第一篇：銅礦石中銅含量的測定實(shí)驗(yàn)方案

銅礦石中銅含量的測定實(shí)驗(yàn)方案

把礦石加入濃H2SO4中加熱（雜質(zhì)不溶解），再加入過量的NaOH,然后過濾，稱量沉淀，的到Cu(OH)2的量進(jìn)而算出Cu的量。

提問人的追問2009-12-04 15:38

具體實(shí)驗(yàn)方案。

回答人的補(bǔ)充2009-12-05 12:11燒杯裝過量濃H2SO4，加入M克礦石混合加熱，然后過濾得到CuSO4溶液，再在溶液中加入過量NaOH溶液，得到Cu（OH)2沉淀Xg,CU(OH)2的摩爾質(zhì)量為98，Cu摩爾質(zhì)量為64，則Cu質(zhì)量為64X/98，Cu的含

生產(chǎn)風(fēng)磨銅的廠家

『風(fēng)磨銅』它的通常叫法是什么？它的學(xué)名又叫什么？它的化學(xué)名稱又怎么寫？反正現(xiàn)在這個(gè)風(fēng)磨銅被傳說的神乎其神，不但收藏愛好者在添油加醋，甚至有名望的學(xué)者也在顧弄玄虛，真有點(diǎn)誤人子弟的味道。要確切的弄明白這個(gè)風(fēng)磨銅的來歷，我們可先從銅元素的開采和冶煉過程來談起：在自然界中出現(xiàn)的含銅礦物約有280種，其中16種具有工業(yè)意義。主要分為三部份：1﹑自然銅；2﹑銅的硫化礦物；3﹑銅的氧化礦物。其中自然銅和銅的氧化礦物在自然界中存在的很少，銅主要以化合物的形式出現(xiàn)。銅的硫化礦物主要是硫化銅鐵礦，也就是銅鐵的伴生礦，包括黃銅礦、斑銅礦、輝銅礦等8種。銅的氧化礦物，也就是硫酸鹽類、碳酸鹽類、和硅酸鹽類，包括赤銅礦、藍(lán)銅礦、孔雀石、膽礬等7種。含銅品位的礦石，能達(dá)2%以上已經(jīng)是富礦了，那能不能直接進(jìn)爐冶煉呢？不能，熔爐冶煉的銅礦，含銅必須達(dá)10～30%，因此銅礦石必須粉碎選精，這是一個(gè)程序。（此段文字摘自[銅礦地質(zhì)勘探操作規(guī)范]第一章）從以上可以看出，風(fēng)磨銅這個(gè)名稱和現(xiàn)代的銅礦規(guī)范規(guī)定的通常叫法和學(xué)名都對應(yīng)不起來，那一定是一種操作方法名稱，從字面上我們可這樣解釋：利用風(fēng)動(dòng)力磨細(xì)礦石精選得到的銅

第二篇：實(shí)驗(yàn)三十二膽礬中CuSO4·7H2O含量的測定

定量化學(xué)分析實(shí)驗(yàn)

321.了解膽礬的組成和測定方法。

2.熟悉置換碘量法測定硫酸銅的原理和操作。

3.掌握置換碘量法淀粉指示劑的加入時(shí)間和終點(diǎn)變化。

二、基本原理

在HAc或H2SO4酸性介質(zhì)（pH≈3~4）中,Cu2＋與過量I－作用,生成難溶性的Cu2I2沉淀和I2：Cu2＋ ＋ 4 I－ =Cu2I2 ＋ I

2（乳白色）

生成的I2用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定反應(yīng)：I2 ＋ 2 S2O32-=2I－ ＋ S4O62-

以淀粉溶液為指示劑。淀粉溶液在有I－離子存在時(shí)，能與I2分子形成藍(lán)色可溶性復(fù)合物，使溶液呈藍(lán)色，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液中的I2全部與Na2S2O3作用，藍(lán)色消失。

三、儀器與試劑

儀器：堿式滴定管（50ml），碘量瓶（500ml），雙盤機(jī)械加碼電光天平（TG328A）。試劑：1.膽礬樣品

2.0.1mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液3.KI（A.R.）

4.HAc（36-37%g/g）5.0.5%淀粉指示液

四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

取膽礬樣品約0.5g，準(zhǔn)確稱定，置碘量瓶中，加蒸餾水50ml，溶解后加HAc 4ml，KI2g，用0.1mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至近終點(diǎn)時(shí)，加淀粉指示液2ml，繼續(xù)滴定至藍(lán)色消失。平行測定三份。

五、記錄和結(jié)果計(jì)算

CuSO4·5H2O（%）=

(CV)Na2S2O3×M（CuSO4·5H2O）×100% M（CuSO4·5H2O）=249.7 g／mol

S膽礬×1000

測定次數(shù)

樣品＋稱量瓶重（g）

剩余樣品＋稱量瓶重（g）

Na2S2O3終讀數(shù)（ml）

Na2S2O3初讀數(shù)（ml）

VNa2S2O3（ml）

CNa2S2O3（mol/L）

CuSO4·5H2O（%）

CuSO4·5H2O平均含量（%）

SD

RSD

六、注意事項(xiàng)

1.無論在標(biāo)定Na2S2O3溶液或是在測定銅鹽的含量時(shí)，都需要適當(dāng)?shù)乃岫炔拍鼙ＷC反應(yīng)定量完成，酸度過大或過小都將引起副反應(yīng)，此反應(yīng)在中性或弱酸性介質(zhì)中進(jìn)行為宜。

2.由于Cu2I2沉淀表面吸附I2，致使分析結(jié)果偏低。為了減少Cu2I2沉淀對I2的吸附，在滴定過程中應(yīng)充分振搖，或在大部分I2被Na2S2O3溶液滴定后，加入KSCN（或NH4SCN），使Cu2I2沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的CuSCN沉淀：

Cu2I2 ＋ 2SCN－-------→2 I－ ＋ 2 CuSCN↓

CuSCN沉淀吸附I2的傾向較小，因而可以提高測定結(jié)果的準(zhǔn)確度。

七、思考題

1.操作過程中加HAc的目的是什么？本實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裨趶?qiáng)酸性（或堿性）溶液中進(jìn)行？

2.I2易揮發(fā)，在操作過程中如何防止I2揮發(fā)所帶來的誤差？

3.用碘量法進(jìn)行滴定時(shí)酸度和溫度對滴定反應(yīng)有何影響？

第三篇：實(shí)驗(yàn)九 食品中維生素C含量的測定

實(shí)驗(yàn)九 食品中維生素C含量的測定

1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

學(xué)習(xí)并掌握用2,6-二氯酚靛酚滴定法測定食品材料中維生素C含量的原理和方法。

2.實(shí)驗(yàn)原理

維生素C是人類營養(yǎng)中最重要的維生素之一，它與體內(nèi)其它還原劑共同維持細(xì)胞正常的氧化還原電勢和有關(guān)酶系統(tǒng)的活性。維生素C能促進(jìn)細(xì)胞間質(zhì)的合成，如果人體缺乏維生素C時(shí)則會(huì)出現(xiàn)壞血病，因而維生素C又稱為抗壞血酸。水果和蔬菜是人體抗壞血酸的主要來源。不同栽培條件、不同成熟度和不同的加工貯藏方法，都可以影響水果、蔬菜的抗壞血酸含量。測定抗壞血酸含量是了解果蔬品質(zhì)高低及其加工工藝成效的重要指標(biāo)。維生素C具有很強(qiáng)的還原性。它可分為還原性和脫氫型。金屬銅和酶（抗壞血酸氧化酶）可以催化維生素C氧化為脫氫型。2,6-二氯酚靛酚（DCPIP）是一種染料，在堿性溶液中呈藍(lán)色，在酸性溶液中呈紅色?？箟难峋哂袕?qiáng)還原性，能使2,6-二氯酚靛酚還原褪色，其反應(yīng)如圖：

當(dāng)用2,6-二氯酚靛酚滴定含有抗壞血酸的酸性溶液時(shí)，滴下的2,6-二氯酚靛酚被還原成無色；當(dāng)溶液中的抗壞血酸全部被氧化成脫氫抗壞血酸時(shí)，滴入的2,6-二氯酚靛酚立即使溶液呈現(xiàn)紅色。因此用這種染料滴定抗壞血酸至溶液呈淡紅色即為滴定終點(diǎn)，根據(jù)染料消耗量即可計(jì)算出樣品中還原型抗壞血酸的含量。

3.儀器及材料

3.1儀器

容量瓶、錐形瓶、微量滴定管、洗耳球

3.2試劑

（1）1%草酸溶液：草酸1g溶于100ml蒸餾水；

2%草酸溶液：草酸2g溶于100ml蒸餾水。

（2）維生素C標(biāo)準(zhǔn)儲(chǔ)備液：準(zhǔn)確稱取20mg維生素C溶于1%草酸溶液中，移入100ml容量瓶中，用1%草酸溶液定容，混勻，冰箱中保存。

（3）維生素C標(biāo)準(zhǔn)使用液（0.02648mg/ml）：吸取維生素C貯備液5ml，用1%草酸溶液稀釋至50ml。

標(biāo)定：準(zhǔn)確吸取上述維生素C標(biāo)準(zhǔn)使用液25.0mL于50mL錐形瓶中，加入0.5mL 60g/L碘化鉀溶液，3～5滴淀粉指示劑(10g/L)，混勻后用0.0010mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘酸鉀溶液滴定至淡藍(lán)色（極淡藍(lán)色）為終點(diǎn)。重復(fù)操作三次，取平均值計(jì)算L-抗壞血酸的濃度。

C?V1?0.088V2

式中：C—維生素C的濃度，mg/ mL；

V1—滴定時(shí)消耗1.67×10-4mol/L碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，mL； V2—吸取維生素C標(biāo)準(zhǔn)使用液的體積，mL；

0.088—1.00mL碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液(1.67×10-4mol/L)相當(dāng)?shù)木S生素C的量，mg。（4）2，6-二氯酚靛酚液：稱取2，6-二氯酚靛酚50mg，溶解并定容至250ml（棕色瓶），冷藏。

標(biāo)定：吸取已知濃度的維生素C標(biāo)準(zhǔn)使用溶液5.00mL于50mL錐形瓶中，加5mL10g/L草酸溶液，用2.6—二氯靛酚溶液滴定至呈粉紅色，且15s不褪色即為終點(diǎn)。同時(shí)，另取 5mL10g/L草酸溶液做空白試驗(yàn)。重復(fù)操作三次，取平均值計(jì)算L-抗壞血酸的濃度。

T?c?VV1?V2

式中： T —每mL 2，6—二氯靛酚溶液相當(dāng)于維生素C的毫克數(shù)； C—維生素C標(biāo)準(zhǔn)使用液的濃度，mg/ mL；

V—標(biāo)定時(shí)吸取維生素C標(biāo)準(zhǔn)使用液的體積，mL；

V1—滴定抗壞血酸溶液消耗2，6—二氯靛酚的溶液的體積，mL。

V2—滴定空白所用2，6－二氯靛酚溶液的體積, mL。

（5）碘酸鉀溶液（0.000167mol/L）：精確稱取碘酸鉀0.3567g，定容至100ml，吸取1ml，稀釋至100ml。

（6）1%淀粉溶液（7）6%碘化鉀溶液 3.3材料

橘子

4.實(shí)驗(yàn)過程

4.1實(shí)驗(yàn)步驟

（1）水洗干凈整個(gè)新鮮水果，用紗布或吸水紙吸干表面水分。每一樣品稱取2.00-5.00g，放入研缽中，加入2％草酸一起研磨成勻漿，提取液通過2層紗布過濾到100ml 容量瓶中，然后用2％HCl沖洗研缽及紗布3－4次，最后用1％草酸稀釋定容至刻度線。

（2）如果提取液含有色素，則倒入錐形瓶內(nèi)加入1匙活性碳，充分振蕩5分鐘，濾紙過濾，活性碳吸附生物樣品中的色素，有利于終點(diǎn)的觀察。

（3）取三角錐形瓶3個(gè)，各加脫色的提取液10或20ml，用2,6－二氯酚靛酚溶液滴定，直至出現(xiàn)微紅色30秒不退色為終點(diǎn)。記錄兩次滴定的毫升數(shù)，取平均值。滴定必須迅速不要超過2分鐘，因?yàn)樵趯?shí)驗(yàn)條件下，一些非Vc的還原物質(zhì)其還原作用較遲緩，快速滴定可以避免或減少它們的影響。平行3次，空白3次。4.2注意事項(xiàng)

（1）樣品中某些雜質(zhì)也能還原2，6-二氯酚靛酚，但速率均較抗壞血酸慢，故終點(diǎn)以淡色存在30s為準(zhǔn)。

（2）維生素C還可以用2%草酸溶液來提取，2%草酸和偏磷酸同樣具有抑制抗壞血酸氧化酶的功效。

（3）若樣品中含有大量Fe2+,可以還原2，6-二氯酚靛酚，用草酸為提取液，則Fe2+

不會(huì)很快與染料起作用。

5.實(shí)驗(yàn)結(jié)果及分析

5.1數(shù)據(jù)記錄表

滴定過程

實(shí)驗(yàn)組別 試樣體積/ml

滴定起點(diǎn)/ml 滴定終點(diǎn)/ml 滴定體積/ml

2.30 4.12 1.82 10.00 樣品 2 4.12 6.04 1.92 10.00 3 6.04 7.96 1,92 10.00 1 1.80 1.90 0.10 10.00 空白 2 1.90 2.00 0.10 10.00 3

2.00

2.15

0.15

10.00 實(shí)驗(yàn)樣品總質(zhì)量：4.6862g 5.2標(biāo)定

（1）維生素C標(biāo)準(zhǔn)液濃度為0.02648mg/ml（2）2,6-二氯靛酚溶液標(biāo)定：

吸取維生素C標(biāo)準(zhǔn)液5ml,消耗2,6-二氯靛酚溶液1.85ml。

5.3計(jì)算

維生素C的含量（mg/100g）按下式計(jì)算：

維生素C的含量?（v1?v2）*T*100m

式中 v1——樣品用2，6-二氯酚靛酚溶液的滴定體積，mL V2——空白用2，6-二氯酚靛酚溶液的滴定體積，mL T——1 mL 2，6-二氯酚靛酚相當(dāng)于維生素C的含量，mg/mL m——測定時(shí)所取濾液中含有樣品的用量，g 綜上所述，將重復(fù)試驗(yàn)所得數(shù)據(jù)取平均值：

V1=(1.82+1.82+1.92)/3=1.85(ml)V2=(0.10+0.10+0.15)/3=0.12(ml)T=0.02648*5.00/1.85=0.07157mg/ml

m=4.6862*10/100=0.46862g 維生素C的含量?（1.85?0.12）*0.07157*1000.46862?26.42mg/100g

此實(shí)驗(yàn)樣品的維生素C含量為26.42mg/100g。5.4誤差分析

（1）色素：若提取液中色素很多時(shí)，滴定不易看出顏色變化，可用白陶土脫色，或加1mL氯仿，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，氯仿層呈現(xiàn)淡紅色。

（2）Fe2＋：Fe2＋可還原二氯酚靛酚。對含有大量Fe2＋的樣品可用8%乙酸溶液代替草酸溶液提取，此時(shí)Fe2＋不會(huì)很快與染料起作用。

（3）樣品中可能有其它雜質(zhì)還原二氯酚靛酚，但反應(yīng)速度均較抗壞血酸慢，因而滴定開始時(shí)，染料要迅速加入，而后盡可能一點(diǎn)一點(diǎn)地加入，并要不斷地?fù)u動(dòng)三角瓶直至呈粉紅色，于15s內(nèi)不消退為終點(diǎn)。

（4）若試樣中含有Fe2＋、Cu2＋、Sn2＋、亞硫酸鹽等還原性雜質(zhì)，會(huì)使結(jié)果偏高?？赏ㄟ^以下方法來校正：取10mL提取液兩份，各加入10g/L硫酸銅溶液1mL，在110℃加熱10min，冷卻后用染料滴定。有銅存在時(shí)，抗壞血酸完全被破壞，從樣品滴定值中扣除校正值，即得抗壞血酸含量。

6.討論與心得

6.1思考題

6.1.1測定食品中維生素C的方法還有什么？

答：目前維生素C測定方法的報(bào)道較多，有關(guān)維生素C的測定方法如熒光法、2，6-二氯靛酚滴定法、2，4-二硝基苯肼法、光度分析法、化學(xué)發(fā)光法、電化學(xué)分析法及色譜法等,各種方法對實(shí)際樣品的測定均有滿意的效果。

6.1.2樣品采集后為什么用2%草酸浸泡研磨而非1%草酸？

答：用2％鹽酸制備樣品提取液，可有效地抑制抗壞血酸氧化酶，以免抗壞血酸為氧化型而無法滴定。如果樣品中有較多亞鐵離子（Fe2＋）時(shí)，亦會(huì)使染料還原而影響測定，這時(shí)應(yīng)改為8％乙酸制備樣品提取液。6.2心得體會(huì)

這是第五次進(jìn)行食品分析與檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)課程。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容是食品中維生素C含量的測定。其中我主要學(xué)會(huì)了用2,6-二氯酚靛酚滴定法測量維生素C含量的基本操作技術(shù)，掌握了相關(guān)實(shí)驗(yàn)測定條件的選擇，這在以后的食品分析與檢驗(yàn)試驗(yàn)中是很有用的。在實(shí)驗(yàn)過程中我組成員各有分工，尤其注意了精確滴定讀數(shù)等一系列基本操作。實(shí)驗(yàn)全程我們嚴(yán)格按照規(guī)范操作，取得了較好的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。這門課程作為專業(yè)課程的配套實(shí)驗(yàn)，這是提高我們實(shí)驗(yàn)技術(shù)，掌握基本的試驗(yàn)方法的基本。我們會(huì)更加認(rèn)真完成課程。

同時(shí)感謝老師和助教的講解，使得我對實(shí)驗(yàn)的各項(xiàng)要求目的都有明確的掌握。同時(shí)還要感謝同組組員的合作配合，使得我們在短時(shí)間內(nèi)就按照要求完成了所有實(shí)驗(yàn)要求。我相信我們的配合會(huì)更加?jì)故?，相信?shí)驗(yàn)課會(huì)越來越順利。

由于水平有限，實(shí)驗(yàn)報(bào)告中定有紕漏錯(cuò)誤之處，請老師不吝賜教！

【參考資料】

[1]謝筆鈞，何慧.食品分析[M].2009.科學(xué)出版社.[2]謝筆鈞.食品化學(xué)[M].2004.科學(xué)出版社.[3]吳時(shí)敏,徐婷.食品分析與檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)教程.2012.4

第四篇：銅鼓聲中過新年

銅鼓聲中過新年

貴州省水族地區(qū)的春節(jié)是在銅鼓聲中過的。節(jié)日清晨，幾個(gè)小伙子在長老指揮下敲擊銅鼓，村中父老兄弟聽見后就聚集在銅鼓周圍?；プ９?jié)日愉快，人壽年豐，之后便跟在銅鼓的后面，挨家挨戶去賀新年，吃年酒。每到一家，大伙便按照輩份高低、年歲大小，依序入座，高舉酒杯，互挽手臂，在“秀！秀！”（水語：好！好?。┑臍g呼聲中，依次干杯，吃擺在桌上的魚和其他菜肴。吃年酒，不論貧富，家家必去。倘有一家未去，那是對這戶人的最大侮辱。

有趣的是，村里的孩子們也尾隨這支吃年酒的隊(duì)伍，去分享過年的饌品。他們每到一家，女主人就拿魚干、糖果等食物分發(fā)給孩子們。兒童們則把過年獲得饌品多少來衡量是否能干，今年是否能交好運(yùn)。因此，他們一進(jìn)家門，便圍著主人踮腳伸手，不住地叫喊著：“海育?。　保ㄋZ：給我??！給我?。。┻@種歡呼雀躍的場面，也給村寨增添了節(jié)日的歡樂氣氛。要是誰家冷落了他們，孩子們明年便不再登門—一據(jù)說，聽不到孩子們歡笑聲的人家，就會(huì)有厄運(yùn)降臨。

第五篇：土壤中銅、鋅的測定教學(xué)要求(精)

職業(yè)教育環(huán)境監(jiān)測與治理技術(shù)專業(yè)教學(xué)資源庫

《環(huán)境監(jiān)測》單元教學(xué)要求

項(xiàng)目十 土壤和固體廢物監(jiān)測 任務(wù)4土壤及固廢污染指標(biāo)測定

——土壤中銅、鋅的測定

單元教學(xué)要求

一、教學(xué)目標(biāo)

銅、鋅是人體和其他生物體所必須的微量營養(yǎng)元素，缺乏時(shí)會(huì)導(dǎo)致疾?。ㄈ缛梭w缺銅會(huì)發(fā)生貧血、腹瀉等病癥），但過量攝入亦會(huì)產(chǎn)生危害。他們主要來源于有色金屬開采和冶煉、化石燃料燃燒、污泥、污水、農(nóng)用化學(xué)品等。土壤中銅、鋅的測定是土壤環(huán)境質(zhì)量監(jiān)測的一項(xiàng)重要指標(biāo)，所涉及的工作任務(wù)直接體現(xiàn)在各級環(huán)境監(jiān)測站、土壤研究所等工作崗位上。通過該項(xiàng)目實(shí)施使學(xué)習(xí)者學(xué)會(huì)土壤監(jiān)測方案制定，完成土壤銅、鋅等的測定，為評價(jià)土壤環(huán)境質(zhì)量提供依據(jù)。

1.知識目標(biāo)

（1）《土壤 銅、鋅的測定 火焰原子吸收分光光度法》GB/T 17138-1997測定原理與方法步驟；（2）實(shí)驗(yàn)試劑配制；

（3）儀器最佳測試條件的調(diào)試；（4）消解裝置的搭建；

（5）樣品及空白的測定、結(jié)果的表示要求；（6）校核試驗(yàn)操作內(nèi)容。2.技能目標(biāo)

（1）依據(jù)監(jiān)測技術(shù)規(guī)范，完成土壤樣品制備、消解；（2）根據(jù)儀器說明書，選擇儀器的最佳測試條件；（3）能依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)方法，完成銅、鋅項(xiàng)目的測定；（4）能夠正確處理數(shù)據(jù)，并表達(dá)結(jié)果；（5）根據(jù)土壤質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)判定是否符合要求；（6）能在監(jiān)測全過程注意采取適當(dāng)?shù)馁|(zhì)量控制措施。3.素質(zhì)目標(biāo)

（1）培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真負(fù)責(zé)的工作態(tài)度；（2）提高學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作精神；（3）培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。職業(yè)教育環(huán)境監(jiān)測與治理技術(shù)專業(yè)教學(xué)資源庫

《環(huán)境監(jiān)測》單元教學(xué)要求

二、教學(xué)條件

（1）主講教師：有相關(guān)專業(yè)的學(xué)歷背景，有從事環(huán)境監(jiān)測工作崗位的經(jīng)歷，最好有熟練的銅、鋅測定經(jīng)驗(yàn)；并經(jīng)過高職教育教學(xué)的培訓(xùn)，能勝任“教學(xué)練做”一體化的教學(xué)模式。

（2）教學(xué)材料：正式出版的高職類環(huán)境監(jiān)測規(guī)劃教材、土壤中銅、鋅國家標(biāo)準(zhǔn)測定方法及工學(xué)結(jié)合特色明顯的案例。

（3）實(shí)驗(yàn)實(shí)訓(xùn)設(shè)備條件：學(xué)習(xí)場地、教學(xué)設(shè)施設(shè)備要適應(yīng)“教、學(xué)、練、做”項(xiàng)目化的要求，配置一定的多媒體、仿真、實(shí)訓(xùn)場地。實(shí)驗(yàn)儀器及實(shí)驗(yàn)試劑符合《土壤 銅、鋅的測定 火焰原子吸收分光光度法》GB/T 17138-1997中規(guī)定，如專用加熱消解裝置、原子吸收分光光度計(jì)等。

三、教學(xué)安排

1.教師明確任務(wù)，提出引導(dǎo)問題；

2.學(xué)生以小組為單位根據(jù)現(xiàn)場實(shí)習(xí)及銅、鋅測定的標(biāo)準(zhǔn)方法討論、分析，制訂測定方案，包括測定主要步驟、試劑名稱及用量、儀器名稱及臺(tái)套數(shù)等；

3.隨機(jī)指定小組解答問題，其他同學(xué)可補(bǔ)充，老師點(diǎn)評完善。對于疑難問題由老師引導(dǎo)解決； 4.全班配合，以小組為單位根據(jù)國標(biāo)方法，完成試劑配置、儀器調(diào)試等測定前的準(zhǔn)備工作； 5.學(xué)習(xí)者以小組為單位，獨(dú)立完成土樣的消解、測定工作，記錄結(jié)果，并完成數(shù)據(jù)處理及土壤質(zhì)量評價(jià)；

7.匯報(bào)土壤樣品銅、鋅的測定過程及結(jié)果，并參加本測定項(xiàng)目的理論考核；

8.教師根據(jù)學(xué)生測定全過程表現(xiàn)、測定結(jié)果、匯報(bào)表現(xiàn)、小組評價(jià)及理論考核成績等，對學(xué)生單項(xiàng)測定給予成績評定。

四、考核評價(jià)

1.教師依據(jù)學(xué)習(xí)者完成測定全過程的熟練度、規(guī)范度、準(zhǔn)確度及工作態(tài)度（50%）等，并結(jié)合匯報(bào)表現(xiàn)（20%）、理論考核成績（25%）、小級評價(jià)（5%）等，對學(xué)生的監(jiān)測知識、技能進(jìn)行全面評價(jià)，2.理論考核重點(diǎn)圍繞本教學(xué)單元的知識點(diǎn)、技能點(diǎn)進(jìn)行，融入與銅、鋅測定相關(guān)的國家標(biāo)準(zhǔn)、技術(shù)規(guī)范、行業(yè)職業(yè)標(biāo)準(zhǔn)等。附可供參數(shù)理論測試題目及答案：

題目：

1、在實(shí)驗(yàn)中加5%硝酸鑭的作用是什么？

2、使用原子吸收分光光度法分析時(shí)，如何選擇燃燒器高度？

3、用火焰原子吸收法測定土壤中的銅，取風(fēng)干過篩后試樣1.0001g（水分為2.3%），經(jīng)消解后定容至50mL，測得溶液中銅含量為1.03mg/L，求土壤中銅的含量（mg/kg）？ 答案：

（1）在實(shí)驗(yàn)中加5%硝酸鑭的作用是什么？ 職業(yè)教育環(huán)境監(jiān)測與治理技術(shù)專業(yè)教學(xué)資源庫

《環(huán)境監(jiān)測》單元教學(xué)要求

答案：測銅的時(shí)候不用加，測鋅的時(shí)候需要加，主要用于掩蔽的作用，消除磷酸根離子的干擾。（2）使用原子吸收分光光度法分析時(shí)，如何選擇燃燒器高度？

答案：選擇火焰燃燒器高度，要使來自空心陰極燈的輻射從自由原子濃度最大的火焰區(qū)域通過。（3）用火焰原子吸收法測定土壤中的銅，取風(fēng)干過篩后試樣1.0001g（水分為2.3%），經(jīng)消解后定容至50mL，測得溶液中銅含量為1.03mg/L，求土壤中銅的含量（mg/kg）？ 答案：土壤中銅含量=

1.03?50?52.7(mg/kg)

1.0001?(1?0.023)