第一篇：質(zhì)量守恒定律基礎(chǔ)練習(xí)題(C)

質(zhì)量守恒基礎(chǔ)練習(xí)題

一、填空題： 本大題共20小題，從第1小題到第20小題每題2.0分 小計(jì)40.0分； 共計(jì)40.0分。

1、磷在氧氣中完全燃燒生成五氧化二磷。磷、氧氣、五氧化二磷的質(zhì)量比是_______。

2、若要制取10g銅, 至少需要用____g氧化銅跟過(guò)量氫氣反應(yīng).(保留一位小數(shù))

3、用氫氣還原氧化銅，如果氫氣的利用率為50%，要得到3.2g銅，需要?dú)錃鈅_______g。（保留一位小數(shù)）4、12g碳和34g氧氣反應(yīng)后，可得到_______ g二氧化碳．

5、已知A＋B→C＋D，現(xiàn)將A、B兩種物質(zhì)各15g，混合后加熱，生成16g C和9g D測(cè)得B已完全反應(yīng)，則A與B反應(yīng)物的質(zhì)量比__________．

6、在反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比為________.7、在A＋B＝C＋D的反應(yīng)中，5g A物質(zhì)跟4g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成3g C物質(zhì)和____g D物質(zhì)，這是根據(jù)_________定律進(jìn)行上述計(jì)算的．

8、相同質(zhì)量的氧化汞、氯酸鉀、水和高錳酸鉀完全反應(yīng)后生成氧氣最多的是________。9、11.2g鐵與稀鹽酸反應(yīng), 生成的氣體恰好能跟____g氯氣反應(yīng)生成氯化氫(保留一位小數(shù))

10、設(shè)R為一未知元素，且知下面的反應(yīng)中各元素的化合價(jià)不變：，則 x、y的數(shù)值為： x=____，y=____。

11、19.5g金屬鋅與足量的鹽酸反應(yīng)生成的氫氣, 全部用來(lái)與氧化銅反應(yīng), 可還原出____ g銅(保留一位小數(shù))

12、用氫氣還原氧化銅，如果反應(yīng)生成了27g水，則剩余固體的質(zhì)量比原來(lái)固體的質(zhì)量減少________g。

13、在化學(xué)反應(yīng)2A＋B=2C＋D中，若A的式量為80，B的式量為12，D的式量為44，則C的式量為_________．

14、10g的Cu、CuO混合粉末, 高溫下通入干燥氫氣,至質(zhì)量不再減輕為止, 冷卻后剩余殘留固體物的質(zhì)量為8.4g.原混合物中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%(Cu相對(duì)原子質(zhì)量取64)(計(jì)算結(jié)果取整數(shù))

15、實(shí)驗(yàn)室利用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物來(lái)制氧氣,反應(yīng)前二氧化錳占固體質(zhì)量的25%, 反應(yīng)后剩余固體中二氧化錳占32.7%,氯酸鉀的分解率為______%(計(jì)算過(guò)程保留三 位小數(shù),結(jié)果保留整數(shù))

16、今有化學(xué)反應(yīng)：，則生成物Z的化學(xué)式可能用X、Y表示為_______________．

17、用氧化物X測(cè)定空氣受CO污染的程度，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 X＋5COI2＋5CO2 根據(jù)生成CO2的多少，可測(cè)定CO的含量，則X的化學(xué)式是________．

18、將含有雜質(zhì)的金屬M(fèi)3.5g,投入到50g20%鹽酸中, 生成物中M顯+n價(jià).二者恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))測(cè)得生成的氯化物中含氯元素74.7%,該金屬的純度為_____%(保留一位小數(shù))

19、相同質(zhì)量的鎂和鋅分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣多的是_______．（填金屬名稱）20、相同質(zhì)量的磷和硫完全燃燒，硫消耗的氧氣比磷消耗的氧氣________．（多或少）．

二、選擇題二（有一個(gè)或二個(gè)正確答案）： 本大題共5小題，從第21小題到第25小題每題2.0分 小計(jì)10.0分； 共計(jì)10.0分。

21、氯酸鉀中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.2％，高錳酸鉀中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40.5％，分別加熱等質(zhì)量的這兩種物質(zhì)（氯酸鉀中加少量二氧化錳催化劑），充分反應(yīng)后，制得氧氣的質(zhì)量

[

] A.無(wú)法比較

B.相等

C.高錳酸鉀產(chǎn)生的多

D.氯酸鉀產(chǎn)生的多

22、為驗(yàn)證氫氣的性質(zhì)，需要5瓶250mL集氣瓶的氫氣，此時(shí)氫氣的密度為0.09g/L，最少需鋅粒

[

] A．250g

B．40.6g

C．3.66g

D．0.75g

23、氫氣和氧氣的混合氣共10g，點(diǎn)燃后充分燃燒得到9g水，則反應(yīng)前混合氣體中，氫氣和氧氣的質(zhì)量可能是

[

] A.2g和8g

B.2.5g和7.5g

C.5g和5g

D.1g和9g

24、將H2通過(guò)10g 灼熱的CuO，一段時(shí)間后冷卻，得到固體8.4g，下列說(shuō)法正確的是

[

] A.有1.6g 水生成 B.有8．4g 銅生成 C.僅需0.2g H

2D.80％的CuO被還原

25、將2.16g某金屬R的氧化物與足量的氫氣反應(yīng)，生成1.68g金屬R，若R的相對(duì)原子質(zhì)量為56，則該氧化物的化學(xué)式是

[

]

三、簡(jiǎn)答題： 本大題共15小題，從第26小題到第27小題每題2.0分 小計(jì)4.0分； 從第28小題到第36小題每題4.0分 小計(jì)36.0分； 從第37小題到第38小題每題6.0分 小計(jì)12.0分； 第39小題為9.0分； 第40小題為14.0分； 共計(jì)75.0分。

26、將氨氣通入裝有黑色氧化銅粉末的試管中加熱，生成紅色的銅和水及一種單質(zhì)氣體，已知該氣體為空氣的主要成分，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________．

27、配平下列化學(xué)方程式：

28、配平下列各化學(xué)方程式

29、配平下列化學(xué)方程式：

30、配平下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式:

31、配平下列化學(xué)方程式：

32、配平下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式

33、配平下列化學(xué)方程式

34、配平下列化學(xué)方程式：

35、配平下列化學(xué)方程式：

36、往中加入少量，就能使

在較低溫度下很快放出氧氣，用兩個(gè)化學(xué)方程式表示其中原因

37、某氣體A，可用分離空氣或電解水的方法制得。氣體B既有可燃性又有還原性。A、B兩種氣體在一定條件下化合生成物質(zhì)C，無(wú)色有刺激性氣味的氣體D溶于C中得到E，E與鋅粒反應(yīng)生成一種最輕的可燃性氣體。試寫出：(1)各物質(zhì)的名稱

A_______；B________；C________；D________；E________。(2)寫出E和鋅粒反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

38、用化學(xué)方程式對(duì)化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)各舉一例．(1)化合反應(yīng)______________________．(2)分解反應(yīng)_______________________．(3)置換反應(yīng)_______________________．

39、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，在括號(hào)內(nèi)注明反應(yīng)類型，并計(jì)算各物質(zhì)間的質(zhì)量比(1)鋁跟氧氣反應(yīng)生成氧化鋁

（）化學(xué)方程式： 質(zhì)量比：

(2)加熱碳酸氫鈉，生成碳酸鈉、水和二氧化碳

（）化學(xué)方程式： 質(zhì)量比：

(3)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅

（）化學(xué)方程式： 質(zhì)量比：

40、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)的基本類型：(1)鎂帶在空氣中燃燒

（）(2)加熱碳酸氫銨生成氨氣、水和二氧化碳

（）(3)點(diǎn)燃紅磷

（）(4)鋅粒與鹽酸反應(yīng)

（）(5)氫氣在空氣中燃燒

（）(6)氯酸鉀和二氧化錳共熱制氧氣

（）(7)氫氣通過(guò)灼熱的氧化銅

()

四、計(jì)算題： 本大題共5小題，第41小題為4.0分； 從第42小題到第44小題每題6.0分 小計(jì)18.0分； 第45小題為12.0分； 共計(jì)34.0分。

41、某廠由于忽視科學(xué)管理，將一批鐵塊堆在潮濕的廠院中，造成嚴(yán)重氧化生銹（假定鐵銹成分是Fe2O3且未脫落，）化驗(yàn)員從100t被氧化的鐵塊中取出試樣40g，放入足量鹽酸中，反應(yīng)后生成1g氫氣，試求這100t沒有被氧化的鐵的質(zhì)量．

42、氧化銅和銅的混合物2g，用氫氣完全還原后銅粉的質(zhì)量為1.8g，求原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

43、在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)放入4.5g氧化銅粉末，用一氧化碳還原它，在停止加熱并冷卻后，稱得硬質(zhì)玻璃管里固體粉末為4g，求有幾克氧化銅被還原．

44、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)化學(xué)方程式為入NaOH溶液中，溶液的質(zhì)量比原來(lái)增加了13.2g，求：（1）參加反應(yīng)的（2）求生成物的質(zhì)量 的質(zhì)量 ,將

通

45、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣密度為0.09 g/L，問(wèn)標(biāo)準(zhǔn)狀況下：（1）10 L氫氣的質(zhì)量是多少？（2）1.8 g氫氣的體積是多少？

質(zhì)量守恒基礎(chǔ)練習(xí)題(C卷)試卷標(biāo)準(zhǔn)答案（總分：159 考試時(shí)間：179分鐘）

一、填空題： 本大題共20小題，從第1小題到第20小題每題2.0分 小計(jì)40.0分；40.0分。

1、★ 試題詳解： 31 ：40 ：71

2、◆標(biāo)準(zhǔn)答案：12.5

★ 試題詳解： 解: 設(shè)至少需要用x g氧化銅

CuO+H2Cu+H2O

x

＝

80×10 x＝ ＝12.5(g)64

3、◆標(biāo)準(zhǔn)答案：0.2

4、◆標(biāo)準(zhǔn)答案：44

5、★ 試題詳解： 2∶3

6、★ 試題詳解： 1∶8∶9

7、◆標(biāo)準(zhǔn)答案：6;質(zhì)量守恒

8、★ 試題詳解：

9、◆標(biāo)準(zhǔn)答案：14.2

★ 試題詳解： 解: 設(shè)反應(yīng)的氯氣為x g

H2+Cl2＝2HCl

共計(jì)

＝

71×11.2 x＝

＝14.2(g)56

10、◆標(biāo)準(zhǔn)答案：2;3

11、◆標(biāo)準(zhǔn)答案：19.2

★ 試題詳解： 解: 設(shè)生成銅為X g Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑

H2+CuO Cu+H2O可得關(guān)系式

Zn─→H2─→Cu 65 64 19.5 x

＝ 19.5×64 x＝

19.2(g)65

12、◆標(biāo)準(zhǔn)答案：24

13、◆標(biāo)準(zhǔn)答案：64

14、◆標(biāo)準(zhǔn)答案：80

★ 試題詳解：解:設(shè)原混合物中CuO含量為X g 80 64 80-64＝16 x 10-8.4＝1.6

＝

X＝8(g)

×100%＝80%

15、◆標(biāo)準(zhǔn)答案：80

★ 試題詳解： 解: 設(shè)KClO3分解率為x 設(shè)MnO2的質(zhì)量為1個(gè)質(zhì)量單位

Cu+H2O 減重 CuO+H2 反應(yīng)前KClO3的質(zhì)量為×75%＝3

分解的KClO3的質(zhì)量為3x, 剩余的KClO3質(zhì)量為3-3x

反應(yīng)后生成的KCl質(zhì)量為-1-(3-3x)＝3x-0.942

＝x＝80%

16、★ 試題詳解：

17、★ 試題詳解： I2O5

18、◆標(biāo)準(zhǔn)答案：94.1

★ 試題詳解： 解:據(jù)題意生成的氯化物為MCln.金屬M(fèi)含量為(1-74.7%)＝25.3%則M的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為 2M+2nHCl＝2MCln+H2↑

關(guān)系式 2M─────→2nHCl

×25.3%設(shè)金屬M(fèi)的純度為X

2××25.3% 2n×36.5

2n×36.5

解 X＝94.1% 3.5X 50×20% 2××25.3%＝

50×20%

19、◆標(biāo)準(zhǔn)答案：鎂

20、◆標(biāo)準(zhǔn)答案：少

二、選擇題二（有一個(gè)或二個(gè)正確答案）： 本大題共5小題，從第21小題到第25小題每題2.0分 小計(jì)10.0分； 共計(jì)10.0分。

21、◆標(biāo)準(zhǔn)答案：D

22、◆標(biāo)準(zhǔn)答案：C

23、◆標(biāo)準(zhǔn)答案：D

24、◆標(biāo)準(zhǔn)答案：CD

25、◆標(biāo)準(zhǔn)答案：A

三、簡(jiǎn)答題： 本大題共15小題，從第26小題到第27小題每題2.0分 小計(jì)4.0分； 從第28小題到第36小題每題4.0分 小計(jì)36.0分； 從第37小題到第38小題每題6.0分 小計(jì)12.0分； 第39小題為9.0分； 第40小題為14.0分； 共計(jì)75.0分。

26、★ 試題詳解：

27、★ 試題詳解：

28、★ 試題詳解： 1．（2.3.2.2.）2．（2.3.1.3.）

29、★ 試題詳解：

30、★ 試題詳解： 1.（4.5.4.6.）2.（2.3.1.6.）

31、★ 試題詳解：

32、★ 試題詳解：

33、★ 試題詳解：

34、★ 試題詳解： 4,5,2;3,2,2,3

35、★ 試題詳解：

36、★ 試題詳解：

37、★ 試題詳解：(1)A：氧氣 B：氫氣 C：水 D：氯化氫 E：鹽酸

38、★ 試題詳解：

39、★ 試題詳解：

40、★ 試題詳解：

四、計(jì)算題： 本大題共5小題，第41小題為4.0分； 從第42小題到第44小題每題6.0分 小計(jì)18.0分； 第45小題為12.0分； 共計(jì)34.0分。

41、★ 試題詳解： 解：設(shè)生成1g 氫氣所需純鐵X g

2 x 1 x＝28(g)

答：略

42、★ 試題詳解： 解：設(shè)混合物中有CuX g

43、★ 試題詳解：

44、★ 試題詳解： 答：（1）13.2g（2）31.8g

45、◆標(biāo)準(zhǔn)答案：0.9g;20L

第二篇：質(zhì)量守恒定律概括及練習(xí)題

質(zhì)量守恒定律概括及練習(xí)題

質(zhì)量守恒定律總結(jié)

1、涵義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量的總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。

2、適用范圍：化學(xué)變化（物理變化與質(zhì)量守恒定律無(wú)關(guān)）。

3、守恒實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后，各種原子種類、數(shù)目、質(zhì)量都不改變。

4、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的變與不變。

①不改變：從宏觀來(lái)A.反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變 B.元素的種類不變 C.各元素的總質(zhì)量不變

從微觀來(lái)看有三不變:A.原子種類不變B.原子數(shù)目不變C.原子質(zhì)量不變。

②改變：A.從宏觀來(lái)看物質(zhì)種類

B.從微觀來(lái)看分子種類

③可能改變：A.微觀：分子總數(shù)

B.宏觀：A.物質(zhì)狀態(tài)

B.元素化合價(jià)

5、應(yīng)用：

①利用質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)的組成

②利用質(zhì)量守恒定律推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式 ③利用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行有關(guān)計(jì)算

④質(zhì)量守恒定律中的守恒對(duì)象是物質(zhì)質(zhì)量

6、注意：

①質(zhì)量守恒，不是體積守恒。

②參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是反應(yīng)物的任意質(zhì)量之和，未參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)

練習(xí)題

1、參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因?yàn)椋ǎ〢、反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒有變化 B、反應(yīng)后原來(lái)的種類沒有變化 C、反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化 D、反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化

2、現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)A+B=C，若mgA和ngB在一定條件下充分反應(yīng)，生成C的質(zhì)量是（）A、等于（m+n）g B、小于（m+n）g C、大于（m+n）g D、不大于（m+n）g

3、小明在練習(xí)制作“糖葫蘆”時(shí)，在給蔗糖加熱時(shí)產(chǎn)生了炭黑和水（整個(gè)過(guò)程密閉），這一事實(shí)說(shuō)明了（）

A、蔗糖是由炭黑和水組成的純凈物 B、蔗糖是炭黑和水組成的混合物 C、蔗糖分子是由碳元素和水分子組成的 D、蔗糖是由碳、氫、氧元素組成的

4、下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變的是（）A、鎂條放入鹽酸中 B、高錳酸鉀固體受熱分解 C、硫酸銅溶液加入氫氧化鈉溶液 D、在空氣中加熱銅粉

5、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鐵絲在氧氣中空氣燃燒后生成的質(zhì)量為（）A、大于鐵絲質(zhì)量 B、小于鐵絲質(zhì)量 C、等于鐵絲質(zhì)量 D、可能等于鐵絲質(zhì)量

6．下列敘述，與質(zhì)量守恒定律相矛盾的是（）①反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量

②鐵在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量大于鐵質(zhì)量

③堿式碳酸銅加熱分解后，生成的氧化銅質(zhì)量比堿式碳酸銅減少了 ④3.24 g硫和3.2 g氧化合，生成了3.2 g二氧化硫 A．②和③ B．①和④ C．②③④ D．④

7．某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水。則該物質(zhì)含有的全部元素是（）A．Cu、O B．Cu、O、H C．O、H D．Cu、H

8．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)2XY+Y2=2Z中，Z的化學(xué)式為（）A．XY2 B．X2Y2 C．X2Y4 D．X2Y

9．在化學(xué)反應(yīng)：M+N = P+Q中，a g M和bg N完全反應(yīng)，生成cg P。則生成Q的質(zhì)量為（）A．(b+c-a)g B．(a-c+b)g C．(a+c-b)g D．(c-a+b)g

10．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，4 g碳和4 g氧氣充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是（）A．18 g B．11 g C．8 g D．5.5 g

11．4 g A物質(zhì)與5 g B物質(zhì)混合反應(yīng)，能生成6 g C物質(zhì)，剩余3 g B。若將7 g A與3 g B混合反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是（）A．9 g B．10 g C．8 g D．3 g

12．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后一定沒有改變的是（）

A．分子的種類 B．分子的數(shù)目 C．物質(zhì)的種類 D．原子的數(shù)目 13．根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可以推斷石蠟(蠟燭的主要成分)的組成里一定含有（）

A．碳一種元素 B．氫一種元素 C．碳和氫兩種元素 D．碳、氫、氧三種元素

14．將A、B、C各10 g的混合物加熱后，A全部參加反應(yīng)，生成4 g D，同時(shí)增加了8 g C，則反應(yīng)中A與B的質(zhì)量比是（）

A．1:5 B．l:4 C．4:l D．5:l

15．現(xiàn)有m g KClO3跟2 g MnO2混合加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是n g，則生成氧氣的質(zhì)量是（）

A．(m-n)g B．(m+2-n)g C．(m+2+n)g D．(n-2)g

16．某元素R的氧比物中，R元素與氧元素的質(zhì)量比為7:8，R的相對(duì)原子質(zhì)量為14，則R氧化物的化學(xué)式是（）

A．RO B．RO2 C．R2O D．R2O5

17．在化學(xué)反應(yīng)A+B = C+D中，80 g A和2 g B恰好完全反應(yīng)，生成40 g D，則生成C的質(zhì)量是___ g。

18．根據(jù)質(zhì)量守恒定律：氯酸鉀加熱完全分解后剩余的固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量_____氯酸鉀質(zhì)量(填“大于”、“小于”或“等于”)。

19．化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，3 g A和足量B反應(yīng)，可得11 g C。如有12 g A，能和_____g B完全反應(yīng)。20．質(zhì)量守恒定律表示：_____化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，_____反應(yīng)后_____的各物質(zhì)的_____。根據(jù)這個(gè)定律，3 g碳在10 g氧氣中充分燃燒后可以生成二氧化碳_____g。

第三篇：九年級(jí)化學(xué)質(zhì)量守恒定律練習(xí)題

九年級(jí)化學(xué)練習(xí)題 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

質(zhì)量守恒定律表示：_____化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，_____反應(yīng)后_____的各物質(zhì)的?；瘜W(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子_____的過(guò)程。也就是說(shuō)，在一切化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)前后_____沒有改變，_____也沒有增減。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

一、解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化

[例]細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，這是為什么？ 1．根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問(wèn)題

(1)氯酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量輕。

(2)鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來(lái)鎂條的質(zhì)量增加。2．判斷下列說(shuō)法是否正確，并將錯(cuò)誤的說(shuō)法改正。(1)因?yàn)椤百|(zhì)量守恒”，所以氫氣燃燒后生成的水中一定含有氫氣。

(2)物質(zhì)在空氣中加熱發(fā)生反應(yīng)后，生成物的總質(zhì)量必然等于參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量。(3)細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，因此這個(gè)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。

3下列敘述，與質(zhì)量守恒定律相矛盾的是

[ ]

①反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量②鐵在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量大于鐵質(zhì)量

③堿式碳酸銅加熱分解后，生成的氧比銅質(zhì)量比堿式碳酸銅減少了

④3.24g硫和3.2g氧化合，生成了3.2g二氧化硫

A．②和③

B．①和④

C．②③④

D．僅④

4．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后一定沒有改變的是

[

]

A．分子的種類

B．分子的數(shù)目 C．物質(zhì)的種類

D．原子的數(shù)目 5.下列各組數(shù)據(jù)中，符合質(zhì)量守恒定律的是

[

] A.16g硫和16g氧氣反應(yīng)，生成32g二氧化硫

B.2g氫氣和16g氧氣反應(yīng)，生成18g水

C.20g硫酸和20g氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，生成40g硫酸鈉溶液

D.100g碳酸鈣加熱分解后得到50g氧化鈣和50g二氧化碳 6.將氯酸鉀和少量二氧化錳的混合物加熱到?jīng)]有氣體放出時(shí)，在剩余的固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)前相比（）

A.沒有改變 B.增加了C.減少了

D.無(wú)法確定

7、下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A.10 g水受熱變成了10 g水蒸汽

B.50mL 水中加入50mL酒精，總體積100mL C.5 g蔗糖溶于95 g水中，總質(zhì)量為100 g

D.紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼質(zhì)量比紙的質(zhì)量小

二、確定反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式

[例]在反應(yīng)FeS+4HNO3=Fe(NO3)2+2X↑+S↓+2H2O中X的化學(xué)式為()

A、NH4NO

3B、NO

C、NO

2D、H2S 1．某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水。則該物質(zhì)含有的全部元素是（）

A．Cu、O

B．Cu、O、H

C．O、H

D．Cu、H 2．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)2XY+Y2=2Z中，Z的化學(xué)式為（）

A．XY

2B．X2Y2

C．X2YD．X2Y 3．根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可以推斷石蠟(蠟燭的主要成分)的組成里一定含有（）

A．碳一種元素

B．氫一種元素

C．碳和氫兩種元素

D．碳、氫、氧三種元素 4.根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，在2XY2＋Y2＝2Z的反應(yīng)中，Z的化學(xué)式應(yīng)該是（）

A.X2Y

B.X2Y

3C.XY

2D.XY3 5.在化學(xué)反應(yīng)3NO2＋H2O2X＋NO中，X的化學(xué)式為（）A.HNO3

B.NH3

C.N2

D.N2O5 6.我國(guó)新一代氣象衛(wèi)星“風(fēng)云三號(hào)”于今年5月27日成功發(fā)射，運(yùn)載火箭的燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃燒的化學(xué)方程式為：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，則偏二甲肼的化學(xué)式是（）

A．C2H8N2

B．N2H4

C．CH4 D．C6H7N 7.下列四個(gè)反應(yīng)的生成物都是C，如果C的化學(xué)式為A2B5，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）

A.2AB2＋B2=2C

B.3AB2＋B2=2C

C.4AB2＋B2=2C

D.AB2＋4B2=2C 8．某元素R的氧比物中，R元素與氧元素的質(zhì)量比為7:8，R的相對(duì)原子質(zhì)量為14，則R氧化物的化學(xué)式是（）

A．RO

B．RO2

C．R2O

D．R2O5

三、計(jì)算反應(yīng)物或生成物的相對(duì)分子質(zhì)量

[例]有化學(xué)反應(yīng)3A+B=C+3D，已知A、B、C的相對(duì)分子質(zhì)量分別為98、160、400，D的相對(duì)分子質(zhì)量為______。

四、求反應(yīng)物或生成物化學(xué)式前的系數(shù)

[例]三硝酸甘油酯化學(xué)式為[C3H5(ONO2)3]是一種炸藥，被撞擊后會(huì)發(fā)生爆炸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4C3H5(ONO2)3=ωN2+xCO2+yH2O+zO2系數(shù)x、y之和為______。

1.下列反應(yīng)中生成物都是C，若C的化學(xué)式為AB2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（）

A.3AB2＋B2＝2C

B.2AB＋2B2＝2C

C.2AB＋B2＝2C

D.AB2＋2B2＝2C 2.2008年奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬中燃料燃燒后不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，體現(xiàn)了“綠色奧運(yùn)”的理念。反應(yīng)的化學(xué)方程式為CxH8+5O2=== 3CO2+4H2O，則x的數(shù)值是（）

A．1

B．2

C．3

D．4

五、確定組成物質(zhì)的元素種類

[例]2.3g某有機(jī)物在O2中完全燃燒，生成4.4gCO2和2.7gH2O。該有機(jī)物中()

A、只含碳、氫兩種元素

B、只含碳、氧兩種元素 C、含有碳、氫、氧三種元素

D、無(wú)法確定

1.將4.6 g某化合物在空氣中完全燃燒，共得到8.8 g 二氧化碳和5.4 g水，則該化合物的組成元素是（）

A．一定含有碳、氫兩種元素

B.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素

C.一定含有碳、氫、氧三種元素

D ．只含有碳元素

2.某化合物完全燃燒，需要4.8 g氧氣，同時(shí)只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g 水，則該化合物中（）

Ａ.只含有碳、氫兩種元素

Ｂ.只含有碳、氧兩種元素 Ｃ.含有碳、氫、氧三種元素

Ｄ.無(wú)法確定

六、求反應(yīng)中物質(zhì)之間的質(zhì)量比

[例]甲、乙、丙三種物質(zhì)在一定條件下可以反應(yīng)生成丁，在該條件下若取甲、乙、丙各15g，使之充分反應(yīng)，則只能得到30g丁。若增加10g丙，則甲和丙可恰好完全反應(yīng)。甲和乙反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比應(yīng)為（）

A、1：

1B、2：

1C、2：

3D、3：2

1．在化學(xué)反應(yīng)：M+N=P+Q中，agM和bgN完全反應(yīng)，生成cgP。則生成Q的質(zhì)量為（）A．(b+c-a)g

B．(a-c+b)g

C．(a+c-b)g

D．(c-a+b)g 2．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，4g碳和4g氧氣充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是（）

A．18g

B．11g

C．8g

D．5.5g 3．4gA物質(zhì)與5gB物質(zhì)混合反應(yīng)，能生成6gC物質(zhì)，剩余3gB。若將7gA與3gB混合反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是（）

A．9g

B．10g

C．8g

D．3g 4．將A、B、C各10g的混合物加熱后，A全部參加反應(yīng)，生成4gD，同時(shí)增加了8gC，則反應(yīng)中A與B的質(zhì)量比是（）

A．1:

5B．l:

4C．4:l

D．5:l 5．現(xiàn)有mgKClO3跟2gMnO2混合加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是ng，則生成氧氣的質(zhì)量是（）

A．((m-n)g

B．(m+2n)g（C．(m+2-(n)g（D．(n-2)g(6．在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，80gA和2gB恰好完全反應(yīng)，生成40gD，則生成C的質(zhì)量是_____g。7．化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，3gA和足量B反應(yīng)，可得11gC。如有12gA，能和_____gB完全反應(yīng)。8.在A＋2BC＋D的反應(yīng)中，5gA跟足量B充分反應(yīng)后生成4gC和9gD，則參加反應(yīng)B的質(zhì)量是（）

A.16g

B.4g

C.8g

D.無(wú)法計(jì)算

9.在A＋B＝C＋D的反應(yīng)中，7gA和10gB恰好完全反應(yīng)生成8gD，那么同時(shí)生成C的質(zhì)量是()

A.7g

B.8g

C.9g

D.10g

10.3g碳在10g氧氣中充分燃燒后，可以生成二氧化碳（）A.13 g

B.11 g

C.10 g

D.3 g

11、A、B、C三種物質(zhì)各15 g，它們化合時(shí)只能生成30 g新物質(zhì)D。若增加10 g A，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C。根據(jù)上述條件推斷下列說(shuō)法中正確的是（）A．第一次反應(yīng)停止后，B剩余9 g

B．第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50 g C.．反應(yīng)中A和B.的質(zhì)量比是3∶2 D．反應(yīng)中A和C.的質(zhì)量比是5∶2

12、下列示意圖形象地表示了A與B反應(yīng)生成C.其反應(yīng)前后分子及數(shù)目的變化，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，A、B.、C.的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為

A.2∶1∶2 B.1∶2∶2

C.1∶1∶1 D.2∶2∶3 13.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如表： 物 質(zhì)

甲

乙 丙

丁

反應(yīng)前質(zhì)量/ g 4 1 42 10

反應(yīng)后質(zhì)量/ g 待測(cè) 6 31

關(guān)于此反應(yīng)，下列認(rèn)識(shí)正確的是（）A．該變化的基本反應(yīng)類型一定是置換反應(yīng)

B.參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為1：9 C．乙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為10：9

D．甲反應(yīng)后的質(zhì)量為8 g 14.在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì)

甲

乙

丙

丁

反應(yīng)前質(zhì)量／ g 5 2 20 22

反應(yīng)后質(zhì)量／ g

待測(cè) 28 5

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)是分解反應(yīng)

B.甲可能是該反應(yīng)的催化劑 C.乙、丙變化的質(zhì)量比為9：8

D．反應(yīng)后甲的質(zhì)量為0 g

15、在密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì)

X Y Z Q

反應(yīng)前質(zhì)量/ g 8 2 20 5

反應(yīng)后質(zhì)量/ g 待測(cè) 8 13

下列說(shuō)法正確的是（）

A．反應(yīng)后X的質(zhì)量為6 g

B.該反應(yīng)的反應(yīng)物是X、Y C.參加反應(yīng)的X、Z的質(zhì)量比是1：

3D.Y、Q的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為1：1 16.硫粉在耐高溫的密閉容器(含空氣)中加熱,下列圖示能正確表示容器中所盛物質(zhì)質(zhì)量變化的是（）

m

m

m

m

0

t

0

t

0

t

0

t A

B

C

D

第四篇：九年級(jí)化學(xué)質(zhì)量守恒定律知識(shí)點(diǎn)及練習(xí)題.

化學(xué)方程式 課題 1 質(zhì)量守恒定律

1.參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量總和一定等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定 律。參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的相對(duì)質(zhì)量總和一定等于生成的各物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量總和。

2.在化學(xué)反應(yīng)前后,因?yàn)樵拥姆N類沒有改變,原子的數(shù)目沒有增減,所以宏觀表現(xiàn)出:化學(xué)反應(yīng)前后各 物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

3.為使書寫的化學(xué)方程式遵守質(zhì)量守恒定律,要在化學(xué)方程式兩邊的化學(xué)式的前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量 數(shù),使化學(xué)方程式等號(hào)兩邊各種原子的種類和數(shù)目都相同,這個(gè)過(guò)程叫配平。

4.蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水,由質(zhì)量守恒定律可知,石蠟的組成中一定含有 C、H、O 元素。1.氫氣和氧氣的混合氣體共 20克,在點(diǎn)燃的條件下,讓它們充分反應(yīng)后,生成 9克水,則原混合氣體中 含有氫氣的質(zhì)量可能是(A.8克 B.12克 C.11克 D.無(wú)法確定

2.Y 2+2□ ====4XY中方框里應(yīng)填寫的化學(xué)式為(A.X 2Y 2 B.X 2Y C.X 3Y 4 D.XY 2 從微觀上看,質(zhì)量守恒定律在一切化學(xué)反應(yīng)中都成立是因?yàn)樵诜磻?yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變。3.參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和,是因?yàn)?A.反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒有變化 B.反應(yīng)后元素的種類沒有變化

C.反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化 D.反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化

化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是反應(yīng)物的原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過(guò)程。練習(xí): 1.對(duì)質(zhì)量守恒定律的正確理解是(A.參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變 B.化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變

C.化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和 D.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等 2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律:在 A 2+B2====2C 中, “ C ”的化學(xué)式用 A、B 可表示 ____________。

3.已知 A+B====C+D反應(yīng)中,生成物 C 與 D 質(zhì)量比為 1∶ 3,若反應(yīng)物 A 與 B 在反應(yīng)中共耗 2.4g ,則生成 C____________g。

4.已知 A+2B====C+D中,將 A、B 兩種物質(zhì)各 10 g混合加熱,生成 4 g C和 8 g D,若 A 完全反應(yīng),則 A 與 B 反應(yīng)的質(zhì)量比為 ____________。

5.在一個(gè)密閉容器內(nèi)有 M、N、X、Y 四種物質(zhì),在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì) 量如下:

下列能正確表示容器中化學(xué)變化的表達(dá)式是（A.X+Y====M+N B.X+Y====N C.N====M+X+Y D.X+Y+M====N 6.在化學(xué)反應(yīng) A+B====2C+D中, 10 g A物質(zhì)恰好與 10 g B物質(zhì)完全反應(yīng),若生成 D 物質(zhì) 8 g,則生成 C 物質(zhì)為 ____________。

7.將 A、B、C 三種物質(zhì)各 10克,加熱進(jìn)行化合反應(yīng)生成 D(其中 B 是催化劑 ,當(dāng) A 已完全反應(yīng)后,測(cè)得 生成的 D 為 16克。反應(yīng)后的混合物中 B 與 C 的質(zhì)量比為(A.5∶ 1 B.5∶ 2 C.5∶ 3 D.4∶ 1 8.用 100克 KClO 3和 MnO 2的混合物制取氧氣,反應(yīng)前測(cè)得 MnO 2占混合物總質(zhì)量的 25%,反應(yīng)一段時(shí)間后, 又測(cè)得 MnO 2占 30%。求:此時(shí)分解的 KClO 3的質(zhì)量是多少?制得的氧氣的質(zhì)量是多少? 11.根據(jù)質(zhì)量守恒定律, 6 g鎂和 8 g氧氣充分反應(yīng),可生成 14 g氧化鎂。這種說(shuō)法正確嗎?為什么?如 不正確,請(qǐng)加以改正。

12.某物質(zhì)發(fā)生完全燃燒反應(yīng),反應(yīng)式為: C x H y O z +(x+ 2 4z y O 2點(diǎn)燃 xCO 2+ 2 y H 2O 若 1個(gè)分子的 C x H y O z 與 3個(gè) O 2分子完全燃燒,生成了 2個(gè)分子的 CO 2和 3個(gè)分子的 H 2O ,則 x、y、z 值分別 為(A.2, 3, 4 B.2, 6, 1 C.1, 3, 2 D.1, 2, 3 13.在 X+2O2 點(diǎn)燃

CO 2+2H2O 中,根據(jù)質(zhì)量守恒定律, X 的化學(xué)式為(A.CH 4 B.C 2H 5OH C.CH 3OH D.CH 3COOH 14.一定質(zhì)量的鎂和碳酸鎂混合物,經(jīng)高溫煅燒,直到質(zhì)量不再變化為止。發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后總質(zhì)量不變,求 原混合物中鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

第五篇：化學(xué)九年級(jí)人教版質(zhì)量守恒定律練習(xí)題

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第五單元

化學(xué)方程式

課題1

質(zhì)量守恒定律

達(dá)標(biāo)自查

1.將一定量的碳放在一定質(zhì)量的氧氣中燃燒，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

其中符合質(zhì)量守恒定律的反應(yīng)是（）。

A.（1）

B.（1）（2）（3）

C.（2）（3）

D.（1）（3）2.根據(jù)化學(xué)方程式2H2O2

2H2O + O2↑，填寫下表：

3.為什么砝碼要用鑷子夾取，而不能用手直接拿?。?/p>

4.若將21.7 g氧化汞加熱至完全分解后，冷卻，稱其剩余物的質(zhì)量為20.1 g。則反應(yīng)中生成氧氣的質(zhì)量是多少？

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能力提高

5.將a g H2 和bg O2 通入真空的密閉器中，點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，密閉容器中的物質(zhì)的質(zhì)量為（）。

A.18（a + b）g

B.34 g C.(a + b)g

D.無(wú)法確定

6.為探索物質(zhì)在化學(xué)變化前后的質(zhì)量關(guān)系，科學(xué)家做了大量實(shí)驗(yàn)。1673年，英國(guó)物理學(xué)家和化學(xué)家玻意耳（R.Boyle）做了一個(gè)著名的實(shí)驗(yàn)，他將金屬放在密閉容器里煅燒，煅燒后立即打開容器進(jìn)行稱量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)的固體質(zhì)量增加了。該實(shí)驗(yàn)導(dǎo)致玻意耳未能發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)你簡(jiǎn)要分析其中的原因。

拓展探究

7.17世紀(jì)人們認(rèn)為水能變成土，1768年科學(xué)家拉瓦錫對(duì)此進(jìn)行研究。他將一定量的蒸餾水加入特殊的蒸餾器，反復(fù)加熱蒸餾101天，發(fā)現(xiàn)蒸餾器內(nèi)產(chǎn)生少量沉淀，稱得整個(gè)蒸餾裝置的總質(zhì)量沒變，水的質(zhì)量也沒變，沉淀的質(zhì)量等于蒸餾器減少的質(zhì)量。對(duì)于這項(xiàng)研究的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）。

A.精確稱量是科學(xué)研究的重要方法 B.水在長(zhǎng)時(shí)間加熱后轉(zhuǎn)變?yōu)橥?C.物質(zhì)變化過(guò)程中總質(zhì)量守恒 D.沉淀物來(lái)自蒸餾器本身

8.某人用A、B、C、D四種元素組成的化合物AD、BAC、BCD經(jīng)過(guò)了一系列十分復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，制造出人類迄今未知的物質(zhì)X。此人發(fā)布新聞?wù)f：“我制造出了一種新元素X”，請(qǐng)分析后回答：此人的話是否正確？為什么？

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