第一篇：2018年高中化學(xué)復(fù)習(xí)專練第四章 非金屬及其化合物 4-4-3a基礎(chǔ)小題快練

硝酸的性質(zhì)

1．下列有關(guān)硝酸的化學(xué)性質(zhì)的敘述中，正確的是()A．濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色 B．硝酸能與FeO反應(yīng)，只表現(xiàn)氧化性 C．硝酸可與Na2S反應(yīng)制得H2S氣體

D．濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黃色

解析：硝酸是一種具有強(qiáng)氧化性的強(qiáng)酸，并且濃度越大，氧化性越強(qiáng)。濃硝酸可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，故A錯(cuò)誤；硝酸是一種強(qiáng)氧化性酸，可氧化許多還原性物質(zhì)，因此硝酸與Na2S反應(yīng)不能生成H2S，與FeO反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)氧化性和酸性，所以B、C錯(cuò)誤，D正確。

答案：D 2．下列說法正確的是()A．投入鐵片產(chǎn)生H2的溶液中可大量存在H、Mg、SO4、NO3 B．可用稀硝酸除去試管內(nèi)壁上的銀鏡

C．1.0 mol·L的KNO3溶液中可大量存在H、Fe、Cl、SO4 D．硫化銅溶于硝酸的離子方程式為CuS＋2H===H2S↑＋Cu

解析：硝酸具有強(qiáng)氧化性，因而含有NO3的酸性溶液不能與鐵反應(yīng)產(chǎn)生H2，A項(xiàng)錯(cuò)；硝酸可溶解銀，B項(xiàng)正確；Fe＋

－

2＋

2＋－

1＋

2＋

－

2－

＋

2＋

2－

－在稀HNO3中不能大量存在，C項(xiàng)錯(cuò)；硝酸與CuS不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，而是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)。答案：B 3．在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

下列說法不正確的是()A．Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式：2NO＋O2===2NO2 B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng) C．對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3 D．針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化

解析：A.鐵放入稀HNO3中發(fā)生反應(yīng)Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，NO逸出，遇到O2生成NO2，氣體由無色變?yōu)榧t棕色。B.鐵放入濃HNO3中，在常溫下會(huì)鈍化，即在Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)。C.濃HNO3的氧化性強(qiáng)于稀HNO3。D.在鐵、銅之間加一個(gè)電流計(jì)，根據(jù)電子的流向，可判斷鐵是否被氧化。若電子由鐵移動(dòng)到銅，則鐵被氧化。

答案：C 4．如圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定體積12 mol·L的硝酸并加熱，待反應(yīng)結(jié)束時(shí)，下列微粒在體系中一定大量存在的是()

－

1①NO3 ②Fe ③H ④NO ⑤NO2

A．①

B．①⑤

C．②④⑤

D．①②③⑤

解析：Fe與濃硝酸反應(yīng)時(shí)，開始生成的還原產(chǎn)物是NO2，并且若鐵少量濃HNO3足量時(shí)，還原產(chǎn)物只有NO2；當(dāng)濃HNO3不足時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行濃HNO3變?yōu)橄NO3，也會(huì)生成NO；當(dāng)鐵過量時(shí)，氧化產(chǎn)物是Fe，當(dāng)HNO3過量時(shí)，氧化產(chǎn)物是Fe。因產(chǎn)物有硝酸鹽，故溶液中一定含有NO3。

答案：B 5．將相同質(zhì)量的銅分別與足量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是()A．硝酸濃度越大消耗的硝酸越少，產(chǎn)生的有毒氣體也越少 B．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)稀硝酸少

C．試管內(nèi)壁上的銅用濃硝酸除好，因反應(yīng)速率快 D．兩者用排水法收集的氣體的體積相同

解析：銅完全反應(yīng)，在進(jìn)行相關(guān)計(jì)算時(shí)以銅為標(biāo)準(zhǔn)，等質(zhì)量的銅在反應(yīng)中失去的電子數(shù)相同，生成的Cu(NO3)2的量相同，濃硝酸被還原為NO2，價(jià)態(tài)由＋5降到＋4，每個(gè)氮原子只得1個(gè)電子，稀HNO3被還原時(shí)每個(gè)氮原子得到3個(gè)電子，故被還原的濃硝酸多、稀硝酸少，生成NO2也比NO多。用排水法收集氣體時(shí)，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故兩種情況收集到的氣體一樣多。

答案：D 6．下列說法不正確的是()A．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解 B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性 C．銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋8H＋2NO3===3Cu＋2NO↑＋4H2O D．HNO3―→NO―→NO2，以上各步變化均能通過一步實(shí)現(xiàn)

解析：A項(xiàng)中加入Cu(NO3)2固體后，Cu和H、NO3發(fā)生反應(yīng)：3Cu＋8H＋2NO3===3Cu＋2NO↑＋4H2O，該項(xiàng)不正確。

＋

－

＋

－

2＋

＋

－

2＋3＋

－

2＋－3＋＋答案：A 7．下列有關(guān)銅與濃硝酸反應(yīng)的說法中錯(cuò)誤的是()A．HNO3是氧化劑，NO2是還原產(chǎn)物

B．若2 mol HNO3被還原，則反應(yīng)中一定生成22.4 L NO2氣體

C．參加反應(yīng)的硝酸中，被還原和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是1∶1 D．硝酸在反應(yīng)中既表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)了酸性

解析：沒有指明溫度和壓強(qiáng)，無法確定氣體摩爾體積，也就無法確定氣體體積。答案：B 8．如圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸的強(qiáng)氧化性并觀察還原產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置。

Ⅰ.濃硝酸的強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)

將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約5 mL濃硝酸，往具支試管中放入約2 mL濃硝酸，用排水法收集產(chǎn)生的氣體。

(1)寫出具支試

管

中

發(fā)

生

反

應(yīng)的化

學(xué)

方

程

式

：____________________________________________________________ __________________________________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)中觀察到

能

證

明

濃

硝

酸

有

強(qiáng)

氧

化

性的現(xiàn)

象

是____________________________________________________________ __________________________________________________________。

Ⅱ.稀硝酸的強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)

(3)上述反應(yīng)完成后，欲進(jìn)一步證明稀硝酸也具有強(qiáng)氧化性，緊接的簡便、合理的實(shí)驗(yàn)操作是_________________________________。

(4)能證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生NO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________(填寫序號)。A．c中收集到無色氣體

B．c中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色 C．b中產(chǎn)生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色 Ⅲ.實(shí)驗(yàn)反思

(5)利用該裝置先進(jìn)行銅與濃硝酸的反應(yīng)，再進(jìn)行銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，其好處是_________________________________________。

解析：Ⅰ.銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋

4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，實(shí)驗(yàn)中具支試管中溶液變藍(lán)，且有紅棕色氣體產(chǎn)生。Ⅱ.向分液漏斗中加水將濃硝酸稀釋后，可以繼續(xù)進(jìn)行銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，這樣可以利用Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2排出具支試管中的空氣，有利于觀察銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物。答案：(1)Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(2)銅片逐漸溶解，溶液變藍(lán)，放出紅棕色氣體

(3)往分液漏斗中加水稀釋濃硝酸，打開活塞，放入稀硝酸(4)C(5)利用Cu與濃硝酸反應(yīng)生成的NO2排出具支試管中的空氣，有利于觀察Cu與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物

第二篇：高中化學(xué)選擇題專練總結(jié)

一

1、將m1gZn加到m2g20%的鹽酸溶液中，反應(yīng)結(jié)果共放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下nLH2，則被還原的HCI物質(zhì)的量是（）。

m5mA、1mol

B、2mol

6536.5mnmol C、2mol

D、36.511.2

2、現(xiàn)有乙酸、乙醛、甲酸甲酯、2-甲基-2-戊烯組成的混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.3%，則氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）。

A、84.7%

B、72.6% C、12.1%

D、6.05%

3、與2.7g A1完全反應(yīng)的稀HNO3最多溶解Fe的質(zhì)量是（）。A、2.8g

B、5.6g

C、2.7g

D、8.4g

4、某混合物含有KC1、NaC1和Na2CO3，經(jīng)分析含鈉元素31.5%，含氯元素27.08%（以上均為質(zhì)量分?jǐn)?shù)），則混合物中Na2CO3的質(zhì)量分 數(shù)W（Na2CO3）為（）。

A、25%

B、50%

C、80%

D、無法確定 5、5.12gCu和一定質(zhì)量的濃HNO3反應(yīng)，當(dāng)Cu反應(yīng)完時(shí)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36L，若把盛有這些氣體的集氣瓶倒立在盛水的水槽中，需通入（）L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2才能使集氣瓶充滿溶液。

A、0.112

B、0.224 C、0.448

D、0.896

6、取ag某物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物與足量的Na2O2固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了ag。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是（）。

A、H

2B、CO C、C6H12O6

D、C12H22O11

7、將KC1、KBr混合物13.400g溶于水配成500ml溶液，通過足量C12使其反應(yīng)，將溶液蒸干得固體11.175g。則原溶液中K+、C1－、Br-－的物質(zhì)的量濃度之比為（）。

A、1∶2∶3

B、3∶2∶1 C、1∶3∶2

D、2∶3∶1

8、密度為0.91g/cm3的氨水（W=25%），該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)（W）是（）。

A、12.5%

B、>12.5% C、<12.5%

D、無法確定

9、濃度不等的兩種H2SO4溶液等質(zhì)量混合時(shí)，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)W=a%，而等體積混合時(shí)為b%；濃度不等的兩種乙醇溶液等質(zhì)量混合后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)也為a%，而等體積混合時(shí)為c%。則a、b、c間的大小關(guān)系為（）。

A、a＞b＞c

B、b＞a＞c C、c＞a＞b

D、不可比較

10、將4.34g Na、Na2O、Na2O2混合物與足量水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672ml混合氣體，將混合氣體通過放電，恰好完全反應(yīng)，則Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比為（）。

A、1∶1∶1

B、1∶1∶2 C、1∶2∶1

D、4∶3∶2

11、將一定量的O2、CH4、Na2O2密封于一密閉容器中，用電火花引燃混合氣體，反應(yīng)結(jié)束后，若容器中壓強(qiáng)為零，溫度為150℃，且殘余物質(zhì)溶于水無氣體產(chǎn)生，則O2、CH4、Na2O2三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比應(yīng)是（）。

A、1∶2∶6

B、1∶2∶3 C、6∶3∶1

D、3∶2∶1 12、4molCH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，若生成相同物質(zhì)的量的四種取代物，則消耗Cl2的物質(zhì)的量為（）。

A、10mol

B、20mol C、5mol

D、8mol

13、由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c（A13+）=0.4mol·L-1，c（SO42—）=0.8mol·L—1，則 c（K+）為（）。

A、0.15mol·L B、0.2mol·LC、0.3mol·L D、0.4mol·L －1－

1—1

－1 14、一定溫度下，在一個(gè)體積可變的密閉容器中加入2molN2和6molH2，建立如下平衡： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。相同條件下，若向容器中再通入2molNH3，又達(dá)到平衡。則下列說法錯(cuò)誤的是（）。

A、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B、N2的濃度不變 C、n（H2）增大 D、NH3的百分含量增大

15、含碳4.8%的某生鐵樣品中，加入1.4mol·L-1的稀HNO3500ml，完全反應(yīng)后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體3.36L，要使溶液中的鐵元素完全沉淀，需加入2mol·L-1NaOH溶液的3 體積為（）。

A、275ml

B、350ml C、560ml

D、700ml

二 1、15g Mg—Fe合金溶解在一定量的某濃度的稀HNO3中，當(dāng)金屬完全反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LNO氣體（設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物只有NO），在反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，可得沉淀的質(zhì)量為（）。

A、15.15g B、17.27g C、27.75g D、31.25g 2、3.20gCu30.0ml10.0mol·L-1的硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO和NO2。若反應(yīng)后溶液中

?有amolH+，則此時(shí)溶液中含有NO3離子的物質(zhì)的量為（）。

A、amol

B、2amol 2C、0.1amol

D、(a+0.1)mol

3、某烴的一種同分異物體只能生成一種一氯代物，該烴的分子式可以是（）。A、C3H8

B、C4H10

C、C5H1

2D、C6H14

4、在體積為VL的密閉容器中通入amolNO和bmolO2。反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比（）。

A、C、aa

B、b2baa

D、a?2b2(a?b)

5、在一個(gè)6L的密閉容器中，放入3LX（g）和2LY（g），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)： 4X（g）+3Y(g)2Q（g）+nR(g)，達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增1加5%，X的濃度減小，則該反應(yīng)方程式中n的值是（）。

3A、3

B、4

C、5

D、6

6、由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混和物中一定含有的金屬是（）。

A、鋅

B、鐵 C、鋁

D、鎂

7、在密閉容器中盛有H2、O2、Cl2的混合氣體，通過電火花點(diǎn)燃，三種氣體正好完全反應(yīng)，冷卻到室溫后，所得液體產(chǎn)物濃度為25.26%，則容器中原有H2、O2、Cl2的分子個(gè)數(shù)比是（）。

A、6：3：1

B、9：6：1 C、13：6：1

D、10：6：1

8、某KOH樣品中含水7.62%、含K2CO3為2.38%、KOH為90%。取樣品1.00g加入lmol·L-1的鹽酸46.00ml，過量的酸用1.070mol·L-1的KOH溶液中和，蒸發(fā)到干可得固體（）。

A、3.43g

B、4.00g

C、4.50g

D、無法計(jì)算

9、若短周期中的兩種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比2：3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（）。

A、1

B、3

C、5

D、6

10、甲、乙兩種化合物都只含X、Y兩種元素，甲、乙中X元素的百分含量分別為30.4%和25.9%，若已知甲的化學(xué)式是XY2，則乙的化學(xué)式只可能是（）。

A、XY

B、X2Y C、X2YD、X2Y5

11、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將盛滿NO、NO2、O2的混合氣體的集氣瓶，倒置于水中，完全溶解，無氣體剩余，設(shè)其產(chǎn)物不擴(kuò)散，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度（C）數(shù)值大小范圍為（）。

122.411B、＜c＜

39.22811C、＜c＜

22.42811D、＜c＜

39.222.4A、0＜c＜

12、現(xiàn)有KCl和KBr的混合物8g，將混合物全部溶于水并加入過量的AgNO3溶液，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生13g沉淀，則原混合物中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(K)為（）。

A、30.1%

B、35.5% C、40.2%

D、49.3%

13、有XLC3H8和C2H4的混合氣體完全燃燒需要O2yL（同溫同壓下），則混合氣體中C2H4與C3H8的體積比等于（）。

A、2y?4x3x?8y

B、2y?x3x?8y5x?yx?5y

D、y?3x3y?xC、14、由乙炔、苯和乙醛組成的混合物，經(jīng)測定其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(C)為72%，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(O)為（）。

A、8.0%

B、9.6%

C、15%

D、19.6%

15、現(xiàn)有反應(yīng)：CO+H2O（g）CO2+H2，已知1molCO和2molH2O(g)在某一溫度下反應(yīng)達(dá)平衡，生成0.7molCO2。在其它條件不變的情況下，只將H2O（g）由2mol改為4mol，則生成CO2的物質(zhì)的量最多為（）。

A、0.5mol

B、1.2mol

C、0.85mol D、2mol 三

1、將14gFe粉溶于1L稀HNO3中恰好完全反應(yīng)，放出NO氣體后稱量所得溶液，發(fā)現(xiàn)比原溶液質(zhì)量增加8g，則原溶液中HNO3的濃度為（）。

A、0.4mol·L－1 B、0.6mol·L－1 C、0.8mol·L－1 D、1.0mol·L－1

2、硫酸鎂、硫酸鋁兩種物質(zhì)組成的混合溶液100ml中，c（SO42－）為0.10mol·L－1，加入0.30mol·L－1NaOH溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解為止，消耗NaOH溶液的體積為100ml，過濾，所得濾液中AlO2的物質(zhì)的量濃度為（）。

A、0.025mol·L－

1B、0.05mol·L－1 C、0.10mol·L－

1D、0.25 mol·L－1

3、常溫下，有1L0.1 mol·L－1的氨水，其pH=1。與等體積、濃度為0.2 mol·L－1的鹽酸混合，在混合液中有：n(NH4+)+n(H+)－n(OH－)= a mol。a為（）。

A、0.1 B、0.2 C、0.02 D、0.001

4、把a(bǔ)g Fe-Al合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅色粉末的質(zhì)量仍為ag，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）。

A、70% B、52.4% C、47.6% D、30%

6、把2g甲醛氣體溶于6g冰醋酸中，再加入4g果糖（分子式C6H12O6），得混合物甲；另取5g甲酸甲酯和9g葡萄糖相混合，得混合液乙；然后將甲和乙兩種混合液再按7∶4的質(zhì)量比混合得丙。則丙中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)W（C）是（）。

A、20%

B、35% C、40%

D、55%

－

7、將相等物質(zhì)的量的CO和H2O（g）混合，在一定條件下反應(yīng)：CO+H2O(g)A、46倍

B、23倍 C、11.5倍

D、5.75倍

CO2+H2，達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率是25%，平衡混合氣的密度是相同條件下H2的（）。

8、向11.1g含雜質(zhì)的CaCl2的固體中，加足量稀AgNO3溶液（HNO3酸化），得白色沉淀，將此沉淀過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為30.2g。則該雜質(zhì)為（）。

A、ZnCl

2B、KCl C、MgCl

2D、NaCl

9、常溫下，向20L真空容器內(nèi)通入a molH2S和b mol SO2（a、b均為正整數(shù)，且a≤5，b≤5），反應(yīng)完全后，容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度約為（）g/L。

A、24.5 B、14.4 C、8 D、5.1

10、某混合氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為O2 32%，N2 28%，CO2 22%，CH4 16%，H2 2%，則此混合氣體對H2的相對密度為（）。

A、11.11 B、22.22 C、30.00 D、32.00 11、2.4g合金，投入稀H2SO4中，完全溶解后，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24LH2,則合金可能是（）。

A、Mg Al B、Zn Fe C、Al Zn D、Al Cu

12、NH3、O2、NO2混合氣體26.88L,通過稀H2SO4后，溶液質(zhì)量增加45.75g，氣體體積縮小到2.24L，將帶火星的木條插入其中，不復(fù)燃，則原混合氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的平均相對分子質(zhì)量為（）。

A、40.6 B、44 C、56 D、60 8

13、將224ml NO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）溶解于20ml NaOH溶液里，恰好完全反應(yīng)，并未生成NO，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（）。

A、1 mol·L－1 B、0.5mol·L－1 C、0.25mol·L—1 D、2mol·L－1 14、1LH2O中溶有Mg（HCO3）

2、CaCl2，濃度分別為b mol/L，2b mol/L，現(xiàn)有一種試劑（適量）把Ca2+、Mg2+除去，應(yīng)選用（）。

A、NaHCO3 B、Na2CO3 C、Ca(OH)2 D、NaOH

15、在常壓和80℃條件下，乙醛完全氣化為蒸氣，將乙醛蒸氣和乙炔以任意比混合，取該混合氣a ml，欲使其完全燃燒，最少需同溫同壓下的O2為（）。

A、2a ml B、2.5a ml C、3a ml D、無法解出 16、150℃、101KPa時(shí)，將1L C2H4、2L C2H2、2LC2H6與20LO2混合點(diǎn)燃完全反應(yīng)后，O2有剩余，當(dāng)反應(yīng)后的混合氣體恢復(fù)到原來溫度、壓強(qiáng)時(shí)，其體積為（）。

A、10L B、15L C、20L D、25L

17、Cl2和O2混合氣體500ml，使H2在其中充分燃燒后用水吸收反應(yīng)生成物得到250ml溶液，從中取出25ml用0.125mol/L的NaOH溶液20ml恰好完全中和。則與混合氣體反應(yīng)的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為（）。

A、200ml B、300ml C、490ml D、720ml

第三篇：最新高中化學(xué)非金屬及其化合物總復(fù)習(xí)知識點(diǎn)考點(diǎn)總結(jié)歸納[范文模版]

非金屬及其化合物 1.（09年山東理綜·10）下列關(guān)于氯的說法正確的是 A．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑 B．若35 17Cl、37 17若Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)學(xué)科 C．實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，可用排放和食鹽水集氣法收集 D．1.12LCl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子（NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)）答案：C 2.（09年寧夏理綜·7）將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積11.2L（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為 A．NO2 B．N2O2 C．N2O D．N2O4 答案：A 3.（09年廣東理基·22）下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是 ①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品 ③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維 ④陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 答案：C 4.（08年海南化學(xué)·13）下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）。化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為4︰5，化合物D是重要的工業(yè)原料（1）寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

（2）寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式___________________________。

（3）寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式____________________________________。

（4）將5 mL0.10 mol·L—1的E溶液與10 mL0.10 mol·L—1的NaOH溶液混合。

①寫出反應(yīng)的離子方程式__________________________________________；

②反應(yīng)后溶液的pH ____7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是 ；

③加熱反應(yīng)后的溶液，其pH_____（填“增大”、“不變”或“減小”），理由是_______________。

答案．（8分）（1）H2+SH2S（寫成可逆反應(yīng)也正確）（2）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O（3）C+2H2SO4（濃）CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O（其他合理答案也給分如Cu+ 2H2SO4（濃）CuSO4 +SO2↑+ 2H2O等）（4）①H2SO3 +2OH－ = SO32－ + 2H2O ②大于 Na2SO3溶液中SO32-發(fā)生水解使溶液顯堿性 ③增大 升高溫度促進(jìn)Na2SO3溶液的水解 【知識動(dòng)脈】 知識框架 1． 氯氣及其化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 2．硫及其化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 3．氮及其化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 4．硅及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 一、氯及化合物（一）氯氣 1.氯 原子結(jié)構(gòu)示意圖：

核外電子排布式：

在周期表中位置：

2.氯氣性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：

（2）化學(xué)性質(zhì)：（完成下列方程式）與非金屬的反應(yīng)（在氫氣中燃燒）與金屬的反應(yīng)（Fe、Cu）與水的反應(yīng) 與堿的反應(yīng)（NaOH、Ca(OH)2）與鹽的反應(yīng)（Na2SO3、FeCl2、NaBr）3.制備及應(yīng)用 工業(yè)制法：（電解飽和食鹽水）實(shí)驗(yàn)室制法：（濃鹽酸與二氧化錳加熱）【例1】：(1)現(xiàn)有一瓶飽和氯水倒扣于水槽中，當(dāng)日光照射到盛有氯水的裝置時(shí)，可觀察到平底燒瓶內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，放置一段時(shí)間后，溶液顏色變淺，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是(請用相關(guān)的反應(yīng)方程式和簡要文字說明)。

(2)在氯水中存在多種分子和離子，也可以通過實(shí)驗(yàn)的方法加以確定。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．加入含有NaOH的酚酞試液，紅色褪去，說明有H＋離子存在 B．加入有色布條后，有色布條褪色，說明有HClO分子存在 C．氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有C12分子存在 D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl—離子存在 解析與評價(jià)：根據(jù)氯水中存在的7種微粒、溶解平衡和化學(xué)平衡的角度去分析。要注意到Cl2無漂白性，氯水有漂白性的原因是氯水中存在HClO分子。

(1)氯氣溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，光照時(shí)2HClO2HCl+O2↑，產(chǎn)生氣體，同時(shí)使氯氣與水反應(yīng)的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，消耗Cl2，使溶液顏色變淺。(2)在氯水中加入NaOH溶液，紅色褪去的原因是由于HClO的強(qiáng)氧化性而漂白，可以用下列實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證，在褪色后的溶液中再加入NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)溶液仍為無色。

答案：(1)氯氣溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，光照時(shí)2HClO2HCl+O2↑，產(chǎn)生氣體，同時(shí)使氯氣與水反應(yīng)的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，消耗Cl2，使溶液顏色變淺（2）、A 【變式訓(xùn)練1】濃H2SO4和KClO3反應(yīng)生成具有爆炸性的黃綠色氣體ClO2，反應(yīng)的方程式如下：

KClO3+H2SO4==KHSO4+HClO3，3HClO3==HClO4+H2O+2ClO2，2ClO2==Cl2+2O2(1)ClO2也能像Cl2一樣在強(qiáng)堿(如NaOH)溶液中發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式是____________。

(2)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)確定ClO2分解產(chǎn)物中O2與Cl2的體積比為2∶1：_____________________。

答案：⑴6ClO2+6NaOH==NaCl+5NaClO3+3H2O(2)用排飽和食鹽水法收集一試管氣體，倒扣于NaOH溶液中，振蕩一會(huì)兒，觀察試管中所剩氣體占試管總體積的分?jǐn)?shù)。

解析：此題是一道信息給予題，考查的知識點(diǎn)是鹵素與堿的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。由于Cl2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，信息提供：“ClO2也像Cl2一樣在強(qiáng)堿溶液中反應(yīng)”，但在ClO2中，氯元素為+4價(jià)，歧化后的價(jià)態(tài)變化較大。由于Cl2能與堿液反應(yīng)而O2不能，可用堿液吸收法測定Cl2和O2的體積。

例2.（09年天津理綜·9）（18分）海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：

、。

（2）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、、、或H2、。

（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br，其目的為。

（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95％，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是（5）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為59℃。微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱：。

②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是。

③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：。

④C中液體產(chǎn)生顏色為。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是。

答案：（1）蒸餾法、電滲析法、離子交換法及其其他合理答案中的任意兩種（2）Cl2 NaOH NaClO（3）富集溴元素（4）Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋＋2 強(qiáng)酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕（5）①冷凝管 ②Br2腐蝕橡膠③控制溫度計(jì)b的溫度，并收集59℃的餾分④深紅棕色 分液（或蒸餾）（二）氯的化合物（HCl、HClO）1.鹽酸：物理性質(zhì)：

化學(xué)性質(zhì)：（具備酸的通性）能使指示劑變色：

與活潑金屬反應(yīng)：

與堿反應(yīng)：

與鹽反應(yīng)：

2.次氯酸及次氯酸鹽（HClO） 電子式：

性 質(zhì)：弱酸性（用方程式解釋）：

不穩(wěn)定性（用方程式解釋）：

強(qiáng)氧化性（漂白性）：

例3.（08年上海化學(xué)·13）已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是()A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 【變式訓(xùn)練2】氯胺(NH2Cl)在中性或酸性條件下是一種有效的強(qiáng)力消毒劑，據(jù)此判斷，氯胺在水溶液中因水解產(chǎn)生的物質(zhì)是()A．HClO和HCl B．NH4C1和HCl C．NH4Cl和HClO D．NH4Cl和HClO3 二、硫及化合物（一）硫 1.硫 原子結(jié)構(gòu)示意圖：

核外電子排布式：

在周期表中位置：

2.硫性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：

（2）化學(xué)性質(zhì)：（完成下列方程式）與非金屬的反應(yīng)（在氧氣、氫氣中燃燒）與金屬的反應(yīng)（Fe、Cu）與堿的反應(yīng)（熱NaOH、Ca(OH)2）(二)硫的化合物 1、硫的氧化物（SO2、SO3）SO2的性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：

（2）化學(xué)性質(zhì)：

與氧氣的反應(yīng) 與水的反應(yīng) 與H2S的反應(yīng) 與Cl2和H2O的反應(yīng) 與氫氧化鈉的反應(yīng) 漂白性（注意與Cl2漂白性的區(qū)別）SO3的性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：

（2）化學(xué)性質(zhì)：

與水的反應(yīng) 與氫氧化鈉的反應(yīng) 2、硫酸 濃硫酸的性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：

（2）化學(xué)性質(zhì)：

吸水性（實(shí)驗(yàn)）脫水性（實(shí)驗(yàn)）強(qiáng)氧化性（實(shí)驗(yàn)）(與C的反應(yīng)、與Cu的反應(yīng))濃硫酸的制備：三設(shè)備：

三階段：

三原理：

例4：不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是 序號 甲 乙 丙 ① CO2 SO2 石灰水 ② HCl CO2 石灰水 ③ CO2 SO2 Ba(NO3)2 ④ NO2 SO2 BaCl2 ⑤ CO2 NH3 CaCl2 A．②③④ B．②③④⑤ C．①②④ D．①②③④ 解析與評價(jià)：SO2是酸性氧化性，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，SO2有較強(qiáng)的還原性，遇氧化性試劑易被氧化生成。本題若忽略了在酸性條件下離子的氧化性會(huì)漏選③，若未注意題干中“一定”兩字會(huì)多選⑤。對于①，由于石灰水過量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀，對于②，同樣由于石灰水過量，因此必有CaCO3沉淀生成，對于③，CO2氣體與Ba(NO3)2不反應(yīng)，SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液后，由于溶液酸性增強(qiáng)，SO2將被離子氧化生成，因此有BaSO4沉淀生成，對于④，NO2和SO2混合后，SO2將被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成，對于⑤，當(dāng)NH3過量時(shí)溶液中有CaCO3沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+CO2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl，當(dāng)NH3不足時(shí)，最終無沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+2CO2+CaCl2+2H2O=Ca(HCO3)2+2NH4Cl 答案：D 【變式訓(xùn)練3】在①H2S ②SO2 ③CO ④Cl2 ⑤HI ⑥CO2六種氣體中，屬于酸酐的是_______；

能使品紅溶液褪色的是_______；

通入石蕊試液先變紅后褪色的是_______，只變紅不褪色的是_______；

能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的是_______；

能與溴水反應(yīng)的是_______。（填序號）答案：②⑥ ②④ ④ ①②⑤⑥ ④ ①②⑤ 解析：SO2、CO2分別是H2SO3和H2CO3的酸酐。SO2能使品紅溶液褪色，而Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO既能使品紅褪色，又能使石蕊試液先變紅色后褪色，能使石蕊試液變紅的氣體還有H2S、SO2、HI、CO2等酸性氣體 與KI作用產(chǎn)生I2的氣體是氯氣，具有氧化性。能與溴水反應(yīng)的氣體是H2S、SO2、HI等 例5.（09年北京理綜·28）（15分）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

（1）將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整 4 +11O2 2Fe2O3+8SO2（2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是(選填序號字母)。

a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎 b．過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率 c．使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率 d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵（4）每160 g SO3氣體與H2O化合放出260.6 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。

（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2 和銨鹽。

① SO2 既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2 吸收Br2的離子方程式是。

②為測定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00 mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)，該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質(zhì)量 部分測定結(jié)果：

銨鹽質(zhì)量為10.00 g和20.00 g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；

銨鹽質(zhì)量為30.00 g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68 g；

銨鹽質(zhì)量為40.00 g時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量不變。

計(jì)算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ％；

若銨鹽質(zhì)量為l5.00 g，濃硫酸增加的質(zhì)量為。（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）解析與答案：（15分）（1）FeS2(2）2SO2＋O22SO3（3）abd（4）SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)△H=－130.3kJ·mol－1（5）①SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SO42－ ②14.56 2.31g 變式訓(xùn)練4、（09年全國理綜卷I·27）（15分）濃H2SO4和木炭在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑ 請從下圖中選用所需儀器（可重復(fù)使用）組成一套進(jìn)行該感應(yīng)并檢驗(yàn)出反應(yīng)產(chǎn)物的裝置?，F(xiàn)提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他、固液試劑自選（連接和固體儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺(tái)及加熱裝置等均略去）將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。

選用儀器（填字母）加入試劑 作用 答案：

C B A A A 濃硫硫和木炭 無水硫酸銅 品紅 酸性KMnO4 澄清石灰水 產(chǎn)生反應(yīng)物 檢驗(yàn)是否有水 檢驗(yàn)SO2 除去SO2 檢驗(yàn)CO2的存在 三、氮及其化合物（一）氮?dú)飧呖假Y源網(wǎng) 1.氮?dú)馕锢硇再|(zhì)：

氮?dú)獾碾娮邮剑篲_______，兩個(gè)氮原子間通過_______個(gè)共用電子對形成共價(jià)鍵，并且破壞這種共價(jià)鍵，需要_________，因此氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑很難和其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

2.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)（完成下列方程式）和H2反應(yīng) 和O2反應(yīng) 和Mg反應(yīng) [思考題]：

①M(fèi)g在空氣燃燒，主要固體產(chǎn)物有? ② 相同質(zhì)量的鎂，分別在純氧中、空氣中、純氮?dú)庵腥紵?，得到的固體產(chǎn)物質(zhì)量分別為W1、W2、W3，這三者的大小關(guān)系為？ 3、氮的固定 將游離態(tài)的N2轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)氮的方法，統(tǒng)稱為氮的固定 氮的固定有三種途徑：

（1）生物固氮：

（2）自然固氮：

（3）人工固氮：

（二）、氮的化合物 1、氨及銨鹽（1）氨氣：分子結(jié)構(gòu)：

電子式 結(jié)構(gòu)式 分子極性　 物理性質(zhì)：

化學(xué)性質(zhì)：

與水反應(yīng) 與酸作用生成銨鹽（硫酸、硝酸、鹽酸的反應(yīng)方程式）：

與鹽溶液 NH3 + H2O + Fe3+ —— NH3 + H2O + Al3+ —— Ag+ + NH3 + H2O —— NH3 + H2O + CO2 + NaCl—— 與非金屬的反應(yīng)（O2、Cl2）實(shí)驗(yàn)室制NH3 1.實(shí)驗(yàn)原理（實(shí)驗(yàn)室制法）：

（溶液還是固體？）2.實(shí)驗(yàn)裝置：

，與制取 完全相同。

3.收集：

NH3 應(yīng)使用 法，要得到干燥的NH3可選用 ___做干燥劑。

4.檢驗(yàn)：

小結(jié)：①氨水中存在哪些微粒： ②什么能在濃氨水中加入NaOH固體可制取NH3？ ③氨水成分與液氨是否相同？給氨水加熱，[]、電離度如何變化？若煮沸呢 例6.試回答制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置均已略去）圖1 圖2 ⑴收集氨氣應(yīng)使用 法，要得到干燥的氨氣可選用 做干燥劑。

⑵用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是。該實(shí)驗(yàn)的原理是。

⑶如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法。

解析與評價(jià)：本題以氨氣的物理性質(zhì)中極易溶于水為考察背景是?？既菀最}。（1）由于氨氣極易溶于水，收集時(shí)通常采用向下排氣方法，干燥氨氣宜選用堿石灰；

（2）噴泉實(shí)驗(yàn)主要原理是容器的內(nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差，1中是通過氨氣溶于水使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小而出現(xiàn)噴泉；

（3）中要想產(chǎn)生噴泉，可以將燒瓶內(nèi)的氨氣壓入燒杯中，先增大燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)使氨氣與水接觸，進(jìn)而使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減少而出現(xiàn)噴泉。

答案：（1）向下排氣方，堿石灰；

（2）將膠頭滴管內(nèi)的水?dāng)D入燒瓶內(nèi)；

（3）用熱毛巾覆于燒瓶頂部。

【變式訓(xùn)練5】下列氣體與對應(yīng)的液體不能進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的是()A．NH3和水 B．HCl和水 C．Cl2和水 D．CO2和NaOH溶液 【變式訓(xùn)練6】有關(guān)氨的說法不正確的是（）A.NH3是4核10電子極性分子，三角錐型，具有還原性 B.NH3極易溶于水，可做噴泉實(shí)驗(yàn)，氨氣易液化，液氨可用作制冷劑 C.氨氣是非電解質(zhì)，氨水是電解質(zhì) D.蘸有濃鹽酸玻璃棒遇氨氣可產(chǎn)生白煙 例7.（09年全國理綜Ⅱ·28）（15分）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。

回答下列問題：

（1）A中加入的物質(zhì)是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（2）B中加入的物質(zhì)是，其作用是。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到得現(xiàn)象是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到得現(xiàn)象是，D中收集到的物質(zhì)是，檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是。

解析與評價(jià)：本題以氨氣的制備，氨氣的性質(zhì)為考察要點(diǎn)，屬于中檔題。（1）、制備氨氣的藥品NH4Cl和Ca(OH)2，（2）干燥氨氣用堿石灰（或CaO），（3）主要描述固體粉末的顏色變化，方程式見答案。（4）、描述D中的現(xiàn)象重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)出現(xiàn)無色液體，氨氣檢驗(yàn)方法。

答 案：（1）固體NH4Cl和Ca(OH)2 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2）堿石灰（或CaO）除去NH3氣流中的水汽（3）黑色粉末部分逐漸變?yōu)榧t色 2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu（4）出現(xiàn)無色液體 氨水 用無水硫酸銅檢驗(yàn)、無水硫酸銅變藍(lán) 【變式訓(xùn)練7】（09年上?；瘜W(xué)·4）用濃氯化銨溶液處理過的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是 ①幕布的著火點(diǎn)升高 ②幕布的質(zhì)量增加 ③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度 ④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣 A．①② B．③④ C．③④ D．②④ 答案：B（2）銨鹽高考資源網(wǎng) 物理性質(zhì)：

[思考]：寫出電子式：

NH4Cl(NH4)2S 化學(xué)性質(zhì)：（完成下列方程式）水 解：請寫出NH4+在D2O中水解的離子方程式 與堿反應(yīng)：銨鹽與堿反應(yīng)離子反應(yīng) △ 不穩(wěn) 定性：熱穩(wěn)定性差，受熱易分解：

△ NH4Cl—— NH4HCO3—— 銨根檢驗(yàn)：

例8.用加熱方法可分離的一組物質(zhì)是（）A.氯化銨和消石灰 B.碳銨和過氧化鈉 C.碘和食鹽 D.硝酸銨和硫酸鈉 【變式訓(xùn)練8】(05上海)對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（）A.加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入石灰水中，溶液變渾濁，一定有 B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有 C.加入氫氧化鈉并加熱，產(chǎn)生氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有 D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 3.氮的氧化物及其性質(zhì) ①氮的氧化物的種類、、、、、其中HNO3的酸酐是、HNO2的酸酐是 ②NO、NO2的性質(zhì)、制法 物理性質(zhì) NO通常為、的氣體，微溶于水。

NO2、氣味 氣體。

化學(xué)性質(zhì) NO和氧氣的反應(yīng)：

NO2和水反應(yīng)：

NO2和N2O4的相互轉(zhuǎn)化：

NO2和NaOH溶液反應(yīng)：

NO2具有較強(qiáng)的氧化性，能______SO2；

能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙______。

NO、NO2的制取 實(shí)驗(yàn)室制取NO的方程式為 ；

用______法收集。

實(shí)驗(yàn)室制取NO2的方程式為 ；

用______法收集。

氮的氧化物溶于水的計(jì)算 計(jì)算依據(jù)(用方程式表示)例9.（1）標(biāo)況下，盛有NO2和N2以1:1混合氣體的試管倒扣在水中，充分反應(yīng)后余氣體積占原體積的多少。

（2）將10mLNO和NO2混合氣體緩慢通入倒立于水槽中的盛滿水的試管中，充分反應(yīng)后，有5mL剩余氣體，求原混合氣體NO和NO2的體積比。

解析與評價(jià)：（1）、假設(shè)試管體積為V,VNO2=0.5V,VN2=0.5V,由于3NO2+H2O=2HNO3+NO,剩余氣體總體積為：V剩余=0.5V+1/6V=2/3V。

（2）、剩余氣體應(yīng)為NO,設(shè)10ml氣體中NO體積為V1, NO2體積為V2，則有V1+V2=10,V1+1/3V2=5，求解得V1=2.5，V2=7.5,V1:V2=1:3.答 案：（1）2/3V,（2）、V1:V2=1:3.【變式訓(xùn)練9】（1）一定條件下，16mlNO和O2混合充滿試管倒扣水中余氣為2ml求NO占原氣體的多少（2）將12mlNO2和O2的混合氣體通入足量的水中，充分反應(yīng)后余氣2ml（氣體均在相同狀態(tài)下測定）求原各氣體的體積 答案：（1）分為兩種情況討論：當(dāng)2ml為NO時(shí)，NO占原氣體的5/8, 當(dāng)2ml為O2時(shí)，NO占原氣體的1/2.(2)分為兩種情況討論：當(dāng)2ml為NO時(shí)，VNO2=10.8 VO2=1.2 當(dāng)2ml為O2時(shí)，VNO2=8 VO2=4 ③氮的氧化物對空氣的污染與防治 4.硝酸的性質(zhì)（一）物理性質(zhì)：

（二）化學(xué)性質(zhì)：

●不穩(wěn)定性：在常溫下見光或受熱就會(huì)分解，硝酸越濃就越，反應(yīng)方程式：

[思考]久置的試劑顏色變化的較多。

①.如：Na2O2、、Fe2+ 化合物、AgX、AgNO3等。為什么？ ②下列呈現(xiàn)黃色的原因是 ①久置的硝酸常呈黃色，如何去掉濃硝酸的黃色？ ②碘化鉀溶液和氫碘酸溶液久置均變黃 ③工業(yè)鹽酸呈現(xiàn)黃色 ④紙張變黃 ⑤硝酸沾在皮膚上，皮膚變黃 ●強(qiáng)酸性（具有酸的通性）思考、如何只用藍(lán)色石蕊試紙鑒別三瓶失去標(biāo)簽的液體：濃HCl、濃H2SO4、濃HNO3？ 　 ①濃硝酸：現(xiàn)象：　原因　 ②濃硫酸：現(xiàn)象：　原因　 ③濃鹽酸：現(xiàn)象：　原因　 [討論]只用銅絲鑒別三瓶失去標(biāo)簽的液體：濃HCl、濃H2SO4、濃HNO3。

●強(qiáng)氧化性（完成下列反應(yīng)方程式）①Cu＋HNO3(濃)②Cu＋HNO3(稀)③Mg＋HNO3（極稀）—Mg(NO3)2+ N2O + H2O(配平，且標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目)Mg＋HNO3（極稀）— Mg(NO3)2+ NH4NO3 + H2O(配平，且標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目)④Fe＋HNO3(稀，過量)⑤Fe(過量)＋HNO3(稀)⑥C＋HNO3(濃)⑦FeO＋HNO3(稀)⑧Na2SO3＋HNO3(稀)⑨SO2＋HNO3(稀)●與有機(jī)物的反應(yīng)（完成下列反應(yīng)方程式）①與甲苯硝化反應(yīng) ②與丙三醇酯化反應(yīng) ③遇某些蛋白質(zhì)顯色反應(yīng) 思考：現(xiàn)有稀HCl、稀H2SO4、稀HNO3、濃硝酸，請問如何除去附在試管壁上的銀？ 那么用濃硝酸好？還是稀硝酸好？（從污染和消耗酸的量來考慮）（三）、硝酸的用途 是一種重要的化工原料：

制炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等。

【規(guī)律總結(jié)】高考資源網(wǎng) ①除Pt、Au等少數(shù)金屬外，其余金屬幾乎都能與硝酸反應(yīng)。

②常溫下，濃硝酸對鐵、鋁等金屬有鈍化作用。故用 運(yùn)輸濃硝酸。

③硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，硝酸的還原產(chǎn)物與硝酸的濃度和金屬的還原性有關(guān)，一般來說，濃硝酸還原為，稀硝酸還原為。

④硝酸與非金屬反應(yīng)時(shí)，非金屬單質(zhì)被氧化為相應(yīng)的。

⑤王水：

混合后所得溶液，可以溶解所有金屬包括Pt、Au 四、無機(jī)非金屬材料----硅（一）硅 1.存在：自然界中僅有 態(tài)存在，地殼里硅的含量居第 位。

2.晶體結(jié)構(gòu)：晶體硅與金剛石結(jié)構(gòu)相似：屬于 晶體，該晶體中每個(gè)硅原子以 鍵與 個(gè)硅原子相連構(gòu)成一個(gè)小正四面體，以此為單元向空間無限延伸構(gòu)成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。由于，晶體硅的熔沸點(diǎn)或硬度均低于或小于金剛石。

3.物理性質(zhì)：

【例10】下列物質(zhì)：①H3O+②晶體硅 ③金剛石 ④CH4 ⑤NH4+ ⑥CHCl3 ⑦NH3，其中晶 體或分子的空間結(jié)構(gòu)均不屬于正四面體的是（）A.①③⑤ B.②④⑥ C.①⑥⑦ D.①⑤⑦ 4.化學(xué)性質(zhì)：（完成下列方程式）常溫下（F2、HF和強(qiáng)堿）加熱或高溫下（O2、Cl2反應(yīng)）5.工業(yè)制備：

思考與交流：硅和鋁有哪些相同點(diǎn)、不同點(diǎn)？（二）二氧化硅 1.二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu) 在SiO2晶體中一個(gè)Si原子跟四個(gè)O原子形成 個(gè)共價(jià)鍵，即每1個(gè)Si原子周圍結(jié)合 個(gè)O原子，同時(shí)每個(gè)O原子跟 個(gè)Si原子相結(jié)合。二氧化硅晶體中Si原子與O原子以 的比率組成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體。晶體中1個(gè)Si原子與周圍的4個(gè)O原子形成 結(jié)構(gòu) 2.物理性質(zhì)：

3.化學(xué)性質(zhì)：

a.弱氧化性：

b.具有酸性氧化物的通性：

c.與酸反應(yīng)：SiO2+HF---4.用途：_______________________________________________ 例11.下列說法正確的是（）A．二氧化硅溶于水顯酸性，所以二氧化硅屬于酸性氧化物 B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 C．二氧化碳通入水玻璃可能得到原硅酸 D．因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)（三）硅酸、原硅酸 1.硅酸（H2SiO3)、原硅酸（H4SiO4)的性質(zhì)：

2.硅酸（H2SiO3)的制備：高考資源網(wǎng) （四）硅酸鹽 1.硅酸鈉水溶液叫水玻璃。在空氣中會(huì)變質(zhì)，反應(yīng)式為：。

2.硅酸鹽氧化物表示法：金屬氧化物·SiO2·H2O 硅酸鈉（Na2SiO3）可表示為：

；

正長石（KAlSi3O8)可表示為：。

高嶺石［Al2(Si2O5)(OH)4］可表示為：

；

3.硅酸鹽的用途：

a.土壤保肥 b.硅酸鹽產(chǎn)品：

硅酸鹽產(chǎn)品 主要原料 設(shè)備 反應(yīng)原理 主要成分 特性 水泥 玻璃 陶瓷 不作要求 不作要求 例12.不能用磨口玻璃瓶貯存的一組物質(zhì)是（）A．溴水 氯水 碘水 B．氫溴酸 鹽酸 氫硫酸 C．濃硫酸 濃硝酸 濃鹽酸 D．NaOH溶液 Na2CO3溶液 水玻璃 【高考真題】.（09年江蘇化學(xué)·3）下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是 a b c A Al AlCl3 Al（OH）3 B HNO3 NO NO2 C Si SiO2 H2SiO3 D CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO 答案：B 2.（09年全國理綜Ⅱ·6）物質(zhì)的量之比為2︰5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是 A．1︰4 B．1︰5 C．2︰3 D．2︰5 答案：A 3.（09年全國理綜Ⅱ·28）（15分）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。

回答下列問題：

（1）A中加入的物質(zhì)是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（2）B中加入的物質(zhì)是，其作用是。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到得現(xiàn)象是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到得現(xiàn)象是，D中收集到的物質(zhì)是，檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是。

答案：（15分）（1）固體NH4Cl和Ca(OH)2 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（其他合理答案也給分）（2）堿石灰（或CaO）除去NH3氣流中的水汽（3）黑色粉末部分逐漸變?yōu)榧t色 2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu（4）出現(xiàn)無色液體 氨水 用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)、試紙變藍(lán) 用無水硫酸銅檢驗(yàn)、無水硫酸銅變藍(lán) 4.（09年浙江理綜·28）[15分]單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450~500℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關(guān)信息如下：①四氯化硅遇水極易水解；

②硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；

③有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：

物質(zhì) SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5 沸點(diǎn)/℃ 57.7 12.8 — 315 — 熔點(diǎn)/℃ －70.0 －107.2 — — — 升華溫度/℃ — — 180 300 162 請回答下列問題：

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

（2）裝置A中g(shù)管的作用是 ；

裝置C中的試劑是 ；

裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是。

（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是（填寫元素符號）。

（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2＋,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：

5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O ①滴定前是否要滴加指示劑？（填“是”或“否”），請說明理由。

②某同學(xué)稱取5.000g殘留物后，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000×10－2 mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 答案：[15分]（1）MnO2＋4H＋＋2Cl―Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；

（2）平衡壓強(qiáng)，使液體順利流出并防止漏氣；

濃硫酸；

產(chǎn)物SiCl4沸點(diǎn)低，需要冷凝收集；

（3）Al、P、Cl；

（4）①否；

KMnO4溶液的紫紅色可指示反應(yīng)終點(diǎn)；

②4.480%；

【感 悟】非金屬相關(guān)考察題目廣泛，有選擇題，填空題（實(shí)驗(yàn)，推斷，工業(yè)流程圖題，元素化合物綜合題，計(jì)算題等），從09高考試題看多屬于中等難度試題，在做題時(shí)必須兼顧知識與技能的統(tǒng)一，靈活使用所學(xué)知識，審清題意。

【課后練習(xí)】 1．下圖是年世界環(huán)境日主題宣傳畫《??！地球出汗了》，這幅宣傳畫所揭示的全球主要環(huán)境問題是 A．酸雨 B．臭氧層空洞 C．溫室效應(yīng) D．光化學(xué)煙霧 2．為了探索月球上是否存在生命的痕跡，首先要分析月球巖中是否包藏有碳?xì)浠衔??？茖W(xué)家用氘鹽酸即DCl的D2O溶液處理巖石樣品，收集放出的氣體加以分析，結(jié)果只發(fā)現(xiàn)有一些氣態(tài)碳氘化合物。試推斷該碳氘化合物是 A．巖石中的碳酸鹽與氘鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物 B．巖石中的碳酸氫鹽與氘鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物 C．巖石中的碳化物與氘鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物 高考資源網(wǎng) D．巖石中的碳?xì)浠衔锱c氘鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物 3．下面對氯氣的敘述正確的是 A．氯氣可使?jié)竦募t布條褪色，所以氯氣具有漂白性 B．氯氣沒有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅褪色 C．過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵 D．聞其氣味時(shí)要小心，將集氣瓶放在鼻孔下直接聞 4．燒瓶中放入銅片和稀硝酸，用酒精燈加熱來制取較純凈的一氧化氮，反應(yīng)開始后發(fā)現(xiàn)燒瓶中充滿棕紅色氣體，這時(shí)的操作應(yīng)是 A．立即接上收集容器，用向上排空氣法收集 B．待燒瓶中紅棕色消失后，用向上排空氣法收集 C．立即用排水法收集 D．待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用排水法收集 5．下列說法中不正確的是 A．普通玻璃呈淡綠色是由于含F(xiàn)e2+ B．坩堝、蒸發(fā)皿都屬于陶瓷制品 C．唐“三彩”是一種玻璃制品 D．高溫下硅酸鈣比碳酸鈣穩(wěn)定 6．含F(xiàn)eS2A%的黃鐵礦W噸，在用接觸法硫酸的過程中，損失硫C%，可制得濃度為B%的硫酸為 A．噸 B．噸 C．噸 D．噸 7．下列對溴化鈉的描述中，正確的是 A．是一種可溶于水的晶體，熔點(diǎn)較高 B．跟AgNO3溶液反應(yīng)將生成白色沉淀 C．跟濃硫酸反應(yīng)是制取溴化氫氣體的常用方法 D．其工業(yè)制法之一是將金屬鈉跟單質(zhì)溴反應(yīng) 8．下列各組物質(zhì)中，每一種物質(zhì)都能使溴水褪色的是 A．AgNO3溶液、CCl4、碘水 B．Na2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液 C．FeCl2溶液、KOH溶液、鎂粉 D．NaOH溶液、CO氣體、氯水 9．O2-由于離子半徑較小，且?guī)?個(gè)負(fù)電荷，在水中會(huì)強(qiáng)烈地吸引并結(jié)合水中的H+而生成OH-，下列反應(yīng)中不包含此步變化的是 A．Na2O+H2O=2NaOH B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C．12Fe2++3O2+6H2O=8Fe3++4Fe(OH)3↓ D．Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 10．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是 A．NaCl Na2SO4 B．NaCl NaBr Na2SO4 C．NaCl Na2SO4 I2 D．NaCl NaI Na2SO4 11．次氯酸鹽最大的用途是漂白和消毒。這類漂白劑氧化能力是以“有效氯”的含量來標(biāo)志?！坝行取钡暮慷x為：從HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質(zhì)量與指定化合物的質(zhì)量之比，常以百分?jǐn)?shù)表示。請問純LiClO的“有效氯”為 A．121% B．100% C．89% D．21% 12．用濃硫酸吸收SO3可以得到H2SO4?SO3。用mg98%的H2SO4充分吸收SO3后再進(jìn)行稀釋，可得到98%的硫酸的質(zhì)量為 A．2.42mg B．2.22mg C．2.02mg D．1.98mg 13．下列離子方程式不正確的是 A．銀氨溶液中加入足量鹽酸產(chǎn)生沉淀：

[Ag(NH3)2]＋＋＋3H＋＋＝AgCl↓＋2＋H2O B．在亞硫酸鋇沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：

3BaSO3＋2H＋＋2＝3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O C．碳酸鈉溶液中通入少量SO2：

2＋SO2+H2O＝2＋ D．氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O 14．NH3和O2混合氣體100mL通過紅熱的鉑絲，充分反應(yīng)后的混合氣體再通過足量水最終收集到10mL殘留氣體，則原混合氣體中O2體積不可能是(氣體體積在相同條件下測定)A．12.5mL B．21.5mL C．64.2mL D．70.0mL 15．(1)少量的Mn2+可以催化分解H2O2，其反應(yīng)的機(jī)理可簡單解釋為：

試寫出上述2步反應(yīng)的離子方程式_________________(2)對于CO中毒、心肌梗塞、冠心病或小兒肺炎等危重患者都要采用吸氧治療。普通醫(yī)務(wù)室中沒有氧氣瓶，但一般都有消毒用的30%的H2O2溶液。同時(shí)還有可選用的試劑為：KMnO4、HCl、H2SO4、MnO2、Mg、CuSO4、NaCl、葡萄糖。請寫出一種使H2O2中氧完全釋放出來的理想反應(yīng)方程式______________________________。

16．氰(CN)2的結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，其化學(xué)性質(zhì)與鹵素（X2）很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素。(CN)2和水反應(yīng)可生成HCN和HCNO；

(CN)2的氧化性比Br2弱，比I2強(qiáng)。

(1)下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式不正確的是(填選項(xiàng)標(biāo)號)。

A．(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)：(CN)2+2NaOH==NaCN+NaCNO+H2O B．MnO2和HCN反應(yīng)：MnO2+4HCNMn(CN)2+(CN)2↑+2H2O C．向KCN溶液中加入碘水：I2+2KCN==2KI+(CN)2 D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2(2)HCN的電子式為，按電子云重疊方式分類分子內(nèi)化學(xué)鍵類型為_________________，碳原子的雜化類型為____________。

(3)處理含(其中C為+2價(jià))的工業(yè)廢水常用氧化，生成的（其中C 為+4價(jià)）元素，反應(yīng)的離子方程式如下：

a+b+c=dCNO－+eN2↑+f+b+cH2O 上述化學(xué)方程式可能的配平系數(shù)有多組，請回答：

①方程式中e : f的值為（填選項(xiàng)標(biāo)號）。

A．1 B．1/2 C．2 D．不能確定 ②若d=e=1, 則b=。

17．試依據(jù)下列事實(shí)，作出有關(guān)的結(jié)論。

(1)硅的非金屬性特征大于金屬特征，而鍺的金屬特征大于非金屬特征，_____。(2)金剛石是電的絕緣體，石墨可以導(dǎo)電，而C60可作為制超導(dǎo)體材料，____________。

(3)在常溫下硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但自然界中卻沒有單質(zhì)硅存在，__ _。

(4)硅酸鈉溶液中通入CO2氣體時(shí)，可生成難溶于水的酸—硅酸，_ ___。

(3)碳單質(zhì)的三種同素異形體：骨架型的金剛石、層型的石墨及球形的球碳分子，試確定那一種物質(zhì)易在火山噴發(fā)口附近發(fā)現(xiàn)，_________________________________。

18．已知A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，A、B、C、D、E中均含有同一種元素，A、C均為氣體，E為液體，下圖中箭頭上的反應(yīng)物和反應(yīng)條件均已略去(1)當(dāng)A與E反應(yīng)生成B和C時(shí)，則A、E共同含有乙元素。生成的C氣體易液化。常溫常壓下D是氣體，冰水冷卻D時(shí)變成無色晶體，此無色晶體的化學(xué)式是。根據(jù)所學(xué)的氧化還原反應(yīng)知識判斷：在A~E各物質(zhì)中，在一定條件下能與D發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)有(填字母)。D溶于純凈的E時(shí)，能按物質(zhì)的量比1:1化合，生成物的化學(xué)式可表示為(寫成化合物、復(fù)合物或氧化物形式均可)。試描述氣體C的物理性質(zhì)_____________。

(2)當(dāng)A與E發(fā)生化合反應(yīng)時(shí)，能觀察到空氣中形成大量的白煙，則A、E共同含有甲元素。通過上述描述可知：A的化學(xué)式為，E的化學(xué)式為。當(dāng)小心加熱A與E化合時(shí)的生成物F時(shí)，可得到一種無色無味的氣體G(G和CO2具有相同的原子數(shù)目和電子數(shù)目)和一種無色無味的液體H，寫出F分解生成的G+H的化學(xué)方程式。

19．某課外小組欲通過實(shí)驗(yàn)證明方鉛礦分解所得白色粉末中含有氧元素，設(shè)計(jì)以下的實(shí)驗(yàn)裝置：

在實(shí)驗(yàn)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)中，可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：

PbO+CPb+CO↑，2 PbO+C2Pb+CO2↑，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O [Cu(NH3)2]Ac+CO+2NH3 [Cu(NH3)4]Ac·CO △H<0。請回答以下問題：

(1)在裝置A中不斷鼓入氮?dú)獾淖饔檬?，能否用空氣代替氮?dú)?？，其理由是?/p>

(2)在實(shí)驗(yàn)過程中，未見B裝置中有白色沉淀生成，說明在裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，證明氧化鉛里含有氧元素的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是。

(3)若使實(shí)驗(yàn)更具有說服力，通過增添設(shè)備和藥品，設(shè)計(jì)一個(gè)更加嚴(yán)密的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案是。

(4)若沒有木炭粉和氮?dú)猓挠脷錃庑袉?？，?shí)驗(yàn)的裝置和藥品又將做怎樣的調(diào)整？____________。

20．將23.9 g表面已銹蝕成銅綠〔Cu2(OH)2CO3〕的銅片投入120 mL一定濃度的硝酸中，充分反應(yīng)后，硝酸被還原成NO2和NO，反應(yīng)后溶液中H+為0.160 mol。往反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，濾出沉淀，洗滌，干燥后得到29.4 g藍(lán)色固體。求：(1)銅片中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(2)銅片與硝酸充分反應(yīng)后，溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變)【參考答案】 1．C 2．C 3．C 4．D 5．C 6．A 7．A 8．C 9．B 10．AB 11．A 12．B 13．D 14．B 15．(1)H2O2 + Mn2+ = MnO2 + 2H+ H2O2 +MnO2 + 2H+ = H2O + Mn2+ +O2↑(2)5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5O2↑ 16．(1)CD(2)sp 2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵(3)①B ②6 17．(1)表明同主族元素性質(zhì)是遞變的。(2)表明C60與石墨具有某種類似的結(jié)構(gòu)。(3)說明在自然條件下，硅不如其化合物穩(wěn)定。(4)表明硅酸的酸性比碳酸弱。(5)三種物質(zhì)中金剛石在火山口易被發(fā)現(xiàn)，因?yàn)樵撎帨囟雀?、壓力大，有利于破壞石墨中的化學(xué)鍵，有條件形成金剛石。

18．(1)SO3 A和B H2S2O7或H2SO4·SO3或2SO3·H2O SO2是無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，易溶于水，有毒(2)NH3 HNO3 NH4NO3N2O↑+2H2O。

19．(1)N2可將實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)的空氣排凈，并作為動(dòng)力源將PbO與C反應(yīng)生成的氣體，趕入B、C兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置處。不可用空氣體代替N2，空氣中的O2可與灼熱的炭反應(yīng)，且空氣中還含有CO2、H2O等含氧化合物，均可導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。

(2)PbO+CPb+CO↑，在裝置C處可見一氧化碳燃燒產(chǎn)生的淡藍(lán)色火焰。(3)可在裝置B后串聯(lián)一個(gè)內(nèi)盛[Cu(NH3)2]Ac溶液的洗氣裝置，吸收一氧化碳，反應(yīng)完畢，取出吸收液加熱解吸，用排水取氣法收集放出的氣體，通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證明該氣體是一氧化碳。

(4)可用H2代替N2和木炭，PbO+H2Pb+H2O，用無水CuSO4吸收生成的水，證明氧化鉛中含有氧元素。裝置B應(yīng)改用內(nèi)盛CuSO4白色粉末的干燥管。

20．(1)53.6%(2)6.33 mol·L－1 004km.cn w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 004km.cn

第四篇：中考復(fù)習(xí)專題：幾何填空專練

中考填空專題

1.已知正方形ABCD的邊長為4，如果P是正方形對角線BD上一點(diǎn)，滿足△ABP≌△CBP，若△PCB為直角三角形，則BP的長為________．

2.如圖，在矩形ABCD中，AB＝8，AD＝6，E為AB邊上一點(diǎn)，將△BEC沿CE翻折，點(diǎn)B落在點(diǎn)F處，當(dāng)△AEF為直角三角形時(shí)，BE＝________．

第2題圖

第4題圖

3.在矩形ABCD中，AB＝4，BC＝6，若點(diǎn)P在AD邊上，連接PB、PC，△BPC是以PB為腰的等腰三角形，則PB的長為________．

4.如圖，在矩形ABCD中，AB＝4，BC＝3，點(diǎn)P、Q分別為直線AB、BC上的點(diǎn)，滿足PD⊥PQ，則當(dāng)△PDQ為等腰三角形時(shí)，AP的長為________．

5.已知△ABC中，tanB＝，BC＝6，過點(diǎn)A作BC邊上的高，垂足為點(diǎn)D，且滿足BD∶CD＝2∶1，則△ABC面積的所有可能值為________．

6.如圖，有一張面積為10的三角形紙片，其中一邊AB為4，把它剪開兩次拼成一個(gè)矩形(無縫隙、無重疊)，且矩形的一邊與AB平行，則矩形的周長為________．

第6題圖

第7題圖

7.如圖，在矩形ABCD中，AB＝4，AD＝8，MN為對角線BD的垂直平分線，以BD為底邊作等腰三角形BPD，使得點(diǎn)P落在直線MN上，且PD＝5，則AP＝________．

8.在Rt△ABC中，∠A＝90°，AB＝AC＝＋2，D是邊AC上的動(dòng)點(diǎn)，滿足BD的垂直平分線交BC于點(diǎn)E，若△CDE為直角三角形，則BE的長為________．

9.如圖，在四邊形ABCD中，∠A＝∠ABC＝90°，AD＝1，BC＝3，E是邊CD的中點(diǎn)，連接BE并延長交AD的延長線于點(diǎn)F，若△BCD是等腰三角形，則四邊形BDFC的面積為________．

第9題圖

第10題圖

10.如圖，在矩形ABCD中，AB＝6，AD＝2，E是AB邊上一點(diǎn)，AE＝2，F(xiàn)是直線CD上一動(dòng)點(diǎn)，將△AEF沿直線EF折疊，點(diǎn)A的對應(yīng)點(diǎn)為點(diǎn)A′，當(dāng)點(diǎn)E、A′、C三點(diǎn)在一條直線上時(shí)，DF的長度為________．

11.已知在Rt△ABC中，斜邊AB＝5，BC＝3，以點(diǎn)A為旋轉(zhuǎn)中心，旋轉(zhuǎn)這個(gè)三角形至△AB′C′的位置，那么當(dāng)點(diǎn)C′落在直線AB上時(shí)，BB′＝________

12.△ABC中，AB＝4，BC＝6，∠B＝60°，將△ABC沿射線BC方向平移得到△A′B′C′，使得B′C＝4，連接A′C，則△A′B′C的周長為________．

13.如圖，在?ABCD中，∠A＝60°，AB＝3，點(diǎn)E、F分別為AD、BC的中點(diǎn)，沿EF折疊平行四邊形，使CD落在直線AB上，點(diǎn)C的對應(yīng)點(diǎn)為C′，點(diǎn)D的對應(yīng)點(diǎn)為D′，若BD′＝1，則AD的長為__________．

第13題圖

第14題圖

14.定義：有一組對角互補(bǔ)的四邊形叫做互補(bǔ)四邊形．如圖，在互補(bǔ)四邊形紙片ABCD中，BA＝BC，AD＝CD，∠A＝∠C＝90°，∠ADC＝30°.將紙片先沿直線BD對折，再將對折后的紙片從一個(gè)頂點(diǎn)出發(fā)的直線裁剪，把剪開的紙片打開后鋪平，若鋪平后的紙片中有一個(gè)面積為4的平行四邊形，則CD的長為________．

15.如圖，在Rt△ABC中，∠B＝90°，BC＝2AB＝8，點(diǎn)D，E分別是邊BC，AC的中點(diǎn)，連接DE，將△EDC繞點(diǎn)C按順時(shí)針方向旋轉(zhuǎn)，當(dāng)△EDC旋轉(zhuǎn)到A，D，E三點(diǎn)共線時(shí)，線段BD的長為________．

第15題圖

參考答案

1.4或8　【解析】由題可知，∵△ABP≌△CBP，∴點(diǎn)P一定處于正方形對角線BD上，∴共存在兩種情況使△PBC為直角三角形，(1)如解圖①，當(dāng)CP⊥PB時(shí)，有PC2＋PB2＝BC2.又∵∠CBP＝45°，∴PB＝PC，∴BP＝4；(2)如解圖②，當(dāng)P點(diǎn)與D點(diǎn)重合時(shí)△PBC為直角三角形，BP＝BC＝8.第1題解圖

2.3或6　【解析】如解圖①，當(dāng)∠AFE＝90°時(shí)，設(shè)BE＝x，則EF＝x，AE＝8－x，F(xiàn)C＝BC＝6，由勾股定理得AC＝＝10，∴AF＝10－6＝4，在Rt△AEF中，42＋x2＝(8－x)2，解得x＝3，∴BE＝3；如解圖②，當(dāng)∠AEF＝90°時(shí)，四邊形BCFE是正方形，BE＝BC＝6.綜上所述，BE＝3或6.第2題解圖

3.5或6　【解析】如解圖①，當(dāng)PB＝PC時(shí)，點(diǎn)P是BC的中垂線與AD的交點(diǎn)，則AP＝DP＝AD＝3，在Rt△ABP中，由勾股定理可得PB＝＝＝5；如解圖②，當(dāng)PB＝BC＝6時(shí)，△BPC也是以PB為腰的等腰三角形．綜上所述，PB的長度為5或6.第3題解圖

4.1或7

【解析】∵△PDQ是等腰三角形，∴分三種情況：①如解圖①，若點(diǎn)P在線段AB上，∠DPQ＝90°，∴PD＝PQ，∠APD＋∠BPQ＝90°，∵在矩形ABCD中，∠A＝∠B＝90°，∴∠APD＋∠ADP＝90°，∴∠ADP＝∠BPQ，∴△DAP≌△PBQ(AAS)，∴PB＝AD＝3，∴AP＝4－3＝1；②如解圖②，若點(diǎn)P在線段AB的延長線上，PQ交CB的延長線于點(diǎn)Q，PD＝PQ，同理可證△ADP≌△BPQ，∴AD＝PB，∴AP＝AB＋AD＝3＋4＝7；③當(dāng)P在線段BA的延長線上時(shí)，顯然不成立，故AP的長為1或7.第4題解圖

5.8或24　【解析】如解圖①，∵BC＝6，BD∶CD＝2∶1，∴BD＝4，在Rt△ABD中，AD＝BD·tanB＝4×＝，∴S△ABC＝BC·AD＝×6×＝8；如解圖②，∵BC＝6，BD∶CD＝2∶1，∴BD＝12，在Rt△ABD中，AD＝BD·tanB＝12×＝8，∴S△ABC＝BC·AD＝×6×8＝24.∴△ABC面積的所有可能值為8或24.第5題解圖

6.13或14　【解析】分為兩種情況：①如解圖①，沿MN剪開，再沿CQ剪開(CD⊥AB于點(diǎn)D，MN為△ABC的中位線，CD交MN于點(diǎn)Q)，將△CQN放在△BFN的位置上，△CQM放在△AEM的位置上，由三角形面積公式得10＝×4×CD，解得CD＝5，∵M(jìn)N為△ABC的中位線，∴CQ＝DQ＝CD＝2.5，∴矩形AEFB的周長為(2.5＋4)×2＝13；②如解圖②，沿NQ、MT剪開(N、M分別為AC、BC中點(diǎn)，EQ⊥BA于點(diǎn)Q，F(xiàn)T⊥AB于點(diǎn)T，CD⊥AB于點(diǎn)D)，將△AQN放在△CEN的位置上，△BTM放在△CFM的位置上，由三角形面積公式得10＝×4×CD，解得CD＝5，∵N為AC中點(diǎn)，CD∥EQ，∴AQ＝DQ，同理BT＝DT，∴QT＝AB＝2，∴矩形EQTF的周長為(5＋2)×2＝14.故答案為13或14.第6題解圖

7.3或　【解析】如解圖，連接BM，DN，AN，得到四邊形BNDM為菱形，∴BM＝MD，AM＋MD＝AM＋BM＝AD＝8，在Rt△ABM中，設(shè)AM＝x，則BM＝8－x，AB＝4，根據(jù)勾股定理得：x2＋42＝(8－x)2，解得x＝3，∴AM＝3，MD＝5.當(dāng)PB和PD在BD上方時(shí)，點(diǎn)P與點(diǎn)M重合，則AP＝AM＝3；當(dāng)PB和PD在BD下方時(shí)，點(diǎn)P與點(diǎn)N重合，由對稱性得到PD＝ND＝BN＝MD＝5，在Rt△ABN中，AB＝4，BN＝5，根據(jù)勾股定理得：AN＝＝＝，此時(shí)AP＝AN＝.綜上所述，AP的長為3或.第7題解圖

8.＋1或2　【解析】①當(dāng)∠CED＝90°時(shí)，點(diǎn)D與點(diǎn)A重合，E是BC的中點(diǎn)，如解圖①.∵BC＝AB＝(＋2)＝2(＋1)，∴BE＝BC＝×2(＋1)＝＋1；②當(dāng)∠CDE＝90°時(shí)，如解圖②，∵∠A＝90°，AB＝AC，∴∠C＝45°，∴△CDE是等腰直角三角形，∴CE＝DE，易得BE＝DE，∴CE＝BE，∴CE＋BE＝BE＋BE＝2(＋1)．∴BE＝2.綜上所述，若△CDE為直角三角形，則BE的長為＋1或2.第8題解圖

9.6或3　【解析】∵∠A＝∠ABC＝90°，∴BC∥AD，∴∠CBE＝∠DFE，∵∠BEC＝∠FED，CE＝DE，∴△BEC≌△FED(AAS)，∴BE＝FE，∴四邊形BDFC是平行四邊形，①當(dāng)BC＝BD＝3時(shí)，在Rt△ABD中，AB＝＝2，S四邊形BDFC＝3×2＝6；②當(dāng)BC＝CD＝3時(shí)，如解圖，過點(diǎn)C作CG⊥AF于點(diǎn)G，則四邊形ABCG是矩形，∴AG＝BC＝3，∴DG＝AG－AD＝3－1＝2，在Rt△CDG中，CG＝＝，∴S四邊形BDFC＝3×＝3；③BD＝CD時(shí)，BC邊上的中線應(yīng)與BC垂直，從而BC＝2AD＝2，矛盾，此時(shí)不成立．故四邊形BDFC面積為6或3.第9題解圖

10.6＋2或6－2　【解析】如解圖①，F(xiàn)是線段CD上一動(dòng)點(diǎn)，由翻折可知，∠FEA＝∠FEA′，∵CD∥AB，∴∠CFE＝∠AEF，∴∠CFE＝∠CEF，∴CE＝CF，在Rt△BCE中，EC＝＝＝2，∴CF＝CE＝2，∵AB＝CD＝6，∴DF＝CD－CF＝6－2；如解圖②，F(xiàn)是DC延長線上一點(diǎn)，由翻折可知，∠FEA＝∠FEA′，∵CD∥AB，∴∠CFE＝∠BEF，∴∠CFE＝∠CEF，∴CE＝CF，在Rt△BCE中，EC＝＝＝2，∴CF＝CE＝2，∵AB＝CD＝6，∴DF＝CD＋CF＝6＋2，故答案為6＋2或6－2.圖①

圖②

第10題解圖

11.或3　【解析】①如解圖①，當(dāng)點(diǎn)C′在線段AB上時(shí)，∵AB＝5，BC＝3，∴在Rt△ABC中，AC＝＝4，∵以點(diǎn)A為旋轉(zhuǎn)中心，旋轉(zhuǎn)這個(gè)三角形至△AB′C′的位置，∴AC′＝4，BC′＝1，B′C′＝3，∴BB′＝＝；②如解圖②，當(dāng)點(diǎn)C′在線段BA的延長線上時(shí)，∵AB＝5，BC＝3，∴AC＝4，∵以點(diǎn)A為旋轉(zhuǎn)中心，旋轉(zhuǎn)這個(gè)三角形至△AB′C′的位置，∴BC′＝9，B′C′＝3，∴BB′＝＝3.故長BB′長為或3.圖①

圖②

第11題解圖

12.12或8＋4　【解析】當(dāng)點(diǎn)B′在線段BC上，如解圖①，∵△ABC沿射線BC方向平移得到△A′B′C′，∴AB＝A′B′＝4，BC＝B′C′＝6，∠ABC＝∠A′B′C′＝60°，∵B′C＝4，∴A′B′＝B′C，∴△A′B′C為等邊三角形，∴△A′B′C的周長為12；當(dāng)點(diǎn)B′在線段BC的延長線上，如解圖②，作B′H⊥A′C，∵△ABC沿射線BC方向平移得到△A′B′C′，∴AB＝A′B′＝4，∠ABC＝∠A′B′C′＝60°，∵B′C＝4，∴A′B′＝B′C，∴∠B′CA＝∠B′A′C，CH＝A′H，而∠A′B′C′＝∠B′CA′＋∠B′A′C，∴∠B′CA′＝30°，在Rt△B′CH中，∵∠B′CH＝30°，∴B′H＝CB′＝2，∴CH＝B′H＝2，∴A′C＝2CH＝4，∴△A′B′C的周長＝4＋4＋4＝8＋4.故答案為12或8＋4.第12題解圖

13.4或8　【解析】如解圖①，當(dāng)點(diǎn)D′在線段AB上時(shí)，AD′＝AB－BD′＝3－1＝2，∵E是AD的中點(diǎn)，∴AE＝DE，由折疊的性質(zhì)得ED′＝ED，∴ED′＝AE，∵∠A＝60°，∴△AED′是等邊三角形，∴AE＝AD′＝2，∴AD＝4.如解圖②，當(dāng)點(diǎn)D′在AB的延長線上時(shí)，AD′＝AB＋BD′＝4.同理可知△AED′是等邊三角形，∴AE＝AD′＝4，∴AD＝8.圖①

圖②

第13題解圖

14.2＋或4＋2　【解析】如解圖①，作CE∥AB交BD于點(diǎn)E，延長CE交AD于點(diǎn)F，連接AE，過點(diǎn)B作BG⊥AE于點(diǎn)G，∵BA＝BC，∴此時(shí)的平行四邊形ABCE為菱形，∵∠BAD＝∠BCD＝90°，∠ADC＝30°，AB∥CF，∴∠CFD＝90°，∠BCE＝∠BAE＝∠AEF＝30°，設(shè)BG＝m，則BA＝2m，∵菱形ABCE的面積為4，∴2m×m＝4，解得m＝(負(fù)值舍去)，∴AE＝CE＝BA＝2，EF＝AE·cos30°＝，∴CF＝2＋，在Rt△CFD中，CD＝2CF＝4＋2；如解圖②，作BE∥AD交CD于點(diǎn)E，作BF∥CD交AD于點(diǎn)F，根據(jù)折疊與裁剪可知BE＝BF，此時(shí)的平行四邊形BEDF也是菱形，∴BE∥FD，∴∠BEC＝∠ADC＝30°，∵∠A＝∠C＝90°，設(shè)BC＝n，則BE＝2n，CE＝n，∵菱形BEDF的面積為4，∴2n×n＝4，解得n＝(負(fù)值舍去)，∴BC＝，DE＝BE＝2，CE＝，∴CD＝CE＋DE＝2＋，綜上所述，CD的長為2＋或4＋2.第14題解圖

15.4或　【解析】如解圖①，易得AC＝＝4，CD＝4，CD⊥AD，∴AD＝＝＝＝8，∴AD＝BC，AB＝DC，∠B＝90°，∴四邊形ABCD是矩形，∴BD＝AC＝4；如解圖②，連接BD，過點(diǎn)D作AC的垂線交AC于點(diǎn)Q，過點(diǎn)B作AC的垂線交AC于點(diǎn)P，∵AC＝4，CD＝4，CD⊥AD，∴AD＝＝＝8，∵點(diǎn)D、E分別是邊BC、AC的中點(diǎn)，∴DE＝AB＝2，∴AE＝AD－DE＝8－2＝6，CE＝＝2，∵∠ECD＝∠ACB，∴∠ECA＝∠DCB，又∵＝，∴△ECA∽△DCB，∴＝＝，∴BD＝＝，綜上所述，BD的長為4或.第15題解圖①

第15題解圖②

第五篇：物理《基礎(chǔ)練》期末復(fù)習(xí)3

九上物理《基礎(chǔ)練》（期末復(fù)習(xí)3）姓名

1．右圖所示，內(nèi)燃機(jī)的四個(gè)沖程中，哪個(gè)屬于做功沖程（）

2．下列有關(guān)熱的說法正確的是（）

A．急剎車時(shí)，車胎表面溫度升高是由于熱傳遞造成的B．水往低處流，是因?yàn)榉肿釉诓煌５剡\(yùn)動(dòng)

C．用水作汽車?yán)鋮s液，是因?yàn)樗谋葻崛葺^大

D．晶體在熔化過程中溫度不變，內(nèi)能也不變

3．用毛皮摩擦過的氣球能粘在墻面上不掉下來，下列現(xiàn)象

與其實(shí)質(zhì)相同的是（）

A．寒冷的冬天用濕手摸戶外的金屬單杠，手會(huì)被粘上

B．在干燥的天氣里，用塑料梳子梳頭發(fā)時(shí)，頭發(fā)會(huì)被梳子粘起

C．兩個(gè)鉛柱底面削平擠壓后能粘在一起

D．電視里講解棋類比賽時(shí)，棋子可以粘在豎直懸掛的棋盤上

4．下列流程圖是用來說明單缸四沖程汽油機(jī)的一個(gè)工作循環(huán)及涉及到的主要能量轉(zhuǎn)化情況，關(guān)于對圖中①②③④的補(bǔ)充正確的是（）

A．①壓縮沖程②機(jī)械能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能③做功沖程④內(nèi)能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能

B．①壓縮沖程②內(nèi)能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能③做功沖程④機(jī)械能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能

C．①做功沖程②機(jī)械能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能③壓縮沖程④內(nèi)能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能

D．①做功沖程②內(nèi)能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能③壓縮沖程④機(jī)械能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能

5．有甲、乙、丙三個(gè)很輕的小球，將它們兩兩靠近，它們都相互吸引，如圖2所示，那么下面說法中正確的是（）

A．三個(gè)小球都帶電B．只有一個(gè)小球帶電

C．有兩個(gè)小球帶異種電荷D．有兩個(gè)小球帶同種電荷

6．下列能決定導(dǎo)體電阻大小的物理量是（）

A．導(dǎo)體中的電流B．導(dǎo)體的材料

C．導(dǎo)體兩端的電壓D．導(dǎo)體實(shí)際消耗的電功率

7．如圖所示，小平做實(shí)驗(yàn)時(shí)，把甲、乙兩只燈泡并聯(lián)后接在電源上。閉合開關(guān)后，發(fā)現(xiàn)甲燈發(fā)光，乙燈不發(fā)光。經(jīng)檢查，電路連接正確，兩只燈泡都完好無損。則乙燈不發(fā)光的原因最有可能是（）

A．乙燈的實(shí)際功率太小B．乙燈的實(shí)際功率太大

C．通過乙燈的電流遠(yuǎn)大于通過甲燈的電流D．乙燈兩端的電壓遠(yuǎn)小于甲燈兩端的電壓

8．兩定值電阻甲、乙中的電流與電壓關(guān)系如圖6所示，現(xiàn)在將甲和乙串聯(lián)后接在電壓

為3V的電源兩端，下列分析正確的是（）

A．甲的電阻值大于乙的電阻值B．甲兩端的電壓大于乙兩端的電壓

C．通過甲的電流大于通過乙的電流D．通過甲的電流等于通過乙的電流

9．電流通過甲用電器3s做功9J，電流通過乙用電器10s做功20J，下列說法中正確的是

（）

A．乙做功多，甲功率大B．乙做功多，功率也大

C．甲做功多，乙功率大D．甲做功多，功率也大

10．如圖所示的兩個(gè)電路中，電源電壓恒定且相等，兩個(gè)燈泡的規(guī)格

相同。閉合開關(guān)S，當(dāng)滑動(dòng)變阻器的滑片P都從中點(diǎn)向右滑動(dòng)的過

程中，關(guān)于燈泡L1和L2的亮度情況，下列判斷正確的是（）ABCD 甲 乙 甲 丙 圖2 乙 丙 U/V 3.0

2.52.01.51.00.50.1 0.20.30.40.50.6

A．L1始終比L2亮B．L2始終比L1亮C．L1和L2都變亮D．L1和L2都變暗

11．完成單位換算：60mA=___________μA； 0.4V=_________mV。

12．在哈爾濱參觀冰雕節(jié)的游客，經(jīng)常邊跺腳邊對手呵氣，就會(huì)感到暖和了。其中“跺腳”是用_________的方法

增加腳的內(nèi)能；“呵氣”是用_________的方法增加手的內(nèi)能。

13．圖10所示是一把既能吹冷風(fēng)，又能吹熱風(fēng)的電吹風(fēng)的簡化電路，圖中A是吹風(fēng)

機(jī)，B是電熱絲。將插頭插入插座，若只閉合開關(guān)Sl，電吹風(fēng)吹出的是________

風(fēng)；若將開關(guān)Sl、S2都閉合，電吹風(fēng)吹出的是________風(fēng)。（填“熱”或“冷”）

14．手邊有一根1m長的均勻合金電阻絲，若加在它兩端電壓為6V時(shí)，通過的電流為0.12A，則這根電阻絲的電阻

值是_________Ω。現(xiàn)在要截取阻值為10Ω的一段，則應(yīng)截取___________cm長的一段。

15．如右圖是“探究電流通過導(dǎo)體產(chǎn)生的熱量與導(dǎo)體電阻間關(guān)系”的實(shí)驗(yàn)裝置。把兩阻值分

別為R和2R的電阻絲浸在相同質(zhì)量和初溫的煤油中，每一燒瓶里各插入一支溫度計(jì)。合上開關(guān)，經(jīng)過一段時(shí)間，兩電阻絲產(chǎn)生熱量的多少是通過___________________反映出來的；采用這種連接方式的目的是___________________。

16.水的比熱容是，水結(jié)冰后它的比熱容將）；把2kg的水從20℃加熱到100℃，水吸收的熱量為J．

17.實(shí)驗(yàn)室有2kg酒精，測得其熱值是3.0×107J/kg，從中取0.5kg 酒精完全燃燒放出的熱量是J，剩下的酒精熱值是J/kg．

18.如圖所示的電路，電源電壓為3V。閉合開關(guān)時(shí)，電壓表示數(shù)為1V，則燈泡L2兩端的電壓為__________V，燈泡L1與L2的電功率之比為____________。

19.在“測定小燈泡的額定功率”試驗(yàn)中，小雨同學(xué)用一個(gè)電壓表、一個(gè)電流表、一個(gè)開關(guān)，電壓為3V的電源，額定電壓為2.5V的小燈泡和一個(gè)標(biāo)有“20Ω、1.5A”的滑動(dòng)變阻器。

（1）如果小燈泡的額定功率小于1W,電流表的量程應(yīng)選為宜。

（2）請用筆畫線代替導(dǎo)線，將圖6

甲的實(shí)物電路連接完整（連線不得

交叉）。要求當(dāng)滑動(dòng)變阻器的滑片向

右移動(dòng)時(shí)，電流表示數(shù)增大。

（3）改變滑動(dòng)變阻器的阻值，多次

測量通過小燈泡的電流和他兩端的電壓，根據(jù)記錄的數(shù)據(jù)，小雨畫出

了小燈泡電流隨其兩端電壓變化的圖

6關(guān)系圖像（如圖20乙），根據(jù)圖像

提供的信息，計(jì)算出小燈泡的額定功為W，小燈泡燈絲電阻隨電壓的增大而。（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）另一組的同學(xué)按同一電路連接好最后一根導(dǎo)線，燈泡立即發(fā)出明亮耀眼的光，并很快熄滅，檢查后發(fā)現(xiàn)連線

正確，請你找出實(shí)驗(yàn)中操作不當(dāng)之處（寫出一種即可）。

20.有一種亮度可以調(diào)節(jié)的小臺(tái)燈，其電路如圖甲。電源電壓為24Ⅴ，燈泡L的額定電壓為24Ⅴ，通過燈泡L的電流跟其兩端電壓的關(guān)系如圖乙。（1）當(dāng)燈泡正常發(fā)光時(shí)，燈絲的電阻為多少Ω？（2）調(diào)節(jié)滑動(dòng)變阻器R，使燈泡的實(shí)際功率為3.6W時(shí)，求燈泡兩端的電壓和滑動(dòng)變阻器R連入電路的阻值.