第一篇：高中化學(xué) 第二章 第三節(jié)氧化還原反應(yīng)學(xué)案 新人教版必修1

第二章 第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

教學(xué)目的3：

1.鞏固學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識，強(qiáng)化訓(xùn)練。教學(xué)課時：

2.5課時

知識體系 3 1．元素化合價在化學(xué)反應(yīng)中的變化（B）

? 氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。

氧化反應(yīng)：在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含元素化合價升高的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)； 還原反應(yīng)：在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含元素化合價降低的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。非氧化還原反應(yīng)：凡沒有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)，就是非氧化還原反應(yīng)。? 氧化還原反應(yīng)特征（判別方法）：化合價發(fā)生變化。2．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)（B）

? 元素化合價升降的實質(zhì)：化合價升高，該元素原子在反應(yīng)中失去電子；化合價降低，該元素原子在反應(yīng)中得到電子。

? 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)過程中有電子得失（或偏移）。3.氧化劑和還原劑（C）? 定義：

① 從化合價角度定義：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價降低的反應(yīng)物，稱為氧化劑；在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價升高的反應(yīng)物，稱為還原劑。

② 從電子轉(zhuǎn)移角度定義：在氧化還原反應(yīng)中，得到電子（或電子偏近）的反應(yīng)物，稱為氧化劑；在氧化還原反應(yīng)中，失去電子（或電子偏離）的反應(yīng)物，稱為還原劑。? 常見的氧化劑和還原劑

? 價態(tài)與氧化劑、還原劑的關(guān)系：

① 元素為最低價態(tài)時，只具有還原性。I-，S2-等。

② 元素為最高價態(tài)時，只具有氧化性。Fe3+，H+，S+6等。

③ 元素處于中間價態(tài)時，既具有氧化性，又具有還原性。如S、SO2，F(xiàn)e2+，I2，H2O2。

用心

愛心

專心

? 一般來說，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。? 酸性對氧化性的影響

影響氧化性的強(qiáng)弱。如：常溫下，NO3—SO32—，在酸性下有氧化性，在中性或堿性下無氧化性，需要酸化才能表現(xiàn)出氧化性。又如：ClO—在酸性下比在堿性下氧化性更強(qiáng)。? 溫度影響氧化性。如：常溫下，SO42—無氧化性，加熱時可以表現(xiàn)出氧化性。? 最高價元素未必有氧化性。如：常溫下，稀硫酸、碳酸、硅酸、磷酸及相對應(yīng)的鹽無氧化性。

? 氧化劑的氧化性越強(qiáng)，其對應(yīng)的還原產(chǎn)物還原性越弱。? 氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物的價態(tài)有時與反應(yīng)物的量有關(guān)。

[基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)3]

1.下列各組物質(zhì)露放在空氣中，都有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的一組是 A.燒堿、消石灰

B.純堿、硫酸銅晶體

C.過氧化鈉、亞硫酸鈉

D.濃硫酸、濃硝酸

2.從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為：2Br— + Cl2 = 2Cl— + Br2，下列說法正確的是 A.溴離子具有氧化性

B.氯氣是還原劑

C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

D.氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng) 3.下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是

A．3Cl2＋6NaOH =5NaCl＋NaClO3＋3H2O

B．2Br—+Cl2=2Cl—+BrC.CaCO3＋2HCl= CaCl2＋H2O＋CO2

D.CO2＋Na2O2=Na2CO3+O2 4．下列敘述正確的是

A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價發(fā)生變化 B.氧化劑在化學(xué)反應(yīng)中得電子 C.還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)

D.同一反應(yīng)中反應(yīng)物可能既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng) 5.下列變化過程中，屬于還原反應(yīng)的是

A.HCl→Cl2

B.Na→Na+

C.CO→CO2

D.Fe3+→Fe

6．下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，在變質(zhì)過程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是

A.食鹽

B.漂白粉

C.氯水

D.上述選項都不對

7．從礦物學(xué)資料查得，當(dāng)膽礬溶液滲入地下，遇黃鐵礦（FeS2）時可生成輝銅礦（Cu2S），同時還生成FeSO4和H2SO4，下列的有關(guān)敘述中正確的是

A．在反應(yīng)中，F(xiàn)eS2是氧化劑不是還原劑

B．在反應(yīng)中，CuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2是還原劑

＋C．反應(yīng)中Cu2與FeS2的物質(zhì)的量之比是14:5 D．反應(yīng)中每生成1 mol Cu2S共得2 mol電子

用心

愛心

專心

8．下列物質(zhì)：①濃H2SO4；②HNO3；③Cl2；④H2；⑤O2；⑥Ag；⑦HCl溶液；⑧KMnO4；⑨MnO2；⑩CO。其中屬于常見的氧化劑的一組是 A．①②③④⑤⑧⑨

B．①②③⑤⑧⑨ C．①②③⑤⑦⑥⑧

D．①②③⑤⑦⑨⑩

9.吸進(jìn)人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，中國科學(xué)家嘗試用Na2SeO3清除人體內(nèi)的活性氧，則Na2SeO3的作用是 A.還原劑

B.氧化劑 C.既是氧化劑又是還原劑

D.以上均不是

10．H可以跟NH3反應(yīng)，H＋NH3===NH?2＋H2，根據(jù)該反應(yīng)事實，可以得出的正確結(jié)論－

－是

－A．NH3具有還原性

B．H是很強(qiáng)的還原劑 C．H2是氧化產(chǎn)物，NH?2是還原產(chǎn)物

D．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

11.單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成化合物X2+Y2-,有下列敘述: ①X被氧化

②X是氧化劑

③X具有氧化性

④XY既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物

⑤XY中2-2+2+的Y具有還原性

⑥XY中的X具有氧化性

⑦Y的氧化性比XY中的X氧化性強(qiáng)。以上敘述正確的是

A.①④⑤⑥⑦

B.①③④⑤

C.②④⑤

D.①②⑤⑥⑦ 12.在反應(yīng)：H2S + H2SO4(濃)== S + SO2 + 2 H2O 中，下列說法正確的是

A.S是還原產(chǎn)物，SO2 是氧化產(chǎn)物

B.S是氧化產(chǎn)物，SO2 是還原產(chǎn)物 C.該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e-

D.H2S是還原劑，被還原為S 13.在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O 中，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 A．1︰5

B．1︰3

C．5︰1

D．3︰1

＋－＋＋－＋14．根據(jù)反應(yīng)式：①2Fe3＋2I===2Fe2＋I(xiàn)2；②Br2＋2Fe2===2Br＋2Fe3，可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是

－＋－－＋－A．Br、Fe2、I

B．I、Fe2、Br

－－＋＋－－C．Br、I、Fe

2D．Fe2、I、Br

－－15．3個SO32恰好將2個XO4離子還原，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價是 A．+1

B．+2

C．+3

D．+4 16．下列敘述中正確的是

A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子

B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原 D．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

17．鹽酸與氯氣均可以和鐵反應(yīng)，從產(chǎn)物中比較可得出氯氣比鹽酸強(qiáng)的性質(zhì)是 A．氧化性

B．還原性

C．酸性

D．金屬性

18．下列各組物質(zhì)間反應(yīng)，其中水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是 ①Na和H2O

②Na2O2和H2O

③P2O5和H2O

④Cl2和H2O

⑤NO2和H2O A．③④⑤

B．①②④

C．②④⑤

D．①③⑤

19．制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為 2FeCl3 + Cu=2FeCl2 +CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是

A.燒杯中有銅無鐵

B.燒杯中有鐵無銅 C.燒杯中鐵、銅都有

D.燒杯中鐵、銅都無

20．漂塵是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中的SO2和

用心

愛心

專心

O2接觸會使SO2部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加。漂塵所起的作用是 A.氧化劑

B.還原劑 C.催化劑 D.干燥劑 用心

愛心 專心 4

第二篇：高中化學(xué) 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)第2課時教案 新人教版必修1

第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)

第2課時

［課時教案］備選例題

例1 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是()A．＋O﹦O﹦ B． D．2Na＋

＋

O﹦

＋NO ↑ C．CaO＋O﹦2NaOH＋解析：屬于氧化還原反應(yīng)的是B和D，而B中氧化劑和還原劑都是B。

答案：B 例2 氫化鈉(NaH)是一種生氫劑，可發(fā)生反應(yīng)：NaH＋的是()A．NaH是氧化劑 B．生成1 mol

O﹦NaOH＋，D中水作氧化劑，故答案選

↑，對這一反應(yīng)的描述正確

轉(zhuǎn)移2 mol電子

C．NaOH是還原產(chǎn)物 D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1∶1 解析：標(biāo)出反應(yīng)情況：

再由各反應(yīng)物及生成物價態(tài)可知，NaH中的氫由反應(yīng)前的－1價升為反應(yīng)后高，被氧化，相應(yīng)生成物為氧化產(chǎn)物，中的0價，化合價升

中的0價，化合O中的一個氫由反應(yīng)前的＋1價變?yōu)榉磻?yīng)后價降低，被還原，相應(yīng)生成物為還原產(chǎn)物。從圖示很明顯看出生成1 mol 答案：D

應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子。

例3 已知① ②＋＋Cl 判斷下列物質(zhì)的還原性從強(qiáng)到弱的順序是()A． B．Cl

C． D．(還原劑

(還原產(chǎn)物)，解析：此題考查氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律。在反應(yīng)①中還原性為：在反應(yīng)②中還原性：答案：B(還原劑

Cl(還原產(chǎn)物)，故選B。

例4 根據(jù)硫元素的化合價判斷，下列物質(zhì)中的硫元素一定不能表現(xiàn)氧化性的是()A．S B．S C．

D．

解析：當(dāng)物質(zhì)所含元素處于最高價時，化合價只能降低，即該元素只具有氧化性；處于最低價時，化合價只能升高，即元素只具有還原性；若處于中間價態(tài)時，化合價既能升高，又能降低，即元素既具有還原性又具有氧化性。A中硫元素的化合價顯-2價，處于最低價態(tài)，只具有還原性，不能表現(xiàn)氧化性。

答案：A

［課時練案］備選習(xí)題

1.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是（）A.失去電子的反應(yīng)為還原反應(yīng) B.含有氧元素的物質(zhì)是氧化劑

C.氧化劑得到電子的數(shù)目和還原劑失去電子的數(shù)目一定相等 D.氧化劑和還原劑不可能是同一種物質(zhì) 答案：C 解析：此題考查氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念的判斷。失去電子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，A錯；含有氧元素的物質(zhì)不一定是氧化劑，也有可能是還原劑，如

O﹦，B錯；氧化還原反應(yīng)要遵循得失

O﹦HCl+HClO中，氧化劑和還電子數(shù)相等，C對；氧化劑和還原劑可能是同一種物質(zhì)，如在反應(yīng)原劑都是。

2.在下列變化中，需要加入合適的還原劑才能實現(xiàn)的是()A．→HCl B．CO→

C．

→

D．

→

答案：C 解析：加入還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)，物質(zhì)所含元素的化合價要降低，符合條件的只有C。3.已知X和Y是兩種單質(zhì)，它們之間的反應(yīng)是X＋Y→①X被氧化 ②X是氧化劑 ③

＋?，F(xiàn)有下列敘述，正確的是()

具有還原性 ⑥Y單質(zhì)氧

是還原產(chǎn)物 ④具有氧化性 ⑤

化性比氧化性強(qiáng)

A．①②③ B．①②⑥ C．①③④⑤⑥ D．①③④⑤ 答案：C 解析：此反應(yīng)中，X作還原劑，被氧化，Y作氧化劑，被還原；為高價態(tài)，具有氧化性，是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物；為低價態(tài)，具有還原性；根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還

。原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，可得出：氧化性：Y>4.在一定條件下，和可發(fā)生如下反應(yīng)：＋＋＋＋O，從而可知在中，元素R的化合價是()A．＋4價 B．＋5價 C．＋6價 D．＋7價 答案：B 解析：所有的離子反應(yīng)均遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒，對于氧化還原型的離子反應(yīng)，還遵循得失電子守恒?？梢愿鶕?jù)這三個守恒判斷離子方程式的正誤或進(jìn)行有關(guān)化合價的計算。

方法1：根據(jù)電荷守恒有n＋1×2＝1＋2×1，n＝1。設(shè)元素R在中的化合價為x，則x+（－2）×3＝－1，x＝＋5。

中的化合價為x。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，得失電子守恒有(7－x)×1＝[0方法2：設(shè)元素R在－(－1)]×2，解得x＝＋5。

5.若司機(jī)酒后駕車，可通過對其呼出的氣體進(jìn)行檢驗而查出，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下：

(紅色)＋

OH＋

(綠色)＋

CHO＋

O 被檢驗的氣體成分是___________________，上述反應(yīng)中的氧化劑是___________________，1 mol氧化劑完全反應(yīng)得到___________________mol電子。

答案：OH 3 解析：交警利用該氧化還原反應(yīng)前后顏色的變化，來檢驗司機(jī)是否酒后駕車，故被檢驗的氣體為OH，氧化劑(Cr化合價：＋6價→＋3價)是

。當(dāng)1 mol

完全反應(yīng)時，得到3 mol電子。

其他課本、教參中的優(yōu)秀題目

1.（魯科版必修1）試分析有關(guān)物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用。（1）下列反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（）

+4HCl(濃)﹦AgCl↓C.Zn+2HCl﹦D.2HCl↑↑ ↑

↑O(2)在下列三個反應(yīng)中： ①②③+2NaOH﹦S﹦3S↓O﹦

O O +2HCl 二氧化硫所起的作用（）

A.相同 B.不同

C.是氧化劑的作用 D.是還原劑的作用 答案：（1）C（2）B 解析：（1）A中生成和

O，鹽酸表現(xiàn)出酸性；生成，鹽酸中Cl元素由－1價變?yōu)?價，鹽酸表現(xiàn)出還原性。B不是氧化還原反應(yīng)。C中生成氯化鋅，鹽酸表現(xiàn)出酸性；生成氫氣，HCl中H元素由＋1價變?yōu)?價，鹽酸表現(xiàn)出氧化性。D中HCl表現(xiàn)出氧化性和還原性，沒有鹽生成，沒有表現(xiàn)出酸性。

（2）①為非氧化還原反應(yīng)，化合價降低，是氧化劑。③中

是反應(yīng)物，既不是氧化劑，也不是還原劑。②中變?yōu)椋琒元素化合價升高，是還原劑。

變?yōu)镾，S元素2.（魯科版必修1）實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

+4HCl(濃)

↑

O（1）該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)嗎？如果屬于氧化還原反應(yīng)，指出其中的氧化劑和還原劑；如果不屬于氧化還原反應(yīng)，說明理由。

（2）取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。計算參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量，以及反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量。

答案：（1）屬于。是氧化劑，HCl是還原劑。（2）2 mol、1 mol 解析：（1）根據(jù)元素化合價變化可判斷。

（2）根據(jù)其化學(xué)方程式可知：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成 22.4 L，有4 mol HCl參加反應(yīng)，但只有mol HCl被氧化。因此，當(dāng)有11.2 L 生成時，被氧化的HCl為1 mol，參加反應(yīng)的HCl為2 mol。

3.（蘇教版必修1）請指出下列氧化還原反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素，分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑。

﹦+3CO+4HCl(濃)+Cu

↑

O

還原劑：Zn 轉(zhuǎn)移電子數(shù)：

做氧化劑；Zn由0 答案：（1）變價元素：Zn和Cu 氧化劑：（2）變價元素：Fe和C 氧化劑：（3）變價元素：Mn和Cl 氧化劑：解析：

還原劑：CO 轉(zhuǎn)移電子數(shù)：

還原劑：HCl 轉(zhuǎn)移電子數(shù)：中Cu元素由+2價變?yōu)?價，化合價降低，表現(xiàn)氧化性，價變?yōu)?2價，化合價升高，表現(xiàn)還原性，做還原劑；反應(yīng)方程式中Zn一共升高了2價，即轉(zhuǎn)移2個電子。

中Fe元素由+3價變?yōu)?價，化合價降低，表現(xiàn)氧化性，做氧化劑；CO中的C由+2價變?yōu)?4價，化合價升高，表現(xiàn)還原性，做還原劑；反應(yīng)方程式中Fe元素一共升高了6價，即轉(zhuǎn)移6個電子。

（3）鹽酸中Cl元素由－1價變?yōu)?價，化合價升高，表現(xiàn)還原性，鹽酸做還原劑；由+4價變?yōu)?2價，化合價降低，表現(xiàn)氧化性，即轉(zhuǎn)移2個電子。

4.（蘇教版必修1）下列制取單質(zhì)的反應(yīng)中，化合物作還原劑的是（）

A.用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣 B.用氫氣和灼熱的氧化銅反應(yīng)制取銅 C.用碳和高溫水蒸氣反應(yīng)制取氫氣 D.用氯氣和溴化鈉溶液制取溴 答案：D 解析：A、B、C中分別是Zn、、C做還原劑，它們都是單質(zhì)；D中是NaBr做還原劑，是化合物。

中的Mn

做氧化劑；反應(yīng)方程式中Mn元素一共降低了2價，5.（蘇教版必修1）氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：

+3C﹦2AlN+3CO

(1)在化學(xué)方程式上標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）在該反應(yīng)中，氧化劑是，還原劑是。

答案： C

是氧化劑；C由0價變?yōu)?2價，化合解析：上述反應(yīng)中，N元素由0價變?yōu)?3價，化合價降低，價升高，表現(xiàn)還原性，做還原劑。

1.氧化還原反應(yīng)在生活中應(yīng)用的實例（魯科版教參）

（1）使皮膚白皙的學(xué)問：皮膚的顏色是健美的重要標(biāo)志。皮膚的黑白與皮膚中黑色素的多少有關(guān)。飲食的調(diào)整能減少黑色素的合成，有助于黑皮膚變白。

多攝入富含維生素C的食物。化學(xué)實驗證明，黑色素形成的一系列反應(yīng)多為氧化反應(yīng)，但當(dāng)加入維生素C（具有還原性）時，則可阻斷黑色素的形成。因此，應(yīng)多吃富含維生素C的食物，如酸棗、番茄、獼猴桃、柑橘、新鮮綠葉蔬菜等。

多攝入富含維生素E的食物。現(xiàn)代科學(xué)研究證明，維生素E在人體內(nèi)是一種抗氧化劑，特別是脂肪的抗氧化劑，能抑制不飽和脂肪酸及其他一些不穩(wěn)定化合物的過氧化。而人體內(nèi)的脂褐素是不飽和脂肪酸的過氧化物。維生素E則具有抑制它們的過氧化作用，從而有效地抵制了脂褐素在皮膚上的沉積，使皮膚保持白皙。富含維生素E的食物有卷心菜、菜花、芝麻、葵花子、菜子油等。

（2）頭發(fā)中的化學(xué)：毛發(fā)主要由角蛋白組成，水解后可得到胱氨酸、谷氨酸、亮氨酸、賴氨酸、甘氨酸、酪氨酸等多種氨基酸。由這些氨基酸組成的角蛋白中的多肽鏈通過范德華力、氫鍵、鹽鍵、二硫鍵連接成交聯(lián)的結(jié)構(gòu)，而其中的二硫鍵是毛發(fā)多肽鏈之間的重要連接形式。胱氨酸分子在α位置上，既有—,又存在著—COOH。由于二硫鍵可將兩條多肽鏈連接在一起，因此毛發(fā)中的多肽鏈都是兩兩相連于一個網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)內(nèi)。二硫鍵非常堅固，只有通過化學(xué)變化才能打開，它對頭發(fā)的變形起著重要的作用。

盡管毛發(fā)的角蛋白屬于長線形的、不溶于水的纖維蛋白，它們的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但毛發(fā)對沸水、酸、堿、氧化劑和還原劑還是比較敏感的，在一定條件下與這些物質(zhì)接觸后能發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使頭發(fā)損傷和改變頭發(fā)的化學(xué)性質(zhì)。這也是人們配制護(hù)發(fā)和美發(fā)用品的化學(xué)理論基礎(chǔ)。

氧化反應(yīng) 頭發(fā)中的黑色素可被某些氧化劑氧化而破壞，生成一種無色的新物質(zhì)。依靠這個反應(yīng)，可將頭發(fā)漂白，常用的氧化劑為過氧化氫。為迅速而有效地漂白頭發(fā)，可在過氧化氫中加入一些氨水作為催化劑，同時使用熱風(fēng)或熱蒸汽也可加速黑色素的氧化過程。使用過氧化氫作為氧化劑的最大好處就是反應(yīng)產(chǎn)物是水，因而不會造成任何傷害。

還原反應(yīng) 毛發(fā)中的二硫鍵很容易被還原劑破壞。常用的還原劑有巰基乙酸

COOH）及其鹽（化學(xué)冷燙劑的主要成分）。它們能向角蛋白分子提供氫原子，使胱氨酸中二硫鍵的兩個硫原子各與一個氫原子結(jié)合，形成兩個巰基（—SH），從而使一個胱氨酸被還原為兩個半胱氨酸，頭發(fā)從剛韌狀態(tài)變成軟化狀態(tài)，并隨卷發(fā)器彎曲變形，相互錯開的半胱氨酸上巰基基團(tuán)再經(jīng)過氧化劑（在冷燙藥水中稱為中和劑）的氧化作用，又重新組合成新的二硫鍵。于是，頭發(fā)又恢復(fù)為原來一定程度的剛韌性，同時也保留持久的波紋狀態(tài)。這也是化學(xué)卷發(fā)或被稱為“冷燙”的反應(yīng)原理，可用如下表示：

化學(xué)方程式：

①胱氨酸分子中二硫鍵的斷裂：

②新的二硫鍵的重新組合：

2.判斷氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物的一般規(guī)則（魯科版教參）

反應(yīng)物濃度對產(chǎn)物的影響 氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物，在一些反應(yīng)中相當(dāng)程度地與反應(yīng)物濃度有關(guān)。例如，硝酸參與的反應(yīng)，它的還原產(chǎn)物常見的有、NO、（形成）等。在這些反應(yīng)中，還原產(chǎn)物主要為哪一種，硝酸的濃度起著很大的作用。一般來說，硝酸越稀，氮元素的化合價降低得就越多，它被還原的程度就越大；硝酸越濃，氮元素的化合價降低得就越少，它被還原的程度就越?。ㄐ枰獜?qiáng)調(diào)指出的是并非硝酸越稀氧化性越強(qiáng)）。一般來說，硝酸與還原劑作用，濃硝酸的還原產(chǎn)物主要是mol·的稀硝酸還原產(chǎn)物主要是NO，極稀硝酸（濃度小于2 mol·）的還原產(chǎn)物主要是,6

。當(dāng)然，硝酸被還原的產(chǎn)物還與還原劑的性質(zhì)有關(guān)。如果還原劑是金屬，該金屬越活潑，則硝酸中氮元素的化合價降得越低。又如，硫酸與較活潑金屬的反應(yīng)，用濃硫酸時，其被還原成是氧化劑。

溫度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響 同一氧化還原反應(yīng)，它的產(chǎn)物也經(jīng)常因反應(yīng)環(huán)境溫度的高低而不同。例如，和兩種單質(zhì)，當(dāng)與強(qiáng)堿反應(yīng)時，它的產(chǎn)物便取決于強(qiáng)堿溶液的溫度：常溫或低溫時，產(chǎn)物為次鹵

；用稀硫酸時，則氫離子酸鹽和鹵化物；加熱時，則生成鹵酸鹽及鹵化物。

催化劑對反應(yīng)產(chǎn)物的影響 催化劑對氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物也有較大影響，如氨氣與氧氣的反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物是氮氣還是一氧化氮取決于有無催化劑。若沒有催化劑，氨在氧氣中燃燒的氧化產(chǎn)物是氮氣；如果有催化劑存在，氨就被氧化成一氧化氮。

反應(yīng)物間的用量對氧化還原產(chǎn)物的影響 在氣相或氣固相反應(yīng)中，反應(yīng)物的用量對氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物的影響也是一個重要因素。例如，硫化氫氣體與氧氣反應(yīng)，氧氣不足，硫化氫不能充分燃燒生成單質(zhì)硫；氧氣充足，則燃燒產(chǎn)物是二氧化硫。又如，紅磷在不充足的氯氣中燃燒則生成三氯化磷，而在過量氯氣中燃燒則生成五氯化磷。

溶液的酸堿性對氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物的影響 相同的反應(yīng)物因溶液的酸堿性不同，則氧化還原產(chǎn)物大不一樣。這一點主要對含氧酸及含氧酸鹽參與的氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物的影響尤為顯著。例如，高錳酸鉀是一種常見的氧化劑，它在酸性、中性及堿性介質(zhì)中氧化亞硫酸鈉的反應(yīng)產(chǎn)物分別是。

根據(jù)上述條件對氧化還原反應(yīng)的影響可知，氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物并非一成不變，許多相同反應(yīng)物的反應(yīng)，因其反應(yīng)條件不同產(chǎn)物也不同。因此，判斷氧化還原產(chǎn)物時，應(yīng)充分考慮反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響這一重要因素；否則，將導(dǎo)致得出錯誤的結(jié)論。

3.氧化還原反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中的意義（人教版教參）

在這里，只能對氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)等方面的作用和意義作一些極簡單的介紹。我們所需要的各種各樣的金屬，都是通過氧化還原反應(yīng)從礦石中提煉而得到的。如制造活潑的有色金屬要用電解或置換的方法；制造黑色金屬和別的有色金屬都是在高溫條件下用還原的方法；制備貴重金屬常用濕法還原，等等。許多重要化工產(chǎn)品的制造，如合成氨、合成鹽酸、接觸法制硫酸、氨氧化法制硝酸、食鹽水電解制燒堿等等，主要反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)。石油化工里的催化去氫、催化加氫、鏈烴氧化制羧酸、環(huán)氧樹脂的合成等等也都是氧化還原反應(yīng)。

在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，植物的光合作用、呼吸作用是復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)。施入土壤的肥料的變化，如銨態(tài)氮轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氮，轉(zhuǎn)化為

S等，雖然需要有細(xì)菌起作用，但就其實質(zhì)來說，也是氧化還原反應(yīng)。、及土壤里鐵或錳的氧化態(tài)的變化直接影響著作物的營養(yǎng)，曬田和灌田主要就是為了控制土壤里的氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行。

我們通常應(yīng)用的干電池、蓄電池以及在空間技術(shù)上應(yīng)用的高能電池都發(fā)生著氧化還原反應(yīng)，否則就不可能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能、把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能。

人和動物通過呼吸作用吸入氧氣，在體內(nèi)把葡萄糖氧化為二氧化碳和水，同時放出能量，并把能量轉(zhuǎn)變?yōu)榇嬖谟谌姿嵯佘眨ˋTP）的高能磷酸鍵的化學(xué)能。這種化學(xué)能再供給人和動物進(jìn)行機(jī)械運動、維持體溫、合成代謝、細(xì)胞的主動運輸?shù)人枰哪芰?。煤、石油、天然氣等燃料的燃燒更是供給人們生

活和生產(chǎn)所必需的大量的能。

由此可見，在許多領(lǐng)域里都涉及到氧化還原反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)和逐步掌握氧化還原反應(yīng)對于他們今后參加生產(chǎn)、走向社會等都是有意義的。

第三篇：高中化學(xué)知識點總結(jié)氧化還原反應(yīng)

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三、氧化還原反應(yīng)

1、準(zhǔn)確理解氧化還原反應(yīng)的概念

1.1 氧化還原反應(yīng)各概念之間的關(guān)系（1）反應(yīng)類型：

氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)。

還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)：有元素化合價升高和降低的反應(yīng)。（2）反應(yīng)物：

氧化劑：在反應(yīng)中得到電子(化合價降低)的物質(zhì)-----表現(xiàn)氧化性

還原劑：在反應(yīng)中失去電子（化合價升高）的物質(zhì)-----表現(xiàn)還原性（3）產(chǎn)物：

氧化產(chǎn)物：失電子被氧化后得到的產(chǎn)物-----具有氧化性

還原產(chǎn)物：得電子被還原后得到的產(chǎn)物-----具有還原性（4）物質(zhì)性質(zhì)：

氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出得電子的性質(zhì)

還原性：還原劑所表現(xiàn)出失電子的性質(zhì)

注意：a.氧化劑還原劑可以是不同物質(zhì)，也可以是同種物質(zhì) b氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是不同物質(zhì)，也可以是同種物質(zhì)

C.物質(zhì)的氧化性（或還原性）是指物質(zhì)得到（或失去）電子的能力，與物質(zhì)得失電子數(shù)目的多少無關(guān)（5）各個概念之間的關(guān)系如下圖

1.2 常見的氧化劑與還原劑

(1)物質(zhì)在反應(yīng)中是作為氧化劑還是作為還原劑，主要取決于元素的化合價。

①元素處于最高價時，它的原子只能得到電子，因此該元素只能作氧化劑，如+7價的Mn和+6價的S

②元素處于中間價態(tài)時，它的原子隨反應(yīng)條件不同，既能得電子，又能失電子，因此該元素既能作氧化劑，又能作還原劑，如0價的S和+4價的S ③元素處于最低價時，它的原子則只能失去電子，因此該元素只能作還原劑，如-2價的S(2)重要的氧化劑

①活潑非金屬單質(zhì)，如F2、Cl2、Br2、O2等。

②元素處于高價時的氧化物、高價含氧酸及高價含氧化酸鹽等，如MnO2，NO2；濃H2SO4，HNO3；

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KMnO4，KClO3，F(xiàn)eCl3等。

③過氧化物，如Na2O2，H2O2等。(3)重要的還原劑

①金屬單質(zhì)，如Na，K，Zn，F(xiàn)e等。

②某些非金屬單質(zhì)，如H2，C，Si等。

③元素處于低化合價時的氧化物，如CO，SO2等。

④元素處于低化合價時的酸，如HCl（濃），HBr，HI，H2S等。

⑤元素處于低化合價時的鹽，如Na2SO3，F(xiàn)eSO4等。

1.3 電子轉(zhuǎn)移的表示方法

電子轉(zhuǎn)移的表示方法有雙線橋法和單線橋法（1）雙線橋法

要點：a.箭頭由反應(yīng)物中化合價變化元素指向生成物中化合價已經(jīng)變化了的同一元素。（升高、降低各一根箭頭，越過方程式中間的等號）

b.電子轉(zhuǎn)移數(shù)目：化合價升高、失電子；化合價降低、得電子?；蟽r改變元素的原子個數(shù)m ×每個原子得到（或失去）電子的個數(shù)ne-, 即m × ne-如：

（2）單線橋法

要點：a.線橋從反應(yīng)物中化合價升高的元素出發(fā)，指向反應(yīng)物中化合價降低的元素，箭頭對準(zhǔn)氧化劑中化合價降低的元素，箭頭不過“=”

b.在線橋上標(biāo)明轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不寫得到或失去。如：

2、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律

2.1 氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)規(guī)律

2.1.1 價態(tài)規(guī)律

同種元素，處于最高價態(tài)時只具有氧化性。處于最低價態(tài)時只具有還原性。處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性。

2.1.2 歧化和歸中規(guī)律

價態(tài)歸中規(guī)律：同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，價態(tài)的變化“只靠攏，可相交，不相叉”。

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2.1.3 反應(yīng)先后規(guī)律 在濃度相差不大的溶液中：

（1）同時含有集中還原劑時，加入氧化劑后，還原性強(qiáng)的優(yōu)先被氧化。（2）同時含有集中氧化劑時，加入還原劑后，氧化性強(qiáng)的優(yōu)先被還原。2.1.4 守恒規(guī)律

在任何氧化還原反應(yīng)中：化合價升高總數(shù) = 化合價降低總數(shù)，還原劑失電子總數(shù) = 氧化劑得電子總數(shù)。并且反應(yīng)前后電荷數(shù)相等。

2.2 氧化性與還原性的強(qiáng)弱判斷規(guī)律（自己總結(jié)）（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的判斷

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

可總結(jié)為：比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性弱于劑。（2）根據(jù)金屬活動性順序判斷

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 從左向右還原性逐漸減弱，對應(yīng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)（3）根據(jù)非金屬活動性順序判斷：

F2

Cl2

Br2

I2

S 從左向右氧化性逐漸減弱，對應(yīng)離子的還原性逐漸增強(qiáng)（3）根據(jù)反應(yīng)條件和反應(yīng)的劇烈程度

反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)。（4）根據(jù)氧化性還原反應(yīng)的程度

相同條件下：a.不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價態(tài)高的氧化性強(qiáng)。

b.不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價態(tài)低的還原性強(qiáng)。

第四篇：必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計

必修一第二章第三節(jié)

氧化還原反應(yīng)

一、教材分析

氧化還原還原反應(yīng)是進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，因此是高中化學(xué)的重點內(nèi)容。通過這部分的學(xué)習(xí)，學(xué)生可以根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能夠舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。而且刪除了舊教材從化合價變化多少、電子轉(zhuǎn)移多少去分析和表示氧化還原反應(yīng)的過細(xì)、過繁、過難的內(nèi)容，大大降低了難度，減輕了學(xué)生負(fù)擔(dān)。學(xué)生可以在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步去了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，達(dá)到優(yōu)化知識結(jié)構(gòu)的效果。對氧化還原反應(yīng)在生活中應(yīng)用的介紹，起到了培養(yǎng)學(xué)科感情的目的，同時，教材還辨證地介紹了氧化還原反應(yīng)會給人類帶來危害，以引導(dǎo)學(xué)生形成辨證看問題的科學(xué)思維方式

二、教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)：

1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍.2、使學(xué)生學(xué)會用化合價升降的觀點及電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應(yīng).3、使學(xué)生了解氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，理清5對概念的關(guān)系(氧化劑和和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、被氧化和被還原、氧化性和還原性)及它們與化合價、電子得失的對應(yīng)關(guān)系。

能力目標(biāo)：

1、思維能力的培養(yǎng)：由表及里培養(yǎng)思維的深刻性；由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。

2、表達(dá)能力的培養(yǎng)：通過小組討論、代表匯報的形式鍛煉學(xué)生的表達(dá)能力。

情感目標(biāo)：通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)；通過創(chuàng)設(shè)問題情景，營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。

三、教學(xué)重點難點

重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)；

難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng).學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的概念及其中的對立統(tǒng)一的關(guān)系

四、學(xué)情分析

有關(guān)氧化還原的知識，學(xué)生在初中就已經(jīng)從得、失氧的角度學(xué)習(xí)過，因此有較好的知識基礎(chǔ)，通過初中和高中階段的訓(xùn)練，學(xué)生也具備了一定的分析和歸納問題的能力，因此在本節(jié)教學(xué)中可以把通過比較和歸納得出結(jié)論的任務(wù)交給學(xué)生完成，以激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，形成探究習(xí)慣。對于氧化還原反應(yīng)，初中階段和高中階段的定義是不同的，其中的不同之處是學(xué)生最容易忽視的，在教學(xué)中要給予指出，以利于學(xué)生形成正確的認(rèn)識。

五、教學(xué)方法

1、實驗法。

2．學(xué)案導(dǎo)學(xué)：見后面的學(xué)案。

3．新授課教學(xué)基本環(huán)節(jié)：預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑→情境導(dǎo)入（實驗）、展示目標(biāo)→合作探究、精講點撥→反思總結(jié)、當(dāng)堂檢測→發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)

六、課前準(zhǔn)備

1．學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)課本基礎(chǔ)知識，初步把握氧化還原反應(yīng)的原理和方法步驟。2．教師的教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件制作，課前預(yù)習(xí)學(xué)案，實驗用品的準(zhǔn)備、課內(nèi)探究學(xué)案，課后延伸拓展學(xué)案。

七、課時安排：2課時

八、教學(xué)過程：

第一課時

[引課]（以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動機(jī)為主線，通過提問，討論等形式，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。）（實驗）鎂條在空氣中燃燒，請學(xué)生寫出反應(yīng)方程式 ① 2Mg + O2 = 2MgO（提問）此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？（學(xué)生隨意發(fā)揮：化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)）Mg得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)。

②H2 + CuO = Cu + H2O此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？（置換反應(yīng)、還原反應(yīng)）CuO失去氧發(fā)生還原反應(yīng)。

科學(xué)家早以從得氧失氧的角度認(rèn)識了氧化、還原反應(yīng)，這是最原始最基礎(chǔ)的氧化、還原反應(yīng)概念。問②中只屬于還原反應(yīng)嗎？否。還屬于氧化反應(yīng)即為氧化-還原反應(yīng)。由此可知氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時存在，同時發(fā)生，它們是對立統(tǒng)一，不能分開的。知識是有階段性的，許多概念是在不斷完善和發(fā)展的。（進(jìn)行“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點教育。）（提問）③2Na+ Cl2 = 2NaCl 是否為氧化-還原反應(yīng)？（學(xué)生：不是）事實是氧化-還原反應(yīng)。（學(xué)生愕然。）

（激發(fā)學(xué)生思維中的矛盾點，引出氧化還原反應(yīng)進(jìn)一步的認(rèn)識）

（討論）①②③三個反應(yīng)的新的共同點，可提示從化合價角度分析。學(xué)生討論、分析、尋找規(guī)律，得出結(jié)論：元素化合價有升降。

[新課] 氧化還原反應(yīng)的概念：凡是有化合價升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價有升降。

（復(fù)習(xí)）反應(yīng)H2 + CuO = Cu + H2O 中H2因得氧發(fā)生氧化反應(yīng)，最終H的化合價從0價升高到+1價；CuO因失氧發(fā)生還原反應(yīng)，最終Cu的化合價從+2價降低到0價。得出氧化還原反應(yīng)與化合價升降的關(guān)系。

（設(shè)問）為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價會發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么？（培養(yǎng)學(xué)生由表及里的邏輯性思維）以NaCl、HCl的形成加以分析。

（結(jié)論）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失電子或共用電子對偏移）。（小結(jié)）氧化還原反應(yīng)中電子得失與化合價升降的關(guān)系。

為了方便記憶，給出口訣：高失氧，低得還,中間看情況。（講述）氧化劑、還原劑概念

要求： 理清五對概念：氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；被氧化、被還原； 氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

為了方便記憶，結(jié)合簡單的方程式（Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑）和口訣：氧化劑（具有氧化性），被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物,還原劑（具有還原性），被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物

第二課時

（探究）各寫出一個符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式，并判斷是否氧化還原反應(yīng)： ①兩種單質(zhì)化合；兩種化合物化合；單質(zhì)與化合物化合。②一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)；一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。③非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)；金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)。

④復(fù)分解反應(yīng)：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽。（聯(lián)系舊知、鞏固新知展開思考、打下伏筆）

（討論）氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。

（營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。）使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍

（充實概念）常見的氧化劑、還原劑；比較氧化性、還原性強(qiáng)弱的一般方法（聯(lián)系實際）氧化還原反應(yīng)對生產(chǎn)、生活的意義

（總結(jié)）氧化還原反應(yīng)概念間的相互關(guān)系（由學(xué)生提出觀點，相互補(bǔ)充后整理得出）略。（目的是構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。）練習(xí)鞏固所學(xué)知識

九、板書設(shè)計

第一章

化學(xué)反應(yīng)及其能量變化 第三節(jié)

氧化還原反應(yīng)

一、氧化還原反應(yīng)

1．概念：從得失氧分析

2．特征：從化合價的變化分析

3．本質(zhì)：從電子轉(zhuǎn)移分析

C+CuO====Cu+CO↑

得氧：C 氧化反應(yīng)

化合價升高

失電子 失氧：CuO 還原反應(yīng)

化合價降低

得電子

①還原劑----化合價升高—失去電子—被氧化—發(fā)生氧化反應(yīng) ②氧化劑-----化合價降低—得到電子—被還原—發(fā)生還原反應(yīng)

二、氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類型之間的關(guān)系

三、氧化性、還原性的比較

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

十、教學(xué)反思

在精講的同時一定注意學(xué)生的參與，題不在多要精挑題目做通講透，否則講得多練得多最后學(xué)生還是不懂因此求“悟”乃根本。

第五篇：高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)概念教學(xué)方法探究

高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)概念教學(xué)方法探究

甘肅省民樂縣第一中學(xué)

高培金

摘要：高中化學(xué)概念是整個化學(xué)知識的基礎(chǔ)，是教學(xué)的重點，也是教學(xué)的難點。本文針對必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第一課時提出概念課教學(xué)設(shè)計思路的三點：確定教學(xué)知識脈絡(luò)、學(xué)生認(rèn)知脈絡(luò)，巧妙設(shè)計建構(gòu)概念的問題線索，注重知識嚴(yán)謹(jǐn)性。并對本教學(xué)設(shè)計在課堂實施后進(jìn)行了幾點反思。

關(guān)鍵詞：反思概念課教法氧化還原反應(yīng)

在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，氧化還原反應(yīng)占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。使學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的概念，是學(xué)好元素及其化合物知識的基礎(chǔ)。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實質(zhì)。如何使概念理論的教學(xué)更加貼近學(xué)生，使學(xué)生更加容易理解和掌握，本人針對氧化還原反應(yīng)這一節(jié)的第一課時的教學(xué)，嘗試對概念課教學(xué)的初步探究。

化學(xué)學(xué)習(xí)是建構(gòu)性的，學(xué)生是化學(xué)科學(xué)意義的主動建構(gòu)者，化學(xué)教學(xué)設(shè)計的目標(biāo)在于通過對各種過程和資源的設(shè)計支撐學(xué)生的建構(gòu)活動。因此，可以按照以下思路進(jìn)行概念理論教學(xué)的教學(xué)設(shè)計：首先分析教學(xué)內(nèi)容的知識線索，確定教學(xué)的知識脈絡(luò)；分析學(xué)生的已有概念與科學(xué)概念間的差異，確定教學(xué)過程中學(xué)塵的認(rèn)知脈絡(luò)。通過對課標(biāo)、教材的研讀，整理出“氧化還原反應(yīng)”第一課時內(nèi)容的知識脈絡(luò)：

學(xué)生通過對初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，已經(jīng)知道了化學(xué)反應(yīng)的四種基本反應(yīng)類型，并通過學(xué)習(xí)H2還原CuO這個反應(yīng)認(rèn)識了CuO被H2所還原，發(fā)生還原反應(yīng)這一知識，具備了初步的氧化還原反應(yīng)知識。因此，根據(jù)學(xué)生已有的經(jīng)驗，我設(shè)計了本課教學(xué)中學(xué)生認(rèn)知的“五步”。

根據(jù)學(xué)生已有的經(jīng)驗，將“回顧四種基本反應(yīng)－寫出生成CO2的四個不同類型反應(yīng)”作為學(xué)生認(rèn)知的第一步，目的是為了“溫故”。

利用部分學(xué)生會書寫出Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2這一反應(yīng)，評價是否屬于四種基本反應(yīng)類型，引出認(rèn)知的第二步“化學(xué)反應(yīng)分類標(biāo)準(zhǔn)”。

通過引導(dǎo)閱讀教材P35頁第一段，讓學(xué)生自己整理出“氧化還原反應(yīng)”、“氧化反應(yīng)”、“還原反應(yīng)”的概念及“氧化與還原的關(guān)系”，作為學(xué)生認(rèn)知的第三步“從得失氧角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)”。

通過上面的整理，自然有學(xué)生認(rèn)為“氧化與還原同時發(fā)生，對立統(tǒng)一”、“從得失氧的角度可以判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)”。針對這一觀點，利用C＋O2＝CO2這個反應(yīng)的判斷，讓學(xué)生產(chǎn)生認(rèn)知沖突，突破對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識，建立更加科學(xué)的概念，即：“從得失氧的角度判斷氧化還原反應(yīng)仍不能反映氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)”，然后，在老師的引導(dǎo)下完成認(rèn)知第四步“從化合價升降角度分析氧化還原反應(yīng)”。

最后通過練習(xí)跟討論，總結(jié)出認(rèn)知第五步“氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系”。

本課以概念的“比較－歸納－應(yīng)用－更深層次的比較－歸納－應(yīng)用”學(xué)習(xí)為主，設(shè)置疑問就成為一種不可或缺的教學(xué)方法。在確定了教學(xué)設(shè)計的知識脈絡(luò)和學(xué)生的認(rèn)知脈絡(luò)后，就要根據(jù)具體情況合理的設(shè)計各種疑問。這些問題不僅要激發(fā)和維持學(xué)生的好奇心，也要引導(dǎo)學(xué)生善于發(fā)現(xiàn)問題，不斷提出問題，教師更要認(rèn)真地幫助學(xué)生解決提出的問題。這樣做不僅有利于學(xué)生貼近概念，并激發(fā)學(xué)生的求知欲，而且有助于培養(yǎng)他們的自主學(xué)習(xí)能力，使課堂的探究更深入。

教學(xué)中由于采用了“比較－分類－歸納－概括”的教學(xué)方法，很多結(jié)論都是由學(xué)生得出，所以在概括時可以利用學(xué)生的評價對概念進(jìn)行系統(tǒng)化、嚴(yán)謹(jǐn)化、科學(xué)化。例如在講授氧化還原反應(yīng)跟四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系中，通過CaCO3==CaO+CO2；2KClO3==2KCl+3O2這兩個反應(yīng)的對比可以讓學(xué)生概括出化合反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。評價時可以引導(dǎo)學(xué)生判斷“有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)”、“屬于氧化還原反應(yīng)的化合反應(yīng)一定是有單質(zhì)參與”等等的語句，引導(dǎo)學(xué)生能科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)母爬ǔ鲅趸€原反應(yīng)跟四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。本節(jié)課知識點是建立在初中化學(xué)對反應(yīng)類型的初步認(rèn)識、還原反應(yīng)的初步認(rèn)識基礎(chǔ)上，在教學(xué)中能利用復(fù)習(xí)鞏固的初中知識，溫故而知新，讓學(xué)生貼近概念，消除對新概念認(rèn)知的恐懼感，在學(xué)習(xí)新概念的基礎(chǔ)上認(rèn)識到是對初中知識的進(jìn)一步完善。

本課重點是運用化合價升降來判斷、分析氧化還原反應(yīng)。但教學(xué)中發(fā)現(xiàn)學(xué)生水平參差不齊，個別學(xué)生連最基本的元素化合價都已忘記，哪里談得上找化合價變化。所以雖然知識簡單但課堂上還是不能急于求成，注意做好初高中銜接，教學(xué)中適時復(fù)習(xí)有關(guān)化合價的知識，例如初中的化合價口訣之類的，使學(xué)生大腦中和知識系統(tǒng)化，再通過對氧化還原反應(yīng)的具體分析，讓學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)知識的多樣性、適用性。

要讓學(xué)生真正參與到課堂活動中，并且重視學(xué)生在活動過程的表現(xiàn)，主要是學(xué)生的參與意識、合作精神、實驗操作能力、探究能力、分析問題的思路、知識的理解和認(rèn)識水平以及表達(dá)交流技能等。如在利用幾個反應(yīng)分析化合價與氧化還原反應(yīng)關(guān)系時，可以完全放手讓學(xué)生自主進(jìn)行討論分析，然后聽取學(xué)生的結(jié)論加以點評，讓學(xué)生作為課堂主體真正體驗學(xué)習(xí)的過程。