第一篇：九年級化學質量守恒定律練習題第五單元化學方程式

第五單元

化學方程式

課題1

質量守恒定律

達標自查

1.將一定量的碳放在一定質量的氧氣中燃燒，實驗數(shù)據(jù)如下表：

其中符合質量守恒定律的反應是（）。

A.（1）

B.（1）（2）（3）

C.（2）（3）

D.（1）（3）2.根據(jù)化學方程式2H2O2

2H2O + O2↑，填寫下表：

3.為什么砝碼要用鑷子夾取，而不能用手直接拿??？

4.若將21.7 g氧化汞加熱至完全分解后，冷卻，稱其剩余物的質量為20.1 g。則反應中生成氧氣的質量是多少？

能力提高

5.將a g H2 和bg O2 通入真空的密閉器中，點燃充分反應后，密閉容器中的物質的質量為（）。

A.18（a + b）g

B.34 g C.(a + b)g

D.無法確定

6.為探索物質在化學變化前后的質量關系，科學家做了大量實驗。1673年，英國物理學家和化學家玻意耳（R.Boyle）做了一個著名的實驗，他將金屬放在密閉容器里煅燒，煅燒后立即打開容器進行稱量，結果發(fā)現(xiàn)反應的固體質量增加了。該實驗導致玻意耳未能發(fā)現(xiàn)質量守恒定律，請你簡要分析其中的原因。

拓展探究

7.17世紀人們認為水能變成土，1768年科學家拉瓦錫對此進行研究。他將一定量的蒸餾水加入特殊的蒸餾器，反復加熱蒸餾101天，發(fā)現(xiàn)蒸餾器內產生少量沉淀，稱得整個蒸餾裝置的總質量沒變，水的質量也沒變，沉淀的質量等于蒸餾器減少的質量。對于這項研究的說法中，錯誤的是（）。

A.精確稱量是科學研究的重要方法 B.水在長時間加熱后轉變?yōu)橥?C.物質變化過程中總質量守恒 D.沉淀物來自蒸餾器本身

8.某人用A、B、C、D四種元素組成的化合物AD、BAC、BCD經(jīng)過了一系列十分復雜的化學反應，制造出人類迄今未知的物質X。此人發(fā)布新聞說：“我制造出了一種新元素X”，請分析后回答：此人的話是否正確？為什么？

第二篇：九年級化學質量守恒定律練習題

九年級化學練習題 質量守恒定律的應用

質量守恒定律表示：_____化學反應的各物質的質量總和，_____反應后_____的各物質的?；瘜W反應的過程，就是參加反應的各物質的原子_____的過程。也就是說，在一切化學反應里，反應前后_____沒有改變，_____也沒有增減。所以，化學反應前后各物質的質量總和必然相等。

一、解釋反應前后物質的質量變化

[例]細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質量比細鐵絲的質量大，這是為什么？ 1．根據(jù)質量守恒定律解釋下列問題

(1)氯酸鉀受熱分解后，剩余固體的質量比原反應物的質量輕。

(2)鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質量比原來鎂條的質量增加。2．判斷下列說法是否正確，并將錯誤的說法改正。(1)因為“質量守恒”，所以氫氣燃燒后生成的水中一定含有氫氣。

(2)物質在空氣中加熱發(fā)生反應后，生成物的總質量必然等于參加反應的物質的總質量。(3)細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質量比細鐵絲的質量大，因此這個反應不遵守質量守恒定律。

3下列敘述，與質量守恒定律相矛盾的是

[ ]

①反應物的總質量等于生成物的總質量②鐵在氧氣中燃燒后，生成物的質量大于鐵質量

③堿式碳酸銅加熱分解后，生成的氧比銅質量比堿式碳酸銅減少了

④3.24g硫和3.2g氧化合，生成了3.2g二氧化硫

A．②和③

B．①和④

C．②③④

D．僅④

4．在化學反應中，反應前后一定沒有改變的是

[

]

A．分子的種類

B．分子的數(shù)目 C．物質的種類

D．原子的數(shù)目 5.下列各組數(shù)據(jù)中，符合質量守恒定律的是

[

] A.16g硫和16g氧氣反應，生成32g二氧化硫

B.2g氫氣和16g氧氣反應，生成18g水

C.20g硫酸和20g氫氧化鈉溶液充分反應，生成40g硫酸鈉溶液

D.100g碳酸鈣加熱分解后得到50g氧化鈣和50g二氧化碳 6.將氯酸鉀和少量二氧化錳的混合物加熱到?jīng)]有氣體放出時，在剩余的固體混合物中二氧化錳的質量分數(shù)與反應前相比（）

A.沒有改變 B.增加了C.減少了

D.無法確定

7、下列現(xiàn)象可用質量守恒定律解釋的是（）A.10 g水受熱變成了10 g水蒸汽

B.50mL 水中加入50mL酒精，總體積100mL C.5 g蔗糖溶于95 g水中，總質量為100 g

D.紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼質量比紙的質量小

二、確定反應物或生成物的化學式

[例]在反應FeS+4HNO3=Fe(NO3)2+2X↑+S↓+2H2O中X的化學式為()

A、NH4NO

3B、NO

C、NO

2D、H2S 1．某物質加熱分解產生氧化銅和水。則該物質含有的全部元素是（）

A．Cu、O

B．Cu、O、H

C．O、H

D．Cu、H 2．根據(jù)質量守恒定律可知：反應2XY+Y2=2Z中，Z的化學式為（）

A．XY

2B．X2Y2

C．X2YD．X2Y 3．根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實驗事實，可以推斷石蠟(蠟燭的主要成分)的組成里一定含有（）

A．碳一種元素

B．氫一種元素

C．碳和氫兩種元素

D．碳、氫、氧三種元素 4.根據(jù)質量守恒定律判斷，在2XY2＋Y2＝2Z的反應中，Z的化學式應該是（）

A.X2Y

B.X2Y

3C.XY

2D.XY3 5.在化學反應3NO2＋H2O2X＋NO中，X的化學式為（）A.HNO3

B.NH3

C.N2

D.N2O5 6.我國新一代氣象衛(wèi)星“風云三號”于今年5月27日成功發(fā)射，運載火箭的燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃燒的化學方程式為：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，則偏二甲肼的化學式是（）

A．C2H8N2

B．N2H4

C．CH4 D．C6H7N 7.下列四個反應的生成物都是C，如果C的化學式為A2B5，則該反應的化學方程式為（）

A.2AB2＋B2=2C

B.3AB2＋B2=2C

C.4AB2＋B2=2C

D.AB2＋4B2=2C 8．某元素R的氧比物中，R元素與氧元素的質量比為7:8，R的相對原子質量為14，則R氧化物的化學式是（）

A．RO

B．RO2

C．R2O

D．R2O5

三、計算反應物或生成物的相對分子質量

[例]有化學反應3A+B=C+3D，已知A、B、C的相對分子質量分別為98、160、400，D的相對分子質量為______。

四、求反應物或生成物化學式前的系數(shù)

[例]三硝酸甘油酯化學式為[C3H5(ONO2)3]是一種炸藥，被撞擊后會發(fā)生爆炸，反應的化學方程式為

4C3H5(ONO2)3=ωN2+xCO2+yH2O+zO2系數(shù)x、y之和為______。

1.下列反應中生成物都是C，若C的化學式為AB2，則該反應的化學方程式正確的是（）

A.3AB2＋B2＝2C

B.2AB＋2B2＝2C

C.2AB＋B2＝2C

D.AB2＋2B2＝2C 2.2008年奧運會“祥云”火炬中燃料燃燒后不會對環(huán)境造成污染，體現(xiàn)了“綠色奧運”的理念。反應的化學方程式為CxH8+5O2=== 3CO2+4H2O，則x的數(shù)值是（）

A．1

B．2

C．3

D．4

五、確定組成物質的元素種類

[例]2.3g某有機物在O2中完全燃燒，生成4.4gCO2和2.7gH2O。該有機物中()

A、只含碳、氫兩種元素

B、只含碳、氧兩種元素 C、含有碳、氫、氧三種元素

D、無法確定

1.將4.6 g某化合物在空氣中完全燃燒，共得到8.8 g 二氧化碳和5.4 g水，則該化合物的組成元素是（）

A．一定含有碳、氫兩種元素

B.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素

C.一定含有碳、氫、氧三種元素

D ．只含有碳元素

2.某化合物完全燃燒，需要4.8 g氧氣，同時只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g 水，則該化合物中（）

Ａ.只含有碳、氫兩種元素

Ｂ.只含有碳、氧兩種元素 Ｃ.含有碳、氫、氧三種元素

Ｄ.無法確定

六、求反應中物質之間的質量比

[例]甲、乙、丙三種物質在一定條件下可以反應生成丁，在該條件下若取甲、乙、丙各15g，使之充分反應，則只能得到30g丁。若增加10g丙，則甲和丙可恰好完全反應。甲和乙反應時的質量比應為（）

A、1：

1B、2：

1C、2：

3D、3：2

1．在化學反應：M+N=P+Q中，agM和bgN完全反應，生成cgP。則生成Q的質量為（）A．(b+c-a)g

B．(a-c+b)g

C．(a+c-b)g

D．(c-a+b)g 2．根據(jù)質量守恒定律，4g碳和4g氧氣充分反應后，生成二氧化碳的質量是（）

A．18g

B．11g

C．8g

D．5.5g 3．4gA物質與5gB物質混合反應，能生成6gC物質，剩余3gB。若將7gA與3gB混合反應，則生成C物質的質量是（）

A．9g

B．10g

C．8g

D．3g 4．將A、B、C各10g的混合物加熱后，A全部參加反應，生成4gD，同時增加了8gC，則反應中A與B的質量比是（）

A．1:

5B．l:

4C．4:l

D．5:l 5．現(xiàn)有mgKClO3跟2gMnO2混合加熱，完全反應后剩余固體物質的質量是ng，則生成氧氣的質量是（）

A．((m-n)g

B．(m+2n)g（C．(m+2-(n)g（D．(n-2)g(6．在化學反應A+B=C+D中，80gA和2gB恰好完全反應，生成40gD，則生成C的質量是_____g。7．化學反應A+B=C中，3gA和足量B反應，可得11gC。如有12gA，能和_____gB完全反應。8.在A＋2BC＋D的反應中，5gA跟足量B充分反應后生成4gC和9gD，則參加反應B的質量是（）

A.16g

B.4g

C.8g

D.無法計算

9.在A＋B＝C＋D的反應中，7gA和10gB恰好完全反應生成8gD，那么同時生成C的質量是()

A.7g

B.8g

C.9g

D.10g

10.3g碳在10g氧氣中充分燃燒后，可以生成二氧化碳（）A.13 g

B.11 g

C.10 g

D.3 g

11、A、B、C三種物質各15 g，它們化合時只能生成30 g新物質D。若增加10 g A，則反應停止后，原反應物中只余C。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是（）A．第一次反應停止后，B剩余9 g

B．第二次反應后，D的質量為50 g C.．反應中A和B.的質量比是3∶2 D．反應中A和C.的質量比是5∶2

12、下列示意圖形象地表示了A與B反應生成C.其反應前后分子及數(shù)目的變化，則該反應的化學方程式中，A、B.、C.的化學計量數(shù)之比為

A.2∶1∶2 B.1∶2∶2

C.1∶1∶1 D.2∶2∶3 13.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定的條件下，充分反應，測得反應前后各物質質量如表： 物 質

甲

乙 丙

丁

反應前質量/ g 4 1 42 10

反應后質量/ g 待測 6 31

關于此反應，下列認識正確的是（）A．該變化的基本反應類型一定是置換反應

B.參加反應的甲、丙的質量比為1：9 C．乙、丁的相對分子質量比一定為10：9

D．甲反應后的質量為8 g 14.在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質的質量如下表： 物質

甲

乙

丙

丁

反應前質量／ g 5 2 20 22

反應后質量／ g

待測 28 5

下列說法錯誤的是（）A．該反應是分解反應

B.甲可能是該反應的催化劑 C.乙、丙變化的質量比為9：8

D．反應后甲的質量為0 g

15、在密閉容器內有四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表： 物質

X Y Z Q

反應前質量/ g 8 2 20 5

反應后質量/ g 待測 8 13

下列說法正確的是（）

A．反應后X的質量為6 g

B.該反應的反應物是X、Y C.參加反應的X、Z的質量比是1：

3D.Y、Q的相對分子質量比一定為1：1 16.硫粉在耐高溫的密閉容器(含空氣)中加熱,下列圖示能正確表示容器中所盛物質質量變化的是（）

m

m

m

m

0

t

0

t

0

t

0

t A

B

C

D

第三篇：2013年最新人教版九年級化學《第五單元 化學方程式》知識點匯總

第5單元《化學方程式》知識點

一、質量守恒定律:

1說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；

②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。

2）。

3、化學反應前后（1）一定不變宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類不變

微觀：原子的種類、數(shù)目、質量不變

（2）一定改變宏觀：物質的種類一定變

微觀：分子種類一定變

（3）可能改變：分子總數(shù)可能變

二、化學方程式

1、遵循原則：①以客觀事實為依據(jù)② 遵守質量守恒定律

2、書寫：（注意：a、配平b、條件 c、箭號）

點燃

3、含義以 2H2 + O2 2O為例

①宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件

即： 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

②微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子（或原子）個數(shù)比（對氣體而言，分子個數(shù)比

等于體積之比）

即：每2個氫分子與1個氧分子化合生2個水分子

③各物質間質量比（系數(shù)×相對分子質量之比）：

即： 每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水

4、化學方程式提供的信息包括

①哪些物質參加反應（反應物）；②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應前后質量守恒，等等。

5、利用化學方程式的計算

三、化學反應類型

1、四種基本反應類型

①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應

②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應

③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應 ④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應

2、氧化還原反應

氧化反應：物質得到氧的反應

還原反應：物質失去氧的反應

氧化劑：提供氧的物質

還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：H2、C、CO）

3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應

第四篇：2014人教版九年級化學第五單元化學方程式知識點總結

第五單元化學方程式知識點總結

一、質量守恒定律

1、含義: 參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。

說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化； ．．．．．．．．

②沒有參加反應的物質質量及不是反應生成的物質質量不能計入“總和”中； ．．

③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。

3、化學反應前后⑴一定不變宏觀：反應物、生成物的總質量不變；元素種類、質量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質量不變

⑵一定改變宏觀：物質的種類一定變 微觀：分子種類一定變

⑶可能改變：分子總數(shù)可能變

二、化學方程式

1、含義：用化學式表示化學反應的式子。能直接反映質量守恒定律。

2、表示的意義：

⑴表示反應物、生成物和反應條件

⑵表示各物質間的質量比（質量比＝各物質的相對分子質量×各化學式前面的系數(shù)的積的比）⑶表示各物質的微粒個數(shù)比（即各化學式前面的系數(shù)比）點燃 例如：以2H2＋O22O為例

①表示氫氣與氧氣在點燃條件下生成水

②表示氫氣、氧氣與水的質量比為4：32：36

③表示氫分子、氧分子與水分子的個數(shù)比為2：1：2 點燃

3、化學方程式的讀法：以2H2＋O22O為例

①從反應物、生成物和反應條件角度：氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

②從各物質的質量比角度：每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣在點燃條件下生成36份質量的水 ③從各物質的微粒個數(shù)比角度：每2個氫分子與1個氧分子在點燃條件下生成2個水分子。

三、如何正確書寫化學方程式

1、書寫原則：

⑴以客觀事實為基礎⑵遵守質量守恒定律（標準：等號兩邊原子的種類和數(shù)目相等）

2、方程式的配平

⑴標準：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了

⑵配平的原則：在化學式前面加上適當?shù)南禂?shù)(化學計量數(shù))來保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。

3、配平方法：觀察法和最小公倍數(shù)法

(1)觀察法：確定參加反應的物質與生成的物質的化學式，中間用一條短橫線表示，短橫線左邊寫出參加反應的反應物的化學式，短橫線右邊寫出生物的物質的化學式；以1個分子中原子個數(shù)最多的那種化學式前面寫“1”,并以這種化學式中1個分子所出現(xiàn)的原子個數(shù)為基準，左右兩邊尋找原子出現(xiàn)的個數(shù)相等的物質，并在已經(jīng)觀察出的化學式前面寫上推出的化學計量數(shù)，最后保證短橫線左邊和右邊的原子種類和個數(shù)相等(若相等，還要檢查各分子的個數(shù)比是不是最簡比)，并且把化學式前面數(shù)字是“1”的擦除；改短橫線為等號，并且標明相應的條件和氣體或沉淀的符號；檢查等號左邊和右邊的原子個數(shù)是不是相等即可。例如：H2 + O2 ˉˉˉˉH2O的配平方法：

a.通過觀察，發(fā)現(xiàn)1個H2O分子出現(xiàn)的原子個數(shù)最多，先在H2O化學式的前面寫上1；

b.通過觀察，H2O是生成物，其中的每個原子都來自于反應物，1個H2O分子由2個H原子和1個O原子構成，進而在H2的前面寫上1，O2的前面寫上1/2，最后把分數(shù)化為整數(shù)，每種化學式前面都乘以2，既得正確系數(shù)，并且把化學式前面是1個數(shù)字擦去； 點燃 c.把短橫線畫成等號，并且標明反應的條件，2H2 + O2O，最后檢查等號左邊右邊的原子個數(shù)1

是否相等，若相等，則方程式配平正確，若不相等，則需要重新配平，還要檢查分子個數(shù)比是不是最簡比。(2)最小公倍數(shù)法：確定配平的起點元素：橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點元素；確定起點元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)；確定含有起點元素的化學式的系數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學式中起點元素原子的個數(shù)的商作為該化學式前面的系數(shù)；確定其它化學式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除起點元素以外，橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學式前面的系數(shù)；最后將各系數(shù)調整為最簡整數(shù)比。例題請參照書本100頁的例子。

4、化學方程式的書寫步驟

(1)寫:寫出反應物、生成物的化學式(2)配:配平方程式

(3)注:注明反應條件和生成物的狀態(tài)(4)等:將橫線改為等號

四、利用化學方程式的簡單計算

1、依據(jù)：利用化學方程式能反映物質間的質量比，且質量比呈正比例關系。

2、步驟：①設未知數(shù)；②根據(jù)題意寫出方程式；③根據(jù)化學方程式找出已知量與未知量的質量比；④列出比例式，并求出未知數(shù)；⑤作答。

注意：①由于方程式只能反應物質間的質量比，因此代入方程式中的各個量必須是質量。

②由于方程式中各物質是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質量。③單位必須統(tǒng)一。

五、第一至第五單元要求掌握的化學方程式:

1、C ＋ O2

點燃

CO22、S ＋ O2

點燃

SO23、4P ＋ 5O2

Fe3O46、2Mg ＋ O2

點燃

2P2O52MgO4、4Al ＋ 3O2 7、2H2O2

點燃

2Al2O35、3Fe ＋ 2O2

點燃

點燃

MnO

2O + O2↑8、2KMnO4

△

K2MnO4+ MnO2 + O2↑9、2KClO3 點燃

MnO2KCl+3O2↑△10、2H2O2↑+ O2↑11、2H2 + O2O通電2H12、Fe+CuSO4 ===== Cu+FeSO413、Na2CO3+2HCl======2NaCl+CO2↑+H2O

第五篇：九年級化學質量守恒定律知識點及練習題.

化學方程式 課題 1 質量守恒定律

1.參加化學反應的反應物的質量總和一定等于反應后生成的各物質的質量總和這個規(guī)律叫做質量守恒定 律。參加化學反應的反應物的相對質量總和一定等于生成的各物質的相對質量總和。

2.在化學反應前后,因為原子的種類沒有改變,原子的數(shù)目沒有增減,所以宏觀表現(xiàn)出:化學反應前后各 物質的質量總和必然相等。

3.為使書寫的化學方程式遵守質量守恒定律,要在化學方程式兩邊的化學式的前面配上適當?shù)幕瘜W計量 數(shù),使化學方程式等號兩邊各種原子的種類和數(shù)目都相同,這個過程叫配平。

4.蠟燭燃燒后的產物有二氧化碳和水,由質量守恒定律可知,石蠟的組成中一定含有 C、H、O 元素。1.氫氣和氧氣的混合氣體共 20克,在點燃的條件下,讓它們充分反應后,生成 9克水,則原混合氣體中 含有氫氣的質量可能是(A.8克 B.12克 C.11克 D.無法確定

2.Y 2+2□ ====4XY中方框里應填寫的化學式為(A.X 2Y 2 B.X 2Y C.X 3Y 4 D.XY 2 從微觀上看,質量守恒定律在一切化學反應中都成立是因為在反應前后原子的種類和數(shù)目都不變。3.參加反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和,是因為(A.反應后物質的種類沒有變化 B.反應后元素的種類沒有變化

C.反應后原子的種類、數(shù)目和質量沒有變化 D.反應后分子的種類、數(shù)目和質量沒有變化

化學反應的過程是反應物的原子重新組合而生成其他物質的過程。練習: 1.對質量守恒定律的正確理解是(A.參加反應的各種物質的質量不變 B.化學反應前后各物質的質量不變

C.化學反應前的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和 D.參加化學反應的各物質質量總和與反應后生成的各物質質量總和相等 2.根據(jù)質量守恒定律:在 A 2+B2====2C 中, “ C ”的化學式用 A、B 可表示 ____________。

3.已知 A+B====C+D反應中,生成物 C 與 D 質量比為 1∶ 3,若反應物 A 與 B 在反應中共耗 2.4g ,則生成 C____________g。

4.已知 A+2B====C+D中,將 A、B 兩種物質各 10 g混合加熱,生成 4 g C和 8 g D,若 A 完全反應,則 A 與 B 反應的質量比為 ____________。

5.在一個密閉容器內有 M、N、X、Y 四種物質,在一定條件下反應一段時間后,測得反應前后各物質的質 量如下:

下列能正確表示容器中化學變化的表達式是（A.X+Y====M+N B.X+Y====N C.N====M+X+Y D.X+Y+M====N 6.在化學反應 A+B====2C+D中, 10 g A物質恰好與 10 g B物質完全反應,若生成 D 物質 8 g,則生成 C 物質為 ____________。

7.將 A、B、C 三種物質各 10克,加熱進行化合反應生成 D(其中 B 是催化劑 ,當 A 已完全反應后,測得 生成的 D 為 16克。反應后的混合物中 B 與 C 的質量比為(A.5∶ 1 B.5∶ 2 C.5∶ 3 D.4∶ 1 8.用 100克 KClO 3和 MnO 2的混合物制取氧氣,反應前測得 MnO 2占混合物總質量的 25%,反應一段時間后, 又測得 MnO 2占 30%。求:此時分解的 KClO 3的質量是多少?制得的氧氣的質量是多少? 11.根據(jù)質量守恒定律, 6 g鎂和 8 g氧氣充分反應,可生成 14 g氧化鎂。這種說法正確嗎?為什么?如 不正確,請加以改正。

12.某物質發(fā)生完全燃燒反應,反應式為: C x H y O z +(x+ 2 4z y O 2點燃 xCO 2+ 2 y H 2O 若 1個分子的 C x H y O z 與 3個 O 2分子完全燃燒,生成了 2個分子的 CO 2和 3個分子的 H 2O ,則 x、y、z 值分別 為(A.2, 3, 4 B.2, 6, 1 C.1, 3, 2 D.1, 2, 3 13.在 X+2O2 點燃

CO 2+2H2O 中,根據(jù)質量守恒定律, X 的化學式為(A.CH 4 B.C 2H 5OH C.CH 3OH D.CH 3COOH 14.一定質量的鎂和碳酸鎂混合物,經(jīng)高溫煅燒,直到質量不再變化為止。發(fā)現(xiàn)反應前后總質量不變,求 原混合物中鎂粉的質量分數(shù)。