第一篇：實驗室配制硫酸銅溶液會變渾濁嗎

實驗室配制硫酸銅溶液會變渾濁嗎？

黃明建

實驗室配制硫酸銅溶液會變渾濁嗎？這本來是做個實驗就能明白的問題，可是某些教輔書以及網(wǎng)絡(luò)上出現(xiàn)的試題卻給寒窗下苦讀的學(xué)生挖了個陷阱： 【題1】實驗室配制CuSO4溶液，為防止溶液渾濁，可采取的方法是（）

A、加熱B、加堿C、加鹽酸D、加H2SO

4【題2】實驗室配制CuSO4溶液，常常出現(xiàn)渾濁的原因是____（填離子方程式），可

以采取在配制時加入少量防止渾濁。

【題3】用熱水配制CuSO4溶液時，為什么會產(chǎn)生渾濁？怎樣才能用熱水配制出澄清的CuSO4溶液？

上述問題有一個共同的標(biāo)準(zhǔn)答案，就是：CuSO4溶于水（尤其是溶于熱水）會發(fā)生水解，生成難溶的Cu(OH)2，為抑制其水解，應(yīng)加入硫酸。

看上去，這些命題的主觀愿望是好的，就是督促學(xué)生關(guān)注實驗，要求能用實驗的手段解決元素性質(zhì)與理論銜接的問題。

為了討論問題的需要，我近期做了下面的實驗。

實驗時的室溫為23℃。

CuSO4·5H2O晶體在水中的溶解度： 20℃，32g；30℃，37.8g

實驗試劑：分析純CuSO4·5H2O、蒸餾水

實驗過程：

1、稱取3g硫酸銅晶體加入到一支試管中，另取10mL蒸餾水在一支試管中作空白對照實驗。

2、向裝有硫酸銅晶體試管中也加入10mL蒸餾水，振蕩后靜置一會兒、形成的硫酸銅溶液未見渾濁，加熱至微沸，也未見渾濁。

3、向上述溶液中，再加入一定量蒸餾水稀釋，振蕩混勻后，靜置，仍未見渾濁。

實驗結(jié)論：在實驗室用分析純的五水硫酸銅和蒸餾水配制的硫酸銅溶液，無論加熱或不加熱，都不變渾濁。

【問題討論1】難道硫酸銅溶于水不發(fā)生水解嗎？

當(dāng)然會水解！因為硫酸銅屬于強酸弱堿鹽，水解不可避免，且Cu2+水解對應(yīng)的Cu(OH)2或Cu2(OH)2SO4均難溶于水。

那為什么配制硫酸銅溶液時未出現(xiàn)渾濁，而配制氯化鐵溶液會使溶液變渾濁呢？ 這是由于Cu2+水解程度遠小于Fe3+，且硫酸銅水解產(chǎn)生的硫酸是高沸點強酸，會抑．．．．．

制Cu2+的進一步水解，因此，硫酸銅在溶液中的水解量非常有限，以致觀察不到溶液變渾濁。

【問題討論2】反觀上述試題，所配制硫酸銅溶液變渾濁是虛構(gòu)的嗎？

未必。原因應(yīng)該很復(fù)雜，可能所用硫酸銅試劑自身的純度較低，也可能與配制溶液的水質(zhì)有關(guān)，還可能與所用儀器的清潔程度有關(guān)。

此外，也與我們對物質(zhì)溶解過程中的變化現(xiàn)象認(rèn)識有關(guān)。

硫酸銅雖然屬于易溶于水的鹽，但溶解過程必然經(jīng)歷晶體顆粒由大到小的過程；溶解時的熱效應(yīng)也可能影響物質(zhì)的聚集狀態(tài)；在振蕩試管的過程中，還有一些氣體被分散在液體中微顯濁狀（即便拿裝有蒸餾水的試管振蕩也是如此）。所以，在振蕩時觀察物質(zhì)的溶解狀況，常?？赡芤蚨喾N不同的因素導(dǎo)致溶液呈現(xiàn)“渾濁”。正確的操作，應(yīng)該是在振蕩后靜置一會兒再觀察溶液是否還渾濁。

為此，我還在相同的實驗條件下，做了一個氫氧化鈉固體溶于水的實驗作對照。實驗試劑：分析純NaOH固體、蒸餾水

NaOH在水中的溶解度：10℃98g；20℃109g；30℃119g

實驗過程

1、稱取2gNaOH加入到一支試管中，另取10mL蒸餾水在一支試管中作空白對照實驗。

2、向裝有NaOH的試管中也加入10mL蒸餾水，振蕩，得NaOH溶液，可看上去呈乳白狀。

3、15秒后的狀況：仍顯濁狀。

4、2min后的狀況：完全清澈透明，與蒸餾水毫無二致。

上述實驗足以說明，在物質(zhì)溶解過程中出現(xiàn)的“渾濁”，未必是因為形成了難溶物。有時稍等一會兒，時間就會讓我們明白真相。

第二篇：溶液的配制教案

《物質(zhì)的量濃度溶液配制》教案

賀德志

授課班級: 授課時間: 授課地點:102實驗室 教學(xué)目標(biāo)

知識與技能：初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗基本技能，為生物組培室培養(yǎng)母液的配制奠定操作基礎(chǔ)。

過程與方法：掌握溶液物質(zhì)的量濃度的配制方法

情感態(tài)度與價值觀：重視實驗態(tài)度與習(xí)慣的形成，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、求實的科學(xué)作風(fēng)。

教學(xué)重點

定量分析及相應(yīng)的簡單計算；一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。

教學(xué)難點

計算方法的掌握；各操作環(huán)節(jié)的精度配制把握。

教學(xué)過程

一、新課引入

展示圖片：這是我們在生活和生產(chǎn)中常常用到的溶液（復(fù)方甘草口服溶液：祛痰 止咳劑?），我們使用到的這些溶液都是配制出來的。

展示圖片：這是初中我們學(xué)過的配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的流程。這里以10%NaCl 溶液100g的配制為例，復(fù)習(xí)一下其配制步驟。（有3步，第一步是？?）

展示圖片：要把這些瓶里的藥品取出一些量來，是稱取方便，還是量取方便？ 生：量取方便（所以廠家已經(jīng)把刻度在這些瓶子上刻上去了，我們用時只要量取 幾小格就可，挺方便）

師：既然量取溶液更方便，所以我們就需要一種跟溶液體積有關(guān)的濃度表示方式 ——物質(zhì)的量濃度。

師:請同學(xué)們回憶寫出物質(zhì)的量濃度計算公式。

今天就由同學(xué)們親手配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，想不想？

二、新課

【任務(wù)布置】現(xiàn)組織培養(yǎng)室急需100mL 1.0 mol/L的Na2CO3（相對質(zhì)量：106）溶液。【知識準(zhǔn)備】PPT展示“配制程序圖例”

1.（師黑板上演示）需稱量多少克Na2CO3固體？

n = cV = 1.0 mol/L × 0.1 L = 0.1 mol m = nM = 0.1 mol × 106 g/mol = 10.6 g 2.（提示問）稱好后在什么容器中溶解Na2CO3固體？（燒杯？量筒？容量瓶？）3.如何盡可能轉(zhuǎn)移溶質(zhì)？（用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次）4.選用什么樣的儀器來定容該溶液（燒杯？量筒？容量瓶？）

5.如何確保溶液的最終體積為100mL？（平視，液體凹液面最低處與刻度線相切）教師引導(dǎo)學(xué)生觀察容量瓶的構(gòu)造、特點。

【技能準(zhǔn)備】①使用前要檢查是否漏水，并用蒸餾水洗凈。②不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解或稀釋的容器，熱溶液需冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。③不能長期存放溶液。

【學(xué)生操作】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。1．領(lǐng)取任務(wù)

分成4個實驗小組，每組領(lǐng)取一個實驗任務(wù) 2．清點所需實驗儀器和藥品：

3．執(zhí)行任務(wù)：對照教材上的操作提示，操作體驗一次?！静僮骱蠼涣鳌?/p>

1．如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中？（借助玻璃棒，且玻璃棒不能與容量瓶口接

觸，防止溶液外流）

2．為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？（確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，減少實驗誤差）3．若定容時不小心液面超過了刻度線，能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？若不能那又該怎么辦？（倒掉，重新配制）

4.定容時俯視刻度線結(jié)果會怎樣？

5．定容好的容量瓶搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，還能再加水補充至刻度線嗎？（不能，否則將使溶液體積變大，使?jié)舛茸冃。?/p>

三、課堂反饋

(一)欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟： 1．用天平稱取氫氧化鈉固體 克。

2．將稱好的氫氧化鈉固體放入 中加 蒸餾水將其溶解，待 后將溶液沿 移入 mL的容量瓶中。

3．用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移入 中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏。

4．向容量瓶內(nèi)加水至刻度線 時，改用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏，應(yīng)該。

5．蓋好瓶蓋，將配好的溶液移入 中并貼好標(biāo)簽。(二)若在配制過程中有以下行為，將會對配制結(jié)果造成什么樣的影響？

1．容量瓶事先用蒸餾水洗滌，沒有干燥就進行實驗（）2．稱量溶質(zhì)時，托盤天平左右托盤的物品放反（）3．用玻璃棒攪拌溶解溶質(zhì)時，用力過猛，一部分液體濺出燒杯（）4．轉(zhuǎn)移時，少量液體濺出容量瓶（）5．轉(zhuǎn)移完畢后，沒有洗滌操作直接加水定容（）6．定容時加水不小心超過刻度線，立即用膠頭滴管將多余液體吸出（）7．定容后對容量瓶內(nèi)的溶液上下顛倒搖勻，發(fā)現(xiàn)凹液面低于容量瓶刻度線（）8．當(dāng)搖勻后凹液面低于刻度線，立即加水至凹液面與容量瓶刻度相切（）9．配制100ml 1mol/L的NaCl溶液,事先用1mol/L的NaCl溶液潤洗容量瓶（）10．配制NaOH時，溶解后，未經(jīng)冷卻將較濃的NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶（）

四、技能拓展

在微生物工程和植物組織培養(yǎng)大量開發(fā)的今天，相應(yīng)培養(yǎng)基的配制是一門必備技能，其中很多溶液的濃度都是用物質(zhì)的量濃度表示的。下次課將帶大家為生物組織培養(yǎng)室配制培養(yǎng)母液，期待你們的積極參與喲！

第三篇：溶液配制(個人總結(jié))

溶液配制

LB固體培養(yǎng)基（液體培養(yǎng)基不加瓊脂）

胰蛋白胨 1g 酵母提取物 0.5g NaCl 1g 瓊脂 1.6g

加蒸餾水水容至100 mL，搖動容器直至溶質(zhì)溶解，用5mol/L NaOH調(diào)pH至7.0，在15psi高壓下蒸汽滅菌20min.（1.05kg/cm3）。

一定要在溫度降下之前加好抗生素，并且倒好板。LB固體培養(yǎng)基倒板

1.配制：100ml LB培養(yǎng)基加入1.5g瓊脂粉

2.抗生素的加入：高壓滅菌后，將融化的LB固體培養(yǎng)基置與55℃的水浴中，待培養(yǎng)基溫度降到55℃時（手可觸摸）加入抗生素，以免溫度過高導(dǎo)致抗生素失效，并充分搖勻。

3.倒板：一般10ml倒1個板子。培養(yǎng)基倒入培養(yǎng)皿后，打開蓋子，在紫外下照10-15分鐘。

4.保存：用封口膠封邊，并倒置放于4℃保存，一個月內(nèi)使用。瓊脂糖凝膠

H2O 50 ml 50×TAE 1 ml 瓊脂糖 0.5 g EB 2.5 ul（膠不熱時加入）微波爐加熱30 s，倒入制膠盒。

D-PBS

杜氏磷酸鹽緩沖液(Dulbecco's Phosphate Buffered Saline，D-PBS)也是一種磷酸鹽緩沖液，與常規(guī)PBS的不同之處在于磷酸鹽的含量稍低些，并含有 鈣鎂離子。D-PBS主要用于胚胎學(xué)方面的研究，多用于胚胎的沖洗液、凍存液和培養(yǎng)液。

NaCl 0.8g KCl 0.02g Na2HPO4 0.115g KH2PO4 0.02g CaCl2.2H2O 0.0133g MgCl2.6H2O 0.01g D-glucose 0.1g 溶解至100 ml ddH2O中，過濾除菌。胰酶（0.125%）

胰酶 0.25g EDTA 0.02g PBS(1×)200 ml 4℃過夜，0.22 um微孔濾膜過濾，分裝。

搖菌時抗生素濃度

氨芐工作濃度50 ug/mL，配50 mg/mL的，用時稀釋1000倍 卡那工作濃度30 ug/mL，配30 mg/mL的，用時稀釋1000倍

pH4.75 50 mmol/L的醋酸緩沖液（含4 mM EDTA）：

取27.22克NaAc·H2O溶于1000 ml蒸餾水，即為0.2M NaAc，用冰醋酸配制0.2 M醋酸，然后取410 ml 0.2M HAC和590 ml 0.2M NaAc混勻，測pH值調(diào)到pH4.75，然后每1000 ml溶液加入5.95g EDTA-Na2溶解即可。此溶液為200 mM pH4.75的醋酸緩沖液，EDTA為16 mM。使用時將該溶液1：4稀釋（1份該溶液加3份蒸餾水）即成50 mM pH4.75 50 mmol/L的醋酸緩沖液，含4 mM EDTA。

刺激緩沖液：

在100 ml MEM培養(yǎng)基中加入IBMX 0.0111 g，加入MgCl2 6H2O 0.2033 g，70℃加熱溶解約1 h，至無絮狀漂浮物。冷卻至37 ℃?zhèn)溆谩ｋp抗的配制：

1.所用純凈水（雙蒸水）需要15磅高壓20分鐘滅菌。

2.具體操作均在超凈臺內(nèi)完成。青霉素是80萬單位/瓶，用注射器加4ml滅菌雙蒸水。鏈霉素是100萬單位/瓶，加5ml滅菌雙蒸水，即每毫升各為20萬單位。

3.使用時溶入培養(yǎng)液中，使青鏈霉素的濃度最終為100單位/ml。1單位＝1微克?？煞謩e取4ml青鏈霉素配成混和液，這樣青鏈霉素的濃度各為10萬單位/ml,然后將8ml溶液稀釋十倍，青鏈霉素的濃度各為1萬單位/ml，用時可向培養(yǎng)液中加入1%的雙抗，即可達到終濃度為100單位/ml.

第四篇：自用分析化學(xué)教案 溶液的配制

無機化學(xué)分析化學(xué)教案

實驗八 溶液的配制

一、實驗?zāi)康模?/p>

1、掌握一般溶液的配制方法和基本操作；

2、學(xué)習(xí)相對密度計、吸管、移液管、容量瓶的使用方法。

二、溶液的配制步驟 1.溶液配制中的計算

1.1由固體試劑配制溶液

（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)

x =m溶質(zhì) / m溶液

質(zhì)量百分濃度: X(%)= 100 x =100 m溶質(zhì) / m溶液 m溶液=ρ溶液V溶液=ρ

溶劑

V溶劑+ m溶質(zhì)=ρ

溶劑

V溶液+ m溶質(zhì)

若溶劑為水

ρ溶劑

=1.0 g/mL（2）質(zhì)量摩爾濃度

b（mol/kg）=溶質(zhì)物質(zhì)的量(n溶質(zhì))/ 溶劑的質(zhì)量(kg)n溶質(zhì)= m溶質(zhì)/M(mol)b = n溶質(zhì) / m溶劑 = m溶質(zhì) /（M V溶劑ρ

溶劑）

若以水為溶劑：b = n溶質(zhì) / m溶劑 = m溶質(zhì) /（M V溶劑）通常V溶劑單位為1000 b = n溶質(zhì) / m溶劑 = m溶質(zhì) /（M V溶劑1000）

(為什么要除以1000？）（3）物質(zhì)的量濃度

c = n溶質(zhì)/ V溶液= m溶質(zhì)/(MV溶液)V單位為L。

1．2.由液體（或濃溶液）試劑配制溶液

（1）體積分?jǐn)?shù)

無機化學(xué)分析化學(xué)教案

φ溶質(zhì) = V溶質(zhì)/ V溶液（V/V）

或φ溶質(zhì)（%）= 100V溶質(zhì)/ V溶液（V/V）（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)

x =m溶質(zhì) / m溶液

m溶質(zhì)=ρ

溶質(zhì)

V溶質(zhì)

質(zhì)量百分濃度: X(%)= 100 x =100 m溶質(zhì) / m溶液（3）物質(zhì)量的濃度

溶液計算的原則是：配制原則溶液配制可視為一個稀釋過程，配制前后物質(zhì)的量不變。

配制前 配制后

c溶質(zhì)V溶質(zhì)= c溶液V溶液= c溶液（V溶劑+ V溶質(zhì)）

（V溶劑+ V溶質(zhì)）= V總

可以計算出V溶質(zhì)，即應(yīng)該取多少mL的溶質(zhì)。

c溶質(zhì) 可以通過查表獲得，或按課本方法。

常見的的酸堿的量的濃度（c溶質(zhì)）：鹽酸：，硫酸：，硝酸：，2.溶液配制方法

2.1 溶液配制方法（1）粗略配制

相當(dāng)于粗稱，用的儀器與器皿。（2）準(zhǔn)確配制 用的儀器與器皿。

2.2 溶液配制過程

（1）計算-------（2）選擇儀器與器皿--------（3）取樣（稱取，或量?。?------（4）轉(zhuǎn)移------（5）溶解（小燒）、或混合------（6）定容.2.3 容量瓶使用無機化學(xué)分析化學(xué)教案

容量瓶

(1)檢漏（注意容量瓶與瓶塞要配套）注入自來水至標(biāo)線附近，蓋好瓶塞，右手托住瓶底，將其倒立2min觀察瓶塞周圍是否有水滲出。如果不漏，再把塞子旋轉(zhuǎn)180°，塞緊，倒置，若仍不漏水則可使用。

(2)洗滌

自來水

洗滌液(15～20cm3)，蓋上瓶塞，轉(zhuǎn)動容量瓶,使洗液流瓶內(nèi)壁用自來水、蒸餾水（2-3遍）。（3）轉(zhuǎn)移：小燒杯、引流（4）定容：

當(dāng)溶液達2/3容量時，將容量瓶搖晃作初步混勻（不能倒轉(zhuǎn)容量瓶），定容，混均。

3.實驗內(nèi)容

練習(xí)（1）草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液配制：精確配制。（分析化學(xué)實驗：p63）練習(xí)（2）鹽酸、氫氧化鈉溶液的配制：粗略配制。（分析化學(xué)實驗：p63-64）

4、教學(xué)提示

本實驗的重點：溶液配制中的計算、溶液配制方法、準(zhǔn)確配制、容量瓶操作。本實驗的難點：減量稱量；移液管，容量瓶及比重計的正確的使用

5、問題與討論：

2、用容量瓶配制溶液時，要不要先把容量瓶干燥？要不要用被稀釋溶液洗三遍？為什么？

3、怎樣洗滌吸管？水洗凈后的吸管在使用前還要用吸取的溶液來洗滌？為什么？

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第五篇：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液教案

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液教案（含說課）

說課：

一、教材的地位與作用。

本節(jié)課屬于一個學(xué)生分組實驗且此實驗是學(xué)生所做的第一個定量實驗，起著承前啟后的作用。在這個實驗過程中，學(xué)生既要認(rèn)識并掌握新的儀器——容量瓶及其正確使用方法，又要對使用天平稱量的操作、燒杯、玻璃棒的正確使用、溶解的操作等一系列基本操作進行復(fù)習(xí)。在教學(xué)目標(biāo)上，第一、要復(fù)習(xí)已會的基本操作。第二、要讓學(xué)生熟練掌握容量瓶的正確使用以及配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法與技巧。在教學(xué)過程上，我們采用分組合作的方式讓學(xué)生協(xié)作完成實驗，最終完成樹立節(jié)約的理念，安全的意識、培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，合作的精神以及嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目蒲袘B(tài)度等情感態(tài)度目標(biāo)。

二、所用到的藥品、儀器。藥品：食鹽、蒸餾水。

儀器：托盤天平（帶砝碼）、10ml量筒、稱量紙、藥匙、玻璃杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管。

原課本實驗內(nèi)容分為兩部分，一、用固體氯化鈉配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

二、用鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。在原料選取上分別為固體和液體，對應(yīng)的量取工具分別為托盤天平和量筒（本來托盤天平的精密度是不夠的，應(yīng)該選取分析天平，但限于中學(xué)學(xué)校設(shè)備，故選用托盤天平）。但是此學(xué)生實驗配制的溶液濃度小，回收價值不大，一般作廢液處理。故此，我們選擇用大試劑瓶將學(xué)生配制的氯化鈉溶液回收，再將氯化鈉溶液代替鹽酸供給學(xué)生。這樣，既避免了藥品的浪費，又減小了廢液處理難度，保護了環(huán)境，還避免了使用鹽酸過程中的潛在危險。

在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，首先必須進行計算從而得出藥品的需求量。而常見的藥品濃度有多種表示方法，如物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等。如何進行換算這是一個重點。故在實驗過程中我們提供的濃氯化鈉溶液采用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表示形式。

教案

一、教學(xué)目標(biāo)

a)知識與技能：初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。b)過程與方法：在實驗中培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和動手操作能力。c)情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣、樹立節(jié)約的理念、安全的意識、合作的精神以及嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目蒲袘B(tài)度。

二、重點與難點：

a)重點：初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。b)難點：正確使用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

三、實驗用品

a)藥品：食鹽、11%的氯化鈉溶液、蒸餾水。

b)儀器：托盤天平（帶砝碼）、10ml量筒、稱量紙、藥匙、玻璃杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管。

四、實驗過程

引入：物質(zhì)的量是化學(xué)上重要的物理量，是把宏觀物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來的橋梁。學(xué)習(xí)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液對于學(xué)習(xí)化學(xué)和今后的工作，都有非常重要的意義。那么，怎樣配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液呢？ [學(xué)生回答、教師總結(jié)]

1、即：

（1）計算所需溶質(zhì)的量

（2）稱量：固體用托盤天平，液體用量筒（或滴定管/移液管）移取。（3）溶解或稀釋（用玻璃棒攪拌）

（4）移液：把燒杯液體引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。

（5）洗滌：洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液一并移入容量瓶，振蕩搖勻。（6）定容：向容量瓶中注入蒸餾水至距離刻度線2～3cm處改用膠頭滴管滴蒸餾水至溶液凹液面與刻度線正好相切。（要求平視）

（7）蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。[板書]配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 [展示容量瓶、] [教師]這是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的重要儀器，我們在化學(xué)課堂上已經(jīng)對它有了一定的認(rèn)識，下面，我們請兩位同學(xué)分別說出它們的用途及使用方法。

[學(xué)生甲]容量瓶的使用

1、容量瓶的體積固定，有不同規(guī)格(100mL、250mL、500mL、1000mL等)。

2、使用前須檢驗容量瓶是否漏水。

3、溶液溫度與容量瓶上標(biāo)定溫度一致時，所取液體的體積最標(biāo)準(zhǔn)。

4、溶液液面接近刻度線1cm～2cm時，須用膠頭滴管加水至刻度線。[教師指導(dǎo)]配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時應(yīng)注意的問題 計算

2、稱量

3、溶解（稀釋）

4、移液

5、洗滌、6定容

7、搖勻(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)按所配溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而不需要計算水的用量。

(2)不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。這是因為在配制的過程中是用容量瓶來定容的，而容量瓶的規(guī)格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、和1000mL等。所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

(3)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，不能直接將溶質(zhì)放入容量瓶中進行溶解，而要在燒杯中溶解，待燒杯中溶液的溫度恢復(fù)到室溫時，才能將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。這是因為容量瓶的容積是在20℃時標(biāo)定的，而絕大多數(shù)物質(zhì)溶解時都會伴著吸熱或放熱過程的發(fā)生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度不準(zhǔn)確。

(4)定容后的容量瓶在反復(fù)顛倒、振蕩后，會出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時不能再向容量瓶中加入蒸餾水。這是因為容量瓶是屬于“容納量”式的玻璃儀器(指注入量器的液體的體積等于容器刻度所示的體積)。用滴管定容到溶液的凹面與容量瓶的刻度線相切時，液體的體積恰好為容量瓶的標(biāo)定容積。將容量瓶反復(fù)顛倒、振蕩后，出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，主要是部分溶液的潤濕容量瓶磨口時有所損失造成的。

[教師]本節(jié)課我們主要進行以下實驗內(nèi)容 [板書]

一、配制100mL2.0mol/LNaCl溶液

二、用11%的氯化鈉溶液配制0.2mol/LNaCl溶液

已知：11%的氯化鈉溶液密度為：1.07g/ml 氯化鈉的相對分子質(zhì)量為：58.5 [學(xué)生實驗，教師進行巡視指導(dǎo)] [思考]：

1、應(yīng)該怎樣用托盤天平稱量NaCl固體？

2、將燒杯里的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中后，為什么要用少量蒸餾水洗滌2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中？

3、量瓶配制溶液時，如果加水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加水到刻度線。這種做法對嗎？如果不對，會引起什么誤差？如果已經(jīng)這樣做了，又該怎么辦？

重點注意事項：

（1）容量瓶使用之前一定要檢查瓶塞是否漏水；

（2）配制一定體積的溶液時，容量瓶的規(guī)格必須與要配制的溶液的體積相同；（3）不能把溶質(zhì)直接放入容量瓶中溶解或稀釋；（4）溶解時放熱的必須冷卻至室溫后才能移液；

（5）定容后，經(jīng)反復(fù)顛倒，搖勻后會出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時不能再向容量瓶中加入蒸餾水。因為定容后液體的體積剛好為容量瓶標(biāo)定容積。上述情況的出現(xiàn)主要是部分溶液在潤濕容量瓶磨口時有所損失；（6）如果加水定容時超過了刻度線，不能將超出部分再吸走，必須重新配制。

[布臵作業(yè)]填寫好本次的實驗報告。