第一篇：中考總復(fù)習(xí)之字音b

字音

考點(diǎn)分析

語(yǔ)言是語(yǔ)音和語(yǔ)義的結(jié)合體。人們發(fā)出的具有一定意義的聲音就是語(yǔ)音。人們可以利用各種語(yǔ)言表達(dá)各種不同的意思。初中生應(yīng)該講普通話，學(xué)會(huì)說(shuō)標(biāo)準(zhǔn)的漢語(yǔ)。因此，掌握國(guó)家正式公布的《漢語(yǔ)拼音方案》，不僅是掌握正確標(biāo)音的工具，而且有助于學(xué)習(xí)并正確運(yùn)用普通話。《現(xiàn)代漢語(yǔ)詞典》和《普通話異讀詞審音表》等是學(xué)生讀準(zhǔn)語(yǔ)音的依據(jù)。

中考對(duì)這部分的要求是：一是熟悉、掌握《漢語(yǔ)拼音方案》，它包括以下三點(diǎn)：了解字母表；識(shí)記聲母、韻母；掌握漢語(yǔ)拼音規(guī)則。二是能根據(jù)“漢語(yǔ)拼音規(guī)則”給常用漢字注音或按照注音認(rèn)讀漢字。這兩點(diǎn)，前者是考查學(xué)生在語(yǔ)音方面應(yīng)具有的知識(shí)，后者考查學(xué)生應(yīng)具有的能力?！稘h語(yǔ)拼音方案》包括字母表、聲母表、韻母表、聲調(diào)符號(hào)、隔音字符五部分內(nèi)容，其中，拼寫規(guī)范是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。一個(gè)音節(jié)往往包括聲母、韻母、聲調(diào)三個(gè)要素，一個(gè)正確的音節(jié)中，這三要素都必須正確，近幾年來(lái)的中考題中，基本考查聲母、韻母、聲調(diào)三要素的掌握情況。

知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

1．熟悉字母表、聲母表和韻母表的內(nèi)容。

漢語(yǔ)拼音字母的排列次序可套用26個(gè)英文字母的排法次序。聲母要特別注意區(qū)別zh、ch、sh、z、c、s與i、q、x。韻母要注意區(qū)別ai，ou和uo，in和inɡ，an和anɡ。

全部字母、聲母、韻母需開(kāi)口讀一遍，以免混淆26個(gè)英文字母的讀法。2．拼寫的一些規(guī)則。

（1）i、u單獨(dú)成音節(jié)時(shí)，若前面加“y”，則?去掉兩點(diǎn)；i上標(biāo)調(diào)，點(diǎn)要去掉；u單獨(dú)成音節(jié)時(shí)，前面加“w”。

（2）j，q，x不和u相拼，當(dāng)與?相拼時(shí)?須去掉兩點(diǎn)。

（3）韻母iou、uei、uen前面加聲母時(shí)，須省略中間的o、e，寫成iu、ui、un。（4）聲調(diào)標(biāo)在韻母中最響亮、開(kāi)口度最大的元音上。元音開(kāi)口度大小的次序是a、o、e、i、u、?。

（5）當(dāng)a、o、e開(kāi)頭的音節(jié)連在其他音節(jié)后時(shí)，應(yīng)用隔音符號(hào)隔開(kāi)。例如ra’ài（熱愛(ài)）。（6）輕聲不標(biāo)調(diào)。

（7）人名、地名開(kāi)頭的字母和一句話開(kāi)頭的字母要大寫。3．注意一些容易誤讀的字詞。4．注意一些易讀錯(cuò)的字。

典型例題

例1：下列每組中加粗字的注音各有一個(gè)錯(cuò)誤，請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)改正過(guò)來(lái)。

①A．要塞（shài）B．阻塞（sa）C．堵塞（sa）D．塞饅頭（süi）②A．闊綽（chu?）B．踱進(jìn)（du?）C．懺悔（qiàn）D．迸裂（banɡ）③A．卵巢（1ǎn）B．貯藏（zhù）C．狹隘（ài）D．殺戮（lù）④A．瞥見(jiàn)（piy）B．系住（xì）C．畸形（j?）D．隱匿（nì）

精析：這道題從不同角度考查對(duì)字音的掌握情況。①考查對(duì)多音多義字的誤讀，必須依據(jù)字義確定讀音?！耙钡摹叭笔侵高吔缟峡梢宰髌琳系碾U(xiǎn)要地方，①題中其他項(xiàng)的“塞”字無(wú)此義?！耙钡摹叭睉?yīng)讀平舌音sài，不讀翹舌音shài。②考查的是誤讀半邊?！皯曰凇钡摹皯浴睉?yīng)讀chàn，不應(yīng)讀qiàn。因而平時(shí)讀書必須勤查字典，才能讀準(zhǔn)。③“卵”字的韻頭u沒(méi)有讀出來(lái)。故而，平時(shí)需要反復(fù)練讀此類字的讀音。④考查的是多音多義字的誤讀?！跋底　钡摹跋怠睉?yīng)讀jì，不應(yīng)讀xì）。

答案：①A．sài②C．chàn③A．luǎn、④B．jì 例2：下列加粗字的注音正確的一項(xiàng)是（）太平盛世 千差萬(wàn)別 彈丸之地 和衷共濟(jì) A．ch?nɡ chü tán h? B．shanɡ chü dàn h? C．shanɡ chà dàn hu? D．ch?nɡ chà tán hu?

精析：本題考的是多音多義字?！笆ⅰ北硎九d旺、豐富、熱烈等義時(shí)讀shanɡ，表示“把東西放進(jìn)去”時(shí)讀ch?nɡ，故應(yīng)選shanɡ。“差”表示表示不同時(shí)，讀chü，表示錯(cuò)、欠缺、不夠標(biāo)準(zhǔn)時(shí)讀chà，表示派遣時(shí)讀chüi，與參構(gòu)成“參差”時(shí)讀c?。“彈”表示表示可以用彈力發(fā)射出去的小丸時(shí)讀dàn，表示用一只手掙脫另一只手壓力觸動(dòng)物體食指彈出的動(dòng)作時(shí)讀tán，故應(yīng)讀dàn?！昂汀北硎竞兔鏁r(shí)讀hu?，表示和藥時(shí)讀hu?，表示相安，協(xié)調(diào)時(shí)讀h?，表示聲音相應(yīng)時(shí)讀ha，用作打麻將、玩紙牌等用語(yǔ)，表示贏了時(shí)讀hú，故應(yīng)選h?。

答案：B 例3：注音都正確的一項(xiàng)是（）A．學(xué)（xu?）拼（p?n）對(duì)（duì）B．冤（yuün）偉（wti）講（jǎnɡ）C．流（1iú）友（yuǒ）坐（zu?）D．勇（yiǒnɡ）產(chǎn)（chǎn）英（y?nɡ）

精析：這道題所給的12個(gè)字，都是常見(jiàn)字，不會(huì)有不認(rèn)識(shí)的，考查的就是拼寫規(guī)則的掌握。B項(xiàng)考查韻母anɡ、ianɡ是否分清；C項(xiàng)考查韻母iou的寫法及用法；D項(xiàng)考查韻母ionɡ自成音節(jié)時(shí)拼寫的規(guī)則，應(yīng)將開(kāi)頭的i改寫為y，不能在i前加寫y。熟練掌握拼寫規(guī)則是做對(duì)此題的前提。B項(xiàng)“講”的韻母應(yīng)拼為ianɡ，不拼為anɡ；C項(xiàng)“友”應(yīng)拼為yǒu，不拼為yuǒ；D項(xiàng)“勇”應(yīng)拼為yǒnɡ，不拼為yiǒnɡ；A項(xiàng)三個(gè)字母的注音都正確，為此題答案。

答案：A 例4：從聲調(diào)的角度看，下列詞語(yǔ)中加線字注音全都正確的一項(xiàng)是（）A．蠻橫（hanɡ）殉職（xùn）淵博（b?）慷慨（künɡ）B．詰責(zé)（ji?）懊惱（ào）腦髓（suí）旋轉(zhuǎn)（zhuàn）C．修葺（qì）教誨（huǐ）宰割（ɡy）懶散（sàn）D．誣蔑（mia）腹誹（fyi）翕動(dòng)（x?）鄙夷（bǐ）

精析：這道題是考查對(duì)聲調(diào)掌握的情況。B項(xiàng)“髓”應(yīng)讀suǐ，不讀suí；C項(xiàng)“誨”應(yīng)讀huì，不讀huǐ；C項(xiàng)“散”是個(gè)多音字，在此應(yīng)讀sǎn，不讀sàn；D項(xiàng)“誹”應(yīng)讀fti，不讀fyi。因此，此題正確答案為A項(xiàng)?！八琛迸c“誨”之所以聲調(diào)錯(cuò)誤，是受到形聲字聲旁的影響，有的聲旁所表示的讀音聲調(diào)是不準(zhǔn)確的，因此，平時(shí)要認(rèn)認(rèn)真真地記準(zhǔn)常用字的讀音。

答案：A 例5：加線字的讀音及字義都正確的是（）A．鏤空 1?u 雕刻 不輟勞作 chu? 停止 B．詰責(zé) ji? 質(zhì)問(wèn)

多日歸省 xǐnɡ 看望，問(wèn)候（父母、尊長(zhǎng)）C．?dāng)€擊 zǎn 聚集 滿腔熱忱 ch?n 真實(shí)的情意 D．陰晦 huì 昏暗

挑撥離間 jiàn 中間，兩段時(shí)間或兩種事物相接的地方

精析：這是一首讀音和字義的綜合考查題。從讀音上進(jìn)行判斷必須將字音讀準(zhǔn)。“省、攢、間”是多音字，要根據(jù)語(yǔ)境將音讀準(zhǔn)。“鏤、詰”不能讀半邊?！拜z”易與形近字誤讀?！盎蕖⒊馈币琢?xí)慣性誤讀。平時(shí)要將字音讀準(zhǔn)，才能做好語(yǔ)音試題。A項(xiàng)“鏤”讀l?u，不讀l?u；C項(xiàng)“攢”是多音字，這里讀cuán，不讀zǎn；D項(xiàng)“晦、間”的讀音正確，“間”字的字義講解不對(duì)，應(yīng)解為“挑撥使人不和”；B項(xiàng)加線字的讀音與字義都正確。

答案：B 例6：給加線字注音，按拼音寫漢字。

干涸（）著（）落 掠（）起 輿（）論（tú）毒生靈 一張一（x?）美味佳（yáo）綠草如（y?n）

精析：解答此題，一要在正確認(rèn)讀漢字的基礎(chǔ)上，依據(jù)拼音規(guī)則正確拼寫；對(duì)多音字，首先要根據(jù)它在詞語(yǔ)中的義項(xiàng)確定它的讀音后，再進(jìn)行拼寫；二要在正確認(rèn)讀拼音的基礎(chǔ)上書寫漢字。

答案：h?、zháo、l?a、yú；荼、翕、肴、茵。例7：下列字的注音完全正確的一項(xiàng)是（）。

A．搪塞（süi）卑劣（l?a）哀悼（dào）名諱（huì）B．玷污（zhàn）驛站（yì）瞥見(jiàn)（piy）遜色（xuan）C．溺水（nì）匿名（nì）詰責(zé)（jí）訛詐（zhà）D．緘默（jiün）干涸（h?）畸形（j?）殲滅（jiün）

精析：A項(xiàng)中的“塞”是個(gè)多音字，辨識(shí)時(shí)，要將字帶入詞語(yǔ)之中，正確的讀法應(yīng)是“sa”。題目要求是：選擇完全正確的一項(xiàng)，那么選項(xiàng)中只要有一處錯(cuò)誤，就可排除了。B項(xiàng)中的“玷”是認(rèn)讀上的錯(cuò)誤，確定字的讀音，不可按照字的半邊隨意推斷，正確的讀音應(yīng)是“diàn”。同時(shí)“遜”的拼寫不符合拼音規(guī)則，正確的拼寫應(yīng)是“xùn”。C項(xiàng)中的“詰”也屬于認(rèn)讀上的錯(cuò)誤，不應(yīng)讀“jí”，而應(yīng)讀“ji?”。本題涉及了漢語(yǔ)拼音規(guī)則、多音字、形近字及普通話標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)讀的有關(guān)知識(shí)，考查了綜合掌握漢語(yǔ)拼音的能力。對(duì)此類逆向、單選題，多采用排除法。

答案：D 例8：下列字的注音完全正確的一項(xiàng)是（）。

A．晶瑩（yínɡ）渲（xuàn）染 撫（wǔ）摩 行（hánɡ）輩 B．醞釀（rǎnɡ）憎（zynɡ）惡 秕（bǐ）谷 虬（qíu）枝 C．蕩漾（yànɡ）殲（jiün）滅 樞（shū）紐 蘊(yùn)（yùn）藏 D．鳥瞰（kàn）逾（yú）越 黝（yiǒu）黑 間（jiàn）斷

精析：解答本題，首先依照漢語(yǔ)拼音規(guī)則，逐一辨析。A、C兩項(xiàng)，均符合漢語(yǔ)拼音規(guī)則，可以暫時(shí)不考慮。再看B、D兩項(xiàng)。B項(xiàng)中的虬字，按照漢語(yǔ)拼音規(guī)則，聲調(diào)應(yīng)標(biāo)在u上。D項(xiàng)中的黝字的韻母iou是i開(kāi)頭，前面沒(méi)有聲母，應(yīng)將i改為y，正確的書寫方法應(yīng)該是yǒu。根據(jù)判斷多音字要結(jié)合上下文具體語(yǔ)言環(huán)境的原則，檢查A、C兩項(xiàng)。A項(xiàng)中的行字是多音字，讀xínɡ時(shí)，解釋為走，讀hánɡ時(shí)，解釋為排列。將字義代入詞語(yǔ)中，顯然是正確的。另外，A項(xiàng)中的撫應(yīng)讀f?，不讀w?。

答案：C 考題練習(xí)

1．（2002·北京海淀）詞語(yǔ)中加線字注音完全正確的是（）A．鐫刻（juün）嗤笑（ch?）中看（zh?nɡ）B．夭折（yüo）婆娑（suō）對(duì)稱（chan）C．造詣（yì）腦髓（suí）逞強(qiáng)（chtnɡ）D．瓊臺(tái)（q?nɡ）愜意（qia）憎惡（wù）

2．（2002·天津）下列詞語(yǔ)中加線字的讀音，與所給的注音全都相同的一項(xiàng)是（）A．提t(yī)í 提煉 提防 提心吊膽 B．分fan 過(guò)分 分析 分外妖嬈 C．塞sa 堵塞 邊塞 敷衍塞責(zé) D．橫h?nɡ 縱橫 橫豎 橫行霸道

3．（2002·重慶）下列加線字注音不正確的一項(xiàng)是（）A．其中似乎確鑿（záo）只有一些野草 B．從前，黃河時(shí)常泛濫（làn）C．都圍起來(lái)用手撮（cuō）著吃

D．范進(jìn)一面自綰（ɡuün）了頭發(fā)，一面問(wèn)郎中借了一盆水洗洗臉 4．（2002·陜西）下面詞語(yǔ)中注音完全正確的一項(xiàng)是（）A．赦免（shy）窘迫（jiǒnɡ）強(qiáng)詞奪理（qiánɡ）B．供應(yīng)（ɡōnɡ）魁梧（wú）韋編三絕（w?i）C．訛詐（?）鞭笞（chì）并行不悖（bai）D．謬論（niù）修葺（qì）挑撥離間（jiàn）5．（2003·四川）下面注音全正確的一項(xiàng)是（）A．拮（ji?）據(jù) 不省（shtnɡ）人事 深惡（wù）痛絕 B．惘（wǎnɡ）然 相濡（rú）以沫 隨聲附和（ha）C．頎（qí）長(zhǎng) 孜（zhǐ）孜不倦 鍥（qì）而不舍 D．逡（qūn）巡 小心翼翼（yì）拈（zhün）輕怕重

6．（2003·青海）下面詞語(yǔ)音、形和加線字字義全都正確的一項(xiàng)是（A．詰責(zé)（ji?）中流砥柱 鞠躬盡瘁（cuì過(guò)度勞累）B．粗獷（kuànɡ）妙手偶得 相形見(jiàn)絀（chù不夠，不足）C．猝然（cù）相濡以沫 義憤填膺（y?nɡ憤怒）D．詫（chà）異 展露頭角 人跡罕（hǎn稀少）至 7．（2003·北京）加粗字注音都正確的是（）

A．綻放（zhàn）對(duì)稱（chanɡ）潛滋暗長(zhǎng)（qiün））B．斟酌（zhyn）襲擊（xí）深惡痛疾（wù）C．模樣（m?）教誨（huì）不屑置辯（xiüo）D．堤防（tí）賠償（shǎnɡ）人跡罕至（hǎn）8．（2003·江蘇蘇州）在橫線處寫出加粗字的讀音。

①造詣（）②喝彩（）③謙遜（）④差使（）9．（2003·北京海淀）各組詞語(yǔ)中加粗字的注音完全正確的是（）A．踱步（du?）卑劣（l?a）隨聲附和（ha）B．投奔（ban）進(jìn)裂（banɡ 不輟勞作（chu?）C．鳧水（fú）懲罰（chtnɡ）永垂不朽（xiǔ）D．狹隘（yì）魁梧（wú）精神矍鑠（ju?）

10．（2003·河南）讀下面的句子，給加線字注音，根據(jù)拼音寫漢字。（1）不食嗟來(lái)之食，表現(xiàn)了中國(guó)人民的骨氣。（）

（2）植物合成了這些食物，大部分都用來(lái)組成軀體和貯藏在種子或塊根、塊莖中。（）（3）黃與綠主宰著，無(wú)邊無(wú)yín，坦蕩如砥。（）（4）我們決定把小茅屋修qì一下，給屋頂加點(diǎn)草。（）答案

1．B 2．D 3．D 4．B 5．B 6．A 7．B 8．①yì ②ha ③xùn ④chüi 9．B 10．jiy zhù 垠 葺 復(fù)習(xí)指導(dǎo)

專家談如何有效復(fù)習(xí)語(yǔ)文

復(fù)習(xí)語(yǔ)文總有一種無(wú)從入手的感覺(jué)。應(yīng)該怎樣有效地進(jìn)行初三語(yǔ)文總復(fù)習(xí)呢？ 知己知彼心中有數(shù)

從初一到初三，學(xué)過(guò)的課文有百十來(lái)篇，但概括起來(lái)，不外乎分四大部分：基礎(chǔ)知識(shí)，現(xiàn)代文閱讀分析，文言文閱讀分析以及寫作?；A(chǔ)知識(shí)又分為八方面內(nèi)容：語(yǔ)音、標(biāo)點(diǎn)符號(hào)、漢字、詞語(yǔ)、語(yǔ)法、修辭、文體知識(shí)、文學(xué)常識(shí)。通過(guò)分析，找出自己的薄弱環(huán)節(jié)，集中兵力，打殲滅戰(zhàn)。

自編歌訣輕松記憶

學(xué)習(xí)復(fù)句時(shí)，同學(xué)們記關(guān)聯(lián)詞語(yǔ)有困難，我們通過(guò)歌訣把易混的分開(kāi)，幫助記憶。“并、遞、選、轉(zhuǎn)、因、假、條，七種復(fù)句要記牢。既又也還是并列，即使如果是假設(shè)。不是而是是并列，不是就是是選擇。既然與就是因果，盡管可是是轉(zhuǎn)折??”

掌握方法方便答題

現(xiàn)代文閱讀，在記敘文、說(shuō)明文、議論文中，都會(huì)出現(xiàn)體會(huì)加點(diǎn)詞在表情達(dá)意上的作用，這類題可分為四步來(lái)答：①抄本字，②解釋字面意思，③解釋在語(yǔ)境中的意思，④是記敘文，就要答對(duì)中心思想的作用；是說(shuō)明文，就要答如何準(zhǔn)確地說(shuō)明；是議論文，就要講論證如何嚴(yán)密。如果問(wèn)“去掉行不行，為什么？”，就在以上四步的基礎(chǔ)上，先加以判斷，再?gòu)姆疵娣治觯绻サ艟驮趺礃恿恕?/p>

寫文章是一種綜合性的實(shí)踐活動(dòng)，不但需要有一定的讀寫知識(shí)做基礎(chǔ)，有具體的寫作方法做指導(dǎo)，還需要有正確的思想觀點(diǎn)，需要掌握豐富的事實(shí)材料。

因此，要想寫好作文，重要的在于扎扎實(shí)實(shí)的基本功，不能急躁，不能馬虎，經(jīng)過(guò)堅(jiān)持不懈的勤學(xué)苦練，日積月累，必能收到良好的效果。

假如你在語(yǔ)文課上認(rèn)真地學(xué)習(xí)了，假如你仔細(xì)看過(guò)我們介紹的寫作知識(shí)，那么，面對(duì)中考，你應(yīng)當(dāng)是胸有成竹了。

李揚(yáng)QQ：36059009

第二篇：2018年貴州省中考總復(fù)習(xí)字音2

2018年貴州省中考總復(fù)習(xí)字音（2）

1.下面加點(diǎn)字的注音，完全正確的一項(xiàng)是（）（黔南2015）A棲（xī）息商榷（qua）榮膺（yīng）扣人心弦（xuán）．．．．B襁褓（qiǎng）鱗次櫛比（zhì）連亙（gan）明目善睞（lài）．．．．C哂笑（xī）并行不悖（bai）恣睢（suī）強(qiáng)聒不舍（guō）．．．．D惘然（wǎng）不屑置辯（xia）熾熱（zhì）萬(wàn)惡不赦（sha）．．．．2.下列詞語(yǔ)中加點(diǎn)字的字音、字形完全正確的一項(xiàng)是（）（3分）（安順2015）A暢想（chàng）

棱角（líng）險(xiǎn)?。╦ùn）

銷聲匿跡（xiāo）B傾倒（qīng）

烘托（hōng）稀罕（hān）

容光渙發(fā)（huàn）C豁達(dá)（hu?）

賜教（cì）

勾勒（la）

老謀深算（m?u）D處理（chù）

寬敞（chǎng）鍵談（jiàn）

舉世聞名（w?n）3.下列詞語(yǔ)中加點(diǎn)字的讀音全部正確的一項(xiàng)是（）（銅仁2015）A.詰問(wèn)（jí）瑣屑（xia）倒坍（tān）戛然而止（gá）B.睥睨（bì）佇立（chù）勻稱（chang）踉踉蹌蹌（qiàng）C.哂笑（shěn）綺麗（qǐ）熾痛（chì）面面相覷（qù）D.悲愴（chàng）譬喻（pì）休憩（qì）肆無(wú)忌憚（dàn）4.下列加點(diǎn)字注音完全正確的一項(xiàng)是（2分）（）（貴陽(yáng)2015）A牡蠣（nì）倒坍（dān）分（fan）外妖嬈 B蔭（yìnɡ）庇褻（xìe）瀆度（dù）德量力 C守圉（yù）嗔（zhēn）怒孜（zhī）孜不倦 D闊綽（chu?）陰晦（huì）鱗次櫛（zhì）比 5.下列詞語(yǔ)中加點(diǎn)字注音有誤的一項(xiàng)是（）（六盤水2015）A.醞釀（niàng）棲息（qī）寬?。╯hù）苦心孤詣（yì）B.黝黑（yǒu）星宿（xiù）狩獵（sh?u）吹毛求疵（cī）C.哀悼（diào）震悚（sǒng）殷紅（yān）叱咤風(fēng)云（chà）D.畸形（jī）佇立（zhù）陰霾（mái）駭人聽(tīng)聞（hài）6.下列詞語(yǔ)中加點(diǎn)字注音完全正確的一項(xiàng)是（）（黔東南2015）A.磅礴（b?）檔案（dàng）安土重遷（ch?ng）B.剽悍（piāo）嗔視（chēn）翹首以盼（qiào）C.潛意識(shí)（qiǎn）緘默（jiān）如法炮制（páo）D.闊綽（chu?）柞木（zu?）銳不可當(dāng)（dāng）7.下面加點(diǎn)字的注音，完全正確的一項(xiàng)是（）（黔西南2015）A棲（xī）息商榷（qua）榮膺（yīng）扣人心弦（xuán）B襁褓（qiǎng）鱗次櫛比（zhì）連亙（gan）明目善睞（lài）C哂笑（xī）并行不悖（bai）恣?。╯uī）強(qiáng)聒不舍（guō）D惘然（wǎng）不屑置辯（xia）熾熱（zhì）萬(wàn)惡不赦（sha）8.下列詞語(yǔ)加點(diǎn)字注音完全正確的一項(xiàng)是（）（畢節(jié)2015）A.尷尬（gǎ）菜畦（qí）軒榭（xuān）吹毛求疵（chī）B.醞釀（niàng）愕然（a）惻隱（ca）兀兀窮年（wù）C.蜷曲（juǎn）眷念（juàn）熾痛（zhì）銷聲匿跡（nì）D.禁錮（gù）陰霾（mái）佇立（chù）眾目睽睽（kuí）9.下列加點(diǎn)字注音有誤的一項(xiàng)是（3分）（）（黔西南2014）A．驪歌（lí）

躊躇（chú）

狼藉（jí）

好高騖遠(yuǎn)（wù）B．羈絆（pàn）粲然（càn）

濃郁（yù）

前仆后繼（fù）C．惻隱（ca）

漣漪（yī）

剽悍（piāo）拈輕怕重（niān）D．嫻熟（xián）

請(qǐng)柬（jiǎn）

芳馨（xīn）

吹毛求疵（cī）10.下列加點(diǎn)字注音完全正確的一項(xiàng)是（）（貴陽(yáng)2014）A．頹唐（túi）饒?。╯ù）咬文嚼字（ju?）B．駢進(jìn)（pián）嗤笑（chī）鴻鵠之志（hú）C．芳馨（xīng）抽噎（yia）成吉思汗（hàn）D．漣漪（qí）腆著（diǎn）裊裊煙云（liǎo）11.下列加點(diǎn)的字讀音和字形都正確的一項(xiàng)是（）（安順2014）A.遷徙(xǐ)躡手躡腳(nia)

胚胎(pí)

惱羞成怒（nǎo)B.佇立(zhù)深惡痛絕(wù)

挑釁(xìn)

秩序井然(zhì)C.蹣跚(mán)怏怏不樂(lè)（yàng)哺育(fǔ)

隨聲附和(ha)D座落(zu?)斷壁殘?jiān)?huán)

鞭撻(tà)

不屑置辯(xua)12.下列詞語(yǔ)加點(diǎn)字注音完全正確的一項(xiàng)是（）（畢節(jié)2014）A.小憩（qì）厄運(yùn)（a）竦峙（sǒng）瘦骨嶙峋（líng）B.骸骨（hái）靜謐（mì）御聘（pìn）擎天撼地（qíng）C.泯然（mín）可汗（hán）磐石（bān）踉踉蹌蹌（liàng）D.湖堤（tí）處境（chǔ）強(qiáng)迫（qiǎng）鍥而不舍（qia）

13.下列詞語(yǔ)中加點(diǎn)字注音有誤的一項(xiàng)是（）(2分)（六盤水2014）A．悄然(qiǎo)

陰霾(mái)

扁舟(piān)

參差不齊(cēn)B．拮據(jù)(jū)

脈脈(m?)

追悼(dào)

銳不可當(dāng)(dāng)C．悶熱(mēn)

氣氛(fēn)

休憩(qì)

苦心孤詣(yì)D．殷紅(yīn)

玷污(diàn)

干涸(h?)

白雪皚皚(ái)15.下列詞語(yǔ)中加點(diǎn)字注音完全正確的一項(xiàng)是（）（黔東南2014）A．抽搐(chù)

靜謐(mì)

心寬體胖(pán)B．傖俗(cāng)

骸骨(h?)

渾身解數(shù)(xia)C．秫秸(shǔ)

訕笑(shān)

龍吟鳳噦(suì)D．荸薺（pǔ）荇藻(xìng)

猝然長(zhǎng)逝(cù)16.下列詞語(yǔ)中加點(diǎn)字的讀音全部正確的一項(xiàng)是（）（銅仁2014）A．省悟（xǐng）凝固（níng）犒賞（kào）鍥而不舍（qia）B．哺育（bǔ）賄賂（lù）癥結(jié)（zhēng）颯爽英姿（shà）C．功績(jī)（jì）星宿（sù）扼要（a）揆情度理（du?）

D．談吐（tǔ）棧橋（zhàn）對(duì)峙（shì）銳不可當(dāng)（dāng）17.下列加點(diǎn)字注音完全正確的一項(xiàng)是：（2分）（貴陽(yáng)2013）A．妖嬈（ru?）佇立（chù）法家拂士（fú）B．瑟索（sha）拮據(jù)（jí）吹毛求疵（cǐ）C．慪氣（?u）沉湎（miǎn）氣吞斗牛（dǒu）D．雎鳩（jǖ）陰霾（lí）孜孜不倦（zī）

18.下列加點(diǎn)字注音有誤的一項(xiàng)是(3分)（黔西南2013）A．骸骨(hái)

沉湎(miǎn)

稱職(chan)

嗟來(lái)之食(jiē)B．收斂(liǎn)

昳麗(yì)

告罄(qìng)

面面相覷(qù)C．冗雜(rǒng)

傖俗(cāng)取締(dì)

憂心忡忡(zhōng)D．詰問(wèn)(ji?)

陰霾(mái)

倒坍(tān)

鱗次櫛比(zhì)

第三篇：中考字音復(fù)習(xí)要點(diǎn)

中考字音復(fù)習(xí)要點(diǎn)

字音是中考語(yǔ)文每年必考的內(nèi)容。這道試題的難度一般都不大，然而不少學(xué)生卻總做不好。究其原因，主要有二：一是部分學(xué)生認(rèn)為復(fù)習(xí)范圍太大，試題分值不高，就不認(rèn)真復(fù)習(xí)；二是部分學(xué)生雖然認(rèn)真復(fù)習(xí)了，但由于復(fù)習(xí)不得要領(lǐng)，事倍功半。那么，怎樣復(fù)習(xí)字音才算是“得要領(lǐng)”呢？建議大家關(guān)注以下幾類易讀錯(cuò)的字：

一、受習(xí)慣錯(cuò)誤讀法影響錯(cuò)讀的字

如，“符(fú）合”常被錯(cuò)讀為“符(fǔ)合”，“檔(dàng)案”常被錯(cuò)讀為檔(dǎng)案，“粗獷(guǎng)”常被錯(cuò)讀為“粗獷(kuàng)”。怎樣避免這種錯(cuò)讀呢？一種方法是換詞識(shí)別。像“符(fú）號(hào)”這個(gè)詞一般都不會(huì)讀錯(cuò)，我們又知道“符”不是個(gè)多音字，那就能確定在“符合”這個(gè)詞中“符”也讀“fú”。另一種方法是諧音記憶。像“檔(dàng)案”這個(gè)詞，我們?cè)谧x的時(shí)候可以在頭腦中把“檔”想象為“蕩”。還有一種方法是根據(jù)“聲旁”來(lái)確定。如“粗獷”的“獷”是個(gè)形聲字，其聲旁“廣”的讀音與整個(gè)字“獷”的讀音相同。記住了這一點(diǎn)大家就不會(huì)再讀錯(cuò)“獷”這個(gè)字了。

受習(xí)慣錯(cuò)誤讀法影響常被錯(cuò)讀的字還有“號(hào)召(zhào)”、“挫(cu?）折”、“質(zhì)(zhì）量”、“嫉(jí）妒”、“細(xì)菌(jūn)”、“剖(pōu)析”、“氣氛(fēn)”、“比較(jiào)”、“脊(jǐ)梁”、“魁梧(wú）”、“頸(jǐng)聯(lián)”等。大家可以嘗試按照上面的方法記牢它們的正確讀音。

二、沒(méi)有準(zhǔn)確、全面掌握多音字的讀音而錯(cuò)讀的字

如，“處(chǔ)理”常被錯(cuò)讀為“處(chù）理”，“強(qiáng)(qiǎng)迫”常被錯(cuò)讀為“強(qiáng)(qiáng)迫”。怎樣避免錯(cuò)讀呢？一種方法是依據(jù)詞性辨別。如，“處”讀(chǔ)時(shí)多作動(dòng)詞，讀(chù）時(shí)多作名詞。所以，像“處理”、“處罰”、“處世”、“處驚不變”、“處心積慮”、“處之泰然”等詞語(yǔ)中的“處”都讀“chǔ”。另一種方法是根據(jù)字義判斷。如，“強(qiáng)”理解為“迫使”或“硬要”之意時(shí)都讀“qiǎng”。所以，像“強(qiáng)迫”、“強(qiáng)辯”、“勉強(qiáng)”、“強(qiáng)詞奪理”、“強(qiáng)人所難”、“強(qiáng)顏歡笑”中的“強(qiáng)”都讀“qiǎng”。

另外，有的多音字常被錯(cuò)讀是因?yàn)榇蠹覍?duì)它的某個(gè)讀音不太熟悉，甚至認(rèn)為它只有一個(gè)讀音，如“創(chuàng)(chuāng)傷”常被錯(cuò)讀為“創(chuàng)(chuàng)傷”，“盡(jǐn)量”常被錯(cuò)讀為“盡(jìn)量”，“參與(yù）”常被錯(cuò)讀為“參與(yǔ)”。這種多音字大家可以通過(guò)查工具書先全面了解其所有的讀音，然后再按照上面所說(shuō)的方法準(zhǔn)確記牢其各個(gè)讀音。

三、形近字區(qū)別不清錯(cuò)讀或依據(jù)形聲字的“聲旁”妄測(cè)而錯(cuò)讀的字

如，“內(nèi)疚(jiù）”的“疚”與“針灸(jiǔ)”的“灸”讀音分辨不對(duì)，“友誼(yì）”的“誼”依據(jù)聲旁“宜”妄測(cè)而錯(cuò)讀為“yí”。怎么避免這種錯(cuò)讀呢？一種方法是將形近字集中起來(lái)辨識(shí)它們各自的讀音。另一種方法是記住與“聲旁”讀音不一致的一些常見(jiàn)形聲字，如“鍥(qia）而不舍”這個(gè)詞大家經(jīng)常會(huì)遇到，但好多時(shí)候都會(huì)疑惑“鍥”到底是讀“qia”，還是讀“qì”?！捌?qì）”的讀音我們都知道，如“契約”，如果我們?cè)儆涀　板洝钡淖x音與其聲旁“契”的讀音不一樣，自然就會(huì)肯定其讀“qia”了。屬于這種情況的常見(jiàn)字還有像“縝(zhěn)密”、“悲慟(t?ng)”、“違(w?i)背”、“祛(qū)斑”、“綺(qǐ)麗”、“發(fā)酵(jiào)”等。

四、不清楚字音的變讀而錯(cuò)拼的字

讀三聲的兩個(gè)字組成的詞，在讀的時(shí)候第一個(gè)字都會(huì)變讀為二聲。如果不清楚這一點(diǎn)，只是根據(jù)讀音來(lái)判斷拼音就會(huì)出錯(cuò)。如，“窈(yǎo)窕(tiǎo)”的“窈”常被錯(cuò)拼為“yáo”，“匕(bǐ)首(shǒu)”的“匕”常被錯(cuò)拼為“bí”，“侮(wǔ)辱(rǔ)”的“侮”常被錯(cuò)拼為“wú”等。當(dāng)然，不是所有第一個(gè)字讀二聲、第二個(gè)字讀三聲的詞都是“變讀”的結(jié)果。如“祈(qí）禱(dǎo)”這個(gè)詞，第一個(gè)字本來(lái)就讀“qí”。實(shí)際上常見(jiàn)的“變讀詞”并不多，大家只要在遇見(jiàn)其時(shí)，刻意記憶一下就可以了。

第四篇：中考總復(fù)習(xí)之初中化學(xué)復(fù)習(xí)資料

中考復(fù)習(xí)之中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中學(xué)生常見(jiàn)的錯(cuò)誤

1．加熱固體物質(zhì)用排水法收集氣體時(shí)，實(shí)驗(yàn)完畢，先移酒精燈，后把導(dǎo)管從水中取出，使水倒流，試管破裂。2．把試管里的物質(zhì)加熱，沒(méi)有將試管夾夾在離管口1/3的位置，而是夾在試管的中部。3．傾倒液體時(shí)，掌心沒(méi)有對(duì)著瓶上標(biāo)簽，試劑瓶蓋沒(méi)有倒放在桌子上。

4．用量具（量筒和滴定管等）量取液體時(shí)，視線往往在上方，量出液體的體積比實(shí)際體積大。沒(méi)有掌握“量具上的刻線和液體凹面的最低點(diǎn)應(yīng)在同一水平線上”的讀法。

5．檢查裝置氣密性時(shí)，沒(méi)有將導(dǎo)管先插入水里，或插入水中太深，氣體無(wú)法逸出。6．使用滴管時(shí)，將滴管口伸入試管并觸及試管內(nèi)壁。

7．在做實(shí)驗(yàn)時(shí)，試劑瓶塞張冠李戴，如將盛氯化鋇溶液的滴瓶管放到盛稀硫酸的滴瓶上，或者相反，造成試劑污染。

8．藥品用量太多，如硝酸與銅反應(yīng)，銅量太多，生成大量的毒氣，既影響健康又浪費(fèi)藥品。

9．用玻璃棒蘸取一種溶液后，沒(méi)有用蒸餾水洗干凈就去蘸取另一種溶液；或用藥匙取粉末藥品時(shí)，沒(méi)有用紙將藥匙擦干凈，就去取另一種藥品，造成嚴(yán)重污染。

10．試驗(yàn)氨的溶解性時(shí)，用濕的試管收集；檢驗(yàn)試管或集氣瓶是否充滿氨氣時(shí)，紅色石蕊試紙沒(méi)有用水潤(rùn)濕。11．做中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，將錐形瓶用蒸餾水洗了后又用待測(cè)試液洗，使待測(cè)溶液的實(shí)際用量大于用移液管所取的量，使所消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的量增多，造成誤差。

12．用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，沒(méi)有用棉花堵住試管口，使高錳酸鉀進(jìn)入導(dǎo)管污染水槽。13．用排水法收集氧氣時(shí)，將集氣瓶倒置在水中，集氣瓶沒(méi)有灌滿水或者根本沒(méi)有灌水。14．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，沒(méi)有將所用玻璃器皿洗干凈，桌面也沒(méi)有整理好，影響下一節(jié)課的實(shí)驗(yàn)。15．給試管里的物質(zhì)加熱，用手拿著酒精燈或者酒精燈的位置不當(dāng)，不是太高就是太低。

一、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色

（一）、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）、液體的顏色

11、無(wú)色液體：水，雙氧水

12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)猓瑲錃?，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

二、初中化學(xué)溶液的酸堿性

1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）

2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）

3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液

三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

（一）質(zhì)量增加的

1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；

2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；

3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；

（二）質(zhì)量減少的

1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；

2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。

四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)

（一）、氣體的檢驗(yàn)

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣．

2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．

4、氨氣：濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣．

5、水蒸氣：通過(guò)無(wú)水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣．

（二）、離子的檢驗(yàn).6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒

7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子

10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

（三）、相關(guān)例題

14、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

15、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

16、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。

17、檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2 溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18、淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。

19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。

五、初中化學(xué)之“三”

1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；

（3）、一個(gè)二氧化碳分子是由 一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放

8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法： 增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀

12、三大化學(xué)肥料：N、P、K

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。

15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）

19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

22、常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。

24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。

26、實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

27、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

30、液體過(guò)濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

31、固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱量，溶解。

32、濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。

33、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

35、過(guò)濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

37、金屬活動(dòng)順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動(dòng)性就越強(qiáng)；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。

38、溫度對(duì)固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小 40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。

41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。

42、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。

六、初中化學(xué)常見(jiàn)混合物的重要成分

1、空氣：氮?dú)猓∟2）和氧氣（O2）

2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）

3、煤氣：一氧化碳（CO）

4、天然氣：甲烷（CH4）

5、石灰石/大理石：（CaCO3）

6、生鐵/鋼：（Fe）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）

8、鐵銹：（Fe2O3）

七、物質(zhì)的除雜

1、CO2（CO）：把氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，2、CO（CO2）：通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液

3、H2（水蒸氣）：通過(guò)濃硫酸/通過(guò)氫氧化鈉固體

4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉

8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑

15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。

16、CO2（水蒸氣）：通過(guò)濃硫酸。

八、化學(xué)之最

1、未來(lái)最理想的燃料是 H2。

2、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是 CH4。

3、密度最小的氣體是 H2。

4、相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是 H2。

5、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。

6、化學(xué)變化中最小的粒子是 原子。

7、PH=0時(shí)，酸性最 強(qiáng)，堿性最 弱。PH=14時(shí)，堿性最強(qiáng)，酸性最弱。

8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素。

9、天然存在最硬的物質(zhì)是 金剛石。

10、最早利用天然氣的國(guó)家是 中國(guó)。

11、地殼中含量最多的元素是 氧。

12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁。

13、空氣里含量最多的氣體是 氮?dú)狻?/p>

14、空氣里含量最多的元素是 氮。

15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。

16、形成化合物種類最多的元素：碳

九、有關(guān)不同

1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)?碳原子排列不同。

2、生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)?含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)?分子構(gòu)成不同。

（氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。）

4、元素種類不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同。

5、元素化合價(jià)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同。

6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同 十：有毒的物質(zhì)

1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；

2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；

3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。十一：實(shí)驗(yàn)室制法 △

1、實(shí)驗(yàn)室氧氣： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑ MnO2 2KClO3=======2KCl+3O2↑ △ MnO2 2H2O2=======2H2O+O2↑

2、實(shí)驗(yàn)室制氫氣

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

4、實(shí)驗(yàn)室制CO2: CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O 十二：工業(yè)制法

1、O2:分離液態(tài)空氣 高溫

2、CO2:高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）

3、H2：天然氣和水煤氣 高溫

4、生石灰：高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）

5、熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2

6、燒堿：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH

一、化合反應(yīng)

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體 注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來(lái)，炸裂瓶底。

4、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑。

6、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。

7、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。

8、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。

9、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2現(xiàn)象：A、在純的氧氣中 發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。B、在空氣中燃燒

（1）發(fā)出淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。

10、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁

11、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO

12、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO（是吸熱的反應(yīng)）

13、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。

14、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）： CO2 + H2O === H2CO3 現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。注意：

酸性氧化物＋水→酸

如：SO2 + H2O === H2SO3

SO3 + H2O === H2SO4

15、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反應(yīng)放出熱量）注意：

堿性氧化物＋水→堿 氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH 氧化鉀溶于水：K2O + H2O＝2KOH 氧化鋇溶于水：BaO + H2O ==== Ba（OH）2

16、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點(diǎn)燃 2NaCl

17、無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

二、分解反應(yīng)：

17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 現(xiàn)象：（1）電極上有氣泡產(chǎn)生。H2：O2＝2：1 正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

18、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑

現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。

19、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 20、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑

21、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。

22、加熱氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑

23、鍛燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑（二氧化碳工業(yè)制法）

24、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。

25、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O

三、置換反應(yīng)：（1）金屬單質(zhì) + 酸--------鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）

26、鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

27、鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

28、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

29、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 30、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

31、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 26－31的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。

32、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

33、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 32－33的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成淺綠色。（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）---另一種金屬 + 另一種鹽

36、鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng))40、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色。

41、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色。（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水

38、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

39、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

25、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O 現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成

34、鎂和氧化銅反應(yīng)：Mg+CuO Cu+MgO

35、氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O

37、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO

四、復(fù)分解反應(yīng)：

1、堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

2、堿＋酸→鹽＋H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

3、酸＋鹽→新鹽＋新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO

3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

4、鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2 KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO

3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

5、鹽＋堿→新鹽＋新堿

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

五、其它反應(yīng)：

1、二氧化碳通入澄清石灰水：

CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗(yàn)CO2，也可以用CO2檢驗(yàn)石灰水）

2、氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20

3、氫氧化鈣和三氧化硫反應(yīng)：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20

4、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

5、氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

6、氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 注意：1－6都是：酸性氧化物 +堿--------鹽 + 水

7、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。

8、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。

9、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

10、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應(yīng)原理）

11、一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO高溫Fe+CO2

12、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2

13、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2

14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 ==

6CO2 + 6H2O 重要概念的含義與應(yīng)用

化學(xué)計(jì)算是借助于用數(shù)學(xué)計(jì)算的知識(shí)，從量的方面來(lái)對(duì)化學(xué)的概念或原理加深理解或通過(guò)計(jì)算進(jìn)一步掌握物質(zhì)的性質(zhì)及其變化規(guī)律。另外，通過(guò)計(jì)算還能培養(yǎng)分析、推理、歸納等邏輯思維能力和解決實(shí)際問(wèn)題的能力。初中化學(xué)計(jì)算的主要內(nèi)容如下：(一)有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算

用元素符合來(lái)表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。本知識(shí)塊的計(jì)算關(guān)鍵是抓住這一概念，理解概念的含義，并要深刻理解化學(xué)式中各符號(hào)及數(shù)字的意義，處理好部分與整體之間的算術(shù)關(guān)系。1.計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。

相對(duì)分子質(zhì)量是指化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。通過(guò)化學(xué)式可以計(jì)算出該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，也可以通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量，求某物質(zhì)的化學(xué)式。在計(jì)算的過(guò)程中應(yīng)注意化學(xué)式前面的數(shù)字(系數(shù))與相對(duì)分子質(zhì)量及元素符號(hào)右下角的數(shù)字與相對(duì)原子質(zhì)量之間的關(guān)系是“相乘”不是“相加”；若計(jì)算結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，化學(xué)式中間的“·”與結(jié)晶水的相對(duì)分子質(zhì)量之間是“相加”不是“相乘”。

例 計(jì)算5CuSO4·5H2O的相對(duì)分子質(zhì)量總和。

5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]

=5×[160+5×18] =1250 2.計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比

宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，任何純凈的化合物都有固定的組成，這樣可以計(jì)算化合物中所含元素的質(zhì)量比。計(jì)算的依據(jù)是所含元素的質(zhì)量比，等于微觀上每個(gè)分子(即化學(xué)式)中各種原子的個(gè)數(shù)與其原子量的乘積之比。

例 計(jì)算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。

氧化物的化學(xué)式：Fe2O3，則

Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3 3.計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

宏觀上化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于微觀上化合物的每個(gè)分子中，該元素的原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和與化合物的相對(duì)分子質(zhì)量之比，即：

化合物中某元素質(zhì)量比=×100%

例 計(jì)算硝酸銨(NH4NO3)中，含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

w(N)=×100%=35%(二)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 化學(xué)方程式是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，這樣，化學(xué)方程式不僅表達(dá)了物質(zhì)在質(zhì)的方面的變化關(guān)系，即什么是反應(yīng)物質(zhì)和什么是生成物質(zhì)，而且還表達(dá)物質(zhì)在量的方面的變化關(guān)系，即反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，同時(shí)包括反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系，這是有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)。1.有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計(jì)算

這是化學(xué)方程式計(jì)算中最基礎(chǔ)的題型，要深刻理解化學(xué)方程式的含義，理解反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)在微觀上和質(zhì)量上的關(guān)系。例如將一氧化碳在空氣中點(diǎn)燃后生成二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)中，它們的關(guān)系： 2CO+O22CO2 微粒比：2∶1∶2

質(zhì)量比：2×28∶32∶88(7∶4∶11)*體積比：2∶1∶2(同溫、同壓)質(zhì)量守恒：56+32=88 可以看出，化學(xué)方程式能表達(dá)出多種量的關(guān)系，這些關(guān)系都是解答有關(guān)化學(xué)方程中的已知和未知的隱含的已知條件，這些條件都可以應(yīng)用于計(jì)算時(shí)的“橋梁”，是整個(gè)計(jì)算題的基礎(chǔ)和依據(jù)。2.不純物的計(jì)算

化學(xué)方程式中所表示的反應(yīng)物和生成物都是指純凈物，不純物質(zhì)不能代入方程式進(jìn)行計(jì)算。遇到不純物質(zhì)時(shí)，需要將不純物質(zhì)換算成純凈物質(zhì)的量，才能代入方程式，按質(zhì)量比進(jìn)行計(jì)算。計(jì)算關(guān)系為：

純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量×純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

例用含F(xiàn)e2O3 75%的赤 鐵礦石20噸，可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？ 解：20噸赤鐵礦石中含純Fe2O3的質(zhì)量為：20噸×75%=15噸

設(shè)可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量為x Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 160112 15噸(1-4%)x x==12.5噸 3.選量(過(guò)量)計(jì)算 化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)就是質(zhì)量守恒定律。在質(zhì)量守恒定律中，“參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。要著重理解“參加”兩個(gè)字的含義，即沒(méi)有“參加”反應(yīng)的物質(zhì)，就不應(yīng)計(jì)算在內(nèi)。在有些計(jì)算題中，給出了兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，求生成物，這時(shí)就必須考慮，給出的兩種物質(zhì)的質(zhì)量是否都恰好參加了反應(yīng)。這時(shí)思考的范圍就應(yīng)大一些。

例 今有氫氣與氧氣的混合氣共20克，在密閉的容器中點(diǎn)燃，生成水18克，則下列分析正確的是()(A)氫氣10克，氧氣10克(B)氫氣2克，氧氣18克(C)氫氣4克，氧氣16克(D)氫氣1克，氧氣19克

根據(jù)化學(xué)方程式，求出氫氣在氧氣里燃燒時(shí)氫氣與氧氣的質(zhì)量比，然后進(jìn)行比較。2H2 + O2 2H2O 4 ∶ 32∶ 36 ∶ 8∶ 9

氫氣在氧氣中燃燒時(shí)，氫氣與氧氣的質(zhì)量比為1∶8，即若有1克氫氣需要氧氣8克；若有2克氫氣需要氧氣16克。本題中生成18克的水，則必然是氫氣2克，氧氣16克。故(B)、(C)選項(xiàng)都有可能。若按(B)選項(xiàng)會(huì)剩余2克，氧氣沒(méi)有參加反應(yīng)；若按(C)選項(xiàng)會(huì)剩余2克氫氣。故本題答案為(B)和(C)。這樣會(huì)得出一個(gè)結(jié)論：若遇兩個(gè)已知量，是按少的量(即不足的量)來(lái)進(jìn)行計(jì)算。4.多步反應(yīng)的計(jì)算

從一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中求出的質(zhì)量，用此量再進(jìn)行另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)或幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)的連續(xù)計(jì)算，求最后一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的量，一般稱之為多步反應(yīng)的計(jì)算。

例 計(jì)算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水。

本題涉及三個(gè)化學(xué)反應(yīng)： Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑

2KClO3 2KCl+3O2↑ 2H2+O2 2H2O 可以用三個(gè)化學(xué)方程式中的微粒關(guān)系，找出它們的已知量與未知量的關(guān)系式： 2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn 設(shè)需用鋅的質(zhì)量為x，根據(jù)上述關(guān)系式，KClO3 ～ 3Zn 122.53×65 12.25克x x==19.5克

從以上的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算可以看出，在計(jì)算的過(guò)程中，主要應(yīng)用的關(guān)系式是質(zhì)量比，在一個(gè)題目中，最好用統(tǒng)一的單位，若試題中給出了兩個(gè)量的單位不一樣，可以換算成比較方便有利于計(jì)算的一個(gè)單位，這樣可避免發(fā)生錯(cuò)誤。關(guān)于化學(xué)方程式計(jì)算的解題要領(lǐng)可以歸納為： 化學(xué)方程式要配平，需將純量代方程； 量的單位可直接用，上下單位應(yīng)相同； 遇到有兩個(gè)已知量，應(yīng)找不足來(lái)進(jìn)行； 遇到多步的反應(yīng)時(shí)，關(guān)系式法有捷徑。(二)有關(guān)溶液的計(jì)算

溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均

一、穩(wěn)定的混合物，在有關(guān)溶液的計(jì)算中，要準(zhǔn)確分析溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量，它們的最基本的質(zhì)量關(guān)系是：

溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量

應(yīng)注意此關(guān)系中，溶質(zhì)質(zhì)量不包括在溶液中未溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。1.溶解度的計(jì)算

固體物質(zhì)溶解度的概念是：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

根據(jù)溶解度的概念和溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液的量的關(guān)系，可進(jìn)行如下的有關(guān)計(jì)算。(1)根據(jù)在一定溫度下，某物質(zhì)飽和溶液里的溶質(zhì)和溶劑的量，求這種物質(zhì)的溶解度。(2)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。

(3)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求如果溶劑質(zhì)量減少(蒸發(fā)溶劑)時(shí)，能從飽和溶液里析出晶體的質(zhì)量。(4)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求如果溫度變化(降溫或升溫)時(shí)，能從飽和溶液里析出或需加入晶體的質(zhì)量。2.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。初中化學(xué)中常用百分?jǐn)?shù)來(lái)表示。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式如下：

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100% 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題可以有：

(1)已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)已知溶液的質(zhì)量和它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶液里所含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。

(3)將一已知濃度的溶液加入一定量的水進(jìn)行稀釋，或加入固體溶質(zhì)，求稀釋后或加入固體后的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3.溶液度與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算

在一定溫度下，飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量之比，是一個(gè)固定的值，也就是說(shuō)飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是恒定的。在計(jì)算中首先要明確溶液度與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩個(gè)概念的本質(zhì)區(qū)別。其次是要注意條件，必須是在一定溫度下的飽和溶液，才能進(jìn)行換算。溶解度與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較如下： 溶解度 質(zhì)量分?jǐn)?shù)

量的關(guān)系 表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之間的關(guān)系 表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之間的關(guān)系

條件 ①與溫度有關(guān)(氣體還跟壓強(qiáng)有關(guān))②一定是飽和溶液 ①與溫度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)②不一定是飽和溶液，但溶解溶質(zhì)的質(zhì)量不能超過(guò)溶解度

表示方法 用克表示，即單位是克 用%表示，即是個(gè)比值，沒(méi)有單位 運(yùn)算公式 溶解度=×100 %=×100% 換算公式 飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%

如何學(xué)好“酸、堿、鹽”這部分內(nèi)容，不僅直接關(guān)系到初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的熟練掌握，而且與后續(xù)深入學(xué)習(xí)高中化學(xué)關(guān)系甚大，同學(xué)們應(yīng)把它學(xué)好。

“酸堿鹽”的重點(diǎn)是電離概念及酸堿鹽的電離、幾種常見(jiàn)的酸和堿、酸堿的通性和溶液的pH、鹽的性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；難點(diǎn)是金屬活動(dòng)性順序的靈活運(yùn)用。應(yīng)掌握的要點(diǎn)如下：

1.電離的概念和電離方程式的書寫。物質(zhì)溶解于水時(shí)，離解成能自由移動(dòng)的離子的過(guò)程叫做電離。這里注意，電離不是電流的作用結(jié)果。書寫電離方程式時(shí)應(yīng)注意：

①寫出物質(zhì)正確的化學(xué)式是正確書寫電離方程式的基礎(chǔ)。②要正確書寫出電離的陽(yáng)離子、陰離子的符號(hào)。這里注意區(qū)分離子符號(hào)和化合價(jià)的書寫。離子所帶電荷的數(shù)目應(yīng)標(biāo)在元素符號(hào)的右上角，且要先寫數(shù)字，后寫“+”或“－”號(hào)；化合價(jià)標(biāo)在元素符號(hào)的正上方，先寫“+”或“－”號(hào)，后寫數(shù)字。離子的電荷數(shù)為1時(shí)，1省略不寫，只寫“+”或“－”號(hào)；而化合價(jià)數(shù)為1時(shí)，1必須標(biāo)明。

③含有原子團(tuán)的物質(zhì)電離時(shí)，原子團(tuán)應(yīng)作為一個(gè)整體，不能分開(kāi)。

④表示離子數(shù)目的數(shù)字要寫在離子符號(hào)的前面，不能像在化學(xué)式里那樣寫在右下角。

⑤在電離方程式中，陰陽(yáng)離子所帶正負(fù)電荷的總數(shù)必須相等。

⑥酸堿鹽電離出的陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)應(yīng)與其化學(xué)式中相應(yīng)原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)相同，電離出的離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)與該元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)值相等。

2.酸堿鹽的電離。電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸；電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿；電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

3.鹽酸、硫酸、硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。應(yīng)注意“濃”和“稀”兩個(gè)字。一字之別，差異很大。如講硫酸性質(zhì)（化學(xué)性質(zhì)）時(shí)都冠以一個(gè)“稀”字，如濃硫酸的吸水性、脫水性，稀硫酸就不具備；稀硫酸的性質(zhì)濃硫酸也不完全具備。

4.的條件。

氣體的鑒定反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)，中和反應(yīng)的概念和復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行到底 5.氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)和俗稱以及氫氧化鈉的物理性質(zhì)。6.酸和堿的通性、溶液的pH及酸性氧化物、堿性氧化物的概念和性質(zhì)。

pH是用來(lái)表示溶液的酸堿度的。酸堿度是指溶液酸性、堿性強(qiáng)弱的程度，常用pH表示，取值范圍通常在0~14之間。pH的大小與溶液酸堿性的關(guān)系為：

①pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性；pH>7，溶液呈堿性。

②pH越小，溶液酸性越強(qiáng)，pH越大，溶液堿性越強(qiáng)。

③若使pH<7的溶液pH升高，可向溶液中加入適量的堿性溶液；若使pH>7的溶液pH降低，可向溶液中加入適量的酸性溶液。

酸、堿、鹽的水溶液與pH的關(guān)系為：

酸溶液一定顯酸性，其pH<7。堿溶液一定顯堿性，其pH>7。鹽的水溶液有幾種情況，初中階段一般只需掌握NaCl溶液顯中性，其pH=7；溶液顯堿性，其pH>7；溶液顯酸性，其pH<7。7.金屬的化學(xué)活動(dòng)性順序及其運(yùn)用范圍。

①牢記金屬的化學(xué)活動(dòng)性順序。②置換酸里面的氫時(shí)，必須用非氧化性酸（如鹽酸、稀硫酸）；不能用氧化性酸（如濃硫酸、硝酸等）。

③排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫。

④金屬與鹽溶液的反應(yīng)

一般規(guī)律是，排在前面的金屬單質(zhì)能與排在后面的金屬鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，將后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)。但要注意，活潑金屬K、Ca、Na、Ba等放入鹽溶液時(shí)，金屬首先和水發(fā)生置換反應(yīng)，然后生成物再和鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式

⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2(5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3(7)氫硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打）(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根離子）具有酸的通性(17)氨氣：NH3（堿性氣體）(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見(jiàn)的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）(19)亞硝酸鈉：NaNO2（工業(yè)用鹽、有毒）

二、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)

2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色

4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無(wú)色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。

6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無(wú)色）

（2）無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)

三、物質(zhì)的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－ 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）

四、化學(xué)之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>

4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。

6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。

7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。

11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

15、最早利用天然氣的是中國(guó)；中國(guó)最大煤炭基地在：山西?。蛔钤邕\(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬(wàn)畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國(guó)的拉瓦錫。

五、初中化學(xué)中的“三”

1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

8、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。

9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。

10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。

13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。

19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很?。?3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。

22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。

27、過(guò)濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。

30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。

31、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器

32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣

34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）

35、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化

36、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵）。

37、煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣

38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化

39、使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅 40、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量?。⑷芙?/p>

41、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H

42、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)

43、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子

六、、化學(xué)中的“一定”與“不一定”

1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。

2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆

3、原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根（如NH4+、OH-）； 酸根也不一定是原子團(tuán)（如Cl--叫氫氯酸根）

4、緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）

5、原子核中不一定都會(huì)有中子（如H原子就無(wú)中子）。

6、原子不一定比分子?。ú荒苷f(shuō)“分子大，原子小”）分子和原子的根本區(qū)別是 在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分

7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。

8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽(yáng)離子或陰離子。

9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。（第一層為最外層2個(gè)電子）

10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。（因?yàn)榱Ｗ影ㄔ?、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個(gè)原子一個(gè)核）一定屬于同種元素。

11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對(duì)不同溶質(zhì)而言）（2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因?yàn)闇囟葲](méi)確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（4）一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即S一定大于C。

13、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價(jià)的改變。

14、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的改變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有元素化合價(jià)的改變。（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)的變化）

15、單質(zhì)一定不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。

16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如NH4NO3（前面的N為-3價(jià)，后面的N為+5價(jià)）

17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽(yáng)離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。

18、陽(yáng)離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。

19、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4 叫高錳酸），但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。20、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。

21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。

22、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而 NaHSO4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）

23、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH-的溶液）

24、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。

（如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對(duì)應(yīng)的酸是高錳酸，即HMnO4）；記?。簤A性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應(yīng)生成堿。

25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）?！锍Ｒ?jiàn)的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2 等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶于水。

26、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。

27、所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)的有：①CO與金屬氧化物的反應(yīng)；②酸性氧化物與堿的反應(yīng)；③有機(jī)物的燃燒。

28、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯+2價(jià)（即生成亞鐵鹽）。

29、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。

凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小?！按髶Q小增重，小換大減重”

30、凡是同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。

31、凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如K、Ca、Na），就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。

如Na加入到CuSO4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4。

31、凡是排空氣法（無(wú)論向上還是向下），都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。

32、制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗(yàn)純度.33、書寫化學(xué)式時(shí)，正價(jià)元素不一定都寫在左邊。如NH3、CH4 34、5g某物質(zhì)放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定等于5%。

可能等于5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如結(jié)晶水合物以及Ca(OH)2、CaO 等。

?相同條件下，CaO 或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小

初中化學(xué)有很多知識(shí)常以“三”的形式出現(xiàn)，也有許多知識(shí)可將其分解為“三”的形式。下面列舉一些例子，供學(xué)習(xí)時(shí)參考。

1、我國(guó)古代化學(xué)工藝的三大發(fā)明：造紙、制火藥、燒瓷器，對(duì)世界文明作出了巨大的貢獻(xiàn)。

2、最早研究過(guò)空氣成分的三位科學(xué)家：瑞典化學(xué)家舍勒、英國(guó)化學(xué)家普利斯特里、法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫。

3、從世界范圍看，污染空氣的三大有害氣體：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。

4、通常所說(shuō)的燃燒的三個(gè)條件：物質(zhì)必須是可燃物、可燃物跟氧氣接觸、可燃物溫度達(dá)到著火點(diǎn)。

5、通常所說(shuō)的燃燒具有三個(gè)特點(diǎn)：可燃物與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)、發(fā)光、放熱。

6、可燃物燃燒時(shí)的不同現(xiàn)象，取決于三個(gè)因素：可燃物的性質(zhì)、可燃物與氧氣的接觸面積、氧氣的濃度。

7、收集氣體的三種方法：排水法、向上排空氣法、向下排空氣法。

8、工業(yè)制取氧氣的三個(gè)過(guò)程：低溫下加壓將空氣液化、蒸發(fā)、貯存。

9、物質(zhì)與氧氣反應(yīng)的三種不同程度：通常所說(shuō)的燃燒、緩慢氧化、爆炸。

10、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子、原子、離子。

11、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

12、最早對(duì)原子、分子進(jìn)行研究的三位科學(xué)家：希臘哲學(xué)家德謨克利特（提出古代原子觀念）、英國(guó)科學(xué)家道爾頓（提出近代原子學(xué)說(shuō)）、意大利科學(xué)家阿佛加德羅（提出分子概念）。

13、地殼中含量前三位的元素：氧、硅、鋁。

14、用元素符號(hào)表示化學(xué)式的單質(zhì)，組成單質(zhì)的元素有三種意義：表示某種元素、表示該元素的一個(gè)原子、表示該元素形成的單質(zhì)。

15、工業(yè)“三廢”：廢渣、廢液、廢氣。

16、造成水污染的三種原因：工業(yè)“三廢”的任意排放、生活污水的任意排放、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥化肥的不合理施用。

17、三組由同種元素組成的不同單質(zhì)：氧氣和臭氧、白磷和紅磷、金剛石和石墨。

18、啟普發(fā)生器的三種組成結(jié)構(gòu)：容器、球形漏斗、導(dǎo)氣管。

19、氫氣作為新型燃料的三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒的產(chǎn)物是水，不污染環(huán)境。20、元素按最外層電子數(shù)的多少可分為三類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。

21、原子結(jié)構(gòu)中的三個(gè)決定：質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)決定元素的種類、最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定相對(duì)原子質(zhì)量的大小。

22、確定微粒的三種方法：當(dāng)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)時(shí)，該微粒是陽(yáng)離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)時(shí)，該微粒是陰離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)時(shí)，該微粒是原子。

23、l— 18號(hào)元素內(nèi)的三種稀有氣體元素：氦、氖、氬。

24、鐵元素的三種微粒：鐵原子（Fe）、亞鐵離子（Fe 2＋）、鐵離子（Fe 3＋）。

25、鐵元素的三種氧化物：氧化鐵（Fe 2 O 3）、氧化亞鐵（FeO）、四氧化三鐵（Fe 3 O 4）。

26、氫氣的三種重要用途：充灌探空氣球、冶煉金屬、作高能燃料。

27、化學(xué)反應(yīng)前后，從微粒角度看的三個(gè)不變量：原子的種類不變、原子的質(zhì)量不變、原子的數(shù)目不變。

28、配平化學(xué)方程式最基本的三種方法：最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶數(shù)法、觀察法。

29、黑火藥的三種成分：木炭粉、硫磺粉、硝酸鉀。

30、決定二氧化碳能夠滅火的三個(gè)性質(zhì)：一般情況下不燃燒、一般情況下不支持燃燒、密度大于空氣密度。

31、常見(jiàn)的三種滅火器：泡沫滅火器、干粉滅火器、液態(tài)二氧化碳滅火器。

32、在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰的三種物質(zhì)：氫氣、硫、酒精。

33、常見(jiàn)的三種可燃性氣體：氫氣、一氧化碳、甲烷。

34、常見(jiàn)的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

35、既有可燃性，又有還原性的三種物質(zhì)：氫氣、一氧化碳、碳。

36、常見(jiàn)的三種黑色氧化物：二氧化錳、氧化銅、四氧化三鐵。

37、常見(jiàn)的三種含碳元素的無(wú)機(jī)物：一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣。

38、人類不可缺少的三類重要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)：糖、脂肪、淀粉。

39、煤爐里煤燃燒發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)： C＋O 2＝點(diǎn)燃 CO

2、CO 2＋C＝高溫 2CO 2CO＋O 2＝點(diǎn)燃 2CO 2。

40、主要成分為碳酸鈣的三種物質(zhì)：大理石、石灰石、白堊。

41、鈣元素最重要的三種化合物：氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣。

42、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料：煤、石油、天然氣。

43、把煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，可分解成三種物質(zhì)：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣。

44、能源并不是取之不盡用之不竭的，我們要做好以下三點(diǎn)：節(jié)約現(xiàn)有能源、研究新能源、開(kāi)發(fā)和利用新能源。

45、鐵與氧氣接觸的三種情況：鐵在干燥的空氣中，與氧氣接觸很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；鐵在潮濕的空氣中，與氧氣接觸易發(fā)生反應(yīng)生成鐵銹；細(xì)鐵絲在純凈的氧氣中經(jīng)點(diǎn)燃能夠燃燒生成四氧化三鐵。

46、鐵生銹時(shí)，相互作用的三種物質(zhì)：鐵、水、氧氣。

47、生鐵分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

48、常見(jiàn)的三種鐵礦石：赤鐵礦（主要成分為 Fe 2 O 3）、磁鐵礦（主要成分為 Fe 3 O 4）、菱鐵礦（主要成分為 FeCO 3）。

49、煉鐵的三種原料：鐵礦石、焦炭、石灰石。50、碳素鋼分為三種：低碳鋼、中碳鋼、高碳鋼。

51、煉鋼的三種主要設(shè)備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

52、導(dǎo)電性居前三位的三種金屬：銀、銅、鋁。

53、常見(jiàn)的三種黑色金屬：鐵、錳、鉻。

54、三種常見(jiàn)的液體混合物：懸濁液、乳濁液、溶液。

55、溶液的三個(gè)基本特征：均

一、穩(wěn)定、混合物。

56、可作為溶液中溶質(zhì)的三類物質(zhì)：固體物質(zhì)、液體物質(zhì)、氣體物質(zhì)。

57、對(duì)于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)，不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤旱娜N方法：降低溫度、加入溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑。

58、對(duì)于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)，不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤旱娜N方法：升高溫度、加入溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑。

59、影響固體物質(zhì)溶解度的三種因素：溫度、溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)。

60、固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的三種情況：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如氯化鈉；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如熟石灰。61、過(guò)濾操作常按以下三步進(jìn)行：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)。

62、溶液組成的三種表示方法：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、一種液體的體積分?jǐn)?shù)、PPm濃度。

63、生成鹽和水的三類反應(yīng)：酸和堿的反應(yīng)、酸性氧化物和堿的反應(yīng)、堿性氧化物和酸的反應(yīng)。64、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性、脫水性、氧化性。

65、濃鹽酸揮發(fā)后發(fā)生的三個(gè)變化：溶液總質(zhì)量減少、溶質(zhì)質(zhì)量減少、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。66、濃硫酸吸水后發(fā)生的三個(gè)變化：溶液總質(zhì)量增加、溶劑質(zhì)量增大、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。

67、稀釋濃硫酸時(shí)的三個(gè)過(guò)程：先將燒杯中盛適量水、再將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨?、同時(shí)用玻璃棒不斷攪動(dòng)。68、工業(yè)上的三大強(qiáng)酸：鹽酸、硫酸、硝酸。

69、溶液的 pH值及溶液三性：當(dāng) pH＜ 7時(shí)，溶液呈酸性、當(dāng) pH＝7時(shí)，溶液呈中性、當(dāng) pH＞7時(shí)，溶液呈堿性。70、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉。

71、氫氧化鈣的三種重要用途：建筑業(yè)上用來(lái)作建筑材料（制三合土、砌磚、抹墻等）、工業(yè)上制氧氧化鈉、漂白粉等、農(nóng)業(yè)上用來(lái)降低土壤的酸性，制農(nóng)藥波爾多液等。

72、初中階段所學(xué)的三類有毒物質(zhì)：氣體類： CO；液體類：甲醇；固體類： N aNO和 CuSO 4。73、記憶金屬活動(dòng)順序表采取三段記憶法：鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。74、根據(jù)組成不同，鹽可分為三類：正鹽、酸式鹽、堿式鹽。

75、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件：有水生成、有沉淀生成、有氣體生成，具備其中一條就可發(fā)生反應(yīng)。76、土壤中常缺乏的三種元素：氮元素、磷元素、鉀元素。

77、常見(jiàn)的三類顏色各異的難溶性堿：紅褐色： Fe（OH）

3、藍(lán)色： Cu（OH）2白色： M（OH）2等?；旌项惷芏阮}由于涉及的物理量多，很多同學(xué)在分析時(shí)無(wú)從下手。其實(shí)，同學(xué)們只要抓住這類習(xí)題的兩個(gè)特征：混合前后的質(zhì)量和體積不變。即：ｍ１＋ｍ２＝ｍ混，Ｖ１＋Ｖ２＝Ｖ混。利用這兩個(gè)不變量建立方程組，然后結(jié)合密度公式ρ＝ｍ／Ｖ，對(duì)基本方程進(jìn)行變形，混合問(wèn)題則可解決。

題１為了保護(hù)環(huán)境，治理水土流失，學(xué)校的環(huán)保小組要測(cè)定出山洪沖刷地面時(shí)洪水中的含沙量。治理環(huán)境前，他們共收集了３８ｄｍ３的水樣，稱得其質(zhì)量為３８．７ｋｇ，試計(jì)算洪水中的含沙量為多少？（ρ沙＝２．４×１０３ｋｇ／ｍ３，不考慮沙的吸水性）

析與解：洪水可看成純水和干沙子的混合物，混合前后質(zhì)量和體積不變，依此建立方程組：

ｍ水＋ｍ沙＝３８．７ｋｇ??①

Ｖ水＋Ｖ沙＝３８ｄｍ３??②

方程②變形得：

ｍ水／ρ水＋ｍ沙／ρ沙＝３８ｄｍ３??③

聯(lián)立方程①③解得：ｍ沙＝１．２ｋｇ

題２一節(jié)貨車的車廂的容積為４０ｍ３。載重量為３×１０４ｋｇ，現(xiàn)要用密度為７．８×１０３ｋｇ／ｍ３的鋼材和密度為０．５×１０３ｋｇ／ｍ３的木材把這節(jié)車廂裝滿，則鋼材的體積最多為多少？木材的體積最多為多少？

析與解：本題應(yīng)考慮兩個(gè)因素一要裝滿，即Ｖ鐵＋Ｖ木＝４０ｍ３??①；二要考慮不能超載，即ｍ鐵＋ｍ木＝３×１０４ｋｇ??②。方程②變形得：ρ鐵Ｖ鐵＋ρ木Ｖ木＝３×１０４ｋｇ??③

聯(lián)立方程①③解得：Ｖ鐵＝１．３７ｍ３Ｖ木＝３８．６３ｍ３

題３有密度為１ｇ／ｃｍ３的水和密度為０．８ｇ／ｃｍ３的酒精各１６０ｇ，用它們配制密度為０．８４ｇ／ｃｍ３的消毒酒精，最多能配成多少克消毒酒精？（混合的過(guò)程中體積的變化忽略不計(jì)）

析與解：混合過(guò)程中質(zhì)量和體積不變

ｍ水＋ｍ酒＝ｍ混??①Ｖ水＋Ｖ酒＝Ｖ混??②

方程②變形得：

ｍ水／ρ水＋ｍ酒／ρ酒＝（ｍ水＋ｍ酒）／ρ酒??③

解方程③得：ｍ酒＝３．２ｍ水。ｍ酒＞ｍ水所以酒精全部用完為１６０ｇ，用水為５０ｇ，消毒酒精的最大質(zhì)量為２１０ｇ。

1、基本反應(yīng)類型： 化合反應(yīng)：多變一

分解反應(yīng)：一變多 置換反應(yīng)：一單換一單

復(fù)分解反應(yīng)：互換離子

2、常見(jiàn)元素的化合價(jià)（正價(jià)）：

一價(jià)鉀鈉氫與銀，二價(jià)鈣鎂鋇與鋅，三價(jià)金屬元素鋁； 一五七變價(jià)氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳； 一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。

3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：

“茶（查）、莊（裝）、定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄）” “查”檢查裝置的氣密性

“裝”盛裝藥品，連好裝置 “定”試管固定在鐵架臺(tái)

“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱 “收”收集氣體

“離”導(dǎo)管移離水面 “熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

4、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟： “一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”

“一通”先通氫氣，“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；

“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時(shí)再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。

5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

“氧正氫負(fù)，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。

6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）

7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系：

“失陽(yáng)正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽(yáng)離子，元素的化合價(jià)為正價(jià)；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)；得或失電子數(shù)＝電荷數(shù)＝化合價(jià)數(shù)值。

8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：

固體需匙或紙槽,一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好,一橫二放三慢豎 液體應(yīng)盛細(xì)口瓶,手貼標(biāo)簽再傾倒;讀數(shù)要與切面平,仰視偏低俯視高 滴管滴加捏膠頭,垂直懸空不玷污;不平不倒不亂放,用完清洗莫忘記 托盤天平須放平,游碼旋螺針對(duì)中;左放物來(lái)右放碼,鑷子夾大后夾小 試紙測(cè)液先剪小,玻棒沾液測(cè)最好;試紙測(cè)氣先濕潤(rùn),粘在棒上向氣靠 酒燈加熱用外焰,三分之二為界限;硫酸入水?dāng)嚥煌?慢慢注入防沸濺 實(shí)驗(yàn)先查氣密性,隔網(wǎng)加熱杯和瓶;排水集氣完畢后,先撤導(dǎo)管后移燈

9、金屬活動(dòng)性順序：

金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au（按順序背誦）鋁 鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金

10、“十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣：

“正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)，寫右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)”

11、過(guò)濾操作口訣：

斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過(guò)濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。

12、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；

凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。⑤凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。

鉀鈣鈉鎂 ⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四?！?/p>

13、反應(yīng)規(guī)律：

置換反應(yīng)：（1）金屬單質(zhì) + 酸 →鹽 + 氫氣

（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水 復(fù)分解反應(yīng)：

①堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O ②堿＋酸→鹽＋H2O ③酸＋鹽→新鹽＋新酸

④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2 ⑤鹽＋堿→新鹽＋新堿

14、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：

①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn ②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：

①金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＞新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。②金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＜新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。

15、催化劑：一變二不變（改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑）

16、用洗氣瓶除雜的連接：長(zhǎng)進(jìn)短出 用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長(zhǎng)出

用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長(zhǎng)出，密大則長(zhǎng)進(jìn)短出

17、實(shí)驗(yàn)除雜原則：先除其它，后除水蒸氣 實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其它 18氫氣還原氧化銅

先通氫，再點(diǎn)燈，物質(zhì)變紅，就撤燈；降至室溫再停氫 酒精燈“遲到早退”，氫氣“早來(lái)晚走”

第五篇：2016中考語(yǔ)文字音字形復(fù)習(xí)教案

字音字形專題復(fù)習(xí)

教學(xué)目標(biāo)：

字音的考查：涉及的都是常用字，其中方言與普通話的發(fā)音有差別的漸成主角；多音字也多有涉及。因此考生要能熟悉并正確使用漢語(yǔ)拼音方案（包括聲母表、字母表、韻母表、聲調(diào)符號(hào)和隔音符號(hào)）給漢字注音，進(jìn)行正確拼讀；掌握常用多音字在不同語(yǔ)境中的正確讀音；注意形聲字的準(zhǔn)確讀音；能準(zhǔn)確識(shí)記日常生活中常用漢字的讀音，盡可能不受方言影響。

字形的考查：主要集中在別字上，別字又集中在音近字、形近字、音形相近字上。因此我們應(yīng)該關(guān)注那些使用頻率較高的常用詞語(yǔ)，尤其是常用的多音多義字、形似字、成語(yǔ)中易寫錯(cuò)的字。

教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：

1、常用漢字的讀音

2、常用多音字在不同語(yǔ)境中的正確讀音

3、形似字、形聲字的讀音的辨識(shí)

4、字形的辨識(shí)

5、常用的同音字、形似字、多音字和易讀錯(cuò)寫錯(cuò)的字的辨識(shí)

6、改正錯(cuò)別字

一、考查內(nèi)容：

①生字字音;②一字多音;③易讀錯(cuò)音;④形近字;⑤拼音規(guī)則?！饕洽冖垌?xiàng)。

二、容易讀錯(cuò)的字：

1.因習(xí)慣而錯(cuò)讀

如，“符(fú)合”常被錯(cuò)讀(fǔ)，“檔(dàng)案”常被錯(cuò)讀(dǎng)，“粗獷(guǎng)”常被錯(cuò)讀(kuàng)。怎樣避免這種錯(cuò)讀呢?①換詞識(shí)別。像“符號(hào)”只有(fú)這個(gè)音，就能確定在“符合”也讀(fú)。②諧音記憶。像“裝載”這個(gè)詞，讀的時(shí)候在頭腦中想象為“裝在”(zài)。③根據(jù)聲旁來(lái)確定。如“粗獷”的“獷”其聲旁“廣”的讀音與“獷”的讀音相同。

容易錯(cuò)讀的字還有——號(hào)召(zhào)、挫(cuò)折、質(zhì)(zhì)量、嫉(jí)妒、細(xì)菌(jūn)、剖(pōu)析、氣氛(fēn)、比較(jiào)、脊(jǐ)梁、魁梧(wú)、頸(jǐng)聯(lián)——等等。可以嘗試按照上面的方法記牢正確讀音。

2.因多音而錯(cuò)讀

如“處(chǔ)理”而非“處(chù)理”，“強(qiáng)(qiǎng)迫”而非“強(qiáng)(qiáng)迫”。怎樣避免錯(cuò)讀呢?①依據(jù)詞性辨別。如，“處”讀(chǔ)時(shí)多作動(dòng)詞，讀(chù)時(shí)多作名詞。所以，像“處理、處罰、處世、處驚不變、處心積慮、處之泰然”等詞語(yǔ)中的“處”都讀(chǔ)。②根據(jù)字義判斷。如“強(qiáng)”理解為“迫使、硬要”之意時(shí)都讀(qiǎng)。所以，像“強(qiáng)迫、強(qiáng)辯、勉強(qiáng)、強(qiáng)詞奪理、強(qiáng)人所難、強(qiáng)顏歡笑”中的“強(qiáng)”都讀(qiǎng)。

另外，有的多音字常被錯(cuò)讀是因?yàn)榇蠹覍?duì)它的某個(gè)讀音不太熟悉，甚至認(rèn)為它只有一個(gè)讀音，如“創(chuàng)(chuāng)傷”而非“創(chuàng)(chuàng)傷”，“盡(jǐn)量”而非“盡(jìn)量”，“參與(yù)”而非“參與(yǔ)”。這種多音字大家可以通過(guò)查工具書先全面了解其所有的讀音，然后再按照上面所說(shuō)的方法準(zhǔn)確記牢其各個(gè)讀音。

3.因形似而錯(cuò)讀

如，“內(nèi)疚(jiù)”與“針灸(jiǔ)”的讀音分辨不清，“友誼(yì)”的“誼”依據(jù)聲旁“宜”妄測(cè)而錯(cuò)讀為(yí)。怎么避免這種錯(cuò)讀呢?一種方法是將形近字集中起來(lái)辨識(shí)它們各自的讀音。另一種方法是記住與“聲旁”讀音不一致的一些常見(jiàn)形聲字，如“鍥(qiè)而不舍”的“鍥”到底是讀(qiè)，還是讀(qì)。“契(qì)”的讀音我們都知道，如“契約”，再記住“鍥”“契”的讀音不一樣，自然就會(huì)肯定其讀(qiè)了。屬于這種情況的常見(jiàn)字還有像“縝(zhěn)密、悲慟(tòng)、綺(qǐ)麗、發(fā)酵(jiào)”等。

4.因變讀而錯(cuò)拼

讀三聲的兩個(gè)字組成的詞，在讀的時(shí)候第一個(gè)字都會(huì)變讀為二聲(連讀變調(diào))。如果不清楚這一點(diǎn)，只是根據(jù)讀音來(lái)判斷拼音就會(huì)出錯(cuò)。如，“窈窕(yǎotiǎo)”的“窈”常被錯(cuò)拼為(yáo)，“匕首(bǐshǒu)”的“匕”常被錯(cuò)拼為“bí”，“侮辱(wǔrǔ)”的“侮”常被錯(cuò)拼為“wú”等。當(dāng)然，不是所有第一個(gè)字讀二聲、第二個(gè)字讀三聲的詞都是“變讀”的結(jié)果。如“祈(qí)禱(dǎo)”這個(gè)詞，第一個(gè)字本來(lái)就讀“qí”。實(shí)際上常見(jiàn)的“變讀詞”并不多，大家只要在遇見(jiàn)其時(shí)，刻意記憶一下就可以了。

教學(xué)過(guò)程：

第一課時(shí)

一、分析考點(diǎn)：

指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真學(xué)習(xí)《中考指要與檢測(cè)》上的考點(diǎn)概述和應(yīng)對(duì)策略。

二、知識(shí)梳理：

1.伶仃língd?ng 5.苦心孤詣yì 9.天罡güng 13.無(wú)病而呻 17.寂寥liáo 21.冗rǒng長(zhǎng) 25.萍水相逢 29.猝cù不及防 33.心血來(lái)潮 37.盛氣凌人 41.大動(dòng)肝火 45.撰zhuàn文 49.墮duò落

1.遷徙xǐ 5.不輟chu?勞作 9.為富不仁 13.揶揄y?yú 17.憧chōng憬 21.驀地m?dì 25.風(fēng)塵仆仆pú

七年級(jí)（上）

第一單元

2.笑柄bǐng 3.恍huǎng然大悟 6.虐n?a殺 7.蕩漾dàngyàng 10.地煞shà 11.人情世故 14.風(fēng)花雪月 15.不能自已yǐ 18.怨天尤人 19.趨qū之如歸 22.望洋興嘆

23.倉(cāng)皇cāng huáng

26.樂(lè)yuè以教和ha 27.煞shà費(fèi)苦心 30.六神無(wú)主 31.撰zhuàn文 34.戲謔xua 35.言簡(jiǎn)意賅güi 38.微不足道 39.乳臭xiù未干 42.誹謗fti bàng 43.索suǒ然無(wú)味 46.粗糙cū cāo 47.苦心孤詣yì 50.點(diǎn)綴zhuì

51.輟chuò學(xué)

第二單元

2.私塾shú 3.任勞任怨 6.溺nì死 7.勞碌lù 10.節(jié)衣縮食 11.炫xuàn耀 14.哽咽gtngya 15.造孽nia 18..臉頰jiá 19.嶄zhǎn露頭角22.含辛茹rú苦 23.銷聲匿nì跡 26.元?jiǎng)讀ūn

27.寥寥無(wú)幾

4.瑟sa縮suō 8.若有所失 12.消遣qiǎn 16.笸籮pǒlu? 20.嘈cáo雜 24.陶冶yt 28.滑稽j? 32.俗不可耐 36.刮目相看 40.趾zhǐ高氣揚(yáng) 44.出奇制勝 48.嫌xián惡

52.弄lòng堂

4.妯娌zh?uli 8.和藹ǎi 12.葷hūn菜 16.蹣跚pánshün 20.名正言順 24.浩瀚hàn 28.汗馬功勞

29.無(wú)邊無(wú)垠yín 30.斑駁bó

第三單元

1.醞釀yùnniàng 5花枝招展 9.竹塢wù 13.穹qi?ng隆

17.鏗鏘kyng qiāng1.鶴氅chǎng 5.撫fǔ掌 9.喜不自勝 13.窸x?窣sū 17.孔武有力 21.麋mí鹿 35.拘謹(jǐn)jū jǐn 1.沉淀diàn 5.憨hün態(tài)可掬 9引人入勝 13.橫亙gèn 1.奇崛ju? 5.忍俊不禁 9.爭(zhēng)妍yán斗艷 13.憩qì息

2.呼朋引伴 3.黃暈yùn 6.嘹liáo亮 7.山麓lù 10.山嵐lán 11.匾簞biǎndün 14.黑黝黝yǒu

15.烘hōng托 18.濡濕rúshī

19.頭暈yǖn目眩xuàn

第四單元

2.綸guün巾 3.笑容可掬jū 6.隱匿nì 7.大驚失色 10.天造地設(shè) 11.滔滔不絕 14.發(fā)窘j(luò)iǒng 15.抽噎yy 18.犒kào賞 19.鐫juān刻 22.瞑míng目 23.蜷quán伏 36.棱léng角分明

37.駭hài然

第五單元

2.興致勃勃 3.無(wú)窮無(wú)盡 6.虔qián誠(chéng) 7.心有余悸jì 10.阻礙 ài 11.恐嚇ha 14.磨蹭cèng

15.犟jiàng龜

七年級(jí)（下）

第一單元

2.枯瘠jí 3.辟bì易 6.豐腴yú 7.唾tu?津 10.輕飔s? 11.雋jùn妙 14.融融泄泄yì

15.蹇jiǎn劣

4.蓑笠suō lì 8.隧suì道 12.名副其實(shí) 16.密密匝匝zā

4.麈zhǔ尾 8.迸bang裂 12.恍惚huǎng hū16.干凈利落 20.石碣jié 34.頎qí長(zhǎng) 38.言訖qì

4.五顏六色 8.司空見(jiàn)慣 12.瀕bīn危

4.犀x?利 8.束縛fù 12.縠hú紋 16.左顧右盼 17.猥wti鄙 21.窺ku?伺 25.分娩miǎn 29.絡(luò)luò繹不絕 33剽悍piüohàn 37.凝眸m?u 1.侮蔑wūmia 5.引經(jīng)據(jù)典 9.沮jǔ喪 13.輕舉妄動(dòng) 17.流連忘返 21.如癡如醉

1.言歸于好 4.花團(tuán)錦簇 8.嫉妒jídù 12.高瞻遠(yuǎn)矚 16.棲q?息 20..翩翩起舞 25.彌mí漫 29.踽踽jǔ獨(dú)行 33.霓ní虹燈 37.顫chàn抖

1.因地制宜

18.叫囂xiüo 19.引吭háng 22.空空如也 23.躡niè手躡腳 26.岑c?n寂 27.奢侈shychǐ 30.無(wú)可言喻 31.優(yōu)哉游哉 34.束手無(wú)策 35.無(wú)濟(jì)于事 38.蜿蜒wān yán

39.鏗鏘kyng qiāng

第二單元

2.失怙hù 3.克勤克儉 6.恫嚇d?ng ha 7.怒不可遏a 10.青黃不接 11.滂沱püngtu? 14.墮du?落 15..靦腆miǎntiǎn 18.愛(ài)不釋手 19怡然自得 22.雄心勃勃

第三、四元單元

2.水泄不通 3.對(duì)峙zhì 5.養(yǎng)尊處優(yōu) 6.鄙bǐ夷 9.嬉x?戲 10.溫馨x?n 13.津津有味 14.勉強(qiáng)miǎn qiǎng 17.樂(lè)不可支 18.聆líng聽(tīng) 22.孤苦伶仃 23.家喻戶曉 26.漣漪lián y? 27.縈yíng回 30.花團(tuán)錦簇cù 31.眷juàn顧 34.姹chà紫嫣紅 35..一瀉xia千里 38.豁然開(kāi)朗

第五單元

2.重巒疊嶂zhàng

3.丘壑ha

20.三眼一板 24.不勝其煩 28.翌yì日 32.綺qǐ麗 36.佇zhù立 40.奢侈shē chǐ

4.慷慨küngkǎi 8.危言聳sǒng聽(tīng) 12.相提并論 16.躍躍欲試 20.井然有序

7.攜xi?手 11.翡fti翠 15.真摯zhì 19.咆哮páo xiào 24.憂郁 28.浩瀚hàn 32.肆sì意 36.嘶啞s?yǎ

4.池沼zhǎo 5.嶙峋línxún 9.顛簸bǒ 13.首屈一指 17.先發(fā)制人 21.蟄zh?伏

6.鏤l?u空 10.小巧玲瓏 14.威懾sha 16.神經(jīng)中樞shū 23.吮shǔn吸

7.別具匠心 11.水漲zhǎng船高 15.鞭長(zhǎng)莫及 19.措手不及

8.蔓màn延 12.貽yí誤 16.我行我素 20.招搖過(guò)市

三、當(dāng)堂檢測(cè)：聽(tīng)寫字詞

四、布置作業(yè)：

1、復(fù)習(xí)字詞

2、完成《中考指要》第2頁(yè)的評(píng)估測(cè)試1至10題。

第二課時(shí)

一、檢查復(fù)習(xí)

二、知識(shí)梳理三、八年級(jí)（上）

四、第一單元

1.浣huàn妝 5.險(xiǎn)峻jùn 9.眩xuàn目 13.如訴如泣qì 17.勾勒l(shuí)a 21.稍縱即逝 25.安謐mì 29.娓wěi娓動(dòng)聽(tīng) 33.縹緲piāo miǎo 37.橫空出世 41.喧囂xiüo 1.矜j?n持 5.矢志不移 9.噙qín 1.殉xùn職 5.麻木不仁 9.適得其反 13.頭頭是道 17.如釋重負(fù)

2.夔kuí 3.滟滪yànyù 6.懸崖絕壁 7.古褐ha蒼蒼 10.晶瑩yíng 11.參差cyn c? 14.嫻xián熟 15.難以捉摸 18.瞬shùn息萬(wàn)變 19.璀璨cuǐcàn 22.深湛zhàn 23.恬tián靜 26.肅穆mù 27.油然而生 30.得天獨(dú)厚 31.篝gōu火 34.瀕b?n臨 35.超塵脫凡 38.砭biün骨 39.容光煥huàn發(fā)42.倏shū地

43.分道揚(yáng)鑣biāo

五、第二單元

2.風(fēng)度翩翩 3.肆虐n?a 6.劫后余生 7.夜不能寐mai 10.矚zhǔ目

11.旗幟zhì

六、第三單元

2.熱忱ch?n 3.拈niün輕怕重 6.精益求精 7.見(jiàn)異思遷 10.七月流火 11.圩堤w?i d? 14.以訛?傳訛 15.約定俗成 18.悲天憫mǐn人

19.循規(guī)蹈矩

七、第四單元

4.玲瓏língl?ng 8.斑斕lán 12.諦dì聽(tīng) 16.張燈結(jié)彩 20.搖曳ya 24.逶迤wyi yí 28.潸shün然 32.膾kuài炙人口 36.巉chán巖 40烙lào印 44.柳暗花明

4大相徑庭 8.功成名就

4.冷冷清清 8.弄巧成拙zhuō 12.不假思考 16.一勞永逸yì 20.斟酌zhēn zhuó

1.聒guō噪 5.賒shy帳 9.兀wù自 13.賄賂huìlù 27.耿耿gěng于懷 31.瞥piy 35.鬼使神差 39.阿諛y yú 43.踹chuài開(kāi)

1.萬(wàn)紫千紅 5.濫砍濫伐 9.按部就班

1.差chüi使 5.頹tuí唐 9.俯拾皆是 13.懵mtng懂 17.訕shàn笑 20.頑固不化 24荊棘j?ngjí 28.無(wú)所事事 32.囁嚅niarú 36.雞犬不寧 40.南腔北調(diào) 44.精兵簡(jiǎn)政

2.恁nan地 3.綽chu?號(hào) 6.眼棱léng 7綻zhàn放 10.星宿xiù 11.招徠lái 14不言而喻 15.首當(dāng)其沖 28.茅塞頓開(kāi) 29.泰然處chǔ之 32.尷尬gün gà 33.老態(tài)龍鐘 36.詛咒zh?u 37.倔強(qiáng)ju?jiàng 40.無(wú)動(dòng)于衷 41.豢huàn養(yǎng) 44.桑梓zǐ

45.忌諱huì

八、第五單元

2.花卉huì 3.連鎖反應(yīng) 6.意味深長(zhǎng) 7.危言聳聽(tīng) 10.歸根到底

11.分泌mì九、八年級(jí)（下）

2.狼藉jí

3.簌簌sù 6.觸目傷懷 7.情郁于中 10.唾tuò手可得 11.立錐zhuī之地14.寄人籬下 15.隕yǔn落 17.呆若木雞 18.喋喋不休 21.隕yǔn落 22.歧qí視 25.忸怩niǔní 26.叱chì罵 29.隘ài口 30.樵qiáo夫 33.獰níng笑 34.肆無(wú)忌憚 37.作揖y? 38.暴躁zào 41.生吞活剝 42.庶shù務(wù) 45.彷徨pánghuáng

46.袖手旁觀

4.腌臢ü zü 8.帶挈qia 12.富麗堂皇 16.噩耗 a hào 30.慷慨kǎi激昂 34.了如指掌 38.咄咄duō逼人 42.迸bèng裂 46.忿忿fèn

4.刀耕火種zhòng 8.與日俱增 12.攝shè取

4.柵zhà欄 8.蹣跚pán shān 12.背井離鄉(xiāng) 16.輕蔑mia 19.文質(zhì)彬彬 23.瑣屑xiè 27.廝s?守 31.搖曳yè 35.造謠生事 39.糟蹋züotà 43.挑撥離間 47.不知所措

48.義憤填膺y?ng 52.銷聲匿跡 56.毛骨悚sǒng然 60.襤褸lánlǚ 64.慘絕人寰huán 68.高山仰止 72滅頂之災(zāi) 76.黑魆魆xū 80.怯懦qianu? 1.荊棘j?ngjí 5.無(wú)所事事 1.囁嚅niarú 5.雞犬不寧 9.南腔北調(diào) 1..精兵簡(jiǎn)政 5.義憤填膺y?ng 8.銷聲匿跡

1.毛骨悚sǒng然 5.襤褸lánlǚ 9.慘絕人寰huán 13.高山仰止 17.滅頂之災(zāi) 21黑魆魆xū 25.怯懦qianu?

十一、當(dāng)堂檢測(cè) 聽(tīng)寫字詞

49.贖sú罪 50.煎熬jiün áo 53.幸災(zāi)樂(lè)禍 54.駭hài人聽(tīng)聞 57.蹂躪r?ulìn 58.令人發(fā)指 61.兇神惡煞 62.蠱gǔ惑 65.人海茫茫 66.人事滄桑 69.千古絕唱 70.牝pìn馬 73.疲憊不堪 74.唯命是從 77.巋ku?然不動(dòng) 78.優(yōu)柔寡斷 81.扣人心弦 82.鴉雀無(wú)聲 2.忸怩niǔní 3.叱chì罵 6.隘ài口 7.樵qiáo夫 2.獰níng笑 3.肆無(wú)忌憚 6.作揖y? 7.暴躁zào 10.生吞活剝 10.庶shù務(wù) 2.彷徨pánghuáng 3.袖手旁觀 6.贖sú罪 6.煎熬jiün áo 9.幸災(zāi)樂(lè)禍

10.駭hài人聽(tīng)聞

十、第五單元

2.蹂躪r?ulìn 3.令人發(fā)指 6.兇神惡煞 7.蠱gǔ惑 10.人海茫茫 11.人事滄桑 14.千古絕唱 15.牝pìn馬 18.疲憊不堪 19.唯命是從 22.巋ku?然不動(dòng) 23.優(yōu)柔寡斷 26.扣人心弦

27.鴉雀無(wú)聲

51.搖搖欲墜 55.蛻tuì變 59.逝者如斯夫 63.尋覓mì 67.截然不同 71.鴻篇巨制 75.孤注一擲zhì 79.目眩xuàn 83.震耳欲聾

4.廝s?守 8.搖曳yè 4.造謠生事 8.糟蹋züotà 11.挑撥離間 4.不知所措 7.搖搖欲墜 11.蛻tuì變

4.逝者如斯夫 8.尋覓mì 12.截然不同 16.鴻篇巨制 20.孤注一擲zhì 24.目眩xuàn 28.震耳欲聾

十二、布置作業(yè):

1、復(fù)習(xí)字詞

2、完成《中考指要與檢測(cè)》第2頁(yè)的評(píng)估測(cè)試11至23題。

第三課時(shí)

一、檢查復(fù)習(xí)

二、知識(shí)梳理

九年級(jí)（上）

第一單元

1主宰zǎi 5妙手偶得 9懨懨yün欲睡 13暈yùn圈 17揠yà苗助長(zhǎng) 21.甬yǒng道 25.韶sháo華 29.槲hú樹

1.舀yǎo水 5.筆硯yàn 9.不屑置辯 13.戳chuō穿 17.雄赳赳jiū 21.彬彬b?n有禮 25.煳hú 29.哽咽gtngya 33.噴嚏tì 37.瞟見(jiàn)piǎo 41戰(zhàn)戰(zhàn)兢兢j?ng 1.玄xuán虛

2虬qiú枝 3秀頎qí 6無(wú)邊無(wú)垠yín 7坦蕩如砥dǐ 10旁逸斜出 11縱橫決蕩 14楠木nán 15涸轍h?zh? 18.陸蠡lí 19.猗y?郁 22.澎湃p?ngpài 23.浮想聯(lián)翩piün 26.稟bǐng賦 27.荒誕dàn 30.惴惴zhuì不安

第二單元

2.蘸zhàn 3.葷hūn菜 6.頹tuí唐 7.附和ha 10.羼chàn水 11.綻zhàn出 14.皸jūn裂 15.挑剔t? 18.溫文爾雅 19.鍥qia而不舍 22.捺nà 23.噗pū 26.舐shì 28.綽chu?號(hào) 30.謾màn罵 31.諂媚chǎnmai 34.擤xǐng鼻 35.干癟bit 38.茶盅zhōng 39哆嗦duōsuō 42茶鹵lǔ

43呵斥hychì

第三單元

2.渺miǎo茫

3.地大物博

4婆娑p?suō 8潛滋暗長(zhǎng) 12錘chuí煉 16.淅瀝x?lì 20蕈xùn菌 24.枝柯ky 28.馨x?n香

4.闊綽chu? 8.惋wǎn惜 12.打折sh? 16.脫臼jiù 20.冥míng思苦想24.咂zü 28.狡黠xiá 32.霹靂p?lì 36.飽嗝g? 40光彩熠熠yì

4.懷古傷今

5.埋頭苦干 9.虎視眈眈dün 13.死心塌地 17.前呼后擁

6.為民請(qǐng)命 10.老謀深算 14.馬南邨cūn 18.泮pàn宮

7.舍身求法 11.自刎wtn 15.給jǐ事 19.深?yuàn)Wào

8.誆kuüng騙 12.無(wú)稽j? 16.校jiào定

第四單元

1.難辭其咎jiù 5.茍gǒu同 9.瞬間shùn 13.毋wú庸贅言 17.束裝就道 22.訣ju?竅 26.瘡痍chuüngyí 30.擅shàn自 34.蘊(yùn)yùn藏 38.箱篋qia

2.咫zhǐ尺 6.同捐前嫌 10.逾yú越 14.厝cu? 19.熟稔rtn 23.宣泄xia 27.涅槃niapán 31.紐niǔ帶 35.恍huǎng若 39.眼花繚亂

3.珍攝sha 7.巧言令色 11.把晤wù 15.盍h? 20.希冀j(luò)ì 24.瘦骨嶙峋línxún 28.雞皮鶴發(fā) 32.忐忑tǎnta不安 36.晨曦x? 40.不可名狀

4.悖謬baimiù 8.未雨綢繆ch?um?u 12.東隅yú 16.時(shí)不我與 21.豁hu?達(dá) 25.倚yǐ馬萬(wàn)言 29.萌m?ng發(fā) 33.不可思議 37.瞥piy見(jiàn) 41.蕩然無(wú)存

第五單元

1.趿拉tüla 5.綾羅綢緞 9.凌líng亂 13.賜cì教 17.深居簡(jiǎn)出 21.禮賢下士 25.勾勒l(shuí)a 29.神聊海吹 33.筱xiǎo白玉霜

三、2.珍饈xiū 6.兵荒馬亂 10請(qǐng)?zhí)鹴it 14.自?shī)蕐ú 18.充耳不聞 22.無(wú)事不登三寶殿 26.闌lán珊 30.金碧輝煌 34.褡褳dülian

3.文縐縐zhōu 7.化干戈為玉帛 11.撳qìn鈕 15.伊y?始 19.才疏學(xué)淺 23.大而化之之謂圣 27.怡yí然自得 31.龍盤虎踞jù

4.說(shuō)媒拉纖 8.咂摸zümo 12.駑鈍núdùn 16.閉門羹gyng 20.痛心疾首 24.慚怍zu? 28.頹垣yuán斷壁 32.奄奄yün一息

九年級(jí)下

1休憩qì2舉止泰然3黯然失色4困厄a5扼a制6震攝sha7迤邐y ǐlǐ8廢墟xū9甲胄zh?u10停滯zhì11琥珀hǔp?12頂禮膜拜13秾n?ng麗14陰霾mái15蹩bi?腳16孤陋寡聞17陰晦huì18聚族而居19猹chá20弶jiàng21腳踝huái22獾huün豬23嗤ch?笑24惘wǎng然25恣睢zìsu?26珠爍晶瑩27撂liào28訥訥na29憨憨hün30鹿砦zhài31磕磕ky絆絆32煞有介事33露出馬腳34狡黠xiá35挑釁xùn36聲嘶力竭37大名鼎鼎38嫣yün然39不一而足40比比皆是41愜意qia42骨骼g?43笨拙zhuō44手舞足蹈45新陳代謝46神采奕奕47適可而止48醴酪lǐlào49不了了之50鉆牛角尖51花萼a52萌蘗（nia）53今非昔比54相安無(wú)事55吞噬sì56無(wú)所適從57韜tüo光養(yǎng)晦58洋洋大觀59梵fàn高

當(dāng)堂檢測(cè) 聽(tīng)寫字詞

四、布置作業(yè):

1、復(fù)習(xí)字詞。

2、完成《同步導(dǎo)學(xué)》上的字詞專項(xiàng)練習(xí)。