第一篇：2012屆高三化學(xué)一輪知識點(diǎn)精編 膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用學(xué)案

第二節(jié) 膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用

知識歸納

一、膠體由于分散質(zhì)粒子直徑在1 nm～100nm之間，表面積大，因而表現(xiàn)出下列特性：

①有強(qiáng)的吸附能力——明礬的凈水；

②能透過濾紙而不能透過半透膜——用于懸濁液、膠體、溶液的分離；

③丁達(dá)爾效應(yīng)——鑒別溶液和膠體；

④布朗運(yùn)動——膠體能均

一、較穩(wěn)定地存在的原因之一；

⑤電泳現(xiàn)象——膠粒對溶液中的離子發(fā)生選擇吸附，使膠粒帶同種電荷。這是膠體能穩(wěn)定存在的主要原因。

二、膠粒帶電規(guī)律

一般來講金屬氧化物及其水化物形成的膠體粒子帶正電荷；非金屬氧化物及水化物、金屬硫化物形成的膠體粒子帶負(fù)電荷。

三、膠體的聚沉方法及應(yīng)用

(1)加熱——加速膠體粒子運(yùn)動，使之易于結(jié)合成大顆粒；(2)加入電解質(zhì)——中和膠粒所帶電荷，使之聚結(jié)成大顆粒；

(3)加入帶相反電荷的膠體——互相中和電性．減小同種電荷的相互排斥作用而使之聚集成大顆粒；

(4)應(yīng)用：①制豆腐②工業(yè)制肥皂③解釋某些自然現(xiàn)象，如三角洲④土壤的保肥作用⑤明礬凈水原理⑥工業(yè)除塵。

學(xué)法建議

1．學(xué)習(xí)膠體性質(zhì)時(shí)，在把握住膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征后，充分理解丁達(dá)爾效應(yīng)、布朗運(yùn)動、電泳現(xiàn)象的實(shí)質(zhì)及其應(yīng)用。2．把握鹽析與膠體聚沉的區(qū)別

鹽析是指某些物質(zhì)的溶液和某些大分子形成的膠體溶液，當(dāng)加入某些無機(jī)鹽時(shí)，使分散質(zhì)的溶解度降低而結(jié)晶析出的過程。該過程具有可逆性，當(dāng)加水后，分散質(zhì)又可溶解。

膠體的聚沉指的是由于某種原因(比如加入電解質(zhì))破壞了膠體穩(wěn)定存在的因素，使膠體聚沉。該過程具有不可逆性。3．膠體的鑒別方法(1)丁達(dá)爾效應(yīng)

膠粒直徑在1nm～100nm之間，對光產(chǎn)生散射作用，一束光通過膠體時(shí)產(chǎn)生一條光亮的通路，可用于鑒別溶液和膠體。

用心

愛心

專心(2)電泳現(xiàn)象

膠粒在外加電場作用下做定向移動，使某一區(qū)域顏色加深。

潛能開發(fā)

［例1］某種膠體在電泳時(shí)，它的粒子向陰極移動。在這種膠體中分別加人下列物質(zhì)：①蔗糖溶液②硫酸鎂溶液③硅酸膠體④氫氧化鐵膠體，不會發(fā)生凝聚的是()A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ 思路分析

粒子向陰極移動，說明該膠體粒子帶正電荷，該膠體遇到電解質(zhì)溶液或膠體粒子帶負(fù)電荷的膠體時(shí)，就會發(fā)生凝聚。①不是電解質(zhì)溶液，④膠粒帶正電荷。故選B。

[答案]B [例2]下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是()A.布朗運(yùn)動是膠體粒子特有的運(yùn)動方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)分開 B.光線透過膠體時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C.用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用半透膜只能讓小分子和離子通過

D.膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

思路分析

物質(zhì)在永不停息地做無規(guī)則運(yùn)動，布朗運(yùn)動不是膠體粒子特有的運(yùn)動方式，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。區(qū)別膠體與非膠體，簡易方法就是利用丁達(dá)爾效應(yīng)；膠體粒子半徑較大不能透過半透膜，而水分子等小粒子可自由通過；膠體粒子具有較大的表面積，可以吸跗某些離子，從而膠粒帶有部分電荷，所以在電場作用下，發(fā)生了定向移動，產(chǎn)生了電泳現(xiàn)象。[答案]A [例3]將某溶液逐滴加入Fe(OH)，溶膠內(nèi)，開始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀溶解，該溶液是()A.2mol／LH2SO4溶液 B.2mol／LNaOH溶液

C.2mol／LmgSO4溶液 D.磷酸溶液 思路分析

膠體中加電解質(zhì)或帶相反電荷膠體時(shí)，膠體發(fā)生聚沉。當(dāng)H2S04過量時(shí)會發(fā)生2Fe(OH)3?3H2SO4Fe(SO4)3?6H2O，使沉淀又溶解了，故選A。

[答案]A 思維診斷

涉及膠體的聚沉(凝聚)必須注意膠體聚沉的條件即加熱、加入電解質(zhì)、加入帶相反電荷的膠體。另外，用心

愛心

專心 還要準(zhǔn)確地判斷加入的物質(zhì)是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，以及膠體所帶電荷才能準(zhǔn)確地作答。

做排序題時(shí)，不一定每個(gè)選項(xiàng)都要看，可結(jié)合用排除法解題。] 思維診斷

對膠體的性質(zhì)應(yīng)全面準(zhǔn)確地掌握，不但要記住概念，還要知道產(chǎn)生布朗運(yùn)動、丁達(dá)爾效應(yīng)、電泳等現(xiàn)象的本質(zhì)原因，只有這樣與答案一一分析方可得出正確答案。

思維診斷

解該題時(shí)，除了有加入某溶液產(chǎn)生沉淀的條件外，關(guān)鍵還要考慮繼續(xù)加入該溶液沉淀溶解。故對每個(gè)選項(xiàng)應(yīng)逐一按條件分析，只要有一個(gè)條件不符合即可否定。知能達(dá)標(biāo)訓(xùn)練

1．下列實(shí)驗(yàn)中屬于化學(xué)變化的是()A.滲析 B.電解 C.電泳 D.石油分餾

答案:1．(1)bf(2)不合理；濾液中含淀粉，灼燒時(shí)碳化，氯化銨分解(3)滲析；不斷更換滲析用的蒸餾水，直至滲析后蒸餾水中檢驗(yàn)不出Cl?;CaCO3?2CH3COOH(CH3COO)2Ca?CO2?H2O 2．把稀硫酸逐滴加入到Fe(OH)，膠體中的現(xiàn)象是()A．無明顯現(xiàn)象 B.紅褐色消失

C．立即沉淀，且不溶解 D.先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解

答案:2．D 加入電解質(zhì)溶液，膠體會聚沉，又因?yàn)镕e(OH)3會和H2SO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所以沉淀又溶解 3．某學(xué)生在做Fe(OH)3膠體凝聚實(shí)驗(yàn)時(shí)，用①加硅酸膠體；②加Al(OH)2膠體；③加Fe2(S04)，溶液；④加硫化砷膠體；⑤加蒸餾水這五種方法，其中能看到凝聚現(xiàn)象的是()A．①②③ B.①③④ C.②④⑤ D.③④⑤

答案:3．B Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，而硅酸膠粒、硫化砷膠粒帶負(fù)電荷，相遇聚沉，而Fe2(SO4)3溶液是電解質(zhì)，膠體遇電解質(zhì)溶液會聚沉 4．D 4．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是()A.產(chǎn)生了丁達(dá)爾現(xiàn)象 B.膠粒有布朗運(yùn)動

C.膠粒不能透過半透膜 D.分散質(zhì)粒子直徑在10～10m之間 答案: 4．D 5．將“納米材料”——指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料，分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質(zhì)是()A.能全部透過半透膜 B.有丁達(dá)爾現(xiàn)象

C.所得液體一定能導(dǎo)電 D.所得物質(zhì)一定為懸濁液或乳濁液

用心

愛心

專心

-7答案: 5．B 6．FeCl3溶液和Fe(OH)3溶膠共同具備的性質(zhì)是()A．分散質(zhì)粒子都能透過半透膜 B.分散質(zhì)顆粒直徑都在1 nm～100nm之間 C.呈紅褐色 D．加熱蒸干、灼燒后都有Fe2O3生成

答案:6．D A項(xiàng)中 溶膠不能透過半透膜；B項(xiàng) 溶液中分散質(zhì)粒子<1nm；C項(xiàng)中FcCl3溶液呈黃色；D項(xiàng)中FeCl3溶液加熱水解灼燒，生成Fe2O3 7．已知由AgNO3溶液和稍過量的KI溶液制得的AgI溶膠，當(dāng)它與Fe(OH)3溶膠相混合時(shí)，便析出AgI的Fe(OH)3的混合沉淀。由此可知()A．該AgI膠粒帶正電荷 R AgI膠粒電泳時(shí)向陽極移動 C．該AgI膠粒帶負(fù)電荷 D．該AgI膠粒不帶電荷

答案: 7．BC 由題可知AgI膠粒帶負(fù)電荷，F(xiàn)e(OH)3膠粒帶正電荷

8．在Fe(OH)3膠體里加入飽和溶液，由于 離子作用，使膠體形成了沉淀，這個(gè)過程稱為。

2?2?答案: 8.SO4膠體凝聚 分析：向膠體中加入電解質(zhì)Na2S04溶液，由于Fe(OH)3膠粒帶正電荷，SO4帶負(fù)電荷，中和了膠體粒子所帶的電荷，膠粒聚集長大，最后聚沉

9．在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質(zhì)量，解決方法要使這些陶土和水一起攪拌，使粒子大小在1nm～100nm之間，然后插入兩根電極，接通直流電源，這時(shí)陽極聚集，陰極聚集，理由是。答案: 9．陶土膠體；Fe(OH)3膠體；陶土為硅酸及硅酸鹽膠粒，帶負(fù)電荷，F(xiàn)e(OH)3膠粒帶正電荷

綜合能力訓(xùn)練

1．把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉膠體，60℃左右時(shí)，在淀粉膠體中加入淀粉酶，充分反應(yīng)。然后，把反應(yīng)后的全部液體裝入半透膜袋里，系緊袋口，并把它懸掛在盛有蒸餾水的燒杯中，從半透膜袋里析出的物質(zhì)是，該操作的名稱是。答案: 1．麥芽糖；滲析 第單元 小結(jié)

熱點(diǎn)聚焦 1．本章考點(diǎn)

(1)掌握溶液、懸濁液、乳濁液、膠體的概念，區(qū)別及鑒別它們的方法。(2)了解膠體的分類、制備、提純方法。(3)了解膠體的主要性質(zhì)。

用心

愛心

專心(4)了解膠體知識在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。

2．從分散質(zhì)、分散劑、分散系的概念重新理解認(rèn)識溶液、懸濁液、乳濁液、膠體的異同點(diǎn)與本質(zhì)區(qū)別。

3．通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識膠體的重要性質(zhì)——丁達(dá)爾現(xiàn)象、布朗運(yùn)動、電泳、滲析等。

4．將初中學(xué)過的溶液知識從高中的視角進(jìn)行延伸，如溶液的形成(水合分子、水合離子等)，溶解過程的熱現(xiàn)象、物質(zhì)溶解過程的變化類型，從平衡理論加深對溶解與結(jié)晶平衡特征的認(rèn)識和運(yùn)用等。

研究性學(xué)習(xí) 1．學(xué)科內(nèi)綜合

[課題]討論下面這個(gè)問題：

如果空氣不是膠體而是申純的O2、N2 等氣體混合而成，則我們生存的空間將是什么樣? [解答]將無法生存。沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象，光照到什么物體上，光反射可看到什么物體。沒有物質(zhì)的空間將是漆黑一片。2．跨學(xué)科綜合

在一個(gè)不透過糖類的半透膜容器中，裝入含有10．8g葡萄糖的水溶液2L，將此容器放在裝有10L含85．5g蔗糖的水溶液中，最后，(1)容器中的溶液體積是怎樣變化的?(2)這時(shí)葡萄糖濃度是多少? [答案]葡萄糖C6H12O6相對分子質(zhì)量＝180，蔗糖C12H12O6相對分子質(zhì)量=342：求每升溶液的摩爾濃度，葡萄糖溶液：10.8185.51?0.03mol/L蔗糖溶液：?=0.025mol/L，由葡萄糖的滲透壓比蔗糖溶液的大，故水18023422通過半透膜滲入容器內(nèi)。當(dāng)容器內(nèi)外物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，滲透就停止，這時(shí)的濃度為

(10.885.21?)?=0.0258mol／L。1803422?10在容器中滲入的水為x g:0.03?2?1＝0．3251。2?x能力測試(時(shí)間：90分鐘，總分：100分)顯能測試

一、選擇題(每題3分，共45分)1．下列分散系中屬于膠體的是()A.在碘化鉀溶液中加入過量AgNO3溶液，邊滴人邊振蕩 B.在碘化鉀溶液中加入少量的AgNO3稀溶液，邊滴人邊振蕩 C．將蔗糖放入水中振蕩 D.將植物油放入水中并振蕩

答案:1．B A選項(xiàng)制取膠體時(shí)溶液濃度過高會形成沉淀，C選項(xiàng)蔗糖溶于水形成溶液，D選項(xiàng)形成乳濁液 2．下列與膠體無關(guān)的事實(shí)是()

用心

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專心 A.明礬用于凈水 B.澄清石灰水在空氣中放置后變渾濁 C.用FeCl3止血 D.用石膏點(diǎn)豆腐

答案:2．B 明礬放入水中生成的Al(OH)3，血液、蛋白質(zhì)都是膠體。澄清石灰水久置于空氣中是由于發(fā)生了反應(yīng)Ca(OH)2?CO2CaCO3?H2O

3．某膠體遇鹽鹵（MgCl2 ·6H2 O）或石膏水溶液易發(fā)生聚沉，而遇食鹽水或Na2SO4溶液不易發(fā)生聚沉。下列有關(guān)說法正確的是()A.膠體粒子直徑小于1nm～100nm B．電泳時(shí)，該膠粒向陰極方向移動

C.遇BaCl2溶液或Fe(OH)3 膠體可發(fā)生凝聚 D．Na使此膠體凝聚的效果不如Ca、Mg 答案:3．CD 產(chǎn)生題述現(xiàn)象的原因是該膠粒帶負(fù)電荷，遇到正電荷較多的Ca2?、Mg正電荷相對較少的Na?，凝聚效果差一些

4．可以用來證明膠體粒子大于溶液中溶質(zhì)粒子的實(shí)驗(yàn)為()A.丁達(dá)爾現(xiàn)象 B.滲析 C．電泳 D.聚沉

答案: 4．B 滲析是利用半透膜做實(shí)驗(yàn)，它只允許溶液溶質(zhì)粒子通過，而膠體不能通過 5．把As2 S3 溶膠和Fe(OH)3 溶膠混合時(shí)，會發(fā)生凝聚，由此判斷下列說法正確的是()A．As2 S3膠粒帶正電荷 B．As2 S3膠粒帶負(fù)電荷

C.As2 S3膠粒電泳時(shí)移向陽極 D．As2 S3膠粒電泳時(shí)移向陰極

答案: 5．BC Fe(OH)3膠粒帶正電荷，而破壞膠體只能是①加電解質(zhì)溶液；②加帶相反電荷的膠體；③加熱，所以As2S3膠粒帶負(fù)電荷．電泳時(shí)膠粒向陽極移動 6．氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是()A.膠粒直徑小于lnm B．膠粒作布朗運(yùn)動 C．膠粒帶正電荷 D.膠粒不能透過半透膜 答案:6．C

7．在水泥和冶金工程中常用高壓電對氣溶膠作用，除去大量煙塵，以減少對空氣的污染，這種做法應(yīng)用的主要原理是()A．電泳 B.滲析 C.凝聚 D.丁達(dá)爾現(xiàn)象 答案: 7．A 電泳原理

8．關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是()A.溶液呈電中性，膠體帶有電荷

B.溶液中溶質(zhì)粒子一定不帶電，膠體中分散質(zhì)粒子帶電荷 C.溶液中溶質(zhì)粒子做有規(guī)律的運(yùn)動，膠體粒子運(yùn)動無規(guī)律

用心

愛心

專心

2?+

2+

2+

易發(fā)生凝聚，遇到帶 D.溶液中通過一束光，無特殊現(xiàn)象，而膠體中有“光亮的通路”

答案: 8．D A項(xiàng)中溶液和膠體都呈電性，膠體粒子帶電荷；B項(xiàng)中蛋白質(zhì)膠體、淀粉膠體都不帶電荷；C項(xiàng)中溶液中溶質(zhì)、膠體粒子運(yùn)動都無規(guī)律

9．未來用鐵酸鈉(Na2Fe04)對河湖的淡水消毒是城市飲水處理新技術(shù)，下列對鐵酸鈉用于飲水處理的分析正確的是()A．Na2Fe04在溶液中顯酸性，能消毒殺菌

B．在Na2Fe04中鐵元素顯+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌

C．Na2Fe04的還原產(chǎn)物Fe易水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物聚沉 D．Na2Fe04的還原產(chǎn)物Fe水解得Fe(OH)2膠體，使水中懸浮物聚沉 答案: 9．BCNa2FeO4中Fe元素顯示高價(jià)，所以具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌。Fe3??3H2OFe(OH)3?3H?,Fe(OH)3膠體可吸附水中懸浮物

??10．把含有K、的AgI膠體溶液中的K、分離出來，得到AgI膠體溶液，下列方法正確的是()NO3NO3+

+3+3+ A.直接過濾后，再溶于水

B.加入電解質(zhì)AgI凝聚，過濾后再溶于水

C.把溶液放人半透膜袋里，再放到蒸餾水中，反復(fù)換水?dāng)?shù)次 D.通直流電后，讓其電泳聚集在一起，過濾再溶于水 答案: 10．C 11．向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀H2SO4沉淀又溶解的是()A．Na2CO3 B．BaCl2 C．Fe(OH)3膠體 D．NaAlO2

2?答案: 11.D 加入H2SO4生成白色沉淀的有BaCl2和NaAlO2Ba2??SO4BaSO4??H??AlO2?H2OAl(OH)3?繼續(xù)加入

?Al(OH)3?3H?Al3?3H2O

12．現(xiàn)有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3等五種膠體，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3膠體兩兩混合，均出現(xiàn)膠體聚沉現(xiàn)象，則粒子帶負(fù)電荷的膠體是()A.甲和乙 B.丙和乙 C．甲和丁 D．丙和Fe(OH)3膠體

答案: 12．B 不同的膠體兩兩混合，出現(xiàn)聚沉現(xiàn)象，說明相混的兩膠粒帶不同電荷，而已知Fe(OH)3膠粒帶正電荷，故可判斷出

13．將可溶性淀粉溶于熱水制成淀粉溶液，該溶液可能不具有的性質(zhì)是()A.電泳 B.布朗運(yùn)動 C.聚沉 D.丁達(dá)爾效應(yīng)

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專心 答案: 13．A 淀粉溶液是膠體，但不帶電荷，所以沒看電泳現(xiàn)象 14．向硫化砷膠體中加入下列物質(zhì)，不能使其聚沉的是()A． 溶液 B.硅酸膠體，C.膠體 D．酒精

答案: 14．BD因?yàn)轫诨槟z體粒子帶負(fù)電，MgSO4溶液是電解質(zhì)，硅酸膠粒帶負(fù)電荷，F(xiàn)e(OH)3膠粒帶正電荷，酒精是非電解質(zhì)，故可判斷

15．土壤中膠體帶負(fù)電荷，因此在土壤中施用含氮總量相同的下列化肥時(shí)，肥效最差的是()A.硝酸銨 B.硫酸銨 C．磷酸銨 D.氯化銨

?答案: 15．A 土壤吸附陽離子，NO3不能被吸附

二，填空題(每空2分，共30分)16．有甲、乙、丙、丁四種液體，它們分別為Fe(OH)3膠體、硅酸溶膠、As2S3膠體、NaOH溶液?，F(xiàn)將有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：(1)電泳：甲液體的陽極周圍顏色變淺，陰極周圍顏色變深；(2)將一束光通過乙液體，無丁達(dá)爾現(xiàn)象；(3)將乙慢慢加入到丙中，先出現(xiàn)渾濁，后液體變清。甲為，乙為，丙為，丁為。答案: 16．Fe(OH)3膠體；NaOH溶液；硅酸膠體；As2S3膠體，(1)電泳實(shí)驗(yàn)說明膠粒帶正電荷，甲為Fe(OH)3膠體；(2)無丁 達(dá)爾現(xiàn)象只有NaOH溶液；(3)將乙(NaOH溶液)加入到丙中，先出現(xiàn)渾濁，后液體變清，說明是硅酸溶液。出現(xiàn)渾濁是膠體遇電解質(zhì)溶液的結(jié)果，后又變清是兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

17．將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水時(shí)，液體變?yōu)?色，得到的是 ；反應(yīng)的離子方程式為。用此分散系進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

(1)將其裝入U(xiǎn)型管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電源，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色，這表明，這種現(xiàn)象稱為。

(2)向其中加入飽和的硫酸銨溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是，原因是。

（3）逐滴加入過量稀硫酸，現(xiàn)象是 ；原因是。答案:17．紅褐Fe(OH)3膠體；Fe2??3H2O?Fe(OH)3?3H?(1)逐漸變深；Fe(OH)3膠粒帶正電荷；電泳

(2)形成紅褐色沉淀；電解質(zhì)電離出的離子中和了膠體粒子所帶電荷，使Fe(OH)3膠體聚沉

(3)先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解為黃色溶液；電解質(zhì)使Fe(OH)3膠體聚沉，隨著H2S04的加入，H?與Fe(OH)3發(fā)生Fe(OH)3?3H?Fe3??2H2O反應(yīng)，沉淀溶解

三、簡答題(共15分)18．(6分)自來水廠用綠礬和氯水一起凈水，請用離子方程式和文字簡要敘述其原理。

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專心 答案:18．Cl2?H2OH?Cl??HClOHClO有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒；

Cl2?2Fe3??2Cl?分子將Fe氧化為Fe,Fe3??3H2OFe(OH)3?3H?2+

3+

Fe?水解生成Fe(OH)3膠體,可以吸附水中懸浮雜質(zhì)。

19．(9分)把10mL淀粉膠體和5mLKI溶液的混合液加入到用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中。2min后，用兩支試管各取5mL燒杯中的液體，并做如下實(shí)驗(yàn)：

(1)向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液，其現(xiàn)象是。(2)向另一支

試

管

里

滴

加

少

量

碘

水，其

現(xiàn)

象是。(3)由上

述

實(shí)

驗(yàn)

得

出的結(jié)

論是。

答案:19．解析：半透膜有非常細(xì)小的孔，只允許較小的離子、分子透過，膠體分散質(zhì)的粒子不能透過半透膜，故在燒杯中的液體中有K、I,不存在淀粉膠體。

答案：(1)出現(xiàn)黃色沉淀(2)無明顯變化(3)I能透過半透膜，淀粉膠體不能透過半透膜。

潛能測試 四，計(jì)算題(10分)20．恒溫條件下，10ag某物質(zhì)的溶液蒸發(fā)掉ag水，能析出

ag不含結(jié)晶水的該物質(zhì)，再蒸發(fā)掉ag水，又2-+

-能析出ag不含結(jié)晶水的該物質(zhì)，求原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案:20．解：根據(jù)題意，10ag某物質(zhì)溶液蒸發(fā)掉ag水，析出液溶質(zhì)為xg，該飽和溶液溶解度為a?100?100g,則2100?a100?10010a?a?2xag該物質(zhì)時(shí)，溶液已飽和，設(shè)此時(shí)飽和溶217aag?g17a2?100%?47.5% x?g,原溶液溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4410ag答：原溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47．5％。

用心

愛心

專心 9

第二篇：高三化學(xué)膠體教案

第二單元

膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用

一、教學(xué)目標(biāo)

1．了解分散系的概念；了解膠體的概念；了解膠體的性質(zhì)；了解膠體的實(shí)際應(yīng)用。

2．掌握膠體與溶液，懸濁液，乳濁液的區(qū)別；掌握膠體的精制方法；理解丁達(dá)爾效應(yīng)，布朗運(yùn)動和電泳現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。

二．教學(xué)建議

1．充分利用初中已有的溶液、懸濁液、乳濁液的知識，列表比分散系的有關(guān)知識。要重視以舊帶新，聯(lián)系已學(xué)過的與膠體知識有關(guān)的基礎(chǔ)，以達(dá)到邊復(fù)習(xí)邊舊知識、邊學(xué)習(xí)新知識的目的。

2．結(jié)合實(shí)驗(yàn)和列表比較，從觀察比較中認(rèn)識膠體的本質(zhì)特征。

3．膠體內(nèi)容學(xué)習(xí)過程中學(xué)生會感到記憶難、應(yīng)用難等問題，教學(xué)中要注意引導(dǎo)和幫助學(xué)生整理知識、歸類知識。

第一節(jié)

膠體

一．教學(xué)目標(biāo)

1．理解膠體的基本概念，了解膠體特征。

2．能夠從分散質(zhì)微粒的大小、分散系的性質(zhì)等角度理解膠體與溶液、懸濁液、乳濁液的區(qū)別。

3．掌握膠體的本質(zhì)特征，以及膠體的精制。理解氫氧化鐵膠體的制法原理。

二、教學(xué)過程

1．我們平時(shí)所接觸到的分散系一般有三種，即 ________、__________、_________，我們把分散系分成以上三種的依據(jù)是 _________，當(dāng)分散質(zhì)粒子直徑小于1 nm時(shí)，是_________，大于100nm時(shí)，是_________，在1 nm～100nm之間時(shí)是 _________。

2．如何分離膠體與濁液_________，如何分離膠體與溶液_________；如何分離濁液與溶液_________，膠體凈化的方法是_________，為什么可以采用該辦法_____________。

3．膠體的形成不是物質(zhì)_________的反映，而是物質(zhì)的一種_______形式。根據(jù)分散劑的不同，可分為溶膠，如 _________；______溶膠，如_________溶膠，如_____等。

三、重點(diǎn)、難點(diǎn)點(diǎn)撥

1．如何理解膠體的本質(zhì)特征和滲析的關(guān)系膠體粒子的直徑在1 nm～100nm之間是膠體的本質(zhì)特征，也是膠體區(qū)別于其他分散系的依據(jù)，同時(shí)也決定了膠體的性質(zhì)。

膠體粒子直徑較大，不能透過半透膜，但分子或離子可以透過半透膜，據(jù)此可以通過“滲析”的方法制某些膠體。滲析是一種分離操作，通過多次滲析或把半透膜袋放在流動的水中，可以使膠體得到更好的精制。

2．為什么有的高分子溶液具有膠體的某些性質(zhì)？

高分子化合物溶于適當(dāng)?shù)娜軇┲?，就成為高分子溶液，它具有雙重性，一方面由于分散質(zhì)顆粒太小與溶膠粒子相近，表現(xiàn)出溶膠的某些特性，例如不能透過半透膜，因此高分子溶液可納入膠體研究范疇。另一方面高分子溶液是分子分散體系，又具有某些真溶液的特點(diǎn)，與膠體有許多不同的地方。例如：高分子溶液一般不帶電荷，溶膠粒子則帶電荷。高分子溶液的穩(wěn)定是它的高度溶劑化起了決定性作用，粒子不帶電也能均勻地分散在溶液中。

高分子化合物能自動溶解于適當(dāng)?shù)娜軇┲校?dāng)蒸發(fā)溶劑后，再加入溶劑仍然自動溶解。膠體溶液則不能由自動分散來獲得，膠粒一旦凝聚出來，一般很難簡單地用加人溶劑的方法使之復(fù)原。

3．膠體較穩(wěn)定的原因：①膠體中膠粒體積小，被介質(zhì)分子碰撞而不易上浮或下沉，凝析；②膠體中膠粒帶有同性電荷，相互排斥的結(jié)果不易凝析出來。

4．膠粒帶電的原因：膠體中單個(gè)膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電；有的則吸附陰離子而帶負(fù)電膠體的提純，可采用滲析法來提純膠體。使分子或離子通過半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過半透膜，而分子和離子可以透過半透膜。但膠體粒子可以透過濾紙，故不能用濾紙?zhí)峒兡z體。習(xí)題精析

[例1]下列關(guān)于膠體的說法中正確的是（）

（A）膠體外觀不均勻

（B）膠粒做不停的，無秩序的運(yùn)動（C）膠粒不能通過濾紙

（D）膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀

[解析]膠?？梢酝高^空隙較大的濾紙，但不能透過空隙較小的半透膜。膠體是比較穩(wěn)定的分散系。

[答案]B [例2]膠體是比較穩(wěn)定的分散系的主要原因是 A.膠粒直徑在1 nm-100nm之間 B，同種膠體的粒子帶有同種電荷 C.膠體溶液顯電中性 D.膠粒是運(yùn)動的

[解析]膠體穩(wěn)定的原因是其中的膠粒帶電荷，并且同種膠體的粒子帶同種電荷，同種電荷相互排斥，因而膠體穩(wěn)定。

[答案]B

[例3]下列各種物質(zhì)中，常用滲析方法分離的是

（）（A）CaCO3和Na2CO（B）NaCl和KNO3

（C）CCl和水

（D）Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液 [解析]滲析方法適用于膠體和溶液的分離。[答案]D [例4]下列兩種物質(zhì)混合后，所形成的分散系屬于膠體的是（）（A）溴水和汽油

（B）硫代硫酸鈉和鹽酸（C）乙二醇和甘油

（D）雞蛋清和甘油

[解析lA形成的是溴的有機(jī)溶液，B形成的是單質(zhì)硫沉淀和NaCI溶液，C二者物質(zhì)互溶，D形成的屬高分子溶液，也屬于膠體的范疇。

[答案]D [例5]氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（）。

（A）分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間

（B）能透過半透膜（C）加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成（D）呈紅褐色

[解析]從分散系角度來分類，氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體屬于不同的分散系。氯化鐵溶液屬于溶液，其中的分散質(zhì)微粒是Fe3+和Cl-離子。氫氧化鐵膠體屬于膠體，其中的分散質(zhì)氫氧化鐵構(gòu)成的膠粒，分散質(zhì)的直徑要大一些。但兩者加熱蒸干、灼燒后，都會得到氧化鐵。

[答案]C。

第三篇：高三化學(xué)教案：膠體的性質(zhì)和應(yīng)用

高三化學(xué)教案：膠體的性質(zhì)和應(yīng)用

不同分散系分散質(zhì)粒子的大小不同，膠體微粒分散質(zhì)的直徑(1—100nm)在溶液(100nm)之間，利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分溶液和膠體。

膠體之所以能夠穩(wěn)定存在，其主要原因是同種膠體粒子帶同種電荷，膠粒相互排斥，膠粒間無法聚集成大顆粒沉淀從分散劑中析出。次要原因是膠粒小質(zhì)量輕，不停地作布朗運(yùn)動，能克服重力引起的沉降作用。

一般來說，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電荷，如Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、AgX膠體(AgNO3過量)等;非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電荷，如硅酸膠體、土壤膠體、As2S3膠體等。膠體粒子可以帶電荷，但整個(gè)膠體一定呈電中性。膠粒是否帶電荷，這取決于膠粒本身的性質(zhì)，如可溶性淀粉溶于熱水制成膠體，具有膠體的性質(zhì)，但膠體中的分散質(zhì)為高分子化合物的單個(gè)分子，不帶有電荷，因而也無電泳現(xiàn)象。

膠體聚沉的方法有：①加電解質(zhì)溶液;②加與膠粒帶相反電荷的另一種膠體;③長時(shí)間加熱等。

膠體有廣泛的應(yīng)用：可以改進(jìn)材料的機(jī)械性能或光學(xué)性能，如有色玻璃;在醫(yī)學(xué)上可以診療疾病，如血液透析;農(nóng)業(yè)上用作土壤的保肥;在日常生活中的明礬凈水、制豆腐;還可以解釋一些自然現(xiàn)象如：江河入?？谝仔纬扇侵薜?。

膠體的聚沉與蛋白質(zhì)的鹽析：膠體的聚沉是指膠體在適當(dāng)?shù)臈l件下，(破壞膠體穩(wěn)定的因素)聚集成較大顆粒而沉降下來，它是憎液膠體的性質(zhì)，即膠體的凝聚是不可逆的。鹽析是指高分子溶液(即親液膠體)中加入濃的無機(jī)輕金屬鹽使高分子從溶液中析出的過程，它是高分子溶液或普通溶液的性質(zhì)，鹽析是因?yàn)榧尤胼^多量的鹽會破壞溶解在水里的高分子周圍的水膜，減弱高分子與分散劑間的相互作用，使高分子溶解度減小而析出。發(fā)生鹽析的分散質(zhì)都是易容的，所以鹽析是可逆的。由此可見膠體的聚沉與蛋白質(zhì)的鹽析有著本質(zhì)的區(qū)別。

二、例題分析

【例題1】已知有三種溶液：FeCl3的溶液、Na2SiO3溶液、鹽酸，現(xiàn)有下列說法：①將FeCl3滴入冷水中，邊滴邊振蕩，便可得FeCl3膠體;②在稀鹽酸中滴加硅酸鈉可制的膠體，膠體粒子直徑大小在1～100nm之間;③用光照射硅酸膠體時(shí)，膠體粒子會使光發(fā)生散射;④FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體都能透過濾紙;⑤膠體、溶液和濁液屬于不同的分散系，其中膠體最穩(wěn)定;⑥常溫下，pH=2的FeCl3的溶液和pH=2的鹽酸中由水電離出的氫離子濃度之比為1010:1，其中正確的是

A.①④⑥B.②③⑤C.②③④⑥D(zhuǎn).①②③④⑤⑥

解析：制備Fe(OH)3膠體是將FeCl3的濃溶液(或飽和FeCl3溶液)滴入沸水中，①錯(cuò)誤;膠體粒子直徑大小介于1～100nm之間，②正確;丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體具有的性質(zhì)之一，是由于膠體粒子使光發(fā)生散射形成的，是鑒別溶液和膠體的一種常用物理方法，③正確;溶液和膠體都能透過濾紙，④正確;溶液是最穩(wěn)定的分散系，⑤錯(cuò)誤;強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中水電離出的氫離子的濃度等于溶液中氫離子的濃度，酸溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中的氫氧根離子的濃度，分別為10-

2、10-12;⑥正確。

答案：C

點(diǎn)撥：膠體考查的重點(diǎn)是與常見分散系的比較與判斷，以及膠體的概念、制備和性質(zhì)，常將膠體的基礎(chǔ)知識與科技、生活、生產(chǎn)相結(jié)合進(jìn)行命題。膠體在高考題中并不常見，有時(shí)會出現(xiàn)在選擇題的某個(gè)選項(xiàng)中。復(fù)習(xí)時(shí)注意識記膠體的概念、性質(zhì)，注意與其它分散系的聯(lián)系與區(qū)別。

【例題2】下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是

A.溶液是電中性的，膠體是帶電的

B.通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動

C.溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動無規(guī)律，即布朗運(yùn)動

D.一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有

解析：膠體本身是不帶電，只是其表面積較大，吸附了溶液中的離子而帶了電荷，故A項(xiàng)錯(cuò);溶液中的溶質(zhì)，要看能否電離，若是非電解質(zhì)，則不導(dǎo)電，也即不會移動，B項(xiàng)錯(cuò);溶液中溶質(zhì)粒子沒有規(guī)律，C項(xiàng)錯(cuò);丁達(dá)爾效應(yīng)可以用來區(qū)分溶液和膠體，D項(xiàng)正確。答案：D

【例題3】下列實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是

A.不能用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體

B.欲制備Fe(OH)3膠體，將飽和FeCl3溶液加熱煮沸

C.利用滲析法可以分離除去淀粉溶液中的Na+和Cl-

D.稱取10gCuSO4·5H2O晶體溶解在40g水中既得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的CuSO4溶液

解析：膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不具有，即可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液;制備Fe(OH)3膠體，應(yīng)將FeCl3的飽和溶液逐滴加入沸水中并加熱煮沸而得到;膠體微粒不能通過半透膜，而小分子和離子可以通過半透膜，即利用滲析法可以分離提純膠體;D項(xiàng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=12.8%

答案：C

點(diǎn)撥：正確把握膠體、溶液等分散系的概念以及其性質(zhì)是解決該題的關(guān)鍵。如膠體和溶液都是均勻穩(wěn)定的混合物;溶液能通過半透膜，膠體粒子可以通過濾紙，而不能通過半透膜，濁液不能通過濾紙和半透膜;膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不具有;分離提純膠體可以利用滲析法等。

【例題4】“納米材料”(1nm=10-9m)是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，其研究領(lǐng)域及成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中?！凹{米材料”是指研究開發(fā)直徑為幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，對所得分散系的敘述正確的是

①一定是溶液②能全部通過半透膜③有丁達(dá)爾現(xiàn)象④可以全部通過濾紙

A.①②B.②③C.①④D.③④

解析：根據(jù)題給信息，“納米材料”指的是直徑為幾納米至幾十納米的材料，故“納米材料”分散到液體分散劑中，所得的分散系是膠體，應(yīng)具有膠體的性質(zhì)，如丁達(dá)爾效應(yīng)，粒子可以通過濾紙，但不能通過半透膜等。答案：D

點(diǎn)撥：解答該題關(guān)鍵是理解題給信息，獲得相關(guān)知識，并遷移到膠體的相關(guān)性質(zhì)來分析作答。掌握了膠體的性質(zhì)就能順利解決該題。

【例題5】已知土壤膠體粒子帶負(fù)電，在土壤中施加含氮質(zhì)量相同的下列化肥，肥效最差的是

A.(NH4)2SO4B.NH4HCO3C.NH4NO3D.NH4Cl

解析：土壤膠體粒子帶負(fù)電，所以容易吸附陽離子，如果氮元素全部在陽離子中肥效就不會丟失。硝酸銨中有一部分氮元素在陰離子硝酸根中，而其它三個(gè)答案的氮元素全都在陽離子銨根中，故C答案肥效最差。

答案：C

點(diǎn)撥：本題考查里膠體具有介穩(wěn)性的原因及其應(yīng)用。只有對其原理理解透徹，才能作出正確選擇。膠體粒子可以通過吸附而帶電荷，因此膠?？梢晕疆愋噪姾?。

【例題6】某種膠體在電泳時(shí)，它的粒子向陰極移動。在這膠體中分別加入下列物質(zhì)：①蔗糖溶液②硫酸鎂溶液③硅酸膠體④氫氧化鐵膠體，不會發(fā)生凝聚的是

A.①③B.①④C.②③D.③④

解析：該膠體在電泳時(shí)，它的粒子向陰極移動，說明它帶正電荷，蔗糖屬于非電解質(zhì)，硫酸鎂屬于電解質(zhì)，硅酸膠體粒子帶負(fù)電荷，氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷。

答案：B

【例題7】在Fe(OH)3溶膠溶液中，逐滴加入HI稀溶液，會出現(xiàn)一系列變化。

(1)先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是___________________________________________

(2)隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應(yīng)的離子方程式___________________(3)最后溶液顏色加深，原因是___________________________________________

寫出此反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________

(4)用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象_______(寫序號)

解析：HI既有酸性又有強(qiáng)還原性，I-能使Fe(OH)3膠粒聚沉，H+能使其溶解，生成Fe3+又能氧化I-成I2;而稀鹽酸中的Cl—不能還原Fe3+，只能使其先聚沉后再溶解，導(dǎo)致現(xiàn)象不同。解答此題時(shí)不要僅把HI當(dāng)作“電解質(zhì)”，也不要僅把HI當(dāng)作酸，更不能忽略I-的還原性。特別是在非填空型問答題中，由于沒有像本題一樣分層次設(shè)問，而是僅問：會發(fā)生哪些變化?為什么?這樣極易以偏概全。

答案：(1)HI是電解質(zhì)，電解質(zhì)能使膠體聚沉。

(2)Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O

(3)有I2生成，2Fe3++2I-==2Fe2++I2

(4)(1)(2)。

【練習(xí)1】下列敘述正確的是

A.直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體B.電泳現(xiàn)象可證明膠體屬電解質(zhì)溶液

C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D.膠體粒子很小，可以透過半透膜

解析：膠體是指分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系;部分膠體粒子帶有電荷，能在外加電場下發(fā)生定向移動，即電泳，而有的膠體的膠粒因?yàn)椴粠щ娝圆话l(fā)生電泳;丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的重要特征，可用來區(qū)別溶液和膠體;膠體粒子可以透過濾紙，但不能透過半透膜。

答案：C

【練習(xí)2】將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內(nèi)，開始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀溶解，該溶液是 A.2mol·L-1H2SO4溶液B.2mol·L-1NaOH溶液C.2mol·L-1MgSO4溶液D.硅酸溶膠

解析：H2SO4、NaOH、MgSO4均屬電解質(zhì)，都能使Fe(OH)3溶膠產(chǎn)生沉淀，硅酸溶膠帶負(fù)電荷能使其聚沉，但2mol·L-1H2SO4溶液還能和Fe(OH)3發(fā)生中和反應(yīng)。

第四篇：膠體的性質(zhì)與應(yīng)用(教案)

第二節(jié) 分散系與膠體

教學(xué)課型：新授課

教學(xué)目的：

1、了解分散系的概念；

2、使學(xué)生掌握膠體的性質(zhì)與應(yīng)用，理解其產(chǎn)生的原因；

3、了解利用膠體的性質(zhì)進(jìn)行應(yīng)用。

教學(xué)重點(diǎn)：膠體的性質(zhì) 教學(xué)難點(diǎn)：膠體的性質(zhì)

教學(xué)方法：講述講解法、多媒體演示探討、實(shí)驗(yàn)演示 學(xué)法指導(dǎo)：給出現(xiàn)象——分析原因——?dú)w納性質(zhì)——應(yīng)用舉例 教學(xué)用具：多媒體設(shè)備、淀粉膠體、激光光束 教學(xué)過程：

[引入]復(fù)習(xí)初中學(xué)習(xí)的關(guān)于“溶液”、“濁液”的知識引入分散系的概念。[板書]《分散系與膠體》

一、分散系

1、分散系的組成

2、膠體的定義：分散質(zhì)微粒的直徑在10-9米至10-7米之間的分散系。[講解]比較溶液、濁液與膠體三種分散系。

[動畫]演示：分散質(zhì)微粒的大小與“過濾”、“滲析”的關(guān)系。[板書]

二、膠體的性質(zhì)

1、滲析：膠體粒子可以通過濾紙，但不能通過半透膜。

[轉(zhuǎn)折]由于膠體粒子的大小很獨(dú)特，膠體還具有一些其它的獨(dú)特性質(zhì)。[講述]例如，太陽光通過大氣形成的“氣溶膠”時(shí)出現(xiàn)光亮的“通路”。這是膠體的一種有趣而獨(dú)特的性質(zhì)。

照射氯化鈉溶液時(shí)無此現(xiàn)象。

照射用泥水形成的濁液時(shí)，也無此現(xiàn)象。

[講述]利用膠體的這種性質(zhì)，可以將溶液、濁液和膠體鑒別開來。[板書][講解]

2、丁達(dá)爾現(xiàn)象

光通過膠體時(shí)，形成光亮的“通路”的現(xiàn)象。

[多媒體]演示“丁達(dá)爾現(xiàn)象”的動畫及微觀動畫解釋。

[講解]當(dāng)光線通過溶液時(shí)，遇到的分散質(zhì)微粒大小遠(yuǎn)小于光波的波長，光傳播時(shí)發(fā)生“衍射”，宏觀上表現(xiàn)為光的透射。

當(dāng)光線通過濁液時(shí)，遇到的分散質(zhì)微粒大小很遠(yuǎn)大與光波的波長，光傳播時(shí)發(fā)生光的反射，宏觀上表現(xiàn)為光線不能通過濁液。（故俗話說：渾水摸魚）

當(dāng)光線通過膠體時(shí)，遇到的分散質(zhì)微粒大小與光波的波長差不多，光傳播時(shí)發(fā)生光的散射，宏觀上表現(xiàn)為從任何一方都可以看到膠體中形成一道光亮的“通路”。

[講述]應(yīng)用舉例

[轉(zhuǎn)折]物質(zhì)都是在運(yùn)動的。膠體微粒也不例外。

[講述]1827年，英國植物學(xué)家布朗把花粉懸浮在水里，用顯微鏡觀察，發(fā)現(xiàn)花粉的小顆粒在作不停的、無秩序的運(yùn)動，這種現(xiàn)象叫做布朗運(yùn)動。我們用超顯微鏡觀察膠體，可以觀察到膠體粒子也在作布朗運(yùn)動。

[板書]

3、膠粒的布朗運(yùn)動：膠粒在作不停的、無規(guī)則的運(yùn)動——布朗運(yùn)動。[多媒體]演示：膠體粒子的布朗運(yùn)動現(xiàn)象、路徑及原因。

[轉(zhuǎn)折]膠體粒子的布朗運(yùn)動是沒有規(guī)則的，但是膠體粒子在電場的作用下卻作有規(guī)則的定向移動。

[板書]

4、電泳

[多媒體]演示：在盛有紅褐色氫氧化鐵膠體的U形管口，各插入一個(gè)電極。通電后，發(fā)現(xiàn)陰極附件的顏色逐漸變深，陽極附件的顏色逐漸變淺。

[講解]這表明氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，在電場的作用下向陰極移動。[講解]氫陽化鐵膠粒帶正電荷的原因。[講解]并[板書] 在外加電場作用下，膠體粒子在分散劑里向電極（陰極或陽極）作定向移動的現(xiàn)象，叫做電泳。

[講解]有的膠粒子帶負(fù)電荷，有的膠粒帶正電荷。[講解]并[板書] 一般來說，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電荷；非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電荷。

[練習(xí)] [舉例]土壤膠粒一般也帶負(fù)電荷。

[講述]電泳是膠體的重要特性，有著廣泛的實(shí)用價(jià)值。[多媒體]展示：電泳在生產(chǎn)、生活中的運(yùn)用。

例如，生物化學(xué)上常利用電泳來分離各種氨基酸和蛋白質(zhì)； 醫(yī)學(xué)上利用血清的紙上電泳進(jìn)行某些疾病的診斷；

電泳電鍍則是利用電泳將油漆、乳膠、橡膠等粒子均勻地沉積在鍍件上。將某些藥物制成帶電膠體粒子，在外加電場的作用下運(yùn)動到病變部位，提高療效，如膠態(tài)磁流體治癌術(shù)。

[轉(zhuǎn)折]前面我們知道，膠體比較穩(wěn)定，可以保存較長時(shí)間。

[提問]膠體久置也不分層，那么，是什么原因使得膠體具有一定的穩(wěn)定性呢？

[學(xué)生]討論：

（1）、膠粒帶同種電荷，在一般情況下，它們之間的相互排斥力使膠粒不易聚集；

（2）、膠粒的布朗運(yùn)動也使得膠粒更加穩(wěn)定。所以，膠粒能夠保持穩(wěn)定，保存較長的時(shí)間。

[講述]如果我們改變外部環(huán)境，克服膠粒之間的相互排斥力，那么，膠粒之間肯定回聚集到一起，在重力的作用下，膠粒將會聚集下沉，即膠體的穩(wěn)定狀態(tài)被破壞，發(fā)生膠粒的凝聚。

[提問]有那些方式可以克服或破壞膠粒的排斥力呢？ [學(xué)生]討論并小結(jié)。[板書]

5、膠體的凝聚（1）、加入電解質(zhì)；

（2）、加入帶相反電荷的膠體；（3）、加熱。

[多媒體]演示：膠體的凝聚

[思考]為何可以用氯化鐵溶液止血？能不能用硫酸銅溶液止血，為什么？ [學(xué)生]FeCl3是電解質(zhì)，可使血液膠體發(fā)生凝聚,而止血。不能用硫酸銅，因?yàn)殡m然它能使血液凝聚而止血,但銅鹽屬重金屬鹽有毒，故不能使用。流入海處，易形成三角洲的原因。河水中粘土等膠粒，遇海水中電解質(zhì)而發(fā)生凝聚作用，逐漸沉降為三角洲。

2、為什么明礬可以凈水？

Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+ 膠粒帶正電荷，而粘土膠粒帶負(fù)電荷，相遇而發(fā)生凝聚作用。

3、豆?jié){放入鹽鹵或石膏為什么可制成豆腐？豆?jié){里的蛋白質(zhì)膠體，遇電解質(zhì)形成凝膠。

4、為何鹽堿地肥效很差? 土壤保肥:土壤膠粒，吸附離子。

[講述]膠體化學(xué)應(yīng)用廣泛：石油煉制、有色玻璃、冶金選礦、化妝品研制、食品化工等與膠體化學(xué)密切相關(guān)；在材料領(lǐng)域，加入膠?？梢愿纳撇牧系臋C(jī)械性能。

[總結(jié)]膠體的性質(zhì)與應(yīng)用

1、膠體的滲析

2、丁達(dá)爾現(xiàn)象

3、膠體的電泳

4、布朗運(yùn)動

5、膠體的凝聚 [鞏固練習(xí)]

1、下列現(xiàn)象中，可證明膠體粒子帶電的是（Ａ）Ａ、電泳現(xiàn)象

Ｂ、丁達(dá)爾現(xiàn)象 C、布朗運(yùn)動現(xiàn)象

D、滲析

2、下列有關(guān)膠體和溶液的比較中，正確的是（Ｄ）A、溶液溶質(zhì)分子不帶電，膠體分散質(zhì)粒子帶電。B、溶液中溶質(zhì)運(yùn)動有規(guī)律，膠粒運(yùn)動無規(guī)律。

C、通直流電后，溶液溶質(zhì)粒子分別向兩極運(yùn)動，而膠粒向某一極運(yùn)動。D、溶液通過光線時(shí)無特殊現(xiàn)象，而通過膠體時(shí)出現(xiàn)光亮的“通路”。[作業(yè)]

1、動手自制豆腐。

2、搜集與膠體有關(guān)的生產(chǎn)、生活事例，寫成化學(xué)知識小論文。

[板書設(shè)計(jì)]見課件。

第五篇：第二章 膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用第二節(jié)教案

第二章 膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用 第二節(jié)

膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用

教師：畢洪民

班級：高二·十五班

時(shí)間：2009-10-13

第2節(jié)

一、教學(xué)目標(biāo)

1、了解膠體的性質(zhì)和膠體特點(diǎn)之間的聯(lián)系；

2、了解膠體的應(yīng)用，主要是結(jié)合生產(chǎn)生活。

二、教學(xué)重、難點(diǎn) 重點(diǎn)：膠體的性質(zhì) 難點(diǎn)：膠體的相關(guān)應(yīng)用

三、教學(xué)方法

以學(xué)生自學(xué)為主，結(jié)合生活中的實(shí)際例子，進(jìn)行歸納和總結(jié)，并進(jìn)行一定量的針對性訓(xùn)練。

四、教學(xué)設(shè)計(jì)

[自學(xué)]閱讀教材P19-20頁，完成下列知識的整理。

一、膠體的性質(zhì)

1、丁達(dá)爾效應(yīng)——光學(xué)性質(zhì)

①、內(nèi)容：光束通過膠體，形成光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。

②、用途：用于鑒別膠體與溶液。

[解釋：因?yàn)槟z體微粒能使光線散射，而溶液和濁液都不能使光線散射或者散射很弱。]

2、布朗運(yùn)動——?jiǎng)恿W(xué)性質(zhì)

①、內(nèi)容：膠體粒子在作無序的、不停的運(yùn)動。

②、原因：膠粒的布朗運(yùn)動是由于膠粒本身的熱運(yùn)動和分散劑分子對它的撞擊，二者共同作用的結(jié)果。

3、電泳現(xiàn)象——電學(xué)性質(zhì)

①、內(nèi)容：在外加電場作用下，膠體粒子在分散劑里向電極（陰極或陽極）作定向移動的現(xiàn)象，叫做電泳。

②、原因：膠體粒子帶有電荷，這是因?yàn)槟z體粒子能夠吸附陰離子或陽離子造成的。

③、常見膠粒的帶電情況：

a、帶正電的有：金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠粒因吸附陽離子而帶正電。如 Al(OH)

3、Fe(OH)3膠體

b、帶負(fù)電的有：非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸、土壤膠粒因吸附陰離子帶負(fù)電。如 H2SiO3、As2S3膠體 c、不帶電的有：有些膠體如淀粉、蛋白質(zhì)等高分子物質(zhì)一般不吸附各種離子，故不帶電。

[思考題]甲乙兩位同學(xué)分別用下列方法制備AgI膠體。甲同學(xué)是在AgNO3溶液中加入少量的KI溶液；乙同學(xué)是在KI溶液中加入少量的AgNO3溶液。他們將各自的膠體做電泳實(shí)驗(yàn)，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)其帶正電，而乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)其帶負(fù)電。請你解釋他們實(shí)驗(yàn)的相關(guān)結(jié)論。

[甲同學(xué)制備的膠體中Ag+過量，故帶正電；乙同學(xué)制備的膠體中I-過量，故帶負(fù)電。] [思考題]膠體與溶液和濁液比，穩(wěn)定性如何？請你推測其穩(wěn)定性與上述哪些性質(zhì)有關(guān)？[一般情況，膠體比濁液穩(wěn)定，沒有溶液穩(wěn)定。其穩(wěn)定性與布朗運(yùn)動和電泳現(xiàn)象有關(guān)。]

4、膠體的聚沉：

①、膠體穩(wěn)定的原因：是由于同種膠粒帶有相同的電荷，它們相互排斥的緣故。

②、膠體的聚沉：膠體聚沉后一般情況下都生成沉淀。③、膠體聚沉的方法： a、加少量電解質(zhì)溶液；

b、加帶有相反電荷膠粒的膠體：互相中和電性，減小同種電性的相互排斥而使之聚成大顆粒；

c、加熱：溫度升高，膠粒碰撞速率加快，從而使小顆粒成為大顆粒而聚沉。

d、凝膠：指膠粒與分散劑一起凝聚形成的不流動的凍狀物。如：果凍、涼粉、豆腐、硅膠等。硅膠——硅酸膠體聚沉，在空氣中失水成為含水4%的SiO2其表面積大，因而吸附性強(qiáng)，常用做干燥劑、吸附劑及催化劑載體。

二、膠體的應(yīng)用[學(xué)生看書后自己總結(jié)] 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)：土壤保肥作用；

工業(yè)生產(chǎn)：制有色玻璃，水泥硬化，冶金工業(yè)上的選礦等，冶金廠大量煙塵用高壓電除去；

醫(yī)療衛(wèi)生：血液透析、利用電泳分離各種氨基酸和蛋白質(zhì)，F(xiàn)eCl3溶液用于傷口止血；

日常生活：制豆腐、明礬凈水、很多食品和化妝品都制成穩(wěn)定乳狀液； 自然地理：江河入?？谔幮纬扇侵?；

尖端科技：如航天飛機(jī)的各個(gè)部件就是用膠體固定的，減輕了質(zhì)量，節(jié)約了成本。