第一篇：第二輪復(fù)習(xí)教案原子結(jié)構(gòu) 元素周期律和周期表

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http://004km.cn-、dD(n+1)-均是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡單離子，下列敘述正確的是

[

] A．原子半徑C＞D＞A＞B B．原子序數(shù)b＞a＞c＞d C．離子半徑D＞C＞A＞B D．單質(zhì)的還原性A＞B＞C＞D 9．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是

[

] A．六氟化氙（XeF6）B．次氯酸（HClO）C．氯化硫（S2Cl2）D．三氟化硼（BF3）

10．在元素周期表短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY3，下列說法正確的是 [

] A．XY3晶體一定是離子晶體

B．若Y的原子序數(shù)為m，X的原子序數(shù)一定是m±4 C．X和Y可屬同一周期，也可屬于兩個不同周期 D．XY3一定不屬于同一主族

二、非選擇題

11．a(chǎn)、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下：

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其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可形成共價型g分子。

試寫出：

（1）a微粒的結(jié)構(gòu)示意圖______；

（2）b與e相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為（用化學(xué)式表示）______＞______；

（3）d溶于水的電離方程式______；（4）g微粒所構(gòu)成的晶體類型是______；

（5）c微粒是______，f微粒是______（用化學(xué)式表示）。

12．A、B、C、D是4種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C及D、B分別是同主族元素，又知B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子中質(zhì)子數(shù)和的2倍，這4種元素的單質(zhì)中有2種氣體，2種固體。

（1）寫出元素符號：A______，C______。

（2）寫出2種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互反應(yīng)逸出氣體的化學(xué)方程式______。

（3）用A元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有濃KOH溶液，用多種的惰性電極浸入KOH中，兩極均有特制的防止氣體透過隔膜，在一極通入A的單質(zhì)，另一極通人B的單質(zhì)，通入B單質(zhì)的一極電極反應(yīng)方程式是：______。

答

案

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一、選擇題

1．C 2．A 3．C 4．A、D 5．A、D 6．B 7．B 8．B、C 9．C

10．C

二、非選擇題

11．（2）NaOH＞Mg（OH）2

（4）分子晶體（5）OH-

H3O+ 12．（1）H，Na（2）NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O（3）O2+4e+2H2O→4OH

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第二篇：安徽省懷遠(yuǎn)縣包集中學(xué)高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu) 元素周期律和周期表教案

安徽省懷遠(yuǎn)縣包集中學(xué)高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)教案：原子結(jié)構(gòu) 元素周期律和周期

表

教學(xué)目標(biāo)

知識技能：掌握原子結(jié)構(gòu)的知識，元素周期律的內(nèi)容以及周期表的結(jié)構(gòu)；理解原子結(jié)構(gòu)與元素周期律和周期表（即位—構(gòu)—性）之間的內(nèi)在聯(lián)系。

能力培養(yǎng)：通過例題培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用位一構(gòu)一性三者之間的聯(lián)系規(guī)律解決實際問題的能力。通過原子結(jié)構(gòu)和元素在周期表中的位置的推斷，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散思維和收斂思維的能力。

科學(xué)思想：通過習(xí)題訓(xùn)練，使學(xué)生領(lǐng)悟事物是普遍聯(lián)系的和量變引起質(zhì)變的辯證法思想；學(xué)習(xí)用科學(xué)的方法和邏輯推理去挖掘物質(zhì)之間的內(nèi)在聯(lián)系。

科學(xué)品質(zhì)：通過例題中信息的學(xué)習(xí)，激勵學(xué)生形成嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度和勇于創(chuàng)新，追求真理的科學(xué)精神。

科學(xué)方法：通過推斷題的分析與解答，學(xué)會運(yùn)用位—構(gòu)—性三者之間的規(guī)律解決實際問題的推理方法。重點、難點位—構(gòu)—性三者之間的規(guī)律及其應(yīng)用。

教學(xué)過程設(shè)計

教師活動

【板書】

一、原子結(jié)構(gòu) 1．原子的組成

【提問】請說明原子的組成。學(xué)生活動

回答原子結(jié)構(gòu)的知識要點：

（2）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

（3）質(zhì)量數(shù)A=Z+N，是原子量的近似值。

在學(xué)生回憶的基礎(chǔ)上予以補(bǔ)充 【板書】2．原子核

（1）所含質(zhì)子數(shù)______；中子數(shù)______； 電子數(shù)______；質(zhì)量數(shù)______。（2）該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖

思考并回答問題：

（1）所含質(zhì)子數(shù)17；中子數(shù)18；電子數(shù)18；質(zhì)量數(shù)35。

（2）該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖

（5）已知Cl元素的原子量為35.5，可知這兩種原子在自然界的原子百分組成之比是Cl-35∶Cl-37=3∶1。

這里應(yīng)明確同位素與核外電子數(shù)無關(guān)； 并非所有原子核內(nèi)都有中子。

非金屬元素：其陰離子半徑＞原子半徑 金屬元素：其陽離子半徑＜原子半徑

請認(rèn)真思考后做出回答。

【提問】比較三種“原子量”之間的差別，并判斷下列各式分別表示哪種“原子量”？ ①M(fèi)=m/mc/12；

回答：三種原子量的概念及計算：（略）①為同位素的原子量； ②為元素的（平均）原子量；

③為元素的近似平均原子量（A為質(zhì)量數(shù)）。

【投影】例2某元素構(gòu)成的雙原子分子有三種，其式量分別為158、160、162。在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1。由此推斷以下結(jié)論中，正確的是

[

] A．此元素有三種同位素 B．其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為80 C．其中質(zhì)量數(shù)為79的同位素原子占原子總數(shù)的1/2 D．此元素的單質(zhì)的平均式量為160 【組織討論】請討論解題思路并做答。通過例題引導(dǎo)學(xué)生思考與分析：

（1）如何確定該元素同位素原子的種類？（2）怎樣計算其同位素原子的質(zhì)量數(shù)？（3）怎樣計算各種同位素原子的百分比？（4）如何確定此元素的單質(zhì)的平均式量？ 討論并回答：

（1）有三種單質(zhì)，說明該元素只可能有兩種同位素原子；若有三種同位素原子，則形成的單質(zhì)分子就不止三種。設(shè)這兩種原子分別為aX和bX，則三種單質(zhì)為：aXaX、aXbX、bXbX。

（2）這兩種原子的質(zhì)量數(shù)分別是：158/2=79；162/2=81；而式量為160的是由兩種同位素原子共同形成的（79+81=160）。所以，質(zhì)量數(shù)為80的同位素并不存在。

（3）由三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為

1∶1∶1，可求得質(zhì)量數(shù)為79和81的兩種同位素原子的個數(shù)比為1∶1，即各占50％。（4）單質(zhì)的平均式量可由下式求得：

M=158×1/3+160×1/3+162×1/3= 160 【板書】3．原子核外電子的排布

【投影】例3 下列敘述中正確的是

[

] A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同； B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布； C．兩原子，若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素； D．不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子。請認(rèn)真思考后做出回答。

引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)有關(guān)電子排布的知識。分析與辨析、回答：

A中的微粒，可以是原子、陽離子和陰離子，如Na+和O2-，都是2、8的電子層結(jié)構(gòu)，但化學(xué)性質(zhì)相差甚遠(yuǎn)。

B中當(dāng)H形成H+時，不與任何稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)相同。

C對于中性原子其質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，所以核外電子排布相同時，一定屬于同種元素。故，本題C、D正確。

【投影】（1）核外電子排布的四條規(guī)律；

（2）短周期元素各個電子層上電子數(shù)目之間的數(shù)量關(guān)系。

（3）最外層電子數(shù)與元素化合價的關(guān)系；確定元素的最高正價和最低負(fù)價（僅非金屬元素），且兩者絕對值之和等于8（H為2）。

聽其他同學(xué)發(fā)言，積極思考，參與討論，并給予必要的補(bǔ)充。比如： 半徑比較三規(guī)律：

非金屬元素的原子半徑＜其相應(yīng)的陰離子半徑。金屬元素的原子半徑＞其相應(yīng)的陽離子半徑。

具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰陽離子，隨著元素原子序數(shù)的遞增，離子半徑逐漸減小。【板書】

二、元素周期律 【投影】

1．寫出1～20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖； 思考并回答：

寫出1～20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。2．觀察并思考： 隨著原子序數(shù)的遞增：

a．原子最外層電子數(shù)有何變化規(guī)律

a．原子最外層電子數(shù)總是由1～2或1～8出現(xiàn)周期性的變化 b．原子半徑的變化有何規(guī)律

b．原子半徑總是由大到小，到稀有氣體元素時半徑突然增大，呈周期性的變化 c．元素的主要化合價有何變化規(guī)律

c．元素的主要化合價（最高正價與最低負(fù)價）均呈現(xiàn)由低到高的周期性的變化 3．什么叫元素周期律？ 回答：

元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化的規(guī)律，就叫元素周期律。

【板書】

三、元素周期表 1．元素周期表的結(jié)構(gòu)

【提問】元素周期表的主要特征有哪些？

（1）引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)元素周期表的結(jié)構(gòu)： 【板書】

②周期的分類及各周期的元素數(shù)目 說明：

在此引導(dǎo)學(xué)生注意相鄰兩個短周期中元素原子序數(shù)之間的數(shù)量關(guān)系。③族的分類 思考，歸納，發(fā)言。傾聽，回憶?；貞洠l(fā)言： 周期

元素數(shù)目

（2）金屬與非金屬元素的分界線兩邊的元素有哪些？

思考并回答：把握金屬與非金屬元素的分界線兩邊的元素，如B、Al、Si等。（3）掌握每個主族元素的名稱、符號和序數(shù)。練習(xí)書寫主族元素的名稱、符號和序數(shù)。

【投影】例4 兩種短周期元素組成的化合物中，原子個數(shù)比為1∶2。若兩種元素的原子序數(shù)分別為p和q，則對下列p和q可能的關(guān)系概括得最完全的是

[

] ①p+q=15

②p=q+5 ③p=q-5

④p+q=22 A．①④

B．①③④ C．①②③④

D．①②④ 【組織討論】請討論解題思路并做答。討論、分析、回答：

①兩種“短周期元素”，說明這兩種元素的原子序數(shù)都小于18；

②化合物中，原子個數(shù)比為1∶2，有兩種形式：XY2或X2Y。其中XY2型的化合物，常見的有CO2、SO2、NO2以及ⅡA和ⅦA族元素之間形成的化合物，如MgCl2、BeF2等。

常見X2Y型的化合物如IA與ⅥA族之間的化合物如H2O、Na2O及N2O等。所以此題應(yīng)選C。 【板書】2．元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（1）元素周期表中微粒半徑的遞變規(guī)律

【投影】例5 各組微粒的半徑比較，正確的是

[

] 7

①F＜F-＜Cl-

②O2-＜Mg2+Al3+ ③Ca2+＜Ca＜Ba

④S2-＜Se2-＜Br-A．①③

B．②③ C．③④

D．①④ 讀題與解題。答案是A。

【組織討論】請討論解題思路并總結(jié)微粒半徑比較的規(guī)律。討論，總結(jié)微粒半徑比較的規(guī)律：

（1）同周期元素原子半徑，隨原子序數(shù)的遞增而遞減；（2）同主族元素原子半徑，隨原子序數(shù)的遞增而增大；（3）同主族元素離子半徑，隨原子序數(shù)的遞增也增大；

（4）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰陽離子，其半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小。【評價】對學(xué)生的正確回答予以鼓勵，并對發(fā)言中的問題和不完善之處予以補(bǔ)充。【板書】（2）元素周期表中各元素單質(zhì)性質(zhì)的遞變規(guī)律 【提問】周期表中元素單質(zhì)的性質(zhì)呈現(xiàn)怎樣的變化規(guī)律？ 思考，總結(jié)：

（1）同周期從左到右，隨原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性和單質(zhì)還原性逐漸減弱；元素的非金屬性和單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)。

（2）同主族從上到下，隨原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性和單質(zhì)還原性逐漸增強(qiáng)；元素的非金屬性和單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。

（3）位于分界線兩邊的元素一般具有兩性。

【投影】通過實驗證明：Na、Mg、Al、Fe這四種金屬活動性的相對強(qiáng)弱?！窘M織討論】不僅要提出方案，還要說明實驗操作的方法和應(yīng)該看到的實驗現(xiàn)象。

【評價】因為是復(fù)習(xí)，因此學(xué)生有可能提出各方面的依據(jù)或設(shè)想。在學(xué)生提出可能的方案后，引導(dǎo)學(xué)生對每一個方法都進(jìn)行評價，讓學(xué)生自己分析并說明為什么可行？為什么不行的道理。

這9種設(shè)想中，不能完全充分說明問題 的有：（1）、（4）、（7）、（8）和（9）。

【提問】哪些實驗事實能夠說明：S的非金屬性比Cl要弱？

思考，討論，設(shè)計并提出實驗方案或?qū)嶒炇聦崳海▽W(xué)生可能的方案有）（1）與氧氣反應(yīng)的難易程度；（2）與水反應(yīng)的難易程度；

（3）與水反應(yīng)后生成的氫氧化物的堿性的相對強(qiáng)弱；（4）與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的劇烈程度；（5）四種金屬之間的置換反應(yīng)；

（6）它們形成的強(qiáng)酸鹽溶液的pH的大小（水解程度）；（7）它們對應(yīng)的金屬陽離子氧化性的相對強(qiáng)弱；（8）這四種金屬的冶煉方法；（9）在自然界的存在形態(tài)。

【評價】與學(xué)生一起在討論中評價每一個方案。

【板書】（3）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性或堿性，以及非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的遞變規(guī)律

【投影】例6 已知同周期的X、Y、Z三元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判斷不正確的是

[

] A．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱 B．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序減弱 C．原子半徑按x、Y、Z的順序減小

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱 思考，歸納，回答： 可能的思路有：

（1）與氫化合的反應(yīng)條件；（2）生成的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性；

（3）Cl2通入H2S或硫化物的溶液中，能得到S單質(zhì)的沉淀；

（4）Fe或Cu在其中燃燒時，所得產(chǎn)物中Fe或Cu元素的價態(tài)等等?！咎釂枴繎?yīng)該如何比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性或堿性的相對強(qiáng)弱？ 討論，總結(jié)：

根據(jù)“最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性或堿性，以及非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，取決于金屬或非金屬元素的活動性的相對強(qiáng)弱”的規(guī)律，本題應(yīng)選B、D。

非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬元素單質(zhì)的氧化性有何內(nèi)在聯(lián)系？ 思考，回答。

四、“位—構(gòu)—性”的規(guī)律及應(yīng)用

【引入】元素周期律揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，元素周期表是元素周期律的具體體現(xiàn)形式。那么，這種元素間的內(nèi)在聯(lián)系表現(xiàn)在哪些方面？這些規(guī)律對于我們解決實際問題又有哪些具體的指導(dǎo)意義呢？

請同學(xué)們談?wù)勛约旱捏w會和看法。傾聽，思考。

積極參加討論，并發(fā)言。思考，發(fā)言：

（1）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù)；

（2）由核外電子總數(shù)可知電子的排布，從而知道電子層數(shù)，推知該元素在周期表中的周期數(shù)；（3）最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)；

（4）根據(jù)元素在周期表中的位置，可推知元素的化學(xué)性質(zhì)。

【評價】只知道周期數(shù)，能否確定元素在周期表中的位置？對，還得知道它所在的族序數(shù)?！驹u價】元素的化學(xué)性質(zhì)難道只與最外層電子數(shù)有關(guān)嗎？對，還與原子半徑即電子層數(shù)的多少有關(guān)。教師活動

【投影】現(xiàn)在我們來系統(tǒng)地歸納“位—構(gòu)—性”三者之間的關(guān)系：元素“位—構(gòu)—性”三者之間的關(guān)系小結(jié)：

【過渡】現(xiàn)在我們來看例題：

【投影】例7 下圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下面敘述中不正確的是

[

] A．三種元素的原子半徑的大小順序是B＜A＜C B．A元素最高價氧化物的對應(yīng)水化物具有強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性 C．B元素的氧化物，氫化物的水溶液都呈酸性

D．C元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水激烈反應(yīng)的單質(zhì)

【提問】我們請一位同學(xué)示范講解本題的分析及推斷過程。其他同學(xué)注意思考，有欠缺的地方予以補(bǔ)充。

讀題，思考并回答：

（1）由于 A、B、C是短周期元素，它們在表中的位置關(guān)系明確，因此，可設(shè)B的原子序數(shù)是x，則A的原子序數(shù)是（x-9），C原子序數(shù)是（x-7）；

（2）又由于 A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則有等式：

（x-9）+x+（x-7）=2x，則有x=16。

可知B為16號S元素，則A為N元素，C為F元素。（3）據(jù)上述分析得：只有A不正確。

【投影】例8

在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素上下或左右緊密相鄰。甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)。這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。據(jù)此可以判斷：元素甲為______，元素丙為______，元素乙和丁所形成化合物的分子式為______或______。

【組織討論】請討論解題思路并求解。讀題，分析及解答：

依據(jù)元素周期表中元素位—構(gòu)—性三者之間的關(guān)系，利用題給信息，確定突破口：（1）可以最外層電子數(shù)之和為20猜想，甲的最外層電子數(shù)在5左右；

（2）可以甲元素與乙、丙、丁三元素上下或左右緊密相鄰，寫出四種可能的位置關(guān)系，設(shè)出甲的序數(shù)，結(jié)合最外層電子數(shù)之和為20求解。

答案：甲為N，丙為P，乙和丁的化合物為CO或CO2?！菊n堂小結(jié)】

精選題

一、選擇題

1．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如右圖，其中正確的是 [

] A．Z一定是活潑金屬元素

B．X的最高價氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸

C． 1molY 的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為2mol D．由Z單質(zhì)形成的晶體屬于分子晶體

2．第二周期的元素與氫元素所形成的常見分子或離子中，電子總數(shù)為10的有

[

] A．6種以上 B．5種

C．4種 D．3種

3．第三周期元素R，它的最外層達(dá)到飽和時所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，并且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍，則關(guān)于R的正確說法

[

] ①常溫下能穩(wěn)定存在的R的氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng)； ②R的最高價氧化物對應(yīng)水化物都是強(qiáng)酸； ③R的單質(zhì)固態(tài)時屬于同一類型的晶體； ④R 的氣態(tài)氫化物都能受熱分解。A．僅① B．①②④ C．①④ D．②③④

4．下面的推斷，錯誤的是

[

] A．鈹是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性

B．砹是一種有色固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水且感光性很強(qiáng)的固體C．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水和鹽酸的白色固體 D．硒化氫（H2Se）是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體

5．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是

[ A．熱穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HI B．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D．熔點：Li＜Na＜K＜Rb 6．下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是

[ A．NaF B．MgI2 C．BaI2 D．KBr

] 13

]

7．在F、P、Si、Fe這四種元素中，每種元素都有某些方面區(qū)別于其它三種元素，若從中選出氟元素，選擇的理由正確的是

[

] A．最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng) B．單質(zhì)與冷水反應(yīng)最劇烈

C．單質(zhì)固態(tài)時為分子晶體，熔、沸點較低

D．在氧化物：OF6，P2O5，SiO2，F(xiàn)e2O3中，OF6最穩(wěn)定

8．已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡單離子，下列敘述正確的是

[

] A．原子半徑C＞D＞A＞B B．原子序數(shù)b＞a＞c＞d C．離子半徑D＞C＞A＞B D．單質(zhì)的還原性A＞B＞C＞D 9．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是

[

] A．六氟化氙（XeF6）B．次氯酸（HClO）C．氯化硫（S2Cl2）D．三氟化硼（BF3）

10．在元素周期表短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY3，下列說法正確的是 [

] A．XY3晶體一定是離子晶體

B．若Y的原子序數(shù)為m，X的原子序數(shù)一定是m±4 C．X和Y可屬同一周期，也可屬于兩個不同周期 D．XY3一定不屬于同一主族

二、非選擇題

11．a(chǎn)、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下：

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可形成共價型g分子。

試寫出：

（1）a微粒的結(jié)構(gòu)示意圖______；

（2）b與e相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為（用化學(xué)式表示）______＞______；（3）d溶于水的電離方程式______；（4）g微粒所構(gòu)成的晶體類型是______；

（5）c微粒是______，f微粒是______（用化學(xué)式表示）。

12．A、B、C、D是4種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C及D、B分別是同主族元素，又知B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子中質(zhì)子數(shù)和的2倍，這4種元素的單質(zhì)中有2種氣體，2種固體。

（1）寫出元素符號：A______，C______。

（2）寫出2種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互反應(yīng)逸出氣體的化學(xué)方程式______。（3）用A元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有濃KOH溶液，用多種的惰性電極浸入KOH中，兩極均有特制的防止氣體透過隔膜，在一極通入A的單質(zhì)，另一極通人B的單質(zhì)，通入B單質(zhì)的一極電極反應(yīng)方程式是：______。

答

案

一、選擇題

1．C 2．A 3．C 4．A、D 5．A、D 6．B 7．B 8．B、C 9．C 10．C

二、非選擇題

11．（2）NaOH＞Mg（OH）2

（4）分子晶體（5）OH-

H3O+ 12．（1）H，Na（2）NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O（3）O2+4e+2H2O→4OH

第三篇：《原子結(jié)構(gòu)與元素周期表》教案

《原子結(jié)構(gòu)與元素周期表》教案

第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

【教學(xué)目標(biāo)】

理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，能用以上規(guī)則解釋1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布；

能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布和價電子排布；

【教學(xué)重難點】

解釋1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布；

【教師具備】

多媒體

【教學(xué)方法】

引導(dǎo)式

啟發(fā)式教學(xué)

【教學(xué)過程】

【知識回顧】

原子核外空間由里向外劃分為不同的電子層?

2同一電子層的電子也可以在不同的軌道上運(yùn)動?

3比較下列軌道能量的高低（幻燈片展示）

【聯(lián)想質(zhì)疑】

為什么第一層最多只能容納兩個電子，第二層最多只能容納八個電子而不能容納更多的電子呢？第三、四、五層及其他電子層最多可以容納多少個電子？原子核外電子的排布與原子軌道有什么關(guān)系？

【引入新】通過上一節(jié)的學(xué)習(xí)，我們知道：電子在原子核外是按能量高低分層排布的，同一個能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級，就好比能層是樓層，能級是樓梯的階級。各能層上的能級是不一樣的。原子中的電子在各原子軌道上按能級分層排布，在化學(xué)上我們稱為構(gòu)造原理。下面我們要通過探究知道基態(tài)原子的核外電子的排布。

【板書】

一、基態(tài)原子的核外電子排布

【交流與討論】（幻燈片展示）

【講授】通過前面的學(xué)習(xí)我們知道了核外電子在原子軌道上的排布是從能量最低開始的，然后到能量較高的電子層，逐層遞增的。也就是說要遵循能量最低原則的。比如氫原子的原子軌道有1s、2s、2px、2p、2pz等，其核外的惟一電子在通常情況下只能分布在能量最低的1s原子軌道上，電子排布式為1s1。也就是說用軌道符號前的數(shù)字表示該軌道屬于第幾電子層，用軌道符號右上角的數(shù)字表示該軌道中的電子數(shù)（通式為：nlx）。例如，原子的電子排布式為1s2s22p2。基態(tài)原子就是所有原子軌道中的電子還沒有發(fā)生躍遷的原子，此時整個原子能量處于最低．

【板書】1能量最低原則

【講解】原則內(nèi)容：通常情況下，電子總是盡先占有能量最低的軌道，只有當(dāng)這些軌道占滿后，電子才依次進(jìn)入能量較高的軌道，這就是構(gòu)造原理。原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原則。打個比方，我們把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鷹等鳥比作能量高的電子，把能力低的麻雀、小燕子等鳥比作能量低的電子。能力高的鳥常在離地面較高的天空飛翔，能力低的鳥常在離地面很低的地方活動。

【練習(xí)】請按能量由低到高的順序?qū)懗龈髟榆壍馈?/p>

【學(xué)生】1s2s2p3s3p3d4s4p4d4fspdfg6s

【講解】但從實驗中得到的一般規(guī)律，卻跟大家書寫的不同，順序為1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→s→4d→p→6s→4f→d→6p→7s…………大家可以看圖1-2-2。

【板書】能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→s→4d→p→6s→4f→d→6p→7s……

【過渡】氦原子有兩個原子，按照能量最低原則，兩電子都應(yīng)當(dāng)排布在1s軌道上，電子排布式為1s2。如果用個圓圈（或方框、短線）表示滿意一個給定量子數(shù)的原子軌道，這兩個電子就有兩種狀態(tài)：自旋相同《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時教案或自旋相反《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時教案。事實確定，基態(tài)氦原子的電子排布是《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時教案，這也是我們對電子在原子軌道上進(jìn)行排布必須要遵循的另一個原則――泡利不相容原理。原理內(nèi)容：一個原子軌道中最多只能容納兩個電子，并且這兩個電子的自旋方向必須相反；或者說，一個原子中不會存在四個量子數(shù)完全相同的電子。

【板書】2泡利不相容原理

【講解】在同一個原子軌道里的電子的自旋方向是不同的，電子自旋可以比喻成地球的自轉(zhuǎn)，自旋只有兩種方向：順時針方向和逆時針方向。在一個原子中沒有兩個電子具有完全相同的四個量子數(shù)。因此一個s軌道最多只能有2個電子，p軌道最多可以容納6個電子。按照這個原理，可得出第n電子層能容納的電子總數(shù)為2n2個

【板書】一個原子軌道最多容納２個電子且自旋方向必須相反

【交流研討】：最外層的p能級上有三個規(guī)道

可能寫出的基態(tài)原子最外層p能級上兩個電子的可能排布：

①2p：《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時教案

《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時教案②2p:

《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時教案③《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時教案2p:《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時教案

④2p

《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時教案

《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時教案

p有3個軌道，而碳原子2p能層上只有兩個電子，電子應(yīng)優(yōu)先分占，而不是擠入一個軌道，原子最外層p能級上兩個電子的排布應(yīng)如①所示，這就是洪特規(guī)則。

【板書】３洪特規(guī)則

在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行

【交流與討論】

寫出11Na、13Al的電子排布式和軌道表示式，思考17l原子核外電子的排布，總結(jié)第三周期元素原子核外電子排布的特點

2寫出19、22Ti、24r的電子排布式的簡式和軌道表示式，思考3Br原子的電子排布，總結(jié)第四周期元素原子電子排布的特點，并仔細(xì)對照周期表，觀察是否所有原子電子排布都符合前面的排布規(guī)律

[講述]洪特規(guī)則的特例:對于能量相同的軌道，當(dāng)電子排布處于全滿（s2、p6、d10、f14）、半滿（s1、p3、d、f7）、全空（s0、p0、d0、f0）時比較穩(wěn)定，整個體系的能量最低。

【小結(jié)】核外電子在原子規(guī)道上排布要遵循三個原則：即能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。這三個原則并不是孤立的，而是相互聯(lián)系，相互制約的。也就是說核外電子在原子規(guī)道上排布要同時遵循這三個原則。

【閱讀解釋表１－２－１】電子排布式可以簡化，如可以把鈉的電子排布式寫成[Ne]3S1。

【板書】４核外電子排布和價電子排布式

【活動探究】

嘗試寫出19～36號元素～r的原子的核外電子排布式。

【小結(jié)】鉀：1s22s22p63s23p64s1；鈣a：1s22s22p63s23p64s2； 鉻r：1s22s22p63s23p63d44s2；鐵

Fe：1s22s22p63s23p63d64s2； 鈷：1s22s22p63s23p63d74s2；銅

u：1s22s22p63s23p63d94s2； 鋅Zn：1s22s22p63s23p63d104s2；溴

Br：1s22s22p63s23p63d104s24p；

氪r：1s22s22p63s23p63d104s24p6；

注意：大多數(shù)元素的原子核外電子排布符合構(gòu)造原理，有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布對于構(gòu)造原理有一個電子的偏差，如：原子的可能電子排布式與原子結(jié)構(gòu)示意圖，按能層能級順序，應(yīng)為

s22s22p63s23p63d1；《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時教案，但按初中已有知識，應(yīng)為1s22s22p63s23p64s1；《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時教案

事實上，在多電子原子中，原子的核外電子并不完全按能層次序排布。再如：

24號鉻r：1s22s22p63s23p63d4s1；

29號銅u：1s22s22p63s23p63d104s1；

這是因為能量相同的原子軌道在全充滿（如p6和d10）、半充滿（如p3和d）、和全空（如p0和d0）狀態(tài)時，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。

【講授】大量事實表明，在內(nèi)層原子軌道上運(yùn)動的電子能量較低，在外層原子軌道上運(yùn)動的電子能量較高，因此一般化學(xué)反應(yīng)只涉及外層原子軌道上的電子，我們稱這些電子為價電子。元素的化學(xué)性質(zhì)與價電子的數(shù)目密切相關(guān)，為了便于研究元素化學(xué)性質(zhì)與核外電子間的關(guān)系，人們常常只表示出原子的價電子排布。例如，原子的電子排布式為1s2s22p2，還可進(jìn)一步寫出其價電子構(gòu)型：2s22p2。圖１－２－５所示鐵的價電子排布式為3d64s2。

【總結(jié)】本節(jié)理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，能用以上規(guī)則解釋1～36號元素基態(tài)原子的核外電子排布；能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布和價電子排布。

一個原子軌道里最多只能容納2個電子，而且自旋方向相反，這個原理成為泡利原理。推理各電子層的軌道數(shù)和容納的電子數(shù)。當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相同，這個規(guī)則是洪特規(guī)則。

【板書設(shè)計】

一、基態(tài)原子的核外電子排布

能量最低原則

能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→s→4d→p→6s→4f→d→6p→7s……

2泡利不相容原理

一個原子軌道最多容納２個電子且自旋方向必須相反

３洪特規(guī)則

在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行

４核外電子排布和價電子排布式

第四篇：第二章第二節(jié)元素周期律和元素周期表教案

第二章

第二節(jié)

元素周期律和元素周期表

本節(jié)包括三部分內(nèi)容：元素周期律、元素周期表以及元素周期律和元素周期表的意義。

第1課時

三維目標(biāo)

知識與技能：使學(xué)生初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價的周期性變化；認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子周期性排布的結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。

過程與方法：1.歸納法、比較法。

2.培養(yǎng)學(xué)生抽象思維、歸納推理能力。

情感、態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、勇于探究的科學(xué)品質(zhì)。教學(xué)重點：元素周期律的內(nèi)容和實質(zhì) 教學(xué)難點：元素周期律的實質(zhì) 教具準(zhǔn)備：實物投影儀、多媒體

課時分配：第1課時—元素周期律；第2課時—元素周期表；第3課時—元素周期律和元素周期表的應(yīng)用。

教學(xué)過程：

【引入課題】用門捷列夫的發(fā)現(xiàn)引入本節(jié)課題—第二節(jié) 元素周期律和元素周期表，本節(jié)重點學(xué)習(xí)元素周期律

【談話】為了方便研究，引入“原子序數(shù)”概念?！旧殹魁R背1-18號元素的名稱，畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。

【科學(xué)探究一】利用我們所畫示意圖開始科學(xué)探究題目一——1-18號元素核外電子排布規(guī)律。

（生畫、共同糾錯、評價、回答規(guī)律）

【結(jié)論】隨著原子序數(shù)的遞增，原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。【板書】

（一）核外電子排布的周期性變化

【設(shè)疑】1—18號元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增有什么變化規(guī)律？ 【科學(xué)探究二】根據(jù)所提供的原子半徑數(shù)據(jù)，尋找變化規(guī)律，填充學(xué)案表格二。（教師引導(dǎo)，師生共同探究）【結(jié)論】隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。【板書】

（二）原子半徑的周期性變化

【設(shè)疑】為什么原子半徑大小會出現(xiàn)周期性變化呢？

【投影、講述】1—18號元素原子核外電子排布示意圖，從原子結(jié)構(gòu)上分析原子半徑變化實質(zhì)——原子半徑的周期性變化是由原子結(jié)構(gòu)的周期性變化決定的。【過渡】通過原子半徑的周期性變化規(guī)律，我們可以進(jìn)行一些簡單的原子半徑大小的比較。

【投影、講述】原子半徑大小的比較規(guī)律（初步涉及元素周期律、周期表的應(yīng)用，為下節(jié)課的學(xué)習(xí)做準(zhǔn)備。）

【過渡】元素的化合價是元素的重要性質(zhì)，那么化合價是否也隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性的變化呢？

【科學(xué)探究三】1—18號元素主要化合價的變化規(guī)律 【師生共同探究】邊問邊答邊得結(jié)論 【板書】

（三）元素化合價的周期性變化

【設(shè)疑】為什么元素化合價會出現(xiàn)周期性的變化？

（通過教師引導(dǎo)、分析，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖，得出元素化合價變化的實質(zhì)還是原子結(jié)構(gòu)周期性變化的結(jié)果。）

【歸納小結(jié)】把上述探究所得的結(jié)論統(tǒng)一歸納成一張表格，使學(xué)生從整體上把握，從而得出元素周期律的內(nèi)容——元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。

【談話、板書】元素周期律的實質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子結(jié)構(gòu)（特別是原子核外電子排布）的周期性變化的必然結(jié)果。【知識反饋】隨堂檢測題（根據(jù)課堂時間靈活把握）

【知識拓展】投影幾個版本的元素周期表圖片，讓學(xué)生課下查找資料，設(shè)計個性化的元素周期表，為下節(jié)課學(xué)習(xí)元素周期表做準(zhǔn)備。

第五篇：元素周期表和元素周期律教學(xué)反思

元素周期表和元素周期律（復(fù)習(xí)）教學(xué)反思

修文中學(xué)化學(xué)組

陸恩蘭

通過對元素周期表和元素周期律的教學(xué)，回過頭來對本節(jié)課我有一些想法：

首先，本節(jié)課的成功之處在于：教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)方法上達(dá)到了基本要求。基礎(chǔ)知識的講解透徹細(xì)膩重點、難點要把握準(zhǔn)確。學(xué)生回答問題積極認(rèn)真，學(xué)生的參與意識高，當(dāng)有的學(xué)生想回答但又不敢舉手時，我充分鼓勵他們回答問題，無論學(xué)生回答對與錯都給出回應(yīng)和一定的評價。在教學(xué)技能方面：講授正確，語言規(guī)范，語速適當(dāng)，表達(dá)清晰，留給學(xué)生思考時間，這應(yīng)該是我平時教學(xué)中的一個基本功。良好的語言功底對一名教師來說非常重要。另外，板書精簡，書寫工整，好的板書有助于將教學(xué)內(nèi)容分清段落，表明主次，便于學(xué)生掌握教學(xué)內(nèi)容的體系、重點。所以板書要布局合理、提綱挈領(lǐng)、層次清楚、端莊大方，又快又好。

其次，本節(jié)課存在的問題：開始準(zhǔn)備時想法是：要運(yùn)用多媒體、在正式上之前演練一遍，但后來由于未準(zhǔn)備好，所以只設(shè)計了學(xué)案，也也沒有能試講一遍。因此本節(jié)課有一些環(huán)節(jié)沒有處理好，如時間分配不是太合理，造成最后時間有點緊，勉強(qiáng)講完內(nèi)容，所以在位、構(gòu)、性知識點上用的時間太少，沒有突出該知識點。此外，學(xué)生回答問題時不經(jīng)意的去接學(xué)生的話，生生互動的機(jī)會有點少。

重新上一遍采取的措施：時間上重新分配，學(xué)生回答問題時盡量讓他們自己回答完，在學(xué)生猶豫不決時適當(dāng)加以引導(dǎo)，增加生生討論的時間，在位、構(gòu)、性知識點上稍加以講解，然后才通過題目鞏固練習(xí)。

以上就是我對本節(jié)課的反思情況，不足之處敬請各位評委老師多多指點，我一定會樂意接受。這是我第一次上公開課，我很想通過這樣的方式提高我的教學(xué)水平。