《

晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試題

一、單選題

1．下列關(guān)于金屬性質(zhì)的說法不正確的是

A．金屬一般具有銀白色光澤，是物理性質(zhì)，與電子氣理論沒有關(guān)系

B．金屬具有良好的導電性，是因為金屬晶體中的自由電子可在整塊晶體中運動，在外加電場的作用下，自由電子發(fā)生定向移動形成了電流

C．金屬具有良好的導熱性，是因為金屬部分受熱后，該區(qū)域的自由電子的能量增加，運動速率加快，自由電子通過與金屬陽離子發(fā)生頻繁碰撞，傳遞了能量

D．金屬晶體具有良好的延展性，是因為當金屬受到外力作用時，金屬晶體中的各原子層可以發(fā)生相對滑動而不改變原來的排列方式，也不破壞金屬鍵

2．下列敘述正確的是

（）

A．任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子

B．離子晶體中可能含有共價鍵

C．離子晶體中只含有離子鍵不含有共價鍵

D．分子晶體中只存在分子作用力，不含有其他化學鍵

3．下列圖象是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷屬于CsCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是()

A．圖(1)和圖(3)

B．只有圖(3)

C．圖(1)和圖(4)

D．圖(2)和圖(3)

4．關(guān)于以下物質(zhì)熔點比較正確的是（）

A．NaCl＞金剛石＞S＞Hg

B．金剛石＞NaCl＞S＞Hg

C．NaCl＞金剛石＞Hg＞S

D．金剛石＞NaCl＞Hg＞S

5．下列說法中錯誤的是（）

A．SO2、SO3都是極性分子

B．在和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵

C．元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強

D．金剛石晶體中碳原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性

6．下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是（）

A．食鹽和蔗糖熔化

B．鈉和硫熔化

C．碘和干冰升華

D．二氧化硅和氧化鈉熔化

7．下列晶體熔化時不需破壞化學鍵的是

A．晶體硅

B．食鹽

C．干冰

D．二氧化硅

8．下面的排序不正確的是

（）

A．晶體熔點由低到高：CF4

B．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅

C．熔點:Na

D．酸性：HClO＞HClO2＞HClO

3＞HClO4

9．下列晶體中，化學鍵種類相同、晶體類型也相同的是()

A．SO3與SiO2

B．NO2與H2O

C．NaCl與HCl

D．CCl4與KCl

10．下列關(guān)于離子鍵特征的敘述正確的是（）

①離子鍵的實質(zhì)是靜電吸引

②因為離子鍵無方向性，故陰、陽離子的排列是沒有規(guī)律的，是隨意的③因為氯化鈉的化學式是NaCl，故每個Na+周圍吸引一個Cl-

④因為離子鍵無飽和性，故一個離子周圍可以吸引任意多個帶異性電荷的離子

⑤一種離子對帶異性電荷離子的吸引作用與其所處的方向無關(guān)，故離子鍵無方向性

⑥每個離子周圍排列盡可能多的帶異性電荷的離子，能夠使體系的能量降低

A．①②③④⑤⑥

B．②③④⑤⑥

C．③④⑤⑥

D．⑤⑥

11．下列說法中不正確的是（）

A．非金屬元素形成的化合物不可能是離子化合物

B．金屬原子和非金屬原子間也可形成共價鍵

C．離子化合物中可能含有共價鍵

D．共價化合物中不可能含有離子鍵

12．X是核外電子數(shù)最少的元素，Y是地殼中含量最多的元素，Z在地殼中的含量僅次于Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶體。下列敘述錯誤的是

A．WX4是一種重要的清潔能源

B．固態(tài)X2Y是分子晶體

C．ZW是原子晶體，可用作耐磨材料

D．ZY2的晶體中每個Z原子與兩個Y原子成鍵

13．短周期元素E的氯化物ECln的熔點為-78℃，沸點為59℃；若0.2molECln與足量AgNO3溶液完全反應后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷正確的是

A．E位于元素周期表的ⅣA族

B．E是一種非金屬元素

C．在ECln中E與Cl之間形成共價鍵

D．E的氧化物的化學式為EO2

14．下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是（）

A．分子晶體中都存在共價鍵

B．圖為晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)模型，其中每個和12個緊鄰

C．晶體中每個硅原子與2個氧原子以共價鍵相結(jié)合D．金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高

15．下列說法正確的是（）

A．晶體是具有一定幾何外觀的，所以汞不屬于金屬晶體

B．金屬一般具有較高的硬度，而鈉可以用小刀切，但鈉屬于金屬晶體

C．塑料具有一定延展性，所以屬于金屬晶體

D．金屬晶體一般具有較高的硬度，所以金剛石屬于金屬晶體

二、填空題

16．(1)R單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如下圖所示。A中原子堆積方式為________堆積，A、B中R原子的配位數(shù)之比為________。

(2)已知單質(zhì)D為面心立方晶體，如圖所示，D的相對原子質(zhì)量為M，密度為8.9

g/cm3。

試求：

①圖中正方形邊長＝________cm(只列出計算式，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

②試計算單質(zhì)D晶體中原子的空間利用率：________(列出計算式并化簡)。

17．下圖是中學化學中常見的一些單質(zhì)或化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中部分反應中涉及到的水未列出。已知A、B、F是人類生存或日常生活中必不可少的物質(zhì)，I、J均具有漂白性，但兩者混合后的產(chǎn)物均不具有漂白性。

請回答下列問題：

⑴

A的晶體類型為_________，E的電子式為__________；

⑵寫出下列反應的離子方程式：反應①______________________________________，反應③______________________________________。

⑶若反應④中1mol物質(zhì)C完全反應放出a

kJ的熱量，寫出反應④的熱化學方程式________

18．（1）德國和美國科學家制出了由20個碳原子構(gòu)成的空心籠狀分子C20，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成的（如圖所示）。C20晶體屬于________晶體，C20分子共有________個共價鍵，共有________個正五邊形。

（2）目前科學家擬合成一種“二重結(jié)構(gòu)”的球形分子，即把足球形C60分子容納在足球形Si60分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價鍵相結(jié)合。下列關(guān)于這種物質(zhì)的敘述不正確的是________（填序號）。

A．該物質(zhì)是一種新型化合物

B．該物質(zhì)是兩種單質(zhì)組成的混合物

C．該晶體屬于分子晶體

D．該物質(zhì)具有極高的熔、沸點

三、實驗題

19．隨著科學技術(shù)的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定精確度也越來越高，現(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：

(1)將固體NaCl研細、干燥后，準確稱取mgNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。

(2)用滴定管向A儀器中滴加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線，計算出NaCl固體的體積為Vcm3。

①步驟(1)中A儀器最好用__________（儀器名稱）。

②步驟(2)中用酸式滴定管好還是堿式滴定管好，__________，理由是______________。

③能否用膠頭滴管代替步驟(2)中的滴定管__________；理由是____________________。

④已知NaCl晶體的結(jié)構(gòu)如上圖所示，用X射線測得NaCl晶體中靠得最近的Na+與Cl-間的平均距離為acm，則用上述測定方法測得阿伏加德羅常數(shù)NA的表達式為：NA=______mol-1。

20．工業(yè)燒堿中常含氯化鈉等雜質(zhì)。

（1）簡述檢驗工業(yè)燒堿中含有氯化鈉的實驗方法___；

（2）寫出一種工業(yè)燒堿中還可能含有的雜質(zhì)的化學式___；

（3）某同學采用硝酸銀將離子沉淀的方法測定工業(yè)燒堿的純度，取ag樣品，經(jīng)一系列操作，分離并稱得氯化銀的質(zhì)量mg，則氫氧化鈉純度計算式為__。已知該測定結(jié)果偏低，可能的原因是__；

A．未將氫氧化鈉去除

B．氯化銀顆粒細小，難以過濾

C．氯化銀部分分解

D．氯化銀沉淀未洗滌干燥

（4）粗鹽提純過程中，除去硫酸根離子可選用的試劑是__；

A．氯化鋇

B．氫氧化鋇

C．硝酸鋇

D．鹽酸

（5）氯化鉀的熔點低于氯化鈉，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度加以解釋___。

四、元素或物質(zhì)推斷題

21．原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素a、b、c、d、e中，a原子的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的2倍；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子。回答下列問題：

(1)元素a為_______(填元素符號，下同)，c為_________。

(2)由這些元素形成的雙原子分子有________。

(3)這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于共價晶體的是________(填化學名稱)，屬于離子晶體的是________(填化學式，下同)，屬于金屬晶體的是________，屬于分子晶體的是_______。(每空填一種即可)

22．下表為元素周期表的短周期部分。請?zhí)羁铡?/p>

A

D

E

G

J

L

（1）寫出A原子的最外層電子的軌道表示式__________，G、J、L三種元素形成的簡單離子中，離子半徑最小的是__________；

(2）A元素可形成化合物Fe(AO)5，該物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(AO)5晶體屬于_____________（填晶體類型）；

（3）將D元素的氣態(tài)氫化物通入稀硫酸中，寫出反應的離子方程式_____________________；

（4）M與E同主族且核外電子比E多三個電子層，M位于元素周期表_______周期______族，有研究顯示HMO具有兩性，則HMO與鹽酸反應化學方程式為_________________。

五、計算題

23．已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞示意圖(如圖1、圖2所示)：

則一個C60分子中含有σ鍵的個數(shù)為___________，C60晶體密度的計算式為___________g·cm-3.(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

24．K2S的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中K＋的配位數(shù)為___________，S2-的配位數(shù)為___________；若晶胞中距離最近的兩個S2-核間距為acm，則K2S晶體的密度為___________g·cm-3(列出計算式，不必計算出結(jié)果)。

參考答案

1．A

2．B

3．D

4．B

5．A

6．C

7．C

8．D

9．B

10．D

11．A10、D

13．C

14．B

15．B

16．體心立方堆積

2:3

×100%＝74%

17．離子晶體

2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑

SO2＋ClO－＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2H＋或SO2＋ClO－＋2OH-=

SO42－＋Cl－＋H2O

2Na（s）+O2(g)=Na2O2(s)

△H=-2akJ/mol

18．分子

BD

19．容量瓶

酸式滴定管

苯能溶解堿式滴定管的橡皮管

不能

實驗中需要準確量取苯的體積

20．取樣，加水溶解，加入稀硝酸酸化，再滴入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成說明含有氯化鈉

NaClO

AD

AB

K+半徑大于Na+，因此氯化鉀晶體中離子鍵弱于氯化鈉，熔點較低

21．C

Na

CO、O2、Cl2

金剛石

NaCl

Na

CO(合理即可)

22．Al3+

分子晶體

NH3+

H+=NH4+

五

VIIA

HIO

+

HCl

=

ICl+

H2O

23．90

24．4