第一篇：山東省招遠(yuǎn)市第二中學(xué)高中化學(xué)《第一章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律》知識總結(jié) 魯科版必修2
山東省招遠(yuǎn)市第二中學(xué)高一化學(xué)《第一章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律》知識總結(jié) 魯科
版必修2 一 原子結(jié)構(gòu)： 原子的構(gòu)成：
相關(guān)知識點：原子的構(gòu)成、核素、同位素、質(zhì)量數(shù)、原子核外電子排布、10電子微粒、18電子微粒 2.元素周期表和周期律
二、元素周期律與元素周期表
相關(guān)知識點：元素周期律、粒子半徑大小比較、元素周期表結(jié)構(gòu)、位-構(gòu)-性關(guān)系。（1）元素周期表的結(jié)構(gòu) A.周期序數(shù)＝電子層數(shù) B.原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)
C.主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝元素的最高正價數(shù) D.主族非金屬元素的負(fù)化合價數(shù)＝8－主族序數(shù) E.周期表結(jié)構(gòu)
（2）元素周期律（重點）
A.元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較（難點）
a.單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b.最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱 c.單質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱
（注意：單質(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反）B.元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律
a.同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)? b.同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng) c.同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng) d.同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱
C.第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學(xué)性質(zhì)）D.微粒半徑大小的比較規(guī)律：
a.原子與原子 b.原子與其離子 c.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子（3）元素周期律的應(yīng)用（重難點）A.“位，構(gòu)，性”三者之間的關(guān)系
a.原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置 b.原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì) c.以位置推測原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì) B.預(yù)測新元素及其性質(zhì)
第二篇：【化學(xué)】第一章《原子結(jié)構(gòu)與元素周期律》復(fù)習(xí)教案(魯科版必修2)
知識改變命運(yùn)，學(xué)習(xí)成就未來
知識改變命運(yùn)，學(xué)習(xí)成就未來
?隨著原子序數(shù)的遞增：??(1)原子結(jié)構(gòu)呈周期性變化(最外層電子數(shù)1?8)?(2)原子半徑呈周期性變化(大?小)?元素周期律?(3)元素主要化合價呈周期性變化(正價：?1??7，?負(fù)價：－4?－1)??(4)元素的得失電子能力呈周期性變化??(金屬?非金屬，稀有氣體)
??(1)按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行???(2)將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行?排列原則???(3)把最外層電子數(shù)相同的元素(個別除外)按電子層??數(shù)遞增的順序從上到下排成縱列?????短周期（1、2、3周期)－含2、8、8種元素????周期(7個)?長周期（4、5、6周期)－含18、18、32種元素??????不完全周期(7周期)?最多容納32種元素????主族(由長周期、短周期共同構(gòu)成)?(IA~VIIA共?元素周期表?結(jié)構(gòu)?????7個)??族(16個)?副族(完全由長周期構(gòu)成)?(IB~VIIB共7個)????VIII族(8，9，10縱列)???????0族(稀有氣體)????原子半徑?????元素性質(zhì)遞變規(guī)律?化合價?(1)同周期???(2)同主族??金屬性和非金屬性???
3.元素周期表中的周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律
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知識改變命運(yùn)，學(xué)習(xí)成就未來
性質(zhì) 原子序數(shù) 電子層結(jié)構(gòu) 同周期（左→右）小→大（依次遞增1）電子層數(shù)相同 最外層電子數(shù)依次增加 原子半徑 失電子能力 得電子能力 金屬性 非金屬性 主要化合價 逐漸減?。?族除外）逐漸減弱 逐漸增強(qiáng) 逐漸減弱 逐漸增強(qiáng) 最高正價（＋1→＋7）同主族（上→下）小→大 電子層數(shù)遞增1 最外層電子數(shù)相同 逐漸增大 逐漸增強(qiáng) 逐漸減弱 逐漸增強(qiáng) 逐漸減弱 主族元素最高正價數(shù)＝非金屬元素負(fù)價（－4→－1）族序數(shù) 負(fù)價＝－（8－族序數(shù)）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性 非金屬氣態(tài)氫化物形成難易及其穩(wěn)定性 酸性逐漸增強(qiáng) 堿性逐漸減弱 形成逐漸變?nèi)菀?穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) 稀有氣體化合價為0 酸性逐漸減弱 堿性逐漸增強(qiáng) 形成逐漸變困難 穩(wěn)定性逐漸減弱
4.元素在周期表中的位置、元素原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)三者之間的關(guān)系。如下：
元素所在周期數(shù)＝元素原子電子層數(shù)
元素所在主族序數(shù)＝元素原子最外層電子數(shù)＝元素的最高化合價數(shù)
主族元素最低負(fù)化合價數(shù)＝8－主族序數(shù) 【板書設(shè)計】
知識改變命運(yùn)，學(xué)習(xí)成就未來
4.元素在周期表中的位置、元素原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)三者之間的關(guān)系。
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第三篇：高中化學(xué)《元素周期律和元素周期表》教案5 魯科版必修2
元素周期律和元素周期表
【教學(xué)目的】
1.熟悉原子核、核外電子排布的綜合知識
2.掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表的結(jié)構(gòu)，理解“位－性－構(gòu)”的關(guān)系 【重點、難點】
原子核結(jié)構(gòu)、元素周期律和周期表 【教學(xué)過程】
1.原子結(jié)構(gòu)
???質(zhì)子(Z個，?????質(zhì)子數(shù)決定元素的種類?原子核??帶正電荷)???質(zhì)子數(shù)(A?Z?N)??中子(N個，??核素：、ZN至???不帶電荷)???質(zhì)子數(shù)中子數(shù)決定原種類子???少一項不同??同位素：Z同N異??????????????主素族的化學(xué)性??(1)最外層電子數(shù),質(zhì)原子?電子數(shù)(Z個)?決定元?最高正價、族序ZA?X??數(shù)???(2)質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)決子定呈原電中性????(1)體積,動速率高(接近光速無),固定軌道??小運(yùn)???(2)電子云比(?核外電子??運(yùn)動特征???喻)?小黑點的意義?(3)原子軌道?s軌道(球形)、p軌道(紡錘形、)d?????軌道(梅花形等)?????(1)能量最低原理:核外電子排布總是盡先排布在???能量最低的電子層里???????(2)各電子層最多容納的電子數(shù)是2??排布規(guī)律n2個???(3)最外層電子數(shù)不超過8個(K層不超過2個),次外??????層電子數(shù)不超過18個,倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過
32??????個
2.元素周期律和元素周期表
用心
愛心
專心 1
?隨著原子序數(shù)的遞增：??(1)原子結(jié)構(gòu)呈周期性變化(最外層電子數(shù)1?8)?(2)原子半徑呈周期性變化(大?小)元素周期律??(3)元素主要化合價呈周期性變化(正價：?1??7，??負(fù)價：－4?－1)??(4)元素的得失電子能力呈周期性變化
?(金屬?非金屬，稀有氣體)
???(1??)按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行?排列原則??(2)將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行??(3)把最外層電子數(shù)相同的元素(個別除外)按電子層??數(shù)遞增的順序從上到下排成縱列?????短周期（1、2、3周期)－含2、8、8種元素????周期(7個)??長周期（4、5、6周期)－含18、18、32種元素???不完全周期???(7周期)?最多容納32種元素元素周期表??結(jié)構(gòu)??主族(由長周期、短周期共同構(gòu)成)?(IA~VIIA共??????7個)?????族(16個)?副族(完全由長周期構(gòu)成)?(IB~VIIB共7個)???VIII族(8，9，10縱列???)??0族(稀有氣體??)??原子半徑??元素性質(zhì)遞變規(guī)律???化合價??(1)同周期??金屬性和非金屬性?(2)同主族????
3.元素周期表中的周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律
用心
愛心
專心 2
性質(zhì) 原子序數(shù) 電子層結(jié)構(gòu) 原子半徑 失電子能力 得電子能力 金屬性 非金屬性 主要化合價 同周期（左→右）小→大（依次遞增1）電子層數(shù)相同 最外層電子數(shù)依次增加 逐漸減?。?族除外）逐漸減弱 逐漸增強(qiáng) 逐漸減弱 逐漸增強(qiáng) 同主族（上→下）小→大 電子層數(shù)遞增1 最外層電子數(shù)相同 逐漸增大 逐漸增強(qiáng) 逐漸減弱 逐漸增強(qiáng) 逐漸減弱 最高正價（＋1→＋7）主族元素最高正價數(shù)＝非金屬元素負(fù)價（－4→－1）族序數(shù) 負(fù)價＝－（8－族序數(shù)）稀有氣體化合價為0 酸性逐漸增強(qiáng) 堿性逐漸減弱 形成逐漸變?nèi)菀?穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) 酸性逐漸減弱 堿性逐漸增強(qiáng) 形成逐漸變困難 穩(wěn)定性逐漸減弱 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性 非金屬氣態(tài)氫化物形成難易及其穩(wěn)定性
4.元素在周期表中的位置、元素原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)三者之間的關(guān)系。如下：
元素所在周期數(shù)＝元素原子電子層數(shù)
元素所在主族序數(shù)＝元素原子最外層電子數(shù)＝元素的最高化合價數(shù)
主族元素最低負(fù)化合價數(shù)＝8－主族序數(shù) 【板書設(shè)計】
第一章
原子結(jié)構(gòu)與元素周期律
1.原子結(jié)構(gòu)
2.元素周期律和元素周期表
3.元素周期表中的周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律
用心
愛心
專心
4.元素在周期表中的位置、元素原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)三者之間的關(guān)系。
用心
愛心 專心 4
第四篇：魯科版高中化學(xué)必修第二冊第一章原子結(jié)構(gòu) 元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)同步練習(xí)（含答案）
魯科版2021高中化學(xué)必修第二冊第一章原子結(jié)構(gòu)
元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)同步練習(xí)
一、單項選擇題
1.以下各組微?；橥凰氐氖牵ǎ?/p>
A.1H和2H??????????????????????B.14C和14N??????????????????????C.37Cl和37Cl
-D.56Fe2+和56Fe3+
2.16O
和18O
是氧元素的兩種核素，以下說法正確的選項是〔
〕
A.16O
和18O互為同位素????????????????????????????????????????B.16O
和18O的核外電子排布不同
C.16O2
和18O2互為同素異形體?????????????????????????????D.16O2
和18O2的化學(xué)性質(zhì)不同
3.53131I
是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一,可以通過測定大氣或水中
53131I的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。以下有關(guān)
53131I的表達(dá)中錯誤的選項是（）
A.53131I的化學(xué)性質(zhì)與
53127I
相同????????????????????????????????B.53131I的質(zhì)子數(shù)為53
C.53131I的原子核外電子數(shù)為78????????????????????????????????D.53131I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)
4.8235Br標(biāo)記的溴化銨作為示蹤劑用于監(jiān)測沿海污染。該原子的中子數(shù)是〔
〕
A.47????????????????????????????????????????B.35????????????????????????????????????????C.117????????????????????????????????????????D.82
5.以下表達(dá)錯誤的選項是〔
〕
A.13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素
B.6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等
C.14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，中子數(shù)不相等
D.1mol
92235
U的中子數(shù)比1mol
92238
U的中子數(shù)少3NA個
6.與NH4＋所含電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)相同的粒子是〔
〕
A.Ne???????????????????????????????????????B.F－???????????????????????????????????????C.Na＋???????????????????????????????????????D.K＋
7.某學(xué)習(xí)興趣小組討論辨析以下說法，其中說法正確的選項是〔
〕
A.堿性氧化物一定是金屬氧化物
B.酸性氧化物一定不能和酸反響
C.通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化
D.混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、淀粉
8.據(jù)中央電視臺焦點訪談報道，在黑龍江省哈爾濱市的一個居民小區(qū)，同住一棟樓的兩家人相繼得上一種怪病：紅細(xì)胞、白細(xì)胞、血小板嚴(yán)重偏低。經(jīng)黑龍江省輻射監(jiān)督管理站的專家檢測，發(fā)現(xiàn)是放射性物質(zhì)銥—192在作怪。那么銥〔19277Ir〕原子中中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為〔
〕
A.115???????????????????????????????????????B.38???????????????????????????????????????C.269???????????????????????????????????????D.154
9.有關(guān)H、D、T、HD、H2、D＋、H－這七種微粒的說法正確的選項是〔
〕
A.互為同位素??????????????????B.是七種氫元素??????????????????C.電子數(shù)相同??????????????????D.HD和H2均是單質(zhì)
10.以下分子或離子之間互為等電子體的是〔
〕
A.CCl4和PO43－?????????????????????B.NH3和NH4＋?????????????????????C.NO2和CS2?????????????????????D.CO2和SO2
11.氦-3聚變〔3He+3He→4He+2H〕可作為未來可控核聚變的清潔能源，以下說法正確的選項是〔
〕
A.氦-3聚變屬于化學(xué)變化
B.3He和4He具有相同的質(zhì)量數(shù)
C.He位于第1周期第ⅡA族?????????????????????????????????????D.2H和3He具有相同的中子數(shù)
12.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。以下說法正確的選項是〔
〕
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2
L的SO3中所含原子數(shù)為2NA???B.1
mol
Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
C.1
mol/L的Na2CO3溶液中所含陰離子數(shù)大于NA??D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3Cl含質(zhì)子數(shù)為13NA
13.美國勞倫斯國家實驗室曾在1999年宣布用86Rb離子轟擊208Pb靶得到118號元素的一種原子，其質(zhì)量數(shù)為293。其后，反復(fù)實驗均未能重現(xiàn)118號元素的信號，因此該實驗室在2001年8月宣布收回該論文；但是科學(xué)家們相信，完整的第7周期包含的元素數(shù)目與第6周期相同。假設(shè)118號元素將來被確認(rèn)，那么以下預(yù)測合理的是（）
A.它的中子數(shù)是118???????B.它是活潑的金屬元素???????C.它是第8周期元素???????D.它的最外層電子數(shù)是8
14.科學(xué)家已研究出高能微粒N5+，以下有關(guān)說法正確的選項是（）
A.N5+是由5個氮原子構(gòu)成的單質(zhì)
B.N5+中只有質(zhì)子，沒有中子和電子
C.每個N5+中含有35個質(zhì)子和35個電子??????????????????D.每個N5+中含有35個質(zhì)子和34個電子
15.以下基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的選項是
〔
〕
A.Ca：1s22s22p63s23p64s2??????????????????????????????????B.Mg2+：1s22s22p6
C.F﹣：1s22s22p5
D.Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5
16.X、Y、Z和R分別代表四種元素。假設(shè)aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四種離子的核外電子排布相同，且m>n，那么以下關(guān)系正確的選項是〔
〕
A.a－c＝m－n
B.b－d＝m＋n
C.a>b>d>c
D.a 二、綜合題 17.根據(jù)以下微粒答復(fù)以下問題：11H、21H、31H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2 ． 〔1〕以上8種微粒共有________種核素，共種元素________． 〔2〕互為同位素的是________． 〔3〕質(zhì)量數(shù)相等的是________和________，中子數(shù)相等的是________和________． 18.a、b、c、d、e、f、g為七種由1～18號元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下表： 微粒代碼 a b C d e f g 原子核數(shù) 單核 單核 多核 單核 雙核 多核 多核 所帶單位電荷 1+ 2﹣ 0 1﹣ 1﹣ 0 1+ 其中b的離子半徑大于d的離子半徑；c是四原子分子；e與g加熱可形成c和f兩種分子．試寫出： 〔1〕c分子的電子式為________；a和e兩種粒子組成化合物的電子式為________． 〔2〕e與g加熱形成c和f的離子方程式________． 〔3〕a的單質(zhì)與f反響的化學(xué)方程式________． 19.閱讀下面短文． 原子核究竟是什么形狀的？ 你也許會說，原子核應(yīng)該是球形的吧．沒錯，對于大多數(shù)的原子而言，它們的原子核都是球形〔如圖1〕或者比擬接近球形的橢球形，就像橄欖球一樣〔如圖2〕．但是，科學(xué)家也發(fā)現(xiàn)極少數(shù)的原子核中的質(zhì)子和中子會聚集成罕見的梨形〔如圖3〕． 要想驗證原子核是否為梨形，最直接的方法就是尋找不同核狀態(tài)間的八極形變〔octupole transition〕，這是梨形結(jié)構(gòu)原子核特有的現(xiàn)象．利用這一手段，研究人員先后確認(rèn)了224Ra、226Ra及其他一些重原子核均為梨形的，但一直沒有發(fā)現(xiàn)質(zhì)量數(shù)小于200的梨形原子核． 近日，來自美國、英國和法國的一組科研團(tuán)隊制備了144Ba原子束，使其與鉛箔發(fā)生碰撞并進(jìn)入激發(fā)態(tài)．通過分析原子核產(chǎn)生的伽馬射線光譜，研究人員發(fā)現(xiàn)幾次八極形變的強(qiáng)度是核結(jié)構(gòu)模型中預(yù)測數(shù)值的兩倍多．由此，確認(rèn)了144Ba的原子核也是梨形的． 請答復(fù)以下問題： 〔1〕224Ra原子核的形狀是________． 〔2〕224Ra和226Ra可以互稱為________． 〔3〕Ba元素的原子序數(shù)是56，那么144Ba原子核中的中子數(shù)是________． 〔4〕科學(xué)家確認(rèn)144Ba的原子核是梨形的，其根據(jù)是________〔填序號〕． a．直接觀察了144Ba原子核的形狀 b．由核結(jié)構(gòu)模型做出的理論計算 c．發(fā)現(xiàn)了八極形變現(xiàn)象． 20.按要求答復(fù)以下問題． 〔1〕A元素的負(fù)一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，它在元素周期表中的位置為________ 〔2〕B元素基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子，次外層有2個電子，其元素名稱為________ 〔3〕D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，D的最外層電子排布式 為________ 〔4〕X元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，Y元素的某同位素原子無中子．X和Y形成的最簡單化合物的結(jié)構(gòu)式為________ 〔5〕M元素的正三價離子的3d能級為半充滿，M基態(tài)原子的電子排布式為________ 〔6〕如表是N逐級失去電子的電離能． I1 I2 I3 I4 I5 I6 In 578 1817 2745 11578 14831 18378 那么元素N的常見價態(tài)是________． 參考答案 1.A 2.A 3.C 4.A 5.B 6.C 7.A 8.B 9.D 10.A 11.D 12.D 13.D 14.D 15.C 16.B 17.〔1〕6；5 〔2〕11H、21H、31H 〔3〕14C；14N；14C；16O 18.〔1〕； 〔2〕NH4++OH﹣ △_ NH3↑+H2O 〔3〕2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ 19.〔1〕梨形 〔2〕同位素 〔3〕88 〔4〕c 20.〔1〕第三周期第VIIA族 〔2〕碳或氧 〔3〕4s1 〔4〕 〔5〕1s22s22p63s23p63d64s2 〔6〕+3價 2015年山東諸城繁華中學(xué)高中化學(xué) 1.1 原子結(jié)構(gòu)教學(xué)設(shè)計 魯科版必修2(800字) 原子結(jié)構(gòu) 本節(jié)包含兩部分內(nèi)容：原子結(jié)構(gòu)和核外電子排布 計劃2課時 第一課時：原子結(jié)構(gòu) 第二課時：核外電子排布 學(xué)生在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中已經(jīng)知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，但是他們不知道原子核是由什么構(gòu)成的，電子在原子核外是怎樣運(yùn)動的、怎樣排布的。學(xué)生在《化學(xué)（必修1）》中學(xué)習(xí)了許多元素及其化合物的知識，但是他們不知道元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系。本節(jié)將在學(xué)生已有經(jīng)驗的基礎(chǔ)上繼續(xù)深入探討原子核的結(jié)構(gòu)，以及核外電子的排布規(guī)律，并利用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋某些元素的部分性質(zhì)，使學(xué)生初步了解原子的最外層電子排布與元素的性質(zhì)（得失電子能力、化合價等）的關(guān)系。同時，原子結(jié)構(gòu)的知識也是認(rèn)識元素周期律、元素周期表和分子結(jié)構(gòu)（離子鍵、共價鍵）的基礎(chǔ)。因此，本節(jié)教材在必修模塊中起著承上啟下的作用。 對學(xué)生而言，本章節(jié)是研究一種看不見的粒子的構(gòu)成，而學(xué)生缺乏粒子這種微觀的想象能力，所以學(xué)習(xí)過程中可能會有很大的困難。針對學(xué)生沒有粒子這種微觀的概念，我采用多媒體展示的方法來突破這一難點，展示原子的結(jié)構(gòu)，以及電子繞原子核運(yùn)動的圖片，從而化抽象為形象，讓學(xué)生更好的理解本課題。 【知識與技能】 A1.引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識原子核的結(jié)構(gòu)，懂得質(zhì)量數(shù)和 ZX的含義，掌握構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系。 2.掌握核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系。 3.了解元素、核素、同位素的涵義，以及核素在醫(yī)療、能源開發(fā)等方面的應(yīng)用。 【過程與方法】通過對構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和氫元素等問題的探討，培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運(yùn)用比較、歸納等方法對信息進(jìn)行加工。 【情感態(tài)度與價值觀】 1.通過對構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒的質(zhì)量、電性的認(rèn)識，了解微觀世界的物質(zhì)性，從而進(jìn)一步認(rèn)識物質(zhì)世界的微觀本質(zhì)；通過原子中存在電性不同的兩種微粒的關(guān)系，認(rèn)識原子是矛盾的對立統(tǒng)一體。 2.通過人類探索原子結(jié)構(gòu)的歷史的介紹，使學(xué)生了解假說、模型等科學(xué)研究方法和科學(xué)研究的歷程，培養(yǎng)他們的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神，體驗科學(xué)研究的艱辛與喜悅。 3.通過化學(xué)與技術(shù)——放射性同位素與醫(yī)療”，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注化學(xué)知識在提高人類生活質(zhì)量中所起的作用通過“未來的能源——核聚變能”引導(dǎo)他們關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的熱點問題，形成可持續(xù)發(fā) 展的思想。 【教學(xué)重點】原子核的結(jié)構(gòu)，構(gòu)成原子的各微粒間的關(guān)系及同位素的判斷 【教學(xué)難點】原子核的結(jié)構(gòu)及構(gòu)成原子的各微粒間的關(guān)系 【教法】模型展示、多媒體動畫模擬、問題推進(jìn)、對比歸納 【學(xué)法】交流研討、比較歸納、思考、練習(xí)鞏固 【教學(xué)過程】 一、原子核 核素 （一）原子的構(gòu)成 原子 1、等量關(guān)系 原子：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù) ＝核外電子數(shù) 質(zhì)量數(shù)(A)== 質(zhì)子數(shù)(Z)+ 中子數(shù)(N) 總結(jié)： 原子的近似相對原子質(zhì)量==質(zhì)子數(shù)(Z)+ 中子數(shù)(N)==質(zhì)量數(shù)(A) 2、原子的表示： A ZX(二).核素 1、元素：種類由質(zhì)子數(shù)決定 2、核素：種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定 3、同位素：研究對象是原子 薦上教版 九 年 級 化 學(xué) 教 案 全 套 薦人教版初中化學(xué)教案(很實用)薦化學(xué) 教 學(xué) 設(shè) 計 范 例 薦中學(xué)化學(xué)教學(xué)設(shè)計、案例與反思(3000字)薦初三化學(xué)教案第五篇：2015年山東諸城繁華中學(xué)高中化學(xué)11原子結(jié)構(gòu)教學(xué)設(shè)計魯科版必修2
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