第一篇：初三《離子》教案

初三《離子》教案

一、離子客觀存在 【課堂引入】

【實(shí)驗(yàn)】(小燈泡實(shí)驗(yàn))

氯化鈉固體能否導(dǎo)電 【視頻實(shí)驗(yàn)】熔融氯化鈉能否導(dǎo)電 【教師提問(wèn)】這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了什么？

【學(xué)生回答】氯化鈉固體由鈉離子和氯離子構(gòu)成，但不能自由移動(dòng)，所以不能導(dǎo)電。而熔融氯化鈉中存在自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，故能導(dǎo)電?！窘處熆偨Y(jié)】這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)初步說(shuō)明氯化鈉可能由離子構(gòu)成。

【教師設(shè)問(wèn)】我們能否用高錳酸鉀溶液來(lái)嘗試證明離子客觀存在呢？ 【視頻】高錳酸鉀溶液電泳實(shí)驗(yàn)(有自由移動(dòng)的離子)。

【教師提問(wèn)】為什么與電源正極相連的電極旁紫紅色變得很深？

【學(xué)生解釋】高錳酸鉀在溶液中存在鉀離子和高錳酸根離子，其中紫紅色的高錳酸根(MnO4－)受到電場(chǎng)力的作用向正（陽(yáng)）極方向運(yùn)動(dòng)，所以正(陽(yáng))極的顏色會(huì)變深。

氯化鈉固體不導(dǎo)電(沒(méi)有自由移動(dòng)的帶電粒子)【圖片展示】氯化鈉晶胞(說(shuō)明氯化鈉固體由不能自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子構(gòu)成)【微觀模擬】熔融氯化鈉導(dǎo)電(說(shuō)明熔融氯化鈉中含有自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子)

二、離子形成和轉(zhuǎn)化

【教師提問(wèn)】鈉可以在氯氣中燃燒生成氯化鈉，請(qǐng)你從微觀上分析離子是如何形成的？ 【視頻】鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉

現(xiàn)象：有黃色火焰，并產(chǎn)生大量白煙。文字表達(dá)式：鈉+氯氣－點(diǎn)燃→氯化鈉

【教師提問(wèn)】鈉單質(zhì)由什么微粒構(gòu)成？氯氣由什么微粒構(gòu)成？氯化鈉由什么微粒構(gòu)成？ 【學(xué)生回答】金屬鈉由鈉原子構(gòu)成；氯氣由氯分子微粒，每個(gè)氯分子又由兩個(gè)氯原子構(gòu)成；氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成。

【教師分析】請(qǐng)同學(xué)們畫(huà)出鈉原子，氯原子結(jié)構(gòu)示意圖。教師說(shuō)明：原子能轉(zhuǎn)化成離子

了解原子轉(zhuǎn)化成離子的過(guò)程：

鈉原子

氯原子 鈉離子

氯離子

學(xué)生認(rèn)識(shí)離子結(jié)構(gòu)示意圖

學(xué)習(xí)離子符號(hào)書(shū)寫(xiě)

提問(wèn)：離子能否轉(zhuǎn)化為原子？

視頻：電解熔融氯化鈉導(dǎo)電(有自由移動(dòng)的離子)并且生成氯氣和金屬鈉(說(shuō)明離子能轉(zhuǎn)化成原子)展示：2NaCl=通電=2Na+Cl2↑

上前面的圖表中再說(shuō)明氯離子能給予鈉離子一個(gè)電子，從而氯離子變成氯原子，氯原子結(jié)合成氯分子，鈉離子變成鈉原子，聚集成鈉單質(zhì)。

【氯化鈉溶液能導(dǎo)電的解釋】

視頻：蒸餾水很難導(dǎo)電(電導(dǎo)率測(cè)定，排除蒸餾水導(dǎo)電的干擾)視頻：氯化鈉溶液能導(dǎo)電(小燈泡實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行電導(dǎo)率測(cè)定，說(shuō)明自由移動(dòng)的離子能導(dǎo)電)圖片：氯化鈉晶胞

學(xué)生說(shuō)明：氯化鈉固體在水分子作用下，以離子形式分散到水中，形成自由移動(dòng)的離子。自由移動(dòng)的離子在電場(chǎng)作用下能導(dǎo)電。增強(qiáng)了學(xué)生對(duì)溶解的認(rèn)識(shí)。

整個(gè)教學(xué)過(guò)程中以科學(xué)實(shí)驗(yàn)探究來(lái)深入學(xué)習(xí)離子的概念，在教學(xué)中重視實(shí)證精神，能將科學(xué)探究的理念運(yùn)用在離子概念的形成過(guò)程中。

基于學(xué)生認(rèn)知發(fā)展脈絡(luò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

3、通過(guò)反向訓(xùn)練或者逆向思維的方法來(lái)訓(xùn)練學(xué)生思維

二、教學(xué)生學(xué)會(huì)從宏觀表象深入微觀實(shí)質(zhì)的認(rèn)識(shí)方法

六、教學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用概念去分析、解決實(shí)際問(wèn)題

學(xué)習(xí)化學(xué)概念的目的，是通過(guò)概念學(xué)好其他化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本理論，并解決實(shí)際問(wèn)題。提高學(xué)生運(yùn)用概念解決問(wèn)題的能力是教學(xué)的最大難點(diǎn)。一般可指導(dǎo)學(xué)生按以下三個(gè)步驟去解決實(shí)際問(wèn)題：第一，認(rèn)真閱讀分析題目，找出有關(guān)概念；第二，確定運(yùn)用概念；第三，結(jié)合概念分析、解決問(wèn)題。

例如，初中化學(xué)教材第96頁(yè)上的一道題：請(qǐng)判斷“細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量增大了，因此這個(gè)反應(yīng)違背了質(zhì)量守恒定律”是否正確，說(shuō)明理由。

第一步：分析題目可知，本題所說(shuō)的是物質(zhì)變化前后的質(zhì)量變化，與此有關(guān)的概念有物理變化、化學(xué)變化、質(zhì)量守恒定律。

第二步：因?yàn)槿紵闪诵挛镔|(zhì)，所以這里的變化是化學(xué)變化，對(duì)本題可確定適用的概念是化學(xué)變化和質(zhì)量守恒定律，與物理變化無(wú)關(guān)。

第三步：細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，實(shí)質(zhì)是鐵絲與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵（找到問(wèn)題實(shí)質(zhì)）。反應(yīng)前的質(zhì)量是鐵絲和氧氣的質(zhì)量總和，而反應(yīng)后的質(zhì)量是生成物四氧化三鐵的質(zhì)量。顯然，生成物四氧化三鐵的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量增加了的質(zhì)量即為參加反應(yīng)的氧元素質(zhì)量，把氧的質(zhì)量考慮進(jìn)去，本反應(yīng)并沒(méi)有違背質(zhì)量守恒定律（分析后得出結(jié)論）。

實(shí)踐證明，抓住以上六點(diǎn)進(jìn)行教學(xué)，可使學(xué)生感到化學(xué)是“有血有肉”的，而不是由枯燥、抽象、空洞的理論堆砌而成的，從而能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和主動(dòng)性，故能大大提高化學(xué)教學(xué)質(zhì)量。^

一、實(shí)驗(yàn)觀察法

化學(xué)概念是反映化學(xué)物質(zhì)及其所產(chǎn)生變化的本質(zhì)特征的思維方式。若要形成一定概念，便要在充分發(fā)揮學(xué)生思維主動(dòng)性的前提下，抓住化學(xué)概念的關(guān)鍵部分，使學(xué)生充分在思維深處形成概念意識(shí)，而不只是通過(guò)講述性教學(xué)，簡(jiǎn)單地將書(shū)本概念強(qiáng)加給學(xué)生，造成學(xué)生的應(yīng)用能力不強(qiáng)，不會(huì)在所學(xué)概念的基礎(chǔ)上做好化學(xué)習(xí)題。

所以，在化學(xué)概念教學(xué)上,須遵循初中學(xué)生的認(rèn)知心理和人從感性到理性的認(rèn)知規(guī)律,首先在課堂上，做好相應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn),要求學(xué)生仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的前提下，啟發(fā)學(xué)生針對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行深層次思考,形成相應(yīng)的化學(xué)概念,并在實(shí)驗(yàn)課當(dāng)中鼓勵(lì)學(xué)生勤于動(dòng)手進(jìn)行操作，這樣既培養(yǎng)了學(xué)生的抽象思維和邏輯思維，更能提高學(xué)生的分析能力，形成了相應(yīng)的化學(xué)概念。

補(bǔ)充：原子的存在

展示：隧道掃描顯微鏡下的原子圖片

鐵原子圖片

第二篇：離子教案

2.3

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

課時(shí)3 帶電荷的原子---離子

蘭考城關(guān)鎮(zhèn)一中 田秋蓮

教學(xué)目的: 知識(shí): 1.初步了解核外電子是分層排布的

2.了解離子形成的過(guò)程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子.情感:通過(guò)對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的想象和描述，以及原子和離子的比較，學(xué)會(huì)比較、抽象 思維等科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀世界學(xué)習(xí)的興趣，喚起學(xué)生對(duì)科學(xué)的好奇與向往。能力:培養(yǎng)想象思維能力。教學(xué)重點(diǎn): 離子的形成教學(xué)難點(diǎn): 對(duì)原子核外電子分層運(yùn)動(dòng)的空間想象形成了解 教學(xué)建議: 由于課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)本節(jié)課要求不高,所以要掌握好分寸只要能形成初步觀念就可以了,教學(xué)力求直觀,方法可多樣：計(jì)機(jī)算動(dòng)畫(huà)、掛圖、充分利用課本圖表等。教材分析: 本課題是在學(xué)習(xí)分子、原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上,繼續(xù)學(xué)習(xí)原子核外電子排布、原子得失電子形成離子的過(guò)程。本課題難點(diǎn)比較集中,有微觀表征:電子的分層排布、離子的形成;有化學(xué)用語(yǔ):原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子符號(hào);也有把宏觀與微觀架起橋梁的知識(shí):元素最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。這些內(nèi)容起到引領(lǐng)學(xué)生把學(xué)習(xí)注意力由宏觀世界轉(zhuǎn)到微觀研究的重要作用,為學(xué)生探求宏觀物質(zhì)變化的奧秘打開(kāi)了一個(gè)微觀領(lǐng)域的窗口,是引發(fā)學(xué)生對(duì)科學(xué)的好奇和向往,是培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀世界學(xué)習(xí)興趣的一個(gè)很好的素材。也為今后學(xué)習(xí)化合價(jià)打下基礎(chǔ)。教學(xué)方法：

探究(想象--猜想--探索證明--歸納)、講述、計(jì)算機(jī)輔助教學(xué) 課時(shí):1課時(shí) 教學(xué)過(guò)程:

一、情境導(dǎo)入

【思考】電子在核外的空間里做高速的運(yùn)動(dòng)。它們會(huì)相互碰撞嗎？

1.學(xué)生猜想:核外電子是如何運(yùn)動(dòng)的?

2.學(xué)生交流:向你的同學(xué)說(shuō)一說(shuō)你想象中核外電子如何運(yùn)動(dòng)? 學(xué)生仔細(xì)觀察課本P57核外電子分層排布示意圖 , 并【展示計(jì)算機(jī)多媒體投影核外電子排布圖】借此引導(dǎo)學(xué)生空間想象能力,理解電子分層排布

[討論思考]能否用一個(gè)更簡(jiǎn)明的圖形來(lái)表示原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子的排布特點(diǎn)呢？ [展示]計(jì)算機(jī)多媒體顯示原子的結(jié)構(gòu)

二、引導(dǎo)探究核外電子的排布

.教師啟發(fā):科學(xué)家在探索原子核外電子運(yùn)動(dòng)時(shí),也經(jīng)歷了假設(shè)、猜想的階段,然后通過(guò)科學(xué)的手段、借助先進(jìn)的儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定、檢驗(yàn)而得到真理的。那么電子為什么有的排在第一層?有的排在第二層?各電子層上電子數(shù)目有什么規(guī)律?(讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程后,進(jìn)一步啟發(fā)學(xué)生對(duì)電子排布的遐想,提醒學(xué)生到高中后還會(huì)有更深入的研究,有興趣的同學(xué)可自己 1 查閱有關(guān)資料)【展示課件】

三、核外電子的排布

1、核外電子是分層排布的

（電子在核外是按照能量由低→高，由里→外分層排布的）電子層分為:一、二、三、四、五、六、七層 介紹原子結(jié)構(gòu)的一種表達(dá)手段

2、原子結(jié)構(gòu)示意圖【展示課件】(講解)原子結(jié)構(gòu)示意圖的幾點(diǎn)含義

練習(xí)鞏固:向你的同桌說(shuō)一說(shuō)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義: 【見(jiàn)課件】.3、核外電子排布的規(guī)律

第一層電子數(shù)不超過(guò)2個(gè),第二層不超過(guò)8個(gè)電子,最外層不超過(guò)8個(gè)電子

4、元素的分類(lèi)、化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系

觀察課本P57表一些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖及[展示]投影1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖

教師設(shè)問(wèn):稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為8(He為2),達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿(mǎn),要趨向穩(wěn)定,怎么樣才能達(dá)到目的呢?(制造探究情境,誘導(dǎo)學(xué)生下一步的探究)學(xué)生討論:根據(jù)上圖總結(jié)出

金屬元素:最外層電子數(shù)少于4個(gè),易失電子。元素性質(zhì)不穩(wěn)定

非金屬元素:最外層電子數(shù)多于4個(gè)或等于4個(gè),易得電子。元素性質(zhì)不穩(wěn)定

稀有氣體元素:原子的最外層電子(除氦只有2個(gè)電子)其他都為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。性質(zhì)較穩(wěn)定【見(jiàn)課件】

四、離子的形成 探究離子的形成

我們知道了核外電子的排布及原子結(jié)構(gòu)示意圖，查一查鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖,根據(jù)其結(jié)構(gòu)特征及元素性質(zhì)討論當(dāng)鈉原子和氯原子形成穩(wěn)定化合物時(shí)他們核外的電子又發(fā)生什么變化?變化后是否還是原子?討論課本P58鈉與氯氣反應(yīng)形成氯化鈉圖,再展示課件

什么叫離子?如何區(qū)別陽(yáng)離子和陰離子?離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)應(yīng)與原子有什么不同?.1.離子

（1）.離子的概念：帶電的原子（或原子團(tuán)）叫做離子。

－－－－、（2）陰離子：帶負(fù)電荷的離子子叫做陰離子。

如：O2、S2、F、Cl（3）陽(yáng)離子：帶正電荷的離子叫做陽(yáng)離子。

如： H+、Na+、Mg2+、Al3+

2、構(gòu)成物質(zhì)的粒子：原子、分子、離子

（1）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：稀有氣體（如：He、Ne)、金屬（如：Hg、Fe）、某些固態(tài)非金屬（如：C、Si）

（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)：雙原子（如：H2、O2、HCl）、多原子（如：O3、H2O、CO2）（3）由離子構(gòu)成的物質(zhì)：含有金屬離子或NH4+的化合物。如：NaCl、NaOH、NH4Cl 3.離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)：電荷數(shù)標(biāo)注在元素符號(hào)的右上角（先寫(xiě)數(shù)字后寫(xiě)“＋”或“－”號(hào)、電荷為1時(shí)省略不寫(xiě)）。

4.離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。離子的形成過(guò)程動(dòng)畫(huà)【見(jiàn)課件】 離子與原子區(qū)別【見(jiàn)課件】 歸納總結(jié)：【見(jiàn)課件】

基礎(chǔ)訓(xùn)練

某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素原子核內(nèi)有_____個(gè)質(zhì)子，核外共有_____個(gè)電子層，最外電子層上有_____個(gè)電子，它容易_____（填“得”或“失”）電子，形成_____（填“陰”或“陽(yáng)”）離子。

能力提高

某離子帶3個(gè)單位的正電荷，質(zhì)子數(shù)為13，該離子的核外電子數(shù)為_(kāi)____，該離子的名稱(chēng)是______，符號(hào)是____，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖是：____ 作業(yè)

P59 1,2.及基礎(chǔ)訓(xùn)練

《帶電荷的原子---離子》電教優(yōu)質(zhì)課教案

田

秋

蓮

蘭考縣城關(guān)鎮(zhèn)第一初級(jí)中學(xué)

第三篇：離子教案

離子

淅川縣厚坡鎮(zhèn)第一初級(jí)中學(xué)

王偉

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與能力目標(biāo)：

1．知道原子核外電子是分層排布的。（難點(diǎn)）

2．了解離子的形成，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。（重點(diǎn)）3．了解原子結(jié)構(gòu)示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。過(guò)程與方法目標(biāo)：

1．通過(guò)想象、猜想→探索證明→歸納原子核外電子的排布，培養(yǎng)學(xué)生空間想象力。

2．觀察l～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納小結(jié)原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。

3．探究分析NaCl的形成過(guò)程，了解離子的形成，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。

情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：

1．培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀世界學(xué)習(xí)的興趣。2．喚起學(xué)生對(duì)科學(xué)的好奇與向往。教學(xué)過(guò)程

一、情境導(dǎo)入

1．教師富有感情地朗讀學(xué)生作品──科普小論文《漫游原子世界》，鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)。

附文：我是一個(gè)小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動(dòng)，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引。可是原子核這個(gè)小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點(diǎn)空間，里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，正好把我身上的負(fù)電深深吸引。

2．設(shè)問(wèn)：原子核外電子是如何運(yùn)動(dòng)的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢？

二、引導(dǎo)探究核外電子的排布

1學(xué)生猜想：核外電子是如何運(yùn)動(dòng)的？

2．學(xué)生交流：向你的同學(xué)說(shuō)一說(shuō)你想象中核外電子如何運(yùn)動(dòng)？ 3．探究證明假設(shè)：閱讀課本圖文。（把圖4－9“核外電子分層排布示意圖” 制作成掛圖，借此引導(dǎo)學(xué)生空間想象能力，理解電子分層排布）4．歸納結(jié)論：核外電子是分層排布的。

5．教師啟發(fā)：科學(xué)家在探索原子核外電子運(yùn)動(dòng)時(shí)，也經(jīng)歷了假設(shè)、猜想的階段，然后通過(guò)科學(xué)的手段、借助先進(jìn)的儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定、檢驗(yàn)而得到真理的。那么電子為什么有的排在第一層？有的排在第二層？各電子層上電子數(shù)目有什么規(guī)律？（讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程后，進(jìn)一步啟發(fā)學(xué)生對(duì)電子排布的通想，提醒學(xué)生到高中后還會(huì)有更深入的研究，有興趣的同學(xué)可自己查閱有關(guān)資料）6．學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的意義：

7．練習(xí)鞏固：向你的同桌說(shuō)一說(shuō)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義： 8．展示掛圖：1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。學(xué)生觀察、互相討論、歸納原子最外層電子數(shù)目與元素性質(zhì)的關(guān)系： 元素 最外層電子數(shù) 元素化學(xué)性質(zhì)

稀有氣體元素 8個(gè)（He為 2）比較穩(wěn)定 金屬元素 少于4個(gè) 不穩(wěn)定 非金屬元素 多于4個(gè) 不穩(wěn)定

9．教師設(shè)問(wèn)：稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為8（He為2），達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿(mǎn)，要趨向穩(wěn)定，怎么樣才能達(dá)到目的呢？（制造探究情境，誘導(dǎo)學(xué)生下一步的探究）

三、探究離子的形成

1、提供信息：①鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉。②鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

2、學(xué)生表演：兩個(gè)學(xué)生通過(guò)觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖，分別扮演銷(xiāo)原子和氯原子（頭上貼元素符號(hào)，身上貼最外層電子數(shù)目的“電子”），其他同學(xué)當(dāng)裁判。（表演的形式活潑而又巧妙地考查了學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖的理解，學(xué)生熱情高漲地參與，課堂活躍起來(lái)）

3．學(xué)生討論；要趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉原子和氫原子該如何變化來(lái)達(dá)到穩(wěn)定呢？設(shè)計(jì)一個(gè)方案。（生動(dòng)的情境、求知欲的驅(qū)使，學(xué)生積極設(shè)計(jì)多種方案：①氯原子的最外層電子中三個(gè)電子轉(zhuǎn)移到鈉原子的最外電子層上，使雙方最外層電子數(shù)平均，分別為4。②氯原子的最外層七個(gè)電子轉(zhuǎn)移到鈉原子的最外電子層上，使雙方達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。③鈉原子的最外層一個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外電子層上，使雙方達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這樣，較好地暴露了學(xué)生的原有思維，有利于教師更有針對(duì)性地進(jìn)行點(diǎn)撥引導(dǎo)，對(duì)于方案①，教師要讓學(xué)生分辨生活中的平衡與化學(xué)中的穩(wěn)定的區(qū)別；對(duì)于方案②、③，教師可以從學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，分析發(fā)生這兩種情況的難易程度）

4．學(xué)生表演；兩個(gè)學(xué)生和同學(xué)們一起研究各方案，選擇最佳方案：把“鈉原子”身上最外層的那個(gè)“電子”貼到“氯原子”身上?！扳c原子” 因失去一個(gè)電子而變成Na+，“氯原子” 因得一個(gè)電子而變成Cl-，由于靜電作用而結(jié)合成化合物NaCl。（直觀活潑的表演把枯燥、繁難的學(xué)習(xí)內(nèi)容變得生動(dòng)有趣，學(xué)生自然對(duì)原子與離子的概念有了初步的區(qū)分，也為原子得失電子的規(guī)律埋下伏筆）5．師生分析：（一邊分析，一邊板書(shū)）

6．引導(dǎo)提問(wèn)：離子是怎樣形成的？什么叫離子？如何區(qū)別陽(yáng)離子和陰離子？離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)應(yīng)與原子有什么不同？

四、小結(jié)練習(xí)，誘發(fā)思考

1．小結(jié)：在本課題，我們學(xué)了什么？ 2．練習(xí)：課本習(xí)題。

第四篇：離子共存教案

離子共存

三維目標(biāo) 知識(shí)與技能

掌握離子共存條件的判斷。過(guò)程與方法

能熟練判斷離子能否共存，掌握判斷離子共存的方法。情感、態(tài)度與價(jià)值觀

通過(guò)離子共存的學(xué)習(xí)過(guò)程，使學(xué)生從中體會(huì)到嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

教學(xué)重點(diǎn)：判斷在指定條件下，在同一溶液中離子能否大量共存。教學(xué)難點(diǎn)：根據(jù)離子共存規(guī)律及指定條件推斷溶液中能夠的離子。教學(xué)方法：小組合作學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備： 多媒體 【教學(xué)過(guò)程】

【導(dǎo)入新課】有關(guān)溶液中離子能否共存問(wèn)題是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)問(wèn)題。近幾年高考幾乎每年都設(shè)置判斷離子共存問(wèn)題的試題。從歷年高考中有關(guān)離子共存問(wèn)題的難度上分析，這類(lèi)問(wèn)題都屬于中等難度偏易題，所以我們必須熟練掌握這類(lèi)型的題目?！咎岢鰡?wèn)題】什么是離子共存？

【討論回答】只要離子組內(nèi)有兩種或多種離子能相互反應(yīng)，則這組離子就不能大量共存?！就七M(jìn)新課】下面我們學(xué)習(xí)離子共存問(wèn)題的解題方法。

【提出問(wèn)題】

一、若題目限定溶液“無(wú)色”，則不含有色離子，哪些是有色的離子？ 【討論回答】Fe（淺綠色）、Fe（黃色）、Cu（藍(lán)色）、MnO（紫色）等離子 【課件展示】有色離子

【提出問(wèn)題】離子之間互相結(jié)合成沉淀析出時(shí)不能大量共存，哪些物質(zhì)是沉淀？ 【閱讀自學(xué)】課本“部分酸、堿和鹽的溶解性表” 2+

3+

2+

4－【課件展示】熟記酸堿鹽溶解性表 【練習(xí)】課件習(xí)題

【提出問(wèn)題】離子之間相互結(jié)合有氣體逸出時(shí)不能大量共存，哪些離子能夠結(jié)合生成氣體？ 【討論回答】H與CO3、HCO3、S、HS、SO3、HSO3等不能大量共存 【課件展示】能夠結(jié)合生成氣體的離子

【提出問(wèn)題】離子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時(shí)不能大量共存。哪些是弱電解質(zhì)？ 【討論回答】CH3COOH NH3·H2O 【課件展示】常見(jiàn)的弱酸、弱堿和水 【練習(xí)】課件習(xí)題

【提出問(wèn)題】離子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時(shí)不能大量共存,哪些離子能夠發(fā)生雙水解？

【討論回答】3CO3＋2Al＋3H2O==3 CO2↑＋2Ai(OH)3↓ 3AlO2＋Al＋6H2O=4Al(OH)3↓ 【課件展示】弱堿的陽(yáng)離子和弱酸的陰離子能發(fā)生雙水解

【提出問(wèn)題】離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)不能大量共存，哪些離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)？ 【討論回答】2I＋2Fe=I2＋2Fe 【課件展示】能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子 【練習(xí)】課件習(xí)題

【提出問(wèn)題】離子之間相互結(jié)合成絡(luò)合離子時(shí)不能大量共存 【課件展示】Fe 3+與SCN-

Ag+與NH3·H2O-3+

2+2-3+

-3++2--2--2--【提出問(wèn)題】HS-、HCO3-、HSO3-在強(qiáng)酸性、強(qiáng)堿性溶液中均不能大量共存 【練習(xí)】課件習(xí)題

【小結(jié)】 【作業(yè)】課后檢測(cè)

第五篇：離子共存教案

第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化

第二節(jié) 離子反應(yīng) 第三課時(shí) 離子共存

一、教學(xué)目標(biāo)：

1.理解離子共存的本質(zhì)。2.掌握離子共存的判斷依據(jù)。3.應(yīng)用離子共存進(jìn)行離子檢測(cè)。

二、教學(xué)方式：

“分析引導(dǎo)”的教學(xué)模式、“小組合作”的學(xué)習(xí)模式

三、教學(xué)過(guò)程：

【引入】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了兩課時(shí)的離子反應(yīng)了，在上節(jié)課中，老師做了這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在裝有CuSO4的溶液的AB試管中，分別滴入BaCl2溶液和NaCl溶液。我們看到兩支試管中A產(chǎn)生了白色沉淀，B沒(méi)有明顯現(xiàn)象，學(xué)習(xí)了上一節(jié)課的離子反應(yīng)知道A中發(fā)生了反應(yīng)CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2，而B(niǎo)中并沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在這組實(shí)驗(yàn)中A實(shí)質(zhì)便是SO42-和Ba2+反應(yīng)成為了沉淀。在這種能發(fā)生反應(yīng)的離子組便不能在同一溶液中大量存在，而B(niǎo)中便能大量共存。

離子共存是高考的重難點(diǎn)，那么我們應(yīng)該如何學(xué)習(xí)這一個(gè)知識(shí)點(diǎn)呢？現(xiàn)在我們就有哪些原因影響離子在溶液中共同存在進(jìn)行思考。

【習(xí)題】思考1：下列各組能在溶液中 大量共同存在的是（）A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B.Ca2+、K+、NO3-、SO42-

C.Ca2+、NO3-、OH-、Cl-D.Ba2+、K+、Cl-、CO32-

思考2：對(duì)四組溶液進(jìn)行離子檢測(cè)，結(jié)果如下，其中明顯不正確的是

（）

2---+ +---A.SO3、OH、Cl、KB.Na、NO3、OH、Cl C.K+、Na+、NO3-、Cl-

D.K+、CO32-、Na+、Ba2+

【教師】在思考1中BCD分別發(fā)生反應(yīng)生成CaSO4、Ca(OH)

2、CaCO3的不溶物，使得溶液中離子減少不能大量共存。思考2中D項(xiàng)的Ba2+與CO3-生成沉淀也不能大量共存。

在這幾組離子組中都產(chǎn)生了沉淀我們可以總結(jié)出第一個(gè)因素。

【板書(shū)】離子共存

（三）條件：離子間不發(fā)生反應(yīng)而能大量共存，發(fā)生反應(yīng)則不能大量共存

【板書(shū)】影響條件一：生成難溶物或微溶物

【投影】常見(jiàn)的不溶物：Ba2+與CO32-、SO42-；Ag+與Cl-、Br-、I-；Ca2+與SO42-；OH-與Cu2+、Fe3+、Mg2+等

【教師】在學(xué)習(xí)了第一個(gè)影響條件后，我們對(duì)于離子共存也有了初步的了解，現(xiàn)在我想請(qǐng)一位同學(xué)來(lái)判斷一下題目

【習(xí)題】思考3:在某溶液中已經(jīng)含有H＋、NO3 －。下列離子在該溶液中不 能大量存在的是

A.Cl-B.SO42-C.CO32-D.NH4＋ 思考3：下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）

A．Na+、Ba2+、Cl?、NO3-B． H+、HCO3?、C1?、K+ C．Mg2+、Ag+、NO3?、Cl?D． H+、Cl?、Na+、CO32?

【學(xué)生】答案分別是C、A。3中已知含有H+只有C中的CO32-與其反應(yīng)生成CO2不能共存，4中的BCD分別生成CO2、AgCl、CO2不能共存。

【教師】這位同學(xué)回答的很正確，在這兩題中，有氣體的生成，使得反應(yīng)后的溶液中的離子濃度減少，因此，第二個(gè)影響條件就很顯然了。

【板書(shū)】影響條件二：生成氣體或易揮發(fā)的物質(zhì)

【投影】NH4+與OH-,H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等

【教師】我們學(xué)了兩種影響條件了，現(xiàn)階段我們需要掌握的有三個(gè)條件，學(xué)習(xí)第三個(gè)條件就需要我們對(duì)上節(jié)課的知識(shí)有一定的掌握。

【習(xí)題】思考5：在下列溶液中，能大量共存的離子（）

A．K+、H+、NO3-、CO32-B．H+、Na+、Cl-、SO32-

C．Al3+、NH4+、NO3-、Cl-D．K+、H+、CH3COO-、SO42-思考6：下列各組中的離子，一能在溶液中大量共存的是（）

A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、NH4+、OH-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

【教師】在這兩個(gè)思考題中我們仔細(xì)分析會(huì)發(fā)現(xiàn)第5題中H+會(huì)與CO32-結(jié)合生成H2CO3進(jìn)一步分解為CO2，H+會(huì)與SO32-結(jié)合成為H2SO3CH3COO-會(huì)與H+結(jié)合成為CH3COOH。第6題中H+會(huì)與OH-生成H2O，NH4+與OH-生成NH3˙H2O 在這些生成物中都是難電離物質(zhì)，是我們常見(jiàn)的弱電解質(zhì)這也是我們上節(jié)課的重點(diǎn)現(xiàn)在我們就一起來(lái)回憶一下。

【投影】常見(jiàn)的難電離物質(zhì)：H+與弱酸根粒子CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-H+與弱酸根粒子（如CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-OH-與弱堿的陽(yáng)離子（如NH4+）；H+與OH-生成水 【板書(shū)】影響條件三:生成難電離物質(zhì)

【教師】初中的復(fù)分解反應(yīng)條件是生成氣體、水、沉淀，現(xiàn)在我們便是對(duì)其拓展為弱電解質(zhì)、氣體、難溶物

【教師】在判斷離子共存的時(shí)候有時(shí)會(huì)遇到題目中一些附加條件，比如無(wú)色、酸堿性。

【板書(shū)】常見(jiàn)的有色離子：Cu2+藍(lán)色、Fe3+棕黃、Fe2+淺綠、MnO4-紫色

【教師】值得注意的是，無(wú)色表示溶液中含有有色離子。透明指的是無(wú)不溶物，但對(duì)于顏色沒(méi)有影響。例如CuSO4溶液是藍(lán)色透明溶液

酸堿性對(duì)于離子判斷也是有很大的干擾，一旦有酸堿要求，選項(xiàng)中便要考慮酸堿，而一般是不會(huì)直接告訴我們酸堿性的這就需要我們自己判斷了。

【投影】強(qiáng)酸性溶液、pH小于7的溶液、加人鋅粒生成H2或使石蕊試紙變紅的溶液都是指酸性溶液，其中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子

強(qiáng)堿性溶液、pH大于7的溶液或使酚酞試紙變紅的溶液，都是指堿性溶液，其中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子

【習(xí)題】7.在pH=10的無(wú)色透明溶液中能大量共存的離子組是

（）

A、NH4+ Ag+ NO3-Cl-B、Mg2+ NH4+ NO3-Cl-

C、Ba2+ K+ NO3-Cl-D、MnO4-Na+ NO3-SO42-

8、下列離子中，能在酸性溶液中大量共存的是（）A.K+、Na+、SO42-OH-B.Na+、NH4+、Cl-、CO32-C.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

9、在無(wú)色透明強(qiáng)酸溶液中，能大量共存的離子組是（）A.K+、Cu2+、NO3-、SO42-B.K+、Na+、Cl-、CO32-、C.Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D.K+、Na+、MnO4-、SO42-

【教師】題目中給我們的一些隱含條件我們需要自己利用，幫助我們進(jìn)行判斷做題，當(dāng)然我建議大家在做這些隱含條件時(shí)把判斷出來(lái)的條件標(biāo)注在選項(xiàng)后面，這樣便于自己審題和檢查。

【小結(jié)】離子共存是指離子間不發(fā)生反應(yīng)而能大量共存，而發(fā)生反應(yīng)則不能大量共存

判斷依據(jù)：生成難溶物或微溶物

生成氣體或易揮發(fā)的物質(zhì) 生成難電離物質(zhì)

注意給出的顏色和溶液酸堿性 【課堂習(xí)題】

1.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

A.K+ H+ SO42-OH-B.Na+ Ca2+ CO32-NO3-C.Na+ H+ Cl-CO32-D.Na+ Cu2+ Cl-SO42-

2.判斷下列各組離子能否大量共存

①Ca2+ Na+ CO32-NO3-② Ca2+ Na+ SO42-NO3-③ H+ K+ Cl-OH-④ NH4+ K+ OH-SO42-⑤H+ K+ HCO3-SO42-⑥Na+ K+ CO32-OH-

3.某無(wú)色溶液既可能是強(qiáng)酸性又可能是強(qiáng)堿性，在該溶液中一定能大量共存的離子是（）

A.H+Na+MnO4-SO42-B.Na+CO32-Al3+Cl-C.K+Na+Cl-SO42-D.K+Cl-Ba2+HCO3-

4.下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是()A.K+ MnO4-Cl-SO42-B.Na+ CO32-SO42-Cl-C.NO3-Na+HCO3-Ba2+

D.Na+ NO3-H+ SO42-

【討論】某電解質(zhì)溶液中，可能大量存在Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-。你認(rèn)為該溶液中肯定存在的離子是_________________，肯定不存在的離子是________，可能存在的離子是____________；如何判斷可能存在的離子是否存在？__________________________。