溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

導(dǎo)學(xué)案

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

2`,學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。

【重點(diǎn)難點(diǎn)】

1、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。

2、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

【學(xué)習(xí)方法】

自學(xué)法

交流討論法

【學(xué)習(xí)過程】

【課前預(yù)習(xí)】

1、100

g某硫酸溶液恰好與13

g鋅完全反應(yīng)，與鋅反應(yīng)的是硫酸溶液中的?溶質(zhì)、溶劑、溶液是什么?

2、計(jì)算配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6％的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量？

【課堂探究】

一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算

例題1：100

g某硫酸溶液恰好與13

g鋅完全反應(yīng)。試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

[交流討論]解出此題的關(guān)鍵是什么?

[總結(jié)]關(guān)鍵是利用化學(xué)方程式先解出硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量。

[小結(jié)]本節(jié)課學(xué)習(xí)了關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種計(jì)算類型。了解了不同計(jì)算類型的關(guān)鍵點(diǎn)，并會(huì)分析題意，能找準(zhǔn)各量之間的關(guān)系。

二、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

例題2：配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6％的氯化鈉溶液，需要哪些儀器和步驟?

【自主檢測(cè)】

一、選擇題

1．在30

℃時(shí)，將10

g食鹽溶解在40

g水中，該食鹽水中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()

A．10%

B．25%

C．40%

D．20%

2．從20%的氫氧化鈉溶液中取出5

g，所取出的溶液與原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相比()

A．變小

B．變大

C．不變

D．無法判斷

3．生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液，現(xiàn)用1000

g生理鹽水給某病人輸液，進(jìn)入病人體內(nèi)的氯化鈉的質(zhì)量為()

A．0.9

g

B．9

g

C．90

g

D．18

g

4．某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，下面說法正確的是()

①在100份質(zhì)量溶液中含有10份質(zhì)量溶質(zhì)?、谠?10份質(zhì)量溶液中含有10份質(zhì)量溶質(zhì)?、墼?00份質(zhì)量溶劑中含有10份質(zhì)量溶質(zhì)?、茉?0份質(zhì)量溶劑中溶有10份質(zhì)量溶質(zhì)

A．①②

B．③④

C．②③

D．①④

5．在一定溫度下，往某飽和溶液中加入原溶質(zhì)，此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)()

A．不變

B．減小

C．增大

D．無法判斷

6、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖，正確的操作順序是（）

A、④⑤①②③

B、①②③④⑤

C、③④①②⑤

D、②①④③⑤

二、填空題

1．配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的食鹽溶液50

g，一般可用________稱取________g食鹽，再用________量取________毫升水，倒入已盛有食鹽的________中，并用________攪拌即可．

三、計(jì)算題

1：50

g某硫酸溶液恰好與6.5

g鋅完全反應(yīng)。試計(jì)算反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)