第一篇：高中化學必修一氧化還原反應練習題(含答案)
氧化還原反應
一、選擇題
1、今有下列三個氧化還原反應：
①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3
③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-，可加入試
劑是
（）
A． Cl2
B． KMnO4
C． FeCl3
D． HCl
2、氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑相比較，水的作用相同的是
（）
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D．2F2+2H2O=4HF+O2
3、氧化還原反應的實質是電子的轉移，下列關于氧化還原反應的敘述正確的是
A．在氧化還原反應中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原
B．11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中，轉移的電子數為0.5NA
C．難失電子的原子，得電子的能力一定強
D．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原
4、下列化學反應中，屬于置換反應的是（）
A、NaOH + HCl == NaCl + H2O
B、H2 ＋ CuO Cu + H2O
C、Fe2O3 +3CO2CO2
5、下列反應中，水只作氧化劑的是 A．
2F
2＋
2H2O===4HF
＋Fe + 3CO2
D、2CO + O2 O2
B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ C．2H2O2H2↑＋O2↑
D．Na2O＋H2O===2NaOH
6、用下列方法均可制得氧氣：(1)2KClO32KCl＋3O2↑
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(3)2HgO(4)2KMnO42Hg＋O2↑
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
若要制得相同質量的氧氣，反應中電子轉移數目之比為
A．3∶2∶1∶4
B．1∶1∶1∶1 C．2∶1∶2∶2
D．1∶2∶1∶1
7、在下列轉化中必須加入氧化劑才能實現的是
A．S→H2S
B．CuSO4→Cu C．KClO3→O2
D．C→CO2
8、根據下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是 H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4 2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3 A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO
B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO C．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO
D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－
9、下列反應既是氧化還原反應又是離子反應的是 A．鈉在氯氣中燃燒
B．二氧化碳通入澄清的石灰水中 C．氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液 D．鋅粒放入稀硫酸中
10、已知KH和H2O反應生成H2和KOH，反應中1 mol KH A．失去1 mol電子
B．得到1 mol電子 C．失去2 mol 電子
D．沒有電子得失
11、下列反應中，既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應的是 A．鋁片與稀鹽酸的反應 B．甲烷與氧氣的反應
C．灼熱的炭與二氧化碳反應生成一氧化碳 D．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應
12、下列敘述中正確的是
A．由X變?yōu)閄2－的反應是氧化反應
B．凡有單質參與的化學反應，一定是氧化還原反應
C．含氧酸能發(fā)生氧化反應，無氧酸則不能
D．反應中某元素的原子變?yōu)殛栯x子，則該元素的單質在反應中一定是還原劑
二、填空題
三、13、四、五、六、(1)飲用水中的NO對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO還原為N2，其化學方程式為： 10Al＋2NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。請回答下列問題： ①上述反應中，________元素的化合價升高，則該元素的原子________(填“得到”或“失去”)電子。
②用“單線橋法”表示反應中電子轉移的方向和數目： 10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O
14、氧化還原反應在工農業(yè)生產和日常生活中有廣泛運用：
(1)人通過呼吸作用吸入氧氣，氧化體內的葡萄糖(C6H12O6)提供能量以維持生命活動，反應為：C6H12O6＋6O2―→6CO2＋6H2O＋能量，該反應中的還原劑是__________。
(2)罐頭廠在裝食物罐頭時，通常要添加一些對人體無害的抗氧化劑，此類食物抗氧化劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質。此類食物添加劑應具有__________(填“氧化性”或“還原性”)。
(3)鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在的，而 Fe2＋更容易被吸收。服用維生素C可使食物中的 Fe3＋轉化為Fe2＋。在這個過程中維生素C所起的作用是__________(填“氧化作用”或“還原作用”)。
15、近年來，我國儲氫碳管研究獲得重大進展，電弧法合成碳納米管，長伴有大量物質——碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?，其反應的化學方程式為：__C+___K2Cr2O7+__H2SO4（?。?___CO2+__K2SO4+ Cr2（SO4）3+ __ ___（1）完成并配平上述反應的化學方程式（2）此反應的氧化劑______,還原劑______（3）硫酸在上述反應中表現出的性質是____________（填選項編號）
A．酸性
B．氧化性
C
．
吸
水性
D．脫水性
（4）上述反應若產生11克氣體物質，則轉移電子的數目___________
16、某同學欲探究Na2O2與水的反應，可供使用的試劑有：Na2O2、蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2。該同學取4 g Na2O2樣品與過量水反應，待完全反應后，得100 mL溶液X和448 mL O2（已折算為標準狀況）。該同學推測反應中可能生成了H2O2，并進行實驗探究。
⑴試設計實驗證明溶液X中含過氧化氫_________________。
⑵通過上述實驗證明溶液中確實存在H2O2。取少量X于試管中，滴加幾滴酚酞試液，實驗現象為___________。
⑶取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，則該反應的離子方程式為___________。
⑷已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同時放出氧氣，完成并配平該反應的離子方程式： __________MnO4-+ __________H2O2 + __________H+ —
__________Mn2+ + __________O2↑ + __________。
取100 mL 溶液X，使其與過量酸性KMnO4溶液反應，最終生成224 mL O2（已折算為標準狀況），則此樣品中Na2O2的質量分數是___________。
17、過氧化氫H2O2（氧的化合價為－1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A~D涉及H2O2的反應，填寫空白： A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2
B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O C．
H2O2=2 H2O+O2
D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）H2O2僅體現氧化性的反應是（填代號）。
（2）H2O2既體現氧化性又體現還原性的反應是（填代號）。
18、氧化亞銅（Cu2O）是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應生成單質銅和Cu2+。測定一種含氧化亞銅的礦石中氧化亞銅含量的方法是：將礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合溶液中，然后用酸性高錳酸鉀溶液滴定。反應后錳元素以+2價形式存在。（1）寫出反應的化學方程式：
①Cu2O與Fe2（SO4）
3、H2SO4反應的化學方程式為__ ______＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②滴加高錳酸鉀溶液時發(fā)生反應的化學方程式為_________＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）Cu2O與上述兩反應中氧化劑的氧化性強弱順序是____________________
＿＿＿＿＿＿_。
（3）若在某次測定中稱取5.0g礦樣，用高錳酸鉀溶液滴定時，消耗0.1mol?L-1KMnO4溶液的體積為100mL，則礦樣中氧化亞銅的質量分數為_＿＿＿＿＿＿__。
19、加熱0.04molKMnO4固體一段時間后，收集到amol單質氣體，此時KMnO4的分解率為x，在反應后的殘留固體中加入過量的濃HCl并加熱，充分反應后（例如：4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，設Mn元素全部以Mn2+的形成存在于反應后的溶液中），又收集到bmol單質氣體。（1）a+b=___________（用x表示）。
（2）當x=_________時，（a+b）取最小值，且最小值為_________。
（3）當a+b=0.09時，0.04molKMnO4加熱后所得殘留固體的質量為_____g。
參考答案
一、選擇題
1、C
2、C
3、D
4、B
5、B
6、C
7、D
8、A
9、D
10、A
11、A
12、D
二、填空題
13、.①Al 失去 ②
14、(1)C6H12O6(2)還原性(3)還原作用
15、（1）3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀）=3CO2+2K2SO4+ 2Cr2（SO4）3+8 H2O
（2）氧化劑K2Cr2O7, 還原劑C
（3）A
（4）轉移電子的數目NA 或6．02×1023
16、⑴取少量溶液X加入少量MnO2（或少量酸性KMnO4溶液），若有無色氣體放出，（并能使帶火星的木條復燃，）則證明X中含過氧化氫（2分，取樣和結論1分，操作和現象1分）
⑵溶液先變紅后褪色（2分）
⑶2Fe2+ + 4OH-+ H2O2＝2Fe(OH)3↓（2分）
⑷2，5，6，2，5，8H2O（2分，系數1分，H2O1分）97.5 %（2分）
17、（1）D
(2)C
18、（1）①Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+H2O ②10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O（2）KMnO4>Fe2（SO4)3>Cu2O（3）72%
19、（1）0.10-0.02x（2）1；0.08（3）6.00
第二篇：最新高中化學說課稿《氧化還原反應》（通用）
最新高中化學說課稿《氧化還原反應》（通用5篇）
作為一名默默奉獻的教育工作者，可能需要進行說課稿編寫工作，借助說課稿可以有效提高教學效率。那么大家知道正規(guī)的說課稿是怎么寫的嗎？下面是小編收集整理的最新高中化學說課稿《氧化還原反應》（通用5篇），希望對大家有所幫助。
高中化學說課稿《氧化還原反應》1一、說教材地位與作用
本章教材是新課標（人教版）高中化學的第二章第三節(jié)內容，是中學化學的重要理論之一，是整個中學化學的教學重點之一。
在高中階段學生對氧化還原的認識是一個分階段、螺旋上升的過程：
水平1：通過本節(jié)課的學習，學生認識氧化還原反應的本質和特征，氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等基本概念；能夠分析哪些化學反應屬于氧化還原反應，指出氧化劑和還原劑，說出哪些物質具有氧化性或還原性，初步了解常見的氧化劑和還原劑；了解化合價與物質氧化性和還原性的關系。
水平2：在Na、Al、Fe、Cl、N、S等元素及其化合物知識的學習中，學會研究物質氧化性或還原性的思路方法，初步體會到物質的氧化性或還原性存在強弱關系，如Cl2與Fe3+的氧化性強弱等；學生初步應用電子轉移守恒進行一些氧化還原反應的配平，如濃、稀硝酸與金屬銅的反應配平；學生能夠書寫簡單的氧化還原反應的離子方程式。
水平3：在周期表周期律的學習中，學生對物質氧化性和還原性的強弱建立規(guī)律性認識，如同周期和同主族元素得失電子能力的比較，并能夠從物質結構（原子結構）的角度預測分析物質的氧化性和還原性并對比強弱關系。
水平4：在電化學內容的學習中，學生對氧化還原反應的認識達到電子轉移的定量水平，對物質氧化性和還原性強弱的認識有進一步提高。在這里可以讓學生掌握氧化還原方程式的配平。
水平5：高三復習，達到應用氧化還原反應解決分析綜合實際問題的能力。如綜合應用物質的氧化性和還原性強弱，進行定量計算、物質制備、能量轉化、實驗設計等綜合問題，甚至還要跟其他相關的知識聯(lián)系共同解決問題。
可見本節(jié)內容在高中化學學習中有著至關重要的基礎作用，通過對本節(jié)教材的學習，為以后學習氧化還原反應規(guī)律的基礎。
二、教學目標
知識與技能能夠利用化合價升降，判斷反應是否為氧化還原反應。能從化合價變化和電子轉移的角度認識氧化劑、還原劑及被氧化、被還原的概念；
3能列舉中學階段常用的氧化劑和還原劑。
4能夠對日常生活中常見的氧化還原反應現象進行解釋說明
過程與方法
1通過對日常生活現象的分析，初步認識氧化還原反應廣泛存在于生活中；通過知識內容類比，學會判斷電子轉移和化合價升降的關系。
2通過參與探究活動，領悟氧化還原反應的本質和特征，培養(yǎng)學生善于思考、勇于解決問題的能力。
3通過材料對比方法獲取信息，培養(yǎng)學生對信息進行加工的能力。
情感態(tài)度價值觀
1通過創(chuàng)設問題情景，使學生在主動參與活動的過程中并積極思維，激發(fā)學生學習化學的興趣。
2培養(yǎng)學生嚴謹的科學態(tài)度和合作精神，體驗探究過程，體驗知識生成的愉悅感。
本節(jié)內容的重點
用化合價升降的觀點以及電子轉移的觀點來認識氧化還原反應。
本節(jié)內容的難點
1用化合價升高和降低的觀點以及電子轉移的觀點來理解氧化還原反應。
2會用“雙線橋”來分析氧化還原反應。
三、學情分析
1學生剛進入高中不久有較高的學習積極性，心理狀態(tài)活躍，易于調動學生在初中學習的基礎上已初步了解原子結構的組成，并能用原子結構示意圖表示原子結構及離子結構經過前面的學習學生初步形成了簡單的分類思想，經過離子反應的學習對電解質在溶液中的形態(tài)理解的比較清楚
四、教學方法及策略
1概念教學通常是老師講授為主，平鋪直敘，課堂教學氛圍比較沉悶，學生興趣不高。為打破這種局面筆者從生活中常見的現象入手，以探究活動為主線，引導學生分析現象產生原因，主動建構氧化還原反應的概念。
2從學生比較熟悉的氯化鈉、氯化氫入手，讓學生從微粒的角度分析反應前后元素的形態(tài)是否發(fā)生了改變，引出氧化還原反應中原子狀態(tài)的變換，從而認清氧化還原反應中化合價變化的原因。
3利用課本插圖及動畫模擬作為輔助手段，幫助學生理解氧化還原反應中化合價變化的原因，突破難點。
五、教學過程
【創(chuàng)設情境】大家是否注意過一個現象：削了皮的蘋果在空氣中放置一段時間后，蘋果表面變成褐色；但市售的蘋果汁不變色，為什么呢？（展示市售蘋果汁的成分，提示其中的維生素C起到了防止蘋果汁變色的作用）
提示：在空氣中蘋果中的Fe2+被氧化成Fe3+而使蘋果變色，蘋果汁中加的Vc將Fe3+還原為Fe2+而防止變色。這里面涉及到我們這節(jié)課的重點——氧化還原反應。
【板書設計】§2—3氧化還原反應
【探究活動一】請學生寫出可以制取NaCl的化學反應方程式，并分析各反應中的化合價如何變化。
學生有的寫出來氫氧化鈉與鹽酸的反應，有的寫出了鈉與氯氣的反應……
學生完成后，引導學生從化合價變化的角度將這些化學反應分類：有化合價變化的反應和無化合價變化的反應。我們就將有化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。
重點分析鈉和氯氣反應中化合價的變化。
【探究活動二】請大家閱讀課本36頁，圖2—11，用自己的話描述氯化鈉形成過程中微粒的變化，分析形成氯化鈉的過程中化合價變化的原因，并歸納化合價與電子得失的關系。
【通過討論讓學生初步感知化合價變化與電子得失的關系，由于鈉和氯原子間電子的得失而使兩元素分別顯示+1、—1】
【活動三】若參加反應的物質中的元素都不容易得失電子化合價變化又是如何產生的？請大家看課本37頁第一段，然后觀看動畫氯化氫形成的過程及電子對的形成和偏移情況。
【小結】氧化還原反應中得到電子（或電子對偏向）的物質所含元素化合價降低，被還原，該物質即為氧化劑；失去電子（或電對偏離）的物質所含元素化合價升高，被氧化，該物質為還原劑。
【小結】有電子轉移的（得失或者偏移）的反應即為氧化還原反應。電子的轉移決定了了化合價的升降。
氧化還原反應的特征：有化合價的變化
氧化還原反應的本質：有電子轉移（得失或電子對的偏移）
【活動四，回扣情景】削了皮的蘋果在空氣中放置顏色變?yōu)楹稚倪^程中發(fā)生了什么變化？加入Vc起到了什么作用？
【我們如何用電子轉移觀點分析氧化還原反應？】
六、板書設計
§2—3 氧化還原反應
特征：有化合價變化
本質：有電子轉移（得失或偏移）
高中化學說課稿《氧化還原反應》2一、教材的地位和作用
在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，氧化還原反應貫穿于中學化學教材的始終，在是中學化學教學中占有極重要的地位。氧化還原反應是一種常見的化學反應類型，是研究化學反應的一個重要課題。掌握氧化還原反應的知識是學好元素化合物、電化學和元素周期律等知識的重要基礎。在中學化學教學大綱中屬于C級要求。由于其內容多、涉及面廣，思維抽象，它也是中學化學教學的重點和難點所在。氧化還原反應的實際應用也很廣泛，可以說我們每個人在工作和生活中都會與氧化還原反應打交道。
氧化還原反應像原子結構、元素周期律等內容一樣，歷來是進行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既對立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應發(fā)生必然有還原反應發(fā)生，它們絕對不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應中。化學中的對立統(tǒng)一現象到處可見，通過認真引導，就可以使學生逐步理解對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現象里的體現。反過來，這又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識，對學生形成科學的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。
二、教學目標
1、知識技能目標：復習鞏固初中化學四種基本反應類型和有關氧化反應、還原反應的知識，使學生認識化學反應有多種分類方法；學會根據化合價變化分析、判斷、理解氧化還原反應，并學會利用“雙線橋”分析氧化還原反應。
2、能力方法目標：通過氧化還原反應概念的教學，培養(yǎng)學生準確描述概念、比較辨析概念的能力；通過對問題的討論培養(yǎng)學生善于思考、勇于發(fā)現問題和解決問題的能力；對學生進行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義教育，幫助學生樹立正確的自然觀，為能夠辨證、全面的認識自然界和人類社會提供科學的方法。
3、情感態(tài)度目標：通過氧化還原反應概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的觀點、科學的態(tài)度、勇于探索的品質學習化學；通過創(chuàng)設情景，營造寬松和諧的學習氣氛，引導學生積極思維，激發(fā)學生學習化學的興趣。
三、教學重點、難點
重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應，用“雙線橋”法分析氧化還原反應。
難點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解、分析氧化還原反應，用“雙線橋”法分析氧化還原反應。學會討論式學習方法。
四、教學方法
學生在一年初中化學的基礎上學習氧化還原反應，從知識儲備上來講，他們的化學知識是非常有限的；從能力方面來看，他們認識問題、分析問題的能力也是有限的。從知識結構的角度來看，初中化學相對簡單，高一一上來的氧化還原反應對學生來說是有相當難度的。教師在教學過程中應盡量使用通俗易懂的教學語言，豐富多彩的教學手段，從學生已有的知識入手，由淺入深的教學。因此我使用的教學方法主要是：復習引導式、問題討論式
五、學習方法
學生在教師的引導下應積極思考、主動探究，學習自主學習的方法。
六、教材分析及重點突出、難點突破
本節(jié)教材主要討論氧化還原反應、氧化劑和還原劑兩部分內容。分三課時學習：
課時1：化學反應類型和氧化還原反應；
課時2：氧化劑和還原劑，“雙線橋”法分析氧化還原反應；
課時3：課堂小結、訓練及作業(yè)評析。
教材首先復習初中四種基本類型的反應，以及氧化反應、還原反應（得氧、失氧）的概念，這部分知識我打算讓學生自己舉例復習，用時約5分鐘。通過對兩個反應（H2+CuO==Cu+H2O，Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2）的討論，說明初中所學的化學反應的分類知識不夠全面，也不完善，從而轉入到從化合價升降、電子得失的角度來介紹氧化還原反應。
在第一部分內容中，首先以氫氣還原氧化銅的反應為例，從得失氧的角度引出氧化還原反應的概念。接著引導學生通過討論，分析氧化還原反應與化合價升降之間的關系，并從化合價升降的角度引出氧化還原反應的特點。進而將氧化還原反應擴大到雖然沒有得氧失氧，但是有化合價升降的范圍。教材在復習初中元素化合價的升降與電子得失或偏移關系的基礎上，又進一步討論了氧化還原反應與電子轉移的關系，并從電子轉移的角度給氧化還原反應下了一個更為本質的定義。這部分知識的學習，我打算引導學生從鈉和氯氣的反應方程式分析電子得失，從氫氣和氯氣反應的方程式分析電子對偏移的情況，從而得出氧化還原反應的本質。同時利用穿插多媒體演示并抓住課本中的漫畫幫助學生理解，讓學生用自己的理解來扮演氧化還原反應的本質（如慷慨解囊、互不相讓來形容電子得失和電子偏移），從而更好的突破難點。從第一部分的最后，還通過討論，分析四種基本反應類型與氧化還原反應的關系。（第一課時）
第二部分主要討論氧化劑和還原劑。教材只從電子轉移的角度給氧化劑和還原劑下定義，并簡單介紹了中學化學中常見的氧化劑和還原劑。這里，我將引導學生從化合價升降和電子轉移的角度分析氧化劑、還原劑的概念，引導學生總結記憶口訣：“失高氧得低還”。引導學生討論已學過的氧化劑和還原劑，并加以補充。并補充氧化產物和還原產物的內容。
再花相當的時間進行“雙線橋”法分析氧化還原反應的教學，教學過程中特別要注意書寫的'規(guī)范（如箭頭的表示，得失電子的數目等）。并進行相應的練習。
本節(jié)最后簡介了氧化還原反應在工農業(yè)生產、科學技術和日常生活中的重要應用，同時也辯證的介紹了氧化還原反應給人類帶來的危害和防治方法等。
七、教學程序
第一課時
[復習]：從復習初中四大反應類型與氧化還原反應的關系入手，進入新課。
從得氧失氧角度分析H2+CuO=Cu+H2O氧化反應、還原反應、氧化劑、還原劑的定義。
[討論]：完成課本討論（投影片打出）
[產生疑問]：從討論結果中學生自然產生疑問：一氧化碳還原氧化鐵究竟屬于那種類型的反應？氫氣還原氧化銅到底是氧化反應還是還原反應？
[引出課題]：今天的主要任務：學習氧化還原反應
[討論]：仍從反應H2+CuO=Cu+H2O中化合價升降分析（前后四人一組，分析討論，由同學展示討論結果）。
[追問]：若沒有氧的得失呢？
得出氧化還原反應的特征
[提問]：化合價升降與電子轉移的關系？（討論、回答）
[分析]：用電子轉移的觀點分析氧化還原反應的本質。
[討論]：四種基本類型的反應和氧化還原反應的關系。
第二課時
[復習]：氧化還原反應的特征和本質，并舉例說明。
[討論]：氧化劑和還原劑在化合價升降和電子轉移方面的體現，并得出氧化劑、還原劑的定義。
[討論并小結]：記憶口訣
[舉例]：初中所學的氧化劑和還原劑。
[補充]：常見的氧化劑和還原劑。
[閱讀]：課本最后兩節(jié)內容，了解氧化還原反應的應用和危害。
八、板書設計
氧化還原反應
1、概念：從得失氧分析
H2 + CuO == Cu + H2O
得氧：H2 氧化反應 化合價升高 失電子
失氧：CuO 還原反應 化合價降低 得電子
2、特征：從化合價的變化分析
3、本質：從電子轉移分析
4、氧化還原反應與四大基本反應類型的關系
高中化學說課稿《氧化還原反應》3一、說教材
《氧化還原反應》是高中化學必修一第二章《化學物質及其變化》中的第三節(jié)。因為在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態(tài)變化的反應都是氧化還原反應。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質。學生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學的學習。
這部分內容既復習了初中的基本類型反應及氧化反應、還原反應的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，又還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。
氧化還原反應像原子結構、元素周期律等內容一樣，歷來是進行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既對立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應發(fā)生必然有還原反應發(fā)生，它們絕對不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應中?；瘜W中的對立統(tǒng)一現象到處可見，通過認真引導，就可以使學生逐步理解對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現象里的體現。反過來，這又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識，對學生形成科學的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。
二、說學情
學生在初中階段已經學習過不同種類的化學反應，學習過大量的化學反應，知道化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應等反應類型。但是沒有形成氧化還原反應的概念，無法分析比如一氧化碳和氧化鐵的反應類。初三化學教材對氧化還原反應的知識介紹比較簡單，即“物質跟氧發(fā)生的反應屬于氧化反應，生成物是氧化劑。氧氣是一種常見的氧化劑?！焙汀昂趸衔锢锏难醣粖Z去的反應叫做還原反應?！睂τ谘趸€原反應的知識不夠全面、不夠本質。
三、說教學目標
【知識與技能目標】
（1）了解氧化還原反應、元素化合價的變化、原子之間的電子轉移三者之間的關系，從本質上認識氧化還原反應。
（2）了解氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；被氧化、被還原；氧化反應、還原反應；氧化產物、還原產物五對概念：
【過程與方法目標】
（1）通過氧化還原反應概念的演變，由表及里培養(yǎng)思維的深刻性、由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性，學會用發(fā)展的眼光、科學的態(tài)度、勇于探索的品質學習化學。
通過對氧化還原反應的學習與研究，進一步理解科學探究的意義，（2）通過小組討論、代表匯報的形式使表達能力得到培養(yǎng)
【情感態(tài)度與價值觀目標】
感知事物的現象與本質的關系，對立統(tǒng)一的觀點。
四、說重點、難點
重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應；掌握氧化還原反應的概念
難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析氧化還原反應
五、說教法
采用“問題引導—深入探究”的教學模式，并采用多媒體輔助教學。以氧化還原反應這一系統(tǒng)概念的建立為主線，從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現象再到電子轉移的本質原因層層推進，逐步深入；并以基本類型反應與氧化還原反應的關系、氧化劑與還原劑、氧化產物與還原產物等為輔線來充實基本概念；同時加以一定量的應用、練習來鞏固、深化和發(fā)展概念。
六、說學法
注重指導學生勤于思考、表達完整、學會交流、善于總結、學會比較記憶等方法。
七、說教學過程
課程導入
多媒體演示鎂條在空氣中燃燒實驗、氫氣還原氧化銅的實驗，請學生寫出反應方程式①2Mg+O2=2MgO；②H2+CuO=Cu+H2O提問此反應屬于什么反應類型？氧化和還原反應是分別獨立進行的嗎？
（學生隨意發(fā)揮：Mg得到氧發(fā)生氧化反應、化合反應，CuO失去氧發(fā)生還原反應、置換反應。氧化反應和還原反應同時存在，同時發(fā)生，它們是對立統(tǒng)一，不能分開的。）
提問③2Na+Cl2=2NaCl是否為氧化—還原反應？（學生認為不是，事實上這個反應是氧化還原反應。）
在這個過程中，以實驗激發(fā)學生的學習動機，通過提問，討論等形式，調動學生學習的積極性，激發(fā)學生思維中的矛盾點，引出氧化還原反應進一步的認識，同時也進行“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點教育。）
提示學生從化合價角度分析①②③三個反應的共同點，學生經過討論、分析、尋找規(guī)律，得出結論：元素化合價有升降。
新課講授
通過引導同學分析①②③三個化學反應，得出氧化還原反應的概念：凡是有化合價升降的反應就是氧化還原反應。氧化還原反應的特征：元素化合價有升降。
化學變化的實質是原子這間的重新組合，我們知道，元素化合價的升降與電子轉移密切相關，氧化還原反應中，粒子間發(fā)生重新組合，元素的化合價發(fā)生變化，必然與原子結構有密切的聯(lián)系？這種聯(lián)系是什么？
同學們帶著問題觀看多媒體動畫模擬氯化鈉和氯化氫的形成過程。
觀看結束后，請同學寫出這兩個化學反應方程式，并標明元素的化合價變化。提問為什么氧化還原反應前后元素化合價會發(fā)生變化？其本質原因是什么？
同學們討論，并在教師的引導下得出氧化還原反應的本質：有電子轉移（得失電子或共用電子對偏移），培養(yǎng)學生由表及里的邏輯性思維。
同學們總結出在氧化還原反應中，元素化合價發(fā)生變化，在反應中反應物被氧化或被還原。引出氧化劑、還原劑概念的講述：在反應中，氧化劑是得到電子的或電子對偏向的物質，本身具有氧化性，反應后化合價降低；還原劑是失去電子的或電子對偏離的物質，本身具有還原性，反應后化合價升高。整個反應過程電子從還原劑轉移到氧化劑。
高中化學說課稿《氧化還原反應》4一、教材分析：
1、教材的地位及其作用：
此次課選自北京師范大學出版社出版的《高中化學》上冊第一章。氧化—還原反應是一類重要的化學反應，研究氧化—還原反應的實質和規(guī)律，對學好化學是非常重要的。在學習許多重要元素以及化合物知識時，凡涉及元素價態(tài)變化的反應都是氧化—還原反應，只有讓學生掌握氧化—還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質，所以本節(jié)內容在本章中既是重點又是難點。
2、教學目標
根據本節(jié)課的教學以及教學大綱的要求，參照學生現有的知識水平和理解能力確定一下教學目標。
知識技能：初步掌握根據化合價的變化和電子轉移的觀點分析氧化還原反應的方法，加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑，氧化—還原反應等概念的理解和掌握；學會用化合價的變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應；學會用箭頭表示電子轉移的方向和數目；理解氧化還原的實質。
能力培養(yǎng)：通過對氧化—還原反應分析，使學生學會分析問題的方法和解決問題的能力。
科學思想：對學生進行對立統(tǒng)一和透過現象看本質的辯證唯物主義觀點的教育。
科學品質：激發(fā)創(chuàng)造意識，培養(yǎng)勇于探索認識新事物的優(yōu)良品質。
3、教學重點、難點：
重點：用化合價的變化和電子轉移的觀點認識氧化—還原反應、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化—還原反應的本質。
難點：從電子轉移的觀點來分析理解氧化—還原反應的本質，從現象到本質的認識過程。
二、教學方法：
以講解、分析、體溫、概括為主體，抓住化合價變化跟電子得失的關系著一關鍵，通過氫氣與氧化銅反應，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得失氧、化合價升降、電子的轉移等一一揭示反應的實質，這樣在教給學生知識的。同時又教給學生分析問題的方法，有助于培養(yǎng)學生能力，在教學過程中通過講 練 提問 討論 歸納 總結的程序將問題逐步引向深入，使學生在了解程序下一步步完成學習化學的思維活動，充分調動教與學兩方面的積極性，使學生對知識有清晰的認識，從而達到良好的教學效果，同時讓學生明白氧化—還原反應是矛盾對立的，同時又是統(tǒng)一的，以此對學生進行辯證唯物主義教育。
三、學法指導：
復習初中學過的知識，注重初、高中知識的銜接，采用講練結合，調動學生學習的積極性，讓每一個學生都學有所的。鼓勵學生做筆記并思考，分析歸納總結，讓學生參與“學中練，練中學”。在練習中，可讓學生依老師的思維模式，將知識運用到實際中，理解后再按適合自己的方法理解、記憶，最后將知識轉化為能力。
四、教學程序：
1、導入新課：
復習初中學生的氧化反應和還原反應，自然過渡到新知識，使學生的思維很快進入課堂學習狀態(tài)，導語是這樣設計的：首先讓學生寫出氫氣還原氧化銅的化學方程式，同學思考回答：“氧化銅失去銅，發(fā)生還原反應，氫氣得到氧發(fā)生氧化反應，像這樣一種物質被氧化，另一種物質被還原叫氧化—還原反應。”同學們在氧化反應、還原反應，已經掌握了有關氧化—還原反應的基礎知識，現在我們就進一步學習有關知識。
2、講授新知識
以Na在Cl2中燃燒和H2與CuO反應為例，通過得失氧情況和價態(tài)分析，總結如何判斷氧化—還原反應，即：
（一）氧化—還原反應的外部特征：化合價升降。
啟發(fā)學生通過現象看本質，分析元素化合價變化原因，認識反應前后元素化合價的改變是氧化還原反應的主要特征。（二）氧化—還原反應的內部本質：電子轉移。
電子得失、電子對偏移，氧化反應，失e、價升；還原反應，得e、價降。從而解除疑難，進行下一環(huán)學習。（三）氧化—還原反應、氧化劑、還原劑：氧化劑，得電子的物質（化合價降低），具有氧化性；
還原劑，失電子的物質（化合價升高），具有還原性。就這樣邊講課邊板書，在化學方程式上畫線，標明化合價及電子得失，啟發(fā)學生分析討論，并總結歸納。教會學生用箭頭表示電子轉移的方向和數目。即：化合價降低，得2e，被還原化合價降低，得2e，被還原
氧化劑 還原劑
為了理解，加深記憶，讓學生先看幾分鐘書，然后讓一位學生上臺寫出H2在Cl2中燃燒這個化學反應，并分析，即：
價升，（電子對偏離）發(fā)生氧化反應； 價降，（電子對偏向）發(fā)生還原反應。
為了使知識更清晰，可以給出小節(jié)，并給出類似題型的練習題，達到鞏固加強。最后一起總結出氧化—還原反應的規(guī)律，即：
接受電子 失去電子
化合價降低 化合價升高
被還原 被氧化
具有氧化性 具有還原性
五、氧化—還原反應的規(guī)律和記憶方法：
1、總結：元素化合價升高則原子失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，該物質是還原劑，具有還原性；元素化合價降低，則原子得到電子，被還原，發(fā)生還原反應，該物質是氧化劑，具有氧化性。
2、分析四種類型的化學反應，總結出復分解反應不是氧化—還原反應，置換反應都是氧化—還原反應，分解反應和化合反應是否是氧化—還原反應，得看元素化合價在反應前后有無變化。
3、聯(lián)系反饋：
寫出Zn與HCl反應，Cu在Cl2中燃燒的反應式，并標出化合價、氧化劑、還原劑并同時布置課后作業(yè)，以達到鞏固新知識，培養(yǎng)分析問題的能力，同時可以發(fā)生學生的理解方面存在的問題，及時給予透徹講解，使其完全理解。
4、小結
5、布置作業(yè)
高中化學說課稿《氧化還原反應》5教材把《氧化還原反應》安排在高中化學必修1教材第一冊第二章《化學物質及其變化》中的第三節(jié)，有其重要的意義。因為在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態(tài)變化的反應都是氧還原反應。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質。學生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學的學習。
本節(jié)教材安排在這里是承前啟后、合乎情理（符合學生學習情況、符合由表及里的學習規(guī)律）。它既復習了初中的基本反應類型及氧化反應、還原反應的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，又還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。所以這樣的編排充分體現了教學大綱“螺旋式上升”的基本思想。
氧化還原反應像原子結構、元素周期律等內容一樣，歷來是進行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既對立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應發(fā)生必然有還原反應發(fā)生，它們絕對不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應中?；瘜W中的對立統(tǒng)一現象到處可見，通過認真引導，就可以使學生逐步理解對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現象里的體現。反過來，這又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識，對學生形成科學的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。
1、2教學目標
知識目標：
1、使學生了解化學反應有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據不同而有不同的使用范圍。
2、使學生學會用化合價升降的觀點及電子轉移的觀點來理解氧化還原反應。
3、使學生了解氧化劑、還原劑，氧化產物與還原產物，理清5對概念的關系（氧化劑和和還原劑、氧化產物和還原產物、氧化反應和還原反應、被氧化和被還原、氧化性和還原性）及它們與化合價、電子得失的對應關系。
能力目標：
1、思維能力的培養(yǎng)：由表及里培養(yǎng)思維的深刻性；由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。
2、表達能力的培養(yǎng)：通過小組討論、代表匯報的形式鍛煉學生的表達能力。
情感目標：通過氧化還原反應概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的眼光、科學的態(tài)度、勇于探索的品質學習化學；通過創(chuàng)設問題情景，營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲望。
德育目標：進行“透過現象看本質”和“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點教育。
1、3重點、難點
重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應；
難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析氧化還原反應。學生掌握氧化還原反應的概念及其中的對立統(tǒng)一的關系。
2、說教法：
古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把?！蔽矣X得，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待，在確定教學方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，結合教材及學生的實際準備采取以下教學方法：
1、以激發(fā)學生的學習動機為主線，通過提問，討論等形式，調動學生學習的積極性。
2、以知識有層次結構為基礎，通過分析，講解，讓教師的認識轉化為學生的認識。
3、以思維訓練為核心，通過提問，討論達到使學生多種感官同時合作，多項信息綜合反饋的作用，充分發(fā)揮學生的主動作用。
4、多層次，具有代表性的習題，進行鞏固提高，為此按照上面思路要突破難點，掌握重點，完成教學目的，并適時指導學生有關的學習方法，和將采用講述，講義等具有啟發(fā)性的綜合教學方法，把教師的認識結構轉化為學生認識體系，培養(yǎng)訓練學生的思維。
3、說學法3、1學情分析
初三化學教材對氧化還原反應的知識介紹較簡單，即“物質跟氧發(fā)生的反應屬于氧化反應，生成物是氧化劑。氧氣是一種常見的氧化劑?！焙汀昂趸衔锢锏难醣粖Z去的發(fā)應叫做還原反應。”因此，在教師的引導下學生可以通過從得氧、失氧的角度去分析氧化還原反應，然后從化合價的角度去分析氧化還原反應，最后從本質上理解氧化還原反應。
3、2學法指導
通過學情分析我采用的主要是探索引申、分析討論的教法，不斷給學生提出問題，創(chuàng)設情境，誘導思維，激發(fā)興趣，層層推進，所以學生就沿著由簡到繁、由低到高、由表及里的認識規(guī)律來思考、推理、判斷和概括總結的程序進行學習，這有利于學生對氧化還原反應概念、特征及其本質的理解與掌握。學生在學習過程中，首先發(fā)現一個問題，就是在H2還原CuO的這個典型的氧化還原反應中，氫、銅元素的化合價均發(fā)生了變化。針對此問題，緊接著提出Na在Cl2中燃燒是不是氧化還原反應的問題，順勢引導學生用化合價升降的觀點來分析，得出氧化還原反應的特征是反應前后元素的化合價發(fā)生變化。然后提出元素化合價有升降變化的根本原因是什么的問題。通過分析講座的學習方法，學生不難得出氧化還原反應的實質是電子發(fā)生轉移，而且學生在學習過程中會深刻理解，氧化與還原這兩個相反的過程總是同時存在于一個氧化還原反應中的原因是，一種物質失去電子，必定同時在另一種物質得到電子，它們是相反的，又是互相依存的。這樣一來，學生靠發(fā)揮主觀能動性去積極思考分析，突破了重點，提示了氧化還原反應的本質與物征。另外通過練習掌握了表示電子轉移情況的方法后，其內心自然會產生一種成功的喜悅，對學習產生濃厚的興趣，有利于增強記憶力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維，有利于學生形成科學的世界觀、科學的學習方法。
4、說教學程序4、1教材處理
（1）分散重點、難點：課時安排為2課時。第一課時導出氧化還原反應的概念及其與初中四種基本反應類型的關系。第二課時突出氧化還原反應的本質和氧化劑、還原劑等十個、五組概念。
（2）以氧化還原反應這一系統(tǒng)概念的建立為主線，從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現象再到電子轉移的本質原因層層推進，逐步深入；并以基本類型反應與氧化還原反應的關系、氧化劑與還原劑、氧化產物與還原產物等為輔線來充實基本概念；同時加以一定量的應用、練習來鞏固、深化和發(fā)展概念。通過氧化還原反應概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的眼光、科學的態(tài)度、勇于探索的品質學習化學。
（3）用電子轉移觀點來分析氧化—還原反應，由于知識本身較為抽象復雜，且高一學生缺乏對物質結構的認識，分析能力和抽象思維能力都較弱，所以學習此內容時會感到困難，而且氧化劑、還原劑等十個、五組概念易混淆，為了方便記憶，由簡入深的方法進行記憶。比如說：通過簡單的反應（Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑）來記憶各個概念。這樣就可以進行“透過現象看本質”和“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點教育。
4、2教學環(huán)節(jié)的解決辦法
（1）重、難點的解決方法
復習化合價概念，抓住化合價的變化跟電子得失的關系，通過分析氫氣跟氧化銅的反應，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得氧失氧、化合價的升降、電子轉移一環(huán)扣一環(huán)地由表及里地揭示反應的實質，從而形成氧化還原反應的概念。
正確理解概念間的相互關系，例如講氧化劑和還原劑時，應著重說明在氧化還原反應中，氧化劑奪得電子而發(fā)生還原反應，還原后的生成物叫做還原產物；還原劑失去電子而發(fā)生氧化反應，氧化后的生成物叫氧化產物。讓學生認識到氧化劑和還原劑既相互對立，又相互依存，二者缺一不可。
課堂上要有計劃地留出充分的時間給學生進行練習鞏固，并在此過程中注意培養(yǎng)學生運用概念分析問題和解決問題的能力。
（2）疑點的解決辦法
氧化還原反應與化學反應基本類型的關系：置換反應都是氧化還原反應；復分解反應都是非氧化還原反應；對于化合反應、分解反應，看具體的而定。
氧化性、還原性強弱只取決于得失電子的難易，而不取決于得失電子的多少。得失電子的難易往往可以通過反應的條件和反應的程度加以判斷，一般說來，反應條件越容易，反應的程度越劇烈，則得失電子越容易。例如：Na和鹽酸反應比Al和鹽酸反應劇烈。
元素價態(tài)與氧化性、還原性的關系：一般常見的處于最低價態(tài)的元素具有還原性；處于最高價的元素具有氧化性；而處于中間價態(tài)的元素既有氧化性，又有還原性，但通常以一種性質為主。如S、Cl2以氧化性為主。
說明：以上所述解決辦法將在教學中靈活運用，故下面教學程序將不再重述。
4、3教學程序
依照教材的安排和特點，結合學生的實際水平，在教學中應以讓學生掌握有關氧化還原反應的基本概念和常見反應為主，不宜把問題向縱深引申。我對本節(jié)課的安排如下：
第一課時
[引課]（以激發(fā)學生的學習動機為主線，通過提問，討論等形式，調動學生學習的積極性。）
（實驗）鎂條在空氣中燃燒，請學生寫出反應方程式2Mg+O2=2MgO
（提問）此反應屬于什么反應類型？（學生隨意發(fā)揮：化合反應、氧化反應）
Mg得到氧發(fā)生氧化反應。
H2+CuO=Cu+H2O此反應屬于什么反應類型？（置換反應、還原反應）
CuO失去氧發(fā)生還原反應。
科學家早以從得氧失氧的角度認識了氧化、還原反應，這是最原始最基礎的氧化、還原反應概念。問中只屬于還原反應嗎？否。還屬于氧化反應即為氧化—還原反應。由此可知氧化反應和還原反應同時存在，同時發(fā)生，它們是對立統(tǒng)一，不能分開的。知識是有階段性的，許多概念是在不斷完善和發(fā)展的。（進行“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點教育。）
（提問）2Na+Cl2=2NaCl是否為氧化—還原反應？（學生：不是）
事實是氧化—還原反應。（學生愕然。）
（激發(fā)學生思維中的矛盾點，引出氧化還原反應進一步的認識）
（討論）三個反應的新的共同點，可提示從化合價角度分析。
學生討論、分析、尋找規(guī)律，得出結論：元素化合價有升降。
[新課]氧化還原反應的概念：凡是有化合價升降的反應就是氧化還原反應。
氧化還原反應的特征：元素化合價有升降。
（探究）各寫出一個符合下列條件的有關化學方程式，并判斷是否氧化還原反應：
兩種單質化合；兩種化合物化合；單質與化合物化合。
一種物質分解成兩種物質；一種物質分解成三種物質。
非金屬單質置換非金屬單質；金屬單質置換金屬單質。
復分解反應：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽。
（聯(lián)系舊知、鞏固新知展開思考、打下伏筆）
（討論）氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。
（營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲望。）
使學生了解化學反應有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據不同而有不同的使用范圍；
（復習）反應H2+CuO=Cu+H2O中H2因得氧發(fā)生氧化反應，最終H的化合價從0價升高到+1價；CuO因失氧發(fā)生還原反應，最終Cu的化合價從+2價降低到0價。得出氧化還原反應與化合價升降的關系。
第二課時
（設問）為什么氧化還原反應前后元素化合價會發(fā)生變化？其本質原因是什么？（培養(yǎng)學生由表及里的邏輯性思維）以NaCl、HCl的形成加以分析。
（結論）氧化還原反應的本質：有電子轉移（得失電子或共用電子對偏移）。
（小結）氧化還原反應中電子得失與化合價升降的關系。
為了方便記憶，給出口訣：高失氧，低得還，中間看情況。
（講述）氧化劑、還原劑概念
要求：理清五對概念：氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；被氧化、被還原；
氧化反應、還原反應；氧化產物、還原產物。
為了方便記憶，結合簡單的方程式（Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑）
和口訣：氧化劑（具有氧化性），被還原，發(fā)生還原反應，得到還原產物，還原劑（具有還原性），被氧化，發(fā)生氧化反應，得到氧化產物
（充實概念）常見的氧化劑、還原劑；比較氧化性、還原性強弱的一般方法
（聯(lián)系實際）氧化還原反應對生產、生活的意義
（總結）氧化還原反應概念間的相互關系（由學生提出觀點，相互補充后整理得出）略。
（目的是構建知識網絡，培養(yǎng)學生科學的學習方法。）
5、板書設計
第一章 化學反應及其能量變化
第一節(jié) 氧化還原反應
1．概念：從得失氧分析
2．特征：從化合價的變化分析
3．本質：從電子轉移分析
C+CuO====Cu+CO↑
得氧：C氧化反應 化合價升高 失電子
失氧：CuO還原反應 化合價降低 得電子
第三篇：高中化學知識點總結氧化還原反應
燕園教育教師培訓手冊
三、氧化還原反應
1、準確理解氧化還原反應的概念
1.1 氧化還原反應各概念之間的關系（1）反應類型：
氧化反應：物質所含元素化合價升高的反應。
還原反應：物質所含元素化合價降低的反應。
氧化還原反應：有元素化合價升高和降低的反應。（2）反應物：
氧化劑：在反應中得到電子(化合價降低)的物質-----表現氧化性
還原劑：在反應中失去電子（化合價升高）的物質-----表現還原性（3）產物：
氧化產物：失電子被氧化后得到的產物-----具有氧化性
還原產物：得電子被還原后得到的產物-----具有還原性（4）物質性質：
氧化性：氧化劑所表現出得電子的性質
還原性：還原劑所表現出失電子的性質
注意：a.氧化劑還原劑可以是不同物質，也可以是同種物質 b氧化產物、還原產物可以是不同物質，也可以是同種物質
C.物質的氧化性（或還原性）是指物質得到（或失去）電子的能力，與物質得失電子數目的多少無關（5）各個概念之間的關系如下圖
1.2 常見的氧化劑與還原劑
(1)物質在反應中是作為氧化劑還是作為還原劑，主要取決于元素的化合價。
①元素處于最高價時，它的原子只能得到電子，因此該元素只能作氧化劑，如+7價的Mn和+6價的S
②元素處于中間價態(tài)時，它的原子隨反應條件不同，既能得電子，又能失電子，因此該元素既能作氧化劑，又能作還原劑，如0價的S和+4價的S ③元素處于最低價時，它的原子則只能失去電子，因此該元素只能作還原劑，如-2價的S(2)重要的氧化劑
①活潑非金屬單質，如F2、Cl2、Br2、O2等。
②元素處于高價時的氧化物、高價含氧酸及高價含氧化酸鹽等，如MnO2，NO2；濃H2SO4，HNO3；
燕園教育教師培訓手冊
KMnO4，KClO3，FeCl3等。
③過氧化物，如Na2O2，H2O2等。(3)重要的還原劑
①金屬單質，如Na，K，Zn，Fe等。
②某些非金屬單質，如H2，C，Si等。
③元素處于低化合價時的氧化物，如CO，SO2等。
④元素處于低化合價時的酸，如HCl（濃），HBr，HI，H2S等。
⑤元素處于低化合價時的鹽，如Na2SO3，FeSO4等。
1.3 電子轉移的表示方法
電子轉移的表示方法有雙線橋法和單線橋法（1）雙線橋法
要點：a.箭頭由反應物中化合價變化元素指向生成物中化合價已經變化了的同一元素。（升高、降低各一根箭頭，越過方程式中間的等號）
b.電子轉移數目：化合價升高、失電子；化合價降低、得電子?；蟽r改變元素的原子個數m ×每個原子得到（或失去）電子的個數ne-, 即m × ne-如：
（2）單線橋法
要點：a.線橋從反應物中化合價升高的元素出發(fā)，指向反應物中化合價降低的元素，箭頭對準氧化劑中化合價降低的元素，箭頭不過“=”
b.在線橋上標明轉移電子總數，不寫得到或失去。如：
2、氧化還原反應的基本規(guī)律
2.1 氧化還原反應的反應規(guī)律
2.1.1 價態(tài)規(guī)律
同種元素，處于最高價態(tài)時只具有氧化性。處于最低價態(tài)時只具有還原性。處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性。
2.1.2 歧化和歸中規(guī)律
價態(tài)歸中規(guī)律：同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應時，價態(tài)的變化“只靠攏，可相交，不相叉”。
燕園教育教師培訓手冊
2.1.3 反應先后規(guī)律 在濃度相差不大的溶液中：
（1）同時含有集中還原劑時，加入氧化劑后，還原性強的優(yōu)先被氧化。（2）同時含有集中氧化劑時，加入還原劑后，氧化性強的優(yōu)先被還原。2.1.4 守恒規(guī)律
在任何氧化還原反應中：化合價升高總數 = 化合價降低總數，還原劑失電子總數 = 氧化劑得電子總數。并且反應前后電荷數相等。
2.2 氧化性與還原性的強弱判斷規(guī)律（自己總結）（1）根據氧化還原反應方程式的判斷
氧化性：氧化劑＞氧化產物 還原性：還原劑＞還原產物
可總結為：比什么性，找什么劑，產物之性弱于劑。（2）根據金屬活動性順序判斷
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 從左向右還原性逐漸減弱，對應離子的氧化性逐漸增強（3）根據非金屬活動性順序判斷：
F2
Cl2
Br2
I2
S 從左向右氧化性逐漸減弱，對應離子的還原性逐漸增強（3）根據反應條件和反應的劇烈程度
反應條件要求越低，反應越劇烈，對應物質的氧化性或還原性越強。（4）根據氧化性還原反應的程度
相同條件下：a.不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產物價態(tài)高的氧化性強。
b.不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產物價態(tài)低的還原性強。
第四篇：高中化學氧化還原反應概念教學方法探究
高中化學氧化還原反應概念教學方法探究
甘肅省民樂縣第一中學
高培金
摘要：高中化學概念是整個化學知識的基礎，是教學的重點，也是教學的難點。本文針對必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應第一課時提出概念課教學設計思路的三點：確定教學知識脈絡、學生認知脈絡，巧妙設計建構概念的問題線索，注重知識嚴謹性。并對本教學設計在課堂實施后進行了幾點反思。
關鍵詞：反思概念課教法氧化還原反應
在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，氧化還原反應占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態(tài)變化的反應都是氧化還原反應。使學生掌握氧化還原反應的概念，是學好元素及其化合物知識的基礎。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質。如何使概念理論的教學更加貼近學生，使學生更加容易理解和掌握，本人針對氧化還原反應這一節(jié)的第一課時的教學，嘗試對概念課教學的初步探究。
化學學習是建構性的，學生是化學科學意義的主動建構者，化學教學設計的目標在于通過對各種過程和資源的設計支撐學生的建構活動。因此，可以按照以下思路進行概念理論教學的教學設計：首先分析教學內容的知識線索，確定教學的知識脈絡；分析學生的已有概念與科學概念間的差異，確定教學過程中學塵的認知脈絡。通過對課標、教材的研讀，整理出“氧化還原反應”第一課時內容的知識脈絡：
學生通過對初中化學的學習，已經知道了化學反應的四種基本反應類型，并通過學習H2還原CuO這個反應認識了CuO被H2所還原，發(fā)生還原反應這一知識，具備了初步的氧化還原反應知識。因此，根據學生已有的經驗，我設計了本課教學中學生認知的“五步”。
根據學生已有的經驗，將“回顧四種基本反應－寫出生成CO2的四個不同類型反應”作為學生認知的第一步，目的是為了“溫故”。
利用部分學生會書寫出Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2這一反應，評價是否屬于四種基本反應類型，引出認知的第二步“化學反應分類標準”。
通過引導閱讀教材P35頁第一段，讓學生自己整理出“氧化還原反應”、“氧化反應”、“還原反應”的概念及“氧化與還原的關系”，作為學生認知的第三步“從得失氧角度認識氧化還原反應”。
通過上面的整理，自然有學生認為“氧化與還原同時發(fā)生，對立統(tǒng)一”、“從得失氧的角度可以判斷反應是否為氧化還原反應”。針對這一觀點，利用C＋O2＝CO2這個反應的判斷，讓學生產生認知沖突，突破對氧化還原反應的認識，建立更加科學的概念，即：“從得失氧的角度判斷氧化還原反應仍不能反映氧化還原反應的本質”，然后，在老師的引導下完成認知第四步“從化合價升降角度分析氧化還原反應”。
最后通過練習跟討論，總結出認知第五步“氧化還原反應與四種基本反應類型的關系”。
本課以概念的“比較－歸納－應用－更深層次的比較－歸納－應用”學習為主，設置疑問就成為一種不可或缺的教學方法。在確定了教學設計的知識脈絡和學生的認知脈絡后，就要根據具體情況合理的設計各種疑問。這些問題不僅要激發(fā)和維持學生的好奇心，也要引導學生善于發(fā)現問題，不斷提出問題，教師更要認真地幫助學生解決提出的問題。這樣做不僅有利于學生貼近概念，并激發(fā)學生的求知欲，而且有助于培養(yǎng)他們的自主學習能力，使課堂的探究更深入。
教學中由于采用了“比較－分類－歸納－概括”的教學方法，很多結論都是由學生得出，所以在概括時可以利用學生的評價對概念進行系統(tǒng)化、嚴謹化、科學化。例如在講授氧化還原反應跟四種基本反應類型的關系中，通過CaCO3==CaO+CO2；2KClO3==2KCl+3O2這兩個反應的對比可以讓學生概括出化合反應與氧化還原反應的關系。評價時可以引導學生判斷“有單質參與的化合反應是氧化還原反應”、“屬于氧化還原反應的化合反應一定是有單質參與”等等的語句，引導學生能科學、嚴謹的概括出氧化還原反應跟四種基本反應類型的關系。本節(jié)課知識點是建立在初中化學對反應類型的初步認識、還原反應的初步認識基礎上，在教學中能利用復習鞏固的初中知識，溫故而知新，讓學生貼近概念，消除對新概念認知的恐懼感，在學習新概念的基礎上認識到是對初中知識的進一步完善。
本課重點是運用化合價升降來判斷、分析氧化還原反應。但教學中發(fā)現學生水平參差不齊，個別學生連最基本的元素化合價都已忘記，哪里談得上找化合價變化。所以雖然知識簡單但課堂上還是不能急于求成，注意做好初高中銜接，教學中適時復習有關化合價的知識，例如初中的化合價口訣之類的，使學生大腦中和知識系統(tǒng)化，再通過對氧化還原反應的具體分析，讓學生認識到化學知識的多樣性、適用性。
要讓學生真正參與到課堂活動中，并且重視學生在活動過程的表現，主要是學生的參與意識、合作精神、實驗操作能力、探究能力、分析問題的思路、知識的理解和認識水平以及表達交流技能等。如在利用幾個反應分析化合價與氧化還原反應關系時，可以完全放手讓學生自主進行討論分析，然后聽取學生的結論加以點評，讓學生作為課堂主體真正體驗學習的過程。
第五篇：高中化學“氧化還原反應”教學設計與反思
高中化學“氧化還原反應”教學設計與反思
第二章 化學物質及其變化 第三節(jié) 氧化還原反應 第一課時 氧化還原反應
一、內容及其解析
1、內容：氧化還原反應的特征與本質；雙線橋表示電子轉移；氧化還原反應與四類基本反應類型的關系。
2、解析：教材把《氧化還原反應》安排在高中化學必修1教材第一冊第二章《化學物質及其變化》中的第三節(jié)，有其重要的意義。因為在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態(tài)變化的反應都是氧化還原反應。而且金屬的腐蝕及電化學部分是氧化還原的重要應用。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質。學生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學的學習。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后、合乎情理（符合學生學習情況、符合由表及里的學習規(guī)律）。它既復習了初中的基本反應類型及氧化反應、還原反應的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，又還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。所以這樣的編排充分體現了教學大綱“螺旋式上升”的基本思想。氧化還原反應像原子結構、元素周期律等內容一樣，歷來是進行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既對立，又統(tǒng)一，既是相互矛盾，又相互依存。有氧化反應發(fā)生必然有還原反應發(fā)生，它們絕對不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應中?；瘜W中的對立統(tǒng)一現象到處可見，通過認真引導，就可以使學生逐步理解對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現象里的體現。反過來，這又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識，對學生形成科學的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。
二、目標及解析（2）教學目標（1）知識與技能
①復習鞏固初中從得、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，認識氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的；
②學會用化合價的變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應；
③初步掌握根據化合價的變化和電子轉移的觀點分析氧化還原反應的方法； ④理解氧化還原反應的本質就是發(fā)生了電子轉移； ⑤掌握四種基本反應類型和氧化還原反應的關系。（2）過程與方法
①通過氧化還原反應概念的教學，培養(yǎng)學生準確描述概念、深刻理解概念、比較辨析概念的能力；
②培養(yǎng)學生思考及分析、解決問題的能力；
③通過對氧化還原反應概念認識的過程，體會科學探究的基本方法，提高科學探究的能力（3）情感態(tài)度與價值觀
①通過氧化還原反應概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的觀點、科學的態(tài)度、探索的精神學習化學；
②通過創(chuàng)設問題情景，引導學生積極思維，激發(fā)學生學習化學的興趣和求知欲望。（3）解析：
①初中化學的學習中，對于氧化還原反應有了一個片面初步的認識，通過復習使學生體會氧化和還原同時發(fā)生的事實，為進一步學習氧化還原反應做好準備。②通過對一些氧化還原反應的認識，讓學生知道對于氧化還原反應的判斷更科學更深入的判斷方法應該是用化合價的變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應，使學生從本質上認識氧化還原反應。
③通過對鈉與氯氣的反應，以及氫氣與氯氣的反應讓學生初步掌握根據化合價的變化和電子轉移的觀點分析氧化還原反應的方法，學會簡單的雙線橋表示電子轉移的方法，理解氧化還原反應的本質就是發(fā)生了電子轉移。
④通過觀察歸納總結氧化還原反應同四類基本反應類型之間的關系。重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應；
難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析氧化還原反應.學生掌握氧化還原反應的概念及其中的對立統(tǒng)一的關系
三、問題診斷分析
學生在初中化學學習中已經接觸了許多反應，并已經掌握按反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少把化學反應分為四種基本反應；從具體的反應理解氧化反應和還原反應，但并沒認識到氧化還原反應的本質特征；學習了化合價，理解了化合價的變化。但并沒有了解化合價變化的實質以及化合價的變化與得失電子之間的關系。初三化學教材對氧化還原反應的知識介紹較簡單，即“物質跟氧發(fā)生的反應屬于氧化反應，生成物是氧化劑。氧氣是一種常見的氧化劑?！焙汀昂趸衔锢锏难醣粖Z去的發(fā)應叫做還原反應?！币虼耍诮處煹囊龑聦W生可以通過從得氧、失氧的角度去分析氧化還原反應，然后從化合價的角度去分析氧化還原反應，最后從本質上理解氧化還原反應。學生在理解氧化還原反應的本質認識上會產生困難，教師要充分引導學生分析氯化鈉和氯化氫的形成過程，體會氧化還原反應的本質就是電子的轉移。對于氧化還原反應與四類基本反應類型的關系，學生很難記憶，因此在教師要充分提供一些化學反應，讓學生在觀察中歸納總結，這樣可以加強學生的理解記憶。
四、教學條件支持分析
通過問題診斷分析我采用的主要是探索引申、分析討論的教法，不斷給學生提出問題，創(chuàng)設情境，誘導思維，激發(fā)興趣，層層推進，所以學生就沿著由簡到繁、由低到高、由表及里的認識規(guī)律來思考、推理、判斷和概括總結的程序進行學習，這有利于學生對氧化還原反應概念、特征及其本質的理解與掌握。學生在學習過程中，首先復習化合價的有關知識，為接下來用化合價是否變化來判斷氧化還原反應做好鋪墊，然后通過填寫表中的有關內容，思考“氧化反應和還原反應是否同時發(fā)生？”“氧化還原反應的特征是什么？什么是非氧化還原反應？”“氧化還原反應與四個基本類型反應的關系如何？”通過這一系列問題的思考，使學生對氧化還原反應的理解更進一步。接下來學生就會思考為什么氧化還原反應會有化合價的變化呢？要回答這個問題，我們就可以引入對氧化還原反應本質的探究。在這里借助多媒體，模擬氯化鈉和氯化氫的形成，有利于學生形象的認識氧化還原反應發(fā)生的過程，而且學生在學習過程中會深刻理解，氧化與還原這兩個相反的過程總是同時存在于一個氧化還原反應中的原因是，一種物質失去電子，必定同時在另一種物質得到電子，它們是相反的，又是互相依存的。這樣一來，學生靠發(fā)揮主觀能動性去積極思考分析，突破了重點，提示了氧化還原反應的本質與物征。另外通過練習掌握了表示電子轉移情況的方法后，其內心自然會產生一種成功的喜悅，對學習產生濃厚的興趣，有利于增強記憶力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維，有利于學生形成科學的世界觀、科學的學習方法。
五、教學過程設計
（一）教學基本流程
[來源:學科網]
（二）教學情境
問題1：對于元素化合價的判斷，你們掌握的好嗎？
設計意圖：對于元素化合價的判斷，初中化學的學習中已經初步接觸，化合價判斷的是否準確，直接影響著氧化還原反應的學習和高中化學的很多方面，因此有必要先對元素化合價的判斷進行復習鞏固，為后來利用化合價來判斷是否是氧化還原反應等有關知識的學習奠定基礎。
師生活動:教師可以安排學生大聲朗讀化合價口訣，鼓勵學生課后認真落實記憶，為今后的學習做準備。
問題2：什么是氧化還原反應？
設計意圖：對氧化還原反應的特征的學習，是本節(jié)課的重點之一，學生知道了氧化還原反應的特征，就能利用其特征對某個反應是否是氧化還原反應做出判斷，并且通過對部分化學反應的分析，可以歸納總結出氧化還原反應同四類基本反應類型之間的關系。
師生活動:讓學生根據自己已有的知識填表觀察，歸納總結出氧化還原反應的特征，這個過程可以充分發(fā)揮學生的主觀能動性，培養(yǎng)學生的觀察能力和總結歸納的能力，教師對學生思考的結果給予評價和鼓勵。
問題3：為什么氧化還原反應化合價一定會發(fā)生升降，其本質原因是什么？
設計意圖：氧化還原反應的本質是本節(jié)課學習的重點，通過模擬氯化鈉、氯化氫的形成過程，讓學生形象直觀的體會“為什么氧化還原反應化合價一定會發(fā)生升降”，使學生從本質上認識氧化還原反應。
師生活動：教師通過演示實驗和動畫模擬，使學生從實驗和物質的結構的角度，探究氧化還原反應的本質，及時歸納總結氧化反應、還原反應與得失電子與化合價變化的關系，初步認識“雙線橋”表示電子轉移的方法。
問題
4、有單質參加的化合反應或有單質生成的分解反應是氧化還原反應嗎？
設計意圖：初中化學的學習中，學生認識了四種基本反應類型，在前面的學習中，學生又知道了氧化還原反應，并且明白了判斷氧化還原反應的依據是根據反應前后是否有化合價的變化，那么氧化還原反應同四類基本反應類型有什么關系呢？通過填表歸納，引導學生能夠自己發(fā)現其中的關系，思考并解決問題。
師生活動：這個過程，要充分調動學生的積極性，鼓勵大膽創(chuàng)新，設計各種關系示意圖，可以有效加深學生的記憶和理解。
六、目標檢測
1、下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（）
A．Na2CO3＋BaCl2
BaCO3↓＋2NaCl
B．Fe+H2SO4
H2↑+FeSO4 C．2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
D．CaO＋SO2
CaSO3
2、下列反應屬于非氧化還原反應的是（）
A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
B．2KClO32KCl+3O2 C．2H2O2H2↑＋O2↑
D．KOH+HNO3
KNO3+H2O[來源:Z_xx_k.Com]
2、有關氧化還原反應本質的說法中正確的是（）
A．電子轉移（包括得失或偏移）
B．化合價的變化 C．得氧和失氧
D．新物質的生成
3、下列有關四種基本反應類型與氧化還原反應關系的說法中正確的是（）A．化合反應一定是氧化還原反應
B．分解反應一定不是氧化還原反應 C．置換反應一定是氧化還原反應
D．復分解反應不一定是氧化還原反應
七、課堂小結
1、氧化還原反應的特征：元素化合價的升降
2、氧化還原反應的本質：電子的轉移（得失和電子對的偏移）
3、氧化還原反應與四類基本反應類型之間的關系
八、課后反思
1、本節(jié)課在教學過程中，學生對于電子得失與化合價的關系學的比較慢，以后還需要在教學過程中多舉例。
2、學生對有些物質中元素化合價表示的不明確或錯誤，以后在安排學習前就應該注意初高中知識銜接。
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