第一篇：9專題一 第一單元 溶液的配制復(fù)習(xí)鞏固

化學(xué)老師寄語(yǔ)：一個(gè)不注意小事情的人，永遠(yuǎn)不會(huì)成功大事業(yè)。專題一

化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界

第一單元

豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 練習(xí)9

物質(zhì)的量綜合復(fù)習(xí)鞏固

（）1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol/L硝酸鋇溶液說法不正確的是

A．1L溶液中所含陰、陽(yáng)離子總數(shù)是0.6NA

－B．1L溶液中含有個(gè)NO3離子

－C．500mL溶液中含有0.2NA個(gè)NO3離子

2＋D．500mL溶液中Ba濃度為0.2mol/L

-（）2．使物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的Cl離子完全沉淀時(shí)，若所用濃度相同的AgNO3溶液體積比為3：2：1，則上述三種溶液的體積比是

A．9：3：1 B．3：2：1

C．6：3：2 D．9：4：1（）3．將4g NaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是

A．1mol/L B．0.1mol/L

C．0.001mol/L D．10mol/L（）4．配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列哪種情況可能使溶液濃度偏低的是

A．容量瓶原有少量蒸餾水

B．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯 C．定容時(shí)觀察液面俯視

D．定容加水時(shí)，有少量水滴到容量瓶外

-3（）5．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl（氣）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為b g·cm，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是

aabmol?L?1mol?L?1A．22.4 B．22400

ab1000abmol?L?1mol?L?1C．22400?36.5a D．22400?36.5a

（）6．300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制1mol·L1NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為

A．1：4 B．1：5 C．2：1 D．2：3

－（）7．已知95%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）酒精溶液的物質(zhì)的量濃度為16.52mol/L，試判斷47.5%酒精溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．大于8.26mol/L B．等于8.26mol/L C．小于8.26mol/L D．無法判斷

（）8．有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析知其內(nèi)含水7.62%，K2CO3 2.38%，KOH 90%，若將此樣品1g加入到50mL1mol/L鹽酸里，過量的酸再用31.4ml 1.07mol/L KOH溶液中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體

A．3.73g B．6.86g

C．1.72g D．無法計(jì)算（）9．配制100ml 1mol·L

－

1氫氧化鈉溶液，下列操作中正確的是

A．在托盤天平上放兩片大小一樣的紙，然后將氫氧化鈉放在紙片上進(jìn)行稱量 B．把稱得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶中 化學(xué)老師寄語(yǔ)：一個(gè)不注意小事情的人，永遠(yuǎn)不會(huì)成功大事業(yè)。C．用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2－3次，洗滌液也移入容量瓶中 D．沿著玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直到溶液凹面恰好與刻度相切

（）10．在無土栽培時(shí)，需用0.5mol/LNH4Cl、0.16mol/LKCl、0.24mol/LK2SO4配制而成的營(yíng)養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體來配制1L營(yíng)養(yǎng)液，則需此三種固體物質(zhì)的量分別為（）

A．0.4mol、0.5mol、0.12mol B．0.66mol、0.5mol、0.24mol C．0.64mol、0.5mol、0.24mol D．0.64mol、0.02mol、0.24mol 11．配制約0.1mol/L鹽酸溶液500mL，請(qǐng)將操作順序①、②、③填寫在括號(hào)里，并在橫線上填上適當(dāng)?shù)膬x器名稱、操作方法和適當(dāng)數(shù)字。

（）在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻。（）在鹽酸冷卻后，沿________注入_____ mL的__________中。

（）用__________量取密度為1.2g/ml，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸約_____ mL注入燒杯中。

（）用適量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2－3次，將溶液一并注入容量瓶中。（）往容量瓶小心加蒸餾水至液面接近刻度____________處，改用___________加蒸餾水，使溶液的________與瓶頸刻度相切。

（）采用標(biāo)準(zhǔn)的操作方法搖勻，并轉(zhuǎn)移入試劑瓶中貼上標(biāo)簽。

12．在配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，下列操作出現(xiàn)的后果是（填“溶液濃度不準(zhǔn)確”“偏高”“偏低”“無影響”）

（1）配制氫氧化鈉溶液時(shí)，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體。

（2）配制氫氧化鈉溶液時(shí)，容量瓶中有少量水。

（3）定容時(shí)，液面上方邊緣與刻度相齊，停止加水。

（4）配制好溶液后，容量瓶未塞好，灑出一些溶液。

（5）發(fā)現(xiàn)溶液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度。

13．含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中硫酸銅物質(zhì)的量濃度為1mol/L，硫酸物質(zhì)的量濃度是0.5 mol/L，若用此溶液配制成0.2 mol/L CuSO4和2 mol/L H2SO4的混合溶液，試求：

（1）所得溶液的體積是多少毫升？

（2）需加入密度為1.84g/ml、98%的濃硫酸多少毫升然后加水稀釋？

14．Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)是分以下兩步進(jìn)行的：Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl； NaHCO3＋＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O，在Na濃度為5 mol/L的NaOH和Na2CO3的100mL混合溶液中，加

2－－入100ml 1.5mol/L稀鹽酸后，測(cè)得溶液中CO3與HCO3的物質(zhì)的量之比為3：1。計(jì)算原混合溶液中NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度。

第二篇：溶液的配制教案

《物質(zhì)的量濃度溶液配制》教案

賀德志

授課班級(jí): 授課時(shí)間: 授課地點(diǎn):102實(shí)驗(yàn)室 教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)基本技能，為生物組培室培養(yǎng)母液的配制奠定操作基礎(chǔ)。

過程與方法：掌握溶液物質(zhì)的量濃度的配制方法

情感態(tài)度與價(jià)值觀：重視實(shí)驗(yàn)態(tài)度與習(xí)慣的形成，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。

教學(xué)重點(diǎn)

定量分析及相應(yīng)的簡(jiǎn)單計(jì)算；一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。

教學(xué)難點(diǎn)

計(jì)算方法的掌握；各操作環(huán)節(jié)的精度配制把握。

教學(xué)過程

一、新課引入

展示圖片：這是我們?cè)谏詈蜕a(chǎn)中常常用到的溶液（復(fù)方甘草口服溶液：祛痰 止咳劑?），我們使用到的這些溶液都是配制出來的。

展示圖片：這是初中我們學(xué)過的配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的流程。這里以10%NaCl 溶液100g的配制為例，復(fù)習(xí)一下其配制步驟。（有3步，第一步是？?）

展示圖片：要把這些瓶里的藥品取出一些量來，是稱取方便，還是量取方便？ 生：量取方便（所以廠家已經(jīng)把刻度在這些瓶子上刻上去了，我們用時(shí)只要量取 幾小格就可，挺方便）

師：既然量取溶液更方便，所以我們就需要一種跟溶液體積有關(guān)的濃度表示方式 ——物質(zhì)的量濃度。

師:請(qǐng)同學(xué)們回憶寫出物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式。

今天就由同學(xué)們親手配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，想不想？

二、新課

【任務(wù)布置】現(xiàn)組織培養(yǎng)室急需100mL 1.0 mol/L的Na2CO3（相對(duì)質(zhì)量：106）溶液?！局R(shí)準(zhǔn)備】PPT展示“配制程序圖例”

1.（師黑板上演示）需稱量多少克Na2CO3固體？

n = cV = 1.0 mol/L × 0.1 L = 0.1 mol m = nM = 0.1 mol × 106 g/mol = 10.6 g 2.（提示問）稱好后在什么容器中溶解Na2CO3固體？（燒杯？量筒？容量瓶？）3.如何盡可能轉(zhuǎn)移溶質(zhì)？（用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次）4.選用什么樣的儀器來定容該溶液（燒杯？量筒？容量瓶？）

5.如何確保溶液的最終體積為100mL？（平視，液體凹液面最低處與刻度線相切）教師引導(dǎo)學(xué)生觀察容量瓶的構(gòu)造、特點(diǎn)。

【技能準(zhǔn)備】①使用前要檢查是否漏水，并用蒸餾水洗凈。②不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解或稀釋的容器，熱溶液需冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。③不能長(zhǎng)期存放溶液。

【學(xué)生操作】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。1．領(lǐng)取任務(wù)

分成4個(gè)實(shí)驗(yàn)小組，每組領(lǐng)取一個(gè)實(shí)驗(yàn)任務(wù) 2．清點(diǎn)所需實(shí)驗(yàn)儀器和藥品：

3．執(zhí)行任務(wù)：對(duì)照教材上的操作提示，操作體驗(yàn)一次。【操作后交流】

1．如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中？（借助玻璃棒，且玻璃棒不能與容量瓶口接

觸，防止溶液外流）

2．為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？（確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，減少實(shí)驗(yàn)誤差）3．若定容時(shí)不小心液面超過了刻度線，能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？若不能那又該怎么辦？（倒掉，重新配制）

4.定容時(shí)俯視刻度線結(jié)果會(huì)怎樣？

5．定容好的容量瓶搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，還能再加水補(bǔ)充至刻度線嗎？（不能，否則將使溶液體積變大，使?jié)舛茸冃。?/p>

三、課堂反饋

(一)欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟： 1．用天平稱取氫氧化鈉固體 克。

2．將稱好的氫氧化鈉固體放入 中加 蒸餾水將其溶解，待 后將溶液沿 移入 mL的容量瓶中。

3．用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移入 中，在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏。

4．向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線 時(shí)，改用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會(huì)造成溶液濃度偏，應(yīng)該。

5．蓋好瓶蓋，將配好的溶液移入 中并貼好標(biāo)簽。(二)若在配制過程中有以下行為，將會(huì)對(duì)配制結(jié)果造成什么樣的影響？

1．容量瓶事先用蒸餾水洗滌，沒有干燥就進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（）2．稱量溶質(zhì)時(shí)，托盤天平左右托盤的物品放反（）3．用玻璃棒攪拌溶解溶質(zhì)時(shí)，用力過猛，一部分液體濺出燒杯（）4．轉(zhuǎn)移時(shí)，少量液體濺出容量瓶（）5．轉(zhuǎn)移完畢后，沒有洗滌操作直接加水定容（）6．定容時(shí)加水不小心超過刻度線，立即用膠頭滴管將多余液體吸出（）7．定容后對(duì)容量瓶?jī)?nèi)的溶液上下顛倒搖勻，發(fā)現(xiàn)凹液面低于容量瓶刻度線（）8．當(dāng)搖勻后凹液面低于刻度線，立即加水至凹液面與容量瓶刻度相切（）9．配制100ml 1mol/L的NaCl溶液,事先用1mol/L的NaCl溶液潤(rùn)洗容量瓶（）10．配制NaOH時(shí)，溶解后，未經(jīng)冷卻將較濃的NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶（）

四、技能拓展

在微生物工程和植物組織培養(yǎng)大量開發(fā)的今天，相應(yīng)培養(yǎng)基的配制是一門必備技能，其中很多溶液的濃度都是用物質(zhì)的量濃度表示的。下次課將帶大家為生物組織培養(yǎng)室配制培養(yǎng)母液，期待你們的積極參與喲！

第三篇：溶液配制(個(gè)人總結(jié))

溶液配制

LB固體培養(yǎng)基（液體培養(yǎng)基不加瓊脂）

胰蛋白胨 1g 酵母提取物 0.5g NaCl 1g 瓊脂 1.6g

加蒸餾水水容至100 mL，搖動(dòng)容器直至溶質(zhì)溶解，用5mol/L NaOH調(diào)pH至7.0，在15psi高壓下蒸汽滅菌20min.（1.05kg/cm3）。

一定要在溫度降下之前加好抗生素，并且倒好板。LB固體培養(yǎng)基倒板

1.配制：100ml LB培養(yǎng)基加入1.5g瓊脂粉

2.抗生素的加入：高壓滅菌后，將融化的LB固體培養(yǎng)基置與55℃的水浴中，待培養(yǎng)基溫度降到55℃時(shí)（手可觸摸）加入抗生素，以免溫度過高導(dǎo)致抗生素失效，并充分搖勻。

3.倒板：一般10ml倒1個(gè)板子。培養(yǎng)基倒入培養(yǎng)皿后，打開蓋子，在紫外下照10-15分鐘。

4.保存：用封口膠封邊，并倒置放于4℃保存，一個(gè)月內(nèi)使用。瓊脂糖凝膠

H2O 50 ml 50×TAE 1 ml 瓊脂糖 0.5 g EB 2.5 ul（膠不熱時(shí)加入）微波爐加熱30 s，倒入制膠盒。

D-PBS

杜氏磷酸鹽緩沖液(Dulbecco's Phosphate Buffered Saline，D-PBS)也是一種磷酸鹽緩沖液，與常規(guī)PBS的不同之處在于磷酸鹽的含量稍低些，并含有 鈣鎂離子。D-PBS主要用于胚胎學(xué)方面的研究，多用于胚胎的沖洗液、凍存液和培養(yǎng)液。

NaCl 0.8g KCl 0.02g Na2HPO4 0.115g KH2PO4 0.02g CaCl2.2H2O 0.0133g MgCl2.6H2O 0.01g D-glucose 0.1g 溶解至100 ml ddH2O中，過濾除菌。胰酶（0.125%）

胰酶 0.25g EDTA 0.02g PBS(1×)200 ml 4℃過夜，0.22 um微孔濾膜過濾，分裝。

搖菌時(shí)抗生素濃度

氨芐工作濃度50 ug/mL，配50 mg/mL的，用時(shí)稀釋1000倍 卡那工作濃度30 ug/mL，配30 mg/mL的，用時(shí)稀釋1000倍

pH4.75 50 mmol/L的醋酸緩沖液（含4 mM EDTA）：

取27.22克NaAc·H2O溶于1000 ml蒸餾水，即為0.2M NaAc，用冰醋酸配制0.2 M醋酸，然后取410 ml 0.2M HAC和590 ml 0.2M NaAc混勻，測(cè)pH值調(diào)到pH4.75，然后每1000 ml溶液加入5.95g EDTA-Na2溶解即可。此溶液為200 mM pH4.75的醋酸緩沖液，EDTA為16 mM。使用時(shí)將該溶液1：4稀釋（1份該溶液加3份蒸餾水）即成50 mM pH4.75 50 mmol/L的醋酸緩沖液，含4 mM EDTA。

刺激緩沖液：

在100 ml MEM培養(yǎng)基中加入IBMX 0.0111 g，加入MgCl2 6H2O 0.2033 g，70℃加熱溶解約1 h，至無絮狀漂浮物。冷卻至37 ℃?zhèn)溆?。雙抗的配制：

1.所用純凈水（雙蒸水）需要15磅高壓20分鐘滅菌。

2.具體操作均在超凈臺(tái)內(nèi)完成。青霉素是80萬單位/瓶，用注射器加4ml滅菌雙蒸水。鏈霉素是100萬單位/瓶，加5ml滅菌雙蒸水，即每毫升各為20萬單位。

3.使用時(shí)溶入培養(yǎng)液中，使青鏈霉素的濃度最終為100單位/ml。1單位＝1微克?？煞謩e取4ml青鏈霉素配成混和液，這樣青鏈霉素的濃度各為10萬單位/ml,然后將8ml溶液稀釋十倍，青鏈霉素的濃度各為1萬單位/ml，用時(shí)可向培養(yǎng)液中加入1%的雙抗，即可達(dá)到終濃度為100單位/ml.

第四篇：必修一《一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制》教案

第二節(jié)

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

第四課時(shí)

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

了解物質(zhì)的量濃度的溶液配制的基本原理，初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。學(xué)會(huì)容量瓶的使用方法。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：

一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制 知識(shí)復(fù)習(xí)：

1.配置50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液所需要的儀器有。步驟為

、、。

2．物質(zhì)的量濃度的概念和計(jì)算公式。知識(shí)學(xué)習(xí)：

一．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（配制100mL1.00mol/LＮaCl溶液）

【1】原理：由物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式可知，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液所需確定的量為 和。

思考：我們根據(jù)題中條件能否算出水的量（質(zhì)量或體積）。如何確定溶液的體積?！?】容量瓶的使用：容量瓶是用來 的儀器，常用的規(guī)格有。上面標(biāo)有：、、。容量瓶在使用前要先。其方法是。

【3】所用的儀器：?！?】步驟：①計(jì)算：計(jì)算所需NaCl固體的質(zhì)量

g。②稱量：用

稱量NaCl固體。

③溶解：將稱好的NaCl固體放入

中，加適量蒸餾水溶解，用

攪拌，目的是。

④轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液注入

中，玻璃棒的作用是

。思考：為什么不能將溶液直接倒入容量瓶中？

⑤洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁

。洗滌液也都注入

。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。

⑥定容：將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下

時(shí)，該用

滴加蒸餾水至液面與刻度線。

⑦搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。思考：

P16“學(xué)與問”1、2、3 4．為什么不直接在容量瓶中溶解固體? 5．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，玻棒為何必須靠在容量瓶刻度線下? 6．為什么要輕輕振蕩容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合? 【5】誤差分析：

1.稱量時(shí)，物體與砝碼的位置顛倒，且使用了游碼。

2.容量瓶?jī)?nèi)壁存有水珠。

3.定容時(shí)仰視讀數(shù)。

4.未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。

5.溶質(zhì)溶解后，沒有恢復(fù)至室溫轉(zhuǎn)移。

6.用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)，使所讀溶液體積偏小。

7.天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹。

小結(jié)：

隨堂練習(xí)：

1.某學(xué)生計(jì)劃用12 mol?L的濃鹽酸配制0.10mol?L的稀鹽酸500 mL?；卮鹣铝袉栴}：（1）量取濃鹽酸的體積為 mL，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為。（2）配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為。

（3）配制時(shí)（除容量瓶外）還需選用的儀器主要有、、和試劑瓶。

2.①配制100g 20%碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉

g，用到的主要儀器有。

②配制100 mL 2.00 mol?L的碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉 mol，用到的和①中－1－1

－1不同的儀器有。

簡(jiǎn)述完成該試驗(yàn)所需要的主要操作步驟：

3．實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol?LNaOH溶液100 mL，現(xiàn)有2 mol?L NaOH溶液。計(jì)算所需2 mol?L NaOH溶液的體積。

－1－1

－1

第五篇：自用分析化學(xué)教案 溶液的配制

無機(jī)化學(xué)分析化學(xué)教案

實(shí)驗(yàn)八 溶液的配制

一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

1、掌握一般溶液的配制方法和基本操作；

2、學(xué)習(xí)相對(duì)密度計(jì)、吸管、移液管、容量瓶的使用方法。

二、溶液的配制步驟 1.溶液配制中的計(jì)算

1.1由固體試劑配制溶液

（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)

x =m溶質(zhì) / m溶液

質(zhì)量百分濃度: X(%)= 100 x =100 m溶質(zhì) / m溶液 m溶液=ρ溶液V溶液=ρ

溶劑

V溶劑+ m溶質(zhì)=ρ

溶劑

V溶液+ m溶質(zhì)

若溶劑為水

ρ溶劑

=1.0 g/mL（2）質(zhì)量摩爾濃度

b（mol/kg）=溶質(zhì)物質(zhì)的量(n溶質(zhì))/ 溶劑的質(zhì)量(kg)n溶質(zhì)= m溶質(zhì)/M(mol)b = n溶質(zhì) / m溶劑 = m溶質(zhì) /（M V溶劑ρ

溶劑）

若以水為溶劑：b = n溶質(zhì) / m溶劑 = m溶質(zhì) /（M V溶劑）通常V溶劑單位為1000 b = n溶質(zhì) / m溶劑 = m溶質(zhì) /（M V溶劑1000）

(為什么要除以1000？）（3）物質(zhì)的量濃度

c = n溶質(zhì)/ V溶液= m溶質(zhì)/(MV溶液)V單位為L(zhǎng)。

1．2.由液體（或濃溶液）試劑配制溶液

（1）體積分?jǐn)?shù)

無機(jī)化學(xué)分析化學(xué)教案

φ溶質(zhì) = V溶質(zhì)/ V溶液（V/V）

或φ溶質(zhì)（%）= 100V溶質(zhì)/ V溶液（V/V）（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)

x =m溶質(zhì) / m溶液

m溶質(zhì)=ρ

溶質(zhì)

V溶質(zhì)

質(zhì)量百分濃度: X(%)= 100 x =100 m溶質(zhì) / m溶液（3）物質(zhì)量的濃度

溶液計(jì)算的原則是：配制原則溶液配制可視為一個(gè)稀釋過程，配制前后物質(zhì)的量不變。

配制前 配制后

c溶質(zhì)V溶質(zhì)= c溶液V溶液= c溶液（V溶劑+ V溶質(zhì)）

（V溶劑+ V溶質(zhì)）= V總

可以計(jì)算出V溶質(zhì)，即應(yīng)該取多少mL的溶質(zhì)。

c溶質(zhì) 可以通過查表獲得，或按課本方法。

常見的的酸堿的量的濃度（c溶質(zhì)）：鹽酸：，硫酸：，硝酸：，2.溶液配制方法

2.1 溶液配制方法（1）粗略配制

相當(dāng)于粗稱，用的儀器與器皿。（2）準(zhǔn)確配制 用的儀器與器皿。

2.2 溶液配制過程

（1）計(jì)算-------（2）選擇儀器與器皿--------（3）取樣（稱取，或量取）-------（4）轉(zhuǎn)移------（5）溶解（小燒）、或混合------（6）定容.2.3 容量瓶使用無機(jī)化學(xué)分析化學(xué)教案

容量瓶

(1)檢漏（注意容量瓶與瓶塞要配套）注入自來水至標(biāo)線附近，蓋好瓶塞，右手托住瓶底，將其倒立2min觀察瓶塞周圍是否有水滲出。如果不漏，再把塞子旋轉(zhuǎn)180°，塞緊，倒置，若仍不漏水則可使用。

(2)洗滌

自來水

洗滌液(15～20cm3)，蓋上瓶塞，轉(zhuǎn)動(dòng)容量瓶,使洗液流瓶?jī)?nèi)壁用自來水、蒸餾水（2-3遍）。（3）轉(zhuǎn)移：小燒杯、引流（4）定容：

當(dāng)溶液達(dá)2/3容量時(shí)，將容量瓶搖晃作初步混勻（不能倒轉(zhuǎn)容量瓶），定容，混均。

3.實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

練習(xí)（1）草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液配制：精確配制。（分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)：p63）練習(xí)（2）鹽酸、氫氧化鈉溶液的配制：粗略配制。（分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)：p63-64）

4、教學(xué)提示

本實(shí)驗(yàn)的重點(diǎn)：溶液配制中的計(jì)算、溶液配制方法、準(zhǔn)確配制、容量瓶操作。本實(shí)驗(yàn)的難點(diǎn)：減量稱量；移液管，容量瓶及比重計(jì)的正確的使用

5、問題與討論：

2、用容量瓶配制溶液時(shí)，要不要先把容量瓶干燥？要不要用被稀釋溶液洗三遍？為什么？

3、怎樣洗滌吸管？水洗凈后的吸管在使用前還要用吸取的溶液來洗滌？為什么？

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