化學(xué)《物質(zhì)的量》 說課稿

化學(xué)《物質(zhì)的量》 說課稿1

教材分析

教材的地位及作用

本節(jié)課選自山東科學(xué)技術(shù)出版社出版的全日制普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書《化學(xué)1(必修)》第一章第三節(jié)《化學(xué)中常用的物理量xx物質(zhì)的量》的第一課時(shí)。物質(zhì)的量是化學(xué)中常用的物理量，由它可導(dǎo)出摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等物理量，這些物理量不但貫穿于整個(gè)高中化學(xué)階段，而且被廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中。因此，物質(zhì)的量概念的教學(xué)歷來被認(rèn)為是重點(diǎn)和難點(diǎn)，具有非常重要的作用。

教學(xué)目標(biāo)分析

根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)要求以及學(xué)生實(shí)際情況確立如下教學(xué)目標(biāo)。

1、知識(shí)與技能

(1)使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位xx摩爾。

(2)使學(xué)生掌握物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的關(guān)系。

2、過程與方法

通過對(duì)物質(zhì)的量概念的建構(gòu)，學(xué)會(huì)自主學(xué)習(xí)的方法。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

在相互交流與討論中，培養(yǎng)與人合作的品質(zhì)。

教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及其成因

重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位xx摩爾，為以后學(xué)習(xí)氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等一系列概念打基礎(chǔ)，因此將物質(zhì)的量及其單位概念的建構(gòu)定為教學(xué)的重點(diǎn)。

難點(diǎn)：“幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力”是課程改革的基本概念，因此，構(gòu)建“物質(zhì)的量”及其單位xx“摩爾”概念的同時(shí)，如何幫助學(xué)生理解和應(yīng)用定為教學(xué)的難點(diǎn)。

學(xué)情學(xué)法分析

本節(jié)課學(xué)習(xí)合作伙伴是我校高一學(xué)生，學(xué)生的水平參差不齊，對(duì)高中自主學(xué)習(xí)方法的應(yīng)用、抽象思維能力的形成有很大的欠缺。在本節(jié)課的概念學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，使不同水平的學(xué)生都能夠享受到學(xué)習(xí)的快樂，建構(gòu)自己對(duì)知識(shí)的正確理解。

教法分析

古希臘生物家普羅塔弋曾說過“頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把”。因此，在教學(xué)中，結(jié)合教材特點(diǎn)及學(xué)生實(shí)際，準(zhǔn)備采用以下教學(xué)方法，以學(xué)生為主體教師為主導(dǎo)，在教師的指導(dǎo)下，力求讓學(xué)生自主構(gòu)建對(duì)知識(shí)的理解和應(yīng)用。

教學(xué)過程

創(chuàng)設(shè)情景，引入課題

建構(gòu)主義認(rèn)為，學(xué)習(xí)總是與一定的社會(huì)文化背景即“情景”相聯(lián)系的，因此，創(chuàng)設(shè)一定的課堂教學(xué)情景，有利于學(xué)生知識(shí)的掌握和建構(gòu)。引入這節(jié)課時(shí)，用動(dòng)畫曹沖稱象的故事引入?！安軟_稱象”的主要思想是什么呢?將巨大的不可直接稱重的大象“分解”成一塊塊可以稱重的石頭。這個(gè)故事給我們的啟示就是，我們可以采用“分解”的方法，將大的分解成小的，整體分解成部分。日常生活中，我們買米、買面，如何購買?家里蓋房子，建筑高樓大廈，如何買石子、沙子呢?學(xué)生很自然地會(huì)回答論斤買米，論袋買面，石子、沙子等用噸計(jì)。為什么不買一粒米、一顆石子呢?學(xué)生很自然會(huì)說米粒質(zhì)量太小，不易稱量，只有大量的米粒，才方便稱量。這些給我們的啟示是我們可以采用“集合”的方法，將小的不可直接稱量的米粒集合成大量的可以稱量的一袋米;即將小的集合成大的，將部分集合成整體。這樣，由學(xué)生日常生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，設(shè)計(jì)教學(xué)情景，為學(xué)生建構(gòu)微觀粒子的集合作鋪墊，使學(xué)生感受到化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)。

概念的導(dǎo)出

利用教材中的“聯(lián)想·質(zhì)疑”欄目，向?qū)W生展示一滴水中所含有的水分子數(shù)。顯然，我們不可能一個(gè)一個(gè)地去數(shù)，那怎么辦呢?學(xué)生很容易就會(huì)聯(lián)想起采用“集合”的觀點(diǎn)，把大量的微觀粒子看成一個(gè)整體，一個(gè)集合，數(shù)起來就會(huì)方便。老師趁機(jī)追問“選擇數(shù)微觀粒子集合的標(biāo)準(zhǔn)是什么?也就是說，選擇多少個(gè)微觀粒子作為一個(gè)集合合適呢?”學(xué)生此時(shí)的學(xué)習(xí)興趣已被調(diào)動(dòng)上來，他們很想知道這一個(gè)集合到底是多大。

現(xiàn)代心理學(xué)研究表明，學(xué)生在走進(jìn)教室之前，并不是白紙一張，而是帶著原來的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)來學(xué)習(xí)的。學(xué)習(xí)的新知識(shí)如果同他們原有的舊知識(shí)經(jīng)驗(yàn)相聯(lián)系，則新知識(shí)最容易被同化，被理解和接受。因此，這時(shí)老師提供了一個(gè)學(xué)生非常熟悉的化學(xué)方程式C+O2=CO2，這個(gè)方程式表示的意義學(xué)生非常清楚。

C+O2=CO2

從微觀粒子角度一個(gè)碳原子一個(gè)氧分子一個(gè)二氧化碳分子

從宏觀質(zhì)量角度12克碳32克氧氣44克二氧化碳

同一個(gè)化學(xué)方程式表示的意義相同，因此，微觀粒子和宏觀質(zhì)量之間存在著聯(lián)系。到底有什么聯(lián)系呢?老師提供一組數(shù)據(jù)，一個(gè)碳原子的質(zhì)量為mc=1.993×10-23克，一個(gè)氧分子的質(zhì)量mO2=5.316×10-23克。通過計(jì)算12克碳、32克氧氣中含有的微粒數(shù)發(fā)現(xiàn)，二者含有的微粒數(shù)相同，該數(shù)值大約為6.02×1023。是不是其他物質(zhì)也含有相同的微粒數(shù)呢?接著給出一組不同微粒數(shù)的質(zhì)量，來計(jì)算其所含有的微粒數(shù)目。

值約為6.02×1023。接著引入阿伏加德羅常數(shù)。繼續(xù)設(shè)問，你如果去“數(shù)”微觀粒子，你會(huì)選擇多大的集合標(biāo)準(zhǔn)，理由是什么?學(xué)生大多會(huì)選擇6.02×1023為標(biāo)準(zhǔn)，因?yàn)檫@個(gè)標(biāo)準(zhǔn)能將物質(zhì)的質(zhì)量、微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來，應(yīng)用非常方便。這時(shí)順理成章地引入了物質(zhì)的量的概念。

比學(xué)習(xí)，進(jìn)一步了解物質(zhì)的量的概念。特別強(qiáng)調(diào)國際上是以12克12C所含的原子數(shù)目作為標(biāo)準(zhǔn)的。鞏固應(yīng)用

學(xué)生已對(duì)物質(zhì)的量有了基本的了解，接著返回大家熟悉的方程式

C+O2=CO2

從微觀粒子角度一個(gè)碳原子一個(gè)氧分子一個(gè)二氧化碳分子

擴(kuò)大6.02×1023倍6.02×1023個(gè)碳原子6.02×1023個(gè)氧分子6.02×1023個(gè)二氧化碳分子從物質(zhì)的量角度1mol碳原子1mol氧分子1mol二氧化碳分子

從宏觀質(zhì)量角度12克碳32克氧氣44克二氧化碳

通過這個(gè)比較，把引入物質(zhì)的量的意義很清晰地表達(dá)出來。接著，我趁熱打鐵設(shè)計(jì)了一組猜猜看它是真還是假的正誤判斷題，意在讓學(xué)生在已有的知識(shí)的基礎(chǔ)上，總結(jié)物質(zhì)的量的含義及應(yīng)用要點(diǎn)，熟悉物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，達(dá)到概念升華的目的，使學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)更加豐富。

猜猜看，它是真還是假?

物質(zhì)的量既表示一定物質(zhì)的質(zhì)量，又表示一定微粒的數(shù)量。

1mol的蘋果的說法是真的嗎?

1mol氧中一定含有6.02×1023個(gè)O2分子。

1mol氧氣中含有6.02×1023個(gè)氧原子。

0.5molNH3中含有1.5mol氫原子。

1.204×1023H2中含有氫原子的物質(zhì)的量為0.4mol。

通過以上練習(xí)，學(xué)生在應(yīng)用物質(zhì)的量時(shí)，可能遇到的誤區(qū)，例如：摩爾可不可以用來表示宏觀物體，1摩爾氧表示氧原子還是氧分子等得以糾正，更加深化了對(duì)物質(zhì)的量的及摩爾的理解。

拓展提高

此時(shí)，我回歸課本，讓學(xué)生獨(dú)立完成課本“遷移·應(yīng)用”欄目，并交流探討所填圖的含義。經(jīng)過交流探討，學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量又有了更深的認(rèn)識(shí)，物質(zhì)的量為我們提供了一個(gè)定量認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成的方式。例如，看到CO2這一化學(xué)式，就可以認(rèn)識(shí)到：1molCO2含有1molC和2molO。這時(shí)，我又進(jìn)一步拓展升華，物質(zhì)的量也為我們提供了定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的視角。例如C+O2=CO2，我們可以認(rèn)識(shí)到1molC和1molO2反應(yīng)生成1molCO2，從而進(jìn)一步深化了物質(zhì)的量的應(yīng)用。

復(fù)習(xí)小結(jié)

這時(shí)，我提出學(xué)習(xí)概念時(shí)常用的“3W”

Why(為什么要引入物質(zhì)的量)?

What(物質(zhì)的量是什么)?

How(物質(zhì)的量如何應(yīng)用)?

通過學(xué)生的交流討論，師生共同完成了對(duì)物質(zhì)的量這個(gè)概念的小結(jié)。整個(gè)過程，學(xué)生自己用腦子去想，用耳朵去聽，用嘴巴去說，他們交流彼此的看法，相互解答困惑，在合作中討論了完成了對(duì)物質(zhì)的量的建構(gòu)。

埋下伏筆

為進(jìn)一步鞏固學(xué)生的知識(shí)技能目標(biāo)，并為下節(jié)課摩爾質(zhì)量做鋪墊，我又精心設(shè)計(jì)了以下課后思考題：

智力快車，誰能最快到達(dá)

1、1.204×1023個(gè)H2分子的物質(zhì)的量是xxmol?質(zhì)量是xx克?

2、1molO2的質(zhì)量是xx克?

3、49克硫酸的物質(zhì)的量是xxmol，含有xxmolH，S原子的數(shù)目是xx。

結(jié)束語：

這節(jié)課在整個(gè)教學(xué)設(shè)計(jì)中，精心創(chuàng)設(shè)教學(xué)情景，以生活中的現(xiàn)象為喻，以學(xué)生的已有知

識(shí)經(jīng)驗(yàn)為基礎(chǔ)，引導(dǎo)學(xué)生將抽象概念和生活經(jīng)驗(yàn)有機(jī)結(jié)合，在發(fā)現(xiàn)中理解概念，在應(yīng)用中鞏固概念，學(xué)生最終實(shí)現(xiàn)了對(duì)知識(shí)的自我建構(gòu)。

化學(xué)《物質(zhì)的量》 說課稿2

各位評(píng)委老師：

上午好，（鞠躬），我是來應(yīng)聘高中化學(xué)的5號(hào)考生，今天我抽到的題目是《物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》（板書）下面我將從說教材、說學(xué)情、說教法學(xué)法、說教學(xué)過程、說板書設(shè)計(jì)來開始我的說課。

一、說教材

《物質(zhì)的量濃度》是人教版必修1第一章第二節(jié)的內(nèi)容，本節(jié)課在介紹“物質(zhì)的量”基礎(chǔ)上引入新的表示溶液組成的物理量，這部分內(nèi)容不僅是本節(jié)課重點(diǎn)也是整個(gè)高中化學(xué)的重點(diǎn)，探究物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用，擴(kuò)充學(xué)生對(duì)溶液組成表示方法的認(rèn)識(shí)，提高化學(xué)計(jì)算能力。

通過以上對(duì)教材地位的分析來制定我的三維教學(xué)目標(biāo)。

知識(shí)與技能目標(biāo)：理解物質(zhì)的量濃度概念并加以運(yùn)用，掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的區(qū)別與聯(lián)系；

過程與方法目標(biāo)：通過對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建，培養(yǎng)學(xué)生自主探究獲取知識(shí)應(yīng)用知識(shí)的能力；

情感與態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)：通過對(duì)概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，感受宏觀與微觀的聯(lián)系。

根據(jù)教材內(nèi)容剖析，確定本節(jié)課重難點(diǎn)，本節(jié)課重點(diǎn)：理解并初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度。本節(jié)課難點(diǎn)：如何構(gòu)建物質(zhì)的量濃度概念，學(xué)會(huì)用推理歸納等學(xué)習(xí)方法以及自主學(xué)習(xí)。

二、說學(xué)情

學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教師有必要了解學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，從知識(shí)經(jīng)驗(yàn)來說，通過初中化學(xué)學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)初步掌握化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)知識(shí)，但是對(duì)溶液體積和溶劑體積存在一定混淆；從認(rèn)知發(fā)展水平說，高一學(xué)生思維活躍，強(qiáng)烈的好奇心和求知欲，但獨(dú)立分析解決問題的能力還有待提高，這些都是我教學(xué)過程中需要注意的地方。

三、說教法學(xué)法

為了培養(yǎng)學(xué)生自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的能力，本節(jié)課，我將主要探究式教學(xué)方法，利用多媒體輔助教學(xué)。探究式教學(xué)以學(xué)生為主體，教師指導(dǎo)，應(yīng)用科學(xué)方法獲取知識(shí)、運(yùn)用知識(shí)、培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)核心素養(yǎng)的主要方法。本節(jié)課中教師啟發(fā)學(xué)生自己嘗試進(jìn)行計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度，學(xué)生在計(jì)算過程中獲得計(jì)算方法，并經(jīng)過類比初中學(xué)習(xí)的物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，感受物質(zhì)的量濃度表達(dá)溶液濃度中的作用。

四、說教學(xué)過程

下面開始說課的重要環(huán)節(jié)說教學(xué)過程，我將從情景導(dǎo)入、探究新知、鞏固練習(xí)、小結(jié)、布置作業(yè)來展開。

環(huán)節(jié)一：情境導(dǎo)入

首先課前事先讓學(xué)生準(zhǔn)備生活中常見溶液的標(biāo)簽如：眼藥水、消毒液、礦泉水、酒等，老師準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)室常見的酸堿溶液的標(biāo)簽，學(xué)生根據(jù)自己手中的標(biāo)簽歸納表示溶液組成的方法：v/v；m/m； m/v； n/v，從而引出課題—物質(zhì)的量濃度。通過創(chuàng)設(shè)情境導(dǎo)入，使同學(xué)感受化學(xué)來源于生活，并鍛煉學(xué)生獲取信息、加工信息的能力。

環(huán)節(jié)二：得出概念

下面探究物質(zhì)的量濃度概念，先讓學(xué)生自主閱讀課本感受概念，請同學(xué)敘述所理解的物質(zhì)的量濃度概念（板書）師生共同總結(jié)并寫出表達(dá)式。利用多媒體展示3個(gè)實(shí)例運(yùn)用概念計(jì)算物質(zhì)的量濃度（板書），

1、1mol NaOH固體溶于水，配置體積1L的溶液；

2、1g NaOH固體溶于水，配置體積1L的溶液；

3、1mol NaOH固體溶于1L水配置的溶液，將同學(xué)前后分6個(gè)小組，討論交流，派小組代表回答問題，其他同學(xué)補(bǔ)充和修改。第一個(gè)練習(xí)，讓同學(xué)體驗(yàn)簡單運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式，初步理解概念；第二個(gè)問題，鞏固前一節(jié)學(xué)習(xí)物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量之間的換算，使新舊知識(shí)建立聯(lián)系；第三個(gè)練習(xí)，強(qiáng)調(diào)單位體積溶液與單位體積溶劑的區(qū)別，同時(shí)回顧質(zhì)量的加和性與體積的非加和性，通過小組交流自主合作學(xué)習(xí)和教師引導(dǎo)，找出所缺的條件—溶液的密度，再次進(jìn)行計(jì)算，掌握物質(zhì)的量濃度的概念。

環(huán)節(jié)三：建立知識(shí)聯(lián)系

探究物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是用來表示溶液組成的物理量，那么，它們之間又有什么樣的區(qū)別和聯(lián)系呢（板書）？同學(xué)之間討論交流自行設(shè)計(jì)表格，引導(dǎo)同學(xué)從溶質(zhì)單位、溶液單位、表達(dá)式進(jìn)行對(duì)比，最后師生共同總結(jié)歸納完善表格。培養(yǎng)學(xué)生比較歸納推理的能力。

環(huán)節(jié)四：鞏固練習(xí)

為鞏固知識(shí)，設(shè)計(jì)概念性題，判斷1L 1mol/L H2SO4 溶液，氫離子濃度是否為1mol/L；判斷1L 1mol/L NaOH 溶液是否含NaOH分子1mol，解釋學(xué)生存在的誤區(qū)。設(shè)計(jì)意圖通過三個(gè)實(shí)例層層遞進(jìn)，在學(xué)生已有的認(rèn)知基礎(chǔ)上，構(gòu)建教學(xué)環(huán)節(jié)，突破重難點(diǎn)，并在教學(xué)過程中，給予學(xué)生積極性評(píng)價(jià)，關(guān)注學(xué)生在教學(xué)過程中情感態(tài)度。

環(huán)節(jié)五：全課小結(jié)

在課堂小結(jié)中，我會(huì)讓同學(xué)來發(fā)表這節(jié)課的感受和收獲，進(jìn)而梳理本節(jié)課的知識(shí)點(diǎn)。在課后，讓大家討論在物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間有著什么樣的聯(lián)系？

五、說板書設(shè)計(jì)

下面來說下我的板書設(shè)計(jì)，提綱式板書設(shè)計(jì)，簡單明了突出本節(jié)課的重點(diǎn)。

板書設(shè)計(jì)：

物質(zhì)的量濃度

一、物質(zhì)的量濃度：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。

符號(hào)：cB 單位：mol/L 表達(dá)式：cB = nB /V

二、物質(zhì)的量濃度簡單計(jì)算

三、物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)區(qū)別

化學(xué)《物質(zhì)的量》 說課稿3

今天，我說課的內(nèi)容是蘇教版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書《化學(xué)1必修》專題一第一單元化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界中第2課時(shí)物質(zhì)的量。我將從教材、教法及教學(xué)過程三大方面談?wù)勎覍?duì)這節(jié)課的認(rèn)識(shí)和想法。

一、說教材

（一）教材地位及作用

作為聯(lián)系物質(zhì)宏觀數(shù)量和微觀粒子數(shù)量的橋梁，本節(jié)教材編排在“物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化”之后，為學(xué)生定量認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成和化學(xué)反應(yīng)提供了新的視角。同時(shí)，“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念是屬于“工具性”概念，是學(xué)生掌握化學(xué)的必備知識(shí)，是化學(xué)學(xué)習(xí)中最重要的概念，貫穿在高中化學(xué)所有學(xué)習(xí)的內(nèi)容中。

（二）教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能：

（1）認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的是的基本單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系，了解摩爾質(zhì)量的概念，了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義

（2）了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，能用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算。

2、過程與方法：

（1）初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力

（2）通過物質(zhì)的量這一聯(lián)系微觀粒子與宏觀質(zhì)量的物理量的學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生以化學(xué)的眼光、從微觀的角度地認(rèn)識(shí)豐富多彩的物質(zhì)世界，認(rèn)識(shí)到宏觀和微觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：

通過對(duì)概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。

（三）教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

1、重點(diǎn)：物質(zhì)的量及摩爾質(zhì)量的涵義；物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、微粒之間運(yùn)算關(guān)系。

2、難點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位

二、教學(xué)策略

針對(duì)本節(jié)內(nèi)容擬采用：故事導(dǎo)入----啟發(fā)----分析---歸納---應(yīng)用教學(xué)方法。本節(jié)內(nèi)容概念比較多，理論性比較強(qiáng)，而且比較抽象，因此要想辦法采用學(xué)生容易理解的方式進(jìn)行講解。因此在本節(jié)教學(xué)中主要采具體應(yīng)用、對(duì)比、類比、邏輯推理、形象化的啟發(fā)式教學(xué)，鍛煉他們邏輯思能力，讓學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)和思考結(jié)合，逐步訓(xùn)練他們獨(dú)立思考能力和思維能力。

三、教學(xué)過程

（一）創(chuàng)設(shè)情景

本節(jié)課概念多，理解難度大，學(xué)生認(rèn)知水平又比較低，所以教師應(yīng)采用學(xué)生容易理解的方式，加強(qiáng)直觀性教學(xué)。所以，創(chuàng)設(shè)情景，非常重要。

情景1：走進(jìn)生活中的計(jì)量。 一雙筷子

一打鉛筆

一箱啤酒

接著引出對(duì)于外觀越小的物質(zhì)比如說大米和大頭針，我們就很少說買多少粒大米，我們一般說買多少斤大米，再比如我們很少說買一個(gè)大頭針，我們一般都說買一盒大頭針。

設(shè)計(jì)意圖：使學(xué)生感受到化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)。同時(shí)，學(xué)生會(huì)很自然地總結(jié)出外觀越小的物質(zhì)，用集團(tuán)來計(jì)量較方便。為學(xué)生建構(gòu)微觀粒子的集合作鋪墊。

情景2: 逐步抽象，揭示本質(zhì)。越小的物質(zhì)，小到極致，就是我們的微觀粒子。設(shè)問一滴水中到底有多少個(gè)水分子呢？給出學(xué)生一個(gè)數(shù)據(jù)并生動(dòng)的描述它的大小。

設(shè)計(jì)意圖：水大家很熟悉，這一情景的創(chuàng)設(shè)與原有的舊知識(shí)經(jīng)驗(yàn)相聯(lián)系，這樣新知識(shí)最容易被同化，理解和接受。學(xué)生自然會(huì)感覺到描述微觀粒子采用集團(tuán)計(jì)量,勢在必行,問題繼續(xù)推進(jìn)：多少個(gè)作為一個(gè)集團(tuán)合適呢？一個(gè)集團(tuán)又應(yīng)該稱為什么呢？繼續(xù)推進(jìn), 我們必須引入一個(gè)能夠代表微粒“集團(tuán)”的物理量，引入今天的課題，物質(zhì)的量。

（1）物質(zhì)的量概念的講解：這是重點(diǎn)也是難點(diǎn)，它包括物質(zhì)的量概念的由來，七種基本物理量放在一起類比，物質(zhì)的量的含義及其注意事項(xiàng)

設(shè)計(jì)意圖：用類比推理的方法引導(dǎo)學(xué)生把新引進(jìn)的物理量與所熟悉的物理量時(shí)間、長度、質(zhì)量及其單位放在一起產(chǎn)生類比，消除了學(xué)生對(duì)新知識(shí)的陌生感，降低了心理難度。

（2）摩爾作為物質(zhì)的量單位的講解：包括簡稱，符號(hào)，由來。通過對(duì)質(zhì)量單位---千克的標(biāo)準(zhǔn)是國際千克原器，來引出摩爾的標(biāo)準(zhǔn)。1mol粒子的數(shù)目是0.012Kg 12C中所含的碳原子數(shù)。老師給出一個(gè)c原子的質(zhì)量學(xué)生自己計(jì)算出1mol粒子大約含有的個(gè)數(shù)。在使用摩爾為單位時(shí)所注意的事項(xiàng)。

設(shè)計(jì)意圖：

（1）自己計(jì)算出問0.012kg12C中含有的碳原子數(shù)，這樣，可以加深學(xué)生對(duì)規(guī)定和數(shù)據(jù)的印象。

（2）讓學(xué)生感覺到：其實(shí)每一個(gè)物理量或數(shù)據(jù)的出現(xiàn)，都是為了方便，人為規(guī)定的。

（3）阿伏加德羅常數(shù)的講解：由來，符號(hào)，單位，近似值，總結(jié)其與1mol粒子的粒子數(shù) 與0.012Kg12C中所含原子數(shù)的關(guān)系。自然地感受到阿伏加德羅常數(shù)的大小。

（6）教學(xué)意圖：講述阿伏加德羅這位學(xué)者的生平和成就，讓學(xué)生了解化學(xué)史，激發(fā)他們潛在對(duì)化學(xué)學(xué)科的興趣。

（4）最后來一組簡單的計(jì)算探究題，學(xué)生做完后，自己推出物質(zhì)的量n,阿伏加德羅常數(shù)NA ,粒子數(shù)N之間的運(yùn)算關(guān)系。

教學(xué)意圖：讓學(xué)生自己推導(dǎo)物質(zhì)的量n,阿伏加德羅常數(shù)NA ,粒子數(shù)N之間的運(yùn)算關(guān)系，增加學(xué)生學(xué)的成就感和信心。

（二）深入引導(dǎo)，總結(jié)提高

小結(jié)采取學(xué)生先小結(jié)，老師后總結(jié)的方式（本節(jié)課介紹了阿伏加德羅常數(shù)、摩爾、物質(zhì)的量、概念及相互關(guān)系。知道了物質(zhì)的量是把一定數(shù)目的微觀粒子與可稱量的宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來的基本物理量。對(duì)本節(jié)內(nèi)容作一個(gè)簡要回顧。重溫一下三個(gè)名詞，一個(gè)公式，并認(rèn)識(shí)了一個(gè)偉大的科學(xué)家。使知識(shí)條理清晰。）

化學(xué)《物質(zhì)的量》 說課稿4

一、指導(dǎo)思想

化學(xué)基本概念的學(xué)習(xí)，長期以來都陷入教師感覺難教，學(xué)生感覺難學(xué)的困境。既無生動(dòng)有趣的實(shí)驗(yàn)，又無形象具體的研究對(duì)象，如何讓概念學(xué)習(xí)的課堂也煥發(fā)出勃勃生機(jī)，對(duì)此我進(jìn)行了大量探索，選取了“物質(zhì)的量濃度”這一概念教學(xué)作為嘗試。

在教育部頒布的《基礎(chǔ)教育課程改革綱要》的指導(dǎo)下，我力求：“改變課程過于注重知識(shí)傳授的傾向，使獲得基礎(chǔ)知識(shí)與基本技能的過程同時(shí)成為學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的過程”。

二、教材分析

1.教材的地位及其作用

本節(jié)課選自人民教育出版社出版的全日制普通高級(jí)中學(xué)教科書(必修)《化學(xué)》第一冊第三章第三節(jié)《物質(zhì)的量濃度》第一課時(shí)。本節(jié)教材是在介紹了“物質(zhì)的量”的基礎(chǔ)上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過本節(jié)的探究既鞏固對(duì)“物質(zhì)的量”的運(yùn)用，又在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上擴(kuò)充對(duì)溶液組成表示方法的認(rèn)識(shí)，提高化學(xué)計(jì)算的能力。

2.教學(xué)目標(biāo)分析

依據(jù)教改的精神、課程標(biāo)準(zhǔn)的要求及學(xué)生的實(shí)際情況確立如下教學(xué)目標(biāo):

知識(shí)技能：

a.理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念。

b.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。

c.了解物質(zhì)的量濃度在生活、生產(chǎn)中的運(yùn)用。

能力方法：

a.通過課前探究，學(xué)會(huì)獲取信息和加工信息的基本方法。

b.通過對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建，學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法。c.通過對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的對(duì)比，提高運(yùn)用比較、歸納、推理的能力。

情感態(tài)度：

a.在相互交流與評(píng)價(jià)中，養(yǎng)成團(tuán)結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。

b.關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活、生產(chǎn)問題，體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的'發(fā)展對(duì)當(dāng)代社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要意義。

c.通過溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系，滲透“事物之間是相互聯(lián)系的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。

3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及其成因

物質(zhì)的量濃度在高中化學(xué)中具有極其廣泛的應(yīng)用，因此將理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學(xué)重點(diǎn)。

“幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力”是課程改革的基本理念，因此將在物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建過程中學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法確定為教學(xué)難點(diǎn)。

三、學(xué)情、學(xué)法分析

本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高一學(xué)生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，對(duì)初中接觸的“溶液體積”與“溶劑體積”存在一定程度的混淆。

在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實(shí)例運(yùn)用概念、交流評(píng)價(jià)強(qiáng)化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對(duì)概念的理解，同時(shí)消除學(xué)生對(duì)概念的神秘感和泛味感。

四、教學(xué)程序

本節(jié)課依據(jù)主體探究式課堂教學(xué)模式進(jìn)行設(shè)計(jì)。

按照主體探究式學(xué)習(xí)，我在教學(xué)中力求“學(xué)生在教師指導(dǎo)下，以類似科學(xué)研究的方式去獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)和解決問題;從而在掌握知識(shí)內(nèi)容的同時(shí)，讓學(xué)生體驗(yàn)、理解和應(yīng)用科學(xué)方法，培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力?！?/p>

創(chuàng)設(shè)情景引入課題

主體探究式學(xué)習(xí)的突出特點(diǎn)是實(shí)踐性、開放性，即突破時(shí)間和空間的限制，學(xué)習(xí)過程不拘泥于課堂。我提前一周布置學(xué)生課前探究收集生活中各種溶液的標(biāo)簽，很快他們帶來了自己家中的諸如復(fù)方甘草口服液、84消毒液、眼藥水、枝江大曲、礦泉水等，實(shí)驗(yàn)室諸如硫酸、NaOH溶液等標(biāo)簽。在課堂上我將請他們相互展示，并根據(jù)自己手中的標(biāo)簽歸納表示溶液組成的多種方法：v/v、m/v、n/v、m/m，從而教師引入表示溶液組成的方法之一—物質(zhì)的量濃度。在此過程中，學(xué)生既學(xué)習(xí)了獲取信息和加工信息的基本方法，又得到了一個(gè)展示自我的機(jī)會(huì)，同時(shí)真正感受到化學(xué)來源于生活，與我們的生活息息相關(guān)。

自主探究

探究一、物質(zhì)的量濃度的概念：

主體探究式學(xué)習(xí)認(rèn)為：學(xué)習(xí)者不是把知識(shí)從外界搬到記憶中，而是以原有的經(jīng)驗(yàn)為基礎(chǔ)通過與外界的相互作用來獲取新知識(shí)。

采用主體探究式學(xué)習(xí)，學(xué)生不再把“物質(zhì)的量濃度”的概念從課本搬到記憶中，而是以原有的“物質(zhì)的量”、“溶液的質(zhì)量”、“溶液的體積”等基礎(chǔ)通過生生間、師生間的相互協(xié)作來獲取新的概念。

學(xué)生首先自主閱讀課本感受概念，然后在三個(gè)具體實(shí)例的練習(xí)中運(yùn)用概念。

(計(jì)算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：

1.1molNaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。

2.1克NaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。

3.1molNaOH固體溶于1L水配制的溶液。)

第一個(gè)練習(xí)直接運(yùn)用概念的表達(dá)式;第二個(gè)練習(xí)鞏固前面所學(xué)知識(shí)“物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量間的換算”。心理學(xué)告訴我們：人都是渴望成功的，學(xué)生更是如此。兩個(gè)不同層次的練習(xí)，讓不同層次的學(xué)生都體驗(yàn)到成功的喜悅。

第三個(gè)練習(xí)看似簡單，實(shí)則引發(fā)學(xué)生的思維碰撞。學(xué)生們將在各自不同的評(píng)判與反思中，激烈的爭論，我將這個(gè)“舞臺(tái)”讓給學(xué)生，他們盡情發(fā)揮、表演，相互解答困惑，自主進(jìn)行合作探究。學(xué)生對(duì)此練習(xí)可能會(huì)有下列見解：溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L;溶液的體積和溶劑的體積是不相同的;此題尚須補(bǔ)充、添加已知條件;必須知道NaOH固體的密度，則可計(jì)算NaOH固體的體積，然后與水的體積相加就可求出溶液的體積;體積是不可以相加的，必須知道NaOH溶液的密度，通過溶液的質(zhì)量求出溶液的體積。

整個(gè)過程中，他們不僅僅用自己的腦子去想，而且用耳朵去聽，用嘴巴去說，用彼此的心靈去相互碰撞。直到他們達(dá)成共識(shí)，共享成功后，我再給出練習(xí)所缺條件—溶液的密度，同學(xué)們再次進(jìn)行計(jì)算，他們就不僅僅領(lǐng)悟了物質(zhì)的量濃度的概念，還掌握了溶液體積的計(jì)算方法。思想?yún)R報(bào)專題乘勝追擊的幾個(gè)判斷題的設(shè)計(jì)在學(xué)生已有的認(rèn)知基礎(chǔ)上，啟發(fā)學(xué)生總結(jié)溶液稀釋和體積分割時(shí)對(duì)物質(zhì)的量濃度的影響及溶液中溶質(zhì)的微粒種類，即為后面的“當(dāng)堂反饋”作好鋪墊，又達(dá)到了升華概念的目的，使學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)更為豐富。

化學(xué)《物質(zhì)的量》 說課稿5

各位專家、評(píng)委大家好：我說課的課題是《物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》。

一、教材分析

1. 教材的地位及其作用

本節(jié)課選自人教版全日制普通高級(jí)中學(xué)教科書化學(xué)1（必修）第一章第二節(jié)《物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》第一課時(shí)。本節(jié)教材是在學(xué)習(xí)了“物質(zhì)的量”的基礎(chǔ)上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過本節(jié)的探究既鞏固對(duì)“物質(zhì)的量”的運(yùn)用，又在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上擴(kuò)充對(duì)溶液組成表示方法的認(rèn)識(shí)，提高化學(xué)計(jì)算的能力。同時(shí)為電解質(zhì)溶液、中和滴定的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。

2.教學(xué)目標(biāo)分析

《課標(biāo)》在“課程的基本理念”的第一條就陳述了化學(xué)新課程的目標(biāo)理念，即“立足于學(xué)生適應(yīng)現(xiàn)代生活和未來發(fā)展的需要，著眼于提高21世紀(jì)公民的科學(xué)素養(yǎng)，構(gòu)建‘知識(shí)與技能’、‘過程與方法’、‘情感態(tài)度與價(jià)值觀’相融合的高中化學(xué)課程目標(biāo)體系”。依據(jù)課改的精神、課程標(biāo)準(zhǔn)的要求及學(xué)生的實(shí)際情況確立如下三維教學(xué)目標(biāo):

知識(shí)與技能目標(biāo)：

a、初步理解和運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念。

b、掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系和換算。

c、了解物質(zhì)的量濃度在生活、生產(chǎn)中的運(yùn)用。

過程與方法目標(biāo)：

a、通過課前探究，學(xué)會(huì)收集信息和加工信息的基本方法。

b、通過課堂探究，學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法。

c、通過對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的對(duì)比，提高運(yùn)用比較、歸納、推理的能力，提高化學(xué)計(jì)算能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：

a、在相互交流中培養(yǎng)團(tuán)結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。

b.關(guān)注有關(guān)的生活、生產(chǎn)問題，感受化學(xué)的發(fā)展對(duì)當(dāng)代社會(huì)發(fā)展的重要意義。

3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及其成因

物質(zhì)的量濃度在高中化學(xué)中具有極其廣泛的應(yīng)用，因此將初步理解和運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學(xué)重點(diǎn)。

“幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力”是課程改革的基本理念，因此將“在課堂探究中學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法”確定為教學(xué)難點(diǎn)。

二、教法、學(xué)法分析

教法：《課標(biāo)》指出：“從教學(xué)方式與實(shí)現(xiàn)促進(jìn)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)，主動(dòng)、全面發(fā)展目標(biāo)的關(guān)系來看，探究式教學(xué)應(yīng)成為化學(xué)新課程教學(xué)的主要教學(xué)方式之一。教學(xué)方式應(yīng)體現(xiàn)學(xué)生學(xué)習(xí)科學(xué)的過程，因?yàn)閷W(xué)習(xí)科學(xué)的過程是學(xué)生構(gòu)建知識(shí)、技能、方法、情感的過程，理解了過程的學(xué)生可以更好地學(xué)會(huì)方法，從而自主地獲取科學(xué)知識(shí)?！币簿褪钦f教師要處理好“魚”和“漁”的關(guān)系，真正讓學(xué)生成為學(xué)習(xí)的主人。

本節(jié)的教學(xué)，采用探究式教學(xué)方式，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度及方法。

學(xué)法：本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高一學(xué)生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，對(duì)“溶劑體積”與“溶液體積”可能存在一定程度的混淆。

在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實(shí)例運(yùn)用概念、交流評(píng)價(jià)強(qiáng)化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對(duì)概念的理解，使學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中掌握了自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法，解決教學(xué)的難點(diǎn)問題。

三、教學(xué)程序：

新課改倡導(dǎo)以主動(dòng)學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)、意義學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)為基本的學(xué)習(xí)方式的教學(xué)方式。學(xué)生的學(xué)習(xí)過程是學(xué)生主動(dòng)探索、不斷改進(jìn)自己已有認(rèn)識(shí)和經(jīng)驗(yàn)的過程。本節(jié)課依據(jù)探究式課堂教學(xué)模式進(jìn)行設(shè)計(jì)。探究式學(xué)習(xí)的突出特點(diǎn)是實(shí)踐性、開放性，即突破時(shí)間和空間的限制，學(xué)習(xí)過程不拘泥于課堂。

1、創(chuàng)設(shè)情景 引入課題

提前布置學(xué)生在課前收集生活中各種溶液的標(biāo)簽，課堂上他們帶來了自己收集的諸如止咳糖漿、飲料、眼藥水、礦泉水、四特酒等，實(shí)驗(yàn)室諸如鹽酸、碳酸鈉等溶液的標(biāo)簽。在課堂上我將請他們出示自己收集的標(biāo)簽，并根據(jù)自己手中的標(biāo)簽歸納表示溶液組成的方法，進(jìn)而引入表示溶液組成的方法之一 ——物質(zhì)的量濃度。

在此過程中，學(xué)生既學(xué)習(xí)了收集信息和加工信息的基本方法，又得到了一個(gè)自我展示的機(jī)會(huì)，同時(shí)真正感受到化學(xué)來源于生活，與我們的生活息息相關(guān)。

2、自主探究

探究一、物質(zhì)的量濃度的概念：

探究式學(xué)習(xí)認(rèn)為：學(xué)習(xí)者不是把知識(shí)從外界搬到記憶中，而是以原有的經(jīng)驗(yàn)為基礎(chǔ)通過與外界的相互作用來獲取新知識(shí)。

采用探究式學(xué)習(xí)，學(xué)生不再把“物質(zhì)的量濃度”的概念從課本搬到記憶中，而是在原有的“物質(zhì)的量”、“溶液的質(zhì)量”、“溶液的體積”的基礎(chǔ)上通過生生間、師生間的相互協(xié)作來建構(gòu)新的概念。

學(xué)生首先自學(xué)課本感受概念，然后通過以下具體實(shí)例練習(xí)來鞏固、運(yùn)用概念：

計(jì)算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：

1. 1molNaCl固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。

2. 5.85克NaCl固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。

3. 1molNaCl固體溶于1L水配制的溶液。

第一個(gè)練習(xí)是對(duì)概念的直接運(yùn)用；

第二個(gè)練習(xí)鞏固已學(xué)知識(shí)“物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)的量的換算”。

心理學(xué)告訴我們：人都是渴望成功的，學(xué)生更是如此。兩個(gè)不同層次的練習(xí)，體現(xiàn)了分層次教學(xué)的教學(xué)原則，讓不同層次的學(xué)生都體驗(yàn)到成功的喜悅。

第三個(gè)練習(xí)看似簡單，卻能激起學(xué)生的思維火花。學(xué)生們將在各自的思考與判斷中，進(jìn)行探討和爭論，我將這個(gè)“舞臺(tái)”讓給學(xué)生，讓他們盡情發(fā)揮，相互解答疑問，自主進(jìn)行合作探究。

整個(gè)過程中，他們不僅僅用自己的腦子去想，而且通過相互之間的討論和交流，引起彼此的心靈的相互碰撞。直到他們達(dá)成共識(shí)，共享成功后，我再給出練習(xí)所缺條件—溶液的密度，同學(xué)們再次進(jìn)行計(jì)算，他們就不僅僅領(lǐng)悟了物質(zhì)的量濃度的概念，突破了教學(xué)的重點(diǎn)；還掌握了溶液體積的計(jì)算方法，同時(shí)培養(yǎng)了學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。

在他們享受成功喜悅之際，根據(jù)“最近發(fā)展區(qū)”理論，我給出了“跳一跳”能解決的問題：

探究二、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系與換算：

物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是表示溶液組成的物理量，他們之間有怎樣的區(qū)別與聯(lián)系呢？

《課標(biāo)》中強(qiáng)調(diào):在學(xué)科教學(xué)中要培養(yǎng)學(xué)生比較、歸納、推理的能力。

請同學(xué)們自行設(shè)計(jì)表格將兩個(gè)物理量進(jìn)行對(duì)比，然后計(jì)算98％（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度。

他們不難從兩者的“溶質(zhì)的單位、溶液的單位、計(jì)算公式”作出比較。但事物之間都是相互聯(lián)系的，對(duì)感性認(rèn)識(shí)強(qiáng)于理性認(rèn)識(shí)的絕大多數(shù)學(xué)生來說，兩個(gè)物理量間轉(zhuǎn)換存在著較大困難。于是我為學(xué)生準(zhǔn)備了98％（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，當(dāng)他們經(jīng)過具體化、形象化的轉(zhuǎn)換，再采用由特殊到一般的歸納方法，將所有的數(shù)據(jù)換成字母進(jìn)行推導(dǎo)，從而得出抽象的轉(zhuǎn)換公式。在這個(gè)過程中學(xué)生進(jìn)一步掌握了自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法，解決了教學(xué)的難點(diǎn)。

鞏固提高：學(xué)生小組討論，如何用98％（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸配制250mL1.84mol/L的稀硫酸溶液。

3、開拓眼界

在成功的激勵(lì)下，課本知識(shí)此時(shí)已不能滿足他們的需求，因此我對(duì)教材內(nèi)容進(jìn)行了拓展升華。本次高中化學(xué)課程改革在多個(gè)方面都顯現(xiàn)出STS教育的地位和重要作用。因此我充分利用多媒體投影，為學(xué)生提供物質(zhì)的量濃度在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)療保健、環(huán)境監(jiān)測和科學(xué)實(shí)驗(yàn)等方面的應(yīng)用，使學(xué)生從中體驗(yàn)化學(xué)的發(fā)展對(duì)當(dāng)代社會(huì)發(fā)展的重要意義。

4、課堂評(píng)價(jià)

精心設(shè)計(jì)與本節(jié)課內(nèi)容相關(guān)的課堂評(píng)價(jià)練習(xí)，鞏固知識(shí)、技能目標(biāo)。

1. 下列溶液中NO3-的濃度與100mL1 mol/L硝酸鐵溶液中的NO3-的濃度相等的是：( )

A．200mL1.5mol/L硝酸鎂溶液 B．200mL1.5 mol/L硝酸鉀溶液

C．50mL3 mol/L硝酸鉀溶液 D．300mL1 mol/L硝酸溶液

2. 一種NaOH溶液的濃度為cmol/L, 密度為ρg/cm3,則這種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：( )

A． B.

C. D.

5、作業(yè)：

表示溶液組成的方法有很多種，他們之間都存在著一定的聯(lián)系。我請同學(xué)們利用自己課前收集的各種溶液的標(biāo)簽，相互命題，將其它表示溶液組成的物理量換算成物質(zhì)的量濃度。

四、教學(xué)反思：

這樣的作業(yè)，同學(xué)們由學(xué)生身份轉(zhuǎn)變?yōu)榻處熒矸?，他們定?huì)興趣盎然，相互命題相互解答的過程，既能讓學(xué)生體驗(yàn)成就感、充實(shí)感，又能提升學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的靈活運(yùn)用程度。

本節(jié)課的整個(gè)教學(xué)設(shè)計(jì)中，我沒有過分強(qiáng)調(diào)對(duì)知識(shí)本身的掌握，而側(cè)重讓學(xué)生獲得親身參與探究的體驗(yàn)，學(xué)會(huì)分享與合作的學(xué)習(xí)方法。我相信，自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法將使他們受益無窮。

“物質(zhì)的量”說課設(shè)計(jì)

今天，我說課的內(nèi)容是蘇教版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書《化學(xué)1必修》專題一第一單元化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界中第2課時(shí)物質(zhì)的量。我將從教材、教法及教學(xué)過程三大方面談?wù)勎覍?duì)這節(jié)課的認(rèn)識(shí)和想法。

一、說教材

（一）教材地位及作用

作為聯(lián)系物質(zhì)宏觀數(shù)量和微觀粒子數(shù)量的橋梁，本節(jié)教材編排在“物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化”之后，為學(xué)生定量認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成和化學(xué)反應(yīng)提供了新的視角。同時(shí)，“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念是屬于“工具性”概念，是學(xué)生掌握化學(xué)的必備知識(shí)，是化學(xué)學(xué)習(xí)中最重要的概念，貫穿在高中化學(xué)所有學(xué)習(xí)的內(nèi)容中。

（二）教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能：

（1）認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的是的基本單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系，了解摩爾質(zhì)量的概念，了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義

（2）了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，能用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算。

2、過程與方法：

（1）初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力（2）通過物質(zhì)的量這一聯(lián)系微觀粒子與宏觀質(zhì)量的物理量的學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生以化學(xué)的眼光、從微觀的角度地認(rèn)識(shí)豐富多彩的物質(zhì)世界，認(rèn)識(shí)到宏觀和微觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：

通過對(duì)概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。

（三）教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

1、重點(diǎn)：物質(zhì)的量及摩爾質(zhì)量的涵義；物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、微粒之間運(yùn)算關(guān)系。

2、難點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位

二、教學(xué)策略

針對(duì)本節(jié)內(nèi)容擬采用：故事導(dǎo)入----啟發(fā)----分析---歸納---應(yīng)用教學(xué)方法。本節(jié)內(nèi)容概念比較多，理論性比較強(qiáng)，而且比較抽象，因此要想辦法采用學(xué)生容易理解的方式進(jìn)行講解。因此在本節(jié)教學(xué)中主要采具體應(yīng)用、對(duì)比、類比、邏輯推理、形象化的啟發(fā)式教學(xué)，鍛煉他們邏輯思能力，讓學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)和思考結(jié)合，逐步訓(xùn)練他們獨(dú)立思考能力和思維能力。

三、教學(xué)過程

（一）創(chuàng)設(shè)情景

本節(jié)課概念多，理解難度大，學(xué)生認(rèn)知水平又比較低，所以教師應(yīng)采用學(xué)生容易理解的方式，加強(qiáng)直觀性教學(xué)。所以，創(chuàng)設(shè)情景，非常重要。情景1：走進(jìn)生活中的計(jì)量。一雙筷子

一打鉛筆

一箱啤酒

接著引出對(duì)于外觀越小的物質(zhì)比如說大米和大頭針，我們就很少說買多少粒大米，我們一般說買多少斤大米，再比如我們很少說買一個(gè)大頭針，我們一般都說買一盒大頭針。

設(shè)計(jì)意圖：使學(xué)生感受到化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)。同時(shí)，學(xué)生會(huì)很自然地總結(jié)出外觀越小的物質(zhì)，用集團(tuán)來計(jì)量較方便。為學(xué)生建構(gòu)微觀粒子的集合作鋪墊。

情景2: 逐步抽象，揭示本質(zhì)。越小的物質(zhì)，小到極致，就是我們的微觀粒子。設(shè)問一滴水中到底有多少個(gè)水分子呢？給出學(xué)生一個(gè)數(shù)據(jù)并生動(dòng)的描述它的大小。

設(shè)計(jì)意圖：水大家很熟悉，這一情景的創(chuàng)設(shè)與原有的舊知識(shí)經(jīng)驗(yàn)相聯(lián)系，這樣新知識(shí)最容易被同化，理解和接受。學(xué)生自然會(huì)感覺到描述微觀粒子采用集團(tuán)計(jì)量,勢在必行,問題繼續(xù)推進(jìn)：多少個(gè)作為一個(gè)集團(tuán)合適呢？一個(gè)集團(tuán)又應(yīng)該稱為什么呢？繼續(xù)推進(jìn), 我們必須引入一個(gè)能夠代表微粒“集團(tuán)”的物理量，引入今天的課題，物質(zhì)的量。

（1）物質(zhì)的量概念的講解：這是重點(diǎn)也是難點(diǎn)，它包括物質(zhì)的量概念的由來，七種基本物理量放在一起類比，物質(zhì)的量的含義及其注意事項(xiàng)（10）

設(shè)計(jì)意圖：用類比推理的方法引導(dǎo)學(xué)生把新引進(jìn)的物理量與所熟悉的物理量時(shí)間、長度、質(zhì)量及其單位放在一起產(chǎn)生類比，消除了學(xué)生對(duì)新知識(shí)的陌生感，降低了心理難度。

（2）摩爾作為物質(zhì)的量單位的講解：包括簡稱，符號(hào)，由來。通過對(duì)質(zhì)量單位---千克的標(biāo)準(zhǔn)是國際千克原器，來引出摩爾的標(biāo)準(zhǔn)。1mol粒子的數(shù)目是0.012Kg 12C中所含的碳原子數(shù)。老師給出一個(gè)c原子的質(zhì)量學(xué)生自己計(jì)算出1mol粒子大約含有的個(gè)數(shù)。在使用摩爾為單位時(shí)所注意的事項(xiàng)。（7）

設(shè)計(jì)意圖：

（1）自己計(jì)算出問0.012kg12C中含有的碳原子數(shù)，這樣，可以加深學(xué)生對(duì)規(guī)定和數(shù)據(jù)的印象。

（2）讓學(xué)生感覺到：其實(shí)每一個(gè)物理量或數(shù)據(jù)的出現(xiàn)，都是為了方便，人為規(guī)定的。（3）阿伏加德羅常數(shù)的講解：由來，符號(hào)，單位，近似值，總結(jié)其與1mol粒子的粒子數(shù) 與0.012Kg12C中所含原子數(shù)的關(guān)系。自然地感受到阿伏加德羅常數(shù)的大小。（6）

教學(xué)意圖：講述阿伏加德羅這位學(xué)者的生平和成就，讓學(xué)生了解化學(xué)史，激發(fā)他們潛在對(duì)化學(xué)學(xué)科的興趣。

（4）最后來一組簡單的計(jì)算探究題，學(xué)生做完后，自己推出物質(zhì)的量n,阿伏加德羅常數(shù)NA ,粒子數(shù)N之間的運(yùn)算關(guān)系。

教學(xué)意圖：讓學(xué)生自己推導(dǎo)物質(zhì)的量n,阿伏加德羅常數(shù)NA ,粒子數(shù)N之間的運(yùn)算關(guān)系，增加學(xué)生學(xué)的成就感和信心。

（二）深入引導(dǎo)，總結(jié)提高

小結(jié)采取學(xué)生先小結(jié)，老師后總結(jié)的方式（本節(jié)課介紹了阿伏加德羅常數(shù)、摩爾、物質(zhì)的量、概念及相互關(guān)系。知道了物質(zhì)的量是把一定數(shù)目的微觀粒子與可稱量的宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來的基本物理量。對(duì)本節(jié)內(nèi)容作一個(gè)簡要回顧。重溫一下三個(gè)名詞，一個(gè)公式，并認(rèn)識(shí)了一個(gè)偉大的科學(xué)家。使知識(shí)條理清晰。）

【設(shè)計(jì)意圖】

1、訓(xùn)練學(xué)生概括總結(jié)的思維能力

2、實(shí)施以主動(dòng)建構(gòu)為基礎(chǔ)的精簡教學(xué)策略，以圖表的方式直觀讓學(xué)生清楚本節(jié)的內(nèi)容要點(diǎn)，及各知識(shí)點(diǎn)之間的內(nèi)在聯(lián)系，使學(xué)生知識(shí)系統(tǒng)化，網(wǎng)絡(luò)化。

鞏固練習(xí)，及時(shí)反饋（4）基本概念的構(gòu)建基本完成。趁熱打鐵，來幾組針對(duì)性的課堂練習(xí)。練習(xí)的難度要控制得簡單、直接、明了。題目中所涉及到對(duì)重點(diǎn)概念的理解和應(yīng)用。對(duì)物質(zhì)的量，摩爾，阿伏加德羅常數(shù)和計(jì)算公式都有所考察。

本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)是按照概念的學(xué)習(xí)過程來完成的。通過設(shè)計(jì)的問題，引導(dǎo)學(xué)生在探究中學(xué)習(xí)、在探究中發(fā)現(xiàn)。教學(xué)的關(guān)鍵是引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與學(xué)習(xí)，在以前研究物質(zhì)量的關(guān)系的基礎(chǔ)上進(jìn)一步深化，重新構(gòu)建以物質(zhì)的量為中心來討論化學(xué)變化中的量變關(guān)系的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。

四、板書設(shè)計(jì)

力求清晰、完整，突出重點(diǎn)，起到提綱挈領(lǐng)的作用

第三節(jié).物質(zhì)的量 一．物質(zhì)的量

1.是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量

符號(hào)為 n 2.注意：是一個(gè)物理量，專用名詞，不能增減 二．摩爾——物質(zhì)的量的單位

簡稱 摩，符號(hào)

mol 1.1mol粒子的數(shù)目是0.012Kg 12C（原子核里含 6個(gè)質(zhì)子和 6個(gè)中子）中所含的碳原子數(shù)

2.注意點(diǎn)：（1）只適用于微觀粒子，不能用來說明宏觀物質(zhì)

1mol小米（錯(cuò)）

（2）使用摩爾時(shí)必須指明粒子的名稱或化學(xué)式

1mol氫（錯(cuò)）

三: 阿伏伽德羅常數(shù): 0.012kg 12C中所含的碳原子數(shù)目 符號(hào): NA；單位是：mol-1；近似值：6.02×1023

四:物質(zhì)的量——微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)

n=N/NA

物質(zhì)的量是表示微粒的集體，可以用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示。

質(zhì)量（宏觀）

物質(zhì)的量

粒子數(shù)（微觀）

0.012Kg12C

約為6.02×1023個(gè)C