第一篇：第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(教案+學(xué)案)

第二節(jié)

原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（第二課時(shí)）

元素的性質(zhì)隨著原子原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性的變化。

包括：元素化合價(jià)、金屬性和非金屬性、原子半徑、電離能和電負(fù)性等的周期性的變化 [板書]

一、原子半徑

[探究一] 觀察圖1－20，總結(jié)主族元素原子半徑的變化規(guī)律。

1)．決定原子半徑大小的因素是什么？ 2)．在元素周期表中，元素的原子半徑有何變化規(guī)律？

[板書]

1、影響因素：

能層數(shù)

核電荷數(shù)

[討論]學(xué)與問(wèn)

1、同周期主族元素，從左到右，原子半徑變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解？

2、周期表中同主族元素，從上到下，原子半徑變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解？

[練習(xí)]比較下列微粒的半徑的大小：

r(Mg)_____r(Al)

r(S2－)_____r(Cl－)

r(Mg2+)_____r(Al3+)

r(K+)_____r(Cl－)

r(Na)_____r(Na+)

r(F)_____r(F－)

r(Fe3+)_____r(Fe2+)

r(K)_____r(Al)[板書]

2、微粒半徑的比較方法

⑴同周期從左至右，原子半徑逐漸減小； ⑵同主族從上到下，原子半徑逐漸增大 ；

⑶電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小。

⑷同種元素的不同微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大。

[板書]

二、電離能

1、第一電離能：

（1）概念：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。符號(hào)：I1，單位為kJ?mol－1

（2）意義：表示原子失去電子的難易程度。[探究二]觀察圖1－21，總結(jié)第一電離能的變化規(guī)律。（3）規(guī)律：

①同周期從左到右，第一電離能逐漸增大（最小的是堿金屬，最大的是稀有氣體的元）； ②同主族自上而下，第一電離能逐漸減少.[探究三] 第ⅡA元素和第ⅤA元素的反?，F(xiàn)象如何解釋？（從原子的電子排布分析）

③IIA、VA元素的I1高于相鄰兩元素，因?yàn)槠鋬r(jià)電子排布呈全滿或半滿狀態(tài)，相對(duì)較穩(wěn)定。

[討論]學(xué)與問(wèn)：

1)、堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么關(guān)系？

（4）應(yīng)用：第一電離能越小，越容易失去電子，金屬元素的活潑性越強(qiáng)。

[討論]學(xué)與問(wèn)

2)、為什么原子的逐級(jí)電離能越來(lái)越大？這些數(shù)據(jù)跟鈉、鎂、鋁的化合價(jià)有何關(guān)系？ [小結(jié)]

2、多級(jí)電離能規(guī)律：

（1）同一種元素的逐級(jí)電離能的大小關(guān)系：I1

（2）同一元素的電離能的突躍變化，說(shuō)明核外電子是分能層排布的。

3、應(yīng)用：

（1）核外電子分層排布的有力證據(jù)（2）確定元素的核外電子數(shù)。

（3）確定元素通常以何種價(jià)態(tài)存在。第二節(jié)

原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（第二課時(shí)）學(xué)案

[探究活動(dòng)一] 觀察圖1－20，總結(jié)主族元素原子半徑的變化規(guī)律

1)．決定原子半徑大小的因素是什么？

2)．在元素周期表中，元素的原子半徑有何變化規(guī)律？

[討論]學(xué)與問(wèn)

1、同周期主族元素，從左到右，原子半徑變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解？

2、周期表中同主族元素，從上到下，原子半徑變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解？

[練習(xí)]比較下列微粒的半徑的大?。?/p>

r(Mg)_____r(Al)

r(S2－)_____r(Cl－)

r(Mg2+)_____r(Al3+)

r(K+)_____r(Cl－)

r(Na)_____r(Na+)

r(F)_____r(F－)

r(Fe3+)_____r(Fe2+)

r(K)_____r(Al)

[小結(jié)]微粒半徑的比較方法

⑴同周期從左至右，原子半徑逐漸_______； ⑵同主族從上到下，原子半徑逐漸_______；

⑶電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，_________________________________； ⑷同種元素的不同微粒（原子或離子），____________________________________。[探究二]觀察圖1－21，總結(jié)第一電離能的變化規(guī)律。①同周期 ②同主族

[探究三] 第ⅡA元素和第ⅤA元素的反?，F(xiàn)象如何解釋？（從三大電子排布原則分析）

[討論]學(xué)與問(wèn)：

1)、堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么關(guān)系？

2)、為什么原子的逐級(jí)電離能越來(lái)越大？這些數(shù)據(jù)跟鈉、鎂、鋁的化合價(jià)有何關(guān)系？

[練習(xí)] 1．下列粒子半徑之比大于1的是（）

A．r(K+): r(K)

Ｂ．r(Ca): r(Mg)

Ｃ．r(P): r(S)

Ｄ．r(Cl): r(Cl－)2．A+、B2+、C－、D2－四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)現(xiàn)有以下排列順序

⑴ B2+＞A+＞C－＞D2－

⑵ C－＞D2－＞A+＞B2+ ⑶ B＞A＞D＞C

⑷ D＞C＞A＞B

四種離子的半徑由大到小的是________ 四種元素原子序數(shù)由大到小的是__________ 3．下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是（）A．K、Na、Li

B．Al、Mg、Na

C．N、O、C

D．Cl、S、P 4．某元素的逐級(jí)電離能（kJ/mol）分別為740、1500、7700、10500、13600、18000、21700，當(dāng)它與氯反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽(yáng)離子是（）

A．X+

B．X2+

C．X3+

D．X4+ 2++2－－

2－

－

+2+

第二篇：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)教案

原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)教案

教學(xué)目標(biāo)：

1、知識(shí)與技能：初步掌握元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系、初步學(xué)會(huì)總結(jié)元素的性質(zhì)遞變規(guī)律的能力。

2、過(guò)程與方法：自主學(xué)習(xí)、歸納總結(jié)同主族元素的性質(zhì)；自主探究元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系以及同主族性質(zhì)遞變規(guī)律。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：逐步養(yǎng)成勤于思考，勇于探究的科學(xué)品質(zhì)，培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際的科學(xué)觀念和科學(xué)態(tài)度；樹立事物變化是量變引起質(zhì)變的辨證唯物主義觀點(diǎn)。

教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：

元素周期表中同主族元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系、及同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

教學(xué)方法：

引導(dǎo)——探究——實(shí)驗(yàn)。

教學(xué)過(guò)程：

[引入] 元素周期中，為什么把Li、Na、K等元素編在一個(gè)族呢？它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有什么聯(lián)系呢？請(qǐng)同學(xué)們打開(kāi)課本第5頁(yè)，填寫第5頁(yè)的表格，探究堿金屬的原子結(jié)構(gòu)。

[投影] 課本第五頁(yè)表格

[板書]

1、堿金屬元素（1）原子結(jié)構(gòu)

[ 師 ] 你能發(fā)現(xiàn)堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的共同和不同之處嗎？

[ 生 ] 討論總結(jié)

①原子的最外層電子數(shù)相同,一個(gè)電子；

②原子的電子層數(shù)逐漸增多；

③原子的核電荷數(shù)逐漸增多；

④原子半徑逐漸增大。

[過(guò)渡] 我們已經(jīng)知道堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)上有相似和不同，那么它們的性質(zhì)如何呢？是否也有相似和不同呢？

[演示] 演示鉀與氧氣的反應(yīng)。

[學(xué)生] 觀察現(xiàn)象，并對(duì)比鈉與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象。

[總結(jié)] ①都熔化成銀（銀白）色小球，但鉀先燃燒；

②顏色不同；

③鈉、鉀都易和氧氣反應(yīng)，鉀比鈉反應(yīng)劇烈，鉀更 易與氧氣反應(yīng)。

[演示] 演示鉀與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

[學(xué)生] 對(duì)比鈉、鉀和H2O反應(yīng)，現(xiàn)象有哪些相似和不同？得出怎樣的結(jié)論？ [總結(jié)] 浮、熔、游、響、紅；K輕微爆炸；鈉、鉀都易和水反應(yīng)，鉀比鈉反應(yīng)劇烈。

[思考] 通過(guò)實(shí)驗(yàn)我們知道鈉和鉀都能和O2、H2O等反應(yīng)，在反應(yīng)中Na、K失電子表示出還原性，但鉀更易發(fā)生反應(yīng)。堿金屬性質(zhì)為什么會(huì)相似呢？又為什么有不同呢？你認(rèn)為元素的性質(zhì)與它們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？

[討論板書]（2）化學(xué)性質(zhì)

①堿金屬元素原子的最外層電子數(shù)相同、均為一個(gè)電子，它們化學(xué)性質(zhì)相似；

②它們都能與O2等非金屬單質(zhì)及水反應(yīng)，產(chǎn)物中均顯+1價(jià)。

③不同：隨著核電荷數(shù)增加，它們的電子層數(shù)增多，原子核對(duì)最外層電子的引力減弱，所以它們的化學(xué)性質(zhì)也有差異。Li→Cs越來(lái)越活潑，金屬性增強(qiáng)。

[教師] 堿金屬在化學(xué)性質(zhì)上有相似和不同。它們的物理性質(zhì)又怎樣呢？是否也有相似和不同，根據(jù)書本第7頁(yè)的表，歸納堿金屬的物理性質(zhì)及變化規(guī)律。

[學(xué)生] 閱讀課本第七頁(yè)表格，并總結(jié)。

除銫外都是銀白色、質(zhì)軟；密度都很小，從Li到Cs由大趨?。↘例外）。熔點(diǎn)低，且熔沸點(diǎn)Li→Cs由高→低。

[過(guò)渡] 通過(guò)以上探究，我們知道堿金屬元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)有著密切的關(guān)系。其它主族的元素情況如何呢？請(qǐng)分析鹵素的原子結(jié)構(gòu)，結(jié)合已學(xué)過(guò)的Cl2的性質(zhì)，試著推測(cè)鹵素在化學(xué)性質(zhì)上的相似性和不同之處。

[學(xué)生] 根據(jù)課本第七頁(yè)圖示，在教師引導(dǎo)下討論。

[歸納] 相同：堿金屬原子的最外層電子數(shù)相同，它們的化學(xué)性質(zhì)有相似之處，鹵族元素原子的最外層電子數(shù)也相同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)也有相似之處。Cl2是強(qiáng)氧化劑，可以和金屬H2、H2O反應(yīng)。F2、Br2、I2應(yīng)該也是氧化劑，也可以和金屬、H2、H2O等反應(yīng)。

不同：堿金屬原子結(jié)構(gòu)也有不同之處，核電荷數(shù)不同，原子半徑不等，導(dǎo)致了性質(zhì)不同。F、Br、I原子結(jié)構(gòu)也有與Cl原子結(jié)構(gòu)不同之處，因此F2、Br2、I2的性質(zhì)與Cl2也有不同之處。

Li→Cs，r↑F↓越來(lái)越容易先電子。鹵素與之相似，F(xiàn)→I，r↑F↓先電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱。F2，Cl2，Br2，I2氧化性減弱。

[教師] 同學(xué)們分析得很有道理，理論推測(cè)是否正確呢？如何驗(yàn)證呢？實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的標(biāo)準(zhǔn)?；瘜W(xué)研究必須以實(shí)驗(yàn)為依據(jù)。

在初中里我們是根據(jù)怎樣的實(shí)驗(yàn)事實(shí)來(lái)比較金屬的活動(dòng)性即還原性強(qiáng)弱的呢？非金屬單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱用怎樣的實(shí)驗(yàn)事實(shí)來(lái)說(shuō)明呢？

[學(xué)生] 通過(guò)金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)比較金屬還原性的強(qiáng)弱

[教師] 我們可以通過(guò)鹵素間的置換反應(yīng)，比較鹵素氧化性的強(qiáng)弱

[實(shí)驗(yàn)] 課本第八頁(yè)實(shí)驗(yàn)1-1。

觀察現(xiàn)象，完成化學(xué)方程式

[教師] 通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，你得出什么結(jié)論？與先前推測(cè)是否一致？

[板書] 2.鹵族元素

鹵素單質(zhì)的氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

[講解] 根據(jù)非金屬單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)，也是我們研究非金屬單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的常用方法，請(qǐng)同學(xué)們看課本第8頁(yè)，鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)，比較反應(yīng)條件和氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，從中可以得出什么結(jié)論。

[學(xué)生] 閱讀第八頁(yè)內(nèi)容并總結(jié)。

[板書] 從F2→I2，與氫氣反應(yīng)越來(lái)越難，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱。

鹵素單質(zhì)的氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 [教師] 堿金屬元素的物理性質(zhì)有一定的相似和變化規(guī)律，鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)又如何呢？

[學(xué)生] 看課本第8頁(yè)資料卡片，認(rèn)真分析資料，總結(jié)變化規(guī)律。

[總結(jié)] F2→I2單質(zhì)的顏色逐漸加深，F(xiàn)2→I2密度逐漸增大，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高。

[總結(jié)] 通過(guò)比較堿金屬單質(zhì)與O2、H2O的反應(yīng)以及鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)，鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，我們可以看出：元素性質(zhì)和和原子結(jié)構(gòu)密切關(guān)系，與原子核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)有關(guān)。通過(guò)研究其他主族也有類似情況。原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素，它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出相似性和遞變性。

[板書] 在周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱。所以，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。

原子結(jié)構(gòu)決定了元素的性質(zhì)，性質(zhì)是結(jié)構(gòu)的反映。

第三篇：《原子結(jié)構(gòu)與元素周期表》教案

《原子結(jié)構(gòu)與元素周期表》教案

第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

【教學(xué)目標(biāo)】

理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，能用以上規(guī)則解釋1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布；

能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布和價(jià)電子排布；

【教學(xué)重難點(diǎn)】

解釋1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布；

【教師具備】

多媒體

【教學(xué)方法】

引導(dǎo)式

啟發(fā)式教學(xué)

【教學(xué)過(guò)程】

【知識(shí)回顧】

原子核外空間由里向外劃分為不同的電子層?

2同一電子層的電子也可以在不同的軌道上運(yùn)動(dòng)?

3比較下列軌道能量的高低（幻燈片展示）

【聯(lián)想質(zhì)疑】

為什么第一層最多只能容納兩個(gè)電子，第二層最多只能容納八個(gè)電子而不能容納更多的電子呢？第三、四、五層及其他電子層最多可以容納多少個(gè)電子？原子核外電子的排布與原子軌道有什么關(guān)系？

【引入新】通過(guò)上一節(jié)的學(xué)習(xí)，我們知道：電子在原子核外是按能量高低分層排布的，同一個(gè)能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(jí)，就好比能層是樓層，能級(jí)是樓梯的階級(jí)。各能層上的能級(jí)是不一樣的。原子中的電子在各原子軌道上按能級(jí)分層排布，在化學(xué)上我們稱為構(gòu)造原理。下面我們要通過(guò)探究知道基態(tài)原子的核外電子的排布。

【板書】

一、基態(tài)原子的核外電子排布

【交流與討論】（幻燈片展示）

【講授】通過(guò)前面的學(xué)習(xí)我們知道了核外電子在原子軌道上的排布是從能量最低開(kāi)始的，然后到能量較高的電子層，逐層遞增的。也就是說(shuō)要遵循能量最低原則的。比如氫原子的原子軌道有1s、2s、2px、2p、2pz等，其核外的惟一電子在通常情況下只能分布在能量最低的1s原子軌道上，電子排布式為1s1。也就是說(shuō)用軌道符號(hào)前的數(shù)字表示該軌道屬于第幾電子層，用軌道符號(hào)右上角的數(shù)字表示該軌道中的電子數(shù)（通式為：nlx）。例如，原子的電子排布式為1s2s22p2?；鶓B(tài)原子就是所有原子軌道中的電子還沒(méi)有發(fā)生躍遷的原子，此時(shí)整個(gè)原子能量處于最低．

【板書】1能量最低原則

【講解】原則內(nèi)容：通常情況下，電子總是盡先占有能量最低的軌道，只有當(dāng)這些軌道占滿后，電子才依次進(jìn)入能量較高的軌道，這就是構(gòu)造原理。原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡(jiǎn)稱能量最低原則。打個(gè)比方，我們把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鷹等鳥比作能量高的電子，把能力低的麻雀、小燕子等鳥比作能量低的電子。能力高的鳥常在離地面較高的天空飛翔，能力低的鳥常在離地面很低的地方活動(dòng)。

【練習(xí)】請(qǐng)按能量由低到高的順序?qū)懗龈髟榆壍馈?/p>

【學(xué)生】1s2s2p3s3p3d4s4p4d4fspdfg6s

【講解】但從實(shí)驗(yàn)中得到的一般規(guī)律，卻跟大家書寫的不同，順序?yàn)?s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→s→4d→p→6s→4f→d→6p→7s…………大家可以看圖1-2-2。

【板書】能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→s→4d→p→6s→4f→d→6p→7s……

【過(guò)渡】氦原子有兩個(gè)原子，按照能量最低原則，兩電子都應(yīng)當(dāng)排布在1s軌道上，電子排布式為1s2。如果用個(gè)圓圈（或方框、短線）表示滿意一個(gè)給定量子數(shù)的原子軌道，這兩個(gè)電子就有兩種狀態(tài)：自旋相同《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時(shí)教案或自旋相反《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時(shí)教案。事實(shí)確定，基態(tài)氦原子的電子排布是《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時(shí)教案，這也是我們對(duì)電子在原子軌道上進(jìn)行排布必須要遵循的另一個(gè)原則――泡利不相容原理。原理內(nèi)容：一個(gè)原子軌道中最多只能容納兩個(gè)電子，并且這兩個(gè)電子的自旋方向必須相反；或者說(shuō)，一個(gè)原子中不會(huì)存在四個(gè)量子數(shù)完全相同的電子。

【板書】2泡利不相容原理

【講解】在同一個(gè)原子軌道里的電子的自旋方向是不同的，電子自旋可以比喻成地球的自轉(zhuǎn)，自旋只有兩種方向：順時(shí)針?lè)较蚝湍鏁r(shí)針?lè)较?。在一個(gè)原子中沒(méi)有兩個(gè)電子具有完全相同的四個(gè)量子數(shù)。因此一個(gè)s軌道最多只能有2個(gè)電子，p軌道最多可以容納6個(gè)電子。按照這個(gè)原理，可得出第n電子層能容納的電子總數(shù)為2n2個(gè)

【板書】一個(gè)原子軌道最多容納２個(gè)電子且自旋方向必須相反

【交流研討】：最外層的p能級(jí)上有三個(gè)規(guī)道

可能寫出的基態(tài)原子最外層p能級(jí)上兩個(gè)電子的可能排布：

①2p：《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時(shí)教案

《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時(shí)教案②2p:

《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時(shí)教案③《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時(shí)教案2p:《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時(shí)教案

④2p

《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時(shí)教案

《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時(shí)教案

p有3個(gè)軌道，而碳原子2p能層上只有兩個(gè)電子，電子應(yīng)優(yōu)先分占，而不是擠入一個(gè)軌道，原子最外層p能級(jí)上兩個(gè)電子的排布應(yīng)如①所示，這就是洪特規(guī)則。

【板書】３洪特規(guī)則

在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行

【交流與討論】

寫出11Na、13Al的電子排布式和軌道表示式，思考17l原子核外電子的排布，總結(jié)第三周期元素原子核外電子排布的特點(diǎn)

2寫出19、22Ti、24r的電子排布式的簡(jiǎn)式和軌道表示式，思考3Br原子的電子排布，總結(jié)第四周期元素原子電子排布的特點(diǎn)，并仔細(xì)對(duì)照周期表，觀察是否所有原子電子排布都符合前面的排布規(guī)律

[講述]洪特規(guī)則的特例:對(duì)于能量相同的軌道，當(dāng)電子排布處于全滿（s2、p6、d10、f14）、半滿（s1、p3、d、f7）、全空（s0、p0、d0、f0）時(shí)比較穩(wěn)定，整個(gè)體系的能量最低。

【小結(jié)】核外電子在原子規(guī)道上排布要遵循三個(gè)原則：即能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。這三個(gè)原則并不是孤立的，而是相互聯(lián)系，相互制約的。也就是說(shuō)核外電子在原子規(guī)道上排布要同時(shí)遵循這三個(gè)原則。

【閱讀解釋表１－２－１】電子排布式可以簡(jiǎn)化，如可以把鈉的電子排布式寫成[Ne]3S1。

【板書】４核外電子排布和價(jià)電子排布式

【活動(dòng)探究】

嘗試寫出19～36號(hào)元素～r的原子的核外電子排布式。

【小結(jié)】鉀：1s22s22p63s23p64s1；鈣a：1s22s22p63s23p64s2； 鉻r：1s22s22p63s23p63d44s2；鐵

Fe：1s22s22p63s23p63d64s2； 鈷：1s22s22p63s23p63d74s2；銅

u：1s22s22p63s23p63d94s2； 鋅Zn：1s22s22p63s23p63d104s2；溴

Br：1s22s22p63s23p63d104s24p；

氪r：1s22s22p63s23p63d104s24p6；

注意：大多數(shù)元素的原子核外電子排布符合構(gòu)造原理，有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布對(duì)于構(gòu)造原理有一個(gè)電子的偏差，如：原子的可能電子排布式與原子結(jié)構(gòu)示意圖，按能層能級(jí)順序，應(yīng)為

s22s22p63s23p63d1；《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時(shí)教案，但按初中已有知識(shí)，應(yīng)為1s22s22p63s23p64s1；《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時(shí)教案

事實(shí)上，在多電子原子中，原子的核外電子并不完全按能層次序排布。再如：

24號(hào)鉻r：1s22s22p63s23p63d4s1；

29號(hào)銅u：1s22s22p63s23p63d104s1；

這是因?yàn)槟芰肯嗤脑榆壍涝谌錆M（如p6和d10）、半充滿（如p3和d）、和全空（如p0和d0）狀態(tài)時(shí)，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。

【講授】大量事實(shí)表明，在內(nèi)層原子軌道上運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，在外層原子軌道上運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，因此一般化學(xué)反應(yīng)只涉及外層原子軌道上的電子，我們稱這些電子為價(jià)電子。元素的化學(xué)性質(zhì)與價(jià)電子的數(shù)目密切相關(guān)，為了便于研究元素化學(xué)性質(zhì)與核外電子間的關(guān)系，人們常常只表示出原子的價(jià)電子排布。例如，原子的電子排布式為1s2s22p2，還可進(jìn)一步寫出其價(jià)電子構(gòu)型：2s22p2。圖１－２－５所示鐵的價(jià)電子排布式為3d64s2。

【總結(jié)】本節(jié)理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，能用以上規(guī)則解釋1～36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布；能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布和價(jià)電子排布。

一個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，而且自旋方向相反，這個(gè)原理成為泡利原理。推理各電子層的軌道數(shù)和容納的電子數(shù)。當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同，這個(gè)規(guī)則是洪特規(guī)則。

【板書設(shè)計(jì)】

一、基態(tài)原子的核外電子排布

能量最低原則

能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→s→4d→p→6s→4f→d→6p→7s……

2泡利不相容原理

一個(gè)原子軌道最多容納２個(gè)電子且自旋方向必須相反

３洪特規(guī)則

在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行

４核外電子排布和價(jià)電子排布式

第四篇：《元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)》教學(xué)反思

《元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)》教學(xué)反思

本節(jié)課主要由堿金屬元素和鹵族元素的性質(zhì)的相似性和遞變性的研究進(jìn)而得出同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性的性質(zhì)。課的開(kāi)頭提出了本節(jié)課的主要內(nèi)容，在由此進(jìn)行剖析，旨在調(diào)動(dòng)學(xué)生的主動(dòng)性，讓他們參與到課堂上來(lái)，起到了良好的效果，教學(xué)環(huán)節(jié)的設(shè)計(jì)緊湊，環(huán)環(huán)相扣，層層遞進(jìn)，讓學(xué)生在不知不覺(jué)中獲的知識(shí)。雖然課本中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)由于條件不允許不能做，可用Flash動(dòng)畫代替演示實(shí)驗(yàn)，也達(dá)到了使學(xué)生體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)的直觀真實(shí)?？傊n的設(shè)計(jì)以及實(shí)施過(guò)程都不錯(cuò)，但對(duì)于理科班的學(xué)生還要注意適當(dāng)?shù)难a(bǔ)充點(diǎn)知識(shí)。

《化學(xué)能與電能》教學(xué)反思

文科班的學(xué)生學(xué)習(xí)積極性不高，因此課的設(shè)計(jì)主要考慮怎么激起學(xué)生的興趣。開(kāi)頭以火力發(fā)電完整透徹的剖析，為學(xué)生創(chuàng)設(shè)情景，激起他們?nèi)パ芯俊盎鹆Πl(fā)電”利弊的迫切心情，實(shí)現(xiàn)從“化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能”的思維模式。其中能量有損失，接著提問(wèn)如何提高能源的利用率呢？進(jìn)入了原電池的概念，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證，得出原電池的工作原理，最后通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究形成原電池的條件。這節(jié)課這樣設(shè)計(jì)學(xué)生比較容易理解，做題時(shí)都會(huì)做，這是一堂非常棒的課。

《化學(xué)反應(yīng)速率》教學(xué)反思

本節(jié)課的主要內(nèi)容有兩點(diǎn)：一是化學(xué)反應(yīng)速率的概念，二是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。教學(xué)設(shè)計(jì)中很好的利用了教材，如：對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率概念的形成，可由課本中圖2-17日常生活中的現(xiàn)象引出，學(xué)生也比較好理解。其次實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)也遵循學(xué)生的邏輯思維，先講影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因，在順利過(guò)渡到外因，課中的對(duì)比探究實(shí)驗(yàn)，清楚的比較出化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，加之教師講解實(shí)驗(yàn)中富于啟發(fā)性的問(wèn)題時(shí)很好的引領(lǐng)學(xué)生全面的分析問(wèn)題，活躍了學(xué)生思維，并自主歸納、總結(jié)出結(jié)論，最后再通過(guò)思考與交流中的問(wèn)題讓學(xué)生明白影響化學(xué)反應(yīng)速率外因除了溫度和催化劑后還有其它因素。

《化學(xué)反應(yīng)的限度》教學(xué)反思

一、對(duì)教材處理

《化學(xué)反應(yīng)的限度》是對(duì)前兩節(jié)的拓展和完善，通過(guò)學(xué)習(xí)使學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)特征的認(rèn)識(shí)更深入、更全面，在頭腦中建立起一個(gè)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的完整而又合理的知識(shí)體系。

在教學(xué)設(shè)計(jì)方面：我是這樣設(shè)計(jì)的。

1.引入部分，由前面學(xué)過(guò)的知識(shí)——化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，即化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物之間是按照方程式中的化學(xué)計(jì)量關(guān)系來(lái)進(jìn)行反應(yīng)的。進(jìn)而提出問(wèn)題，那么，在實(shí)際反應(yīng)中反應(yīng)物能否按相應(yīng)的計(jì)量關(guān)系完全轉(zhuǎn)化為生成物呢？

2.給出一些數(shù)據(jù)，由數(shù)據(jù)中得出反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，即反應(yīng)有一定的限度。進(jìn)入課題。

3.設(shè)問(wèn)：化學(xué)反應(yīng)為什么存在限度的問(wèn)題？由此引出可逆反應(yīng)的概念。接著講述可逆反應(yīng)。

4.列舉兩道練習(xí)題，其中一道是對(duì)可逆反應(yīng)概念的加深理解。另一道是為了引出化學(xué)平衡概念而設(shè)計(jì)的。這樣設(shè)計(jì)是為了連貫性，邏輯性。使抽象的概念學(xué)習(xí)變得直觀、易懂。

5.講述化學(xué)平衡概念、特征。這塊弄清楚了，那么化學(xué)反應(yīng)的限度也好解決了。

6.化學(xué)反應(yīng)限度的論述。

二、課堂實(shí)施后的反思

1．成功之處

運(yùn)用新理念設(shè)計(jì)教案，通過(guò)創(chuàng)設(shè)情景 引入課題，激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。在教學(xué)過(guò)程中思維邏輯性強(qiáng)，語(yǔ)言流暢，教態(tài)自然。

2.存在的問(wèn)題

課堂氣氛不夠活躍

上課時(shí)課堂氣氛不夠活躍，這也許是由于文科班的學(xué)生對(duì)化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)不夠深入了解，就好像心里沒(méi)底，不敢回答。再個(gè)課堂上我留給學(xué)生思考的時(shí)間短。使得學(xué)生的思維沒(méi)有啟發(fā)起來(lái)。沒(méi)有把課堂交與學(xué)生，沒(méi)有體現(xiàn)學(xué)生才是課堂的主體?？倱?dān)心高一課程多，課時(shí)少，知識(shí)的拓展對(duì)教學(xué)的進(jìn)度會(huì)很難把握，其實(shí)我更應(yīng)該相信學(xué)生的能力。

《乙烯》教學(xué)反思

這節(jié)課整體設(shè)計(jì)的非常好，課件做的也非常棒，再個(gè)教材處理的好，特別是有的實(shí)驗(yàn)不能做時(shí)，用影片的形式放給學(xué)生看，使學(xué)生化抽象為形象，接著展示乙烯的分子模型圖片，使學(xué)生更容易地根據(jù)其來(lái)寫出乙烯的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)

構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式，此時(shí)結(jié)合圖片來(lái)講解，使學(xué)生的印象深刻。在講到加成反應(yīng)時(shí)，播放了溴與乙烯反應(yīng)的動(dòng)畫，使學(xué)生更易理解乙烯是如何斷鍵的，進(jìn)一步理解加成反應(yīng)，再出乙烯與氫氣、氯氣、氯化氫、水反應(yīng)的練習(xí)，使學(xué)生更深入理解加成反應(yīng)。加之授課過(guò)程中教態(tài)自然，情緒飽滿，語(yǔ)速適中，從容不迫，富于啟發(fā)性，學(xué)生的熱情被激發(fā)出來(lái)，氣氛熱烈。

第五篇：高中化學(xué)《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》第二課時(shí) 教案5 新人教版選修3

原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(第3課時(shí))知識(shí)與技能：

1、能說(shuō)出元素電負(fù)性的涵義，能應(yīng)用元素的電負(fù)性說(shuō)明元素的某些性質(zhì)

2、能根據(jù)元素的電負(fù)性資料，解釋元素的“對(duì)角線”規(guī)則，列舉實(shí)例予以說(shuō)明

3、能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角解釋一些化學(xué)現(xiàn)象，預(yù)測(cè)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)

4、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系，提高分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力 教學(xué)過(guò)程：

〖復(fù)習(xí)〗

1、什么是電離能？它與元素的金屬性、非金屬性有什么關(guān)系？

2、同周期元素、同主族元素的電離能變化有什么規(guī)律？(3)電負(fù)性：

〖思考與交流〗

1、什么是電負(fù)性？電負(fù)性的大小體現(xiàn)了什么性質(zhì)？閱讀教材p20頁(yè)表

同周期元素、同主族元素電負(fù)性如何變化規(guī)律？如何理解這些規(guī)律？根據(jù)電負(fù)性大小，判斷氧的非金屬性與氯的非金屬性哪個(gè)強(qiáng)？ [科學(xué)探究]

根據(jù)數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負(fù)性變化圖，請(qǐng)用類似的方法制作IA、VIIA元素的電負(fù)性變化圖。

電負(fù)性的周期性變化示例

〖?xì)w納志與總結(jié)〗

1、金屬元素越容易失電子，對(duì)鍵合電子的吸引能力越小，電負(fù)性越小，其金屬性越強(qiáng)；

用心 愛(ài)心 專心 1 非金屬元素越容易得電子，對(duì)鍵合電子的吸引能力越大，電負(fù)性越大，其非金屬性越強(qiáng)；故可以用電負(fù)性來(lái)度量金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱。周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大；周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變小。電負(fù)性的大小可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度。金屬的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”的電負(fù)性則在1.8左右，他們既有金屬性又有非金屬性。

2、同周期元素從左往右，電負(fù)性逐漸增大，表明金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。同主族元素從上往下，電負(fù)性逐漸減小，表明元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。[思考5]對(duì)角線規(guī)則：某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)相似，被稱為對(duì)角線原則。請(qǐng)查閱電負(fù)性表給出相應(yīng)的解釋？

2.在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱為“對(duì)角線規(guī)則”。查閱資料，比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物，鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強(qiáng)弱，說(shuō)明對(duì)角線規(guī)則，并用這些元素的電負(fù)性解釋對(duì)角線規(guī)則。對(duì)角線規(guī)則

〖課堂練習(xí)〗

1、下列對(duì)電負(fù)性的理解不正確的是（）A、電負(fù)性是人為規(guī)定的一個(gè)相對(duì)數(shù)值，不是絕對(duì)標(biāo)準(zhǔn) B、元素電負(fù)性的大小反映了元素對(duì)鍵合電子引力的大小 C、元素的電負(fù)性越大，則元素的非金屬性越強(qiáng)

D、元素的電負(fù)性是元素固有的性質(zhì)，與原子結(jié)構(gòu)無(wú)關(guān)

2、應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識(shí)，可以預(yù)測(cè)我們不知道的一些元素及其化合物的性質(zhì)。下列預(yù)測(cè)中不正確的是（）

①Be的氧化物的水化物可能具有兩性，②Tl能與鹽酸和NaOH溶液作用均產(chǎn)生氫氣，③At單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，④Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強(qiáng)堿，⑤SrSO4是難溶于水的白色固體，⑥H2Se是無(wú)色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體

A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤ 〖總結(jié)〗同周期元素、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。

元素的金屬性與非金屬性隨核電荷數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化，在同一周期中，從左到右元素的金屬性遞減非金屬性遞增。例如，第三周期元素：根據(jù)Na、Mg、Al與水的反應(yīng)越來(lái)越困難，以及NaOH、Mg(OH)

2、A1(OH)3堿性遞減，說(shuō)明Na、Mg、燦的金屬性逐漸減弱；根據(jù)Si、P、S、形成氫化物越來(lái)越容易，且生成的氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，以及H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4酸性遞增，說(shuō)明S、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)。

3、電負(fù)性數(shù)值的大小與元素原子得、失電子的能力之間具有一定的關(guān)系。試在乙、丙兩個(gè)坐標(biāo)系中，按要求作出相應(yīng)元素電負(fù)性的變化趨勢(shì)曲線。

用心 愛(ài)心 專心 2

甲 乙 丙

（1）元素的電負(fù)性和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系是 ；（2）元素的電負(fù)性和金屬、非金屬的關(guān)系是 ；（3）說(shuō)出元素電負(fù)性的一些應(yīng)用

4、元素電負(fù)性數(shù)值的大小可用于衡量元素的金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱。一般認(rèn)為，電負(fù)性大于1．8的元素為 元素，電負(fù)性小于1．8的元素是。在短周期元素中電負(fù)性最大的是 元素，電負(fù)性最小的是 元素，在同一周期中，元素電負(fù)性的變化規(guī)律是。

5、電負(fù)性的數(shù)值能夠衡量元素在化合物中吸引電子能力的大小。電負(fù)性數(shù)值 的元素在化合物中吸引電子的能力，元素的化合價(jià)為 值；電負(fù)性數(shù)值 的元素在化合物中吸引電子的能力，元素的化合價(jià)為 值。請(qǐng)指出下列化合物中化合價(jià)為正值的元素。

CH4 NaH NF3 NH3 SO2 H2S ICl HBr

6、比較下列各組元素電負(fù)性的大小以及非金屬性的強(qiáng)弱。并總結(jié)出其中的規(guī)律。

(1)Al、Si、P ；(2)F、C1、Br ；(3)Na、K、Cs。

7、一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1．7，它們之間通常形成離子化合物；如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7，它們之間通常形成共價(jià)化合物。請(qǐng)查閱下列化合物中元素的電負(fù)性數(shù)值，判斷它們哪些是離子化合物，哪些是共價(jià)化合物。NaF HCl NO MgO KCl CH4

共價(jià)化合物：

離子化合物：

8、化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是前三周期的元素，X與Y屬于同一周期，Z是X的同族元素，Z元素核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，Y元素最外層電子數(shù)是K層所能容納的電子數(shù)的2倍，則YZ2為 ；則ZX2為。

9、元素X和Y屬于同一個(gè)主族，負(fù)二價(jià)的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質(zhì)量份數(shù)為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是50%和60%。確定X、Y在元素周期表中的位置，X第 周期第 族，Y第 周期第 族。寫出X、Y形成的兩種化合物的化學(xué)式、。

10、A、B、C三種元素，其中一種是金屬元素，A、B的電子層數(shù)相同，B、C的最外層電子數(shù)相同。這三種元素的最外層電子數(shù)之和為17，原子核中的質(zhì)子數(shù)之和為31，試問(wèn)：（1）A 的名稱 B的元素符合 C的電子排布式（2）A、B兩種元素組成的兩種常見(jiàn)化合，寫出它們電子式：（3）A、B、C三種元素也能組成常見(jiàn)的兩種化合物，寫出化學(xué)式

用心 愛(ài)心 專心 3