第一篇：高中化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)練習(xí)題(含答案)
氧化還原反應(yīng)
一、選擇題
1、今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：
①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3
③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-，可加入試
劑是
（）
A． Cl2
B． KMnO4
C． FeCl3
D． HCl
2、氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑相比較，水的作用相同的是
（）
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D．2F2+2H2O=4HF+O2
3、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是
A．在氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原
B．11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
C．難失電子的原子，得電子的能力一定強(qiáng)
D．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原
4、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是（）
A、NaOH + HCl == NaCl + H2O
B、H2 ＋ CuO Cu + H2O
C、Fe2O3 +3CO2CO2
5、下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是 A．
2F
2＋
2H2O===4HF
＋Fe + 3CO2
D、2CO + O2 O2
B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ C．2H2O2H2↑＋O2↑
D．Na2O＋H2O===2NaOH
6、用下列方法均可制得氧氣：(1)2KClO32KCl＋3O2↑
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(3)2HgO(4)2KMnO42Hg＋O2↑
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為
A．3∶2∶1∶4
B．1∶1∶1∶1 C．2∶1∶2∶2
D．1∶2∶1∶1
7、在下列轉(zhuǎn)化中必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A．S→H2S
B．CuSO4→Cu C．KClO3→O2
D．C→CO2
8、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是 H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O===2HI＋H2SO4 2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2 3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3 A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO
B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO C．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO
D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－
9、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)的是 A．鈉在氯氣中燃燒
B．二氧化碳通入澄清的石灰水中 C．氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液 D．鋅粒放入稀硫酸中
10、已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1 mol KH A．失去1 mol電子
B．得到1 mol電子 C．失去2 mol 電子
D．沒(méi)有電子得失
11、下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是 A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) B．甲烷與氧氣的反應(yīng)
C．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳 D．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)
12、下列敘述中正確的是
A．由X變?yōu)閄2－的反應(yīng)是氧化反應(yīng)
B．凡有單質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)
C．含氧酸能發(fā)生氧化反應(yīng)，無(wú)氧酸則不能
D．反應(yīng)中某元素的原子變?yōu)殛?yáng)離子，則該元素的單質(zhì)在反應(yīng)中一定是還原劑
二、填空題
三、13、四、五、六、(1)飲用水中的NO對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO還原為N2，其化學(xué)方程式為： 10Al＋2NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： ①上述反應(yīng)中，________元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子________(填“得到”或“失去”)電子。
②用“單線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O
14、氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛運(yùn)用：
(1)人通過(guò)呼吸作用吸入氧氣，氧化體內(nèi)的葡萄糖(C6H12O6)提供能量以維持生命活動(dòng)，反應(yīng)為：C6H12O6＋6O2―→6CO2＋6H2O＋能量，該反應(yīng)中的還原劑是__________。
(2)罐頭廠在裝食物罐頭時(shí)，通常要添加一些對(duì)人體無(wú)害的抗氧化劑，此類食物抗氧化劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。此類食物添加劑應(yīng)具有__________(填“氧化性”或“還原性”)。
(3)鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在的，而 Fe2＋更容易被吸收。服用維生素C可使食物中的 Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋。在這個(gè)過(guò)程中維生素C所起的作用是__________(填“氧化作用”或“還原作用”)。
15、近年來(lái)，我國(guó)儲(chǔ)氫碳管研究獲得重大進(jìn)展，電弧法合成碳納米管，長(zhǎng)伴有大量物質(zhì)——碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__C+___K2Cr2O7+__H2SO4（稀）→ ___CO2+__K2SO4+ Cr2（SO4）3+ __ ___（1）完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）此反應(yīng)的氧化劑______,還原劑______（3）硫酸在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是____________（填選項(xiàng)編號(hào)）
A．酸性
B．氧化性
C
．
吸
水性
D．脫水性
（4）上述反應(yīng)若產(chǎn)生11克氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目___________
16、某同學(xué)欲探究Na2O2與水的反應(yīng)，可供使用的試劑有：Na2O2、蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2。該同學(xué)取4 g Na2O2樣品與過(guò)量水反應(yīng)，待完全反應(yīng)后，得100 mL溶液X和448 mL O2（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。該同學(xué)推測(cè)反應(yīng)中可能生成了H2O2，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
⑴試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液X中含過(guò)氧化氫_________________。
⑵通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)證明溶液中確實(shí)存在H2O2。取少量X于試管中，滴加幾滴酚酞試液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__________。
⑶取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。
⑷已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同時(shí)放出氧氣，完成并配平該反應(yīng)的離子方程式： __________MnO4-+ __________H2O2 + __________H+ —
__________Mn2+ + __________O2↑ + __________。
取100 mL 溶液X，使其與過(guò)量酸性KMnO4溶液反應(yīng)，最終生成224 mL O2（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________。
17、過(guò)氧化氫H2O2（氧的化合價(jià)為－1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。對(duì)于下列A~D涉及H2O2的反應(yīng)，填寫(xiě)空白： A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2
B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O C．
H2O2=2 H2O+O2
D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)）。
（2）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)）。
18、氧化亞銅（Cu2O）是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)銅和Cu2+。測(cè)定一種含氧化亞銅的礦石中氧化亞銅含量的方法是：將礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合溶液中，然后用酸性高錳酸鉀溶液滴定。反應(yīng)后錳元素以+2價(jià)形式存在。（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①Cu2O與Fe2（SO4）
3、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_ ______＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②滴加高錳酸鉀溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）Cu2O與上述兩反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序是____________________
＿＿＿＿＿＿_(dá)。
（3）若在某次測(cè)定中稱取5.0g礦樣，用高錳酸鉀溶液滴定時(shí)，消耗0.1mol?L-1KMnO4溶液的體積為100mL，則礦樣中氧化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)＿＿＿＿＿＿_(dá)_。
19、加熱0.04molKMnO4固體一段時(shí)間后，收集到amol單質(zhì)氣體，此時(shí)KMnO4的分解率為x，在反應(yīng)后的殘留固體中加入過(guò)量的濃HCl并加熱，充分反應(yīng)后（例如：4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，設(shè)Mn元素全部以Mn2+的形成存在于反應(yīng)后的溶液中），又收集到bmol單質(zhì)氣體。（1）a+b=___________（用x表示）。
（2）當(dāng)x=_________時(shí)，（a+b）取最小值，且最小值為_(kāi)________。
（3）當(dāng)a+b=0.09時(shí)，0.04molKMnO4加熱后所得殘留固體的質(zhì)量為_(kāi)____g。
參考答案
一、選擇題
1、C
2、C
3、D
4、B
5、B
6、C
7、D
8、A
9、D
10、A
11、A
12、D
二、填空題
13、.①Al 失去 ②
14、(1)C6H12O6(2)還原性(3)還原作用
15、（1）3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（?。?3CO2+2K2SO4+ 2Cr2（SO4）3+8 H2O
（2）氧化劑K2Cr2O7, 還原劑C
（3）A
（4）轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目NA 或6．02×1023
16、⑴取少量溶液X加入少量MnO2（或少量酸性KMnO4溶液），若有無(wú)色氣體放出，（并能使帶火星的木條復(fù)燃，）則證明X中含過(guò)氧化氫（2分，取樣和結(jié)論1分，操作和現(xiàn)象1分）
⑵溶液先變紅后褪色（2分）
⑶2Fe2+ + 4OH-+ H2O2＝2Fe(OH)3↓（2分）
⑷2，5，6，2，5，8H2O（2分，系數(shù)1分，H2O1分）97.5 %（2分）
17、（1）D
(2)C
18、（1）①Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+H2O ②10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O（2）KMnO4>Fe2（SO4)3>Cu2O（3）72%
19、（1）0.10-0.02x（2）1；0.08（3）6.00
第二篇：最新高中化學(xué)說(shuō)課稿《氧化還原反應(yīng)》（通用）
最新高中化學(xué)說(shuō)課稿《氧化還原反應(yīng)》（通用5篇）
作為一名默默奉獻(xiàn)的教育工作者，可能需要進(jìn)行說(shuō)課稿編寫(xiě)工作，借助說(shuō)課稿可以有效提高教學(xué)效率。那么大家知道正規(guī)的說(shuō)課稿是怎么寫(xiě)的嗎？下面是小編收集整理的最新高中化學(xué)說(shuō)課稿《氧化還原反應(yīng)》（通用5篇），希望對(duì)大家有所幫助。
高中化學(xué)說(shuō)課稿《氧化還原反應(yīng)》1一、說(shuō)教材地位與作用
本章教材是新課標(biāo)（人教版）高中化學(xué)的第二章第三節(jié)內(nèi)容，是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一，是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。
在高中階段學(xué)生對(duì)氧化還原的認(rèn)識(shí)是一個(gè)分階段、螺旋上升的過(guò)程：
水平1：通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等基本概念；能夠分析哪些化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑，說(shuō)出哪些物質(zhì)具有氧化性或還原性，初步了解常見(jiàn)的氧化劑和還原劑；了解化合價(jià)與物質(zhì)氧化性和還原性的關(guān)系。
水平2：在Na、Al、Fe、Cl、N、S等元素及其化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)中，學(xué)會(huì)研究物質(zhì)氧化性或還原性的思路方法，初步體會(huì)到物質(zhì)的氧化性或還原性存在強(qiáng)弱關(guān)系，如Cl2與Fe3+的氧化性強(qiáng)弱等；學(xué)生初步應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行一些氧化還原反應(yīng)的配平，如濃、稀硝酸與金屬銅的反應(yīng)配平；學(xué)生能夠書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)的離子方程式。
水平3：在周期表周期律的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對(duì)物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱建立規(guī)律性認(rèn)識(shí)，如同周期和同主族元素得失電子能力的比較，并能夠從物質(zhì)結(jié)構(gòu)（原子結(jié)構(gòu)）的角度預(yù)測(cè)分析物質(zhì)的氧化性和還原性并對(duì)比強(qiáng)弱關(guān)系。
水平4：在電化學(xué)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)達(dá)到電子轉(zhuǎn)移的定量水平，對(duì)物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱的認(rèn)識(shí)有進(jìn)一步提高。在這里可以讓學(xué)生掌握氧化還原方程式的配平。
水平5：高三復(fù)習(xí)，達(dá)到應(yīng)用氧化還原反應(yīng)解決分析綜合實(shí)際問(wèn)題的能力。如綜合應(yīng)用物質(zhì)的氧化性和還原性強(qiáng)弱，進(jìn)行定量計(jì)算、物質(zhì)制備、能量轉(zhuǎn)化、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等綜合問(wèn)題，甚至還要跟其他相關(guān)的知識(shí)聯(lián)系共同解決問(wèn)題。
可見(jiàn)本節(jié)內(nèi)容在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中有著至關(guān)重要的基礎(chǔ)作用，通過(guò)對(duì)本節(jié)教材的學(xué)習(xí)，為以后學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)規(guī)律的基礎(chǔ)。
二、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能能夠利用化合價(jià)升降，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。能從化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化劑、還原劑及被氧化、被還原的概念；
3能列舉中學(xué)階段常用的氧化劑和還原劑。
4能夠?qū)θ粘Ｉ钪谐Ｒ?jiàn)的氧化還原反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行解釋說(shuō)明
過(guò)程與方法
1通過(guò)對(duì)日常生活現(xiàn)象的分析，初步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)廣泛存在于生活中；通過(guò)知識(shí)內(nèi)容類比，學(xué)會(huì)判斷電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降的關(guān)系。
2通過(guò)參與探究活動(dòng)，領(lǐng)悟氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于解決問(wèn)題的能力。
3通過(guò)材料對(duì)比方法獲取信息，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)信息進(jìn)行加工的能力。
情感態(tài)度價(jià)值觀
1通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，使學(xué)生在主動(dòng)參與活動(dòng)的過(guò)程中并積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
2培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和合作精神，體驗(yàn)探究過(guò)程，體驗(yàn)知識(shí)生成的愉悅感。
本節(jié)內(nèi)容的重點(diǎn)
用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)以及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。
本節(jié)內(nèi)容的難點(diǎn)
1用化合價(jià)升高和降低的觀點(diǎn)以及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng)。
2會(huì)用“雙線橋”來(lái)分析氧化還原反應(yīng)。
三、學(xué)情分析
1學(xué)生剛進(jìn)入高中不久有較高的學(xué)習(xí)積極性，心理狀態(tài)活躍，易于調(diào)動(dòng)學(xué)生在初中學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上已初步了解原子結(jié)構(gòu)的組成，并能用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子結(jié)構(gòu)及離子結(jié)構(gòu)經(jīng)過(guò)前面的學(xué)習(xí)學(xué)生初步形成了簡(jiǎn)單的分類思想，經(jīng)過(guò)離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)對(duì)電解質(zhì)在溶液中的形態(tài)理解的比較清楚
四、教學(xué)方法及策略
1概念教學(xué)通常是老師講授為主，平鋪直敘，課堂教學(xué)氛圍比較沉悶，學(xué)生興趣不高。為打破這種局面筆者從生活中常見(jiàn)的現(xiàn)象入手，以探究活動(dòng)為主線，引導(dǎo)學(xué)生分析現(xiàn)象產(chǎn)生原因，主動(dòng)建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的概念。
2從學(xué)生比較熟悉的氯化鈉、氯化氫入手，讓學(xué)生從微粒的角度分析反應(yīng)前后元素的形態(tài)是否發(fā)生了改變，引出氧化還原反應(yīng)中原子狀態(tài)的變換，從而認(rèn)清氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的原因。
3利用課本插圖及動(dòng)畫(huà)模擬作為輔助手段，幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的原因，突破難點(diǎn)。
五、教學(xué)過(guò)程
【創(chuàng)設(shè)情境】大家是否注意過(guò)一個(gè)現(xiàn)象：削了皮的蘋(píng)果在空氣中放置一段時(shí)間后，蘋(píng)果表面變成褐色；但市售的蘋(píng)果汁不變色，為什么呢？（展示市售蘋(píng)果汁的成分，提示其中的維生素C起到了防止蘋(píng)果汁變色的作用）
提示：在空氣中蘋(píng)果中的Fe2+被氧化成Fe3+而使蘋(píng)果變色，蘋(píng)果汁中加的Vc將Fe3+還原為Fe2+而防止變色。這里面涉及到我們這節(jié)課的重點(diǎn)——氧化還原反應(yīng)。
【板書(shū)設(shè)計(jì)】§2—3氧化還原反應(yīng)
【探究活動(dòng)一】請(qǐng)學(xué)生寫(xiě)出可以制取NaCl的化學(xué)反應(yīng)方程式，并分析各反應(yīng)中的化合價(jià)如何變化。
學(xué)生有的寫(xiě)出來(lái)氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，有的寫(xiě)出了鈉與氯氣的反應(yīng)……
學(xué)生完成后，引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)變化的角度將這些化學(xué)反應(yīng)分類：有化合價(jià)變化的反應(yīng)和無(wú)化合價(jià)變化的反應(yīng)。我們就將有化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。
重點(diǎn)分析鈉和氯氣反應(yīng)中化合價(jià)的變化。
【探究活動(dòng)二】請(qǐng)大家閱讀課本36頁(yè)，圖2—11，用自己的話描述氯化鈉形成過(guò)程中微粒的變化，分析形成氯化鈉的過(guò)程中化合價(jià)變化的原因，并歸納化合價(jià)與電子得失的關(guān)系。
【通過(guò)討論讓學(xué)生初步感知化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系，由于鈉和氯原子間電子的得失而使兩元素分別顯示+1、—1】
【活動(dòng)三】若參加反應(yīng)的物質(zhì)中的元素都不容易得失電子化合價(jià)變化又是如何產(chǎn)生的？請(qǐng)大家看課本37頁(yè)第一段，然后觀看動(dòng)畫(huà)氯化氫形成的過(guò)程及電子對(duì)的形成和偏移情況。
【小結(jié)】氧化還原反應(yīng)中得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低，被還原，該物質(zhì)即為氧化劑；失去電子（或電對(duì)偏離）的物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高，被氧化，該物質(zhì)為還原劑。
【小結(jié)】有電子轉(zhuǎn)移的（得失或者偏移）的反應(yīng)即為氧化還原反應(yīng)。電子的轉(zhuǎn)移決定了了化合價(jià)的升降。
氧化還原反應(yīng)的特征：有化合價(jià)的變化
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或電子對(duì)的偏移）
【活動(dòng)四，回扣情景】削了皮的蘋(píng)果在空氣中放置顏色變?yōu)楹稚倪^(guò)程中發(fā)生了什么變化？加入Vc起到了什么作用？
【我們?nèi)绾斡秒娮愚D(zhuǎn)移觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)？】
六、板書(shū)設(shè)計(jì)
§2—3 氧化還原反應(yīng)
特征：有化合價(jià)變化
本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）
高中化學(xué)說(shuō)課稿《氧化還原反應(yīng)》2一、教材的地位和作用
在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中，氧化還原反應(yīng)貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，在是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中占有極重要的地位。氧化還原反應(yīng)是一種常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)類型，是研究化學(xué)反應(yīng)的一個(gè)重要課題。掌握氧化還原反應(yīng)的知識(shí)是學(xué)好元素化合物、電化學(xué)和元素周期律等知識(shí)的重要基礎(chǔ)。在中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱中屬于C級(jí)要求。由于其內(nèi)容多、涉及面廣，思維抽象，它也是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)所在。氧化還原反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用也很廣泛，可以說(shuō)我們每個(gè)人在工作和生活中都會(huì)與氧化還原反應(yīng)打交道。
氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來(lái)是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對(duì)典型的矛盾，它們既對(duì)立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生，它們絕對(duì)不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中。化學(xué)中的對(duì)立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見(jiàn)，通過(guò)認(rèn)真引導(dǎo)，就可以使學(xué)生逐步理解對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過(guò)來(lái)，這又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，對(duì)學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。
二、教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)技能目標(biāo)：復(fù)習(xí)鞏固初中化學(xué)四種基本反應(yīng)類型和有關(guān)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識(shí)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)有多種分類方法；學(xué)會(huì)根據(jù)化合價(jià)變化分析、判斷、理解氧化還原反應(yīng)，并學(xué)會(huì)利用“雙線橋”分析氧化還原反應(yīng)。
2、能力方法目標(biāo)：通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、比較辨析概念的能力；通過(guò)對(duì)問(wèn)題的討論培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力；對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義教育，幫助學(xué)生樹(shù)立正確的自然觀，為能夠辨證、全面的認(rèn)識(shí)自然界和人類社會(huì)提供科學(xué)的方法。
3、情感態(tài)度目標(biāo)：通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)；通過(guò)創(chuàng)設(shè)情景，營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，引導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)，用“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)。
難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解、分析氧化還原反應(yīng)，用“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)。學(xué)會(huì)討論式學(xué)習(xí)方法。
四、教學(xué)方法
學(xué)生在一年初中化學(xué)的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，從知識(shí)儲(chǔ)備上來(lái)講，他們的化學(xué)知識(shí)是非常有限的；從能力方面來(lái)看，他們認(rèn)識(shí)問(wèn)題、分析問(wèn)題的能力也是有限的。從知識(shí)結(jié)構(gòu)的角度來(lái)看，初中化學(xué)相對(duì)簡(jiǎn)單，高一一上來(lái)的氧化還原反應(yīng)對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)是有相當(dāng)難度的。教師在教學(xué)過(guò)程中應(yīng)盡量使用通俗易懂的教學(xué)語(yǔ)言，豐富多彩的教學(xué)手段，從學(xué)生已有的知識(shí)入手，由淺入深的教學(xué)。因此我使用的教學(xué)方法主要是：復(fù)習(xí)引導(dǎo)式、問(wèn)題討論式
五、學(xué)習(xí)方法
學(xué)生在教師的引導(dǎo)下應(yīng)積極思考、主動(dòng)探究，學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)的方法。
六、教材分析及重點(diǎn)突出、難點(diǎn)突破
本節(jié)教材主要討論氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑兩部分內(nèi)容。分三課時(shí)學(xué)習(xí)：
課時(shí)1：化學(xué)反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)；
課時(shí)2：氧化劑和還原劑，“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)；
課時(shí)3：課堂小結(jié)、訓(xùn)練及作業(yè)評(píng)析。
教材首先復(fù)習(xí)初中四種基本類型的反應(yīng)，以及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)（得氧、失氧）的概念，這部分知識(shí)我打算讓學(xué)生自己舉例復(fù)習(xí)，用時(shí)約5分鐘。通過(guò)對(duì)兩個(gè)反應(yīng)（H2+CuO==Cu+H2O，F(xiàn)e2O3+3CO==2Fe+3CO2）的討論，說(shuō)明初中所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)的分類知識(shí)不夠全面，也不完善，從而轉(zhuǎn)入到從化合價(jià)升降、電子得失的角度來(lái)介紹氧化還原反應(yīng)。
在第一部分內(nèi)容中，首先以氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為例，從得失氧的角度引出氧化還原反應(yīng)的概念。接著引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)討論，分析氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)升降之間的關(guān)系，并從化合價(jià)升降的角度引出氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)。進(jìn)而將氧化還原反應(yīng)擴(kuò)大到雖然沒(méi)有得氧失氧，但是有化合價(jià)升降的范圍。教材在復(fù)習(xí)初中元素化合價(jià)的升降與電子得失或偏移關(guān)系的基礎(chǔ)上，又進(jìn)一步討論了氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系，并從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化還原反應(yīng)下了一個(gè)更為本質(zhì)的定義。這部分知識(shí)的學(xué)習(xí)，我打算引導(dǎo)學(xué)生從鈉和氯氣的反應(yīng)方程式分析電子得失，從氫氣和氯氣反應(yīng)的方程式分析電子對(duì)偏移的情況，從而得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。同時(shí)利用穿插多媒體演示并抓住課本中的漫畫(huà)幫助學(xué)生理解，讓學(xué)生用自己的理解來(lái)扮演氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)（如慷慨解囊、互不相讓來(lái)形容電子得失和電子偏移），從而更好的突破難點(diǎn)。從第一部分的最后，還通過(guò)討論，分析四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。（第一課時(shí)）
第二部分主要討論氧化劑和還原劑。教材只從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化劑和還原劑下定義，并簡(jiǎn)單介紹了中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氧化劑和還原劑。這里，我將引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化劑、還原劑的概念，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)記憶口訣：“失高氧得低還”。引導(dǎo)學(xué)生討論已學(xué)過(guò)的氧化劑和還原劑，并加以補(bǔ)充。并補(bǔ)充氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的內(nèi)容。
再花相當(dāng)?shù)臅r(shí)間進(jìn)行“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)的教學(xué)，教學(xué)過(guò)程中特別要注意書(shū)寫(xiě)的'規(guī)范（如箭頭的表示，得失電子的數(shù)目等）。并進(jìn)行相應(yīng)的練習(xí)。
本節(jié)最后簡(jiǎn)介了氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中的重要應(yīng)用，同時(shí)也辯證的介紹了氧化還原反應(yīng)給人類帶來(lái)的危害和防治方法等。
七、教學(xué)程序
第一課時(shí)
[復(fù)習(xí)]：從復(fù)習(xí)初中四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系入手，進(jìn)入新課。
從得氧失氧角度分析H2+CuO=Cu+H2O氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的定義。
[討論]：完成課本討論（投影片打出）
[產(chǎn)生疑問(wèn)]：從討論結(jié)果中學(xué)生自然產(chǎn)生疑問(wèn)：一氧化碳還原氧化鐵究竟屬于那種類型的反應(yīng)？氫氣還原氧化銅到底是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)？
[引出課題]：今天的主要任務(wù)：學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)
[討論]：仍從反應(yīng)H2+CuO=Cu+H2O中化合價(jià)升降分析（前后四人一組，分析討論，由同學(xué)展示討論結(jié)果）。
[追問(wèn)]：若沒(méi)有氧的得失呢？
得出氧化還原反應(yīng)的特征
[提問(wèn)]：化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系？（討論、回答）
[分析]：用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
[討論]：四種基本類型的反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。
第二課時(shí)
[復(fù)習(xí)]：氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)，并舉例說(shuō)明。
[討論]：氧化劑和還原劑在化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移方面的體現(xiàn)，并得出氧化劑、還原劑的定義。
[討論并小結(jié)]：記憶口訣
[舉例]：初中所學(xué)的氧化劑和還原劑。
[補(bǔ)充]：常見(jiàn)的氧化劑和還原劑。
[閱讀]：課本最后兩節(jié)內(nèi)容，了解氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用和危害。
八、板書(shū)設(shè)計(jì)
氧化還原反應(yīng)
1、概念：從得失氧分析
H2 + CuO == Cu + H2O
得氧：H2 氧化反應(yīng) 化合價(jià)升高 失電子
失氧：CuO 還原反應(yīng) 化合價(jià)降低 得電子
2、特征：從化合價(jià)的變化分析
3、本質(zhì)：從電子轉(zhuǎn)移分析
4、氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系
高中化學(xué)說(shuō)課稿《氧化還原反應(yīng)》3一、說(shuō)教材
《氧化還原反應(yīng)》是高中化學(xué)必修一第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)。因?yàn)樵谥袑W(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。學(xué)生對(duì)本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)。
這部分內(nèi)容既復(fù)習(xí)了初中的基本類型反應(yīng)及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識(shí)并以此為鋪墊展開(kāi)對(duì)氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，又還將是今后聯(lián)系元素化合物知識(shí)的重要紐帶。
氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來(lái)是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對(duì)典型的矛盾，它們既對(duì)立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生，它們絕對(duì)不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中。化學(xué)中的對(duì)立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見(jiàn)，通過(guò)認(rèn)真引導(dǎo)，就可以使學(xué)生逐步理解對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過(guò)來(lái)，這又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，對(duì)學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。
二、說(shuō)學(xué)情
學(xué)生在初中階段已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)不同種類的化學(xué)反應(yīng)，學(xué)習(xí)過(guò)大量的化學(xué)反應(yīng)，知道化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)等反應(yīng)類型。但是沒(méi)有形成氧化還原反應(yīng)的概念，無(wú)法分析比如一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)類。初三化學(xué)教材對(duì)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)介紹比較簡(jiǎn)單，即“物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，生成物是氧化劑。氧氣是一種常見(jiàn)的氧化劑?！焙汀昂趸衔锢锏难醣粖Z去的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)?！睂?duì)于氧化還原反應(yīng)的知識(shí)不夠全面、不夠本質(zhì)。
三、說(shuō)教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能目標(biāo)】
（1）了解氧化還原反應(yīng)、元素化合價(jià)的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。
（2）了解氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；被氧化、被還原；氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物五對(duì)概念：
【過(guò)程與方法目標(biāo)】
（1）通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變，由表及里培養(yǎng)思維的深刻性、由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性，學(xué)會(huì)用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)。
通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)與研究，進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義，（2）通過(guò)小組討論、代表匯報(bào)的形式使表達(dá)能力得到培養(yǎng)
【情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)】
感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)。
四、說(shuō)重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)；掌握氧化還原反應(yīng)的概念
難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)
五、說(shuō)教法
采用“問(wèn)題引導(dǎo)—深入探究”的教學(xué)模式，并采用多媒體輔助教學(xué)。以氧化還原反應(yīng)這一系統(tǒng)概念的建立為主線，從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn)，逐步深入；并以基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系、氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物等為輔線來(lái)充實(shí)基本概念；同時(shí)加以一定量的應(yīng)用、練習(xí)來(lái)鞏固、深化和發(fā)展概念。
六、說(shuō)學(xué)法
注重指導(dǎo)學(xué)生勤于思考、表達(dá)完整、學(xué)會(huì)交流、善于總結(jié)、學(xué)會(huì)比較記憶等方法。
七、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
課程導(dǎo)入
多媒體演示鎂條在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)、氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)學(xué)生寫(xiě)出反應(yīng)方程式①2Mg+O2=2MgO；②H2+CuO=Cu+H2O提問(wèn)此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？氧化和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？
（學(xué)生隨意發(fā)揮：Mg得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)、化合反應(yīng)，CuO失去氧發(fā)生還原反應(yīng)、置換反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)存在，同時(shí)發(fā)生，它們是對(duì)立統(tǒng)一，不能分開(kāi)的。）
提問(wèn)③2Na+Cl2=2NaCl是否為氧化—還原反應(yīng)？（學(xué)生認(rèn)為不是，事實(shí)上這個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。）
在這個(gè)過(guò)程中，以實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)，通過(guò)提問(wèn)，討論等形式，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，激發(fā)學(xué)生思維中的矛盾點(diǎn)，引出氧化還原反應(yīng)進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)，同時(shí)也進(jìn)行“對(duì)立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點(diǎn)教育。）
提示學(xué)生從化合價(jià)角度分析①②③三個(gè)反應(yīng)的共同點(diǎn)，學(xué)生經(jīng)過(guò)討論、分析、尋找規(guī)律，得出結(jié)論：元素化合價(jià)有升降。
新課講授
通過(guò)引導(dǎo)同學(xué)分析①②③三個(gè)化學(xué)反應(yīng)，得出氧化還原反應(yīng)的概念：凡是有化合價(jià)升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)有升降。
化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是原子這間的重新組合，我們知道，元素化合價(jià)的升降與電子轉(zhuǎn)移密切相關(guān)，氧化還原反應(yīng)中，粒子間發(fā)生重新組合，元素的化合價(jià)發(fā)生變化，必然與原子結(jié)構(gòu)有密切的聯(lián)系？這種聯(lián)系是什么？
同學(xué)們帶著問(wèn)題觀看多媒體動(dòng)畫(huà)模擬氯化鈉和氯化氫的形成過(guò)程。
觀看結(jié)束后，請(qǐng)同學(xué)寫(xiě)出這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式，并標(biāo)明元素的化合價(jià)變化。提問(wèn)為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么？
同學(xué)們討論，并在教師的引導(dǎo)下得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失電子或共用電子對(duì)偏移），培養(yǎng)學(xué)生由表及里的邏輯性思維。
同學(xué)們總結(jié)出在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)發(fā)生變化，在反應(yīng)中反應(yīng)物被氧化或被還原。引出氧化劑、還原劑概念的講述：在反應(yīng)中，氧化劑是得到電子的或電子對(duì)偏向的物質(zhì)，本身具有氧化性，反應(yīng)后化合價(jià)降低；還原劑是失去電子的或電子對(duì)偏離的物質(zhì)，本身具有還原性，反應(yīng)后化合價(jià)升高。整個(gè)反應(yīng)過(guò)程電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。
高中化學(xué)說(shuō)課稿《氧化還原反應(yīng)》4一、教材分析：
1、教材的地位及其作用：
此次課選自北京師范大學(xué)出版社出版的《高中化學(xué)》上冊(cè)第一章。氧化—還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，研究氧化—還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和規(guī)律，對(duì)學(xué)好化學(xué)是非常重要的。在學(xué)習(xí)許多重要元素以及化合物知識(shí)時(shí)，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)，只有讓學(xué)生掌握氧化—還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，所以本節(jié)內(nèi)容在本章中既是重點(diǎn)又是難點(diǎn)。
2、教學(xué)目標(biāo)
根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)以及教學(xué)大綱的要求，參照學(xué)生現(xiàn)有的知識(shí)水平和理解能力確定一下教學(xué)目標(biāo)。
知識(shí)技能：初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法，加深對(duì)氧化、還原、氧化劑、還原劑，氧化—還原反應(yīng)等概念的理解和掌握；學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)；學(xué)會(huì)用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；理解氧化還原的實(shí)質(zhì)。
能力培養(yǎng)：通過(guò)對(duì)氧化—還原反應(yīng)分析，使學(xué)生學(xué)會(huì)分析問(wèn)題的方法和解決問(wèn)題的能力。
科學(xué)思想：對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一和透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。
科學(xué)品質(zhì)：激發(fā)創(chuàng)造意識(shí)，培養(yǎng)勇于探索認(rèn)識(shí)新事物的優(yōu)良品質(zhì)。
3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：
重點(diǎn)：用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化—還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)。
難點(diǎn)：從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)分析理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)過(guò)程。
二、教學(xué)方法：
以講解、分析、體溫、概括為主體，抓住化合價(jià)變化跟電子得失的關(guān)系著一關(guān)鍵，通過(guò)氫氣與氧化銅反應(yīng)，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得失氧、化合價(jià)升降、電子的轉(zhuǎn)移等一一揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，這樣在教給學(xué)生知識(shí)的。同時(shí)又教給學(xué)生分析問(wèn)題的方法，有助于培養(yǎng)學(xué)生能力，在教學(xué)過(guò)程中通過(guò)講 練 提問(wèn) 討論 歸納 總結(jié)的程序?qū)?wèn)題逐步引向深入，使學(xué)生在了解程序下一步步完成學(xué)習(xí)化學(xué)的思維活動(dòng)，充分調(diào)動(dòng)教與學(xué)兩方面的積極性，使學(xué)生對(duì)知識(shí)有清晰的認(rèn)識(shí)，從而達(dá)到良好的教學(xué)效果，同時(shí)讓學(xué)生明白氧化—還原反應(yīng)是矛盾對(duì)立的，同時(shí)又是統(tǒng)一的，以此對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。
三、學(xué)法指導(dǎo)：
復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的知識(shí)，注重初、高中知識(shí)的銜接，采用講練結(jié)合，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，讓每一個(gè)學(xué)生都學(xué)有所的。鼓勵(lì)學(xué)生做筆記并思考，分析歸納總結(jié)，讓學(xué)生參與“學(xué)中練，練中學(xué)”。在練習(xí)中，可讓學(xué)生依老師的思維模式，將知識(shí)運(yùn)用到實(shí)際中，理解后再按適合自己的方法理解、記憶，最后將知識(shí)轉(zhuǎn)化為能力。
四、教學(xué)程序：
1、導(dǎo)入新課：
復(fù)習(xí)初中學(xué)生的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，自然過(guò)渡到新知識(shí)，使學(xué)生的思維很快進(jìn)入課堂學(xué)習(xí)狀態(tài)，導(dǎo)語(yǔ)是這樣設(shè)計(jì)的：首先讓學(xué)生寫(xiě)出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式，同學(xué)思考回答：“氧化銅失去銅，發(fā)生還原反應(yīng)，氫氣得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，像這樣一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原叫氧化—還原反應(yīng)?！蓖瑢W(xué)們?cè)谘趸磻?yīng)、還原反應(yīng)，已經(jīng)掌握了有關(guān)氧化—還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識(shí)，現(xiàn)在我們就進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)知識(shí)。
2、講授新知識(shí)
以Na在Cl2中燃燒和H2與CuO反應(yīng)為例，通過(guò)得失氧情況和價(jià)態(tài)分析，總結(jié)如何判斷氧化—還原反應(yīng)，即：
（一）氧化—還原反應(yīng)的外部特征：化合價(jià)升降。
啟發(fā)學(xué)生通過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，分析元素化合價(jià)變化原因，認(rèn)識(shí)反應(yīng)前后元素化合價(jià)的改變是氧化還原反應(yīng)的主要特征。（二）氧化—還原反應(yīng)的內(nèi)部本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。
電子得失、電子對(duì)偏移，氧化反應(yīng)，失e、價(jià)升；還原反應(yīng)，得e、價(jià)降。從而解除疑難，進(jìn)行下一環(huán)學(xué)習(xí)。（三）氧化—還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑：氧化劑，得電子的物質(zhì)（化合價(jià)降低），具有氧化性；
還原劑，失電子的物質(zhì)（化合價(jià)升高），具有還原性。就這樣邊講課邊板書(shū)，在化學(xué)方程式上畫(huà)線，標(biāo)明化合價(jià)及電子得失，啟發(fā)學(xué)生分析討論，并總結(jié)歸納。教會(huì)學(xué)生用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。即：化合價(jià)降低，得2e，被還原化合價(jià)降低，得2e，被還原
氧化劑 還原劑
為了理解，加深記憶，讓學(xué)生先看幾分鐘書(shū)，然后讓一位學(xué)生上臺(tái)寫(xiě)出H2在Cl2中燃燒這個(gè)化學(xué)反應(yīng)，并分析，即：
價(jià)升，（電子對(duì)偏離）發(fā)生氧化反應(yīng)； 價(jià)降，（電子對(duì)偏向）發(fā)生還原反應(yīng)。
為了使知識(shí)更清晰，可以給出小節(jié)，并給出類似題型的練習(xí)題，達(dá)到鞏固加強(qiáng)。最后一起總結(jié)出氧化—還原反應(yīng)的規(guī)律，即：
接受電子 失去電子
化合價(jià)降低 化合價(jià)升高
被還原 被氧化
具有氧化性 具有還原性
五、氧化—還原反應(yīng)的規(guī)律和記憶方法：
1、總結(jié)：元素化合價(jià)升高則原子失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，該物質(zhì)是還原劑，具有還原性；元素化合價(jià)降低，則原子得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，該物質(zhì)是氧化劑，具有氧化性。
2、分析四種類型的化學(xué)反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)不是氧化—還原反應(yīng)，置換反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)，分解反應(yīng)和化合反應(yīng)是否是氧化—還原反應(yīng)，得看元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化。
3、聯(lián)系反饋：
寫(xiě)出Zn與HCl反應(yīng)，Cu在Cl2中燃燒的反應(yīng)式，并標(biāo)出化合價(jià)、氧化劑、還原劑并同時(shí)布置課后作業(yè)，以達(dá)到鞏固新知識(shí)，培養(yǎng)分析問(wèn)題的能力，同時(shí)可以發(fā)生學(xué)生的理解方面存在的問(wèn)題，及時(shí)給予透徹講解，使其完全理解。
4、小結(jié)
5、布置作業(yè)
高中化學(xué)說(shuō)課稿《氧化還原反應(yīng)》5教材把《氧化還原反應(yīng)》安排在高中化學(xué)必修1教材第一冊(cè)第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，有其重要的意義。因?yàn)樵谥袑W(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng)。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。學(xué)生對(duì)本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)。
本節(jié)教材安排在這里是承前啟后、合乎情理（符合學(xué)生學(xué)習(xí)情況、符合由表及里的學(xué)習(xí)規(guī)律）。它既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識(shí)并以此為鋪墊展開(kāi)對(duì)氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，又還將是今后聯(lián)系元素化合物知識(shí)的重要紐帶。所以這樣的編排充分體現(xiàn)了教學(xué)大綱“螺旋式上升”的基本思想。
氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來(lái)是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對(duì)典型的矛盾，它們既對(duì)立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生，它們絕對(duì)不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中?；瘜W(xué)中的對(duì)立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見(jiàn)，通過(guò)認(rèn)真引導(dǎo)，就可以使學(xué)生逐步理解對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過(guò)來(lái)，這又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，對(duì)學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。
1、2教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)：
1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍。
2、使學(xué)生學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng)。
3、使學(xué)生了解氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，理清5對(duì)概念的關(guān)系（氧化劑和和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、被氧化和被還原、氧化性和還原性）及它們與化合價(jià)、電子得失的對(duì)應(yīng)關(guān)系。
能力目標(biāo)：
1、思維能力的培養(yǎng)：由表及里培養(yǎng)思維的深刻性；由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。
2、表達(dá)能力的培養(yǎng)：通過(guò)小組討論、代表匯報(bào)的形式鍛煉學(xué)生的表達(dá)能力。
情感目標(biāo)：通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)；通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。
德育目標(biāo)：進(jìn)行“透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)”和“對(duì)立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點(diǎn)教育。
1、3重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)；
難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的概念及其中的對(duì)立統(tǒng)一的關(guān)系。
2、說(shuō)教法：
古希臘生物家普羅塔弋說(shuō)過(guò)這樣一句話：“頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把?！蔽矣X(jué)得，我們?cè)诮虒W(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來(lái)對(duì)待，在確定教學(xué)方法時(shí)，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法：
1、以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)為主線，通過(guò)提問(wèn)，討論等形式，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。
2、以知識(shí)有層次結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，通過(guò)分析，講解，讓教師的認(rèn)識(shí)轉(zhuǎn)化為學(xué)生的認(rèn)識(shí)。
3、以思維訓(xùn)練為核心，通過(guò)提問(wèn)，討論達(dá)到使學(xué)生多種感官同時(shí)合作，多項(xiàng)信息綜合反饋的作用，充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)作用。
4、多層次，具有代表性的習(xí)題，進(jìn)行鞏固提高，為此按照上面思路要突破難點(diǎn)，掌握重點(diǎn)，完成教學(xué)目的，并適時(shí)指導(dǎo)學(xué)生有關(guān)的學(xué)習(xí)方法，和將采用講述，講義等具有啟發(fā)性的綜合教學(xué)方法，把教師的認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為學(xué)生認(rèn)識(shí)體系，培養(yǎng)訓(xùn)練學(xué)生的思維。
3、說(shuō)學(xué)法3、1學(xué)情分析
初三化學(xué)教材對(duì)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)介紹較簡(jiǎn)單，即“物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，生成物是氧化劑。氧氣是一種常見(jiàn)的氧化劑?！焙汀昂趸衔锢锏难醣粖Z去的發(fā)應(yīng)叫做還原反應(yīng)?！币虼?，在教師的引導(dǎo)下學(xué)生可以通過(guò)從得氧、失氧的角度去分析氧化還原反應(yīng)，然后從化合價(jià)的角度去分析氧化還原反應(yīng)，最后從本質(zhì)上理解氧化還原反應(yīng)。
3、2學(xué)法指導(dǎo)
通過(guò)學(xué)情分析我采用的主要是探索引申、分析討論的教法，不斷給學(xué)生提出問(wèn)題，創(chuàng)設(shè)情境，誘導(dǎo)思維，激發(fā)興趣，層層推進(jìn)，所以學(xué)生就沿著由簡(jiǎn)到繁、由低到高、由表及里的認(rèn)識(shí)規(guī)律來(lái)思考、推理、判斷和概括總結(jié)的程序進(jìn)行學(xué)習(xí)，這有利于學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)概念、特征及其本質(zhì)的理解與掌握。學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中，首先發(fā)現(xiàn)一個(gè)問(wèn)題，就是在H2還原CuO的這個(gè)典型的氧化還原反應(yīng)中，氫、銅元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化。針對(duì)此問(wèn)題，緊接著提出Na在Cl2中燃燒是不是氧化還原反應(yīng)的問(wèn)題，順勢(shì)引導(dǎo)學(xué)生用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)來(lái)分析，得出氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化。然后提出元素化合價(jià)有升降變化的根本原因是什么的問(wèn)題。通過(guò)分析講座的學(xué)習(xí)方法，學(xué)生不難得出氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，而且學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中會(huì)深刻理解，氧化與還原這兩個(gè)相反的過(guò)程總是同時(shí)存在于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的原因是，一種物質(zhì)失去電子，必定同時(shí)在另一種物質(zhì)得到電子，它們是相反的，又是互相依存的。這樣一來(lái)，學(xué)生靠發(fā)揮主觀能動(dòng)性去積極思考分析，突破了重點(diǎn)，提示了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)與物征。另外通過(guò)練習(xí)掌握了表示電子轉(zhuǎn)移情況的方法后，其內(nèi)心自然會(huì)產(chǎn)生一種成功的喜悅，對(duì)學(xué)習(xí)產(chǎn)生濃厚的興趣，有利于增強(qiáng)記憶力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維，有利于學(xué)生形成科學(xué)的世界觀、科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。
4、說(shuō)教學(xué)程序4、1教材處理
（1）分散重點(diǎn)、難點(diǎn)：課時(shí)安排為2課時(shí)。第一課時(shí)導(dǎo)出氧化還原反應(yīng)的概念及其與初中四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。第二課時(shí)突出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和氧化劑、還原劑等十個(gè)、五組概念。
（2）以氧化還原反應(yīng)這一系統(tǒng)概念的建立為主線，從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn)，逐步深入；并以基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系、氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物等為輔線來(lái)充實(shí)基本概念；同時(shí)加以一定量的應(yīng)用、練習(xí)來(lái)鞏固、深化和發(fā)展概念。通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)。
（3）用電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)來(lái)分析氧化—還原反應(yīng)，由于知識(shí)本身較為抽象復(fù)雜，且高一學(xué)生缺乏對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，分析能力和抽象思維能力都較弱，所以學(xué)習(xí)此內(nèi)容時(shí)會(huì)感到困難，而且氧化劑、還原劑等十個(gè)、五組概念易混淆，為了方便記憶，由簡(jiǎn)入深的方法進(jìn)行記憶。比如說(shuō)：通過(guò)簡(jiǎn)單的反應(yīng)（Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑）來(lái)記憶各個(gè)概念。這樣就可以進(jìn)行“透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)”和“對(duì)立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點(diǎn)教育。
4、2教學(xué)環(huán)節(jié)的解決辦法
（1）重、難點(diǎn)的解決方法
復(fù)習(xí)化合價(jià)概念，抓住化合價(jià)的變化跟電子得失的關(guān)系，通過(guò)分析氫氣跟氧化銅的反應(yīng)，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得氧失氧、化合價(jià)的升降、電子轉(zhuǎn)移一環(huán)扣一環(huán)地由表及里地揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，從而形成氧化還原反應(yīng)的概念。
正確理解概念間的相互關(guān)系，例如講氧化劑和還原劑時(shí)，應(yīng)著重說(shuō)明在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑奪得電子而發(fā)生還原反應(yīng)，還原后的生成物叫做還原產(chǎn)物；還原劑失去電子而發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到氧化劑和還原劑既相互對(duì)立，又相互依存，二者缺一不可。
課堂上要有計(jì)劃地留出充分的時(shí)間給學(xué)生進(jìn)行練習(xí)鞏固，并在此過(guò)程中注意培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用概念分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。
（2）疑點(diǎn)的解決辦法
氧化還原反應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)基本類型的關(guān)系：置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)；對(duì)于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)，看具體的而定。
氧化性、還原性強(qiáng)弱只取決于得失電子的難易，而不取決于得失電子的多少。得失電子的難易往往可以通過(guò)反應(yīng)的條件和反應(yīng)的程度加以判斷，一般說(shuō)來(lái)，反應(yīng)條件越容易，反應(yīng)的程度越劇烈，則得失電子越容易。例如：Na和鹽酸反應(yīng)比Al和鹽酸反應(yīng)劇烈。
元素價(jià)態(tài)與氧化性、還原性的關(guān)系：一般常見(jiàn)的處于最低價(jià)態(tài)的元素具有還原性；處于最高價(jià)的元素具有氧化性；而處于中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性，又有還原性，但通常以一種性質(zhì)為主。如S、Cl2以氧化性為主。
說(shuō)明：以上所述解決辦法將在教學(xué)中靈活運(yùn)用，故下面教學(xué)程序?qū)⒉辉僦厥觥?/p>
4、3教學(xué)程序
依照教材的安排和特點(diǎn)，結(jié)合學(xué)生的實(shí)際水平，在教學(xué)中應(yīng)以讓學(xué)生掌握有關(guān)氧化還原反應(yīng)的基本概念和常見(jiàn)反應(yīng)為主，不宜把問(wèn)題向縱深引申。我對(duì)本節(jié)課的安排如下：
第一課時(shí)
[引課]（以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)為主線，通過(guò)提問(wèn)，討論等形式，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。）
（實(shí)驗(yàn)）鎂條在空氣中燃燒，請(qǐng)學(xué)生寫(xiě)出反應(yīng)方程式2Mg+O2=2MgO
（提問(wèn)）此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？（學(xué)生隨意發(fā)揮：化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)）
Mg得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)。
H2+CuO=Cu+H2O此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？（置換反應(yīng)、還原反應(yīng)）
CuO失去氧發(fā)生還原反應(yīng)。
科學(xué)家早以從得氧失氧的角度認(rèn)識(shí)了氧化、還原反應(yīng)，這是最原始最基礎(chǔ)的氧化、還原反應(yīng)概念。問(wèn)中只屬于還原反應(yīng)嗎？否。還屬于氧化反應(yīng)即為氧化—還原反應(yīng)。由此可知氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)存在，同時(shí)發(fā)生，它們是對(duì)立統(tǒng)一，不能分開(kāi)的。知識(shí)是有階段性的，許多概念是在不斷完善和發(fā)展的。（進(jìn)行“對(duì)立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點(diǎn)教育。）
（提問(wèn)）2Na+Cl2=2NaCl是否為氧化—還原反應(yīng)？（學(xué)生：不是）
事實(shí)是氧化—還原反應(yīng)。（學(xué)生愕然。）
（激發(fā)學(xué)生思維中的矛盾點(diǎn)，引出氧化還原反應(yīng)進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)）
（討論）三個(gè)反應(yīng)的新的共同點(diǎn)，可提示從化合價(jià)角度分析。
學(xué)生討論、分析、尋找規(guī)律，得出結(jié)論：元素化合價(jià)有升降。
[新課]氧化還原反應(yīng)的概念：凡是有化合價(jià)升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。
氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)有升降。
（探究）各寫(xiě)出一個(gè)符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式，并判斷是否氧化還原反應(yīng)：
兩種單質(zhì)化合；兩種化合物化合；單質(zhì)與化合物化合。
一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)；一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。
非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)；金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)。
復(fù)分解反應(yīng)：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽。
（聯(lián)系舊知、鞏固新知展開(kāi)思考、打下伏筆）
（討論）氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。
（營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。）
使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍；
（復(fù)習(xí)）反應(yīng)H2+CuO=Cu+H2O中H2因得氧發(fā)生氧化反應(yīng)，最終H的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)；CuO因失氧發(fā)生還原反應(yīng)，最終Cu的化合價(jià)從+2價(jià)降低到0價(jià)。得出氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)升降的關(guān)系。
第二課時(shí)
（設(shè)問(wèn)）為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么？（培養(yǎng)學(xué)生由表及里的邏輯性思維）以NaCl、HCl的形成加以分析。
（結(jié)論）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失電子或共用電子對(duì)偏移）。
（小結(jié)）氧化還原反應(yīng)中電子得失與化合價(jià)升降的關(guān)系。
為了方便記憶，給出口訣：高失氧，低得還，中間看情況。
（講述）氧化劑、還原劑概念
要求：理清五對(duì)概念：氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；被氧化、被還原；
氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。
為了方便記憶，結(jié)合簡(jiǎn)單的方程式（Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑）
和口訣：氧化劑（具有氧化性），被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物，還原劑（具有還原性），被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物
（充實(shí)概念）常見(jiàn)的氧化劑、還原劑；比較氧化性、還原性強(qiáng)弱的一般方法
（聯(lián)系實(shí)際）氧化還原反應(yīng)對(duì)生產(chǎn)、生活的意義
（總結(jié)）氧化還原反應(yīng)概念間的相互關(guān)系（由學(xué)生提出觀點(diǎn)，相互補(bǔ)充后整理得出）略。
（目的是構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。）
5、板書(shū)設(shè)計(jì)
第一章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化
第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)
1．概念：從得失氧分析
2．特征：從化合價(jià)的變化分析
3．本質(zhì)：從電子轉(zhuǎn)移分析
C+CuO====Cu+CO↑
得氧：C氧化反應(yīng) 化合價(jià)升高 失電子
失氧：CuO還原反應(yīng) 化合價(jià)降低 得電子
第三篇：高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)氧化還原反應(yīng)
燕園教育教師培訓(xùn)手冊(cè)
三、氧化還原反應(yīng)
1、準(zhǔn)確理解氧化還原反應(yīng)的概念
1.1 氧化還原反應(yīng)各概念之間的關(guān)系（1）反應(yīng)類型：
氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。
還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。
氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升高和降低的反應(yīng)。（2）反應(yīng)物：
氧化劑：在反應(yīng)中得到電子(化合價(jià)降低)的物質(zhì)-----表現(xiàn)氧化性
還原劑：在反應(yīng)中失去電子（化合價(jià)升高）的物質(zhì)-----表現(xiàn)還原性（3）產(chǎn)物：
氧化產(chǎn)物：失電子被氧化后得到的產(chǎn)物-----具有氧化性
還原產(chǎn)物：得電子被還原后得到的產(chǎn)物-----具有還原性（4）物質(zhì)性質(zhì)：
氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出得電子的性質(zhì)
還原性：還原劑所表現(xiàn)出失電子的性質(zhì)
注意：a.氧化劑還原劑可以是不同物質(zhì)，也可以是同種物質(zhì) b氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是不同物質(zhì)，也可以是同種物質(zhì)
C.物質(zhì)的氧化性（或還原性）是指物質(zhì)得到（或失去）電子的能力，與物質(zhì)得失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)（5）各個(gè)概念之間的關(guān)系如下圖
1.2 常見(jiàn)的氧化劑與還原劑
(1)物質(zhì)在反應(yīng)中是作為氧化劑還是作為還原劑，主要取決于元素的化合價(jià)。
①元素處于最高價(jià)時(shí)，它的原子只能得到電子，因此該元素只能作氧化劑，如+7價(jià)的Mn和+6價(jià)的S
②元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，它的原子隨反應(yīng)條件不同，既能得電子，又能失電子，因此該元素既能作氧化劑，又能作還原劑，如0價(jià)的S和+4價(jià)的S ③元素處于最低價(jià)時(shí)，它的原子則只能失去電子，因此該元素只能作還原劑，如-2價(jià)的S(2)重要的氧化劑
①活潑非金屬單質(zhì)，如F2、Cl2、Br2、O2等。
②元素處于高價(jià)時(shí)的氧化物、高價(jià)含氧酸及高價(jià)含氧化酸鹽等，如MnO2，NO2；濃H2SO4，HNO3；
燕園教育教師培訓(xùn)手冊(cè)
KMnO4，KClO3，F(xiàn)eCl3等。
③過(guò)氧化物，如Na2O2，H2O2等。(3)重要的還原劑
①金屬單質(zhì)，如Na，K，Zn，F(xiàn)e等。
②某些非金屬單質(zhì)，如H2，C，Si等。
③元素處于低化合價(jià)時(shí)的氧化物，如CO，SO2等。
④元素處于低化合價(jià)時(shí)的酸，如HCl（濃），HBr，HI，H2S等。
⑤元素處于低化合價(jià)時(shí)的鹽，如Na2SO3，F(xiàn)eSO4等。
1.3 電子轉(zhuǎn)移的表示方法
電子轉(zhuǎn)移的表示方法有雙線橋法和單線橋法（1）雙線橋法
要點(diǎn)：a.箭頭由反應(yīng)物中化合價(jià)變化元素指向生成物中化合價(jià)已經(jīng)變化了的同一元素。（升高、降低各一根箭頭，越過(guò)方程式中間的等號(hào)）
b.電子轉(zhuǎn)移數(shù)目：化合價(jià)升高、失電子；化合價(jià)降低、得電子?；蟽r(jià)改變?cè)氐脑觽€(gè)數(shù)m ×每個(gè)原子得到（或失去）電子的個(gè)數(shù)ne-, 即m × ne-如：
（2）單線橋法
要點(diǎn)：a.線橋從反應(yīng)物中化合價(jià)升高的元素出發(fā)，指向反應(yīng)物中化合價(jià)降低的元素，箭頭對(duì)準(zhǔn)氧化劑中化合價(jià)降低的元素，箭頭不過(guò)“=”
b.在線橋上標(biāo)明轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不寫(xiě)得到或失去。如：
2、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律
2.1 氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)規(guī)律
2.1.1 價(jià)態(tài)規(guī)律
同種元素，處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性。處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性。處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原性。
2.1.2 歧化和歸中規(guī)律
價(jià)態(tài)歸中規(guī)律：同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，價(jià)態(tài)的變化“只靠攏，可相交，不相叉”。
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2.1.3 反應(yīng)先后規(guī)律 在濃度相差不大的溶液中：
（1）同時(shí)含有集中還原劑時(shí)，加入氧化劑后，還原性強(qiáng)的優(yōu)先被氧化。（2）同時(shí)含有集中氧化劑時(shí)，加入還原劑后，氧化性強(qiáng)的優(yōu)先被還原。2.1.4 守恒規(guī)律
在任何氧化還原反應(yīng)中：化合價(jià)升高總數(shù) = 化合價(jià)降低總數(shù)，還原劑失電子總數(shù) = 氧化劑得電子總數(shù)。并且反應(yīng)前后電荷數(shù)相等。
2.2 氧化性與還原性的強(qiáng)弱判斷規(guī)律（自己總結(jié)）（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的判斷
氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物
可總結(jié)為：比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性弱于劑。（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 從左向右還原性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)（3）根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序判斷：
F2
Cl2
Br2
I2
S 從左向右氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)離子的還原性逐漸增強(qiáng)（3）根據(jù)反應(yīng)條件和反應(yīng)的劇烈程度
反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)。（4）根據(jù)氧化性還原反應(yīng)的程度
相同條件下：a.不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高的氧化性強(qiáng)。
b.不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)低的還原性強(qiáng)。
第四篇：高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)概念教學(xué)方法探究
高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)概念教學(xué)方法探究
甘肅省民樂(lè)縣第一中學(xué)
高培金
摘要：高中化學(xué)概念是整個(gè)化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)，是教學(xué)的重點(diǎn)，也是教學(xué)的難點(diǎn)。本文針對(duì)必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)提出概念課教學(xué)設(shè)計(jì)思路的三點(diǎn)：確定教學(xué)知識(shí)脈絡(luò)、學(xué)生認(rèn)知脈絡(luò)，巧妙設(shè)計(jì)建構(gòu)概念的問(wèn)題線索，注重知識(shí)嚴(yán)謹(jǐn)性。并對(duì)本教學(xué)設(shè)計(jì)在課堂實(shí)施后進(jìn)行了幾點(diǎn)反思。
關(guān)鍵詞：反思概念課教法氧化還原反應(yīng)
在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中，氧化還原反應(yīng)占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。使學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的概念，是學(xué)好元素及其化合物知識(shí)的基礎(chǔ)。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。如何使概念理論的教學(xué)更加貼近學(xué)生，使學(xué)生更加容易理解和掌握，本人針對(duì)氧化還原反應(yīng)這一節(jié)的第一課時(shí)的教學(xué)，嘗試對(duì)概念課教學(xué)的初步探究。
化學(xué)學(xué)習(xí)是建構(gòu)性的，學(xué)生是化學(xué)科學(xué)意義的主動(dòng)建構(gòu)者，化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)的目標(biāo)在于通過(guò)對(duì)各種過(guò)程和資源的設(shè)計(jì)支撐學(xué)生的建構(gòu)活動(dòng)。因此，可以按照以下思路進(jìn)行概念理論教學(xué)的教學(xué)設(shè)計(jì)：首先分析教學(xué)內(nèi)容的知識(shí)線索，確定教學(xué)的知識(shí)脈絡(luò)；分析學(xué)生的已有概念與科學(xué)概念間的差異，確定教學(xué)過(guò)程中學(xué)塵的認(rèn)知脈絡(luò)。通過(guò)對(duì)課標(biāo)、教材的研讀，整理出“氧化還原反應(yīng)”第一課時(shí)內(nèi)容的知識(shí)脈絡(luò)：
學(xué)生通過(guò)對(duì)初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，已經(jīng)知道了化學(xué)反應(yīng)的四種基本反應(yīng)類型，并通過(guò)學(xué)習(xí)H2還原CuO這個(gè)反應(yīng)認(rèn)識(shí)了CuO被H2所還原，發(fā)生還原反應(yīng)這一知識(shí)，具備了初步的氧化還原反應(yīng)知識(shí)。因此，根據(jù)學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)，我設(shè)計(jì)了本課教學(xué)中學(xué)生認(rèn)知的“五步”。
根據(jù)學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)，將“回顧四種基本反應(yīng)－寫(xiě)出生成CO2的四個(gè)不同類型反應(yīng)”作為學(xué)生認(rèn)知的第一步，目的是為了“溫故”。
利用部分學(xué)生會(huì)書(shū)寫(xiě)出Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2這一反應(yīng)，評(píng)價(jià)是否屬于四種基本反應(yīng)類型，引出認(rèn)知的第二步“化學(xué)反應(yīng)分類標(biāo)準(zhǔn)”。
通過(guò)引導(dǎo)閱讀教材P35頁(yè)第一段，讓學(xué)生自己整理出“氧化還原反應(yīng)”、“氧化反應(yīng)”、“還原反應(yīng)”的概念及“氧化與還原的關(guān)系”，作為學(xué)生認(rèn)知的第三步“從得失氧角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)”。
通過(guò)上面的整理，自然有學(xué)生認(rèn)為“氧化與還原同時(shí)發(fā)生，對(duì)立統(tǒng)一”、“從得失氧的角度可以判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)”。針對(duì)這一觀點(diǎn)，利用C＋O2＝CO2這個(gè)反應(yīng)的判斷，讓學(xué)生產(chǎn)生認(rèn)知沖突，突破對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，建立更加科學(xué)的概念，即：“從得失氧的角度判斷氧化還原反應(yīng)仍不能反映氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)”，然后，在老師的引導(dǎo)下完成認(rèn)知第四步“從化合價(jià)升降角度分析氧化還原反應(yīng)”。
最后通過(guò)練習(xí)跟討論，總結(jié)出認(rèn)知第五步“氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系”。
本課以概念的“比較－歸納－應(yīng)用－更深層次的比較－歸納－應(yīng)用”學(xué)習(xí)為主，設(shè)置疑問(wèn)就成為一種不可或缺的教學(xué)方法。在確定了教學(xué)設(shè)計(jì)的知識(shí)脈絡(luò)和學(xué)生的認(rèn)知脈絡(luò)后，就要根據(jù)具體情況合理的設(shè)計(jì)各種疑問(wèn)。這些問(wèn)題不僅要激發(fā)和維持學(xué)生的好奇心，也要引導(dǎo)學(xué)生善于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，不斷提出問(wèn)題，教師更要認(rèn)真地幫助學(xué)生解決提出的問(wèn)題。這樣做不僅有利于學(xué)生貼近概念，并激發(fā)學(xué)生的求知欲，而且有助于培養(yǎng)他們的自主學(xué)習(xí)能力，使課堂的探究更深入。
教學(xué)中由于采用了“比較－分類－歸納－概括”的教學(xué)方法，很多結(jié)論都是由學(xué)生得出，所以在概括時(shí)可以利用學(xué)生的評(píng)價(jià)對(duì)概念進(jìn)行系統(tǒng)化、嚴(yán)謹(jǐn)化、科學(xué)化。例如在講授氧化還原反應(yīng)跟四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系中，通過(guò)CaCO3==CaO+CO2；2KClO3==2KCl+3O2這兩個(gè)反應(yīng)的對(duì)比可以讓學(xué)生概括出化合反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。評(píng)價(jià)時(shí)可以引導(dǎo)學(xué)生判斷“有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)”、“屬于氧化還原反應(yīng)的化合反應(yīng)一定是有單質(zhì)參與”等等的語(yǔ)句，引導(dǎo)學(xué)生能科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)母爬ǔ鲅趸€原反應(yīng)跟四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。本節(jié)課知識(shí)點(diǎn)是建立在初中化學(xué)對(duì)反應(yīng)類型的初步認(rèn)識(shí)、還原反應(yīng)的初步認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)上，在教學(xué)中能利用復(fù)習(xí)鞏固的初中知識(shí)，溫故而知新，讓學(xué)生貼近概念，消除對(duì)新概念認(rèn)知的恐懼感，在學(xué)習(xí)新概念的基礎(chǔ)上認(rèn)識(shí)到是對(duì)初中知識(shí)的進(jìn)一步完善。
本課重點(diǎn)是運(yùn)用化合價(jià)升降來(lái)判斷、分析氧化還原反應(yīng)。但教學(xué)中發(fā)現(xiàn)學(xué)生水平參差不齊，個(gè)別學(xué)生連最基本的元素化合價(jià)都已忘記，哪里談得上找化合價(jià)變化。所以雖然知識(shí)簡(jiǎn)單但課堂上還是不能急于求成，注意做好初高中銜接，教學(xué)中適時(shí)復(fù)習(xí)有關(guān)化合價(jià)的知識(shí)，例如初中的化合價(jià)口訣之類的，使學(xué)生大腦中和知識(shí)系統(tǒng)化，再通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的具體分析，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)知識(shí)的多樣性、適用性。
要讓學(xué)生真正參與到課堂活動(dòng)中，并且重視學(xué)生在活動(dòng)過(guò)程的表現(xiàn)，主要是學(xué)生的參與意識(shí)、合作精神、實(shí)驗(yàn)操作能力、探究能力、分析問(wèn)題的思路、知識(shí)的理解和認(rèn)識(shí)水平以及表達(dá)交流技能等。如在利用幾個(gè)反應(yīng)分析化合價(jià)與氧化還原反應(yīng)關(guān)系時(shí)，可以完全放手讓學(xué)生自主進(jìn)行討論分析，然后聽(tīng)取學(xué)生的結(jié)論加以點(diǎn)評(píng)，讓學(xué)生作為課堂主體真正體驗(yàn)學(xué)習(xí)的過(guò)程。
第五篇：高中化學(xué)“氧化還原反應(yīng)”教學(xué)設(shè)計(jì)與反思
高中化學(xué)“氧化還原反應(yīng)”教學(xué)設(shè)計(jì)與反思
第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 第一課時(shí) 氧化還原反應(yīng)
一、內(nèi)容及其解析
1、內(nèi)容：氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)；雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移；氧化還原反應(yīng)與四類基本反應(yīng)類型的關(guān)系。
2、解析：教材把《氧化還原反應(yīng)》安排在高中化學(xué)必修1教材第一冊(cè)第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，有其重要的意義。因?yàn)樵谥袑W(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。而且金屬的腐蝕及電化學(xué)部分是氧化還原的重要應(yīng)用。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。學(xué)生對(duì)本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后、合乎情理（符合學(xué)生學(xué)習(xí)情況、符合由表及里的學(xué)習(xí)規(guī)律）。它既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識(shí)并以此為鋪墊展開(kāi)對(duì)氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，又還將是今后聯(lián)系元素化合物知識(shí)的重要紐帶。所以這樣的編排充分體現(xiàn)了教學(xué)大綱“螺旋式上升”的基本思想。氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來(lái)是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對(duì)典型的矛盾，它們既對(duì)立，又統(tǒng)一，既是相互矛盾，又相互依存。有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生，它們絕對(duì)不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中。化學(xué)中的對(duì)立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見(jiàn)，通過(guò)認(rèn)真引導(dǎo)，就可以使學(xué)生逐步理解對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過(guò)來(lái)，這又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，對(duì)學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。
二、目標(biāo)及解析（2）教學(xué)目標(biāo)（1）知識(shí)與技能
①?gòu)?fù)習(xí)鞏固初中從得、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，認(rèn)識(shí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的；
②學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)；
③初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法； ④理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移； ⑤掌握四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。（2）過(guò)程與方法
①通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、深刻理解概念、比較辨析概念的能力；
②培養(yǎng)學(xué)生思考及分析、解決問(wèn)題的能力；
③通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)概念認(rèn)識(shí)的過(guò)程，體會(huì)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀
①通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度、探索的精神學(xué)習(xí)化學(xué)；
②通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，引導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和求知欲望。（3）解析：
①初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，對(duì)于氧化還原反應(yīng)有了一個(gè)片面初步的認(rèn)識(shí)，通過(guò)復(fù)習(xí)使學(xué)生體會(huì)氧化和還原同時(shí)發(fā)生的事實(shí)，為進(jìn)一步學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)做好準(zhǔn)備。②通過(guò)對(duì)一些氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，讓學(xué)生知道對(duì)于氧化還原反應(yīng)的判斷更科學(xué)更深入的判斷方法應(yīng)該是用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)，使學(xué)生從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。
③通過(guò)對(duì)鈉與氯氣的反應(yīng)，以及氫氣與氯氣的反應(yīng)讓學(xué)生初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法，學(xué)會(huì)簡(jiǎn)單的雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方法，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。
④通過(guò)觀察歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)同四類基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系。重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)；
難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng).學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的概念及其中的對(duì)立統(tǒng)一的關(guān)系
三、問(wèn)題診斷分析
學(xué)生在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸了許多反應(yīng)，并已經(jīng)掌握按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少把化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)；從具體的反應(yīng)理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但并沒(méi)認(rèn)識(shí)到氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征；學(xué)習(xí)了化合價(jià)，理解了化合價(jià)的變化。但并沒(méi)有了解化合價(jià)變化的實(shí)質(zhì)以及化合價(jià)的變化與得失電子之間的關(guān)系。初三化學(xué)教材對(duì)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)介紹較簡(jiǎn)單，即“物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，生成物是氧化劑。氧氣是一種常見(jiàn)的氧化劑?！焙汀昂趸衔锢锏难醣粖Z去的發(fā)應(yīng)叫做還原反應(yīng)?！币虼耍诮處煹囊龑?dǎo)下學(xué)生可以通過(guò)從得氧、失氧的角度去分析氧化還原反應(yīng)，然后從化合價(jià)的角度去分析氧化還原反應(yīng)，最后從本質(zhì)上理解氧化還原反應(yīng)。學(xué)生在理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)認(rèn)識(shí)上會(huì)產(chǎn)生困難，教師要充分引導(dǎo)學(xué)生分析氯化鈉和氯化氫的形成過(guò)程，體會(huì)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是電子的轉(zhuǎn)移。對(duì)于氧化還原反應(yīng)與四類基本反應(yīng)類型的關(guān)系，學(xué)生很難記憶，因此在教師要充分提供一些化學(xué)反應(yīng)，讓學(xué)生在觀察中歸納總結(jié)，這樣可以加強(qiáng)學(xué)生的理解記憶。
四、教學(xué)條件支持分析
通過(guò)問(wèn)題診斷分析我采用的主要是探索引申、分析討論的教法，不斷給學(xué)生提出問(wèn)題，創(chuàng)設(shè)情境，誘導(dǎo)思維，激發(fā)興趣，層層推進(jìn)，所以學(xué)生就沿著由簡(jiǎn)到繁、由低到高、由表及里的認(rèn)識(shí)規(guī)律來(lái)思考、推理、判斷和概括總結(jié)的程序進(jìn)行學(xué)習(xí)，這有利于學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)概念、特征及其本質(zhì)的理解與掌握。學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中，首先復(fù)習(xí)化合價(jià)的有關(guān)知識(shí)，為接下來(lái)用化合價(jià)是否變化來(lái)判斷氧化還原反應(yīng)做好鋪墊，然后通過(guò)填寫(xiě)表中的有關(guān)內(nèi)容，思考“氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是否同時(shí)發(fā)生？”“氧化還原反應(yīng)的特征是什么？什么是非氧化還原反應(yīng)？”“氧化還原反應(yīng)與四個(gè)基本類型反應(yīng)的關(guān)系如何？”通過(guò)這一系列問(wèn)題的思考，使學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的理解更進(jìn)一步。接下來(lái)學(xué)生就會(huì)思考為什么氧化還原反應(yīng)會(huì)有化合價(jià)的變化呢？要回答這個(gè)問(wèn)題，我們就可以引入對(duì)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的探究。在這里借助多媒體，模擬氯化鈉和氯化氫的形成，有利于學(xué)生形象的認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的過(guò)程，而且學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中會(huì)深刻理解，氧化與還原這兩個(gè)相反的過(guò)程總是同時(shí)存在于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的原因是，一種物質(zhì)失去電子，必定同時(shí)在另一種物質(zhì)得到電子，它們是相反的，又是互相依存的。這樣一來(lái)，學(xué)生靠發(fā)揮主觀能動(dòng)性去積極思考分析，突破了重點(diǎn)，提示了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)與物征。另外通過(guò)練習(xí)掌握了表示電子轉(zhuǎn)移情況的方法后，其內(nèi)心自然會(huì)產(chǎn)生一種成功的喜悅，對(duì)學(xué)習(xí)產(chǎn)生濃厚的興趣，有利于增強(qiáng)記憶力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維，有利于學(xué)生形成科學(xué)的世界觀、科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。
五、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)
（一）教學(xué)基本流程
[來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)]
（二）教學(xué)情境
問(wèn)題1：對(duì)于元素化合價(jià)的判斷，你們掌握的好嗎？
設(shè)計(jì)意圖：對(duì)于元素化合價(jià)的判斷，初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中已經(jīng)初步接觸，化合價(jià)判斷的是否準(zhǔn)確，直接影響著氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)和高中化學(xué)的很多方面，因此有必要先對(duì)元素化合價(jià)的判斷進(jìn)行復(fù)習(xí)鞏固，為后來(lái)利用化合價(jià)來(lái)判斷是否是氧化還原反應(yīng)等有關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。
師生活動(dòng):教師可以安排學(xué)生大聲朗讀化合價(jià)口訣，鼓勵(lì)學(xué)生課后認(rèn)真落實(shí)記憶，為今后的學(xué)習(xí)做準(zhǔn)備。
問(wèn)題2：什么是氧化還原反應(yīng)？
設(shè)計(jì)意圖：對(duì)氧化還原反應(yīng)的特征的學(xué)習(xí)，是本節(jié)課的重點(diǎn)之一，學(xué)生知道了氧化還原反應(yīng)的特征，就能利用其特征對(duì)某個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)做出判斷，并且通過(guò)對(duì)部分化學(xué)反應(yīng)的分析，可以歸納總結(jié)出氧化還原反應(yīng)同四類基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系。
師生活動(dòng):讓學(xué)生根據(jù)自己已有的知識(shí)填表觀察，歸納總結(jié)出氧化還原反應(yīng)的特征，這個(gè)過(guò)程可以充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和總結(jié)歸納的能力，教師對(duì)學(xué)生思考的結(jié)果給予評(píng)價(jià)和鼓勵(lì)。
問(wèn)題3：為什么氧化還原反應(yīng)化合價(jià)一定會(huì)發(fā)生升降，其本質(zhì)原因是什么？
設(shè)計(jì)意圖：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是本節(jié)課學(xué)習(xí)的重點(diǎn)，通過(guò)模擬氯化鈉、氯化氫的形成過(guò)程，讓學(xué)生形象直觀的體會(huì)“為什么氧化還原反應(yīng)化合價(jià)一定會(huì)發(fā)生升降”，使學(xué)生從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。
師生活動(dòng)：教師通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)和動(dòng)畫(huà)模擬，使學(xué)生從實(shí)驗(yàn)和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的角度，探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，及時(shí)歸納總結(jié)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)與得失電子與化合價(jià)變化的關(guān)系，初步認(rèn)識(shí)“雙線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方法。
問(wèn)題
4、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？
設(shè)計(jì)意圖：初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生認(rèn)識(shí)了四種基本反應(yīng)類型，在前面的學(xué)習(xí)中，學(xué)生又知道了氧化還原反應(yīng)，并且明白了判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是根據(jù)反應(yīng)前后是否有化合價(jià)的變化，那么氧化還原反應(yīng)同四類基本反應(yīng)類型有什么關(guān)系呢？通過(guò)填表歸納，引導(dǎo)學(xué)生能夠自己發(fā)現(xiàn)其中的關(guān)系，思考并解決問(wèn)題。
師生活動(dòng)：這個(gè)過(guò)程，要充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，鼓勵(lì)大膽創(chuàng)新，設(shè)計(jì)各種關(guān)系示意圖，可以有效加深學(xué)生的記憶和理解。
六、目標(biāo)檢測(cè)
1、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）
A．Na2CO3＋BaCl2
BaCO3↓＋2NaCl
B．Fe+H2SO4
H2↑+FeSO4 C．2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
D．CaO＋SO2
CaSO3
2、下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是（）
A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
B．2KClO32KCl+3O2 C．2H2O2H2↑＋O2↑
D．KOH+HNO3
KNO3+H2O[來(lái)源:Z_xx_k.Com]
2、有關(guān)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的說(shuō)法中正確的是（）
A．電子轉(zhuǎn)移（包括得失或偏移）
B．化合價(jià)的變化 C．得氧和失氧
D．新物質(zhì)的生成
3、下列有關(guān)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的說(shuō)法中正確的是（）A．化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B．分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng) C．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D．復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)
七、課堂小結(jié)
1、氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)的升降
2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失和電子對(duì)的偏移）
3、氧化還原反應(yīng)與四類基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系
八、課后反思
1、本節(jié)課在教學(xué)過(guò)程中，學(xué)生對(duì)于電子得失與化合價(jià)的關(guān)系學(xué)的比較慢，以后還需要在教學(xué)過(guò)程中多舉例。
2、學(xué)生對(duì)有些物質(zhì)中元素化合價(jià)表示的不明確或錯(cuò)誤，以后在安排學(xué)習(xí)前就應(yīng)該注意初高中知識(shí)銜接。
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