第一篇：《化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)》教案8(魯科版必修2)

《化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)》教案8（魯科版必修2）第一節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)

第一課時(shí) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化 【教學(xué)目標(biāo)】高考試題庫(kù)

1．了解化學(xué)鍵的含義及離子鍵和共價(jià)鍵的形成； 2.了解化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)。

3.認(rèn)識(shí)共價(jià)化合物及離子化合物，化合物類型與化學(xué)鍵類型之間的關(guān)系?！窘虒W(xué)重、難點(diǎn)】

1.化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵本質(zhì)的理解。2.共價(jià)化合物和離子化合物的判斷。【教學(xué)方法】

討論、比較、講解、探究、練習(xí)等?！窘處熅邆洹?多媒體

【教學(xué)過程】 【引入】

自學(xué)習(xí)化學(xué)以來，以接觸過許多化學(xué)反應(yīng)，而且在分析這些化學(xué)反應(yīng)時(shí)，主要是考慮參與反應(yīng)的物質(zhì)通過反應(yīng)生成了什么物質(zhì)。其實(shí)在化學(xué)反應(yīng)中，不僅有物質(zhì)變化，還伴隨能量變化。利用化學(xué)反應(yīng)，有時(shí)為了制取物質(zhì)，有時(shí)利用釋放能量?！景鍟?/p>

第一節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 【實(shí)驗(yàn)錄像】

水在通電條件下分解 【師問】

1.化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)發(fā)生物質(zhì)變化？化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒是什么？

2.以電解水為例，說說水電解時(shí)為什么要消耗能量？水分子是如何分解生成氫氣與氧氣的

3.為什么碳與氧氣反應(yīng)需要先加熱？

4.初中化學(xué)中曾經(jīng)討論過的化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？ 【板書】

一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化 【學(xué)生討論】 【講解】

水分子中氫原子和氧原子間存在著強(qiáng)的相互作用，破壞它要消耗能量，通電為水的電解提供能量?！景鍟?/p>

1.化學(xué)鍵：相鄰原子間強(qiáng)的相互作用 【講解】

〈1〉相鄰而非較遠(yuǎn)。

〈2〉“強(qiáng)相互作用”包括相互吸引和相互排斥?！就队啊?/p>

水分解時(shí)分子中化學(xué)鍵變化情況示意圖?！窘涣?、研討]】

見課本32頁(yè)。要求學(xué)生獨(dú)立完成練習(xí)?！緳z查】

學(xué)生自動(dòng)起來回答?！居懻摗扛呖荚囶}庫(kù)

你對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化有了什么新的認(rèn)識(shí)？ 【板書】

化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成?！疽搿?/p>

氯化氫分子存在著氫原子和氯原子形成的化學(xué)鍵，氯化鈉固體中也存在化學(xué)鍵，但是兩者中化學(xué)鍵是有區(qū)別的?！景鍟?/p>

2.化學(xué)鍵的類型 【聯(lián)想、質(zhì)疑】

根據(jù)核外電子排布規(guī)律思考：

1.氫原子和氯原子為什么有形成分子的趨勢(shì)？ 2.氯化氫分子是怎樣形成的？ 【學(xué)生討論】

【學(xué)生回答】高考試題庫(kù) 【講解】

氫原子和氯原子各提供一個(gè)電子組成一對(duì)共用電子，使兩者的最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)并產(chǎn)生強(qiáng)烈的相互作用（化學(xué)鍵），從而形成氯化氫分子。【板書】高考試題庫(kù)

共價(jià)鍵：原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵?！鹃喿x】

含共價(jià)鍵的常見物質(zhì)?！練w納】

一般情況下，非金屬元素原子間形成的是共價(jià)鍵。【投影】

金屬鈉、cl2、nacl、與它們的微觀結(jié)構(gòu)示意圖?！窘涣?、研討】

1.運(yùn)用核外電子排布規(guī)律解釋氯化鈉是怎樣形成的。2.運(yùn)用化學(xué)鍵的知識(shí)分析這個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)?！局v解】

鈉原子最外層的一個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外電子層，形成帶正電荷的na＋和帶負(fù)電荷的cl－。兩種離子通過靜電作用形成穩(wěn)定化合物-氯化鈉?！景鍟?/p>

離子鍵：陰、陽(yáng)離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。

成鍵元素：活潑金屬元素原子和活潑非金屬元素原子間易形成離子鍵。【交流研討】高考試題庫(kù)

1.離子鍵的形成原因是什么？

2.形成離子鍵的微粒是什么？

3.離子鍵的成鍵本質(zhì)是什么?

4.哪些元素的原子之間可能形成離子鍵（成鍵條件）？ 比較離子鍵與共價(jià)鍵的異同： 共價(jià)鍵 離子鍵 成鍵原因 成鍵方式 成鍵微粒 成鍵元素 【交流研討】

完成課本34頁(yè)的表格?！景鍟?/p>

3.化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成 【歸納板書】

離子化合物和共價(jià)化合物的概念

離子化合物：含有離子鍵的化合物叫做離子化合物。

共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物叫做共價(jià)化合物。【思考】

如何理解與區(qū)別離子鍵與共價(jià)鍵、離子鍵的化合物與共價(jià)鍵的化合物？ 【遷移應(yīng)用】有哪些化合物是離子化合物，哪些化合物是共價(jià)化合物？它們還屬于哪類物質(zhì)？ 【列表歸納】化合物、構(gòu)成微粒、實(shí)例、與電解質(zhì)的關(guān)系 【隨堂練習(xí)】

1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）a.化學(xué)鍵是指相鄰原子間的相互作用

b.化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子之間

c.化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互吸引作用 d.化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用 2.下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是：（）a.加熱分解氯化銨 b.干冰氣化 c.水通電分解 d.氯化鈉溶于水 3.下列幾組化合物，化學(xué)鍵型不相同的是：（）a.nh3 和h2o b.hcl和hno3 c.h2s和na2s d.cacl2和nacl 4.下列微粒中，含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（）a.nh3 b.nh4cl c.h2s d.kcl 【課堂總結(jié)】

總結(jié)本節(jié)課重難點(diǎn)?！菊n后作業(yè)】

課后１、２、３、５?！景鍟O(shè)計(jì)】

第一節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)

一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化 1.化學(xué)鍵：相鄰原子間強(qiáng)的相互作用 2.化學(xué)鍵的類型

共價(jià)鍵：原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵。

離子鍵：陰、陽(yáng)離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。3.化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成

離子化合物：含有離子鍵的化合物叫做離子化合物。共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物叫做共價(jià)化合物。

第二篇：化學(xué)必修2《化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)》說課稿

化學(xué)必修2《化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)》說課稿

一、說教材

（一）教材的地位和作用

“化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)”是《化學(xué)（必修）2》中第二章第一節(jié)內(nèi)容，繼初中的物質(zhì)變化、化學(xué)反應(yīng)之后，通過對(duì)化學(xué)鍵概念的建立，幫助學(xué)生從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)；同時(shí)以“化學(xué)鍵”為橋梁，引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)變化和能量變化兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，為后面研究化學(xué)反應(yīng)的利用奠定基礎(chǔ)。

（二）教學(xué)目標(biāo) 1.知識(shí)與技能目標(biāo)：

通過了解化學(xué)鍵的含義以及離子鍵、共價(jià)鍵的形成，增進(jìn)學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。通過了解化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的實(shí)質(zhì)，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)如何從微觀的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。2.過程與方法目標(biāo)：

通過對(duì)化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的想象力和分析推理能力。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：

通過本節(jié)學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)從微觀的角度去認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生善于思考，勤學(xué)好問，勇于探索的優(yōu)秀品質(zhì)。

（三）教學(xué)的重點(diǎn)難點(diǎn)

重點(diǎn)：化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的概念和對(duì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的理解。

難點(diǎn)：對(duì)離子鍵、共價(jià)鍵形成特點(diǎn)的理解。

二、說教法

1、情景激發(fā)

本節(jié)課教學(xué)內(nèi)容抽象，這就需要教師創(chuàng)設(shè)問題情景，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力。

2、小組討論

采用討論法讓學(xué)生暢所欲言、各抒己見，通過小組討論，學(xué)會(huì)思考、分析和總結(jié)。

3、多媒體教學(xué)

本節(jié)教材概念多，內(nèi)容比較抽象，理論性強(qiáng)，可充分利用直觀教學(xué)手段，使抽象概念形象化。

三、說學(xué)法

本節(jié)課我通過啟發(fā)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，自然而然提出問題，通過觀看動(dòng)畫、問題討論，并讓學(xué)生用自己的語(yǔ)言進(jìn)行歸納，從而解決問題，使學(xué)生在整個(gè)課堂教學(xué)中感受成功的樂趣，同時(shí)又學(xué)會(huì)如何去發(fā)現(xiàn)問題。

四、說教學(xué)過程

（一）創(chuàng)設(shè)情景，導(dǎo)入新課

請(qǐng)學(xué)生思考為何目前已有的一百多種元素卻形成了世界上成千上萬(wàn)種物質(zhì)，通過問題的提出，能夠激發(fā)學(xué)生的好奇心，使其產(chǎn)生強(qiáng)烈的求知欲望。學(xué)生積極的思考回答后，教師給予點(diǎn)評(píng)、鼓勵(lì)。導(dǎo)入新課。

（二）活動(dòng)探索，建立概念

1、關(guān)于化學(xué)鍵與物質(zhì)變化的教學(xué)

讓學(xué)生觀看水分解的微觀動(dòng)畫，提出問題：

1、水分子是如何分解生成氫氣與氧氣的？

2、為什么要通電？通電的作用是什么？學(xué)生回答。教師及時(shí)對(duì)學(xué)生的回答給予肯定和整合，從而引出化學(xué)鍵的定義，并對(duì)定義加以強(qiáng)調(diào)：（1）首先必須相鄰。不相鄰一般就不強(qiáng)烈（2）只相鄰但不強(qiáng)烈，也不叫化學(xué)鍵

（3）“相互作用”不能說成“相互吸引”（實(shí)際既包括吸引又包括排斥）。

通過學(xué)生對(duì)化學(xué)鍵概念的理解，引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)鍵的角度去認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)即為舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。

2、關(guān)于離子鍵的教學(xué)

讓學(xué)生觀看NaCl形成過程的動(dòng)畫演示，提出問題：

1、如何運(yùn)用核外電子排布規(guī)律解釋氯化鈉是怎樣形成的。2 如何運(yùn)用化學(xué)鍵的知識(shí)分析這個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。組織學(xué)生討論氯化鈉的形成過程，從而引出離子鍵的概念。在講述離子鍵概念時(shí)，對(duì)于學(xué)生易于忽略的排斥作用加以強(qiáng)調(diào)。通過對(duì)氯化鈉形成過程的直觀演示和具體的分析，既加深了學(xué)生對(duì)化學(xué)鍵的理解，同時(shí)讓學(xué)生明白離子鍵的形成過程。

3、關(guān)于共價(jià)鍵的教學(xué)

設(shè)置問題情境，讓學(xué)生思考HCl的形成過程是否和NaCl類似？讓學(xué)生觀看HCl形成過程的動(dòng)畫演示，通過分組討論，分析出HCl的形成過程，從而得出共價(jià)鍵的定義。讓學(xué)生通過小組討論，學(xué)會(huì)分析、歸納和總結(jié)，既激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，同時(shí)又培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力。

4、離子鍵和共價(jià)鍵的比較

根據(jù)所學(xué)知識(shí)師生共同列表從概念、成鍵粒子、成鍵作用、成鍵條件等方面去比較二者。

培養(yǎng)學(xué)生掌握由個(gè)別到一般的學(xué)習(xí)方法。最后得出哪些原子之間會(huì)明顯以離子鍵結(jié)合，哪些原子之間會(huì)明顯以共價(jià)鍵結(jié)合。從而加深學(xué)生對(duì)離子鍵、共價(jià)鍵的理解，突破難點(diǎn)。

（三）鞏固基礎(chǔ)，拓展提高 1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是 A.化學(xué)鍵是指相鄰原子間的相互作用

B.化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子之間 C.化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互吸引作用

D.化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用

2．下列物質(zhì)中哪些含有離子鍵，哪些含有共價(jià)鍵 Na2S、K2O、MgCl2、H2、NH3 3．下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是 A、H2O B、CaCl2 C、KOH D、Cl2

（四）交流收獲，體驗(yàn)成功

提出問題：通過這節(jié)課，你有什么收獲？讓學(xué)生通過討論，回顧本節(jié)課內(nèi)容，對(duì)自己所學(xué)知識(shí)做出總結(jié)。最后教師及時(shí)給出課后作業(yè)。讓學(xué)生在練習(xí)中評(píng)價(jià)自己，體會(huì)成功。

五、說板書設(shè)計(jì)

第一節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)

一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化 1.化學(xué)鍵與物質(zhì)變化

（1）化學(xué)鍵：相鄰的原子間強(qiáng)的相互作用叫化學(xué)鍵。（2）化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)： 舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。2．化學(xué)鍵的類型（1）離子鍵

定義：陰、陽(yáng)離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵，叫做離子鍵。

成鍵微粒：陰、陽(yáng)離子 成鍵方式：靜電作用

離子鍵形成條件：活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子之間易形成。（2）共價(jià)鍵

定義：原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵。成鍵微粒：原子 成鍵方式：共用電子對(duì)

共價(jià)鍵形成條件：一般在非金屬元素原子之間易形成。-->

第三篇：高中化學(xué)必修2化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

1、下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是 A．Na2O

B．NH

3C．Ca(OH)

2D．CaBr2

2、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是

A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵

B．全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物 C.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

3、下列電子式書寫正確的是 A、NaCl： C、HCl：

B、OH： D、Na2O2：

—

4、下列各對(duì)原子序數(shù)的原子能以共價(jià)鍵結(jié)合成化合物的是

A、9和11 B、14和17 C、11和1 D、12和17

5、現(xiàn)有如下各說法：

①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合。②金屬和非金屬化合形成離子鍵。

③離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引。④根據(jù)電離方程式，判斷HCl分子里存在離子鍵。

⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過程。

上述各種說法正確的是

（）A、①②⑤正確

B、都不正確

C、④正確，其他不正確

D、僅①不正確

6、下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是

（）A、氯化氫溶于水

B、加熱氯酸鉀使其分解

C、碘升華

D、氯化鈉溶于水 7．下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是

A．電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 C．煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能 D．白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能

8、下列物質(zhì)中有離子鍵存在的是

A、N

2B、HCl

C、H2SO

4D、NH4Cl 9．氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)屬于()?！?/p>

A．吸熱反應(yīng) B．放熱反應(yīng) C．既是吸熱反應(yīng)也是放熱反應(yīng) D．都不是

10． “搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷。該化學(xué)物質(zhì)可能是()。

A．氯化鈉 B．固體硝酸銨 C．生石灰 D．蔗糖 11．對(duì)于放熱反應(yīng)，下列說法正確的是()A．產(chǎn)物H20所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量 B．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量 C．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量 D．反應(yīng)物H2和02具有的能量相等 12．關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法正確的是()。A．凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B．只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng) C．使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小

13、下列說法正確的是

A、凡是金屬元素跟非金屬元素化合形成離子化合物

B、離子化合物中的陽(yáng)離子都是金屬離子

C、離子化合物中，一個(gè)陰離子可同時(shí)與多個(gè)陽(yáng)離子之間有靜電作用

D、溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

14．從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要，形成化學(xué)鍵要?；瘜W(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于。

15．當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時(shí)，該反應(yīng)為 反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物時(shí)，該反應(yīng)為

反應(yīng)。16．下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是，屬于吸熱反應(yīng)的是。①煅燒石灰石(主要成分是CaC03)制生石灰(CaO)②燃燒木炭取暖 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應(yīng) ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐敗

17、短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請(qǐng)回答：（1）X元素的名稱是

；Y元素的名稱是

；Z元素的名稱是。

（2）XZ3化合物的分子式是

，電子式是。

（3）分別寫出X、Y的含氧酸的分子式。

第四篇：《化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度》教案2(魯科版必修2)

《化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度》教案2（魯科版必修2）第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度

第二課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的限度 【教學(xué)目標(biāo)】

1.使學(xué)生了解化學(xué)平衡的特征，建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)，2.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行是有一定限度的，化學(xué)平衡是相對(duì)的。【教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】 化學(xué)平衡的建立及理解 【教學(xué)方法】 討論法 啟發(fā)式 【教學(xué)過程】 【引入】

在學(xué)習(xí)二氧化硫的性質(zhì)時(shí)有兩個(gè)重要的反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性和氧化性：

2so2 + o2 2so3，so2 + 2h2s = 3s + 2h2o。為什么一個(gè)式子用“"，一個(gè)式子用”＝“號(hào)？說明什么？

有些化學(xué)反應(yīng)不能進(jìn)行完全，即反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。這與化學(xué)反應(yīng)的限度有關(guān)?！景鍟?/p>

二、化學(xué)反應(yīng)的限度 【思考】

下列各組化學(xué)方程式，尋找每組內(nèi)兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的異同，談?wù)勀銓?duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。（1）2h2 + o2 ===== 2h2o（放熱反應(yīng)）2h2o ===== 2h2 + o2（吸熱反應(yīng)）（2）fe + 2hcl(濃)=== fecl2 + h2↑ fe + 2hcl(稀)=== fecl2 + h2↑（3）2co + o2 ======= 2co2 2so2 + o2 2so3 【問題】

可逆反應(yīng)有什么特點(diǎn)？ 【板書】

1.可逆反應(yīng)

在同一條件下，能同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng) 【媒體展示】

與不可逆反應(yīng)比較，可逆反應(yīng)有什么特點(diǎn)？通過表中數(shù)據(jù)，你能發(fā)現(xiàn)什么？ 【思考】

為什么可逆反應(yīng)中，so2等反應(yīng)物不可能被全部消耗？ 【小結(jié)】

1.什么是可逆反應(yīng)？ 2.可逆反應(yīng)的特點(diǎn) 3.正反應(yīng)、逆反應(yīng) 【問題】

一定條件下的可逆反應(yīng)能否出現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率相等？ 【媒體展示】

2so2+o2 2so3 【問題】

進(jìn)行到什么時(shí)候”停止"了？說明你的理由?！締栴}】

反應(yīng)真的停止了嗎？

請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出反應(yīng)a(g)+ b(g)c(g)+ d(g)的反應(yīng)速率和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖?！娟U述】

由圖可知一定條件下，從反應(yīng)物開始建立的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，一段時(shí)間后，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)速率不再隨時(shí)間的變化而變化，反應(yīng)達(dá)到平衡。從逆反應(yīng)開始也可以嗎？ 【點(diǎn)評(píng)】

從已學(xué)過的溶解結(jié)晶平衡認(rèn)識(shí)平衡的特點(diǎn)，從數(shù)學(xué)的模式，采用直觀的圖示認(rèn)識(shí)平衡，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的概念。使抽象的概念學(xué)習(xí)變得直觀、易懂。【板書】

2.化學(xué)平衡

化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的狀態(tài)。

第五篇：第一節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)第2課時(shí)

蓬萊一中化學(xué)組

第一節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)（第2課時(shí)）

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.通過了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)，初步學(xué)會(huì)如何從微觀的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)； 2.通過生產(chǎn)生活中的實(shí)例，了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，認(rèn)識(shí)提高燃料的燃燒效率，開發(fā)高能清潔能源的重要性，培養(yǎng)節(jié)約能源及保護(hù)環(huán)境的意識(shí)。

二、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

【自主學(xué)習(xí)】

1.在化學(xué)反應(yīng)過程中，破壞舊化學(xué)鍵，需要 一定的能量來克服原子（離子）間的相互作用；形成新化學(xué)鍵時(shí)，又要 一定的能量。因此，在化學(xué)反應(yīng)中，不僅有，而且還伴隨著。

2.思考：你所知道的能量類型有哪幾種？ 【思考】1.從化學(xué)鍵的角度分析，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)滿足什么條件時(shí)吸收能量（釋放能量）？

2.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常主要表現(xiàn)為。常見放熱反應(yīng)有哪些類型？ 常見吸熱反應(yīng)有哪些類型？試舉例說明。

3.多角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)過程

（1）從原子與分子角度：。（2）從化學(xué)鍵的角度：化學(xué)反應(yīng)是（3）從能量變化的角度：化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著 【鞏固練習(xí)】1.下列說法不正確的是（）

A 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化

B 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化

C 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則反應(yīng)釋放出能量

D 若化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的能量小于破壞舊化學(xué)鍵所需要吸收的能量，則反應(yīng)吸收能量