第一篇：《原子結(jié)構(gòu)與元素周期表》教案

《原子結(jié)構(gòu)與元素周期表》教案

第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

【教學(xué)目標(biāo)】

理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，能用以上規(guī)則解釋1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布；

能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布和價(jià)電子排布；

【教學(xué)重難點(diǎn)】

解釋1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布；

【教師具備】

多媒體

【教學(xué)方法】

引導(dǎo)式

啟發(fā)式教學(xué)

【教學(xué)過程】

【知識(shí)回顧】

原子核外空間由里向外劃分為不同的電子層?

2同一電子層的電子也可以在不同的軌道上運(yùn)動(dòng)?

3比較下列軌道能量的高低（幻燈片展示）

【聯(lián)想質(zhì)疑】

為什么第一層最多只能容納兩個(gè)電子，第二層最多只能容納八個(gè)電子而不能容納更多的電子呢？第三、四、五層及其他電子層最多可以容納多少個(gè)電子？原子核外電子的排布與原子軌道有什么關(guān)系？

【引入新】通過上一節(jié)的學(xué)習(xí)，我們知道：電子在原子核外是按能量高低分層排布的，同一個(gè)能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(jí)，就好比能層是樓層，能級(jí)是樓梯的階級(jí)。各能層上的能級(jí)是不一樣的。原子中的電子在各原子軌道上按能級(jí)分層排布，在化學(xué)上我們稱為構(gòu)造原理。下面我們要通過探究知道基態(tài)原子的核外電子的排布。

【板書】

一、基態(tài)原子的核外電子排布

【交流與討論】（幻燈片展示）

【講授】通過前面的學(xué)習(xí)我們知道了核外電子在原子軌道上的排布是從能量最低開始的，然后到能量較高的電子層，逐層遞增的。也就是說要遵循能量最低原則的。比如氫原子的原子軌道有1s、2s、2px、2p、2pz等，其核外的惟一電子在通常情況下只能分布在能量最低的1s原子軌道上，電子排布式為1s1。也就是說用軌道符號(hào)前的數(shù)字表示該軌道屬于第幾電子層，用軌道符號(hào)右上角的數(shù)字表示該軌道中的電子數(shù)（通式為：nlx）。例如，原子的電子排布式為1s2s22p2。基態(tài)原子就是所有原子軌道中的電子還沒有發(fā)生躍遷的原子，此時(shí)整個(gè)原子能量處于最低．

【板書】1能量最低原則

【講解】原則內(nèi)容：通常情況下，電子總是盡先占有能量最低的軌道，只有當(dāng)這些軌道占滿后，電子才依次進(jìn)入能量較高的軌道，這就是構(gòu)造原理。原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原則。打個(gè)比方，我們把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鷹等鳥比作能量高的電子，把能力低的麻雀、小燕子等鳥比作能量低的電子。能力高的鳥常在離地面較高的天空飛翔，能力低的鳥常在離地面很低的地方活動(dòng)。

【練習(xí)】請(qǐng)按能量由低到高的順序?qū)懗龈髟榆壍馈?/p>

【學(xué)生】1s2s2p3s3p3d4s4p4d4fspdfg6s

【講解】但從實(shí)驗(yàn)中得到的一般規(guī)律，卻跟大家書寫的不同，順序?yàn)?s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→s→4d→p→6s→4f→d→6p→7s…………大家可以看圖1-2-2。

【板書】能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→s→4d→p→6s→4f→d→6p→7s……

【過渡】氦原子有兩個(gè)原子，按照能量最低原則，兩電子都應(yīng)當(dāng)排布在1s軌道上，電子排布式為1s2。如果用個(gè)圓圈（或方框、短線）表示滿意一個(gè)給定量子數(shù)的原子軌道，這兩個(gè)電子就有兩種狀態(tài)：自旋相同《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時(shí)教案或自旋相反《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時(shí)教案。事實(shí)確定，基態(tài)氦原子的電子排布是《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時(shí)教案，這也是我們對(duì)電子在原子軌道上進(jìn)行排布必須要遵循的另一個(gè)原則――泡利不相容原理。原理內(nèi)容：一個(gè)原子軌道中最多只能容納兩個(gè)電子，并且這兩個(gè)電子的自旋方向必須相反；或者說，一個(gè)原子中不會(huì)存在四個(gè)量子數(shù)完全相同的電子。

【板書】2泡利不相容原理

【講解】在同一個(gè)原子軌道里的電子的自旋方向是不同的，電子自旋可以比喻成地球的自轉(zhuǎn)，自旋只有兩種方向：順時(shí)針方向和逆時(shí)針方向。在一個(gè)原子中沒有兩個(gè)電子具有完全相同的四個(gè)量子數(shù)。因此一個(gè)s軌道最多只能有2個(gè)電子，p軌道最多可以容納6個(gè)電子。按照這個(gè)原理，可得出第n電子層能容納的電子總數(shù)為2n2個(gè)

【板書】一個(gè)原子軌道最多容納２個(gè)電子且自旋方向必須相反

【交流研討】：最外層的p能級(jí)上有三個(gè)規(guī)道

可能寫出的基態(tài)原子最外層p能級(jí)上兩個(gè)電子的可能排布：

①2p：《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時(shí)教案

《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時(shí)教案②2p:

《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時(shí)教案③《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時(shí)教案2p:《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時(shí)教案

④2p

《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時(shí)教案

《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時(shí)教案

p有3個(gè)軌道，而碳原子2p能層上只有兩個(gè)電子，電子應(yīng)優(yōu)先分占，而不是擠入一個(gè)軌道，原子最外層p能級(jí)上兩個(gè)電子的排布應(yīng)如①所示，這就是洪特規(guī)則。

【板書】３洪特規(guī)則

在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行

【交流與討論】

寫出11Na、13Al的電子排布式和軌道表示式，思考17l原子核外電子的排布，總結(jié)第三周期元素原子核外電子排布的特點(diǎn)

2寫出19、22Ti、24r的電子排布式的簡式和軌道表示式，思考3Br原子的電子排布，總結(jié)第四周期元素原子電子排布的特點(diǎn)，并仔細(xì)對(duì)照周期表，觀察是否所有原子電子排布都符合前面的排布規(guī)律

[講述]洪特規(guī)則的特例:對(duì)于能量相同的軌道，當(dāng)電子排布處于全滿（s2、p6、d10、f14）、半滿（s1、p3、d、f7）、全空（s0、p0、d0、f0）時(shí)比較穩(wěn)定，整個(gè)體系的能量最低。

【小結(jié)】核外電子在原子規(guī)道上排布要遵循三個(gè)原則：即能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。這三個(gè)原則并不是孤立的，而是相互聯(lián)系，相互制約的。也就是說核外電子在原子規(guī)道上排布要同時(shí)遵循這三個(gè)原則。

【閱讀解釋表１－２－１】電子排布式可以簡化，如可以把鈉的電子排布式寫成[Ne]3S1。

【板書】４核外電子排布和價(jià)電子排布式

【活動(dòng)探究】

嘗試寫出19～36號(hào)元素～r的原子的核外電子排布式。

【小結(jié)】鉀：1s22s22p63s23p64s1；鈣a：1s22s22p63s23p64s2； 鉻r：1s22s22p63s23p63d44s2；鐵

Fe：1s22s22p63s23p63d64s2； 鈷：1s22s22p63s23p63d74s2；銅

u：1s22s22p63s23p63d94s2； 鋅Zn：1s22s22p63s23p63d104s2；溴

Br：1s22s22p63s23p63d104s24p；

氪r：1s22s22p63s23p63d104s24p6；

注意：大多數(shù)元素的原子核外電子排布符合構(gòu)造原理，有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布對(duì)于構(gòu)造原理有一個(gè)電子的偏差，如：原子的可能電子排布式與原子結(jié)構(gòu)示意圖，按能層能級(jí)順序，應(yīng)為

s22s22p63s23p63d1；《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時(shí)教案，但按初中已有知識(shí)，應(yīng)為1s22s22p63s23p64s1；《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時(shí)教案

事實(shí)上，在多電子原子中，原子的核外電子并不完全按能層次序排布。再如：

24號(hào)鉻r：1s22s22p63s23p63d4s1；

29號(hào)銅u：1s22s22p63s23p63d104s1；

這是因?yàn)槟芰肯嗤脑榆壍涝谌錆M（如p6和d10）、半充滿（如p3和d）、和全空（如p0和d0）狀態(tài)時(shí)，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。

【講授】大量事實(shí)表明，在內(nèi)層原子軌道上運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，在外層原子軌道上運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，因此一般化學(xué)反應(yīng)只涉及外層原子軌道上的電子，我們稱這些電子為價(jià)電子。元素的化學(xué)性質(zhì)與價(jià)電子的數(shù)目密切相關(guān)，為了便于研究元素化學(xué)性質(zhì)與核外電子間的關(guān)系，人們常常只表示出原子的價(jià)電子排布。例如，原子的電子排布式為1s2s22p2，還可進(jìn)一步寫出其價(jià)電子構(gòu)型：2s22p2。圖１－２－５所示鐵的價(jià)電子排布式為3d64s2。

【總結(jié)】本節(jié)理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，能用以上規(guī)則解釋1～36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布；能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布和價(jià)電子排布。

一個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，而且自旋方向相反，這個(gè)原理成為泡利原理。推理各電子層的軌道數(shù)和容納的電子數(shù)。當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同，這個(gè)規(guī)則是洪特規(guī)則。

【板書設(shè)計(jì)】

一、基態(tài)原子的核外電子排布

能量最低原則

能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→s→4d→p→6s→4f→d→6p→7s……

2泡利不相容原理

一個(gè)原子軌道最多容納２個(gè)電子且自旋方向必須相反

３洪特規(guī)則

在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行

４核外電子排布和價(jià)電子排布式

第二篇：元素周期表教案

第一節(jié) 元素周期表優(yōu)秀教案

共1課時(shí)

第一節(jié) 元素周期表

高中化學(xué)

人教2003課標(biāo)版 1學(xué)情分析

人教版化學(xué)《必修1》第一章第一節(jié)是高一第二學(xué)期學(xué)生首先學(xué)習(xí)的內(nèi)容，學(xué)生已完成高一第一學(xué)期的學(xué)習(xí)，對(duì)一些金屬與非金屬單質(zhì)及化合物性質(zhì)有了較為感性的認(rèn)識(shí)，初中階段學(xué)習(xí)了1～18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，知道了元素原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)存在著一定的關(guān)系，為學(xué)習(xí)元素周期表知識(shí)作好良好的鋪墊。通過本節(jié)元素周期表的學(xué)習(xí)，熟悉元素周期表結(jié)構(gòu)和實(shí)質(zhì)，為系統(tǒng)學(xué)習(xí)元素周期律奠定基礎(chǔ)。

2教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能要求：使學(xué)生了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念。理解原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置間的關(guān)系。

過程與方法要求：通過自學(xué)有關(guān)周期表的結(jié)構(gòu)的知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。

情感與價(jià)值觀要求：通過精心設(shè)計(jì)問題，激發(fā)學(xué)生的求知欲和學(xué)習(xí)熱情，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。激發(fā)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)意識(shí)。3重點(diǎn)難點(diǎn)

重點(diǎn)：元素周其表的結(jié)構(gòu)

難點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的位置相互推斷

4教學(xué)過程 4.1 第一學(xué)時(shí)

教學(xué)活動(dòng) 活動(dòng)1【講授】元素周期表 【引入】到目前為止人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了112種元素。這些元素性質(zhì)不同，有的性質(zhì)活潑，易與其他元素形成化合物，有的性質(zhì)不活潑，不易與其他元素形成化合物，等等。為什么他們的性質(zhì)不同?他們之間存在什么聯(lián)系？為了解決以上問題，今天我們來學(xué)習(xí)元素周期表。第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié) 元素周期表

【投影】簡要概述關(guān)于元素周期表的發(fā)展史

1829年，德國人德貝萊納根據(jù)元素性質(zhì)的相似性提出了“三素組”學(xué)說。歸納出五個(gè)“三素組”，即Li Na K Ca Sr Ba P As Sb S Se Te Cl Br I 1864年，德國人邁爾發(fā)表了《六元素表》，在表中對(duì)于相似的元素六種、六種的進(jìn)行了分族

1865年，英國人紐蘭茲把當(dāng)時(shí)已知的元素按相對(duì)原子質(zhì)量的大小順序排列，發(fā)現(xiàn)從任意一種元素算起，沒到第八種元素就和第一種元素的性質(zhì)相似，猶如八度音階一樣。他把這種規(guī)律叫做“八音律” 1869年，門捷列夫發(fā)表了第一章元素周期表 【投影】門捷列夫圖片及其第一張?jiān)刂芷诒?/p>

【分析】門捷列夫把已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的63種全部列入表中，從而初步完成了使元素系統(tǒng)化的任務(wù)。他還在表中留下了空位，語言了類似硼、鋁、硅的未知元素的性質(zhì)，而他在周期表中也沒有機(jī)械的完全按照相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值的順序排列。若干年后，他的預(yù)言都得到了證實(shí)。為了紀(jì)念他的功績，就把元素周期律和元素周期表稱為門捷列夫元素周期律和門捷列夫周期表?！痉治觥堪央娮訉訑?shù)目相同的各種元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行；再把同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層遞增的順序由上而下排成縱行。這樣就可以得到一個(gè)表，這個(gè)表就叫元素周期表。

【開放性訓(xùn)練】根據(jù)元素周期表的編排原則，將1-18號(hào)元素編成周期表

第三篇：元素周期表及其應(yīng)用教案

【教師活動(dòng)】在這堂課開始之前，我們先來回顧一下我們上節(jié)課所學(xué)過的知識(shí)：元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。

【教師活動(dòng)】接下來我們來上新課，元素周期表。我們上節(jié)課已經(jīng)知道了，這個(gè)元素周期表是門捷列夫發(fā)現(xiàn)的，他將當(dāng)時(shí)已知的63種元素根據(jù)原子量，也就是相對(duì)原子質(zhì)量，由小到大以表的形式排列，把有相似化學(xué)性質(zhì)的元素放在同一行，就是元素周期表的最初形態(tài)。門捷列夫在表中為尚未被發(fā)現(xiàn)的元素留下了空格，并預(yù)言了這些元素的存在和性質(zhì)，例如1871年他預(yù)言在Al和In之間還存在一種元素，把這個(gè)元素取名為“類鋁”，并且預(yù)言“類鋁”的相關(guān)性質(zhì)。直到1875年法國布瓦博德朗在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)的確在硅和錫指間存在一種元素，他把這個(gè)元素命名為“鎵，測得鎵的性質(zhì)和門捷列夫的預(yù)言大致相同，除了“類鋁，門捷列夫根據(jù)元素周期表還推斷了很多未發(fā)現(xiàn)的元素，在這里我們就不一一做介紹了。我們接下來就好好的學(xué)習(xí)一下這個(gè)元素周期表，看看它還有什么神奇的地方。

【教師活動(dòng)】下面布置給大家一個(gè)任務(wù)：將1～18號(hào)元素排列在一張表格中，這張表格必須體現(xiàn)出周期律內(nèi)容，要能體現(xiàn)出原子最外層電子排布、原子半徑、元素的化合價(jià)的周期性變化規(guī)律。

【學(xué)生活動(dòng)】

【教師活動(dòng)】同學(xué)們都畫好了吧？畫好了我們一起看一下。是不是有這兩種答案或者更多的答案？好，那我們來看看正確答案。為什么是這樣排而不是那樣排？我們看看它的編排規(guī)則：

周期(橫行）：將電子層數(shù)相同的元素，按核電荷數(shù)遞增的順序從左到右排列。族(縱行）：將最外層電子數(shù)相同的元素，按核電荷數(shù)遞增的順序從上到下排列,對(duì)于最外層電子數(shù)排滿的放在同一縱行。這就是元素周期表的編排的規(guī)則，同學(xué)們?cè)趯W(xué)案上把它的排布規(guī)則填好，然后檢查一下自己的表格，是不是按照規(guī)則排的？

【教師活動(dòng)】接下來我們翻開課本，一起看一下交流與討論的第1題。對(duì)照著第7頁的圖表和旁邊同學(xué)一起討論一下。

【學(xué)生活動(dòng)】

【教師活動(dòng)】同學(xué)們討論的差不多了吧？那我們一起來看一下。第一周期有2個(gè)元素，第二周期有8個(gè)元素，第三周期有8個(gè)元素，我們觀察元素周期表有沒有發(fā)現(xiàn)前三周期特別短，因此稱1、2、3周期為短周期，第四周期有18個(gè)元素，第五周期有18個(gè)元素，第六周期有32個(gè)元素，4、5、6周期特別長，稱為長周期，第七周期有26個(gè)元素，第七周期沒排滿，后面空了好幾個(gè)位子，是不完整，所以稱為不完全周期。觀察元素周期表，第六周期與第五、四周期長度一樣，為什么會(huì)多14個(gè)元素呢？因?yàn)榈诹芷诎?5個(gè)鑭系元素，這15個(gè)鑭系元素的性質(zhì)非常像所以就把他們排到一起，統(tǒng)稱為鑭系元素，在第六周期的第三位置中，有沒有看到，此外第七周期包括15個(gè)錒系元素，它們的性質(zhì)也非常相似，因此排到一起統(tǒng)稱為錒系元素，也是在第七周期的第三個(gè)位置中，如果把鑭系元素和錒系元素放在周期表中，就成了這個(gè)樣子，非常之不協(xié)調(diào)，為了美觀起見，化學(xué)家們就把鑭系和錒系元素獨(dú)立放到周期表的下方。

【教師活動(dòng)】看完了周期，我們?cè)趤砜醋澹宸譃橹髯?、副族，第Ⅶ?族，四部分，主族總共有7個(gè)主族，分別是ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA，用A表示主族，在A前面寫上羅馬數(shù)字表示第幾族，不能絕不能用阿拉伯?dāng)?shù)字或者中文的一二三來表示。副族也包括七個(gè)副族分別是ⅠB , ⅡB、ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB 用B表示副族，同樣用羅馬數(shù)字表示第幾副族，B表示副族，然后是第VIII 族，第VIII 族比較特殊，它由第八、九、十，三縱行共同組成的，包括三縱行，其它的族都是一縱橫一族，只有第VIII 族有三縱行，最后紅色的那一行是0族，也就是稀有氣體。為了更直觀的認(rèn)識(shí)族，我們來看下這張表格，看一下族的分布?？匆幌赂鱾€(gè)族的分布：

第一縱行是ⅠA , ⅡA , 接著這塊位置是副族，副族是從第四周期開始出現(xiàn)的，一二三周期是沒有副族元素的，注意副族不是從第一副族開始的二是從第三副族開始ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB，第8、9、10縱行都是VIII 族、接著才是ⅠB , ⅡB，對(duì)于副族我們只要知道它的排列順序不是從第一副開始，而是從第三副族開始就可以了，具體的順序我們可以不用記，但是第八族我們要知道它是從第8縱行開始包括三縱行，接著是ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA，最后是0族。我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)的對(duì)象是主族，主族的順序一定要記住。元素周期表總共有18縱行分為16個(gè)族。同學(xué)們?cè)趯W(xué)案上填起來。

【學(xué)生活動(dòng)】

【教師活動(dòng)】每個(gè)元素在周期表中都有特定的位子，我們要學(xué)會(huì)去描述，以氯元素為例，請(qǐng)同學(xué)們看書中元素周期表，氯元素在第幾周期第幾族？我們要怎么來描述呢？

【學(xué)生活動(dòng)】

【教師活動(dòng)】好，接下來我們一起判斷下列描述是否正確，第III周期（錯(cuò)）周期不能用羅馬數(shù)字描述，要用阿拉伯?dāng)?shù)字或者中文描述，第3周期（對(duì)），第三周期（對(duì)），第七主族（錯(cuò)），族要用羅馬數(shù)字描述，VII族（錯(cuò)），一定要說明是主族否則有歧義的，副族也有底7 族的，VIIA族（對(duì)），用A表示主族正確。

【教師活動(dòng)】接下來我們對(duì)照元素周期表一起來把這張表格填起來，等下老師要叫一列的同學(xué)起立回答。

【學(xué)生活動(dòng)】

【教師活動(dòng)】根據(jù)上面的表格，我們可推出以下的結(jié)論：

元素的原子序數(shù)=元素的核外電子數(shù)=原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核電荷數(shù) 元素所在的周期序數(shù)=元素原子核外電子層數(shù)

主族所在的族的序數(shù)=元素原子核外最外層電子數(shù)=主族元素的最高正化合價(jià) 同學(xué)們?cè)趯W(xué)案上填起來

【學(xué)生活動(dòng)】

【教師活動(dòng)】接下來我們了解一下元素周期表的分區(qū)，可以分為金屬區(qū)與非金屬區(qū)，我們一起來看元素周期表，元素周期表左下方是金屬區(qū)，右上方是非金屬區(qū)，最右邊是稀有氣體，這個(gè)同學(xué)們了解一下就好。

【教師活動(dòng)】小結(jié)：

1、必須熟悉周期表的結(jié)構(gòu)：

7橫行 ：三長、三短、一不全，鑭系、錒系排下邊

18縱行：7主、7副、0與VIII

2、必須掌握元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：

元素的原子序數(shù)=元素的核外電子數(shù)=原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核電荷數(shù) 元素所在的周期序數(shù)=元素原子核外電子層數(shù)

主族所在的族的序數(shù)=元素原子核外最外層電子數(shù)=主族元素的最高正化合價(jià)

【教師活動(dòng)】布置習(xí)題，校對(duì)。

【教師活動(dòng)】接下來我們繼續(xù)來學(xué)校元素在周期表中的金屬性和非金屬性的變化的規(guī)律，在學(xué)習(xí)之前，我們先來回顧一下如何判斷元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱？ 【學(xué)生活動(dòng)】

【教師活動(dòng)】總結(jié)金屬性和非金屬性的判斷依據(jù)：金屬性判斷的依據(jù)有兩點(diǎn)，金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出H2的難易程度以及金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性的強(qiáng)弱，非金屬性判斷依據(jù)有三點(diǎn)，非金屬單質(zhì)與H2化合的難易、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱。從得失電子角度來看，金屬性越強(qiáng)，越容易失去電子，金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，越容易得到電子，非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)。

【教師活動(dòng)】我們剛剛已經(jīng)復(fù)習(xí)了金屬性和非金屬性的判斷，接下來我們一起好學(xué)習(xí)，在元素周期表中，元素的金屬性和非金屬性的變化規(guī)律。我們先看同周期的，在這里我們以第3周期為例，大家看一下，發(fā)現(xiàn)它們有什么規(guī)律? 【學(xué)生活動(dòng)】

【教師活動(dòng)】我們通過觀察可以發(fā)現(xiàn)，同周期的元素從左到右原子序數(shù)遞增，半徑變小，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。

【教師活動(dòng)】看了同周期的變化規(guī)律，我們?cè)倏匆幌峦髯宓脑?，它們又有什么樣的變化?guī)律呢？我們先以堿金屬為例，同學(xué)們看屏幕，有什么發(fā)現(xiàn)？ 【學(xué)生活動(dòng)】

【教師活動(dòng)】通過觀察我們不難發(fā)現(xiàn)，從上往下，它們的半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)。我們?cè)倏贷u族元素，從上往下，它們的半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱。那同學(xué)們，我們經(jīng)過觀察發(fā)現(xiàn)，從上往下，它們的半徑都是變大的，但是它們的金屬性和非金屬性的變化卻是相反的，為什么會(huì)這樣呢？我們一起來思考一下。

【教師活動(dòng)】首先我們可以看到，從上往下它們的半徑都是變大的，然后它們的金屬性才增強(qiáng)，非金屬性才減弱的。我們前面剛剛復(fù)習(xí)過金屬性和非金屬性的判斷，我們知道，金屬和水反應(yīng)越容易置換出氫氣它的金屬性就越強(qiáng)。那我們?cè)倩剡^來，我們剛剛已經(jīng)看到了，從上往下它們的半徑是增大的，所以，隨著半徑的增大，堿金屬的最外層的電子越容易失去，所以它就越容易和水反應(yīng)放出氫氣，所以金屬性增強(qiáng)；同樣的，對(duì)于鹵族元素，隨著半徑的增大，它就越不容易得電子，所以就越難于氫氣反應(yīng)，所以非金屬性減弱?！窘處熁顒?dòng)】接下來，同學(xué)們根據(jù)剛剛講的內(nèi)容把學(xué)案上的表格填一下?！緦W(xué)生活動(dòng)】

【教師活動(dòng)】填好了我們翻開課本第9頁，看表1-6，根據(jù)我們剛剛學(xué)過的金屬性和非金屬性的變化規(guī)律來填一下?！緦W(xué)生活動(dòng)】

【教師活動(dòng)】我們?cè)诒碇羞€看到有9種元素被標(biāo)出來了，觀察可以發(fā)現(xiàn)它們就是金屬和非金屬的交界處，這個(gè)有什么用呢？這就關(guān)心到元素周期表的應(yīng)用了。我們學(xué)習(xí)元素周期表，可以根據(jù)它們的位置所對(duì)應(yīng)的性質(zhì)來發(fā)現(xiàn)它們的用途。例如在過渡元素區(qū)尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金，金屬與非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料，在F、Cl、S、P、As附近尋找生產(chǎn)農(nóng)藥的原料等等。在這里老師就不做具體的介紹了，同學(xué)們可以課后自己去了解。接下來我們來做幾道習(xí)題。

練習(xí)：1.下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是（）A．Li、B、Be原子最外層電子數(shù)依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高 C．B、C、N、O、F 原子半徑依次增大 D．Li、Na、K、Rb 的金屬性依次增強(qiáng) 2.下列性質(zhì)的遞變中，正確的是()A.O、S、Na的原子半徑依次增大

B.LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強(qiáng) C.HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D.HCl、HBr、HI的還原性依次減弱

3.下列變化的比較, 不正確的是:（）A.酸性強(qiáng)弱: HClO4 > H2SO4 > H3PO4 > H4SiO4 B.原子半徑大小: Na > S > O C.堿性強(qiáng)弱: KOH > NaOH > Li OH D.還原性強(qiáng)弱: F-> C l-> I-

第四篇：人教版化學(xué)必修1《原子結(jié)構(gòu)與元素周期表》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教材分析

“原子結(jié)構(gòu)與元素周期表”是人教版化學(xué)必修1第四章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》第一節(jié)內(nèi)容，是高中化學(xué)課程中的重要知識(shí)及反應(yīng)規(guī)律，是學(xué)生宏觀辨識(shí)與微觀探析、證據(jù)推理和模型認(rèn)知等核心素養(yǎng)形成的重要載體。在《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（20xx年版）》中，“主題3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)與化學(xué)反應(yīng)規(guī)律”對(duì)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的要求為：“認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素在元素周期表中位置的關(guān)系。知道元素、核素的含義，了解原子核外電子的排布?！本唧w內(nèi)容包括原子結(jié)構(gòu)、原子核外電子的排布、元素周期表的結(jié)構(gòu)、核素、以堿金屬和鹵素為例了解同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（20xx年版）》還指出，學(xué)生應(yīng)通過實(shí)驗(yàn)探究和聯(lián)系實(shí)際的方式學(xué)習(xí)上述知識(shí)。因此，以學(xué)生的已有經(jīng)驗(yàn)為背景，設(shè)計(jì)聯(lián)系實(shí)際、以綜合問題解決為核心任務(wù)的教學(xué)活動(dòng)，有助于將上述不同素養(yǎng)進(jìn)行整合培養(yǎng)，有助于教學(xué)目標(biāo)的高效落實(shí)。

二、學(xué)情分析

原子結(jié)構(gòu)在義教學(xué)段已經(jīng)有了初步的認(rèn)識(shí)，而且對(duì)于元素周期表學(xué)生也是不陌生的。因此本節(jié)應(yīng)在義教學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上對(duì)原子結(jié)構(gòu)進(jìn)行拓展、深入，對(duì)原子結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)能更好的體會(huì)模型在人類認(rèn)識(shí)世界的過程中所起的作用，鼓勵(lì)學(xué)生多運(yùn)用模型法進(jìn)行學(xué)習(xí)和認(rèn)識(shí)世界。通過大量事實(shí)了解周期表中同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，鞏固結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，體會(huì)周期表的歸納和預(yù)測的作用。

因此分析學(xué)生的障礙點(diǎn)：

1.原子核外電子排布的規(guī)律。

2.結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。

結(jié)合上述學(xué)生的障礙點(diǎn)和發(fā)展點(diǎn)，需要以學(xué)生的已有經(jīng)驗(yàn)為背景，設(shè)計(jì)符合其認(rèn)知發(fā)展的教學(xué)過程。

三、教學(xué)目標(biāo)

1．在初中有關(guān)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的基礎(chǔ)上，了解元素原子核外電子排布。能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置。

2．通過有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系。知道核素的涵義；認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出的相似性和遞變性。

四、教學(xué)重點(diǎn)

1．認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

2．通過對(duì)堿金屬和鹵族元素性質(zhì)相似性和遞變性的學(xué)習(xí)，感受元素周期表在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要作用

五、教學(xué)難點(diǎn)

通過對(duì)堿金屬和鹵族元素性質(zhì)相似性和遞變性的學(xué)習(xí)，感受元素周期表在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要作用

六、教學(xué)過程

（一）環(huán)節(jié)一

1．創(chuàng)設(shè)情境，引出問題。

教師引導(dǎo)：元素周期表揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。20世紀(jì)初，原子結(jié)構(gòu)的奧秘被揭示之后，人們對(duì)元素周期表的認(rèn)識(shí)更加完善。那么，原子結(jié)構(gòu)與元素周期表之間有怎樣的關(guān)系呢？我們就從原子結(jié)構(gòu)進(jìn)行學(xué)習(xí)，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)元素周期表。

學(xué)生活動(dòng)：聆聽。

設(shè)計(jì)意圖：開門見山引出問題。

（二）環(huán)節(jié)二

1．認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)。

教師引導(dǎo)：[任務(wù)1] 觀察圖4-1電子層模型示意圖。觀察圖4-2鈉原子的核外電子排布。學(xué)習(xí)原子的結(jié)構(gòu)及核外電子的排布。

學(xué)生活動(dòng)：

（1）觀察圖4-1電子層模型示意圖，得出原子的結(jié)構(gòu)及核外電子分層排布的特點(diǎn)，了解不同電子層的能量關(guān)系。

（2）觀察圖4-2鈉原子的核外電子排布，初步得出規(guī)范書寫原子核外電子排布示意圖的要點(diǎn)。

設(shè)計(jì)意圖：通過觀察圖4-1、4-2，學(xué)習(xí)原子的結(jié)構(gòu)及核外電子的排布特點(diǎn)。培養(yǎng)學(xué)生“模型認(rèn)知”的學(xué)科素養(yǎng)。利用模型法學(xué)習(xí)新的知識(shí)，提升學(xué)生宏微結(jié)合的學(xué)科素養(yǎng)。訓(xùn)練學(xué)生用化學(xué)用語準(zhǔn)確表達(dá)。

教師引導(dǎo)：[任務(wù)2] 組織學(xué)生思考與討論87頁相關(guān)內(nèi)容。

學(xué)生活動(dòng)：

（1）通過閱讀資料進(jìn)行整理歸納核外電子的排布規(guī)律，嘗試解決前三個(gè)問題。

（2）運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫要點(diǎn)，解決第四個(gè)問題。

（3）交流展示，相互評(píng)價(jià)。

（4）了解原子結(jié)構(gòu)模型的演變的過程。

設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生接受、吸收、整合信息的能力，能規(guī)范書寫相關(guān)化學(xué)用語。了解模型法是認(rèn)識(shí)事物的重要方法，隨著科學(xué)的進(jìn)步，模型越來越精確，對(duì)事物的認(rèn)識(shí)也越來越準(zhǔn)確。

2．了解核素、同位素。

教師引導(dǎo)：在圖4-4b中，H的質(zhì)量數(shù)為什么有3個(gè)呢？閱讀教材90-91頁解釋這個(gè)問題。

學(xué)生活動(dòng)：

（1）閱讀教材了解核素和同位素的概念，嘗試總結(jié)二者的關(guān)系。

（2）回答教師提出的問題。

設(shè)計(jì)意圖：通過閱讀材料，培養(yǎng)學(xué)生接受、吸收、整合信息的能力。對(duì)核素和同位素有一定的了解。

3.了解周期表的結(jié)構(gòu)

教師引導(dǎo)：指導(dǎo)閱讀教材88-90頁，完成89頁思考與討論的表格。

學(xué)生活動(dòng)：

（1）閱讀教材了解周期表的結(jié)構(gòu)，周期、族等相關(guān)定義。

（2）總結(jié)歸納周期數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系等。

設(shè)計(jì)意圖：通過閱讀材料，培養(yǎng)學(xué)生接受、吸收、整合信息的能力。對(duì)周期表的結(jié)構(gòu)有一定的了解。

（三）環(huán)節(jié)三

1．堿金屬元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。

教師引導(dǎo)：[任務(wù)1] 堿金屬化學(xué)性質(zhì)的比較。

學(xué)生活動(dòng)：

（1）填寫93頁表格中的內(nèi)容。找到同主族元素自上而下結(jié)構(gòu)上的異同點(diǎn)，進(jìn)一步預(yù)測堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

（2）討論預(yù)測的結(jié)果，重點(diǎn)要闡述清楚預(yù)測的依據(jù)。

（3）實(shí)驗(yàn)并觀察鉀與水及鉀在空氣中加熱的反應(yīng)。驗(yàn)證預(yù)測。

（4）嘗試推測鋰與水發(fā)生反應(yīng)的難易程度，嘗試歸納堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的`相似性和遞變規(guī)律。

設(shè)計(jì)意圖：通過預(yù)測、實(shí)驗(yàn)、分析等環(huán)節(jié)使學(xué)生體會(huì)實(shí)驗(yàn)探究的過程，得出結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。提升證據(jù)推理及科學(xué)探究素養(yǎng)。

2．鹵族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。

教師引導(dǎo)：[任務(wù)2] 鹵族元素化學(xué)性質(zhì)的比較。

學(xué)生活動(dòng)：

（1）閱讀教材96-97頁鹵族元素的內(nèi)容，完成97頁思考與討論的內(nèi)容。

（2）實(shí)驗(yàn)并觀察鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)。完成98頁實(shí)驗(yàn)4-1。

（3）嘗試總結(jié)鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，說出比較依據(jù)。

設(shè)計(jì)意圖：通過閱讀材料，培養(yǎng)學(xué)生接受、吸收、整合信息的能力。通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析得出結(jié)論，進(jìn)一步形成“證據(jù)推理”的素養(yǎng)。

（四）環(huán)節(jié)四

拓展：多樣化的周期表

教師引導(dǎo)：展示周期表的發(fā)展過程，以及多樣化的周期表。

學(xué)生活動(dòng)：（1）了解周期表的發(fā)展過程。

（2）感受多樣化的周期表。

設(shè)計(jì)意圖：以史為鑒，使得學(xué)生了解科學(xué)研究是有階段性的，隨著人類對(duì)自然界的認(rèn)識(shí)的深入，科學(xué)也是不斷發(fā)展的?？茖W(xué)研究的成果是多樣化的，同一個(gè)問題由于研究的角度不同，結(jié)果的呈現(xiàn)也會(huì)多樣化。

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第五篇：《元素周期律與元素周期表》說課稿

《元素周期律與元素周期表》說課稿

本節(jié)說課的內(nèi)容是魯科版高中化學(xué)必修2第一章第2節(jié)《元素周期律和元素周期表》，新課標(biāo)中將本節(jié)分為3課時(shí)：

第1課時(shí)：元素周期律

第2課時(shí)：元素周期表

第3課時(shí)：認(rèn)識(shí)元素周期表中的其他元素

下面從教材、教法、學(xué)法、教學(xué)過程四個(gè)方面談?wù)勱P(guān)于第2課時(shí)《元素周期表》的教學(xué)：

一、說教材

1、教材分析

元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要工具，在初中化學(xué)和化學(xué)必修1中曾經(jīng)出現(xiàn)過元素周期表，但學(xué)生對(duì)元素周期表的認(rèn)識(shí)只是停留在簡單的了解和應(yīng)用上（如查尋某元素的相對(duì)原子量等）。在本節(jié)的第1課時(shí)《元素周期律》的教學(xué)中，已經(jīng)通過引導(dǎo)學(xué)生探究元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，初步歸納總結(jié)出元素周期律。而元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，通過元素周期表的學(xué)習(xí)，一方面可以進(jìn)一步深化元素周期律的學(xué)習(xí)，另一方面為學(xué)生學(xué)習(xí)元素化學(xué)構(gòu)建了認(rèn)知心理地圖，對(duì)他們今后元素化合物的知識(shí)學(xué)習(xí)具有重要的指導(dǎo)意義。因此，本節(jié)內(nèi)容在教材中起到了承上啟下的作用。

2、目標(biāo)分析

根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，本節(jié)內(nèi)容要求達(dá)到“能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律”。

結(jié)合課標(biāo)及學(xué)生實(shí)際，本節(jié)課確定了以下三維目標(biāo)：（1）知識(shí)和技能：

①了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念；

②將元素周期律與元素周期表有機(jī)的結(jié)合起來，分析同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。進(jìn)一步理解元素周期律。

③了解元素的位、構(gòu)、性關(guān)系等內(nèi)在規(guī)律，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用周期表。（2）過程與方法：

①通過對(duì)元素原子結(jié)構(gòu)和位置間的關(guān)系的探究，了解元素周期表的結(jié)構(gòu)和成表規(guī)則； ②通過對(duì)已有元素周期律的認(rèn)識(shí)，進(jìn)一步歸納和理解元素在周期表中的位、構(gòu)、性關(guān)系； ③通過對(duì)周期表內(nèi)在規(guī)律的歸納，學(xué)會(huì)“發(fā)現(xiàn)”規(guī)律并學(xué)會(huì)運(yùn)用。（3）情感、態(tài)度、價(jià)值觀：

①組織開展對(duì)問題的探究、討論和發(fā)現(xiàn)規(guī)律，進(jìn)一步培養(yǎng)主動(dòng)探索、自主學(xué)習(xí)的習(xí)慣； ②通過認(rèn)識(shí)周期表的成表規(guī)則和周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，體驗(yàn)辯證唯物主義的量變引起質(zhì)變的觀點(diǎn)。

3、重、難點(diǎn)分析：

基于課標(biāo)的要求和學(xué)生的實(shí)際學(xué)習(xí)能力，將課時(shí)教學(xué)重、難點(diǎn)確定為： 重點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)；元素周期律在元素周期表中的體現(xiàn)。難點(diǎn)：元素的“位、構(gòu)、性”關(guān)系。

二、說教法

本節(jié)課是以培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，獲取新知識(shí)的能力為目的來設(shè)計(jì)的，故設(shè)計(jì)了“以問題為索引，以學(xué)生為主體”的科學(xué)探究過程，運(yùn)用誘思探究法進(jìn)行教學(xué)，致力于營造出師生互動(dòng)的和諧課堂。主要采用發(fā)現(xiàn)、歸納、總結(jié)等教學(xué)方法。

1、基本思路：以問題誘思→觀察分析→歸納結(jié)論的程序進(jìn)行教學(xué)。

2、元素周期表作為教學(xué)的主題背景，使課堂教學(xué)“學(xué)不離表，表不離學(xué)”，突出重點(diǎn)。

3、將元素周期律與周期表有機(jī)結(jié)合在一起，設(shè)疑誘思，步步深入，從而突破學(xué)習(xí)難點(diǎn)。

三、說學(xué)法

以發(fā)現(xiàn)、探究為重點(diǎn)，致力于教會(huì)學(xué)生“如何思考，怎樣學(xué)習(xí)”。充分體現(xiàn)學(xué)習(xí)知識(shí)的過程，核心是學(xué)生思維的啟發(fā)、學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)建構(gòu)知識(shí)，提升能力。

1、基本學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)：問題導(dǎo)入→分析歸納→理論升華→具體應(yīng)用→作業(yè)中的研究性課題。

2、本節(jié)課的基本結(jié)論較多，要始終讓學(xué)生主動(dòng)參與結(jié)論的發(fā)現(xiàn)和探索，在生生合作，師生互動(dòng)中，使學(xué)生真正成為知識(shí)的發(fā)現(xiàn)者和知識(shí)的研究者。

四、說教學(xué)過程（教學(xué)設(shè)計(jì)）

本節(jié)教材屬于化學(xué)基本理論，缺少直觀形象的實(shí)驗(yàn)，顯得比較枯燥。作為高一學(xué)生，化學(xué)知識(shí)的自主構(gòu)建能力水平較低，而充分的準(zhǔn)備與合作交流可彌補(bǔ)其不足。為此，在課前將教材中“交流·研討”欄目前置，作為學(xué)生的預(yù)習(xí)作業(yè)

為了突出教學(xué)重點(diǎn)，突破教學(xué)難點(diǎn)，達(dá)成教學(xué)目標(biāo)，在前一課時(shí)已完成“元素周期律”教學(xué)的基礎(chǔ)上，本節(jié)課的教學(xué)程序主要由以下五個(gè)階段組成：

1.概念形成階段——?jiǎng)?chuàng)設(shè)情景、直觀導(dǎo)學(xué)

（1）創(chuàng)設(shè)情景：

1、目前已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素的周期性，如何用一種形式表現(xiàn)出來？

2、為解決這一問題，哪位科學(xué)家做出了最杰出的貢獻(xiàn)？

（對(duì)這兩個(gè)問題，學(xué)生在預(yù)習(xí)之后，一般都有正確結(jié)論，由學(xué)生自由交流預(yù)習(xí)成果，將他們的答案板書為課題，使其體驗(yàn)成功的喜悅。）

（2）觀察發(fā)現(xiàn)：讓學(xué)生觀察分析周期表結(jié)構(gòu)，討論交流后，將自己對(duì)周期表結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)表達(dá)出來。

（學(xué)生對(duì)表結(jié)構(gòu)的基本認(rèn)識(shí)將是正確的，在肯定學(xué)生認(rèn)識(shí)的基礎(chǔ)上，概括板書為元素周期表的結(jié)構(gòu)，介紹周期、族的分類。此時(shí)，特別強(qiáng)調(diào)短周期的概念，并說明不完全周期是自然科學(xué)給同學(xué)們預(yù)留的發(fā)展空間，以進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。）（3）導(dǎo)入下一階段：短、長、不完全周期的周期序數(shù)和元素起止、元素種數(shù)、核外電子層數(shù)

2.規(guī)律發(fā)現(xiàn)階段——設(shè)疑誘思、自主探究

（1）提出疑問：對(duì)元素周期律在周期表中怎么體現(xiàn)？

問題：

1、同周期元素的原子結(jié)構(gòu)有什么共同特點(diǎn)？排列規(guī)則是什么？

2、同主族元素的原子結(jié)構(gòu)有什么共同特點(diǎn)？排列規(guī)則是什么？

引導(dǎo)：引導(dǎo)學(xué)生繪制短周期元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，參考IA、VIIA、0族元素原子核外電子排布的已有認(rèn)知或周期表相關(guān)內(nèi)容，循序進(jìn)行分析討論。

（學(xué)生表述的問題基本內(nèi)容一般是較準(zhǔn)確的，此時(shí)，要針對(duì)問題實(shí)質(zhì)漸進(jìn)地鼓勵(lì)學(xué)生將表述趨于科學(xué)準(zhǔn)確后，將其板書為周期表的成表規(guī)則。讓他們收獲成功。）（2）深化認(rèn)識(shí)：進(jìn)一步認(rèn)識(shí)元素周期律中元素的位、構(gòu)關(guān)系 問題：

3、同周期、同主族元素的原子序數(shù)如何變？

4、同周期、同主族元素的原子核外電子層結(jié)構(gòu)如何變化？

（對(duì)于問題3和問題4的第一部分，學(xué)生可得出準(zhǔn)確完整的結(jié)論，應(yīng)予以板書肯定。對(duì)于問題4的同主族元素原子序數(shù)遞增規(guī)律，學(xué)生會(huì)用不同方法，從不同視角進(jìn)行探討分析，但得出的結(jié)論又不盡相同，這時(shí)要誘導(dǎo)學(xué)生計(jì)算各主族相鄰元素原子序差）3.理性認(rèn)識(shí)階段——學(xué)用結(jié)合、深化內(nèi)涵

（1）創(chuàng)設(shè)情景：展現(xiàn)第3周期和ⅠA、ⅦA

問題：

5、第3周期元素的主要化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性有什么變化規(guī)律？

6、ⅠA的堿金屬元素、ⅦA的鹵素主要化合價(jià)、元素的金屬性或非金屬性有什么特點(diǎn)或遞變規(guī)律？

（這兩個(gè)問題的主體是學(xué)生已有知識(shí)的再現(xiàn)。鞏固舊知識(shí)的同時(shí)，進(jìn)行從特殊到一般的邏輯升華，以便進(jìn)一步進(jìn)行理論分析，突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。）（2）設(shè)疑誘思、總結(jié)歸納

問題：

7、同周期或同主族元素的性質(zhì)為什么有相似性和遞變性？

8、金屬性最強(qiáng)或非金屬性最強(qiáng)的元素位于元素周期表的哪個(gè)位置？

9、金屬元素和非金屬元素在周期表中的分布規(guī)律。

引導(dǎo)：引導(dǎo)學(xué)生對(duì)第3周期和ⅠA、ⅦA元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（電子層數(shù)、最外層電子數(shù)）的相同點(diǎn)和遞變規(guī)律與元素性質(zhì)（主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性）的相似性和遞變規(guī)律的關(guān)系依次進(jìn)行分析探討,并要求表述結(jié)論。

（在學(xué)生思考、探究后表述的結(jié)論中很可能會(huì)出現(xiàn)離題較遠(yuǎn)的對(duì)映關(guān)系。鼓勵(lì)學(xué)生大膽面對(duì)挑戰(zhàn)，在他們達(dá)到或接近問題實(shí)質(zhì)時(shí)，進(jìn)行點(diǎn)評(píng)歸納來。使學(xué)生真正成為學(xué)習(xí)的主人。）

4.鞏固應(yīng)用階段——反饋練習(xí)、檢測效果

目的：檢測學(xué)生對(duì)同周期、同主族元素的性質(zhì)與其在周期表中的位置及原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。設(shè)計(jì)：引用2010年高考9題

小結(jié)：圍繞本節(jié)課的重、難點(diǎn)和預(yù)期目標(biāo)進(jìn)行課堂小結(jié)。

（在課堂小結(jié)時(shí)，首先提醒學(xué)生通過回憶，想想本節(jié)課學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容，然后展示本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)，由學(xué)生參照學(xué)習(xí)目標(biāo)自主小結(jié)并表述小結(jié)內(nèi)容。）

5.教學(xué)延伸階段——課外拓展、提升能力

目的：在于強(qiáng)化主干內(nèi)容，將課堂教學(xué)延伸至課外，進(jìn)一步突出重點(diǎn)、突破難點(diǎn)。使學(xué)生的學(xué)習(xí)具有連續(xù)性和開拓性。設(shè)計(jì)：

1、教材習(xí)題練習(xí)：

一、1－7，三、1－3；

2、課外探究題：繪制主族元素周期表

五、板書設(shè)計(jì)： 第2課時(shí)：元素周期表

一、元素周期表的結(jié)構(gòu)：

短周期

周期

長周期 不完全周期 主族 族

副族 第VIII族

0族

同周期（從左到右）：

原子序數(shù)

同主族（從上到下）： 同周期（從左到右）：

電子層結(jié)構(gòu)

二、元素周期表中的規(guī)律： 同主族（從上到下）：

化合價(jià)（可設(shè)計(jì)成表格）

同周期（從左到右）： 同主族（從上到下）：

金屬性、非金屬性 同周期（從左到右）： 同主族（從上到下）：