第一篇：綱要總復(fù)習(xí)

《中國近現(xiàn)代史綱要》總復(fù)習(xí)

一、考試時(shí)間與地點(diǎn)：

第20周具體時(shí)間待定

二、考試范圍：

所有講過的知識(shí)點(diǎn)都是考試范圍。

三、考試題型：

共三大題型：

試題一般包括不定項(xiàng)選擇題（10%）、簡答題（30%）、辨析題（30%）、論述題（30%）

試卷出題分A、B、C卷，由學(xué)院抽取一份進(jìn)行考試。

四、考試方式：

閉卷

五、成績?cè)u(píng)定：

總成績==卷面成績（70%）+平時(shí)成績（30%）

六、各章考試重點(diǎn)：（依據(jù)課程大綱）

第一章

1、近代中國的基本矛盾和面臨的主要任務(wù)；

2、資本—帝國主義對(duì)中國侵略的方式；

3、中國人民反侵略斗爭的意義和經(jīng)驗(yàn)教訓(xùn)。

第二章

1、太平天國農(nóng)民戰(zhàn)爭的意義及其失敗原因；

2、洋務(wù)運(yùn)動(dòng)的性質(zhì)；

3、戊戌維新運(yùn)動(dòng)失敗原因及其教訓(xùn)。

第三章

1、中國進(jìn)行革命的必要性、正義性和進(jìn)步性；

2、三民主義學(xué)說

3、辛亥革命的意義與失敗原因；

4、辛亥革命引起的近代中國歷史性巨大變化。

第四章

1、中國的先進(jìn)分子為什么選擇和怎樣選擇了馬克思主義；

2、“中國產(chǎn)生了共產(chǎn)黨這是開天辟地的大事變”。

第五章

1、國民黨政權(quán)的性質(zhì)；

2、走農(nóng)村包圍城市武裝奪取政權(quán)革命道路的必要性、可能性；

3、遵義會(huì)議是中共和中國革命生死攸關(guān)的轉(zhuǎn)折點(diǎn)；

4、長征精神的內(nèi)涵

第六章

1、侵華日軍的嚴(yán)重罪行；

2、全面抗戰(zhàn)的路線和持久戰(zhàn)的方針；

3、游擊戰(zhàn)爭的戰(zhàn)略地位和作用；

4、中國人民抗日戰(zhàn)爭在世界反法西斯戰(zhàn)爭中的地位；

5、抗日戰(zhàn)爭勝利的意義、原因和基本經(jīng)驗(yàn)

第七章

1、國民黨政權(quán)陷入包圍之中的原因；

2、中國革命勝利的原因和基本經(jīng)驗(yàn)；

3、人民共和國的建立是歷史和人民的選擇

第八章

1、新中國成立以后為進(jìn)行現(xiàn)代化建設(shè)而進(jìn)行的制度選擇；

2、提出過渡時(shí)期總路線的必要性（含義）

（考試重點(diǎn)和范圍詳見課程大綱）

以上要點(diǎn)的說明：

以上要點(diǎn)一般都要圍繞“是什么？為什么？怎么樣？”來分析，來理解。

附：各題型答題說明:

選擇題（單選或不定項(xiàng)）

簡答題：只要求答要點(diǎn)，不需要展開進(jìn)行分析。

辨析題：先判定對(duì)錯(cuò)（一般有三種情況：正確；錯(cuò)誤；有一定道理（不完全正確）

再進(jìn)行分析，說明是非對(duì)錯(cuò)的理由

事例、材料分析題：一般要求是：

? 先閱讀相關(guān)材料，確定材料內(nèi)容涉及到相關(guān)章節(jié)；

? 再聯(lián)系相關(guān)章節(jié)的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行分析

? 搞清楚所要回答的問題，回答問題時(shí)

要有針對(duì)性，題目怎么問，就怎么答，切忌答非所問！

要聯(lián)系所提供的材料或事例進(jìn)行分析

要根據(jù)教材所包含的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行回答。

論述題：不僅要答要點(diǎn)，還要針對(duì)要點(diǎn)適當(dāng)展開，進(jìn)行分析、論述，有時(shí)還要求聯(lián)系實(shí)際進(jìn)行分析。

教材的要點(diǎn)固然是最主要，但能有自己的一些合情合理的獨(dú)到見解是最好的。

論述題切忌答得太少！太干巴?。ㄋ^“油多不壞菜”）

第二篇：初中化學(xué)總復(fù)習(xí)綱要

初三化學(xué)總復(fù)習(xí)綱要

第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界

一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關(guān)的問題。

（1）怎樣檢驗(yàn)二氧化碳？

將二氧化碳通入澄清的石灰水，會(huì)產(chǎn)生白色的碳酸鈣沉淀。（2）怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低？

用排水法收集一瓶人的呼出氣體（瓶A），再拿另一個(gè)空瓶（瓶B）（即一瓶空氣）?？蓪Ⅻc(diǎn)燃的火柴放入瓶A中，觀察其燃燒情況——火焰變小甚至熄滅；再放入瓶B，觀察其燃燒情況——沒什么變化，說明人的呼出氣體中二氧化碳含量較高——二氧化碳不支持燃燒。還可分別向兩瓶中滴入澄清的石灰水，晃動(dòng)后發(fā)現(xiàn)瓶A中的石灰水變渾濁?！趸伎梢允钩吻宓氖宜儨啙?。（3）如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素？

⑴點(diǎn)燃蠟燭，在蠟燭上罩一個(gè)干而冷的碗，碗上被燒到的地方會(huì)變黑，說明有碳。罩一個(gè)干而冷的燒杯，燒杯壁上有小水珠，說明有氫。

⑵蠟燭點(diǎn)燃 收集燃燒后氣體 通入澄清石灰水 變渾濁

說明有CO2即有C；用冷的燒杯 照在點(diǎn)燃的蠟燭上方 有水珠凝集 說明有H。

二、藥品的取用

（1）如何取用密度較大的塊狀固體藥品？如何取用粉末狀固體藥品？沒有說明用量一般取多少？

（2）用細(xì)口瓶向試管中傾倒液體時(shí)應(yīng)注意哪些問題？

（3）量筒應(yīng)該怎樣正確讀數(shù)？如果采用了俯視或仰視讀數(shù)測量值與真實(shí)值的關(guān)系？如何準(zhǔn)確量取一定體積的液體？（4）如何稱取粉末狀的藥品或易潮解的固體？用天平如何稱量未知質(zhì)量固體或定質(zhì)量固體？砝碼和游碼應(yīng)按什么樣的順序使用？如果藥品和砝碼的位置顛倒，且使用了游碼，能否知道藥品的實(shí)際質(zhì)量？

三、物質(zhì)的加熱

（1）如何正確地點(diǎn)燃或熄滅酒精燈？灑出的酒精在桌面上燃燒，應(yīng)如何處理？它的火焰哪一部分溫度最高？怎樣證明這一點(diǎn)？（2）加熱試管里的液體或固體時(shí)，分別應(yīng)注意哪些問題？兩者有何區(qū)別？

（3）給藥品加熱時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管炸裂，可能原因有哪些？

四、藥品和儀器的處理

（1）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)志是什么？如何放置？（2）實(shí)驗(yàn)后藥品能否放回原瓶？

第二單元 我們周圍的空氣

一、空氣的主要成分及作用

空氣中主要含有哪些氣體？每種氣體分別有哪些用途？

二、實(shí)驗(yàn)探究空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)

（1）燃燒匙中一般放什么物質(zhì)？給物質(zhì)的量有什么要求？目的是什么？

（2）能否用木炭、硫磺代替紅磷？為什么？能否用鋁箔、鐵絲來代替紅磷？為什么？如用木炭來做實(shí)驗(yàn)，又如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)？

（3）產(chǎn)生什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？得到什么結(jié)論？實(shí)驗(yàn)原理是什么？

（4）若測定的氧氣的體積分?jǐn)?shù)明顯偏小，有哪些可能原因？

三、大氣污染物的來源和危害

空氣中的污染物主要有哪些？原因是什么？空氣被污染后會(huì)造成什么危害？

四、能從組成上區(qū)分純凈物和混合物

純凈物和混合物有什么區(qū)別？例舉幾種常見的混合物？

五、化學(xué)變化的基本特征

物理變化與化學(xué)變化有什么區(qū)別？如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學(xué)變化？

六、化合反應(yīng) 氧化物

什么叫化合反應(yīng)？化合反應(yīng)有什么特點(diǎn)？例舉幾個(gè)化合反應(yīng)？什么叫氧化物？學(xué)會(huì)識(shí)別氧化物

七、探究S、Al的燃燒有關(guān)問題

（1）S在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象有什么不同？說明什么？

（2）Al燃燒時(shí)，火柴在什么時(shí)機(jī)插入集氣瓶中，為什么？集氣瓶底部為什么要放些細(xì)紗？

八、分解反應(yīng)

什么叫分解反應(yīng)？分解反應(yīng)有什么特點(diǎn)？例舉幾個(gè)分解反應(yīng)？

知道催化劑的重要作用催化劑在化學(xué)反應(yīng)中能起到什么作用？如果要證明MnO2是某個(gè)反應(yīng)的催化劑，需要做哪些實(shí)驗(yàn)？

九、探究氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

（1）有三種方法制取氧氣，原料分別是什么？反應(yīng)原理分別是什么？三種方法的優(yōu)缺點(diǎn)？

（2）用KMnO4制取氧氣的裝置需要哪些儀器？如何檢查該裝置的氣密性？

（3）用KMnO4制取氧氣時(shí)，綿花的作用？試管口為什么略向下傾斜？什么時(shí)候開始收集？為什么？結(jié)束時(shí)，如何操作？為什么這樣？

十、探究碳和鐵的燃燒

（1）在空氣和純氧中的現(xiàn)象分別是什么？

（2）為什么木炭點(diǎn)燃后要緩緩插入集氣瓶中。

（3）鐵絲為什么要盤成螺旋狀？如未發(fā)現(xiàn)“火星四射”的現(xiàn)象，原因有哪些？分別應(yīng)如何改進(jìn)？

（4）通過上述實(shí)驗(yàn)得出氧氣的什么化學(xué)性質(zhì)？

十一、本單元的反應(yīng)符號(hào)表達(dá)式

（1）碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)符號(hào)表達(dá)式？

（2）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三個(gè)反應(yīng)符號(hào)表達(dá)式？

第三單元 自然界的水

一、水的組成

根據(jù)什么現(xiàn)象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物？

二、單質(zhì)和化合物

單質(zhì)和化合物有什么相同點(diǎn)？有什么不同點(diǎn)？要學(xué)會(huì)區(qū)別？各舉幾個(gè)例子，并寫出化學(xué)式？

三、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性

構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪幾種？它們之間存在什么關(guān)系？

四、探究分子的性質(zhì)

分子的特征有哪些？列舉幾個(gè)實(shí)例證明分子是不斷運(yùn)動(dòng)的？列舉幾個(gè)實(shí)例證明分子間有間隔的？

五、水的凈化

（1）純水與天然水的區(qū)別是什么？硬水與軟水的區(qū)別是什么？

（2）有哪些凈化水的操作？凈化程度最高的是何種操作？

（3）明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么？

（4）什么樣的混合物可以用過濾的方法進(jìn)行分離？過濾的操作要領(lǐng)“一貼兩低三靠”的含義是什么？

六、水污染

水污染的主要來源是什么？應(yīng)如何防治？

七、節(jié)約用水

認(rèn)識(shí)節(jié)約標(biāo)志，列舉生活中常見的節(jié)約用水的做法？

第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

一、原子的構(gòu)成

（1）知道原子是由原子核和核外電子的構(gòu)成？

（2）原子是由哪幾種粒子構(gòu)成的？它們是怎樣構(gòu)成原子的？為什么整個(gè)原子不顯電性？原子的空間分布和質(zhì)量分布分別有什么特點(diǎn)？

二、記住一些常見元素的名稱和符號(hào)

三、知道元素的簡單分類 元素可以分為哪三類？分類的依據(jù)是什么？不同類別的元素的最外層電子數(shù)和化學(xué)性質(zhì)各有什么特點(diǎn)？

四、能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等

五、形成“化學(xué)過程中元素不變”的觀念

化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量是否改變？微觀原因是什么？

六、核外電子

初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用，為什么說最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)？

七、原子與離子

知道同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化。如：Na與Na+、S與S2-如何相互轉(zhuǎn)化？在轉(zhuǎn)化過程中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、最外層電子數(shù)變化情況？知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，NaCl是由什么粒子構(gòu)成的？

八、說出幾種常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)

K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。

九、能用化學(xué)式表示常見物質(zhì)的組成（1）根據(jù)俗名寫化學(xué)式；（2）根據(jù)用途寫化學(xué)式；（3）根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式。

十、能利用相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡單計(jì)算

（1）計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量；（2）計(jì)算元素間的質(zhì)量比；（3）計(jì)算某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（4）根據(jù)計(jì)算來確定有機(jī)物的組成中除C、H元素之外是否含有氧元素；

當(dāng) M有機(jī)物 等于 MH +MC 不含有O元素；

大于 MH +MC 含有O元素；差值即為氧元素的質(zhì)量。

十一、能懂商品標(biāo)簽上的物質(zhì)成分及含量

（1）要注意標(biāo)示的是物質(zhì)的質(zhì)量還是元素的質(zhì)量，如：加鈣鹽CaCO3-Ca，加碘鹽KIO3-I；

（2）要注意標(biāo)示的單位質(zhì)量與所給的質(zhì)量或體積單位是否一致。

十二、能根據(jù)某種氮肥包裝袋或產(chǎn)品說明書標(biāo)示的含氮量推算它的純度

（1）標(biāo)示的含氮量 實(shí)際含氮量（不純）

根據(jù)化學(xué)式計(jì)算含氮量 理論含氮量（純）則純度=實(shí)際含氮量/理論含氮量×100%（2）判斷廣告其真實(shí)性

若標(biāo)示的含氮量 大于 理論含氮量 則是虛假廣告。

十三、平均值問題

兩種不等量物質(zhì)混合，所得實(shí)際結(jié)果必介于兩種之間。

第五單元 化學(xué)方程式

一、認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，認(rèn)識(shí)常見反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系

（1）鐵釘生銹后質(zhì)量為什么增加？

（2）高錳酸鉀加熱一段時(shí)間后，剩余固體質(zhì)量為什么減少？

二、用微觀的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋

（1）知道質(zhì)量守恒的微觀原因？

（2）會(huì)推斷未知物質(zhì)的化學(xué)式（注意有無系數(shù)）

三、探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系

在什么情況下，必須在密閉體系中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

四、能正確書寫簡單的化學(xué)方程式

（1）查化學(xué)式---根據(jù)化合價(jià)；

（2）查配平---數(shù)原子數(shù)，尤其氧原子；

（3）查條件和箭頭----根據(jù)所學(xué)知識(shí)或題目所給信息。

五、能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算

（1）化學(xué)方程式的配平必須要查；

（2）比例式必須要列；

（3）設(shè)答必須要完整；

（4）單位，x---不帶單位，數(shù)字---必須帶。

第六單元 碳和碳的氧化物

一、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性

（1）碳的單質(zhì)：金剛石、石墨、C60、碳納米管；認(rèn)識(shí)同種元素可以形成不同單質(zhì)；

（2）無定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；

（3）金剛石和石墨性質(zhì)有什么顯著的特點(diǎn)？主要原因是什么？分別有什么用途？

二、初步學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制取CO2

（1）用什么藥品？固體能否選用CaCO3或Na2CO3粉末？液體能否選用稀鹽酸或稀硫酸？原理是什么？用什么裝置？

（2）依據(jù)什么選擇發(fā)生裝置和收集裝置？常見的發(fā)生裝置有哪些？常見的收集裝置有哪些？

（3）如何進(jìn)行氣體的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿、驗(yàn)純（可燃性氣體）？

三、知道自然界的氧和碳循環(huán)，如何實(shí)現(xiàn)？

四、溫室效應(yīng)

知道溫室效應(yīng)的成因和防治；注意與空氣污染、酸雨污染的防治區(qū)別。

五、探究CO2的主要性質(zhì)及其用途

（1）CO2的物理性質(zhì)有哪些？如何通過實(shí)驗(yàn)來說明？由此性質(zhì)決定它有什么用途？

（2）探究CO2與水、澄清水灰水反應(yīng)，學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說明CO2既不能燃燒也不能支持燃燒？由此性質(zhì)決定它有什么用途？

六、知道CO的主要性質(zhì)及其用途

1）物理性質(zhì)有哪些？（2）化學(xué)性質(zhì)有哪三個(gè)？（3）如何檢驗(yàn)CO？

七、本單元的化學(xué)方程式之間聯(lián)系要熟練掌握。

第七單元 燃料及其利用

一、認(rèn)識(shí)燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火、滅火、防爆炸的措施

（1）燃燒的條件及可燃物燃燒的條件；（2）緩慢氧化的條件（3）爆炸發(fā)生的條件；

（4）防火滅火的原理和方法；（5）防爆炸的措施（列舉實(shí)例）

二、實(shí)驗(yàn)探究燃燒的條件

（1）與氧氣接觸，溫度達(dá)不到著火點(diǎn)；（2）溫度達(dá)到著火點(diǎn)，不與氧氣接觸；（3）兩者皆滿足

三、控制變量法證明的必要條件，例：A、B、C三個(gè)條件；

具備B、C，不具備A，不成立，說明A是必要的； 具備A、C，不具備B，不成立，說明B是必要的；

具備B、A，不具備C，不成立，說明C是必要的；

同時(shí)具備A、B、C，成立，說明ABC同時(shí)具備時(shí)，結(jié)論就可以成立；例：鐵生銹，銅生銹；

四、燃料有關(guān)問題

石油的幾種產(chǎn)品及主要用途（汽油、柴油、液化石油氣等）；知道石油是由沸點(diǎn)不同的有機(jī)物組成的混合物；了解我國能源和資源短缺的國情；知道化石燃料是人類重要的自然資源；形成？利用？主要組成元素？所屬物質(zhì)類別？了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油氣、汽油、煤等燃料對(duì)環(huán)境的影響？懂得選擇對(duì)環(huán)境污染較小的燃料；認(rèn)識(shí)新能源開發(fā)的重要意義。

五、認(rèn)識(shí)燃料完全燃燒的重要性：意義？不完全燃燒的后果？措施？

九年級(jí)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)提綱

一、應(yīng)掌握的知識(shí)點(diǎn)

1、分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。

3、分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。

5、在原子中，質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。

6、相對(duì)原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)

7、鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。

9、決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

10.空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。

11.石油、煤、天然氣都是混合物。

12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。

13.氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

14.化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。

15.燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。

16.化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

17.金屬活動(dòng)性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

18.具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。

19.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。

20.在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量?？隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類和分子的種類。

21.2H2表示兩個(gè)氫分子；2H表示兩個(gè)氫原子；2H+表示兩個(gè)氫離子。

22.溶液都是均

一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì)相同。溶液不一定是無色的。

23.溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。

24.酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；

堿的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）

2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3 中性溶液pH=7。如：水、NaCl

25.某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 +12 2 8 2，該原子中的質(zhì)子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12，核外電子數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，成為陽離子。

26.可燃物燃燒的兩個(gè)條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達(dá)到或超過可燃物的著火點(diǎn)。

27.構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。

28.酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

29.堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca（OH）2等。

30.化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見。（其他口訣也可）

31.空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。

32.氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對(duì)空氣沒有污染。

33.空氣中按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，最多的氣體是氮?dú)?，?8%，其次是氧氣，占21%。

34.可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。

35.氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。

36.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰。

37.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。

38.磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。

39.鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。

40.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所用的藥品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物；

（2）高錳酸鉀；其中在反應(yīng)中二氧化錳做催化劑。

41.水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。

42.氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。

43.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。

44.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。

45.在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石?？捎脕砬懈畈Ａ?。

46.所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。47.用墨書寫的字畫常年不褪色，是因?yàn)樘荚诔叵戮哂蟹€(wěn)定性。

48.二氧化碳能滅火，是因?yàn)樵谝话闱闆r下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。

49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。

50.煤氣中毒實(shí)際上就是一氧化碳CO中毒。

51.為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應(yīng)滴加稀鹽酸。

52.假酒可導(dǎo)致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。

53.天然氣、沼氣的主要成分是CH4。

54.甲烷（CH4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。

55.酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能使無色酚酞變色。

56.堿可以使紫色石蕊試劑變成藍(lán)色；使無色酚酞變成紅色。

57.濃硫酸敞口放置質(zhì)量會(huì)增加，因?yàn)闈饬蛩峋哂形?。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會(huì)減少，因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質(zhì)量會(huì)增加，因?yàn)闅溲趸c易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

58.用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。

59.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。

60.硫酸銅晶體的俗稱是藍(lán)礬或膽礬。固體二氧化碳的俗稱是干冰。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰

61.五種白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一種藍(lán)色沉淀是 Cu（OH）2；一種紅褐色沉淀是Fe（OH）3。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。

62.可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。

63.可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。

64.用滴管往試管中滴加液體時(shí)，滴管不應(yīng)伸入試管中。

65.CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍(lán)色。

66.收集氣體應(yīng)用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時(shí)應(yīng)用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應(yīng)使用鑷子。加熱時(shí)常用酒精燈。

67.氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。

68.做氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，在進(jìn)行操作時(shí)，應(yīng)先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時(shí)爆炸。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。

69.酒精燈火焰溫度最高的是外焰。

70.最簡單的有機(jī)物是甲烷。

71.氧氣的驗(yàn)滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復(fù)燃。二氧化碳的驗(yàn)滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。

72.能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl2溶液。

73.能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。

74.在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質(zhì)中，可用來金屬除銹的是稀硫酸；可用來改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潛水、搶救病人的是氧氣；可用作人工降雨的是干冰。

76、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。

77、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。

78、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。

79、由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑。

80、溶解度是指在一定溫度下，某種固體物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。

81、20℃時(shí)，食鹽的溶解度為36克。就是說在20℃時(shí)，100克水中最多可以溶解食鹽36克。

82、影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強(qiáng)。

83、若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，應(yīng)用冷卻熱飽和溶液法。

84、配制溶液的步驟是計(jì)算、稱量或量取、溶解。

85、粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)。86、濃硫酸在稀釋時(shí)，應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中，并不停攪拌。

二、應(yīng)掌握的化學(xué)方程式

1、電解水 2H2O 2H2↑+ O2↑（分解反應(yīng)）

2、堿式碳酸銅分解 Cu2（OH）2CO3 2CuO + CO2 ↑+ H2O（分解反應(yīng)）

3、氫氣在氧氣中燃燒 2H2 + O2 2H2O（化合反應(yīng)）

4、碳在氧氣中充分燃燒 C + O2 CO2（化合反應(yīng)）

5、碳在氧氣中不充分燃燒 2C + O2 2CO（化合反應(yīng)）

6、鐵在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 Fe3O4（化合反應(yīng)）

7、鎂在氧氣中燃燒 2Mg + O2 2MgO（化合反應(yīng)）

8、硫在氧氣中燃燒 S + O2 SO2（化合反應(yīng)）

9、磷在氧氣中燃燒 4P + 5O2 2P2O5（化合反應(yīng)）

10、氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣 2KClO3 2KCl + 3O2↑（分解反應(yīng)）

11、高錳酸鉀分解 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（分解反應(yīng)）

12、氫氣還原氧化銅 H2 + CuO Cu + H2O（置換反應(yīng)）

13、實(shí)驗(yàn)室制氫氣 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑（置換反應(yīng)）

14、二氧化碳通過熾熱的炭層 CO2 + C 2CO（化合反應(yīng)）

15、碳還原氧化銅 C + 2CuO 2Cu + CO2↑（置換反應(yīng)）

16、二氧化碳與水反應(yīng) CO2 + H2O → H2CO3（化合反應(yīng)）

17、二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca（OH）2 → CaCO3 ↓+ H2O

18、實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑（復(fù)分解反應(yīng)）

19、高溫煅燒石灰石 CaCO3 CaO + CO2↑（分解反應(yīng)）

20、一氧化碳燃燒 2CO + O2 2CO2（化合反應(yīng)）

21、一氧化碳還原氧化銅 CO + CuO Cu + CO2

22、生石灰遇水變成熟石灰 CaO + H2O → Ca（OH）2（化合反應(yīng)）

23、鹽酸的檢驗(yàn) HCl + AgNO3 → AgCl↓+ HNO3（復(fù)分解反應(yīng)）

24、硫酸的檢驗(yàn) H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl（復(fù)分解反應(yīng)）

25、用硫酸銅檢驗(yàn)無水酒精中是否含有水 CuSO4 + 5H2O → CuSO4?5H2O 鐵的核外電子是怎樣分布的？初中不要求吧？ FeO;+2 Fe2O3;+3

Fe3O4：兩個(gè)+3，一個(gè)+2 Fe3O4可以寫成：Fe（FeO2）2，鐵酸亞鐵，前面的一個(gè)+2 FeO中式+2價(jià)亞鐵離子、Fe2O3中是+3價(jià)的鐵離子、Fe3O4實(shí)際上是FeO和Fe2O3組成的化合物顯+2價(jià)、又顯+3價(jià).feo +2，fe2o3 +3，fe3o4 里面有+2的也有+3的一、氧氣的性質(zhì)：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO

既

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O（3）氧氣的來源：

13．玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑

14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1）

15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2）

二、自然界中的水：

16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

三、質(zhì)量守恒定律：

19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

20．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 22.鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化學(xué)性質(zhì)

23.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2

24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑（2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）

26．煤爐的底層：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO

28．煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：

29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性質(zhì)：

34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 其它反應(yīng)：

36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O

六、金屬

（1）金屬與氧氣反應(yīng)：

40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 42.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

43.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

（2）金屬單質(zhì) + 酸--------鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）

44.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

47.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

（3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）-------新金屬 + 新鹽

52.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

54.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（3）金屬鐵的治煉原理：

55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

七、酸、堿、鹽

1、酸的化學(xué)性質(zhì)

（1）酸 + 金屬--------鹽 + 氫氣（見上）

（2）酸 + 金屬氧化物--------鹽 + 水

56.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

57.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸 + 堿--------鹽 + 水（中和反應(yīng)）

60．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH == NaCl +H2O

61.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

62.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 鹽--------另一種酸 + 另一種鹽

64．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

2、堿的化學(xué)性質(zhì)

（1）堿 + 非金屬氧化物--------鹽 + 水

68．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O（2）堿 + 酸--------鹽 + 水（中和反應(yīng)，方程式見上）

（3）堿 + 鹽--------另一種堿 + 另一種鹽

73.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

3、鹽的化學(xué)性質(zhì)

（1）鹽（溶液）+ 金屬單質(zhì)-------另一種金屬 + 另一種鹽

74.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）鹽 + 酸--------另一種酸 + 另一種鹽

75．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）鹽 + 堿--------另一種堿 + 另一種鹽

76.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH（4）鹽 + 鹽-----兩種新鹽

77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式

⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2(5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3(7)氫硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3?10H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打）(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4?5H2O(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根離子）具有酸的通性(17)氨氣：NH3（堿性氣體）(18)氨水、一水合氨：NH3?H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）(19)亞硝酸鈉：NaNO2（工業(yè)用鹽、有毒）

二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)

2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色

4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。

6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）

（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)

三、物質(zhì)的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－ 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）

四、化學(xué)之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>

4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5、最簡單的有機(jī)物是甲烷。

6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。

7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機(jī)化合物CH4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。

11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西?。蛔钤邕\(yùn)用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。

五、初中化學(xué)中的“三”

1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

8、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。

9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。

10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。

13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。

19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。

22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。

27、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。

30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。

31、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器

32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣

34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）

35、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化

36、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵）。

37、煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣

38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化

39、使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅

40、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量取）、溶解

41、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H

42、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)

43、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子

六、化學(xué)中的“一定”與“不一定”

1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。

2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆

3、原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根（如NH4+、OH-）；

酸根也不一定是原子團(tuán)（如Cl--叫氫氯酸根）

4、緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）

5、原子核中不一定都會(huì)有中子（如H原子就無中子）。

6、原子不一定比分子小（不能說“分子大，原子小”）

分子和原子的根本區(qū)別是 在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分

7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。

8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。

9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。（第一層為最外層2個(gè)電子）

10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。

（因?yàn)榱Ｗ影ㄔ印⒎肿?、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個(gè)原子一個(gè)核）一定屬于同種元素。

11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對(duì)不同溶質(zhì)而言）（2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因?yàn)闇囟葲]確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。

（4）一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即S一定大于C。

13、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價(jià)的改變。

14、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的改變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價(jià)的改變。（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)的變化）

15、單質(zhì)一定不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。

16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如NH4NO3（前面的N為-3價(jià)，后面的N為+5價(jià)）

17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。

18、陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。

19、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4 叫高錳酸），但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。

20、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。

21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。

22、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而 NaHSO4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）

23、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH-的溶液）

24、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。

（如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對(duì)應(yīng)的酸是高錳酸，即HMnO4）；記?。簤A性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應(yīng)生成堿。

25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）?！锍Ｒ姷乃嵝匝趸铮篊O2、SO2、SO3、P2O5、SiO2 等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶于水。

26、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。

27、所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)的有：①CO與金屬氧化物的反應(yīng)；②酸性氧化物與堿的反應(yīng)；③有機(jī)物的燃燒。

28、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯+2價(jià)（即生成亞鐵鹽）。

29、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。

凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小?！按髶Q小增重，小換大減重”

30、凡是同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。

31、凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如K、Ca、Na），就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。

如Na加入到CuSO4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4。

31、凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。

32、制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。

點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗(yàn)純度.33、書寫化學(xué)式時(shí)，正價(jià)元素不一定都寫在左邊。如NH3、CH4 34、5g某物質(zhì)放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定等于5%。

可能等于5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如結(jié)晶水合物以及Ca(OH)2、CaO 等。

◆相同條件下，CaO 或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小

FeO中的Fe是+2價(jià)、Fe2O3中的Fe是+3價(jià)、而Fe3O4由FeO;Fe2O3;兩個(gè)的復(fù)合體，有兩個(gè)Fe是+3價(jià)，有一個(gè)Fe是+2價(jià)。

第三篇：近代史綱要總復(fù)習(xí)(小題篇)

1,1842年8月29日，清政府派欽差大臣耆英，伊里布與英國簽訂了中國近代史上第一個(gè)不平等條約《南京條約》

1843年10月，簽訂了中英《虎門條約》

1844年7月簽訂了中美《望廈條約》，10月簽訂了中法《黃埔條約》

2，中國社會(huì)發(fā)生了兩個(gè)根本性的變化：其一，獨(dú)立的中國逐步變成半殖民地的中國；其二，封建的中國逐步變成半封建的中國。

3，舊的被統(tǒng)治階級(jí)即農(nóng)民階級(jí)，近代中國誕生的新興的被壓迫階級(jí)是工人階級(jí)

4，爭取民族獨(dú)立，人民解放和實(shí)現(xiàn)國家富強(qiáng)，人民富裕這兩個(gè)任務(wù)，是相互區(qū)別又相互緊密聯(lián)系的

5，俄國利用英法發(fā)動(dòng)第二次鴉片戰(zhàn)爭之機(jī)，通過一系列不平等條約，俄國共侵占中國領(lǐng)土150多萬平方公里 6，租界里的一切都由外國殖民者管理，中國的法律在這里不發(fā)生效力，儼然是“國中之國”。7，《辛丑條約》規(guī)定中國應(yīng)支付的賠款額高達(dá)4.5億兩白銀，分39年還清，本息合計(jì)近10億兩之巨 8，《天津條約》的一項(xiàng)重要內(nèi)容，就是允許外國公使常駐北京，資本—帝國主義列強(qiáng)在中國還享有領(lǐng)事裁判權(quán)。1843年中英《五口通商章程》規(guī)定，在通商口岸，中國人如與英僑“遇有交涉訴訟”，英國領(lǐng)事有“查察”，“聽訴”之權(quán)

9，三元里人民的抗英斗爭，是中國近代史上中國人民第一次大規(guī)模的反侵略武裝斗爭，顯示了中國人民不甘屈服和敢于斗爭的英雄氣概。10,1885年3月，在中越邊境鎮(zhèn)南關(guān)（今友誼關(guān)），年近70的老將馮子材身先士卒，率部勇猛沖殺，打敗法軍，去的鎮(zhèn)南關(guān)大捷

11，中日《馬關(guān)條約》規(guī)定把臺(tái)灣，澎湖列島和遼東半島割讓給日本，更大大刺激了帝國主義列強(qiáng)瓜分中國領(lǐng)土的野心，俄德法三國又以干涉還遼“有功”為由，要求租借中國港灣作為報(bào)酬

12，帝國主義列強(qiáng)并沒有能夠?qū)崿F(xiàn)瓜分中國的圖謀，帝國主義列強(qiáng)之間的矛盾和相互制約，是一個(gè)重要的原因，帝國主義列強(qiáng)不能滅亡和瓜分中國，最根本的原因，是中華民族進(jìn)行的不屈不撓的反侵略斗爭

13，反侵略斗爭的失敗原因從中國內(nèi)部分素來分析，主要有以下兩個(gè)方面：一時(shí)社會(huì)制度的腐敗，一是經(jīng)濟(jì)技術(shù)的落后。而前者則是更根本的原因

14，在《海國圖志》中，魏源提出了“師夷長技以制夷”的思想，在甲午戰(zhàn)爭后，嚴(yán)復(fù)翻譯了《天演論》，他用“物競天擇”，“適者生存”的社會(huì)進(jìn)化論思想，為這種危機(jī)意識(shí)和民族意識(shí)提供了理論根據(jù) 15，《資政新篇》是太平天國后期頒布的社會(huì)發(fā)展方案，1859年，洪仁玕從香港來到天京，不久，他提出了一個(gè)統(tǒng)籌全局的改革方案——《資政新篇》。天京事變嚴(yán)重地削弱了太平天國的領(lǐng)導(dǎo)和軍事力量，成為太平天國由盛轉(zhuǎn)衰的分水嶺 16，康有為寫了《新學(xué)偽經(jīng)考》，《孔子改制考》，梁啟超寫了《變法通議》，譚嗣同寫了《仁學(xué)》，嚴(yán)復(fù)翻譯了赫胥黎的《天演論》等 17，維新派與守舊派論戰(zhàn)圍繞問題：

A.要不要變法

B.要不要興民權(quán)，設(shè)議員，實(shí)行君主立憲

C.要不要廢八股，該科舉和興西學(xué)

維新派與守舊派的這場論戰(zhàn)，實(shí)質(zhì)上是資產(chǎn)階級(jí)思想與封建主義思想在中國的第一次正面交鋒

18，除京師大學(xué)堂被保留下來，其余新政措施大都被廢除 19.1901年《辛丑條約》的簽訂，標(biāo)志著以慈禧太后為首的清政府已經(jīng)徹底放棄了抵抗外國侵略者的念頭，甘當(dāng)“洋人的朝廷” 20.1911年5月，在為形式所迫不得已不得不成立的責(zé)任內(nèi)閣里，13名大臣中滿足就有9人，其中皇族占7人，被譏為“皇族內(nèi)閣”

21.1903年，章炳麟發(fā)飆了《駁康有為論革命書》，反對(duì)康有為的保皇觀點(diǎn)，歌頌革命為“啟迪民智，除舊布新”的良藥

22.1905年8月20日，孫中山和黃興，宋教仁等人在日本東京成立中國同盟會(huì)，孫中山被公舉為總理，黃興被任命為執(zhí)行部庶務(wù)，實(shí)際主持會(huì)內(nèi)日常工作

23，同盟會(huì)的政治綱領(lǐng)：驅(qū)除韃虜，恢復(fù)中華，創(chuàng)立民國，平均地權(quán)

24,1911年10月10日晚，駐武昌的新軍工程第八營的革命黨人打響了起義的第一槍，原清軍協(xié)統(tǒng)（旅長）黎元洪被硬拉來當(dāng)了都督

25,1912年3月，臨時(shí)參議院頒布《中華民國臨時(shí)約法》，這事中國歷史上第一部具有資產(chǎn)階級(jí)共和國憲法性質(zhì)的法典

26,1912年2月12日，清帝退位，第二天，袁世凱致電臨時(shí)政府，宣布“共和為最良國體”。同時(shí)，孫中山像參議院提出辭職咨文，但附以南京為首都，總統(tǒng)在南京就職，遵守約法三個(gè)條件，力圖以此制約袁世凱

27，新文化運(yùn)動(dòng)是從1915年9月陳獨(dú)秀在上海創(chuàng)辦《青年雜志》（后改名《新青年》）開始的

28，在中國大地上率先舉起馬克思主義旗幟的是李大釗，1919年9月，11月，他發(fā)表了《我的馬克思主義觀》一文，明確地把馬克思主義稱為“世界改造原動(dòng)的學(xué)說”，并且對(duì)馬克思的唯物史觀，剩余價(jià)值學(xué)說和階級(jí)斗爭理論做了比較系統(tǒng)的介紹 29，中國早期信仰馬克思主義的人物，主要有三種類型：

首先，是五四以前的新文化運(yùn)動(dòng)的精神領(lǐng)袖。其代表除李大釗以外就是陳獨(dú)秀

其次，是五四愛國運(yùn)動(dòng)的左翼骨干，其代表為毛澤東等。廣東的楊匏安早年留學(xué)日本，受到社會(huì)主義思潮的影響，1919年11月，12月，他發(fā)表《馬克思主義》一文，它的發(fā)表幾乎與李大釗的《我的馬克思主義觀》同時(shí)，可以說是該文的姊妹篇

再次，是一部分原中國同盟會(huì)會(huì)員，辛亥革命時(shí)期的活動(dòng)家，其代表為董必武等

30,1922年7月召開的中國共產(chǎn)黨的第二次全國代表打會(huì)通過對(duì)中國社會(huì)經(jīng)濟(jì)政治狀況的分析，黨的最高綱領(lǐng)是實(shí)現(xiàn)社會(huì)主義，共產(chǎn)主義；他在當(dāng)前階段的綱領(lǐng)應(yīng)當(dāng)是：打倒軍閥；推翻國際帝國主義的壓迫；統(tǒng)一中國為真正民主共和國

31,1925年5月，以五卅運(yùn)動(dòng)為起點(diǎn)，掀起了全國范圍的大革命高潮

32,1927年4月12日，蔣介石在上海發(fā)動(dòng)反共叛變，以“清黨”為名，同年7月15日，當(dāng)時(shí)任武漢國民政府主席的汪精衛(wèi)在武漢召開“分共”會(huì)議，國共合作全面破裂，大革命最終失敗。

33，張學(xué)良于1928年12月29日從東北發(fā)出通告，宣布“遵守三民主義，服從國民政府，改易旗幟”，國民黨在全國范圍內(nèi)建立了自己的統(tǒng)治

34,1927年8月1日，在南昌舉行起義，打響了武裝反抗國民黨反動(dòng)統(tǒng)治的第一槍，這事中國共產(chǎn)黨獨(dú)立領(lǐng)導(dǎo)革命戰(zhàn)爭，創(chuàng)建人民軍隊(duì)和武裝奪取政權(quán)的開端

35,1928年12月，毛澤東在井岡山主持制定中國共產(chǎn)黨歷史上第一個(gè)土地法 36,1931年11月，中華蘇維埃第一次全國工農(nóng)兵代表大會(huì)在江西省瑞金縣葉坪村舉行，成立了中華蘇維埃共和國臨時(shí)中央政府，毛澤東當(dāng)選為主席，中華蘇維埃共和國實(shí)行工農(nóng)兵代表大會(huì)制度

37，1936年10月，紅二，四方面軍先后同紅一方面軍在甘肅會(huì)寧，靜寧將臺(tái)堡會(huì)師。至此，三大主力紅軍的長征勝利結(jié)束 38.1937年7月7日，發(fā)生盧溝橋事變，日本全面侵華戰(zhàn)爭由此開始。1944年4月至1945年1月，日本發(fā)動(dòng)打通中國大陸交通線的豫湘桂戰(zhàn)役，占領(lǐng)20多萬平方公里的中國領(lǐng)土。這是日軍在中國的最后一次大規(guī)模進(jìn)攻

39.1932年，在日軍扶持下拼湊的偽“滿洲國”是日本軍國主義侵略勢力和中國封建復(fù)辟殘余勢力相結(jié)合而催生的一個(gè)怪胎。中國東北三省成了日本殖民地

40.1936年5月，中共中央發(fā)布《停戰(zhàn)議和一致抗日》通電，放棄“反蔣抗日”口號(hào)，第一次公開把蔣介石作為聯(lián)合的對(duì)象。9月1日，中共中央發(fā)出黨內(nèi)指示，明確提出黨的總方針是“逼蔣抗日”

41.1938年3月，李宗仁等部實(shí)施臺(tái)兒莊戰(zhàn)役，取得大捷，殲滅日軍1萬余人

42.1938年初，國民政府改組軍事委員會(huì)，下設(shè)政治部，聘請(qǐng)周恩來擔(dān)任政治部副部長 43.1940年5月，在棗宜會(huì)戰(zhàn)中，第三十三集團(tuán)軍總司令張自忠將軍在激戰(zhàn)中殉國

44.1937年8月，中國共產(chǎn)黨在陜北洛川召開政治局?jǐn)U大會(huì)議，制定了抗日救國十大綱領(lǐng)，強(qiáng)調(diào)要達(dá)到日本帝國主義，關(guān)鍵在于使已發(fā)動(dòng)的抗戰(zhàn)成為全面的全民族的抗戰(zhàn)。毛澤東還科學(xué)地預(yù)測了抗日戰(zhàn)爭的發(fā)展進(jìn)程。即：抗日戰(zhàn)爭將經(jīng)過戰(zhàn)略防御，戰(zhàn)略相持，戰(zhàn)略反駁三個(gè)階段。其中，戰(zhàn)略相持階段，是中國抗日戰(zhàn)爭取得最后勝利的最關(guān)鍵的階段

45.1937年9月，八路軍第一一五師主力在近東北平型關(guān)附近伏擊日軍，殲敵一千余人，擊毀汽車一百多輛，取得全民族抗戰(zhàn)以來中國軍隊(duì)的第一次重大勝利

46.1939年7月，中國共產(chǎn)黨明確提出“堅(jiān)持抗戰(zhàn)到底，反對(duì)中途妥協(xié)”，“鞏固國內(nèi)團(tuán)結(jié)，反對(duì)內(nèi)部分裂”，“力求全國進(jìn)步，反對(duì)向后倒退”三大口號(hào)

47.整風(fēng)運(yùn)動(dòng)的主要內(nèi)容是：反對(duì)主觀主義以整頓學(xué)風(fēng)，反對(duì)宗派主義以整頓黨風(fēng)，反對(duì)黨八股以整頓文風(fēng)。其中，反對(duì)主觀主義以整頓學(xué)風(fēng)是整風(fēng)運(yùn)動(dòng)最主要的人物

48.1945年4月23日至6月11日，中國共產(chǎn)黨第七次全國代表大會(huì)在延安舉行，七大將以毛澤東為主要代表的中國共產(chǎn)黨人吧馬克思列寧主義基本原理同中國具體實(shí)際相結(jié)合所創(chuàng)造的理論成果，正式命名為毛澤東思想，并將毛澤東思想規(guī)定為黨的一切工作的指針 49.1945年7月26日，中美英三國發(fā)表波茨坦公告，敦促日本投降

50.1946年6月底，國民黨軍以進(jìn)攻中原解放區(qū)為起點(diǎn)，挑起了全國性的內(nèi)戰(zhàn)

51.1947年6月底，根據(jù)中共中央的決策和部署，劉伯承，鄧小平率領(lǐng)的晉冀魯豫野戰(zhàn)軍主力，實(shí)施中央突破，千里躍進(jìn)大別山。人民解放戰(zhàn)爭戰(zhàn)略進(jìn)攻的序幕由此揭開

52.1947年10月10日，中國人民解放軍總部發(fā)表宣言，提出“打倒蔣介石，解放全中國”的口號(hào)

53.1946年5月4日，中共中央發(fā)出《關(guān)于清算，減租及土地問題的指示》（史稱《五四指示》），決定將黨在抗日戰(zhàn)爭時(shí)期實(shí)行的減租及減息政策改變?yōu)閷?shí)現(xiàn)“耕者有其田”的政策

54.1948年1月，民盟領(lǐng)導(dǎo)人沈鈞儒等在香港召開民盟一屆三中全會(huì)，宣布不接受解散民盟的任何決定，并恢復(fù)民盟總部。這次的回憶，標(biāo)志著民盟占到了新民主主義革命的立場上來 55.1949年4月23日，人民解放軍占領(lǐng)南京，宣告延續(xù)了22年之久的國民黨反動(dòng)統(tǒng)治的覆滅

第四篇：復(fù)習(xí)綱要

1、世界觀和方法論的高度

哲學(xué)既是世界觀，又是方法論。哲學(xué)方法論是指在一定世界觀指導(dǎo)下所形成的觀察事物、解決問題的最一般的方法和原則。世界觀作為人們對(duì)世界的總的看法，為人們的思想和行為提供總的原則，對(duì)認(rèn)識(shí)世界和改造世界起著導(dǎo)向和規(guī)范作用，這就是世界觀向方法論的轉(zhuǎn)化。

2、唯物主義的基本觀點(diǎn)

唯物主義主張物質(zhì)是世界的本原、本質(zhì)，精神現(xiàn)象是物質(zhì)派生的。物質(zhì)不依賴于意識(shí)而存在，物質(zhì)決定意識(shí)，它是第一性的；意識(shí)不能脫離物質(zhì)而存在，它是在物質(zhì)發(fā)展的基礎(chǔ)上產(chǎn)生的，是對(duì)物質(zhì)的反映，意識(shí)是第二性的。

3、唯物辯證法與形而上學(xué)的對(duì)立

（1）普遍聯(lián)系的觀點(diǎn)與孤立觀點(diǎn)的對(duì)立；

（2）運(yùn)動(dòng)、發(fā)展的觀點(diǎn)與靜止觀點(diǎn)的對(duì)立；

（3）全面的觀點(diǎn)與片面的觀點(diǎn)的對(duì)立；

（4）承認(rèn)事物的矛盾與否認(rèn)事物的矛盾的對(duì)立。

4、實(shí)踐對(duì)認(rèn)識(shí)的決定作用

（1）實(shí)踐是認(rèn)識(shí)的來源。

（2）實(shí)踐是認(rèn)識(shí)發(fā)展的動(dòng)力。

（3）實(shí)踐是檢驗(yàn)認(rèn)識(shí)的真理性的唯一標(biāo)準(zhǔn)。

（4）實(shí)踐是認(rèn)識(shí)的目的。

5、真理的客觀性

第一，任何真理都包含著不依人的意志為轉(zhuǎn)移的客觀內(nèi)容。

第二，檢驗(yàn)認(rèn)識(shí)真理性的標(biāo)準(zhǔn)也是客觀的。

第三，關(guān)于同一對(duì)象的真理，只能有一個(gè)。

6、兩種歷史觀的對(duì)立

（1）根本的對(duì)立表現(xiàn)在對(duì)歷史觀基本問題的不同回答：唯物史觀主張社會(huì)存在第一性，社會(huì)意識(shí)第二性，社會(huì)存在決定社會(huì)意識(shí)，社會(huì)意識(shí)能動(dòng)地反映并能反作用于社會(huì)存在；唯心史觀則主張社會(huì)意識(shí)第一性，社會(huì)存在第二性，社會(huì)意識(shí)決定社會(huì)存在。

（2）唯物史觀主張物質(zhì)生產(chǎn)是人類社會(huì)發(fā)展的最終決定力量；唯心史觀則把精神的東西當(dāng)作是社會(huì)歷史發(fā)展的最終決定力量。

（3）唯物史觀主張人民群眾是歷史的創(chuàng)造者，同時(shí)承認(rèn)個(gè)人在歷史上的作用；唯心史觀則主張少數(shù)杰出人物創(chuàng)造并決定歷史，主張英雄史觀，否認(rèn)人民群眾創(chuàng)造歷史的決定性作用。

7、當(dāng)代新技術(shù)革命對(duì)社會(huì)發(fā)展的影響和作用

（1）新科學(xué)技術(shù)發(fā)展和科技革命大大提高了人們認(rèn)識(shí)和改造世界的能力。

（2）新科學(xué)技術(shù)革命必須引起社會(huì)關(guān)系的變化。

（3）新科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和科技革命不斷變革著人的實(shí)踐活動(dòng)方式。

（4）新科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和科技革命，為解決一系列全球性問題創(chuàng)造條件，對(duì)人類未來的發(fā)展產(chǎn)生著長遠(yuǎn)的深刻的影響。

8、價(jià)值規(guī)律的作用

（1）自發(fā)地調(diào)節(jié)生產(chǎn)資料和勞動(dòng)力在各個(gè)生產(chǎn)部門之間的分配，從而調(diào)節(jié)生產(chǎn)和流動(dòng)。

（2）促使商品生產(chǎn)者改進(jìn)生產(chǎn)技術(shù)，改善經(jīng)營管理，提高勞動(dòng)生產(chǎn)效率，推動(dòng)社會(huì)生產(chǎn)力的發(fā)展。

（3）促使商品生產(chǎn)者展開競爭，實(shí)現(xiàn)優(yōu)勝劣汰，引起兩極分化。

9、剩余價(jià)值規(guī)律是資本主義基本經(jīng)濟(jì)規(guī)律

（1）剩余價(jià)值規(guī)律決定資本主義生產(chǎn)的實(shí)質(zhì)。

（2）剩余價(jià)值規(guī)律決定資本主義發(fā)展的一切主要方面和一切主要過程。

（3）剩余價(jià)值規(guī)律決定資本主義生產(chǎn)方式產(chǎn)生、發(fā)展及滅亡的全部過程。

10、二次大戰(zhàn)后經(jīng)濟(jì)危機(jī)的特點(diǎn)

（1）經(jīng)濟(jì)危機(jī)周期縮短，爆發(fā)頻繁。

（2）經(jīng)濟(jì)危機(jī)的同期性和非同期性交錯(cuò)出現(xiàn)。

（3）再生產(chǎn)周期四個(gè)階段的交替過程和每個(gè)階段的特征不如戰(zhàn)前明顯。

（4）經(jīng)濟(jì)危機(jī)與通貨膨脹相結(jié)合。

11、壟斷資本主義國家對(duì)經(jīng)濟(jì)干預(yù)、調(diào)節(jié)和影響的辦法

（1）通過國有或半國有企業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展施加影響。

（2）國家的宏觀計(jì)劃調(diào)節(jié)。

（3）運(yùn)用財(cái)政手段對(duì)國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展施加影響。

（4）國家的貨幣信用調(diào)節(jié)措施。

（5）國際經(jīng)濟(jì)調(diào)節(jié)措施。

12、經(jīng)濟(jì)文化落后國家走上社會(huì)主義道路的必然性

（1）在歷史上看，經(jīng)濟(jì)落后國家越過特定的發(fā)展階段，跳躍式地進(jìn)入更高的歷史階段，是人類歷史上常見的現(xiàn)象。

（2）從理論上看，經(jīng)濟(jì)落后國家先走上社會(huì)主義道路并不違背馬克思主義的基本原理，是符合社會(huì)主義代替資本主義的歷史必然性。

（3）從實(shí)踐上看，經(jīng)濟(jì)落后國家先走上社會(huì)主義道路，已顯示出社會(huì)主義制度的先進(jìn)性和優(yōu)越性，促進(jìn)了生產(chǎn)力的發(fā)展。

13、建設(shè)社會(huì)主義新農(nóng)村應(yīng)建立健全的五大機(jī)制

（1）“工業(yè)反哺農(nóng)業(yè)、城市支持農(nóng)村”的長效投入機(jī)制；

（2）黨和政府各部門合力、協(xié)調(diào)促進(jìn)農(nóng)村經(jīng)濟(jì)社會(huì)全面發(fā)展的工作機(jī)制；

（3）引導(dǎo)在國家政策扶持下發(fā)揚(yáng)自力更生、艱苦奮斗精神，依靠自己的辛勤勞動(dòng)建設(shè)自己幸福家園的激勵(lì)機(jī)制；

（4）引導(dǎo)全社會(huì)力量支持新農(nóng)村建設(shè)的參與機(jī)制；

（5）建立逐步改變城鄉(xiāng)二元結(jié)構(gòu)的經(jīng)濟(jì)和社會(huì)管理機(jī)制。

14、深化經(jīng)濟(jì)體制改革的重大意義

（1）深化改革是適應(yīng)經(jīng)濟(jì)全球化和加入世貿(mào)組織的客觀需要。

（2）深化改革是進(jìn)一步完善社會(huì)主義市場經(jīng)濟(jì)體制的內(nèi)在要求。

（3）深化改革是解決當(dāng)前經(jīng)濟(jì)社會(huì)生活中突出矛盾的關(guān)鍵環(huán)節(jié)。

（4）深化改革是實(shí)現(xiàn)全面建設(shè)小康社會(huì)目標(biāo)的重要內(nèi)容和基本保障。

15、近代中國社會(huì)的主要矛盾

帝國主義的侵略和封建主義的壓迫，是中國貧窮落后的根源，是阻礙近代中國社會(huì)進(jìn)步的兩座大山。因此，帝國主義與中華民族的矛盾，封建主義和人民大眾的矛盾，是近代中國社會(huì)的主要矛盾；而帝國主義和中華民族的矛盾，是最主要的矛盾。這些矛盾的斗爭及其尖銳化，就不能不造成日益發(fā)展的革命運(yùn)動(dòng)。偉大的近代和現(xiàn)代的中國革命，是在這些基本矛盾的基礎(chǔ)之上發(fā)生和發(fā)展起來的。

16、辛亥革命的經(jīng)驗(yàn)與教訓(xùn)

（1）由于中國資產(chǎn)階級(jí)經(jīng)濟(jì)上和政治上的軟弱性，缺乏徹底反對(duì)帝國主義和封建主義的勇氣和力量，所以他們沒有明確提出反對(duì)帝國主義的口號(hào)，也沒有提出徹底的土地革命綱領(lǐng)，他們不能號(hào)召和凝聚全國的革命力量。

（2）他們沒有深入農(nóng)村，充分發(fā)動(dòng)和依靠中國革命的主力軍農(nóng)民。毛澤說：“國民革命需要一個(gè)大的農(nóng)村變動(dòng)。辛亥革命沒有這個(gè)變動(dòng)，所以失敗了。”

（3）他們未能建立起一個(gè)堅(jiān)強(qiáng)有力的革命政黨，把反帝反封建的革命堅(jiān)持進(jìn)行到底。

17、建立和發(fā)展革命統(tǒng)一戰(zhàn)線的歷史經(jīng)驗(yàn)

（1）無產(chǎn)階級(jí)（通過共產(chǎn)黨）必須力爭并牢牢掌握統(tǒng)一戰(zhàn)線的領(lǐng)導(dǎo)權(quán)。

（2）必須分清統(tǒng)一戰(zhàn)線中的左、中、右三種勢力。

（3）針對(duì)中國資產(chǎn)階級(jí)的兩面性，實(shí)行又聯(lián)合又斗爭的政策。

（4）新民主義革命的統(tǒng)一戰(zhàn)線必須以武裝斗爭為支柱。

18、黨的建設(shè)理論與實(shí)踐的新發(fā)展

（1）強(qiáng)調(diào)從思想上建黨，是毛澤東的馬克思主義建黨學(xué)說的重要內(nèi)容和顯著特點(diǎn)。

（2）提出了“懲前毖后，治病救人”的處理黨內(nèi)矛盾、開展黨內(nèi)斗爭的正確方針。

（3）強(qiáng)調(diào)要注意黨的組織建設(shè)，加強(qiáng)和完善民主集中制。

（4）提出要加強(qiáng)黨的作風(fēng)建設(shè)，提出理論和實(shí)踐相結(jié)合、和人民群眾緊密地聯(lián)系在一起及自我批評(píng)是黨的三大優(yōu)良作風(fēng)，必須堅(jiān)持和發(fā)揚(yáng)。

19、實(shí)事求是、群眾路線、獨(dú)立自主是毛澤東思想的活的靈魂

（1）實(shí)事求是、群眾路線、獨(dú)立自主是貫穿毛澤東思想各個(gè)組成部分的基本立場、觀點(diǎn)、方法。

（2）毛澤東思想是毛澤東為代表的中國共產(chǎn)黨人運(yùn)用實(shí)事求是、群眾路線、獨(dú)立自主這些基本立場、觀點(diǎn)、方法在解決中國革命和建設(shè)實(shí)際問題的過程中所形成的偉大理論成果。

（3）實(shí)事求是、群眾路線、獨(dú)立自主是中國共產(chǎn)黨指導(dǎo)革命與建設(shè)所遵循的基本原則和根本方法，是黨領(lǐng)導(dǎo)人民戰(zhàn)勝各種艱難險(xiǎn)阻、克服來自“左”或右的干擾，不斷取得勝利的根本保證。

20、簡述中國共產(chǎn)黨八十年中領(lǐng)導(dǎo)中國人民進(jìn)行革命、建設(shè)和改革并取得勝利的基本經(jīng)驗(yàn)

（1）必須始終堅(jiān)持馬克思主義基本原理同中國具體實(shí)際相結(jié)合，堅(jiān)持科學(xué)理論的指導(dǎo)，堅(jiān)定不移地走自己的路；

（2）必須始終緊緊依靠人民群眾，誠心誠意為人民謀利益，從人民群眾中汲取前進(jìn)的不竭力量；

（3）必須始終自覺地加強(qiáng)和改進(jìn)黨的建設(shè)，不斷增強(qiáng)黨的創(chuàng)造力、凝聚力和戰(zhàn)斗力，永葆黨的生機(jī)和活力。

21、確立社會(huì)主義根本任務(wù)的依據(jù)

（1）生產(chǎn)力是社會(huì)發(fā)展的最根本的決定性因素，這是馬克思主義的基本觀點(diǎn)。

（2）這是社會(huì)主義本質(zhì)決定的，也是體現(xiàn)社會(huì)主義優(yōu)越性的要求。

（3）這是解決社會(huì)主義初級(jí)階段主要矛盾的要求，是解決當(dāng)代中國一切問題的關(guān)鍵。

22、在現(xiàn)階段，我國收入分配制度應(yīng)遵循的原則

（1）堅(jiān)持和完善按勞分配為主體、多種分配方式并存的分配制度，堅(jiān)持各種生產(chǎn)要素按貢獻(xiàn)參與分配；

（2）在經(jīng)濟(jì)發(fā)展的基礎(chǔ)上，更加注重社會(huì)公平，合理調(diào)整國民收入分配的格局，使全體人民都能享受到改革和社會(huì)主義現(xiàn)代化建設(shè)的成果；

（3）進(jìn)一步理順分配關(guān)系，完善分配制度，著力提高低收入者的收入水平，擴(kuò)大中等收入者比重，有效調(diào)節(jié)過高收入，取締非法收入，努力緩解地區(qū)之間和部分社會(huì)成員之間收入分配差距擴(kuò)大的趨勢。

23、建立和健全社會(huì)保障制度的基本要求

（1）要擴(kuò)大社會(huì)保障的實(shí)施范圍。

（2）進(jìn)一步建立社會(huì)保險(xiǎn)基金。

（3）建立多層次的社會(huì)保障制度。

（4）加快社會(huì)保障方法。

（5）發(fā)展商業(yè)性保障業(yè)，作為社會(huì)保障的補(bǔ)充。

24、依法治國的重要意義

（1）依法治國是發(fā)展社會(huì)主義市場經(jīng)濟(jì)的客觀需要。

（2）依法治國是社會(huì)主義民主政治的基本保證。

（3）依法治國是社會(huì)主義文明進(jìn)步的重要標(biāo)志。

（4）依法治國是維護(hù)社會(huì)穩(wěn)定、國家長治久安的重要保證。

25、新時(shí)期愛國統(tǒng)一戰(zhàn)線的內(nèi)容

新時(shí)期我國的統(tǒng)一戰(zhàn)線是建立在愛國主義、社會(huì)主義基礎(chǔ)上的，它已經(jīng)發(fā)展成為工人階級(jí)領(lǐng)導(dǎo)的，以工農(nóng)聯(lián)盟為基礎(chǔ)的，全體社會(huì)主義勞動(dòng)者、擁護(hù)社會(huì)主義的愛國者和擁護(hù)祖國統(tǒng)一的愛國者的最廣泛的聯(lián)盟，具有空前的廣泛性。

26、社會(huì)主義核心價(jià)值體系的基本內(nèi)容

馬克思主義指導(dǎo)思想，中國特色社會(huì)主義共同理想，以愛國主義為核心的民族精神和以改革創(chuàng)新為核心的時(shí)代精神，社會(huì)主義榮辱觀，構(gòu)成社會(huì)主義核心價(jià)值體系的基本內(nèi)容。

27、世界經(jīng)濟(jì)全球化的表現(xiàn)

（1）國際投資的迅速增長，帶來了資本的國際化。

（2）對(duì)外貿(mào)易成為國際交往中最活躍的環(huán)節(jié)和各國經(jīng)濟(jì)發(fā)展中不可缺少的組成部分，促進(jìn)了市場的國際化。

（3）國際金融交易大大超過世界生產(chǎn)和商品交易、服務(wù)貿(mào)易，成為國際交往的重要組成部分，促成了金融的國際化。

（4）戰(zhàn)后跨國大公司大量涌現(xiàn)，并在全球經(jīng)營，帶來了生產(chǎn)和銷售的國際化。

28、格局轉(zhuǎn)換時(shí)期的特點(diǎn)

（1）與以前世界格局的轉(zhuǎn)換通過戰(zhàn)爭進(jìn)行不同，兩極格局的終結(jié)是在和平條件下發(fā)生的，沒有爆發(fā)戰(zhàn)爭。

（2）雖然格局的轉(zhuǎn)換沒有經(jīng)過戰(zhàn)爭，但世界并不太平，大國綜合國力的競爭，爭奪對(duì)地區(qū)事務(wù)、國際事務(wù)主導(dǎo)權(quán)的斗爭依然激烈，各大力量都在增強(qiáng)實(shí)力，以使自己在新格局中處于有利地位，或者按照自己的愿望來建立新格局。

29、鄧小平新的時(shí)代主題論具有重大的理論與實(shí)踐的意義

（1）使我們對(duì)當(dāng)今世界的基本矛盾和發(fā)展的主流有了一個(gè)明確的認(rèn)識(shí)。

（2）對(duì)調(diào)整我國的對(duì)外政策具有重要指導(dǎo)意義，而且也為我國制訂跨世紀(jì)發(fā)展的國際戰(zhàn)略奠定了堅(jiān)實(shí)的理論基礎(chǔ)。

（3）在國際斗爭中有利于團(tuán)結(jié)最廣泛的民主進(jìn)步力量和人民群眾，為實(shí)現(xiàn)人類共同目標(biāo)而努力。

30、國際政治新秩序的內(nèi)容

（1）各國不分大小、強(qiáng)弱、貧富，都應(yīng)當(dāng)作為國際社會(huì)的平等成員，參與國際事務(wù)的討論和解決，反對(duì)以在欺小、以強(qiáng)凌弱、以富壓貧，反對(duì)一兩個(gè)國家或幾個(gè)國家壟斷國際事務(wù)；

（2）各國有權(quán)根據(jù)各自的國情，獨(dú)立自主地選擇本國的社會(huì)、政治、經(jīng)濟(jì)制度和發(fā)展道路，反對(duì)干涉他國內(nèi)政，反對(duì)把一種特定的模式強(qiáng)加于人；

（3）互相尊重國家領(lǐng)土完整和邊界不可侵犯的原則；

（4）國家之間發(fā)生爭端應(yīng)當(dāng)通過和平方式合理解決，在國際關(guān)系中不得使用武力或以武力相威脅。

31、把國際恐怖活動(dòng)降到最低程度的途徑

一是必須繼續(xù)發(fā)揮聯(lián)合國安理會(huì)在國際反恐斗爭中的主導(dǎo)作用。

二是發(fā)達(dá)國家必須根據(jù)安理會(huì)的有關(guān)決議，向發(fā)展中國家提供必要的資金和技術(shù)援助，切實(shí)幫助他們提高反恐能力。

三是恐怖主義應(yīng)注重綜合治理，標(biāo)本兼治，把重點(diǎn)放在消除恐怖主義產(chǎn)生的根源上，特別是當(dāng)前不公正、不合理的國際政治與經(jīng)濟(jì)秩序必須得到改變。

第五篇：綱要 復(fù)習(xí)

綱要 復(fù)習(xí)題 1.幼兒園教育是基礎(chǔ)教育的重要組成部分，是我國學(xué)校教育和終身教育的奠基階段。2.幼兒園教育內(nèi)容是全面的、啟蒙性的，可以相對(duì)劃分為健康、語言、社會(huì)、科學(xué)、藝術(shù)等五個(gè)領(lǐng)域，也可作其它不同的劃分，各領(lǐng)域的內(nèi)容相互滲透，從不同角度促進(jìn)幼兒情感、態(tài)度、能力、知識(shí)、技能等方面的發(fā)展。3.幼兒園教育應(yīng)尊重幼兒的人格和權(quán)利，尊重幼兒身心發(fā)展的規(guī)律和學(xué)習(xí)特點(diǎn)，以游戲?yàn)榛净顒?dòng)，保教并重，關(guān)注個(gè)別差異，促進(jìn)每個(gè)幼兒富有個(gè)性的發(fā)展。4.健康領(lǐng)域要充分尊重幼兒生長發(fā)育的規(guī)律，嚴(yán)禁以任何名義進(jìn)行有隕幼兒健康的比賽、表演或訓(xùn)練。5.管理人員、教師、幼兒及家長均是幼兒園教育評(píng)價(jià)工作的參與者。評(píng)價(jià)過程是各方共同參與、相互支持與作用的過程。6.《幼兒園教育指導(dǎo)綱要試行》指出教育評(píng)價(jià) 7.幼兒健康可分為身體健康和心理健康。8.教師是活動(dòng)的支持者、合作者、引導(dǎo)者

9.藝術(shù)領(lǐng)域表現(xiàn)形式有畫畫、制作、手工、舞蹈、唱歌.10.環(huán)境是重要的教育源。

11.幼兒園教育應(yīng)尊重幼兒的人格和權(quán)利，尊重幼兒身心發(fā)展的規(guī)律和學(xué)習(xí)特點(diǎn)，游戲、保教并重、個(gè)別差異，個(gè)性 12.幼兒園教育指導(dǎo)綱要試行》的框架是總則、教育內(nèi)容與要求、組織與實(shí)施、教育評(píng)價(jià)。13.家庭是幼兒園重要的合作伙伴，應(yīng)本著尊重、平等、合作的原則，爭取家長的理解、支持和主動(dòng)參與，并積極支持、幫助家長提高教育能力。14.幼兒的審美愉悅包括發(fā)現(xiàn)美、感受美、創(chuàng)造性地表現(xiàn)美。

15.教育活動(dòng)的組織形式應(yīng)根據(jù)需要合理安排，因時(shí)、因地、因內(nèi)容、因材料靈活運(yùn)用。16.教育活動(dòng)內(nèi)容的組織應(yīng)充分考慮幼兒的學(xué)習(xí)特點(diǎn)和認(rèn)識(shí)規(guī)律，各領(lǐng)域的內(nèi)容要有

機(jī)聯(lián)系，相互滲透，注重綜合性、趣味性、活動(dòng)性，寓教育于生活、游戲之中 17.18.藝術(shù)：1能初步感受并喜愛環(huán)境、生活和藝術(shù)中的美。2喜歡參加藝術(shù)活動(dòng)，并能大膽地表現(xiàn)自已的情感和體驗(yàn)。3.能用自已喜歡的方式進(jìn)行藝術(shù)表現(xiàn)活動(dòng)。

科學(xué)：1對(duì)周圍的事物、現(xiàn)象感興趣，有好奇心和求知欲；2能運(yùn)用適當(dāng)?shù)姆绞奖磉_(dá)、交流探索的過程和結(jié)果。3能用適當(dāng)?shù)姆绞奖磉_(dá)、交流探索的過程和結(jié)果。4能從生活和游戲中感受事物的數(shù)量關(guān)系并體驗(yàn)到數(shù)學(xué)的重要和有趣。5愛護(hù)動(dòng)植物，關(guān)心周圍環(huán)境，親近大自然，珍惜自然資源，有初步的環(huán)保意識(shí)。

語言：1樂意與人交流，講話禮貌。2注意傾聽對(duì)方講話，能理解日常用語。3能清楚的說出自已想說的事。4喜歡聽故事、看圖書。5能聽懂和會(huì)說普通話

健康：1身體健康，在集體生活中情緒安定、愉快。2生活、衛(wèi)生習(xí)慣良好，有基本的生活自理能力。3知道必要的安全保健常識(shí)，學(xué)習(xí)保護(hù)自已。4喜歡參加體育活動(dòng)，動(dòng)作協(xié)調(diào)、靈活。社會(huì)：1 能主動(dòng)地參于各項(xiàng)活動(dòng)，有自信心。2樂意與交往，學(xué)習(xí)互助、合作和分享，有同情心。3理解并遵守日常生活中基本的社會(huì)行為規(guī)則。4能努力做好力所能及的事，不怕困難，有初步的責(zé)任感。5愛父母長輩、老師和同伴，愛集體、愛家鄉(xiāng)、愛祖國。

有效師幼互動(dòng)：1首安全、愉快、寬松的外部氛圍是構(gòu)建積極、有效互動(dòng)的基本前提。2其次師生雙方特別是教師在師幼互動(dòng)中保持關(guān)注也是構(gòu)建積極互動(dòng)的必要條件。3此外要重視教師、和幼兒之間積極、充分的情感交流。4同時(shí)教師深入、有效的參與和引導(dǎo)也是構(gòu)建積極有效互動(dòng)的關(guān)健所在。最后師幼互動(dòng)決不僅僅是幼兒主體建構(gòu)和發(fā)展的過程和重要途徑，對(duì)教師的、體發(fā)展，師幼互動(dòng)同樣具有舉足輕重的作用。

幼兒園教育的特點(diǎn)：幼兒園應(yīng)為幼兒提供健康、豐富的生活和活動(dòng)環(huán)境，滿足他們多方面的發(fā)展需要，使他們?cè)诳鞓返耐晟钪蝎@得有益于身心發(fā)展的經(jīng)驗(yàn)。

幼兒園教育活動(dòng)是教師以多種形式有目的、有計(jì)劃地引導(dǎo)幼兒生動(dòng)、活潑、主動(dòng)活動(dòng)的教育過程。

家庭是幼兒園重要的合作伙伴，應(yīng)本著尊重平等合作的原則，爭取家長的理解與支持。幼兒園教育評(píng)價(jià)工作的參與者：幼兒園管理人員、教師、幼兒及家長

游戲?qū)τ變盒睦碚沟淖饔茫河螒蚧顒?dòng)適應(yīng)幼兒心理發(fā)展的需要，符合幼兒心理發(fā)展水平，因而是促進(jìn)幼兒心理發(fā)展的最好的活動(dòng)形式。1游戲活動(dòng)可以促進(jìn)幼兒認(rèn)知能力的發(fā)展。2游戲活動(dòng)可以促進(jìn)幼兒情感的發(fā)展，豐富深化積極情感，疏導(dǎo)消極情感。3游戲活動(dòng)可以促進(jìn)幼兒個(gè)性的發(fā)展。

創(chuàng)設(shè)良好家庭氛圍：和諧的生活氣氛，整潔優(yōu)美、時(shí)有變化的環(huán)境布置，安全、無危險(xiǎn)隱患的環(huán)境。

2010年學(xué)前教育大事：《國家中長期教育改革和發(fā)展規(guī)劃綱要》《關(guān)于當(dāng)前發(fā)展學(xué)前教育的若干意見》國務(wù)院召開全國學(xué)前教育工作電視電話會(huì)議

《綱要》的指導(dǎo)思想集中反映在總則里，貫穿在整個(gè)《綱要》的各部分，主要有：終身教育的理念，以人為本的幼兒教育、面向世界的科學(xué)的幼兒教育。

綱要的宗旨是指導(dǎo)幼兒園深入實(shí)施素質(zhì)教育，幼兒園教育的性質(zhì)是幼兒園是基礎(chǔ)教育的重要部分，是我國學(xué)前教育與終身教育的奠基階段，根本任務(wù)是為幼兒的一生展打好基礎(chǔ)。

案例分析：1幼兒的注意發(fā)展的特征：幼兒的無意注意占優(yōu)勢，注意不穩(wěn)定2提高活動(dòng)效果，教師在教學(xué)活動(dòng)中應(yīng)注意：教育教學(xué)內(nèi)容難易適當(dāng)。教育教學(xué)方式方法要新穎多樣、富于變化。根據(jù)不同年齡幼兒的特點(diǎn)，教學(xué)時(shí)間應(yīng)不一樣。3聯(lián)系實(shí)際談一談。

實(shí)施《指南》應(yīng)堅(jiān)持以下幾個(gè)原則：1．遵循幼兒的發(fā)展規(guī)律和學(xué)習(xí)特點(diǎn)。關(guān)注幼兒身心全面和諧發(fā)展3．尊重幼兒發(fā)展的個(gè)體差異。

3～6歲兒童學(xué)習(xí)與發(fā)展指南：健康：身心狀況、動(dòng)作發(fā)展、生活習(xí)慣與生活能力。語言：聽與說、閱讀與書寫準(zhǔn)備。社會(huì)：人際交往與社會(huì)適應(yīng)。科學(xué)：科學(xué)探究、數(shù)學(xué)認(rèn)知。藝術(shù)：感受與欣賞、表現(xiàn)與創(chuàng)造