第一篇：人教版化學(xué)選修4教案

緒言

知識與技能：了解本書的基本學(xué)習(xí)內(nèi)容——研究基本的化學(xué)反應(yīng)原理（反應(yīng)速率、方向、限度）；初步掌握化學(xué)反應(yīng)原理基本學(xué)習(xí)方法:概念模型法 過程與方法：自學(xué)與講授

情感態(tài)度與價值觀：認(rèn)識化學(xué)的精髓是化學(xué)反應(yīng)規(guī)律，了解化學(xué)反應(yīng)規(guī)律，可更好的獲取物質(zhì)為人類服務(wù) 重點(diǎn)：概念模型法的理解

難點(diǎn)：有效碰撞、活化分子活化能概念模型建立

導(dǎo)入：學(xué)習(xí)化學(xué)的目的——化學(xué)研究的對象——化學(xué)研究問題的核心——本書的作用

一、本書研究的內(nèi)容

最基本的化學(xué)反應(yīng)原理：反應(yīng)的速率、方向、限度 章節(jié)簡介

二、學(xué)習(xí)的基本思路與方法 從物質(zhì)相互作用導(dǎo)入 概念模型

1、簡化后的有效碰撞模型

有效碰撞：具有較高能量的分子之間的碰撞

2、活化分子與活化能

活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子

活化能：活化分子能量高出反應(yīng)物分子平均能量的部分

化學(xué)反應(yīng)過程的簡化模型：普通分子——活化分子——有效

活化能

合理取向

碰撞——新物質(zhì)、能量變化

3、催化劑

在反應(yīng)中的作用與意義：降低反應(yīng)的活化能，增加有效碰撞的次數(shù)，加快反應(yīng)的速率

第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量

教學(xué)計劃

化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（化學(xué)熱力學(xué)）

焓變、反應(yīng)熱1課時；熱化學(xué)方程式1課時；中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定1課時；習(xí)題2課時 燃燒熱 能源

1課時 化學(xué)反應(yīng)熱的計算

蓋斯定律1課時；反應(yīng)熱的計算1課時；習(xí)題2課時 章末歸納與整理 1課時；章末檢測2課時

化學(xué)反應(yīng)與能量的變化

知識與技能：了解學(xué)習(xí)本章的主要目的——解決化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的定量計算

過程與方法：講授、交流討論

情感態(tài)度與價值觀：認(rèn)識化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能對人類的重要性 重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)能量變化的原因與形式；熱化學(xué)方程式的書寫

難點(diǎn)：焓變的概念理解，焓變的正負(fù)意義，熱化學(xué)方程式的書寫

第一課時

導(dǎo)入：必須2有關(guān)化學(xué)能與熱能知識回憶——定量研究

一、焓變 反應(yīng)熱

焓（H）：與內(nèi)能有關(guān)的物理量

焓變（?H）：H生成物-H反應(yīng)物

單位：KJ/mol 反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

分析：化學(xué)能是物質(zhì)內(nèi)能的一種，化學(xué)能的變化也是物質(zhì)內(nèi)能的變化。物質(zhì)內(nèi)能的變化有做功和熱傳遞兩種方式 ?U=W+Q。化學(xué)反應(yīng)一般在敞開容器中進(jìn)行，反應(yīng)體系壓力與大氣壓相等，W=0，?U變化只表現(xiàn)為熱量的變化。恒壓下的物質(zhì)內(nèi)能變化叫焓變，焓變即可表示反應(yīng)熱。

化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化原因（轉(zhuǎn)化為熱能）：舊鍵斷裂吸熱，新鍵形成放熱，兩者具有能量差

反應(yīng)熱與環(huán)境的關(guān)系

資料：體系與環(huán)境

體系向環(huán)境放熱

?H為-或?H小于0，為放熱反應(yīng) 體系從環(huán)境吸熱

?H為+或?H大于0，為吸熱反應(yīng)

第二課時

二、熱化學(xué)方程式

導(dǎo)入：以前學(xué)過的方程式——化學(xué)方程式——不足之處——熱化學(xué)方程式

熱化學(xué)方程式：能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式

例一方程說明：（1）T、P(影響物質(zhì)內(nèi)能)

(2)狀態(tài)（物質(zhì)不同狀態(tài)，內(nèi)能不同——?dú)?液 >固）

（3）計量數(shù)（不是個數(shù)，是粒子的集合體，可以是小數(shù)、分?jǐn)?shù)）（4）?H單位中的每mol（每mol化學(xué)反應(yīng)）

熱化學(xué)方程式的書寫與判斷

步驟：

1、寫：書寫配平的化學(xué)方程式

2、標(biāo)：標(biāo)明物質(zhì)狀態(tài)

3、算：計算反應(yīng)熱

第三課時

實(shí)驗(yàn)：中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定

知識與技能：定量測定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱

過程與方法：實(shí)驗(yàn)

情感態(tài)度與價值觀：反應(yīng)熱一般通過實(shí)驗(yàn)測定 中和反應(yīng)：酸和堿相互作用生成鹽和水的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱，體驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

實(shí)驗(yàn)用品：大燒杯（500ml）小燒杯（100ml）溫度計 量筒（50ml）2個 泡沫塑料或紙條 泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個小孔）環(huán)形玻璃攪拌棒

50ml 0.50mol/L鹽酸

50ml 0.55mol/L 氫氧化鈉溶液 實(shí)驗(yàn)步驟

1、在大燒杯底部墊泡沫塑料或紙條，使放入的小燒杯與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎的泡沫塑料或紙條，大燒杯上用泡沫塑料板或硬紙板作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，以達(dá)到保溫隔熱減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的損失目的。該實(shí)驗(yàn)也可在保溫杯中進(jìn)行。

2、用一個量筒量取50ml 0.50mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記錄下表。然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。

3、用另一個量筒50ml 0.05mol/L 氫氧化鈉溶液，并用溫度計測量氫氧化鈉溶液的溫度，記錄下表。

4、把套有蓋板的溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的氫氧化鈉溶液一次性倒入小燒杯，蓋好蓋板。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕的攪動溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度（示數(shù)先升后降，注意觀察），記為終止溫度，記錄下表。重復(fù)實(shí)驗(yàn)步驟2-4三 次。

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理

1、取三次測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計算依據(jù)

2、計算反應(yīng)熱

為了計算簡便，我們近似的認(rèn)為實(shí)驗(yàn)所用酸、堿的密度和比熱容與水相同，并忽略實(shí)驗(yàn)裝置的比熱容，則：（1）50ml 0.50mol/L鹽酸 質(zhì)量m1=50g …………

起始溫度/℃

計算例題：

HCl

NaOH

終止溫度/℃ 1

20.9

21.1

24.4 2

20.9

20.9

24.3 3

21.0

21.2

24.5 中和熱：在稀溶液中，酸和堿相互作用生成1mol液態(tài)水時釋放的熱量，單位：kJ/mol

燃燒熱 能源

知識與技能：熱的定義及應(yīng)用 ；能源的開發(fā)與利用 過程與方法：講授 自學(xué) 交流與討論

情感態(tài)度與價值觀：燃燒熱應(yīng)用的重要性，能源開發(fā)與利用的重要性

導(dǎo)入：反應(yīng)熱的類型——燃燒熱

一、燃燒熱

定義：101KP，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱 單位：KJ/mol 例：25℃ 101kp 1mol CH4 完全燃燒生成二氧化碳和水放出890.31KJ的熱量

此條件下，1mol CH4 的燃燒熱為-890.31KJ/mol

?H =-890.31KJ/mol 定義幾點(diǎn)說明：（1）反應(yīng)條件：101KP（2）燃燒物的量：1mol（3）反應(yīng)的程度：完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物（化學(xué)穩(wěn)定性）（4）溫度改變，燃燒熱改變

書寫甲烷此條件下燃燒的熱化學(xué)方程式 表1-1 介紹（反應(yīng)熱計算數(shù)據(jù)庫）

二、能源 自學(xué)與提問

問題：（1）能源的種類、現(xiàn)在使用的主要能源及帶來的問題

（2）新能源的開發(fā)與利用

(3)我國能源狀況（總量、人均量、利用率）

化學(xué)反應(yīng)熱的計算

知識與技能：蓋斯定律的理解與應(yīng)用；利用熱力學(xué)概念(反應(yīng)熱、燃燒熱、熱化學(xué)方程式)、化學(xué)計量學(xué)計算反應(yīng)熱 過程與方程：講授加練習(xí)

情感態(tài)度與價值觀：反應(yīng)熱計算對化工生產(chǎn)很重要 導(dǎo)入：反應(yīng)熱計算的意義（燃料的充分燃燒、反應(yīng)條件的控制、化工設(shè)備的設(shè)計）

知識基礎(chǔ)：熱力學(xué)概念(反應(yīng)熱、燃燒熱、熱化學(xué)方程式)、化學(xué)計量學(xué)（m、n、V）

一、蓋斯定律

問題情境：C的不完全燃燒反應(yīng)熱數(shù)據(jù)需要

內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)與終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)

歸納總結(jié)：A——B——C——D A——D ?H?H

2?H

3?H ?H=?H1

+ ?H2 + ?H3

幾點(diǎn)說明：蓋斯定律是能量守恒定律的表現(xiàn)；能量變化以物質(zhì)變化為基礎(chǔ) ；熱化學(xué)方程式中的物質(zhì)及能量變化可以直接相加減

二、反應(yīng)熱的計算

第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 教學(xué)計劃

化學(xué)反應(yīng)速率：（1）研究方法、表示及測量方法 1課時、習(xí)

題1課時

（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：濃度與壓強(qiáng) 1課時；溫度與催化劑 1課時習(xí)題2課時

化學(xué)平衡：（1）可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡狀態(tài)建立 1課時；平衡狀態(tài)的判斷1課時、習(xí)題1課時

（2）影響化學(xué)平衡移動的因素：濃度及壓強(qiáng) 1課時；溫度及勒夏特列原理 1課時；習(xí)題2課時（3）化學(xué)平衡常數(shù)及習(xí)題 2課時 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向： 1課時 化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖像專題 1課時 章末歸納與整理 1課時；復(fù)習(xí)題 4課時

化學(xué)反應(yīng)速率

第一課時

知識與技能：化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法和測量方法 過程與方法：講授、實(shí)驗(yàn)、討論

情感態(tài)度與價值觀：認(rèn)識定量表示化學(xué)反應(yīng)快慢對生產(chǎn)、生活、科研的重要性

教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法 教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率測量方法的選取 導(dǎo)入:本章內(nèi)容地位——必修2知識回憶 化學(xué)反應(yīng)速率

1、表示方法：單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加

V=?C/?T 單位：mol/(L·min)或 mol/(L·s)mA(g)+ nB(g)= pC(g)+ qD(g)V(A)V(B)V(C)V(D)表達(dá)式及關(guān)系

V(A)：V(B)： V(C)： V(D)=?C（A）:?C(B):?C(C):?C(D)=m:n:p:q

2、測定方法

實(shí)驗(yàn)測定——反應(yīng)中任何一種化學(xué)物質(zhì)的濃度（或質(zhì)量）變化相關(guān)的性質(zhì)（氣體體積、濃度、質(zhì)量的減少、顏色的變化等）

3、化學(xué)反應(yīng)速率計算

一個公式、一個關(guān)系、一個模式

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

知識與技能：外因（濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑）對反應(yīng)速率的影響（事實(shí)記憶與理論解釋）過程與方法：講授與實(shí)驗(yàn)

情感態(tài)度與價值觀：指導(dǎo)工業(yè)生產(chǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響 教學(xué)難點(diǎn)：理論解釋與外因的擴(kuò)展

第一課時

導(dǎo)入：必修2知識回憶、課本第一自然段——本節(jié)目的（新的任務(wù)——理論解釋）

一、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 實(shí)驗(yàn)2-2 教學(xué)視頻

當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率減小。

理論解釋：反應(yīng)物濃度增大——活化分子數(shù)增多——有效碰撞幾率增加——反應(yīng)速率增大 控制反應(yīng)速率最重要的因素

二、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響 對于氣體反應(yīng)，T、M一定的氣體（1）只改變?nèi)萜黧w積

其他條件不變，增大壓強(qiáng)——?dú)怏w體積縮小——單位體積內(nèi)氣體分子數(shù)增多——活化分子數(shù)增多——有效碰撞幾率增加——反應(yīng)速率增大（2）充入氣態(tài)物質(zhì)

恒容：充入氣體反應(yīng)物——反應(yīng)速率增大；充入非反應(yīng)氣體——反應(yīng)速率不變

恒壓：充入氣體反應(yīng)物——反應(yīng)速率視情況而定；充入非反應(yīng)氣體——反應(yīng)速率減小 控制反應(yīng)速率最貴的因素

例：反應(yīng)C(S)+H2O(g)=C0(g)+H2(g),在溫度一定容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）

A、保持壓強(qiáng)不變，充入1mol水蒸汽 B、將容器的體積減小一半

C、保持容器體積不變，充入氮?dú)馐贵w系壓強(qiáng)增大 D、保持容器壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐贵w系體積增大

第二課時

教學(xué)重點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)的設(shè)計與分析 導(dǎo)入

三、溫度對反應(yīng)速率的影響

其他條件不變時，升高溫度反應(yīng)速率增大，降低溫度反應(yīng)速率減小

理論解釋：升高溫度——活化分子百分?jǐn)?shù)提高、較高能量分子間碰撞頻率提高——有效碰撞幾率增加——反應(yīng)速率增大

控制反應(yīng)速率最方便因素 科學(xué)探究——設(shè)計實(shí)驗(yàn)

四、催化劑對反應(yīng)速率的影響 催化劑可改變化學(xué)反應(yīng)速率

理論解釋：催化劑（正）——降低反應(yīng)的活化能（降低反應(yīng)溫度）——活化分子百分?jǐn)?shù)提高——有效碰撞幾率增加——反應(yīng)速率增大

科學(xué)探究——催化劑的設(shè)計與選擇 控制反應(yīng)速率最理想的因素

其他因素：光照、磁場等

總之：所有能向反應(yīng)體系輸入能量，都有可能提高反應(yīng)速率 思考：

1、生活中有關(guān)影響化學(xué)反應(yīng)速率的事實(shí)

2、從化學(xué)鍵角度思考反應(yīng)物分子中的鍵能的高低對反應(yīng)的活化能及反應(yīng)速率的影響

化學(xué)平衡

知識與技能：建立化學(xué)平衡（動態(tài)平衡）；影響化學(xué)平衡移動的條件；化學(xué)平衡常數(shù)；勒夏特列原理 過程與方法：講授、實(shí)驗(yàn)、自學(xué)討論

情感態(tài)度與價值觀：反應(yīng)限度對實(shí)際生產(chǎn)非常重要

第一課時

教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)平衡的建立（動態(tài)平衡）教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)平衡的特征及判斷 導(dǎo)入：必修2知識回憶+本質(zhì)內(nèi)容簡介

一、可逆反應(yīng)

T一定，固體的溶解過程是一個可逆過程

固體溶質(zhì)?溶液中的溶質(zhì)

可逆過程用“?”表示（由左向右為正，由右向左為逆）化學(xué)反應(yīng)可逆性

可逆反應(yīng)：同一條件，同時向正逆兩個方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng) 過程的可逆性決定過程有限度；可逆性的大小決定過程的限度大小

二、化學(xué)平衡狀態(tài)

溶解平衡狀態(tài)：一定溫度下，溶質(zhì)在溶液中形成飽和溶液時的狀態(tài)

特點(diǎn)：正、逆過程同時存在且速率相等；溶質(zhì)的質(zhì)量（溶液的濃度）不變；動態(tài)平衡（速率不為零）

化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下，當(dāng)正、逆兩個方向的反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量（或濃度）可以保持恒定的狀態(tài)

特征：V正=V逆；各組分含量不變；動態(tài)平衡

判斷化學(xué)反應(yīng)是否平衡

出發(fā)點(diǎn)——(1)速率角度：V正=V逆，一正一逆且相等（任何一種可以表示反應(yīng)速率的方式）——平衡（2）物質(zhì)的含量角度 單個成分含量不變—平衡

總組分含量不變——不一定平衡（視反應(yīng)特點(diǎn)而定）mA(g)+ nB(g)= pC(g)+ qD(g)m+n=p+q m+n≠p+q（3）能量角度：溫度不變——平衡

第二課時

知識與技能：反應(yīng)物的濃度變化、壓強(qiáng)變化（氣體）對化學(xué)平衡的影響

過程與方法：講授、實(shí)驗(yàn)分析、歸納與總結(jié) 影響化學(xué)平衡的因素

1、濃度 實(shí)驗(yàn)2-5 2-6 結(jié)論：增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率明顯加快，平衡向正反應(yīng)方向移動；增大生成物濃度，逆反應(yīng)速率明顯加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動

理論分析：濃度變化——速率變化——平衡移動 建立速率隨濃度變化的時間圖像 例：實(shí)驗(yàn)2-

5、6 實(shí)際指導(dǎo)意義：增大廉價反應(yīng)物的濃度，使價格高的原料利用率提高，降低生產(chǎn)成本

例：合成氨中提高氮?dú)獾臐舛?；生產(chǎn)硫酸提高氧氣濃度

2、壓強(qiáng)

濃度影響推及壓強(qiáng)對平衡影響

結(jié)論：對于氣體反應(yīng)，一定溫度和質(zhì)量的氣體，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的方向移動；減小壓強(qiáng)，平衡氣體體積增大的方向移動。

理論解釋：增大壓強(qiáng)——容器體積縮小——?dú)怏w濃度增大（體積大的增大幅度大）——正速率大于逆速率——平衡向氣體體積縮小的方向移動 建立速率隨壓強(qiáng)變化的時間圖像

例：在一定溫度和容積可變的密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，1monN2、3molH2 容積由V-2V、V-1/2V

第三課時

知識與技能：溫度對化學(xué)平衡的影響；勒夏特列原理；化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡理論實(shí)際應(yīng)用 過程與方法：講授、實(shí)驗(yàn)、交流討論 重點(diǎn)：勒夏特列原理的應(yīng)用 難點(diǎn)：實(shí)際生產(chǎn)綜合因素的分析

3、溫度 實(shí)驗(yàn)2-7 結(jié)論：升高溫度平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動；降低溫度平衡向著放熱反應(yīng)方向移動

理論解釋：升高溫度——反應(yīng)速率增大（吸熱反應(yīng)方向速率增大幅度大）——吸熱反應(yīng)速率大于放熱反應(yīng)速率——平衡向吸熱反應(yīng)方向移動

建立速率隨溫度變化的時間圖像

4、勒夏特列原理

如果改變影響平衡的條件之一（濃度、溫度、壓強(qiáng)——?dú)怏w），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動

注：催化劑同等程度改變正逆反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響。

5、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡理論對實(shí)際生產(chǎn)的指導(dǎo)意義 有利反應(yīng)：加快反應(yīng)速率，提高轉(zhuǎn)化率

有害（副）反應(yīng)：減緩反應(yīng)速率，降低轉(zhuǎn)化率 例：合成氨的條件選擇

第四課時

知識與技能：化學(xué)平衡常數(shù) 過程與方法：講授與訓(xùn)練 導(dǎo)入：溶解平衡常數(shù)——溶解度

三、化學(xué)平衡常數(shù)

1、表達(dá)式 mA +nB =pC + qD 在一定溫度下，K=C(C)? C(D)/ C(A)? C(B)理解常數(shù)存在的必然性：（1）化學(xué)平衡狀態(tài)各組分保持濃度不變

2、意義

定量表示化學(xué)反應(yīng)的限度

3、影響因素

只受溫度影響（與濃度變化和變化途徑無關(guān)）

4、應(yīng)用

（1）判斷反應(yīng)的限度（K值越大，反應(yīng)轉(zhuǎn)化率越高）（2）計算反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

（3）判斷反應(yīng)是否平衡及反應(yīng)進(jìn)行的方向 方法：QC（濃度商）與K大下比較

（4）用于溫度升降、反應(yīng)熱（?H）正負(fù)、K值大小變化的p

q

m

n

互判

注:K表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫關(guān)系

第五課時

知識與技能：化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡圖像分析 過程與方法：閱讀與講解 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡圖像

條件變化、化學(xué)反應(yīng)速率變化、化學(xué)平衡建立三者之間存在因果關(guān)系，它們之間的關(guān)系直觀的反映在坐標(biāo)系中，就形成了化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡圖像。

一、條件變化、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡變化之間的內(nèi)在聯(lián)系

條件改變種類，反應(yīng)的特點(diǎn)（焓變、氣體體積反應(yīng)前后變化）

二、圖像類型及特點(diǎn)

變化條件個數(shù)分：單一函數(shù)圖或復(fù)合函數(shù)圖 橫坐標(biāo)含義分類：時間類、壓強(qiáng)或溫度類

三、分析方法

看圖像（點(diǎn)、線、面意義及變化趨勢）、想規(guī)律、做判斷 思考原則：（1）定一議二原則（橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)、曲線）

（2）先拐先平，數(shù)值大原則（溫度大、壓強(qiáng)大）

第六課時

知識與技能：等效平衡 過程與方法：討論

等效平衡

1、內(nèi)容：對于同一可逆反應(yīng)，在一定條件（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，以不同投料方式（從正反應(yīng)、逆反應(yīng)或從中間狀態(tài)開始）進(jìn)行反應(yīng)，建立起的平衡狀態(tài)都是相同的。

2、說明：（1）在“等效平衡”狀態(tài)，相同組分在各混合物中的百分?jǐn)?shù)相等

(2)等效平衡分為完全等效(含量也相等)和不完全等效（3）等效平衡表明，化學(xué)平衡的建立，僅僅與反應(yīng)條件有關(guān)，而與化學(xué)平衡建立的途徑無關(guān)

3、分類

等效類型 I II III 條件 恒溫恒容 恒溫恒容 恒溫恒壓 起始投料 量相同 量符合同一比例 量符合同一比例（轉(zhuǎn)化為同一邊物質(zhì)）

對應(yīng)要求 任何可逆反應(yīng) 反應(yīng)前后氣體體積相等 任何可逆

反應(yīng)

質(zhì)量分?jǐn)?shù) 相同 相同 相同 濃度 相同 成比例 相同 物質(zhì)的量 相同 成比例 成比例 等效情況 完全等效 不完全等效 不完全等效

例1：恒溫恒容——任何可逆反應(yīng)

2SO2(g)+ O2(g)? 2SO3(g)物質(zhì)的量

起始1 2a a 0 起始2 0 0 2a 起始3 a 1/2a a 三個平衡相同組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)、濃度、物質(zhì)的量均相等

2、恒溫恒容——反應(yīng)前后氣體體積相等

H2(g)+ I2(g)? 2HI(g)物質(zhì)的量

起始1 a a 0 起始2 0 0 2a 起始3 0 0 1.5a 三個平衡相同組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，濃度、物質(zhì)的量成比例

3、恒溫恒壓——任何可逆反應(yīng)

2SO2(g)+ O2(g)? 2SO3(g)物質(zhì)的量

起始1 a a 0 起始2 0 a 2a 起始3 0.5a 1.75a 2.5a

三個平衡相同組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)、濃度相等，物質(zhì)的量成比例

化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

知識與技能：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向判斷依據(jù)(焓判據(jù)、熵判據(jù))過程與方法：自學(xué)與討論 重難點(diǎn)：復(fù)合判據(jù)的應(yīng)用 導(dǎo)入：本章的內(nèi)容

自然觀察——自發(fā)過程的通性（體系能量趨向越低、分子趨向越混亂）

化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的判斷依據(jù)

1、能量判據(jù)：自發(fā)過程的體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài) ?H<0

2、熵判據(jù)：自發(fā)過程趨向于由有序變?yōu)闊o序 ?S>0

同種物質(zhì)熵的大?。簹?液>固

3、復(fù)合判據(jù)：自由能 ?G=?H-T?S <0 注：

1、非自發(fā)過程通過外界干擾可以發(fā)生

2、過程的自發(fā)性只能判斷過程進(jìn)行方向的趨勢，不能確定過程是否一定發(fā)生和發(fā)生的速率

教學(xué)計劃：第三章 水溶液中的離子平衡

弱電解質(zhì)的電離（強(qiáng)弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離1課時；電力平衡、電離常數(shù)1課時；習(xí)題1課時）

水溶液中的離子平衡（水的電離、水的離子積、溶液的酸堿性與PH 1課時；溶液PH的計算1課時；PH的應(yīng)用、酸堿中和滴定1課時；習(xí)題2課時）

鹽類的水解（探究鹽溶液的酸堿性及呈現(xiàn)的原因1課時；水解平衡、影響鹽類水解的主要因素1課時；鹽類水解的應(yīng)用、水解常數(shù)1課時；習(xí)題2課時）

電離平衡、水解平衡應(yīng)用——溶液中離子濃度大小比較2課時

難溶電解質(zhì)的溶解平衡（銀離子與氯離子的反應(yīng)真能進(jìn)行到底嗎、溶解平衡的建立1課時；沉淀反應(yīng)的應(yīng)用、溶度積常數(shù)1課時；習(xí)題1課時）

章末歸納與整理1課時；綜合練習(xí)6課時

弱電解質(zhì)的電離

知識與技能：離子反應(yīng)的重要性認(rèn)識；知道電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分；知道弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，存在電離平衡 過程與方法：講授、實(shí)驗(yàn)、分析、討論

情感態(tài)度與價值觀:認(rèn)識大自然的形成與離子反應(yīng)密不可分 重點(diǎn)：強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念和弱電解質(zhì)的電離平衡

難點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離平衡

第一課時

導(dǎo)入：本章地位、內(nèi)容簡介、學(xué)習(xí)方法介紹（概念模型）

一、強(qiáng)弱電解質(zhì)

學(xué)與問、生活經(jīng)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)3-1 強(qiáng)電解質(zhì)：在水分子作用下，能完全電離為離子的化合物（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽）

弱電解質(zhì)：在水分子作用下，部分電離為離子的化合物（弱酸、弱堿、少數(shù)鹽）

二、弱電解質(zhì)的電離

例：少量冰醋酸溶于水形成0.1mol/L 的醋酸溶液 結(jié)合思考與交流、圖3-3 及化學(xué)平衡理論建立弱電解質(zhì)的電離過程

CH3COOH?CH3COO+H

電離平衡：一定條件下，弱電解質(zhì)電離成離子的速率與離子結(jié)合成分子的速率相等，各種離子濃度保持不變的狀態(tài)

總結(jié)：電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，存在電離平衡，具有平衡的基本特征。

三、電離平衡移動 影響因素：濃度、溫度

例: 少量冰醋酸溶于水形成0.1mol/L 的醋酸溶液

-+

討論：關(guān)于上述電離平衡，哪些條件的改變會導(dǎo)致平衡向電離方向移動

（1）加入少量冰醋酸（2）加水稀釋CH3COOH+H2O?CH3COO+H3O（越稀越電離）

（3）加少量NaOH(4)加金屬鋅（5）加醋酸銨 * 電離常數(shù)

1、表達(dá)式：

注：各離子濃度為電離平衡時的濃度

2、影響電離常數(shù)大小的因素

物質(zhì)本身性質(zhì)——同一溫度，不同電解質(zhì)的電離常數(shù)不同 溫度—同一電解質(zhì)，K值只收溫度影響

3、電離常數(shù)大小與弱電解質(zhì)相對強(qiáng)弱之間的關(guān)系 同一溫度，不同的弱酸，電離常數(shù)越大其電離程度越大，酸性越強(qiáng)

注：電離常數(shù)大，只說明電離程度大，離子濃度不一定大，導(dǎo)電能力也不一定強(qiáng)

四、多元弱酸和弱堿的分步電離

課外拓展：電解質(zhì)的是非強(qiáng)弱（概念、物質(zhì)類別分析）

水的電離和溶液的酸堿性

知識與技能：知道水是弱電解質(zhì)（電離平衡）及水的離子積常數(shù)；溶液的酸堿性及PH；酸堿中和滴定

-+

過程與方法：講授、實(shí)驗(yàn)、自學(xué)、討論

情感態(tài)度與價值觀：深入認(rèn)識離子的代表反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)對生產(chǎn)生活的意義

第一課時

導(dǎo)入：水溶液中的一類重要反應(yīng)（離子反應(yīng)）——酸堿中和反應(yīng)——溶液酸堿性的確定——水的分析

一、水的電離

水的性質(zhì)——水分子之間的相互作用——水的離子積常數(shù)

1、水是一種極弱的電解質(zhì)—水的電離平衡

2、水的離子積常數(shù)：C（H）?C(OH)=K電離?C(H2O)

二、溶液的酸堿性及PH

1、稀溶液水的離子積液適用

2、溶液酸堿性取決于氫離子、氫氧根離子濃度相對大小

3、溶液酸堿度表示方法：PH或POH

4、PH的測定：PH試紙（分類及使用方法）、PH計

第二課時

溶液PH的計算

1、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀釋（弱酸與弱堿的稀釋）計算過程及規(guī)律 教參63

2、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的混合

3、稀電解質(zhì)水溶液的PH相關(guān)計算—水電離平衡的影響因素 計算過程：將所有物質(zhì)確定出來再寫出電離形式，綜合分析

+

判斷 例?.4、三個規(guī)律在PH計算中的應(yīng)用

（1）溶液中OH的物質(zhì)的量濃度與PH的關(guān)系

（2）兩種強(qiáng)酸或強(qiáng)堿等體積混合后PH或POH經(jīng)驗(yàn)公式（3）酸、堿溶液PH與酸中H、堿中OH濃度相對大小的規(guī)律 酸pH=a 堿PH=b

第三課時

三、PH的應(yīng)用

1、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科研、日常健康與醫(yī)療PH的調(diào)控

2、溶液酸堿度變化定量分析——酸堿中和滴定

第四、五課時

實(shí)驗(yàn)：測定酸堿中和滴定曲線

實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⒃?、儀器藥品選擇、滴定操作步驟、誤差分析 指示劑的選擇：強(qiáng)酸滴堿甲基橙、強(qiáng)堿滴酸用酚酞 實(shí)驗(yàn)操作步驟：一查、二潤、三調(diào)零；一滴二看三讀數(shù) 查漏方法：將活塞關(guān)閉，在滴定管內(nèi)注入一定量的水，記錄讀數(shù)，靜置約2min，并觀察液面是否下降，活塞周圍及尖嘴處是否漏液，然后將活塞轉(zhuǎn)動180度，再檢查一次

+

--

誤差分析結(jié)合實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)步驟及儀器分析 實(shí)驗(yàn)拓展：氧化還原滴定 草酸滴定高錳酸鉀

學(xué)生實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)器材準(zhǔn)備，學(xué)生預(yù)習(xí)提醒，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容板書，實(shí)驗(yàn)報告的書寫

鹽類的水解

知識與技能：鹽類的水解本質(zhì)及應(yīng)用 過程與方法：講授、實(shí)驗(yàn)探究、交流討論

情感態(tài)度與價值觀：認(rèn)識鹽類水解在生產(chǎn)生活中的重要應(yīng)用 重點(diǎn)：鹽類的水解本質(zhì)及應(yīng)用

難點(diǎn)：影響水解平衡的因素及水解反應(yīng)方程式的書寫

第一課時

導(dǎo)入：本節(jié)的內(nèi)容及學(xué)習(xí)方法簡介

知識基礎(chǔ)：前兩小節(jié) 內(nèi)容結(jié)構(gòu)：找規(guī)律、查原因、談變化、述應(yīng)用

學(xué)習(xí)方法：學(xué)做結(jié)合，勤于動腦

一、探究鹽溶液的酸堿性——找規(guī)律 生活中常見鹽介紹

實(shí)驗(yàn)——科學(xué)探究——獲得規(guī)律性認(rèn)識

結(jié)論：鹽溶液的酸堿性與其組成有關(guān)，具有一般規(guī)律 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽水溶液中性；強(qiáng)酸弱堿鹽水溶液酸性；強(qiáng)堿弱酸鹽水溶液堿性

二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因——查原因

水溶液中電解質(zhì)的電離分析、化學(xué)平衡、電離平衡、水的離子積綜合應(yīng)用 思考與交流——

哲學(xué)觀點(diǎn)：系統(tǒng)矛盾的“對立與統(tǒng)一”、“特殊性與普遍性” 結(jié)論：鹽電離出來的離子會與水電離出來的H或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的話，鹽溶液就會呈現(xiàn)不同的酸堿性

概念化規(guī)律——鹽類的水解：在溶液中鹽電離出來的離子與水電離出來的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。

從水解過程分析

鹽的水解反應(yīng)為離子反應(yīng)，且是可逆反應(yīng)，有限度，存平衡——水解平衡

學(xué)與問：

離子反應(yīng)的發(fā)生條件：氣體、水、沉淀、弱電解質(zhì) 與離子反應(yīng)相關(guān)知識點(diǎn)的延伸（離子共存等）

第二、三課時

三、影響鹽類水解的因素及鹽類水解的應(yīng)用——談變化、述

+

_

應(yīng)用

影響鹽類水解的因素

鹽類水解反應(yīng)為化學(xué)反應(yīng)，影響化學(xué)反應(yīng)的因素——內(nèi)因（反應(yīng)物的性質(zhì)）、外因（反應(yīng)條件）

1、內(nèi)因

鹽本身的性質(zhì)：不弱不水解、有弱就水解，越弱越水解，誰搶顯誰性

2、外因 反應(yīng)條件

科學(xué)探究——知識遷移（影響化學(xué)平衡移動的因素）——實(shí)驗(yàn)設(shè)計

結(jié)論：（1）鹽的濃度影響：越稀越水解；（2）酸度的影響：酸度變化，可促進(jìn)或抑制水解；（3）溫度的影響：升高溫度，促進(jìn)水解 例題與練習(xí)

在一定溫度下，NH4Cl溶液中，存在NH4+H2O?NH3?H2O+H水解平衡，改變下列條件，平衡會發(fā)生移動的有_______________ 促進(jìn)該過程的有______________,抑制該過程的有_________________（1）加入少量氯化銨晶體（2）加水稀釋（3）滴加少量氫氧化鈉（4）滴加少量鹽酸（5）滴加少量鹽酸（6）加入少量的鋅粒（7）加入少量碳酸鈉粉末（8）加熱

+

+

鹽類水解的應(yīng)用

判斷溶液的酸堿性；判斷離子的共存、比較鹽溶液中離子濃度的大??；制備、配制、保存易水解的鹽；生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用（化肥的合理使用、水的凈化、堿的去污，滅火器的制備原理、膠體的制備、物質(zhì)的鑒別等）與資料配套講解

第四課時

鹽類的水解常數(shù)及應(yīng)用

1、鹽類的水解常數(shù) 水解常數(shù)推導(dǎo)： 方法一：教材P58 方法二：NH4Cl溶液中，水解平衡的建立過程 Kh=Kw/Ka 或 Kh=Kw/Kb

Ka、Kb 越小，水解常數(shù)越大（越弱越水解）

2、酸式鹽溶液的酸堿性及多元弱酸根的分步水解（1）酸式鹽溶液的酸堿性 既有水解又有電離

例：碳酸氫鈉、硫酸氫鈉溶液酸堿性分析（數(shù)據(jù)說明）（2）多元弱酸根的分步水解 例：碳酸鈉溶液 類比碳酸的分步電離

水解的分步及強(qiáng)弱（數(shù)據(jù)說明）

3、弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性判斷 都弱都水解，越弱越水解

例：25攝氏度，HF K=7.2*10 H2CO3 K1=4.3*10 NH3?H2O K=1.77*10 CH3COOH K=1.75*10 水解程度：HCO3＞NH4=CH3COO＞ F

NH4F溶液呈酸性；NH4HCO3呈堿性；CH3COO NH4呈中性

第五課時

溶液中離子濃度的大小的比較

知識基礎(chǔ)：本章所有知識點(diǎn)及溶液中的守恒思想 題目分析步驟：

1、根據(jù)題意分析溶液中物質(zhì)種類

2、將物質(zhì)在水中發(fā)生的過程表示出來（電離過程、水解過程等），獲得離子的種類及變化

3、綜合應(yīng)用知識解題

稀電解質(zhì)溶液的三大守恒： 例1：0.1mol/L的Na2S溶液

1、質(zhì)量守恒(原子守恒)： 鈉原子個數(shù)所有的存在等于硫原子所有存在形式的兩倍

2、電荷守恒：溶液中陽離子所帶的電荷總量與陰離子所帶的電荷總量相等

3、質(zhì)子守恒:水電離出來的氫離子和氫氧根離子相等-+

---

5-5

4-7

**例2:一定溫度下，物質(zhì)的量濃度相同的:氨水、氯化銨、碳酸氫銨、硫酸氫銨、硫酸銨五種溶液中，銨根離子濃度由小到大的順序是____________ 溶液PH由小到大的順序是_______________________ 難溶電解質(zhì)的溶解平衡

知識與技能：建立難溶電解質(zhì)的溶解平衡；沉淀反應(yīng)的應(yīng)用（平衡移動原理）過程與方法：理論分析與實(shí)驗(yàn)探究

情感態(tài)度與價值觀：全面了解水溶液中的離子平衡，理解離子反應(yīng)發(fā)生的原理

第一、二課時

導(dǎo)入：本節(jié)內(nèi)容簡介（四大平衡）

銀離子與氯離子的沉淀反應(yīng)進(jìn)行的程度?

_

一、Ag+和Cl的反應(yīng)真能進(jìn)行到底嗎？ 補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：可溶物的溶解平衡建立——氯化鈉溶解過程

思考與交流：資料閱讀與查找（溶解度表）；化學(xué)反應(yīng)簡化模型的應(yīng)用（溶液中粒子的有效碰撞）

結(jié)論：

1、物質(zhì)溶解是絕對性，溶解度是相對的，有大有小

2、氯化銀溶液中存在兩種粒子之間的作用

力：水分子與其他粒子之間、陰陽離子之間

3、沉淀生成的反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為沉淀溶解的過程看待

4、銀離子與氯離子不能完全進(jìn)行Ag Cl(S)? Cl-(aq)+ Ag+(aq)

5、難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡 辨析：弱電解質(zhì)的電離平衡與難溶電解質(zhì)的溶解平衡比較

區(qū)別：

1、物質(zhì)角度：前者為弱電解質(zhì)，后者可強(qiáng)可弱

2、變化過程角度：前者溶液中已溶分子與離子變分子的可逆過程，后者未溶溶質(zhì)與已溶溶質(zhì)的可逆過程

難溶物的溶解平衡：在一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時，得到溶質(zhì)的飽和溶液

特征：等、動、定、變

二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用

難溶電解質(zhì)溶解平衡的移動——溶液中的離子轉(zhuǎn)化為沉淀或沉淀轉(zhuǎn)化為離子

1、沉淀的生成

應(yīng)用領(lǐng)域：無機(jī)制備、提純工藝的生產(chǎn)、科研、廢水處理

例：氯化銨溶液中鐵離子的去除（加氨水調(diào)

2+2+PH值）；重金屬離子CU、Hg的去除（加硫化鈉或通硫化氫）

平衡建立過程符號表征??

思考與交流：

結(jié)論：利用生成沉淀分離或去除某種離子，一要所加試劑與該離子會發(fā)生沉淀反應(yīng)，二要沉淀的溶解度小。

離子沉淀“完全”的標(biāo)準(zhǔn)：殘留在溶液中的-5離子溶度小于1*10mol/L

2、沉淀的溶解

應(yīng)用領(lǐng)域：金屬礦物資源的利用等 例：碳酸鈣溶于鹽酸的過程；強(qiáng)酸溶解FeS、Al(OH)

3、CU(0H)2等平衡移動過程符號表征 難溶金屬化合物溶解方法：加強(qiáng)酸（最常用）、堿、鹽

實(shí)驗(yàn)3-3 思考與交流

結(jié)論：沉淀溶解的過程是溶解平衡向溶解方

向移動的過程，加入的試劑與離子生成弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)越弱，越有利沉淀溶解

3、沉淀的轉(zhuǎn)化

應(yīng)用：難溶物的去除（很難溶解的沉淀轉(zhuǎn)化成可以溶解的沉淀）

實(shí)驗(yàn)3-

4、3-

5、思考與交流

資料：溶解度： 氯化銀>碘化銀>硫化銀；氫氧化鎂>氫氧化鐵平衡移動符號表征

結(jié)論：利用溶解平衡移動，將溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀

第三課時

知識與技能：溶度積常數(shù)的理解與應(yīng)用 課本練習(xí)：

相關(guān)數(shù)據(jù)（25℃下）：

飽和Na2S溶液物質(zhì)的量濃度2.56mol/L 飽和Na2SO4溶液物質(zhì)的量濃度0.20mol/L

1、解：第一問：建立氯化銀溶解平衡方程，根據(jù)溶度積計算溶液殘余銀離子溶度；建立硫化銀溶解平衡方程，計算其離子積 ,與其溶度積比較

第二問：（1）建立硫酸銀溶解平衡方程，計算其離子積與其溶度積比較

第三問：建立硫化銀溶解平衡方程，根據(jù)其溶度積計算溶液中銀離子的濃度；建立氯化銀的溶解平衡方程，計算其離子積，再與溶度積比較

第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 教學(xué)計劃

原電池化學(xué)原理及構(gòu)造1課時，習(xí)題1課時 化學(xué)電源、電池正負(fù)極的判斷，電極反應(yīng)式的書寫2課時，習(xí)題1課時

電解池的構(gòu)造及工作原理1課時，電解原理的應(yīng)用（氯堿工業(yè)1課時，電鍍電冶金1課時）習(xí)題2課時

金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)（金屬的腐蝕1課時，電化學(xué)保護(hù)1課時）

章末歸納與整理、檢測3課時

第一節(jié) 原電池

知識與技能：理解原電池的構(gòu)造及工作原理；常見化學(xué)電池的工作原理；電池正負(fù)極的判

斷、電極反應(yīng)式的書寫 過程與方法：閱讀與講授

情感態(tài)度與價值觀：認(rèn)識電化學(xué)對人類生產(chǎn)、生活的意義

重點(diǎn)：原電池的構(gòu)造、工作原理，電極反應(yīng)式的書寫

難點(diǎn)：原電池的工作原理，設(shè)計原電池

第一課時

教學(xué)流程

電化學(xué)簡介——本節(jié)課模塊（舊知識回憶、原電池的構(gòu)造及工作原理，原電池有無鹽橋裝置的對比）

原電池：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

構(gòu)造：自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；兩個活潑性不同的電極；合適的電解質(zhì)溶液；一個完整的閉合回路系統(tǒng)

工作原理：活潑的金屬做負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；較活潑的金屬做正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)

外電路：電子由負(fù)極流向正極導(dǎo)電

內(nèi)電路：陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極

導(dǎo)電

有鹽橋的原電池：電流穩(wěn)定，持續(xù)時間長，電池效率高

第二課時 化學(xué)電源

電極反應(yīng)式的書寫：兩大理論三大守恒 氧化還原理論、離子反應(yīng)理論；原子守恒、電子守恒、電荷守恒

書寫步驟：先寫氧化還原反應(yīng)，再寫離子反應(yīng)，然后合并

題型：根據(jù)總反應(yīng)寫分反應(yīng)；根據(jù)分反應(yīng)寫總反應(yīng)

電解池

知識與技能：電解原理及應(yīng)用 過程與方法：講授、討論相結(jié)合

情感態(tài)度與價值觀：知道電解原理在生產(chǎn)、生活、國防中的運(yùn)用 重點(diǎn)：電解原理及應(yīng)用 難點(diǎn)：電解原理及應(yīng)用

第一課時

重點(diǎn):電解原理

電解原理：在電流作用下，電解質(zhì)溶液中陰陽離子放電，生成新物質(zhì)的過程

將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，外電路（電子導(dǎo)電）——電子由負(fù)極流向陰極，再由陽極流回正極；內(nèi)電路（離子導(dǎo)電）——陰離子流向陽極，陽離子流向陰極

補(bǔ)充材料：

1、陰陽離子放電順序：

（1）在陽極，幾種陰離子的放電順序可依據(jù)常例：鹵素離子優(yōu)先于氫氧根，氫氧根優(yōu)先于含氧酸根；若是金屬單質(zhì)做電極，則除了Pt At Ni等少數(shù)金屬之外，其他金屬單質(zhì)優(yōu)先于陰離子在陽極放電

（2）在陰極，陽離子放電順序一般按金屬活動順序，越不活潑金屬，陽離子越容易放電（注：鋁以前的金屬在水溶液中不可以放電）

例題圖介紹

2、電離與電解的比較

第二課時

電解原理的應(yīng)用：

1、電解飽和食鹽水

材料：帶Na+交換膜的電解示意圖（1）通電前，飽和食鹽水中存在哪些離子？這些離子的運(yùn)動情況怎么樣？

（2）在電解裝置中，可否用銅作陰陽電極的電極材料，為什么？

（3）通電后，溶液中的離子運(yùn)動發(fā)生了什么變化

（4）溶液中的鈉離子是否可能放電？（5）電解后，在陰極區(qū)和陽極區(qū)分別得到的產(chǎn)物是什么，如何證明？

電極反應(yīng)式的書寫：陽極、陰極、總反應(yīng)式

2、電鍍

材料：電鍍銅和精煉銅的示意圖 電鍍銅與電解氯化銅溶液的比較 能量轉(zhuǎn)變、陰陽極材料、陰陽極電極反應(yīng)式、電解質(zhì)溶液及其變化 電極反應(yīng)式的書寫

3、電冶金

知識拓展：電解法測相對原子質(zhì)量

金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

知識與技能：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

過程與方法：講授與討論相結(jié)合

情感態(tài)度與價值觀：認(rèn)識金屬防腐對社會的重要性

教學(xué)設(shè)計流程：金屬腐蝕的危害——金屬腐蝕的類型——金屬的防護(hù)

金屬腐蝕的危害——圖文并茂 金屬腐蝕的類型：化學(xué)腐蝕、電化學(xué)腐蝕（對比——條件、現(xiàn)象、本質(zhì)、相互關(guān)系）鋼鐵腐蝕的類型：析氫腐蝕、吸氧腐蝕（對比——條件、電極反應(yīng)式）

金屬防腐：從腐蝕過程條件考慮（與腐蝕物質(zhì)直接隔離、改變金屬組成、電化學(xué)防護(hù)——犧牲陽極陰極保護(hù)法、外加電流陰極保護(hù)法）

第二篇：高二化學(xué)選修4第二章教學(xué)案

二單元 課題1化學(xué)反應(yīng)速率

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.知道化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法 2.會設(shè)計實(shí)驗(yàn)測定某些化學(xué)反應(yīng)的速率 【知識梳理】

一、化學(xué)反應(yīng)速率。

1.概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)的物理量,通常用

來表示。

表達(dá)式：

。其常用的單位是

或

。2.化學(xué)反應(yīng)速度的表示方法

可以用反應(yīng)體系中單位時間內(nèi)任一物質(zhì)濃度的變化來表示反應(yīng)速度。例如：340K時，N2O5的分解

2N2O5=4NO2+O2 表示反應(yīng)速率v(N2O5)=

v(NO2)=

v(O2)=

其中△t表示時間間隔，△C=／C始-C末／，表示反應(yīng)過程中反應(yīng)物消耗的濃度或生成物增加的濃度的絕對值，常用單位mol/L。v表示平均速率，因?yàn)榇蟛糠址磻?yīng)不等速進(jìn)行，隨著各組分濃度的變化，反應(yīng)速率也會變。開始時，速率快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行速率會減慢。所以我們在表示反應(yīng)速率使用的是平均速度，我們定義也是平均速率。

例如：某反應(yīng)的反應(yīng)物濃度在5min內(nèi)由6mol/L變成了2mol/L，則以該 反應(yīng)物濃度的變化表示的該反應(yīng)在這段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：

?！⒁猓孩俦硎净瘜W(xué)反應(yīng)速率時，必須指明以何種物質(zhì)的濃度變化表示。

②化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)際是一段時間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時速率。

③不能用固體和純液體來表示反應(yīng)速率。

④化學(xué)反應(yīng)速率都是正值。

⑤對于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不相同，但其化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比。如：aA+bB=cC+dD 則：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d 或 v(A)/a=v(B)/b=v(C)/c=v(D)/d 3.不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的比較

同一化學(xué)反應(yīng)速率用參與反應(yīng)的不同物質(zhì)的濃度變化表示時，其數(shù)值可能不同，但意義相同，在比較不同情況下的反應(yīng)速率大小時不能只看數(shù)值大小，要把二者換算成用同一物質(zhì)表示，再進(jìn)行比較。

比較化學(xué)反應(yīng)速率時要注意：①僅限于同一反應(yīng)的各種速率（不同條件或不同時段）之間進(jìn)行 比較。②比較時要注意換算成同一物質(zhì)表示③比較時反應(yīng)速率的單位要統(tǒng)一。

二、化學(xué)反應(yīng)速率的測定 1.根據(jù)顏色變化

在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有較明顯的顏色時，人們常利用

和

間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。2.根據(jù)釋放出氣體的體積

現(xiàn)有如課本第20頁的圖2-1的裝置兩套A、B，通過分液漏斗分別加入40mL 1mol?L-1和40mL 4mol?L-1的硫酸后都立即產(chǎn)生氣泡，我們可以根據(jù)什么來判斷A、B兩套裝置的反應(yīng)速率大??？

【例1】溫度為500℃時，反應(yīng)4NH3+5O2= 4NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率v(x)為 A、v（O2）=0.01mol/（L?s）

B、v（NO）=0.08mol/（L?s）C、v（H2O）=0.003mol/（L?s）

D、v（NH3）=0.002mol/（L?s）

【例2】對于反應(yīng)A2+3B2=2AB3來說，下列速率表示該反應(yīng)最快的是

，最慢的是

，快慢程度相同的是。

A.v(A2)=0.6mol/(L ?S)

B.v(B2)=2.6mol/(L?min)C.v(AB3)=12mol/(L ?min)

D.v(A2)=6mol/(L?min)

【例3】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)= 2C(g)若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol?Ｌ－1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是 ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol?Ｌ－1?ｓ－1 ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol?Ｌ－1?ｓ－1 ③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% ④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol?Ｌ－1 A.①③

B.①④

C.②③

D.③④ 【達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】

1.下列說法正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加

B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L?S)是指1秒鐘時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)速率的快慢

D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

2.甲乙兩容器都進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少了2molA，則甲容器內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)要 A.快

B.慢

C.相等

D.無法確定

3.鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減 少了0.6 mol/L，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是 A.0.02 mol/(L?mi n)

B.1.8mol/(L?min)C.1.2 mol/(L?min)

D.0.18 mol/(L?min)4.在10℃時某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/(L?s)，若溫度每升高10℃反應(yīng)速率增加到原來的2倍。為了把該反應(yīng)速率提高到1.6 mol/(L?s)，該反應(yīng)需在什么溫度下進(jìn)行？ A.30℃

B.40℃

C.50℃

D.60℃

5.在m A + n B=p C的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計量數(shù)?，F(xiàn)測得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則 m：n：p為 A.2：3：2 B.2：3：3 C.1：3：2 D.3：1：2 6.某溫度時，濃度都是1mol?L-1的兩種氣體，X2、Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，達(dá)到平衡時c(X2)=0.4mol?L-

1、c(Y2)=0.8mol?L-

1、c(Z)=0.4mol?L-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式是 A.X2+2Y2=2XY2

B.2X2+Y2=2X2Y C.3X2+Y2=2X3Y

D.X2+3Y2=2XY3 7．在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol?L-1?s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之間有如下所示的關(guān)系： υ(B)=3υ(A)； 3υ(C)=2υ(B)。則此反應(yīng)可表示為

A、2A+3B 2C B、A＋3B 2C

C、3A+B 2C

D、A＋B Ｃ

第三篇：選修4化學(xué)第二章第一節(jié)教案

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0756-6943000 ? 1.概 念：單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來表示的物理量。

? 2.定義式：v = △ c/ △t

? 3.單位mol /（L · min）或 mol /（L · s）注意問題

①指明反應(yīng)速率所屬物質(zhì)

同一反應(yīng)，如用不同物質(zhì)表示，數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。②反應(yīng)速率比=方程式系數(shù)比=濃度變化量比 ③化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率且速率取正值 1.對于反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2,2s內(nèi)FeCl2的

物質(zhì)的量濃度由2mol/L變?yōu)?mol/L，試用FeCl2的物質(zhì)的量濃度的變化來描述此反應(yīng)的 快慢。

解： v = △ c/ △t =（4mol/L-2mol/L）/2s

= 2 mol /（L · s）

2.反應(yīng)H2+Cl2=2HCl,在2L的容器內(nèi)發(fā)生，3秒內(nèi)H2的物質(zhì)的量由5mol變?yōu)?mol，試用H2的物質(zhì)的量濃度變化來描述此反應(yīng)的快慢。解：

△ c =（5mol-2mol）/2L=1.5mol/L v = △ c/ △t=1.5mol/L/2s =2 mol /（L · s）

反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)v(A)=0.3mol/（L·s）(2)v(B)=0.6mol/（L·s）(3)v(C)=0.4mol/（L·s）(4)v(D)=0.45mol/（L·s）

則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)?1)>(4)>(2)=(3)在25℃時，向100mL含HCl 14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到2s時收集到氫氣1.12L(標(biāo)況)，之后反應(yīng)又進(jìn)行了4s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：(1)前2s內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為0.25mol/(L·s)；(2)后4s內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率為0.25mol/(L·s)；(3)前2s與后4s比較，反應(yīng)速率前2s 較快，其原因可能前2s時段鹽酸濃度比后4s時段大

根據(jù)下圖填空:(1)反應(yīng)物是_____;生成物是_____。(2)2min內(nèi)A、B、C三者的反應(yīng)速率是多少？該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___ _________

二、化學(xué)反應(yīng)速率模型

1、有效碰撞

并不是每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只有其中的部分氣體的碰撞能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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0756-6943000 ——有效碰撞 活化分子、正確取向 有效碰撞理論

n活=n總×活%

反應(yīng)速率與活化分子的百分率（活%）成正比

2、活化分子

具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子 發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。

3、活化能

E1是反應(yīng)的活化能

E2是活化分子變成生成物分子放出的能量 E2-E1是反應(yīng)熱

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

主要因素：參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)

次要因素:外界條件：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等

光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)、原電池等。

一、濃度對反應(yīng)速率的影響

1、結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時，增加

反應(yīng)物的濃度，可增大反應(yīng)速率。

1、結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時，增加

反應(yīng)物的濃度，可增大反應(yīng)速率?；罨肿影俜?jǐn)?shù)不變（與溫度、活化能有關(guān)）單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多

有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快

3、適用范圍

適用范圍：氣體、溶液

（固體或純液體的濃度視為常數(shù)）

二、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響

1、結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時，增加壓強(qiáng)，可增大反應(yīng)速率。

2、微觀解釋

活化分子百分?jǐn)?shù)不變（與溫度、活化能有關(guān)）單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多

有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快

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3、適用范圍 只適用于氣體

（必須引起反應(yīng)或生成物氣體濃度改變）

三、溫度對反應(yīng)速率的影響

1、結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一般要加快。

2、微觀解釋

活化分子百分?jǐn)?shù)增加（主要）碰撞頻率提高（次要）

3、適用范圍

所有狀態(tài) 所有反應(yīng)

溫度每升高10 ℃，v增大到原來的 2 ~ 4 倍

四、催化劑對反應(yīng)速率的影響

1、結(jié)論：使用催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率

2、微觀解釋：降低反應(yīng)所需的活化能使得活化分子百分?jǐn)?shù)增加

3、適用范圍：催化劑具有專一性

第四篇：咬文嚼字 教案人教選修

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3.4 咬文嚼字 教案（人教選修—語言文字應(yīng)用）

教學(xué)目標(biāo)

1、通過對文中有關(guān)幾個實(shí)例的嘗試品味，體會斟酌文字與精微準(zhǔn)確地傳情達(dá)意之間的重要關(guān)系，從而自覺養(yǎng)成“一字不肯放松”的正確謹(jǐn)嚴(yán)的語文學(xué)習(xí)習(xí)慣。

2、引導(dǎo)學(xué)生注意對本文語言的質(zhì)疑分析，培養(yǎng)求實(shí)創(chuàng)新精神。

教學(xué)過程

一、導(dǎo)入：

打一謎語讓同學(xué)們猜：小老鼠看書－－咬文嚼字

小老鼠學(xué)習(xí)的精神應(yīng)該推廣：把書吃掉，消化掉，成為一個很有品位的小老鼠。

二、解題

“咬文嚼字”一般解釋為：過分地斟酌字詞（死摳字眼，不領(lǐng)會精神實(shí)質(zhì)）。作者賦予這個成語一種新的意義，就是在文字運(yùn)用上“必須有一字不肯放松的謹(jǐn)嚴(yán)”。

作者提倡“咬文嚼字”，認(rèn)為語言文字與思想感情有密切關(guān)系，文字的優(yōu)劣要從它所表達(dá)的思想感情和表現(xiàn)的意境上去辨別，文字的運(yùn)用，要從思想感情的透徹、凝練、創(chuàng)新入手。

三、作者介紹

朱光潛(1897-1986)，著名美學(xué)家、文藝?yán)碚摷摇⒎g家。筆名孟實(shí)，安徽省桐城縣人。我國現(xiàn)代美學(xué)的開拓者和奠基者之一。他學(xué)貫中西，博古通今。《西方美學(xué)史》是朱光潛最重要的一部著作，也是我國學(xué)者撰寫的第一部美學(xué)史著作，具有開創(chuàng)性的學(xué)術(shù)價值，代表了中國研究西方美學(xué)思想的水平。朱光潛信奉“三此主義”，即此身，此時，此地?！按松響?yīng)該做而且能夠做的事，就得由此身擔(dān)當(dāng)起，不推諉給旁人?！薄按藭r應(yīng)該做而且能夠做的事，就得在此時做，不拖延到未來?！薄按说兀ㄎ业牡匚弧⑽业沫h(huán)境）應(yīng)該做而且能夠做的事，就得在此地做，不推諉到想象中另一地位去做?！边@是朱光潛不尚空談、著眼現(xiàn)在、腳踏實(shí)地的治學(xué)精神的體現(xiàn)。他的座右銘：“以出世的精神，做入世的事業(yè)”。

主要代表作有：《文藝心理學(xué)》《談美書簡》《給青年的十二封信》

四、課文分析

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《咬文嚼字》全文8段，1—7段是文章的主體，為第一部分。8段表明文章的主旨，是文章的第二部分。

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原文：紅杏枝頭春意濃

改文：紅杏枝頭春意鬧

解說：非一“鬧”字，不能形容其杏之紅，其紅之濃。“鬧”將無“聲”的景象隨著上有“聲”的意味。日常經(jīng)驗(yàn)里的視覺、聽覺等感覺被彼此打通，多層次地將審美的精微感受傳達(dá)出來。

最后在總結(jié)課內(nèi)外諸多實(shí)例的基礎(chǔ)上讓學(xué)生明確文字和思想感情有密切關(guān)系，語言跟思想情感走，更動了文字就同時更動了思想情感。只有刻苦自勵，推陳翻新，時時求思想情感和語言的精練與吻合，才會逐漸達(dá)到藝術(shù)的完美。

觀點(diǎn)性語段在最后一段，作者主要的觀點(diǎn)是：

1、應(yīng)該有謹(jǐn)嚴(yán)精神；

2、只有咬文嚼字，不斷推陳翻新，追求思想感情和語言的精練與吻合，才可能達(dá)到藝術(shù)的完美。

補(bǔ)充資料：

題李凝幽居 唐?賈島

閑居少鄰并，草徑入荒園。鳥宿池邊樹，僧敲月下門。

過橋分野色，移石動云根。暫去還來此，幽期不負(fù)言。

注解：幽居:指隱居處.云根:古人認(rèn)為云生在山石上,石為云根.幽期:歸隱所約的日期.譯文：幽閑地住在這里,很少有鄰居往來,只有一條雜草遮掩的小路通向荒蕪的小園.鳥兒歇宿在池邊的樹上,歸來的僧人正在月下敲響山門.走過小橋呈現(xiàn)出原野迷人的景色,云腳正在飄動,好像山石在移動.我暫時要離開這里,但不久還要回來,要按照約定的日期與朋友一起隱居,決不食言.錦 瑟 唐?李商隱

錦瑟無端五十弦，一弦一柱思華年。莊生曉夢迷蝴蝶，望帝春心托杜鵑。

滄海月明珠有淚，藍(lán)田日暖玉生煙。此情可待成追憶，只是當(dāng)時已惘然。

譯文：錦瑟呀，你為何竟然有五十條弦？每弦每節(jié)，都令人懷思黃金華年。我心象莊子，為蝴蝶曉夢而迷惘； 又象望帝化杜鵑，寄托春心哀怨 滄海明月高照，鮫人泣淚皆成珠藍(lán)田紅日和暖，可看到良玉生煙。

悲歡離合之情，豈待今日來追憶，只是當(dāng)年卻漫不經(jīng)心，早已惘然。

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青玉案 宋?賀鑄

凌波不過橫塘塘路，但目送，芳塵去?！劭创伺呓蛛x去。

錦瑟華年誰與度？——猜想她住什么地方？有夫否？

月臺花榭，瑣窗朱戶，只有春知處——或許是那女子氣質(zhì)高雅，使人想他應(yīng)住在這種“月臺

花榭，瑣窗朱戶”的華屋吧。

碧云冉冉衡皋暮，彩筆新題斷腸句——從清晨等到日暮，佳人不再來，寫了斷腸句。

試問閑愁都幾許？——心全亂了，愁緒滿懷。

一川煙草，滿城風(fēng)絮，梅子黃時雨！——喻情于景，愁如一川煙草，偏此時又下起梅雨，滿

城飄起柳絮，春天的雨有時確實(shí)使人惱啊。

賀鑄一生所識女子頗多，為何只對此女有這種情思，有兩個原因：一是這位女子與作者已亡故的妻有些相像，產(chǎn)生“移情”心理；二是這位女子與作者心目中的女性偶像十分貼近，使用權(quán)他一見而鐘情。

宋?蘇軾

獨(dú)攜天上小團(tuán)月，來試人間第二泉。

小團(tuán)月是一種名品茶（在當(dāng)時是貢茶）第二泉指的是二泉亭品二泉水和眺望太湖

例子：

紅杏枝頭春意“濃”

紅杏枝頭春意“鬧”

宋祁 《玉樓春》

東城漸覺風(fēng)光好，彀皺波紋迎客棹。綠楊煙外曉寒輕，紅杏枝頭春意鬧。

浮生長恨歡娛少，肯愛千金輕一笑？

縠皺：即皺紗，喻水的波紋。

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浮生：指飄浮無定的短暫人生

劉公勇在詞話里稱“一鬧字卓絕千古”?！棒[”字好就好在準(zhǔn)確、鮮明、生動，帶有動態(tài)地刻畫春天的蓬勃生機(jī)，并把作者對春天這樣一個萬物萌發(fā)，生機(jī)盎然的季節(jié)的到來的欣喜用一個“鬧”字表達(dá)了出來。作者的感情態(tài)度盡含于一個鬧字之中。

課堂小練習(xí)：

在詩中的括號內(nèi)，填入六個字，構(gòu)成六幅畫。塞鴻秋·潯陽即景 元·周德清

長江萬里白如（），淮山數(shù)點(diǎn)青如（），江帆幾片疾如（），山泉千尺飛如（）。晚云都變露，新月初學(xué)（），塞鴻一字來如（）。

原詩

塞鴻秋·潯陽即景 周德清

長江萬里白如練，淮山數(shù)點(diǎn)青如淀，江帆幾片疾如箭，山泉千尺飛如電。

晚霞都變露，新月初學(xué)扇，塞鴻一字來如線。

（四）閱讀下列文字，說說修改稿好在哪里？

原稿：

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老漁民長得高大結(jié)實(shí)，看樣子60歲左右，嘴巴下留著一把花白胡子。瞧他那眉目神氣，就像秋天的晴空一樣，晴朗又透明又深沉。

修改稿：

老漁民長得高大結(jié)實(shí)，留著一把花白胡子。瞧他那眉目神氣，就像秋天的高空一樣，又晴朗又深沉。

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第五篇：高二化學(xué)選修4復(fù)習(xí)提綱

高二化學(xué)選修4復(fù)習(xí)提綱 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量

一、焓變(ΔH)： 反應(yīng)熱

1．反應(yīng)熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量

2．焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（1）.符號： △H（2）.單位：kJ/mol

3.產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂——吸熱 化學(xué)鍵形成——放熱 放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱>吸熱)△H 為“-”或△H <0 吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。（吸熱>放熱）△H 為“+”或△H >0 ☆ 常見的放熱反應(yīng)： ① 所有的燃燒反應(yīng) ② 酸堿中和反應(yīng)

③ 大多數(shù)的化合反應(yīng) ④ 金屬與酸的反應(yīng)

⑤ 生石灰和水反應(yīng) ⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

☆ 常見的吸熱反應(yīng)：① 晶體Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl ② 大多數(shù)的分解反應(yīng)

③ 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng) ④ 銨鹽溶解等

二、熱化學(xué)方程式

書寫化學(xué)方程式注意要點(diǎn): ①熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化。

②熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)（g,l,s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示）

③熱化學(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時的溫度和壓強(qiáng)。

④熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)

⑤各物質(zhì)系數(shù)加倍，△H加倍；反應(yīng)逆向進(jìn)行，△H改變符號，數(shù)值不變

三、燃燒熱

1．概念：25 ℃，101 kPa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。

※注意以下幾點(diǎn)： ①研究條件：101 kPa ②反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。③燃燒物的物質(zhì)的量：1 mol ④研究內(nèi)容：放出的熱量。（ΔH<0，單位kJ/mol）

四、中和熱

1．概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol H2O，這時的反應(yīng)熱叫中和熱。2．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是H+和OH-反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol 3．弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時的中和熱小于57.3kJ/mol。4．中和熱的測定實(shí)驗(yàn)

五、蓋斯定律

1．內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)，如果一個反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的。

2、運(yùn)用：根據(jù)蓋斯定律，可以設(shè)計反應(yīng)求出另一個反應(yīng)的反應(yīng)熱。