第一篇：《鈉》優(yōu)質(zhì)課教案

第一節(jié)

鈉

引入:圖片(介紹鈉的化合物鈉資源)師：鈉是常見的金屬元素，鈉的化合物在日常生活和中學化學中很常見如氯化鈉（食鹽）。（播放幻燈）

在自然界卻不存在鈉單質(zhì)，這是為什么呢？ 師：裝鈉的鐵桶在水中為什么會爆炸？ 學生可能答：因為鈉很活潑。

師：要很好地回答這些問題，需要弄清鈉的性質(zhì)。我們這節(jié)課的主要內(nèi)容就是通過實驗探究來認識鈉的性質(zhì)

教師演示（一定注意展示給學生）提示學生觀察、記錄現(xiàn)象

(1)鈉的取用和切割

鈉為什么要保存在煤油里？埋伏筆 使用時，必須用濾紙吸干鈉上的煤油 必須放在干燥的玻璃片上切割。

請注意觀察切開時，斷面的顏色。(2)鈉粒投入水中

將一小粒方形的金屬鈉放入裝水的燒杯中（先倒水再取鈉）

演示完（1）（2）后，師問：請根據(jù)實驗現(xiàn)象得出鈉的物理性質(zhì)，并說明理由。（板書）

一、鈉的物理性質(zhì)

固體、銀白色（展示鈉標本）、質(zhì)軟、密度小（比水??！，比煤油呢？）、熔點低、導熱、導電

師：有的性質(zhì)可通過直接觀察獲得，有的還需要深入思考才能得出。小刀能切:說明質(zhì)軟

?。衡c的密度小于水的密度

球：鈉熔成小球，說明鈉的熔點低，同時也說明鈉與水的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。

金屬通常具有良好的導電導熱性，如鐵、鋁、銅，鈉也不例外。

師問：下面我們繼續(xù)研究鈉與水的反應(yīng)。

首先回顧一下鈉與水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象。

二、鈉的化學性質(zhì)

1、與水反應(yīng) 學生歸納現(xiàn)象 浮、球、游、響、紅

師：非常好！請推測鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物，說明理由。學生回答：

教師適時引導、提示：

（1）Na的原子結(jié)構(gòu)有何特點？

畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層只有一個電子（2）Na在反應(yīng)中會發(fā)生什么變化？

失去最外層的1個電子，成為+1價的陽離子，達到 3 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

（3）生成的氣體可不可能是氧氣？（板書）2Na+2H2O==2NaOH+H2 師問：請大家設(shè)計實驗驗證上述推斷？

學生回答：用酚酞試液檢驗NaOH，用點燃法檢驗H2 師：向剛才的燒杯中滴幾滴酚酞試液。師問：此處應(yīng)如何收集氫氣？

解說：裝水的燒杯中倒置一支裝滿水的試管，試管口插有一個小漏斗，用鑷子把用扎針孔的鋁箔包好的金屬鈉迅速放在漏斗口。

師：我今天用的是另一個辦法。這是一個普通的礦泉水瓶，事先已裝好了一定體積的水。這是橡皮塞，小頭插有一枚針。點燃收集的氣體。師：這證實了我們的推測。師：屬于哪類反應(yīng)？

生：屬于四個基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)

屬于氧化還原反應(yīng)，放熱反應(yīng)，也屬于離子反應(yīng) 師：請用雙線橋標出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目并寫 4 出離子方程式

Na、H2O表現(xiàn)出什么性質(zhì)？ 展示學生練習，簡單點評

Na作還原劑，表現(xiàn)還原性，H2O作氧化劑，表現(xiàn)氧化性 師引導：水是一種弱氧化劑，它能與鈉劇烈反應(yīng)，說明鈉具有較強的還原性。

同學們還有沒有其它知識能說明鈉有較強的還原性？鈉在金屬活動順序表中排行第三。（板書）：強還原性

師問：你認為它還可能與哪些物質(zhì)反應(yīng)？ 生：O2

生：鈉剛切開時斷面呈銀白色光澤，在空氣中很快變暗。師：那正是由于鈉和空氣中的氧氣反應(yīng)生成了白色固體氧化鈉

板書：

2、與非金屬反應(yīng)

（1）與O2反應(yīng)： 4Ｎａ＋Ｏ２==2Ｎａ２Ｏ 如果把鈉在空氣中加熱，將會有何現(xiàn)象？ 演示Na在空氣中燃燒。

板書：2Ｎａ＋Ｏ２==Ｎａ２Ｏ2

等待反應(yīng)同時師說：實際上，Na還能與其它非金屬反應(yīng)，表現(xiàn)強還原性。S、Cl

2學生歸納現(xiàn)象：熔成小球，燃燒（比不加熱時劇烈），黃色火焰，少量白煙、生成淡黃色固體 師：淡黃色固體是Na2O完成這四個化學方程式。

請比較鈉與氧氣的兩個反應(yīng)

師：相同的反應(yīng)物在不同的反應(yīng)條件下，生成不同的產(chǎn)物，這在化學中是常見的。（可發(fā)散）

師：到此，我們認識了鈉的主要性質(zhì)，讓我們回過頭來，解決先前幾個問題： 自然界為什么不存在鈉單質(zhì)？

鈉為什么要保存在煤油中？（鈉不跟煤油反應(yīng)、鈉的密度比煤油的大、能隔絕空氣）

為了安全，在取用鈉時，應(yīng)注意些什么？（鈉著火了能否用水滅火？）

裝鈉的鐵桶在水中為什么會爆炸？（反應(yīng)劇烈、生成大 6 量氫氣、同時放出大量的熱、短時間內(nèi)氣體體積急驟膨脹，爆炸后，氫氣甚至鈉可能在空氣燃燒。）挑戰(zhàn)性問題：

把鈉投入CuSO4稀溶液中，將有何現(xiàn)象？ 請學生推測，演示。生根據(jù)現(xiàn)象寫出化學方程式。若Na投入NaOH溶液，會反應(yīng)嗎？

科學技術(shù)是第一生產(chǎn)力，科學研究的目的之一就是為了開發(fā)應(yīng)用。

（板書）

三、鈉的存在和用途（見幻燈）

第二篇：《鈉》優(yōu)質(zhì)課教案

第一節(jié)

鈉

引入:圖片(介紹鈉的化合物鈉資源)師(解說詞，語速要快)：鈉是常見的金屬元素，鈉的化合物在日常生活和中學化學中很常見如氯化鈉（食鹽）。（鹽礦幻燈）自然界中鈉的化合物廣泛存在，是重要的資源。中國的鈉礦石資源十分豐富.，芒硝(硫酸鈉)、天然堿（碳酸鈉和碳酸氫鈉）等的貯量居世界第一位。有的鈉礦石是非常美麗的。（播放幻燈）

在自然界卻不存在鈉單質(zhì)，這是為什么呢？ 金屬鈉是英國化學家戴維于1807年，首次制得的。師：再請大家看一則消息。

師：裝鈉的鐵桶在水中為什么會爆炸？ 學生可能答：因為鈉很活潑。

師：要很好地回答這些問題，需要弄清鈉的性質(zhì)。我們這節(jié)課的主要內(nèi)容就是通過實驗探究來認識鈉的性質(zhì)

教師演示（一定注意展示給學生）提示學生觀察、記錄現(xiàn)象

(1)鈉的取用和切割

鈉為什么要保存在煤油里？埋伏筆 使用時，必須用濾紙吸干鈉上的煤油 必須放在干燥的玻璃片上切割。請注意觀察切開時，斷面的顏色。(2)鈉粒投入水中

將一小粒方形的金屬鈉放入裝水的燒杯中（先倒水再取鈉）

演示完（1）（2）后，師問：請根據(jù)實驗現(xiàn)象得出鈉的物理性質(zhì)，并說明理由。學生思考，師同時板書：

（板書）

一、鈉的物理性質(zhì)（這步要快，注意節(jié)約時間）最多兩位學生：發(fā)言

固體、銀白色（展示鈉標本）、質(zhì)軟、密度小（比水??！，比煤油呢？）、熔點低、導熱、導電

師：有的性質(zhì)可通過直接觀察獲得，有的還需要深入思考才能得出。小刀能切:說明質(zhì)軟

?。衡c的密度小于水的密度

球：鈉熔成小球，說明鈉的熔點低，同時也說明鈉與水的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。

金屬通常具有良好的導電導熱性，如鐵、鋁、銅，鈉也不例外。

師問：下面我們繼續(xù)研究鈉與水的反應(yīng)。

首先回顧一下鈉與水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象。

二、鈉的化學性質(zhì)

1、與水反應(yīng) 學生歸納現(xiàn)象(副板書)、浮、球、游、響、煙

學生還可能給出其它次要現(xiàn)象：白色煙霧。師：（可能有水蒸氣，也可能還有其它物質(zhì)）

師：非常好！有這么多現(xiàn)象，你都觀察到了嗎？觀察實驗，要全面、準確。這需要有正確的觀察順序，反應(yīng)前是什么、反應(yīng)中怎么樣、反應(yīng)后變成啥，大家應(yīng)該由遠及近地，去看、去聽、去感覺。

師問：請推測鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物，說明理由。學生回答：

教師適時引導、提示：

（1）Na的原子結(jié)構(gòu)有何特點？

畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層只有一個電子（2）Na在反應(yīng)中會發(fā)生什么變化？

失去最外層的1個電子，成為+1價的陽離子，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

跟結(jié)合的陽離子呢？

（3）生成的氣體可不可能是氧氣？（板書）Na+H2O——NaOH+H2 師問：請大家設(shè)計實驗驗證上述推斷？

學生回答：用酚酞試液檢驗NaOH，用點燃法檢驗H2 師：向剛才的燒杯中滴幾滴酚酞試液。（展示讓后面學生也清楚）進入實驗（3）

師問：此處應(yīng)如何收集氫氣？

需要考慮兩個問題：一是，少量純凈的氫氣；二是，要充分考慮到鈉與水反應(yīng)的特點：浮、熔、游 先請大家看一個動畫。

解說詞：（暫停）裝水的燒杯中倒置一支裝滿水的試管，試管口插有一個小漏斗，用鑷子把用扎針孔的鋁箔包好的金屬鈉迅速放在漏斗口。

師：我今天用的是另一個辦法。這是一個普通的礦泉水瓶，事先已裝好了一定體積的水。這是橡皮塞，小頭插有一枚針。

師演示：礦泉水瓶，火柴、酒精燈

收集完氣體師問：這兩種方法是依據(jù)什么原理，請大家 5 根據(jù)這個原理設(shè)計一個你自己的方案，下次課交流。點燃收集的氣體。師：這證實了我們的推測。

師生一起分析2Na+2H2O=2NaOH+H2 師問：屬于哪類反應(yīng)？ 生答：

師：屬于四個基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)

屬于氧化還原反應(yīng) 放熱反應(yīng) 也屬于離子反應(yīng)

師問：請用雙線橋標出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

并寫出離子方程式

Na、H2O表現(xiàn)出什么性質(zhì)？

展示學生練習，簡單點評

Na作還原劑，表現(xiàn)還原性，H2O作氧化劑，表現(xiàn)氧化性

師引導：水是一種弱氧化劑，它能與鈉劇烈反應(yīng)，說明鈉具有較強的還原性。

同學們還有沒有其它知識能說明鈉有較強的還原性？鈉在金屬活動順序表中排行第三。（板書）————強還原性

師問：你認為它還可能與哪些物質(zhì)反應(yīng)？ 生答：O2

師：你是怎么知道的？

生：鈉剛切開時斷面呈銀白色光澤，在空氣中很快變暗。師：那正是由于鈉和空氣中的氧氣反應(yīng)生成了白色固體氧化鈉

（同時板書：）

2、與非金屬反應(yīng)（1）與O2反應(yīng)：

Ｎａ＋Ｏ２－Ｎａ２Ｏ

如果把鈉在空氣中加熱，將會有何現(xiàn)象？

演示Na在空氣中燃燒。（同時板書：Ｎａ＋Ｏ２－）有不銹鋼藥匙試試？

等待反應(yīng)同時師說：實際上，Na還能與其它非金屬反應(yīng)，表現(xiàn)強還原性。S、Cl

2（同時板書：Ｎａ＋Cl2——

（同時板書：Ｎａ＋S——）學生歸納現(xiàn)象：熔成小球，燃燒（比不加熱時劇烈），黃色火焰，少量白煙、生成淡黃色固體 師：淡黃色固體是Na2O完成這四個化學方程式。

請比較鈉與氧氣的兩個反應(yīng)

師：相同的反應(yīng)物在不同的反應(yīng)條件下，生成不同的產(chǎn)物，這在化學中是常見的。（可發(fā)散）

師：到此，我們認識了鈉的主要性質(zhì)，讓我們回過頭來，解決先前幾個問題： 自然界為什么不存在鈉單質(zhì)？

鈉為什么要保存在煤油中？（鈉不跟煤油反應(yīng)、鈉的密度比煤油的大、能隔絕空氣）

為了安全，在取用鈉時，應(yīng)注意些什么？（鈉著火了能否用水滅火？）

裝鈉的鐵桶在水中為什么會爆炸？（反應(yīng)劇烈、生成大量氫氣、同時放出大量的熱、短時間內(nèi)氣體體積急驟膨脹，爆炸后，氫氣甚至鈉可能在空氣燃燒。）

挑戰(zhàn)性問題：

把鈉投入CuSO4稀溶液中，將有何現(xiàn)象？ 請學生推測，演示。生根據(jù)現(xiàn)象寫出化學方程式。若Na投入NaOH溶液，會反應(yīng)嗎？

科學技術(shù)是第一生產(chǎn)力，科學研究的目的之一就是為了開發(fā)應(yīng)用。

（板書）

三、鈉的存在和用途（見幻燈）

第三篇：林州市優(yōu)質(zhì)課鈉的教案

《鈉》

作課人：王海亮

第二章

堿金屬

第一節(jié)

鈉

教學目標

1.使學生認識鈉是一種很活潑的金屬。2.掌握鈉的化學性質(zhì)，了解鈉的物理性質(zhì)。

3.培養(yǎng)學生根據(jù)實驗現(xiàn)象探究、分析、推理和判斷的能力。

教學重點

鈉的化學性質(zhì)

教學難點

對實驗的現(xiàn)象的觀察和分析與探究

教學方法

實驗、探究、討論

課時安排

一課時

教學用具

投影儀、鈉、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、盛有水的小燒杯、酒精燈、鐵架臺、干燥管、試管、酚酞試液

教學說明

本節(jié)課是以實驗（學生實驗、演示實驗）為中心組織的教學活動。目的是讓學生從實驗中得到感性知識，并通過分析、推理、判斷和歸納的思維過程，掌握的性質(zhì)，同時運用啟發(fā)和探究的方法，使學生的智力和能力得到發(fā)展和提高。

教學過程

【導入新課】金屬投入水中，是否一定會沉到水底？有沒有像泥一樣軟的金屬？俗話說“水火不相容”，水一定能夠滅火嗎？等我們學了第二章的知識，可能會得出一個與大家現(xiàn)在的回答相反的結(jié)論。

【板書】 第二章

堿金屬

【師】在人類已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，有一類原子最外層電子數(shù)都為1的活潑金屬，由于它們氧化物的水化物都是可溶于水的強堿，因此，將它們統(tǒng)稱為堿金屬。堿金屬包括哪 些元素呢？請大家看書P25頁內(nèi)容后回答。

【學生閱讀課本后回答，教師板書 】

鋰：Li 鈉：Na 鉀：K

銣：Rb

銫：Cs

鈁：Fr 【講述】鈁是一種放射性元素，在中學化學中一般不討論?！具^渡】本節(jié)課我們就來認識金屬中有代表性的金屬——鈉。

【板書】

第一節(jié)

鈉

【師】下面請大家用鑷子從桌上盛鈉的試劑瓶中取出一個小塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體。（注意！不可用手接觸）放在玻璃片上，用小刀割，感覺一下鈉的硬度如何？并仔細觀察斷面處的變化，并把現(xiàn)象記錄下來。

【學生操作并記錄】

【過渡】我們知道，鐵、鋁、銅都是易導電、易導熱的，鈉也是金屬，因此也能導電導熱。

【師】請大家根據(jù)實驗現(xiàn)象，總結(jié)物理性質(zhì)?！緦W生回答，教師板書】

一、鈉的物理性質(zhì)

銀白色、有金屬光澤的固體，是熱和電的良導體、質(zhì)軟、密度小、熔點低?！締枴繛槭裁次覀儎偛徘懈畹拟c成銀白色而后變成灰暗色呢？

【學生思考后回答】剛切割的金屬鈉與空氣充分接觸，發(fā)生化學發(fā)應(yīng)，以致變暗。【師】很好，事實上，是由于空氣中的氧氣在常溫下與鈉反應(yīng)生成了氧化鈉，從而使金屬鈉失去光澤。純凈的氧化鈉是一種白色粉末。

【過渡】下面，我們改變鈉與氧化反應(yīng)條件，觀察現(xiàn)象是否和剛才一樣。【演示】在球形干燥管中，放入一小塊鈉加熱?！編煛空埓蠹易⒁庥^察鈉著火時火焰的顏色和生成物的顏色、狀態(tài)，并把現(xiàn)象記錄下來。【生】鈉在空氣中燃燒時，發(fā)出黃色火焰，壁上有淡黃色的固體出現(xiàn)。

【講解】壁上出現(xiàn)的淡黃色固體物質(zhì)是過氧化鈉，它是一種不同于氧化鈉的新物質(zhì)。這說明，鈉與氧氣的反應(yīng)條件不同得到的產(chǎn)物也不相同。

二、鈉的化學性質(zhì) 1.與非金屬的反應(yīng)（1）與O2反應(yīng)：

4Na+O2=2Na2O

2Na+O2=Na2O2

（白色）

（淡黃色）

【師】鈉除了可與O2反應(yīng)外，根據(jù)大家初中學過的知識，還可與什么非金屬反應(yīng)？ 【生】氯氣 【板書】（2）與Cl2反應(yīng)

2Na+ Cl2=2NaCl 【講述】另外，鈉還可與硫單質(zhì)反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，生成硫化鈉 【板書】（3）與硫反應(yīng)

2Na+S=Na2S 【過渡】下面我們再來做一個有關(guān)鈉的實驗。請同學注意觀察實驗現(xiàn)象，并思考這些現(xiàn)象說明了什么問題。

【演示】在盛水的小燒杯中滴幾滴酚酞，取一小塊鈉，用濾紙吸干表面液體，用小刀切去表面氧化膜，投入小燒杯中，蓋上表面皿。

【演示后學生討論現(xiàn)象，教師板書】

2、與H2O反應(yīng) 【學生討論后回答】

鈉溶成一個閃亮的小球，浮在水面上：說明鈉的溶點低，比水輕。小球四處游動，并發(fā)出嘶嘶響聲：明有氣體放出，推動小球四處游動，且反應(yīng)劇烈。小球逐漸變小，最后消失，溶液變紅色——說明生成了NaOH 【師】那么鈉與水反應(yīng)生成的氣體是什么呢？下面我們再做一個實驗。

【演示】課本P26頁[實驗2—4] 【學生描述現(xiàn)象并得出結(jié)論】有爆鳴聲，說明生成了H2 【師】請大家寫出Na與H2O反應(yīng)的化學方程式 【指定學生板演】

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 【展示】保存在煤油中的鈉

【問】盛鈉的試劑瓶中的液體是否為水？為什么？

【生】不是，因為鈉與水要發(fā)生化學反應(yīng)?？伤鞘裁茨兀?/p>

【師】它是煤油。這是由于鈉的密度比煤油大，鈉沉在煤油下面，將鈉與氧氣和水隔絕 【師】請同學們討論以下問題： 【投影顯示】

1.鈉著火時，能否用水撲滅？ 2.能否用手直接取用鈉？為什么？ 【學生活動】分組討論，匯總討論結(jié)果

1.鈉著火時，不能用水撲滅，因為Na與H2O反應(yīng)生成易燃的H2，會增強火勢。2.不能用手直接取鈉。因為手上有汗液。鈉與H2O反應(yīng)生成強堿NaOH會把手灼傷 3.鈉與鹽酸反應(yīng)

【師】鈉與鹽酸反應(yīng)和鈉與水反應(yīng)何著更劇烈？ 【補充實驗】學生動手做鈉與鹽酸反應(yīng)。

學生觀察、討論、分析、匯總結(jié)果

【師】鈉與HCL反應(yīng)比與H2O反應(yīng)劇烈。因為與Na與H2O反應(yīng)的實質(zhì)是鈉與H2O電離出的氫反應(yīng)，鹽酸溶液中溶 質(zhì)電離出的氫濃度遠大于水電離出的氫濃度。

【板書】2Na+2HCL=2NaCL+H2↑

【師】鈉能不能從硫酸銅中溶液中置換出銅？ 【學生活動】]分組討論

鈉不能置換出CuSO4溶液中的Cu，因為Na與H2O反應(yīng)生成的NaOH可以與CuSO4反應(yīng)。

【師】實踐是檢驗真理的唯一標準，請大家親自用桌上的CuSO4溶液和鈉做一下實驗 【生】觀察現(xiàn)象并探究

鈉熔成小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶響聲，同時溶液中生成藍色沉淀。【板書】

4、與鹽反應(yīng)

2Na+ CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+ H2↑

【過渡】物質(zhì)的性質(zhì)決定其存在形式和用途，那么鈉怎樣存在于自然累中？又有哪 些用途呢？請大家閱讀教材P28內(nèi)容

三、鈉的存用途

1.鈉的存在

【問】自然界里的元素幾種存在形態(tài)？怎樣判斷？ 【生】自然界里的元素有兩種存在形態(tài)：游離態(tài)和化合態(tài)。以單質(zhì)形態(tài)存在，為游離態(tài)；以化合物形態(tài)存在，為化合態(tài)。

【問】鈉以什么形態(tài)存在于自然界？其存在形態(tài)與它的性質(zhì)有關(guān)嗎？

【生】鈉的化學性質(zhì)很活潑，所以它在自然界里不能游離態(tài)存在，只能以化合態(tài)存在 【問】鈉主要存在于哪些物質(zhì)中？

【生】主要存在于氯化鈉中，另外，也可以硫酸鈉、碳酸鈉、硝酸鈉等形式存在 【師】請同學們總結(jié)出鈉的人途 【板書】

2、鈉的用途

【學生總結(jié)回答，教師板書】

（1）制過氧化物

（2）鈉、鉀合金用作原子反應(yīng)堆的導熱劑（3）制取鈦、鋯、鈮、鉭等金屬（4）制高壓鈉燈 【小結(jié) 】我們這節(jié)課主要學習了鈉的化學性質(zhì)和主要用途，想了解更多有關(guān)鈉的知識，大家課余時間可上網(wǎng)或到閱覽室查閱資料

【布置作業(yè) 】

1.寫出Na與H2O反應(yīng)、Na與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式 2.課本P28三、五題

板書設(shè)計

第二章

堿金屬

鋰：Li 鈉：Na 鉀：K

銣：Rb

銫：Cs

鈁：Fr

第一節(jié) 鈉

一.鈉的物理性質(zhì)

銀白色、有金屬光澤的固體，是熱和電的良導體、質(zhì)軟、密度小、熔點低

二、鈉的化學性質(zhì)

1、與非金屬的反應(yīng)（1）與O2反應(yīng)：

4Na+O2=2Na2O

2Na+O2=Na2O2（2）

與Cl2反應(yīng)

2Na+ Cl2=2NaCl（3）與硫反應(yīng)

2Na+S=Na2S

2、與H2O反應(yīng)

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

3、鈉與鹽酸反應(yīng)

2Na+2HCL=2NaCL+H2↑

4、與鹽反應(yīng)

2Na+ CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+H2↑

三、鈉的存用途

1、鈉的存在

2、鈉的用途

（1）制過氧氣物

（2）鈉、鉀合金用作原子反應(yīng)堆的導熱劑（3）制取鈦、鋯、鈮、鉭等金屬（4）制高壓鈉燈

第四篇：《鈉》教案

鈉

教學目標 知識目標

了解鈉的物理性質(zhì)；

掌握鈉的化學性質(zhì)；

了解鈉的存在和用途。能力目標

透過事物的表面現(xiàn)象，分析其產(chǎn)生的內(nèi)在原因，以提高自身觀察能力和分析問題的能力。

情感目標

培養(yǎng)學生分析問題的能力和其科學方法，激發(fā)學生學好文化知識，報效祖國的神圣的責任感。

教學建議 教材分析

本節(jié)教材包括三部分，鈉的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)及鈉的存在和主要用途。其中鈉的化學性質(zhì)是本節(jié)的重點，在鈉的化學性質(zhì)中重點討論了鈉與氧氣及鈉與水的反應(yīng)。難點就是對實驗現(xiàn)象的觀察和分析。在鈉的存在和用途中，首先介紹了自然界里元素存在的兩種形態(tài)，游離態(tài)和化合態(tài)，然后結(jié)合鈉的化學性質(zhì)很活潑，引導學生得出在自然界中鈉只能以化合態(tài)存在。教材對鈉的用途只作簡單介紹。教法建議

1．采用實驗探究法，按照問題——實驗——觀察——分析——結(jié)論的程序進行教學。具體建議如下：

（1）盡可能地通過實驗和觀察得出結(jié)論。

（2）創(chuàng)造條件采用邊講邊做實驗的教學方法。

（3）最大限度地發(fā)揮學生的主體作用，讓學生邊實驗、邊觀察、邊分析，最后自己得出結(jié)論。

（4）鈉和氧氣的反應(yīng)可由［實驗2－2］鈉的表面在空氣中的變化而引入。

2．深入挖掘知識之間的聯(lián)系，使新知識納入學生已有的知識結(jié)構(gòu)中形成新的優(yōu)化的知識結(jié)構(gòu)。

（l）雖然堿金屬單質(zhì)在日常生活中并不常見，但它們的某些化合物卻與我們的生活密不可分。

（2）可讓學生標出 與 反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，鞏固氧化還原反應(yīng)的知識。

（3）應(yīng)將 的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、保存、存在、用途緊密聯(lián)系起來，形成主線。充分體現(xiàn)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、存在、用途以及保存方法取決于性質(zhì)這一思想。

（4）學習了鈉與水的反應(yīng)后，緊接著可讓學生討論“鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)會有什么現(xiàn)象發(fā)生？生成什么物質(zhì)？”再做鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的實驗來驗證。使學生對初中學習的金屬活動性順序有一個更深入、更全面、更科學的認識，從而使學生認識到任何規(guī)律都不是絕對的，而是有條件的這一辯證唯物主義的觀點。使學生樹立普遍性中存在特殊性的科學思想。

教學設(shè)計示例 課題：鈉

重點：從鈉的原子結(jié)構(gòu)特征認識鈉的化學性質(zhì) 難點：對實驗現(xiàn)象的觀察和分析 教學過程 1．導入新課

（1）這是元素化合物的第1個主族元素的學習，應(yīng)采取從結(jié)構(gòu)到性質(zhì)至用途的循序漸進的學習方法，為后面的主族元素的學習開好頭。

（2）介紹金屬及其化合物的學習程序。

（3）介紹第一節(jié)鈉在全章內(nèi)容中的重要性。2．練寫堿金屬元素的名稱、符號及原子結(jié)構(gòu)示意圖

（1）教師指導學生在書后的周期表中查出堿金屬元素在周期表中的位置，并指導學生掌握堿金屬的核電荷數(shù)遞變的規(guī)律。（2）熟練的寫出堿金屬的名稱、符號及核電荷數(shù)。3．教師強調(diào)

重視知識的內(nèi)在聯(lián)系，以結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，以性質(zhì)為重點，以結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→存在和用途為主線培養(yǎng)學生分析問題的能力。4．鈉的物理性質(zhì)

演示課本第28頁［實驗 2－1］，請一位學生切割鈉（以調(diào)動學生學習的積極性，加強動手操作能力）。并指導學生閱讀鈉的物理性質(zhì)的課文（提高學生歸納總結(jié)的能力）。5．鈉的化學性質(zhì)

（1）與氧氣的反應(yīng)

［提問］在空氣中，新切的鈉面上有什么變化？

演示：課文第29頁［實驗 2一2］并補充鈉在純氧中燃燒的實驗。

［總結(jié)］根據(jù)觀察到的現(xiàn)象及課文有關(guān)鈉與氧氣反應(yīng)的內(nèi)容，理解常溫下“發(fā)暗”，“燃燒黃色火焰”，“淡黃色”固體等關(guān)鍵的現(xiàn)象的根本原因，以理解促進記憶，并寫出相關(guān)的化學方程式

（黃色火焰）

（2）與硫等非金屬反應(yīng)

［提問］根據(jù)鈉與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的最外層電子結(jié)構(gòu)，推知鈉與氯氣、硫等反應(yīng)，指出鈉與硫粉研磨，會發(fā)生爆炸，寫出相關(guān)的化學方程式。

（研磨易爆炸）

（劇烈燃燒）

（3）與水的反應(yīng) 演示課本第29頁［實驗 2－3］前，提醒學生注意觀察鈉在水中變化的情況。

演示［實驗2－3］，可利用多媒體投影，在一U形管中加入少量水后滴加1滴酚酞再加入一米粒大小的金屬鈉，投影于屏幕上，可使學生更清晰地觀察到實驗現(xiàn)象：“浮”（鈉浮在水面上），“熔”（熔為小球），“游”（迅速游動），“紅”（酚酞水溶液變紅）

［演示2－4］，重點檢驗收集到的氣體。引導學生觀察產(chǎn)生有關(guān)現(xiàn)象的原因，培養(yǎng)學生從實驗現(xiàn)象分析得出結(jié)論的能力。

［討論］

①鈉的原子結(jié)構(gòu)特點和水的組成，得到的結(jié)論是鈉置換出水中的氫，生成氫氣和氫氧化 鈉。

②讓學生結(jié)合課文內(nèi)容，解釋鈉浮在水面上的原因（鈉的密度比水小），解釋鈉與水反應(yīng)時，為什么熔成小球（反應(yīng)放熱，且鈉的熔點低），解釋鈉熔成小球后為什么在水面上向各個方向迅速游動（反應(yīng)生成的氫氣對其產(chǎn)生了推動作用）。解釋滴有酚酞的水為什么變紅（反應(yīng)生成了氫氧化鈉使酚酞變紅）

③由此得出保存鈉的方法：隔水、隔空氣，而保存在煤油中（比煤油的密度大，且不溶于煤油）。

6．通過掌握鈉的物理和化學性質(zhì)，說明鈉的主要用途，以幫助學生改進死記硬背的學習方法，實現(xiàn)結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→用途相互滲透。

（四）總結(jié)、擴展 1．總結(jié)

鈉是主要的活潑金屬元素，它亦為堿金屬元素中最具代表性的元素，通過學習鈉的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，使學生進一步建立物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀點。通過有關(guān)實驗現(xiàn)象得出結(jié)論，培養(yǎng)了學生的觀察與思維能力。

2．擴展

隨著科學技術(shù)的發(fā)展，鈉可作為主要的工業(yè)原料，除課本介紹的用鈉制高壓鈉燈、與金屬鉀制成金屬原子反應(yīng)堆的導熱劑、制貴重金屬外可補充制成鈉的氫化物—氫化鈉，并介紹它的結(jié)構(gòu)特點及在現(xiàn)代工業(yè)和科技方面的用途。八．布置作業(yè) 1．思考題

（1）鈉能在硫酸銅溶液中置換出銅嗎？

（2）鈉與水反應(yīng)后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ；如欲滿足鈉離子與水的個數(shù)之比為1：100，則生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。2．書面作業(yè)

（1）課本第31頁的有關(guān)練習。

（2）補充

①下列離子方程式錯誤的是 A．鈉投入 溶液：

B． 與鹽酸反應(yīng)：

C．硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：

D． 溶液與少量 溶液反應(yīng)：

②欲使100克9.32%的 溶液質(zhì)量分數(shù)增加到20%，需往溶液中加入鈉的質(zhì)量是 克。③用鈉冶煉鈦的氯化物 時，反應(yīng)過程中當 的化合價降低二價時，就有24克的 單質(zhì)生成，則 的值為。

參考答案 1．思考題

（1）不能。因為 會與水溶液中的水反應(yīng)，生成 和，反應(yīng)方程式為：

（2）

（3）補充：①AC ②6.9克 ③

九．板書設(shè)計

第一節(jié) 鈉

一、鈉的結(jié)構(gòu)

原子結(jié)構(gòu)示意圖

最外層為1個電子，易失去電子形成＋1價

二、鈉的物理性質(zhì)（見課本第28頁）

三、鈉的化學性質(zhì)

1．與氧氣反應(yīng)：（常溫下變暗）

（黃色火焰）淡黃色固體 2．與硫等非金屬反應(yīng)：（研磨易爆炸）

（劇烈燃燒）3．與 反應(yīng)：

四、鈉的儲存、存在和用途

第五篇：鈉教案

本章內(nèi)容概述

一、鈉及其化合物的知識體系

二、堿金屬元素的遞變規(guī)律 原子序數(shù)： 電子層數(shù)： 原子半徑： 失電子能力： 金屬性：

與氧氣、氯氣反應(yīng)：

氧化物對應(yīng)的水化物的堿性： 第一節(jié)鈉

原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的總結(jié)

1.稀有氣體元素，如氦、氖、氬等，原子的最外層都有8個電子(氦是2個)，是一種相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。稀有氣體元素的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，一般不跟其他物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)。

2.金屬元素，如鋰、鈉、鎂、鋁等，它們原子的最外層電子的數(shù)目一般少于4個，是一種相對不穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。在化學反應(yīng)中，金屬元素的原子比較容易失去最外層電子而使次外層變成最外層，通常達到8個電子(鋰是2個)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即金屬元素的化學性質(zhì)相對比較活潑。3.非金屬元素，如氧、氟、硫、氯等，它們原子的最外層電子的數(shù)目一般多于或等于4個，也是一種相對不穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。在化學反應(yīng)中，非金屬元素的原子比較容易獲得電子，也使最外層通常達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即非金屬元素的化學性質(zhì)相對比較活潑?？傊氐幕瘜W性質(zhì)，跟它的原子的最外層電子數(shù)目密切相關(guān)?；蛘哒f，元素的化學性質(zhì)，主要是由它的原子的最外層電子數(shù)目所決定的。課本知識導學運用 課本知識詮解重要提示 1.鈉的原子結(jié)構(gòu)

鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖，鈉原子最外層只有一個電子，次外層為八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2.鈉的物理性質(zhì)

鈉是一種柔軟，銀白色，有金屬光澤的金屬，具有良好的導電、導熱性，密度比水小，比煤油大，熔點低。3.鈉的化學性質(zhì)

鈉是一種非?；顫姷慕饘伲哂袕娏疫€原性，在化學反應(yīng)中作還原劑。(1)鈉與非金屬單質(zhì)反應(yīng)

①鈉在常溫下切開后表面變暗，是鈉與氧氣反應(yīng)。4na+o22na2o(灰白色)②鈉在空氣中或氧氣中充分燃燒，生成淡黃色固體。2na+o2 na2o2(常見黃色四物之一)，現(xiàn)象：鈉劇烈燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體。③鈉在氯氣中燃燒、黃色火焰、冒白煙。④鈉與硫反應(yīng)，研磨爆炸。2na+s 2na2s ⑤鈉與氫氣反應(yīng)，生成固態(tài)離子化合物nah。2na+h22nah(2)鈉與化合物反應(yīng)

鈉與水反應(yīng)，現(xiàn)象：浮、游、球、鳴、紅。2na+2h2o2naoh+h2↑。(此反應(yīng)很重要，近十年中曾四次考查該反應(yīng)離子方程式正誤判斷)。4.鈉在自然界的存在和主要用途 2.軟到可以用小刀切割。

3.故鈉要密封，隔絕空氣保存。4.對熱的穩(wěn)定性na2o2＞na2o 5.na2o2中陰離子為o2-2，即兩個氧原子共帶兩個單位負電荷，氧元素顯-1價。6.鈉與水反應(yīng)的每一現(xiàn)象對應(yīng)鈉相應(yīng)的性質(zhì) 浮：鈉的密度比水的密度小

球：鈉的熔點低，且低于100℃，投入水中，熔成小球，反應(yīng)放出大量的熱 游響：反應(yīng)生成氣體，產(chǎn)生摩擦音

紅：反應(yīng)生成的naoh是強堿，水溶液顯堿性。

7.鈉在自然界只能以化合態(tài)的形式存在?；A(chǔ)例題點撥一拖二【例題1】 下列關(guān)于鈉的說法不正確的是()a.金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同

b.鉀鈉合金通常狀態(tài)下呈液態(tài)，可作核反應(yīng)堆的導熱劑 拖1 下列關(guān)于金屬鈉的說法，哪種是錯誤的?()a.金屬鈉通常表面有一層氧化膜，所以表面發(fā)暗 b.鈉極易氧化，故平時保存 d.將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用錫箔包住，在錫箔上刺些小孔，然后放入水中，兩者放出的h2量相等。

【例題2】 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()a.金屬鈉溶于水na+2h2ona++2oh-+h2↑

【分析】a.錯誤。離子方程式中的產(chǎn)物、反應(yīng)物及元素原子數(shù)目都寫對了，但方程式兩邊的電荷未配平。在煤油中

d.金屬鈉在自然界中可以游離態(tài)存在拖2 將4.6g金屬鈉投入到95.6g水中，得到溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是()a.4.6% b.7.6% d.10%d.對。鈉作為還原劑還可以制備其他稀有金屬，但只能將鈉與稀有金屬的化合物混合共熱，不能在水溶液中置換。2×23g2×40g2g=4.6gxy x=2×40× ×23=8gy=2× ×23=0.2g naoh質(zhì)量分數(shù)=8 +95.6-0.2×100%=8%)【解析】d 【例題3】 將足量的鈉投入100g t℃的水中，恰好得到t℃時的naoh飽和溶液111g，求投入的鈉的質(zhì)量。

【分析】根據(jù)2na+2h2o2naoh+h2↑及質(zhì)量守恒可知，在100g水中投入一定質(zhì)量的na以后，溶液質(zhì)量增加11g是加入的鈉與產(chǎn)生的h2的質(zhì)量差，所以此項可用差量法解。解：設(shè)投入的鈉的質(zhì)量為x 根據(jù)2na+2h2o2naoh+h2↑2m 46g2g44g x(111-100)g 所以有 = 11.5

【解析】投入鈉的質(zhì)量為11.5g 隨筆：

重難點突破

重點?難點?易混點?易錯點?方法技巧重點、難點 1.鈉與水反應(yīng)

鈉與水反應(yīng)，其實質(zhì)是鈉與水電離出的氫離子反應(yīng) h2oh++oh-2na+2h+2na++h2↑

總反應(yīng)：2na+2h2o2na++2oh-+h2↑

故所得溶液的質(zhì)量為水的質(zhì)量+na的質(zhì)量-h2的質(zhì)量，而小于水與鈉的質(zhì)量和。2.鈉與酸的反應(yīng)

由于酸溶液中h+的濃度遠大于與水中h+的濃度，故鈉與酸反應(yīng)的速率遠大于水與反應(yīng)的速率，一般會發(fā)生燃燒甚至爆炸現(xiàn)象。3.鈉與鹽的反應(yīng)

①鈉與鹽溶液的反應(yīng)：

鈉是很活潑的金屬，在水溶液中不能置換其他金屬陽離子，實質(zhì)是先與水反應(yīng)，生成的堿再與鹽發(fā)生復分解反應(yīng)。2na+2h2o2naoh+h2↑

6na+fe2(so4)3+6h2o2fe(oh)3↓+3na2so4+3h2↑ ②鈉跟某些熔融金屬鹵化物的反應(yīng)：

鈉是一種很強的還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉭等金屬從它們的鹵化物里還原出來。例如： 4.堿金屬的氫化物

堿金屬能與h2在適當溫度下反應(yīng)生成堿金屬氫化物，它們都是離子化合物，其中氫以陰離子h-形式存在，氫顯負價。2na+h22-=2nah 氫化鈉是一種h2發(fā)生劑

nah+h2onaoh+h2↑(-1價氫與+1價氫歸中)隨筆：

隨筆：

易混易錯點

1.鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物問題

鈉與氧氣反應(yīng)的生成物可能為na2o，也可能為na2o2，什么情況下生成na2o2，什么情況下生成na2o2?一與條件有關(guān)?二與o2的量有關(guān)。②在干燥的氧氣中，常溫下，鈉先被氧化成na2o，若氧氣過量，則na2o繼續(xù)氧化生成na2o2。2.鈉與鹽溶液的反應(yīng)

拖3一小塊鈉在空氣中久置后，質(zhì)量變?yōu)樵瓉淼?2/23倍，久置后其成分為()b.na2o2 拖4在加熱條件下nano2和na作用可制得氧化鈉，同時有n2生成。反應(yīng)化學方程式是_______。說明不能用金屬鈉在氧氣中燃燒而可以采用上述方法制氧化鈉的原因是____________。答案: 2nano2+6na2-4na2o+n2↑因為na在o2中燃燒時得到的是na2o2而不是na2o；用這種方法得到的是n2和na2o，n2可將na2o與空氣隔開，避免na2o被氧化。a.fe2+b.fe 方法技巧

【解析】在三種溶液中的共同現(xiàn)象是；鈉浮在液面上，熔成小球，迅速游動，并發(fā)出嘶嘶聲音，最后消失；不同之處是：①中有白色沉淀；②中溶液變渾濁；③中有刺激性氣味氣體放出。

拖6將一塊鈉投入盛5ml飽和澄清石灰水的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是()a.鈉熔成小球并在液面滾動 b.有氣體產(chǎn)生 d.溶液變渾濁

【例題5】 有一塊表面被氧化成na2o的金屬鈉質(zhì)量為5.02g，投入到94.98g水中，完全反應(yīng)后收集到0.2gh2，求：

(1)其中含na2o具體物質(zhì)多少克?(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少? 題中所給出的5.02g是na及na2o的總質(zhì)量，與水反應(yīng)可放出h2的只有na，所以通過h2的產(chǎn)量求出na及na2o質(zhì)量，然后再求溶液的質(zhì)量分數(shù)?！痉治觥?1)設(shè)鈉的質(zhì)量為x，則 2na+3h2o2naoh+h2↑ 2×232 x0.2g x=0.2g×2×232=4.6g na2o質(zhì)量為5.02g-4.6g=0.42g(2)求溶液的質(zhì)量分數(shù) 2na+2h2o2naoh+h2↑ 2×232×40 4.6gyy=8.0g na2o+h2o2naoh 622×40 0.42gz z=0.54g 溶液的質(zhì)量分數(shù)=8.0g+0.54g(5.02g+94.98g-0.2g)×100%=8.56% 【解析】(1)na2o為0.42g；(2)溶液的質(zhì)量分數(shù)為8.56%。

【例題6】 將2.3g鈉投入到97.3g水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是()a.2.3%b.4.0% 拖7一塊表面已被氧化成氧化鈉的鈉塊5.4g投入足量的水中，最多能產(chǎn)生0.1g氣體，則原來被氧化的鈉的質(zhì)量是()a.2.3gb.3.1g 答案: a(此題不少學生對題意理解不深，將所問原來被氧化的鈉的質(zhì)量，理解成被氧化為氧化鈉的質(zhì)量，故錯選b。首先，由產(chǎn)生氣體0.1g，求出現(xiàn)存在的鈉的質(zhì)量，再由總質(zhì)量減去鈉的質(zhì)量，求得已被氧化成氧化鈉的質(zhì)量，再由氧化鈉的na2o→2na，求出被氧化的鈉的質(zhì)量)隨筆：

拖8將4.6g鈉投入100g水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為()a.等于4.6%【分析】根據(jù)2na+2h2o2naoh+h2↑，2.3g鈉生成4.0gnaoh，即溶質(zhì)為4.0g，而參加反應(yīng)的水為1.8g，從而控制的質(zhì)量為(97.3-1.8)g，而溶液的質(zhì)量為溶質(zhì)和溶劑的和，所以溶液的質(zhì)量為：(97.3-1.8+4.0)g=99.5g，故溶液的質(zhì)量分數(shù)為4.0g99.5g×100%=4.02%.不過以上解法計算比較麻煩，最簡單的方法是：根據(jù)質(zhì)量守恒可得m溶液=m水+mna-mh2=(97.3+2.3)g-mh2=100-mh2＜100g 而溶質(zhì)naoh的質(zhì)量為4.0g，故溶液的質(zhì)量分數(shù)大于4%。答案：d(根據(jù)na—naoh 23g40g 4.68.0 即溶液中溶質(zhì)為8g，而溶液的質(zhì)量為(100+4.6-2.2)g＞100g所以溶液質(zhì)量分數(shù)小于8%)【解析】d 【例題7】 相同質(zhì)量的na、mg、al分別與足量鹽酸充分反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量比為()a.1∶2∶3b.23∶24∶27 【分析】酸過量，放出h2的質(zhì)量按金屬計算： 2na—h2mg—h22al—3h2 2×23 2 24 22×273×2 m 2m2×23m 2m24m 3×2m2×27 當金屬均為m g，則h2的質(zhì)量比為：2m2×23∶2m24∶3×2m2×27=36∶69∶92 金屬與酸反應(yīng)(酸過量)放出h2的質(zhì)量比為金屬化合價/金屬相對原子質(zhì)量之間的比值；若酸不足，則na可以完全反應(yīng)，產(chǎn)生h2按na計算，mg、al則按酸的量來計算。

【解析】db.等于8% d.小于8%

拖9將2.3g鈉投入到一定質(zhì)量的水中，得到質(zhì)量分數(shù)為4%的naoh溶液，則原水的質(zhì)量為()a.96gb.97.7g 46g36g80g 2.3g 1.8g 4.0g 所得溶液中含溶質(zhì)naoh：4.0g，則溶劑的質(zhì)量為96g，而參加反應(yīng)的為1.8g，所以原水的質(zhì)量為96g+1.8g=97.8g)a.放出氫氣的質(zhì)量相同 b.鋁放出氫氣最多，鈉最少 d.鈉放出氫氣最多，鎂、鋁相同

拖11標出反應(yīng)nah+h2onaoh+h2↑中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑為，氧化產(chǎn)物為。名題活題創(chuàng)新探究

例題分析解答【例題8】 氫化鈉(nah)是一種白色離子晶體，其中鈉為+1價，nah與水反應(yīng)放出h2，則下列敘述正確的是()a.nah與水反應(yīng)后溶液顯酸性 b.nah中氫離子最外層有2個電子 d.nah中氫離子被還原為氫氣

答案：nah+h2onaoh+h失1e-得1e-2氧化劑為水氧化產(chǎn)物h2 【例題9】 把一小塊金屬鈉暴露在空氣中，觀察到以下現(xiàn)象，試在右欄寫上對應(yīng)的化學方程式：

【解析】4na+o22na2o，na2o+h2o2naoh

圖2-1-1 ① ② ③

②有大量氣泡從煤油中逸出

隨筆：

能力達標檢測

1.下列鈉的化合物在自然界中不存在的是()2.鈉的下列用途與鈉的化學性質(zhì)無關(guān)的是()a.制取過氧化鈉b.作原子反應(yīng)堆導熱劑

答案：b(鉀、鈉合金作原子反應(yīng)堆導熱劑是因為鉀、鈉合金熔點低)3.金屬鈉放入下列溶液中，反應(yīng)后既有氣體放出又有白色沉淀生成的是()答案：d(金屬鈉投入任何水溶液中，都是先與水反應(yīng)生成naoh和h2)4.下列關(guān)于鈉的說法中，正確的是()a.鈉著火，可以用水滅火

b.鈉是一種很強的還原劑，可以把鈦、鋯、鈮等金屬從它們的鹵化物的溶液中置換出來 d.鈉原子具有強還原性，鈉離子具有弱氧化性

答案：d(鈉是很強的還原劑，將鈦、鋯、鈮從它們的熔融化合物中置換出來，失電子的物質(zhì)被氧化，作還原劑；單質(zhì)的還原性強，對應(yīng)的離子氧化性弱)5.①鈉比水輕②鈉的熔點較低③鈉與水反應(yīng)時要放出熱量④鈉與水反應(yīng)后溶液呈堿性，某學生將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞的試液的水中，以上實驗?zāi)茏C明上述四點性質(zhì)中的()答案：d(鈉投入水中，浮于水面，說明鈉比水輕，塊狀鈉變小球，說明該反應(yīng)放熱，放出的熱量使鈉熔成小球，說明鈉的熔點低，溶液變紅，說明溶液顯堿性)6.下列說法中正確的是()a.鈉原子的半徑小于鈉離子半徑 b.鈉與硫粉加熱，生成硫化鈉 d.氧化鈉沒有過氧化鈉穩(wěn)定

答案：d(從鈉原子變成鈉離子，減小一個電子層，半徑減??；鈉很活潑，與硫粉混合迅速反應(yīng)，甚至爆炸，不能加熱，鈉投入鹽酸中，主要與水反應(yīng)，水作氧化劑)7.取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象的敘述中，正確的是()①金屬先熔化②在空氣中燃燒，火星四射③燃燒后得白色固體④燃燒時火焰為黃色⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)

8.把2.3g金屬鈉放入97.7g水中，此時溶液的質(zhì)量分數(shù)為()9.將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減輕的是()10.制備金屬鈉可選用下列哪種方法()a.將更活潑的金屬鉀投入氯化鉀溶液中 b.將氯化鈉熔融通直流電

d.加熱灼燒氫氧化鈉固體，使其分解

答案：b(鈉是活潑金屬，形成的化合物很穩(wěn)定，不容易分解生成鈉單質(zhì)，只能電解熔融的化合物)11.將4.6g鈉與1.6g硫粉迅速混合起來，放在石棉網(wǎng)上加熱，反應(yīng)后生成的固體是()a.黃色固體混合物b.硫與硫化鈉

12.把少量鈉分別放入下列物質(zhì)的水溶液中，寫出有關(guān)離子方程式。(1)h2so4溶液____________ 答案：(1)2na+2h2o2na++2oh-+h2↑，oh-+h+h2o(3)2na+2h2o2na++2oh-+h2↑，mg2++2oh-mg(oh)2↓

13題圖13.右圖是密閉容器，已知a端盛有2.3g金屬鈉，b端盛有x ghgo，當同時加熱容器的兩側(cè)支管時，鈉著火燃燒，冷卻后測得容器中的空氣成分并未發(fā)生變化，則x=____________.答案：21.7(容器中空氣成分并未發(fā)生變化，說明與na反應(yīng)消耗的o2與hgo分解而生成的氧氣相等，又因為加熱，鈉與氧氣反應(yīng)生成na2o2，根據(jù)原子守恒可建立下列關(guān)系式 2na～na2o2～2hgo 46g434g 2.3g21.7g 根據(jù)氯元素守恒得如下關(guān)系式： 36.558.5 3.65g x 36.5∶3.65g=58.5∶x x=5.85g最終可得固體5.85g 15.已知naoh在10℃時的溶解度為22g，將多少克鈉放入5g水中，反應(yīng)后生成氫氧化鈉在10℃時剛好飽和?其飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少? 答案：解：設(shè)取xgna投入5g水中，10℃時剛好飽和 2na+2h2o2naoh+h2↑ 2×232×182×402 4023xx+5g-x23g=22g100g+22g 解得x=0.576 飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為：22122×100%=18% 答：放入0.576g鈉，溶液的質(zhì)量分數(shù)為18%。參考答案 【一拖二】

設(shè)生成naoh和h2的質(zhì)量分別為x、y 2na+2h2o2naoh+h2↑ 2×23g2×40g2g 4.6gxy x=2×40×4.62×23=8gy=2×4.62×23=0.2g naoh質(zhì)量分數(shù)=84.6+95.6-0.2×100%=8%)8.d(根據(jù)na—naoh 23g40g 4.68.0 即溶液中溶質(zhì)為8g，而溶液的質(zhì)量為(100+4.6-2.2)g＞100g所以溶液質(zhì)量分數(shù)小于8%)46g36g80g 2.3g 1.8g 4.0g 所得溶液中含溶質(zhì)naoh：4.0g，則溶劑的質(zhì)量為96g，而參加反應(yīng)的為1.8g，所以原水的質(zhì)量為96g+1.8g=97.8g)②有大量氣泡從煤油中逸出 【能力達標檢測】

12.(1)2na+2h2o2na++2oh-+h2↑，oh-+h+h2o(3)2na+2h2o2na++2oh-+h2↑，mg2++2oh-mg(oh)2↓

13.21.7(容器中空氣成分并未發(fā)生變化，說明與na反應(yīng)消耗的o2與hgo分解而生成的氧氣相等，又因為加熱，鈉與氧氣反應(yīng)生成na2o2，根據(jù)原子守恒可建立下列關(guān)系式 2na～na2o2～2hgo 46g434g 2.3g21.7g 根據(jù)氯元素守恒得如下關(guān)系式： 36.558.5 3.65g x 36.5∶3.65g=58.5∶x x=5.85g最終可得固體5.85g 15.解：設(shè)取xgna投入5g水中，10℃時剛好飽和 2na+2h2o2naoh+h2↑ 2×232×182×402 4023xx+5g-x23g=22g100g+22g 解得x=0.576 飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為：22122×100%=18% 答：放入0.576g鈉，溶液的質(zhì)量分數(shù)為18%?！菊n本習題】

一、1.游離化合鈉的化學性質(zhì)很活潑，易與氧氣、水等反應(yīng)。2.o2h2o煤油o2h2o3.還原 4.(1)劇烈反應(yīng)，火焰呈黃色，生成淡黃色粉末，并有淺黃色的煙。na為活潑的金屬單質(zhì)，o2為活潑的非金屬單質(zhì)，它們能發(fā)生劇烈反應(yīng)，并燃燒，放出熱量，反應(yīng)生成na2o2為淡黃色粉末。2na+o2 na2o2(2)鈉粒熔為閃亮的小液球，浮在水面上四處游動，發(fā)出嘶嘶的響聲，鈉球很快消失，溶液變?yōu)榧t色。na熔點低且na與h2o反應(yīng)放出熱量，因此鈉熔化為小液球。鈉的密度小于水的密度，因此，浮在水面上。na與h2o反應(yīng)產(chǎn)生氣體(h2)，所以小液球不斷游動，同時發(fā)出聲音。反應(yīng)生成的naoh為強堿，所以溶液為紅色。2na+2h2o2naoh+h2↑

二、b

三、1.2na+o02 na2+1失去2×e-o-12得到2×e-na：還原劑；o2：氧化劑 2.2na0+2h2+1o2na+1失去2×e-oh+h02得到2×e-↑na：還原劑；h2o：氧化劑

五、解：設(shè)生成h2的質(zhì)量為x。2na+2h2o2naoh+h2↑ 2×232 4.6g x 2×232=4.6gx x=0.2g v(h2)=0.2g/0.0899g/l=2.2l 答：生成h2在標準狀況下的體積為2.2l。