第一篇：溶液及溶解度專(zhuān)題復(fù)習(xí)教案

溶液及溶解度專(zhuān)題復(fù)習(xí)

【教學(xué)目標(biāo)】（有目標(biāo)有方向，才會(huì)有收獲）１．知識(shí)與技能：

①鞏固溶液的涵義和溶液的組成，加深理解飽和溶液與不飽和溶液及相互關(guān)系。

②加深理解溶解度的概念，并會(huì)繪制溶解度曲線(xiàn)和使用溶解度曲線(xiàn)。掌握溶解度的簡(jiǎn)單計(jì)算，形成良好的解題策略。

③鞏固晶體、結(jié)晶等概念，并掌握混合物分離的常見(jiàn)方法。２．過(guò)程與方法：

①學(xué)會(huì)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化。②理解概念的內(nèi)涵和外延，把握概念要點(diǎn)。３．情感態(tài)度與價(jià)值觀：

①增進(jìn)求知欲，提高獨(dú)立分析問(wèn)題的能力，學(xué)會(huì)進(jìn)行正確的成就歸因。②通過(guò)歸納，分析，比較等復(fù)習(xí)方法，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

【教學(xué)過(guò)程】

上課，同學(xué)們好

（班長(zhǎng)領(lǐng)讀）

同學(xué)們，上課的學(xué)習(xí)用品準(zhǔn)備好了嗎？

上課的狀態(tài)準(zhǔn)備好了嗎？

全力以赴，努力學(xué)習(xí)準(zhǔn)備好了嗎？

非常好，請(qǐng)坐。看到同學(xué)們準(zhǔn)備這么充分，上課的信心這么足，我想同學(xué)們這節(jié)課一定會(huì)有很大的收獲。

（過(guò)渡）今天和同學(xué)們初次見(jiàn)面，帶了點(diǎn)小禮物，老師給同學(xué)們準(zhǔn)備了幾種飲料，來(lái)緩解同學(xué)們學(xué)習(xí)上的疲勞和補(bǔ)充一些能量，現(xiàn)在同學(xué)們可以打開(kāi)，品嘗喝一喝，生說(shuō)老師謝謝你。（不用謝，只要同學(xué)們把你的熱情、把你的勤學(xué)好問(wèn)的好習(xí)慣展示出來(lái)，就是最好的禮物。）同學(xué)們?cè)谄穱L這些飲料時(shí)，你想到與我們化學(xué)有關(guān)的什么知識(shí)？喝的這些飲料都是溶液?jiǎn)?？你是怎么判斷的？看那組判斷的最快。

舉手回答

探究一 溶液知識(shí)

讓學(xué)生說(shuō)說(shuō)

什么飲料+是不是溶液+為什么？得出溶液的特征：

讓同學(xué)們看是溶液的飲料標(biāo)簽中的成分，追問(wèn)：溶液中的這些物質(zhì)可以分為哪兩類(lèi)？

那請(qǐng)同學(xué)們判斷下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑分別是什么？ 同學(xué)們先做題，板演化學(xué)式；（二位同學(xué)）在回答，提問(wèn)判斷的依據(jù)是什么？ 然后投影歸納溶質(zhì)、溶液的判斷

剛才題目中的溶液都是我們的日常生活中比較常見(jiàn)、熟悉的，下面請(qǐng)同學(xué)們?cè)诳?個(gè)例子 播放視頻 無(wú)土蔬菜

改變傳統(tǒng)種菜方式并縮短了生長(zhǎng)周期，還綠色環(huán)保。教師演示實(shí)驗(yàn)

硫酸銅+氫氧化鈉反應(yīng)先固體后溶液，二生演示 利用溶液可以加快反應(yīng)速度

（過(guò)渡）有這幾個(gè)實(shí)例，同學(xué)們可以感知到人類(lèi)通過(guò)研究、利用溶液，在日常生活、生產(chǎn)中起到非常著重要的意義。那我們同學(xué)們也有責(zé)任學(xué)好化學(xué)，為社會(huì)的發(fā)展儲(chǔ)備知識(shí)。那下面我們接著回想生活中的一個(gè)常見(jiàn)的實(shí)例，請(qǐng)同學(xué)們看漫畫(huà)。問(wèn)：第二杯糖水，是飽和溶液還是不飽和溶液？

那第一杯糖水，是飽和溶液還是不飽和溶液？如何判斷？ 快樂(lè)探究二

飽和溶液與不飽和溶液 學(xué)生回答

追問(wèn)：一瓶不飽和溶液通過(guò)什么方法可以轉(zhuǎn)變成飽和溶液？學(xué)生去說(shuō) 投影歸納

（提升）在溶液間相互轉(zhuǎn)化的過(guò)程中，我們可以通過(guò)只改變其中的某一個(gè)變量，而控制其余幾個(gè)變量不變，從而改變?nèi)芤旱臓顟B(tài)。這種控制變量法是初中化學(xué)中常用的探索問(wèn)題和分析解決問(wèn)題的科學(xué)方法之一．同學(xué)們應(yīng)該慢慢熟悉并會(huì)運(yùn)用。

（過(guò)渡）前面我們利用升溫、降溫的方法對(duì)溶液進(jìn)行轉(zhuǎn)變，其實(shí)就是改變了溶解度，那有關(guān)溶解度的知識(shí)同學(xué)們掌握了多少？

下面請(qǐng)同學(xué)們判斷這些說(shuō)法是否正確？并說(shuō)明理由 快樂(lè)探究三 固體物質(zhì)的溶解度

學(xué)生說(shuō)，對(duì)錯(cuò)并說(shuō)明理由；追問(wèn)在理解、描述溶解度時(shí)需要注意哪些問(wèn)題？ 總結(jié)固體溶解度的四個(gè)要素缺一不可 教師在出示

（過(guò)渡）因?yàn)楣腆w物質(zhì)的溶解度受溫度影響，人們?yōu)榱酥庇^、形象表示他們之間的關(guān)系，引入了溶解度曲線(xiàn)。

結(jié)合溶解度曲線(xiàn)，我們可以從中獲得哪些信息呢？ 總結(jié)：先學(xué)生說(shuō)、補(bǔ)充 鞏固練習(xí)（提升）：把數(shù)字轉(zhuǎn)化為圖像，能更直觀形象、簡(jiǎn)明清晰地體現(xiàn)出化學(xué)知識(shí)的本質(zhì)。圖像中包含著豐富的信息知識(shí)，弄清這些信息便可循序漸進(jìn)地依次將問(wèn)題解決。這也是近幾年比較熱的題型之一。

（過(guò)渡）下面我們就來(lái)一起看一道圖像題。

例題：如圖為氯化鈉、碳酸鈉（俗稱(chēng)純堿）在水中的溶解曲線(xiàn)。

（1）在10℃時(shí)，氯化鈉的溶解度

（填“大于”、“小于”或“等于”）碳酸鈉的溶解度。

（2）在40℃時(shí)，100g水中放入40g碳酸鈉，此時(shí)形成的溶液為

（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）。溫度從40℃降到10℃時(shí)，析出碳酸鈉晶體

g.想把氯化鈉晶體從溶液中析出應(yīng)該采用什么方法？請(qǐng)同學(xué)們先看視頻 同學(xué)們?cè)诳匆曨l的時(shí)候看到食鹽從海水中析出，這是用了什么方法？ 點(diǎn)撥結(jié)晶的兩種方法 解釋?zhuān)浩渲械牡览恚ㄌ嵘航Y(jié)晶可以使溶質(zhì)從溶液中分離出來(lái)，前面我們還學(xué)過(guò)哪些分離方法呢？還有過(guò)濾和蒸餾。過(guò)濾是分離不溶性固體與液體的方法；結(jié)晶是從溶液中分離易溶固體的方法；另外還有蒸餾是根據(jù)沸點(diǎn)不同分離物質(zhì)的方法等。當(dāng)然還有其他的一些方法我們到了高中階段在繼續(xù)學(xué)習(xí)。

（過(guò)渡）通過(guò)剛才幾個(gè)問(wèn)題的學(xué)習(xí)，同學(xué)們又有了哪些新的收獲？你能不能把學(xué)到的知識(shí)點(diǎn)用圖的形式系統(tǒng)的畫(huà)出了形成一個(gè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖呢呢，便于我們?nèi)ビ洃浤兀?思維導(dǎo)圖：找2個(gè)學(xué)生畫(huà)的投影展示

由于對(duì)畫(huà)圖還不熟練，很多同學(xué)還沒(méi)有完整的構(gòu)建好知識(shí)，但是這種利用圖、線(xiàn)條、符號(hào)把知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行連接起來(lái)，構(gòu)建思維導(dǎo)圖對(duì)本節(jié)本單元進(jìn)行整體的把握，可有效的提高課堂效率，為以后我們對(duì)知識(shí)的整合、歸納，有著很大幫助的。這種科學(xué)的學(xué)習(xí)方法同學(xué)們要堅(jiān)持下去。（過(guò)渡）下面同學(xué)們就作挑戰(zhàn)自我，看看本節(jié)課的學(xué)習(xí)任務(wù)是否已完成

學(xué)生說(shuō)出答案并有地講解

提升：總結(jié)通過(guò)做題同學(xué)們能感覺(jué)到本專(zhuān)題的重要知識(shí)是溶解度曲線(xiàn)。例如：剛才做的鞏固練習(xí)題就是今年

中考原題。

通過(guò)今天的學(xué)習(xí)，同學(xué)們不僅知識(shí)上有了新的認(rèn)識(shí)，而且還學(xué)會(huì)了幾種科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，一定會(huì)給你的學(xué)習(xí)注入新的血液。最后送同學(xué)們一句話(huà)！

第二篇：溶解度教案

溶解度教案

教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)目標(biāo)：

1．使學(xué)生理解溶解度的概念，了解溫度對(duì)一些固體物質(zhì)溶解度的影響；了解溶解度曲線(xiàn)的意義；

2．使學(xué)生對(duì)氣體溶解度受溫度、壓強(qiáng)的影響關(guān)系，有一個(gè)大致的印象

3．使學(xué)生掌握有關(guān)溶解度的幾種基本計(jì)算

能力目標(biāo)：

會(huì)利用溶解度曲線(xiàn)查找常見(jiàn)物質(zhì)在一定溫度下的溶解度和溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)。情感目標(biāo)：

通過(guò)對(duì)不同物質(zhì)溶解度的比較和外界條件對(duì)物質(zhì)溶解度的影響的分析，體會(huì)事物內(nèi)外因關(guān)系和質(zhì)變與量變辯證關(guān)

教學(xué)建議

關(guān)于溶解度曲線(xiàn)的意義

固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化有兩種表示方法，一種是列表法，如教材中表7－1；另一種是坐標(biāo)法，即在直角坐標(biāo)系上畫(huà)出坐標(biāo)曲線(xiàn)，如課本圖7－1?？梢韵认?qū)W生說(shuō)明溶解度曲線(xiàn)繪制原理（不要求學(xué)生繪制），再舉例講解如何應(yīng)用這種曲線(xiàn)圖。固體的溶解度曲線(xiàn)可以表示如下幾種關(guān)系：

（1）同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的不同溶解度的數(shù)值；

（2）不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度數(shù)值；（3）物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大?。唬?）比較某一溫度下各種物質(zhì)溶解度的大小等。

進(jìn)行這些分析之后，教師還可以就某物質(zhì)在曲線(xiàn)上的任一點(diǎn)，請(qǐng)同學(xué)回答其表示的含義，來(lái)驗(yàn)證學(xué)生是否已了解溶解度曲線(xiàn)。例如，橫坐標(biāo)是60，縱坐標(biāo)是110的點(diǎn)表示什么含義。學(xué)生應(yīng)該回答（1）代表60℃時(shí)硝酸鉀在水中的溶解度是110克；（2）代表60℃時(shí)，100克水里，達(dá)到飽和時(shí)可溶解硝酸鉀100克等等。當(dāng)然，可以提出教材中表7－l中未列出的溫度，例如讓學(xué)生說(shuō)出35℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是多少，這時(shí)學(xué)生可以利用溶解度曲線(xiàn)順利地作出回答，使學(xué)生體會(huì)到曲線(xiàn)圖在這方面所表現(xiàn)的特點(diǎn)。關(guān)于溶解性和溶解度的區(qū)別與聯(lián)系

物質(zhì)的溶解性與物質(zhì)的溶解度之間，既有聯(lián)系，又有區(qū)別。為了使學(xué)生深刻理解溶解度的概念，就必須先了解物質(zhì)溶解性的知識(shí)，在教學(xué)中要幫助學(xué)生區(qū)分這兩個(gè)概念。物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解能力的大小。這種能力既取決于溶質(zhì)的本性，又取決于它跟溶劑之間的關(guān)系。不論其原因或影響物質(zhì)溶解能力的因素有多么復(fù)雜，都可以簡(jiǎn)單地理解為這是物質(zhì)本身的一種屬性。例如食鹽很容易溶解在水里，卻很難溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，但很難溶解于水等等。食鹽、油脂的這種性質(zhì)，是它們本身所固有的一種屬性，都可以用溶解性這個(gè)概念來(lái)概括。然而溶解度則不同，它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)，來(lái)衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一規(guī)定條件下，不同溶質(zhì)，在同一溶劑中所能溶解的不同數(shù)量，就在客觀上反映了它們?nèi)芙庑缘牟顒e。因此，溶解度的概念既包含了物質(zhì)溶解性的含義，又進(jìn)一步反映了在規(guī)定條件下的具體數(shù)量，是溶解性的具體化、量化，是為定量研究各物質(zhì)的溶解性而作的一種規(guī)定后形成的概念。關(guān)于氣體溶解度的教學(xué)建議

對(duì)于氣體溶質(zhì)溶解度的表示方法有三點(diǎn)應(yīng)向?qū)W生做常識(shí)性介紹：

（1）定基地描述物質(zhì)溶解性時(shí)，不論氣體還是固體在本質(zhì)上是一致的，只是規(guī)定的條件和表示方法上有所不同：固體溶解度用質(zhì)量（克）表示，規(guī)定溶劑的量是100克；氣體溶解度則是用體積表示，規(guī)定溶劑的量是1個(gè)體積（一般以升為單位）能溶解若干體積氣體，而其它條件如達(dá)到飽和、一定溫度等都是一樣的。

2）所以規(guī)定不同標(biāo)準(zhǔn)，是因?yàn)闅怏w的體積容易測(cè)量、而質(zhì)量不易稱(chēng)量，因此就用體積來(lái)表示。

（3）由于氣體溶解度受壓強(qiáng)的影響很大，所以規(guī)定其溶解度時(shí)，對(duì)于壓強(qiáng)作出規(guī)定—101千帕。這一點(diǎn)可以用打開(kāi)汽水瓶蓋后，放出二氧化碳?xì)怏w所形成的泡沫為例來(lái)加以說(shuō)明。氣體溶解度在實(shí)際測(cè)定時(shí)比較復(fù)雜，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)，還應(yīng)該換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的值。初中學(xué)生很難掌握，因此對(duì)這部分內(nèi)容不必過(guò)多要求，只要知道如何表示，就可以了。

第三篇：九年級(jí)化學(xué)溶液復(fù)習(xí)課教案

第3單元 溶液（復(fù)習(xí)提綱）

一、溶液

概念：分散到里，形成就是溶液。特征：性；

溶液概念：叫做溶質(zhì)。

溶質(zhì)狀態(tài)：態(tài)、態(tài)、組成概念： 叫做溶劑。

溶劑水是常用的溶劑，但 等也可以做溶劑。

二、溶解過(guò)程：

吸熱過(guò)程：溶質(zhì)的分子（或離子）的過(guò)程。

1、溶解過(guò)程放熱過(guò)程：溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子）的過(guò)程。

2、溶解過(guò)程中溫度的變化

（1）當(dāng)吸收熱量< 放出熱量時(shí)，溶液溫度升高。

（2）當(dāng)吸收熱量> 放出熱量時(shí)，溶液溫度降低。

（3）當(dāng)吸收熱量= 放出熱量時(shí)，溶液溫度。

三、飽和溶液和不飽和溶液

1、飽和溶液：里加入某種 時(shí)，所得的溶液叫做這種

2、不飽和溶液：

3、相互轉(zhuǎn)化：不飽和溶液飽和溶液

（）、（）

四、溶解度

1、固體的溶解度

（1）概念：，某固體物質(zhì)在里所溶解的，叫做這種溶質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

（2）溶解度曲線(xiàn)

概念：表示物質(zhì)的隨。

兩曲線(xiàn)的交點(diǎn)：表示兩物質(zhì)在該點(diǎn)所示溫度下的。線(xiàn)：表示同一種物質(zhì)在不同下的或表示

隨而變化的情況。

曲線(xiàn)下面所表示的溶液為

面曲線(xiàn)上面（包括曲線(xiàn)）所表示的溶液為。

2、氣體的溶解度：是指這種氣體在壓強(qiáng)為時(shí)，溶解在 水里達(dá)到時(shí)的氣體體積。

五、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)質(zhì)量

1、含義：之比。2╳100%

溶液質(zhì)量

3溶液的稀釋?zhuān)喝芤合♂專(zhuān)馊芤号c水混合或濃溶液與稀溶液混合）時(shí)，稀釋后溶液里所含溶質(zhì)等于稀釋前各溶液里所含溶質(zhì)質(zhì)量之和。

第四篇：溶解度教案（推薦8篇）

寫(xiě)寫(xiě)幫會(huì)員為你精心整理了8篇《溶解度教案》的范文，但愿對(duì)你的工作學(xué)習(xí)帶來(lái)幫助，希望你能喜歡！

篇一：初三化學(xué)溶解度教案

知識(shí)目標(biāo)：

1.使學(xué)生理解溶解度的概念，了解溫度對(duì)一些固體物質(zhì)溶解度的影響;了解溶解度曲線(xiàn)的意義;

2.使學(xué)生對(duì)氣體溶解度受溫度、壓強(qiáng)的影響關(guān)系，有一個(gè)大致的印象;

3.使學(xué)生掌握有關(guān)溶解度的幾種基本計(jì)算。能力目標(biāo)：

會(huì)利用溶解度曲線(xiàn)查找常見(jiàn)物質(zhì)在一定溫度下的溶解度和溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)。情感目標(biāo)：

通過(guò)對(duì)不同物質(zhì)溶解度的比較和外界條件對(duì)物質(zhì)溶解度的影響的分析，體會(huì)事物內(nèi)外因關(guān)系和質(zhì)變與量變辯證關(guān)系。

教學(xué)建議

關(guān)于溶解度曲線(xiàn)的意義

固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化有兩種表示方法，一種是列表法，如教材中表7-1;另一種是坐標(biāo)法，即在直角坐標(biāo)系上畫(huà)出坐標(biāo)曲線(xiàn)，如課本圖7-1?？梢韵认?qū)W生說(shuō)明溶解度曲線(xiàn)繪制原理(不要求學(xué)生繪制)，再舉例講解如何應(yīng)用這種曲線(xiàn)圖。

固體的溶解度曲線(xiàn)可以表示如下幾種關(guān)系：

(1)同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的不同溶解度的數(shù)值;

(2)不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度數(shù)值;

(3)物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小;

(4)比較某一溫度下各種物質(zhì)溶解度的大小等。

進(jìn)行這些分析之后，教師還可以就某物質(zhì)在曲線(xiàn)上的任一點(diǎn)，請(qǐng)同學(xué)回答其表示的含義，來(lái)驗(yàn)證學(xué)生是否已了解溶解度曲線(xiàn)。例如，橫坐標(biāo)是60，縱坐標(biāo)是110的點(diǎn)表示什么含義。學(xué)生應(yīng)該回答(1)代表60℃時(shí)硝酸鉀在水中的溶解度是110克;(2)代表60℃時(shí)，100克水里，達(dá)到飽和時(shí)可溶解硝酸鉀100克等等。當(dāng)然，可以提出教材中表7-l中未列出的溫度，例如讓學(xué)生說(shuō)出35℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是多少，這時(shí)學(xué)生可以利用溶解度曲線(xiàn)順利地作出回答，使學(xué)生體會(huì)到曲線(xiàn)圖在這方面所表現(xiàn)的特點(diǎn)。關(guān)于溶解性和溶解度的區(qū)別與聯(lián)系

物質(zhì)的溶解性與物質(zhì)的溶解度之間，既有聯(lián)系，又有區(qū)別。為了使學(xué)生深刻理解溶解度的概念，就必須先了解物質(zhì)溶解性的知識(shí)，在教學(xué)中要幫助學(xué)生區(qū)分這兩個(gè)概念。

物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解能力的大小。這種能力既取決于溶質(zhì)的本性，又取決于它跟溶劑之間的關(guān)系。不論其原因或影響物質(zhì)溶解能力的因素有多么復(fù)雜，都可以簡(jiǎn)單地理解為這是物質(zhì)本身的一種屬性。例如食鹽很容易溶解在水里，卻很難溶解在汽油里;油脂很容易溶解于汽油，但很難溶解于水等等。食鹽、油脂的這種性質(zhì)，是它們本身所固有的一種屬性，都可以用溶解性這個(gè)概念來(lái)概括。然而溶解度則不同，它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)，來(lái)衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一規(guī)定條件下，不同溶質(zhì)，在同一溶劑中所能溶解的不同數(shù)量，就在客觀上反映了它們?nèi)芙庑缘牟顒e。因此，溶解度的概念既包含了物質(zhì)溶解性的含義，又進(jìn)一步反映了在規(guī)定條件下的具體數(shù)量，是溶解性的具體化、量化，是為定量研究各物質(zhì)的溶解性而作的一種規(guī)定后形成的概念。

關(guān)于氣體溶解度的教學(xué)建議

對(duì)于氣體溶質(zhì)溶解度的表示方法有三點(diǎn)應(yīng)向?qū)W生做常識(shí)性介紹：

(1)定基地描述物質(zhì)溶解性時(shí)，不論氣體還是固體在本質(zhì)上是一致的，只是規(guī)定的條件和表示方法上有所不同：固體溶解度用質(zhì)量(克)表示，規(guī)定溶劑的量是100克;氣體溶解度則是用體積表示，規(guī)定溶劑的量是1個(gè)體積(一般以升為單位)能溶解若干體積氣體，而其它條件如達(dá)到飽和、一定溫度等都是一樣的。

(2)所以規(guī)定不同標(biāo)準(zhǔn)，是因?yàn)闅怏w的體積容易測(cè)量、而質(zhì)量不易稱(chēng)量，因此就用體積來(lái)表示。

(3)由于氣體溶解度受壓強(qiáng)的影響很大，所以規(guī)定其溶解度時(shí)，對(duì)于壓強(qiáng)作出規(guī)定—101千帕。這一點(diǎn)可以用打開(kāi)汽水瓶蓋后，放出二氧化碳?xì)怏w所形成的泡沫為例來(lái)加以說(shuō)明。

氣體溶解度在實(shí)際測(cè)定時(shí)比較復(fù)雜，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)，還應(yīng)該換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的值。初中學(xué)生很難掌握，因此對(duì)這部分內(nèi)容不必過(guò)多要求，只要知道如何表示，就可以了。關(guān)于溶解度的教學(xué)建議

1.對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)，物質(zhì)在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是對(duì)學(xué)生而言，溶解度是一個(gè)全新的概念，它對(duì)表征物質(zhì)溶解性的大小的規(guī)定不像質(zhì)量分?jǐn)?shù)那樣容易理解，因此溶解度觀念的建立時(shí)教學(xué)中的一個(gè)難點(diǎn)。在教學(xué)中宜從學(xué)生的現(xiàn)有經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，可以從質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念出發(fā)去建立溶解度的概念。對(duì)于溶解度概念的表述應(yīng)加以適當(dāng)?shù)姆治觯詭椭鷮W(xué)生理解和記憶概念。

2.要注意實(shí)驗(yàn)在學(xué)生形成概念時(shí)的重要作用。本節(jié)安排了若干實(shí)驗(yàn)，可以有教師邊講邊演示，有條件的學(xué)校也可以安排學(xué)生親自動(dòng)手做。

3.注意發(fā)揮學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性，引導(dǎo)合組織他們積極參與學(xué)習(xí)過(guò)程。本節(jié)在教學(xué)的編排上特意設(shè)置了以學(xué)生活動(dòng)為主的內(nèi)容，具有活動(dòng)性和開(kāi)放性相結(jié)合的特點(diǎn)，要精心組織好相關(guān)活動(dòng)，有條件的學(xué)校根據(jù)學(xué)生的設(shè)計(jì)、論證，應(yīng)對(duì)學(xué)生設(shè)計(jì)的方案予以實(shí)施。

篇二：初三化學(xué)溶解度教案

復(fù)習(xí)目標(biāo)要求：

1、溶解度的概念的理解

2、有關(guān)溶解度曲線(xiàn)的意義及溶解度曲線(xiàn)的應(yīng)用

3、氣體溶解度與固體溶解度的區(qū)別

知識(shí)要點(diǎn)梳理：

溶解度

1.物質(zhì)的溶解性

一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān).同一種物質(zhì)在不同溶劑里的溶解性不相同，不同種物質(zhì)在同一種溶劑里的溶解性也不相同.2.固體物質(zhì)的溶解度

(1)概念 在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的克數(shù)，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度.如果不指明溶劑，通常所說(shuō)的溶解度是指物質(zhì)在不里的溶解度.例如，NaCl在20℃的溶解度為36g;表示的意義就是：在20℃時(shí)，100克水中溶解36克氯化鈉時(shí)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)?；蛘哒f(shuō)，在20℃時(shí)，100克水最多能溶解36克氯化鈉.(2)在理解固體溶解度概念時(shí)，要抓住的四個(gè)要點(diǎn)：

①“在一定溫度下”：因?yàn)槊糠N物質(zhì)的溶解度在一定溫度下有一個(gè)對(duì)應(yīng)的值，或者說(shuō)固體物質(zhì)溶解度隨溫度變化而變化.所以給出某固體物質(zhì)的'溶解度時(shí)，必須標(biāo)明溫度。

②“在100克溶劑里”：溶解度的概念中，規(guī)定溶劑的質(zhì)量為100克.③“飽和狀態(tài)”：可以理解為在一定溫度下，在100克溶劑里，溶質(zhì)的溶解量的最大值.④“所溶解的克數(shù)”：表明溶解度的單位是“克”.(3)溶解性粗略地、定性地表示物質(zhì)的溶解能力.而溶解度精確地、定量地衡量溶解性的大小.如20℃時(shí)溶解度與溶解性的關(guān)系見(jiàn)下表(S表示溶解度)

溶解度 S>10g 10g>S>1g 1g>S>0.01g S<0.01g

溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶(不溶)

(4)影響溶解度的因素

①溶質(zhì)的性質(zhì);②溶劑的性質(zhì)(見(jiàn)溶解性部分)③溫度

在溶質(zhì)和溶劑一定的情況下，溫度是影響固體溶解度的重要因素.一般規(guī)律如下：大部分固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大(如硝酸鉀);少數(shù)固體物質(zhì)受溫度變化影響較小(如氯化鈉);極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小(如氫氧化鈣).

篇三：初三化學(xué)溶解度教案

一.知識(shí)教學(xué)點(diǎn)

1.固體溶解度的概念 2.溶解度曲線(xiàn) 3.氣體溶解度

二.重、難、疑點(diǎn)及解決辦法 1.重點(diǎn)：(1)建立溶解度的概念

(2)了解溶解度曲線(xiàn)

2.難點(diǎn)：正確了解固體物質(zhì)溶解度的概念，區(qū)分溶解性與溶解度在概念上的不同。3.疑點(diǎn)：溶解度與一定溫度下飽和溶液間的關(guān)系。4.解決辦法：

(1)組織學(xué)生討論：如何比較不同物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解性大小?可以建立固體溶解度的概念，區(qū)分溶解度與溶解性在概念上的不同。

(2)通過(guò)一些基礎(chǔ)練習(xí)，加深學(xué)生對(duì)溶解度概念的理解。

(3)通過(guò)例題的示范，學(xué)生的練習(xí)，可以更清楚地使學(xué)生理解溶解度和飽和溶液之間的關(guān)系。

三..教學(xué)過(guò)程

[導(dǎo)入]：在生產(chǎn)和科研中，經(jīng)常用易溶、可溶、微溶和不溶來(lái)表示物質(zhì)的溶解性。那什么是物質(zhì)的溶解性呢?

[板書(shū)]：一.溶解性

1.溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中的能力。[學(xué)生活動(dòng)]：根據(jù)生活實(shí)踐討論：溶解性的大小與哪些因素有關(guān)?

[總結(jié)板書(shū)]：2.溶解性的大小與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，還和溫度等因素有關(guān)。

[學(xué)生活動(dòng)]：討論并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)比較不同物質(zhì)(如氯化鈉、硝酸鉀在同一種溶劑中的溶解度大小?)

[教師活動(dòng)]：?jiǎn)l(fā)引導(dǎo)學(xué)生：在相同溫度下，將氯化鈉、硝酸鉀分別加入相同量的溶劑中，觀察哪一種可以溶解更多一點(diǎn)。

[總結(jié)]：比較不同物質(zhì)在同一種溶劑中溶解性大?。?/p>

(1)在一定溫度下(相同)

(2)在一定量溶劑里(相同)

[目的]：鍛煉學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題的能力，進(jìn)而為引出溶解度的概念作鋪墊。[板書(shū)]：二.固體溶解度(溶解性的定量描述)[教師活動(dòng)]：介紹固體溶解度。

[板書(shū)]：1.固體溶解度：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所

溶解的質(zhì)量。

[練習(xí)]：下列敘述是否正確：

(1)食鹽在水中的溶解度是36克。

(2)20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6。

(3)20℃時(shí)，在50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和，因此，20℃時(shí)，食鹽在水中的溶解度為18克。(4)10℃時(shí)，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，蔗糖的溶解度為15克。[學(xué)生活動(dòng)]：討論以上說(shuō)法是否正確，并認(rèn)真歸納。[板書(shū)]：2.理解溶解度應(yīng)注意四個(gè)因素：(1)條件一定溫度下。

(2)標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑中。

(3)狀態(tài)：飽和狀態(tài)。

(4)單位：克。

[目的]：通過(guò)練習(xí)歸納總結(jié)，可培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和歸納總結(jié)能力。[提問(wèn)]：“在20℃時(shí)，食鹽的溶解度為16克”這句話(huà)的含義是什么? [學(xué)生活動(dòng)]：討論回答：

①20℃時(shí)，100克水中最多能溶解36克食鹽。

②20℃時(shí)，食鹽在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克。[板書(shū)]：三.溶解度與溶解性的關(guān)系

[教師活動(dòng)]：講解物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解能力的大小，它是物質(zhì)本身所固有的一種屬性。這種溶解能力既取決與溶質(zhì)本性，有取決與它與溶劑之間的關(guān)系。而物質(zhì)的溶解度，它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”，在同一規(guī)定條件下，不同溶質(zhì)在同一中溶劑中所能溶劑外的不同數(shù)量，就在客觀上反映了它們?nèi)芙庑缘膮^(qū)別。

[目的]：幫助學(xué)生理解在溶解度概念，為什么要強(qiáng)調(diào)“在一定溫度下”和“在100克溶劑中”。

[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀教材P135，找出易溶物質(zhì)、可溶物質(zhì)、微溶物質(zhì)和不溶物質(zhì)溶解度的關(guān)系。

[總結(jié)板書(shū)]：20℃時(shí)：溶解度大于10克 易溶物質(zhì)

溶解度大于1克 可溶物質(zhì)

溶解度小于1克 微溶物質(zhì)

溶解度小于0.01克 不(難)溶物質(zhì) [板書(shū)]：四.溶解曲度線(xiàn)

[講解]：飽和溶液與溫度和溶劑量有關(guān)，在描述固體溶解度時(shí)，溶劑量已經(jīng)確定(100克)，所以固體物質(zhì)溶解度只隨溫度的變化而變化。如表7-1。

[學(xué)生活動(dòng)]：根據(jù)表7-1中的數(shù)據(jù)，以橫坐標(biāo)表示溫度，以縱坐標(biāo)表示溶解度作圖。[目的]：通過(guò)繪圖，鍛煉學(xué)生的作圖能力，且有利于學(xué)生對(duì)溶解度曲線(xiàn)所包含的意義的掌握。

[板書(shū)]：1.溶解度曲線(xiàn)：以縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，畫(huà)出的表示物質(zhì)溶解

篇四：初中化學(xué)《溶解度》教案

初中化學(xué)《溶解度》教案

教學(xué)目標(biāo)

通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法，了解結(jié)晶現(xiàn)象。

初步培養(yǎng)活動(dòng)與探究的一般程序：提出問(wèn)題→建立假設(shè)→設(shè)計(jì)方案（畫(huà)出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖）→動(dòng)手實(shí)驗(yàn)→觀察記錄→分析現(xiàn)象→得出結(jié)論。

通過(guò)實(shí)驗(yàn)條件的改變，讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點(diǎn)來(lái)看待事物的變化，和逐步培養(yǎng)由具體到一般認(rèn)識(shí)事物過(guò)程的能力，并培養(yǎng)學(xué)生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。

重點(diǎn)和難點(diǎn)

飽和溶液的涵義及“活動(dòng)與探究”。

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備

將全班學(xué)生分成若干小組，每小組不超過(guò)5人。

每組準(zhǔn)備器材：燒杯2個(gè)（各裝20 mL水）、玻璃棒1根、5 g NaCl（預(yù)先稱(chēng)好）、5 g KNO3 4包（預(yù)先稱(chēng)好）、酒精燈、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、火柴、量筒、膠頭滴管。

CAI課件、實(shí)物投影儀。

教學(xué)過(guò)程

一、激趣設(shè)境，問(wèn)題導(dǎo)入

師生互動(dòng)：俗話(huà)說(shuō)：“飯前喝湯，苗條漂亮；飯后喝湯，肥胖晃晃?！眿寢屧诩覟樾』蓖瑢W(xué)準(zhǔn)備了一碗湯，小槐一嘗淡了，要媽媽加（鹽）；小槐一嘗還說(shuō)淡了，又要媽媽加（鹽）；小槐一嘗還是說(shuō)淡了，再要媽媽加（鹽）……食鹽是我們熟悉的物質(zhì)，它是否無(wú)限制地溶解在一定量的水中呢？

以俗語(yǔ)作導(dǎo)語(yǔ)，由生活經(jīng)驗(yàn)作鋪墊，學(xué)生感到自然親切，著力創(chuàng)設(shè)快樂(lè)課堂。問(wèn)題探究，得出結(jié)論

小組討論，提出假設(shè)。

NaCl能（不能）無(wú)限制溶解在一定量的水中。

閱讀P33，確定方案（畫(huà)出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖）。

投影方案，交流共享。

動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，觀察記錄。

上臺(tái)展示，投影結(jié)論。

①5 g NaCl能溶解在20 mL水中；②10 g NaCl不能溶解在20 mL水中，杯底有少許固體NaCl。

即NaCl不能無(wú)限制溶解在一定量水中。

二、誤導(dǎo)結(jié)論，延伸探究。

“NaCl不能無(wú)限制溶解在水中”這句話(huà)是否正確？教師有意漏讀“一定量”三個(gè)字，引起學(xué)生質(zhì)疑猜想。

增補(bǔ)方案，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)（畫(huà)出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖）。

觀察記錄，感悟要素“一定量”。

課件演示，動(dòng)畫(huà)要素（“一定量”飛入片中）。

NaCl不能無(wú)限制溶解在一定量水中（師生互動(dòng)，齊聲朗讀）。

方案源于教材，形式卻別于教材，更顯直觀、生動(dòng)。

注重交流合作，掌握直觀區(qū)分“溶”與“不溶”的依據(jù)──杯底是否有未溶固體溶質(zhì)。

通過(guò)追究教師“疏忽”增補(bǔ)方案，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生關(guān)注、重視“一定量”這個(gè)要素。充分發(fā)揮教師“引”的作用

三、陌生物質(zhì)，引發(fā)探究。

KNO3為實(shí)驗(yàn)室里化學(xué)藥品，它能不能無(wú)限制溶解在一定量的水中？

如法炮制，小組探究。

全班展示，投影結(jié)論。

KNO3不能無(wú)限制溶解在一定量水中。

將熟悉物質(zhì)轉(zhuǎn)向陌生物質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生從不同角度探究發(fā)現(xiàn)的能力，提高學(xué)生思維的發(fā)散性。話(huà)鋒一轉(zhuǎn)，激發(fā)探究

溫度改變，杯底沒(méi)溶的.KNO3固體能否繼續(xù)溶解？

加熱攪拌，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，杯底未見(jiàn)KNO3固體。

再設(shè)疑問(wèn)，趣味探究，此溫下再加5 g KNO3，能否再溶？

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，過(guò)一會(huì)兒，杯底未見(jiàn)KNO3固體，即全溶。

四、回歸原溫，靜觀其變。

課件演示，動(dòng)畫(huà)要素（“一定溫度”飛入片中）。一定溫度下，KNO3不能無(wú)限制溶解在一定量的水中。

跳出束縛，另起爐灶，激起學(xué)生更高的探究熱情。閱讀理解，形成概念

在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得的溶液叫做飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做不飽和溶液。

在活動(dòng)與探究得出結(jié)論上作文章，為輕松寫(xiě)出飽和溶液與不飽和溶液轉(zhuǎn)化的方法做了很好過(guò)渡。增補(bǔ)結(jié)論，領(lǐng)悟涵義

室溫，5 g NaCl在20 mL水中得不飽和溶液

↓+5 g NaCl

室溫，10 g NaCl在20 mL水中得到飽和溶液和少許NaCl固體

↓+5 mL水

室溫，10 g NaCl在25 mL水中得到不飽和溶液

室溫，5 g KNO3在20 mL水中得不飽和溶液

↓+5 g KNO3

室溫，10 g KNO3在20 mL水中得到飽和溶液和少許KNO3固體

↓升高溫度

升高溫度下，10 g KNO3在20 mL水中得到不飽和溶液

分析歸納，課件演示

飽和溶液二要素：“一定溫度下”“一定量的溶劑”。

提煉升華，促進(jìn)類(lèi)化，構(gòu)建體系。深化探究，激活思維

室溫下，10 g KNO3在20 mL水中溶液達(dá)到飽和，升高溫度，杯底KNO3固體繼續(xù)溶解，且又溶解了5 g KNO3；冷卻到室溫，20 mL水溶解KNO3的質(zhì)量不超過(guò)10 g，此時(shí)多余的KNO3會(huì)怎樣？

（觀察杯中KNO3晶體和課本上圖9-11，閱讀感悟，請(qǐng)生上臺(tái)投影KNO3晶體）

五、探究發(fā)現(xiàn)，聯(lián)想頓悟。

觀察玻璃片上的白色斑跡。

觀察教材上從海水中提取食鹽過(guò)程圖。

聯(lián)想：炒菜時(shí)，菜湯在鍋里蒸發(fā)，鍋底上有白色斑跡；運(yùn)動(dòng)出汗衣服上會(huì)出現(xiàn)白色斑跡……

六、學(xué)以致用，趣味延伸。

練習(xí)：教材P40，習(xí)題1、5、6。

家庭小實(shí)驗(yàn)：制取明礬晶體（P40）。

創(chuàng)設(shè)新的問(wèn)題情境，培養(yǎng)學(xué)生求異思維，提升學(xué)生質(zhì)疑能力。

點(diǎn)評(píng)

本節(jié)課以了解“飽和溶液涵義”為中心目標(biāo)，以活動(dòng)與探究為載體，以問(wèn)題為主線(xiàn)，圍繞一定溫度、一定量溶劑“兩個(gè)要素”大膽取舍，進(jìn)行了有個(gè)性、有創(chuàng)意的快樂(lè)探究之旅。教師引導(dǎo)學(xué)生充分利用教材中素材親歷探究過(guò)程，給學(xué)生活動(dòng)提供了許多機(jī)會(huì)和空間，讓課堂成為展示學(xué)生自我的舞臺(tái)，突出了學(xué)生主體作用。另外教師有意制造錯(cuò)誤，讓學(xué)生產(chǎn)生頓悟，設(shè)計(jì)巧妙。教師設(shè)置問(wèn)題群、應(yīng)用多媒體動(dòng)畫(huà)、分步突破難點(diǎn)，使環(huán)節(jié)緊扣、層層遞進(jìn)，師、生及教材編寫(xiě)者思維同步，形成共鳴，高潮迭起，延展了“涵義”──結(jié)晶現(xiàn)象，很好演繹了“組織者”“參與者”“首席”的角色。

篇五：九年級(jí)化學(xué)《溶解度》教案

九年級(jí)化學(xué)《溶解度》教案

設(shè)計(jì)思想：

溶解度是第七章教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。傳統(tǒng)教學(xué)模式把溶解度概念強(qiáng)加給學(xué)生，學(xué)生對(duì)概念的理解并不深刻。本節(jié)課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發(fā)并活躍學(xué)生思維，設(shè)計(jì)出合理方案，使其主動(dòng)地發(fā)現(xiàn)制約溶解度的三個(gè)條件，然后在教師引導(dǎo)下展開(kāi)討論，加深對(duì)“條件”的認(rèn)識(shí)。這樣設(shè)計(jì)，使以往學(xué)生被動(dòng)的接受轉(zhuǎn)化為主動(dòng)的探索，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生善于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，勇于解決問(wèn)題的積極性，體現(xiàn)了嘗試教學(xué)的基本觀點(diǎn)：學(xué)生在教師指導(dǎo)下嘗試，并嘗試成功。

教學(xué)目標(biāo)：

1、理解溶解度概念。

2、了解溫度對(duì)溶解度的影響。

3、了解溶解度曲線(xiàn)的意義。

教學(xué)器材：膠片、幻燈機(jī)。

教學(xué)方法：嘗試教學(xué)法 教學(xué)過(guò)程：

一、復(fù)習(xí)引入

問(wèn)：不同物質(zhì)在水中溶解能力是否相同？舉例說(shuō)明。

答：不同。例如食鹽能溶于水，而沙子卻極難溶于水。

問(wèn)：那么，同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同？

答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。

教師總結(jié)：

物質(zhì)溶解能力不僅與溶質(zhì)有關(guān)，也與溶劑性質(zhì)有關(guān)。通常我們將一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力叫溶解性。

二、講授新課

1、理解固體溶解度的概念。

問(wèn)：如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大?。?/p>

生：分組討論5分鐘左右，拿出實(shí)驗(yàn)方案。

（說(shuō)明：放給學(xué)生充足的討論時(shí)間，并鼓勵(lì)他們暢所欲言，相互糾錯(cuò)與補(bǔ)充，教師再給予適時(shí)的提示與總結(jié)。學(xué)生或許會(huì)憑感性拿出較完整的實(shí)驗(yàn)方案，意識(shí)到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小，即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的`多少。但此時(shí)大多數(shù)學(xué)生對(duì)水溫相同，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)這兩個(gè)前提條件認(rèn)識(shí)不深刻，教師可引導(dǎo)進(jìn)入下一次嘗試活動(dòng)。）

問(wèn)：

（1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行？

（2）為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？

（3）為什么要達(dá)到飽和狀態(tài)？100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說(shuō)明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同？生：對(duì)上述問(wèn)題展開(kāi)積極討論并發(fā)言，更深入的理解三個(gè)前提條件。

（說(shuō)明：一系列討論題的設(shè)置，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生思維，在熱烈的討論和積極思考中，"定溫，溶劑量一定，達(dá)到飽和狀？這三個(gè)比較物質(zhì)溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強(qiáng)行灌輸效果好得多。）

師：利用膠片展示完整方案。

結(jié)論：1、10℃時(shí)，氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。

師：若把溶劑的量規(guī)定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量叫做這種溶質(zhì)在這個(gè)溫度下的溶解度。

生：理解溶解度的涵義，并思考從上述實(shí)驗(yàn)中還可得到什么結(jié)論？

結(jié)論：2、10℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是35克，硝酸鉀的溶解度是21克。

生：歸納溶解度定義，并理解其涵義。

2、根據(jù)溶解度判斷物質(zhì)溶解性。

師：在不同的溫度下，物質(zhì)溶解度不同。這樣，我們只需比較特定溫度下物質(zhì)溶解度大。生：自學(xué)課本第135頁(yè)第二段并總結(jié)。

3、溶解度曲線(xiàn)。

師：用膠片展示固體溶解度曲線(xiàn)。

生：觀察溶解度曲線(xiàn)，找出10℃時(shí)硝酸鈉的溶解度及在哪個(gè)溫度下，硝酸鉀溶解度為110克。

篇六：九年級(jí)化學(xué)溶解度教案

一、教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)與技能】

了解溶解度的定義;初步繪制和分析溶解度曲線(xiàn)。

【過(guò)程與方法】

通過(guò)溶解度曲線(xiàn)的繪制，體驗(yàn)數(shù)據(jù)處理的過(guò)程，學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理的方法。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

通過(guò)溶解度定義及溶解度曲線(xiàn)的繪制，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】固體物質(zhì)溶解度的含義。

【難點(diǎn)】利用溶解度曲線(xiàn)獲得相關(guān)信息。

三、教學(xué)過(guò)程

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

【提出問(wèn)題】在之前的實(shí)驗(yàn)中我們已經(jīng)知道了20 mL水中能溶解的氯化鈉或硝酸鉀的質(zhì)量都有一個(gè)最大值，這個(gè)最大質(zhì)量是什么呢?

【學(xué)生回答】是形成它的飽和溶液時(shí)所能溶解的質(zhì)量。

【教師引導(dǎo)】這說(shuō)明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質(zhì)的溶解量是有一定限度的。那么在化學(xué)上，我們?nèi)绾蝸?lái)定量地表示這種限度呢，我們引入了“溶解度”的概念，今天我們就一起來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)溶解度的知識(shí)。

環(huán)節(jié)二：新課講授

1.溶解度

【提出問(wèn)題】閱讀教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固體物質(zhì)的溶解度?

【學(xué)生回答】某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。

【提出問(wèn)題】描述溶解度的時(shí)候限定了溫度、溶劑量、飽和狀態(tài)，為什么?溶解度的單位是什么?

【學(xué)生回答】溫度改變，物質(zhì)在一定量溶劑中溶解的量會(huì)發(fā)生改變;溶劑的量不同，能夠溶解的溶質(zhì)的量也不同;溶解度的定義就是規(guī)定100g溶劑里所能溶解的溶質(zhì)達(dá)到的最大值，因此限定了飽和狀態(tài)。溶解度的單位是g。

【提出問(wèn)題】在20℃時(shí)，100g水里最多能溶解36g氯化鈉(這時(shí)溶液達(dá)到飽和狀態(tài))，那么在該溫度下，氯化鈉在水里的溶解度是多少?

【學(xué)生回答】在20℃時(shí)，氯化鈉在水里的溶解度是36g。

2.繪制溶解度曲線(xiàn)

【學(xué)生活動(dòng)】根據(jù)表格“幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度”，嘗試?yán)L制NaCl、KCl、五種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)。

(給學(xué)生15分鐘時(shí)間來(lái)完成該曲線(xiàn)的繪制)

【提出問(wèn)題】根據(jù)曲線(xiàn)能否查出五種物質(zhì)在25℃、85℃時(shí)的溶解度大小?你得到了什么結(jié)論?

【學(xué)生回答】能。說(shuō)明從溶解度曲線(xiàn)中可以查出某物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度數(shù)值。

【提出問(wèn)題】根據(jù)繪制的溶解度曲線(xiàn)，觀察這些物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律?舉例說(shuō)明。

【學(xué)生回答】

這些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大;NaCl的溶解度隨溫度升高變化不大;

的溶解度隨溫度升高而降低。

從溶解度曲線(xiàn)中，還能獲得哪些信息?

【提出問(wèn)題】繼續(xù)觀察溶解度曲線(xiàn)圖，在100℃的時(shí)候，幾種物質(zhì)的溶解度是否相同?說(shuō)明了什么?

【學(xué)生回答】不相同。

的溶解度最大77.3g，而

的溶解度只有0.07g，說(shuō)明在同樣的溫度下幾個(gè)物質(zhì)的溶解度不同。

【提出問(wèn)題】?jī)蓷l溶解度曲線(xiàn)的交點(diǎn)代表什么?

【學(xué)生回答】代表兩個(gè)物質(zhì)在此溫度的溶解度是相同的。

環(huán)節(jié)三：拓展提高

溶解度數(shù)據(jù)表、溶解度曲線(xiàn)都可以表示物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，二者有什么區(qū)別?

解析：

溶解度數(shù)據(jù)表具有數(shù)據(jù)準(zhǔn)確、來(lái)源可靠的優(yōu)點(diǎn);溶解度曲線(xiàn)能夠展示更齊全的數(shù)據(jù)，并且能夠直觀看出溶解度和溫度的變化規(guī)律。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲：溶解度。

布置作業(yè)：預(yù)習(xí)氣體溶解度的部分。

篇七：九年級(jí)化學(xué)溶解度教案

教學(xué)目的：

1、從介紹溶解性概念入手，使學(xué)生重點(diǎn)理解溶解度概念。

2、了解溫度對(duì)一些固體物質(zhì)溶解度的影響，常識(shí)性介紹氣體溶解度受溫度、壓強(qiáng)的影響關(guān)系。

3、了解溶解度曲線(xiàn)的意義。

4、思想教育滲透：從影響物質(zhì)溶解度的因素入手，了解內(nèi)因和外因的關(guān)系，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。

教學(xué)重點(diǎn)：固體的溶解度的概念及其意義。

教學(xué)難點(diǎn)：正確理解和應(yīng)用固體溶液度的概念。

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：

1、相同質(zhì)量的植物油分別放入等量的汽油和水中，觀察相同溶質(zhì)在不同溶劑中的.溶解情況。

2、等質(zhì)量的KNO3和Ca(OH)2放入等量的水中，觀察不同物質(zhì)在不中的溶解情況。

教 具：CAI課件，平底燒瓶，錐形瓶，汽水。

教學(xué)過(guò)程：

一、引入新課：

師：請(qǐng)教同學(xué)們一個(gè)問(wèn)題：衣服上的油污用水很難洗去，最好選用什么物質(zhì)來(lái)洗呢？

生：答。

二、授新課：

師：演示實(shí)驗(yàn)1：觀察植物油在水和汽油中的溶解情況。

生：觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論：相同物質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力不同。

師：不同物質(zhì)在相同溶劑中的溶解能力怎么樣呢？演示實(shí)驗(yàn)2：KNO3和Ca(OH)2放入

等量的水中。

生：觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論：不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解能力不同。

師：小結(jié)：溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做物質(zhì)的溶解性。溶解性的大小跟溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)有關(guān)，這是影響溶解性大小的內(nèi)因。

師：設(shè)問(wèn)：如何比較精確地反映不同物質(zhì)在溶劑中的溶解性大小呢？

引入課題：要比較不同物質(zhì)在同種溶劑中的溶解性大小，要有一把衡量的標(biāo)尺，這

把尺子我們規(guī)定為溶解度。（板書(shū)）

生：回顧可作溶質(zhì)的物質(zhì)的狀態(tài)。

師：本節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)固體的溶解度，了解氣體的溶解度。

設(shè)問(wèn)：什么叫固體的溶解度呢？

生：閱讀固體溶解度的定義，分析概念的四要素。

師：20℃時(shí)，100克水最多能溶解NaCl36克，表明：20℃時(shí)，NaCl在水中的溶解度為36克。

那么20℃時(shí)，氯酸鉀的溶解度為7.4克，其含義是什么？

生：回答并完成投影練習(xí)。

師：設(shè)問(wèn)：知道了某溫度時(shí)某物質(zhì)的溶解度，如何界定物質(zhì)的溶解性呢？

生：閱讀教材P135，板演：在下面數(shù)軸上的四個(gè)區(qū)域里貼上表示溶解性的顯示字幕。

師：小結(jié)：易溶、可溶、微溶、難溶或不溶，只是表示溶解度大小不同而已，不存在絕對(duì)不溶于水的物質(zhì)。

篇八：九年級(jí)化學(xué)溶解度教案

一、教學(xué)目標(biāo)

1.理解固體物質(zhì)溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的區(qū)別和聯(lián)系。

2.進(jìn)一步練習(xí)給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作;培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)步驟的能力。

3.從影響溶解度的諸因素中，對(duì)學(xué)生進(jìn)行內(nèi)因和外因的辯證唯物主義教育。

二、教學(xué)方法

邊講邊實(shí)驗(yàn)。

三、教學(xué)用品

酒精燈、試管、試管夾、滴管、飽和硝酸鉀和硝酸銨溶液(使用上一節(jié)課制得的兩種物質(zhì)飽和溶液)、投影儀。

四、教學(xué)過(guò)程

師：上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液和不飽和溶液的概念。通過(guò)實(shí)驗(yàn)，在一定條件下(室溫、10mL水)制得了硝酸鉀和硝酸銨的飽和溶液?，F(xiàn)在請(qǐng)大家考慮：如何使一定條件下的飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤?具體地說(shuō)：通過(guò)什么方法，可以使在一定條件下未溶解的硝酸鉀和硝酸銨繼續(xù)溶解?大家先進(jìn)行討論，然后，我們來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的具體步驟。

師：現(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們提出自己的意見(jiàn)。

生甲：可以采取增加溶劑的方法，使飽和溶液變成不飽和溶液。

師：請(qǐng)你具體地說(shuō)明操作步驟。

生甲：向硝酸鉀和硝酸銨飽和溶液中，分別加入少量的水，振蕩試管，觀察試管中剩余的固體是否溶解。如果不溶解，再加入少量水，繼續(xù)振蕩試管，直到剩余的固體全部溶解為止。師：這個(gè)方法是否可行，我們可以試一試。除了增加溶劑之外，還可以采取什么方法?

生丙：可以用加熱的方法試一試。給試管里的飽和溶液加熱，觀察試管里剩余的固體是否溶解。如果溶解，飽和溶液就變成不飽和溶液了。

師：應(yīng)該怎樣操作?

生丙：用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。

師：很好。下面按大家提出的實(shí)驗(yàn)方法，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?？梢詫?duì)兩種飽和溶液中，一種加入少量的水，另一種進(jìn)行加熱。實(shí)驗(yàn)中，注意滴加液體和加熱試管里的液體的操作方法。現(xiàn)在，先檢查儀器、藥品，然后開(kāi)始實(shí)驗(yàn)。

師：停止實(shí)驗(yàn)操作。同學(xué)們觀察到什么現(xiàn)象，說(shuō)明什么問(wèn)題?

生乙：向盛有硝酸銨飽和溶液的試管里加入少量的水，振蕩試管，原來(lái)試管里剩余的固體又繼續(xù)溶解了。說(shuō)明增加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液。

生丁：我們是向硝酸鉀飽和溶液中加入少量的水，振蕩試管，原來(lái)試管里未溶解的硝酸鉀又溶解了。說(shuō)明增加溶劑，也可以使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液。

師：使用加熱的方法，有什么現(xiàn)象，說(shuō)明什么問(wèn)題?

生戊：給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說(shuō)明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液。

師：應(yīng)該說(shuō)是“加熱”還是“升高溫度”?

生戊：是升高溫度，使飽和溶液變成不飽和溶液。

師：對(duì)。加熱是操作方法，升高溫度是加熱的結(jié)果。升高溫度才能使飽和溶液變成不飽和溶液。那么，給硝酸銨飽和溶液加熱，有什么現(xiàn)象，說(shuō)明什么問(wèn)題?

生辛：和加熱硝酸鉀飽和溶液的現(xiàn)象相同。說(shuō)明升高溫度也能使硝酸銨的飽和溶液變成不飽和溶液。

師：好。大家的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是一致的。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，增加溶劑或升高溫度，可以使一定條件下的飽和溶液變成不飽和溶液。那么，大家設(shè)想一下，如果把加入到上面飽和溶液中的水分蒸發(fā)掉，或者使較高溫度下的不飽和溶液降低到原來(lái)的溫度，又會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象?

生己：又會(huì)變成飽和溶液。

師：這是結(jié)論。你根據(jù)什么現(xiàn)象得出這個(gè)結(jié)論?

生己：試管中又會(huì)有固體物質(zhì)析出。

師：對(duì)。也就是說(shuō)，如果將不飽和溶液降溫或減少溶劑，可以使不飽和溶液變成飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的關(guān)系，可表示如下：

因此，只有指明在“一定溫度”和“一定量的溶劑里”，“飽和”和“不飽和”才有確切的含義。

實(shí)驗(yàn)證明，各種固體物質(zhì)，例如硝酸鉀、硝酸銨、食鹽等，在相同的條件(相同的溫度，相同質(zhì)量的溶劑)下，達(dá)到飽和時(shí)溶解的質(zhì)量并不相同。也就是說(shuō)，各種固體物質(zhì)在同一種溶劑里溶解的能力各不相同。如果我們要用確切的數(shù)值來(lái)表示某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解的能力，必須規(guī)定哪些條件呢?

生甲：要指出是哪種溶劑，還要規(guī)定在一定量的溶劑中。

生壬：要在一定的溫度下。

師：還應(yīng)該具備什么條件?

生丙：還必須使溶液達(dá)到飽和。

師：大家回答得很正確?？茖W(xué)上就是用“溶解度”來(lái)定量地表示某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是這樣規(guī)定的：“在一定的溫度下，某種物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的克數(shù)，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度”。如果不指明是哪種溶劑，通常是指物質(zhì)在水里的溶解度。請(qǐng)同學(xué)們打開(kāi)書(shū)，查閱用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)出的硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度。

師：大家查一下，在20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度數(shù)值是多少?

生：31.6。

師：用什么單位表示?

生：用“克”表示。

師：20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義?

生甲：表示在20℃時(shí)，100g水中，最多能溶解31.6g硝酸鉀。師：他回答得是否準(zhǔn)確?

生丙：應(yīng)該說(shuō)：在20℃時(shí)，100g水中，達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，硝酸鉀能溶解31.6g

師：正確。溶液的狀態(tài)只能用“飽和”或“不飽和”來(lái)描述，而不能用溶解溶質(zhì)的“多少”來(lái)表示。溶解度的概念包含以下四個(gè)要素，即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達(dá)到飽和狀態(tài)”和“溶質(zhì)的克數(shù)”缺一不可。

下面，根據(jù)溶解度的概念，判斷下列說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明理由。

(1)20℃時(shí)，10g食鹽可以溶解在100g水里，所以 20℃時(shí)，食鹽的溶解度是10g。

(2)20℃時(shí)，10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液，所以20℃時(shí)，食鹽的溶解度是10g。

(3)20℃時(shí)，20g某物質(zhì)全部溶解在100g水中，溶液恰好達(dá)到飽和，這種物質(zhì)的溶解度就是20g。

(4)20℃時(shí)，碳酸鈣在100g水里，達(dá)到飽和時(shí)能溶解0.0013g。所以，20℃時(shí)碳酸鈣的溶解度是0.0013g。

師：今天，我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，物質(zhì)的溶解性不僅跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質(zhì)溶解能力的大小，要應(yīng)用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有區(qū)別，又有聯(lián)系。溶解性是指某種物質(zhì)在某種溶劑里的溶解的能力，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)，衡量物質(zhì)溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定條件下，不同溶質(zhì)在同一溶劑里所能溶解的最大質(zhì)量。溶解性和溶解度有一定的聯(lián)系。溶解度在一定條件下可以表示物質(zhì)溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20℃)時(shí)，溶解度在10g以上的，叫易溶物質(zhì);溶解度大于1g的，叫可溶物質(zhì);溶解度小于1g的，叫微溶物質(zhì);溶解度小于0.01g的，叫難溶物質(zhì)。

課后，請(qǐng)大家完成作業(yè)之后，思考下面的問(wèn)題。

【板書(shū)思考題】

怎樣測(cè)定室溫下硝酸鉀的溶解度?

第五篇：溶解度曲線(xiàn)專(zhuān)題教案

溶解度曲線(xiàn)專(zhuān)題

溶解度曲線(xiàn)（橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示溶解度）

利用溶解度曲線(xiàn)：

① 可以查出某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，并根據(jù)物質(zhì)在20℃時(shí)的溶解度判斷其溶解性。

② 比較不同物質(zhì)在同一溫度下地溶解度大小。

③ 比較同一物質(zhì)在不同溫度下飽和溶液濃度的變化

④ 比較同一溫度下不同物質(zhì)的飽和溶液的濃度的大小

⑤ 根據(jù)溶解度曲線(xiàn)的形狀判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況，并根據(jù)此確定從飽和溶液中

得到晶體或進(jìn)行混合物分離提純的方法。

⑥ 確定一定質(zhì)量的某物質(zhì)的飽和溶液降溫時(shí)，析出晶體的質(zhì)量及比較不同物質(zhì)析出晶體的 多少。

例

1、右圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn).根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

（1）t1℃時(shí)，向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入A、B兩種物質(zhì)至不能溶解為止，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是

溶液(填“A”或“B””)。

（2）t2℃時(shí)，欲配制等質(zhì)量的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液，所需水的

質(zhì)量關(guān)系是A

B。(填寫(xiě)“＞”、“＜”或“＝”，下同)（3）將t2℃的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g，降溫至t1℃，析出

晶體的質(zhì)量關(guān)系是A

B。

（4）將t2℃的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g，升溫至t3℃，欲使它們?nèi)詾轱柡腿芤?，若不改變?nèi)軇┵|(zhì)量，所需加入固體 溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是A

B。

例

2、運(yùn)用溶解度表與溶解度曲線(xiàn)回答下列問(wèn)題：

（1）B是

的溶解度曲線(xiàn)。

（2）P點(diǎn)的含義是。

（3）60℃時(shí)，100g水中加入100g硝酸鉀，所得溶液是

（填“飽和”或“不飽和”）溶液，當(dāng)60℃的該溶液降溫到30℃時(shí)，析出晶體的質(zhì)量為

g。