第一篇：高一化學(xué)必修二有機(jī)物復(fù)習(xí)教案

高一化學(xué)必修二有機(jī)物復(fù)習(xí)教案.txt31巖石下的小草教我們堅(jiān)強(qiáng)，峭壁上的野百合教我們執(zhí)著，山頂上的松樹(shù)教我們拼搏風(fēng)雨，嚴(yán)寒中的臘梅教我們笑迎冰雪。高一<<化學(xué)必修二>>有機(jī)物復(fù)習(xí)教案

一、有機(jī)物的物理性質(zhì)

1、狀態(tài)：

固態(tài)：飽和高級(jí)脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉、、醋酸（16.6℃以下）； 氣態(tài)：C4以下的烷、烯、炔烴、甲醛、一氯甲烷、新戊烷； 其余為液體

2、氣味：

無(wú)味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味）； 稍有氣味：乙烯；

特殊氣味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸； 香味：乙醇、低級(jí)酯；

3、密度：

比水輕：苯、液態(tài)烴、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級(jí)酯、汽油； 比水重：溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4 硝基苯。

4、水溶性：

不溶： 烴.鹵代烴...高級(jí)脂肪酸、高級(jí)醇醇醛 酯、烴 易溶：低級(jí)醇.醛．酸葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖 與水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。

二、常見(jiàn)的各類(lèi)有機(jī)物的官能團(tuán)，結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及主要化學(xué)性質(zhì)

(1)烷烴

A)官能團(tuán)：無(wú) ；通式：CnH2n+2；代表物：CH4 B)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：鍵角為109°28′，空間正四面體分子。烷烴分子中的每個(gè)C原子的四個(gè)價(jià)鍵也都如此。

C)化學(xué)性質(zhì)：

①取代反應(yīng)（與鹵素單質(zhì)、在光照條件下）

，......。

②燃燒

③熱裂解

(2)烯烴：

A)官能團(tuán)： ；通式：CnH2n(n≥2)；代表物：H2C=CH2 B)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：鍵角為120°。雙鍵碳原子與其所連接的四個(gè)原子共平面。C)化學(xué)性質(zhì)：

①加成反應(yīng)（與X2、H2、HX、H2O等）

②加聚反應(yīng)（與自身、其他烯烴）

③氧化反應(yīng)

能使酸性高錳酸鉀溶液褪色(3)苯及苯的同系物：

A)通式：CnH2n-6(n≥6)；代表物：

B)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：苯分子中鍵角為120°，平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個(gè)C原子和6個(gè)H原子共平面。C)化學(xué)性質(zhì)：

①取代反應(yīng)（與液溴、HNO3、H2SO4等）

②加成反應(yīng)（與H2、Cl2等）

苯的同系物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色(4)醇類(lèi)：

A)官能團(tuán)：-OH（醇羥基）； 代表物： CH3CH2OH、HOCH2CH2OH B)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：羥基取代鏈烴分子（或脂環(huán)烴分子、苯環(huán)側(cè)鏈上）的氫原子而得到的產(chǎn)物。結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烴類(lèi)似。C)化學(xué)性質(zhì)：

①羥基氫原子被活潑金屬置換的反應(yīng)

②跟氫鹵酸的反應(yīng)

③催化氧化（α-H）

④酯化反應(yīng)（跟羧酸或含氧無(wú)機(jī)酸）(5)羧酸

A)官能團(tuán)：(或-COOH)；代表物：CH3COOH B)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：羧基上碳原子伸出的三個(gè)鍵所成鍵角為120°，該碳原子跟其相連接的各原子在同一平面上。C)化學(xué)性質(zhì)：

①具有無(wú)機(jī)酸的通性

②酯化反應(yīng)(7)酯類(lèi)

A)官能團(tuán)：（或-COOR）（R為烴基）； 代表物： CH3COOCH2CH3 B)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：成鍵情況與羧基碳原子類(lèi)似 C)化學(xué)性質(zhì)：

水解反應(yīng)（酸性或堿性條件下）

3、常見(jiàn)糖類(lèi)、蛋白質(zhì)和油脂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)(1)單糖

A)代表物：葡萄糖、果糖（C6H12O6）

B)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：葡萄糖為多羥基醛、果糖為多羥基酮

C)化學(xué)性質(zhì)：①葡萄糖類(lèi)似醛類(lèi)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ；②具有多元醇的化學(xué)性質(zhì)。(2)二糖 A)代表物：蔗糖、麥芽糖（C12H22O11）

B)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：蔗糖含有一個(gè)葡萄糖單元和一個(gè)果糖單元，沒(méi)有醛基；麥芽糖含有兩個(gè)葡萄糖單元，有醛基。C)化學(xué)性質(zhì)：

①蔗糖沒(méi)有還原性；麥芽糖有還原性。

②水解反應(yīng)(3)多糖

A)代表物：淀粉、纖維素 [(C6H10O5)n ] B)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：由多個(gè)葡萄糖單元構(gòu)成的天然高分子化合物。淀粉所含的葡萄糖單元比纖維素的少。C)化學(xué)性質(zhì)：

①淀粉遇碘變藍(lán)。

②水解反應(yīng)（最終產(chǎn)物均為葡萄糖）

⑥在酸、堿或酶的作用下水解最終生成多種α-氨基酸。

（4)油脂

A)組成：油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油生成的酯。常溫下呈液態(tài)的稱(chēng)為油，呈固態(tài)的稱(chēng)為脂，統(tǒng)稱(chēng)油脂。天然油脂屬于混合物，不屬于高分子化合物。B)代表物：

油酸甘油酯： 硬脂酸甘油酯：

C)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：油脂屬于酯類(lèi)。天然油脂多為混甘油酯。分子結(jié)構(gòu)為：

R表示飽和或不飽和鏈烴基。R1、R2、R3可相同也可不同，相同時(shí)為單甘油酯，不同時(shí)為混甘油酯。

D)化學(xué)性質(zhì)：

①氫化：油脂分子中不飽和烴基上加氫。如油酸甘油酯氫化可得到硬脂酸甘油酯。

②水解：類(lèi)似酯類(lèi)水解。酸性水解可用于制取高級(jí)脂肪酸和甘油。堿性水解又叫作皂化反應(yīng)（生成高級(jí)脂肪酸鈉），皂化后通過(guò)鹽析（加入食鹽）使肥皂析出（上層）。

5、重要有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理(1)醇的催化氧化反應(yīng)

說(shuō)明：若醇沒(méi)有α-H，則不能進(jìn)行催化氧化反應(yīng)。(2)酯化反應(yīng)

說(shuō)明：酸脫羥基而醇脫羥基上的氫，生成水，同時(shí)剩余部分結(jié)合生成酯。

三、有機(jī)化學(xué)計(jì)算

1、有機(jī)物化學(xué)式的確定

(1)確定有機(jī)物化學(xué)式的一般途徑

(2)有關(guān)烴的混合物計(jì)算的幾條規(guī)律

①若平均式量小于26，則一定有CH4 ②平均分子組成中，l < n(C)< 2，則一定有CH4。

③平均分子組成中，2 < n(H)< 4，則一定有C2H2。有機(jī)物化學(xué)式的確定方法 一，“單位物質(zhì)的量”法

根據(jù)有機(jī)物的摩爾質(zhì)量（分子量）和有機(jī)物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，推算出1 mol有機(jī)物中各元素原子的物質(zhì)的量，從而確定分子中各原子個(gè)數(shù)，最后確定有機(jī)物分子式。

【例1】某化合物由碳、氫兩種元素組成，其中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L此化合物的質(zhì)量為14g，求此化合物的分子式.解析：此烴的摩爾質(zhì)量為Mr=14g÷=28g/mol mol 此烴中碳原子和氫原子的物質(zhì)的量分別為：

n(C)=28g×85.7%÷12g/mol=2mol n(H)=28g×14.3%÷1g/mol=4mol

所以1mol此烴中含2 molC和4molH 即此烴的分子式為C2H4 二，最簡(jiǎn)式法

根據(jù)有機(jī)物各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出分子組成中各元素的原子個(gè)數(shù)之比（最簡(jiǎn)式），然后結(jié)合該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量（或分子量）求有機(jī)物的分子式。

【例1】另解：由題意可知：C和H的個(gè)數(shù)比為 ：=1：2

所以此烴的最簡(jiǎn)式為CH2，設(shè)該有機(jī)物的分子式為（CH2）n

由前面求得此烴的分子量為28可知14 n=28 n=2 即此烴的分子式為C2H4。三，燃燒通式法

根據(jù)有機(jī)物完全燃燒反應(yīng)的通式及反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量或物質(zhì)的量或體積關(guān)系利用原子個(gè)數(shù)守恒來(lái)求出1 mol有機(jī)物所含C、H、O原子的物質(zhì)的量從而求出分子式。如烴和烴的含氧衍生物的通式可設(shè)為CxHyOz(Z=0為烴)，燃燒通式為

CxHyOz+（x+y/4－z/2）O2 → xCO2+y/2H2O

【例2】某有機(jī)物0.6g完全燃燒后生成448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2和0.36g水。已知該物質(zhì)的蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為30,求有機(jī)物的分子式。

解析：該有機(jī)物的分子量為30×2=60

0.6g該有機(jī)物的物質(zhì)的量為 = 0.01 mol

n(CO2)= =0.02mol n(H2O)= =0.02mol

由原子個(gè)數(shù)守恒可知n(C)=n(CO2)=0.02mol，n(H)=2n(H2O)=0.04mol

0.6g該有機(jī)物中m(c)= M(C)×n(Ｃ)=12 g/mol×0.02mol =0.24g

m(H)= M(H)×n(H)= 1 g/mol×0.04mol=0.04g

m(O)= 0.6g－0.24g－0.04g=0.32g

CxHyOz +（x+y/4－z/2）O2 → x CO2 + y/2H2O

x y/2 0.01 mol 0.02 mol 0.02 mol

x=0.02 mol×1/0.01 mol=2 y=0.02 mol×4/0.01 mol=4 z=0.32g÷16g/mol÷0.01 mol =2 所以該有機(jī)物的分子式為C2H4O2 四，平均值法

根據(jù)有機(jī)混合物中的平均碳原子數(shù)或氫原子數(shù)確定混合物的組成。

平均值的特征為： C小≤≤C大 H小≤≤H大 【例3】某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成，取0.1 mol 該混合氣態(tài)烴完全燃燒后得 4.48LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和3.6gH2O則這兩種氣體可能是（）

A．CH4和C3H8 B．CH4和C3H4 C．C2H4和C3H4 D．C2H2和C2H6

解析：由題意可知0.1 mol 該混合氣態(tài)烴含碳原子的物質(zhì)的量為：

n(c)= n(CO2)= = 0.2 mol

含氫原子的物質(zhì)的量n(H)= 2n(H2O)=2×= 0.4 mol

即1 mol該混合氣態(tài)烴含碳原子的物質(zhì)的量n(C)=2 mol n(H)= 4mol

該混合氣態(tài)烴的平均分子式為C2H4，根據(jù)平均值的特征可知選BD。五，商余通式法（適用于烴類(lèi)分子式的求法）

根據(jù)烷烴（CnH2n+2），烯烴和環(huán)烷烴（CnH2n），炔烴和二烯烴（CnH2n－2），苯和苯的同系物（CnH2n－6）的通式可以看出這些烴類(lèi)物質(zhì)的分子中都有一個(gè)共同的部分為CnH2n，這部分的式量為14n，因此用烴的分子量除以14就可以得到分子所含碳原子數(shù)即n值，再根據(jù)余數(shù)就可以求得烴的分子式。其規(guī)律為： Mr/14能除盡，可推知為烯烴或環(huán)烷烴 Mr/14余數(shù)為2，可推知為烷烴 Mr/14差2可推知二烯烴或炔烴 Mr/14差6可推知為苯或苯的同系物

【例4】某烴的相對(duì)分子量為106，求該烴的分子式。

解析：106/14差6能除盡即（106+6）/14=8所以該烴的分子式為C8H10 六，區(qū)間法

根據(jù)有機(jī)物燃燒耗O2量的上下限值及有機(jī)物通式列出不等式進(jìn)行求解確定其分子式。

【例5】常溫下，在密閉容器中混有2ml氣態(tài)烷烴和13mlO2，點(diǎn)燃爆炸，生成的只是氣態(tài)產(chǎn)物，除去CO2和H2O后，又在剩余物中加入6mlO2，再進(jìn)行爆炸重新得到的也只是氣態(tài)產(chǎn)物，除得到CO2外，還剩余O2，試確定該烴的分子式。

解析：設(shè)烷烴的分子式為CnH2n+2，1ml完全燃燒時(shí)耗O2為（3n+1）/2ml，2ml完全燃燒時(shí)耗O2為（3n+1）ml。由題意可知13＜3n+1＜13+6

即4＜n＜6 所以n =5 分子式為C5H12 七，討論法

當(dāng)反應(yīng)物的相對(duì)用量不確定或條件不足時(shí)應(yīng)根據(jù)有機(jī)物的狀態(tài)或分子式中碳原子或氫原子數(shù)為正整數(shù)等這些條件來(lái)討論有機(jī)物的分子式。

【例6】嗎啡是嚴(yán)格查禁的毒品，嗎啡分子中含碳71.58%，氫6.67%，氮4.91%，其余為氧元素。已知嗎啡相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)300，試求嗎啡的分子式

解析：該題初看起來(lái)?xiàng)l件不足無(wú)從下手，但仔細(xì)分析題意就會(huì)發(fā)現(xiàn)嗎啡的分子量不超過(guò)300，氮原子的百分含量最小，原子個(gè)數(shù)最少。根據(jù)有機(jī)物中原子個(gè)數(shù)為正整數(shù)的特點(diǎn)，不妨先設(shè)嗎啡分子中氮原子數(shù)為1，由題意可知嗎啡的分子量為：14/4.91% = 285 < 300，如果氮原子數(shù)大于1，很顯然嗎啡的分子量會(huì)超過(guò)300不符合題意。因此可以確定嗎啡的分子量為285，該分子中所含N、C、H、O個(gè)數(shù)分別為：N（N）=1，N（C）=285×71.58%÷12=17，N（H）=285×6.67%÷1=19，N（O）=285×16.84%÷16=3。故嗎啡的分子式為C17H19NO3。

2有機(jī)物燃燒規(guī)律

有機(jī)物完全燃燒的通式：

烴：

烴的含氧衍生物： 一.有機(jī)物的質(zhì)量一定時(shí)：

規(guī)律1.烴類(lèi)物質(zhì)(CxHy)完全燃燒的耗氧量與成正比.規(guī)律2.有機(jī)物完全燃燒時(shí)生成的CO2或H2O的物質(zhì)的量一定，則有機(jī)物中含碳或氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定；若混合物總質(zhì)量一定，不論按何種比例混合，完全燃燒后生成的CO2或H2O的物質(zhì)的量保持不變，則混合物中各組分含碳或氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。

規(guī)律3.燃燒時(shí)耗氧量相同，則兩者的關(guān)系為：⑴同分異構(gòu)體 或 ⑵最簡(jiǎn)式相同 例1.下列各組有機(jī)物完全燃燒時(shí)耗氧量不相同的是

A．50g乙醇和50g甲醚 B．100g乙炔和100g苯

C．200g甲醛和200g乙酸 D．100g甲烷和100g乙烷 解析：A中的乙醇和甲醚互為同分異構(gòu)體，B、C中兩組物質(zhì)的最簡(jiǎn)式相同，所以答案為D。例2.下列各組混合物中，不論二者以什么比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒時(shí)生成CO2的質(zhì)量也一定，不符合上述要求的是 A．甲烷、辛醛 B．乙炔、苯乙烯 C．甲醛、甲酸甲酯 D．苯、甲苯

解析：混合物總質(zhì)量一定，不論按什么比例混合，完全燃燒后生成CO2的質(zhì)量保持不變，要求混合物中各組分含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。B、C中的兩組物質(zhì)的最簡(jiǎn)式相同，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，A中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，所以答案為D。

二.有機(jī)物的物質(zhì)的量一定時(shí)：

規(guī)律4.比較判斷耗氧量的方法步聚：①若屬于烴類(lèi)物質(zhì)，根據(jù)分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)越多，耗氧量越多直接比較；若碳、氫原子數(shù)都不同且一多一少，則可以按1個(gè)碳原子與4個(gè)氫原子的耗氧量相當(dāng)轉(zhuǎn)換成碳或氫原子個(gè)數(shù)相同后再進(jìn)行比較即可。②若屬于烴的含氧衍生物，先將分子中的氧原子結(jié)合氫或碳改寫(xiě)成H2O或CO2的形式，即將含氧衍生物改寫(xiě)為CxHy·(H2O)n或CxHy·(CO2)m或CxHy·(H2O)n·(CO2)m形式,再按①比較CxHy的耗氧量。規(guī)律5.有機(jī)物完全燃燒時(shí)生成的CO2或H2O的物質(zhì)的量一定，則有機(jī)物中碳原子或氫原子的個(gè)數(shù)一定；若混合物總物質(zhì)的量一定，不論按何種比例混合，完全燃燒后生成的CO2或H2O的量保持不變，則混合物中各組分中碳或氫原子的個(gè)數(shù)相同。例3.相同物質(zhì)的量的下列有機(jī)物，充分燃燒，消耗氧氣量相同的是 A．C3H4和C2H6 B．C3H6和C3H8O C．C3H6O2和C3H8O D．C3H8O和C4H6O2 解析：A中C3H4的耗氧量相當(dāng)于C2H8,B、C、D中的C3H8O可改寫(xiě)為C3H6·(H2O),C中的C3H6O2可改為C3H2·(H2O)2,D中的C4H6O2可改為C3H6·(CO2),顯然答案為B、D。

例4.1molCxHy(烴)完全燃燒需要5molO2，則X與Y之和可能是 A．X+Y=5 B．X+Y=7 C．X+Y=11 D．X+Y=9 例5：有機(jī)物A、B只可能烴或烴的含氧衍生物,等物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時(shí),消耗氧氣的量相等,則A和B的分子量相差不可能為(n為正整數(shù))()

A.8n B.14n C.18n D.44n 解析: A中的一個(gè)碳原子被B中的四個(gè)氫原子代替,A和B的分子量相差8的倍數(shù),即答案A.如果A和B的分子組成相差若干個(gè)H2O或CO2 ,耗氧量也不變，即分別對(duì)應(yīng)答案C和D。三.有機(jī)物完全燃燒時(shí)生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比一定時(shí)：

規(guī)律6：有機(jī)物完全燃燒時(shí),若生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為a:b,則該有機(jī)物中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比為a:2b，該有機(jī)物是否存在氧原子，有幾個(gè)氧原子，還要結(jié)合燃燒時(shí)的耗氧量或該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等其他條件才能確定。例6.某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的水蒸氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1:1，由此可以得出的結(jié)論是 A．該有機(jī)物分子中C:H:O原子個(gè)數(shù)比為1:2:1 B．分子中C:H原子個(gè)數(shù)比為1:2

C．有機(jī)物必定含O

D．無(wú)法判斷有機(jī)物是否含O

答案：B、D 例7.某烴完全燃燒后，生成二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比為n:(n-1)，此烴可能是 A．烷烴 B．單烯烴 C．炔烴 答案：C

D．苯的同系物

例8.某有機(jī)物6.2g完全燃燒后生成8.8g二氧化碳和0.3mol水，該有機(jī)物對(duì)氫氣的相對(duì)密度為31．試求該有機(jī)物的分子式．答案：C2H6O(乙醇)四.有機(jī)物完全燃燒前后氣體體積的變化 1.氣態(tài)烴(CxHy)在100℃及其以上溫度完全燃燒時(shí)氣體體積變化規(guī)律與氫原子個(gè)數(shù)有關(guān) ①若y=4,燃燒前后體積不變,△V=0 ②若y>4,燃燒前后體積增大,△V= ③若y<4,燃燒前后體積減少,△V= 2.氣態(tài)烴(CxHy)完全燃燒后恢復(fù)到常溫常壓時(shí)氣體體積的變化直接用烴類(lèi)物質(zhì)燃燒的通式通過(guò)差量法確定即可。

例9.120℃時(shí),1體積某烴和4體積O2混和,完全燃燒后恢復(fù)到原來(lái)的溫度，壓強(qiáng)體積不變，該烴分子式中所含的碳原子數(shù)不可能是

(A)1(B)2(C)3(D)4 解析：要使反應(yīng)前后壓強(qiáng)體積不變，只要?dú)湓觽€(gè)數(shù)可以等于4并保證能使1體積該烴能在4體積氧氣里完全燃燒即可答案：D 例11.兩種氣態(tài)烴以任意比例混合,在105℃時(shí)1 L該混合烴與9 L氧氣混合,充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài),所得氣體體積仍是10 L.下列各組混合烴中不符合此條件的是(A)CH4 C2H4(B)CH4 C3H6(C)C2H4 C3H4(D)C2H2 C3H6 答案：B、D 3.液態(tài)有機(jī)物(大多數(shù)烴的衍生物及碳原子數(shù)大于4的烴)的燃燒,如果燃燒后水為液態(tài),則燃燒前后氣體體積的變化為：氫原子的耗氧量減去有機(jī)物本身提供的氧原子數(shù)的。例10：取3.40ɡ只含羥基、不含其他官能團(tuán)的液態(tài)飽和多元醇,置于5.00L的氧氣中,經(jīng)點(diǎn)燃,醇完全燃燒.反應(yīng)后氣體體積減少0.560L ,將氣體經(jīng)CaO吸收,體積又減少2.8L(所有體積均在標(biāo)況下測(cè)定)。則：3.4ɡ醇中C、H、O的物質(zhì)的量分別為:C____； H______； O_______；該醇中C、H、O的原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)__________。

解析：設(shè)3.40ɡ醇中含H、O原子的物質(zhì)的量分別為x和y 則: x+16y=3.40ɡ-2.80L/22.4L·mol-1×12ɡ·mol-1......方程① x/4-y/2 =0.560L/22.4L·mol-1......方程②

⑴、⑵聯(lián)解可得:x=0.300mol y=0.100mol 進(jìn)而求得原子個(gè)數(shù)比。

答案：C.0.125 mol、H.0.300 mol、O.0.100 mol；

該醇中C、H、O的原子個(gè)數(shù)之比為 5∶12∶4 五.一定量的有機(jī)物完全燃燒,生成的CO2和消耗的O2的物質(zhì)的量之比一定時(shí)： 1.生成的CO2的物質(zhì)的量小于消耗的O2的物質(zhì)的量的情況

例11.某有機(jī)物的蒸氣完全燃燒時(shí)，需要三倍于其體積的O2，產(chǎn)生二倍于其體積的CO2，則該有機(jī)物可能是(體積在同溫同壓下測(cè)定)A．C2H4 B．C2H5OH C．CH3CHO D．CH3COOH 解析：產(chǎn)生的CO2與耗氧量的體積比為2：3，設(shè)該有機(jī)物為1mol,則含2mol的C原子，完全燃燒時(shí)只能消耗2mol的氧氣，剩余的1mol氧氣必須由氫原子消耗，所以氫原子為4mol,即該有機(jī)物可以是A，從耗氧量相當(dāng)?shù)脑瓌t可知B也正確。答案為A、B。2.生成的CO2的物質(zhì)的量等于消耗的O2的物質(zhì)的量的情況

符合通式Cn·(H2O)m 3.生成的CO2的物質(zhì)的量小于消耗的O2的物質(zhì)的量的情況

⑴若CO2和O2體積比為4∶3 ,其通式為(C2O)n ·(H2O)m。

⑵若CO2和O2體積比為2∶1，其通式為(CO)n ·(H2O)m。例12.有xL乙烯和乙炔的混合氣體，完全燃燒需要相同狀態(tài)下氧氣yL，則混合氣體中乙烯和乙炔的體積比為

（）

A． B． C． D．

例13.某有機(jī)物X燃燒時(shí)生成CO2和H2O,1 mol X完全燃燒時(shí)消耗O2 3 mol.（1）試寫(xiě)出X可能的分子式(三種)：。（2）若X不跟鈉和氫氧化鈉反應(yīng),0.1 mol X與足量銀氨溶液反應(yīng)生成43.2 g銀,則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.答案：

1、C

2、（1）C2H4、C2H6O、C3H4O2（2）OHCCH2CHO 四．同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)

一、中學(xué)化學(xué)中同分異構(gòu)體主要掌握四種： CH3 ①碳干異構(gòu)：由于C原子空間排列不同而引起的。如：CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH-CH3 ②位置異構(gòu)：由于官能團(tuán)的位置不同而引起的。如：CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3 ③官能團(tuán)異構(gòu)：由于官能團(tuán)不同而引起的。如：HC≡C-CH2-CH3和CH2=CH-CH=CH2；這樣的異構(gòu)主要有：烯烴和環(huán)烷烴；炔烴和二烯烴；醇和醚；醛和酮；羧酸和酯；氨基酸和硝基化合物。

④順?lè)串悩?gòu)：高中僅烯烴中可能存在，且C=C同一碳原子所連的兩個(gè)基團(tuán)要不同。

二、烷烴的同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)回顧

以C7H16為例：

1、先寫(xiě)最長(zhǎng)的碳鏈： C-C-C-C-C-C-C

2、減少1個(gè)C，依次加在第②、③......個(gè)C上（不超過(guò)中線）： C-C-C-C-C-C

3、減少2個(gè)C：

1）組成一個(gè)-C2H5，從第3個(gè)C加起（不超過(guò)中線）： C-C-C-C-C

2）分為兩個(gè)-CH3

a）兩個(gè)-CH3在同一碳原子上（不超過(guò)中線）： C-C-C-C-C C-C-C-C-C

b)兩個(gè)-CH3在不同的碳原子上：

C-C-C-C-C C-C-C-C-C

三、同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)技巧

1、一鹵代烴種數(shù)與烴的質(zhì)子峰個(gè)數(shù)、化學(xué)環(huán)境不同的氫原子的種數(shù)的關(guān)系

[例1]某烴的分子式為C5H12，核磁共振氫譜圖中顯示三個(gè)質(zhì)子峰，該烴的一氯代物有 種。

[解析]寫(xiě)出C5H12的各種同分異構(gòu)體進(jìn)行分析，結(jié)果如下表： 同分異構(gòu)體 質(zhì)子峰數(shù) 一氯代物 CH3CH2CH2CH2CH3 3 3(CH3)2CHCH2CH3 4 4 C(CH3)4 1 1 【小結(jié)】

（1）烴的一鹵代物種數(shù) = 質(zhì)子峰數(shù) = 化學(xué)環(huán)境不同的H原子種數(shù)

（2）分子結(jié)構(gòu)越對(duì)稱(chēng)，一鹵代物越少，分子結(jié)構(gòu)越不對(duì)稱(chēng)，一鹵代物越多。

[練習(xí)] 某有機(jī)物A的分子式為C8H8O，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其苯環(huán)上的一氯代物只有二種，試寫(xiě)出A的可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

2、丁基異構(gòu)的應(yīng)用

（1）寫(xiě)出丁基的四種同分異構(gòu)體：

CH3CH2CH2CH2-（2）寫(xiě)出分子式為C5H10O的醛的各種同分異構(gòu)體并命名：

CH3-CH2-CH2-CH2-CHO 戊醛

（3）分子式為C5H12O的醇有 種能被紅熱的CuO氧化成醛？

3、將“殘基”拚成分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的技巧

[例3]某烴的分子結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)CH3-、二個(gè)-CH2-、一個(gè)-CH-，寫(xiě)出該烴可能的分子結(jié)構(gòu)并命名。

第一步：找中心基(支鏈最多的基)：

第二步：找終端基(-R)構(gòu)造分子骨架：-CH3（3個(gè)）

第三步：將中間基插入：2個(gè)-CH2-(1)插入一個(gè)“-CH2-CH2-”，三個(gè)位置等同，故只有一種：CH3-CH2-CH2-CH-CH3

（2-甲基戊烷）

（2）將兩個(gè)“-CH2-”插入，三個(gè)位置等同，故只有一種：CH3-CH2-CH-CH2-CH3

（3-甲基戊烷）

[練習(xí)]某有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含：一個(gè) ；一個(gè)-CH-；一個(gè)-CH2-；3個(gè)CH3-；1個(gè)Cl-，則請(qǐng)寫(xiě)出符合條件的該有機(jī)物的可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 【跟蹤訓(xùn)練】

1、目前冰箱中使用的致冷劑是氟里昂(二氯二氟甲烷)，根據(jù)結(jié)構(gòu)可推出氟里昂的同分異構(gòu)體 A.不存在同分異構(gòu)體 B.2種

C.3種

D.4種

2、某苯的同系物的分子式為C11H16，經(jīng)測(cè)定，分子中除含苯環(huán)外不再含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，分子中還含有兩個(gè)甲基，兩個(gè)亞甲基（-CH2-）和一個(gè)次甲基。則符合該條件的分子結(jié)構(gòu)有

A、3種 B、4種 C、5種 D、6種

3、某苯的同系物，已知R-為C4H9-，則該物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)有 A、3種 B、4種 C、5種 D、6種

4、菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它與硝酸反應(yīng)，可能生成的一硝基取代物有

A、4種 B、5種 C、6種 D、10種

5、分子式為C8H16O2的有機(jī)物A，在酸性條件下能水解生成C和D，且C在一定條件下能轉(zhuǎn)化成D。則有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)可能有

A、1種 B、2種 C、3種 D、4種

6、苯的二氯取代物有三種，那么苯的四氯取代物有 種.7、有機(jī)物

按系統(tǒng)命名法的名稱(chēng)是，該有機(jī)物的一氯代產(chǎn)物有 種。

8、二甲苯苯環(huán)上的一溴取代物共有6種，可用還原法制得3種二甲苯，它們的熔點(diǎn)分別如下： 6種溴二甲苯的熔點(diǎn)(℃)234 206 213 204 214.5 205 對(duì)應(yīng)還原的二甲苯的熔點(diǎn)(℃)13-54-27-54-27 54 由此推斷

熔點(diǎn)為234℃的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為為 ；

熔點(diǎn)為-54℃的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

；

第二篇：高一化學(xué)必修二有機(jī)物知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

必修二 有機(jī)物

一、有機(jī)物的概念

1、定義：含有碳元素的化合物為有機(jī)物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）

2、特性 ①種類(lèi)多

②大多難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑 ③易分解，易燃燒

④熔點(diǎn)低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)

⑤反應(yīng)慢，有副反應(yīng)（故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”）

二、甲烷

烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡(jiǎn)單的烴）

1、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣；

2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體（鍵角：109度28分）；

3、化學(xué)性質(zhì)：（1）、氧化性

?CO2+2H2O； CH4+2O2???CH4不能使酸性高錳酸甲褪色；

（2）、取代反應(yīng)

取代反應(yīng)：有機(jī)化合物分子的某種原子（或原子團(tuán)）被另一種原子（原子團(tuán)）所取代的反應(yīng)；

? CH3Cl+HCl CH4+Cl2????CH2Cl2+ HCl CH3Cl+Cl2???? CHCl3+ HCl CH2Cl2+Cl2???? CCl4+ HCl CHCl3+Cl2???

4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）；

5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同）； 烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數(shù)不同時(shí)，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高；碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低；

三、乙烯

1、乙烯的制法

工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一）；

2、物理性質(zhì)：無(wú)色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水；

3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個(gè)原子共平面，鍵角為120°； 光照光照光照點(diǎn)燃光照

4、化學(xué)性質(zhì)

（1）氧化性 ①可燃性

現(xiàn)象：火焰明亮，有黑煙 原因：含碳量高 ②可使酸性高錳酸鉀溶液褪色（2）加成反應(yīng) 有機(jī)物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上與其他的原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)；

現(xiàn)象：溴水褪色

??CH3CH2OH CH2=CH2+H2O??（3）加聚反應(yīng)

聚合反應(yīng)：由相對(duì)分子量小的化合物互相結(jié)合成相對(duì)分子量很大的化合物。這種由加成發(fā)生的聚合反應(yīng)叫加聚反應(yīng)；

乙烯 聚乙烯

四、苯

1、物理性質(zhì)：無(wú)色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，本身也是良好的有機(jī)溶劑；

2、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6（正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長(zhǎng)介于碳碳單鍵鍵長(zhǎng)和雙鍵鍵長(zhǎng)之間；鍵角120°；

3、化學(xué)性質(zhì)

（1）氧化反應(yīng) 2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O（火焰明亮，冒濃煙）； 不能使酸性高錳酸鉀褪色；（2）取代反應(yīng) ①

鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑；溴苯無(wú)色密度比水大；

② 苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無(wú)色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯；

反應(yīng)用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑；（3）加成反應(yīng) 催化劑用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷

五、乙醇

1、物理性質(zhì)：無(wú)色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶；

如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水：加無(wú)水硫酸銅；如何得到無(wú)水乙醇：加生石灰，蒸餾；

2、結(jié)構(gòu): CH3CH2OH（含有官能團(tuán)：羥基）；

3、化學(xué)性質(zhì)（1）氧化性

①可燃性

點(diǎn)燃?2CO2+3H2O CH3CH2OH+3O2???②催化氧化

催化劑???2CH3CH2OH+O2?2 CH3CHO+2H2O 催化劑2 CH3CHO+ O2（2）與鈉反應(yīng) ???2 CH3COOH ??2CH3CH2ONa +H2↑ 2CH3CH2OH+2Na?

六、乙酸（俗名：醋酸）

1、物理性質(zhì)：常溫下為無(wú)色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶；

2、結(jié)構(gòu)：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）；

3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)

（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強(qiáng)，具有酸的通性 ①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w；

利用乙酸的酸性，可以用乙酸來(lái)除去水垢（主要成分是CaCO3）： 2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑

乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w： 2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑

上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。（2）乙酸的酯化反應(yīng)

醇和酸起作用生成脂和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng)； CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O 反應(yīng)類(lèi)型：取代反應(yīng) 反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫 濃硫酸：催化劑和吸水劑 飽和碳酸鈉溶液的作用：

（1）中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味）（2）吸收揮發(fā)出來(lái)的乙醇（3）降低乙酸乙脂的溶解度

第三篇：高一化學(xué)必修二總結(jié)

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行周期

最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序縱行族

周期序數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)

元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：?jiǎn)钨|(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；

元素最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱； 置換反應(yīng)。

元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱； 置換反應(yīng)。

核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A == Z + N

同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱(chēng)同位素。（同一元

素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同）

電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增

多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）核外電子數(shù)：電子數(shù)增

多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向；元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)（氟氧元素?zé)o正價(jià)）負(fù)化合價(jià)數(shù) = 8—最外

層電子數(shù)（金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià)）

同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對(duì)外層電子吸引能力

減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。

同周期：核電荷數(shù)增多，最外層電子數(shù)增多；原子半徑減小，得電子能力增強(qiáng)，失電子能力減弱；氧化性增強(qiáng)，還原性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)最高價(jià)氧化

物對(duì)應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)，堿性減弱

含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。

NaOH共價(jià)鍵與離子鍵，NH4Cl共價(jià)鍵與離子鍵，Na2O2共價(jià)鍵與離子鍵放熱反應(yīng)燃燒 緩慢氧化。酸堿中和反應(yīng)。金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。大多數(shù)化

合反應(yīng)（特殊：C＋CO2 2CO是吸熱反應(yīng)）。

吸熱反應(yīng)：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如②銨鹽和堿的反應(yīng)如

③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

原電池 負(fù)極：較活潑的金屬氧化反應(yīng)，根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流

向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。

化學(xué)反應(yīng)平衡 總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

第四篇：高一化學(xué)必修二3-2乙烯教案

第二節(jié) 來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料

第一課時(shí)

乙烯（教案）

【課標(biāo)要求】 知識(shí)與技能：

1.了解烯烴的概念，了解乙烯的物理性質(zhì)。

2.探究乙烯分子的組成和結(jié)構(gòu)式；掌握乙烯的化學(xué)性質(zhì)。3.掌握加成反應(yīng)的概念。

4.強(qiáng)化學(xué)生對(duì)“結(jié)構(gòu)─性質(zhì)”關(guān)系的認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的比較思維能力。過(guò)程與方法

1．實(shí)踐活動(dòng)（水果或蔬菜的催熟實(shí)驗(yàn)）、探究實(shí)驗(yàn)（石蠟油的分解）； 2．通過(guò)乙烯性質(zhì)的科學(xué)探究學(xué)習(xí)，提高學(xué)生分析問(wèn)題的能力。3．由乙烯的雙鍵啟發(fā)學(xué)生分析乙烯和烷烴的化學(xué)性質(zhì)的異同。情感態(tài)度與價(jià)值觀：

通過(guò)催熟水果等實(shí)踐活動(dòng)，了解乙烯在自然的作用；乙烯是重要的化工原料，是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志，又是一種很重要的植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，教學(xué)中從生活實(shí)際出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生了解其重要作用，以培養(yǎng)學(xué)生熱愛(ài)化學(xué)知識(shí)的情感?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】

本課時(shí)的重點(diǎn)是乙烯的化學(xué)性質(zhì)，難點(diǎn)是加成反應(yīng)原理的理解?！窘虒W(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)】

[新課引入]：趣味故事。

[質(zhì)疑]該是什么氣體,能加快水果的成熟? [講述]該氣體是乙烯，乙烯是一種重要的化工原料。[展示]乙烯的相關(guān)產(chǎn)品及用途。

[質(zhì)疑]乙烯如此重要，那么工業(yè)上如何獲得乙烯呢？

[講述]主要來(lái)自石油。乙烯的產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工的發(fā)展水平。那么，乙烯有哪些性質(zhì)呢？結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，我們先來(lái)認(rèn)識(shí)一下乙烯的結(jié)構(gòu)。[新課] [學(xué)與問(wèn)] [展示]乙烯分子的模型，學(xué)生練習(xí)寫(xiě)乙烯的結(jié)構(gòu)式、電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（參見(jiàn)投影）：

[講述]實(shí)驗(yàn)表明，乙烯分子里的兩個(gè)碳原子和四個(gè)氫原子都處于同一平面。雙鍵里其中一個(gè)鍵容易斷裂，能跟其它原子或原子團(tuán)結(jié)合。

[實(shí)驗(yàn)]乙烯與溴水及酸性高錳酸鉀反應(yīng)：

[現(xiàn)象]溴水及酸性高錳酸鉀顏色褪去。[實(shí)驗(yàn)]乙烯在空氣中燃燒，觀察現(xiàn)象： [現(xiàn)象]：火焰明亮，有黑煙生成。[板書(shū)]

1、乙烯的氧化反應(yīng)（1）燃燒

（2）乙烯被酸性高錳酸鉀氧化，而使高錳酸鉀褪色。

2、乙烯的加成反應(yīng)

[講解]乙烯分子在溴的攻擊下，C=C雙鍵里的其中一個(gè)鍵容易斷裂，同樣溴分子在乙烯的作用下，Br—Br鍵也會(huì)逐漸斷裂，兩個(gè)溴原子分別與兩個(gè)不飽和的碳原子結(jié)合，生成無(wú)色的1，2一二溴乙烷。

[板書(shū)]

師生共同小結(jié)給出定義：有機(jī)化合物分子中雙鍵（或三鍵）兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物分子的反應(yīng)叫做加成反應(yīng)。

[板書(shū)] 加成反應(yīng)：有機(jī)物分子中雙鍵（或三鍵）兩端的碳原子跟其它原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)。常見(jiàn)的加成試劑有：H2、HCl、H2O等等。

[分析]加成反應(yīng)的特點(diǎn)（斷鍵、成鍵的位置）。[思考、練習(xí)]

1、完成方程式：

CH2=CH2+H2 CH2＝CH2+HCl

CH2=CH2+H2O 1 [答案]見(jiàn)幻燈展示

[思考、練習(xí)]

2、如何鑒別乙烷與乙烯？

[小結(jié)]乙烯的加成反應(yīng)的特點(diǎn)：碳碳雙鍵中的一個(gè)鍵容易斷裂，斷鍵兩端的碳原子能夠分別與其它的原子或原子團(tuán)結(jié)合成新的共價(jià)鍵。（即“原子只上不下”）

[練習(xí)]完成對(duì)比歸納乙烷和乙烯（見(jiàn)學(xué)案）

[課堂小結(jié)]由于乙烯分子里的碳碳雙鍵里的一個(gè)鍵容易斷裂，能跟其它原子或原子團(tuán)直接結(jié)合，因此，乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑，能發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，另外從乙烯的活潑性和還原性也充分說(shuō)明乙烯是含有雙鍵的不飽和烴。

[板書(shū)設(shè)計(jì)]

第二節(jié) 來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料 第一課時(shí)

乙烯

一、乙烯的結(jié)構(gòu)

二、乙烯的化學(xué)性質(zhì)

1、乙烯的氧化反應(yīng)

①燃燒

②乙烯使高錳酸鉀溶液褪色。

2、乙烯的加成反應(yīng)

加成反應(yīng)：（定義）

三、乙烯的用途

[作 業(yè)]學(xué)案鞏固練習(xí)

[課后反思]

第五篇：必修二復(fù)習(xí)教案

必修二復(fù)習(xí)教案

第一單元

１、字音：

踱步du?

彌望mí

顫動(dòng)chàn

宛然wǎn

霎時(shí)shà

梵婀玲fàn 渺茫miǎo

煤屑xia

落蕊ruǐ 夾襖jiá

平仄za

頹廢tuí 歧韻qí

房檁lǐn

馴鴿xùn

譬如pì

細(xì)膩nì

瞥見(jiàn)piē? 涸轍h?

莖葉jīng

婆娑suō

猗郁yī

移徙xǐ

囚系xì

圓弧hú

塵垢g?u

黝黑yǒu 柵欄zhà

俯瞰kàn

水渦wō

短暫zàn

虛擲 zhì

徜徉cháng

繆斯miù

澄清ch?ng

曲折qū zh?

裊娜niǎo nu?

顫栗zhàn lì

混沌hùn dùn 蔥蘢cōng l?ng 漪瀾yī lán

黑魆魆 xū xū

潭柘寺zha

蓊蓊郁郁wěng脈脈含情m? m?

一椽破屋chuá

削皮xiāo

剝削xūe

纖腰xiān

纖夫qiàn

雋永juàn

雋秀jùn

幽禁jìn

禁不住jīn

安寧níng

寧愿nìng

創(chuàng)傷chuāng

創(chuàng)chuàng建

露水lù

露相l(xiāng)?u

厚薄báo

刻薄b?

薄荷b?

參差cēn

參與cān

人參shēn

疏落lu?

落枕lào

大大落落luō

落在后面là

折騰zhē

折疊zh?

折耗sh?

差別chā

參差cī

差勁chà

出差chāi

穿著zhu?

著急zháo

走著zhe

著數(shù)zhāo

獨(dú)處chǔ

妙處chù

2、字形：

點(diǎn)綴

啜泣

輟學(xué)

拾掇

沒(méi)精打采斑駁

倩影

喝彩

斂裾

了截爽直蕭索

落寞

嚴(yán)厲

學(xué)歷

再接再厲喇叭

咳嗽

攀援

玷污

掂量惦記

漂浮

深邃

吞噬

常春藤船舶

停泊

嬉戲

閑暇

瑕不掩瑜名聞遐邇

嬌嫩

矯情

嬌生慣養(yǎng)

驕兵必?cái)?/p>

鞭撻

黯淡

輕歌曼舞漫不經(jīng)心

枝蔓

3、文學(xué)常識(shí)：

①朱自清（1898～1948），原名自華，字佩弦，號(hào)秋實(shí)。祖籍浙江紹興。朱自清是詩(shī)人、散文家、學(xué)者，又是民主戰(zhàn)士、愛(ài)國(guó)知識(shí)分子。毛澤東稱(chēng)他“表現(xiàn)了我們民族的英雄氣概”。②郁達(dá)夫（1896～1945），原名郁文，現(xiàn)代小說(shuō)家、散文家，浙江富陽(yáng)人。1922年與郭沫若、成仿吾等組織了“創(chuàng)造社”。1930年參加中國(guó)左翼作家聯(lián)盟。主要作品有短篇小說(shuō)《沉淪》《春風(fēng)沉醉的晚上》等，在不同程度上揭露了舊社會(huì)的罪惡，向封建道德大膽挑戰(zhàn)，有一定的積極意義，但也有頹廢色彩。散文以游記著稱(chēng)，情景交融，自成一家。

4、名段名句：

（1）曲曲折折的荷塘上面，彌望的是田田的葉子。?? 遮住了，不能見(jiàn)一些顏色；而葉子卻更見(jiàn)風(fēng)致了。（學(xué)習(xí)作者運(yùn)用的比喻、排比和通感的修辭手法，并學(xué)習(xí)合理安排描寫(xiě)順序。平時(shí)養(yǎng)成細(xì)心觀察周?chē)挛锏牧?xí)慣。）

（2）秋天，無(wú)論是什么地方的秋天，總是好的；可是啊，北國(guó)的秋，卻特別地來(lái)得清，來(lái)得靜，來(lái)得悲涼。（學(xué)會(huì)使用“文眼”，總領(lǐng)全文。）

（3）南國(guó)之秋，當(dāng)然是也有它的特異的地方的，譬如廿四橋的明月，錢(qián)塘江的秋潮，普陀山的涼霧，荔枝灣的殘荷等等，可是色彩不濃，回味不永。比起北國(guó)的秋來(lái)，正像是黃酒之與白干，稀飯之與饃饃，鱸魚(yú)之與大蟹，黃犬之與駱駝。（學(xué)會(huì)使用對(duì)比的手法，突出要描寫(xiě)的事物。）

（4）從槐樹(shù)葉底，朝東細(xì)數(shù)著一絲一絲漏下來(lái)的日光，或在破壁腰中，靜對(duì)著像喇叭似的 1 牽?；ǖ乃{(lán)朵，自然而然地也能感覺(jué)到十分的秋意。說(shuō)到了牽?；ǎ乙詾橐运{(lán)色或白色者為佳，紫黑色次之，淡紅者最下。最好，還要在牽牛花底，教長(zhǎng)著幾根疏疏落落的尖細(xì)且長(zhǎng)的秋草，使作陪襯。（描寫(xiě)景物要細(xì)致，要有自己的主觀感受。）

（5）像花而又不是花的那一種落蕊，早晨起來(lái)，會(huì)鋪得滿地。腳踏上去，聲音也沒(méi)有，氣味也沒(méi)有，只能感到一點(diǎn)點(diǎn)極微細(xì)極柔軟的觸覺(jué)。（調(diào)動(dòng)各種感覺(jué)器官來(lái)感受景物。）

第二單元

1、通假字：

匪來(lái)貿(mào)絲，來(lái)即我謀。（通“非”）

于嗟鳩兮，無(wú)食桑葚?。ㄍā坝酢保┦恐①猓q可說(shuō)也。（通“脫”）

淇則有岸，隰則有泮。（通“畔”）豈不日戒？玁狁孔棘！（通“急”）

曰歸曰歸，歲亦莫止。（通“暮”）佩繽紛其繁飾兮，芳菲菲其彌章。（通“彰”）固時(shí)俗之工巧兮，偭規(guī)矩而改錯(cuò)。（通“措”）忳郁邑余垞傺兮，吾獨(dú)窮困乎此時(shí)也（通“郁悒”）何方圜之能周兮，夫孰異道而相安。（通“圓”）

進(jìn)不入以離尤兮，退將復(fù)修吾初服。（通“罹”，遭受）終老不復(fù)?。ㄍā叭ⅰ保?/p>

槌床便大怒（通“捶”，敲打）

箱簾六七十（“簾”通“奩”，盛物之器）

蒲葦紉如絲（通“韌”，柔軟而結(jié)實(shí)）

府吏見(jiàn)丁寧（“叮嚀”，囑咐）

雖與府吏要（通“邀”）

摧藏馬悲哀（同“臟”，臟腑）

2、古今異義

高余冠之岌岌兮，長(zhǎng)余佩之陸離（修長(zhǎng)的樣子/形容色彩繁雜）

便可白公姥（告訴/常指一種顏色）

共事二三年（一起生活/一起工作）可憐體無(wú)比（可愛(ài)/值得憐憫）

汝豈得自由（自作主張/不受拘束）

槌床便大怒（坐具/睡覺(jué)的地方）

以此下心意（忍耐受委屈/下定主意）

本自無(wú)教訓(xùn)（教養(yǎng)/訓(xùn)斥或從錯(cuò)誤得到認(rèn)識(shí)）

自可斷來(lái)信（使者，指媒人/書(shū)信）

處分適兄意（處理、處置/對(duì)有錯(cuò)之人作出處罰決定）

躡履相逢迎

（迎接/常指奉承、拍馬）

汝是大家子（大戶(hù)人家/我們）

奄奄黃昏后（暗沉沉的；形容氣息微弱）葉葉相交通（交錯(cuò)相通/為運(yùn)輸、郵電事業(yè)的總稱(chēng)）

3、文學(xué)常識(shí)、名段名句： 文學(xué)常識(shí)：

1、《詩(shī)經(jīng)》本只稱(chēng)《詩(shī)》后又以“詩(shī)三百”為代稱(chēng)。著名篇目《關(guān)雎》《氓》、《伐檀》、《碩鼠》、《七月》。是我國(guó)最早的詩(shī)歌總集。收錄了從周初到春秋時(shí)期的詩(shī)歌305篇，分為“風(fēng)”、“雅”、“頌”三大類(lèi)。開(kāi)創(chuàng)我國(guó)文學(xué)現(xiàn)實(shí)主義傳統(tǒng)。

2、屈原，名平。我國(guó)第一位愛(ài)國(guó)主義、浪漫主義詩(shī)人，開(kāi)創(chuàng)楚辭新詩(shī)體，被列為世界文化名人。主要作品為《離騷》《九歌》（包括《山鬼》《國(guó)殤》等11篇)《天問(wèn)》《九章》（包括《涉江》《哀郢》《橘頌》等9篇）。西漢劉向編成《楚辭》一書(shū)，以屈作為主。因具有濃厚的楚國(guó)地方色彩，故稱(chēng)“楚辭”，后世因稱(chēng)這種詩(shī)體為“楚辭體”、“騷體”。開(kāi)創(chuàng)了我國(guó)詩(shī)歌浪漫主義傳統(tǒng)《離騷》和《詩(shī)經(jīng)》中的國(guó)風(fēng)并稱(chēng)“風(fēng)騷”，成為文學(xué)的代名詞。

3、樂(lè)府詩(shī)。主要作品《陌上?！贰堕L(zhǎng)歌行》《十五從軍征》出自宋代郭茂倩編的《樂(lè)府詩(shī)集》，《孔雀東南飛》見(jiàn)南朝徐陵編的《玉臺(tái)新詠》，是我國(guó)古代最早最長(zhǎng)的敘事詩(shī)，與北朝樂(lè)府《木蘭詩(shī)》合稱(chēng)“樂(lè)府雙璧”。

4、曹操，字孟德，“三曹”之首。代表作有《苦寒行》、《龜雖壽》、《短歌行》《觀滄?！?等。屬樂(lè)府歌辭。開(kāi)創(chuàng)“建安風(fēng)骨”新風(fēng)。魯迅稱(chēng)他是“一個(gè)改造文章的祖師”。

5、陶淵明，名潛，字元亮，自號(hào)五柳先生，謚靖節(jié)，我國(guó)第一位杰出的田園詩(shī)人。有《陶淵明集》代表作有《桃花源記》、《歸去來(lái)兮辭》《歸園田居》《飲酒》等。

名句名篇

1、昔我往矣，楊柳依依。今我來(lái)思，雨雪霏霏。

2、長(zhǎng)太息以掩涕兮，哀民生之多艱。

3、亦余心之所善兮，雖九死其猶未悔。

4、寧溘死以流亡兮，余不忍為此態(tài)也。

5、雖體解吾猶未變兮，豈余心之可懲。

6、舉手長(zhǎng)勞勞，二情同依依。

7、奄奄黃昏后，寂寂人定初。

8、曖曖遠(yuǎn)人村，依依墟里煙。

9、青青子衿，悠悠我心。

1、基礎(chǔ)盤(pán)點(diǎn)

第三單元 《蘭亭集序》

一、通假字

【雖趣舍萬(wàn)殊】

?趣?通?取?：往，取。

二、字詞活用

【少】

少長(zhǎng)咸集：年紀(jì)小的，年紀(jì)大的，形容詞用作名詞。

【帶】

映帶左右：像帶子一樣，名詞用作狀語(yǔ)

【齊】

齊彭殤為妄作：同樣看待，形容詞活用為動(dòng)詞

【興懷】

猶不能不以之興懷：使懷興，即：使感嘆產(chǎn)生，形容詞的使動(dòng)用法。

【—】

固知一生死為虛誕：同樣看待，或看成一樣，數(shù)字活用為動(dòng)詞。

【視聽(tīng)】

足以極視聽(tīng)之娛：耳目，動(dòng)詞活用為名詞。

三、詞語(yǔ)古今異義

【其次】

古義：其，代詞，指曲水。次，旁邊、水邊。

今義：① 次第較后；第二。

② 次要的地位。

【斯文】

古義：這篇文章。如：亦有感于斯文。

今義：文雅；文化或文人。

【懷抱】

古義：胸懷抱負(fù)。

今義：抱在懷里；

四、特殊句式

１、省略句：

⑴ 省主語(yǔ)：

①（群賢）會(huì)于會(huì)稽山陰之蘭

②（群賢）引以為流觴曲水

⑵ 省介詞賓詞：

引以（之）為流觴曲水

⑶ 省介詞 于

① 映帶（于）左右

② 悟言（于）一室之內(nèi)

２、倒裝句：

⑴ 介賓短語(yǔ)后臵（也叫狀語(yǔ)后臵）：

① 會(huì)于會(huì)稽山陰之蘭亭──于會(huì)稽山陰之蘭亭 會(huì)

② 不能喻之于懷──不能于懷（在內(nèi)心）喻之

③ 亦將有感于斯文──亦將于（對(duì)）斯文有感

④ 當(dāng)其欣于所遇──當(dāng)其于所遇欣

⑵ 定語(yǔ)后臵：

雖無(wú)管弦之盛──雖無(wú)盛之管弦

《赤 壁 賦》

一、文言實(shí)詞

1．通假字

(1)浩浩乎如馮虛御風(fēng)(通?憑?，乘)(2)山川相繆(通?繚?，環(huán)繞)

(3)舉酒屬客(通?囑?，勸人飲酒)(4)舉匏樽以相屬(通?囑?，勸人飲酒)

2． 古今異義

(1)徘徊于斗牛之間

古義：斗宿和牛宿，都是星宿名

今義：一種競(jìng)技方式

(2)白露橫江

古義：白茫茫的水汽

今義：二十四節(jié)氣之一

(3)凌萬(wàn)頃之茫然

古義：曠遠(yuǎn)的樣子

今義：完全不知道的樣子

3．一詞多義

（1）東

順流而東（動(dòng)詞，向東進(jìn)軍）

東望武昌（介賓短語(yǔ)，向東）

(2)望

七月既望(名詞，農(nóng)歷每月十五)

望美人兮天一方(動(dòng)詞，眺望，遠(yuǎn)看)

(3)下

方其破荊州，下江陵(動(dòng)詞，攻占)

蘇子與客泛舟游于赤壁之下(名詞，下面)

（4）如

縱一葦之所如（動(dòng)詞，往）

如訴如泣（副詞，像）

4．詞類(lèi)活用

(1)名詞用作動(dòng)詞。

況吾與子漁樵于江渚之上(打魚(yú)砍柴)/ 下江陵(攻占)/ 順流而東(向東進(jìn)軍)

(2)動(dòng)詞的使動(dòng)用法。

舞幽壑之潛蛟(使??起舞)/ 泣孤舟之嫠婦(使??哭泣)(3)名詞的意動(dòng)用法。

侶魚(yú)蝦而友糜鹿(以??為侶，以??為友)(4)名詞用作狀語(yǔ)。

月明星稀，烏鵲南飛(向南)/ 西望夏口，東望武昌(向西，向東)

(5)形容詞用作動(dòng)詞。

正襟危坐(整理)/ 渺滄海之一粟(渺小得像??)/不知東方之既白(顯出白色)

二、文言句式

l．判斷句

是造物者之無(wú)盡藏也(語(yǔ)氣詞?也?，表判斷)

2．疑問(wèn)句

(1)何為其然也(?何?與?也?表疑問(wèn)語(yǔ)氣)

(2)而今安在哉(語(yǔ)氣詞?哉?，表疑問(wèn)語(yǔ)氣)

(3)客亦知夫水與月乎(語(yǔ)氣詞?乎?，表疑問(wèn)語(yǔ)氣)

(4)此非曹孟德之詩(shī)乎(?乎?表反問(wèn)語(yǔ)氣)

(5)此非孟德之困于周郎者乎(?乎?表反問(wèn)語(yǔ)氣)

(6)而又何羨乎(語(yǔ)氣詞?乎?，表反問(wèn)語(yǔ)氣)

3．省略句

(1)(其聲)如怨如慕，(其聲)如泣如訴(省略主語(yǔ)?其聲?)

(2)(其聲)舞幽壑之潛蛟，(其聲)泣孤舟之嫠婦(省略 ?其聲?)

(3)(蘇子與客)相與枕藉乎舟中(省略主語(yǔ)?蘇子與客?)

4．倒裝句

(1)蘇子與客泛舟游于赤壁之下(于赤壁之下泛舟游，介賓結(jié)構(gòu)后臵)

(2)月出于東山之上，徘徊于斗牛之間(于東山之上出，于斗牛之間徘徊，介賓短語(yǔ)后臵)

(3)凌萬(wàn)頃之茫然(茫然萬(wàn)頃，定語(yǔ)后臵)

(4)渺渺兮予懷(予懷渺渺，主語(yǔ)后臵)

(5)此非孟德之困于周郎者乎(于周郎困，介賓短語(yǔ)后臵)

(6)況吾與子漁樵于江渚之上(于江渚之上漁樵，介賓結(jié)構(gòu)后臵)

《游褒禪山記》

（一）通假字

1.長(zhǎng)樂(lè)王回深父。父，通?甫?，古代對(duì)男子的美稱(chēng)。

（二）詞類(lèi)活用

1.始舍于其址。舍：名詞活用為動(dòng)詞，筑舍定居。

2.名之曰褒禪。名：名詞活用為動(dòng)詞，命名，稱(chēng)呼。3.有泉側(cè)出。側(cè)：名詞作狀語(yǔ)，在一側(cè)。

4.問(wèn)其深，則其好游者不能窮也。深：形容詞用作名詞，深度。

5.好游者亦不能窮也。窮：形容詞活用為動(dòng)詞。窮盡，走到頭。

6.而其見(jiàn)愈奇。見(jiàn)：動(dòng)詞作名詞，見(jiàn)到的景象。

7.蓋其又深，則其至又加少矣。至：動(dòng)詞用作名詞，到達(dá)的人。8.火尚足以明也。明：形容詞用作動(dòng)詞，照明。

9.不得極夫游之樂(lè)也。極：形容詞作動(dòng)詞，盡情享受。

10.而世之奇?zhèn)?、瑰怪、非常之觀，常在于險(xiǎn)遠(yuǎn)。險(xiǎn)遠(yuǎn)：形容詞用作名詞，險(xiǎn)遠(yuǎn)的地方。

11.世之謬其傳而莫能名者，何可勝道也哉。謬：形容詞的使動(dòng)用法，弄錯(cuò)，使??錯(cuò)。傳：動(dòng)詞作名詞，流傳的文字。名：名詞作動(dòng)詞，說(shuō)明白。

（三）文言固定句式

1.其孰能譏之乎？（難道??嗎？）

2.何可勝道也哉?。睦??呢?。?/p>

3.此所以學(xué)者不可以不深思而慎取之也。（這就是??的緣故。）

（四）省略句、判斷句

1.有志與力，而又不隨之以怠。（賓語(yǔ)）

2.余于仆碑，又以之悲夫古書(shū)之不存。（賓語(yǔ)）

3.今所謂慧空禪院者，褒之廬冢也。

4.此所以學(xué)者不可以不深思而慎取之也。

（六）狀語(yǔ)后臵句

1.古人之觀于天地、山川、蟲(chóng)魚(yú)、鳥(niǎo)獸，往往有得。

（七）重點(diǎn)翻譯句

1.世之奇?zhèn)?、瑰怪、非常之觀，常在于險(xiǎn)遠(yuǎn)，而人之所罕至焉，故非有志者不能至也。

2.至于幽暗昏惑而無(wú)物以相之，亦不能至也。

（八）多義詞

其⑴始舍于其址。（代詞，它的，代華山）

⑵以故其后名之曰褒禪。（代詞，那）

⑶距其院東五里。（代詞，那個(gè)）

⑷以其乃華山之陽(yáng)名之也。（代詞，它）⑸其文漫滅。（代詞，它的，代仆碑）⑹獨(dú)其為文猶可識(shí)曰?花山?。（代詞，它上面）

⑺其下平曠，有泉側(cè)出。（代詞，它的，代華山）⑻問(wèn)其深。（代詞，代上文?有穴窈然?的?穴?，譯作?那個(gè)洞?）

⑼則其好游者不能窮也。（代詞，代?好游者?，譯作?那些?）

⑽入之愈深，其進(jìn)愈難，而其見(jiàn)愈奇。（?其進(jìn)?的?其?是指代第一個(gè)分句，譯作?那?，?其見(jiàn)?的?其?是指代第一、二分句，也譯作?那?）

⑾然視其左右，來(lái)而記之者已少。（代詞，它的，代后洞）⑿蓋其又深。（代詞，指代后洞，譯作?那?）

⒀則其至又加少矣。（代詞，代那些）

⒁既其出。（句中語(yǔ)氣助詞，沒(méi)有什么實(shí)際意義）

⒂則或咎其欲出者。（代詞，指代?欲出者?，譯作?那?）⒃而余亦悔其隨之而不得極夫游之樂(lè)也。（第一人稱(chēng)代詞，自己）⒄以其求思之深而無(wú)不在也。（代詞，他們）

⒅其孰能譏之乎？（副詞?其??乎?這個(gè)固定格式，用來(lái)表示反問(wèn)，可譯作：難道??嗎？）⒆后世之謬其傳而莫能名者。（代詞，指代那些以訛傳訛的情況，可譯為?那?）

（十）異義詞

1.比好游者尚不能十一。古義：十分之一。今義：數(shù)詞。

2.世之奇?zhèn)?、瑰怪、非常之觀。古義：不平常。

今義：用作表程度的副詞，十分，很。3.此所以學(xué)者不可以不深思而慎取之也。

古義：泛指求學(xué)的人，指讀書(shū)人。今義：特指有專(zhuān)門(mén)學(xué)問(wèn)的人。

4.此所以學(xué)者不可以不深思而慎取之也。

古義：是代詞?所?與介詞?以?結(jié)合，相當(dāng)于???的原因?。今義：常用來(lái)表示因果關(guān)系的連詞。

5.于是余又嘆焉。古義：?于?，介詞，對(duì)；?是?，代詞，這件事。為單音詞連用。今義：合用為一個(gè)連詞。

高中語(yǔ)文必修三基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)第一單元〃小說(shuō)

第四單元

1、字音及字形

肄業(yè)

弭謗

訾詈

商榷

相勖

敷衍塞責(zé)

鐐銬

萎縮

兌現(xiàn)

締造

戳子

侈談

磐石

贖罪

真諦

祈禱

蜿蜒

蕪雜

誹謗

淺嘗輒止

卓有成效

停滯

2、文學(xué)常識(shí)

A蔡元培（1868—1940）：近代著名民主革命家、教育家。1917年起任北京大學(xué)校長(zhǎng)，提倡科學(xué)與民主，主張學(xué)術(shù)自由，使北大成為新文化運(yùn)動(dòng)的發(fā)祥地。1940年在香港病逝，被毛澤東譽(yù)為“學(xué)界泰斗，人世楷?！?。

B馬丁·路德·金：美國(guó)黑人民權(quán)運(yùn)動(dòng)的領(lǐng)袖。1964年獲諾貝爾和平獎(jiǎng)。C卡爾·馬克思（1818—1883）：馬克思主義的創(chuàng)始人，第一國(guó)際的組織者和領(lǐng)導(dǎo)者，全世界無(wú)產(chǎn)階級(jí)和勞動(dòng)人民的偉大導(dǎo)師。