課題3

元素（第1課時(shí)）

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、通過觀察、分析、對(duì)比，推理認(rèn)識(shí)元素，統(tǒng)一對(duì)物質(zhì)宏觀組成和微觀構(gòu)成的認(rèn)識(shí)，進(jìn)一步建立科學(xué)的物質(zhì)觀

2、通過小組合作、查資料等方式了解元素符號(hào)，學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫法，認(rèn)識(shí)元素符號(hào)的意義

3、通過對(duì)比，分析掌握元素的分類

學(xué)習(xí)重點(diǎn)：元素及元素符號(hào)

學(xué)習(xí)難點(diǎn)：元素的概念，對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀構(gòu)成的認(rèn)識(shí)

學(xué)習(xí)過程：

【導(dǎo)入】觀看視頻，引入課題

【活動(dòng)一】觀模型，對(duì)比分析認(rèn)識(shí)元素（課本P59）

活動(dòng)

目標(biāo)

活動(dòng)

形式

活動(dòng)

時(shí)間

活動(dòng)過程及結(jié)果

了解元素的概念

觀察微觀模型

↓

歸納總結(jié)

↓

理解應(yīng)用

10min

【觀察與分析】觀察分析同種元素原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)，發(fā)現(xiàn)決定元素種類的本質(zhì)。

原子種類

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)

元素種類

氧

氧元素

氧

氫

0

氫元素

氫

氫

碳

碳元素

碳

一、元素

1、定義：具有相同核電荷數(shù)（即：核內(nèi)）的一類原子的總稱。

【注】

①同種元素的本質(zhì)區(qū)別：

（或）不同；

②元素是

概念，只講，不講；

③元素

物質(zhì)（組成？構(gòu)成？）

【課堂練習(xí)一】

．判斷下列說法是否正確

（1）氫原子（）（2）一個(gè)氫原子（）（3）氫元素（）（4）一個(gè)氫元素（）

2．同種元素的原子

數(shù)一定相同，數(shù)可能不同

3.（組內(nèi)活動(dòng)）請(qǐng)說出以下物質(zhì)的宏觀組成①

汞（Hg）

②氧氣（O2）

③二氧化碳（CO2）

④金剛石（C）

【活動(dòng)二】

閱讀課本,了解元素的分類（課本P62）及分布（課本P60）

活動(dòng)

目標(biāo)

活動(dòng)

形式

活動(dòng)

時(shí)間

活動(dòng)過程及結(jié)果

了解

元素的分

類

及分布

閱讀

↓

交流

10min

【閱讀歸納】閱讀課本第62頁資料卡片，分組交流討論

2、元素的分類

①

②

（含稀有氣體元素）

【閱讀歸納】閱讀課本第60頁內(nèi)容，分組交流討論

3、元素的分布

（1）

地殼中前四位元素：、、、；

（2）

生物細(xì)胞前四位元素：、、、；

（3）空氣中前兩位元素：、；

【課堂練習(xí)二】

下列物質(zhì)由地殼中含量第二的金屬元素與含量最多的非金屬元素形成的是；

A.Fe3O4

B.SiO2

C.CaO

D.Al2O3

【活動(dòng)三】觀察卡片，認(rèn)識(shí)元素符號(hào)（課本P61-62）

活動(dòng)

目標(biāo)

活動(dòng)

形式

活動(dòng)

時(shí)間

活動(dòng)過程及結(jié)果

了解元素符號(hào)的書寫及意

義

觀察圖片

↓

觀看視頻

↓

總結(jié)歸納

15min

二、元素符號(hào)

1、書寫原則：；

練一練：

【問題】

元素符號(hào)H可以表示什么？

H的意義：

（宏觀）；

（微觀）

2、元素符號(hào)的意義：

①

（宏觀）

（1）單獨(dú)的元素符號(hào)

②

（微觀）

【注】金屬元素、稀有氣體和固態(tài)非金屬元素組成的物質(zhì)，其元素符號(hào)有3種意義：

例：Fe:①

②

③

;

【問題】2個(gè)氫原子如何表示；

（2）計(jì)量數(shù)n（n≥2）-元素符號(hào)：

（只表示）；

例：2N:

;3個(gè)氧原子：。

【課堂練習(xí)三】

填空

（1）

兩個(gè)氫原子；

1個(gè)鈣原子

；鐵元素

；m個(gè)氯原子。

（2）N:,；

2H:

；4Mg：；

Si

①

②

③

【活動(dòng)四】歸納整理