也可以根據(jù)自己的理解進(jìn)行選擇。下面就通過(guò)一組酸堿中和反應(yīng)，既是練習(xí)書(shū)寫(xiě)離子方程式，同時(shí)也是對(duì)離子方程式的意義或者說(shuō)為什么要學(xué)習(xí)離子方程式的歸納總結(jié)。最后通過(guò)一道高考常見(jiàn)習(xí)題——離子方程式的書(shū)寫(xiě)、離子方程式正誤判斷、離子共存問(wèn)題對(duì)學(xué)生進(jìn)行一個(gè)達(dá)標(biāo)檢測(cè)。

從課堂實(shí)施看，大部分學(xué)生都能投入實(shí)驗(yàn)探究中，在對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的交流討論、分析推理中逐步得出初步結(jié)論，部分學(xué)生得出了較為準(zhǔn)確的結(jié)論，同時(shí)，由于沒(méi)有強(qiáng)化離子方程式的書(shū)寫(xiě)技巧與注意事項(xiàng)，學(xué)生一開(kāi)始在書(shū)寫(xiě)技能上較弱，但這些可以在之后的學(xué)習(xí)中逐漸充實(shí)、鞏固。通過(guò)交流和反思，我認(rèn)識(shí)到，在課上缺少對(duì)學(xué)生的正確和鼓勵(lì)性的評(píng)價(jià)，致使學(xué)生主動(dòng)發(fā)言的不多，缺少相互交流。對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的講解要透徹，分析要細(xì)膩，否則直接導(dǎo)致學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)不扎實(shí)。以抓基礎(chǔ)為主，才符合五中學(xué)生特點(diǎn)。

《離子》教學(xué)反思4

《離子反應(yīng)》是一節(jié)概念教學(xué)課，有些人認(rèn)為概念是個(gè)知識(shí)點(diǎn)，在教學(xué)中重點(diǎn)是把這個(gè)知識(shí)點(diǎn)打開(kāi)，挖定義、挖定義里面的細(xì)節(jié)，不過(guò)我覺(jué)得在新課標(biāo)下我們更應(yīng)該思考為什么要教這個(gè)概念、學(xué)生為什么要學(xué)這個(gè)概念。概念原理內(nèi)容是一種概括性認(rèn)識(shí)、是一種揭示本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，它是科學(xué)知識(shí)體系中非常重要而核心的內(nèi)容，建立這個(gè)概念的學(xué)科價(jià)值是什么？學(xué)生學(xué)習(xí)這個(gè)概念的價(jià)值是什么？總之，我覺(jué)得概念的教學(xué)真的需要反復(fù)的去論證和思考概念的價(jià)值、概念學(xué)習(xí)的價(jià)值、概念教學(xué)的價(jià)值是什么這個(gè)問(wèn)題。

在這節(jié)課的設(shè)計(jì)上，第一個(gè)重點(diǎn)就是讓學(xué)生認(rèn)識(shí)什么是離子反應(yīng)，為什么要學(xué)習(xí)離子反應(yīng)。所以我以學(xué)生原有的化學(xué)反應(yīng)的基礎(chǔ)為出發(fā)點(diǎn)，將課本后面探究離子反應(yīng)發(fā)生條件的三個(gè)實(shí)驗(yàn)提到最前面，讓學(xué)生通過(guò)動(dòng)手實(shí)驗(yàn)形象感知后，再?gòu)奈⒂^離子角度分析溶液中離子的變化以及變化原因，即反應(yīng)的本質(zhì)，從而得出電解質(zhì)溶液反應(yīng)的共同特征——電離出的離子之間的反應(yīng)。這樣學(xué)生在大腦中對(duì)離子反應(yīng)便會(huì)有一個(gè)初步的認(rèn)識(shí)，同時(shí)形成離子反應(yīng)揭示反應(yīng)本質(zhì)的印象。反應(yīng)的本質(zhì)用漢字表示看起來(lái)比較麻煩，怎樣表示看起來(lái)更形象呢？這樣就引出了第二個(gè)重點(diǎn)——離子方程式。對(duì)于反應(yīng)物在水中易溶易電離的，我希望學(xué)生用“分析溶液中的微粒存在狀態(tài)及微粒間的定量關(guān)系——尋找能夠反應(yīng)的離子——寫(xiě)出離子方程式——查原子守恒、電荷守恒”這種書(shū)寫(xiě)方法，所以以三個(gè)探究實(shí)驗(yàn)為例，讓學(xué)生對(duì)照表格直接用離子符號(hào)表示反應(yīng)的本質(zhì)，即書(shū)寫(xiě)離子方程式。并且這種方法也便于學(xué)生理解離子共存的問(wèn)題。但是對(duì)于反應(yīng)物中有難溶難電離物的反應(yīng)，用前面那種方法就不太好分析，所以我以碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)為例，介紹了“寫(xiě)—拆—?jiǎng)h—查”這種方法。這種方法對(duì)于離子方程式正誤判斷這種題型就比較好應(yīng)用。當(dāng)然學(xué)生也可以根據(jù)自己的理解進(jìn)行選擇。下面就通過(guò)一組酸堿中和反應(yīng)，既是練習(xí)書(shū)寫(xiě)離子方程式，同時(shí)也是對(duì)離子方程式的意義或者說(shuō)為什么要學(xué)習(xí)離子方程式的歸納總結(jié)。最后通過(guò)三道高考常見(jiàn)習(xí)題——離子方程式的書(shū)寫(xiě)、離子方程式正誤判斷、離子共存問(wèn)題對(duì)學(xué)生進(jìn)行一個(gè)達(dá)標(biāo)檢測(cè)。課后思考題就是聯(lián)系實(shí)際，關(guān)于離子反應(yīng)在污水檢測(cè)、醫(yī)療環(huán)保方面的應(yīng)用。

本來(lái)我是準(zhǔn)備將哪些物質(zhì)拆哪些物質(zhì)不拆作為一個(gè)難點(diǎn)讓學(xué)生討論，不過(guò)在上課的過(guò)程中沒(méi)有講，結(jié)果做練習(xí)時(shí)發(fā)現(xiàn)學(xué)生對(duì)微溶物的處理不清楚，所以放在講解練習(xí)的時(shí)候，讓學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問(wèn)題并且解決問(wèn)題。在引入的時(shí)候我用了一個(gè)銅離子與堿反應(yīng)的故事設(shè)疑，不過(guò)忘了以解決這個(gè)問(wèn)題來(lái)結(jié)束。課后思考我留了一個(gè)污水中離子檢驗(yàn)的題目，下課后有很多學(xué)生問(wèn)我這個(gè)題目，可見(jiàn)學(xué)生對(duì)化學(xué)在實(shí)際生活中的應(yīng)用是很感興趣的，所以以后的教學(xué)中要注意多聯(lián)系實(shí)際。在上課的過(guò)程中如何引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)思考，如何引發(fā)學(xué)生的興趣也是一個(gè)值得思考的問(wèn)題。

《離子》教學(xué)反思5

離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微觀粒子，看不見(jiàn)摸不著，無(wú)法用實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，比較抽象。但是這部分是初中化學(xué)中培養(yǎng)學(xué)生形成基本化學(xué)素養(yǎng)的核心環(huán)節(jié)，而且本課中談到的“原子結(jié)構(gòu)示意圖”、“元素周期表”排列的規(guī)律、“最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的聯(lián)系”，“離子是如何形成的”都是中考中必考的內(nèi)容，一節(jié)好的新授課對(duì)中考復(fù)習(xí)的幫助巨大。

雖然對(duì)于“核外電子分層排布”的解釋?zhuān)瑫?shū)本上沒(méi)有做任何解釋?zhuān)紤]到學(xué)段銜接的問(wèn)題，我想介紹一下核外電子根據(jù)能量的不同分層排布。電子有能量，電子層有能級(jí)，這是個(gè)比較抽象的概念?？紤]到之前抽象的概念都是學(xué)生學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，就想舉個(gè)生活中的例子。如一個(gè)人的身體素質(zhì)好，他能跑很長(zhǎng)的路，若身體素質(zhì)不好，只能跑較短的距離。同樣電子的能量高，通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的通常在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，且這個(gè)運(yùn)動(dòng)區(qū)域就像我們的跑道一樣，但不像行星一樣有固定的軌道。

在備課過(guò)程中，我把本課的主要類(lèi)容安排為對(duì)元素周期表的探究，分為3個(gè)學(xué)生活動(dòng)展開(kāi)：(1)畫(huà)一些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。(2)找單個(gè)原子核外電子排布的規(guī)律。(3)找出金屬/非金屬/稀有氣體元素的位置，分析結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)的影響，為下節(jié)課講離子的形成做鋪墊。在黑本上寫(xiě)出鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，然后引著學(xué)生講解各符號(hào)和數(shù)字的含義，讓幾個(gè)學(xué)生在黑板上寫(xiě)出原子結(jié)構(gòu)示意圖，且分三組。

第一組寫(xiě)出Li、Mg 、Al原子的結(jié)構(gòu)示意圖。讓學(xué)生分析原子結(jié)構(gòu)示意圖，尤其是最外層的電子數(shù)。追問(wèn)這三種元素屬于哪一類(lèi)元素?最后師生共同總結(jié)金屬元素的原子最外層電子數(shù)少于4，跟數(shù)學(xué)上的4舍5如一樣，在形成化合物的過(guò)程中這些原子容易失去最外層上的電子。失去最外層上的電子后計(jì)算離子所帶的電荷數(shù)，如Li原子核內(nèi)的質(zhì)子帶正電荷總數(shù)即(+3)，核外電子帶負(fù)電荷總數(shù)即(-2)→離子所帶的電荷數(shù)為(+3)+(-2)=+1得知Li原子失去最外層上的電子后帶了一個(gè)單位的正電荷，同樣其他的金屬原子失去最外層上的電子后都帶了正電荷，失幾個(gè)電子帶幾個(gè)單位的正電荷。

第二組寫(xiě)出O、P、Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖，讓學(xué)生分析原子結(jié)構(gòu)示意圖，尤其是最外層上的電子數(shù)。追問(wèn)這三種元素屬于哪一類(lèi)元素?最后師生共同總結(jié)非金屬元素的原子最外層上的電子數(shù)一般大于4，跟前面一樣，在形成化合物的過(guò)程中這些原子容易得到電子最后形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。得到電子后計(jì)算，如O原子核內(nèi)的質(zhì)子帶正電荷總數(shù)即(+8)，和核外電子帶負(fù)電荷總數(shù)即(-10)→離子所帶負(fù)電荷總數(shù)(+8)+(-10)= -2 。得知O原子得到電子后帶了兩個(gè)單位的負(fù)電荷，同樣其他的非金屬原子得到電子后都帶了負(fù)電荷，得幾個(gè)電子帶幾個(gè)單位的負(fù)電荷。思考討論：前面我們講過(guò)的原子不帶電，現(xiàn)在原子失去或得到電子后帶了電，那么帶電的原子還是原子嗎?從此提出離子的概念。

第三組寫(xiě)出He、Ne、Ar原子的結(jié)構(gòu)示意圖，讓學(xué)生分析原子結(jié)構(gòu)示意圖，尤其是最外層上的電子數(shù)。追問(wèn)這三種元素屬于哪一類(lèi)元素?最后師生共同總結(jié)稀有氣體元素的原子最外層上的電子數(shù)等于8(氦為2個(gè))，即不易失去電子又不易得到電子，它們已經(jīng)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。鞏固：稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，從此可知元素的化學(xué)性質(zhì)與元素原子的最外層上的電子數(shù)關(guān)系很密切。在備課中重點(diǎn)突破放在對(duì)“元素性質(zhì)和最外層電子數(shù)之間關(guān)系”的探討，

這樣在講解離子這一部分的內(nèi)容后班里的大部分學(xué)生都能理解離子的概念以及清楚地區(qū)分原子和離子，整個(gè)講授過(guò)程中以鞏固前面的相關(guān)知識(shí)的同時(shí)，教師引著學(xué)生分析，思考討論來(lái)推出新的概念(離子)的教學(xué)方法為主，降低學(xué)生理解新的概念的難度。為此今后在學(xué)生已有的知識(shí)上引著學(xué)生推出新的概念是很重要的。

《離子》教學(xué)反思6

我通過(guò)投影打出了1——18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并按金屬，非金屬，稀有氣體三大類(lèi)進(jìn)行歸類(lèi)總結(jié)，在此基礎(chǔ)上再講解離子的形成，并逐一寫(xiě)出1——20號(hào)元素的原子得到（或失去）電子后的離子符號(hào)，然后介紹離子根據(jù)帶電荷不同分為陰離子和陽(yáng)離子，介紹陰陽(yáng)離子相互作用形成離子化合物。

課后，我又要求學(xué)生記憶常見(jiàn)離子符號(hào)，使學(xué)生鞏固世界上千千萬(wàn)萬(wàn)種物質(zhì)都是由原子，分子，離子構(gòu)成的。

這樣在講解化合價(jià)時(shí)，我就在原子結(jié)構(gòu)示意圖的基礎(chǔ)上簡(jiǎn)單的介紹了化合價(jià)的確定，這樣對(duì)成績(jī)比較好，知識(shí)接受比較快的學(xué)生來(lái)講，就不用死記硬背常見(jiàn)元素的化合價(jià)，而對(duì)那些基礎(chǔ)比較差的學(xué)生要求他們記憶常見(jiàn)元素的化合價(jià)即可。

通過(guò)實(shí)踐，我認(rèn)為這樣設(shè)計(jì)確實(shí)做到了“既讓優(yōu)生吃飽，又讓成績(jī)差的學(xué)生吃好” ，取得了因材施教的效果。

由此我越發(fā)感覺(jué)到，課改的任重道遠(yuǎn)，他需要我們教師不斷的反思，探討。

《離子》教學(xué)反思7

在這一課時(shí)的教學(xué)課堂中，大部分學(xué)生能夠在老師的引導(dǎo)下自主學(xué)習(xí)，而且在我用多媒體展示溶液中離子的微觀圖像時(shí)，好多同學(xué)很快就能明白離子在溶液中發(fā)生反應(yīng)的本質(zhì)，這很好地幫助了學(xué)生加深理解和記憶。在離子方程式的書(shū)寫(xiě)這一知識(shí)點(diǎn)中，由于學(xué)生的化學(xué)用語(yǔ)這一關(guān)掌握的不是很好，這給他們的書(shū)寫(xiě)帶來(lái)了很多的困難，但在我耐心的引導(dǎo)和鼓勵(lì)下，同學(xué)們學(xué)習(xí)熱情很高，他們之間也互相交流，且積極大膽地回答問(wèn)題，可見(jiàn)這群可愛(ài)的孩兒們?cè)趯W(xué)習(xí)中是充滿(mǎn)樂(lè)趣并取得成就的。最后15分鐘我給同學(xué)們布置了4道關(guān)于離子方程式的書(shū)寫(xiě)的課堂練習(xí)題，在他們的練習(xí)中我發(fā)現(xiàn)了一些學(xué)生容易出錯(cuò)的地方，緊接著我著重分析與強(qiáng)調(diào)這些錯(cuò)點(diǎn)，幫助學(xué)生糾正與提高。

上完這節(jié)課，讓我深刻領(lǐng)悟到教師在備課這一環(huán)節(jié)中一定要備學(xué)生，學(xué)生的已有知識(shí)、學(xué)生理解這節(jié)課內(nèi)容的能力，然后要備教法，采用什么樣的教法能夠讓學(xué)生容易接受新知識(shí)等等。

《離子》教學(xué)反思8

《離子反應(yīng)》是一節(jié)概念教學(xué)課，有些人認(rèn)為概念是個(gè)知識(shí)點(diǎn)，在教學(xué)中重點(diǎn)是把這個(gè)知識(shí)點(diǎn)打開(kāi)，挖定義、挖定義里面的細(xì)節(jié)，不過(guò)我覺(jué)得在新課標(biāo)下我們更應(yīng)該思考為什么要教這個(gè)概念、學(xué)生為什么要學(xué)這個(gè)概念。概念原理內(nèi)容是一種概括性熟悉、是一種揭示本質(zhì)的熟悉，它是科學(xué)知識(shí)體系中非常重要而核心的內(nèi)容，建立這個(gè)概念的學(xué)科價(jià)值是什么？學(xué)生學(xué)習(xí)這個(gè)概念的價(jià)值是什么？總之，我覺(jué)得概念的教學(xué)真的需要反復(fù)的去論證和思考概念的價(jià)值、概念學(xué)習(xí)的價(jià)值、概念教學(xué)的價(jià)值是什么這個(gè)問(wèn)題。

在這節(jié)課的設(shè)計(jì)上，第一個(gè)重點(diǎn)就是讓學(xué)生熟悉什么是離子反應(yīng)，為什么要學(xué)習(xí)離子反應(yīng)。所以我以學(xué)生原有的化學(xué)反應(yīng)的基礎(chǔ)為出發(fā)點(diǎn)，將課本后面探究離子反應(yīng)發(fā)生條件的三個(gè)實(shí)驗(yàn)提到最前面，讓學(xué)生通過(guò)動(dòng)手實(shí)驗(yàn)形象感知后，再?gòu)奈⒂^離子角度分析溶液中離子的變化以及變化原因，即反應(yīng)的本質(zhì)，從而得出電解質(zhì)溶液反應(yīng)的共同特征——電離出的離子之間的反應(yīng)。這樣學(xué)生在大腦中對(duì)離子反應(yīng)便會(huì)有一個(gè)初步的熟悉，同時(shí)形成離子反應(yīng)揭示反應(yīng)本質(zhì)的印象。反應(yīng)的本質(zhì)用漢字表示看起來(lái)比較麻煩，怎樣表示看起來(lái)更形象呢？這樣就引出了第二個(gè)重點(diǎn)——離子方程式。對(duì)于反應(yīng)物在水中易溶易電離的，我希望學(xué)生用“分析溶液中的微粒存在狀態(tài)及微粒間的定量關(guān)系——尋找能夠反應(yīng)的離子——寫(xiě)出離子方程式——查原子守恒、電荷守恒”這種書(shū)寫(xiě)方法，所以以三個(gè)探究實(shí)驗(yàn)為例，讓學(xué)生對(duì)照表格直接用離子符號(hào)表示反應(yīng)的本質(zhì)，即書(shū)寫(xiě)離子方程式。并且這種方法也便于學(xué)生理解離子共存的問(wèn)題。但是對(duì)于反應(yīng)物中有難溶難電離物的反應(yīng)，用前面那種方法就不太好分析，所以我以碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)為例，介紹了“寫(xiě)—拆—?jiǎng)h—查”這種方法。這種方法對(duì)于離子方程式正誤判定這種題型就比較好應(yīng)用。當(dāng)然學(xué)生也可以根據(jù)自己的理解進(jìn)行選擇。下面就通過(guò)一組酸堿中和反應(yīng)，既是練習(xí)書(shū)寫(xiě)離子方程式，同時(shí)也是對(duì)離子方程式的意義或者說(shuō)為什么要學(xué)習(xí)離子方程式的歸納總結(jié)。最后通過(guò)三道高考常見(jiàn)習(xí)題——離子方程式的書(shū)寫(xiě)、離子方程式正誤判定、離子共存問(wèn)題對(duì)學(xué)生進(jìn)行一個(gè)達(dá)標(biāo)檢測(cè)。課后思考題就是聯(lián)系實(shí)際，關(guān)于離子反應(yīng)在污水檢測(cè)、醫(yī)療環(huán)保方面的應(yīng)用。

本來(lái)我是預(yù)備將哪些物質(zhì)拆哪些物質(zhì)不拆作為一個(gè)難點(diǎn)讓學(xué)生討論，不過(guò)在上課的過(guò)程中沒(méi)有講，結(jié)果做練習(xí)時(shí)發(fā)現(xiàn)學(xué)生對(duì)微溶物的處理不清楚，所以放在講解練習(xí)的時(shí)候，讓學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問(wèn)題并且解決問(wèn)題。在引入的時(shí)候我用了一個(gè)銅離子與堿反應(yīng)的故事設(shè)疑，不過(guò)忘了以解決這個(gè)問(wèn)題來(lái)結(jié)束。課后思考我留了一個(gè)污水中離子檢驗(yàn)的題目，下課后有很多學(xué)生問(wèn)我這個(gè)題目，可見(jiàn)學(xué)生對(duì)化學(xué)在實(shí)際生活中的應(yīng)用是很感愛(ài)好的，所以以后的教學(xué)中要留意多聯(lián)系實(shí)際。在上課的過(guò)程中如何引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)思考，如何引發(fā)學(xué)生的愛(ài)好也是一個(gè)值得思考的問(wèn)題。<

《離子》教學(xué)反思9

學(xué)生剛剛接觸原子的構(gòu)成，不太適應(yīng)微觀概念，所以在教學(xué)中我發(fā)現(xiàn)了這個(gè)問(wèn)題以后，就改進(jìn)了書(shū)上的知識(shí)點(diǎn)，先通過(guò)復(fù)習(xí)原子的結(jié)構(gòu)來(lái)讓學(xué)生自然過(guò)度到核外電子排布的思考上。再介紹《核外電子排布》，書(shū)上介紹核外電子排布內(nèi)容比較少，為了學(xué)生在學(xué)習(xí)離子時(shí)更易理解，我用投影打出了1——18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并按金屬，非金屬，稀有氣體三大類(lèi)進(jìn)行歸類(lèi)總結(jié)。讓學(xué)生討論總結(jié)出了，最外層電子數(shù)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。這對(duì)學(xué)生下個(gè)節(jié)課學(xué)習(xí)離子打下一個(gè)基礎(chǔ)。

對(duì)整體基礎(chǔ)較好的班級(jí)，可把離子的形成過(guò)程和離子化合物的形成討論完，一氣呵成。

《離子》教學(xué)反思10

備課中的教材分析：

1.初中已對(duì)電離、電離方程式不作要求，而離子化合物、共價(jià)化合物的概念教材也沒(méi)有介紹，對(duì)其溶解過(guò)程學(xué)生是未知的，因此在教學(xué)中就不能一帶而過(guò)。

2.對(duì)過(guò)程學(xué)習(xí)不能忽視，教材中在實(shí)驗(yàn)的引導(dǎo)下，配合新知識(shí)又給出3幅NaCl晶體溶解圖，形象直觀地表達(dá)了新知識(shí)的含義，為學(xué)生自主或討論學(xué)習(xí)提供很好的資源，在教學(xué)中要充分發(fā)揮其作用。

3.要不要增加強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)概念的教學(xué)。若講，對(duì)第二課時(shí)學(xué)習(xí)離子方程式書(shū)寫(xiě)有幫助，但講，學(xué)生接受起來(lái)有困難，對(duì)理解本節(jié)知識(shí)有難度，且這部分知識(shí)在選修4中能學(xué)習(xí)到，鑒于此，本節(jié)教學(xué)不增加強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念。對(duì)離子方程式書(shū)寫(xiě)決定給出常用弱酸、弱堿，讓學(xué)生現(xiàn)有個(gè)印象，便于高二展開(kāi)學(xué)習(xí)。

4.適當(dāng)采用多媒體和學(xué)科的整合，降低教學(xué)難度。

教學(xué)后的反思：

1.學(xué)生對(duì)電解質(zhì)、非電解質(zhì)辨別和其導(dǎo)電性的辨別不夠準(zhǔn)確，在新課引入時(shí)，從復(fù)習(xí)物質(zhì)分類(lèi)法引入，目的在于讓學(xué)生加深酸、堿、鹽都屬于化合物的認(rèn)識(shí)，為學(xué)習(xí)電解質(zhì)概念鋪墊。在教學(xué)中，感覺(jué)這樣教學(xué)能使知識(shí)前后銜接，取得較好效果。物質(zhì)導(dǎo)電性的判斷仍然是學(xué)生的弱點(diǎn)，關(guān)鍵是學(xué)生對(duì)導(dǎo)電的條件尚屬機(jī)械記憶階段，用概念去解決問(wèn)題還需一個(gè)過(guò)程。

2.學(xué)生對(duì)難溶的電解質(zhì)理解有困難，這不要是學(xué)生對(duì)電離的條件理解不深刻，在今后的教學(xué)中，制作熔融條件下電離的課件，以加深學(xué)生的認(rèn)識(shí)。

綜上所述，在教學(xué)中改進(jìn)教師教學(xué)行為的同時(shí)，而且更主要的是能改變教師的教學(xué)理念和教學(xué)方法，從而在更大程度上改進(jìn)自己的教學(xué)行為，獲得更好的教學(xué)效果。

《離子》教學(xué)反思11

《離子反應(yīng)》是一節(jié)概念教學(xué)課，對(duì)于教學(xué)要求中的強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念進(jìn)行教學(xué)。我認(rèn)為概念是化學(xué)學(xué)習(xí)中一種應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)，當(dāng)遇到概念時(shí)如何對(duì)概念進(jìn)行分析，怎樣準(zhǔn)確的理解概念并學(xué)會(huì)如何應(yīng)用是學(xué)生在學(xué)習(xí)生涯中需要掌握的學(xué)習(xí)方法和能力。

這節(jié)課的重點(diǎn)有兩個(gè)，一個(gè)是對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)的理解，還有一個(gè)是離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，難點(diǎn)為強(qiáng)電解質(zhì)的拆分問(wèn)題。為了便于學(xué)生的理解，本課從電離方程式作為切入點(diǎn)，使學(xué)生對(duì)物質(zhì)在溶液中的存在形式，借助溶液中離子的微觀圖過(guò)渡到溶液中實(shí)際參加反應(yīng)的離子，從而理解離子反應(yīng)進(jìn)行的本質(zhì)。通過(guò)分析碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式入手，介紹了以“寫(xiě)—拆—?jiǎng)h—查”四步走的方式來(lái)分析解說(shuō)離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。同時(shí)將哪些物質(zhì)要拆，哪些物質(zhì)不用拆的問(wèn)題對(duì)學(xué)生做了歸納，使他們的知識(shí)點(diǎn)有一個(gè)小結(jié)。最后采用實(shí)際離子方程式講述了離子方程式正確與否的判斷方法，并對(duì)有關(guān)的問(wèn)題做了總結(jié)。

本課教學(xué)在學(xué)生原有的知識(shí)結(jié)構(gòu)上進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)。但教學(xué)過(guò)程中存在一些不足之處，比如我將一個(gè)要拆的概念使用了不恰當(dāng)?shù)脑?huà)語(yǔ)說(shuō)成了“完全電離的強(qiáng)電解質(zhì)”是要拆的，應(yīng)該為“可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)”是要拆的，課后已經(jīng)向?qū)W生做了更正。雖然課堂上已經(jīng)把教學(xué)計(jì)劃完成，但課中好像留給學(xué)生繼續(xù)發(fā)展的空間不夠充分，可互動(dòng)的項(xiàng)目可有所增加，與實(shí)際生活中的應(yīng)用聯(lián)系不夠緊密，這些問(wèn)題有待在以后的教學(xué)過(guò)程中逐步改善。多思考如何引發(fā)學(xué)生的主動(dòng)思考，立足學(xué)生的主題地位，激發(fā)學(xué)生的`學(xué)習(xí)興趣，從而提高課堂的有效性。

《離子》教學(xué)反思12

本節(jié)課是高一必修教材《離子反應(yīng)》的第二課時(shí)。對(duì)于學(xué)生已經(jīng)知道了復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，以及電解質(zhì)在水溶液中能夠電離自由移動(dòng)的離子。在此基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)BaCl2溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的微觀模擬動(dòng)畫(huà)，得到電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)本質(zhì)，進(jìn)而引出離子反應(yīng)的概念以及離子方程式的概念。接下來(lái)通過(guò)三個(gè)探究實(shí)驗(yàn)探究離子反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，學(xué)生通過(guò)觀察、思考、相互交流等方式充分激發(fā)學(xué)生探究知識(shí)的欲望，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。關(guān)于離子方程式的書(shū)寫(xiě)，則采用學(xué)生通過(guò)閱讀，自主學(xué)習(xí)離子方程式的書(shū)寫(xiě)，使學(xué)生從被動(dòng)接受知識(shí)向主動(dòng)獲取知識(shí)的方向轉(zhuǎn)變。最后在練習(xí)過(guò)程中探究出酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)以及離子方程式的意義。

這是我本節(jié)課的設(shè)計(jì)思路。課后使我有所感，準(zhǔn)備這節(jié)課大約一個(gè)星期，備課過(guò)程中，思考問(wèn)題更全面了，不僅僅只研究教材本身的知識(shí)點(diǎn)，還考慮了學(xué)生自身的認(rèn)知水平，實(shí)驗(yàn)動(dòng)手操作能力，師生間如何互動(dòng)，以及課堂突發(fā)事件的處理等方面進(jìn)行考慮。在此期間進(jìn)行了多次備課并不斷的向身邊的老師請(qǐng)教，使課的流程更合理，內(nèi)容上更清晰明了。我時(shí)常對(duì)學(xué)生說(shuō)學(xué)習(xí)是件苦差事，成功一定會(huì)給予那些真心付出的那些學(xué)生。做為老師的我們，不能只拿著我們以前的家當(dāng)去教不同的學(xué)生。時(shí)代在變，學(xué)生在變，我的思想也需要不斷的更新和轉(zhuǎn)變，今后要不斷的注入新的教育教學(xué)（此文來(lái)自）理念，借鑒其他老師的不同的教學(xué)方式和教學(xué)思路。

《離子反應(yīng)》這節(jié)課，我從網(wǎng)上獲取了有關(guān)《離子反應(yīng)》的教學(xué)設(shè)計(jì)、教學(xué)課件、相關(guān)圖片、flash模擬動(dòng)畫(huà)等資料。在此基礎(chǔ)上整合了本節(jié)課。對(duì)于導(dǎo)課這一點(diǎn)，沒(méi)有通過(guò)復(fù)習(xí)上節(jié)課所學(xué)知識(shí)去引課，而是選擇一張諸葛亮七擒孟獲的圖片，講述蜀軍因誤飲啞泉水中毒，而后又喝安樂(lè)泉泉水轉(zhuǎn)危為安的故事，并提出問(wèn)題，引出本節(jié)課的內(nèi)容---

離子反應(yīng)。這樣的確收到預(yù)期的效果，一下子產(chǎn)生了興趣，激發(fā)了學(xué)生探究知識(shí)的欲望。課后我反思之后，覺(jué)得也有不妥的地方。如果把圖片換成一個(gè)短的視頻，會(huì)比教師講述故事要好。此外，不應(yīng)該直接把問(wèn)題的答案告訴給同學(xué)們，應(yīng)該讓學(xué)生帶著疑問(wèn)去學(xué)習(xí)本節(jié)課。

對(duì)于學(xué)生知識(shí)水平相對(duì)薄弱這一現(xiàn)狀，在整個(gè)教學(xué)過(guò)程中，主要采取學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)主動(dòng)探究模式和學(xué)生自主學(xué)習(xí)模式相結(jié)合的方式。因此，并沒(méi)有簡(jiǎn)單的把離子反應(yīng)發(fā)生條件直接教授給學(xué)生。而是通過(guò)教師演示3個(gè)探究實(shí)驗(yàn)，并引導(dǎo)學(xué)生自主分析反應(yīng)前后溶液中的離子，對(duì)比反應(yīng)前后的離子，進(jìn)而推出實(shí)際參加反應(yīng)的離子，再通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷其產(chǎn)物。最后得出離子方程式。學(xué)生在觀察、思考、交流等方式得出離子反應(yīng)發(fā)生條件之一-------生成沉淀。學(xué)生通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)2、3得到離子反應(yīng)發(fā)生的另外的兩個(gè)條件。這個(gè)過(guò)程學(xué)生是課堂的主體，每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)都是學(xué)生通過(guò)觀察、思考、交流、自主探究之后得出的，這樣學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解更深，記憶更牢固。與其他老師交流之后，發(fā)現(xiàn)學(xué)生參與課堂教學(xué)積極性較高，可以把教師演示實(shí)驗(yàn)改成學(xué)生演示實(shí)驗(yàn)，或者帶學(xué)生進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室，分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并發(fā)給每組學(xué)生一份學(xué)案，學(xué)生自己親自動(dòng)手，讓學(xué)生體驗(yàn)獲得知識(shí)的過(guò)程和方法，體會(huì)成功獲得知識(shí)的樂(lè)趣。

對(duì)于離子方程式的書(shū)寫(xiě)則采用的是自學(xué)方式。學(xué)生通過(guò)閱讀教材，相互交流，得出離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟。經(jīng)過(guò)一番討論歸納出書(shū)寫(xiě)時(shí)的一些注意事項(xiàng)。為了加深認(rèn)識(shí)，對(duì)簡(jiǎn)單離子方程式進(jìn)行補(bǔ)充練習(xí)，由此得出中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子方程式的意義。

在課的結(jié)尾部分，課堂上是做兩道練習(xí)題結(jié)束本節(jié)課。課后反思之后，還是感覺(jué)這個(gè)部分處理的不好。這個(gè)部分應(yīng)該對(duì)本節(jié)課知識(shí)進(jìn)行升華，反思之后，覺(jué)得采用一種討論的方式較好，討論離子反應(yīng)在生活中的意義。

以上就是我對(duì)《離子反應(yīng)》這節(jié)課的一些想法，在今后工作中我會(huì)更多的進(jìn)行反思，努力提高自身業(yè)務(wù)水平。

《離子》教學(xué)反思13

我在黑板上寫(xiě)下這樣一個(gè)問(wèn)題：將硫酸氫鈉滴入氫氧化鋇中和將氫氧化鋇滴入硫酸氫鈉中，其反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同嗎?

旁邊我畫(huà)出了一只燒杯，在燒杯上畫(huà)了一只滴管。燒杯旁標(biāo)著硫酸氫鈉，滴管旁標(biāo)著氫氧化鋇。

有的學(xué)生很快叫起來(lái)：相同。我追問(wèn)：為什么呢？答道：因?yàn)榉磻?yīng)物相同的。

我繼續(xù)問(wèn)：只要反應(yīng)物相同，生成物也是相同的嗎？

學(xué)生們低下頭來(lái)。過(guò)了一會(huì)有的學(xué)生回答：不是的。我說(shuō)：能舉出一個(gè)例子嗎？

有的學(xué)生找出來(lái)了。提出碳與氧氣反應(yīng)，可能生成一氧化碳，也可能生成二氧化碳。我再問(wèn)：大家能分析一下原因嗎？有的學(xué)生思考很積極：因?yàn)檠鯕獾牧坎煌?/p>

我在黑板上分別寫(xiě)下了碳與氧氣生成二氧化碳和一氧化碳的方程式。說(shuō)：你們看，當(dāng)反應(yīng)物的量不同時(shí)，我們得到的生成物也是不同的。這里面就存在一個(gè)“量”的問(wèn)題，大家在分析化學(xué)問(wèn)題時(shí)，也一定要有“量”的觀念，進(jìn)行深入地思考。大家能否用“量”的觀念再去看看我們提出的問(wèn)題。

學(xué)生們開(kāi)始在草稿紙上寫(xiě)了起來(lái)。但很多同學(xué)仍然是不知怎樣動(dòng)手。

我想這是學(xué)生在方法上存在問(wèn)題。也就是一種程序性知識(shí)的問(wèn)題。怎樣去將“量”的觀念成為一種具體可操作的知識(shí)呢？

我開(kāi)始引導(dǎo)學(xué)生。

大家分析一下在燒杯中大家會(huì)“看到”哪些微粒？學(xué)生們馬上回答：鈉離子，氫離子，硫酸根離子，水分子。我又問(wèn)：在滴管中有哪些微粒？學(xué)生回答：鋇離子，氫氧根離子?？磥?lái)，學(xué)生們?cè)诜治鑫⒘＿@方面掌握得不錯(cuò)。

我接著問(wèn)：如果將他們混合，你們說(shuō)這些微粒哪些將“打仗”？學(xué)生回答：氫離子與氫氧根離子；鋇離子與硫酸根離子。學(xué)生們?cè)诙ㄐ苑治鲭x子反應(yīng)方面也挺好的。這是上節(jié)課的內(nèi)容了。

我說(shuō)：好了?，F(xiàn)在我假設(shè)，如果滴管中滴下了一個(gè)鋇離子，你們覺(jué)得會(huì)同時(shí)滴下多少個(gè)氫氧根離子？學(xué)生們回答：兩個(gè)。

我在滴管旁邊標(biāo)出一個(gè)鋇離子，兩個(gè)氫氧根離子。

我繼續(xù)說(shuō)：下面燒杯是氫離子與硫酸根離子的海洋，里面有足量的氫離子與硫酸根在哪兒“守株待兔”，你們想想，這一個(gè)鋇離子，兩個(gè)氫氧根離子一旦闖入進(jìn)去，會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象？

學(xué)生們笑著說(shuō)：氫離子來(lái)消滅氫氧根離子，硫酸根來(lái)消滅鋇離子。我追問(wèn)：將用去多少個(gè)氫離子，多少個(gè)硫酸根離子？

學(xué)生們說(shuō)：兩個(gè)氫離子，一個(gè)硫酸根離子。

我在黑板上寫(xiě)出兩個(gè)氫氧根離子，一個(gè)鋇離子，兩個(gè)氫離子，一個(gè)硫酸根離子。我說(shuō)：你們看，參加反應(yīng)的離子我們清楚了，他們的量我們也分析出來(lái)了，你們能用離子反應(yīng)式表示出將氫氧化鋇滴入硫酸氫鈉中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)嗎？大家自己動(dòng)手試試。

學(xué)生們寫(xiě)了出來(lái)，一個(gè)鋇離子,兩個(gè)氫氧根子,一個(gè)硫酸根離子,兩個(gè)氫離子反應(yīng)生成了一個(gè)硫酸鋇和兩個(gè)水分子.但有一個(gè)細(xì)節(jié)問(wèn)題我強(qiáng)調(diào)了一下，有的學(xué)生硫酸鋇忘了標(biāo)沉淀符號(hào)。

我說(shuō)：你們看，我們分析微粒在水溶液中行為有三個(gè)過(guò)程：第一個(gè)過(guò)程是分析微粒的種類(lèi)；第二個(gè)過(guò)程是分析哪些微粒間發(fā)生反應(yīng)；第三個(gè)過(guò)程是分析這些微粒是按怎樣的量進(jìn)行反應(yīng)的?，F(xiàn)在大家再來(lái)自己分析一下將硫酸氫鈉向氫氧化鋇中滴加的反應(yīng)，也用離子方程式表示出來(lái)。

學(xué)生們有了這種程序性知識(shí)后，他們分析還是很快的。我檢查了一下，大部分學(xué)生寫(xiě)得很好。

我又拋出我的第二個(gè)問(wèn)題：將硫酸氫鈉向氫氧化鋇中滴加，請(qǐng)大家寫(xiě)出下面離子方程式：一是氫氧化鋇溶液剛好呈現(xiàn)中性的離子方程式，二是剛好將鋇離子沉淀完全的離子方程式。

學(xué)生們都低下頭，在紙上畫(huà)了起來(lái)。我看到有的學(xué)生在滴管邊標(biāo)出一個(gè)氫離子，一個(gè)硫酸根離子，下面畫(huà)出了大量的鋇離子和氫氧

根離子。有的學(xué)生問(wèn)我：這不是與上面的一個(gè)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是一樣的嗎？氫離子完全反應(yīng)，硫酸根也完全反應(yīng)。

這說(shuō)明，他們理解題意上存在偏差。

我問(wèn)：下面燒杯里有大量的鋇離子和氫氧根離子，你一個(gè)氫離子滴入進(jìn)去能夠使溶液呈現(xiàn)中性嗎？

學(xué)生們開(kāi)始明白了，原來(lái)這里滴入的氫氧化鋇的量是不個(gè)同的。

我說(shuō)：假設(shè)這時(shí)燒杯里有100個(gè)氫氧根離子，有多少個(gè)鋇離子？學(xué)生回答：有50個(gè)。

我說(shuō)：好，現(xiàn)在我們?nèi)绻谷芤撼尸F(xiàn)中性，需要滴入多少個(gè)氫離子？學(xué)生回答：100個(gè)。我追問(wèn)：同時(shí)滴入了多少個(gè)硫酸根離子？學(xué)生答道：100個(gè)。

我在黑板上寫(xiě)出：100個(gè)氫氧離子，50個(gè)鋇離子，100個(gè)氫離子，100個(gè)硫酸根離子。

我問(wèn)：大家說(shuō)，這樣的量反應(yīng)的結(jié)果是怎樣的？

學(xué)生們說(shuō)：有50個(gè)硫酸根離子過(guò)量。

我請(qǐng)學(xué)生們自己寫(xiě)出離子方程式。學(xué)生們寫(xiě)了出來(lái)，也知道將50去掉，使方程式最簡(jiǎn)化。

還有幾位同學(xué)馬上把第二種情況的離子方程式也寫(xiě)了出來(lái)?？磥?lái)，學(xué)生們的知識(shí)遷移能力還是很強(qiáng)的，反應(yīng)也極快。

這節(jié)課的任務(wù)我也覺(jué)得完成了。還有一點(diǎn)時(shí)間，我請(qǐng)學(xué)生們自己整理筆記。

《離子》教學(xué)反思14

化學(xué)是一門(mén)研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的學(xué)科?；瘜W(xué)學(xué)科的特點(diǎn)決定了學(xué)習(xí)者不僅對(duì)紛繁復(fù)雜的化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)要知其然，更要知其所以然，這就必須深入到各種單質(zhì)、化合物的微觀世界，了解物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，研究構(gòu)成不同結(jié)構(gòu)物質(zhì)的微觀粒子之間的相互作用。因此，微粒之間的相互作用是研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)，也是構(gòu)成化學(xué)學(xué)科的重要理論基礎(chǔ)。然而，大量的教學(xué)實(shí)踐表明，由于這部分內(nèi)容非常抽象，既摸不著，又看不見(jiàn)，學(xué)生更多的只能憑借想象、推理、思考和理解。因此，學(xué)生習(xí)得知識(shí)的難易直接決定了教師教學(xué)效果的好壞。這就對(duì)一線(xiàn)的化學(xué)教師提出了不小的考驗(yàn)：如何讓學(xué)生輕松地理解這部分內(nèi)容呢？我制作了動(dòng)態(tài)的幻燈片，通過(guò)形象化的視覺(jué)感受，學(xué)生非常明了地理解了離子鍵的形成。

本節(jié)課圍繞著兩個(gè)核心的問(wèn)題展開(kāi)教學(xué)：一是離子鍵是什么？二是微粒之間是如何形成化學(xué)鍵進(jìn)而相互作用的？為了解決這兩個(gè)問(wèn)題，我精心地設(shè)計(jì)教學(xué)情境，設(shè)置了一系列的問(wèn)題或問(wèn)題鏈。首先，為了讓學(xué)生形象化地感知微觀粒子之間存在相互作用力，引導(dǎo)學(xué)生分析NaCl中化學(xué)鍵的形成過(guò)程，并最終得出離子鍵的概念。為了檢測(cè)學(xué)生對(duì)離子鍵形成過(guò)程的理解，隨后設(shè)置了一組問(wèn)題鏈，并將離子鍵的表示方法——電子式的書(shū)寫(xiě)融于問(wèn)題鏈中。讓學(xué)生在具體的宏觀世界感知中體會(huì)微觀世界同樣存在著類(lèi)似的現(xiàn)象，進(jìn)而引出從電子的得失和轉(zhuǎn)移的角度理解化學(xué)鍵的形成過(guò)程。

作為一個(gè)教師，我常常在想：如何才能讓我的課受到學(xué)生的歡迎呢？我想可能要獲得學(xué)生的認(rèn)可，我得做好兩件事：一是認(rèn)真地對(duì)待每一節(jié)課，負(fù)責(zé)任地對(duì)待每一個(gè)學(xué)生；二是我必須常常思考我的教學(xué)方法是否陳舊，有沒(méi)有更好、更靈活的教學(xué)形式？學(xué)生學(xué)得是否輕松、愉快？

我不喜歡一成不變的教學(xué)模式，我也不愿看到沉悶的課堂氛圍，所以我喜歡在教學(xué)中有點(diǎn)變化，比如：一些幽默、詼諧的話(huà)語(yǔ)；一些讓學(xué)生耳目一新的教學(xué)形式等，平時(shí)我確實(shí)這樣做了，做的還遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠，但確實(shí)體會(huì)了這其中的快樂(lè)，學(xué)生的反映也很好，常常會(huì)看到學(xué)生愉快的微笑，作為課堂組織者的我因?qū)W生快樂(lè)而快樂(lè)著，這種快樂(lè)的情緒可以說(shuō)是互相影響的。何樂(lè)而不為呢？

本節(jié)的離子鍵內(nèi)容，目的是使學(xué)生進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成。本節(jié)課的化學(xué)基本概念較多，內(nèi)容抽象，根據(jù)高一學(xué)生的基本特點(diǎn)，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認(rèn)識(shí)。因此，本節(jié)課的教學(xué)充分利用現(xiàn)代化的教學(xué)手段，進(jìn)行多媒體輔助教學(xué)，來(lái)突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。由于離子鍵的概念比較抽象，應(yīng)用多媒體課件不但可以提高學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，還能很好的幫助學(xué)生理解離子鍵的形成過(guò)程及概念。在學(xué)生深入理解離子鍵的知識(shí)后，以及化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

使學(xué)生理解離子鍵的概念，通過(guò)離子鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力。通過(guò)學(xué)生對(duì)離子鍵的認(rèn)識(shí)與理解，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力；通過(guò)電子式的書(shū)寫(xiě)，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，

化學(xué)鍵的知識(shí)是比較抽象的東西，學(xué)生不好理解，在整個(gè)教學(xué)中，主要是采用教師引導(dǎo)，學(xué)生理解掌握的教學(xué)方式。從上課情況來(lái)看，師生間的交流能夠順利完成，效果明顯比以前的教學(xué)感覺(jué)要好。課堂上，學(xué)生能根據(jù)教師對(duì)知識(shí)的鋪墊，較順利地理解知識(shí)點(diǎn)及知識(shí)的形成過(guò)程，完成問(wèn)題的分析討論并能在不斷的改進(jìn)中，完成簡(jiǎn)單的電子式的書(shū)寫(xiě)。注重發(fā)揮學(xué)生的主體作用，發(fā)揮他們的積極主動(dòng)性。

課下我在想我能不能采取一種，大家都快樂(lè)的方式去學(xué)習(xí)哪？我可以先提出問(wèn)題，讓學(xué)生自己去理解，自己去學(xué)習(xí)，讓他們之間去討論，去研究。然后我們?cè)谝煌シ窒韺W(xué)生的結(jié)果，不對(duì)的我去給改正。是不是學(xué)習(xí)興趣會(huì)更高，我也會(huì)很快樂(lè)。在這樣的教學(xué)過(guò)程中，能不能充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，讓教師起到一個(gè)主導(dǎo)作用哪？

由于而由于時(shí)間限制，沒(méi)有給學(xué)生足夠的討論時(shí)間，有些結(jié)論就由教師直接給出，也有的地方缺少總結(jié)性的內(nèi)容或沒(méi)有及時(shí)總結(jié)到位。

通過(guò)觀摩別人的公開(kāi)課，分析別人成功和失敗的原因來(lái)反觀自己的教學(xué)行為，是教學(xué)反思的一條重要途徑。“他山之石，可以攻玉”。教師應(yīng)該通過(guò)與同事、同行交流，對(duì)教學(xué)設(shè)計(jì)的依據(jù)、基本教學(xué)過(guò)程、富有創(chuàng)意的素材或問(wèn)題等進(jìn)行交流，找出理念上的差距，解析手段、方法上的差異，從而提升自己的教學(xué)水平。葉瀾教授指出：“一個(gè)教師寫(xiě)一輩子教案不一定成為名師，如果一個(gè)教師寫(xiě)三年反思有可能成為名師”。新課改的路程還很漫長(zhǎng)，唯有經(jīng)過(guò)實(shí)踐、積累、反思、總結(jié)，我們才能在新課改中站穩(wěn)腳跟，立于不敗之地。

《離子》教學(xué)反思15

新編的義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)試驗(yàn)教科書(shū)化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)，《離子》編排的順序與過(guò)去有所不同，新教材介紹《原子構(gòu)成》以后就介紹了《離子》。學(xué)生剛剛接觸原子的構(gòu)成，不太適應(yīng)微觀概念，所以在教學(xué)中我發(fā)現(xiàn)了這個(gè)問(wèn)題以后，就改進(jìn)了書(shū)上的知識(shí)點(diǎn)，課本上介紹離子之前先介紹了《核外電子排布》但內(nèi)容比較少，為了學(xué)生在學(xué)習(xí)離子時(shí)更易理解，我用投影打出了1——20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并按金屬，非金屬，稀有氣體三大類(lèi)進(jìn)行歸類(lèi)總結(jié)，在此基礎(chǔ)上講解離子的形成，并逐一寫(xiě)出1——20號(hào)元素的原子得到（或失去）電子后的離子符號(hào)，然后介紹離子根據(jù)帶電荷不同分為陰離子和陽(yáng)離子，介紹陰陽(yáng)離子相互作用形成離子化合物。

課后，我又要求學(xué)生記憶常見(jiàn)離子符號(hào)，使學(xué)生鞏固世界上千千萬(wàn)萬(wàn)種物質(zhì)都是由原子，分子，離子構(gòu)成的。

這樣在講解化合價(jià)時(shí)，我就在原子結(jié)構(gòu)示意圖的基礎(chǔ)上簡(jiǎn)單的介紹了化合價(jià)的確定，這樣對(duì)成績(jī)比較好，知識(shí)接受比較快的學(xué)生來(lái)講，就不用死記硬背常見(jiàn)元素的化合價(jià)，而對(duì)那些基礎(chǔ)比較差的學(xué)生要求他們記憶常見(jiàn)元素的化合價(jià)即可。

通過(guò)實(shí)踐，我認(rèn)為這樣設(shè)計(jì)確實(shí)做到了“既讓優(yōu)生吃飽，又讓成績(jī)差的學(xué)生吃好” ，取得了因材施教的效果。

由此我越發(fā)感覺(jué)到，課改的任重道遠(yuǎn)，他需要我們教師不斷的反思，探討。

上述是我在教學(xué)實(shí)踐中的一些不太成熟的做法，寫(xiě)出來(lái)希望同行們給予點(diǎn)評(píng)。