第一篇：高一化學期末必修一復習總結(jié)(學生用).

高一化學必修1期末總復習提綱 第一章從實驗到化學

1、化學實驗安全(A ⑴如何正確的完成實驗操作 ①常用儀器的使用容器與反應(yīng)器: 能直接加熱的儀器:、、、燃燒匙;需墊石棉網(wǎng)加熱的儀器:、、錐形瓶;不能加熱的儀器:集氣瓶、試劑瓶、啟普發(fā)生器及常見的計量儀器(量筒、容量瓶等。

計量儀器:溫度計、、、瓶(注:量器不可加熱和用做反應(yīng)容器。酒精燈的使用(自己總結(jié) 試紙的使用(自己總結(jié) ②加熱方法:直接加熱、水浴加熱

③氣體收集及尾氣處理氣體收集:排水法、排氣法尾氣處理:吸收式、燃燒式、收集式

⑵各種危險化學藥品圖標的識別(看課本

2、幾種混合物的分離和提純方法(C

⑴過濾原理:

主要儀器: ,濾紙, , ,(帶鐵圈 操作要領(lǐng)及注意事項: 一貼: 將濾紙折疊好放入漏斗,加少量潤濕,使緊貼。二低: 濾紙邊緣應(yīng)略低于邊緣,濾液應(yīng)略低于的邊緣。三靠: 向漏斗中傾倒液體時,燒杯的尖嘴應(yīng)靠在上;

玻璃棒的底端應(yīng)靠在;漏斗頸的末端應(yīng)靠在上。濾液仍渾濁的原因和處理方法(看課本。

⑵蒸發(fā)原理: 主要儀器: , , ,鐵架臺(帶鐵圈, , 操作要領(lǐng)及注意事項: 液體的量不得超過蒸發(fā)皿容量的。加熱過程中,用不斷攪拌液體, 以免液體局部過熱而使液體飛濺。當時,停止加熱,余熱蒸

干。

⑶蒸餾原理:。主要儀器: ，,接受器, 操作要領(lǐng)及注意事項:

①蒸餾燒瓶保持干燥,加熱。②在蒸餾燒瓶中放少量,防止液體。

③蒸餾燒瓶中所盛放液體占總體積的l/3到1/2,最多不超過。④溫度計的水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶的處。⑤冷凝管中冷卻水從進,從出。⑷萃取原理:。主要儀器: 分液漏斗

操作要領(lǐng)及注意事項: ①檢漏②將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗,其量不能超過漏斗容積的,塞好塞子進行振蕩。③兩個溶劑互不相溶、存在密度差且不發(fā)生化學反應(yīng)。④靜置分層。⑤分液

分液:。

3、幾種離子的檢驗(D

⑴SO42-:向待測溶液中加入后,再加入溶液,生成白色沉淀。離子方程式為。

⑵Cl-:向待測溶液中加入后,再加入溶液,生成白色沉淀。離子方程式為。

⑶CO32-:向待測溶液中加入溶液,生成白色沉淀,再加入或后,生成的氣體使澄清石灰水變渾濁。

離子方程式為。

4、多種離子共存時,如何逐一除盡,應(yīng)把握什么原則(B 分離提純時,先考慮物理方法(一看,二嗅,再考慮化學方法(三實驗,后綜合考慮。三個必須:加試劑必須;過量試劑必須;必須采用。

四個原則:(新雜質(zhì);(被提純物;(被提純物與雜質(zhì);(被提純物。

除雜要注意:為使雜質(zhì)除盡,加入的試劑不能是“適量”,而應(yīng)是“過量”,但“過量”的試劑必須在后續(xù)的操作中便于除去。

5、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度 ⑴物質(zhì)的量(n的單位是(mol。

把含有阿伏加德羅常數(shù)(約個粒子的集體定義為1(1mol。①阿伏加德羅常數(shù)(N A與物質(zhì)的量(n的關(guān)系:※(N:微粒數(shù) ②摩爾質(zhì)量(M與物質(zhì)的量(n的關(guān)系:※(m :物質(zhì)的質(zhì)量 ⑵氣體摩爾體積(V m:。單位是。

①單位物質(zhì)的量的任何氣體在相同條件下占有的體積相等。推論1 在下,1mol 氣體所占有的體積相等,約為22.4L。

推論2 在相同條件下,任何等物質(zhì)的量的氣體所占有的體積相等,但不一定是22.4L。

②氣體摩爾體積(V m與物質(zhì)的量(n的關(guān)系:※(V:氣體的體積 ⑶阿伏加德羅定律及應(yīng)用

①定義:在同同下,同的任何氣體都含有相同數(shù)目的,這就是阿伏加德羅定律。②阿伏加德羅定律的應(yīng)用

同溫同壓下,任何氣體的比等于氣體的之比,即V1/V2 == n1/n2 同溫同壓下,任何氣體的比等于它們的之比,即ρ1/ρ2== M1/M2 ⑷物質(zhì)的量濃度(c※公式為

注意:⑴物質(zhì)的量的科學表達,它的計算對象是微觀粒子。⑵氣體摩爾體積22.4L/mol是適用于標準狀況下的氣體。

6、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(C ⑴配制步驟a、:算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。

b、(或量取:用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量,用量簡量取所需液體溶質(zhì)的體積。c、:將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中,加入適量的蒸餾水,用玻璃棒攪拌使之溶解,冷卻到室溫后, 將溶液引流注入容量瓶里。

d、(轉(zhuǎn)移:用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2-3次,將洗滌液注入容量瓶。振蕩,使溶液混合

均勻。

e、:繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水,直到液面接近刻度處,改用加水,使 溶液凹面恰好與刻度線相切。把容量瓶蓋緊,再振蕩搖勻。f、裝瓶g、貼簽 ⑵誤差分析(自己總結(jié)

7.溶液的稀釋:溶質(zhì)在稀釋前后其 不變。公式為(c

1、c 2為稀釋前后的摩爾濃度,V

1、V 2為稀釋前后溶液的體積

第二章 化學物質(zhì)及其變化

1.簡單分類法及其應(yīng)用(A ⑴ 物質(zhì)分類的方法 ① 純凈物與混合物的區(qū)別 純 凈 物 混 合 物

①有固定的組成和結(jié)構(gòu) ②有一定的熔、沸點 ③保持一種物質(zhì)的性質(zhì) 無固定組成和結(jié)構(gòu) 無一定的熔、沸點 保持原有物質(zhì)各自的化學性質(zhì) ② 物質(zhì)分類的多種角度 例:

⑵ 化學反應(yīng)分類的方法 ① 四種基本反應(yīng)類型

反應(yīng)類型 舉 例 表 示 式

化合反應(yīng) C+O 2 CO 2 A+B=AB 分解反應(yīng) CaCO 3 CaO+CO 2↑ AB=A+B 置換反應(yīng) C+CuO Cu+CO ↑

A+BC=AC+B 復分解反應(yīng) AgNO 3+NaCl=AgCl↓+NaNO 3 AB+CD=AD+CB ② 根據(jù) 是否變化 —— 氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) ③ 四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)(或非氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 ④ 根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參與 —— 離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)

2.分散系及其分類(B 分散系 ⑴ 定義:一種(或幾種物質(zhì)以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的。⑵ 組成:分散 ——被分散成微粒的物質(zhì) 分散 ——微粒分散在其中的物質(zhì)

⑶ 分類: 分散系

溶液 膠體 懸(乳濁液

分散系粒子的直徑 分散質(zhì)粒子的組成 外觀

能否透過濾紙 能否透過半透膜

氧化還原反應(yīng) 非氧化還原反應(yīng) 置換 反應(yīng) 分解反應(yīng) 復分解反應(yīng) 化合反應(yīng) 實例

⑷膠體①膠體的本質(zhì)特征:分散質(zhì)微粒的直徑在~nm之間。②膠體的性質(zhì) 現(xiàn)象定義解釋應(yīng)用

丁達爾現(xiàn)象光束通過時,形成 現(xiàn)象

膠體分散質(zhì)的粒子比溶液中溶質(zhì)的微粒大, 使光波發(fā)生散射 區(qū)別和

電泳現(xiàn)象在的作用下,膠體粒子在 分散劑里向做定向移動的現(xiàn) 象

膠體粒子具有相對較大的表面積,能吸附離

子而帶電荷 分離蛋白質(zhì)、氨基 酸;血清電泳用于診 斷疾病;電泳電鍍

聚沉中和膠體粒子所帶的,使膠體 粒子聚集長大,形成顆粒較大的沉淀 從分散劑里析出的過程

膠體粒子帶電,加電解質(zhì)或帶相反電荷的膠 體,中和了膠體粒子所帶的電荷,從而使分 散質(zhì)聚集成較大的微粒,在重力作用下沉淀 析出

制豆腐、果凍等 ③膠體的分類 類型分散劑狀態(tài)實例 固溶膠有色玻璃、煙水晶 液溶膠淀粉溶液、Fe(OH3膠體 氣溶膠煙、云、霧

④凈化膠體的方法——法將膠體放入袋里,再將此袋放入中,不能透過半透膜,而分子、離子可以透過,從而使雜質(zhì)分子或離子進入水中而除去。

⑤膠體的應(yīng)用:土壤的保肥作用、制豆腐的化學原理、江河入?？谔幮纬扇侵蕖⒚鞯\凈水等。

3.酸、堿、鹽在水溶液中的電離(B電離、電離方程式

⑴電離:酸、堿、鹽等溶于水或受熱熔化時,離解成能夠的的過程。⑵電離方程式:表示電解質(zhì)電離的化學方程式。4.離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件(B ⑴.電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實質(zhì)多種電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離,產(chǎn)生能夠自由移動的離子,不同離子之間發(fā)生反應(yīng)生成、、等。

①離子反應(yīng):有離子參加的化學反應(yīng)。

②離子反應(yīng)發(fā)生的條件(離子不能大量共存的規(guī)律——物質(zhì)之間能發(fā)生復分解反應(yīng)

生成物或物:如Ba2+與CO32-、Ag+與Br-、Ca2+與OH-、Mg2+與CO32-、OH-等。

生成或物質(zhì):如NH4+與OH-,H+與CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-等之間發(fā)生離子反應(yīng)。

生成:如H+與CH3COO-、CO32-等生成弱酸;OH-與NH4+等生成弱堿;H+與OH-生成水(水也是種弱電解質(zhì)。

⑵.離子方程式①書寫離子方程式的步驟:寫出正確的化學方程式;:將化學方程式中易溶解于水且能完全電離的物質(zhì)拆寫成陰、陽離子符號;而難溶于水的物質(zhì)、氣態(tài)物質(zhì)和水仍用化學式表示;:刪去方程式等號兩邊重復的離子;:檢查是否滿足元素原子守恒、反應(yīng)前后電荷守恒等。

②書寫離子方程式的方法化學式與離子符號使用要正確,其規(guī)律是:一般易溶于水的(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI,(NaOH、KOH、Ba(OH2、Ca(OH2,大多數(shù)均寫成離子符號(拆;而、、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)極難溶于水的物質(zhì)均寫成化學式(不拆。

判斷離子方程式書寫是否正確,注意兩守恒:方程式兩邊的數(shù)、數(shù)必須守恒。5.離子共存題易錯點:(B ⑴在題目中告知是溶液,應(yīng)排除具有顏色的離子

Fe2+(淺綠色、Fe3+(黃色、Cu2+(藍色、MnO4—(紫色等離子。⑵多元弱酸的酸式酸根離子不能與、大量共存如HCO3—、HSO3-、6.元素化合價在化學反應(yīng)中的變化(B ⑴氧化還原反應(yīng):凡有元素的化學反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。

非氧化還原反應(yīng):凡沒有元素化合價升降的化學反應(yīng),就是非氧化還原反應(yīng)。⑵氧化還原反應(yīng)特征(判別方法:發(fā)生變化。8.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)(B ⑴元素化合價升降的實質(zhì):化合價升高,該元素原子在反應(yīng)中電子;化合價降低,該元素原子在反應(yīng)中電子。

⑵氧化還原反應(yīng)的本質(zhì):反應(yīng)過程中有(或偏移。9.氧化劑和還原劑(C ⑴定義:①從化合價角度定義:在氧化還原反應(yīng)中,所含元素的化合價的反應(yīng)物,稱為氧化劑;在氧化還原反應(yīng)中,所含元素的化合價的反應(yīng)物,稱為還原劑。

②從電子轉(zhuǎn)移角度定義:在氧化還原反應(yīng)中,電子(或電子偏近的反應(yīng)物,稱為氧化劑;在氧化還原反應(yīng)中,電子(或電子偏離的反應(yīng)物,稱為還原劑。

⑵記住一些常見的氧化劑和還原劑

⑶價態(tài)與氧化劑、還原劑的關(guān)系:①元素為最價態(tài)時,只具有還原性。I-,S2-等。②元素為最價態(tài)時,只具有氧化性。Fe3+,H+等。③元素處于中間價態(tài)時,既具有性,又具有性。如S、SO2,Fe2+,I2,H2O2。

⑷一般來說,氧化性:>;還原性:>。

第三章金屬及其化合物 1.鈉及其重要化合物的性(B ⑴原子結(jié)構(gòu)示意圖: ⑵鈉的物理性質(zhì):色、有金屬光澤的固體;密度,ρ(Na=0.97g/cm3,比水的密度小;熔點和沸點,熔點97.81℃,沸點882.9℃;硬度,可以用小刀切割。

⑶鈉的化學性質(zhì): ①鈉與水的反應(yīng):離子方程式為。

②鈉與氧氣的反應(yīng): 鈉在空氣中被氧化:化學方程式為。鈉在空氣中加熱或點燃:化學方程式為。⑷鈉的保存及用途

①鈉的保存:鈉很容易跟空氣中的氧氣和水起反應(yīng),因此,在實驗室中,通常將鈉保存在里,由于,鈉沉在煤油下面,將鈉與氧氣和水隔絕。

②鈉的用途:鈉鉀合金(室溫下呈液態(tài),用作原子反應(yīng)堆的導熱劑。制備Na 2O 2;作為強還原劑制備 某些稀有金屬。

⑸氧化鈉與過氧化鈉的性質(zhì)比較 名稱氧化鈉過氧化鈉 化學式 顏色狀態(tài) 與H2O反應(yīng) 與CO2反應(yīng) 生成條件 用途——

⑹鈉鹽

名稱碳酸鈉碳酸氫鈉俗名 主要性質(zhì)色態(tài) 水溶性 穩(wěn)定性 與酸反應(yīng) 與Ca(OH2反應(yīng) 與OH—反應(yīng)不反應(yīng)

與CaCl2反應(yīng)不反應(yīng)與H2O和CO2的反應(yīng)不反應(yīng) 主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器 轉(zhuǎn)化關(guān)系 ⑺堿金屬元素(A ①化學性質(zhì):單質(zhì)的化學性質(zhì)相似,都具有強還原性,能跟鹵素、氧氣、硫等多數(shù)非金屬直接化合。由Na 到Cs ,單質(zhì)的還原性逐漸增強。單質(zhì)能跟水反應(yīng),生成相應(yīng)的堿和氫氣。

②焰色反應(yīng):是指;屬變化。2.從海水中提取鎂

步驟:①將海邊的貝殼煅燒成,再制成乳,加到海水沉淀池,得到沉淀;②將上制得的氫氧化鎂沉淀與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2·6H2O晶體,并使其在氯化氫氣流中加熱脫水得到氯化鎂。③電解熔融的氯化鎂即可得到鎂。

化學方程式: 3.鋁及其重要化合物的性質(zhì)(B ⑴原子結(jié)構(gòu)示意圖: ⑵物理性質(zhì):密度,熔點,硬度,銀白色金屬;⑶化學性質(zhì)①跟O2及其它非金屬反應(yīng)

常溫下,在空氣中都因生成氧化膜,具有抗腐蝕能力。化學方程式為。

②跟非氧化性酸的反應(yīng)(常溫下,在濃H 2SO

4、濃HNO 3中鈍化 化學方程式為。

③跟堿反應(yīng)的化學方程式為。⑷ 鋁的化合物 化學式 Al 2O 3 Al(OH3 屬類

顏色狀態(tài) ,天然產(chǎn)稱為(紅寶石、藍寶石

溶解性 熱穩(wěn)定性 與酸反應(yīng) 與堿反應(yīng)

其他性質(zhì) 強還原性,用于冶煉難熔金屬 ———— 制備方法 + 4.Fe 的性質(zhì)(B ⑴是一種變價元素,通常顯示+2價、+3價,其化合物和其水溶液往往帶有顏色。⑵ Fe 與O 2反應(yīng),隨著外界條件和兩者量的相對多少不同,生成的產(chǎn)物不同。

3Fe + 2O 2(純(黑色、有磁性 生成Fe 3O 4的反應(yīng)還有:3Fe+4H 2O(g ⑶鐵與酸的反應(yīng): 鐵與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng):Fe + 2H + ==(反應(yīng)后溶液呈淺綠色 ⑷ 鐵的氧化物 氧化物 FeO(堿性氧化物

Fe 2O 3(堿性氧化物 Fe 3O 4 顏色狀態(tài)

溶解性 磁性 與非氧化性酸 反應(yīng) 穩(wěn)定性 生成 ——

⑸ 鐵的氫氧化物(C 氫氧化物 Fe(OH 3(弱堿

Fe(OH 2(弱堿 顏色狀態(tài) 溶解性

穩(wěn)定性 極不穩(wěn)定,在空氣中易轉(zhuǎn)化為Fe(OH 3(現(xiàn)象 與酸反應(yīng) 其他性質(zhì) 制備方法

思考:用可溶性堿分別與Fe 2+、Fe 3+反應(yīng)可制得Fe(OH2和Fe(OH3。通過哪些方法可避免生成Fe(OH2 中會有Fe(OH3? 點燃 高溫

提示:關(guān)鍵在于無孔不入的O2及Fe3+存在。4Fe(OH2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH3 ①驅(qū)氧法:如用同煮沸過的NaOH溶液和亞鐵鹽溶液。②隔氧法:如用長滴管吸取NaOH溶液后插入亞鐵鹽溶液面下加入;又如在液面上加某些合適的有機溶劑液封。③還原法:在FeSO4溶液中加入Fe釘,或者用Fe與稀H2SO4反應(yīng)新制的FeSO4溶液,生成的H2又可驅(qū)趕O2。

⑹鹽① Fe、Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化 ② Fe2+和Fe3+鑒別 Fe2+Fe3+水溶液顏色 加入NaOH 加入KSCN

通入Cl2 第四章非金屬及其化合物 1.硅及其化合物 ⑴碳和硅的比較 碳硅

物理性質(zhì)——晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體?；瘜W性質(zhì)在高溫和點燃下有強還原性 2C + O2 C + O2CO2 3C + Fe2O3①加熱條件下,能跟一些非金屬單質(zhì)起反應(yīng)。Si + O2 SiO2 ②常溫下,不能強酸、強氧化性酸反應(yīng),只能與氟氣、氫氟酸(HF和燒堿等物質(zhì)反應(yīng)。

工業(yè)制法——SiO 2 + 2C(焦炭在電爐中還原二氧化硅得到粗硅粗硅提純后,可以得到可用作 半導體材料的高純硅。

用途作還原劑、吸附劑作半導體材料晶體管、集成電路、硅整流器和太陽能

電池等;⑵.SiO2與CO2性質(zhì)的對比: SiO2 酸性氧化物CO2 酸性氧化物物性熔點高,硬度大熔點低,硬度小 化 學性質(zhì)共 性

與H2O反應(yīng) 與堿反應(yīng) 與堿性氧化物反 應(yīng)

氧化-還原性 特性.:與酸 反應(yīng) SiO2+4HF= 常溫溶于HF,所以,盛放氫氟酸不能 用玻璃瓶,應(yīng)用塑料瓶。不反應(yīng)點燃 點燃 用 途

①水晶可用于電子工業(yè)的部件、光學儀器、工藝品②SiO 2是制光導纖維的重要原料③較純的石英用于制造石英玻璃④石英砂用于制玻璃的原料及建筑材料

⑶.硅酸和硅酸鹽 〖1〗 硅酸

① 性質(zhì): 水,酸性比碳酸。② 制備:化學方程式為。

(說明碳酸酸性比硅酸酸性要強

〖2〗硅酸鈉NaSiO 3 俗名泡花堿,水溶液俗名?！?〗 硅酸鹽及其工業(yè)

① 性質(zhì)特征:性質(zhì) ,熔點較 ,大都 水。② 主要原料:黏土等。③ 主要制品:、、、磚瓦、水玻璃(Na 2SiO 3的水溶液等。生產(chǎn): 水泥 玻璃(普通 原料 設(shè)備 水泥回轉(zhuǎn)窯 玻璃熔爐 反應(yīng)

復雜的物理化學變化 主要成分 3CaO·SiO 2 2CaO· SiO 2 3CaO·Al 2O 3

④ 水泥和玻璃的

Na 2O·CaO· 6SiO 2 特性 水硬性

(加石膏調(diào)節(jié)水泥硬化速度

玻璃態(tài)物質(zhì)(在一定溫度范圍內(nèi)軟化 混合物非晶體

注意:硅在地殼中的含量排第二位,僅次于氧元素。2.活潑的黃綠色氣體——氯氣

⑴ 原子結(jié)構(gòu)示意圖

⑵ 氯氣的物理性質(zhì) 色、有 氣味的氣體,密度比空氣 , 溶于水,有。

(聞氣體方法:用手輕輕在瓶口扇動,使極少量的氯氣飄進鼻孔。⑶ 氯氣的化學性質(zhì)

氧氣、氫氣等都是非金屬單質(zhì),由此推測:非金屬一般都能跟金屬反應(yīng)生成鹽,非金屬單質(zhì)間也能發(fā)

生化學反應(yīng)。① 氯氣與金屬的反應(yīng)

(Fe 絲在氯氣中燃燒,產(chǎn)生棕黃色煙(不會生成FeCl 2 化學方程式為。

(Cu 絲在氯氣中燃燒,產(chǎn)生棕色煙,溶于水后,溶液呈藍綠色化學方程式為。鈉在氯氣中燃燒 化學方程式為。(產(chǎn)生大量白煙 ② 氯氣與非金屬的反應(yīng)

(H 2在Cl 2中能安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,瓶口有白霧化學方程式為。2P+3Cl 2 2PCl 3(在空氣中形成白霧;2P+5Cl 2 2PCl 5(在空氣中形成白煙

③ 氯氣與水的反應(yīng) 化學方程式為。通SO2△ 通SO2通Cl2△ 通Cl2 氯氣溶于水,在該溶液中:①滴加紫色石蕊試液呈紅色,說明生成了(H+;②加入鎂條,可觀察到鎂條表面有少量氣泡產(chǎn)生,說明產(chǎn)生了酸(H+;③放入紅紙條,紅色褪去,說明產(chǎn)生了一種具有漂白性的物質(zhì)(。④滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明溶液中產(chǎn)生了。次氯酸不穩(wěn)定,見光易分解:化學方程式為。④氯氣與堿的反應(yīng)

工業(yè)上制漂粉液:化學方程式為。工業(yè)上制漂白粉:化學方程式為。

(漂白粉的主要成分為:CaCl2、Ca(ClO2,其有效成分為:Ca(ClO2

次氯酸鹽跟稀酸或空氣里的二氧化碳和水反應(yīng),生成次氯酸,起到漂白和消毒的作用。

NaClO+HCl==NaCl+HClO或NaClO+CO2+H2O== Ca(ClO2+2HCl==CaCl2+2HClO或Ca(ClO2+CO2+H2O== 3.氯離子(Cl-的檢驗

離子檢驗試劑主要實驗現(xiàn)象離子方程式及說明 Cl-AgNO3溶液,稀硝酸生成的白色沉淀不溶于稀HNO3 SO 2 4 可溶性鋇鹽溶液,稀鹽酸生成不溶于稀HCl的白色沉淀 注意:(1辨清液氯和氯水的區(qū)別: 液氯:氯氣在加壓或冷卻時變成液氯,液氯是純凈物,由Cl2分子組成,具有Cl2的化學性質(zhì);氯水:即氯氣的水溶液,屬于混合物。久置的氯水,因HClO分解,可視為稀鹽酸。(2干燥的氯氣漂白性,潮濕的氯氣漂白性,這是因為Cl2與H2O反應(yīng)生成的次氯酸(HClO具有性。事實上,次氯酸鹽也都具有漂白性。

4.二氧化硫與硫酸

〖1〗二氧化硫⑴物理性質(zhì):色、有氣味的有氣體,密度比空氣,易,溶于水(1:40,是大氣的主要污染物,來源于含硫燃料(如煤的燃燒。

⑵化學性質(zhì)①酸性氧化物通性:

SO2 + 2NaOH = SO2 + H2O =(可逆反應(yīng),H2SO3為中強酸 SO2 + CaO =(煤中加生石灰防大氣污染 ②氧化性:SO2 + 2H2S = ③還原性:SO2使KMnO4(H+、Br2水褪色也是SO2還原性表現(xiàn),不是漂白性。④SO2的漂白性→SO2與某些有色物質(zhì)(如品紅結(jié)合生成的色化合物,加熱又恢復原來的顏色。

⑶ SO2也有漂白性,注意與氯水的漂白性的區(qū)別 SO2氯水(Cl2通入水溶液中

漂白原因SO2能與某些有色物結(jié)合成不穩(wěn)定 無色物質(zhì)

Cl2與H2O反應(yīng)生成HClO具有性,將有色物氧 化成無色物質(zhì)

漂白效果不穩(wěn)定,加熱能復原穩(wěn)定 與有機色 質(zhì)

作用實例品紅褪色色 紫色石蕊紅色 品紅褪色色

紫色石蕊先變隨即色

混合作用 〖2〗硫酸 純硫酸是 色油狀 SO2+Cl2+2H2O= ⑴ 硫酸的物理性質(zhì)： 體，漂白作用大大減弱。揮發(fā)，易吸水，能與水任意比互溶，溶于水放出大量 ⑵ 硫酸的化學性質(zhì)： ① 性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去。．． 如：使藍色的膽礬晶體變?yōu)榘咨腆w。性：將有機物中的 H、O 按原子個數(shù)比 2:1 脫出生成水。如：使蔗糖炭化 性： a 活潑性在 H 以后的金屬反應(yīng)：（條件：?）Cu + 2H2SO4(濃）b 與非金屬反應(yīng)：（條件：?）C + 2H2SO4(濃）c 冷的濃 H2SO4 使 一層 2HBr + H2SO4(濃）== H2S + H2SO4(濃）==、Cr、等金屬表面生成 薄膜而發(fā)生“鈍化”； 濃硫酸的特性： ② ③ d 與其他還原性物質(zhì)反應(yīng)： “黑面包實驗”中，硫酸體現(xiàn)出的性質(zhì)： 5.二氧化氮和一氧化氮 放電化合：N2 +O2 NO 易被氧化：2 NO + O2 == NO2 易溶于水：3NO2 + H2O == 性（使蔗糖炭化）、性（有刺激性氣味氣體產(chǎn)生）。（無色，有毒，與血紅蛋白結(jié)合）（紅棕色，有毒，刺激呼吸器官）（NO2 不是 HNO3 的酸酐）NO、NO2 是大氣污染物，NO2 能造成光化學煙霧。6.硝酸、氨 氨 〖1〗硝酸 ⑴ 物理性質(zhì)： 色、瓶，放在 揮發(fā)、有 處。氣味的 體。⑵ 化學性質(zhì)——特性 ① 不穩(wěn)定性——保存硝酸裝在 4HNO3 ==== ② 強氧化性 與金屬（除 Au、Pt）反應(yīng)： ?或光照 Cu +4HNO3（濃）== 3Cu+8HNO3(稀== 常溫下，濃硝酸、濃硫酸可使鐵、鋁表面形成致密的氧化膜而 應(yīng)，所以可以用 質(zhì)或 質(zhì)容器盛濃硝酸。，保護內(nèi)部的金屬不再跟硝酸反 與非金屬反應(yīng)——非金屬主要生成高價的含氧酸 4HNO3 +C 6HNO3 + S 〖2〗氨 ⑴ 物理性質(zhì)： ⑵ 化學性質(zhì)： 化學必修一復習11 色、有 氣味 體；易，液氨作致冷劑； 溶于水（1:700）。

①與水的反應(yīng)： NH3 +H2O NH3·H2O ②與酸的反應(yīng)：NH3 + HCl == +（一水合氨的水溶液即氨水，顯弱堿性）（一水合氨不穩(wěn)定）；2NH3 + H2SO4 ==(不能用濃硫酸干燥氨氣 ③與 O2 的反應(yīng)——氨的催化氧化（接觸氧化）4NH3 + 5O2 〖3〗銨態(tài)氮肥——銨鹽 ⑴ 物理性質(zhì)：銨鹽都是 ⑵ 化學性質(zhì)： ①受熱分解： NH4Cl ； + 體，都 溶于水。NH4HCO3 ②與堿的反應(yīng)：制 NH3 和檢驗 NH4(NH42SO4+2NaOH NH4NO3 + NaOH 2NH4Cl + Ca(OH2（實驗室制取氨氣的反應(yīng)原理）色石蕊試紙變 的氣體。③NH4 的檢驗方法：加濃堿液，加熱，放出可使?jié)駶櫟?NH4++OH注意： 注意：⒈ ①硝酸與任何金屬反應(yīng) + H2 生成；②常溫下，、遇濃硝酸鈍化，但在加熱 條件下，F(xiàn)e、Al 能溶解在硝酸中；③除 Au、Pt

外，硝酸 溶解大部分金屬。⒉ 比較濃 H2ＳＯ4 與硝酸的氧化性，例如：與 Cu 反應(yīng)的條件，濃度對氧化性的影響(稀 HNO3 能與 Cu 反應(yīng)而稀 H2ＳＯ4 不能。同時指出，盡管 HNO3 濃度越稀，被還原程度愈大，但濃 HNO3 的氧化性比稀 HNO3 的要強，因為氧化性強弱是指氧化其他物質(zhì)的能力，而不是指本身被還原的程度，即不能以還原產(chǎn) 物中氮的價態(tài)作衡量氧化性強弱的標準。6.SO2 和 NO2 對大氣的污染 酸雨及其防治： ⑴ 成因：含硫化石燃料的燃燒以及化工廠排放出的尾氣中含有二氧化硫，在氧氣和水蒸氣的共同作用 下，形成酸霧，隨雨水降落就成為酸雨。⑵ 危害：使湖泊的水質(zhì)變酸，導致水生生物死亡；酸雨浸漬土壤、會使土壤變得貧瘠；長期的酸雨侵 蝕會造成森林大面積死亡；酸雨危害人體健康。⑶ 防止方法：①從實際情況出發(fā)，對酸性物質(zhì)的排放加以控制；②改變能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)利用新能源，從根本上解決問題?；瘜W必修一復習12

第二篇：高一化學必修一知識點總結(jié)

必修1全冊基本內(nèi)容梳理 從實驗學化學

一、化學實驗安全

1、（1）做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當處理。

（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。

（3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

二．混合物的分離和提純

分離和提純的方法 分離的物質(zhì) 應(yīng)注意的事項 應(yīng)用舉例

過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純

蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾

萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸發(fā)和結(jié)晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物

三、離子檢驗

離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式

Cl－ AgNO3、稀HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42-稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除雜

注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

五、物質(zhì)的量的單位――摩爾

1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2.摩爾（mol）: 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4.物質(zhì)的量 ＝ 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA

5.摩爾質(zhì)量（M）(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol 或 g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n = m/M)

六、氣體摩爾體積 1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol

2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.標準狀況下, Vm = 22.4 L/mol

七、物質(zhì)的量在化學實驗中的應(yīng)用

1.物質(zhì)的量濃度.（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質(zhì)的量濃度 ＝ 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V

2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

（1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.（2）主要操作

a.檢驗是否漏水.b.配制溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.注意事項：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B 使用前必須檢查是否漏水.C 不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移.E 定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)

一、物質(zhì)的分類

把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

分散質(zhì)粒子大小/nm 外觀特征 能否通過濾紙 有否丁達爾效應(yīng) 實例

溶液 小于1 均勻、透明、穩(wěn)定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液

膠體 在1—100之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定 能 有 Fe(OH)3膠體

濁液 大于100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定 不能 沒有 泥水

二、物質(zhì)的化學變化

1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化，依據(jù)一定的標準可以對化學變化進行分類。

（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

A、化合反應(yīng)（A+B=AB）B、分解反應(yīng)（AB=A+B）

C、置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）

D、復分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB）

（2）根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。

B、分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）

（3）根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)

實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化

B、非氧化還原反應(yīng)

2、離子反應(yīng)（1）、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質(zhì)。

注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。②電解質(zhì)的導電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。③能導電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質(zhì)。

（2）、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個具體的化學反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

復分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：

寫：寫出反應(yīng)的化學方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等

（3）、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等

B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等

C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學）

注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H＋（或OH-）。（4）離子方程式正誤判斷（六看）

一、看反應(yīng)是否符合事實：主要看反應(yīng)能否進行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確

二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式

三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

四、看離子配比是否正確

五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達式是否正確（過量、適量）

3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：

失去電子——化合價升高——被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）——是還原劑（有還原性）

得到電子——化合價降低——被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）——是氧化劑（有氧化性）

金屬及其化合物

一、金屬活動性Na＞Mg＞Al＞Fe。

二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。

三、A12O3為兩性氧化物，Al（OH）3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強堿反應(yīng)生成鹽和水。

四、五、Na2CO3和NaHCO3比較

碳酸鈉 碳酸氫鈉

俗名 純堿或蘇打 小蘇打

色態(tài) 白色晶體 細小白色晶體

水溶性 易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅 易溶于水（但比Na2CO3溶解度?。┤芤撼蕢A性（酚酞變淺紅）

熱穩(wěn)定性 較穩(wěn)定，受熱難分解 受熱易分解

2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 與酸反應(yīng) CO32—＋H＋ H CO3—

H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O

相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

與堿反應(yīng) Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH

反應(yīng)實質(zhì)：CO32—與金屬陽離子的復分解反應(yīng) NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O 反應(yīng)實質(zhì)：H CO3—＋OH－ H2O＋CO32—

與H2O和CO2的反應(yīng) Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3 CO32—＋H2O＋CO2 H CO3—

不反應(yīng)

與鹽反應(yīng) CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO32— CaCO3↓ 不反應(yīng)

主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

轉(zhuǎn)化關(guān)系

六、．合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。

合金的特點；硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。

非金屬及其化合物

一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次于氧。是一種親氧元

素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si 對比 C

最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

二、二氧化硅（SiO2）

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維）

物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好 化學：化學穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強堿（NaOH）反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)

SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O SiO2＋CaO ===(高溫)CaSiO3 SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O

不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

三、硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應(yīng)制得。

Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl 硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復雜化學性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥

四、硅單質(zhì)

與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學性質(zhì)不活潑。是良好的半導體，應(yīng)用：半導體晶體管及芯片、光電池、五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)： 容易得到一個電子形成氯離子Cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。

六、氯氣

物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

制法:MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2 聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。

化學性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應(yīng)：

2Na＋Cl2 ===(點燃)2NaCl 2Fe＋3Cl2===(點燃)2FeCl3 Cu＋Cl2===(點燃)CuCl2 Cl2＋H2 ===(點燃)2HCl 現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應(yīng)都稱為燃燒。

Cl2的用途：

①自來水殺菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照)2HCl＋O2 ↑

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70％)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ③與有機物反應(yīng)，是重要的化學工業(yè)物質(zhì)。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦

⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

七、氯離子的檢驗

使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32－、SO32－）

HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3 NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3

Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3 Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓ 八、二氧化硫

制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）

S＋O2 ===(點燃)SO2

物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比）

化學性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩(wěn)定，會分解回水和SO2

SO2＋H2O H2SO3 因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應(yīng)。

可逆反應(yīng)——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號 連接。

九、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2＋O2 ========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2 一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。

二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 這是工業(yè)制硝酸的方法。

十、大氣污染

SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：

① 從燃料燃燒入手。

② 從立法管理入手。

③從能源利用和開發(fā)入手。

④從廢氣回收利用，化害為利入手。

(2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O= H2SO4)

十一、硫酸

物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點高，密度比水大。

化學性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。

C12H22O11 ======(濃H2SO4)12C＋11H2O放熱H2SO4(濃)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑ 還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。H2SO4(濃)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑

稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)，與堿中和

十二、硝酸 物理性質(zhì)：無色液體，易揮發(fā)，沸點較低，密度比水大。

化學性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

4HNO3(濃)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O 8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O

反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應(yīng)進一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑?？捎糜谥苹?、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。

十三、氨氣及銨鹽

氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3＋H2O NH3?H2O NH4＋＋OH－ 可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3?H2O ===(△)NH3 ↑＋H2O

濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。

氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3＋HCl == NH4Cl(晶體)

氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。

銨鹽的性質(zhì)：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：

NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑

NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑

可以用于實驗室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱）

NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑ 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑

用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。

第三篇：高一化學(必修一)教學計劃

高一化學（必修一）教學計劃

一、教學方式方法

1、針對高一學生的具體情況，采取了“低起點，低難度，注重基礎(chǔ)”的教學方針，對學生的問題盡量作到耐心、細致，不厭其煩地反復講解，直到學生弄懂為止。

2、對學生的作業(yè)及時批改，對學生作業(yè)中出現(xiàn)的普遍問題集體評講，對學生作業(yè)中出現(xiàn)的個別問題，單獨找個別學生輔導，對學生中出現(xiàn)的不交作業(yè)現(xiàn)象和抄襲現(xiàn)象堅決制止，做好學生的思想工作，屢教不改的給予適當?shù)奶幜P。

3、課前反復研究教材，對教材中的知識點做到心中有數(shù)，對學生忽略的問題加以強調(diào)，對考綱中的重點考點反復講解，反復練習，讓學生對教材中的每一個知識點都熟練。

4、對學生復習中的重點、難點反復練習，特別是實驗題，學生尤其頭疼，對實驗原理、實驗中的注意事項、實驗的誤差等不清楚，更談不上將實驗原理進行轉(zhuǎn)換，進行實驗的設(shè)計。針對這些問題，除了仔細給學生講解實驗的原理等，還讓學生對實驗的設(shè)計反復訓練，反復體會，讓學生逐步克服心理障礙，掌握實驗題的基本解法。

5、針對當前高考的特點。在注重基礎(chǔ)考查的同時，特別注重能力的考察。在平時的教學工作中，特別注重能力的培養(yǎng)。讓學生從繁重的作業(yè)中解脫出來。

二、教學方案

1．堅持精心設(shè)計和上好每一節(jié)課，研究仔細分析高一新教材的特點，狠抓基礎(chǔ)知識、基本技能的落實，加強學科內(nèi)綜合的意識。

2．認真分析學生學習狀況，注重培養(yǎng)學生的學習能力和運用基本知識分析問題解決問題的能力，不斷提高課堂教學的科學性和實效性。3.授課時注意以下幾個方面。

（1）新課程理念下的新授課應(yīng)重視新知識的引入

（2）新課程理念下的新授課應(yīng)樹立化學課堂教學是化學活動教學的觀念。（3）新課程理念下的新授課應(yīng)鼓勵學生自主探索與合作交流。（4）新課程理念下的新授課應(yīng)重視培養(yǎng)學生應(yīng)用化學的意識和能力。（5）新課程理念下的新授課應(yīng)重視培養(yǎng)學生動手能力和實踐創(chuàng)造精神。4.作業(yè)布置注意以下幾個方面

作業(yè)是使學生掌握所學知識，培養(yǎng)各種能力的有效手段，也是記錄學生成長和評價反饋的重要手段，但是如果作業(yè)過多過難，則會加重學生的課業(yè)負擔，使學生疲于應(yīng)付,嚴重地束縛和影響學生的智力發(fā)展和身心健康。作業(yè)的布置要注意以下幾點:（1）適量性。作業(yè)一定要適量，使適量的作業(yè)既可以達到鞏固所學知識和提高各種能力的目的，又能夠留出足夠的時間讓學生自己自學，總結(jié)，歸納和反思。

（2）層次性。首先，作業(yè)本身要有層次,應(yīng)由易到難。其次，對不同基礎(chǔ)，不同類型的學生，作業(yè)也要分出層次,使各種學生經(jīng)過努力都能完成。（3）針對性。根據(jù)學生的個性特點,設(shè)計或布置一些有針對性的，適合其個性發(fā)展的作業(yè)，培養(yǎng)和促進每位學生發(fā)展其特長。

（4）實踐性.作業(yè)要盡可能結(jié)合社會，生產(chǎn)和學生的日常生活實際，必要時還可以自編一些題目，讓學生動手,動腦，理論聯(lián)系實際，提高其分析問題，解決問題和實際操作能力。

（5）探索性。平時就要注重培養(yǎng)學生的創(chuàng)造能力和創(chuàng)新意識，每次作業(yè)都要盡可能設(shè)計一道難度適當?shù)奶剿餍灶}目，讓學生通過做作業(yè)逐步培養(yǎng)分析，探索和創(chuàng)造的能力作業(yè)批改要堅持教師全批全改與學生訂正相結(jié)合；對學困生的作業(yè),還要在批改后及時具體指導，及時補差。5.測驗評價

必要的測驗檢查是檢測教學效果，激勵學生學習的一個有效方法。當然，我們也不能把考試和考試成績作為評價學生的唯一標準，大型考試應(yīng)該適當減少，學生的成績應(yīng)該結(jié)合學生的平時成績。

第四篇：高一化學必修一第三章化學方程式總結(jié)

高一化學必修1化學方程式歸納小結(jié)

一、鈉及其化合物

1.鈉與氧氣：常溫：4Na+O2＝2Na2O 點燃：2Na + O2 2.鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑

離子方程式：2Na + 2H2O ＝ 2Na＋2OH + H2↑ 3.鈉與硫酸反應(yīng)：2Na +H2SO4＝ Na2SO4+H2↑ 4.氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O+H2O＝2NaOH 5.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2↑ 6.過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑

離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋4OH+O2↑

7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 離子方程式：2OH+CO2= CO3+H2O NaOH溶液中通入過量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3

離子方程式： OH+CO2= HCO3 8.①向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸： Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl 向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ②除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉： Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3 ③碳酸鈉與氫氧化鈣： Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + 2NaOH ④碳酸氫鈉與鹽酸： NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑

⑤少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中： NaHCO3+ Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + NaOH+ H2O 少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中： 2NaHCO3+ Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O ⑥除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉： NaHCO3 + NaOH ⑦除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉： 2NaHCO3

二、鋁及其化合物

1.鋁與氧氣的反應(yīng)：4Al + 3O2

2Al2O3

高溫 －

－

－

2－＋

－＋

－

Na2O2

Na2CO3 + H2O

Na2CO3 + H2O +CO2 ↑

⑧鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液： Na2CO3 + CaCl2 ＝CaCO3↓ + 2NaCl

2.鋁與氧化鐵反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）：2Al + Fe2O3

2Fe + Al2O3

＋

3＋3.鋁和稀鹽酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 離子方程式：2Al + 6H = 2Al + 3H2↑ 4.鋁和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

離子方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑

5.氧化鋁和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O_離子方程式：Al2O3+6H＝2Al+3H2O 6.氧化鋁和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH 錯誤！未找到引用源。2NaAlO2 +H2O 離子方程式：Al2O3 + 2OH錯誤！未找到引用源。2 AlO2+H2O

7.氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O離子方程式：Al(OH)3+3H = Al+3H2O 8.氫氧化鋁和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH 錯誤！未找到引用源。NaAlO2+2H2O 離子方程式：Al(OH)3 +OH 錯誤！未找到引用源。AlO2+2H2O

１ －

－

＋

3＋－

－

＋

3＋－

－9.氫氧化鋁受熱分解：2Al(OH)

3Al2O3 +3H2O

10.硫酸鋁與氨水反應(yīng)：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 離子方程式：Al+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4

11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl+2H2O 12.往偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2 ＝2Al(OH)3↓＋Na2CO3 往偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2 ＝Al(OH)3↓＋NaHCO3 13.電解氧化鋁： 2Al2O3

三、鐵及其化合物

1.鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe + 2O2 鐵與硫反應(yīng)：Fe + S

Fe3O4 4Al＋3O2↑ 3＋

＋ FeS

＋

2＋

2＋

2＋2.鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑離子方程式：Fe + 2H = Fe + H2↑_ 鐵與CuSO4溶液：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu離子方程式：Fe+Cu＝Fe+Cu_ 3.鐵和水蒸氣：_3Fe + 4H2O（g)

高溫 Fe3O4 + 4H2_

＋

2＋4.氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeO＋2HCl=FeCl2+H2O 離子方程式：FeO＋2H=Fe+H2O 5.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O離子方程式：Fe2O3＋6H=2Fe+3H2O_ 6.CO還原氧化鐵：Fe2O3 + 3CO高溫 ＋

3＋

2Fe + 3CO2

7.氯化鐵與氫氧化鈉溶液：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl 離子方程式：Fe+3OH= Fe(OH)3↓

8.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 離子方程式：Fe+2OH= Fe(OH)2↓ 9.氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3

Fe2O3+3H2O

3＋

2＋2＋－3＋－10.氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 _ 11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 離子方程式：2Fe + Fe = 3Fe_ 12.FeCl2和Cl2反應(yīng)：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3離子方程式：2Fe + Cl2 = 2Fe＋2Cl 13.FeCl3和Cu反應(yīng)：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2離子方程式：2Fe+Cu＝2Fe+Cu 14.氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應(yīng)：Fe + 3SCN = Fe(SCN)3

3+

－

3＋

2＋

2＋

2＋

3＋

－ ２

第五篇：高一化學必修一知識點及方程式總結(jié)

高一化學(必修1)各章知識要點歸納

第一章從實驗學化學 第一節(jié)化學實驗基本方法 一．化學實驗安全

1． 遵守實驗室規(guī)則。2.了解安全措施。

（1）做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當處理。

（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。

（3）濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

3． 掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。二．混合物的分離和提純 1． 過濾和蒸發(fā)

實驗1—1 粗鹽的提純

儀器 ： 天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺，鐵圈步驟 ： 步驟

現(xiàn)象

1．溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解 粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。2．過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進行過濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。

3．蒸發(fā)：將過濾后的澄清溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當出現(xiàn)較多固體時停止加熱，余熱蒸干。蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白色固體。注意事項：（1）一貼，二低，三靠。

（2）蒸餾過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。2． 蒸餾和萃?。?）蒸餾

原理：利用沸點的不同，處去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。實驗1---3 從自來水制取蒸餾水

儀器：溫度計，蒸餾燒瓶，石棉網(wǎng)，鐵架臺，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。

操作：連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。棄去開始蒸餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10mL液體,停止加熱。

現(xiàn)象： 隨著加熱,燒瓶中水溫升高至100度后沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水。

注意事項：①溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片-----防液體暴沸。③冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。

④先打開冷凝水，再加熱。⑤溶液不可蒸干。(2)萃取

原理： 用一種溶把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來。儀器： 分液漏斗, 燒杯

步驟：①檢驗分液漏斗是否漏水。

②量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,蓋好瓶塞。

③用右手壓住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。

④將分液漏斗放在鐵架臺上,靜置。

⑤待液體分層后, 將分液漏斗上的玻璃塞打開,從下端口放出下層溶液,從上端口倒出上層溶液.注意事項：

A．檢驗分液漏斗是否漏水。

B．萃取劑： 互不相溶,不能反應(yīng)。

C．上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。

三．離子檢驗

離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式

Cl－ AgNO3,稀HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 Cl－＋Ag+＝AgCl↓ SO42-Ba(NO3)2稀HNO3 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四．除雜

1．原則：雜轉(zhuǎn)純、雜變沉、化為氣、溶劑分。

2．注意：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

第二節(jié) 化學計量在實驗中的應(yīng)用 一．物質(zhì)的量的單位――摩爾

1．物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。2．摩爾（mol）：把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。3．阿伏加德羅常數(shù)

把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4．物質(zhì)的量 ＝ 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA 5．摩爾質(zhì)量（M）

(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。（2）單位：g/mol 或 g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。6．物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n = m/M)二．氣體摩爾體積

1．氣體摩爾體積（Vm）

（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

（2）單位：L/mol 或 m3/mol 2．物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3．（1）0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol

（2）25℃ 101KPa , Vm = 24.8 L/mol 三．物質(zhì)的量在化學實驗中的應(yīng)用 1．物質(zhì)的量濃度

（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L , mol/m3（3）物質(zhì)的量濃度 ＝ 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V 2．一定物質(zhì)的量濃度的配制

（1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在燒杯中溶解并在容器內(nèi)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制的溶液。

（2）主要操作

A．檢驗是否漏水；B．配制溶液 ○1計算；○2稱量；○3溶解；○4轉(zhuǎn)移；○5洗滌；○6定容；○7搖勻；○8貯存溶液。

注意事項：A． 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。B．使用前必須檢查是否漏水。

C．不能在容量瓶內(nèi)直接溶解。D．溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移。E．定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。3．溶液稀釋

C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液）?V(稀溶液)

第二章 化學物質(zhì)及其變化 一．物質(zhì)的分類

1．分類是學習和研究化學物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關(guān)化學物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標準，根據(jù)不同的標準可以對化學物質(zhì)及其變化進行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。2．分散系及其分類

把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

分散質(zhì)粒子大小/nm 外觀特征 能否通過濾紙 有否丁達爾效應(yīng) 實例

溶液 小于1 均勻、透明、穩(wěn)定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液

膠體 在1—100之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定 能 有 Fe(OH)3膠體 濁液 大于100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定 不能 沒有 泥水

二．物質(zhì)的化學變化

1．物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化，依據(jù)一定的標準可以對化學變化進行分類。⑴根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

A．化合反應(yīng)（A + B = AB）B．分解反應(yīng)（AB = A + B）C．置換反應(yīng)（A + BC = AC + B）D．復分解反應(yīng)（AB + CD = AD + CB）。

⑵根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

A．離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。B．分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）。

⑶根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

A．氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化 B．非氧化還原反應(yīng) 2．離子反應(yīng)

⑴電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物

堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。

鹽：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質(zhì)。

注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。②電解質(zhì)的導電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。③能導電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質(zhì)。

⑵離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個具體的化學反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

復分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：

寫：寫出反應(yīng)的化學方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式 刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去 查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等 ⑶離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。A．結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。B．結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。C．結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學）。

注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+（或OH-）。⑷離子方程式正誤判斷（六看）

一看反應(yīng)是否符合事實：主要看反應(yīng)能否進行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確。二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式。

三看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實。四看離子配比是否正確。

五看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒。

六看與量有關(guān)的反應(yīng)表達式是否正確（過量、適量）。3．氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展比較

得氧失氧的觀點（狹義）化合價升降觀點（廣義）電子轉(zhuǎn)移觀點（本質(zhì)）氧化反應(yīng)

得氧的反應(yīng)

化合價升高的反應(yīng) 失去（或偏離）電子的反應(yīng) 還原反應(yīng)

失氧的反應(yīng) 化合價降低的反應(yīng) 得到（或偏向）電子的反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)

有氧得失的反應(yīng) 有化合價升降的反應(yīng) 有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：

化合價升高——失去電子——被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）——是還原劑（有還原性）?；蟽r降低——得到電子——被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）——是氧化劑（有氧化性）。

第三章 金屬及其化合物 第一節(jié)：金屬化學性質(zhì)：

一、金屬與氧氣反應(yīng)（鈉、鎂、鋁）

二、金屬與水反應(yīng)（鈉與水、鐵與水）

三、鋁與氫氧化鈉反應(yīng)；

第二節(jié)：幾種重要的金屬化合物：

一、氧化物（MgO、CuO、Fe2O3、Al2O3）

二、氫氧化物（Fe(OH)

3、Fe(OH)

2、Al(OH)

3、）

三、鹽（NaCO3與NaHCO3、Fe3+的氧化性）

四、焰色反應(yīng)

第三節(jié)：用途廣泛的金屬材料 ：

一、常見合金的重要應(yīng)用（銅合金、鋼）

二、正確選用金屬材料。

一、鈉及重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

1、(1)與氧氣反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O2(淡黃色)(2)鈉與水的反應(yīng) ： ２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑

2、氧化鈉與過氧化鈉：

Na2O+H2O====2NaOH Na2O+CO2====Na2CO3 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑

3、（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉在水中的溶解性：Na2CO3 〉NaHCO3（2）受熱分解（碳酸鈉較穩(wěn)定，碳酸氫鈉受熱不穩(wěn)定：）2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O（3）與鹽酸反應(yīng)：

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ + H2O

二、鋁及重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

1、Al既可與酸反應(yīng)，又可與堿反應(yīng)

鋁是一種金屬元素，具有兩性，鋁單質(zhì)既能和酸反應(yīng)生成鋁鹽，又能和堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽。

(1)Al與酸反應(yīng)：2Al＋6H+=2Al3+＋3H2↑

(2)Al與堿反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑

反應(yīng)過程： 2Al＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2↑(用NaOH去膜后的Al發(fā)生此反應(yīng))Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，二式加和得總反應(yīng)式。

2、氧化鋁的兩性：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

3、氫氧化鋁（1）制取

Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Al3++3 NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

（2）Al(OH)3的兩性：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O（3）Al(OH)3不穩(wěn)定： 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 ↑+ H2O

三、鐵及其重要化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系 1．關(guān)于Fe的三種氧化物 比較： FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名

鐵紅 磁性氧化鐵 與HCl反應(yīng) FeO+2H+= Fe2++H2O Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+= Fe2++2Fe3++4H2O

2．關(guān)于Fe元素的兩種氫氧化物

Fe(OH)2 Fe(OH)3 顏色

白 →灰綠 → 紅褐色

化學性質(zhì) ① 4Fe(OH)2+O2+6H2O= 4Fe(OH)3(不穩(wěn)定)（較穩(wěn)定）

②Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 思考：用可溶性堿分別與Fe2+、Fe3+反應(yīng)可制得Fe(OH)2和Fe(OH)3。實際操作時有何不？通過哪些方法可避免生成Fe(OH)2中會有Fe(OH)3？

提示：關(guān)鍵在于無孔不入的O2及Fe3+存在。①驅(qū)氧法：如用同煮沸過的NaOH溶液

②隔氧法：如用長滴管吸取NaOH溶液后插入亞鐵鹽溶液面下加入；又如在液面上加某些合適的有機溶劑液封。③還原法：在FeSO4溶液中加入Fe釘，或者用Fe與稀H2SO4反應(yīng)新制的FeSO4溶液，生成的H2又可驅(qū)趕O2.3、Fe2+和Fe3+鑒別

Fe2+ Fe3+ 水溶液顏色 淺綠 棕黃

加入NaOH Fe2++2OH—==Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 白 →灰綠 → 紅褐色 Fe3++3OH—==Fe(OH)3↓

（紅褐色）

加入KSCN Fe2++2SCN—=Fe(SCN)2 無色 Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3 血紅色 通入Cl2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—

4、Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化：

[編織知識網(wǎng)絡(luò)]寫化學方程式：

第四章 非金屬及其化合物

一．硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si 對比 C

最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。二．二氧化硅（SiO2）

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維）

物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好。

化學：化學穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強堿（NaOH）反應(yīng)，酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)。

SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O SiO2＋CaO ===(高溫)CaSiO3 SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O 不能用玻璃瓶裝HF裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。三．硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應(yīng)制得。Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3＋2NaCl 硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。四．硅酸鹽 硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復雜化學性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥。四．硅單質(zhì)

與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學性質(zhì)不活潑。是良好的半導體，應(yīng)用：半導體晶體管及芯片、光電池。

五．氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)： 容易得到一個電子形成氯離子Cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。六．氯氣

物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。制法：MnO2＋4HCl(濃)===(△)MnCl2＋2H2O＋Cl2 聞法用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔

化學性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應(yīng)： 2Na＋Cl2 ===(點燃)2NaCl 現(xiàn)象：大量白煙 2Fe＋3Cl2 ===(點燃)2FeCl3 現(xiàn)象：棕黃色的煙 Cu＋Cl2 ===(點燃)CuCl2 現(xiàn)象：棕黃色的煙

Cl2＋H2 ===(點燃)2HCl 現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒：燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應(yīng)都稱為燃燒。Cl2的用途：

①自來水殺菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照)2HCl＋O2 ↑

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放

制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70％)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。③與有機物反應(yīng)，是重要的化學工業(yè)物質(zhì)。④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦。

⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品。七．氯離子的檢驗

使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32－、SO32－）。HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3 NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3 Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3 Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O Cl－＋Ag＋ == AgCl↓

若有疑問，可以直接留言，我會與你一起討論的，謝謝你的配合，祝你學習進步！

必修一化學方程式及離子方程式小結(jié)

1、硫酸根離子的檢驗：

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓

2、碳酸根離子的檢驗：

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－ + Ca2+== CaCO3↓

3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－ + 2H+== CO2↑+ H2O

4、木炭還原氧化銅： 2CuO + C 2Cu + CO2↑

5、鈉與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：

4Na+O2＝2Na2O 2Na+O2 Na2O2 Cl2 +2Na 2NaCl

6、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－ + H2↑

7、氧化鈉的主要化學性質(zhì)：2Na2O+O2 2Na2O2 Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+SO3＝Na2SO4 Na2O+CO2＝Na2CO3

Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O

8、過氧化鈉的主要反應(yīng)：

2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2

9、氯氣的主要化學性質(zhì)：

Cl2 +H2=2HCl(或光照)3Cl2 +2P=2PCl3 Cl2 +PCl3=PCl5 3Cl2 +2Fe=2FeCl3 Cl2 +2Na=2NaCl Cl2+Cu=CuCl2 Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－ Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl Cl2 ＋ 2Br－ ＝ Br2 ＋ 2Cl－ Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2 Cl2 + 2I－ == 2Cl－ + I2 Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2 + H2O == Cl－ + H+ + HClO 2HClO=2HCl ＋ O2↑ Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl－ + SO42－ + 4H+ Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O Cl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl －＋2H2O Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO Ca2＋＋2ClO－ ＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO

10、鐵及其化合物的主要化學性質(zhì)：

2Fe + 3Cl2=2FeCl3 3Fe + 2O2=Fe3O4 Fe + S=FeS

3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl Fe3+ + 3SCN－ == Fe(SCN)3(紅色溶液)Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+ 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ Fe3+ + 3OH－ == Fe(OH)3↓

11、碳及其化合物的主要化學性質(zhì)：

2C+O2(少量)=2CO C+O2(足量)CO2 C+CO2 =2CO C+H2O=CO+H2(生成水煤氣)

C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O C +4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O

2CO+O2= 2CO2 CO+CuO =Cu+CO2

3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 CO2+H2O＝H2CO3

CO2+Ca(OH)2(過量)＝CaCO3↓+H2O Ca2+ + 2OH－ + CO2 == CaCO3↓ + H2O

CO2 + 2OH－ == CO32－ + H2O 2CO2(過量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2 CO2 + OH－ == HCO3－ CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制堿法)

12、氮氣、氨氣及硝酸的主要化學性質(zhì)：

N2+3H2 =2NH3 N2+O2 = 2NO N2+3Mg =Mg3N2 2NO+O2＝2NO2 3NO2+H2O＝2HNO3+NO 4NH3+5O2 4NO+6H2O NH3+HCl＝NH4Cl(白煙)

NH3 + H2O= NH3?H2O = NH4+ + OH－ NH4HCO3= NH3↑+H2O+CO2↑

NH4Cl= NH3+HCl2 NH4Cl + Ca(OH)2 =CaCl2 + NH3↑ + H2O NH4+ + OH－ = NH3↑+ H2O 4HNO3 =4NO2↑+O2↑+2H2O 4HNO3(濃)+C = CO2↑+4NO2↑+2H2O

4HNO3+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2 2NO3－ + Cu + 4H+ == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O 8HNO3+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2NO3－ + 3Cu + 8H+ == 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

13、硫及其化合物的化學性質(zhì)：

S+H2= H2S S+Fe= FeS S+2Cu =Cu2S S+O2= SO2 3S+6NaOH= 2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S + 6OH－ = 2S2－ + SO32－ + 3H2O SO2 + 2H2S＝3S+2H2O SO2+H2O＝H2SO3 2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O SO2 + 2OH－ == SO32－ + H2O NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3 SO2 + OH－ == HSO3－

2SO2+O2= 2SO3 2H2SO4(濃)+C= CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O 2H2SO4(濃)+Cu= CuSO4+SO2↑+2H2O Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2↑+ H2O SO32－ + 2H+ == SO2↑+ H2O

14、鋁及其化合物主要化學性質(zhì)：

4Al+3O2 =2Al2O3(純氧)2Al+Fe2O3= Al2O3+2Fe 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑

2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑或2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 2Al+2OH—+6H2O＝2[Al(OH)4]—+3H2↑

Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4] Al2O3+2OH—+3H2O=2[Al(OH)4]— 2Al2O3（熔融）= 3O2↑ + 4Al 2Al(OH)3 =Al2O3+3H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+NaOH＝Na[Al(OH)4] Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—

AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl Al3+ + 3OH－ == Al(OH)3↓

AlCl3+3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+ AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3+ + 3HCO3－ == Al(OH)3↓ + 3CO2↑

15、硅及其化合物主要化學性質(zhì)：

Si(粗)+2Cl2= SiCl4 SiCl4+2H2 =Si(純)+4HCl Si(粉)+O2= SiO2 Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2 Si + 2OH－ + H2O == SiO32－ + 2H2↑ 2C+SiO2 =Si+2CO(制得粗硅)4HF+SiO2＝SiF4+2H2O SiO2+CaO =CaSiO3 SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)SiO2+Na2CO3= Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3= CaSiO3+CO2 2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O SiO2 + 2OH－ == SiO32－ + H2O Na2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3 SiO32－ + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ CO32－

16、鎂、銅等單質(zhì)及化合物的性質(zhì)：

2Mg+O2= 2MgO Mg + 2H2O = 2Mg(OH)2↓ + H2↑ Mg + Cl2= MgCl2 2Mg +CO2= 2MgO+C Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑ Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑ MgO + 2HCl = MgCl2 +H2O MgO + 2H+ == Mg2+ + H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl Mg2+ + 2OH－ = Mg(OH)2↓

2Cu +O2= 2CuO 2Cu +S = Cu2S Cu+ Cl2 = CuCl2 CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O

CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O

Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O Cu（OH）2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 = CuO + H2O Cu2(OH)2CO3 = 2CuO + CO2↑+ H2O CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl Cu2+ + 2OH－ == Cu(OH)2↓ CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4 Cu2+ +H2S＝CuS↓+2H+