第一篇：《化學(xué)平衡》教案10第1課時(shí)

第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

第三節(jié)

化學(xué)平衡（第一課時(shí)）主備人：彭春鋒一、三維目標(biāo)

（一）知識(shí)與技能

1、通過(guò)對(duì)溶解平衡的理解和遷移，使學(xué)生建立起化學(xué)平衡的概念，并理解可逆反應(yīng)。

2、通過(guò)對(duì)化學(xué)平衡概念的理解，歸納出一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的特征。

3、能用平衡狀態(tài)的特征來(lái)判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡。

（二）過(guò)程與方法

1、從學(xué)生已有關(guān)于溶解的知識(shí)——溶解平衡，導(dǎo)入化學(xué)平衡，通過(guò)對(duì)溶解平衡的理解和遷移，使學(xué)生建立起化學(xué)平衡是個(gè)動(dòng)態(tài)平衡的概念。

2、引導(dǎo)學(xué)生理解化學(xué)平衡的概念，討論并歸納出反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所具有的特征。

3、通過(guò)適當(dāng)?shù)木毩?xí)讓學(xué)生用已歸納的平衡特征來(lái)判斷在一定條件下，一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到某種程度時(shí)是否達(dá)到平衡。

（三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀

化學(xué)平衡是宇宙中各科平衡中的一個(gè)小小的分支，化學(xué)平衡的核心內(nèi)容——?jiǎng)討B(tài)平衡，日常生活中的溶解平衡、環(huán)保等平衡問(wèn)題與化學(xué)理論密切聯(lián)系在一起——化學(xué)與生活息息相關(guān)。

二、教學(xué)重點(diǎn)

化學(xué)平衡狀態(tài)的概念和特征

三、教學(xué)難點(diǎn)

化學(xué)平衡狀態(tài)的特征

四、教學(xué)過(guò)程 [引言] 前面我們學(xué)過(guò)化學(xué)反應(yīng)速率，知道化學(xué)反應(yīng)有快有慢，但是化學(xué)反應(yīng)還要考慮能否進(jìn)行到底，也就是化學(xué)反應(yīng)的限度問(wèn)題，也即是我們要研究的化學(xué)平衡問(wèn)題。[板書(shū)]

第三節(jié)

化學(xué)平衡

必修課本我們作了初步的探討，這節(jié)課我們?cè)僮鬟M(jìn)一步的研究。其實(shí)在初中、高一接觸到的溶液、溶解度也存在這個(gè)限度問(wèn)題，下面我們轉(zhuǎn)入有關(guān)的探索。

1、飽和溶液的可逆過(guò)程

在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。

飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過(guò)程完全停止了嗎？

沒(méi)有！以蔗糖溶解于水為例，當(dāng)溫度一定時(shí)，溶液達(dá)到飽和之后，溶液中蔗糖分子離開(kāi)蔗糖表面擴(kuò)散到水中的速率與溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成為晶體的速率相等。

即：溶解速率=結(jié)晶速率，于是飽和溶液的濃度和固體溶質(zhì)的質(zhì)量都保持不變。達(dá)到了溶解的平衡狀態(tài)，一種動(dòng)態(tài)平衡。溶解、結(jié)晶過(guò)程可以表示如下：

固體溶質(zhì)

溶液中的溶質(zhì)

過(guò)程的可逆性是了解過(guò)程限度的基礎(chǔ)，過(guò)程的限度取決于過(guò)程可逆性的大小。對(duì)溶解平衡的認(rèn)識(shí)有助于對(duì)化學(xué)平衡的認(rèn)識(shí)。因?yàn)槿芙馄胶獾脑S多特點(diǎn)在化學(xué)平衡中都可以找到。溶解平衡狀態(tài)屬于化學(xué)平衡狀態(tài)的一種。溶解的過(guò)程具有可逆性，因此化學(xué)平衡狀

態(tài)所研究的反應(yīng)也具有可逆性。[板書(shū)]

一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)

▲ 在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物

[例題分析]

在容積為1L的密閉容器里，加0.01molCO和0.01mol H2O(g)，開(kāi)始時(shí)C(CO)、C(H2O)最大，C(CO2)、C(H2)=0 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，C(CO)、C(H2O)逐漸減小 C(CO2)、C(H2)逐漸增大

所以,正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，進(jìn)行到一定程度，總有那么一刻，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小不再變化，且正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率

這時(shí)，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反應(yīng)生成的CO、H2O的量，反應(yīng)仍在進(jìn)行，但是四種物質(zhì)的濃度均保持不變，達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，這就是我們今天要重點(diǎn)研究的重要概念—化學(xué)平衡狀態(tài) [板書(shū)]

二、化學(xué)平衡狀態(tài)

（一）定義：化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的百分含量（濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)）保持不變的狀態(tài)。

（二）化學(xué)平衡構(gòu)成條件∶（1）、反應(yīng)物和生成產(chǎn)物均處于同一反應(yīng)體系中，反應(yīng)條件保持不變；（2）、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，體系中所有反應(yīng)物和生成物的百分含量（質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、濃度、體積分?jǐn)?shù)）保持不變。

前提條件：可逆反應(yīng)

實(shí)質(zhì)：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率

標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義請(qǐng)同學(xué)們來(lái)歸納化學(xué)平衡狀態(tài)的特征 [學(xué)生討論、歸納] [板書(shū)]

（三）、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征

(1)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）V正、V逆不為O(2)等∶V正=V逆

(3)定：體系中所有反應(yīng)物和生成物的百分含量（混合物各組分的濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)）保持 不變。

(4)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。重要題型：

判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài) 【例１】

在一定溫度下,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（AC）

A.C的生成速率與C分解的速率相等

B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolB C.A、B、C的濃度不再變化

D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2

【例2】

下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng): 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（B）

A.反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B.P和S的生成速率相等

C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存

D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化 【例3】

下列說(shuō)法可以證明反應(yīng) 已達(dá)平衡狀態(tài)的是(AC)A.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵形成 B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵斷裂 C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵斷裂 D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵形成 【例4】

在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng): 2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（C）

A.混合氣體的壓強(qiáng)

B.混合氣體的密度 C.B的物質(zhì)的量濃度

D.氣體的總物質(zhì)的量

（四）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率計(jì)算

某指定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=該反應(yīng)物變化（即消耗）的濃度（或物質(zhì)的量）÷起始濃度（或物質(zhì)的量）×100﹪

={該反應(yīng)物起始濃度（物質(zhì)的量）—平衡濃度（物質(zhì)的量）}÷起始濃度（或物質(zhì)的量）×100﹪

如可逆反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g）如果開(kāi)始時(shí)碘化氫的濃度為4mol/L，平衡時(shí)氫氣的濃度是1mol/L，則碘化氫的轉(zhuǎn)化率=（4mol/L－2mol/L）÷4mol/L×100﹪=50﹪ 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，該可逆反應(yīng)完成的程度就越大，反應(yīng)越徹底。

[小結(jié)] １、化學(xué)平衡狀態(tài)的定義前提條件

實(shí)質(zhì)

標(biāo)志

2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：

動(dòng)、等、定、變

[布置作業(yè)]

復(fù)習(xí)本節(jié)所學(xué)內(nèi)容，預(yù)習(xí)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響

板 書(shū) 設(shè) 計(jì)：

第三節(jié)

化學(xué)平衡

一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)

在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng)。

二、化學(xué)平衡狀態(tài)

（一）定義：

化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的百分含量（濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)）保持不變的狀態(tài)。

（二）化學(xué)平衡構(gòu)成條件∶（1）、反應(yīng)物和生成產(chǎn)物均處于同一反應(yīng)體系中，反應(yīng)條件保持不變；（2）、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，體系中所有反應(yīng)物和生成物的百分含量（質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、濃度、體積分?jǐn)?shù)）保持不變。

（三）、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征

(1)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）V正、V逆不為O。(2)等∶V正=V逆。

(3)定：體系中所有反應(yīng)物和生成物的百分含量（混合物各組分的濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)）保持 不變。

(4)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。

（四）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率計(jì)算

某指定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=該反應(yīng)物變化（即消耗）的濃度（或物質(zhì)的量）÷起始濃度（或物質(zhì)的量）×100﹪

={該反應(yīng)物起始濃度（物質(zhì)的量）—平衡濃度（物質(zhì)的量）}÷起始濃度（或物質(zhì)的量）×100﹪

教后感：

第二篇：化學(xué)平衡（第1課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì)

第三節(jié)

化學(xué)平衡（第1課時(shí)）

化學(xué)平衡貫穿高中必修與選修內(nèi)容，主要體現(xiàn)在必修二“化學(xué)反應(yīng)與能量”和選修四“化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡”、“水溶液中的離子平衡”等主題中，承前而又啟后，是學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)、學(xué)習(xí)化學(xué)過(guò)程中不可缺少的一部分。但是從化學(xué)平衡中抽象出的化學(xué)平衡模型往往是學(xué)生的認(rèn)知難點(diǎn)，因此化學(xué)平衡這一節(jié)不僅是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)也是難點(diǎn)。

一、單元課程理念分析

本單元主題為“化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡”，從化學(xué)反應(yīng)速率入手，延伸到影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，最后過(guò)渡到化學(xué)平衡?；瘜W(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡不僅是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)與難點(diǎn)，同時(shí)它也遍布在我們的日常生活中、工業(yè)生產(chǎn)中，在這一單元的學(xué)習(xí)中，教師應(yīng)該注重引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，并進(jìn)行歸納總結(jié)。從課程基本理念來(lái)看，通過(guò)本單元的學(xué)習(xí)，教師應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)的基本原理與基本方法，形成科學(xué)的世界觀；要從學(xué)生的已有經(jīng)驗(yàn)和將要經(jīng)歷的社會(huì)生活實(shí)際出發(fā)，包括生活經(jīng)驗(yàn)以及前面已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的化學(xué)知識(shí)，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類(lèi)生活的密切關(guān)系，關(guān)注人類(lèi)面臨的化學(xué)相關(guān)的社會(huì)問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生的責(zé)任感、參與意識(shí)和決策能力。貫徹落實(shí)以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為主的課程理念，使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)究過(guò)程，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強(qiáng)化科學(xué)探究意識(shí)，促進(jìn)學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。同時(shí)，教師應(yīng)該用更加多元化的評(píng)價(jià)方式對(duì)學(xué)生進(jìn)行評(píng)價(jià)，學(xué)生也應(yīng)該主動(dòng)的進(jìn)行自我評(píng)價(jià)。

二、內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)分析

在義務(wù)教育的化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中，已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)飽和溶液以及溶解度的概念，這對(duì)于學(xué)生理解蔗糖的溶解、結(jié)晶平衡很有幫助。在必修二“化學(xué)反應(yīng)與能量”的學(xué)習(xí)過(guò)程中，學(xué)生學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率的概念以及淺顯的化學(xué)反應(yīng)限度問(wèn)題，并學(xué)習(xí)了催化劑溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以及煉鐵高爐尾氣中存在的化學(xué)反應(yīng)的限度問(wèn)題。但是前面學(xué)習(xí)的這些內(nèi)容僅是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡章節(jié)的鋪墊內(nèi)容，雖然有部分交叉，但卻是螺旋式上升的知識(shí)結(jié)構(gòu)，在內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)的要求上也有很大不同，但是也有著緊密的聯(lián)系。

內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)對(duì)比：

教材章節(jié)

內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)

活動(dòng)與探究建議

九年級(jí)下冊(cè)第九單元第二節(jié)：溶解度

1.認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見(jiàn)的溶劑。

2.了解飽和溶液和溶解度的涵義。

3.了解結(jié)晶現(xiàn)象。

4.了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義。

①利用溶解性表或溶解度曲線，查閱有關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度；依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。

②

探究氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉三種物質(zhì)在水中溶解時(shí)的溫度變化。

必修二第二章第三節(jié)：化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

1.認(rèn)識(shí)提高燃料燃燒效率的重要性。

2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)反應(yīng)的限度，了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用。

①實(shí)驗(yàn)探究：溫度、催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：證明某些化學(xué)反應(yīng)的可逆性。

選修四第二章第三節(jié)：化學(xué)平衡

1.描述化學(xué)平衡建立的過(guò)程，知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，并能用理論加以解釋。

3.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。

①實(shí)驗(yàn)：溫度、濃度對(duì)溴離子與銅離子配位平衡的影響。

②討論：化學(xué)反應(yīng)的趨勢(shì)和速率。

③討論：合成氨反應(yīng)條件選擇的依據(jù)。

從內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)的動(dòng)詞上來(lái)看，從初中時(shí)期的知道、認(rèn)識(shí)階段，到必修二認(rèn)識(shí)、了解階段，再到本章節(jié)的探究、解釋階段，可見(jiàn)對(duì)于化學(xué)平衡的學(xué)習(xí)是一個(gè)不斷進(jìn)階的過(guò)程，也是一個(gè)螺旋上升的過(guò)程。初中時(shí)期學(xué)過(guò)的溶解度概念是我們研究溶解、結(jié)晶平衡的基礎(chǔ)；必修二中的化學(xué)反應(yīng)的速率和限度引入了化學(xué)反應(yīng)速率的概念，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)初步探究了可逆反應(yīng)的限度問(wèn)題，并認(rèn)識(shí)到控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活中的重要應(yīng)用。而在本章節(jié)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生要進(jìn)一步深入了解可逆反應(yīng)、可逆過(guò)程，掌握可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)的特征，描述平衡的建立過(guò)程，并能夠?qū)⒖赡孢^(guò)程的平衡狀態(tài)遷移到化學(xué)平衡狀態(tài)，能夠判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡。進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用，培養(yǎng)對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣以及對(duì)社會(huì)的責(zé)任感。

從活動(dòng)與探究建議來(lái)看，實(shí)驗(yàn)探究貫穿三個(gè)板塊，可見(jiàn)教師在講授化學(xué)平衡這一章節(jié)時(shí)，一定要注重運(yùn)用探究性教學(xué)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行合作學(xué)習(xí)，提高學(xué)生探究能力、合作意識(shí)以及歸納總結(jié)的能力。

三、單元知識(shí)類(lèi)型分析

從化學(xué)知識(shí)的分類(lèi)上來(lái)看，本單元主要涉及化學(xué)用語(yǔ)、概念原理、化學(xué)計(jì)算以及化學(xué)實(shí)驗(yàn)四種知識(shí)類(lèi)型。

化學(xué)用語(yǔ)

元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式

概念原理

可逆過(guò)程、可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡

化學(xué)計(jì)算

濃度的計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)一些簡(jiǎn)單的邏輯推理運(yùn)算

化學(xué)實(shí)驗(yàn)

蔗糖溶解、結(jié)晶平衡，二氧化氮與四氧化二氮的可逆平衡

四、單元概念圖的概念編排順序及特點(diǎn)

從這一單元的概念圖來(lái)看，化學(xué)平衡是與化學(xué)反應(yīng)速率以及反應(yīng)進(jìn)行的方向同一層級(jí)的概念，不同的是，化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)動(dòng)力學(xué)問(wèn)題，而化學(xué)平衡與反應(yīng)進(jìn)行的方向是化學(xué)熱力學(xué)問(wèn)題?；瘜W(xué)平衡下面是發(fā)散出的更加細(xì)化的相關(guān)的概念，化學(xué)平衡是基于可逆反應(yīng)的平衡，因此可逆反應(yīng)是下層概念，可逆反應(yīng)又有自己的下層概念，即它自身具有可逆性和限度。化學(xué)平衡的改變帶來(lái)的就是平衡的移動(dòng)，因此平衡移動(dòng)是與可逆反應(yīng)平行的下層概念，而影響平衡移動(dòng)的因素以及解釋平衡移動(dòng)的勒夏特列原理又是平衡移動(dòng)的下層概念?；瘜W(xué)平衡常數(shù)作為衡量可逆反應(yīng)是否到達(dá)平衡的有效手段，也是化學(xué)平衡的下層概念。影響化學(xué)平衡的三大因素作為影響化學(xué)平衡因素這一概念下的三個(gè)平行概念。不難看出，化學(xué)反應(yīng)作為本節(jié)的中心概念向外輻射，概念與概念之間層層遞進(jìn)也層層細(xì)化。

五、教材分析

化學(xué)平衡這一節(jié)位于選修四第二章第二節(jié)，承接必修二第二章第三節(jié)的化學(xué)反應(yīng)速率與限度，同時(shí)也是選修四第三章水溶液中的離子平衡的理論基礎(chǔ)，地位十分重要，同時(shí)也是教學(xué)的和學(xué)生學(xué)習(xí)的重難點(diǎn)。

欄目分析：

先行組織者分析——P25頁(yè)第一段作為本節(jié)內(nèi)容的先行組織者，通過(guò)例舉了幾個(gè)學(xué)生之前就已經(jīng)接觸過(guò)的化學(xué)反應(yīng)，提出我們從前沒(méi)有考慮反應(yīng)的限度問(wèn)題。然后通過(guò)物質(zhì)的溶解引入溶解平衡這一物理平衡，引導(dǎo)學(xué)生在可逆過(guò)程平衡的基礎(chǔ)上，構(gòu)建可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡。從學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)入手，利于學(xué)生理解，進(jìn)行知識(shí)建構(gòu)；從哪可逆過(guò)程到可逆反應(yīng)，從簡(jiǎn)到易，符合學(xué)生的認(rèn)知順序。

P25資料卡片——詳細(xì)講解了固體溶質(zhì)的溶解、結(jié)晶過(guò)程作為可逆過(guò)程的特點(diǎn)，便于學(xué)生理解可逆過(guò)程以及可逆過(guò)程的平衡，同時(shí)有助于學(xué)生深入了解溶液理論。

P26資料卡片——對(duì)可逆反應(yīng)進(jìn)行了明確定義，并將反應(yīng)限度為100%以及為0%的反應(yīng)作為特殊情況處理，那么所有的化學(xué)反應(yīng)就實(shí)現(xiàn)了統(tǒng)一。有利于學(xué)生加深對(duì)于可逆反應(yīng)的理解，在可逆反應(yīng)的基礎(chǔ)上建構(gòu)化學(xué)平衡。

六、學(xué)情分析（三維目標(biāo)起點(diǎn)狀態(tài)）

知識(shí)與技能：

1、了解溶解度的概念，明確蔗糖在水中不能無(wú)限溶解，在過(guò)飽和溶液中會(huì)有結(jié)晶析出。

2、了解溫度能夠影響固體物質(zhì)在水中的溶解度。

3、了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念并能夠進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。

4、知道催化劑與溫度能夠影響化學(xué)反應(yīng)速率。

5、對(duì)可逆反應(yīng)有一定的了解。

過(guò)程與方法：

1、有一定實(shí)驗(yàn)探究與合作學(xué)習(xí)的能力。

2、有一定的知識(shí)遷移能力但是不強(qiáng)。

3、抽象思維能力不強(qiáng)。

情感態(tài)度價(jià)值觀：

1、認(rèn)識(shí)到控制化學(xué)反應(yīng)速率在生產(chǎn)生活中有重要的意義。

2、知道在工業(yè)生產(chǎn)（高爐煉鐵）中存在化學(xué)反應(yīng)的限度問(wèn)題，改變化學(xué)反應(yīng)的限度可以提高轉(zhuǎn)化率。

七、三維目標(biāo)設(shè)計(jì)

知識(shí)與技能：

1、通過(guò)對(duì)溶解平衡這一可逆過(guò)程的理解和遷移，使學(xué)生建立起化學(xué)平衡的概念，并理解可逆反應(yīng)，明確可逆反應(yīng)的表達(dá)方式。

2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究以及小組合作學(xué)習(xí)，提高實(shí)驗(yàn)探究能力、科學(xué)素養(yǎng)以及團(tuán)隊(duì)協(xié)作能力。

2、通過(guò)對(duì)化學(xué)平衡概念的理解，歸納出一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的特征。3、能用平衡狀態(tài)的特征來(lái)判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡。

過(guò)程與方法：

1、從學(xué)生已有關(guān)于溶解的知識(shí)——溶解平衡，導(dǎo)入化學(xué)平衡，通過(guò)對(duì)溶解平衡的理解和遷移，使學(xué)生建立起化學(xué)平衡是個(gè)動(dòng)態(tài)平衡的概念。

2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究以及小組合作學(xué)習(xí)的形式探究可逆過(guò)程、可逆反應(yīng)以及化學(xué)平衡的特點(diǎn)。

3、引導(dǎo)學(xué)生理解化學(xué)平衡的概念，討論并歸納出反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所具有的特征。

4、通過(guò)適當(dāng)?shù)木毩?xí)讓學(xué)生用已歸納的平衡特征來(lái)判斷在一定條件下，一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到某種程度時(shí)是否達(dá)到平衡。

5、通過(guò)課下查閱資料，提高搜集信息、篩選信息以及提取信息的能力。

情感態(tài)度價(jià)值觀：

1、認(rèn)識(shí)到化學(xué)平衡普遍存在于在我們的日常生活中與工業(yè)生產(chǎn)中，改變化學(xué)平衡在人類(lèi)的生產(chǎn)生活中具有重要的意義。

2、化學(xué)平衡的核心內(nèi)容——?jiǎng)討B(tài)平衡，日常生活中的溶解平衡、環(huán)保等平衡問(wèn)題與化學(xué)理論密切聯(lián)系在一起——化學(xué)與生活息息相關(guān)。

八、教學(xué)重難點(diǎn)分析

教學(xué)重點(diǎn)：

1、對(duì)可逆過(guò)程以及可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)和理解。

2、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過(guò)程以及概念理解。

3、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征。

4、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。

教學(xué)難點(diǎn)：

1、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過(guò)程。

2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征以及判斷。

重難點(diǎn)確定理論依據(jù)：

對(duì)于本節(jié)內(nèi)容而言，一切教學(xué)活動(dòng)都是圍繞化學(xué)平衡展開(kāi)，化學(xué)平衡這一節(jié)是下一章“水溶液中的離子平衡”的理論基礎(chǔ)，同時(shí)也是選修二“化學(xué)反應(yīng)速率與限度”的延伸，無(wú)論在教材中還是在化學(xué)學(xué)科的知識(shí)體系中，都有著十分重要的地位，因此是對(duì)于可逆過(guò)程以及可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)和理解、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過(guò)程以及概念理解、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征以及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷都是教師教學(xué)的重點(diǎn)。

對(duì)于學(xué)生而言，他們對(duì)可逆過(guò)程以及可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)都比較淺顯，而在此基礎(chǔ)上建立起來(lái)的化學(xué)平衡又十分抽象，不利于他們的理解，因此化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過(guò)程、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征以及判斷是教學(xué)難點(diǎn)。

九、教學(xué)方法

多媒體演示法、提問(wèn)法、談話法、實(shí)驗(yàn)探究法、講解法

十、教學(xué)過(guò)程

教學(xué)環(huán)節(jié)

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

環(huán)節(jié)一

可逆過(guò)程及平衡

【提問(wèn)】：大家結(jié)合我們的日常生活并回顧以前學(xué)過(guò)的知識(shí)，思考一下，蔗糖能夠在水中無(wú)限的溶解嗎？

【講解】我們以前就已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)蔗糖、食鹽等固體是不能在水溶液中無(wú)限溶解的，因?yàn)樗麄兌加幸欢ǖ娜芙舛取?/p>

【PPT展示】展示一杯飽和蔗糖溶液，杯內(nèi)仍有沒(méi)有溶解的蔗糖固體。

【提問(wèn)】大家思考一下，當(dāng)蔗糖溶液達(dá)到飽和的時(shí)候，溶解現(xiàn)象還存在嗎，如果存在，如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證呢？

【教師引導(dǎo)】向飽和蔗糖溶液中加入繼續(xù)加入蔗糖晶體，蔗糖晶體的總質(zhì)量不會(huì)再減少，但是如果蔗糖晶體能夠在別的地方析出，就能證明蔗糖在析出的同時(shí)也在不斷的溶解，因?yàn)樵谝欢囟认拢崽堑娜芙舛仁且欢ǖ?。大家思考一下，我們可以通過(guò)什么樣的手段讓蔗糖在別的地方析出呢？

【PPT展示】播放向蔗糖溶液中插入棉線并有蔗糖晶體在棉線析出的視頻，驗(yàn)證先前提出的假設(shè)。

【板書(shū)】蔗糖溶液

可逆過(guò)程

在溶液達(dá)到飽和時(shí)，v溶解=v結(jié)晶

【總結(jié)】蔗糖溶解是一個(gè)可逆過(guò)程，溶液達(dá)到飽和時(shí)，并非是一個(gè)靜止的過(guò)程，而是蔗糖晶體的溶解速度與析出速度相同。

【提問(wèn)】既然溶液中一直存在著溶解和結(jié)晶的過(guò)程，那在溶液還未達(dá)到飽和前，這兩種過(guò)程間的關(guān)系是怎樣的呢？在過(guò)飽和的情況下，這兩種過(guò)程之間的關(guān)系又是怎樣的呢？引導(dǎo)學(xué)生閱讀P25資料卡片。

【總結(jié)并板書(shū)】

未飽和時(shí)：v溶解>v結(jié)晶

過(guò)飽和時(shí)：v溶解

【思考并回答】

蔗糖在水中有一定的溶解度，因此不會(huì)無(wú)限度的溶解。

【仔細(xì)觀察】通過(guò)觀察圖片確定自己回答的正確性。

【思考并進(jìn)行交流】溶解現(xiàn)象可能仍然存在，只不過(guò)溶解過(guò)程與結(jié)晶過(guò)程速度一樣。

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】通過(guò)回顧初中知識(shí)，想到向飽和蔗糖溶液中插入棉線，觀察是否有蔗糖晶體析出。

【仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】得出飽和蔗糖溶液中同時(shí)存在溶解與結(jié)晶兩個(gè)過(guò)程，且v溶解=v結(jié)晶的結(jié)論。

【思考并回答】在沒(méi)有達(dá)到飽和前，v溶解>v結(jié)晶；在過(guò)飽和的情況下v溶解

回顧溶解度概念，讓學(xué)生明確蔗糖在水溶液中的溶解是有一定

“限度”的。

溫故知新，在溶解度、飽和溶液的基礎(chǔ)上進(jìn)一步通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究蔗糖的溶解是一個(gè)可逆過(guò)程，在飽和溶液狀態(tài)下溶解與結(jié)晶達(dá)到平衡。

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)過(guò)程如果學(xué)生沒(méi)有想到插入棉線，其他可行的方案也可以，教師可以進(jìn)行適當(dāng)干預(yù)

明確蔗糖溶解過(guò)程是一個(gè)可逆過(guò)程，在達(dá)到平衡時(shí)正過(guò)程與逆過(guò)程的進(jìn)行速度一樣。在沒(méi)有達(dá)到飽和前，v溶解>v結(jié)晶；在過(guò)飽和的情況下v溶解

環(huán)節(jié)二

可逆反應(yīng)

【導(dǎo)入】我們剛剛研究了蔗糖溶解這一可逆過(guò)程，但是我們不僅接觸過(guò)像蔗糖溶解這樣的可逆過(guò)程，還接觸過(guò)可逆反應(yīng)，比如說(shuō)在高爐煉鐵中存在的焦炭和氧氣生成一氧化碳的反應(yīng)，以及我們工業(yè)上的合成氨反應(yīng)。

【板書(shū)】可逆反應(yīng)

高爐煉鐵：

2C+O2=2CO

工業(yè)及合成氨：

2N2+3H2=2NH3

【討論】我們現(xiàn)在已經(jīng)舉出了幾個(gè)可逆反應(yīng)的例子，讓我們來(lái)歸納一下，到底什么樣的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)應(yīng)該用什么特殊的表示符號(hào)呢？

這個(gè)反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)嗎？

【總結(jié)】在相同的條件下能夠同時(shí)從正向和逆向兩個(gè)方向進(jìn)行化學(xué)的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)要用可逆符號(hào)來(lái)表示。

【回顧】回顧從前學(xué)過(guò)的可逆反應(yīng)，以及他們?cè)诠I(yè)生產(chǎn)的體現(xiàn)。

【交流討論】可逆反應(yīng)是正向和逆向均能進(jìn)行的反應(yīng)，但是要在同樣的條件下，氧氣與氫氣生成水的過(guò)程與水電解生成氫氣和氧氣的過(guò)程反應(yīng)條件不一樣，所以不是可逆反應(yīng)；可逆反應(yīng)要用可逆號(hào)而不是等號(hào)來(lái)表示。

從可逆過(guò)程過(guò)渡到可逆反應(yīng)，是知識(shí)進(jìn)階，也是知識(shí)遷移的一個(gè)過(guò)程，符合學(xué)生的認(rèn)知順序，能夠讓學(xué)生更好的把握可逆過(guò)程與可逆反應(yīng)之間的關(guān)系。

通過(guò)交流討論以及教師引導(dǎo)明確可逆反應(yīng)的定義以及基本特征，能夠判斷可逆反應(yīng)。

環(huán)節(jié)三

化學(xué)平衡

【類(lèi)比探究】我們已經(jīng)研究過(guò)，對(duì)于可逆過(guò)程，當(dāng)它達(dá)到平衡時(shí)，存在v溶解=v結(jié)晶的動(dòng)態(tài)平衡，那么可逆反應(yīng)作為可逆過(guò)程的一種，是不是也存在這樣的平衡呢？

【追問(wèn)】那在達(dá)到平衡之前，這個(gè)可逆反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的呢？

【PPT展示】二氧化氮在容器里的反應(yīng)過(guò)程，并引導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)觀察氣體顏色。預(yù)測(cè)達(dá)到平衡時(shí)的現(xiàn)象。

【繼續(xù)PPT展示】將剛剛的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行熱水浴操作，氣體顏色改變，引導(dǎo)學(xué)生思考原因。

【講解】氣體顏色的改變意味著v正≠v逆了，說(shuō)明平衡發(fā)生了移動(dòng)，這意味化學(xué)平衡是可以改變的。

【回顧總結(jié)】在到達(dá)平衡時(shí)，這個(gè)體系有什么特點(diǎn)呢？

【總結(jié)歸納并板書(shū)】化學(xué)平衡

定義：

研究對(duì)象：可逆反應(yīng)

標(biāo)志：各組分濃度都不再改變

實(shí)質(zhì)：v正=v逆

特征：

①逆：只有可逆反應(yīng)才有化學(xué)平衡

②等：v正=v逆

③動(dòng)：反應(yīng)并沒(méi)有停止，而是達(dá)到了動(dòng)態(tài)平衡。

④定：各組分的物質(zhì)的量濃度都不在改變。

⑤變：化學(xué)平衡是可以改變的。

【思考交流并回答】可逆反應(yīng)同樣存在這樣的平衡，在達(dá)到平衡時(shí)v正=v逆，反應(yīng)物不再減少，生成物也不再增加。

【回答】在到達(dá)平衡之前v正>v逆，,反應(yīng)物不斷減少，生成物不斷增加。

【觀察并思考】

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正=v逆，反應(yīng)物與生成物的濃度不再改變，裝置里的氣體顏色不再改變。

【思考并回答】NO2變少了N2O2變多了，反應(yīng)進(jìn)行的程度加深了一些。

【歸納思考并回答】到達(dá)平衡時(shí)v正=v逆，反應(yīng)物與生成物的濃度不再改變，化學(xué)平衡會(huì)因?yàn)榄h(huán)境的影響而發(fā)生改變。

通過(guò)類(lèi)比推理、知識(shí)遷移，以及小組間的合作交流，發(fā)掘出可逆反應(yīng)的平衡特征。

教師引導(dǎo)，通過(guò)類(lèi)比和遷移，自我構(gòu)建化學(xué)平衡的建立過(guò)程。

通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，歸納思考、討論交流等方式發(fā)現(xiàn)化學(xué)平衡的特征

通過(guò)歸納總結(jié)以及教師講解，在化學(xué)平衡建立的基礎(chǔ)上掌握化學(xué)平衡的特征。

環(huán)節(jié)四

鞏固提升

【習(xí)題鞏固】

【例１】

在一定溫度下,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（AC）

A.C的生成速率與C分解的速率相等

B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolB

C.A、B、C的濃度不再變化

D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2

【例2】

下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng):

在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（B）

A.反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B.P和S的生成速率相等

C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存

D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化

【例3】

下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（AC)

A.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵形成B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵斷裂

C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵斷裂

D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵形成【教師講解】

【思考作答】

回顧剛剛講到的化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)，并通過(guò)邏輯推理，簡(jiǎn)單運(yùn)算等方式來(lái)確定答案。

【聆聽(tīng)講解】仔細(xì)聽(tīng)教師講解，審查自己的錯(cuò)誤以及思維漏洞。

這是三道均是判斷可逆是否達(dá)到平衡的題目，但是切入點(diǎn)卻不一樣，即從不同的方面來(lái)判斷各組分是否還在變化，可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡。有利于學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡更加深層次的理解，同時(shí)也增強(qiáng)他們邏輯推理能力。

環(huán)節(jié)五

情感升華

【PPT展示】合成氨工業(yè)在人類(lèi)歷史上起著至關(guān)重要的作用，如果沒(méi)有合成氨工業(yè)，就不會(huì)有今天迅猛發(fā)展的農(nóng)業(yè)，也就不能養(yǎng)活地球上的七十多億人口，盡管合成氨工業(yè)給人類(lèi)帶來(lái)了極大的收益，但事實(shí)上反應(yīng)：

2N2+3H2=2NH3

它的轉(zhuǎn)化率并不高，而提高合成氨的轉(zhuǎn)化率，仍然是科學(xué)家們一直在研究的問(wèn)題，如何讓反應(yīng)朝我們希望的方向進(jìn)行？請(qǐng)大家思考這個(gè)問(wèn)題并查閱相關(guān)資料，我們下一節(jié)課會(huì)講解影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素。

【傾聽(tīng)、思考】感受化學(xué)給人類(lèi)文明帶來(lái)的巨大貢獻(xiàn)，并結(jié)合合成氨工業(yè)中的可逆反應(yīng)，加深對(duì)本節(jié)課知識(shí)的印象，同時(shí)積極思考老師留下的問(wèn)題并進(jìn)行資料的查找。

通過(guò)講述化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)中的重要應(yīng)用以及貢獻(xiàn)，讓學(xué)生感受化學(xué)的魅力，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，同時(shí)增強(qiáng)對(duì)社會(huì)發(fā)展的責(zé)任感。

十一：板書(shū)設(shè)計(jì)

主板書(shū)

三、化學(xué)平衡

研究對(duì)象：可逆反應(yīng)

定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的百分含量（濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)）保持不變的狀態(tài)。

標(biāo)志：各組分濃度都不再改變

實(shí)質(zhì)：v正=v逆

化學(xué)平衡特征：

逆、等、動(dòng)、定、變

主板書(shū)

一、可逆過(guò)程

在溶液達(dá)到飽和時(shí)，v溶解=v結(jié)晶

未飽和時(shí)：v溶解>v結(jié)晶

過(guò)飽和時(shí)：v溶解

二、可逆反應(yīng)

特點(diǎn)：在相同的條件下能夠同時(shí)從正向和逆向兩個(gè)方向進(jìn)行化學(xué)的化學(xué)反應(yīng)。

表示：可逆符號(hào)

到達(dá)平衡：v正=v逆

未達(dá)平衡：v正>v逆

副板書(shū)

練習(xí)題目的一些講解

十二：教學(xué)設(shè)計(jì)反思

困難：

1.不能準(zhǔn)確判斷一課時(shí)教學(xué)具體能夠進(jìn)行到什么地方，因?yàn)闆](méi)有進(jìn)行過(guò)具體授課，因此無(wú)法確定每一部分的教學(xué)過(guò)程具體需要多長(zhǎng)時(shí)間。

2.評(píng)價(jià)方式比較單一，只有習(xí)題和口頭提問(wèn)。

3.教學(xué)設(shè)計(jì)過(guò)程中，不能準(zhǔn)確判斷哪一種教學(xué)活動(dòng)更有助于學(xué)生理解。

解決策略：

1.上網(wǎng)查找一些精品課程，同時(shí)學(xué)習(xí)老師發(fā)的一些案例，將一課時(shí)教學(xué)內(nèi)容確定在影響化學(xué)平衡的因素之前。

2.應(yīng)該設(shè)計(jì)導(dǎo)學(xué)案對(duì)學(xué)生進(jìn)行評(píng)價(jià)。

3.仔細(xì)分析內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)與活動(dòng)探究建議，盡量將教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)為探究性的教學(xué)活動(dòng)，教學(xué)活動(dòng)盡量與學(xué)生的已有經(jīng)驗(yàn)相關(guān)。

第三篇：化學(xué)選修4《化學(xué)平衡》第1課時(shí)教案

第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

第三節(jié)

化學(xué)平衡（第一課時(shí)）

一、三維目標(biāo)

（一）知識(shí)與技能

1、通過(guò)對(duì)溶解平衡的理解和遷移，使學(xué)生建立起化學(xué)平衡的概念，并理解可逆反應(yīng)。

2、通過(guò)對(duì)化學(xué)平衡概念的理解，歸納出一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的特征。

3、能用平衡狀態(tài)的特征來(lái)判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡。

（二）過(guò)程與方法

1、從學(xué)生已有關(guān)于溶解的知識(shí)——溶解平衡，導(dǎo)入化學(xué)平衡，通過(guò)對(duì)溶解平衡的理解和遷移，使學(xué)生建立起化學(xué)平衡是個(gè)動(dòng)態(tài)平衡的概念。

2、引導(dǎo)學(xué)生理解化學(xué)平衡的概念，討論并歸納出反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所具有的特征。

3、通過(guò)適當(dāng)?shù)木毩?xí)讓學(xué)生用已歸納的平衡特征來(lái)判斷在一定條件下，一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到某種程度時(shí)是否達(dá)到平衡。

（三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀

化學(xué)平衡是宇宙中各科平衡中的一個(gè)小小的分支，化學(xué)平衡的核心內(nèi)容——?jiǎng)討B(tài)平衡，日常生活中的溶解平衡、環(huán)保等平衡問(wèn)題與化學(xué)理論密切聯(lián)系在一起——化學(xué)與生活息息相關(guān)。

二、教學(xué)重點(diǎn)

化學(xué)平衡狀態(tài)的概念和特征

三、教學(xué)難點(diǎn)

化學(xué)平衡狀態(tài)的特征

四、教學(xué)過(guò)程 [引言] 前面我們學(xué)過(guò)化學(xué)反應(yīng)速率，知道化學(xué)反應(yīng)有快有慢，但是化學(xué)反應(yīng)還要考慮能否進(jìn)行到底，也就是化學(xué)反應(yīng)的限度問(wèn)題，也即是我們要研究的化學(xué)平衡問(wèn)題。[板書(shū)]

第三節(jié)

化學(xué)平衡

必修課本我們作了初步的探討，這節(jié)課我們?cè)僮鬟M(jìn)一步的研究。其實(shí)在初中、高一接觸到的溶液、溶解度也存在這個(gè)限度問(wèn)題，下面我們轉(zhuǎn)入有關(guān)的探索。

1、飽和溶液的可逆過(guò)程

在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過(guò)程完全停止了嗎？

沒(méi)有！以蔗糖溶解于水為例，當(dāng)溫度一定時(shí)，溶液達(dá)到飽和之后，溶液中蔗糖分子離開(kāi)蔗糖表面擴(kuò)散到水中的速率與溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成為晶體的速率相等。即：溶解速率=結(jié)晶速率，于是飽和溶液的濃度和固體溶質(zhì)的質(zhì)量都保持不變。達(dá)到了溶解的平衡狀態(tài)，一種動(dòng)態(tài)平衡。溶解、結(jié)晶過(guò)程可以表示如下：

固體溶質(zhì)

溶液中的溶質(zhì)

過(guò)程的可逆性是了解過(guò)程限度的基礎(chǔ)，過(guò)程的限度取決于過(guò)程可逆性的大小。對(duì)溶解平衡的認(rèn)識(shí)有助于對(duì)化學(xué)平衡的認(rèn)識(shí)。因?yàn)槿芙馄胶獾脑S多特點(diǎn)在化學(xué)平衡中都可以找到。溶解平衡狀態(tài)屬于化學(xué)平衡狀態(tài)的一種。溶解的過(guò)程具有可逆性，因此化學(xué)平衡狀態(tài)所研究的反應(yīng)也具有可逆性。

[板書(shū)]

一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng) ▲ 在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物

[例題分析]

在容積為1L的密閉容器里，加0.01molCO和0.01mol H2O(g)，開(kāi)始時(shí)C(CO)、C(H2O)最大，C(CO2)、C(H2)=0 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，C(CO)、C(H2O)逐漸減小 C(CO2)、C(H2)逐漸增大

所以,正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，進(jìn)行到一定程度，總有那么一刻，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小不再變化，且正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率

這時(shí)，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反應(yīng)生成的CO、H2O的量，反應(yīng)仍在進(jìn)行，但是四種物質(zhì)的濃度均保持不變，達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，這就是我們今天要重點(diǎn)研究的重要概念—化學(xué)平衡狀態(tài) [板書(shū)]

二、化學(xué)平衡狀態(tài)

（一）定義：化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的百分含量（濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)）保持不變的狀態(tài)。

（二）化學(xué)平衡構(gòu)成條件∶（1）、反應(yīng)物和生成產(chǎn)物均處于同一反應(yīng)體系中，反應(yīng)條件保持不變；（2）、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，體系中所有反應(yīng)物和生成物的百分含量（質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、濃度、體積分?jǐn)?shù)）保持不變。

前提條件：可逆反應(yīng)

實(shí)質(zhì)：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率

標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義請(qǐng)同學(xué)們來(lái)歸納化學(xué)平衡狀態(tài)的特征 [學(xué)生討論、歸納] [板書(shū)]

（三）、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征

(1)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）V正、V逆不為O(2)等∶V正=V逆

(3)定：體系中所有反應(yīng)物和生成物的百分含量（混合物各組分的濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)）保持 不變。

(4)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。重要題型：

判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài) 【例１】

在一定溫度下,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（AC）

A.C的生成速率與C分解的速率相等

B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolB C.A、B、C的濃度不再變化

D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2 【例2】

下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng): 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（B）A.反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B.P和S的生成速率相等

C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存

D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化 【例3】

下列說(shuō)法可以證明反應(yīng) 已達(dá)平衡狀態(tài)的是(AC)A.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵形成 B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵斷裂 C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵斷裂 D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵形成 【例4】

在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng): 2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（C）

A.混合氣體的壓強(qiáng)

B.混合氣體的密度 C.B的物質(zhì)的量濃度

D.氣體的總物質(zhì)的量

（四）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率計(jì)算

某指定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=該反應(yīng)物變化（即消耗）的濃度（或物質(zhì)的量）÷起始濃度（或物質(zhì)的量）×100﹪

={該反應(yīng)物起始濃度（物質(zhì)的量）—平衡濃度（物質(zhì)的量）}÷起始濃度（或物質(zhì)的量）×100﹪

如可逆反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g）如果開(kāi)始時(shí)碘化氫的濃度為4mol/L，平衡時(shí)氫氣的濃度是1mol/L，則碘化氫的轉(zhuǎn)化率=（4mol/L－2mol/L）÷4mol/L×100﹪=50﹪ 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，該可逆反應(yīng)完成的程度就越大，反應(yīng)越徹底。

[小結(jié)] １、化學(xué)平衡狀態(tài)的定義前提條件

實(shí)質(zhì)

標(biāo)志

2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：

動(dòng)、等、定、變

[布置作業(yè)]

復(fù)習(xí)本節(jié)所學(xué)內(nèi)容，預(yù)習(xí)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響

板 書(shū) 設(shè) 計(jì)：

第三節(jié)

化學(xué)平衡

一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)

在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng)。

二、化學(xué)平衡狀態(tài)

（一）定義：

化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的百分含量（濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)）保持 不變的狀態(tài)。

（二）化學(xué)平衡構(gòu)成條件∶（1）、反應(yīng)物和生成產(chǎn)物均處于同一反應(yīng)體系中，反應(yīng)條件保持不變；（2）、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，體系中所有反應(yīng)物和生成物的百分含量（質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、濃度、體積分?jǐn)?shù)）保持不變。

（三）、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征

(1)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）V正、V逆不為O。(2)等∶V正=V逆。

(3)定：體系中所有反應(yīng)物和生成物的百分含量（混合物各組分的濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)）保持 不變。

(4)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。

（四）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率計(jì)算

某指定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=該反應(yīng)物變化（即消耗）的濃度（或物質(zhì)的量）÷起始濃度（或物質(zhì)的量）×100﹪

={該反應(yīng)物起始濃度（物質(zhì)的量）—平衡濃度（物質(zhì)的量）}÷起始濃度（或物質(zhì)的量）×100﹪

教后感：

第四篇：第10課時(shí)作業(yè)

第10課時(shí)正、余弦定理（2）作業(yè)

1、在△ABC中，角A、B、C所對(duì)的邊分別為a、b、c.若(3b－c)cosA＝acosC，則cosA＝________.2.已知a、b為△ABC的邊，A、B分別是a、b的對(duì)角，且sinA2a?b的?，則bsinB3

值=（）.1245A.B.C.D.33333、在△ABC中，sin A∶sin B∶sin C＝2∶3∶4，試判斷三角形的形狀

4、設(shè)2a＋1，a,2a－1為鈍角三角形的三邊且a＞2，那么a的取值范圍是________．

答案(2,8)

5、在△ABC中，角A,B均為銳角，且cosA?sinB,則△ABC的形狀是（）

A．直角三角形B．銳角三角形C．鈍角三角形D．等腰三角形

6．在△ABC中，若2cos Bsin A＝sin C，則△ABC的形狀一定是()

A．等腰直角三角形B．直角三角形

C．等腰三角形D．等邊三角形

答案 C27、?ABC中，sinB?sinC?cosA，試判斷?ABC的形狀。2

8．已知△ABC的面積為3，BC＝5，A＝60°，則△ABC的周長(zhǎng)是________．

π9．(2009·江蘇啟東中學(xué)模擬)在△ABC中，BC＝1，∠B＝，當(dāng)△ABC的面積等于33

時(shí)，tan C＝________.答案 －3

110．在△ABC中，已知面積S＝(a2＋b2－c2)，則角C的度數(shù)為()4

A．135°B．45°C．60°D．120°

答案 B

第五篇：化學(xué)平衡教案

化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

1、理解化學(xué)平衡狀態(tài)形成的條件、適用范圍、特征。

2、知道化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式及其表示的意義，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。

3、知道轉(zhuǎn)化率的表達(dá)式，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。

4、理解濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響

5、理解勒夏特列原理的涵義。

6、了解化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的簡(jiǎn)單判斷依據(jù)。重點(diǎn)難點(diǎn)：

化學(xué)平衡狀態(tài)的特征；化學(xué)平衡狀態(tài)判斷；化學(xué)平衡的移動(dòng)；化學(xué)平衡常數(shù)的意義 【知識(shí)要點(diǎn)梳理】

知識(shí)點(diǎn)一：可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)

1、可逆反應(yīng)：

可逆反應(yīng)是指在同一條件下，一個(gè)同時(shí)向正逆兩個(gè)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。

2、不可逆反應(yīng)：

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定的條件下，只能向一個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行。而有的反應(yīng)可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，也可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，但卻是不可逆反應(yīng)，比方“電解水的反應(yīng)”和“氫氣在氧氣的燃燒”，因?yàn)樗鼈儾皇窃谙嗤臈l件下進(jìn)行的，這個(gè)一定要注意。

說(shuō)明：可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)的區(qū)別

可逆反應(yīng)可以在相同條件下同時(shí)向兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行反應(yīng)，且存在化學(xué)平衡，是動(dòng)態(tài)的平衡，在改變反應(yīng)條件和物質(zhì)濃度及其他外部因素時(shí)，化學(xué)平衡會(huì)移動(dòng)。不可逆反應(yīng)只能向一個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行，不存在化學(xué)平衡。知識(shí)點(diǎn)二：化學(xué)平衡狀態(tài)

1、化學(xué)平衡狀態(tài)的概念：

一定條件下，可逆反應(yīng)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。注意：

①化學(xué)平衡只研究可逆反應(yīng)。

②化學(xué)平衡狀態(tài)是在“一定條件”下建立的，學(xué)習(xí)化學(xué)平衡一定要樹(shù)立“條件”意識(shí)。③化學(xué)平衡狀態(tài)的實(shí)質(zhì)是“正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率”。

無(wú)論可逆反應(yīng)從正反應(yīng)方向開(kāi)始［即v(正)>v(逆)］，還是從逆反應(yīng)方向開(kāi)始［即v(正)

④化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是“反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變”。

當(dāng)然平衡時(shí)體系中各物質(zhì)的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)也都不再變化。

2、化學(xué)平衡的特征以及判斷依據(jù)

（1）化學(xué)平衡狀態(tài)具有“等”、“定”、“動(dòng)”、“變”四個(gè)基本特征。（2）判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的根本依據(jù)是： ①正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。②各組分的的濃度保持不變。（3）化學(xué)平衡的移動(dòng)

①概念：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡被破壞，新化學(xué)平衡建立的過(guò)程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)的實(shí)質(zhì)是外界因素改變了反應(yīng)速率，使正、逆反應(yīng)速率不再相等，通過(guò)反應(yīng)，在新的條件下達(dá)到正、逆反應(yīng)速率相等?？捎孟聢D表示：

平衡移動(dòng)的方向與v(正)、v(逆)的相對(duì)大小有關(guān)，化學(xué)平衡向著反應(yīng)速率大的方向移動(dòng)。②外界條件與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系

● 濃度：在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

● 壓強(qiáng)：在其它條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。

● 溫度：在其它條件不變的情況下，溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；溫度降低，會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。注意：

A、固體及純液體物質(zhì)的濃度是一定值，反應(yīng)速率不因其量的改變而改變，所以增加或減少固體及純液體物質(zhì)的量，不影響化學(xué)平衡。

B、改變壓強(qiáng)是通過(guò)改變?nèi)萜黧w積，進(jìn)而改變氣態(tài)物質(zhì)濃度，進(jìn)而改變反應(yīng)速率影響化學(xué)平衡的。所以，壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)質(zhì)是濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響。下列情況改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)：(a).平衡體系中沒(méi)有氣體物質(zhì)，改變壓強(qiáng)不會(huì)改變濃度，平衡不移動(dòng)。

(b).反應(yīng)前后氣體體積不變(即氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等)的可逆反應(yīng)。如：

H2(g)+I2(g)2HI(g)改變壓強(qiáng)同等程度改變反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)。

(c).向固定容積的容器中充入不參加反應(yīng)的氣體(如惰性氣體He、Ar)，壓強(qiáng)雖然增大了，但氣態(tài)物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)。

C、只要是升高溫度，平衡一定移動(dòng)，且新平衡狀態(tài)的速率一定大于原平衡狀態(tài)的速率。D、催化劑能同等程度地改變正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率，改變后正、逆反應(yīng)速率仍相等，所以它對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)沒(méi)有影響。但它能改變達(dá)到平衡所需的時(shí)間。

③勒夏特列原理

濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響可以概括為平衡移動(dòng)原理，又稱(chēng)勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。知識(shí)點(diǎn)三：化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率

1、化學(xué)平衡常數(shù)：(1)化學(xué)平衡常數(shù)的表示方法

對(duì)于一般的可逆反應(yīng)：mA+ n B p C + q D。其中m、n、p、q分別表示化學(xué)方程式中個(gè)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。當(dāng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)可以表示為： K= 在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物的濃度，反應(yīng)物的濃度的關(guān)系依上述規(guī)律，其常數(shù)（用K表示）叫該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(2)化學(xué)平衡常數(shù)的意義

①平衡常數(shù)的大小不隨反應(yīng)物或生成物的改變而改變，只隨溫度的改變而改變。②可以推斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。

K很大，反應(yīng)進(jìn)行的程度很大，轉(zhuǎn)化率大

K的意義 K居中，典型的可逆反應(yīng)，改變條件反應(yīng)的方向變化。K 很小，反應(yīng)進(jìn)行的程度小，轉(zhuǎn)化率小

2、轉(zhuǎn)化率： 可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化濃度(等于某反應(yīng)物的起始濃度和平衡濃度的差)與該反應(yīng)物的起始濃度比值的百分比。可用以表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度。知識(shí)點(diǎn)四：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

1、焓變和熵變的不同：

焓變（△H）指的是內(nèi)能的變化值，常以熱的形式表現(xiàn)出來(lái)。熵變（△S）指的是體系的混亂程度。S(g)>S(l)>S(s)

2、自發(fā)反應(yīng)與否的判斷依據(jù)

△H-T△S<0 正反應(yīng)自發(fā)反應(yīng) △H-T△S>0 逆反應(yīng)自發(fā)反應(yīng) 【規(guī)律方法指導(dǎo)】

1、判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法

以得出以下規(guī)律：

①改變一個(gè)影響因素，v正、v逆的變化不可能是一個(gè)增大，另一個(gè)減小的，二者的變化趨勢(shì)是相同的，只是變化大小不一樣（催化劑情況除外）；

②平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)并非v正增大，v逆減小，等等。

【經(jīng)典例題透析】

類(lèi)型一：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

1對(duì)于可逆反應(yīng)2HI(g)I2(g)+H2(g)。下列敘述能夠說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）

A．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度比為2∶1∶1

B．壓強(qiáng)保持不變的狀態(tài)

C．?dāng)嗔?mol H-I鍵的同時(shí)生成1mol I-I鍵

D．混合氣體的顏色不再變化時(shí)

解析：可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是v正=v逆。從速度的角度看，可逆反應(yīng)是否已達(dá)平衡狀態(tài)，則必須給出正、逆兩個(gè)速度或與其相關(guān)的條件。A．項(xiàng)是錯(cuò)的，平衡狀態(tài)各物質(zhì)的百分含量保持不變，是v正=v逆的結(jié)果，并非含量相等，更不是濃度比與系數(shù)比相等的狀態(tài)。同理可知D．項(xiàng)是正確的。對(duì)選項(xiàng)C．描述的均為正反應(yīng)，非平衡狀態(tài)

C．也不正確，而將C．項(xiàng)改為斷裂2molH-I鍵的同時(shí)斷裂1mol I-I鍵才是平衡狀態(tài)的標(biāo)志。

選項(xiàng)B．對(duì)該反應(yīng)講，不管是否達(dá)平衡狀態(tài)，只要溫度和體積不變，壓強(qiáng)均不變，這是

由于該反應(yīng)屬氣體體積不變的反應(yīng)。對(duì)于合成氨反應(yīng) N2+3H2 2NH3，選項(xiàng)D．才是平衡狀態(tài)的標(biāo)志。

答案：D 變式練習(xí)1：在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是()A．混合氣體的壓強(qiáng)

B．混合氣體的密度

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

D．氣體總物質(zhì)的量

解析：該可逆反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的氣體分子數(shù)相等。也就是說(shuō)，無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，氣體的總物質(zhì)的量始終不變。在溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)與氣體總物質(zhì)的量成正比，所以混合氣體的壓強(qiáng)也始終不變。

反應(yīng)物A是固體，其它物質(zhì)都是氣體。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)體系中固體和氣體的總質(zhì)量是不變的。若混合氣體的質(zhì)量不變，則固體A的質(zhì)量也不變，可說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡。根據(jù)混合氣體的密度公式：，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的公式：，因?yàn)関、n 都是定值，所以它們不變就是混合氣體的質(zhì)量不變。

答案：BC 強(qiáng)調(diào)：分析反應(yīng)的特點(diǎn)，熟悉各種物理量的計(jì)算關(guān)系是解題的關(guān)鍵。

類(lèi)型二： 化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算

2在500℃ 1.01×105Pa條件下，將SO2與O2按2∶1體積比充入一密閉容器中，達(dá)平衡時(shí)SO3的體積百分含量為91％。求：

(1)平衡時(shí)SO2和O2的體積百分含量；

(2)若溫度和容器的體積不變，求平衡時(shí)壓強(qiáng)；

(3)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率。

解析：設(shè)開(kāi)始時(shí)有2mol SO2、1mol O2，平衡時(shí)有SO3 2x(2)在容積、溫度不變時(shí)

(3)SO2%（轉(zhuǎn)化率）＝(2x/2)×100%=93.8% 答案：6% ；7×10Pa；93.8% 變式練習(xí)2：(廣東高考題)在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

2A(g)+ B(g)2C(g)達(dá)平衡時(shí)，在相同條件下測(cè)得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6，則A 的轉(zhuǎn)化率為()A.67％ B.50％ C.25％ D.5％

解析：根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，同溫同體積時(shí)，氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量為×(2+1)mol=2.5mol。

設(shè)達(dá)平衡時(shí)，B反應(yīng)了xmol，根據(jù)

則(2-2x)+(1-x)+ 2x=2.5，x=0.5 α(A)=×100％=50％ 答案：B 強(qiáng)調(diào)：將題給條件中的壓強(qiáng)關(guān)系轉(zhuǎn)化成氣體物質(zhì)的量關(guān)系是解題的基礎(chǔ)；本題利用了“三段式”（起始量、變化量、平衡量）的化學(xué)平衡計(jì)算的基本模式。（2007山東高考）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大

氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。

硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如右圖所示。

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_____。

②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)．平衡常數(shù)K(A)______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

解析：化學(xué)平衡常數(shù)是重要考點(diǎn)。用來(lái)表示化學(xué)平衡時(shí)，生成物的濃度，反應(yīng)物的濃度的關(guān)系。注意化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)。

－1 答案：①800L·mol ②＝

類(lèi)型三：外界條件變化與平衡移動(dòng)的關(guān)系(上海高考題)可逆反應(yīng)：3A(氣)3B(?)+C(?)(正反應(yīng)吸熱)，隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是()A.B和C可能都是固體 B.B和C一定都是氣體

C.若C為固體，則B一定是氣體

D.B和C可能都是氣體

解析：由于正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。若B和C都不是氣體，則反應(yīng)體系中只有氣體A，相對(duì)分子質(zhì)量不變。

根據(jù)分別討論：

若B、C都?xì)怏w，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體總質(zhì)量m(g)不變，而正反應(yīng)使氣體體積增大，即氣體總物質(zhì)的量n(g)增大，所以氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小。

若C為固體，B為氣體，則反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量n(g)不變，氣體總質(zhì)量m(g)因?yàn)樯晒腆wC而減少，答案：CD 也將減小。所以C、D選項(xiàng)正確。

5：(全國(guó)高考題)在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60％，則()A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

D.a>b 解析：平衡后將容器體積增加一倍，即壓強(qiáng)減小到原來(lái)的一半，A、B的濃度都變?yōu)樵瓉?lái)的50％，達(dá)到新平衡后，B的濃度是原來(lái)的60％，說(shuō)明減壓使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)都增大了。正反應(yīng)是氣體體積增加的反應(yīng)，所以b > a，應(yīng)選A、C。

答案：AC 強(qiáng)調(diào)：將壓強(qiáng)對(duì)B的濃度的影響理解為兩部分：①減壓的一瞬間，體積變?yōu)樵瓉?lái)的一倍，濃度變?yōu)樵瓉?lái)的50％，這時(shí)不考慮平衡移動(dòng)。

②平衡移動(dòng)使B的濃度從原來(lái)的50％增加到原來(lái)的60％，并據(jù)此分析壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響。

變式練習(xí)3：（08廣東卷）將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)

H2（g）+Br2(g)2HBr（g）△H＜0。平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是（）

A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)=b C．a(chǎn)＜b D．無(wú)法確定

解析：正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，前者恒溫，后者相對(duì)前者，溫度升高。使平衡向左移動(dòng)，從而使Br2的轉(zhuǎn)化率降低。所以b

6：已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t 時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)P與生成物C在混合物中的體積百分含量 的關(guān)系曲線。

由曲線分析，下列判斷正確的是()A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，正反應(yīng)放熱

B.T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，正反應(yīng)放熱

C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，正反應(yīng)放熱 D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，正反應(yīng)吸熱

解析：分析圖像可知，每條曲線的起點(diǎn)到拐點(diǎn)表示C隨時(shí)間不斷增加，是建立平衡的過(guò)程；拐點(diǎn)后的水平線表示C的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化而變化，說(shuō)明從拐點(diǎn)處巳達(dá)到平衡。用建立平衡所需時(shí)間長(zhǎng)短判斷T1、T2和P1、P2的大小，再根據(jù)T1、T2和P1、P2的大小及不同條件下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)，用勒夏特列原理判斷反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系及反應(yīng)的熱效應(yīng)。

分析T1、P2和T2、P2兩條曲線，在壓強(qiáng)相同時(shí)，T1溫度下反應(yīng)速率快，先達(dá)到平衡，所以T1＞T2。根據(jù)平衡后T2溫度下生成物C的體積分?jǐn)?shù)比T1溫度下大，判斷升溫平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)放熱。

同理，由T1、P1和T1、P2兩條曲線可得P1＜P2，m+n＞p。

答案：B 強(qiáng)調(diào)：本題是不同溫度、壓強(qiáng)下，生成物的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的圖像問(wèn)題，這種圖像能反映反應(yīng)速率、化學(xué)平衡與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。在分析時(shí)，既要獨(dú)立分析溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，又要注意兩者的內(nèi)在聯(lián)系。

變式練習(xí)4：（08全國(guó)Ⅰ卷）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g).△H=-1025kJ/mol該

反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是()解析：此題結(jié)合化學(xué)平衡圖像考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的原則，選項(xiàng)A、B正確；根據(jù)升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)（即逆反應(yīng)方向移動(dòng)），可確定A、B正確；根據(jù)使用催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，但對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)無(wú)影響，所以選項(xiàng)D正確。

答案：C。