第一篇：物質(zhì)的分散系教學(xué)設(shè)計

《物質(zhì)的分散系》教學(xué)設(shè)計

一、學(xué)習(xí)內(nèi)容分析

根據(jù)《學(xué)科指導(dǎo)意見》的意見要求：初步認(rèn)識物質(zhì)的科學(xué)分類方法，學(xué)會從不同角度對化學(xué)物質(zhì)及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化進(jìn)行分類的基本方法，在此過程中掌握根據(jù)物質(zhì)的存在狀態(tài)、根據(jù)分散質(zhì)粒子大小等進(jìn)行分類。了解分散系的含義，知道膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征和鑒別方法。了解分散系的含義，知道膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征和鑒別方法。膠體的概念只要求了解其不同于溶液的特性，對膠體的凝聚、布朗運動等不宜擴(kuò)展。

本課是蘇教版化學(xué)必修一專題一第一單元《豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)》中物質(zhì)的分散系，主要內(nèi)容是分散系的定義和分類、膠體的概念，通過探究活動得出膠體的性質(zhì)。在之前的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)類型的分類，不同物質(zhì)的聚集狀態(tài)的為微觀結(jié)構(gòu)和不同性質(zhì)，為分散系的分類和探究膠體的性質(zhì)做了鋪墊。同樣，本節(jié)課的學(xué)習(xí)將會使學(xué)生更加容易理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，所以本節(jié)課在教學(xué)內(nèi)容上有承上啟下的作用。教學(xué)重點：分散系的定義和膠體的概念及性質(zhì) 教學(xué)難點：膠體的性質(zhì)和應(yīng)用

二、學(xué)習(xí)者分析

1、學(xué)生已有的認(rèn)知水平和能力

學(xué)生在初中時已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些分類的方法，如將物質(zhì)分為混合物和純凈物，知道如何利用運用不同方法對物質(zhì)進(jìn)行分類，對分散系的分類就容易理解了。溶液的概念，“溶液是由一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)形成的混合物”，結(jié)合懸濁液和乳濁液的概念，進(jìn)而總結(jié)出分散系的概念。這些都為學(xué)習(xí)本課打下了扎實的基礎(chǔ)。

2、學(xué)生學(xué)習(xí)本課內(nèi)容可能遇到的困難和問題

學(xué)生初中時對膠體的接觸很少，無法通過探究活動，掌握膠體的性質(zhì)，不了解因為膠體的直徑的散射產(chǎn)生的丁達(dá)爾現(xiàn)象，不知道運用膠體的性質(zhì)區(qū)分溶液和膠體，不能發(fā)散思維所學(xué)的知識解釋生活中的一些化學(xué)本質(zhì)。

三、教學(xué)目標(biāo) 【知識與技能】

1、分散系的定義和分類，溶液、濁液和膠體的本質(zhì)區(qū)別

2、知道膠體的概念，掌握膠體的重要性質(zhì)和應(yīng)用

3、能用膠體的性質(zhì)解釋一些生活中實際的問題 【過程與方法】

1、通過復(fù)習(xí)溶液、懸濁液和乳濁液的概念和性質(zhì)，總結(jié)分散的概念，學(xué)生學(xué)會了知識類比推理和信息共同點的概括

2、通過硫酸銅和氫氧化鐵膠體的探究膠體的性質(zhì)—丁達(dá)爾效應(yīng)，學(xué)生提高了科學(xué)探究的能力，如何運用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體，學(xué)會活學(xué)活用的能力?！厩楦袘B(tài)度價值觀】

1、通過學(xué)習(xí)膠體性質(zhì)的丁達(dá)爾現(xiàn)象和吸附性，學(xué)生樹立了化學(xué)知識應(yīng)用于生活實踐的意識

2、學(xué)生充分發(fā)揮自主性，在實驗探究過程中，增加參與化學(xué)科技活動的熱情，樹立將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和積極自主探究學(xué)習(xí)的熱情。

四、教學(xué)準(zhǔn)備

實驗試劑：NaCl溶液、泥沙懸濁液、植物油乳濁液、CuSO4溶液、Fe(OH)3膠體、泥沙

實驗儀器：激光筆、玻璃棒、燒杯

五、教學(xué)過程

導(dǎo)課：在PPT上展示黃山云海的圖片

教師：我們班有同學(xué)去過黃山嗎？有沒有看過黃山的云海呢？圖片上就為大家展示了氣勢磅礴、云霧繚繞的黃山云海。大家知道嗎？這美麗的云海是我們今天要學(xué)習(xí)的一種分散系。下面進(jìn)入到我們今天的學(xué)習(xí)。板書：物質(zhì)的分散系

教師：實物展示：NaCl溶液、泥沙懸濁液、植物油乳濁液請學(xué)生觀察并回憶溶液的概念。

學(xué)生：溶液是由一種或幾種物質(zhì)分散到另一物質(zhì)的混合物。

教師：回答正確。而泥沙懸濁液是由泥沙分散到水中形成的混合物，植物油乳濁液是由植物油分散到水中形成的混合物。（PPT上展示溶液、懸濁液乳濁液的概念，并用不同顏色標(biāo)注共同點）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)這三者有什么公共點嗎？ 學(xué)生：都是由一種物質(zhì)或幾種物質(zhì)分散到另一物質(zhì)中形成的混合物。

教師：同學(xué)們總結(jié)的很正確。概念中的一種或幾種物質(zhì)稱為分散質(zhì)，另一種物質(zhì)稱為分散系，板書：分散系：一種或幾種物質(zhì)（分散質(zhì)）分散到另一種物質(zhì)（分散系）形成的混合體系

教師：那么如何區(qū)分分散質(zhì)和分散劑呢？看混合物的相對成分，分散劑大于分散質(zhì)

（PPT中展示表格）請同學(xué)們完成表格，填出剛剛?cè)N分散系的分散質(zhì)和分散劑

學(xué)生：回答并填寫表格

教師：同學(xué)們回答的非常好，老師知道這個也難不倒大家，那么20%酒精和75%酒精分散質(zhì)分別是什么？點名回答。

XX學(xué)生：20%酒精分散質(zhì)是乙醇，分散劑是水；75%的酒精分散質(zhì)是水，分散劑是乙醇。

教師：非常好，相信大家已經(jīng)掌握了。我們已經(jīng)接觸過了很多種分散系，如此多的分散系，如何將其歸類呢？第一種方法根據(jù)分散系和分散質(zhì)狀態(tài)的不同分為9種。那么黃山云海的屬于哪一種呢？（呼應(yīng)開頭，對導(dǎo)課留下的疑問解答）（PPT上展示9中分散系，讓學(xué)生簡單看一下，不必掌握）

學(xué)生：云海的分散質(zhì)是小水滴，液態(tài)，分散劑為空氣，氣態(tài)。

教師：第二種方法根據(jù)分散質(zhì)大小的不同，分為溶液、濁液、乳濁液，這是三者本質(zhì)的特征。（重點強(qiáng)調(diào)）板書：溶液<1nm(10-9m)濁液>100nm(10-7m)膠體1-100nm(10-9-10-7m)演示動畫：濾紙的孔徑=10nm,半透膜的孔徑=1nm（通過動畫演示，讓學(xué)生更加對分散質(zhì)大小有深刻的認(rèn)識。）

教師：前面兩種分散質(zhì)初中時已學(xué)習(xí)相關(guān)知識，而膠體并沒有深入的了解，接下來學(xué)習(xí)膠體的概念和性質(zhì)。

板書：膠體：分散質(zhì)粒子直徑大小在1-100nm的分散系 教師：膠體的性質(zhì)又有哪些呢？讓我們通過兩個實驗來探究。

演示實驗1：讓學(xué)生拉上窗簾，實驗需要黑暗的環(huán)境，用激光筆照射CuSO4溶液，讓學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象。學(xué)生：沒有任何現(xiàn)象

再同樣用激光筆照射Fe(OH)3膠體，觀察實驗現(xiàn)象 學(xué)生：一條光亮的通路

教師：同學(xué)們觀察的非常仔細(xì)啊，這種現(xiàn)象稱之丁達(dá)爾效應(yīng)

板書：丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過膠體時，在垂直于光線的方向可以看到一條光亮的通路

教師：那么同學(xué)們現(xiàn)在知道如何區(qū)分溶液和膠體了嗎？ 學(xué)生：利用丁達(dá)爾效應(yīng)

演示實驗2：在兩只燒杯中分別加入相同量的泥沙，再向其中一只燒杯加入適量的Fe(OH)3膠體，攪拌后靜止片刻，比較兩只燒杯的渾濁程度。學(xué)生：加入膠體的燒杯變澄清了。

教師：很好，這是因為膠體具有吸附性，因此生活中用Fe(OH)3膠體凈水。板書：膠體具有吸附性

教師：學(xué)習(xí)完了膠體，我們通過一個表格來比較一下溶液、濁液和膠體

請同學(xué)們根據(jù)剛剛所學(xué)的知識完成表格。

教師：從同學(xué)們的回答和表格的完成情況，大多數(shù)同學(xué)已經(jīng)掌握了今天的知識，沒有掌握的同學(xué)積極請教別人噢。我們再來回憶一下膠體的概念和性質(zhì) 學(xué)生：回答膠體的定義和性質(zhì)

教師：非常好，讓我們趁熱打鐵，隨堂練習(xí)一下。

1、膠體和其他分散系（溶液、濁液）的本質(zhì)區(qū)別是（A）A、分散質(zhì)粒子的大小 B、是不是一種穩(wěn)定的體系 C、會不會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) D、粒子有沒有帶電荷

教師：XX同學(xué)回答的很正確，沒有忘記老師強(qiáng)調(diào)的知識點。本節(jié)課到此結(jié)束，請同學(xué)們課后完成相關(guān)聯(lián)系，鞏固知識。

六、板書設(shè)計 物質(zhì)的分散系

1、分散系：一種或幾種物質(zhì)（分散質(zhì)）分散到另一種物質(zhì)（分散系）形成的混合體系 溶液<1nm(10-9m)濁液>100nm(10-7m)膠體1-100nm(10-9-10-7m)

2、膠體：分散質(zhì)粒子直徑大小在1-100nm的分散系

性質(zhì):丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過膠體時，在垂直于光線的方向可以看到一條光亮的通路 膠體具有吸附性

七、形成性評價

1、膠體和其他分散系（溶液、濁液）的本質(zhì)區(qū)別是（A）A、分散質(zhì)粒子的大小 B、是不是一種穩(wěn)定的體系 C、會不會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) D、粒子有沒有帶電荷

第二篇：《物質(zhì)的分散系》教學(xué)反思

在初中學(xué)過的溶液和濁液的基礎(chǔ)之上提出分散系概念，引出分散系的分類依據(jù)和膠體的性質(zhì)及應(yīng)用，在難度層次上層層遞進(jìn)，符合學(xué)生的學(xué)習(xí)和理解的一般順序。在教學(xué)過程中引入一些生活中的膠體的例子，利于學(xué)生對膠體這一新概念的理解，同時也能深刻體會到膠體并非一類物質(zhì)，而是一種特殊的分散系。如果能讓學(xué)生動手實驗或再準(zhǔn)備一些不同類的膠體會更好。電解質(zhì)與非電解質(zhì)是一對難以區(qū)分的概念，因此，我緊扣概念中的關(guān)鍵詞分析、強(qiáng)調(diào)判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)的方法，同時，舉出一些物質(zhì)讓學(xué)生判斷，使學(xué)生從錯誤中加深對概念的理解，最后再歸納總結(jié)出常見的電解質(zhì)與非電解質(zhì)，降低學(xué)生的判斷難度。從作業(yè)反饋來看，不少學(xué)生上課并沒有能真正理解，還需要加強(qiáng)方法的指導(dǎo)。常見物質(zhì)的電離方程式書寫，絕大部分學(xué)生都能掌握，但是，一些陌生酸根的鹽的電離錯誤還比較多，知識的遷移能力還不夠，還需要培養(yǎng)學(xué)生靈活運用知識的能力。

第三篇：化學(xué)1專題1第一單元物質(zhì)的分散系教學(xué)設(shè)計

化學(xué)1專題1第一單元《物質(zhì)的分散系》教學(xué)設(shè)計

黃巖中學(xué)

梁興

教學(xué)目標(biāo)：

知識與技能：

了解分散系的含義，知道膠體是一種常見的分散系，知道膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征和鑒別方法。

能用物質(zhì)的分散系的概念解釋一些實際問題。

知道電解質(zhì)導(dǎo)電的原因，初步學(xué)會書寫電解質(zhì)的電離方程式。

過程與方法：

重視聯(lián)系生活實際，學(xué)習(xí)運用觀察、實驗、交流等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法進(jìn)行加工。通過在開放的問題情景中自由討論、自主形成結(jié)論，形成探究、自主、合作的科學(xué)學(xué)習(xí)方式。

情感態(tài)度與價值觀：

充分發(fā)揮學(xué)生的自主性，讓學(xué)生在實驗探究過程中，培養(yǎng)參與化學(xué)科技活動的熱情和將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，激發(fā)學(xué)生積極自主學(xué)習(xí)的熱情，贊賞化學(xué)科學(xué)對個人生活和社會發(fā)展的貢獻(xiàn)。

教學(xué)重難點：膠體的概念以及與溶液的區(qū)別。教學(xué)用具：多媒體課件、實驗儀器 課時安排：一課時 教學(xué)過程：

【引入】我們在初中曾經(jīng)學(xué)習(xí)過有關(guān)溶液、懸濁液、乳濁液的知識，請大家結(jié)合實例分析一下這三種混合物的特點：

展示三種混合物：氯化鈉溶液、植物油和水、泥水，學(xué)生討論得出三者的共性和區(qū)別。溶液：（如：氯化鈉溶液）

均

一、穩(wěn)定、透明 乳濁液：（如：植物油和水）

懸濁液：（如：泥水）

不均

一、不穩(wěn)定、不透明

共同點：都是一種（或幾種）物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物。我們把這種混合物稱之為分散系。

引導(dǎo)學(xué)生抽象出不同點：分散質(zhì)粒子大小不同 通常情況下，我們把分散質(zhì)粒子的直徑大于10m 的分散系叫做濁液；10 ~ 10 m之間的分散系叫做膠體；小于10—9 m的分散系叫做溶液?！景鍟课镔|(zhì)的分散系

1、分散系：一種（或幾種）物質(zhì)的微粒分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物。（分散質(zhì)、分散劑）

分類：溶液、濁液、膠體

【過渡】在日常生活中，我們經(jīng)常會看到膠體：ppt展示森林中的光束、稀豆?jié){等 【板書】

2、膠體：

（1）概念：分散質(zhì)粒子直徑大小在10~10m之間的分散系。【活動與探究】學(xué)生分組實驗P14實驗1 【講解】通過實驗我們可以得出這樣的結(jié)論：用聚光手電筒照射硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體時，可以看到在氫氧化鐵膠體中出現(xiàn)一條光亮的“通路”，這是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象?！景鍟浚?）性質(zhì)：丁達(dá)爾現(xiàn)象

【演示】ppt演示日常生活中的丁達(dá)爾現(xiàn)象。【設(shè)疑】如何用簡便的方法鑒別膠體和溶液呢？ 【學(xué)生】用丁達(dá)爾現(xiàn)象加以區(qū)別。

【講解】鑒別出的膠體在生活中有什么應(yīng)用呢？讓我們親手試一試吧！【活動與探究】學(xué)生分組實驗P14實驗2，回答問題（2）【講解】膠體在生活中可以凈水，膠體還有什么用途呢？ 【學(xué)生活動】閱讀課本P15資料卡：膠體的應(yīng)用

【講解】自來水廠用含鋁或含鐵的化合物做凈水劑，其實是利用膠體吸附水中的懸浮顆粒并沉降，從而到達(dá)凈水的目的。

【過渡】雖然膠體很重要，但我們最常見的還是溶液?！景鍟?/p>

3、溶液

【觀察】學(xué)生看圖1—9：氯化鈉在水中的電離 【學(xué)生】描述該電離過程

—9

—7

—7—9—7【學(xué)生討論】為什么電解質(zhì)溶液會發(fā)生導(dǎo)電? 【分析】 水溶液中的化合物在水分子的作用下發(fā)生電離,生成了自由移動的水合離子,從而使溶液具有導(dǎo)電性。

【講解】 我們把可以這樣的導(dǎo)電的溶液叫做電解質(zhì)溶液，不能導(dǎo)電的溶液叫做非電解質(zhì)溶液。

【板書】溶液：電解質(zhì)溶液、非電解質(zhì)溶液

【過渡】接下來我們來分析一下電解質(zhì)和非電解質(zhì)?！景鍟?/p>

4、化合物

電解質(zhì)：在水溶液中或熔融的狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融的狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物 【過渡】電解質(zhì)在水溶液或熔融的狀態(tài)下電離的過程如何表示呢? 【學(xué)生活動】閱讀課本P14的資料卡，理解酸、堿、鹽在電離意義上的定義?！景鍟?/p>

5、.電離方程式

NaCl == Na+ +Cl—

H2SO4 == 2H+ + SO42—

NaOH == Na+ + OH—

【反饋練習(xí)】電解質(zhì)的判斷和電離方程式的書寫(具體略)【板書設(shè)計】

物質(zhì)的分散系

1．分散系：一種（或幾種）物質(zhì)的微粒分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物。

分類：溶液、濁液、膠體 2．膠體：

（1）概念：分散質(zhì)微粒直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。（2）性質(zhì)：丁達(dá)爾現(xiàn)象

3．溶液：電解質(zhì)溶液、非電解質(zhì)溶液 4．化合物

電解質(zhì)：在水溶液中或熔融的狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融的狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物 5．電離方程式

NaCl == Na+ +Cl—

H2SO4 == 2H+ + SO42— NaOH == Na+ +OH—

第四篇：11-12高一化學(xué)：物質(zhì)的分散系

第1單元 課時4 物質(zhì)的分散系 教學(xué)設(shè)計

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.了解分散系的含義，學(xué)會根據(jù)分散質(zhì)粒子大小對分散系進(jìn)行分類，知道膠體是一種常見的分散系，了解膠體的重要性質(zhì)和應(yīng)用，知道膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征和鑒別方法。

2.知道電解質(zhì)和非電解質(zhì)，能通過實驗現(xiàn)象，探求電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的本質(zhì)原因，能夠從微觀角度理解化學(xué)物質(zhì)的存在狀態(tài)，初步學(xué)會電離方程式的書寫。

3.體會分類研究的方法在分散系、化合物中的運用。

二、教學(xué)重點

膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征和鑒別方法；電離方程式。

三、設(shè)計思路

溶液和濁液這兩種混合物雖然初中也涉及過，但是，還沒有從分散系的角度對混合物進(jìn)行分類。膠體的知識研究的不是某種物質(zhì)所特有的性質(zhì)，而是物質(zhì)的聚集狀態(tài)所表現(xiàn)出來的性質(zhì)。這對學(xué)生而言是一個較為陌生的領(lǐng)域，是學(xué)生通過分類思想來研究物質(zhì)、觀察物質(zhì)的新的切入點。膠體的性質(zhì)表現(xiàn)在很多方面，教學(xué)中可聯(lián)系生活實際，加深了解有關(guān)膠體的性質(zhì)和重要應(yīng)用，使學(xué)生認(rèn)識到物質(zhì)的性質(zhì)不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的存在狀態(tài)有關(guān)，從而拓寬學(xué)生的視野。

在溶液導(dǎo)電性實驗的基礎(chǔ)上引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，然后，通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出NaCl電離方程式的書寫，以及酸、堿、鹽的電離方程式，為后續(xù)課程學(xué)習(xí)離子方程式打下基礎(chǔ)。

四、教學(xué)過程

[導(dǎo)入] 初中我們學(xué)過溶液和濁液，它們都是一種或多種物質(zhì)分散到其它物質(zhì)中形成的，我們可以將它們稱為分散系。溶液和濁液的性質(zhì)有哪些差異？它們?yōu)槭裁磿羞@樣的差異？它們的本質(zhì)區(qū)別是什么？

溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子的直徑大小：

濁液：分散質(zhì)粒子的直徑大于10-7m； 溶液：分散質(zhì)粒子的直徑小于10-9m。

那么，分散質(zhì)粒子的直徑介于10-7m到10-9m之間的分散系叫做什么呢？它又有哪些特殊的性質(zhì)呢？

我們將分散質(zhì)粒子的直徑介于10-7m到10-9m之間的分散系稱為膠體，膠體有一些特殊的性質(zhì)。

[實驗1] 氫氧化鐵膠體對光的作用（丁達(dá)爾效應(yīng)）

實驗步驟：把盛有硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的兩只小燒杯放在暗處，用聚光手電筒（或激光筆）從側(cè)面照射燒杯。

實驗現(xiàn)象：從垂直于光線的方向觀察到氫氧化鐵膠體中有一條光亮的通路（丁達(dá)爾現(xiàn)象），而硫酸銅溶液中則沒有。

實驗結(jié)論：溶液和膠體對光的作用是不同的。應(yīng)用：如何用簡單的方法鑒別膠體和溶液？ [實驗2] 膠體的凈水作用

在兩只燒杯中分別加入相同量的含有懸浮顆粒物的渾濁污水，再向其中的一只燒杯中加入10mL氫氧化鐵膠體，攪拌后靜置片刻，比較兩只燒杯中液體的澄清程度。

實驗步驟：向兩只燒杯中加入相同量的含有懸浮顆粒物的渾濁污水，再向其中一只燒杯中加入10mL氫氧化鐵膠體，攪拌后靜至片刻。

實驗現(xiàn)象：加入氫氧化鐵膠體的燒杯中的液體變得澄清。

實驗結(jié)論：氫氧化鐵膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒凝聚沉降，氫氧化鐵膠體可以用于凈水。

應(yīng)用：自來水廠用含鋁或含鐵的化合物做凈水劑，其實是利用膠體吸附水中的懸浮顆粒并沉降，從而達(dá)到凈水的目的。

你能舉出幾種生活中有關(guān)膠體性質(zhì)或應(yīng)用的例子嗎? [過渡] 我們又從另一個角度認(rèn)識到了物質(zhì)世界的豐富多彩：當(dāng)一種或幾種物質(zhì)分散到其它物質(zhì)中時，由于分散質(zhì)粒子的大小不同可以形成不同的分散系——溶液、膠體和濁液。事實上，即使同樣為溶液，物質(zhì)在溶解時也有差異，有些物 2

質(zhì)溶于水后能導(dǎo)電，而有些物質(zhì)溶于水后則不導(dǎo)電，這又是為什么呢？

[實驗2] 溶液的導(dǎo)電性實驗：

實驗步驟：在五只小燒杯中分別加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酒精溶液和蔗糖溶液，組裝好儀器，接通電源。

實驗現(xiàn)象：NaCl、NaOH、HCl溶于水后能導(dǎo)電，酒精、蔗糖溶于水后不能導(dǎo)電。

分析：溶于水能導(dǎo)電的NaCl、NaOH、HCl稱為電解質(zhì)，而酒精、蔗糖稱為非電解質(zhì)。為什么電解質(zhì)溶液會導(dǎo)電?原來它們?nèi)苡谒?，在水分子的作用下發(fā)生電離,生成了自由移動的水合離子,從而使溶液具有導(dǎo)電性。

結(jié)論：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)，無論在水溶液里還是在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。

電離方程式：表示酸、堿、鹽等電解質(zhì)在溶液中或熔融狀態(tài)下電離成能夠自由移動的離子的式子。

[練習(xí)]

書寫氯化鈉、硫酸和氫氧化鋇的電離方程式。

第五篇：物質(zhì)分類教學(xué)設(shè)計

物質(zhì)的分類復(fù)習(xí)

鳳州初級中學(xué)

白小玉

[引言]學(xué)生多了要分班，知識多了要分科，生物多了要分種，物質(zhì)多了要分類。因此，物質(zhì)分類是研究化學(xué)、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。今天我們就來復(fù)習(xí)“物質(zhì)的分類”。

[板書課題] 復(fù)習(xí)“物質(zhì)的分類”

一、展示“學(xué)習(xí)目標(biāo)”

【教學(xué)目標(biāo)】

1.【知識與技能】

1、知道物質(zhì)分類的方法。

2、理解單質(zhì)、化合物、和氧化物的概念，注意各概念的關(guān)系和區(qū)別。

3、了解無機(jī)化合物和有機(jī)化合物，會對常見物質(zhì)進(jìn)行分類。

2.【過程與方法】通過實驗探究的方法培養(yǎng)學(xué)生良好的合作、交流能力。3.【情感態(tài)度價值觀】充分發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性、積極參與探究活動，共享學(xué)習(xí)帶來的快樂

[投影]本節(jié)課的“學(xué)習(xí)目標(biāo)”，并要求學(xué)生默讀一遍。（明確復(fù)習(xí)目標(biāo)和學(xué)習(xí)內(nèi)容）

二、構(gòu)建“物質(zhì)的分類”概念圖

[過渡]分類標(biāo)準(zhǔn)不同，物質(zhì)的類別也不同。初中化學(xué)對物質(zhì)進(jìn)行分類是依據(jù)“物質(zhì)的組成和性質(zhì)”這一標(biāo)準(zhǔn)。今后，我們還會學(xué)到其它的一些物質(zhì)分類方法。

（掌握初中化學(xué)物質(zhì)分類的依據(jù)；知道物質(zhì)分類有不同的標(biāo)準(zhǔn)）[說一說]初中化學(xué)課本上關(guān)于物質(zhì)類別的概念有哪些？

[小節(jié)并投影]屬于物質(zhì)類別的概念有：混合物、純凈物、單質(zhì)、金屬、非金屬、化合物、無機(jī)物、有機(jī)物、酸、堿、鹽、合成材料、復(fù)合材料、塑料、纖維、橡膠、蛋白質(zhì)、脂肪、淀粉、維生素、溶液、乳濁液、懸濁液、合金等。也可讓幾位學(xué)生到黑板上把這些概念板演出來。

（回顧知識，篩選信息，為知識建構(gòu)做好鋪墊；用化學(xué)的眼光認(rèn)識豐富多彩的物質(zhì)世界）

[構(gòu)建概念圖]教師引導(dǎo)學(xué)生依據(jù)“物質(zhì)的組成和性質(zhì)”這一標(biāo)準(zhǔn)，對物質(zhì)進(jìn)行分類，并畫出“物質(zhì)分類圖。

[適時板書或投影]“物質(zhì)的分類”概念圖：

三、典型例題剖析

[過渡]下面我們一起來剖析3道例題。

[投影例1]下列各組物質(zhì)中，從物質(zhì)分類的角度看，前者從屬于后者的一組是（）

A．酸、堿 B．單質(zhì)、化合物 C．混合物、溶液 D．氧化物、純凈物 [講述]此題思維量比較大，主要考查幾類重要物質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系；如果熟悉物質(zhì)的分類概念圖，掌握了有關(guān)概念的從屬關(guān)系和等級關(guān)系，那么問題就能解決。

[思考]學(xué)生對照物質(zhì)分類概念圖思考：4組物質(zhì)中，哪組是從屬關(guān)系？哪組是同級關(guān)系？如果屬于從屬關(guān)系，前者從屬于后者的是哪組？

（要求學(xué)生先獨立思考，然后與他人交流；接下來請1～2位學(xué)生回答，教師適時點評。）

[小結(jié)]運用概念圖的目的不是要把相關(guān)的概念背下來，而是要借助概念圖去理清概念之間的內(nèi)在聯(lián)系，并靈活運用概念圖解決一些實際問題。

[投影例2]我們身邊的下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是()A．乙醇 B．純凈水 C．自來水 D．冰水混合物

[講述]此題主要考查氧化物的概念。由于提供的物質(zhì)名稱似是而非、似非而是，所以有一定的難度。

[思考]氧化物是不是純凈物？題給4種物質(zhì)哪些不是純凈物？在純凈物里，哪種是由氧元素和另一種元素組成的？

[小結(jié)]對一些物質(zhì)的非化學(xué)名稱，如商品名稱（純凈水）、別名（冰水混合物）等，我們必須透過表面現(xiàn)象看清化學(xué)組成，這樣才能準(zhǔn)確判斷物質(zhì)的類別。

[投影例3]從給定化合價的、、、、和

這6種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑亟M成符合下列要求的物質(zhì)各一種，并將其化學(xué)式填入相應(yīng)的空格中：一種重要的氧化物（）一種重要的酸（）一種重要的堿（），一種可做殺菌劑的鹽（），一種可做氮肥的鹽（）。

[小結(jié)]用給定化合價的元素，按要求書寫物質(zhì)化學(xué)式時，不僅要考慮物質(zhì)的組成元素，還要考慮元素在該物質(zhì)里的化合價，以確?；衔锢锘蟽r的正負(fù)代數(shù)和等于零。像本題中，一種重要的酸不能寫HNO3，只能是H2SO4，因為氮元

素是－3價；同理，一種可做氮肥的鹽不能寫NH4NO（，只能是（NH4）3或NaNO3）2SO4。

四、隨堂演練

（1）下列容器分別盛有不同物質(zhì)，所盛物質(zhì)屬于單質(zhì)的是——，屬于混合物的是 ——，屬于氧化物的是--------（填字母）

A氧氣和液氧

B氧氣和臭氧

C二氧化碳和一氧化碳

D冰和水

E過氧化氫和水

（2）選擇H

C CI O 五種元素中的適當(dāng)元素組成符合下列要求的物質(zhì)，將化學(xué)式填在空格中；

1·能還原鐵礦石的氧化物---------------------2·用于填充探空氣球的單質(zhì)氣體---------------------3·用于改良酸性土壤的堿

4·實驗室中常用的揮發(fā)性酸-5最簡單的有機(jī)物------------------------------

（3）：請按下列線條提示，畫出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2So4、Ba(OH)

2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl 的樹狀分類圖：