第一篇：過氧化鈉與水反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)設(shè)計(jì)

一、課標(biāo)分析

以金屬知識(shí)內(nèi)容的學(xué)習(xí)為線索，通過閱讀、查閱資料、反思、討論和概括等過程，提高自主學(xué)習(xí)的主動(dòng)性，培養(yǎng)學(xué)生獲取知識(shí)及信息加工等能力。通過知識(shí)的比較、歸納，讓學(xué)生逐步掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的一般方法，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和有效性。

二、教材分析

堿金屬化合物是高中化學(xué)重點(diǎn)內(nèi)容之一。鈉是堿金屬元素的典型代表，而過氧化鈉是一種重要的鈉的化合物，學(xué)過過氧化鈉的物理和化學(xué)性質(zhì)對(duì)以后其他堿金屬元素的學(xué)習(xí)有著重要意義，也有利于本章知識(shí)的系統(tǒng)掌握。

三、學(xué)情分析

1、學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了鈉與水的反應(yīng)，能夠更容易地接受過氧化鈉與水的反應(yīng)，可以進(jìn)行對(duì)比性的學(xué)習(xí)，提高學(xué)習(xí)效率。

2、為什么過氧化鈉與水反應(yīng)生成的氣體是氧氣而非氫氣，如何驗(yàn)證。

四、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)目標(biāo):了解過氧化鈉的物理性質(zhì), 過氧化鈉的氧化還原反應(yīng), 掌握過氧化鈉與水的反應(yīng).并了解過氧化鈉的漂白性, 掌握過氧化鈉與氧化鈉的區(qū)別與聯(lián)系.2、能力目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生的思維能力,自學(xué)能力以及歸納總結(jié)能力, 培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力以及實(shí)驗(yàn)操作能力.3、情感目標(biāo):調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性,培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)的探索精神 使學(xué)生會(huì)主動(dòng)地學(xué)習(xí)化學(xué).五、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：過氧化鈉與水反應(yīng)的原理及實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的設(shè)計(jì)。

教學(xué)難點(diǎn)：對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析

六、教學(xué)策略

首先，由初中白磷在熱水中燃燒的“水火相容”，提出更高的要求，提出是否能夠“由水生火”，讓學(xué)生出現(xiàn)認(rèn)知沖突，引起學(xué)生興趣。讓學(xué)生認(rèn)真看過氧化鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并讓學(xué)生輕輕觸摸試管壁，通過這一過程鍛煉學(xué)生的觀察能力，實(shí)現(xiàn)感官學(xué)習(xí)。讓學(xué)生共同討論有現(xiàn)象可推出過氧化鈉與水是如何反應(yīng)的，并提出疑問，生成的氣體是氧氣還是氫氣，提高合作意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證后，讓學(xué)生自己推斷出化學(xué)反應(yīng)方程式，自主學(xué)習(xí)。再回顧燃燒的條件，根據(jù)過氧化鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，提供藥品和儀器，讓學(xué)生分組討論設(shè)計(jì)出“以水生火”的實(shí)驗(yàn)，最終選出最可行的方案，并由該組成員上臺(tái)演示實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新能力，在自己思考和動(dòng)手的同時(shí)，學(xué)會(huì)運(yùn)用所學(xué)的知識(shí)。

七、教學(xué)用具

藥品：過氧化鈉，蒸餾水，酚酞試劑，衛(wèi)生香 儀器：試管，藥勺，膠頭滴管

第二篇：過氧化鈉與水反應(yīng)異常現(xiàn)象探究實(shí)驗(yàn)

《過氧化鈉與水反應(yīng)異?，F(xiàn)象探究實(shí)驗(yàn)》反思

今天下午是中學(xué)教學(xué)實(shí)驗(yàn)研究，做了《過氧化鈉與水反應(yīng)異?，F(xiàn)象探究》的實(shí)驗(yàn)，剛開始做實(shí)驗(yàn)時(shí)感覺實(shí)驗(yàn)本身超級(jí)簡(jiǎn)單，用不了多長(zhǎng)時(shí)間就會(huì)做完。進(jìn)實(shí)驗(yàn)室之前感覺自己都準(zhǔn)備好了，因?yàn)榘凑兆约旱南敕ㄔO(shè)計(jì)出了實(shí)驗(yàn)方案，又通過查找資料進(jìn)行了修改，但是進(jìn)了實(shí)驗(yàn)室，老師的一個(gè)個(gè)問題，還有“深思熟慮”的見解，讓我感到自己開始時(shí)想得有點(diǎn)膚淺。這個(gè)探究實(shí)驗(yàn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)不止自己原先想的那么淺，那么簡(jiǎn)單。它不同于普化、綜合實(shí)驗(yàn)，它不僅要求以實(shí)驗(yàn)者的角度去思考、實(shí)施實(shí)驗(yàn)本身，而且更要求以一個(gè)化學(xué)教師的角度去更深層次的思考，更加規(guī)范自己的操作，還要思考實(shí)驗(yàn)給教學(xué)什么樣的啟示，讓學(xué)生從中真正能獲益什么?？茖W(xué)探究過程可以說是科學(xué)知識(shí)的產(chǎn)生過程，是個(gè)人層面的科學(xué)。如果我們按照查好的資料進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不加入自己的思考，這就是知識(shí)的再認(rèn)知過程，而這樣的過程是不合格的科學(xué)探究。本實(shí)驗(yàn)是探究的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力，讓學(xué)生從停留在知識(shí)表面上整體上的感性認(rèn)識(shí)轉(zhuǎn)向理性地對(duì)單獨(dú)因素的作用機(jī)制的科學(xué)認(rèn)識(shí)?；谶@樣的思考我進(jìn)行了本實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容。

首先針對(duì)異?，F(xiàn)象我提出了以下猜想：

由于過氧化鈉與水反應(yīng)實(shí)質(zhì)上分兩步進(jìn)行，而且釋放出熱量，2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O2;2H2O2=2H2O+O2↑.導(dǎo)致溶液紅色褪去的原因從物質(zhì)與熱量方面來考慮可能有： ⑴、反應(yīng)產(chǎn)生的熱量導(dǎo)致溶液的溫度上升，可能使紅色褪去； ⑵、可能是產(chǎn)物中氧氣的氧化性使溶液紅色褪去； ⑶、可能是過氧化氫漂白性使溶液紅色褪去； ⑷、可能是受生成物氫氧化鈉濃度的影響。

然后從理論知識(shí)進(jìn)行了分析：

酚酞是4，4—二羥基三苯甲醇一2一羧酸的內(nèi)酯，具有弱酸性、弱還原性，無色晶體，在稀酸和中性溶液中，酚酞分子中三個(gè)苯環(huán)與一個(gè)SP3雜化的中心碳原子相連，三個(gè)苯環(huán)(生色基)之間未形成共軛關(guān)系，因此是無色的。遇堿后內(nèi)酯開環(huán)并生成二鈉鹽，中心碳原子轉(zhuǎn)化為SP2雜化狀態(tài)，與三個(gè)苯環(huán)形成多個(gè)生色基共扼體系（醌式結(jié)構(gòu)），因而顯顏色（紅色）。但在過量堿的作用下，由于生成3了三鈉鹽，中心碳原子又恢復(fù)到SP雜化狀態(tài)，共扼體系消失，顏色也隨之褪去。

可見紅色酚酞褪色的原因可能是顯紅色的醌式結(jié)構(gòu)被破壞了。從上圖示可以看出，酚酞遇過量的堿，可使紅色溶液褪色。通過分析化學(xué)中的知識(shí)知道，酚酞變色范圍是pH值介于8.2--10.0之間?？梢姎溲趸c使溶液褪色與其濃度有關(guān)。根據(jù)假說及推理我設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一：

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄糠磻?yīng)產(chǎn)生的熱量是否使紅色酚酞溶液褪色 實(shí)驗(yàn)藥品：過氧化鈉粉末、蒸餾水、酚酞溶液 實(shí)驗(yàn)儀器：試管、燒杯、量筒 實(shí)驗(yàn)步驟：⑴、向小試管中加入一小藥匙過氧化鈉粉末，加入10mL蒸餾水待反

應(yīng)完全后將溶液分成兩份；

⑵、將一份浸入裝有冷水的燒杯中，冷卻后滴加2滴酚酞溶液；

⑶、將另一份侵入熱水中，再向其中滴加2滴酚酞溶液； 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：兩份溶液的紅色的逐漸退去，只不過熱的褪色快點(diǎn)

實(shí)驗(yàn)結(jié)論:反應(yīng)產(chǎn)生的熱量不是使紅色酚酞溶液褪色的原因，熱水中的那份溶液

褪色較快的原因是物理反應(yīng)，因?yàn)闇囟雀呒涌炝朔肿拥幕螂x子的運(yùn)動(dòng)。

由于猜想氫氧化鈉的濃度可能是使紅色酚酞溶液褪色的原因，因此在分析其它因素是，應(yīng)首先要排除氫氧化鈉濃度的影響。即是找到一個(gè)較低的氫氧化鈉濃度，再此濃度時(shí)可以保證紅色酚酞溶液長(zhǎng)時(shí)間不褪色。因此我配制了0.01mol/LNaOH溶液以供下面實(shí)驗(yàn)用。

實(shí)驗(yàn)二：

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄垦鯕馐欠衲苁辜t色酚酞溶液褪色

實(shí)驗(yàn)藥品：30%的過氧化氫溶液、二氧化錳、0.01mol/LNaOH溶液、酚酞溶液 實(shí)驗(yàn)儀器：試管、試管架、帶有導(dǎo)氣管的單孔膠塞，膠頭滴管 實(shí)驗(yàn)步驟：⑴、向試管中加入0.01mol/LNaOH溶液3mL，滴加2滴酚酞溶液使

其變?yōu)榧t色；

⑵、向一支試管中加入3mL30%H2O2,用試管架固定，之后向其中加

入少量MnO2,并將制得的氧氣通入紅色溶液中，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色酚酞溶液沒有褪色

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氧氣不能使紅色酚酞溶液褪色

實(shí)驗(yàn)三：

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄縃2O2是否使紅色酚酞溶液褪色

實(shí)驗(yàn)藥品：30%H2O2、0.01mol/LNaOH溶液、酚酞溶液 實(shí)驗(yàn)儀器：試管、膠頭滴管

實(shí)驗(yàn)步驟：向一支試管中加入0.01mol/LNaOH溶液3mL，再向其中滴加2滴酚

酞溶液，觀察到溶液變?yōu)榧t色并長(zhǎng)時(shí)間不褪色，再向其中加入

2mL30%H2O2，振蕩試管，2~3min后觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色酚酞溶液顏色逐漸變淺至褪色 實(shí)驗(yàn)結(jié)果：H2O2可以使紅色酚酞溶液褪色

實(shí)驗(yàn)四：

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄縉aOH是否為紅色酚酞溶液褪色的原因 實(shí)驗(yàn)藥品：氫氧化鈉固體、酚酞溶液、鹽酸 實(shí)驗(yàn)儀器：試管、膠頭滴管 實(shí)驗(yàn)步驟：⑴、配制3mol/L的氫氧化鈉溶液；

⑵、向試管中加入3mL3mol/LNaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞溶液，可以看到溶液先變紅后褪色。將所得溶液分為兩份。

⑶、向其中一份滴加少量鹽酸，并與另一份進(jìn)行對(duì)比。觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：當(dāng)向其中一支試管中逐滴加入鹽酸中和氫氧化鈉，隨著氫氧化鈉濃度 的減小，溶液又恢復(fù)為紅色。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氫氧化鈉使溶液褪色與其濃度有關(guān)。由于酚酞變色范圍是pH值介

于8.2--10.0之間，而實(shí)驗(yàn)中氫氧化鈉濃度很大，pH值在10以上，導(dǎo)致酚酞呈現(xiàn)無色。加入鹽酸后，由于中和反應(yīng)，氫氧化鈉濃度下降，pH值降至10.0以下，由于變色的可逆性，溶液再次呈現(xiàn)紅色。所以，是NaOH的濃度造成酚酞褪色，而并非酚酞結(jié)構(gòu)被破壞。

以上實(shí)驗(yàn)是自己的一點(diǎn)小想法，在向老師匯報(bào)之后基于老師提出的更深層次的問題又進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)。首先是在探究反應(yīng)產(chǎn)生的熱量是否能使紅色酚酞溶液褪色中，我考慮的是反應(yīng)產(chǎn)生的熱量能否使紅色酚酞溶液褪色，所以用的是過氧化鈉與水反應(yīng)這一體系，這樣證明的結(jié)論就是在混合體系中反應(yīng)產(chǎn)生的熱量不能使紅色酚酞溶液褪色。但也可以從另一個(gè)層面進(jìn)行分析，探究熱量對(duì)紅色酚酞溶液的影響，這樣更廣泛，不僅適用于這一個(gè)實(shí)驗(yàn)，對(duì)一類都使用。其次是對(duì)高濃度的氫氧化鈉使酚酞溶液變紅又褪色后得到的無色溶液的探究。在探究氫氧化鈉濃度對(duì)紅色酚酞溶液的影響時(shí)我們已經(jīng)得出了氫氧化鈉濃度使紅色酚酞溶液褪色并沒有破壞酚酞顯紅色時(shí)的結(jié)構(gòu)，而是具有可逆性的變色。但是并沒有對(duì)過氧化氫使紅色酚酞溶液褪色后得到的無色溶液進(jìn)行深入探究?；谏鲜鰞牲c(diǎn)我又進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)五: 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繜崃磕芊袷辜t色酚酞溶液褪色 實(shí)驗(yàn)藥品：0.01mol/LNaOH溶液、酚酞溶液 實(shí)驗(yàn)儀器：燒杯、試管、試管夾 實(shí)驗(yàn)步驟： ⑴、取兩支試管，分別向其中加入3mL0.01mol/LNaOH溶液；

⑵、將一支試管放在冷水中冷卻，將另一支試管放在熱水中加熱。

⑶、向兩支試管中分別加入2滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：兩支試管中的紅色酚酞溶液都沒有褪色 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：熱量并不能使紅色酚酞溶液褪色

實(shí)驗(yàn)六：

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄窟^氧化氫使紅色酚酞溶液褪色后得到的無色溶液的性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)藥品：30%H2O2、0.01mol/LNaOH溶液、酚酞溶液、實(shí)驗(yàn)步驟：⑴、向試管中加入3mL3mol/LNaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞溶

液，可以看到溶液先變紅后褪色。將所得溶液分為兩份。

⑵、向其中一份無色溶液中滴加少量鹽酸；向另一份無色溶液中加

入2mL30%H2O2，再加入一定量的鹽酸，觀察現(xiàn)象；

⑶、向另一支試管中加入 2mL30%H2O2，再滴入2滴酚酞溶液，再

加入3mL0.01mol/LNaOH溶液，觀察現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：第一份中加入鹽酸變?yōu)榧t色，第二份中加入過氧化氫還是無色溶液，再向其中加鹽酸得到的仍然是無色溶液。第三支試管中得到紅色溶

液。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：說明過氧化氫不能破壞酚酞無色內(nèi)酯式的結(jié)構(gòu)，遇到低濃度的氫氧化

鈉溶液還是會(huì)變?yōu)榧t色；但過氧化氫卻破壞了酚酞溶液顯紅色時(shí)的醌

式結(jié)構(gòu)，能夠使紅色酚酞溶液褪色但卻不能可逆，即恢復(fù)不到顯色的醌式結(jié)構(gòu)。

第三篇：鈉的化合物—過氧化鈉的教學(xué)設(shè)計(jì)

鈉的化合物—過氧化鈉的教學(xué)設(shè)計(jì) 化生學(xué)院 07 化本班 唐家春 學(xué)號(hào)： 107273010222 教學(xué)內(nèi)容： 人教版化學(xué)第一冊(cè)第二章第二節(jié)(第一課時(shí))教材分析： 鈉的化合物是本章教材的重點(diǎn)之一 , 鈉的化合物很多，本節(jié)教材在初中已經(jīng)介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎(chǔ)上，主要介紹了過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。對(duì)于本課時(shí)的過氧化鈉，重點(diǎn)介紹它與水反應(yīng)，以及與二氧化碳的反應(yīng)，同時(shí)，還簡(jiǎn)單介紹了過氧化鈉的用途。在過氧化鈉的教學(xué)中很重視實(shí)驗(yàn)教學(xué)，先通過實(shí)驗(yàn)給學(xué)生以感性知識(shí)，然后再通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生共同得出有關(guān)結(jié)論，引導(dǎo)學(xué)生通過對(duì)比學(xué)習(xí)可以更進(jìn)一步掌握過氧化鈉的性質(zhì)。通過鈉的化合物的學(xué)習(xí), 還可以加深鞏固第一節(jié)鈉的知識(shí) , 并為下一課時(shí)的碳酸鈉和碳酸氫鈉的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ) , 故本節(jié)教材具有承上啟下的作用。

一、教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)目標(biāo) 使學(xué)生掌握過氧化鈉的物理、化學(xué)性質(zhì)；了解過氧化鈉的保存與用途。能力目標(biāo) 培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和用對(duì)比的方法分析、歸納、總結(jié)問題的能力及全面分析問題的邏輯思維能力。情感目標(biāo) 培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)，以客觀事實(shí)為依據(jù)的學(xué)習(xí)態(tài)度。依據(jù)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問題、探究問題的治學(xué)風(fēng)格。

二、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn) 過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn) 過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)。

三、教學(xué)方法 啟發(fā)引導(dǎo)、實(shí)驗(yàn)對(duì)比探究、歸納總結(jié)。

第四篇：金屬鈉與水的反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

“鈉與水的反應(yīng)”教學(xué)設(shè)計(jì)

學(xué)院：化學(xué)化工學(xué)院 年級(jí)：2010級(jí)化學(xué)(師范)二班

姓名: 馮華 學(xué)號(hào): ***

一.教材的地位及作用：

鈉與水的反應(yīng)選自人教版高一化學(xué)必修一第三章第一 節(jié)第二課時(shí)的內(nèi)容通過鈉與水的反應(yīng)，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)金屬與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。二.教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能：

1.能夠解釋和分析鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

2.能夠正確寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子 方程式

過程與方法：

觀察鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并解釋現(xiàn)象，通過討論得出反應(yīng)的產(chǎn)物

情感態(tài)度價(jià)值觀：

養(yǎng)成學(xué)生觀察并學(xué)會(huì)總結(jié)實(shí)驗(yàn)的能力 三.教學(xué)重難點(diǎn)：

教學(xué)重點(diǎn)：鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式及

離子方程式 教學(xué)難點(diǎn)：鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象及分析 四.教學(xué)過程：

在新課前，首先對(duì)上節(jié)課學(xué)習(xí)鈉的物理性質(zhì)和鈉與非金屬的反應(yīng)進(jìn)行回顧之后與學(xué)生一同觀看鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的視頻，并吩咐學(xué)生記錄反應(yīng)的現(xiàn)象，引導(dǎo)學(xué)生分析并解釋該驗(yàn)，最后得出鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物，并寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。

【知識(shí)回顧】鈉放置在空氣中會(huì)發(fā)生怎樣的變化呢？

【新課引入】鈉除了能與氧氣反應(yīng)之外，能否跟水反應(yīng)呢？其他的金屬能否與水反應(yīng)呢？這節(jié)課我們就來探究金屬與水反應(yīng)的問題。我們來做一個(gè)鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，看看鈉到底能不能跟水反應(yīng)呢？反應(yīng)又能生成什么物質(zhì)？

【實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)】做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，首先，在小燒杯中加入約1/2的水，滴入1～2滴酚酞，取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放入水中，蓋上玻璃片。注意觀察現(xiàn)象，觀察時(shí)應(yīng)注意幾方面內(nèi)容：鈉在水中的哪個(gè)部位反應(yīng)，形態(tài)有何變化，如何運(yùn)動(dòng)，發(fā)出怎樣的聲音，溶液顏色有何變化？

（學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，教師巡視學(xué)生實(shí)驗(yàn)情況，對(duì)學(xué)生的不規(guī)范操作進(jìn)行指導(dǎo)。）【討論交流】鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是怎樣的？盡量用規(guī)范的化學(xué)語言來描述。從這些現(xiàn)象能得出怎樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)論？

1.鈉浮在水面上（浮）──鈉的密度比水小。

2.立刻熔成一個(gè)閃亮的小球（熔）──鈉的熔點(diǎn)較低，鈉與水反應(yīng)放熱。

3.在水面四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶聲，最后完全消失（游、響）──鈉與水劇烈反應(yīng)，生成氣體。

4.反應(yīng)后溶液由無色變?yōu)榧t色（紅）──鈉與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)。

【提出問題】生成的氣體是什么？之后再分析討論最后得出答案。

五、教學(xué)反思

作為元素化合物課，這一節(jié)課有它自己的課型特征：（1）以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，發(fā)揮實(shí)驗(yàn)的教學(xué)功能；（2）充分利用基礎(chǔ)理論的指導(dǎo)作用。舊教材的教學(xué)多以元素周期律理論為指導(dǎo)進(jìn)行，新教材把元素化合物知識(shí)安排在周期律之前，所以我們?cè)谑谡n時(shí)緊緊抓住金屬活動(dòng)順序表來進(jìn)行總結(jié)。在鈉和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，讓學(xué)生描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，我們發(fā)現(xiàn)學(xué)生的化學(xué)語言非常貧乏，描述不規(guī)范，以后應(yīng)著重這一方面能力的培養(yǎng)。鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)效果，改用排水法收集氣體進(jìn)行爆鳴實(shí)驗(yàn)，收到很好的實(shí)驗(yàn)效果。

六．板書設(shè)計(jì)：

鈉與水反應(yīng)

一：現(xiàn)象及解釋 浮:鈉的密度比水小

熔:鈉的熔點(diǎn)低且放熱反應(yīng)

游:生成氣體

響：發(fā)出聲音:反應(yīng)劇烈

紅:溶液顯堿性

二：化學(xué)方程式和離方程式： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑ 氧化劑：H2O 還原劑：Na

第五篇：速度與反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)目標(biāo)

1、運(yùn)動(dòng)參與：自覺參與體育與保健的學(xué)習(xí)。

2、運(yùn)動(dòng)技能：基本掌握加速跑的技術(shù)要領(lǐng)。

3、發(fā)展體能：通過多種游戲練習(xí)，發(fā)展加速能力，體驗(yàn)速度感覺。

4、心理健康：通過本課學(xué)習(xí)，增加學(xué)生自尊、自信、培養(yǎng)堅(jiān)強(qiáng)的意志，體驗(yàn)跑的樂趣。

5、社會(huì)適應(yīng)：在游戲競(jìng)賽中積極與他人合作，建立和諧人際關(guān)系，發(fā)揮學(xué)生創(chuàng)新意識(shí)。

教學(xué)重點(diǎn)

動(dòng)作要點(diǎn)：步長(zhǎng)逐漸加大，步頻逐漸加快，后蹬充分加速積極，前擺幅度大，兩臂擺動(dòng)配合好，控制好速度使跑逐漸加快

教學(xué)難點(diǎn)

擺與蹬的動(dòng)作不協(xié)調(diào)，后蹬不充分，擺臂正確，正確圖解如圖：

一、情景導(dǎo)入

1.師生問好

2.情景導(dǎo)入：

我們一起來游校園

教師語言提示：如繞過小樹鉆進(jìn)排球網(wǎng)，3.規(guī)則：凡排頭做過的動(dòng)作，本組的每個(gè)人都必須依次跟著做，不得少做，不得繞過，違者減分。

3.排頭選擇：有創(chuàng)造力，適應(yīng)能力強(qiáng)，反應(yīng)靈敏的人，其他小組人員可提示 游戲名稱：排頭干啥我干啥

方法：將游戲者分成人數(shù)相等的4組，每組10人左右，一名比較機(jī)靈的人當(dāng)排頭。游戲開始，各組成一路縱隊(duì)在規(guī)定的范圍內(nèi)慢跑，排頭可以利用場(chǎng)地上的各種自然地形和障礙物，做各種各樣的動(dòng)作。排頭跑到哪里做動(dòng)作，其他人員必須一一跟著做。在規(guī)定的時(shí)間內(nèi)，活動(dòng)內(nèi)容豐富，全組人員跟著緊，模仿逼真的組為勝

二、開始上課

課程安排

共分成六站

1.組織：共分8個(gè)小組，以2個(gè)小組為一個(gè)單元進(jìn)入授課班級(jí)進(jìn)行比賽。

2.各個(gè)授課班級(jí)共有4朵小紅花作為獎(jiǎng)品，看誰得的多。

3、采用分層教學(xué)：按運(yùn)動(dòng)水平分組A、B、C、D四個(gè)小單元。

4、教師分發(fā)卡片

5、學(xué)生可以選修4—6門功課

6、體現(xiàn)加速跑要領(lǐng)

7、及時(shí)激勵(lì)評(píng)價(jià)

8、教師與學(xué)生共同完成（二）課外活動(dòng)

1.我們學(xué)校的課外活動(dòng)開展：

（1）內(nèi)容豐富多彩

（2）學(xué)生生龍活虎

2、教師可以暗示或語言提示（舞蹈等）

1.收集答案

2.進(jìn)行表演

3.嘗試他人好技術(shù)

1例：游戲看誰解得快（數(shù)學(xué)）

方法：兩路縱隊(duì)進(jìn)入數(shù)學(xué)站后，各成一路縱隊(duì)站在起跑線后，游戲開始前，組織者在每塊黑板上寫上與人數(shù)相等的數(shù)學(xué)題（解方程）。游戲開始，組織者發(fā)出開始信號(hào)，各隊(duì)第一人聽到信號(hào)后迅速跑向黑板，拿起粉筆，直接解出第一題并寫上結(jié)果，然后再跑回本隊(duì)拍第二個(gè)人的手，自己站在本隊(duì)的隊(duì)尾。第二個(gè)人被拍到手后，按照第一個(gè)人的方法做第二道算式……依次類推，先跑完的得10分，次之得5分，以得分高的隊(duì)得小紅花一朵，規(guī)則：略

2、語文站：每人組詞

英語站：每人寫一個(gè)單詞

美術(shù)站：每人畫一只動(dòng)物

自然站：每人寫出一種植物的名稱

社會(huì)站：每人寫出一個(gè)省名

方法：同數(shù)學(xué)站(不同的站，可以選擇后蹬、高抬腿等跑去，加速跑回)

3、小組長(zhǎng)：領(lǐng)取卡片，按卡片內(nèi)容帶入自己小組的授課班級(jí)。

1、自由選擇合作伙伴，成4個(gè)小單元。

2、每個(gè)小組討論出一個(gè)方案進(jìn)入哪個(gè)授課站的興趣小組

3、體現(xiàn)創(chuàng)新、討論，本組練習(xí)方法。

4、觀看表演。

5、自評(píng)、組評(píng)。

三、情景結(jié)束

1、放松游戲（師生同樂）

2、小結(jié)