第一篇：2014年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)專(zhuān)題講座

2014年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)專(zhuān)題講座

一、對(duì)2013年揚(yáng)州市中考化學(xué)試題暨卷面分析。（見(jiàn)2013年中考卷面分析暨試題點(diǎn)評(píng)）

二、時(shí)刻以“課程標(biāo)準(zhǔn)”和《考試說(shuō)明》為依據(jù)，正確處理好“課標(biāo)”與“課本”的關(guān)系。

在初三化學(xué)總復(fù)習(xí)期間，教師應(yīng)對(duì)照化學(xué)學(xué)科《考試說(shuō)明》的內(nèi)容和課本的重點(diǎn)知識(shí)，正確處理好《課程標(biāo)準(zhǔn)》和《考試說(shuō)明》（即考綱）與課本之間的關(guān)系?！墩n程標(biāo)準(zhǔn)》和《考試說(shuō)明》是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的基本依據(jù)，也是中考化學(xué)命題的基本依據(jù)。中考總復(fù)習(xí)要重視課本，但又不應(yīng)依賴于課本。在總復(fù)習(xí)中引導(dǎo)學(xué)生深入分析，研究《課程標(biāo)準(zhǔn)》和考綱，對(duì)照近幾年的中考試題和課本上的重點(diǎn)知識(shí)，找出知識(shí)點(diǎn)和考點(diǎn)，把課本知識(shí)進(jìn)行適當(dāng)?shù)纳罨吞岣?。抓重點(diǎn)、抓規(guī)律，抓知識(shí)的歸納小結(jié)，抓知識(shí)點(diǎn)和考點(diǎn)的聯(lián)系，不讓學(xué)生死記硬背。結(jié)合《課程標(biāo)準(zhǔn)》和《考試說(shuō)明》的內(nèi)容，合理分散教材的難點(diǎn)，強(qiáng)化知識(shí)的重點(diǎn)，對(duì)知識(shí)點(diǎn)的處理應(yīng)源于教材，高于教材。明確考試的目的、能力要求和考查內(nèi)容，不猜題、不壓題，不讓學(xué)生做死題，少走彎路，以求實(shí)效。知識(shí)守綱、守本、不超出課本的范圍，而能力不守本，可以超越課本。因此，在總復(fù)習(xí)中不要隨意拓寬知識(shí)范圍。

正確處理好“課標(biāo)”與“課本”、“練習(xí)題”與“課本”的關(guān)系，抓好“課堂常規(guī)”，緊密聯(lián)系學(xué)生實(shí)際，一切教學(xué)活動(dòng)都要圍繞課本，要求讓學(xué)生把課本上的知識(shí)學(xué)活、搞懂、會(huì)運(yùn)用。

三、抓住本學(xué)科的復(fù)習(xí)特點(diǎn)，采取有效措施，解決本學(xué)科復(fù)習(xí)中存在的主要問(wèn)題。

四、一切以學(xué)生成長(zhǎng)和發(fā)展為主體、力求體現(xiàn)新課改理念，更新教育觀念。講解不要講的太多太深，練習(xí)不要搞的太偏、太難，抓住新課改的特點(diǎn)，科

學(xué)、高效的提高教學(xué)質(zhì)量。

五、加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)基本技能的培養(yǎng)與訓(xùn)練：引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)思路、分析實(shí)驗(yàn)特點(diǎn)、注意加強(qiáng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作技能的培養(yǎng)，重視學(xué)生的動(dòng)手能力。

六、如何激發(fā)、培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神，如何想辦法激發(fā)學(xué)生，讓學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)感興趣，想方設(shè)法的抓好學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題以及創(chuàng)新能力的培養(yǎng)，使學(xué)生從“學(xué)會(huì)”轉(zhuǎn)變?yōu)椤皶?huì)學(xué)”。

七、繼續(xù)抓好“橫向”與“縱向”的聯(lián)系，查漏補(bǔ)缺、全面復(fù)習(xí)：

八、搞清概念、抓好“雙基”、重視基礎(chǔ)：提倡教師要繼續(xù)抓好“六原則”、“五環(huán)節(jié)”，學(xué)生獲得牢固知識(shí)的“八步驟”的有效教學(xué)方法。

九、總復(fù)習(xí)期間應(yīng)引導(dǎo)考生重視個(gè)人實(shí)際

在總復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)自己掌握知識(shí)的能力和水平制定好切實(shí)可行、切合自己實(shí)際的復(fù)習(xí)計(jì)劃。有的放矢，力求通過(guò)復(fù)習(xí)把平時(shí)學(xué)習(xí)中的漏洞補(bǔ)上，使知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。并在此基礎(chǔ)上不斷提高學(xué)生的邏輯思維能力和創(chuàng)造思維能力，做到總復(fù)習(xí)全面抓，普遍的知識(shí)規(guī)律化，零碎的知識(shí)系統(tǒng)化。

十、總復(fù)習(xí)期間應(yīng)引導(dǎo)考生明確目標(biāo)，量力而行

在總復(fù)習(xí)時(shí)，首先要引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)自己學(xué)習(xí)的水平和掌握知識(shí)的程度，制定一個(gè)奮斗目標(biāo)，總復(fù)習(xí)期間的一切安排和活動(dòng)都應(yīng)圍繞這個(gè)目標(biāo)來(lái)進(jìn)行，使之落到行動(dòng)上。還要引導(dǎo)考生在復(fù)習(xí)時(shí)做到由易到難，由淺入深，由簡(jiǎn)到繁，循序漸進(jìn)，不要和別人攀比。要在自己原有的基礎(chǔ)上求提高，注重實(shí)效，提高成績(jī)，夯實(shí)基礎(chǔ)，一步一個(gè)腳印地穩(wěn)步向前走。

十一、想方設(shè)法地抓好學(xué)生各種能力的培養(yǎng)

（1）自學(xué)能力的培養(yǎng)；（2）記憶能力的培養(yǎng)；（3）觀察能力的培養(yǎng)；（4）思維能力的培養(yǎng)；（5）理解能力的培養(yǎng)；（6）分析能力的培養(yǎng)；（7）表達(dá)能力的培養(yǎng)；（8）實(shí)驗(yàn)操作技能的培養(yǎng)。

2011年5月6日

第二篇：中考化學(xué)復(fù)習(xí)總資料

一、基本概念：

1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化

2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、吸附性、揮發(fā)性等)

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性、有毒性等)

5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)

7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng)

8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分

9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分

10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子

14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

某原子的相對(duì)原子質(zhì)量= 12m(x)/m(c)（x表示所求元素的符號(hào)，c表示碳元素的符號(hào)）

相對(duì)原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)(因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)

15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)

注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)

18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型：

①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

如：A + B = AB

②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)

如：AB = A + B

③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

如：A + BC = AC + B

④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

如：AB + CD = AD + CB

[NextPage]

19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型)

氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型)

緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng)

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應(yīng)MnO2是催化劑）

21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

（反應(yīng)的前后：原子的數(shù)目、種類(lèi)、質(zhì)量都不變；元素的種類(lèi)和物質(zhì)總質(zhì)量也不變）

22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）

23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

24、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物

如：HCl==H+ + Cl

NaOH==Na+ + OH

鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物

如：KNO3==K+ + NO3-

Na2SO4==2Na+ + SO42-

BaCl2==Ba2+ + 2Cl5% NaHCO3沖洗；

Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見(jiàn)的要除的雜質(zhì)：

1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）

2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒(méi)此雜質(zhì)）

3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）

除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)等

除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）

[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)]

（五）、常用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體

1、有CO的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

2、有H2的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無(wú)水CuSO4中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無(wú)水CuSO4變藍(lán)色。

3、有CO2的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

（六）、自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

1、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。

實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論

①將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干燥潔凈的燒杯 燒杯內(nèi)壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素

②在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素

2、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 圖

把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點(diǎn)燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)

三、解計(jì)算題：

計(jì)算題的類(lèi)型有：①有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計(jì)算

②根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算

③由①和②兩種類(lèi)型混合在一起計(jì)算

（一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量 x100%

（二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 該元素相對(duì)原子量/相對(duì)分子量 x100%

（三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 該化合物質(zhì)量/混合物總質(zhì)量 x100%

（四）、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 該元素質(zhì)量/混合物總質(zhì)量 x100%

或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) x 該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（五）、解題技巧

1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫(xiě)出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。

2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：

①設(shè)未知量

②書(shū)寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式

③寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。

第三篇：中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 總復(fù)習(xí)

初三化學(xué)中考總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)匯總

緒言

1、化學(xué)是一門(mén)研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)自然科學(xué)。物理和化學(xué)的共同點(diǎn)：都是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué).2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒(méi)有新物質(zhì)的生成?；瘜W(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。

3、物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。

4、化學(xué)性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。

5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現(xiàn)小水滴，③石灰水變渾濁。Cu2(OH)2CO3—

6、我國(guó)的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對(duì)世界文明作出過(guò)巨大貢獻(xiàn)。

空氣

1、空氣中氧氣含量的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時(shí)有大量白煙生成，②同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。若測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒(méi)有全部消耗完②裝置漏氣③沒(méi)有冷卻到室溫就打開(kāi)彈簧夾。

2、法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為4︰1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%?？諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物?/p>

4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類(lèi)，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來(lái)自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

水

1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。

2、水的污染來(lái)自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

3、預(yù)防和消除對(duì)水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，需采取的措施：①加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè)，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過(guò)處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。

4、電解水實(shí)驗(yàn)可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。

5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比（分子個(gè)數(shù)比）為1︰2，質(zhì)量比為8︰1，在實(shí)驗(yàn)中常加稀H2SO4和NaOH來(lái)增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。通的是直流電。

O2、H2、CO2、CO、C

1、氧氣是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。氫氣是無(wú)色無(wú)味，密度最小，難溶于水。二氧化碳是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。（碳酸氣）一氧化碳是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略小，難溶于水。甲烷是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是CH4）

2、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨（C）是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。

3、反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用制O2的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。密度比空氣大用向上排空氣法 難或不溶于水用排水法收集密度比空氣小用向下排空氣法CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法 CO、N2、（NO）只能用排水法

4、①實(shí)驗(yàn)室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式）KClO3— KMnO4—工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）原理：利用N2、O2的沸點(diǎn)不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍(lán)色鋼瓶中）。②實(shí)驗(yàn)室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸（不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強(qiáng)與金屬反應(yīng)不生成H2而生成H2O）（也不能用鎂：反應(yīng)速度太快了；也不能用鐵：反應(yīng)速度太慢了；也不能用銅，因?yàn)椴环磻?yīng)）Zn+H2SO4— Zn+HCl—工業(yè)上制H2的原料：水、水煤氣（H2、CO）、天然氣（主要成分CH4）③實(shí)驗(yàn)室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進(jìn)行）。CaCO3+ HCl—工業(yè)上制CO2的方法是：煅燒石灰石 CaCO3—

5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。①（黑色）C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。②（黃色）S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。③（紅色或白色）P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。（用于發(fā)令槍?zhuān)埽ㄣy白色）Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等）

⑤（銀白色）Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。⑥H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。⑦CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。⑧CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。酒精燃燒 C2H5OH+ O2—甲醇燃燒 CH3OH+ O2—

6、H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性① 可燃性 H2+ O2— 可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度CO+ O2— H2的爆炸極限為4——74.2%C+ O2—（氧氣充足）C+ O2—（氧氣不足）②還原性 H2+CuO— 黑色變成紅色，同時(shí)有水珠出現(xiàn)C+ CuO— 黑色變成紅色，同時(shí)產(chǎn)生使石灰

水變渾濁的氣體CO+CuO— 黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

7、CO2 ①與水反應(yīng)： CO2+H2O—（紫色石蕊變紅色）②與堿反應(yīng)： CO2+Ca(OH)2—（檢驗(yàn)CO2的方程式）③與灼熱的碳反應(yīng)：CO2+C—（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑）①除雜：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2—CO2[CO]通過(guò)灼熱的氧化銅 CO+CuO—CaO[CaCO3]只能煅燒 CaCO3—②檢驗(yàn)：CaO[CaCO3]加鹽酸 CaCO3+ HCl—③鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物 H2、O2、CO2：用燃著的木條 [（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水

8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。無(wú)水醋酸又稱(chēng)冰醋酸。當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料（來(lái)源廣，放熱多，無(wú)污染）。

鐵

1、鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導(dǎo)體。

2、鐵生繡實(shí)際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅棕色）。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的1/4。

3、防止鐵制品生繡的方法：①保持鐵制品表面的潔凈和干燥，②在鐵制品的表面涂上一層保護(hù)膜。具體操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金屬制品表面鍍上其它金屬，④通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。

4、黑色金屬：Fe、Mn、Cr（鉻）有色金屬：除前三種以外都是，如Cu、Zn、Al

5、合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）生鐵的含碳量在2%—4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%—2%之間。生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵，球墨鑄鐵具有很高的機(jī)械強(qiáng)度，某些場(chǎng)合可以代替鋼。鋼分為碳素鋼和合金鋼。

6、煉鐵的主要設(shè)備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來(lái)。（不能：置換）煉鋼設(shè)備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過(guò)量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。

7、白口鐵的用途：用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化工機(jī)械和鑄件。低碳鋼和中碳鋼用來(lái)制造機(jī)械零件，鋼管。高碳鋼用來(lái)制刀具、量具和模具。

8、錳鋼中合金元素為錳，韌性好，硬度大；不銹鋼中合金元素為鉻、鎳，抗腐蝕性好；硅鋼中合金元素為硅，導(dǎo)磁性好；鎢鋼中合金元素為鎢，耐高溫，硬度大。

9、導(dǎo)電性：銀＞銅＞鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進(jìn)一步氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)。鈦耐腐蝕性好。

溶液

1、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。①加水②升溫 飽和溶液 不飽和溶液 熟石灰對(duì)溫度例外 ①增加溶質(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑 飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō)，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。

2、20℃時(shí)，易溶物質(zhì)的溶解度為﹥10g，可溶物質(zhì)的溶解度1g—10g，微溶物質(zhì)的溶解度為0.01g—1g，難溶物質(zhì)的溶解度為﹤0.01g。

3、分離：KCl和MnO2方法為過(guò)濾，步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，NaCl和KNO3方法為結(jié)晶，步驟：溶解、冷卻結(jié)晶。（冷卻熱飽和溶液法）對(duì)溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來(lái)得到晶體（如NaCl）。對(duì)溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來(lái)得到晶體（如KNO3、CuSO4）冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學(xué)式為CuSO4·5H2O。

4、碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質(zhì)是HCl，石灰水中溶質(zhì)為Ca(OH)2，食鹽水中溶質(zhì)為NaCl，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶質(zhì)為H2SO4，膽礬CuSO4·5H2O溶于水溶質(zhì)為CuSO4，醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為C2H5OH。

組成與結(jié)構(gòu)

1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。例如：保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl-C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負(fù)電）。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯(cuò)！一般的氫原子無(wú)中子）。某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個(gè)比值。相對(duì)分子質(zhì)量的單位是“1”。由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性（即電中性）。

2、①由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）②由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類(lèi)不同。單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類(lèi)不同。④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。⑤元素符號(hào)的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子。⑥化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成。⑦物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等、共價(jià)化合物、一些固態(tài)非金屬單質(zhì)如磷、硫等。分子又是由原子構(gòu)成的。共價(jià)化合物是由非金屬與非金屬（或原子團(tuán)）組成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。由離子直接構(gòu)成的：離子化合物（金屬與非金屬或原子團(tuán)）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。構(gòu)成氯酸鉀的微粒是K+、ClO3-。

3、決定元素的種類(lèi)是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱(chēng)為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。已知RO32-有32個(gè)電子，則R的質(zhì)子數(shù)為：R+8×3+2=32

質(zhì)量守恒定律

1、在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后①原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，②原子的數(shù)目沒(méi)有增減，③原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中:一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和②元素的種類(lèi)元素的質(zhì)量④原子的種類(lèi)⑤原子的數(shù)目⑥原子的質(zhì)量；一定改變的是：①物質(zhì)的種類(lèi)②分子的種類(lèi)；可能改變的是分子的數(shù)目。書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號(hào)”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。

酸、堿、鹽

1、固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，所以酸堿鹽溶液能導(dǎo)電，但有機(jī)物溶液不導(dǎo)電。

2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動(dòng)的氯離子？（沒(méi)有，只含有自由移動(dòng)的氯酸根離子）

3、能導(dǎo)電的溶液中，所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，所以整個(gè)溶液不顯電性。例如某溶液中Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5，如Na+為3n個(gè)，求SO42-的個(gè)數(shù)，（此類(lèi)題要會(huì)）解：3n+2×2n=5n+2x，則x=

4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（×）堿中一定含有金屬元素（×）化合物中一定含有非金屬元素（√）堿中一定含有氫氧元素（√）酸中一定含有氫元素（√）有機(jī)物中一定含有碳元素（√）

5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）

6、X-和Cl-具有相似的化學(xué)性質(zhì)，說(shuō)出HX的化學(xué)性質(zhì)（酸的通性）i.與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無(wú)色酚酞不變色。ii.與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（條件：①在活動(dòng)性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強(qiáng)，與金屬反應(yīng)時(shí)，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱）iii.與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）iv.與堿反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）v.與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種

鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）

7、溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示，pH=7時(shí)溶液呈中性，pH＜7時(shí)呈酸性，pH＞7時(shí)呈堿性。PH=0時(shí)呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)，pH越大，堿性越強(qiáng)。蒸餾水的pH=7（雨水的pH＜7顯弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加堿（可溶性堿）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，測(cè)定pH的最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙，測(cè)定時(shí)，用玻璃棒把待測(cè)溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知溶液的pH。pH數(shù)值是整數(shù)。

8、堿的通性由于堿在水溶液里都能電離而生成OH-離子，所以它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。(1)堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。(2)堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反應(yīng)(3)堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。(4)堿能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應(yīng)物均可溶，生成物有沉淀。

9、鹽的性質(zhì)①跟某些金屬反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶②在活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。（K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換）②鹽與酸反應(yīng)（與前面相同）③鹽與堿反應(yīng)（與前面相同）④鹽與鹽反應(yīng) 條件：反應(yīng)物均溶，且生成物中有沉淀。

10、氧化物① 定義：凡與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）凡與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。（除CO、H2O外）② 性質(zhì) 與水反應(yīng)（堿可溶）堿性氧化物大多數(shù)不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反應(yīng)。酸性氧化物大多數(shù)溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反應(yīng)。

11、物質(zhì)的檢驗(yàn) 酸液（H+）：只能用紫色石蕊試液 堿液（OH-）：紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞均可。鹽酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3區(qū)別Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用鹽酸和石灰水 銨鹽（NH4+）：用濃NaOH溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

12、物質(zhì)的俗名或主要成分、化學(xué)式：氫氯酸（俗名為鹽酸）HCl 氯酸HClO3 氫硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化鈣CaO（生石灰）氫氧化鈣Ca(OH)2（熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氫二鈉Na2HPO4 氫氧化鈉 NaOH（火堿、燒堿、苛性鈉）氯化鈉NaCl（食鹽）粗鹽中含有MgCl2、CaCl2雜質(zhì)而易潮解 尿素CO(NH2)2 工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2 亞硫酸鈉Na2SO3 碳酸鈉Na2CO3（純堿）（水溶液呈堿性，但不是堿）純堿晶體Na2CO3·10H2O 波爾多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸銅晶體CuSO4·5H2O（藍(lán)礬、膽礬）磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2 碳酸氫鈉NaHCO3 硫酸氫鈉NaHSO4 氨水NH3·H2O（屬于堿類(lèi)）過(guò)磷酸鈣是混合物

有關(guān)物質(zhì)的顏色：

Fe(OH)3紅褐色沉淀 Fe2O3紅(棕)色 Fe2(SO4)

3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黃色FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)

2、（即Fe2+）淺綠色 Fe塊狀是白色的，粉末狀是黑色，不純的是黑色Cu(OH)2藍(lán)色沉淀 CuO黑色 CuCl2、Cu(NO3)

2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）藍(lán)色無(wú)水CuSO4是白色 CuSO4·5H2O是藍(lán)色 Cu（紫）紅色 BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀 KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3綠色

用途、性質(zhì)

⑴濃HCl、濃HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。⑵濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。⑶粗鹽（因含有CaCl2、MgCl2雜質(zhì)而潮解），放在空氣中質(zhì)量增重。⑷NaOH固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2CO3。⑸碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O，由于在常溫下失去結(jié)晶水（叫風(fēng)化），放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。⑹無(wú)水CuSO4：能吸水（檢驗(yàn)水的存在）。⑺鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。⑻生石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O⑼需密封保存:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)

2、鐵、白磷、純堿晶體。⑽稀HCl、H2SO4用于除銹。⑾ NaOH不能用于治療胃酸（HCl）過(guò)多，應(yīng)用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液[CuSO4和Ca(OH)2]⒀ 粗鹽中含有雜質(zhì)是CaCl2、MgCl2 工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是NaNO2（亞硝酸鈉）工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是CH3OH NaOH中含有雜質(zhì)是Na2CO3 CaO中含有雜質(zhì)是CaCO3⒁檢驗(yàn)Cl-：AgNO3、HNO3溶液 檢驗(yàn)SO42-：BaCl2、HNO3溶液區(qū)別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2，制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3—制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—波爾多液不能使用鐵制容器是因?yàn)椋篊uSO4+Fe—不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是：KNO3、NaCl 制堿（1）可溶性堿 ①堿性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2 ②堿和鹽反應(yīng) Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（2）不溶性堿 堿和鹽反應(yīng) 2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl不溶性堿可受熱分解：Cu(OH)2△CuO+ H2O制金屬銅：兩種方法①還原劑還原CuO②金屬與鹽反應(yīng)如：CuSO4+Fe制鹽例如MgCl2：①M(fèi)g+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl

實(shí)驗(yàn)部分

1：常用的儀器（儀器名稱(chēng)不能寫(xiě)錯(cuò)別字）A：不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計(jì)、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細(xì)口瓶等B：能直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙C：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶（1）試管 常用做①少量試劑的反應(yīng)容器②也可用做收集少量氣

體的容器③或用于裝置成小型氣體的發(fā)生器（2）燒杯 主要用于①溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮②也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)（3）燒瓶----有圓底燒瓶，平底燒瓶①常用做較大量的液體間的反應(yīng)②也可用做裝置氣體發(fā)生器（4）錐形瓶 常用于①加熱液體，②也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。（5）蒸發(fā)皿 通常用于溶液的濃縮或蒸干。（6）膠頭滴管 用于移取和滴加少量液體。注意： ①使用時(shí)膠頭在上，管口在下（防止液體試劑進(jìn)入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z頭里的雜質(zhì)帶進(jìn)試液 ②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）③用過(guò)后應(yīng)立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌的滴管?chē)?yán)禁吸取別的試劑 ④滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用（7）量筒 用于量取一定量體積液體的儀器。不能①在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對(duì)量筒加熱。也不能②在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)注意： 在量液體時(shí)，要根據(jù)所量的體積來(lái)選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客玻ǚ駝t會(huì)造成較大的誤差），讀數(shù)時(shí)應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點(diǎn)保持在同一水平面。（8）托盤(pán)天平是一種稱(chēng)量?jī)x器，一般精確到0.1克。注意：稱(chēng)量物放在左盤(pán)，砝碼按由大到小的順序放在右盤(pán)，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱(chēng)量熱的物體, 被稱(chēng)物體不能直接放在托盤(pán)上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱(chēng)量。（9）集 氣 瓶 ①用于收集或貯存少量的氣體 ②也可用于進(jìn)行某些物質(zhì)和氣體的反應(yīng)。（瓶口是磨毛的）、（10）廣 口 瓶（內(nèi)壁是磨毛的）常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶（11）細(xì) 口 瓶 用于盛放液體試劑，棕色的細(xì)口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)，存放堿溶液時(shí)試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞。（12）漏 斗 用于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體或用于過(guò)濾裝置。（13）長(zhǎng)頸漏斗 用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，若用來(lái)制取氣體，則長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長(zhǎng)頸斗中逸出）（14）分液漏斗 主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應(yīng)容器中滴加液體，可控制液體的用量（15）試管夾 用于夾持試管，給試管加熱，使用時(shí)從試管的底部往上套，夾在試管的中上部。（16）鐵架臺(tái) 用于固定和支持多種儀器，常用于加熱、過(guò)濾等操作。（17）酒精燈 ①使用前先檢查燈心，絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精 ②也不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈（以免失火）③酒精燈的外焰最高，應(yīng)在外焰部分加熱 先預(yù)熱后集中加熱。④要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)用燈帽蓋滅（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過(guò)多的水分，不僅浪費(fèi)酒精而且不易點(diǎn)燃），決不能用嘴吹滅（否則可能引起燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危險(xiǎn)）⑥萬(wàn)一酒精在桌上燃燒，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋。（18）玻璃棒 用做攪拌（加速溶解）轉(zhuǎn)移如PH的測(cè)定等。（19）燃燒匙（20）溫度計(jì) 剛用過(guò)的高溫溫度計(jì)不可立即用冷水沖洗。（21）藥匙 用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用前要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。2：基本操作（1）藥劑的取用：“三不準(zhǔn)”①不準(zhǔn)用手接觸藥品 ②不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道 ③不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味 注意：已經(jīng)取出或用剩后的藥品不能再倒回原試

劑瓶，應(yīng)交回實(shí)驗(yàn)室。A：固體藥品的取用取用塊狀固體用鑷子（具體操作：先把容器橫放，把藥品放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來(lái)）；取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時(shí)要用藥匙或紙槽（具體操作：先將試管橫放，把盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立）B：液體藥品的取用取用很少量時(shí)可用膠頭滴管，取用較多量時(shí)可直接從試劑瓶中傾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，標(biāo)簽向著手心，防止試劑污染或腐蝕標(biāo)簽，斜持試管，使瓶口緊挨著試管口）（2）物質(zhì)的加熱 給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿； 給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝 A：給試管中的液體加熱 試管一般與桌面成45°角，先預(yù)熱后集中試管底部加熱，加熱時(shí)切不可對(duì)著任何人B：給試管里的固體加熱： 試管口應(yīng)略向下（防止產(chǎn)生的水倒流到試管底，使試管破裂）先預(yù)熱后集中藥品加熱 注意點(diǎn)： 被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時(shí)玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。（3）溶液的配制A：物質(zhì)的溶解 加速固體物質(zhì)溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細(xì)B：濃硫酸的稀釋 由于濃硫酸易溶于水，同時(shí)放出大量的熱，所以在稀釋時(shí)一定要把濃硫酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸中（酸入水）C：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制①固體物質(zhì)的配制過(guò)程 計(jì)算、稱(chēng)量量取、溶解 用到的儀器：托盤(pán)天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 ②液體物質(zhì)的配制過(guò)程 計(jì)算、量取、溶解 用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（4）過(guò)濾 是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過(guò)濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。操作要點(diǎn)：“一貼”、“二低”、“三靠”“一貼” 指用水潤(rùn)濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁；“二紙”指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣； “三靠”指①燒杯緊靠玻璃棒 ②玻璃棒緊靠三層濾紙邊 ③漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁（5）蒸發(fā)與結(jié)晶 A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái) 注意點(diǎn)：①在蒸發(fā)過(guò)程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺，②當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)就停止加熱③使用蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗夾持，后放在石棉網(wǎng)上B、結(jié)晶是分離幾種可溶性的物質(zhì)①若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發(fā)溶劑的方法；②若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法。（6）儀器的裝配 裝配時(shí)，一般按從低到高，從左到右的順序進(jìn)行。（7）檢查裝置的氣密性 先將導(dǎo)管浸入水中，后用手掌緊物捂器壁（現(xiàn)象：管口有氣泡冒出，當(dāng)手離開(kāi)后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。（8）玻璃儀器的洗滌 如儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：儀器內(nèi)壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時(shí)，就表明已洗滌干凈了。（9）常用的意外事故的處理方法 A：使用酒精燈時(shí)，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹布。B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用碳酸氫鈉溶液沖洗。C：堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應(yīng)用硼酸溶液沖洗。D：若濃硫酸不慎灑在皮膚上千

萬(wàn)不能先用大量水沖洗。

3、氣體的制取、收集（1）常用氣體的發(fā)生裝置A：固體之間反應(yīng)且需要加熱，用制O2裝置（NH3、CH4）；一定要用酒精燈。B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置（CO2）；一定不需要酒精燈。（2）常用氣體的收集方法A：排水法 適用于難或不溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進(jìn)瓶?jī)?nèi)，（CO、N2、NO只能用排水法）B：向上排空氣法 適用于密度比空氣大的氣體（CO2、HCl只能用向上排空氣法）C：向下排空氣法 適用于密度比空氣小的氣體 排氣法：導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底

4、氣體的驗(yàn)滿：O2的驗(yàn)滿：用帶余燼的木條放在瓶口。CO2的驗(yàn)滿：用燃著的木條放在瓶口。證明CO2的方法是用澄清石灰水。

5、常見(jiàn)氣體的凈化和干燥 一定先凈化后干燥（1）氣體的凈化（除雜）H2（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO2）用澄清石灰水 CO2（HCl）用NaHCO3溶液 CO2（H2、CO）用CuO CO（O2）用銅網(wǎng)O2（CO2、HCl、H2O）用堿石灰（CaO和NaOH的混合物）（2）氣體的干燥（除去水）干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無(wú)水氯化鈣（中性）、無(wú)水硫酸銅（中性）酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣；堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。注意：證明時(shí)，一定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水一定要用無(wú)水硫酸銅；除去水時(shí)，先除去雜質(zhì)，再除去水。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。

6、指示劑的使用 使用指示劑只能說(shuō)明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。操作方法：用玻璃棒沾取少量被測(cè)溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測(cè)試液中，更不能將試紙投入到待測(cè)溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍(lán)色；無(wú)色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。

7、溶液的酸堿度常用pH表示，測(cè)定pH最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙。PH的范圍在0——14之間，pH＞7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大堿性越強(qiáng)，pH越小酸性越強(qiáng)；pH升高加堿（或水），pH降低加酸（或水）。

8、證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽（Cl-）：用AgNO3和稀HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。證明硫酸和可溶性硫酸鹽（SO42-）：用BaCl2和稀HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。證明碳酸鹽（CO32-）：用鹽酸和石灰水 證明銨鹽（NH4+）：用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生是濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

9、（1）試管夾應(yīng)夾在的中上部，鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3處。（2）加熱時(shí)試管內(nèi)的液體不得超過(guò)試管容積的1/3，反應(yīng)時(shí)試管內(nèi)的液體不超過(guò)試管容積的1/2。（3）使用燒瓶或錐形瓶時(shí)容積不得超過(guò)其容積的1/2，蒸發(fā)溶液時(shí)溶液的量不應(yīng)超過(guò)蒸發(fā)皿容積的2/3；酒精燈內(nèi)的酒精不得超過(guò)其容積的2/3，也不得少于其容積的1/4。（4）在洗滌試管時(shí)試管內(nèi)的水為試管的1/2（半試管水）；在洗氣瓶?jī)?nèi)的液體為瓶的1/2；如果沒(méi)有說(shuō)明用量時(shí)應(yīng)取少量，液體取用1——2毫升，固體只要蓋滿試管的底部；加熱試管內(nèi)液體時(shí)，試管一般與桌面成45°角，加熱試管內(nèi)的固體時(shí)，試管口略向下傾斜。

1、默寫(xiě)1—18號(hào)元素的符號(hào)和名稱(chēng)：符號(hào)：名稱(chēng)：

2、默寫(xiě)常見(jiàn)元素的化合價(jià)：+1K、Na、Ag、H ；+2Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ；+3 Al ；

+4 Si ；+

1、+2 Cu ；+

2、+3 Fe ；+

2、+4 C ；+

4、+6 S ；-1 F、Cl ；-2 O、S ；-3 N、P。

3、默寫(xiě)常見(jiàn)原子團(tuán)的符號(hào)和化合價(jià)：

名 稱(chēng) 符 號(hào) 化合價(jià) 銨 根 NH4 +1

氫氧根 OH-1

硝酸根 NO3-1

硫酸根 SO4-2

碳酸根 CO3-2

磷酸根 PO4-3

4、、默寫(xiě)金屬活動(dòng)性順序：（由強(qiáng)到弱）元素符號(hào)：元素名稱(chēng)：

5、部分酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：

1、酸：全部溶于水；

2、堿：大多數(shù)不溶于水，NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba（OH）2溶于水，Ca（OH）2微溶；

3、鹽：a、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽四類(lèi)鹽都易溶于水；b、鹽酸鹽（即氯化物）絕大多數(shù)溶于水，只有AgCl不溶于水；c、硫酸鹽絕大多數(shù)溶于水，只有BaSO4不溶于水，Ag2SO4、CaSO4微溶于水；d、碳酸鹽絕大多數(shù)不溶于水，Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3溶于水，MgCO3微溶于水。

化學(xué)方程式匯總

一．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O二．幾個(gè)分解反應(yīng)：13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì) + 酸--------鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）26.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl

=== FeCl2 + H2↑ 32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）-------另一種金屬 + 另一種鹽 34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）堿性氧化物 +酸--------鹽 + 水37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +堿--------鹽 + 水43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 堿--------鹽 + 水48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 鹽--------另一種酸 + 另一種鹽59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）堿 + 鹽--------另一種堿 + 另一種鹽65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）鹽 + 鹽-----兩種新鹽70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反應(yīng)：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸

銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 77．無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

第四篇：中考化學(xué)總復(fù)習(xí)策略發(fā)言稿

中考化學(xué)總復(fù)習(xí)策略 莊浪縣陽(yáng)川中學(xué)

孟強(qiáng)

各位領(lǐng)導(dǎo)，各位同仁：大家好！

今天我非常榮幸能在這里以這種方式與大家探討學(xué)習(xí)中考化學(xué)備考復(fù)習(xí)的問(wèn)題，在此我要感謝領(lǐng)導(dǎo)和大家對(duì)我的信任，因?yàn)楸救怂接邢?，有不?dāng)之處敬請(qǐng)批評(píng)指正。

九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)內(nèi)容多時(shí)間緊，學(xué)生的學(xué)習(xí)新鮮感明顯減弱；同時(shí)學(xué)生學(xué)習(xí)水平發(fā)展的不平衡和心理素質(zhì)的差異等問(wèn)題，使總復(fù)習(xí)增加了難度。針對(duì)咱們學(xué)生的現(xiàn)狀，今天我想從復(fù)習(xí)計(jì)劃、復(fù)習(xí)策略兩方面和大家進(jìn)行交流。

一、復(fù)習(xí)計(jì)劃

中考化學(xué)復(fù)習(xí)計(jì)劃一般分四個(gè)階段進(jìn)行：

第一階段單元過(guò)關(guān)，要求：抓綱務(wù)本,全面復(fù)習(xí)，夯實(shí)基礎(chǔ)。這一階段大概在第9周（4月29號(hào)）結(jié)束。其中課程大概在第6周（4月8號(hào)）結(jié)束，用第7、8、9三周時(shí)間復(fù)習(xí)單元過(guò)關(guān)。

第二階段專(zhuān)題復(fù)習(xí)，要求：重點(diǎn)復(fù)習(xí)，構(gòu)建網(wǎng)絡(luò),歸納遷移,發(fā)展能力。這一階段大概在第12周（5月20號(hào)）同時(shí)第10、11、12三周時(shí)間。

第三階段強(qiáng)化訓(xùn)練，要求：完善知識(shí)體系，適應(yīng)考試要求，升華應(yīng)試技能。這一階段大概在第14周（6月3號(hào)）結(jié)束，用時(shí)第13、14周三周時(shí)間。

第四階段考前指導(dǎo)，要求：回歸課本，真題訓(xùn)練，調(diào)整心態(tài)，輕裝上陣。這一階段大概在第15周（6月13號(hào)）結(jié)束。

二、復(fù)習(xí)策略

策略一：明確目標(biāo)，強(qiáng)化基礎(chǔ)

新課結(jié)束后，便進(jìn)入中考復(fù)習(xí)階段。首先是基礎(chǔ)知識(shí)的復(fù)習(xí)，按教材的章節(jié)進(jìn)行。復(fù)習(xí)時(shí)本著尊重教材的原則，主要目的是使學(xué)生不本末倒置、不過(guò)早脫離課本，盲目的做題。這一輪的復(fù)習(xí)對(duì)中考來(lái)說(shuō)至關(guān)重要。在這個(gè)階段要做好兩件事：第一件事，要精心備課，結(jié)合考綱抓住每章每節(jié)的重要知識(shí)點(diǎn)，引領(lǐng)學(xué)生進(jìn)行復(fù)習(xí)。其次，要讓學(xué)生了解復(fù)習(xí)計(jì)劃、進(jìn)度，爭(zhēng)取學(xué)生的密切配合，只有這樣才能取得事半功倍的效果，使基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)時(shí)才不至于走過(guò)場(chǎng)。最后，就是要狠抓學(xué)生，尤其是學(xué)困生，該識(shí)記的必須識(shí)記，該掌握的必須掌握，總之第一輪的復(fù)習(xí)一定要做到：對(duì)學(xué)生要求理解和記憶并重，狠抓落實(shí)，為后面的復(fù)習(xí)掃清障礙。策略二：學(xué)會(huì)整理，突破難點(diǎn)

通過(guò)第一階段的復(fù)習(xí)，考生對(duì)所學(xué)過(guò)的知識(shí)點(diǎn)有了初步的掌握，由于復(fù)習(xí)的時(shí)間是有限的，為此要把握好主攻方向。做法是圍繞甘肅省教育科學(xué)研究所編寫(xiě)的《2012年甘肅省普通高中招生考試命題指導(dǎo)綱要》，將所學(xué)知識(shí)按照知識(shí)內(nèi)容、結(jié)構(gòu)和特點(diǎn)，劃分為若干個(gè)專(zhuān)題，再針對(duì)每個(gè)專(zhuān)題進(jìn)行逐一復(fù)習(xí)。

化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)要根據(jù)知識(shí)的重點(diǎn)、學(xué)習(xí)的難點(diǎn)、考題的特點(diǎn)，打破教材的章節(jié)順序，按知識(shí)的相對(duì)獨(dú)立性和內(nèi)在聯(lián)系，進(jìn)行專(zhuān)題性的教學(xué)。專(zhuān)題復(fù)習(xí)要在《指導(dǎo)綱要》的基礎(chǔ)上，主要針對(duì)一些重要知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行歸納總結(jié)。例如：我可以把三大氣體的制備實(shí)驗(yàn)、五大還原反應(yīng)、化學(xué)符號(hào)的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)方程式、化學(xué)計(jì)算等各自作為一個(gè)專(zhuān)題進(jìn)行訓(xùn)練。先是整合、強(qiáng)化知識(shí)點(diǎn)，再是關(guān)于本專(zhuān)題的大量練習(xí)，在專(zhuān)題復(fù)習(xí)中除了將與之相關(guān)的知識(shí)點(diǎn)讓學(xué)生很清晰地掌握外，還要進(jìn)行關(guān)于本專(zhuān)題的大量練習(xí)，讓學(xué)生對(duì)這個(gè)知識(shí)點(diǎn)做到心中有數(shù)，甚至十拿九穩(wěn)。二輪復(fù)習(xí)要突出中考的重點(diǎn)、熱點(diǎn)，以及平?jīng)鲋锌嫉闹鞲芍R(shí)和穩(wěn)定考點(diǎn)，提高能力層次。

化學(xué)知識(shí)點(diǎn)多而碎，而中考考查的又很細(xì)致，所以專(zhuān)題復(fù)習(xí)課內(nèi)容的選取、課程的設(shè)計(jì)、問(wèn)題的設(shè)置、課堂的反饋等各個(gè)環(huán)節(jié)直接決定和影響著每一節(jié)復(fù)習(xí)課的質(zhì)量,也直接決定和影響著最終的復(fù)習(xí)效果。

策略三：研讀真題，有的放矢

凡事都有一定的規(guī)律性，中考也是如此。要想做到心中有數(shù)，掌握中考內(nèi)容的關(guān)鍵，就是研究中考試題。在這一塊，我花了大量時(shí)間，充分利用網(wǎng)上資源下載歸類(lèi)平?jīng)鼋哪甑闹锌颊骖}，認(rèn)真研究。通過(guò)分析發(fā)現(xiàn)近四年來(lái)中考試題有以下幾個(gè)特點(diǎn)：（1）指導(dǎo)思想明確。嚴(yán)格依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)和中考綱要基本要求，沒(méi)有偏題和怪題。（2）試卷結(jié)構(gòu)保持相對(duì)穩(wěn)定性。

10、11年以來(lái)題型、題量、賦分、考查方式基本沒(méi)變。題型基本都是選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)題、計(jì)算題四大題型，滿分都是75分，考試時(shí)間75分鐘。這就要我們?cè)谄綍r(shí)的訓(xùn)練中在題型上、題的難易程度上都要接近中考題型，這樣學(xué)生就對(duì)中考題型不陌生。（3）試卷內(nèi)容注重基礎(chǔ)性。如：物質(zhì)的變化、食品營(yíng)養(yǎng)成分、對(duì)化學(xué)式的認(rèn)識(shí)、對(duì)元素符號(hào)的理解、物質(zhì)分類(lèi)知識(shí)、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、對(duì)比實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算等。（4）注重考查以實(shí)驗(yàn)為核心的科學(xué)探究能力。突出考查學(xué)生科學(xué)猜想的能力、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力、分析評(píng)價(jià)和解釋數(shù)據(jù)的能力等?？梢钥闯雒}者著力要讓平時(shí)經(jīng)常親身經(jīng)歷和體驗(yàn)科學(xué)探究活動(dòng)的學(xué)生在應(yīng)考時(shí)表現(xiàn)出他們的長(zhǎng)處，這充分體現(xiàn)了中考改革的方向和要求。（5）強(qiáng)化開(kāi)放性。充分給予了學(xué)生展示學(xué)識(shí)和才華的空間。體現(xiàn)出尊重學(xué)生個(gè)體差異，鼓勵(lì)學(xué)生創(chuàng)新。這種具有啟發(fā)性、探索性、分值獎(jiǎng)勵(lì)性的開(kāi)放性試題，有利于學(xué)生挖掘知識(shí)潛能。（6）計(jì)算題難度不斷降低，強(qiáng)調(diào)解題格式。（7）平?jīng)鲋锌碱}的重復(fù)率高。就2011年平?jīng)鲋锌碱}，本人通過(guò)查資料發(fā)現(xiàn)，將近有四道題在全國(guó)好多地方的中考題中一字不變的出現(xiàn)過(guò)，另有五道就少做改動(dòng)出現(xiàn)過(guò)。

縱觀2011年中考題，個(gè)人認(rèn)識(shí)有以下幾點(diǎn)：

1、推斷題和實(shí)驗(yàn)探究（第2題），新穎有梯度，注重選拔，考察了學(xué)生的能力。

2、社會(huì)熱點(diǎn)話題較多，注重了學(xué)生對(duì)生活化學(xué)的認(rèn)識(shí)、學(xué)習(xí)和實(shí)踐。

3、試卷整體難度降低，可以說(shuō)是近幾年最簡(jiǎn)單的，注重對(duì)學(xué)生雙基的考察。

通過(guò)對(duì)歷年中考題的研究，我們發(fā)現(xiàn)我們學(xué)生考的考題是怎么個(gè)考法，難易程度怎么樣，重點(diǎn)在那些地方，看我們復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)該注意那些地方等，這使得我們以后的復(fù)習(xí)心中有數(shù)。策略四：模擬訓(xùn)練，查漏補(bǔ)缺

調(diào)整狀態(tài)，模擬中考，就是要求學(xué)生要堅(jiān)持不懈地做適量的練習(xí)，最后階段做一些練習(xí)要特別講求效率，要有針對(duì)性，題量不要太大，題型要具有典型性接近中考題的類(lèi)型，盡量讓學(xué)生避免大量機(jī)械化的重復(fù)勞動(dòng)。要針對(duì)精講的內(nèi)容練習(xí)，針對(duì)學(xué)生疏漏的知識(shí)練習(xí)，針對(duì)易忽略的知識(shí)點(diǎn)練習(xí)。

模擬訓(xùn)練過(guò)程中，還在學(xué)生的“讀題—析題—答題”這三個(gè)環(huán)節(jié)上下功夫。不少學(xué)生在化學(xué)中考時(shí)，并非在知識(shí)上有什么缺陷，但得分不高，原因多半是解題的基本功上出了問(wèn)題。因此，要讓學(xué)生明白：在知識(shí)儲(chǔ)備一定的前提下，誰(shuí)認(rèn)真、誰(shuí)規(guī)范，誰(shuí)就能多得分。要讓學(xué)生做到凡自己懂的題目，務(wù)必使答題做到寫(xiě)上去的就是正確的。在試卷的批閱上，評(píng)分狠，可得可不得的分不得，答案錯(cuò)了的題盡量不得分，讓苛刻的評(píng)分教育學(xué)生，時(shí)刻提醒并訓(xùn)練學(xué)生規(guī)范書(shū)寫(xiě)。講評(píng)要及時(shí)，做到考后的第一節(jié)課就是講評(píng)課，做到趁熱打鐵；精講，細(xì)講。策略五：關(guān)注實(shí)驗(yàn)，總結(jié)規(guī)律

隨著新課程改革的深入，化學(xué)實(shí)驗(yàn)已成為中考化學(xué)命題的熱點(diǎn)，除實(shí)驗(yàn)基本技能和基本操作、氣體的發(fā)生與收集等要重點(diǎn)講。另外探究型實(shí)驗(yàn)題已成為近幾年中考的熱點(diǎn)。分值也很大，要作為重中之重。實(shí)驗(yàn)探究題是咱們學(xué)生的劣勢(shì)，也是咱們學(xué)生最膽怯做的題，一看題不知道從哪下手，在平時(shí)的訓(xùn)練中，學(xué)生也往往不重視，因此，這類(lèi)題咱們應(yīng)該專(zhuān)門(mén)帶領(lǐng)他們做上這么十幾道，首先消除他們的不敢做這種題的心理，讓他們覺(jué)得這種題也不難，其次，交給他們做這種題的方法，讓他們知道怎么做。通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)探究題中常見(jiàn)的這幾個(gè)環(huán)節(jié)如：①提出問(wèn)題；②猜想與假設(shè)；③制定計(jì)劃；④進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；⑤收集證據(jù)；⑥解釋與結(jié)論；⑦反思與評(píng)價(jià)；⑧表達(dá)與交流?？梢钥闯鲞@類(lèi)題的很多答案、答題方式從問(wèn)題中都能找到如：⑴、提出問(wèn)題、猜想與假設(shè)和實(shí)驗(yàn)結(jié)論基本一致，只要稍作修改即可填入。⑵、制定計(jì)劃和實(shí)驗(yàn)過(guò)程題目都會(huì)有樣式，照著填沒(méi)問(wèn)題。⑶、解釋一般是對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的判定，不是材料有就是普通知識(shí)點(diǎn)。⑷、反思與評(píng)價(jià)一般考實(shí)驗(yàn)的優(yōu)略判斷和改進(jìn)。策略六：聯(lián)系實(shí)際，關(guān)注熱點(diǎn)

社會(huì)關(guān)注的熱點(diǎn)問(wèn)題很多都是中考的熱點(diǎn)問(wèn)題，如環(huán)境保護(hù)與水污染問(wèn)題，溫室效應(yīng)、白色污染；能源危機(jī)與開(kāi)發(fā)新能源問(wèn)題；防火、防爆、防毒安全知識(shí)；維生素、微量元素與人體健康知識(shí)，以及科學(xué)新發(fā)現(xiàn)、新技術(shù)等。這類(lèi)題目體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科的實(shí)用性，既考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解與靈活應(yīng)用，還體現(xiàn)了化學(xué)這門(mén)學(xué)科服務(wù)于社會(huì)、服務(wù)于生活的時(shí)代主題。所以，在復(fù)習(xí)的時(shí)候?qū)@類(lèi)題不但不容忽視，而且應(yīng)加倍重視。

以上是我個(gè)人對(duì)中考化學(xué)的一點(diǎn)淺薄認(rèn)識(shí)，由于本人在中考教學(xué)中還是個(gè)新人，能力有限，不妥之處，懇請(qǐng)各位批評(píng)指正，最后祝各位身體健康，工作順利，謝謝大家。

第五篇：中考化學(xué)總復(fù)習(xí)必殺題匯總

中考化學(xué)總復(fù)習(xí)必殺題匯總

失分點(diǎn)1　空氣的成分及用途

1.下列關(guān)于空氣的說(shuō)法正確的是()

A.空氣中各成分的含量恒定不變

B.空氣的成分按質(zhì)量計(jì)算，氧氣約占21%

C.空氣的成分中氧氣和氮?dú)獾捏w積比約為1∶4

D.空氣中含量較多且焊接金屬時(shí)做保護(hù)氣的是稀有氣體

失分點(diǎn)2　空氣污染物的判斷

2.下列氣體屬于空氣污染物的是()

A.O2　　　　　B.N2

C.SO2

D.CO2

失分點(diǎn)3　空氣污染的防治措施

3.空氣是一種寶貴的自然資源。下列做法有利于提高空氣質(zhì)量的是()

A.工廠通過(guò)加高煙囪直接排放廢氣

B.推廣使用乙醇汽油代替普通汽油

C.節(jié)假日多開(kāi)私家車(chē)出行

D.露天焚燒垃圾

失分點(diǎn)4　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述

4.氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與多種物質(zhì)反應(yīng)。下列對(duì)有關(guān)反應(yīng)現(xiàn)象的描述正確的是()

A.蠟燭在空氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰

B.碳在氧氣中燃燒發(fā)出白光，生成黑色固體

C.鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成黑色固體

D.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體

5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，正確的是()

A.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體

B.打開(kāi)盛有濃鹽酸的試劑瓶，觀察到瓶口有大量白煙

C.一氧化碳通過(guò)灼熱的氧化鐵，固體由黑色變?yōu)榧t色

D.把鐵釘放入硫酸銅溶液中，鐵釘表面會(huì)有紫紅色銅生成6.實(shí)驗(yàn)探究需要仔細(xì)觀察。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是()

A.把氯化銨固體和熟石灰混合研磨，有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生

B.將用砂紙打磨過(guò)的鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中，無(wú)明顯現(xiàn)象

C.把適量的硝酸銨固體加入一定量水中，溶液溫度明顯上升

D.紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白霧

失分點(diǎn)5　催化劑

7.下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法正確的是

()

A.化學(xué)反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量不變

B.化學(xué)反應(yīng)前后催化劑的性質(zhì)不變

C.催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)速率

D.沒(méi)有催化劑化學(xué)反應(yīng)不能發(fā)生

8.下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法正確的是()

A.催化劑能加快反應(yīng)的速率，因此能增加生成物的質(zhì)量

B.催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率，因此所有化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑

C.催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，但是反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)不一定是催化劑

D.實(shí)驗(yàn)室用

KClO3、H2O2溶液制氧氣的催化劑都是二氧化錳，因此化學(xué)反應(yīng)均用二氧化錳作催化劑

失分點(diǎn)6　碳單質(zhì)及碳的氧化物

9.下列關(guān)于碳和碳的氧化物說(shuō)法正確的是()

A.CO2是引起酸雨的主要原因

B.實(shí)驗(yàn)室收集CO2可用向上排空氣法

C.二氧化碳能使動(dòng)物窒息死亡，所以二氧化碳有毒性

D.二氧化碳?xì)怏w通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液變紅色，說(shuō)明二氧化碳顯酸性

10.小明在學(xué)完“二氧化碳和一氧化碳”后，對(duì)有關(guān)知識(shí)進(jìn)行了歸納整理，其中合理的是()

A.CO2和CO都是由碳元素和氧元素組成B.CO2和CO都有毒

C.CO2和CO都有可燃性

D.CO2和CO都用于冶煉金屬

失分點(diǎn)7　CO2的制取及凈化

11.下列關(guān)于二氧化碳的制取、檢驗(yàn)和除雜的說(shuō)法正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)室可用塊狀石灰石和稀硫酸制取大量CO2

B.檢驗(yàn)?zāi)硽怏w是否為CO2——用燃著的木條

C.除去CO中少量的CO2——先通入氫氧化鈉溶液，再通過(guò)濃H2SO4

D.除去二氧化碳中的一氧化碳——通入氧氣點(diǎn)燃

失分點(diǎn)8　水的組成與凈化

12.下列關(guān)于水的說(shuō)法正確的是()

A.過(guò)濾能除去水中所有的雜質(zhì)

B.水由氫原子和氧原子構(gòu)成C.電解水時(shí)，負(fù)極上產(chǎn)生的氣體能夠燃燒

D.電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣的質(zhì)量比為2∶1

13.曉聰自制了一個(gè)如圖所示的簡(jiǎn)易凈水器。下面有關(guān)分析正確的是()

圖片

A.該凈水器能殺菌消毒

B.通過(guò)該凈水器可以將硬水軟化

C.該凈水器中活性炭可以除去水中的色素和異味

D.最終凈化過(guò)的水屬于純水

失分點(diǎn)9　溶液的概念及特征

14.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是()

A.溶液都是無(wú)色透明的B.溶液中各部分密度不同

C.溶液中能同時(shí)存在兩種溶質(zhì)

D.溶劑體積加溶質(zhì)體積等于溶液的體積

15.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是()

A.食鹽水倒出一半后溶液濃度不變

B.溶解食鹽時(shí)用玻璃棒攪拌可以增大氯化鈉的溶解度

C.蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度

D.長(zhǎng)期放置后不會(huì)分層的液體一定是溶液

16.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是()

A.魚(yú)能在水中生存，則說(shuō)明氧氣易溶于水

B.溶液是均一穩(wěn)定的，則均一穩(wěn)定的液體一定是溶液

C.KMnO4、NaCl、汽油加入一定量水中都能形成溶液

D.溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，所以溶液一定是混合物

失分點(diǎn)10　飽和溶液與不飽和溶液

17.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是()

A.濃溶液一定是飽和溶液

B.稀溶液一定是不飽和溶液

C.冷卻熱飽和溶液不一定會(huì)有晶體析出

D.飽和溶液升溫都能變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

18.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是()

A.飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B.某物質(zhì)的飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液

C.飽和溶液析出晶體后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定減小

D.飽和溶液一定比不飽和溶液含溶質(zhì)多

19.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是()

A.飽和溶液降溫后一定有晶體析出

B.取出部分上層溶液，可將接近飽和的氯化鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤?/p>

C.同一溫度下，硝酸鉀的飽和溶液比不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大

D.硝酸鉀的飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分水后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

失分點(diǎn)11　溶液配制及偏差分析

20.在實(shí)驗(yàn)室中，配制50

g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，用于制作“葉脈書(shū)簽”，下列說(shuō)法正確的是()

A.將稱(chēng)量好的氫氧化鈉固體放入50

mL量筒中溶解

B.若在量取水時(shí)俯視凹液面的最低處，則配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%

C.試劑瓶中溶液在使用時(shí)不慎灑出一部分，剩余溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

D.用20%的氫氧化鈉濃溶液配制時(shí)，用量筒量取濃溶液，仰視讀取數(shù)據(jù)，會(huì)導(dǎo)致所配的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大

失分點(diǎn)12　金屬材料及銹蝕

21.下列關(guān)于金屬的說(shuō)法正確的是()

A.合金中一定含有兩種或兩種以上的金屬

B.鐵在潮濕的空氣中易生銹，則隔絕氧氣和水可以防止鐵生銹

C.鐵制品生銹產(chǎn)生的鐵銹是一種疏松多孔的物質(zhì)，它的主要成分是Fe3O4

D.金屬鋁在空氣中具有較強(qiáng)抗腐蝕性，是因?yàn)榻饘黉X不易與空氣成分反應(yīng)

失分點(diǎn)13　金屬的化學(xué)性質(zhì)

22.下列關(guān)于金屬的說(shuō)法正確的是()

A.金屬鋁比金屬鐵更耐腐蝕，說(shuō)明鐵比鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)

B.根據(jù)金屬鋁能與稀鹽酸反應(yīng)，推測(cè)金屬鎂也能與稀鹽酸反應(yīng)

C.鋁與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，則金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和H2

D.活潑金屬能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體，則能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是活潑金屬

失分點(diǎn)14　物質(zhì)敞口放置后溶質(zhì)(或溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))的變化

23.下列溶液在空氣中敞口放置后(不考慮水的蒸發(fā))，溶液質(zhì)量因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而減小的是()

A.石灰水

B.濃硫酸

C.濃鹽酸

D.燒堿溶液

失分點(diǎn)15　酸、堿的理解

24.下列關(guān)于酸的說(shuō)法正確的是()

A.稀鹽酸和稀硫酸均顯酸性的原因是溶液中都含氫元素

B.打開(kāi)濃鹽酸、濃硫酸的試劑瓶，瓶口都看到白霧

C.濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以濃硫酸也具有揮發(fā)性

D.某物質(zhì)能與堿反應(yīng)生成鹽和水，該物質(zhì)不一定是酸

25.推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是()

A.有機(jī)物都含有碳元素，則含碳元素的物質(zhì)一定是有機(jī)物

B.酸是含有氫元素的化合物，則含有氫元素的化合物一定是酸

C.堿中含有氫元素和氧元素，但含有氫元素和氧元素的物質(zhì)不一定是堿

D.由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽，則鹽中一定含有金屬離子

26.伽利略說(shuō)：“一切推理都必須從觀察和實(shí)踐中得來(lái)?！币韵峦评碚_的是()

A.堿溶液能使無(wú)色酚酞溶液變紅，所以能使無(wú)色酚酞溶液變紅的溶液一定是堿溶液

B.向某無(wú)色溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)，該溶液一定是堿溶液

C.向某固體滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，該固體是碳酸鹽

D.鹽酸、稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗鼈兊娜芤褐卸己袣潆x子

失分點(diǎn)16　溶液的酸堿性和酸堿度

27.下列說(shuō)法正確的是()

A.酸溶液的pH越大，酸性越強(qiáng)

B.用石蕊溶液可檢驗(yàn)溶液的酸堿度

C.用pH試紙測(cè)得某溶液的pH為5.5

D.某溶液不能使酚酞溶液變色，則該物質(zhì)不一定呈中性

28.推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是()

A.堿的溶液呈堿性，則呈堿性的溶液一定是堿的溶液

B.碳酸鈉能使無(wú)色酚酞溶液變紅，是因?yàn)樘妓徕c屬于堿類(lèi)物質(zhì)

C.氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液均顯堿性，是因?yàn)槿芤褐卸己袣溲醺x子

D.常溫下，酸溶液的pH小于7，硫酸銅溶液的pH也小于7，則硫酸銅屬于酸

29.推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法，下列推理正確的是()

A.堿的溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的一定是堿的溶液

B.NaOH溶液能使無(wú)色酚酞溶液變紅，Cu(OH)2也能使無(wú)色酚酞溶液變紅

C.氫氧化鈉溶液中有OH－，能與酸反應(yīng)，氫氧化鉀溶液中也有OH－，也能與酸反應(yīng)

D.酸能使紫色石蕊溶液變紅，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液變紅，所以CO2是酸

失分點(diǎn)17　常見(jiàn)的鹽

30.下列關(guān)于鹽的說(shuō)法正確的是()

A.氯化鈉和硫酸銅等鹽中都含有金屬元素，所以鹽中都含有金屬元素

B.碳酸鹽與酸反應(yīng)會(huì)放出氣體，能與酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽

C.銨鹽能與堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，所以碳酸氫銨能與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氨氣

D.向碳酸鈉溶液中滴加無(wú)色酚酞溶液，溶液變成紅色，說(shuō)明碳酸鈉屬于堿類(lèi)

失分點(diǎn)18　物質(zhì)俗稱(chēng)的判斷

31.下列說(shuō)法不正確的是()

A.水銀不是銀

B.干冰不是冰

C.醋酸不是酸

D.純堿不是堿

失分點(diǎn)19　中和反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

32.關(guān)于下列反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()

A.只要有沉淀生成的反應(yīng)就屬于復(fù)分解反應(yīng)

B.中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

C.中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)

D.稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，未觀察到明顯現(xiàn)象，說(shuō)明二者沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

模塊二　物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

失分點(diǎn)20　物質(zhì)分類(lèi)的判斷

33.分類(lèi)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列分類(lèi)正確的是()

A.澄清的河水屬于純凈物

B.清潔的空氣屬于純凈物

C.冰水共存物屬于混合物

D.稀有氣體屬于混合物

34.類(lèi)推可以實(shí)現(xiàn)知識(shí)遷移，但不符合事實(shí)的類(lèi)推會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論。下列類(lèi)推正確的是()

A.純凈物是由一種物質(zhì)組成的，則鋼是一種純凈物

B.混合物中至少含有兩種物質(zhì)，則混合物中至少含有兩種元素

C.由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，則純凈物一定由同種分子構(gòu)成D.單質(zhì)是由一種元素組成的，但由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)

35.分析推理是化學(xué)常用的一種方法，下列推理正確的是()

A.氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物

B.化合物至少由兩種元素組成，所以由兩種元素組成的物質(zhì)一定是化合物

C.單質(zhì)是由同種元素組成的，所以一種元素只能組成一種單質(zhì)

D.化合物是由不同種元素組成的，所以只含一種元素的物質(zhì)一定不是化合物

失分點(diǎn)21　宏觀現(xiàn)象的微觀解釋

36.下列關(guān)于宏觀現(xiàn)象的微觀解釋?zhuān)_的是()

A.塵土飛揚(yáng)，說(shuō)明分子是運(yùn)動(dòng)的B.水結(jié)成冰時(shí)，水分子就停止了運(yùn)動(dòng)

C.水沸騰時(shí)可沖起壺蓋，說(shuō)明溫度升高分子間隔變大

D.氧氣和液氧的顏色不同，是因?yàn)闃?gòu)成它們的分子不同

失分點(diǎn)22　分子、原子和離子的概念及特征

37.下列關(guān)于分子、原子的說(shuō)法正確的是()

B.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子

C.構(gòu)成物質(zhì)的粒子只有分子和原子

D.相同的原子無(wú)法構(gòu)成不同的分子

38.下列關(guān)于分子和原子的說(shuō)法正確的是()

A.分子由原子構(gòu)成，所以分子比原子大

B.分子可以構(gòu)成物質(zhì)，但物質(zhì)不一定由分子構(gòu)成C.在化學(xué)變化中原子不能再分，所以化學(xué)變化中分子也不能再分

D.過(guò)氧化氫分子能分解成水分子和氧分子，說(shuō)明分子是化學(xué)變化中的最小微粒

39.下列關(guān)于原子和離子的說(shuō)法正確的是()

A.原子形成離子后，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不發(fā)生變化

B.只有離子的最外層才能達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.原子是不帶電的粒子，所以不帶電的粒子一定是原子

D.原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，則所有的原子核中一定都含有質(zhì)子和中子

失分點(diǎn)23　物質(zhì)性質(zhì)不同的原因

40.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是()

A.生鐵和鋼的性質(zhì)不同，是由于含碳量不同

B.金屬鈉和鎂的性質(zhì)不同，是由于鈉和鎂的原子結(jié)構(gòu)不同

C.金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同，是由于碳原子的排列方式不同

D.CO

和CO2的性質(zhì)不同，是由于CO2比CO

中的氧原子多

41.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是()

A.水和過(guò)氧化氫組成元素相同，但它們的化學(xué)性質(zhì)不同

B.冰和干冰的化學(xué)性質(zhì)存在差異，是因?yàn)闃?gòu)成它們的分子不同

C.氫氧化鈉和氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)樗鼈兊乃芤褐芯蠴H－

D.C、CO、CO2組成中都含有碳元素，則參與反應(yīng)時(shí)均具有碳的還原性

失分點(diǎn)24　化學(xué)式的意義及相關(guān)計(jì)算

42.在人體內(nèi)，大米、紅薯等富含糖類(lèi)的食物在酶的催化作用下轉(zhuǎn)化為葡萄糖(化學(xué)式為C6H12O6)，為人體生命活動(dòng)提供能量。下列有關(guān)葡萄糖的說(shuō)法正確的是()

A.葡萄糖中含有12個(gè)氫元素

B.葡萄糖分子由碳原子、氫原子和氧原子構(gòu)成C.葡萄糖的相對(duì)分子質(zhì)量為180

g

D.葡萄糖中碳、氫元素的質(zhì)量比為2∶1

模塊三　物質(zhì)的化學(xué)變化

失分點(diǎn)25　物質(zhì)變化的判斷

43.下列變化過(guò)程中，一定發(fā)生了化學(xué)變化的是()

A.爆炸

B.升華

C.發(fā)光

D.燃燒

44.人們通過(guò)化學(xué)變化改造物質(zhì)世界并實(shí)現(xiàn)物質(zhì)與能量的相互轉(zhuǎn)化?；瘜W(xué)變化中生成的新物質(zhì)是指()

A.分子分成原子，生成新的元素

B.原子重新組合，生成新的原子

C.生成了組成或結(jié)構(gòu)與原物質(zhì)不同的物質(zhì)

D.生成了組成和結(jié)構(gòu)與原物質(zhì)相同的物質(zhì)

45.下列變化過(guò)程中，一定發(fā)生了化學(xué)變化的是()

A.電燈通電發(fā)光放熱

B.無(wú)色氧氣變成藍(lán)色液氧

C.大理石遇食醋產(chǎn)生氣泡

D.加熱新制澄清石灰水產(chǎn)生沉淀

失分點(diǎn)26　物質(zhì)性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系

46.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系成立的是()

A.氫氧化鈉水溶液呈堿性，所以用于改良酸性土壤

B.鋁片有金屬光澤，可用作導(dǎo)電材料

C.碳酸氫銨受熱易分解，可用作氮肥

D.稀有氣體通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，可用于制作不同顏色的電光源

47.物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)，性質(zhì)決定用途，下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()

A.生鐵堅(jiān)硬，可以作醫(yī)療手術(shù)器械

B.小蘇打能與酸反應(yīng)，可治療胃酸過(guò)多癥

C.尿素[CO(NH2)2]、HNO3、NH4HCO3中都含氮元素，可用作氮肥

D.酒精易燃燒，醫(yī)藥上常用于創(chuàng)傷口消毒

48.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系不成立的是()

A.CO2的水溶液呈酸性，所以用于制造汽水

B.石墨具有導(dǎo)電性，所以常用作電池電極

C.鎂粉燃燒時(shí)能發(fā)出耀眼的白光，所以用于制作照明彈

D.鹽酸能與氧化鐵反應(yīng)，所以用于除去鐵銹

失分點(diǎn)27　質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

49.下列說(shuō)法中不正確的是()

A.CH4充分燃燒生成H2O和CO2，則充分燃燒生成H2O和CO2的物質(zhì)只含有C、H元素

B.氫氣在氧氣中燃燒生成水，所以在氧氣中燃燒生成水的物質(zhì)一定含有氫元素

C.氧氣由氧元素組成，所以制取氧氣的反應(yīng)物中一定含有氧元素

D.含碳元素的可燃物燃燒都會(huì)生成二氧化碳，所以燃燒有二氧化碳生成的可燃物中一定含有碳元素

失分點(diǎn)28　基本反應(yīng)類(lèi)型

50.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的說(shuō)法正確的是()

A.分解反應(yīng)一定有單質(zhì)生成B.化合反應(yīng)一定是兩種物質(zhì)生成另一種物質(zhì)

C.置換反應(yīng)一定有元素的化合價(jià)發(fā)生改變

D.兩種化合物反應(yīng)生成另外兩種化合物的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)

模塊四　化學(xué)與社會(huì)發(fā)展

失分點(diǎn)29　燃燒條件和滅火原理

51.認(rèn)識(shí)燃燒原理可以利用和控制燃燒。下列說(shuō)法正確的是()

A.燃燒不一定需要氧氣

B.只要溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，可燃物就能燃燒

C.可燃物與氧氣接觸就可以發(fā)生燃燒

D.只要外界條件足夠，所有物質(zhì)都能燃燒

52.下列關(guān)于燃燒和滅火的說(shuō)法正確的是()

A.燃燒時(shí)將木柴架空的原理是提高可燃物的著火點(diǎn)

B.任何燃料完全燃燒時(shí)，一定會(huì)生成二氧化碳

C.用嘴吹滅蠟燭的滅火原理是降低可燃物的溫度

D.廚房煤氣泄漏，立即開(kāi)啟排氣扇通風(fēng)換氣

53.下列關(guān)于燃燒和滅火的說(shuō)法正確的是()

A.水能滅火是因?yàn)樗档土丝扇嘉锏闹瘘c(diǎn)

B.二氧化碳滅火器的滅火原理是隔絕空氣和降溫至可燃物的著火點(diǎn)以下

C.爐火越扇越旺是因?yàn)樵黾恿丝扇嘉?/p>

D.化石燃料燃燒會(huì)造成空氣污染，應(yīng)禁止使用

失分點(diǎn)30　物質(zhì)變化中的能量變化

54.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法，正確的是()

A.化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化

B.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中都會(huì)發(fā)生放熱現(xiàn)象

C.在化學(xué)反應(yīng)中只有燃燒反應(yīng)才放出能量

D.人類(lèi)利用的能量都是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)獲得的失分點(diǎn)31　化學(xué)物質(zhì)與人體健康

55.下列說(shuō)法正確的是()

A.鐵、鋅、鉛都是人體必需的微量元素

B.淀粉沒(méi)有甜味，因此不屬于糖類(lèi)

C.攝入的糖類(lèi)和蛋白質(zhì)都能為人體提供能量

D.合金、合成纖維、塑料是三大有機(jī)合成材料

失分點(diǎn)32　極端問(wèn)題

56.下列說(shuō)法正確的是()

A.治理白色污染，禁止使用塑料袋

B.減少植物病蟲(chóng)害，施用大量農(nóng)藥

C.減少水污染，禁止使用化肥

D.為延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，適量添加食品添加劑

模塊五　科學(xué)探究

失分點(diǎn)33　基本實(shí)驗(yàn)操作的判斷

57.規(guī)范實(shí)驗(yàn)操作是我們完成實(shí)驗(yàn)的基本保障。你認(rèn)為以下操作中正確的是()

A.用托盤(pán)天平稱(chēng)量8.0

g氯化鈉固體

B.用量筒量取10毫升水，仰視讀數(shù)

C.測(cè)定溶液的pH，先用水將pH試紙潤(rùn)濕

D.用膠頭滴管取用液體藥品時(shí)，先將其伸入液體內(nèi)，然后擠壓膠頭取液

58.化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是()

A.所有的滴管使用后都要立即用水沖洗干凈

B.為了提高過(guò)濾速度，用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體

C.蒸發(fā)食鹽水時(shí)，待蒸發(fā)皿內(nèi)有大量固體析出時(shí)立即停止加熱

D.稱(chēng)量NaOH固體時(shí)，不能將其放在托盤(pán)上，需放在稱(chēng)量紙上稱(chēng)量

失分點(diǎn)34　實(shí)驗(yàn)操作的先后順序

59.實(shí)驗(yàn)操作順序?qū)瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果及人身安全有一定的影響。下列實(shí)驗(yàn)操作的先后順序錯(cuò)誤的是()

A.點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，先驗(yàn)純，再點(diǎn)燃

B.給試管內(nèi)液體加熱時(shí)，先預(yù)熱，再用外焰固定加熱

C.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，先檢查裝置的氣密性，再加入藥品

D.加熱高錳酸鉀制氧氣并用排水法收集，實(shí)驗(yàn)結(jié)束前先熄滅酒精燈，后把導(dǎo)管從水槽中取出

60.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作“先”與“后”的說(shuō)法中正確的是()

A.檢查裝置氣密性時(shí)，先用手握住試管，再將導(dǎo)管插入裝有水的燒杯中

B.木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先停止加熱再把導(dǎo)管從盛有石灰水的試管中取出

C.一氧化碳還原氧化鐵時(shí)，先加熱氧化鐵粉末至紅熱，后通入一氧化碳?xì)怏w

D.稀釋濃硫酸時(shí)，先在燒杯中倒入水，后將濃硫酸沿?zé)诼刈⑷胨?，并不斷攪?/p>

失分點(diǎn)35　O2和CO2的檢驗(yàn)及干燥

61.下列關(guān)于氧氣和二氧化碳的說(shuō)法正確的是()

A.二氧化碳和氧氣都能用濃H2SO4干燥

B.用帶火星的木條伸入集氣瓶中檢驗(yàn)氧氣是否集滿

C.把帶火星的木條置于盛有氧氣的集氣瓶中，木條復(fù)燃，說(shuō)明氧氣具有可燃性

D.把燃著的木條伸入集氣瓶中，火焰熄滅，可證明該氣體一定是二氧化碳

【參考答案】

1.C　2.C　3.B　4.D　5.A　6.B　7.A　8.C　9.B　10.A

11.C　12.C　13.C　14.C　15.A　16.D　17.C　18.C　19.C

20.D　21.B　22.B　23.A　24.D　25.C　26.D　27.D　28.C

29.C　30.C　31.C　32.C　33.D　34.D　35.D　36.C　37.A

38.B　39.A　40.D　41.D　42.B　43.D　44.C　45.C　46.D

47.B　48.A　49.A　50.C　51.A　52.C　53.B　54.A　55.C

56.D　57.A　58.C　59.D　60.D　61.A