第一篇：高中鈉教案

鈉—教案

●教學(xué)目標(biāo)

1.使學(xué)生認(rèn)識鈉是一種很活潑的金屬，了解鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)。

2.培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究、分析、推理和判斷的能力?！窠虒W(xué)重點(diǎn)

鈉的性質(zhì)。

●教學(xué)難點(diǎn)

對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析。

●教學(xué)用具

學(xué)生實(shí)驗(yàn)用品(三人一組)：鈉、玻片、小刀、鑷子、濾紙、盛有水的小燒杯、酚酞。

教師演示用品：除學(xué)生實(shí)驗(yàn)用品外，酒精燈、火柴、石棉網(wǎng)、鐵架臺(附鐵圈)、玻璃鈉柱、大頭針、帶活塞的空塑料瓶。●課時安排

共1課時

●教學(xué)過程

［引言］在人類已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，有一類原子最外層電子數(shù)都為1的活潑金屬，由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強(qiáng)堿，因此，又將它們統(tǒng)稱為堿金屬。

［板書］

第二章

堿金屬

［設(shè)問］堿金屬的家庭成員都有哪些呢?(學(xué)生閱讀課文有關(guān)內(nèi)容后回答，并寫出其元素符號)［過渡］本節(jié)課我們就來討論堿金屬中有代表性的金屬——鈉。［板書］

第一節(jié)

鈉

［實(shí)驗(yàn)］請用鑷子從你們桌上的試劑瓶中取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體(注意：不可用手接觸)，放在玻片上，用小刀切割，請仔細(xì)觀察其斷面處的變化。

［設(shè)問］你們看到了什么現(xiàn)象?(鈉的銀白色的斷面很快失去光澤，并變暗)［展示］用玻管截取的鈉的樣品。

［設(shè)問］為什么在密封的玻管內(nèi)的鈉能保持光亮的銀白色，而我們剛才切割的鈉卻不能呢?(玻管隔絕空氣，剛切割的鈉卻與空氣充分接觸，說明鈉與空氣中的物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng))［講解］Na在常溫下可被空氣中的O２氧化成Na２O，純凈的Na２O是一種白色粉末。

［教師］請大家寫出鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化物(氧化鈉)的化學(xué)方程式。(４Na＋O２====２Na２O)［教師］下面我們改變鈉與氧氣的反應(yīng)條件，觀察現(xiàn)象是否同上。［演示實(shí)驗(yàn)2—2］把鈉放在石棉網(wǎng)上加熱。

［請一個同學(xué)描述所看到的現(xiàn)象］(鈉燃燒，發(fā)出黃色光，生成一種淡黃色固體)［講解］我們所能看到的淡黃色固體是過氧化鈉(Na２O２)。

△

請大家寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2Na＋O２====Na２O２)［實(shí)驗(yàn)］向你們桌上盛水的小燒杯里滴入幾滴酚酞，然后投入切下的一小塊鈉(注意鈉塊要小，不要用手接觸金屬鈉)，并蓋上表面皿，觀察發(fā)生的現(xiàn)象(浮、熔、游、紅)。

［教師］請大家根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論以下問題： ［投影］1.鈉為什么會浮在水面上? 2.鈉為什么會熔化成一個小球? 3.小球?yàn)槭裁磿谒嫔嫌蝿? 4.滴入酚酞后溶液為什么會變色? 5.保存鈉的無色液體是否是水? ［學(xué)生討論及回答］

［教師］通過以上實(shí)驗(yàn)及討論結(jié)果，請大家歸納出鈉的性質(zhì)。［學(xué)生回答，教師板書］ ［板書］

一、鈉的性質(zhì) 1.鈉的物理性質(zhì)

銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟、密度小、熔點(diǎn)低。2.鈉的化學(xué)性質(zhì)

①鈉和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)

a.4Na+O２====２Nａ２O（白色固體）

△

b.２Nａ＋O２====Nａ２O２(淡黃色固體)［設(shè)問］鈉除了能和前面所述的非金屬單質(zhì)O２反應(yīng)外，還能和哪些非金屬單質(zhì)反應(yīng)?(學(xué)生回憶初中學(xué)過的Na與Cl２的反應(yīng))［講解］另外，鈉還可以和硫單質(zhì)反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，生成Nａ２S。

點(diǎn)燃

［板書］c.2Nａ＋Cl２====2NaCl d.２Nａ＋S====Nａ２S ［思考］根據(jù)Na與O２反應(yīng)生成Nａ２O和Nａ２O２的條件，分析比較Nａ２O與Nａ２O２的穩(wěn)定性。

［結(jié)論］Nａ２O2比Nａ２O穩(wěn)定。

［講解］由剛才Nａ與水反應(yīng)后生成的物質(zhì)可使酚酞變紅可知，Nａ與H２O反應(yīng)生成了堿，那么，反應(yīng)生成的氣體又是什么呢? ［演示實(shí)驗(yàn)2—4］用空塑料瓶和帶有大頭針的膠塞做Na與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的氣體。

［教師］由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，鈉與水反應(yīng)還生成了H２。［板書］②鈉與水的反應(yīng)

２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑

［投影討論］1.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)討論及分析，你覺得鈉的化學(xué)活性怎樣?并與初中所學(xué)金屬活動順序表相比照。

2.分析上面各反應(yīng)中，Nａ元素化合價的變化，能否從原子結(jié)構(gòu)方面來說明? ［結(jié)論］1.鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，與金屬活動順序表相一致。2.鈉在上述反應(yīng)中，化合價均由0價變?yōu)?1價，這是由于鈉原子的最外層只有一個電子之故，因此，鈉在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，具有還原性，是一種強(qiáng)還原劑。

［設(shè)問］通過對鈉的性質(zhì)的討論，并參閱課本有關(guān)內(nèi)容，回答以下問題： ［投影］1.鈉元素在自然界中以什么形態(tài)存在?為什么?主要存在于哪些物質(zhì)中? 2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存? 3.鈉有哪些用途? ［板書］

二、鈉的存在及用途

［學(xué)生回答，投影并板書］1.鈉在自然界以化合態(tài)存在，主要存在于NａCl、Nａ２SO４等物質(zhì)中，由于鈉的性質(zhì)活潑，所以須密閉保存，少量鈉保存在煤油中。

2.鈉的用途 a.制過氧化物 b.Na—K合金用做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 c.制稀有金屬如Ti、Ta、Ni等 d.制高壓鈉燈

［小結(jié)］鈉是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，在自然界中以化合態(tài)存在，有著廣泛的用途。

［布置作業(yè)］1.鈉能否和CｕSO４溶液發(fā)生置換反應(yīng)?說出理由。2.鈉著火以后能否用水來滅火? 3.試分析鈉在空氣中久置所發(fā)生的變化及現(xiàn)象。

第二篇：鈉高中一年級教案

知識目標(biāo)

了解鈉的物理性質(zhì)；

掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)；

了解鈉的存在和用途。

能力目標(biāo)

透過事物的表面現(xiàn)象，分析其產(chǎn)生的內(nèi)在原因，以提高自身觀察能力和分析問題的能力。

情感目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和其科學(xué)方法，激發(fā)學(xué)生學(xué)好文化知識，報效祖國的神圣的責(zé)任感。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)教材包括三部分，鈉的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及鈉的存在和主要用途。其中鈉的化學(xué)性質(zhì)是本節(jié)的重點(diǎn)，在鈉的化學(xué)性質(zhì)中重點(diǎn)討論了鈉與氧氣及鈉與水的反應(yīng)。難點(diǎn)就是對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析。在鈉的存在和用途中，首先介紹了自然界里元素存在的兩種形態(tài)，游離態(tài)和化合態(tài)，然后結(jié)合鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，引導(dǎo)學(xué)生得出在自然界中鈉只能以化合態(tài)存在。教材對鈉的用途只作簡單介紹。

教法建議

1．采用實(shí)驗(yàn)探究法，按照問題——實(shí)驗(yàn)——觀察——分析——結(jié)論的程序進(jìn)行教學(xué)。具體建議如下：

（1）盡可能地通過實(shí)驗(yàn)和觀察得出結(jié)論。

（2）創(chuàng)造條件采用邊講邊做實(shí)驗(yàn)的教學(xué)方法。

（3）最大限度地發(fā)揮學(xué)生的主體作用，讓學(xué)生邊實(shí)驗(yàn)、邊觀察、邊分析，最后自己得出結(jié)論。

（4）鈉和氧氣的反應(yīng)可由［實(shí)驗(yàn)2－2］鈉的表面在空氣中的變化而引入。

2．深入挖掘知識之間的聯(lián)系，使新知識納入學(xué)生已有的知識結(jié)構(gòu)中形成新的優(yōu)化的知識結(jié)構(gòu)。

（l）雖然堿金屬單質(zhì)在日常生活中并不常見，但它們的某些化合物卻與我們的生活密不可分。（2）可讓學(xué)生標(biāo)出 與 反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，鞏固氧化還原反應(yīng)的知識。

（3）應(yīng)將 的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、保存、存在、用途緊密聯(lián)系起來，形成主線。充分體現(xiàn)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、存在、用途以及保存方法取決于性質(zhì)這一思想。

（4）學(xué)習(xí)了鈉與水的反應(yīng)后，緊接著可讓學(xué)生討論“鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)會有什么現(xiàn)象發(fā)生？生成什么物質(zhì)？”再做鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證。使學(xué)生對初中學(xué)習(xí)的金屬活動性順序有一個更深入、更全面、更科學(xué)的認(rèn)識，從而使學(xué)生認(rèn)識到任何規(guī)律都不是絕對的，而是有條件的這一辯證唯物主義的觀點(diǎn)。使學(xué)生樹立普遍性中存在特殊性的科學(xué)思想。

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第三篇：《鈉》教案

鈉

教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo)

了解鈉的物理性質(zhì)；

掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)；

了解鈉的存在和用途。能力目標(biāo)

透過事物的表面現(xiàn)象，分析其產(chǎn)生的內(nèi)在原因，以提高自身觀察能力和分析問題的能力。

情感目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和其科學(xué)方法，激發(fā)學(xué)生學(xué)好文化知識，報效祖國的神圣的責(zé)任感。

教學(xué)建議 教材分析

本節(jié)教材包括三部分，鈉的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及鈉的存在和主要用途。其中鈉的化學(xué)性質(zhì)是本節(jié)的重點(diǎn)，在鈉的化學(xué)性質(zhì)中重點(diǎn)討論了鈉與氧氣及鈉與水的反應(yīng)。難點(diǎn)就是對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析。在鈉的存在和用途中，首先介紹了自然界里元素存在的兩種形態(tài)，游離態(tài)和化合態(tài)，然后結(jié)合鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，引導(dǎo)學(xué)生得出在自然界中鈉只能以化合態(tài)存在。教材對鈉的用途只作簡單介紹。教法建議

1．采用實(shí)驗(yàn)探究法，按照問題——實(shí)驗(yàn)——觀察——分析——結(jié)論的程序進(jìn)行教學(xué)。具體建議如下：

（1）盡可能地通過實(shí)驗(yàn)和觀察得出結(jié)論。

（2）創(chuàng)造條件采用邊講邊做實(shí)驗(yàn)的教學(xué)方法。

（3）最大限度地發(fā)揮學(xué)生的主體作用，讓學(xué)生邊實(shí)驗(yàn)、邊觀察、邊分析，最后自己得出結(jié)論。

（4）鈉和氧氣的反應(yīng)可由［實(shí)驗(yàn)2－2］鈉的表面在空氣中的變化而引入。

2．深入挖掘知識之間的聯(lián)系，使新知識納入學(xué)生已有的知識結(jié)構(gòu)中形成新的優(yōu)化的知識結(jié)構(gòu)。

（l）雖然堿金屬單質(zhì)在日常生活中并不常見，但它們的某些化合物卻與我們的生活密不可分。

（2）可讓學(xué)生標(biāo)出 與 反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，鞏固氧化還原反應(yīng)的知識。

（3）應(yīng)將 的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、保存、存在、用途緊密聯(lián)系起來，形成主線。充分體現(xiàn)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、存在、用途以及保存方法取決于性質(zhì)這一思想。

（4）學(xué)習(xí)了鈉與水的反應(yīng)后，緊接著可讓學(xué)生討論“鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)會有什么現(xiàn)象發(fā)生？生成什么物質(zhì)？”再做鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證。使學(xué)生對初中學(xué)習(xí)的金屬活動性順序有一個更深入、更全面、更科學(xué)的認(rèn)識，從而使學(xué)生認(rèn)識到任何規(guī)律都不是絕對的，而是有條件的這一辯證唯物主義的觀點(diǎn)。使學(xué)生樹立普遍性中存在特殊性的科學(xué)思想。

教學(xué)設(shè)計示例 課題：鈉

重點(diǎn)：從鈉的原子結(jié)構(gòu)特征認(rèn)識鈉的化學(xué)性質(zhì) 難點(diǎn)：對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析 教學(xué)過程 1．導(dǎo)入新課

（1）這是元素化合物的第1個主族元素的學(xué)習(xí)，應(yīng)采取從結(jié)構(gòu)到性質(zhì)至用途的循序漸進(jìn)的學(xué)習(xí)方法，為后面的主族元素的學(xué)習(xí)開好頭。

（2）介紹金屬及其化合物的學(xué)習(xí)程序。

（3）介紹第一節(jié)鈉在全章內(nèi)容中的重要性。2．練寫堿金屬元素的名稱、符號及原子結(jié)構(gòu)示意圖

（1）教師指導(dǎo)學(xué)生在書后的周期表中查出堿金屬元素在周期表中的位置，并指導(dǎo)學(xué)生掌握堿金屬的核電荷數(shù)遞變的規(guī)律。（2）熟練的寫出堿金屬的名稱、符號及核電荷數(shù)。3．教師強(qiáng)調(diào)

重視知識的內(nèi)在聯(lián)系，以結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，以性質(zhì)為重點(diǎn)，以結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→存在和用途為主線培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力。4．鈉的物理性質(zhì)

演示課本第28頁［實(shí)驗(yàn) 2－1］，請一位學(xué)生切割鈉（以調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，加強(qiáng)動手操作能力）。并指導(dǎo)學(xué)生閱讀鈉的物理性質(zhì)的課文（提高學(xué)生歸納總結(jié)的能力）。5．鈉的化學(xué)性質(zhì)

（1）與氧氣的反應(yīng)

［提問］在空氣中，新切的鈉面上有什么變化？

演示：課文第29頁［實(shí)驗(yàn) 2一2］并補(bǔ)充鈉在純氧中燃燒的實(shí)驗(yàn)。

［總結(jié)］根據(jù)觀察到的現(xiàn)象及課文有關(guān)鈉與氧氣反應(yīng)的內(nèi)容，理解常溫下“發(fā)暗”，“燃燒黃色火焰”，“淡黃色”固體等關(guān)鍵的現(xiàn)象的根本原因，以理解促進(jìn)記憶，并寫出相關(guān)的化學(xué)方程式

（黃色火焰）

（2）與硫等非金屬反應(yīng)

［提問］根據(jù)鈉與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的最外層電子結(jié)構(gòu)，推知鈉與氯氣、硫等反應(yīng)，指出鈉與硫粉研磨，會發(fā)生爆炸，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。

（研磨易爆炸）

（劇烈燃燒）

（3）與水的反應(yīng) 演示課本第29頁［實(shí)驗(yàn) 2－3］前，提醒學(xué)生注意觀察鈉在水中變化的情況。

演示［實(shí)驗(yàn)2－3］，可利用多媒體投影，在一U形管中加入少量水后滴加1滴酚酞再加入一米粒大小的金屬鈉，投影于屏幕上，可使學(xué)生更清晰地觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“浮”（鈉浮在水面上），“熔”（熔為小球），“游”（迅速游動），“紅”（酚酞水溶液變紅）

［演示2－4］，重點(diǎn)檢驗(yàn)收集到的氣體。引導(dǎo)學(xué)生觀察產(chǎn)生有關(guān)現(xiàn)象的原因，培養(yǎng)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出結(jié)論的能力。

［討論］

①鈉的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和水的組成，得到的結(jié)論是鈉置換出水中的氫，生成氫氣和氫氧化 鈉。

②讓學(xué)生結(jié)合課文內(nèi)容，解釋鈉浮在水面上的原因（鈉的密度比水?。忉屸c與水反應(yīng)時，為什么熔成小球（反應(yīng)放熱，且鈉的熔點(diǎn)低），解釋鈉熔成小球后為什么在水面上向各個方向迅速游動（反應(yīng)生成的氫氣對其產(chǎn)生了推動作用）。解釋滴有酚酞的水為什么變紅（反應(yīng)生成了氫氧化鈉使酚酞變紅）

③由此得出保存鈉的方法：隔水、隔空氣，而保存在煤油中（比煤油的密度大，且不溶于煤油）。

6．通過掌握鈉的物理和化學(xué)性質(zhì)，說明鈉的主要用途，以幫助學(xué)生改進(jìn)死記硬背的學(xué)習(xí)方法，實(shí)現(xiàn)結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→用途相互滲透。

（四）總結(jié)、擴(kuò)展 1．總結(jié)

鈉是主要的活潑金屬元素，它亦為堿金屬元素中最具代表性的元素，通過學(xué)習(xí)鈉的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，使學(xué)生進(jìn)一步建立物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀點(diǎn)。通過有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察與思維能力。

2．?dāng)U展

隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，鈉可作為主要的工業(yè)原料，除課本介紹的用鈉制高壓鈉燈、與金屬鉀制成金屬原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑、制貴重金屬外可補(bǔ)充制成鈉的氫化物—?dú)浠c，并介紹它的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及在現(xiàn)代工業(yè)和科技方面的用途。八．布置作業(yè) 1．思考題

（1）鈉能在硫酸銅溶液中置換出銅嗎？

（2）鈉與水反應(yīng)后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；如欲滿足鈉離子與水的個數(shù)之比為1：100，則生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。2．書面作業(yè)

（1）課本第31頁的有關(guān)練習(xí)。

（2）補(bǔ)充

①下列離子方程式錯誤的是 A．鈉投入 溶液：

B． 與鹽酸反應(yīng)：

C．硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：

D． 溶液與少量 溶液反應(yīng)：

②欲使100克9.32%的 溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加到20%，需往溶液中加入鈉的質(zhì)量是 克。③用鈉冶煉鈦的氯化物 時，反應(yīng)過程中當(dāng) 的化合價降低二價時，就有24克的 單質(zhì)生成，則 的值為。

參考答案 1．思考題

（1）不能。因?yàn)?會與水溶液中的水反應(yīng)，生成 和，反應(yīng)方程式為：

（2）

（3）補(bǔ)充：①AC ②6.9克 ③

九．板書設(shè)計

第一節(jié) 鈉

一、鈉的結(jié)構(gòu)

原子結(jié)構(gòu)示意圖

最外層為1個電子，易失去電子形成＋1價

二、鈉的物理性質(zhì)（見課本第28頁）

三、鈉的化學(xué)性質(zhì)

1．與氧氣反應(yīng)：（常溫下變暗）

（黃色火焰）淡黃色固體 2．與硫等非金屬反應(yīng)：（研磨易爆炸）

（劇烈燃燒）3．與 反應(yīng)：

四、鈉的儲存、存在和用途

第四篇：鈉教案

本章內(nèi)容概述

一、鈉及其化合物的知識體系

二、堿金屬元素的遞變規(guī)律 原子序數(shù)： 電子層數(shù)： 原子半徑： 失電子能力： 金屬性：

與氧氣、氯氣反應(yīng)：

氧化物對應(yīng)的水化物的堿性： 第一節(jié)鈉

原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的總結(jié)

1.稀有氣體元素，如氦、氖、氬等，原子的最外層都有8個電子(氦是2個)，是一種相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。稀有氣體元素的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，一般不跟其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

2.金屬元素，如鋰、鈉、鎂、鋁等，它們原子的最外層電子的數(shù)目一般少于4個，是一種相對不穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子比較容易失去最外層電子而使次外層變成最外層，通常達(dá)到8個電子(鋰是2個)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即金屬元素的化學(xué)性質(zhì)相對比較活潑。3.非金屬元素，如氧、氟、硫、氯等，它們原子的最外層電子的數(shù)目一般多于或等于4個，也是一種相對不穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。在化學(xué)反應(yīng)中，非金屬元素的原子比較容易獲得電子，也使最外層通常達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即非金屬元素的化學(xué)性質(zhì)相對比較活潑。總之，元素的化學(xué)性質(zhì)，跟它的原子的最外層電子數(shù)目密切相關(guān)?；蛘哒f，元素的化學(xué)性質(zhì)，主要是由它的原子的最外層電子數(shù)目所決定的。課本知識導(dǎo)學(xué)運(yùn)用 課本知識詮解重要提示 1.鈉的原子結(jié)構(gòu)

鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖，鈉原子最外層只有一個電子，次外層為八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2.鈉的物理性質(zhì)

鈉是一種柔軟，銀白色，有金屬光澤的金屬，具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，密度比水小，比煤油大，熔點(diǎn)低。3.鈉的化學(xué)性質(zhì)

鈉是一種非?；顫姷慕饘?，具有強(qiáng)烈還原性，在化學(xué)反應(yīng)中作還原劑。(1)鈉與非金屬單質(zhì)反應(yīng)

①鈉在常溫下切開后表面變暗，是鈉與氧氣反應(yīng)。4na+o22na2o(灰白色)②鈉在空氣中或氧氣中充分燃燒，生成淡黃色固體。2na+o2 na2o2(常見黃色四物之一)，現(xiàn)象：鈉劇烈燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體。③鈉在氯氣中燃燒、黃色火焰、冒白煙。④鈉與硫反應(yīng)，研磨爆炸。2na+s 2na2s ⑤鈉與氫氣反應(yīng)，生成固態(tài)離子化合物nah。2na+h22nah(2)鈉與化合物反應(yīng)

鈉與水反應(yīng)，現(xiàn)象：浮、游、球、鳴、紅。2na+2h2o2naoh+h2↑。(此反應(yīng)很重要，近十年中曾四次考查該反應(yīng)離子方程式正誤判斷)。4.鈉在自然界的存在和主要用途 2.軟到可以用小刀切割。

3.故鈉要密封，隔絕空氣保存。4.對熱的穩(wěn)定性na2o2＞na2o 5.na2o2中陰離子為o2-2，即兩個氧原子共帶兩個單位負(fù)電荷，氧元素顯-1價。6.鈉與水反應(yīng)的每一現(xiàn)象對應(yīng)鈉相應(yīng)的性質(zhì) 浮：鈉的密度比水的密度小

球：鈉的熔點(diǎn)低，且低于100℃，投入水中，熔成小球，反應(yīng)放出大量的熱 游響：反應(yīng)生成氣體，產(chǎn)生摩擦音

紅：反應(yīng)生成的naoh是強(qiáng)堿，水溶液顯堿性。

7.鈉在自然界只能以化合態(tài)的形式存在。基礎(chǔ)例題點(diǎn)撥一拖二【例題1】 下列關(guān)于鈉的說法不正確的是()a.金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同

b.鉀鈉合金通常狀態(tài)下呈液態(tài)，可作核反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 拖1 下列關(guān)于金屬鈉的說法，哪種是錯誤的?()a.金屬鈉通常表面有一層氧化膜，所以表面發(fā)暗 b.鈉極易氧化，故平時保存 d.將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用錫箔包住，在錫箔上刺些小孔，然后放入水中，兩者放出的h2量相等。

【例題2】 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()a.金屬鈉溶于水na+2h2ona++2oh-+h2↑

【分析】a.錯誤。離子方程式中的產(chǎn)物、反應(yīng)物及元素原子數(shù)目都寫對了，但方程式兩邊的電荷未配平。在煤油中

d.金屬鈉在自然界中可以游離態(tài)存在拖2 將4.6g金屬鈉投入到95.6g水中，得到溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()a.4.6% b.7.6% d.10%d.對。鈉作為還原劑還可以制備其他稀有金屬，但只能將鈉與稀有金屬的化合物混合共熱，不能在水溶液中置換。2×23g2×40g2g=4.6gxy x=2×40× ×23=8gy=2× ×23=0.2g naoh質(zhì)量分?jǐn)?shù)=8 +95.6-0.2×100%=8%)【解析】d 【例題3】 將足量的鈉投入100g t℃的水中，恰好得到t℃時的naoh飽和溶液111g，求投入的鈉的質(zhì)量。

【分析】根據(jù)2na+2h2o2naoh+h2↑及質(zhì)量守恒可知，在100g水中投入一定質(zhì)量的na以后，溶液質(zhì)量增加11g是加入的鈉與產(chǎn)生的h2的質(zhì)量差，所以此項(xiàng)可用差量法解。解：設(shè)投入的鈉的質(zhì)量為x 根據(jù)2na+2h2o2naoh+h2↑2m 46g2g44g x(111-100)g 所以有 = 11.5

【解析】投入鈉的質(zhì)量為11.5g 隨筆：

重難點(diǎn)突破

重點(diǎn)?難點(diǎn)?易混點(diǎn)?易錯點(diǎn)?方法技巧重點(diǎn)、難點(diǎn) 1.鈉與水反應(yīng)

鈉與水反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是鈉與水電離出的氫離子反應(yīng) h2oh++oh-2na+2h+2na++h2↑

總反應(yīng)：2na+2h2o2na++2oh-+h2↑

故所得溶液的質(zhì)量為水的質(zhì)量+na的質(zhì)量-h2的質(zhì)量，而小于水與鈉的質(zhì)量和。2.鈉與酸的反應(yīng)

由于酸溶液中h+的濃度遠(yuǎn)大于與水中h+的濃度，故鈉與酸反應(yīng)的速率遠(yuǎn)大于水與反應(yīng)的速率，一般會發(fā)生燃燒甚至爆炸現(xiàn)象。3.鈉與鹽的反應(yīng)

①鈉與鹽溶液的反應(yīng)：

鈉是很活潑的金屬，在水溶液中不能置換其他金屬陽離子，實(shí)質(zhì)是先與水反應(yīng)，生成的堿再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。2na+2h2o2naoh+h2↑

6na+fe2(so4)3+6h2o2fe(oh)3↓+3na2so4+3h2↑ ②鈉跟某些熔融金屬鹵化物的反應(yīng)：

鈉是一種很強(qiáng)的還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉭等金屬從它們的鹵化物里還原出來。例如： 4.堿金屬的氫化物

堿金屬能與h2在適當(dāng)溫度下反應(yīng)生成堿金屬氫化物，它們都是離子化合物，其中氫以陰離子h-形式存在，氫顯負(fù)價。2na+h22-=2nah 氫化鈉是一種h2發(fā)生劑

nah+h2onaoh+h2↑(-1價氫與+1價氫歸中)隨筆：

隨筆：

易混易錯點(diǎn)

1.鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物問題

鈉與氧氣反應(yīng)的生成物可能為na2o，也可能為na2o2，什么情況下生成na2o2，什么情況下生成na2o2?一與條件有關(guān)?二與o2的量有關(guān)。②在干燥的氧氣中，常溫下，鈉先被氧化成na2o，若氧氣過量，則na2o繼續(xù)氧化生成na2o2。2.鈉與鹽溶液的反應(yīng)

拖3一小塊鈉在空氣中久置后，質(zhì)量變?yōu)樵瓉淼?2/23倍，久置后其成分為()b.na2o2 拖4在加熱條件下nano2和na作用可制得氧化鈉，同時有n2生成。反應(yīng)化學(xué)方程式是_______。說明不能用金屬鈉在氧氣中燃燒而可以采用上述方法制氧化鈉的原因是____________。答案: 2nano2+6na2-4na2o+n2↑因?yàn)閚a在o2中燃燒時得到的是na2o2而不是na2o；用這種方法得到的是n2和na2o，n2可將na2o與空氣隔開，避免na2o被氧化。a.fe2+b.fe 方法技巧

【解析】在三種溶液中的共同現(xiàn)象是；鈉浮在液面上，熔成小球，迅速游動，并發(fā)出嘶嘶聲音，最后消失；不同之處是：①中有白色沉淀；②中溶液變渾濁；③中有刺激性氣味氣體放出。

拖6將一塊鈉投入盛5ml飽和澄清石灰水的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是()a.鈉熔成小球并在液面滾動 b.有氣體產(chǎn)生 d.溶液變渾濁

【例題5】 有一塊表面被氧化成na2o的金屬鈉質(zhì)量為5.02g，投入到94.98g水中，完全反應(yīng)后收集到0.2gh2，求：

(1)其中含na2o具體物質(zhì)多少克?(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? 題中所給出的5.02g是na及na2o的總質(zhì)量，與水反應(yīng)可放出h2的只有na，所以通過h2的產(chǎn)量求出na及na2o質(zhì)量，然后再求溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！痉治觥?1)設(shè)鈉的質(zhì)量為x，則 2na+3h2o2naoh+h2↑ 2×232 x0.2g x=0.2g×2×232=4.6g na2o質(zhì)量為5.02g-4.6g=0.42g(2)求溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2na+2h2o2naoh+h2↑ 2×232×40 4.6gyy=8.0g na2o+h2o2naoh 622×40 0.42gz z=0.54g 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=8.0g+0.54g(5.02g+94.98g-0.2g)×100%=8.56% 【解析】(1)na2o為0.42g；(2)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.56%。

【例題6】 將2.3g鈉投入到97.3g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()a.2.3%b.4.0% 拖7一塊表面已被氧化成氧化鈉的鈉塊5.4g投入足量的水中，最多能產(chǎn)生0.1g氣體，則原來被氧化的鈉的質(zhì)量是()a.2.3gb.3.1g 答案: a(此題不少學(xué)生對題意理解不深，將所問原來被氧化的鈉的質(zhì)量，理解成被氧化為氧化鈉的質(zhì)量，故錯選b。首先，由產(chǎn)生氣體0.1g，求出現(xiàn)存在的鈉的質(zhì)量，再由總質(zhì)量減去鈉的質(zhì)量，求得已被氧化成氧化鈉的質(zhì)量，再由氧化鈉的na2o→2na，求出被氧化的鈉的質(zhì)量)隨筆：

拖8將4.6g鈉投入100g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()a.等于4.6%【分析】根據(jù)2na+2h2o2naoh+h2↑，2.3g鈉生成4.0gnaoh，即溶質(zhì)為4.0g，而參加反應(yīng)的水為1.8g，從而控制的質(zhì)量為(97.3-1.8)g，而溶液的質(zhì)量為溶質(zhì)和溶劑的和，所以溶液的質(zhì)量為：(97.3-1.8+4.0)g=99.5g，故溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0g99.5g×100%=4.02%.不過以上解法計算比較麻煩，最簡單的方法是：根據(jù)質(zhì)量守恒可得m溶液=m水+mna-mh2=(97.3+2.3)g-mh2=100-mh2＜100g 而溶質(zhì)naoh的質(zhì)量為4.0g，故溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4%。答案：d(根據(jù)na—naoh 23g40g 4.68.0 即溶液中溶質(zhì)為8g，而溶液的質(zhì)量為(100+4.6-2.2)g＞100g所以溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于8%)【解析】d 【例題7】 相同質(zhì)量的na、mg、al分別與足量鹽酸充分反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量比為()a.1∶2∶3b.23∶24∶27 【分析】酸過量，放出h2的質(zhì)量按金屬計算： 2na—h2mg—h22al—3h2 2×23 2 24 22×273×2 m 2m2×23m 2m24m 3×2m2×27 當(dāng)金屬均為m g，則h2的質(zhì)量比為：2m2×23∶2m24∶3×2m2×27=36∶69∶92 金屬與酸反應(yīng)(酸過量)放出h2的質(zhì)量比為金屬化合價/金屬相對原子質(zhì)量之間的比值；若酸不足，則na可以完全反應(yīng)，產(chǎn)生h2按na計算，mg、al則按酸的量來計算。

【解析】db.等于8% d.小于8%

拖9將2.3g鈉投入到一定質(zhì)量的水中，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的naoh溶液，則原水的質(zhì)量為()a.96gb.97.7g 46g36g80g 2.3g 1.8g 4.0g 所得溶液中含溶質(zhì)naoh：4.0g，則溶劑的質(zhì)量為96g，而參加反應(yīng)的為1.8g，所以原水的質(zhì)量為96g+1.8g=97.8g)a.放出氫氣的質(zhì)量相同 b.鋁放出氫氣最多，鈉最少 d.鈉放出氫氣最多，鎂、鋁相同

拖11標(biāo)出反應(yīng)nah+h2onaoh+h2↑中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑為，氧化產(chǎn)物為。名題活題創(chuàng)新探究

例題分析解答【例題8】 氫化鈉(nah)是一種白色離子晶體，其中鈉為+1價，nah與水反應(yīng)放出h2，則下列敘述正確的是()a.nah與水反應(yīng)后溶液顯酸性 b.nah中氫離子最外層有2個電子 d.nah中氫離子被還原為氫氣

答案：nah+h2onaoh+h失1e-得1e-2氧化劑為水氧化產(chǎn)物h2 【例題9】 把一小塊金屬鈉暴露在空氣中，觀察到以下現(xiàn)象，試在右欄寫上對應(yīng)的化學(xué)方程式：

【解析】4na+o22na2o，na2o+h2o2naoh

圖2-1-1 ① ② ③

②有大量氣泡從煤油中逸出

隨筆：

能力達(dá)標(biāo)檢測

1.下列鈉的化合物在自然界中不存在的是()2.鈉的下列用途與鈉的化學(xué)性質(zhì)無關(guān)的是()a.制取過氧化鈉b.作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑

答案：b(鉀、鈉合金作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑是因?yàn)殁?、鈉合金熔點(diǎn)低)3.金屬鈉放入下列溶液中，反應(yīng)后既有氣體放出又有白色沉淀生成的是()答案：d(金屬鈉投入任何水溶液中，都是先與水反應(yīng)生成naoh和h2)4.下列關(guān)于鈉的說法中，正確的是()a.鈉著火，可以用水滅火

b.鈉是一種很強(qiáng)的還原劑，可以把鈦、鋯、鈮等金屬從它們的鹵化物的溶液中置換出來 d.鈉原子具有強(qiáng)還原性，鈉離子具有弱氧化性

答案：d(鈉是很強(qiáng)的還原劑，將鈦、鋯、鈮從它們的熔融化合物中置換出來，失電子的物質(zhì)被氧化，作還原劑；單質(zhì)的還原性強(qiáng)，對應(yīng)的離子氧化性弱)5.①鈉比水輕②鈉的熔點(diǎn)較低③鈉與水反應(yīng)時要放出熱量④鈉與水反應(yīng)后溶液呈堿性，某學(xué)生將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞的試液的水中，以上實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明上述四點(diǎn)性質(zhì)中的()答案：d(鈉投入水中，浮于水面，說明鈉比水輕，塊狀鈉變小球，說明該反應(yīng)放熱，放出的熱量使鈉熔成小球，說明鈉的熔點(diǎn)低，溶液變紅，說明溶液顯堿性)6.下列說法中正確的是()a.鈉原子的半徑小于鈉離子半徑 b.鈉與硫粉加熱，生成硫化鈉 d.氧化鈉沒有過氧化鈉穩(wěn)定

答案：d(從鈉原子變成鈉離子，減小一個電子層，半徑減??；鈉很活潑，與硫粉混合迅速反應(yīng)，甚至爆炸，不能加熱，鈉投入鹽酸中，主要與水反應(yīng)，水作氧化劑)7.取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述中，正確的是()①金屬先熔化②在空氣中燃燒，火星四射③燃燒后得白色固體④燃燒時火焰為黃色⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)

8.把2.3g金屬鈉放入97.7g水中，此時溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()9.將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減輕的是()10.制備金屬鈉可選用下列哪種方法()a.將更活潑的金屬鉀投入氯化鉀溶液中 b.將氯化鈉熔融通直流電

d.加熱灼燒氫氧化鈉固體，使其分解

答案：b(鈉是活潑金屬，形成的化合物很穩(wěn)定，不容易分解生成鈉單質(zhì)，只能電解熔融的化合物)11.將4.6g鈉與1.6g硫粉迅速混合起來，放在石棉網(wǎng)上加熱，反應(yīng)后生成的固體是()a.黃色固體混合物b.硫與硫化鈉

12.把少量鈉分別放入下列物質(zhì)的水溶液中，寫出有關(guān)離子方程式。(1)h2so4溶液____________ 答案：(1)2na+2h2o2na++2oh-+h2↑，oh-+h+h2o(3)2na+2h2o2na++2oh-+h2↑，mg2++2oh-mg(oh)2↓

13題圖13.右圖是密閉容器，已知a端盛有2.3g金屬鈉，b端盛有x ghgo，當(dāng)同時加熱容器的兩側(cè)支管時，鈉著火燃燒，冷卻后測得容器中的空氣成分并未發(fā)生變化，則x=____________.答案：21.7(容器中空氣成分并未發(fā)生變化，說明與na反應(yīng)消耗的o2與hgo分解而生成的氧氣相等，又因?yàn)榧訜?，鈉與氧氣反應(yīng)生成na2o2，根據(jù)原子守恒可建立下列關(guān)系式 2na～na2o2～2hgo 46g434g 2.3g21.7g 根據(jù)氯元素守恒得如下關(guān)系式： 36.558.5 3.65g x 36.5∶3.65g=58.5∶x x=5.85g最終可得固體5.85g 15.已知naoh在10℃時的溶解度為22g，將多少克鈉放入5g水中，反應(yīng)后生成氫氧化鈉在10℃時剛好飽和?其飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? 答案：解：設(shè)取xgna投入5g水中，10℃時剛好飽和 2na+2h2o2naoh+h2↑ 2×232×182×402 4023xx+5g-x23g=22g100g+22g 解得x=0.576 飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：22122×100%=18% 答：放入0.576g鈉，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%。參考答案 【一拖二】

設(shè)生成naoh和h2的質(zhì)量分別為x、y 2na+2h2o2naoh+h2↑ 2×23g2×40g2g 4.6gxy x=2×40×4.62×23=8gy=2×4.62×23=0.2g naoh質(zhì)量分?jǐn)?shù)=84.6+95.6-0.2×100%=8%)8.d(根據(jù)na—naoh 23g40g 4.68.0 即溶液中溶質(zhì)為8g，而溶液的質(zhì)量為(100+4.6-2.2)g＞100g所以溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于8%)46g36g80g 2.3g 1.8g 4.0g 所得溶液中含溶質(zhì)naoh：4.0g，則溶劑的質(zhì)量為96g，而參加反應(yīng)的為1.8g，所以原水的質(zhì)量為96g+1.8g=97.8g)②有大量氣泡從煤油中逸出 【能力達(dá)標(biāo)檢測】

12.(1)2na+2h2o2na++2oh-+h2↑，oh-+h+h2o(3)2na+2h2o2na++2oh-+h2↑，mg2++2oh-mg(oh)2↓

13.21.7(容器中空氣成分并未發(fā)生變化，說明與na反應(yīng)消耗的o2與hgo分解而生成的氧氣相等，又因?yàn)榧訜?，鈉與氧氣反應(yīng)生成na2o2，根據(jù)原子守恒可建立下列關(guān)系式 2na～na2o2～2hgo 46g434g 2.3g21.7g 根據(jù)氯元素守恒得如下關(guān)系式： 36.558.5 3.65g x 36.5∶3.65g=58.5∶x x=5.85g最終可得固體5.85g 15.解：設(shè)取xgna投入5g水中，10℃時剛好飽和 2na+2h2o2naoh+h2↑ 2×232×182×402 4023xx+5g-x23g=22g100g+22g 解得x=0.576 飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：22122×100%=18% 答：放入0.576g鈉，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%?！菊n本習(xí)題】

一、1.游離化合鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，易與氧氣、水等反應(yīng)。2.o2h2o煤油o2h2o3.還原 4.(1)劇烈反應(yīng)，火焰呈黃色，生成淡黃色粉末，并有淺黃色的煙。na為活潑的金屬單質(zhì)，o2為活潑的非金屬單質(zhì)，它們能發(fā)生劇烈反應(yīng)，并燃燒，放出熱量，反應(yīng)生成na2o2為淡黃色粉末。2na+o2 na2o2(2)鈉粒熔為閃亮的小液球，浮在水面上四處游動，發(fā)出嘶嘶的響聲，鈉球很快消失，溶液變?yōu)榧t色。na熔點(diǎn)低且na與h2o反應(yīng)放出熱量，因此鈉熔化為小液球。鈉的密度小于水的密度，因此，浮在水面上。na與h2o反應(yīng)產(chǎn)生氣體(h2)，所以小液球不斷游動，同時發(fā)出聲音。反應(yīng)生成的naoh為強(qiáng)堿，所以溶液為紅色。2na+2h2o2naoh+h2↑

二、b

三、1.2na+o02 na2+1失去2×e-o-12得到2×e-na：還原劑；o2：氧化劑 2.2na0+2h2+1o2na+1失去2×e-oh+h02得到2×e-↑na：還原劑；h2o：氧化劑

五、解：設(shè)生成h2的質(zhì)量為x。2na+2h2o2naoh+h2↑ 2×232 4.6g x 2×232=4.6gx x=0.2g v(h2)=0.2g/0.0899g/l=2.2l 答：生成h2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.2l。

第五篇：鈉的化合物高中一年級教案

知識目標(biāo)

了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途。

掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律及性質(zhì)的不同點(diǎn)。

能力目標(biāo)

運(yùn)用“對立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點(diǎn)分析掌握物質(zhì)之間的相互關(guān)系。

情感目標(biāo)

通過閱讀材料“侯氏制堿法”，對學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的教育及愛國主義教育。

教學(xué)建議

教材分析

鈉的化合物很多，本節(jié)教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎(chǔ)上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。

對于過氧化鈉，重點(diǎn)介紹它與水的反應(yīng)，及與二氧化碳的反應(yīng)。同時，還簡單介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)是本節(jié)的難點(diǎn)。

對于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點(diǎn)介紹它們與鹽酸的反應(yīng)，以及它們的熱穩(wěn)定性。同時，通過對它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使學(xué)生進(jìn)一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法，同時也是本節(jié)的重點(diǎn)。

本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類似，本節(jié)教材也很重視實(shí)驗(yàn)教學(xué)。例如，教材中對過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過實(shí)驗(yàn)給學(xué)生以感性知識，然后再通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生共同得出有關(guān)結(jié)論。這樣編寫方式有利于學(xué)生參與教學(xué)過程，使他們能主動學(xué)習(xí)。教材最后的家庭小實(shí)驗(yàn)，具有探索和設(shè)計實(shí)驗(yàn)的性質(zhì)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和培養(yǎng)能力。

在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)及它們的熱穩(wěn)定性時，采用了對比的方法，這樣編寫，可使學(xué)生在比較中學(xué)習(xí)，對所學(xué)知識留下深刻的印象，有利于理解、記憶知識，也有利于他們掌握正確的學(xué)習(xí)方法。

教材也重視知識在實(shí)際中的運(yùn)用及化學(xué)史的教育。引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識來解決一些簡單的化學(xué)問題。對學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的教育及愛國主義教育。

教法建議

1．加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)?？蓪⒁恍┭菔緦?shí)驗(yàn)做適當(dāng)?shù)母倪M(jìn)，如〔實(shí)驗(yàn)2-5〕可改為邊講邊做實(shí)驗(yàn)?？裳a(bǔ)充 與 反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，把蘸有 的棉團(tuán)放入盛有 的燒杯中，觀察棉團(tuán)的燃燒，使學(xué)生更好地理解這一反應(yīng)及其應(yīng)用。

還可以補(bǔ)充 漂白織物的實(shí)驗(yàn)，以說明 的強(qiáng)氧化性。

的性質(zhì)也可運(yùn)用滴水著火這一引人入勝的實(shí)驗(yàn)來引入。

2．運(yùn)用對比的方法。對于 和 的性質(zhì)，可在學(xué)生觀察和實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，讓學(xué)生填寫表格。充分發(fā)揮學(xué)生的主動性，使他們積極參與。在活動中培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力及訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)的方法。

3．緊密聯(lián)系實(shí)際。

教學(xué)要盡可能地把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來。對 的一些用途所依據(jù)的化學(xué)原理（如制玻璃、制皂），可向?qū)W生說明在后面的課程里將會學(xué)到。

4．閱讀材料“侯氏制堿法”是進(jìn)行愛國主義教育的好素材。指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真閱讀，或參考有關(guān)我國純堿工業(yè)發(fā)展的史料，宣揚(yáng)侯德榜先生的愛國主義精神。也可指導(dǎo)學(xué)生查閱相關(guān)資料，利用綜合實(shí)踐活動課進(jìn)行侯氏制堿法講座。

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