第一篇：山西教師招聘《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》(第1課時)說課稿

最全匯總>>>山西教師招聘真題

山西教師招聘《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》(第1課時)說課稿

通過山西教師招聘網(wǎng)可以了解到2016年山西教師招聘最新考試動態(tài)，一般山西教師招聘有筆試和面試兩個重要環(huán)節(jié)，筆試科目為《教育基礎(chǔ)理論》和《學(xué)科專業(yè)知識》，面試以試講、說課等形式考察，山西教師考試網(wǎng)整理了山西教師招聘真題供考生備考學(xué)習(xí)。

開場白：各位評委好，我是XXX號考生，今天我說課題目是《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(第1課時)》，下面開始我的說課，根據(jù)新課標(biāo)理論我將以教什么，怎樣教，為什么這樣教為設(shè)計思路，從教材分析，學(xué)情分析，教學(xué)目標(biāo)，教學(xué)重難點等幾個方面進(jìn)行說明，首先說一下我對教材的認(rèn)識。

一、說教材

《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》是人教版高中化學(xué)選修4第二章(化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡)中的第二節(jié)。本節(jié)內(nèi)容主要通過實驗探究和理論模型來進(jìn)一步認(rèn)識濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。本節(jié)可分2課時進(jìn)行教學(xué)，第1課時探究濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，第2課時探究溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。本節(jié)內(nèi)容既是對必修2中影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的拓展深入以及第一節(jié)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率理論的延伸，也是后面研究化學(xué)平衡的前提基礎(chǔ)，因此本節(jié)內(nèi)容是化學(xué)反應(yīng)原理中的重點知識，起著承上啟下的重要作用。

過渡：這是對教材的認(rèn)識，下面我說一下學(xué)生的實際情況。

二、說學(xué)情

在知識儲備方面，學(xué)生在必修2中已經(jīng)初步了解了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，在本冊選修4《緒言》中學(xué)習(xí)了碰撞理論。在實驗技能方面，此階段的高中學(xué)生已經(jīng)具備了設(shè)計簡單實驗、實驗探究的能力，并具備一定的觀察、分析、質(zhì)疑和表達(dá)能力。

高中學(xué)段學(xué)生的抽象思維還不成熟，難以建立宏觀現(xiàn)象與微觀解釋之間的聯(lián)系，尤其對壓強(qiáng)對速率的影響的理解存在一定的困難。

山西中公教師考試網(wǎng)祝您備考成功！點擊查看山西教師資格真題

最全匯總>>>山西教師招聘真題

過渡：結(jié)合教材分析和學(xué)情分析，結(jié)合新課改理念，我制定了如下教學(xué)目標(biāo)：

三、說教學(xué)目標(biāo) 【知識與技能】

1.理解濃度、壓強(qiáng)等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

2.能初步運(yùn)用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

【過程與方法】

1.學(xué)習(xí)運(yùn)用濃度、壓強(qiáng)等條件比較反應(yīng)速率大小的方法。

2.通過識別有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率與壓強(qiáng)、濃度等的圖象，提高識圖析圖能力，提高從圖象中挖掘化學(xué)信息的能力。

【情感態(tài)度與價值觀】

加深對影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素在日常生活中的理解與應(yīng)用。過渡：下面我再說一下本節(jié)課的教學(xué)重難點。

四、說教學(xué)重難點

【重點】濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。【難點】濃度對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的原因。

過渡：俗話說“授之以魚不如授之以漁”，下面談一下我的教學(xué)方法。

五、說教法學(xué)法

基于本節(jié)課知識理論性較強(qiáng)，知識較為抽象，因此我主要采用以下實驗探究法和習(xí)題歸納法進(jìn)行教學(xué)。實驗探究法：通過不同濃度的草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)的現(xiàn)象探究濃度對速率的影響;習(xí)題歸納法：壓強(qiáng)對速率的影響是本節(jié)課的難點之一，學(xué)生要透過現(xiàn)象看本質(zhì)，須有一個思維過程。通過習(xí)題的思考、分析，總結(jié)出恒溫恒壓與恒溫恒容不同條件下充入惰性氣體對反應(yīng)速率的影響。

過渡：下面說一下本節(jié)課的教學(xué)過程的設(shè)計，詳細(xì)介紹我的教學(xué)過程。

六、說教學(xué)過程

通過復(fù)習(xí)已學(xué)知識(1.化學(xué)反應(yīng)速率的概念;2.活化能與活化分子的概念)，為本節(jié)課進(jìn)一步解釋影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素打下知識基礎(chǔ)。

山西中公教師考試網(wǎng)祝您備考成功！點擊查看山西教師資格真題

最全匯總>>>山西教師招聘真題

接著，創(chuàng)設(shè)情境、提出問題，激發(fā)學(xué)生的興趣，引發(fā)學(xué)生聯(lián)想、思考影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，從而引出本節(jié)課的主要內(nèi)容。

提出問題“一輛賽車在比賽中行駛速率的決定因素是什么?影響因素是什么?” 學(xué)生們根據(jù)生活經(jīng)驗和物理知識，討論得出結(jié)論：決定因素是汽車的性能(如功率等)。影響因素有(1)天氣;(2)路況;(3)燃料品質(zhì);(4)車手的駕駛水平和經(jīng)驗。

通過學(xué)生已熟知的物體運(yùn)動速率引出化學(xué)反應(yīng)速率：化學(xué)反應(yīng)是物質(zhì)運(yùn)動的一種形式，那么決定這種運(yùn)動形式運(yùn)動速率的因素是什么?影響因素是什么? 學(xué)生們根據(jù)生活經(jīng)驗和前面所學(xué)關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的化學(xué)知識，探討得出：決定因素是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)(即反應(yīng)能否發(fā)生)。影響因素有(1)濃度;(2)溫度;(3)壓強(qiáng);(4)催化劑;(5)其他因素。

探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

首先，通過教材實驗2-2探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，學(xué)生們通過動手操作實驗、對比實驗現(xiàn)象得出實驗結(jié)論，我再進(jìn)一步提出問題引導(dǎo)學(xué)生深入思考影響反應(yīng)速率的原因，從而建立宏觀與微觀的聯(lián)系，理解現(xiàn)象背后的本質(zhì)原因，鍛煉抽象思維能力。

實驗2-2：學(xué)生分組進(jìn)行動手操作實驗，觀察對比，記錄實驗現(xiàn)象、褪色時間。從而得出結(jié)論“在其他條件相同時，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大”。

更多內(nèi)容，一起來看看山西特崗教師真題是如何設(shè)置的！

中公教育山西特崗招聘與輔導(dǎo)專家提醒您，備考有計劃，才能在山西招教考試大戰(zhàn)中拔得頭籌！

山西中公教師考試網(wǎng)祝您備考成功！點擊查看山西教師資格真題

第二篇：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素說課稿（范文）

《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》說課稿

各位評委老師你們好很榮幸今天能在這里給大家介紹我設(shè)計的化學(xué)選修四的第二章第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素這節(jié)課

一、教材分析（說教材）：

1.教材所處的地位和作用：

本節(jié)內(nèi)容在全書和章節(jié)中的作用是：《 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》是人教版高中化學(xué)教材選修四，第二 章第二節(jié)內(nèi)容。在此之前學(xué)生已學(xué)習(xí)了第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率為基礎(chǔ)，這為過渡到本節(jié)的學(xué)習(xí)起著鋪墊作用。本節(jié)內(nèi)容為化學(xué)平衡及化學(xué)平衡移動的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)，以及為其他學(xué)科和今后的學(xué)習(xí)做好準(zhǔn)備。學(xué)情分析

教學(xué)對象是高一理科學(xué)生，經(jīng)過高一上學(xué)期以及前一段的化學(xué)學(xué)習(xí)，他們已經(jīng)儲備了一定的相關(guān)知識：，積累了一些化學(xué)方程式，掌握了基本的實驗技能，基本上都養(yǎng)成了良好的思考、討論、探究的習(xí)慣，必修二中初步學(xué)習(xí)了溫度、壓強(qiáng)、催化劑、濃度、接觸面積等因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響等對本節(jié)內(nèi)容奠定了一定基礎(chǔ)，新課標(biāo)的理念和學(xué)生的學(xué)習(xí)經(jīng)歷決定著該部分內(nèi)容的教學(xué)目標(biāo)不是在知識的深度和廣度上而是要注重培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)精神，科學(xué)的探究方法，學(xué)以致用，根據(jù)上述情況，我為本節(jié)課制定了如下教學(xué)目標(biāo)： 教學(xué)目標(biāo):

1、知識與技能

掌握濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響。能運(yùn)用碰撞理論解釋影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

2、過程與方法

通過實驗觀測濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響。

3、通過小組討論用碰撞理論解釋影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

4.情感態(tài)度與價值觀

1通過實驗，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度。

2.通過教學(xué)初步培養(yǎng)學(xué)生分析問題，解決實際問題，收集處理信息，團(tuán)結(jié)協(xié)作，語言表達(dá)能力以及通過師生雙邊活動，初步培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識的能力，培養(yǎng)學(xué)生加強(qiáng)理論聯(lián)系實際的能力，通過濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響，學(xué)生從現(xiàn)實的生活經(jīng)歷與體驗出發(fā)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

以上教學(xué)目標(biāo)是根據(jù)課標(biāo)要求和學(xué)生已有的知識制定的

本著課程標(biāo)準(zhǔn)，在吃透教材基礎(chǔ)上，我確立了如下的教學(xué)重點、難點 教學(xué)重點難點

教學(xué)重點：濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

根據(jù)：其他條件對反應(yīng)速率的影響均可歸結(jié)為活化分子的濃度的影響

教學(xué)難點：用碰撞理論解釋解釋影響因素

根據(jù)：這是將碰撞理論用于現(xiàn)象解釋，對于學(xué)生來說將知識形成整體網(wǎng)絡(luò)是個難點。教學(xué)手段：

如何突出重點，突破難點，從而實現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。在教學(xué)過程中擬計劃進(jìn)行如下操作：教學(xué)方法?；诒竟?jié)課的特點應(yīng)著重采用提問式教學(xué)同時采用了探究發(fā)現(xiàn)式教學(xué)。

二、說教法學(xué)法 教學(xué)思路設(shè)計

《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》共一課時，內(nèi)容好理解，關(guān)鍵是上升到理論層次很難，加上必修的知識基礎(chǔ)及序言中的碰撞理論的講解，組織好學(xué)生討論思考成為本節(jié)課的設(shè)計關(guān)鍵所在。所以本節(jié)課設(shè)置了大量的討論，目的就是為了引起學(xué)生的注意力，我進(jìn)行了分組實驗，并運(yùn)用了電腦動畫進(jìn)行動態(tài)模擬，來驗證學(xué)生的討論結(jié)果，增加學(xué)生的成功感，提高學(xué)習(xí)興趣。

教法：本節(jié)課利用提問式教學(xué)：愛因斯坦說：“提出問題要比解決問題重要。”通過提出有梯度的問題，引發(fā)學(xué)生的思考。探究發(fā)現(xiàn)式教學(xué)：突出學(xué)生的主體地位，以探究法為主線，以培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的探究法為核心，最終實現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。學(xué)法：跟隨老師的問題積極思考、討論、歸納、總結(jié)

三、教學(xué)過程

1、引入：讓學(xué)生帶著以下幾個問題閱讀課本的第一段內(nèi)容

1、我們能通過計算出一個化學(xué)反應(yīng)的速率，能否改變反應(yīng)速率呢？

2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是什么？我們?nèi)祟惸芊窨刂七@個因素？

3、我們能否改變外在條件來改變反應(yīng)的速率呢?試根據(jù)人們?nèi)粘Ｉ罱?jīng)驗舉例說明。

通過以上三個有梯度的問題和學(xué)生的閱讀能達(dá)到以下的目的：

1、物質(zhì)本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。人類是無法控制的

2、讓學(xué)生回想溫度、壓強(qiáng)、催化劑、濃度、接觸面積對反應(yīng)速率的影響。

（2）重點：濃度、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 對于本節(jié)的重點我采取實驗探究法

具體實施：將學(xué)生分為三組，分別做實驗2-

2、2-

3、-24并對實驗做如下改動：2-2增加條件（提供熱水），2-3增加0.01mol·L-1硫酸溶液 2-4提供熱水，并將用帶火星的木條檢驗氧氣的產(chǎn)生速率改為收集氣體，從氣泡的產(chǎn)生速率判斷反應(yīng)快慢。

設(shè)計、實施目的：

1、分三組做不同的實驗，節(jié)省時間。

2、增加條件是為了學(xué)生在減少實驗時不減弱效果，促使學(xué)生動腦，盡量利用有限的藥品檢驗盡可能多的影響因素，盡量讓他們都能體驗濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響。

3、通過實驗，復(fù)習(xí)了第一節(jié)中化學(xué)速率的表示方法，驗證了以前的知識，培養(yǎng)了學(xué)生的科學(xué)探究能力、讓學(xué)生在合作中體驗快樂，在試驗中感受化學(xué)的神奇

（3）重點2：從現(xiàn)象到質(zhì)的飛躍：利用碰撞理論解釋以上現(xiàn)象

回顧有效碰撞，活化分子，活化能的概念然后提示學(xué)生用碰撞理論總結(jié)出化。這樣就為突破本節(jié)的重點做了很好的鋪墊。

最后讓學(xué)生分組討論如何用碰撞理論從活化分子方面解釋以上現(xiàn)象。（學(xué)生討論，代表發(fā)言：）

1、升高溫度—分子能量增加且運(yùn)動加快—造成活化分子百分?jǐn)?shù)增多且碰撞增多—使有效碰撞增多—推出化學(xué)反應(yīng)速率加快。

2、增加濃度—單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子增多—單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目也相應(yīng)增多—在單位時間內(nèi)有效的碰撞次數(shù)增多—化學(xué)反應(yīng)速率就增大

3、加催化劑—降低了反應(yīng)所需要的活化能—活化分子百分?jǐn)?shù)大大提高—是反應(yīng)速率增大。

4、學(xué)生可總結(jié)出：溫度、濃度、催化劑對反應(yīng)速率的影響均可總結(jié)位于單位體積內(nèi)活化分子的濃度有關(guān)，從而突破了本節(jié)的重難點

（4）利用濃度對反應(yīng)速率的影響擴(kuò)展到壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響 在這里設(shè)置一個疑問：對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，改變壓強(qiáng)能引起那些變化？

在物理學(xué)上學(xué)生已經(jīng)學(xué)過在溫度不變時，一定量的氣體的壓強(qiáng)與其體積成正比，p1v1=p2v2,所以學(xué)生能得出溫度不變時壓強(qiáng)增大，體積將會變小的結(jié)論，然后讓小組討論壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響。由前三個因素的影響規(guī)律做鋪墊，學(xué)生很快能得出以下結(jié)論：

1、溫度不變增大壓強(qiáng)時，體積必然減小，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增多，亦即相當(dāng)于反應(yīng)物的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快。

溫度不變減小壓強(qiáng)時結(jié)果反之。

2、對于固體和液體（或溶液）參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)影響對體積影響很小可以認(rèn)為改變壓強(qiáng)時對他們的反應(yīng)速率無影響。（5）小節(jié)補(bǔ)充：

1、強(qiáng)調(diào)濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響的判斷的前提是其他條件不變

2、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響必須導(dǎo)致體積的變化，否則不能引起濃度的變化，3、催化劑有正負(fù)之分有選擇性，難獲得現(xiàn)在還只能依靠經(jīng)驗獲得，但它為工業(yè)帶來了巨大的經(jīng)濟(jì)效益。

4、簡單介紹其他因素：如光輻射，超聲波，電弧等

（6）鞏固課堂教學(xué)效果

做簡單的隨堂練習(xí)。學(xué)生舉例生活中以上因素對反應(yīng)速率的影響實例：為什么在實驗室進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)時，常常通過給反應(yīng)物加熱來家加快反應(yīng)速率，為什么我們的食品放在冰箱中保存可以防止食品腐敗。

第三篇：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》

課程開始，從生活常識入手來創(chuàng)設(shè)情境，夏天食物保存在冰箱中，涉及什么化學(xué)知識？

借助學(xué)生回答“分子不規(guī)則運(yùn)動慢”引導(dǎo)到溫度影響了化學(xué)反應(yīng)速率。還通過生活中的例子，鎂條與溫水、熱水反應(yīng)；過氧化氫分解；加酶洗衣粉洗衣效果更好；鐵生銹，金首飾不易生銹……總結(jié)復(fù)習(xí)了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)，外因：反應(yīng)物的濃度、溫度、體系的壓強(qiáng)、催化劑等。

在探究之前，首先講解了理論支持，有效碰撞理論，活化分子引起化學(xué)反應(yīng)的碰撞，在如何描述活化分子的時候，類比投籃，講了兩個要點，要具備一定能量；同時有取向、方向，從理論解釋，我們可以得到，單位體積的活化分子數(shù)越多，有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越高，其中需要注意單位體積。

在濃度因素的探究中，利用硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的實驗，注意引導(dǎo)和提示，讓學(xué)生自主設(shè)計實驗，在控制變量的基礎(chǔ)上，觀察實驗現(xiàn)象，比較硫單質(zhì)沉淀產(chǎn)生的速度來比較反應(yīng)速率。組織讓學(xué)生動手操作實驗，便于理解教學(xué)內(nèi)容，實驗在化學(xué)中非常重要。并且結(jié)合現(xiàn)象，得出結(jié)論，讓學(xué)生用碰撞理論來解釋，完成從宏觀到微觀，從具體到抽象的思維轉(zhuǎn)換過程，深入透徹地理解結(jié)論。

在壓強(qiáng)、溫度、催化劑等因素的探究中，也是利用了宏觀微觀結(jié)合、對比實驗、碰撞理論解釋和活化能概念、相關(guān)圖像……通過實例、實驗初步認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率以及影響因素，為后續(xù)認(rèn)識條件對生產(chǎn)生活、實驗研究，奠定基礎(chǔ)。

第四篇：探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素教案

探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素教案

教學(xué)目標(biāo)：

（一）知識與技能：

（1）通過探究、歸納與總結(jié)，初步認(rèn)識影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；

（2）嘗試自主設(shè)計和完成一些簡單的對照實驗

（二）過程與方法：

（1）通過自主與合作相結(jié)合的探究活動，讓學(xué)生進(jìn)一步體驗科學(xué)探究的基本過程和方法，發(fā)展科學(xué)探究能力；

（2）通過小組合作，讓學(xué)生主動與他人交流討論，清楚表達(dá)自己的觀點，形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣

（三）情感態(tài)度價值觀：

（1）通過自主與合作相結(jié)合的探究活動，增進(jìn)對科學(xué)探究的理解，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究思想；

（2）讓學(xué)生進(jìn)一步體會探究活動的樂趣和成功的喜悅

教學(xué)重點與難點：

引導(dǎo)學(xué)生通過自主設(shè)計、合作探究進(jìn)一步體驗科學(xué)探究是獲取科學(xué)知識，認(rèn)識客觀世界的主要途徑，增進(jìn)對科學(xué)探究的理解；

教學(xué)方法和手段：小組合作、自主探究

教學(xué)用品：課件、鎂條、鐵條、塊狀碳酸鈣、粉末狀碳酸鈣、5%稀鹽酸、15%稀鹽酸、試

管、藥匙、鑷子等

教學(xué)設(shè)計：

【圖片導(dǎo)入】通過圖片導(dǎo)入

【師生活動】通過生活事例的分析和已有知識的回顧，小結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

【學(xué)生活動】學(xué)生分組討論，進(jìn)行猜想

自主設(shè)計對照實驗方案，組內(nèi)交流，形成共識

分工合作，按照設(shè)計的方案進(jìn)行實驗探究，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。

對比分析現(xiàn)象，形成初步結(jié)論。

【教師活動】參與到學(xué)生活動中進(jìn)行猜想的誘導(dǎo)、方案的完善、操作的提醒（課件）等。

【學(xué)生活動】部分小組代表交流、匯報探究過程和探究成果

【師生活動】歸納總結(jié)影響反應(yīng)速率的因素

【學(xué)生活動】應(yīng)用鞏固

【小結(jié)】

教學(xué)設(shè)計說明：本節(jié)微型課設(shè)計的是歸納、總結(jié)、探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的一節(jié)科學(xué)探

究課。一方面是將穿插在教材多個章節(jié)中的影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行歸納總結(jié)，讓學(xué)生形成一個較完整的印象；更重要的是讓學(xué)生再次親歷科學(xué)探究的過程，感受科學(xué)探究的魅力。科學(xué)探究是學(xué)生積極獲取化學(xué)知識，認(rèn)識和解決化學(xué)問題的重要實踐活動。它既是一種重要的學(xué)習(xí)方式，也是義務(wù)教育階段化學(xué)課程的重要內(nèi)容，對發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)有著不可替代的作用。學(xué)生通過大半學(xué)期的學(xué)習(xí)，已經(jīng)具備了一些基本的實驗技能，教師在實際教學(xué)就應(yīng)該多創(chuàng)造條件開展課堂內(nèi)的體現(xiàn)學(xué)生自主性的探究活動，促進(jìn)學(xué)生科學(xué)探究能力的提升。因此，本節(jié)課的大部分時間交給了學(xué)生，讓他們自主地去討論、去猜想、設(shè)計方案、實施方案、觀察現(xiàn)象、歸納形成結(jié)論，以期進(jìn)一步提升學(xué)生的科學(xué)探究能力。

第五篇：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教案比賽.

第一課時:影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 09化本3班潘蘋偉

一、教學(xué)背景分析 教材內(nèi)容分析: 本節(jié)課選自人教版化學(xué)選修4《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》?！盎瘜W(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”理論不僅有助于學(xué)生理解元素化合物知識及化學(xué)反應(yīng),還是電離平衡、水解平衡知識的學(xué)習(xí)基礎(chǔ),是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一。本節(jié)內(nèi)容一方面是化學(xué)反應(yīng)速率等知識的延續(xù),另一方面學(xué)生對濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的認(rèn)識,是后續(xù)化學(xué)平衡移動學(xué)習(xí)的基礎(chǔ),因此本節(jié)內(nèi)容在本章中有承上啟下的作用,是本章教學(xué)內(nèi)容的重點。本節(jié)教學(xué)分2課時完成。第1課時:濃度、壓強(qiáng)、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響;第2課時:溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗設(shè)計、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響及實驗探究。

學(xué)情分析: 在緒言中學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了有效碰撞、活化分子、活化能等概念,在第一節(jié)中學(xué)習(xí)了反應(yīng)速率的概念,在這些已有知識的基礎(chǔ)上進(jìn)行本節(jié)教學(xué),有利于學(xué)生通過實驗探究分析總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件,并對外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響做出理論解釋。同時,學(xué)生積累了大量影響化學(xué)反應(yīng)速率現(xiàn)象的感性認(rèn)識,利于從理論上得以升華,進(jìn)而利用理論指導(dǎo),完成一次認(rèn)識的飛躍。

教學(xué)方式與教學(xué)手段說明: 本節(jié)課采用問題討論與實驗探究相結(jié)合的教學(xué)方法。通過操作實驗、自主探究,加深了學(xué)生對影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的認(rèn)識,有利于他們領(lǐng)悟課本內(nèi)容。通過設(shè)置問題情境,小組討論,促使學(xué)生積極參與,自主建構(gòu)知識。通過實驗、圖片等直觀教學(xué)手段,以使教學(xué)內(nèi)容深入淺出、生動形象。通過列舉生活中的常見事實,使學(xué)生在觀察、感悟的過程中感受化學(xué)與生活息息相關(guān),培養(yǎng)良好的學(xué)習(xí)興趣。

二、本科教學(xué)目標(biāo)設(shè)計

知識與技能:

1、理解濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

2、使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件對化學(xué)反

應(yīng)速率的影響。

3、了解生產(chǎn)生活中應(yīng)該如何控制化學(xué)反應(yīng)速率。過程與方法:

1、通過實驗探究,培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、記錄實驗現(xiàn)象及實驗基本操作能力,以及綜合運(yùn)營只是分

析解決問題的能力

2、通過設(shè)計探究性試驗使學(xué)生學(xué)習(xí)控制試驗變量的方法,并從實驗現(xiàn)象中提取有用信息,進(jìn)行歸

納總結(jié)

情感態(tài)度與價值觀:

1、通過列舉生活中的常見事實,讓學(xué)生觀察、感悟過程中感受化學(xué)與生活息息相關(guān),培養(yǎng)良好的學(xué)習(xí)興趣。

2、通過探究試驗培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度和積極探索的科學(xué)精神。教學(xué)重點:濃度、壓強(qiáng)、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

教學(xué)難點:壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響;用有效碰撞和活化分子理論解釋外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

教學(xué)方法:問題討論、試驗探究、分析、歸納、總結(jié)、講述以及多媒體教學(xué)相結(jié)合。

教學(xué)用品

試劑: KMnO4(0.01mol/L溶液、H2C2O4(0.1mol/L 溶液、H2C2O4(0.2mol/L 溶液、H2SO4(0.1mol/L溶液、Na2S2O3(0.1mol/L溶液

儀器:試管、藥匙、鑷子、膠頭滴管。

三、教學(xué)過程與教學(xué)設(shè)計

設(shè)計說明:本節(jié)課是學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率的定義以及計算基礎(chǔ)上,引導(dǎo)學(xué)生探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素.采用對照實驗的方法來了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素.本節(jié)課過程設(shè)計的思路是:首先是使學(xué)生進(jìn)一步明確開展探究活動的一般方法和步驟;其次是開展具體的探究活動.教師要為學(xué)生提供必須的試劑,藥品,提供完全開放的探究環(huán)境,由學(xué)生自主完成探究任務(wù).在學(xué)生進(jìn)行探究活動前,一定要要求他們遵循“觀察預(yù)測實驗分析,歸納,整理得出結(jié)論”的實驗程序.通過活動探究,重點認(rèn)識物質(zhì)本身的性質(zhì),濃度,溫度,接觸面的大小,催化劑對反應(yīng)速率的影響.教學(xué)設(shè)計

教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖 課堂導(dǎo)入【創(chuàng)設(shè)情景】日常生活中我 們接觸的化學(xué)反應(yīng)有很多, 它們的速率也都不是一樣 的,有的快,有的慢。但化

學(xué)反應(yīng)的速率快慢很大程度 上影響我們的日常生活。你 能舉出例子說明化學(xué)反應(yīng)速 率對生活的影響嗎? 【引入】化學(xué)反應(yīng)速率對我 們?nèi)粘Ｉ钣泻艽笥绊懳覀?又該怎辦? 【過度】那么怎樣改變化學(xué) 反應(yīng)速率呢?是不是應(yīng)該先 了解影響化學(xué)反應(yīng)速率因素 是什么呢?思考回答: 思考、回答:應(yīng)該改變化學(xué) 反應(yīng)速率來為我們?nèi)粘Ｉ?活帶來便利.質(zhì)疑:哪些因素影響了化學(xué) 反應(yīng)速率? 引導(dǎo)學(xué)生知道化學(xué)反 應(yīng)有快慢之分,對我 們?nèi)粘Ｉ钣泻艽笥?/p>

響。

讓學(xué)生帶著問題進(jìn)入 課堂學(xué)習(xí)。

內(nèi)因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響【提問】Na與H2O的反應(yīng)與 Mg與H2O的反應(yīng)哪個更劇 烈?這些說明決定化學(xué)反應(yīng) 速率的因素的什么? 【結(jié)論】對于不同的反應(yīng), 反應(yīng)物的性質(zhì)是決定因素 思考、回答:Na比Mg與水 反應(yīng)劇烈,說明決定因素是 反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

創(chuàng)設(shè)情境①夏天的食物容易變質(zhì), 而放在冰箱里的食物不 易腐爛。

②用鐵礦石煉鐵時,要把 鐵礦石粉碎。

③蠟燭在氧氣中燃燒比在 空氣中燃燒更加劇烈。

④用氯酸鉀制取氧氣時, 加入二氧化錳能在相同 時間內(nèi)收集到更多的氧 氣。思考、討論,引導(dǎo)學(xué)生提出 假設(shè):影響化學(xué)反應(yīng)速率的 因素可能有溫度、濃度、表 面積、催化劑等。引導(dǎo)學(xué)生由生活中的 現(xiàn)象分析化學(xué)反應(yīng)速 率的

濃度對化學(xué)反應(yīng)的影響【過渡】接下來我們通過實 驗來探究外界因素對化學(xué)反 應(yīng)速率的影響。請同學(xué)們回 憶一下常用的實驗探究方 法。

【探究實驗1】濃度對化學(xué) 反應(yīng)速率的影響 溫度不變的情況下, 0.01mol/L KMnO4溶液與不同

濃度的的H2C2O4溶液反應(yīng)的 對比實驗(見學(xué)案

【指導(dǎo)】指導(dǎo)]巡視指導(dǎo)學(xué)生 完成實驗,規(guī)范學(xué)生的操作;隨時為學(xué)生解答問題,并給 以方法指導(dǎo).引導(dǎo)學(xué)生根據(jù) 實驗結(jié)果得出結(jié)論?！舅伎?】

為什么增大反應(yīng)物的濃度會 增大反應(yīng)速率呢?(試從有 效碰撞和活化分子的角度分 析原因

【學(xué)與問1】對于可逆反應(yīng) 2SO2+O22SO3來說:增大 SO2、O2的濃度,v正、v逆如 何變化?減小SO2、O2的濃 度,v正、v逆如何變化? 【注意】固體和純液體的濃 度是一個常數(shù),改變其物質(zhì) 的量時不影響化學(xué)反應(yīng)速率 回顧梳理所學(xué)知識。常用的實驗探究方法:對比 實驗、控制反應(yīng)條件(在做 對比實驗的時候,保持其他 條件不變,只改變其中的一 個條件

在教師引導(dǎo)下分析實驗原 理、不變因素、反應(yīng)控制條 件、測量物理量

操作實驗、觀察現(xiàn)象、填寫 實驗記錄、匯報實驗現(xiàn)象。分析實驗結(jié)果得出:其他條 件相同時,增大反應(yīng)物濃度 反應(yīng)速率增大,減小反應(yīng)物 濃度反應(yīng)速率減小。交流、討論:反應(yīng)物濃度增 大,單位體積內(nèi)分子數(shù)增 多,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)

增多,活化分子百分率不 變,有效碰撞的頻率增加, 反應(yīng)速率增大。傾聽

思考并回答:增大SO2、O2 的濃度,v正先增大,v逆后 增大;減小SO2、O2的濃度, v正先減小,v逆后減小。溫故知新。為實驗探 究做好鋪墊。學(xué)習(xí)控 制變量法

培養(yǎng)學(xué)生動手、觀察、記錄現(xiàn)象、分析總結(jié) 的能力

從本質(zhì)上理解濃度對 化學(xué)反應(yīng)速率的影 響。

為化學(xué)平衡的學(xué)習(xí)打 下基礎(chǔ)。

壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【過渡】根據(jù)濃度對化學(xué)反 應(yīng)速率的影響我們可以推導(dǎo) 出壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影 響。

【播放】微觀動畫演示 【思考2】

為什么增大壓強(qiáng)會增大反應(yīng) 速率呢?(試從有效碰撞和 活化分子的角度分析原因 【學(xué)與問2】對于可逆反應(yīng) 2SO2+O22SO3來說:增大 壓強(qiáng),v正、v逆如何變化?減 小壓強(qiáng),v正、v逆如何變化? 【思考與交流】壓強(qiáng)對任意 化學(xué)反應(yīng)都有影響嗎? 【問題】恒容條件下,N2+3H2 →2NH3反應(yīng)中充入He氣, 反應(yīng)速率如何改變? 【追問】改變壓強(qiáng)是否對所

有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速 率都有影響

分析得出:其它條件不變 時,有氣體參加的反應(yīng)中, 增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快;減小壓強(qiáng),反應(yīng)速率減慢。討論、交流:與濃度相同, 因為它是通過濃度的改變 來形成的。

思考并回答:增大壓強(qiáng),v 正、v逆都增大;減小壓強(qiáng), v正、v逆都減小?；卮?對 只有固體或液體參加的反 應(yīng),壓強(qiáng)的變化對于反應(yīng)速 率的影響忽略不計。思考,回答:充入氣體使壓 強(qiáng)增大,但反應(yīng)物和生成物 的濃度未變化,所以反應(yīng)速 率不變。

師生共同歸納總結(jié):①壓強(qiáng) 對反應(yīng)速率的影響適用于 有氣體參加的反應(yīng)。②對于壓強(qiáng)的改變,只有引 起反應(yīng)體系中反應(yīng)物濃度 的變化,才對反應(yīng)速率產(chǎn)生 影響。改變壓強(qiáng),其實是改 變了反應(yīng)物的濃度。先在小組討論,培養(yǎng) 學(xué)生的合作探究精神 和提高學(xué)生分析的能 力度而影響反應(yīng)速率 的。

明確適用范圍。深入理解壓強(qiáng)對反應(yīng) 速率的影響是通過改 變濃度而影響反應(yīng)速 率的。

溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【回顧】Cu與濃硫酸在常溫

條件下和在加熱條件下反應(yīng) 情況的對比;My條與冷水反 應(yīng)和熱水反應(yīng)情況的對比 【實驗探究2】溫度對化學(xué) 反應(yīng)速率的影響。

5ml0.1mol/L的Na2S2O3溶液 分別在不同溫度下與5ml 0.1mol/L的硫酸反應(yīng)的對比 實驗。(見學(xué)案 【播放】微觀動畫演示 【思考與交流3】為什么升 高溫度會影響反應(yīng)速率呢?(試從有效碰撞和活化分子 的角度分析原因

【學(xué)與問3】對于可逆反應(yīng) 2SO2+O22SO3△H<0 來說:升高溫度,v正、v逆 如何變化?降低溫度,v正、v逆如何變化?

【說明】溫度每升高10℃, 反應(yīng)速率通常增大到原來的 2--4倍

【強(qiáng)調(diào)】溫度對反應(yīng)速率的 影響適用于各種狀態(tài)物質(zhì)參 加的反應(yīng) 【學(xué)以致用】

你能舉例出生活中利用改變 溫度改變反應(yīng)速率的例子 嗎? 回憶說出實驗現(xiàn)象。分析實驗原理、不變因素、反應(yīng)控制條件、測量物理 量。

作實驗、觀察現(xiàn)象、填寫實 驗記錄、匯報實驗現(xiàn)象。觀看

觀看。討論、交流:溫度升 高,單位體積內(nèi)分子數(shù)不

變,單位體積內(nèi)活化分子數(shù) 增多,活化分子百分率變 大,有效碰撞的頻率增加, 反應(yīng)速率增大。思考并回答:升高溫度,v 正、v逆都增大;降低溫度, v正、v逆都減小。舉例:用溫水發(fā)酵面粉、用 冰箱保鮮…

引出溫度對化學(xué)反應(yīng) 速率的影響 通過實驗探究活動, 激發(fā)參與化學(xué)探究活 動的熱情,培養(yǎng)學(xué)生 的實驗操作能力和觀 察

從本質(zhì)上理解溫度對 化學(xué)反應(yīng)速率的影 響。

為化學(xué)平衡的學(xué)習(xí)打 下基礎(chǔ)。

感受化學(xué)與生活息息 相關(guān)。

總結(jié)落實本節(jié)課重點內(nèi)容小結(jié)

一、內(nèi)因: 反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

二、外因:濃度、壓強(qiáng)、溫 度、催化劑

1.濃度:反應(yīng)物的濃度越大, 反應(yīng)速率越快。

2.壓強(qiáng):增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng) 速率加快。

3.溫度:溫度越高,反應(yīng)速 率越快。

評價反饋【隨堂練習(xí)】指導(dǎo)練習(xí)思考并回答。及時鞏固。、第1節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素學(xué)案 學(xué)習(xí)目標(biāo): 1.知識目標(biāo)

(1理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(2使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度

和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2.能力和方法目標(biāo)

(1體會實驗在形成化學(xué)結(jié)論中的重要作用;(2通過識別有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率與壓強(qiáng)、溫度或濃度等的圖像,提高識圖析圖能力, 培養(yǎng)從圖像中挖掘化學(xué)信息的能力。

學(xué)習(xí)重點:濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。學(xué)習(xí)難點:壓強(qiáng)對化學(xué)速率的影響,用活化分子理論解釋外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

[學(xué)習(xí)過程] [溫習(xí)舊知]回憶化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)知識并回答: 定義 數(shù)學(xué)表達(dá)式 單位

規(guī)律:對于同一反應(yīng)(mA+nB=pC+qD用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之間存在如下的關(guān)系: [思考]結(jié)合生活實踐與已經(jīng)掌握的知識,請同學(xué)歸納有哪些因素對化學(xué)速率產(chǎn)生影響?

[學(xué)習(xí)新知] 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1、H2與F2的反應(yīng)速率要比H2 與I2的反應(yīng)速率快得多。

2、鈉與水的反應(yīng)速率要比鎂和水的反應(yīng)速率快得多。[總結(jié)]內(nèi)因——

不同化學(xué)反應(yīng)的速率(內(nèi)因 同一化學(xué)反應(yīng)的速率(外因

一、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 [探究實驗1]草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)

反應(yīng)方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 加入試劑0.1mol/L H2C2O4溶液0.2mol/L H2C2O4溶液 實驗快慢

注意:(1設(shè)置對比實驗,注意變量(濃度的變化

(2兩組實驗同時進(jìn)行,比較顏色完全褪去所花時間的長短 分析現(xiàn)象得出結(jié)論: _______________________________________________________________________ 〖思考1〗從有效碰撞的角度分析原因

其它條件相同的時,反應(yīng)物濃度增大,單位體積內(nèi)分子數(shù)________,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)________,活化分子百分率________,有效碰撞的頻率________,反應(yīng)速率增大。

【備注】對于固體和純液體來說,濃度都是不變的,因而改變固體和純液體的量對于化學(xué)反應(yīng)速率幾乎不產(chǎn)生影響。

二、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

在相同溫度下,一定質(zhì)量的氣體,壓強(qiáng)起大,體積,單位體 積內(nèi)的分子數(shù)。所以增大壓強(qiáng)(減小容器體積相當(dāng)于濃度, 反應(yīng)速率。反之,減少壓強(qiáng),相當(dāng)于濃度,反應(yīng) 速率。

〖思考1〗從有效碰撞的角度分析原因

其它條件不變的時,體系的壓強(qiáng)增大,單位體積內(nèi)分子數(shù)________,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)________,活化分子百分率________,有效碰撞的頻率________,反應(yīng)速率增大。

【注意】壓強(qiáng)對氣體反應(yīng)速率的影響實質(zhì)上是因為改變了。①對于氣體,當(dāng)物質(zhì)的量和溫度一定時,壓強(qiáng)增大(減小,體積減小(增 大,濃度變大(小,反應(yīng)速率加快(減慢。②壓強(qiáng)對于只有固體和液體參與的反應(yīng)速率。

③只有當(dāng)壓強(qiáng)的變化能夠引起氣體體積的變化,從而引起氣體的濃度的變 化,才會引起反應(yīng)速率的變化。(故對于有氣體參與的某個化學(xué)反應(yīng),恒溫恒容時,通入“惰性”氣體,則反應(yīng)速率;恒溫恒壓時,通入“惰性”氣體,則反應(yīng)速率。【例】一

定溫度下,在密閉容器a(體積不變和b(體積可變中分別充入1molN2和3molH2, 進(jìn)行如下反應(yīng):N2+3H2==2NH3,起始時兩容器反應(yīng)速率相同。若重新充入時都增加1molNe, 則與起始相比較a 容器中反應(yīng)速率(填“加快、減慢、不變” ,b 容器中反應(yīng)速率(填“加快、減慢、不變”。

三、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

[探究實驗2] Na 2S 2O 3溶液分別在不同溫度下與硫酸反應(yīng)的對比實驗。注意:(1各組混合前,Na 2S 2O 3 和 H 2 SO 4 的溫度要保持一致

(2各組混合要同時進(jìn)行,比較各組溶液出現(xiàn)渾濁所需時間的長短 分析現(xiàn)象得出結(jié)論: 〖思考〗從有效碰撞的角度分析原因

其它條件不變的時溫度增大,單位體積內(nèi)分子數(shù)________,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)________,活化分子百分率________,有效碰撞的頻率________,反應(yīng)速率增大。

[總結(jié)歸納]:影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 條件變化 活化能 單位體積分子總數(shù) 活化分子百分?jǐn)?shù) 單位體積 活化分子數(shù) 有效碰撞次數(shù)

反應(yīng)速率 增加反應(yīng)物的濃度 不變 增大壓強(qiáng) 不變 升高溫度 不變 相互關(guān)系 單位體積分子總數(shù)×活化分子百分?jǐn)?shù)==單位體積活化分子數(shù) 反應(yīng)方程式

Na 2S 2O 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2+S ↓+H 2O 編號 0.1mol/L Na 2S 2O 3 0.1mol/L H 2SO 4 反應(yīng)溫度 實驗快慢 1 10mL 10mL 2 10mL 10mL [課堂練習(xí)] 1.在 C(固+CO2(氣=2CO(氣 的反應(yīng)中。現(xiàn)采取下列措施：（1）增大壓強(qiáng) ；（2）增加碳的量（3）通入 CO2；（4）恒容下充入 N2；（5）恒壓下充入 N2 哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大？為什么？ 2.下列有關(guān)說法正確的是(A.增大反應(yīng)物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使有效碰撞次數(shù)增大.B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積,可增加活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使 化學(xué)反應(yīng)速率增大.C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù).D、催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而成千上萬倍地增大反應(yīng)速率

3、鹽酸倒在碳酸鈉粉末上，能使反應(yīng)的最初速率加快的是(A.增加碳酸鈉的用量 B.鹽酸濃度不變，使用量增加一倍 C.鹽酸濃度增加一倍，使用量減半 D.鹽酸濃度不變，使用量減半

4、分析下列實例，根據(jù)已有的知識和經(jīng)驗，填寫下表。實例 夏天食物易變質(zhì) 硫在氧氣中比在空氣中燃 燒快 粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) 比塊狀的碳酸鈣反應(yīng)快 氯酸鉀與二氧化錳混合共 熱可快速產(chǎn)生氧氣 工業(yè)合成氨通常要在高壓 下進(jìn)行 影響速率的因素 如何影響 11