第一篇：化學(xué)總復(fù)習(xí)方案

九年級(jí)化學(xué)總復(fù)習(xí)教學(xué)方案

一、學(xué)生分析

九年級(jí)共六個(gè)教學(xué)班，其中九（1）班、九（3）班、九（6）班學(xué)生學(xué)習(xí)習(xí)慣較好，學(xué)習(xí)能力強(qiáng)些，而九（2）班、九（4）、九（5）班大多是沒(méi)有養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，學(xué)習(xí)興趣、自覺(jué)性比較差，從考試情況來(lái)看：優(yōu)等生占21%，學(xué)習(xí)發(fā)展生占27%?？傮w情況分析：學(xué)生兩極分化十分嚴(yán)重，中等生所占比例不大，一部分學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)熱情不高，不求上進(jìn)。而其中的優(yōu)等生大多對(duì)學(xué)習(xí)熱情高，但對(duì)問(wèn)題的分析能力、計(jì)算能力、實(shí)驗(yàn)操作能力存在嚴(yán)重的不足，尤其是所涉及和知識(shí)拓展和知識(shí)的綜合能力等方面不夠好，學(xué)生反應(yīng)能力弱。總體來(lái)看，兩極分化還是較嚴(yán)重，許多學(xué)生對(duì)此感到無(wú)從下手，不會(huì)進(jìn)行知識(shí)的梳理，導(dǎo)致學(xué)生掉隊(duì)，同時(shí)學(xué)生面臨畢業(yè)和升學(xué)的雙重壓力等，致使許多學(xué)生產(chǎn)生了厭學(xué)心理。這就要求我們?cè)诮虒W(xué)過(guò)程還注重保護(hù)學(xué)生學(xué)習(xí)和積極性，并因材施教。

二、教材分析

魯教版九年級(jí)化學(xué)（下冊(cè)）的內(nèi)容共五個(gè)單元，分別是：第七單元《常見(jiàn)的酸和堿》，第八單元《海水中的化學(xué)》，第九單元《金屬》，第十單元《化學(xué)與健康》，第十一單元《化學(xué)與社會(huì)發(fā)展》。其中第七、第八、第九單元是重點(diǎn)，尤其是第七單元。不過(guò)在上學(xué)期已經(jīng)把第七、第八單元學(xué)完了，所以重點(diǎn)學(xué)習(xí)第九單元。第十、第十一單元教學(xué)難度不大，多屬于“知道”、“了解”的層次，容易引起學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

三、教學(xué)進(jìn)度

通常我們化學(xué)在總復(fù)習(xí)時(shí)只能進(jìn)行兩輪復(fù)習(xí)，就是通常所說(shuō)的一輪復(fù)習(xí)和三輪復(fù)習(xí)，今年的復(fù)習(xí)資料正好符合我們的復(fù)習(xí)計(jì)劃，那如何來(lái)安排我們的復(fù)習(xí)進(jìn)度呢？一輪復(fù)習(xí)總共分為22個(gè)專(zhuān)題，除專(zhuān)題一、二、五、二十一、二十二用一個(gè)課時(shí)外，其他專(zhuān)題基本上是兩個(gè)課時(shí)解決一個(gè)專(zhuān)題，也就是說(shuō)一輪復(fù)習(xí)大約需要39個(gè)課時(shí)，去掉周末放假，還有期間的耗時(shí)約一周的實(shí)驗(yàn)考試，一輪復(fù)習(xí)基本上在第十二周結(jié)束。在一輪復(fù)習(xí)中確保學(xué)生能正確的完成中考題中最簡(jiǎn)單的第12、13題。

第二篇：中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 總復(fù)習(xí)

初三化學(xué)中考總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)匯總

緒言

1、化學(xué)是一門(mén)研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)自然科學(xué)。物理和化學(xué)的共同點(diǎn)：都是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué).2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒(méi)有新物質(zhì)的生成?；瘜W(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。

3、物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。

4、化學(xué)性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。

5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現(xiàn)小水滴，③石灰水變渾濁。Cu2(OH)2CO3—

6、我國(guó)的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對(duì)世界文明作出過(guò)巨大貢獻(xiàn)。

空氣

1、空氣中氧氣含量的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時(shí)有大量白煙生成，②同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。若測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒(méi)有全部消耗完②裝置漏氣③沒(méi)有冷卻到室溫就打開(kāi)彈簧夾。

2、法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為4︰1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物?/p>

4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類(lèi)，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來(lái)自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

水

1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。

2、水的污染來(lái)自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

3、預(yù)防和消除對(duì)水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，需采取的措施：①加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè)，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過(guò)處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。

4、電解水實(shí)驗(yàn)可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。

5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比（分子個(gè)數(shù)比）為1︰2，質(zhì)量比為8︰1，在實(shí)驗(yàn)中常加稀H2SO4和NaOH來(lái)增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。通的是直流電。

O2、H2、CO2、CO、C

1、氧氣是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。氫氣是無(wú)色無(wú)味，密度最小，難溶于水。二氧化碳是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。（碳酸氣）一氧化碳是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略小，難溶于水。甲烷是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是CH4）

2、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨（C）是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。

3、反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用制O2的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。密度比空氣大用向上排空氣法 難或不溶于水用排水法收集密度比空氣小用向下排空氣法CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法 CO、N2、（NO）只能用排水法

4、①實(shí)驗(yàn)室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式）KClO3— KMnO4—工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）原理：利用N2、O2的沸點(diǎn)不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍(lán)色鋼瓶中）。②實(shí)驗(yàn)室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸（不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強(qiáng)與金屬反應(yīng)不生成H2而生成H2O）（也不能用鎂：反應(yīng)速度太快了；也不能用鐵：反應(yīng)速度太慢了；也不能用銅，因?yàn)椴环磻?yīng)）Zn+H2SO4— Zn+HCl—工業(yè)上制H2的原料：水、水煤氣（H2、CO）、天然氣（主要成分CH4）③實(shí)驗(yàn)室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進(jìn)行）。CaCO3+ HCl—工業(yè)上制CO2的方法是：煅燒石灰石 CaCO3—

5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。①（黑色）C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。②（黃色）S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。③（紅色或白色）P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。（用于發(fā)令槍?zhuān)埽ㄣy白色）Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等）

⑤（銀白色）Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。⑥H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。⑦CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。⑧CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。酒精燃燒 C2H5OH+ O2—甲醇燃燒 CH3OH+ O2—

6、H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性① 可燃性 H2+ O2— 可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度CO+ O2— H2的爆炸極限為4——74.2%C+ O2—（氧氣充足）C+ O2—（氧氣不足）②還原性 H2+CuO— 黑色變成紅色，同時(shí)有水珠出現(xiàn)C+ CuO— 黑色變成紅色，同時(shí)產(chǎn)生使石灰

水變渾濁的氣體CO+CuO— 黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

7、CO2 ①與水反應(yīng)： CO2+H2O—（紫色石蕊變紅色）②與堿反應(yīng)： CO2+Ca(OH)2—（檢驗(yàn)CO2的方程式）③與灼熱的碳反應(yīng)：CO2+C—（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑）①除雜：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2—CO2[CO]通過(guò)灼熱的氧化銅 CO+CuO—CaO[CaCO3]只能煅燒 CaCO3—②檢驗(yàn)：CaO[CaCO3]加鹽酸 CaCO3+ HCl—③鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物 H2、O2、CO2：用燃著的木條 [（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水

8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。無(wú)水醋酸又稱(chēng)冰醋酸。當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料（來(lái)源廣，放熱多，無(wú)污染）。

鐵

1、鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導(dǎo)體。

2、鐵生繡實(shí)際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅棕色）。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的1/4。

3、防止鐵制品生繡的方法：①保持鐵制品表面的潔凈和干燥，②在鐵制品的表面涂上一層保護(hù)膜。具體操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金屬制品表面鍍上其它金屬，④通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。

4、黑色金屬：Fe、Mn、Cr（鉻）有色金屬：除前三種以外都是，如Cu、Zn、Al

5、合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）生鐵的含碳量在2%—4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%—2%之間。生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵，球墨鑄鐵具有很高的機(jī)械強(qiáng)度，某些場(chǎng)合可以代替鋼。鋼分為碳素鋼和合金鋼。

6、煉鐵的主要設(shè)備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來(lái)。（不能：置換）煉鋼設(shè)備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過(guò)量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。

7、白口鐵的用途：用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化工機(jī)械和鑄件。低碳鋼和中碳鋼用來(lái)制造機(jī)械零件，鋼管。高碳鋼用來(lái)制刀具、量具和模具。

8、錳鋼中合金元素為錳，韌性好，硬度大；不銹鋼中合金元素為鉻、鎳，抗腐蝕性好；硅鋼中合金元素為硅，導(dǎo)磁性好；鎢鋼中合金元素為鎢，耐高溫，硬度大。

9、導(dǎo)電性：銀＞銅＞鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進(jìn)一步氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)。鈦耐腐蝕性好。

溶液

1、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。①加水②升溫 飽和溶液 不飽和溶液 熟石灰對(duì)溫度例外 ①增加溶質(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑 飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō)，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。

2、20℃時(shí)，易溶物質(zhì)的溶解度為﹥10g，可溶物質(zhì)的溶解度1g—10g，微溶物質(zhì)的溶解度為0.01g—1g，難溶物質(zhì)的溶解度為﹤0.01g。

3、分離：KCl和MnO2方法為過(guò)濾，步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，NaCl和KNO3方法為結(jié)晶，步驟：溶解、冷卻結(jié)晶。（冷卻熱飽和溶液法）對(duì)溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來(lái)得到晶體（如NaCl）。對(duì)溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來(lái)得到晶體（如KNO3、CuSO4）冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學(xué)式為CuSO4·5H2O。

4、碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質(zhì)是HCl，石灰水中溶質(zhì)為Ca(OH)2，食鹽水中溶質(zhì)為NaCl，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶質(zhì)為H2SO4，膽礬CuSO4·5H2O溶于水溶質(zhì)為CuSO4，醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為C2H5OH。

組成與結(jié)構(gòu)

1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。例如：保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl-C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負(fù)電）。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯(cuò)！一般的氫原子無(wú)中子）。某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個(gè)比值。相對(duì)分子質(zhì)量的單位是“1”。由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性（即電中性）。

2、①由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）②由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類(lèi)不同。單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類(lèi)不同。④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。⑤元素符號(hào)的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子。⑥化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成。⑦物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等、共價(jià)化合物、一些固態(tài)非金屬單質(zhì)如磷、硫等。分子又是由原子構(gòu)成的。共價(jià)化合物是由非金屬與非金屬（或原子團(tuán)）組成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。由離子直接構(gòu)成的：離子化合物（金屬與非金屬或原子團(tuán)）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。構(gòu)成氯酸鉀的微粒是K+、ClO3-。

3、決定元素的種類(lèi)是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱(chēng)為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。已知RO32-有32個(gè)電子，則R的質(zhì)子數(shù)為：R+8×3+2=32

質(zhì)量守恒定律

1、在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后①原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，②原子的數(shù)目沒(méi)有增減，③原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中:一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和②元素的種類(lèi)元素的質(zhì)量④原子的種類(lèi)⑤原子的數(shù)目⑥原子的質(zhì)量；一定改變的是：①物質(zhì)的種類(lèi)②分子的種類(lèi)；可能改變的是分子的數(shù)目。書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號(hào)”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。

酸、堿、鹽

1、固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，所以酸堿鹽溶液能導(dǎo)電，但有機(jī)物溶液不導(dǎo)電。

2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動(dòng)的氯離子？（沒(méi)有，只含有自由移動(dòng)的氯酸根離子）

3、能導(dǎo)電的溶液中，所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，所以整個(gè)溶液不顯電性。例如某溶液中Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5，如Na+為3n個(gè)，求SO42-的個(gè)數(shù)，（此類(lèi)題要會(huì)）解：3n+2×2n=5n+2x，則x=

4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（×）堿中一定含有金屬元素（×）化合物中一定含有非金屬元素（√）堿中一定含有氫氧元素（√）酸中一定含有氫元素（√）有機(jī)物中一定含有碳元素（√）

5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）

6、X-和Cl-具有相似的化學(xué)性質(zhì)，說(shuō)出HX的化學(xué)性質(zhì)（酸的通性）i.與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無(wú)色酚酞不變色。ii.與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（條件：①在活動(dòng)性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強(qiáng)，與金屬反應(yīng)時(shí)，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱）iii.與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）iv.與堿反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）v.與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種

鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）

7、溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示，pH=7時(shí)溶液呈中性，pH＜7時(shí)呈酸性，pH＞7時(shí)呈堿性。PH=0時(shí)呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)，pH越大，堿性越強(qiáng)。蒸餾水的pH=7（雨水的pH＜7顯弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加堿（可溶性堿）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，測(cè)定pH的最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙，測(cè)定時(shí)，用玻璃棒把待測(cè)溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知溶液的pH。pH數(shù)值是整數(shù)。

8、堿的通性由于堿在水溶液里都能電離而生成OH-離子，所以它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。(1)堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。(2)堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反應(yīng)(3)堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。(4)堿能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應(yīng)物均可溶，生成物有沉淀。

9、鹽的性質(zhì)①跟某些金屬反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶②在活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。（K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換）②鹽與酸反應(yīng)（與前面相同）③鹽與堿反應(yīng)（與前面相同）④鹽與鹽反應(yīng) 條件：反應(yīng)物均溶，且生成物中有沉淀。

10、氧化物① 定義：凡與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）凡與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。（除CO、H2O外）② 性質(zhì) 與水反應(yīng)（堿可溶）堿性氧化物大多數(shù)不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反應(yīng)。酸性氧化物大多數(shù)溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反應(yīng)。

11、物質(zhì)的檢驗(yàn) 酸液（H+）：只能用紫色石蕊試液 堿液（OH-）：紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞均可。鹽酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3區(qū)別Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用鹽酸和石灰水 銨鹽（NH4+）：用濃NaOH溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

12、物質(zhì)的俗名或主要成分、化學(xué)式：氫氯酸（俗名為鹽酸）HCl 氯酸HClO3 氫硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化鈣CaO（生石灰）氫氧化鈣Ca(OH)2（熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氫二鈉Na2HPO4 氫氧化鈉 NaOH（火堿、燒堿、苛性鈉）氯化鈉NaCl（食鹽）粗鹽中含有MgCl2、CaCl2雜質(zhì)而易潮解 尿素CO(NH2)2 工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2 亞硫酸鈉Na2SO3 碳酸鈉Na2CO3（純堿）（水溶液呈堿性，但不是堿）純堿晶體Na2CO3·10H2O 波爾多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸銅晶體CuSO4·5H2O（藍(lán)礬、膽礬）磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2 碳酸氫鈉NaHCO3 硫酸氫鈉NaHSO4 氨水NH3·H2O（屬于堿類(lèi)）過(guò)磷酸鈣是混合物

有關(guān)物質(zhì)的顏色：

Fe(OH)3紅褐色沉淀 Fe2O3紅(棕)色 Fe2(SO4)

3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黃色FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)

2、（即Fe2+）淺綠色 Fe塊狀是白色的，粉末狀是黑色，不純的是黑色Cu(OH)2藍(lán)色沉淀 CuO黑色 CuCl2、Cu(NO3)

2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）藍(lán)色無(wú)水CuSO4是白色 CuSO4·5H2O是藍(lán)色 Cu（紫）紅色 BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀 KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3綠色

用途、性質(zhì)

⑴濃HCl、濃HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。⑵濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。⑶粗鹽（因含有CaCl2、MgCl2雜質(zhì)而潮解），放在空氣中質(zhì)量增重。⑷NaOH固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2CO3。⑸碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O，由于在常溫下失去結(jié)晶水（叫風(fēng)化），放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。⑹無(wú)水CuSO4：能吸水（檢驗(yàn)水的存在）。⑺鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。⑻生石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O⑼需密封保存:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)

2、鐵、白磷、純堿晶體。⑽稀HCl、H2SO4用于除銹。⑾ NaOH不能用于治療胃酸（HCl）過(guò)多，應(yīng)用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液[CuSO4和Ca(OH)2]⒀ 粗鹽中含有雜質(zhì)是CaCl2、MgCl2 工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是NaNO2（亞硝酸鈉）工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是CH3OH NaOH中含有雜質(zhì)是Na2CO3 CaO中含有雜質(zhì)是CaCO3⒁檢驗(yàn)Cl-：AgNO3、HNO3溶液 檢驗(yàn)SO42-：BaCl2、HNO3溶液區(qū)別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2，制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3—制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—波爾多液不能使用鐵制容器是因?yàn)椋篊uSO4+Fe—不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是：KNO3、NaCl 制堿（1）可溶性堿 ①堿性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2 ②堿和鹽反應(yīng) Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（2）不溶性堿 堿和鹽反應(yīng) 2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl不溶性堿可受熱分解：Cu(OH)2△CuO+ H2O制金屬銅：兩種方法①還原劑還原CuO②金屬與鹽反應(yīng)如：CuSO4+Fe制鹽例如MgCl2：①M(fèi)g+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl

實(shí)驗(yàn)部分

1：常用的儀器（儀器名稱(chēng)不能寫(xiě)錯(cuò)別字）A：不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計(jì)、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細(xì)口瓶等B：能直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙C：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶（1）試管 常用做①少量試劑的反應(yīng)容器②也可用做收集少量氣

體的容器③或用于裝置成小型氣體的發(fā)生器（2）燒杯 主要用于①溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮②也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)（3）燒瓶----有圓底燒瓶，平底燒瓶①常用做較大量的液體間的反應(yīng)②也可用做裝置氣體發(fā)生器（4）錐形瓶 常用于①加熱液體，②也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。（5）蒸發(fā)皿 通常用于溶液的濃縮或蒸干。（6）膠頭滴管 用于移取和滴加少量液體。注意： ①使用時(shí)膠頭在上，管口在下（防止液體試劑進(jìn)入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z頭里的雜質(zhì)帶進(jìn)試液 ②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）③用過(guò)后應(yīng)立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌的滴管?chē)?yán)禁吸取別的試劑 ④滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用（7）量筒 用于量取一定量體積液體的儀器。不能①在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對(duì)量筒加熱。也不能②在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)注意： 在量液體時(shí)，要根據(jù)所量的體積來(lái)選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客玻ǚ駝t會(huì)造成較大的誤差），讀數(shù)時(shí)應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點(diǎn)保持在同一水平面。（8）托盤(pán)天平是一種稱(chēng)量?jī)x器，一般精確到0.1克。注意：稱(chēng)量物放在左盤(pán)，砝碼按由大到小的順序放在右盤(pán)，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱(chēng)量熱的物體, 被稱(chēng)物體不能直接放在托盤(pán)上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱(chēng)量。（9）集 氣 瓶 ①用于收集或貯存少量的氣體 ②也可用于進(jìn)行某些物質(zhì)和氣體的反應(yīng)。（瓶口是磨毛的）、（10）廣 口 瓶（內(nèi)壁是磨毛的）常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶（11）細(xì) 口 瓶 用于盛放液體試劑，棕色的細(xì)口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)，存放堿溶液時(shí)試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞。（12）漏 斗 用于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體或用于過(guò)濾裝置。（13）長(zhǎng)頸漏斗 用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，若用來(lái)制取氣體，則長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長(zhǎng)頸斗中逸出）（14）分液漏斗 主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應(yīng)容器中滴加液體，可控制液體的用量（15）試管夾 用于夾持試管，給試管加熱，使用時(shí)從試管的底部往上套，夾在試管的中上部。（16）鐵架臺(tái) 用于固定和支持多種儀器，常用于加熱、過(guò)濾等操作。（17）酒精燈 ①使用前先檢查燈心，絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精 ②也不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈（以免失火）③酒精燈的外焰最高，應(yīng)在外焰部分加熱 先預(yù)熱后集中加熱。④要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)用燈帽蓋滅（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過(guò)多的水分，不僅浪費(fèi)酒精而且不易點(diǎn)燃），決不能用嘴吹滅（否則可能引起燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危險(xiǎn)）⑥萬(wàn)一酒精在桌上燃燒，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋。（18）玻璃棒 用做攪拌（加速溶解）轉(zhuǎn)移如PH的測(cè)定等。（19）燃燒匙（20）溫度計(jì) 剛用過(guò)的高溫溫度計(jì)不可立即用冷水沖洗。（21）藥匙 用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用前要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。2：基本操作（1）藥劑的取用：“三不準(zhǔn)”①不準(zhǔn)用手接觸藥品 ②不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道 ③不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味 注意：已經(jīng)取出或用剩后的藥品不能再倒回原試

劑瓶，應(yīng)交回實(shí)驗(yàn)室。A：固體藥品的取用取用塊狀固體用鑷子（具體操作：先把容器橫放，把藥品放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來(lái)）；取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時(shí)要用藥匙或紙槽（具體操作：先將試管橫放，把盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立）B：液體藥品的取用取用很少量時(shí)可用膠頭滴管，取用較多量時(shí)可直接從試劑瓶中傾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，標(biāo)簽向著手心，防止試劑污染或腐蝕標(biāo)簽，斜持試管，使瓶口緊挨著試管口）（2）物質(zhì)的加熱 給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿； 給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝 A：給試管中的液體加熱 試管一般與桌面成45°角，先預(yù)熱后集中試管底部加熱，加熱時(shí)切不可對(duì)著任何人B：給試管里的固體加熱： 試管口應(yīng)略向下（防止產(chǎn)生的水倒流到試管底，使試管破裂）先預(yù)熱后集中藥品加熱 注意點(diǎn)： 被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時(shí)玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。（3）溶液的配制A：物質(zhì)的溶解 加速固體物質(zhì)溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細(xì)B：濃硫酸的稀釋 由于濃硫酸易溶于水，同時(shí)放出大量的熱，所以在稀釋時(shí)一定要把濃硫酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸中（酸入水）C：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制①固體物質(zhì)的配制過(guò)程 計(jì)算、稱(chēng)量量取、溶解 用到的儀器：托盤(pán)天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 ②液體物質(zhì)的配制過(guò)程 計(jì)算、量取、溶解 用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（4）過(guò)濾 是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過(guò)濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。操作要點(diǎn)：“一貼”、“二低”、“三靠”“一貼” 指用水潤(rùn)濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁；“二紙”指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣； “三靠”指①燒杯緊靠玻璃棒 ②玻璃棒緊靠三層濾紙邊 ③漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁（5）蒸發(fā)與結(jié)晶 A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái) 注意點(diǎn)：①在蒸發(fā)過(guò)程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺，②當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)就停止加熱③使用蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗夾持，后放在石棉網(wǎng)上B、結(jié)晶是分離幾種可溶性的物質(zhì)①若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發(fā)溶劑的方法；②若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法。（6）儀器的裝配 裝配時(shí)，一般按從低到高，從左到右的順序進(jìn)行。（7）檢查裝置的氣密性 先將導(dǎo)管浸入水中，后用手掌緊物捂器壁（現(xiàn)象：管口有氣泡冒出，當(dāng)手離開(kāi)后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。（8）玻璃儀器的洗滌 如儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：儀器內(nèi)壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時(shí)，就表明已洗滌干凈了。（9）常用的意外事故的處理方法 A：使用酒精燈時(shí)，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹布。B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用碳酸氫鈉溶液沖洗。C：堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應(yīng)用硼酸溶液沖洗。D：若濃硫酸不慎灑在皮膚上千

萬(wàn)不能先用大量水沖洗。

3、氣體的制取、收集（1）常用氣體的發(fā)生裝置A：固體之間反應(yīng)且需要加熱，用制O2裝置（NH3、CH4）；一定要用酒精燈。B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置（CO2）；一定不需要酒精燈。（2）常用氣體的收集方法A：排水法 適用于難或不溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進(jìn)瓶?jī)?nèi)，（CO、N2、NO只能用排水法）B：向上排空氣法 適用于密度比空氣大的氣體（CO2、HCl只能用向上排空氣法）C：向下排空氣法 適用于密度比空氣小的氣體 排氣法：導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底

4、氣體的驗(yàn)滿(mǎn)：O2的驗(yàn)滿(mǎn)：用帶余燼的木條放在瓶口。CO2的驗(yàn)滿(mǎn)：用燃著的木條放在瓶口。證明CO2的方法是用澄清石灰水。

5、常見(jiàn)氣體的凈化和干燥 一定先凈化后干燥（1）氣體的凈化（除雜）H2（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO2）用澄清石灰水 CO2（HCl）用NaHCO3溶液 CO2（H2、CO）用CuO CO（O2）用銅網(wǎng)O2（CO2、HCl、H2O）用堿石灰（CaO和NaOH的混合物）（2）氣體的干燥（除去水）干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無(wú)水氯化鈣（中性）、無(wú)水硫酸銅（中性）酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣；堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。注意：證明時(shí)，一定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水一定要用無(wú)水硫酸銅；除去水時(shí)，先除去雜質(zhì)，再除去水。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。

6、指示劑的使用 使用指示劑只能說(shuō)明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。操作方法：用玻璃棒沾取少量被測(cè)溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測(cè)試液中，更不能將試紙投入到待測(cè)溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍(lán)色；無(wú)色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。

7、溶液的酸堿度常用pH表示，測(cè)定pH最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙。PH的范圍在0——14之間，pH＞7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大堿性越強(qiáng)，pH越小酸性越強(qiáng)；pH升高加堿（或水），pH降低加酸（或水）。

8、證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽（Cl-）：用AgNO3和稀HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。證明硫酸和可溶性硫酸鹽（SO42-）：用BaCl2和稀HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。證明碳酸鹽（CO32-）：用鹽酸和石灰水 證明銨鹽（NH4+）：用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生是濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

9、（1）試管夾應(yīng)夾在的中上部，鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3處。（2）加熱時(shí)試管內(nèi)的液體不得超過(guò)試管容積的1/3，反應(yīng)時(shí)試管內(nèi)的液體不超過(guò)試管容積的1/2。（3）使用燒瓶或錐形瓶時(shí)容積不得超過(guò)其容積的1/2，蒸發(fā)溶液時(shí)溶液的量不應(yīng)超過(guò)蒸發(fā)皿容積的2/3；酒精燈內(nèi)的酒精不得超過(guò)其容積的2/3，也不得少于其容積的1/4。（4）在洗滌試管時(shí)試管內(nèi)的水為試管的1/2（半試管水）；在洗氣瓶?jī)?nèi)的液體為瓶的1/2；如果沒(méi)有說(shuō)明用量時(shí)應(yīng)取少量，液體取用1——2毫升，固體只要蓋滿(mǎn)試管的底部；加熱試管內(nèi)液體時(shí)，試管一般與桌面成45°角，加熱試管內(nèi)的固體時(shí)，試管口略向下傾斜。

1、默寫(xiě)1—18號(hào)元素的符號(hào)和名稱(chēng)：符號(hào)：名稱(chēng)：

2、默寫(xiě)常見(jiàn)元素的化合價(jià)：+1K、Na、Ag、H ；+2Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ；+3 Al ；

+4 Si ；+

1、+2 Cu ；+

2、+3 Fe ；+

2、+4 C ；+

4、+6 S ；-1 F、Cl ；-2 O、S ；-3 N、P。

3、默寫(xiě)常見(jiàn)原子團(tuán)的符號(hào)和化合價(jià)：

名 稱(chēng) 符 號(hào) 化合價(jià) 銨 根 NH4 +1

氫氧根 OH-1

硝酸根 NO3-1

硫酸根 SO4-2

碳酸根 CO3-2

磷酸根 PO4-3

4、、默寫(xiě)金屬活動(dòng)性順序：（由強(qiáng)到弱）元素符號(hào)：元素名稱(chēng)：

5、部分酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：

1、酸：全部溶于水；

2、堿：大多數(shù)不溶于水，NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba（OH）2溶于水，Ca（OH）2微溶；

3、鹽：a、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽四類(lèi)鹽都易溶于水；b、鹽酸鹽（即氯化物）絕大多數(shù)溶于水，只有AgCl不溶于水；c、硫酸鹽絕大多數(shù)溶于水，只有BaSO4不溶于水，Ag2SO4、CaSO4微溶于水；d、碳酸鹽絕大多數(shù)不溶于水，Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3溶于水，MgCO3微溶于水。

化學(xué)方程式匯總

一．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O二．幾個(gè)分解反應(yīng)：13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì) + 酸--------鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）26.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl

=== FeCl2 + H2↑ 32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）-------另一種金屬 + 另一種鹽 34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）堿性氧化物 +酸--------鹽 + 水37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +堿--------鹽 + 水43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 堿--------鹽 + 水48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 鹽--------另一種酸 + 另一種鹽59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）堿 + 鹽--------另一種堿 + 另一種鹽65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）鹽 + 鹽-----兩種新鹽70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反應(yīng)：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸

銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 77．無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

第三篇：中考化學(xué)復(fù)習(xí)總資料

一、基本概念：

1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化

2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、吸附性、揮發(fā)性等)

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性、有毒性等)

5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)

7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng)

8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分

9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分

10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子

14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

某原子的相對(duì)原子質(zhì)量= 12m(x)/m(c)（x表示所求元素的符號(hào)，c表示碳元素的符號(hào)）

相對(duì)原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)(因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)

15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)

注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)

18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型：

①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

如：A + B = AB

②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)

如：AB = A + B

③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

如：A + BC = AC + B

④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

如：AB + CD = AD + CB

[NextPage]

19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型)

氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型)

緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng)

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應(yīng)MnO2是催化劑）

21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

（反應(yīng)的前后：原子的數(shù)目、種類(lèi)、質(zhì)量都不變；元素的種類(lèi)和物質(zhì)總質(zhì)量也不變）

22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）

23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

24、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物

如：HCl==H+ + Cl

NaOH==Na+ + OH

鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物

如：KNO3==K+ + NO3-

Na2SO4==2Na+ + SO42-

BaCl2==Ba2+ + 2Cl5% NaHCO3沖洗；

Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見(jiàn)的要除的雜質(zhì)：

1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）

2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒(méi)此雜質(zhì)）

3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）

除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)等

除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）

[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)]

（五）、常用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體

1、有CO的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

2、有H2的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無(wú)水CuSO4中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無(wú)水CuSO4變藍(lán)色。

3、有CO2的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

（六）、自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

1、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。

實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論

①將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干燥潔凈的燒杯 燒杯內(nèi)壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素

②在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素

2、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 圖

把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點(diǎn)燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)

三、解計(jì)算題：

計(jì)算題的類(lèi)型有：①有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計(jì)算

②根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算

③由①和②兩種類(lèi)型混合在一起計(jì)算

（一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量 x100%

（二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 該元素相對(duì)原子量/相對(duì)分子量 x100%

（三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 該化合物質(zhì)量/混合物總質(zhì)量 x100%

（四）、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 該元素質(zhì)量/混合物總質(zhì)量 x100%

或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) x 該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（五）、解題技巧

1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫(xiě)出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。

2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：

①設(shè)未知量

②書(shū)寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式

③寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。

第四篇：如何進(jìn)行九年級(jí)化學(xué)總復(fù)習(xí)

如何進(jìn)行九年級(jí)化學(xué)總復(fù)習(xí)

1．將課堂還給學(xué)生，圍繞學(xué)生的問(wèn)題展開(kāi)教學(xué)

傳統(tǒng)的復(fù)習(xí)課形式：教師講、學(xué)生聽(tīng)，學(xué)生練、教師講，教師一直在唱獨(dú)角戲。為了體現(xiàn)以學(xué)生為主體的課改精神，現(xiàn)在應(yīng)以學(xué)生為主角展開(kāi)復(fù)習(xí)課的教學(xué)活動(dòng)。例如：各章節(jié)的復(fù)習(xí)，學(xué)生先做專(zhuān)題練習(xí)題，做完之后教師公布答案，先由學(xué)生互相討論自行修改，然后請(qǐng)學(xué)生分析解答每道題。如做選擇題，做對(duì)的學(xué)生不一定能把四個(gè)選項(xiàng)全正確地分析出來(lái)，這時(shí)他可以請(qǐng)其他同學(xué)來(lái)幫忙分析，然 后由老師作點(diǎn)評(píng)。將錯(cuò)誤率較高的題拿出來(lái)，請(qǐng)一位做錯(cuò)的學(xué)生來(lái)做解題思想的分析，再請(qǐng)其他學(xué)生作評(píng)價(jià)與糾正，教師在一旁質(zhì)疑和點(diǎn)撥。這樣，教師和學(xué)生通過(guò)互動(dòng)共同找出錯(cuò)誤的根本原因，使學(xué)生理解性的接受知識(shí)。這樣的互動(dòng)非常有意義，教師從學(xué)生的回答中知道學(xué)生已掌握了些什么，掌握了多少，還存在什么不足，從而有的放矢地組織復(fù)習(xí)課教學(xué)活動(dòng)。最后依據(jù)學(xué)生的問(wèn)題，教師重點(diǎn)講解，梳理整章節(jié)的知識(shí)點(diǎn)，使知識(shí)再現(xiàn)和與整合更有合理性。這樣的復(fù)習(xí)課更能調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性、主動(dòng)性和有效性，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)的自信心。學(xué)生課堂上暢所欲言、各抒己見(jiàn)，不僅釋放疑惑，而且大膽質(zhì)疑，整個(gè)課堂教學(xué)過(guò)程生動(dòng)活潑、氣氛熱烈，使課堂真正成為學(xué)生成長(zhǎng)的精神樂(lè)園。

2．以實(shí)驗(yàn)習(xí)題為背景，讓學(xué)生親自動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)

經(jīng)過(guò)大量綜合練習(xí)，大多數(shù)學(xué)生對(duì)做題都已麻木了。審題不仔細(xì)、復(fù)習(xí)積極性不高，尤其對(duì)簡(jiǎn)答題的實(shí)驗(yàn)部分，答題更是缺乏信心，甚至有點(diǎn)消極，教師的講解也幾乎無(wú)效。于是改變復(fù)習(xí)策略，以實(shí)驗(yàn)習(xí)題為背景，動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)。如：用PH試紙測(cè)定NaOH溶液的PH值時(shí)如何正確地操作？大多數(shù)學(xué)生語(yǔ)言描述不規(guī)范或不記得怎樣操作。這時(shí)我們只要使用PH試紙正確操作一次，就可以很感性地描述正確的操作方法。多角度地化繁為簡(jiǎn)、化抽象為具體的實(shí)驗(yàn)法，既減輕學(xué)生的學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)，又顯示出化學(xué)學(xué)科的天生的魅力，提升了學(xué)生化學(xué)復(fù)習(xí)的興趣，從而提高了復(fù)習(xí)課的有效性。

3．精講習(xí)題，專(zhuān)題訓(xùn)練

化學(xué)題型新穎，但運(yùn)用的還是基礎(chǔ)知識(shí)與基本技能。教師要引導(dǎo)學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)。例如：有關(guān)溶解度的計(jì)算，首先應(yīng)該理解溶質(zhì)、溶劑、溶液、溶解度的概念，然后圍繞“溫度”“狀態(tài)”“三個(gè)量（溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量）”這三步曲進(jìn)行解題。再根據(jù)學(xué)生實(shí)際情況進(jìn)行專(zhuān)題訓(xùn)練，進(jìn)一步鞏固、理解。

4．注重作業(yè)反饋與評(píng)價(jià)，關(guān)注與學(xué)生的交往和溝通

作業(yè)是課堂教學(xué)的延伸和繼續(xù)，是提高復(fù)習(xí)有效性的重要環(huán)節(jié)。家庭作業(yè)在次**的第一時(shí)間收到，及時(shí)就學(xué)生的作業(yè)作出反饋。多年來(lái)我堅(jiān)持對(duì)每一位學(xué)生的作業(yè)及時(shí)批改，作業(yè)中出現(xiàn)的錯(cuò)誤逐一加以點(diǎn)評(píng)、輔導(dǎo)。對(duì)于作業(yè)認(rèn)真完成的學(xué)生給予肯定，作業(yè)中有創(chuàng)新之處，會(huì)在旁邊寫(xiě)：“Good！”以示欣賞。對(duì)于正確率非常低的學(xué)生（后進(jìn)生）的作業(yè)，會(huì)在作業(yè)上寫(xiě)“加油！”“不放棄，不拋棄”這樣不斷的鼓勵(lì)他們。課后作業(yè)學(xué)生每天必做。學(xué)生在作業(yè)本上寫(xiě)下這一天學(xué)習(xí)中不懂的、有疑問(wèn)的問(wèn)題，教師通過(guò)上網(wǎng)查詢(xún)、翻閱資料等途徑及時(shí)認(rèn)真地逐一作出回答。教師認(rèn)真的工作態(tài)度積極地影響著學(xué)生，無(wú)論是優(yōu)等生還是學(xué)困生都會(huì)提出各種問(wèn)題，而且抱著認(rèn)真的態(tài)度對(duì)待這項(xiàng)工作。這種途徑滿(mǎn)足了不同層次的學(xué)生的要求，使查漏補(bǔ)缺的工作更有針對(duì)性、有效性，增進(jìn)了師生之間的信任，讓學(xué)生覺(jué)得教師既可親又可敬。

5．回歸課本，梳理知識(shí)體系，升華課本

化學(xué)復(fù)習(xí)的最后階段應(yīng)要求學(xué)生全面仔細(xì)地閱讀課本，站在新的高度查漏補(bǔ)缺，系統(tǒng)梳理，深化認(rèn)識(shí)，綜合運(yùn)用。課本才是精華所在，且近年來(lái)中考試題中有不少內(nèi)容就直接源于課本，因此有必要精讀課本。

第五篇：中考化學(xué)總復(fù)習(xí)策略發(fā)言稿

中考化學(xué)總復(fù)習(xí)策略 莊浪縣陽(yáng)川中學(xué)

孟強(qiáng)

各位領(lǐng)導(dǎo)，各位同仁：大家好！

今天我非常榮幸能在這里以這種方式與大家探討學(xué)習(xí)中考化學(xué)備考復(fù)習(xí)的問(wèn)題，在此我要感謝領(lǐng)導(dǎo)和大家對(duì)我的信任，因?yàn)楸救怂接邢?，有不?dāng)之處敬請(qǐng)批評(píng)指正。

九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)內(nèi)容多時(shí)間緊，學(xué)生的學(xué)習(xí)新鮮感明顯減弱；同時(shí)學(xué)生學(xué)習(xí)水平發(fā)展的不平衡和心理素質(zhì)的差異等問(wèn)題，使總復(fù)習(xí)增加了難度。針對(duì)咱們學(xué)生的現(xiàn)狀，今天我想從復(fù)習(xí)計(jì)劃、復(fù)習(xí)策略?xún)煞矫婧痛蠹疫M(jìn)行交流。

一、復(fù)習(xí)計(jì)劃

中考化學(xué)復(fù)習(xí)計(jì)劃一般分四個(gè)階段進(jìn)行：

第一階段單元過(guò)關(guān)，要求：抓綱務(wù)本,全面復(fù)習(xí)，夯實(shí)基礎(chǔ)。這一階段大概在第9周（4月29號(hào)）結(jié)束。其中課程大概在第6周（4月8號(hào)）結(jié)束，用第7、8、9三周時(shí)間復(fù)習(xí)單元過(guò)關(guān)。

第二階段專(zhuān)題復(fù)習(xí)，要求：重點(diǎn)復(fù)習(xí)，構(gòu)建網(wǎng)絡(luò),歸納遷移,發(fā)展能力。這一階段大概在第12周（5月20號(hào)）同時(shí)第10、11、12三周時(shí)間。

第三階段強(qiáng)化訓(xùn)練，要求：完善知識(shí)體系，適應(yīng)考試要求，升華應(yīng)試技能。這一階段大概在第14周（6月3號(hào)）結(jié)束，用時(shí)第13、14周三周時(shí)間。

第四階段考前指導(dǎo)，要求：回歸課本，真題訓(xùn)練，調(diào)整心態(tài)，輕裝上陣。這一階段大概在第15周（6月13號(hào)）結(jié)束。

二、復(fù)習(xí)策略

策略一：明確目標(biāo)，強(qiáng)化基礎(chǔ)

新課結(jié)束后，便進(jìn)入中考復(fù)習(xí)階段。首先是基礎(chǔ)知識(shí)的復(fù)習(xí)，按教材的章節(jié)進(jìn)行。復(fù)習(xí)時(shí)本著尊重教材的原則，主要目的是使學(xué)生不本末倒置、不過(guò)早脫離課本，盲目的做題。這一輪的復(fù)習(xí)對(duì)中考來(lái)說(shuō)至關(guān)重要。在這個(gè)階段要做好兩件事：第一件事，要精心備課，結(jié)合考綱抓住每章每節(jié)的重要知識(shí)點(diǎn)，引領(lǐng)學(xué)生進(jìn)行復(fù)習(xí)。其次，要讓學(xué)生了解復(fù)習(xí)計(jì)劃、進(jìn)度，爭(zhēng)取學(xué)生的密切配合，只有這樣才能取得事半功倍的效果，使基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)時(shí)才不至于走過(guò)場(chǎng)。最后，就是要狠抓學(xué)生，尤其是學(xué)困生，該識(shí)記的必須識(shí)記，該掌握的必須掌握，總之第一輪的復(fù)習(xí)一定要做到：對(duì)學(xué)生要求理解和記憶并重，狠抓落實(shí)，為后面的復(fù)習(xí)掃清障礙。策略二：學(xué)會(huì)整理，突破難點(diǎn)

通過(guò)第一階段的復(fù)習(xí)，考生對(duì)所學(xué)過(guò)的知識(shí)點(diǎn)有了初步的掌握，由于復(fù)習(xí)的時(shí)間是有限的，為此要把握好主攻方向。做法是圍繞甘肅省教育科學(xué)研究所編寫(xiě)的《2012年甘肅省普通高中招生考試命題指導(dǎo)綱要》，將所學(xué)知識(shí)按照知識(shí)內(nèi)容、結(jié)構(gòu)和特點(diǎn)，劃分為若干個(gè)專(zhuān)題，再針對(duì)每個(gè)專(zhuān)題進(jìn)行逐一復(fù)習(xí)。

化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)要根據(jù)知識(shí)的重點(diǎn)、學(xué)習(xí)的難點(diǎn)、考題的特點(diǎn)，打破教材的章節(jié)順序，按知識(shí)的相對(duì)獨(dú)立性和內(nèi)在聯(lián)系，進(jìn)行專(zhuān)題性的教學(xué)。專(zhuān)題復(fù)習(xí)要在《指導(dǎo)綱要》的基礎(chǔ)上，主要針對(duì)一些重要知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行歸納總結(jié)。例如：我可以把三大氣體的制備實(shí)驗(yàn)、五大還原反應(yīng)、化學(xué)符號(hào)的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)方程式、化學(xué)計(jì)算等各自作為一個(gè)專(zhuān)題進(jìn)行訓(xùn)練。先是整合、強(qiáng)化知識(shí)點(diǎn)，再是關(guān)于本專(zhuān)題的大量練習(xí)，在專(zhuān)題復(fù)習(xí)中除了將與之相關(guān)的知識(shí)點(diǎn)讓學(xué)生很清晰地掌握外，還要進(jìn)行關(guān)于本專(zhuān)題的大量練習(xí)，讓學(xué)生對(duì)這個(gè)知識(shí)點(diǎn)做到心中有數(shù)，甚至十拿九穩(wěn)。二輪復(fù)習(xí)要突出中考的重點(diǎn)、熱點(diǎn)，以及平?jīng)鲋锌嫉闹鞲芍R(shí)和穩(wěn)定考點(diǎn)，提高能力層次。

化學(xué)知識(shí)點(diǎn)多而碎，而中考考查的又很細(xì)致，所以專(zhuān)題復(fù)習(xí)課內(nèi)容的選取、課程的設(shè)計(jì)、問(wèn)題的設(shè)置、課堂的反饋等各個(gè)環(huán)節(jié)直接決定和影響著每一節(jié)復(fù)習(xí)課的質(zhì)量,也直接決定和影響著最終的復(fù)習(xí)效果。

策略三：研讀真題，有的放矢

凡事都有一定的規(guī)律性，中考也是如此。要想做到心中有數(shù)，掌握中考內(nèi)容的關(guān)鍵，就是研究中考試題。在這一塊，我花了大量時(shí)間，充分利用網(wǎng)上資源下載歸類(lèi)平?jīng)鼋哪甑闹锌颊骖}，認(rèn)真研究。通過(guò)分析發(fā)現(xiàn)近四年來(lái)中考試題有以下幾個(gè)特點(diǎn)：（1）指導(dǎo)思想明確。嚴(yán)格依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)和中考綱要基本要求，沒(méi)有偏題和怪題。（2）試卷結(jié)構(gòu)保持相對(duì)穩(wěn)定性。

10、11年以來(lái)題型、題量、賦分、考查方式基本沒(méi)變。題型基本都是選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)題、計(jì)算題四大題型，滿(mǎn)分都是75分，考試時(shí)間75分鐘。這就要我們?cè)谄綍r(shí)的訓(xùn)練中在題型上、題的難易程度上都要接近中考題型，這樣學(xué)生就對(duì)中考題型不陌生。（3）試卷內(nèi)容注重基礎(chǔ)性。如：物質(zhì)的變化、食品營(yíng)養(yǎng)成分、對(duì)化學(xué)式的認(rèn)識(shí)、對(duì)元素符號(hào)的理解、物質(zhì)分類(lèi)知識(shí)、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、對(duì)比實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算等。（4）注重考查以實(shí)驗(yàn)為核心的科學(xué)探究能力。突出考查學(xué)生科學(xué)猜想的能力、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力、分析評(píng)價(jià)和解釋數(shù)據(jù)的能力等?？梢钥闯雒}者著力要讓平時(shí)經(jīng)常親身經(jīng)歷和體驗(yàn)科學(xué)探究活動(dòng)的學(xué)生在應(yīng)考時(shí)表現(xiàn)出他們的長(zhǎng)處，這充分體現(xiàn)了中考改革的方向和要求。（5）強(qiáng)化開(kāi)放性。充分給予了學(xué)生展示學(xué)識(shí)和才華的空間。體現(xiàn)出尊重學(xué)生個(gè)體差異，鼓勵(lì)學(xué)生創(chuàng)新。這種具有啟發(fā)性、探索性、分值獎(jiǎng)勵(lì)性的開(kāi)放性試題，有利于學(xué)生挖掘知識(shí)潛能。（6）計(jì)算題難度不斷降低，強(qiáng)調(diào)解題格式。（7）平?jīng)鲋锌碱}的重復(fù)率高。就2011年平?jīng)鲋锌碱}，本人通過(guò)查資料發(fā)現(xiàn)，將近有四道題在全國(guó)好多地方的中考題中一字不變的出現(xiàn)過(guò)，另有五道就少做改動(dòng)出現(xiàn)過(guò)。

縱觀2011年中考題，個(gè)人認(rèn)識(shí)有以下幾點(diǎn)：

1、推斷題和實(shí)驗(yàn)探究（第2題），新穎有梯度，注重選拔，考察了學(xué)生的能力。

2、社會(huì)熱點(diǎn)話(huà)題較多，注重了學(xué)生對(duì)生活化學(xué)的認(rèn)識(shí)、學(xué)習(xí)和實(shí)踐。

3、試卷整體難度降低，可以說(shuō)是近幾年最簡(jiǎn)單的，注重對(duì)學(xué)生雙基的考察。

通過(guò)對(duì)歷年中考題的研究，我們發(fā)現(xiàn)我們學(xué)生考的考題是怎么個(gè)考法，難易程度怎么樣，重點(diǎn)在那些地方，看我們復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)該注意那些地方等，這使得我們以后的復(fù)習(xí)心中有數(shù)。策略四：模擬訓(xùn)練，查漏補(bǔ)缺

調(diào)整狀態(tài)，模擬中考，就是要求學(xué)生要堅(jiān)持不懈地做適量的練習(xí)，最后階段做一些練習(xí)要特別講求效率，要有針對(duì)性，題量不要太大，題型要具有典型性接近中考題的類(lèi)型，盡量讓學(xué)生避免大量機(jī)械化的重復(fù)勞動(dòng)。要針對(duì)精講的內(nèi)容練習(xí)，針對(duì)學(xué)生疏漏的知識(shí)練習(xí)，針對(duì)易忽略的知識(shí)點(diǎn)練習(xí)。

模擬訓(xùn)練過(guò)程中，還在學(xué)生的“讀題—析題—答題”這三個(gè)環(huán)節(jié)上下功夫。不少學(xué)生在化學(xué)中考時(shí)，并非在知識(shí)上有什么缺陷，但得分不高，原因多半是解題的基本功上出了問(wèn)題。因此，要讓學(xué)生明白：在知識(shí)儲(chǔ)備一定的前提下，誰(shuí)認(rèn)真、誰(shuí)規(guī)范，誰(shuí)就能多得分。要讓學(xué)生做到凡自己懂的題目，務(wù)必使答題做到寫(xiě)上去的就是正確的。在試卷的批閱上，評(píng)分狠，可得可不得的分不得，答案錯(cuò)了的題盡量不得分，讓苛刻的評(píng)分教育學(xué)生，時(shí)刻提醒并訓(xùn)練學(xué)生規(guī)范書(shū)寫(xiě)。講評(píng)要及時(shí)，做到考后的第一節(jié)課就是講評(píng)課，做到趁熱打鐵；精講，細(xì)講。策略五：關(guān)注實(shí)驗(yàn)，總結(jié)規(guī)律

隨著新課程改革的深入，化學(xué)實(shí)驗(yàn)已成為中考化學(xué)命題的熱點(diǎn)，除實(shí)驗(yàn)基本技能和基本操作、氣體的發(fā)生與收集等要重點(diǎn)講。另外探究型實(shí)驗(yàn)題已成為近幾年中考的熱點(diǎn)。分值也很大，要作為重中之重。實(shí)驗(yàn)探究題是咱們學(xué)生的劣勢(shì)，也是咱們學(xué)生最膽怯做的題，一看題不知道從哪下手，在平時(shí)的訓(xùn)練中，學(xué)生也往往不重視，因此，這類(lèi)題咱們應(yīng)該專(zhuān)門(mén)帶領(lǐng)他們做上這么十幾道，首先消除他們的不敢做這種題的心理，讓他們覺(jué)得這種題也不難，其次，交給他們做這種題的方法，讓他們知道怎么做。通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)探究題中常見(jiàn)的這幾個(gè)環(huán)節(jié)如：①提出問(wèn)題；②猜想與假設(shè)；③制定計(jì)劃；④進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；⑤收集證據(jù)；⑥解釋與結(jié)論；⑦反思與評(píng)價(jià)；⑧表達(dá)與交流?？梢钥闯鲞@類(lèi)題的很多答案、答題方式從問(wèn)題中都能找到如：⑴、提出問(wèn)題、猜想與假設(shè)和實(shí)驗(yàn)結(jié)論基本一致，只要稍作修改即可填入。⑵、制定計(jì)劃和實(shí)驗(yàn)過(guò)程題目都會(huì)有樣式，照著填沒(méi)問(wèn)題。⑶、解釋一般是對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的判定，不是材料有就是普通知識(shí)點(diǎn)。⑷、反思與評(píng)價(jià)一般考實(shí)驗(yàn)的優(yōu)略判斷和改進(jìn)。策略六：聯(lián)系實(shí)際，關(guān)注熱點(diǎn)

社會(huì)關(guān)注的熱點(diǎn)問(wèn)題很多都是中考的熱點(diǎn)問(wèn)題，如環(huán)境保護(hù)與水污染問(wèn)題，溫室效應(yīng)、白色污染；能源危機(jī)與開(kāi)發(fā)新能源問(wèn)題；防火、防爆、防毒安全知識(shí)；維生素、微量元素與人體健康知識(shí)，以及科學(xué)新發(fā)現(xiàn)、新技術(shù)等。這類(lèi)題目體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科的實(shí)用性，既考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解與靈活應(yīng)用，還體現(xiàn)了化學(xué)這門(mén)學(xué)科服務(wù)于社會(huì)、服務(wù)于生活的時(shí)代主題。所以，在復(fù)習(xí)的時(shí)候?qū)@類(lèi)題不但不容忽視，而且應(yīng)加倍重視。

以上是我個(gè)人對(duì)中考化學(xué)的一點(diǎn)淺薄認(rèn)識(shí)，由于本人在中考教學(xué)中還是個(gè)新人，能力有限，不妥之處，懇請(qǐng)各位批評(píng)指正，最后祝各位身體健康，工作順利，謝謝大家。