第一篇：美麗化學講稿

化學的美滲透在教學中

白山市江源區(qū)教師進修學校 張金鴻

化學改變了世界的面貌，改變了你我的生活?；瘜W對人類生活和社會發(fā)展作出的貢獻在日常生活，工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中比比皆是。所以說化學對人類生活和社會發(fā)展作出的貢獻功不可沒。

神秘而美麗的化學物質使我們對化學產(chǎn)生極大的感悟及無窮的遐思，是我們教學很好的素材?？梢允箤W生對化學派生出濃厚興趣。

下面通過化學物質顏色的美、化學元素美、結構美、實驗現(xiàn)象的美，在教學中去激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新能力談談我的兩點想法。

一、通過化學物質顏色的美、化學的元素美，激發(fā)學生的學習興趣

自然之美。如神奇的溶洞、突兀的石林、浩瀚的大海、高聳的山峰等等，無不源于化學變化的神奇作用，無不是元素的不同組合。

而璀璨的鉆石、奪目的水晶，色彩艷麗的瑪瑙，更體現(xiàn)了元素原子之間的結構之美。在化學教學中，充分運用如鮮艷的色彩、繽紛的顏色、多樣的氣味、神奇的聲光效應、奧妙的分子結構等等豐富的化學物質美，來激發(fā)學生的興趣。例如，在講述碳的時候，就告訴大家璀璨奪目的鉆石就是碳的一種單質。通過展示物質之美，就可以吸引學生的注意力，提高學生的學習興趣，使學生積極主動地學習知識。

二、通過化學的實驗之美，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新能力。

化學是一門以實驗為基礎的學科，化學實驗不僅是學生獲得知識的直接手段，而且是幫助學生認識化學規(guī)律、鞏固化學知識的重要途徑，更重要的是，可以在實驗過程中培養(yǎng)學生的觀察能力、實踐能力和創(chuàng)新精神。請看視頻。

總之，在化學中無處不顯示著美，只要教師在教學中充分挖掘各種美，并將其滲透于課堂教學中，那么不僅可以使學生輕松愉快地獲得知識，而且還可以培養(yǎng)學生的審美能力和創(chuàng)新精神，促進他們身心健康發(fā)展，更可以激發(fā)學生保護環(huán)境、構建和諧社會的責任感。

第二篇：化學發(fā)展史7 講稿

分析化學發(fā)展史

分析化學是化學的一個重要分支，它主要研究物質中有哪些元素或基團(定性分析)；每種成分的數(shù)量或物質純度如何(定量分析)；原子如何聯(lián)結成分子以及在空間如何排列等等。

分析化學以化學基本理論和實驗技術為基礎，并吸收物理、生物、統(tǒng)計、電子計算機、自動化等方面的知識以充實本身的內(nèi)容，從而解決科學、技術所提出的各種分析問題。

分析化學這一名稱雖創(chuàng)自玻意耳，但其實踐運用與化學工藝的歷史同樣古老。古代冶煉、釀造等工藝的高度發(fā)展，都是與鑒定、分析、制作過程的控制等手段密切聯(lián)系在一起的。在東、西方興起的煉丹術、煉金術等都可視為分析化學的前驅。

公元前3000年，埃及人已經(jīng)掌握了一些稱量的技術。天平對于化學分析有著十分重要的作用，也是最早出現(xiàn)的分析用儀器，公元前3000年，埃及人已掌握了稱量技術。它在公元前1300年的《莎草紙卷》上已有了等臂天平的記載。巴比倫的祭司所保管的石制標準砝碼(約公元前2600)尚存于世。不過等臂天平用于化學分析，當始于中世紀的烤缽試金法中。

古代認識的元素，非金屬有碳和硫，金屬中有銅、銀、金、鐵、鉛、錫和汞。公元前四世紀已使用試金石以鑒定金的成色，公元前三世紀，阿基米德在解決金冕的純度問題時，即利用了金、銀密度之差，這是無傷損分析的先驅。

公元60年左右，老普林尼將五倍子浸液涂在莎草紙上，用以檢出硫酸銅的摻雜物鐵，這是最早使用的有機試劑，也是最早的試紙。遲至1751年，布羅克豪森用同一方法檢出血渣(經(jīng)灰化)中的含鐵量。

火試金法是一種古老的分析方法。遠在公元前13世紀，巴比倫王致書埃及法老阿門菲斯四世稱：“陛下送來之金經(jīng)入爐后，重量減輕??”這說明3000多年前人們已知道“真金不怕火煉”這一事實。法國菲利普六世曾規(guī)定黃金檢驗的步驟，其中提出對所使用天平的構造要求和使用方法，如天平不應置于受風吹或寒冷之處，使用者的呼吸不得影響天平的稱量等。

18世紀的瑞典化學家貝格曼可稱為無機定性、定量分析的奠基人。他最先提出金屬元素除金屬態(tài)外，也可以以其他形式離析和稱量，特別是以水中難溶的形式，這是重量分析中濕法的起源。

德國化學家克拉普羅特不僅改進了重量分析的步驟，還設計了多種非金屬元素測定步驟。他準確地測定了近200種礦物的成分及各種工業(yè)產(chǎn)品如玻璃、非鐵合金等的組分。

1663年玻意耳報道了用植物色素作酸堿指示劑。但真正的容量分析應歸功于法國蓋-呂薩克。

1824年他發(fā)表漂白粉中有效氯的測定，用磺化靛青示作指劑。隨后他用硫酸滴定草木灰，又用氯化鈉滴定硝酸銀。這三項工作分別代表氧化還原滴定法、酸堿滴定法和沉淀滴定法。絡合滴定法創(chuàng)自J.von李比希,他用銀(Ⅰ)滴定氰離子，但1945年施瓦岑巴赫（G.Schwarzenbach, 瑞士）在廣泛研究的基礎上，發(fā)明了利用氨羧絡合劑的絡合滴定法，引起了廣泛的重視，使絡合滴定法迅速發(fā)展，成為一種重要的滴定分析方法。

18世紀分析化學的代表人物首推貝采利烏斯。他引入了一些新試劑和一些新技巧，并使用無灰濾紙、低灰分濾紙和洗滌瓶。他是第一位把原子量測得比較精確的化學家。除無機物外，他還測定過有機物中元素的百分數(shù)。他對吹管分析尤為重視，即將少許樣品置于炭塊凹處，用氧化或還原焰加熱，以觀察其變化，從而獲得有關樣品的定性知識。此法一直沿用至19世紀，其優(yōu)點是迅速、所需樣品量少，又可用于野外勘探和普查礦產(chǎn)資源等。

另一位對容量分析作出卓越貢獻的是德國莫爾，他設計的可盛強堿溶液的滴定管至今仍在沿用。他推薦草酸作堿量法的基準物質，硫酸亞鐵銨（也稱莫爾鹽）作氧化還原滴定法的基準物質。

1826年法國的比拉迪尼 首次制得碘化鈉，并以淀粉為指示劑，將它應用于次氯酸鈣的滴定。開創(chuàng)了“碘量法”的研究與應用。

1829年德國的羅塞首次明確提出和制定出系統(tǒng)定性分析方法，并提出一個簡明的系統(tǒng)分析圖表。

19世紀分析化學的杰出人物之一是弗雷澤紐斯。1841年發(fā)表《定性化學分析導論》一書，提出“陽離子系統(tǒng)定性分析法”，其陽離子分析方案一直沿用。他創(chuàng)立一所分析化學專業(yè)學校，至今此校仍存在；并于1862年創(chuàng)辦德文的《分析化學》雜志。他編寫的《定性分析》、《定量分析》兩書曾譯為多種文字，包括晚清時代出版的中譯本，分別定名為《化學考質》和《化學求數(shù)》。他將定性分析的陽離子硫化氫系統(tǒng)修訂為目前的五組，還注意到酸堿度對金屬硫化物沉淀的影響。在容量分析中，他提出用二氯化錫滴定三價鐵至黃色消失。

不用顯微鏡的最早的微量分析者應推德國德貝賴納。他從事濕法微量分析，還有吹管法和火焰反應，并發(fā)表了《微量化學實驗技術》一書。近代微量分析奠基人是埃米希，他設計和改進微量化學天平，使其靈敏度達到微量化學分析的要求；改進和提出新的操作方法，實現(xiàn)毫克級無機樣品的測定，并證實納克級樣品測定的精確度不亞于毫克級測定。

有機微量定量分析奠基人是普雷格爾，他曾從膽汁中離析出一種降解產(chǎn)物，其量尚不足作一次常量碳氫分析。在聽了埃米希于1909年所作有關微量定量分析的講演并參觀其實驗室后，他決意將常量燃燒法改為微量法(樣品數(shù)毫克)，并獲得成功；1917年出版《有機微量定量分析》一書，并在1923年獲諾貝爾化學獎。

德國化學家龍格在1850年將染料混合液滴在吸墨紙上使之分離，更早些時候他曾用染有淀粉和碘化鉀溶液的濾紙或花布塊作過漂白液的點滴試驗。他又用浸過硫酸鐵和銅溶液的紙，在其中部滴加黃血鹽，等每滴吸入后再加第二滴，因此獲得自行產(chǎn)生的美麗圖案。1861年出現(xiàn)舍恩拜因的毛細管分析，他將濾紙條浸入含數(shù)種無機鹽的水中，水攜帶鹽類沿紙條上升，以水升得最高，其他離子依其遷移率而分離成為連接的帶。這與紙層析極為相近。他的學生研究于濾紙上分離有機化合物獲得成功，能明顯而完全分離有機染料。

20世紀60年代，魏斯提出環(huán)爐技術。僅用微克量樣品置濾紙中，繼用溶劑淋洗，而后在濾紙外沿加熱以蒸發(fā)溶劑，然后分離為若干同心環(huán)。如離子無色可噴以靈敏的顯色劑或熒光劑，既能檢出，又能得半定量結果。

色譜法也稱層析法。1906年俄國茨維特將綠葉提取汁加在碳酸鈣沉淀柱頂部，繼用純?nèi)軇┝芟?，從而分離出葉綠素。此項研究發(fā)表在德國《植物學》雜志上，但未能引起人們注意。直到1931年德國的庫恩和萊德爾再次發(fā)現(xiàn)本法并顯示其效能，人們才從文獻中追溯到茨維特的研究和更早的有關研究，如1850年韋曾利用土壤柱進行分離；1893年里德用高嶺土柱分離無機鹽和有機鹽等等。

氣體吸附層析始于20世紀30年代的舒夫坦和尤肯。40年代，德國黑塞利用氣體吸附以分離揮發(fā)性有機酸。英國格盧考夫也用同一原理在1946年分離空氣中的氫和氖，并在1951年制成氣相色譜儀。第一臺現(xiàn)代氣相色譜儀研制成功應歸功于克里默。

氣體分配層析法根據(jù)液液分配原理，由英國馬丁和辛格于1941年提出。并因此而獲得1952年諾貝爾化學獎。戈萊提出用長毛細管柱，是另一創(chuàng)新。

色譜-質譜聯(lián)用法中將色譜法所得之淋出流體移入質譜儀，可使復雜的有機混合物在數(shù)小時內(nèi)得到分離和鑒定，是最有效的分析方法之一。

分析化學的地位

分析化學是最早發(fā)展起來的化學分支學科，在化學學科本身的發(fā)展過程中曾起過而且繼續(xù)起著重要的作用。一些化學基本定律，如質量守恒定律、定比定律、倍比定律的發(fā)現(xiàn)，原子論、分子論的創(chuàng)立，相對原子質量的測定，元素周期律的建立，以及確立近代化學學科體系等等方面，都與分析化學的卓越貢獻分不開。不僅在化學學科領域的發(fā)展上，分析化學起著重大作用，而且在與化學有關的各類科學領域的發(fā)展中，例如礦物學、材料科學、生命科學、醫(yī)藥學、環(huán)境科學、天文學、考古學及農(nóng)業(yè)科學等等的發(fā)展，無不與分析化學緊密相關。幾乎任何科學研究，只要涉及化學現(xiàn)象，都需要分析化學提供各種信息，以解決科學研究中的問題。反過來，各有關科學技術的發(fā)展，又給分析化學提出了新的要求，從而促進了分析化學的發(fā)展。

在國民經(jīng)濟建設中，分析化學的實用意義就更為明顯。許多工業(yè)部門如冶金、化工、建材等部門中原料、材料、中間產(chǎn)品和出廠成品的質量檢測，生產(chǎn)過程中的控制和管理，都應用到分析化學，所以人們常把分析化學譽為工業(yè)生產(chǎn)的“眼睛”。同樣，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)方面，對于土壤的性質、化肥、農(nóng)藥以及作物生長過程中的研究也都離不開分析化學。近年來，環(huán)境保護問題越來越引起人們的重視，對大氣和水質的連續(xù)監(jiān)測，也是分析化學的任務之一。至于廢水、廢氣和廢渣的治理和綜合利用，也都需要分析化學發(fā)揮作用。在國防建設、刑事偵探方面，以及針對各種恐怖襲擊和重大疾病的斗爭中，也常需要分析化學的緊密配合。總之，由于分析化學在許多領域中起著重要作用，因而，分析化學的發(fā)展水平被認為是衡量一個國家科學技術水平的重要標志之一。

分析化學是高等學校工科有關專業(yè)重要的化學基礎課程之一，是一門實踐性很強的科學。通過分析化學的學習，學生可以掌握分析化學的基本原理和測定方法，準確建立“量”的概念；針對不同對象選擇合適的分析方法，正確進行有關計算；培養(yǎng)嚴肅認真和實事求是的科學態(tài)度，以及嚴謹細致地進行科學實驗的技能、技巧和創(chuàng)新能力，為學習后續(xù)課程和今后從事實際工作打下良好的基礎。

① 世界最大稀土礦藏白云鄂博礦的發(fā)現(xiàn)

1933年化學家何作霖采用原子發(fā)射光譜進行定性分析和定量分析研究白云鄂博的礦石時發(fā)現(xiàn)含有稀土元素并大膽預測該礦稀土元素儲量豐富，但卻被當時的有關部門認為是無稽之談，無足輕重。

新中國成立后，百廢待興，由前蘇聯(lián)“援建”的內(nèi)蒙古包頭鋼鐵廠于1954年正式開工生產(chǎn)，但產(chǎn)鋼后的爐渣被全部運往蘇聯(lián)。蘇聯(lián)撤走專家后，爐渣成了做抽水馬桶的原料，日本大量定購抽水馬桶引起有關部門的注意。在何作霖的領導下，經(jīng)過幾年的艱苦努力，終于查明，這個礦山不僅僅是大型鐵礦，而且是世界上最大的稀土礦，稀土儲量占世界總儲量的80％，使中國成為世界上絕對的“稀土大國”。

②水果之王“獼猴桃”

獼猴桃亦稱“中華獼猴桃”，果黃褐色，近球形，原產(chǎn)我國，獼猴桃果實味美，營養(yǎng)豐富，果肉呈綠色，氣味芳香，除鮮食外，可加工成果汁飲料、果酒、果醬、果脯、罐頭等。據(jù)分析：獼猴桃含有1.47%的蛋白質，12種氨基酸，尤其是維生素Ｃ的含量遠遠超出一般水果和蔬菜。

維生素Ｃ是人類營養(yǎng)中所需的最重要維生素之一，屬己糖衍生物。蔬菜水果中的維生素Ｃ一般主要以還原型形態(tài)存在。具體測定方法是在中性或弱酸性環(huán)境中，以淀粉為指示劑，用碘標準溶液滴定事先處理好的溶液至藍色為滴定終點，由碘標準溶液的消耗量計算出維生素Ｃ含量。測定結果表明，以100克水果的維生素C的含量來計算，獼猴桃含420mg，鮮棗含380 mg，草莓含80 mg，橙含49 mg，枇杷含36 mg，柑橘、柿子各含30 mg，香蕉，桃子各含10 mg，葡萄、無花果、蘋果各自只有5 mg，梨僅含4 mg。故知獼猴桃不愧為“水果之王”，可以說是人人稱贊的美容水果。

③二惡英事件

1999年2月，比利時養(yǎng)雞業(yè)者發(fā)現(xiàn)母雞產(chǎn)蛋率下降，蛋殼堅硬，肉雞也出現(xiàn)病態(tài)反應，懷疑飼料有問題。經(jīng)比利時國家檢疫部門花了三個月的時間分析檢測后發(fā)現(xiàn)飼料受到了超量的二惡英污染，有的雞體內(nèi)二惡英含量高于正常極限的1000倍。事件被揭開后，比利時畜牧業(yè)遭受了巨大的經(jīng)濟損失，國家形象受到極大損害，最終導致比國政府被迫集體辭職，同時也引起各國政府的重視和反思。

二惡英是多氯甲苯和多氯乙苯類有機化學品的俗稱，毒性大，是氰化鈉的130倍、砒霜的900倍，故被稱為“毒中之毒”。1997年2月14日世界衛(wèi)生組織宣布二惡英家族中的2、3、7、8-四氯乙苯是已知致癌物中的頭號致癌物質。自然界中不存在天然的二惡英，二惡英完全是由于人為污染造成的。由于各類食品中二惡英的含量極低（pg/kg級），因此目前二惡英類化學物質的檢測主要采用色譜法、免疫法和生物檢測法。

④興奮劑檢測 興奮劑是指國際奧委會和其他國際體育組織所確定的禁用藥物和方法，特指運動員應用任何形式的藥物、或者以非正常量、或者通過不正常途徑攝入生理物質，企圖以人為的和不正當?shù)姆绞教岣吒傎惸芰Α７谩芭d奮劑”在某種程度上確實可以提高運動員的競技水平，但是它違背了“公平競爭”的奧林匹克精神；所帶來的毒副作用，也嚴重威脅著運動員的身體健康。

自從1968年開始尿檢、血檢以及尿檢和血檢相結合的興奮劑檢測以來，分析化學尤其是藥物分析成為興奮劑檢測的生力軍，氣相色譜-質譜(GC-MS）聯(lián)用技術被認為是較為理想的檢測手段。隨著分析化學中的分離技術發(fā)展和新的分析儀器的出現(xiàn)，更多的興奮劑可以被檢測出來，但是興奮劑的檢測仍然是比較困難的，因為違禁藥物在體內(nèi)的含量很低；有時需要檢測其代謝產(chǎn)物；在藥物代謝過程中，不同的使用者存在個體差異；而且用藥時間長短不同，藥物在體內(nèi)的濃度不同；有的興奮劑在代謝后，可能轉化為其它類的興奮劑。因此，反興奮劑的斗爭是一項長期而艱巨的任務，尤其需要分析化學能夠提供更新的、更為有效的分析檢測手段，以維護、弘揚神圣的奧林匹克精神。

分析化學發(fā)展趨勢

分析化學學科的發(fā)展經(jīng)歷了三次巨大變革：第一次是隨著分析化學基礎理論，特別是物理化學的基本概念（如溶液理論）的發(fā)展，使分析化學從一種技術演變成為一門科學，第二次變革是由于物理學和電子學的發(fā)展，改變了經(jīng)典的以化學分析為主的局面，使儀器分析獲得蓬勃發(fā)展。目前，分析化學正處在第三次變革時期，生命科學、環(huán)境科學、新材料科學發(fā)展的要求，生物學、信息科學，計算機技術的引入，使分析化學進入了一個嶄新的境界。第三次變革的基本特點：從采用的手段看，是在綜合光、電、熱、聲和磁等現(xiàn)象的基礎上進一步采用數(shù)學、計算機科學及生物學等學科新成就對物質進行縱深分析的科學；從解決的任務看，現(xiàn)代分析化學已發(fā)展成為獲取形形色色物質盡可能全面的信息、進一步認識自然、改造自然的科學。

現(xiàn)代分析化學的任務已不只限于測定物質的組成及含量，而是要對物質的形態(tài)（氧化-還原態(tài)、絡合態(tài)、結晶態(tài)）、結構（空間分布）、微區(qū)、薄層及化學和生物活性等作出瞬時追蹤、無損和在線監(jiān)測等分析及過程控制。隨著計算機科學及儀器自動化的飛速發(fā)展，分析化學家也不能只滿足于分析數(shù)據(jù)的提供，而是要和其它學科的科學家相結合，逐步成為生產(chǎn)和科學研究中實際問題的解決者。近些年來，在全世界科學界和分析化學界開展了“化學正走出分析化學”、“分析物理”、“分析科學”等熱烈議論，反映了這次變革的深刻程度。

本書根據(jù)中國《國家自然科學基金會》“自然科學學科（分析）發(fā)展戰(zhàn)略調查報告”在美國、前蘇聯(lián)這兩個發(fā)達國家分析化學發(fā)展情況的基礎上，將現(xiàn)代分析化學學科的發(fā)展趨勢和特點歸納為八個方面，以論述分析化學整體的發(fā)展：

（一）提高靈敏度

（二）解決復雜體系的分離問題及提高分析方法的選擇性

（三）擴展時空多維信息

（四）微型化及微環(huán)境的表征與測定

（五）形態(tài)、狀態(tài)分析及表征

（六）生物大分子及生物活性物質的表征與測定

（七）非破壞性檢測及遙測

（八）自動化及智能化

（一）提高靈敏度

這是各種分析方法長期以來所追求的目標。當代許多新的技術引入分析化學，都是與提高分析方法的靈敏度有關，如激光技術的引入，促進了諸如激光共振電離光譜、激光拉曼光譜、激光誘導熒光光譜、激光光熱光譜、激光光聲光譜和激光質譜的開展，大大提高了分析方法的靈敏度，使得檢測單個原子或單個分子成為可能。又如多元配合物、有機顯色劑和各種增效試劑的研究與應用，使吸收光譜、熒光光譜、發(fā)光光譜、電化學及色譜等分析方法的靈敏度和分析性能得到大幅度地提高。

（二）解決復雜體系的分離問題及提高分析方法的選擇性 迄今，人們所認識的化合物已超過1000萬種，而且新的化合物仍在快速增長。復雜體系的分離和測定已成為分析化學家所面臨的艱巨任務。由液相色譜、氣相色譜、超臨界流體色譜和毛細管電泳等所組成的色譜學是現(xiàn)代分離、分析的主要組成部分并獲得了很快的發(fā)展。以色譜、光譜和質譜技術為基礎所開展的各種聯(lián)用、接口及樣品引入技術已成為當今分析化學發(fā)展中的熱點之一。在提高方法選擇性方面，各種選擇性試劑、萃取劑、離子交換劑、吸附劑、表面活性劑、各種傳感器的接著劑、各種選擇檢測技術和化學計量學方法等是當前研究工作的重要課題。

（三）擴展時空多維信息

現(xiàn)代分析化學的發(fā)展已不再局限于將待測組分分離出來進行表征和測量，而是成為一門為物質提供盡可能多的化學信息的科學。隨著人們對客觀物質的認識的深入，某些過去所不甚熟悉的領域，如多維、不穩(wěn)態(tài)和邊界條件等也逐漸提到分析化學家的日程上來。例如現(xiàn)代核磁共振波譜、紅外光譜、質譜等的發(fā)展，可提供有機物分子的精細結構、空間排列構型及瞬態(tài)等變化的信息，為人們對化學反應歷程及生命過程的認識展現(xiàn)了光輝的前景?；瘜W計量學的發(fā)展，更為處理和解析各種化學信息提供了重要基礎。

（四）微型化及微環(huán)境的表征與測定

微型化及微環(huán)境分析是現(xiàn)代分析化學認識自然從宏觀到微觀的延伸。電子學、光學和工程學向微型化發(fā)展、人們對生物功能的了解，促進了分析化學深入微觀世界的進程。電子顯微技術、電子探針X射線微量分析、激光微探針質譜等微束技術已成為進行微區(qū)分析的重要手段。在表面分析方面，電子能譜、次級離子質譜、脈沖激光原子探針等的發(fā)展，可檢測和表征一個單原子層，因而在材料科學、催化劑、生物學、物理學和理論化學研究中占據(jù)重要的位置。此外，對于電極表面修飾行為和表征過程的研究，各種分離科學理論、聯(lián)用技術、超微電極和光譜電化學等的應用，為揭示反應機理，開發(fā)新體系，進行分子設計等開辟了新的途徑。

（五）形態(tài)、狀態(tài)分析及表征

在環(huán)境科學中，同一元素的不同價態(tài)和所生成的不同的有機化合物分子的不同形態(tài)都可能存在毒性上的極大差異。在材料科學中物質的晶態(tài)、結合態(tài)更是影響材料性能的重要因素。目前已報道利用諸如陽極溶出伏安法、X射線光電子能譜、X射線熒光光譜、X射線衍射、熱分析、各種吸收光譜方法和各種聯(lián)用技術來解決物質存在的形態(tài)和狀態(tài)問題。

（六）生物大分子及生物活性物質的表征與測定

70年代以來，世界各發(fā)達國家都將生命科學及其有關的生物工程列為科學研究中最優(yōu)先發(fā)展的領域，在歐、美、日等地區(qū)和國家具有戰(zhàn)略意義的宏大研究規(guī)劃“尤利卡計劃”，“人類基因圖”及“人體研究新前沿”中，生物大分子的結構分析研究都占據(jù)重要的位置。我國在2000年前發(fā)展高技術戰(zhàn)略的規(guī)劃中，也把生物技術列為七個重點領域之一。一方面生命科學及生物工程的發(fā)展向分析化學提出了新的挑戰(zhàn)。另一方面仿生過程的模擬，又成為現(xiàn)代分析化學取之不盡的源泉。當前采用以色譜、質譜、核磁共振、熒光、磷光、化學發(fā)光和免疫分析以及化學傳感器、生物傳感器、化學修飾電極和生物電分析化學等為主體的各種分析手段，不但在生命體和有機組織的整體水平上，而且在分子和細胞水平上來認識和研究生命過程中某些大分子及生物活性物質的化學和生物本質方面，已日益顯示出十分重要的作用。

（七）非破壞性檢測及遙測 它是分析方法的又一重要外延。當今的許多物理和物理化學分析方法都已發(fā)展為非破壞性檢測。這對于生產(chǎn)流程控制，自動分析及難于取樣的諸如生命過程等的分析是極端重要的。遙測技術應用較多的是激光雷達、激光散射和共振熒光、傅里葉變換紅外光譜等，已成功地用于測定幾十公里距離內(nèi)的氣體、某些金屬的原子和分子、飛機尾氣組成，煉油廠周圍大氣組成等，并為紅外制導和反制導系統(tǒng)的設計提供理論和實驗根據(jù)。

（八）自動化及智能化

微電子工業(yè)、大規(guī)模集成電路、微處理器和微型計算機的發(fā)展，使分析化學和其它科學與技術一樣進入了自動化和智能化的階段。機器人是實現(xiàn)基本化學操作自動化的重要工具。專家系統(tǒng)是人工智能的最前沿。在分析化學中，專家系統(tǒng)主要用作設計實驗和開發(fā)分析方法，進行譜圖說明和結構解釋。80年代興起的過程分析已使分析化學家擺脫傳統(tǒng)的實驗室操作，進入到生產(chǎn)過程、甚至生態(tài)過程控制的行列。分析化學機器人和現(xiàn)代分析儀器作為“硬件”，化學計量學和各種計算機程序作為“軟件”，其對分析化學所帶來的影響將會是十分深遠的。

第三篇：醫(yī)學化學講稿17

唐山職業(yè)技術學院講稿紙---20 學年 第一學期 第周 總第講

復習引入：

1、強、弱電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質叫強電解質，只有一部分分子電離成離子的電解質叫弱電解質。強酸、強堿、大多數(shù)鹽類都是強電解質，弱酸、弱堿是弱電解質。

2、電離平衡：在一定條件下，當弱電解質分子電離成離子的速度和離子重新結合成電解質分子的速度率相等時的狀態(tài)。

3、電離平衡的移動規(guī)律：減少電解質離子濃度，電離平衡向右移動（右少右移）；增大電解質離子濃度，電離平衡向左移動（右多左移）；增大電解質分子濃度，電離平衡向右移動（左多右移）。

4、同離子效應：在弱電解質溶液里，加入和弱電解質具有相同離子的強電解質，使弱電解質的電離度減小的現(xiàn)象。

講授新課：

第二節(jié) 水的電離和溶液的pH

一、水的電離

人們通常認為純水不導電，但若用精密的儀器進行測定時，發(fā)現(xiàn)即使是極純的水也有微弱的導電性，說明水可以電離出少量的H和OH，是一種極弱的電解質。

H2O

H ＋ OH

實驗測得，25℃時，1L純水可以電離出10－7mol H＋和10－7molOH－，即［H+］=［OH-］=10-7mol/L，二者的乘積是一個常數(shù)，用KW表示，則

KW＝［H+］［OH-］＝10-7×10-7＝10－14 KW稱為水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積 說明：

1、無論是中性溶液，還是稀的酸性或堿性溶液都是

KW＝［H+］［OH-］＝10－14

2、根據(jù)上式，已知［H+］可求［OH-］，已知［OH-］可求［H+］。

二、溶液的酸堿性和pH

（一）溶液的酸堿性和［H］的關系

一定溫度時，純水中的［H+］和［OH-］相等，都是10-7mol/L，所以純水既不顯堿性也不顯酸性，它是中性的。

如果向純水中加入酸,溶液呈酸性，原因是加入的H+使水的電離平衡向逆方向移動，達到新平衡時，使得［OH-］比原來減少，［H+］比原來增大，［OH-］＜10-7mol/L, ［H+］＞10-7mol/L,［H+］＞［OH］,溶液中呈酸性。

如果向純水中加入堿,溶液呈堿性，原因是加入的OH－使水的電離平衡向逆方向移動，達到新平衡時，使得［H+］比原來減少，［OH-］比原來增大，［H+］＜10-7mol/L, ［OH-］＞10-7mol/L, ［H+］＜［OH］,溶液中呈堿性。

小結：

1、溶液的酸堿性與H、OH濃度的關系為：（1）中性溶液中，［H+］=［OH-］=10-7mol/L；

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藥物制劑專業(yè)

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（2）酸性溶液中，［H+］＞10-7mol/L＞［OH-］；（3）堿性溶液中，［H］＜10mol/L＜［OH］

2、無論是中性、酸性還是堿性溶液里，都同時存在H和OH，只不過大小不同。

3、H＋濃度越大，溶液的酸性越強，H＋濃度越小，溶液的酸性越弱。

（二）pH

1、溶液的pH：氫離子濃度的負對數(shù)。

pH=-lg［H+］

例如：純水中

［H］=10mol/L

pH=-lg［H］＝－lg10＝7 某酸性溶液 ［H］=10mol/L

pH=-lg［H］＝－lg10＝3 某堿性溶液 ［OH-］＝10-3mol/L ［H+］=KW/［OH-］=10-14/10-3=10-11 mol/L pH=-lg［H］＝－lg10＝11 學生練習：求0.01mol/LHCl溶液和0.01mol/L NaOH溶液的pH。

說明：對強酸、強堿溶液pH計算，可由電離方程式先求出[H+]或[OH-]，但對弱電解質和鹽類就更為復雜。

2、溶液的酸堿性和pH的關系：見P59表4－2 由表可以看出：

（1）中性溶液pH=7；酸性溶液pH＜7；堿性溶液pH＞7（2）H＋濃度越大，pH越小，酸性越強；H＋濃度越小，pH越大，堿性越強。（3）pH增大1個單位，H＋濃度減小10倍，pH減小2個單位，H＋濃度增大100倍。注意：pH的使用范圍在1－14之間，如果溶液的［H+］＞1 mol/L、pH＜0時，一般不用 pH而直接用［H］來表示溶液的酸度，pH＞14直接用［OH］來表示溶液的堿度更為方便。

3、pH在醫(yī)學上的意義：pH在醫(yī)學上很重要，如生物體內(nèi)的化學反應只能在一定的pH范圍內(nèi)才能進行，生物催化劑—酶也只能在一定的pH值時才有活性，人體的各部分體液都有一定的pH范圍，見P60表4－3。

正常人血液的pH總是維持在7.35～7.45之間，臨床上把血液的pH＜7.35時叫酸中毒，pH＞7.35時叫堿中毒。

三、酸堿指示劑

1、概念

酸堿指示劑是在不同pH溶液中能顯示出不同顏色的化合物，它們多為有機弱酸或有機弱堿，其分子和電離出的離子因結構不同而顯示出不同的顏色。

2、變色原理

例如，石蕊是一種有機弱酸，在溶液中存在下列電離平衡：

石蕊分子（紅色）石蕊離子（藍色）

溶液中同時存在著石蕊分子和石蕊離子，所以看到的是紅色和藍色的混合色紫色。如果 向溶液中加酸，增大H+濃度，平衡向左移動，HIn濃度增大，In－濃度減小，當pH≤5時，溶液以HIn顏色為主，顯示紅色。當向溶液中加堿時，增大OH-濃度，平衡向右移動，In－濃度增大，HIn

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濃度減小，當pH≥8時，溶液以In－顏色為主，顯示藍色?？梢娛镏甘緞┯杉t色變?yōu)樗{色時，溶液的pH從5.0變到8.0。

3、變色范圍

指示劑由一種顏色過渡到另一種顏色時溶液的pH值變化范圍稱為指示劑的變色范圍。常見指示劑的變色范圍和配制方法見P61表4－4。如：酚酞

變色范圍 8.0～9.6 顏色變化 無色～紅色

甲基橙

變色范圍3.1～4.4 顏色變化 紅色～黃色 指出：（1）利用指示劑可以粗略地測出溶液的pH；

（2）通常粗略測定溶液的pH可直接用pH試紙測得；（3）精密測定溶液的pH需用酸度計。

課堂練習：

1、已知溶液［OH-］＝10-5mol/L，求pH，溶液顯何性？甲基橙指示劑在其中顯何色？

2、下列哪一種溶液酸性最強？

（1）PH=5的溶液

（2）[ OH]=10（3）[H ]=10mol/L的溶液

（4）[ OH]=10+-

4--

—1

1mol/L的溶液

—1

2mol/L的溶液

3、兩種不同濃度的鹽酸溶液，pH值相差3個單位，則[ H+ ]相差 多少倍？

4、將2gNaOH固體溶于水，制成500ml溶液，求此溶液的pH是多少？

課堂小結：

1、水的離子積：KW＝［H］［OH］＝10

+

-－14

2、溶液的酸堿性和［H+］的關系：[H+]越大，溶液酸性越強（1）中性溶液中，［H+］=［OH-］=10-7mol/L；（2）酸性溶液中，［H］＞10mol/L＞［OH］；（3）堿性溶液中，［H+］＜10-7mol/L＜［OH-］

3、溶液的pH：氫離子濃度的負對數(shù)。

pH=-lg［H+］

4、溶液的酸堿性和pH的關系：

中性溶液pH=7，酸性溶液pH＜7，堿性溶液pH＞7；H＋濃度越大，pH越小，酸性越強。

5、酸堿指示劑：在不同pH溶液中能顯示出不同顏色的化合物。常用的有酚酞、甲基橙、甲基紅等。

作業(yè)：教材 P68頁 6 +

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第四篇：化學試聽課講稿

化學學了什么？考了什么？

化學總得歸納就考了四大方面： 一表：元素周期表

二板塊：無機和有機，其中無機占主要，他會占到83分，有機是一道推斷題17分，對于有機這道推斷題，可以說是送分題

三反應：離子反應、氧化還原反應、中和滴定反應。

四平衡：化學反應平衡、電離平衡、溶解平衡、水解平衡。其中化學反應平衡、水解平衡絕對會各考一道選擇題。這就是我們化學要考的東西

我們又來看看化學的題型嘛，說起來也就兩種，1卷選擇和2卷填空。

選題題（8*6分）,選擇題中每年必然會考這些——對于選擇題，第一道歷年來都考的是生產(chǎn)、生活中的化學，離子反應（離子共存、離子方程式書寫），化學反應平衡，水解平衡和中和滴定一起考，元素性質推斷。阿伏伽德羅常數(shù)可能會考，最后一道選擇題一般是計算，這道題偏難。但是只要掌握了電子守恒，質量守恒，這道題也就不難了。

填空題（52分）第一道是無機推斷題11分，第二道一般是實驗分析題15分，第三道是有機推斷題17分，最后一道是綜合題15分，主要是以考查當前社會發(fā)展中的熱點問題——污染治理、廢物利用、節(jié)能減排為出發(fā)點。當然電解質這一塊我們也不能忘了，這也是我們要抓的一大重點。說了那么多，我們一起來看看幾道四川歷年的高考題嘛 1．化學與生活密切相關，下列說法不正確的是 【 A 】 ．．． A.二氧化硫廣泛用于食品的漂白 B.葡萄糖可用于補鈣藥物的合成 C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝 D.次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌

【解析】SO2 可被人體吸收進入血液，對全身產(chǎn)生毒性作用，它能破壞酶的活力，影響人體新陳代謝，對肝臟造成一定的損害。慢性毒性試驗顯示，SO2 有全身性毒性作用，故SO2 而聚氯乙烯不可，C正確；“84”消毒液的有效成分就是NaClO，可用于環(huán)境消毒，D正確。2下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是 A．Na、H、CO3、Cl B．H、Fe、Cl、NO3 C．Na、Al、OH、Cl D．NH4、H、OH、NO3 3.下列離子方程式書寫正確的是（C）A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe＋Cl2 = Fe＋2Cl B．氫氧化鎂與稀硫酸反應：H+OH=H2O C．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca十OH＋HCO3= CaCO3↓＋H2O D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al＋4OH= AlO2＋2H2O 4．（昆明）已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A是周期表中原子半徑最小的元素．B元素的最高價與最低負價絕對值相等，工業(yè)上常用電解氧化物的方法冶煉C的單質．D的單質是淡黃色的固體。下列說法不正確的是

A．原子半徑C>D>E B．對應的氫化物的熱穩(wěn)定性：E>D C．C可與氨水反應先生成沉淀，當氨水過量，沉淀會溶解

D．B的最高價氧化物對應的水化物是弱酸

5．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

2— A．53 g碳酸鈉固體中含CO3的數(shù)目為0.5NA

B．分子總數(shù)為NA的丙烷中含C-H鍵的數(shù)目為10NA

C．常溫常壓下，18 g D2O中含有的電子數(shù)為10NA D．標準狀況下，5．6 L NO和5．6 LO2混合后分子總數(shù)為0.5NA 6．可逆反應mA(固)+nB(氣)

eC(氣)+fD(氣)，反應過程中保持其他條件不變，C的體積分數(shù)[?(C)]和

3＋

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－

2＋

－

－+

－2＋

3＋

－+3+--+

+

--++2--+

2+

--溫度(T)和壓強(P)的條件下隨時間(t)變化如下圖所示，下列敘述正確的是

（）

A．達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)將增大 B．達到平衡后，若溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動 C．化學方程式中n＞e+f D．達到平衡后，增加A的質量有利于化學平衡向正反應方向移動

1．化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（）．．． A.二氧化硫廣泛用于食品的漂白 B.葡萄糖可用于補鈣藥物的合成 C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝 D.次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌

2．下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是 A．Na、H、CO3、Cl B．H、Fe、Cl、NO3 C．Na、Al、OH、Cl D．NH4、H、OH、NO3 3.下列離子方程式書寫正確的是（）

A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe＋Cl2 = Fe＋2Cl B．氫氧化鎂與稀硫酸反應：H+OH=H2O C．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca十OH＋HCO3= CaCO3↓＋H2O D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al＋4OH= AlO2＋2H2O 4．已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A是周期表中原子半徑最小的元素．B元素的最高價與最低負價絕對值相等，工業(yè)上常用電解氧化物的方法冶煉C的單質．D的單質是淡黃色的固體。下列說法不正確的是

A．原子半徑C>D>E B．對應的氫化物的熱穩(wěn)定性：E>D C．C可與氨水反應先生成沉淀，當氨水過量，沉淀會溶解

D．B的最高價氧化物對應的水化物是弱酸

5．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

2— A．53 g碳酸鈉固體中含CO3的數(shù)目為0.5NA

B．分子總數(shù)為NA的丙烷中含C-H鍵的數(shù)目為10NA

C．常溫常壓下，18 g D2O中含有的電子數(shù)為10NA D．標準狀況下，5．6 L NO和5．6 LO2混合后分子總數(shù)為0.5NA 6．可逆反應mA(固)+nB(氣)

eC(氣)+fD(氣)，反應過程中保持其他條件不變，C的體積分數(shù)[?(C)]和

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--溫度(T)和壓強(P)的條件下隨時間(t)變化如下圖所示，下列敘述正確的是

（）

A．達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)將增大 B．達到平衡后，若溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動 C．化學方程式中n＞e+f D．達到平衡后，增加A的質量有利于化學平衡向正反應方向移動

第五篇：美麗愛車講堂講稿

風行汽車

“三八”婦女節(jié)美麗愛車講堂講稿

（P1）歡迎各位車主來參加我們今天的美麗愛車講堂，祝大家節(jié)日快樂、青春永駐。

首先我自我介紹一下……

（P2）我們今天的美麗愛車講堂主要有四部分構成：三八節(jié)的由來、盤點女性駕車惡習、保養(yǎng)維修小知識、實操演示。

（P3）國際勞動婦女節(jié)的全稱是“聯(lián)合國婦女權益和國際和平日”，又稱“國際婦女節(jié)”、“三八節(jié)”和“三八婦女節(jié)”。聯(lián)合國從1975年國際婦女年開始慶祝國際婦女節(jié)，確認普通婦女爭取平等參與社會的傳統(tǒng)。1997年大會通過了一項決議，請每個國家按照自己的歷史和民族傳統(tǒng)習俗，選定一年中的某一天宣布為聯(lián)合國婦女權利和世界和平日。聯(lián)合國的倡議為實現(xiàn)男女平等建立了國家法律框架，并且提高了公眾對于迫切需要在各個方面提高婦女地位的認識。新中國成立后正式將3月8日定為婦女節(jié)，并舉行各種形式的慶?；顒?。

（P4）眾所周知，汽車早已不是男人的專利，如今越來越多的女性坐進駕駛室，駕駛愛車馳騁于城市鄉(xiāng)村之間，構成了一道道美麗的香車美女風景線。但是，女性在融入汽車社會的同時，卻不注意行車安全，在街上經(jīng)常會發(fā)現(xiàn)接打電話、化妝等行為的女司機。這種行為簡直就是在自殺！

（P5）圖片展示的這些惡習你有嗎？

（P6）接下來我們就一起來盤點一下女性在駕駛中可能存在的一些問題和惡習，希望我們大家能夠有則改之無則加勉。風行汽車

（P7）開車打電話，女性更易走神

這個惡習不光光是女性車主會出現(xiàn)，男性車主也會出現(xiàn)。且不說法律不允許開車接聽電話，單就說女性在接聽電話時容易產(chǎn)生情緒波動，更會影響到駕駛的安全。甚至會因為在接聽完電話后走神，導致事故發(fā)生。

信息時代促就了短信的高速發(fā)展，拇指族也成為網(wǎng)絡熱詞。司機中不乏很多人習慣于短信的來往，然而在開車時看短信，那可就不可取了。而我們有些女車主還喜歡將手機放在儀表盤的位臵，時不時的低頭去看看手機有沒有短信或者電話，這其實也是很危險的。

據(jù)分析，開車時接聽電話會增加發(fā)生車禍的幾率，它是正常駕駛發(fā)生車禍幾率的4倍。尤其應該引起重視的是，駕駛時使用免提裝臵接聽電話同樣具有高風險。研究人員發(fā)現(xiàn)，使用手機明顯增加了發(fā)生車禍的幾率，而且這種影響與性別、年齡以及是否使用免提功能接聽電話無關。

（P8）邊開車邊化妝，影響交通安全

很多女司機在開車時都有這樣的一個小習慣，就是在每次等紅燈時，取出化妝盒輕描眉毛、淡畫口紅，我來給您分析一下這是種多危險的行為。

首先，取出包包里面裝著的化妝盒，在短暫的時間內(nèi)無法畫好妝不說，單就取出這些東西時，注意力都集中在化妝品和臉上。有些女車主在停車等待時不會習慣性的掛上空擋，拉起手剎，有可能會導致風行汽車

車輛溜車。甚至有些女司機會在停車時還掛在擋位上，無形中又增加了危險系數(shù)。

其次，一般紅綠燈的時間相對較短，女司機沒有足夠的時間畫完妝，在變燈后影響到其它汽車的正常行駛，有脾氣的司機會鳴笛催促；再者就是沒有畫完妝，隨手將化妝品扔在座椅或者中控臺上，無形中也給行車帶來了一定的影響。

例如，你的粉底液掉入駕駛座下后，可能卡在剎車踏板和地板中間，導致剎車失靈。萬一卡住了油門踏板造成猛然加速的話，那后果我們自己設想一下吧。

車內(nèi)毛絨玩具擺放，倒車視線被擋

我們很多女性都喜歡用毛絨的玩具來點綴車輛，殊不知，這其中也給行車帶來了一定的影響，倒車時看不到后方情況。為了給自己的車內(nèi)空間營造溫馨的氛圍，不少車主都在車上佩掛一些小裝飾品，我們女性車主還在車里擺滿了各種可愛的毛絨玩具。這些小掛件和毛絨玩具如果在車內(nèi)擺放不當，也會為駕車帶來不安全因素。

要明確一點，為汽車加裝任何裝飾都要以保證安全為前提。很多車主會在車內(nèi)后視鏡的下方掛上一些小吊墜。我建議我們車主不要懸掛這些吊墜，因為它們在平時駕車時左搖右晃，非常影響視線，在發(fā)生事故時，這些吊墜會高速的在車內(nèi)亂飛，造成無法估量的傷害。

毛絨玩具的擺放也要注意，盡量不要擺在車后窗的位臵，這樣會影響駕駛員通過車內(nèi)后視鏡從車后窗觀察路況。選擇放在車里的毛絨風行汽車

玩具時，對它們的大小和數(shù)量都要適當控制。到底是要時尚個性，還是要行車安全，就看各位女性車主的選擇了。

（P9）長發(fā)開車隨風舞動，飄逸VS漂移

夏天到了，很多的司機都習慣開著窗戶駕車，一來可以降溫，二來也給車內(nèi)除除一整個冬天產(chǎn)生的氣味。這對于男性司機來說確實是沒有什么影響，但對于女性司機來說卻存在著一定的風險。

究其原因，很多愛美的女司機喜歡披肩長發(fā)，開車時長發(fā)隨風舞動確實能夠吸引不少的眼球，但是大家有沒有想過，這其中存在的危險。長發(fā)隨風舞動，車輛細小的縫隙較多，頭發(fā)很容易卡入縫隙中。尤其在夏季，很多的車主都會安裝夏季涼席、坐墊，這些坐墊縫隙較多、較細，一旦頭發(fā)卡入其中，后果不堪設想。

如果你留長發(fā)，駕車時最好把頭發(fā)扎起來或臨時固定住。這樣既防止了因頭發(fā)遮擋視線發(fā)生交通意外，也避免了開窗后，車內(nèi)氣流將發(fā)頭吹得漫天飛舞，再加上灰塵、汗水夾雜其間，完美形象盡毀于一旦。

（P10）穿高跟鞋、拖鞋、光腳開車

夏天一道，我們愛美的女同胞都喜歡穿高跟涼鞋、裙子等清爽的夏季裝扮，高跟鞋固然穿出了女性的身段，但在駕駛中，高跟鞋確實非常危險的。

汽車設計師在確定汽車操作踏板的高度和角度時，要考慮許多因素，但卻沒考慮高跟鞋的因素。穿高跟鞋會把后腳的支點抬高，致使風行汽車

腳后跟不能很好地著地，腳掌無法用力，在需要緊急制動時極易操作失誤，很容易在突然用力時從踏板上“滑腳”，從而造成交通事故。

穿高跟鞋時的腳底面與踏板之間只是點接觸，不是面接觸，駕駛人很難感覺踏板的回彈力，因此不好精確地感知踏板的位臵，也不能精準地控制加速和制動的操作。鞋底較滑的鞋、鞋底較硬較厚的鞋、女性夏天愛穿的涼拖等，都會妨礙開車。

有些女車主深知穿高跟鞋駕駛是非常的危險，卻想到了別的辦法來駕駛車輛，“光腳”開車。那么對于女司機駕駛時光腳開車，會不會有危險呢？我再同您一起來分析一下。

首先，光腳開車腳底的觸感不如穿鞋的時候，多數(shù)車主習慣了穿鞋開車，因此會記住穿鞋時的操控感覺，而光腳時這種感覺會發(fā)生變化，直接影響到女車主對油門和剎車的觸控，容易發(fā)生事故。

其次，長時間光腳接觸油門和剎車，腳底會產(chǎn)生疲勞感，腳部容易產(chǎn)生抽筋等問題，一旦發(fā)生抽筋，那將是非常危險的。如果腳底流汗，踩油門或剎車很可能出現(xiàn)打滑的情況，這也給駕駛帶來了危險。

理想的開車用鞋應是薄底、軟底、平跟、防滑的鞋。這樣的鞋不僅可以精確掌控踏板的操作，而且還可以充分感應感覺踏板的位臵。高跟鞋雖好看，可是絕對不適合開車穿，還是換上一雙平底鞋吧。如果您對高跟鞋實在是情有獨鐘，建議您在車上備兩雙鞋：一雙平底鞋，一雙高跟鞋，開車時穿平底鞋，下了車再換上您那美麗的高跟鞋吧。

（P11）穿長裙開車，容易誤操作 風行汽車

和高跟鞋一樣，長裙成了許多女性車主夏日里必備的服裝，事實上在駕車時，穿長裙會不會影響到駕車安全呢？今天，我們就實圖證明穿長裙駕駛，真的不安全。

首先，長裙在上下車時容易被車門夾到，不注意的女車主長裙被夾在門縫里，一點都不知道，在行駛中出現(xiàn)緊急情況時，容易因為被夾到的裙子，影響到女車主操作。

其次，長裙一般都比較薄，容易隨女車主駕駛時飄動，駕駛時腿部是蜷曲的，長裙較長，容易影響到女車主制動，一旦緊急制動時踩在長裙上，將直接影響到制動效果。情況緊急時極度危險。

（P12）座位距離方向盤存在問題

女性的身材一般都比較嬌小，所以一些女車主在開車的時候會將座位調的過于靠近方向盤，這么做女車主會認為是為了更好的操控汽車，其實這樣也容易造成危險。

首先，太靠近方向盤，人的整個身體都已經(jīng)前傾，腿部空間被壓縮。在遇到緊急情況時容易因為空間較小來不及做出反應，事故就已經(jīng)發(fā)生。

如果膝蓋離中控臺太近的話，在發(fā)生碰撞時由于中控臺的硬度和當時的慣性，很有可能造成司機的大腿、小腿或是膝蓋骨折。即使你的車有膝部氣囊的話，也有可能造成脫臼。

第二，離得太遠又會因為距離的緣故，制動時剎車不夠，影響到剎車距離和效果。緊急并線時也會由于方向盤與身體之間的距離過長，轉向時達不到理想的轉向角度而引發(fā)事故。風行汽車

因此，調整合理的座位的距離也是衡量安全系數(shù)的一個標準，應是上下調整座椅讓頭部離車頂部至少還有一個拳頭的距離。座椅調得太高，個子矮的女性會踩不到踏板，車輛顛簸時頭部也易觸到車頂，影響行車安全。當腳向下踩住制動踏板至最深處時，腿部仍要有一定彎曲，這時的座椅前后位臵比較合適。

（P13）方向盤隨意操控，交叉手開車危險系數(shù)高

在駕校學車時，教練會教每一位學員如何把握方向盤，三九點握方向盤。交叉手打方向是最不安全的方法，這種方法會覺得很別扭，也是在駕校學車時被嚴格禁止使用的方法。正確的方法是不交叉手，過去“接”。

然而，在日常駕車中，一些女車主會隨意的操控方向盤，手架在方向盤上或者放在腿上，這些不良習慣也給行車帶來一定的隱患。手架在方向盤上會很不舒服，而且也不能有效起到操控的作用。

手放在腿上搭在方向盤上，也是很多女車主比較習慣的動作，因為這樣可以緩解長時間駕駛給雙手帶來的疲勞感，殊不知這樣的方式在遇到突發(fā)情況時，手的反應時間延長，具有一定的危險性。事實上發(fā)生事故的反應時間約在0.4-0.6秒之間，雙手的反應時間遠在這個時間之上。

（P14）車內(nèi)香水選用，刺激成分較高

現(xiàn)在香水也成為了汽車裝飾的一種潮流擺放，尤其是女性車主在選擇香水時都習慣選擇氣味較濃的香水，殊不知這也給安全駕駛來來了一定的安全威脅。專業(yè)人士提醒，制造芬芳劑至少需要5000種化風行汽車

學成分，只有不到20%做過毒性試驗，結果是部分含有毒性，使用汽車香水請大家，安全選擇。

據(jù)了解，香味的化學成分可以通過口、鼻以及皮膚吸收進入人體。這些成分可以通過血液循環(huán)達到全身各部位。敏感人群極易引發(fā)頭疼、打噴嚏、流眼淚、呼吸困難、頭暈、喉嚨痛、胸悶、活動過度等癥狀。

選用不合適的頭枕，舒適成為危害

很多車主在給愛車添臵裝飾時都會選擇頭枕。合格的頭枕能起到保護頸部的作用。通常一些車主在使用頭枕的時候，卻并沒有太多的注意到車枕的高度和位臵，甚至頭枕成為影響駕駛的關鍵因素。

頭枕在日常使用中一定要本著舒適的方式來使用，像圖片中頭枕的使用方式就嚴重影響到駕駛的安全性。專家提醒：“人們在選購頭枕時，往往只考慮頭枕的舒適性，但安全保護和支撐才是頭枕更加重要的功能?！?/p>

開車可不是玩游戲，來不得一點馬虎，稍微一個不注意，就會出現(xiàn)危險。日常用車中，女性車主不注重細節(jié)，也將給行車帶來一定的危險。我們女性車主在日常駕駛中遠離我們剛才盤點的那些惡習，保證良好的習慣，就會使我們的駕車多幾份保障。

接下來我們來分享一下我們的愛車維修保養(yǎng)的一些小知識。（P15）大多數(shù)女性車主只會開車，對于一些簡單的保養(yǎng)維修往往是一竅不通，但愛車畢竟是自己的“坐騎”，自然非常愛惜，但往往苦于不知該如何保養(yǎng)才好，所以我們今天來介紹一些大多數(shù)女性車主力所能及的日常維護工作，你不妨嘗試一下。風行汽車

（P16）首先是一些簡單的保養(yǎng)

每位女車主都希望自己的愛車光潔鮮亮，因此經(jīng)常到洗車店洗車，但是有沒有想過自己動手洗車呢？

現(xiàn)代生活工作節(jié)奏越來越快，不少女車主沒有空閑時間來鍛煉身體，我們完全可以把自己動手洗車當作一種別具一格的健身活動。潑水、擦抹等都是顯而易見的全身運動，消耗身體的熱量絕不少于慢跑。所以如果條件允許的話，利用休息時間，自己動手洗車也相當不錯，一方面可以省下洗車錢，更為重要的是還是個不錯的減肥方式。車廂的溫馨感覺首先來自于清潔，搞好車內(nèi)的衛(wèi)生工作，相信這也是很多女車主最樂意做的事。特別是出風口、儀表臺與儲物格這些衛(wèi)生死角更要做好清掃工作，但是記得要用專用的內(nèi)飾清洗劑對操控臺、車門等部位進行清洗消毒，而且還要注意保護音響、收音機、CD等電器設備，避免它們進水而受到腐蝕。汽車坐墊、座套更應該經(jīng)常清洗，而且最好多準備幾套，這樣每隔一段時間換一下，也會讓愛車有一種煥然一新的感覺。

（P17）用車也得自己留個心愛車的日常保養(yǎng)。

要學會看“三油、三水”，所謂“三油、三水”就是機油、變速箱油、剎車油，水箱水、雨刷水、電瓶水，女車主應該知道怎么看，在哪里看，這樣才能避免不小心傷害了車。

輪胎的氣壓目測就可以了，這一點對于女司機來說應該沒有問題，只要看到輪胎有些癟了，就是胎壓太低，到維修站充氣就可以了。至風行汽車

于剎車系統(tǒng)，這一點，留點心的話也可以感覺到，當發(fā)現(xiàn)剎車不是太靈敏時，就該去檢查了。

（P18）駕車中難免會遇到些突發(fā)問題。

車輛在行駛中熄火，這是女車主常遇到的問題，這個時候，你最好是對后車的喇叭聲充耳不聞，穩(wěn)住自己緊張的情緒，按照當初學車時教練教的啟動步驟：慢抬離合器，輕給油門，使車輛緩步前進。如果反復多次還不能使車輛開動起來，那最好的辦法就是請其他車主幫幫忙。如果是車輛出現(xiàn)了故障不能啟動，要趕快向維修站打電話，向他們求助。

至于爆胎，現(xiàn)在很多女士都不會換備胎，如果在前不著村后不著店的地方遇到汽車爆胎可就慘了?，F(xiàn)在我就來教你怎么換備胎，保你在焦急時刻輕松解決問題。

先用千斤頂把汽車稍微支起來，在輪胎還沒有離開地面之前，把車輪的緊固螺母擰松。把緊固螺母擰松之后，繼續(xù)用千斤頂把汽車支起來，待輪胎完全離開地面之后，把原輪胎拆下來，裝上備胎，按對角線的次序，分別把所有的緊固螺母均勻地緊固好，最后把千斤頂降下來，更換輪胎的工作到此結束。

（P19）現(xiàn)在讓我們到車間實操演示一下剛才提到的日常保養(yǎng)和突發(fā)問題。