第一篇：高一化學(xué)硫和氮的氧化物教案

高一化學(xué)硫和氮的氧化物教案

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第三節(jié)

硫和氮的氧化物

第2課時(shí)二、二氧化氮和一氧化氮[閱讀材料]：信使分子──No。指出No重要的生理作用，No和co使人體中毒的原理。[知識(shí)介紹]：

1、氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)：氮分子結(jié)構(gòu)（以后會(huì)學(xué)習(xí)）決定了氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)通常不活潑。

2、氮?dú)獾男再|(zhì)：氮?dú)夂脱鯕庠诜烹娤律梢谎趸谎趸俸脱鯕夥磻?yīng)，生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，N2+o2

=

2No2No+o2

=

2No23No2+H2o=2HNo3+No[生活化學(xué)]：哪位同學(xué)能解釋雷雨發(fā)莊稼的道理或者一場(chǎng)雷雨一場(chǎng)肥的科學(xué)道理？（空氣中氮?dú)夂脱鯕庠诜烹娤律梢谎趸?，一氧化氮再和氧氣反?yīng)，生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與土壤中礦物質(zhì)作用形成可溶性硝酸鹽，成為氮肥被植物吸收。）[實(shí)驗(yàn)探究]：自學(xué)課本P79【科學(xué)探究1】，思考一下問題：

1、畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖。

2、簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟。

3、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成課本P80的表格。實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象解釋（可用化學(xué)方程式表示）將一支充滿No2的試管倒放在盛有水的水槽中紅棕色氣體逐漸消失，水位上升，最后水充滿整個(gè)試管的2/3，無色氣體充滿試管的1/3（上部）3No2+H2o=2HNo3+No

No2為紅棕色氣體，易溶于水，No為無色氣體，難溶于水制取少量氧氣

2kclo3=2kcl+3o2↑

或2H2o22H2o+o2↑將氧氣慢慢地通入步驟（1）的試管中無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，又變?yōu)闊o色氣體，但氣體體積逐漸縮小，液面不斷上升2No+o2=2No2

3No2+H2o=2HNo3+No[問題討論]：討論課本P79【科學(xué)探究2】：硝酸工業(yè)常在吸收反應(yīng)進(jìn)行過程中補(bǔ)充一些空氣，使生成的一氧化氮再氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水又生成硝酸和一氧化氮。經(jīng)過這樣多次的氧化和吸收，二氧化氮可以比較完全地被水吸收，能夠盡可能多地轉(zhuǎn)化為硝酸。[科學(xué)視野]：自學(xué)課本P80“科學(xué)視野”。

三、二氧化硫和二氧化氮對(duì)大氣的污染。介紹二氧化硫和二氧化氮污染物的重要，以及對(duì)人類和大自然的危害。[知識(shí)拓寬]：

1、下列關(guān)于酸雨的論述中，不正確的是：A、酸雨中的氫離子濃度比正常雨水大B、酸雨雨水和正常雨水的樣品煮沸后酸性都減小c、空氣中硫和氮的氧化物D、正常雨水也有微弱的酸性。

1、減少酸雨的產(chǎn)生，下列方法中，你認(rèn)為可取的是：①少用煤作燃料

②把煙囪造高

③燃料脫硫

④在已酸化的土壤中加石灰

⑤開發(fā)新能源A、①②③

B、②③④⑤

c、①③⑤

D、①③④⑤

3、自學(xué)課本P81“資料卡片”。[例題討論]：目前，我國(guó)酸雨監(jiān)測(cè)網(wǎng)絡(luò)已初步搭好骨架，并建設(shè)啟用了許多監(jiān)測(cè)站點(diǎn)，為了進(jìn)一步開展酸雨研究和控制酸雨提供了依據(jù)。下列是某監(jiān)測(cè)站點(diǎn)采集的酸雨，每隔一段時(shí)間測(cè)定pH數(shù)據(jù)

：

時(shí)

間

開

始8h16h24h32h40h48hpH5.34.84.54.34.24.04.0能否分析酸雨放置一段時(shí)間后，pH變化的主要原因。寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。【實(shí)踐活動(dòng)1、2】根據(jù)各學(xué)校具體情況適當(dāng)布置。

[課外作業(yè)]：教材P83習(xí)題1、2、3、4、5。

補(bǔ)充習(xí)題：

1．常見的大氣污染物為一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入環(huán)境中的一次污染物在物理化學(xué)因素或微生物作用下，發(fā)生變化所生成的新污染物，如2No+o2=2No2，則No2就是二次污染物，下列四種氣體①So2、②No、③No2、④cl2中能導(dǎo)致二次污染的是（）

A．①②③④

B．①②④

c．②④

D．只有②2．So２是常見的大氣污染物之一，我國(guó)規(guī)定空氣中So2含量不得超過0.02mg·L-1。

下列措施中不能夠減少So2排放量的是……Ａ.用天然氣代替煤炭做民用燃料

Ｂ.提高熱能利用率Ｃ.硫酸廠采取措施提高尾氣的吸收率

Ｄ.燃煤中加入生石灰后使用3．①為防治酸雨,降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的So2,工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用.請(qǐng)寫出燃燒時(shí),有關(guān)“固硫”反應(yīng)的化學(xué)方程式。②近年來,某些自來水廠在用液氯進(jìn)行消毒處理時(shí)還加入少量液氨,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+Hclo==H2o+NH2cl（一氯氨).NH2cl較Hclo穩(wěn)定.試分析加液氨能延長(zhǎng)液氯殺菌時(shí)間的原因:.4．

據(jù)1997年3月18日《中國(guó)環(huán)境包》報(bào)道：從一份科技攻關(guān)課題研究結(jié)果顯示，我國(guó)酸雨區(qū)已占國(guó)土面積的40%，研究結(jié)果還表明，酸雨對(duì)我國(guó)農(nóng)作物、森林等影響的區(qū)域較大。某學(xué)校課題組為研究酸雨的成因，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：先接通直流電源，使電熱絲紅熱，然后將紅熱電熱絲伸入一有So2和空氣的集氣瓶中，瓶中立即出現(xiàn)a現(xiàn)象，再往其中加鹽酸酸化的Bacl2溶液，又出現(xiàn)b現(xiàn)象。請(qǐng)回答：

①描述現(xiàn)象，a————————，b————————————；

②通過該實(shí)驗(yàn)可得出“酸雨”成因的化學(xué)原理是——————————；③目前一座中等城市每年用煤約三百萬噸，其含硫量如按1%計(jì)算，則每年排放So2多少噸？參考答案：

1、A

2、B

3、S+o2=So2

cao+So2=caSo3

第二篇：高一化學(xué)--專題3硫及其化合物練習(xí)題(精)

基礎(chǔ)題

1.下列有關(guān)“三廢”的處理不正確的是 A.硫酸工業(yè)用氨水吸收尾氣中的SO2 B.廢水中的酸堿可以用中和法除去,重金屬離子可以用沉淀法除去 C.黃鐵礦礦渣無任何用途,可以作為垃圾處理掉

D.現(xiàn)代化工應(yīng)追求綠色化學(xué)工藝,使用無毒無污染的原料和溶劑

提示:硫酸工業(yè)尾氣中含有少量SO2,用氨水吸收,使其生成(NH32SO3,然后用硫酸處理,便生成SO2和(NH32SO4,這樣得到的SO2氣體含量較高,可返回車間作生產(chǎn)硫酸的原料,或作他用;同時(shí)得到的(NH32SO4作肥料。

2.治理“三廢”,保護(hù)環(huán)境,最主要的方法是 A.減少污染嚴(yán)重的工廠 B.把“三廢”深埋 C.提高認(rèn)識(shí)

D.變廢為寶,綜合利用

3.化工廠廠址選擇是一個(gè)復(fù)雜的問題,涉及原料、水源、能源、土地供應(yīng)、市場(chǎng)需求、交通運(yùn)輸和環(huán)

境保護(hù)等諸多因素的制約。硫酸廠應(yīng)建在

①靠近原料產(chǎn)地遠(yuǎn)離消費(fèi)中心;②靠近消費(fèi)中心,稍偏離原料產(chǎn)地;③交通便利,人口稠密的居民

區(qū);④建在環(huán)保要求高的地區(qū),便于“三廢”的治理

A.①②③④ B.①③④ C.①②④ D.只有②

提示:硫酸是一種腐蝕性液體,不能像普通固體化工產(chǎn)品那樣可以較多地儲(chǔ)存,需要隨產(chǎn)隨銷。硫酸的運(yùn)輸費(fèi)用比較高,這就決定了硫酸廠靠近消費(fèi)中心比靠近原料產(chǎn)地更為有利,因此?？紤]到綜合經(jīng)濟(jì)。硫酸廠廠址離硫酸消費(fèi)中心不能太遠(yuǎn)。

4.接觸法生產(chǎn)H2SO4過程,對(duì)廢氣、廢水、廢渣、“廢熱”的處理正確的是 ①尾氣用氨水處理;②污水用石灰乳處理;③廢渣用來造水泥,煉鐵;④設(shè)置“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸氣,供熱或發(fā)電 A.只有①② B.只有①③④ C.只有①②③ D.全部

提示:從環(huán)境保護(hù),有效利用能源的角度思考。

5.環(huán)境污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅,各種污染數(shù)不勝數(shù),下列各詞與環(huán)境污染無關(guān)的是

①溫室效應(yīng)②赤潮③酸雨④光化學(xué)污染 ⑤臭氧空洞⑥水俁?、叱毕啻蟛弊硬?⑨水華

A.②⑨ B.②⑤⑦ C.⑥⑦⑧ D.⑦⑧

提示:溫室效應(yīng)與空氣中二氧化碳、烴等物質(zhì)的排放量有關(guān);②赤潮、水華、水俁病(甲基汞與水體污染有關(guān)。光化學(xué)污染是與空氣中氮氧化物、CO、O3等有害氣體有關(guān)。潮汐是自然現(xiàn)象,大脖子病與人體缺碘有關(guān)。

6.大氣污染是環(huán)境的一個(gè)重要方面,常見的大氣污染物分一次污染物和二次污染物。二次污染物是排

入環(huán)境中的一次污染物在物理化學(xué)因素或生物作用下發(fā)生變化,或與環(huán)境中的其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),生成新的污染物。如2NO+O2===2NO2,NO2就是二次污染物,由NO2導(dǎo)致的污染就是NO的二次污染。下列物質(zhì)①SO2②NO③NO2④HCl⑤CO2不易導(dǎo)致二次污染的是

A.①②③④⑤ B.①③⑤ C.④⑤ D.只有④

7.近年來,光化學(xué)煙霧污染問題已引起人們的注意,下列哪種氣體是造成光化學(xué)煙霧的主要因素

A.NO2 B.SO2

C.CO D.CH4 提示:造成光化學(xué)煙霧的主要因素是NO2,在太陽(yáng)光的照射下,發(fā)生一系列反應(yīng)產(chǎn)生有害氣體。

8.下列有關(guān)于能量的利用不正確的是

A.許多化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)熱可通過熱交換加以利用,如預(yù)熱反應(yīng)物 B.對(duì)于既有放熱反應(yīng),又有吸熱反應(yīng)的化工生產(chǎn),可通過反應(yīng)物投料比例的控制來達(dá)到能量的平衡

C.在化工生產(chǎn)中,只要有放熱反應(yīng)存在,就可以建立一個(gè)發(fā)電廠

D.工業(yè)硫酸時(shí),在接觸室中設(shè)熱交換器,利用SO2氧化為SO3時(shí)放出的能量預(yù)熱即將反應(yīng)的SO2 和O2 提示:考慮利用能量的綜合經(jīng)濟(jì)效益。

9.下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)導(dǎo)的是 A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.懸浮顆粒

10.為減輕或消除二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴?又充分利用SO2來制化肥,應(yīng)采用的吸收劑是

A.98.3%硫酸 B.NaOH溶液 C.氨水 D.石灰水

11.下列說法中不正確...的是

A.硫酸工業(yè)的尾氣必須回收、凈化處理,主要為了充分利用原料 B.“酸雨”中主要含有硫的氧化物以及所形成的硫酸及硫酸鹽 C.大氣中,大量的SO2來源于煤和石油燃燒、金屬礦石的冶煉 D.消除大氣污染的主要方法之一是減少污染物的排放 12.下列關(guān)于化工廠生產(chǎn)規(guī)模和廠址的選擇的說法不正確的是

A.擴(kuò)大生產(chǎn)規(guī)模一般可降低生產(chǎn)成本,但生產(chǎn)規(guī)模應(yīng)根據(jù)化工產(chǎn)品的市場(chǎng)需求量、現(xiàn)有技術(shù)水平

和可投入的資金來決定

B.從原料的供應(yīng)和成品的銷售來看應(yīng)遵循原料供應(yīng)就近,交通運(yùn)輸方便 C.經(jīng)濟(jì)是基礎(chǔ),因此化工廠廠址的選擇一切從經(jīng)濟(jì)效益出發(fā),可以忽略其它問題 D.化工廠廠址的選擇從能源這個(gè)角度看應(yīng)遵循土地供應(yīng)充足、水源豐富、電力能源充足

提示:考慮建廠的綜合經(jīng)濟(jì)效益,保護(hù)環(huán)境。

13.為了降低硫的氧化物造成的污染,可采用的一種方法就是在含硫的燃料煤中加入生石灰,此方法

稱為“鈣基固硫”。采用此方法在燃料燃燒過程中“固硫”的反應(yīng)為 A.2CaO+2S===2CaS+O2↑ B.S+O2===SO2 C.CaO+SO2===CaSO3 D.2CaSO3+O2===2CaSO4 14.下列反應(yīng)能用勒沙特列原理解釋的是 A.由SO2和O2反應(yīng)制SO3時(shí)需使用催化劑 B.燃燒粉碎的黃鐵礦石有利于SO2的生成

C.硫酸生產(chǎn)中用98.3%的硫酸吸收SO3,而不用水或稀硫酸吸收SO3 D.用N2和H2合成氨需采用高壓

提示:勒沙特列原理解釋的是有關(guān)化學(xué)平衡的問題。

15.在接觸法生產(chǎn)硫酸中,對(duì)于SO2的接觸氧化反應(yīng)下面有4個(gè)圖,其中正確的是 A

.B

.C

.D.提示:在接觸法生產(chǎn)硫酸中,對(duì)于SO2的接觸氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng),升高溫度有利于增大化學(xué)反應(yīng)速率,節(jié)約達(dá)到平衡的時(shí)間,但是平衡逆向移動(dòng),SO2的轉(zhuǎn)化率降低。

16.下列工業(yè)制法中不存在氧化還原反應(yīng)的是 A.用石灰石、純堿和石英制玻璃 B.用黃鐵礦、空氣和水制硫酸 C.用鐵礦石、焦碳和空氣煉鐵 D.電解飽和氯化鈉溶液制氯氣

17.已知金屬鈉和氯化鉀在一定的溫度下,可制得金屬鉀。試根據(jù)下表數(shù)據(jù)結(jié)合平衡移動(dòng)原理推測(cè)反

應(yīng)適宜的溫度 K Na KCl NaCl

熔點(diǎn)/℃63.65 97.8 770 801 沸點(diǎn)/℃

774 882.9 1500(升華 1413 A.97.8℃~770℃ B.770℃~774℃ C.約850℃ D.1413℃~1500℃

18.綠色化學(xué)對(duì)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”的新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的

原子全部轉(zhuǎn)變成所需的產(chǎn)物,實(shí)現(xiàn)零排放。一下反應(yīng)中符合綠色化學(xué)原理的是 A.乙烯與氧氣在銀的催化作用下生成環(huán)氧乙烷 B.乙烷和氯氣制備氯乙烷

C.以苯和乙醇為原料在一定條件下生產(chǎn)乙苯 D.乙醇和濃硫酸共熱制備乙烯

19.“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念.在“綠色化學(xué)工藝中,理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子

全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物,即原子利用率為100%。在用丙炔合成-甲基丙烯酸甲酯(的過程中,欲使原子利用率達(dá)最高,還需要其他的反應(yīng)物是

A.CO 和OH CH 3 B.2CO 和O H 2 C.2H 和2CO

D.OH CH 3和2H 20.“綠色化學(xué)”(Green Chemistry 的目標(biāo)是研究和尋找能充分利用的無毒害原料,最大限度地節(jié)約

能源,在化工生產(chǎn)各個(gè)環(huán)節(jié)都實(shí)現(xiàn)凈化和無污染的反應(yīng)途徑。下列各項(xiàng)屬于“綠色化學(xué)”的是

A.處理廢棄物 B.治理污染點(diǎn) C.減少有毒物質(zhì) D.杜絕污染源

21.大氣污染是環(huán)境污染的一個(gè)重要方面,常見的大氣污染分一次污染物和二次污染物。二次污染物

在物理、化學(xué)因素或生物作用下發(fā)生變化,或與環(huán)境中的其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),生成新的污染物。如2NO +O 2=2NO 2,則NO 2就是二次污染物,由NO 2導(dǎo)致的污染就是NO 的二次污染。下列物質(zhì)①SO 2 ②NO ③NO 2 ④HCl ⑤CO 2不易導(dǎo)致二次污染的是

A.①②③④⑤ B.①③⑤ C.④⑤ D.只有④

22.把含硫48%的硫鐵礦先制成硫酸,再吸收氨氣制成硫酸銨。1 t 這種硫鐵礦在理論上能制得硫酸銨

A.1.06t B.1.98t C.2.14 t D.2.26 t 23.用硫鐵礦制硫酸,若硫鐵礦含雜質(zhì)30%,雜質(zhì)不與氧氣反應(yīng),要得到98%的硫酸4t ,工業(yè)上需要標(biāo)

準(zhǔn)狀況下空氣多少立方米 A.1680 B.7340 C.8400 D.多于8400 提示:有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4FeS 2+11O 2=2Fe 2O 3+8SO 2 2SO 2+O 2?==

=2SO 3 SO 3+H 2O=H 2SO 4 【答案】設(shè)需要O 2為x mol 據(jù)方程式可得關(guān)系式: 15O 2 ——8H 2SO 4 15mol 8mol x

mol

x= 7.5×104mol

V 空氣==8400(m 3 由于工業(yè)生產(chǎn)要考慮損失問題,故正確答案應(yīng)選D?！驹u(píng)注】本題易錯(cuò)選C。原因是沒有考慮工為生產(chǎn)實(shí)際是要考慮損失問題。24.硫酸工業(yè)“三廢”的處理和利用:(1尾氣中的SO 2,用_____________吸收,可得到_____________肥。反應(yīng)方程式是

__________________________。你認(rèn)為還可以用_____________等物質(zhì)吸收,請(qǐng)寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

(2污水中含有________,可用__________吸收,反應(yīng)方程式是__________________。

(3廢渣的利用?！敬鸢浮柯?/p>

25.硫酸工業(yè)常用_____________收SO 3,是為了避免_____________;在生產(chǎn)過程中為了提高原料的

利用率,常用_____________、_____________。

【答案】98.3%的濃H 2SO 4,形成酸霧,阻礙SO 3的吸收,粉碎的黃鐵礦、過量的空氣。

26.冶金工業(yè)上為降低硫的氧化物對(duì)空氣的污染,常用CO 在500℃、鋁礬土催化下還原SO 2,處理煙

道廢棄回收硫,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。【答案】CO +SO 2500C 催化劑2CO 2+S 27.以下可逆反應(yīng)中,達(dá)到平衡后,通過升高溫度可提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的是____________;通過增大

壓強(qiáng)可提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的是____________;改變壓強(qiáng),轉(zhuǎn)化率不變的是____________。

①A(s +B(g C(g , ΔH < 0;②N 2(g +3H 2(g 2NH 3(g , ΔH < 0;③2NO 2(g 2NO(g +O 2(g ,ΔH > 0;④2SO 2(g +O 2(g 2SO 3(g ,ΔH < 0。⑤CO(g +NO 2(g CO 2(g +NO(g ,ΔH < 0;【答案】③;②④;①⑤。

28.硫酸工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益問題。

(1若從下列四個(gè)城市中選擇一處新建一座硫酸廠,你認(rèn)為廠址宜選在____________的郊區(qū)(填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)。

A.有豐富黃鐵礦資源的城市 B.風(fēng)光秀麗的旅游城市 C.消耗硫酸甚多的工業(yè)城市

D.人口稠密的文化、商業(yè)中心城市

(2據(jù)測(cè)算,接觸法制硫酸過程中,若反應(yīng)熱都未被利用,則每生產(chǎn)1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ 能量。請(qǐng)通過計(jì)算判斷,若反應(yīng):221SO(g+O(g2 SO 3(g △H=-98.3kJ ·mol-1放出的熱量能在生產(chǎn)過程中得到充分利用,則每生產(chǎn)1t98%硫酸只需外界提供(或可向外界輸出多少千焦能量?(H 2SO 4的摩爾質(zhì)量為98g ·mol-1(3CuFeS 2是黃鐵礦的另一成分,煅燒時(shí),CuFeS 2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe 2O 3和SO 2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

(4由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe 2O

3、CuO、CuSO 4(由CuO 與SO 3在沸騰爐中化合而成,其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨沸騰爐溫度不同而變化(見下表 沸騰爐溫度/℃ 60 620 640 660 礦渣中CuSO 4的質(zhì)量分?jǐn)?shù) /% 9.3 9.2 9.0 8.4 已知CuSO 4在低于660℃時(shí)不會(huì)分解,請(qǐng)簡(jiǎn)要分析上表中CuSO 4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因________________________________________。

【答案】(1C(2SO 2~SO 3~H 2SO 4 放出的熱量 98g 98.3KJ 1×106×98%g x

x kJ g g 3.98%98101986=?? x=9.83×105kJ 9.83×105kJ-3.6×105kJ=6.23×105kJ;可向外界輸出6.23×105kJ 能量

(34CuFeS 2+13O 2=======煅燒4CuO +2Fe 2O 3+8SO 2(4SO 2轉(zhuǎn)化為SO 3是正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng),隨溫度升高,平衡逆移,SO 3物質(zhì)的量減少,所以CuSO 4的量減少(或溫度升高,SO 3物質(zhì)的量減少,故CuSO 4的量減少。

29.下圖是接觸法制硫酸的模擬實(shí)驗(yàn)裝置圖

裝置最左端的圓底燒瓶盛放的物質(zhì)是___________,分液漏斗中盛放的物質(zhì)是___________,硅膠的作用是_________________________________;圓底燒瓶中的固體物質(zhì)是___________;裝有H2O的試管產(chǎn)生的現(xiàn)象和原因是______________________;最后一燒杯中應(yīng)放的物質(zhì)和作用是_________________________________。

【答案】Na2SO3固體;濃H2SO4;吸收水蒸氣,防止催化劑中毒;SO3固體;酸霧,因SO3易溶于水,并放出大量熱;NaOH溶液,為吸收剩余的SO2,防止污染空氣。

30.形成酸雨的原理之一可簡(jiǎn)示如下:含硫燃料硫酸?；卮鹣铝袉栴}:(1A物質(zhì)的化學(xué)式___________,B物質(zhì)的化學(xué)式___________。(2三個(gè)反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是___________(填序號(hào)。

(3SO2中硫元素顯+4價(jià),它可能降低到0價(jià),利用這一性質(zhì)可在工廠的煙道氣中通入合適的

___________(填氧化劑或還原劑除去SO2,達(dá)到減小污染的目的。

(4從環(huán)境保護(hù)的角度認(rèn)為:雨水的pH<5.6時(shí),就判斷為酸雨,已知pH=-lg c(H+,經(jīng)測(cè)定某

次雨水中只含硫酸,且濃度為5×10-5 mol/L,這次降雨___________(填是或不是酸雨。

(5火力發(fā)電廠燃燒的煤中含有大量的硫,其排出的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。為了

除去有害的SO2氣體,在英國(guó)已進(jìn)行的一個(gè)研究結(jié)果表明:高煙囪可以有效降低地表面SO2濃度。

在20世紀(jì)60年代至70年代的10年間,由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%。但由于建造高煙囪的結(jié)果,地面濃度降低了30%之多。

(Ⅰ你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是 A.少用煤作燃料 B.把工廠煙囪造高 C.燃料脫硫

D.把工廠遷移到農(nóng)村 E.開發(fā)新能源

(Ⅱ請(qǐng)從全球環(huán)境保護(hù)的角度,分析這種建造高煙囪的方法是否可取___________,理由是____________________________________________。

【答案】(1SO2;SO3;(2③;(3還原劑;(4是;(5(ⅠACE;(Ⅱ不可取;建高煙囟并沒有降低大氣中的SO2的含量,隨著雨水仍會(huì)降落地面。

31.采集酸雨樣品,每隔一段時(shí)間測(cè)定一次PH,得到的數(shù)據(jù)如下: 時(shí)間開始8小時(shí)16小時(shí)24小時(shí)32小時(shí)40小時(shí)48小時(shí) PH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0 簡(jiǎn)要回答: ①放置時(shí),雨水樣品PH變化的主要原因。②PH變化的離子方程式。

【答案】(1雨水樣品中中強(qiáng)酸H2SO3和SO2不斷被空氣中的氧氣氧化生成強(qiáng)酸H2SO4,所以PH 隨時(shí)間延長(zhǎng)而H+濃度增大,PH下降。至全部被氧化后,溶液的PH不在發(fā)生變化。(22SO2+2H2O +O2=4H++2SO42+或2H2SO3+O2=4H++2SO42-提示:酸雨的形成主要是因雨水中溶有SO2、SO3和一些硫酸鹽,但以SO2為主。SO3的形成是因?yàn)樵诳諝庵械娘h塵作用下一部分SO2被O2氧化,或污染空氣的NO2和SO2的作用而產(chǎn)生SO3,在降水時(shí),SO3也溶入雨水成H2SO4。

由各階段PH的數(shù)據(jù)觀察結(jié)果,在40小時(shí)之前放臵的雨水樣品PH值逐漸降低,溶液的酸性漸強(qiáng)。至40小時(shí)后,PH不再變化,表明使PH降低的反應(yīng)業(yè)已停業(yè)。在酸雨中SO2溶入為中強(qiáng)酸,SO3溶入為強(qiáng)酸,但強(qiáng)酸H2SO4不再變化,只可能H2SO3被氧化而補(bǔ)充了H2SO4(硫酸。至SO2和H2SO3全氧化為H2SO4后,PH穩(wěn)定到4.0。

32.工廠的工業(yè)廢水,不可直接往江河排放,否則會(huì)造成嚴(yán)重公害。某河道兩旁有甲、乙兩廠,它們

排出的工業(yè)廢水各含有K+、Fe3+、Ba2+、Ag+、Clˉ、SO42-、NO3ˉ、OHˉ中的四種。又知甲廠污水pH>7。

(1甲廠污水中含有的四種離子可能是:_____________________________________。

(2乙廠污水中含有的四種離子可能是:_____________________________________。

(3乙廠進(jìn)行廢水處理,方法之一,可往廢水中加入一定量的_______________(選填;活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉,可以回收其中的金屬___________________(填元素符號(hào)。(4消除污染的另一種重要措施是將甲、乙兩廠的廢水按比例混合,可使廢水中的___________(填

離子符號(hào)轉(zhuǎn)化為沉淀,再排放則大大降低污染程度。過濾,所得廢水主要含______________________,可用于澆灌農(nóng)田。

【答案】(1OH-、Cl-、SO42-、K+;(2Fe3+、Ba2+、Ag+、NO3-;(3鐵粉,Ag+;(4OH-、Fe3+、Cl-、Ag+、SO42-、Ba2+,KNO3 提高題

1.(00全國(guó)下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是 A.酸雨 B.光化學(xué)煙霧 C.臭氧空洞 D.溫室效應(yīng)

提示:SO2在空氣中與水蒸汽反應(yīng),繼續(xù)被氧化成硫酸,形成酸雨降落到地面。2.(97上海你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是 ①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高 ③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發(fā)新能源 A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤

提示:導(dǎo)致酸雨的主要原因是向大氣中排放了大量的SO2,因而少用含硫的煤做燃料,或使燃料脫硫,及開發(fā)新能源,都能減少SO2的產(chǎn)生,從而減少酸雨的產(chǎn)生。故選答案C。

3.(01全國(guó)為了保護(hù)臭氧層,可采取的有效措施是 A.減少二氧化硫的排放量 B.減少含鉛廢氣的排放量 C.減少氟氯代烴的排放量 D.減少二氧化碳的排放量

4.(05全國(guó)現(xiàn)有以下幾種措施:①對(duì)燃燒煤時(shí)產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理,②少用原煤做燃料,③燃

煤時(shí)鼓入足量空氣,④開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是

A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④

5.(05江蘇下列有關(guān)環(huán)境保護(hù)的說法中錯(cuò)誤的是

A.含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水體富營(yíng)養(yǎng)化 B.各國(guó)工業(yè)大量排放二氧化硫是全球氣候變暖的主要原因 C.劣質(zhì)裝修材料中的甲醛、苯、氡氣等對(duì)人體有害

D.廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬鹽對(duì)土壤和水源會(huì)造成污染

6.(05江蘇保護(hù)環(huán)境是每一個(gè)公民的責(zé)任,下列做法:①推廣使用無磷洗滌劑;②城市生活垃圾分

類處理;③推廣使用一次性木質(zhì)筷子;④推廣使用清潔能源;⑤過量使用化肥、農(nóng)藥;⑥推廣使用無氟冰箱。其中有利于保護(hù)環(huán)境的是

A.①②④⑤ B.②③④⑥ C.①②④⑥ D.③④⑤⑥

7.(06廣東下表中,對(duì)陳述I、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是

選項(xiàng)陳述I 陳述Ⅱ判斷

A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸用水 吸收SO3 SO3可與水反應(yīng) I對(duì);Ⅱ?qū)?有

B.Cl2和SO2混合后可 用于漂白紙漿

Cl2和SO2都有較好的漂 白作用 I對(duì);Ⅱ錯(cuò);無

C.金屬鈉具有強(qiáng)還原 性

高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng) 的光 I對(duì);Ⅱ?qū)?無

D.石墨常用作電解池 的電極

石墨的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且 導(dǎo)電性好 I對(duì);Ⅱ?qū)?有

提示:A項(xiàng)Ⅰ錯(cuò)誤,工業(yè)上用濃硫酸吸收三氧化硫,防止產(chǎn)生酸霧,B項(xiàng)Ⅰ錯(cuò)誤,氯氣將二氧化硫氧化,使兩種物質(zhì)都不具有漂白性,C項(xiàng)和D項(xiàng)的說法完全正確。

8.(04江蘇汽車尾氣(含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì),治理方法之一是在汽車的排氣管上裝一

個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”(用鉑、鈀合金作催化劑。它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng),生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體,并促使烴類充分燃燒及SO2轉(zhuǎn)化。

(1寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。(2“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高空氣的酸度,其原因是:___________。

(3控制城市空氣污染源的方法可以有__________________(多選扣分。A.開發(fā)氫能源 B.使用電動(dòng)車 C.植樹造林 D.戴上呼吸面具

【答案】(12CO+2NO催化劑2CO2十N2;(2SO2轉(zhuǎn)化為SO3,產(chǎn)生硫酸酸霧;(3AB

提示:(1根據(jù)題給信息:CO與NO反應(yīng),生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體。

這氣體是CO2和N2,所以2CO+2NO催化劑2CO2+N2(2SO2可被氧化成SO3,與水蒸氣形成酸霧;(3控制城市空氣污染方法中,植樹造林這一選項(xiàng)具有一定的迷惑性,植樹造林能控制CO2量的增

加,而對(duì)消除汽車尾氣中烴類,CO、SO2與NO等物質(zhì)沒有直接的效果。故選a、b。

第三篇：硫和氮的氧化物教案

硫和氮的氧化物教案

教學(xué)難點(diǎn):可逆反應(yīng),二氧化氮與水的反應(yīng)。

知識(shí)梳理

【知識(shí)鏈接】目前我國(guó)空氣質(zhì)量報(bào)告主要依據(jù)哪些污染物?___、____、_____。

1、二氧化硫的來源: 實(shí)驗(yàn)室:_S+_O2-;_Cu+_H2SO4(濃)-______;_Na2SO4+_H2SO4(濃)-______

工業(yè)上:____________工業(yè)尾氣,_FeS2+_O2-_________。

2、氮氧化物的來源:_NH3+_O2-______;汽車尾氣。

一、二氧化硫

1、硫,俗稱 , 色粉末

2、二氧化硫的物理性質(zhì)

二氧化硫是 色、有 氣味的 氣體,密度比空氣 ,易 , 溶于水。

3、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

二氧化硫與水的反應(yīng),水溶液的酸堿性,二氧化硫或亞硫酸的漂白性實(shí)驗(yàn): 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論

(1)把盛有SO2的試管倒立于水中,打開膠塞 試管內(nèi)液面。SO2 溶于水。

(2)用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度 _________溶液呈 性。

(3)滴入2滴品紅溶液,振蕩;加熱試管,再觀察

【思考】分別從化合價(jià)的角度,作為酸性氧化物的角度,二氧化硫有什么化學(xué)性質(zhì): ______________________________________________________________________________。(1)SO2與水的反應(yīng)方程式為______________________。

【概念辨析】可逆反應(yīng):在 下,既能向 方向進(jìn)行,同時(shí)又能向 方向進(jìn)行的反應(yīng)。

(2)SO2與NaOH溶液的反應(yīng)方程式為______________________。另舉兩例反應(yīng)酸性氧化物這

一

通

性的化

學(xué)

反應(yīng):________________________________,________________________。

(3)SO2與O2的反應(yīng)--二氧化硫表現(xiàn)____________性,反應(yīng)方程式為_____________________。

【注意】工業(yè)上制硫酸的反應(yīng)

____________________________,_________________________,_________________。

【思考】硫酸酸雨如何形成?寫出反應(yīng)的方程式

________________________________________________________________________(4)SO2或亞硫酸有漂白性:二氧化硫或亞硫酸有漂白作用,與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng),生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),加熱又恢復(fù)為原來的顏色。利用品紅溶液可檢驗(yàn)二氧化硫氣體。

【辨析】氯水也有漂白作用,次氯酸與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成穩(wěn)定的無色物質(zhì),加熱不恢復(fù)為原來的顏色。

二、二氧化氮和一氧化氮

1、中國(guó)有句農(nóng)諺,叫“雷雨發(fā)莊稼”,其中蘊(yùn)含著豐富的科學(xué)知識(shí)。用化學(xué)方程式表示: ________、_____________、_____________。

2、小結(jié)表-1: NO NO2 SO2 SO3 物理性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)

用途

對(duì)環(huán)境影響

制法

表-2 氮 硫

物理性質(zhì) NO2 NH3 HNO3 SO2 SO3 H2SO4 化學(xué)性質(zhì)

用途

制法

【練習(xí)】

1、NO分子因污染空氣而臭名昭著。近年來,發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在,它有擴(kuò)張血管、提高免疫、增強(qiáng)記憶的功能,而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點(diǎn),NO亦被稱為“明星分子”。請(qǐng)回答下列問題。

①NO對(duì)環(huán)境的危害在于(填以下項(xiàng)目的編號(hào))A.破壞臭氧層B.高溫下能使一些金屬被氧化C.造成酸雨D.與人體血紅蛋白結(jié)合②在含Cu+離子的酶活化中心中,亞硝酸根離子(NO2-)可轉(zhuǎn)化為NO,寫出Cu+和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式: ③在常溫下,把NO氣體壓縮到100個(gè)大氣壓,在一個(gè)體積固定的容器里加熱到50℃,發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降,壓力降至略小于原壓力2/3就不再改變,已知其中一種產(chǎn)物為N2O,寫出上述變化的化學(xué)方程式: ___ ④簡(jiǎn)要說明變化③中為什么最后的氣體總壓力小于原壓力的2/3 _____

2、下列物質(zhì)中,不屬于空氣質(zhì)量指標(biāo)的是

A.二氧化碳 B.氮氧化物 C.二氧化硫 D.懸浮顆粒

3、你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是 ①不用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源

A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤

4、SO2溶于水后所得溶液的性質(zhì)是

A.有氧化性,無還原性,無酸性 B.有氧化性,有還原性,有酸性

C.有還原性,無氧化性,無酸性 D.有還原性,無氧化性,有酸

5、酸雨放置時(shí)酸性略有增強(qiáng),原因是:(寫化學(xué)反應(yīng)方程式)。

疑難點(diǎn)撥

一、常見具有漂白劑有那些?原理有何區(qū)別?

1、與有機(jī)色素結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。

SO2漂白性的實(shí)質(zhì),是SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3跟有機(jī)色素結(jié)合成了不穩(wěn)定的無色化合物,該化合物見光、遇熱或長(zhǎng)久放置又能恢復(fù)為原來的顏色。SO2漂白原理屬于非氧化-還原反應(yīng)。

2、氧化性漂白:漂白劑具有氧化性,將有機(jī)色素氧化成穩(wěn)定的無色物質(zhì)。

(1)氯水、Ca(ClO)2的漂白性:干燥的氯氣不能使紅布條褪色,而能使?jié)駶?rùn)的紅布條褪色,證明起漂白作用的不是Cl2,而是HClO。氯氣也能使品紅溶液褪色,但加熱不能復(fù)原,其實(shí)質(zhì)為氧化還原反應(yīng)。Ca(ClO)2在水中極易發(fā)生水解,或與CO2反應(yīng)生成HClO,從而表現(xiàn)出漂白性。

(2)H2O2、Na2O2的漂白性:過氧化氫在常溫下能自動(dòng)分解:2H2O2=2H2O+O2↑,因此它是一種強(qiáng)氧化劑,紡織工業(yè)常用它作漂白劑,就是利用它的氧化性。Na2O2是一種淡黃色晶體,與水或者稀酸作用時(shí),生成過氧化氫,并猛烈放熱。生成的H2O2在受熱情況下立即分解放出氧氣,表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。因此,Na2O2是一種重要的工業(yè)漂白劑。(3)臭氧的漂白性:O3分子是不穩(wěn)定的,氧化能力遠(yuǎn)比O2強(qiáng),且在水溶液中具有強(qiáng)氧化性。所以,當(dāng)有水存在時(shí),O3是一種強(qiáng)力漂白劑,還用于水和空氣的消毒。

3、吸附性漂白:木炭、活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu),形成較大的比表面積,具有很強(qiáng)的吸附性。二、二氧化碳與二氧化硫的異同及鑒別

1、物理性質(zhì)。相同點(diǎn):常溫下都是無色氣體.密度都大于水。

不同點(diǎn):二氧化碳沒有氣味.二氧化硫有刺激性氣味;二氧化碳無毒.二氧化硫有毒;二氧化碳能溶于水(1體積水大約溶解1體積氣體)。二氧化硫易溶于水(1體積水大約溶解

40體積氣體);二氧化硫易液化。

2、化學(xué)性質(zhì)。相同點(diǎn):都是酸性氧化物①都能和水反應(yīng).生成的酸不穩(wěn)定.只能存在于溶液中CO2+H2O H2CO3 SO2+H2O H2SO3 ②都能與堿反應(yīng)。用量比不同?？梢陨蓛煞N鹽。SO2、CO2氣體通入澄清石灰水中。都是先生成沉淀。當(dāng)SO2、CO2過量時(shí)又溶解。

不同點(diǎn):①二氧化硫常表現(xiàn)還原性.二氧化碳表現(xiàn)氧化性;二氧化硫能被高錳酸鉀、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化.二氧化碳不能.②二氧化硫具有漂白性.能漂白某些有色物質(zhì).二氧化碳不能。③造成大氣污染的原因不同。二氧化硫形成酸雨,二氧化碳引起溫室效應(yīng)。

3、鑒別:①利用二氧化硫的還原性,用高錳酸鉀溶液或溴水褪色鑒別。②利用二氧化硫的漂白性,用品紅溶液鑒別。

三、氮的氧化物溶于水的計(jì)算

1、NO2或NO2與N2(非O2)的混合氣體溶于水時(shí),可根據(jù)反應(yīng):3NO2+H2O=2HNO3+NO,利用氣體

體積的變化差值進(jìn)行計(jì)算.2、NO2和O2的混合氣體溶于水時(shí),根據(jù)反應(yīng):4NO2+O2+2H2O=4HNO3 當(dāng)V(NO2)∶V(O2)

3、NO和O2同時(shí)通入水中時(shí),此時(shí)的反應(yīng)為:4NO+3O2+2H2O=4HNO3 當(dāng)V(NO)∶V(O2)

典例剖析

【例1】北京市最近規(guī)定進(jìn)京汽車尾氣排放必須符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。因?yàn)槠囄矚?含烴類、CO、SO2與NO等有毒氣體)是城市空氣的污染源。治理的方法之一是在汽車的排氣管上,裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)換器(用Pt、Pd合金作催化劑),它的特點(diǎn)是使CO和NO反應(yīng),生成參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體,并使汽油充分燃燒及SO2轉(zhuǎn)化。

(1)寫出NO和CO通過催化轉(zhuǎn)換器發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:(2)“催化轉(zhuǎn)換器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高了空氣的酸度。其原因是:(3)控制城市空氣污染源的方法有: a.植樹造林 b.開發(fā)氫能源 c.使用非機(jī)動(dòng)車 d.控制汽車進(jìn)城 e.使用無鉛汽油

解析:一輛以汽油為燃料的汽車有幾個(gè)地方排出污染物,其中最主要的是尾部排出的廢氣。廢氣中主要含CO、NOx及碳?xì)浠衔铩O是汽油不完全燃燒的產(chǎn)物,NOx是汽油爆裂時(shí),進(jìn)入的空氣中氮和氧化合而成。碳?xì)浠衔镏泻型闊N、烯烴和芳烴、醛等,有的是汽油原有成分,有的是氧化產(chǎn)物。讓學(xué)生明確汽車尾氣成分有利于認(rèn)識(shí)尾氣對(duì)環(huán)境的污染,有利于要治汽車尾氣。大城市中汽車多,大氣中NO含量較高這是因?yàn)?汽車引擎在工作時(shí)產(chǎn)生高溫高壓使之發(fā)生如下反應(yīng):N2+O2=2NO,礦物油中硫在燃燒過程中產(chǎn)生SO2,不完全燃燒產(chǎn)生CO,治理方法是在汽車排氣管上裝一個(gè)用鉑、鈀合金作的“催化轉(zhuǎn)化器”,使之發(fā)生反應(yīng),NO與CO反應(yīng)生成N2和CO2,SO2催化氧化為SO3?？刂瞥鞘锌諝馕廴驹吹母痉椒ㄊ侵矘湓炝趾烷_發(fā)無污染的氫能源。

答案:(1)2CO+2NO N2+2CO2 2SO2+O2 2SO3(2)反應(yīng)除生成了N2外,還生成了增加空氣酸度的CO2和SO3(3)a、b 【例2】虛線框中的裝置可用來檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體

產(chǎn)物,填寫下列空白:(1)如果將裝置中①②③三部分儀器的連接順序變?yōu)棰冖佗?則可以檢出的物質(zhì)是______;不能檢出的物質(zhì)是______。

(2)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰佗邰?則可以檢出的物質(zhì)是______;不能檢出的物質(zhì)

______。

(3)如果將儀器的連接順序變?yōu)?②③①,則可以檢出的物質(zhì)是______;不能檢出的物

______。

解析:要正確解答本題務(wù)必清楚題給實(shí)驗(yàn)裝置各部分的作用及排列順序不可變更的原因.裝置①為檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O,只能放在裝置②③之前,因?yàn)槿舴旁谘b置②③之后或裝置②③之間,則氣流通過裝置②或③一定要帶出水蒸氣,則無法驗(yàn)證使CuSO4變藍(lán)的水蒸氣是否是反應(yīng)生成物.裝置③和裝置②位置也不得變更,因?yàn)镾O2、CO2均能使澄清石灰水變渾濁.故

驗(yàn)證CO2前一定要排除SO2的干擾。答案:(1)SO2、CO2 H2O(2)SO2 CO2(3)SO2、CO2 H2O 知能訓(xùn)練

一、選擇題

1.下列污染現(xiàn)象主要與SO2有關(guān)的是()A.臭氧空洞 B.酸雨 C.光化學(xué)煙霧 D.溫室效應(yīng)

2、飄塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物,顆粒很小,不易沉降。它與空氣中的SO2和O2 接觸時(shí),SO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO3,使空氣的酸度增加,環(huán)境污染更為嚴(yán)重。其中飄塵所起的作用可能是:

A.氧化劑 B.還原劑 C.催化劑 D.載體 3.酸雨給人類帶來了種種災(zāi)禍,嚴(yán)重地威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境,下列有關(guān)減少或者防止酸雨形成的措施中可行的是()①對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫;②對(duì)含SO2、NO2等工業(yè)廢氣進(jìn)行無害處理后,再排放到大氣中;③人 工收集雷電作用所產(chǎn)生的氮的氧化物;④飛機(jī)、汽車等交通工具采用清潔燃料,如天然氣、甲醇等。

A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.①③④

4.某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的SO2生產(chǎn)硫酸,變廢為寶,化害為利。其原理是()

A.利用了SO2的水溶性,將SO2直接通入水中

B.利用了SO2的氧化性,將SO2直接通入水中

C.利用了SO2的氧化性,使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3,再與水反應(yīng)

D.利用了SO2的還原性,使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3,再與水反應(yīng)

5、在常溫常壓下,下列各組氣體不能共存的是()A.SO2與O2 B.NO2與NO C.O2與N2 D.NO與O2 6.下列氣體溶解于水,沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()A.SO2溶解于水 B.NO2溶解于水 C.CO2溶解于水 D.Cl2溶解于水

7.某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的SO2生產(chǎn)硫酸,變廢為寶,化害為利。其原理是()

A.利用了SO2的水溶性,將SO2直接通入水中

B.利用了SO2的氧化性,將SO2直接通入水中

C.利用了SO2的氧化性,使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3,再與水反應(yīng)

D.利用了SO2的還原性,使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3,再與水反應(yīng)

8.右圖是化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用裝置之一,若氣體從右管進(jìn)入,可用來收集的氣體是()A.NO B.NO2 C.CO D.SO2 9.全社會(huì)都在倡導(dǎo)誠(chéng)信,然而總是有一部分不法商販卻在背道而馳。如有些商販為了使銀耳增白,就用硫磺(燃燒硫磺)對(duì)銀耳進(jìn)行熏制,用這種方法制取的潔白的銀耳對(duì)人體是有害的。這些不法商販所制取銀耳利用的是()A.S的漂白性 B.S的還原性 C.SO2的漂白性 D.SO2的還原性

10.上世紀(jì)80年代后期人們逐漸認(rèn)識(shí)到,NO在人體內(nèi)起著多方面的重要生理作用。下列關(guān)于NO的說法錯(cuò)誤的是()A.NO是具有刺激性的紅棕色氣體 B.NO是汽車尾氣的有害成分之一

C.NO在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信號(hào)的功能

D.NO能夠與人體血紅蛋白結(jié)合,造成人體缺氧中毒

11.如圖所示,試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物),當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí),試管內(nèi)水面上升,但不能充滿試管,當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后,可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升,經(jīng)過多次重復(fù)后,試管內(nèi)完全被水充滿,原來試管中盛裝的可能是什么氣體()

A.可能是N2與NO2的混和氣體 B.可能是O2與NO2的混和氣體

C.可能是NO與NO2的混和氣體 D.只可能是NO2一種氣體

12.某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的兩種或多種氣體。現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后,品紅溶液褪色,把剩余氣體排入空氣中,很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是()A.肯定有SO2 和NO B.肯定沒有Cl2、O2和NO2 C.可能有Cl2和O2 D.肯定只有NO 13.盛有NO 和 NO2 的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中,過一段時(shí)間后,量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來的一半。則原混合氣體中NO 和 NO2 的體積比是()A.3∶1 B.1∶3 C.2∶1 D.1∶2

二、填空題 14.用儀器A、B和膠管組成裝置收集NO氣體(①儀器A已經(jīng)氣密性檢查;②除水外

不能選

用其他試劑)。

正確的操作步驟是:

15.利用右圖裝置,寫出除去下列氣體中的雜質(zhì)的方法,并寫出化學(xué)方程式

(括號(hào)內(nèi)的氣體為雜質(zhì))。

(1)CO2(SO2),化學(xué)方程式。

(2)SO2(SO3,假設(shè)SO3為氣體),化學(xué)方程式。

(3)NO(NO2),化學(xué)方程式。

16、有一無色干燥的混合氣體,可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的幾種混合而成,根據(jù)①把混和氣體通過濃H2SO4時(shí),氣體體積明顯減小。②再通入過量堿石灰時(shí),體積又明顯減小;③剩余氣體接觸空氣時(shí),立即變?yōu)榧t棕色,可得:混和氣體中一定存在______________,一定不存在_______________,可能存在_________。

三、計(jì)算題

17、將vmL NO和NO2的混合氣通過水吸收后,得到amL無色氣體A,將此無色氣體A與等體積O2混合,再通過水充分吸收后,收集到5mL無色氣體B。試回答:(1)A氣體是 ,B氣體是;(2)A氣體的體積是 mL;(3)v的取值范圍是。

18、將標(biāo)況下4升NO2和1升O2混合充滿燒瓶,然后倒插入水槽中,溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?(假設(shè)硝酸未進(jìn)入水槽)若是4升NO和3升O2,濃度又是多少?若是NO2、NO、O2的混合氣體,也是剛好溶于水完全反應(yīng),則溶液的濃度在什么范圍內(nèi)? 參 考 答 案

1.B 2.C 3.C 4.D 5.D 6.AC 7.D 8.BD 9.C 10.A 11.BC 12.AB 13.B

14、在A中加滿水,蓋緊瓶塞,用膠管連接b和c接口,由a導(dǎo)入NO氣體,水通過b和c 排入B中。

15.(1)將混和氣體通入到盛有飽和NaHCO3溶液的上圖裝置中,化學(xué)方程式是: SO2+2NaHCO3=2CO2↑+Na2SO3+H2O

(2)將混和氣體通入到盛有飽和NaHSO3溶液的上圖裝置中,化學(xué)方程式是: SO3+2NaHCO3=2SO2↑+Na2SO4+H2O

(3)將混和氣體通入到盛有水的上圖裝置中,化學(xué)方程式是: 3NO2+H2O=NO+2HNO3

16、NH3、CO2、NO, HCl、Cl2、NO2、O2, H2。

17.(1)NO2溶于水生成NO,故A為NO,B為O2(2)4NO+3O2+2H2O=4HNO3 amL

依題意:(2分)(3)在VmL的混合氣中,因3體積的NO2只能產(chǎn)生1體積的NO,故V應(yīng)大于20mL。若20mLNO都由NO2產(chǎn)生,則V應(yīng)為60mL,已知VmL氣體中已含NO,故20

第四篇：高一化學(xué)硅教案

高一化學(xué)硅教案

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高一化學(xué)必修1學(xué)案設(shè)計(jì)

第四章非金屬及其化合物

第一節(jié)

無機(jī)非金屬材料的主角——硅

第一課時(shí)

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

．記住硅元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和存在形式。

２．記住Sio2的存在形態(tài)，掌握其化學(xué)性質(zhì)。

３．記住硅酸的組成和性質(zhì)，了解硅膠的形成和用途。

知識(shí)梳理：

一、硅的存在與結(jié)構(gòu)

．

硅的存在

（1）含量：硅在地殼中的含量?jī)H次于。

（2）存在：

硅是一種

元素，在自然界中只存在 態(tài)，主要以

及 的形式存在。

2．硅的原子結(jié)構(gòu)

原子結(jié)構(gòu)示意圖為：c：

Si：

最外層均有

個(gè)電子，其原子既

失電子也

得到電子，化合物中一般顯

價(jià)。二、二氧化硅和硅酸

．二氧化硅（Sio2）

（1）Sio2的存在 存在形態(tài)有

形和

形兩大類，石英、瑪瑙、沙子的主要成分是。

（2）Sio2的物理性質(zhì)

熔點(diǎn)

，硬度

，導(dǎo)電，溶于水。

（3）Sio2的化學(xué)性質(zhì)

①不與水、一般的酸反應(yīng)。

②酸性氧化物的通性。

與cao反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

；

與強(qiáng)堿NaoH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

思考：實(shí)驗(yàn)室盛裝NaoH溶液的試劑瓶用橡皮塞而為什么不用玻璃塞？（提示：玻璃中含有Sio2）

③特性

與氫氟酸（HF）反應(yīng)，化學(xué)方程式為：。

（5）用途

①

是基本的建筑材料。

②純凈的Sio2是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料，可以制作。

③實(shí)驗(yàn)室中使用的。

④

和

制作飾物和工藝品。

2．硅酸

（1）硅酸的性質(zhì)

硅酸是一種很弱的酸，酸性比碳酸。

向Na2Sio3溶液中通人co2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

課下作業(yè)：

．科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽(yáng)能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關(guān)于硅的說法中錯(cuò)誤的是（）

A．自然界硅的貯量豐富

B．自然界中存在大量的單質(zhì)硅

c．高純度的硅被用于制作計(jì)算機(jī)芯片

D．光導(dǎo)纖維的主要成分是Si

2．下列說法正確的是（）

A．二氧化硅溶于水顯酸性

B．二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可得硅酸

c．已知高溫時(shí)有所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)

D．因?yàn)槎趸鑼儆谒嵝匝趸?，所以不溶于任何?/p>

3．能證明碳酸比硅酸酸性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（）。

A．co2是氣體，Sio2是固體

B．高溫下能發(fā)生反應(yīng)

c．co2溶于水生成碳酸，而Sio2卻不溶于水

D．co2通入Na2Sio3溶液中有膠狀沉淀生成

4．賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質(zhì)中的一種對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的。這種物質(zhì)是（）

A．鹽酸

B．氫氟酸

c．燒堿

D．純堿

5．空氣中久置而不會(huì)變質(zhì)的是（）

A．燒堿

B．過氧化鈉

c．二氧化硅

D．硅

6．下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

（）

A．Sio2→Na2Sio3

B．Si→Na2Sio3

c．Si→SiF4

D．Sio2→Si

第五篇：高一化學(xué)乙醇教案

乙醇的探究式教學(xué)設(shè)計(jì)及案例

一、教材分析

1．教材地位及作用

在初中學(xué)生只是簡(jiǎn)單地了解乙醇的用途，沒有系統(tǒng)的學(xué)習(xí)其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。乙醇是學(xué)生比較熟悉的生活用品，又是典型的重要的烴的衍生物；對(duì)高一學(xué)生來說知識(shí)點(diǎn)較多，難度較大；因此，乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是本節(jié)的重點(diǎn)。力求通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生知道官能團(tuán)對(duì)有機(jī)物性質(zhì)的重要影響，建立“結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→用途”的有機(jī)物學(xué)習(xí)模式。關(guān)于乙醇的結(jié)構(gòu)在初中學(xué)生沒有接觸，讓學(xué)生在認(rèn)識(shí)乙醇球棍模型的基礎(chǔ)上，通過鈉與乙醇反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)，明確羥基的官能團(tuán)地位，加深對(duì)乙醇結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。

乙醇的催化氧化對(duì)學(xué)生來說是陌生的，學(xué)生沒有知識(shí)基礎(chǔ)；因此，這是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。做好乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)是突破這一難點(diǎn)的關(guān)鍵。2．教學(xué)目標(biāo)分析

（1）知識(shí)與技能目標(biāo)

通過對(duì)乙醇的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的探究，學(xué)會(huì)由事物的表象解析事物的本質(zhì)、變化，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的綜合能力和創(chuàng)造思維能力，通過動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，規(guī)范學(xué)生操作，全面培養(yǎng)和提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、觀察能力和對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解析能力。（2）過程與方法目標(biāo)

通過揭示問題，討論釋疑，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，學(xué)習(xí)對(duì)比、推斷等多種科學(xué)探究方法。（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的樂趣，認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類生活密切關(guān)系，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性。3．重點(diǎn)、難點(diǎn)分析（1）本節(jié)課的重點(diǎn) ：官能團(tuán)的概念，乙醇的組成和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，乙醇的取代反應(yīng)與氧化反應(yīng)。（2）本節(jié)課的難點(diǎn)： 使學(xué)生建立乙醇分子的立體結(jié)構(gòu)模型，并能從結(jié)構(gòu)角度初步認(rèn)識(shí)乙醇的氧化反應(yīng)。

二、教學(xué)方法分析

本節(jié)采用實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)模式

提出問題：觀察乙醇的物理性質(zhì)→回憶乙醇的組成→觀察乙醇的球棍模型→描述乙醇分子中原子的連接情況→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：乙醇與金屬鈉的反應(yīng)→進(jìn)一步假設(shè)乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)的斷鍵方式→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：乙醇的氧化反應(yīng)→總結(jié)乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)→課后活動(dòng) 三 教學(xué)過程

【背景動(dòng)畫】以古代有關(guān)酒的詩(shī)詞導(dǎo)入新課?！菊故尽?取一瓶無水乙醇，引導(dǎo)學(xué)生觀察。

【討論交流】 引導(dǎo)學(xué)生討論并得出酒精的一些物理性質(zhì)，如呈液態(tài)，易溶于水，特殊的香味等。

【質(zhì)疑 】乙醇與前面學(xué)習(xí)的有機(jī)物（烴）的物理性質(zhì)有何不同？為什么？ 讓學(xué)生進(jìn)行總結(jié)，同時(shí)引導(dǎo)學(xué)生從結(jié)構(gòu)的角度去考慮性質(zhì)不同的原因。

【展示】展示乙醇的比例模型和球棍模型。動(dòng)手拆插乙醇分子模型，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察乙醇的分子結(jié)構(gòu)，在乙醇分子中存在哪些我們熟悉的原子團(tuán)？

【討論交流】學(xué)生分析得出：在乙醇分子中存在—C2H5和—OH。

【質(zhì)疑】這些原子團(tuán)還存在于哪些分子中？它們與乙醇在結(jié)構(gòu)上有哪些不同？ 【討論交流】分析得出：在C2H6中存在—C2H5，在H2O分子中存在—OH?！具M(jìn)述】從乙醇的分子結(jié)構(gòu)不難看出：乙醇分子既可以看成是乙烷分子中氫原子被水分子中羥基取代；也可以看成是水分子中氫原子被乙基取代。

【歸納】烴的衍生物的概念 【板書】像乙烷分子中的氫原子被其他原子或者原子團(tuán)所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物

【提問】除了乙醇還能舉一些其它的例子嗎？

【討論回答】一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、硝基苯、溴苯等 【質(zhì)疑】烴的衍生物跟相應(yīng)的烴是否具有相同的化學(xué)性質(zhì)

【討論回答】不同。因?yàn)槿〈鷼湓拥脑踊蛟訄F(tuán)對(duì)烴的衍生物的性質(zhì)起著重要的作用。這就造成二者化學(xué)性質(zhì)的不同。

【板書】官能團(tuán)：決定有機(jī)物化學(xué)特性的原子或原子團(tuán)?！咎釂枴空?qǐng)舉出其它幾種常用的官能團(tuán) 【回答】—X（鹵素原子）、—OH、—NO2、≡

【小結(jié)】有機(jī)物結(jié)構(gòu)較為復(fù)雜，但決定有機(jī)物性質(zhì)的主要是官能團(tuán)，在性質(zhì)分析判斷時(shí)，只要抓住官能團(tuán)這個(gè)主要因素，問題也就迎刃而解

【板書】一

乙醇 1 分子結(jié)構(gòu)

化學(xué)式：C2H6O

結(jié)構(gòu)：略

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH或C2H5OH 【過度】 分析乙醇分子中存在哪些化學(xué)鍵？推測(cè)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，乙醇分子中的哪些化學(xué)鍵可能發(fā)生斷裂？

【討論交流】在乙醇分子中存在：C—C鍵，C—O鍵，O—H鍵，C—H鍵。【學(xué)生活動(dòng)】探究實(shí)驗(yàn)1：教材實(shí)驗(yàn)3-2 【提示】在實(shí)驗(yàn)前，請(qǐng)學(xué)生預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)中可能的斷鍵位置及可能出現(xiàn)的現(xiàn)象，然后再動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、觀察、記錄、檢驗(yàn)生成的氣體并總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【展示問題】1：你認(rèn)為在上述實(shí)驗(yàn)中乙醇分子可能的斷鍵位置在哪兒？ 2：描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并作出合理的解釋。？ 3：實(shí)驗(yàn)中生成了什么氣體？

4：什么事實(shí)可以證明斷鍵的位置是O—H鍵而不是C—H鍵或C—C鍵？（金屬鈉保存在煤油里）

5：對(duì)比鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成教材第69頁(yè)表格。由學(xué)生解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論交流共同完成上述問題。

【學(xué)生活動(dòng)】完成乙醇與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出該反應(yīng)的類型?！景鍟? 化學(xué)性質(zhì)（1）與鈉反應(yīng)

【質(zhì)疑】1上述實(shí)驗(yàn)說明乙醇分子中的O—H鍵易斷裂，那么C—H、C—C鍵能否斷裂？如果可以，請(qǐng)舉例。

2燃燒屬于什么反應(yīng)類型？ 由學(xué)生回答并補(bǔ)充（2）氧化反應(yīng) ①燃燒

方程式略

【過渡】現(xiàn)在我們改變條件，一起完成教材實(shí)驗(yàn)3-3，注意觀察銅絲的變化并小心聞液體的氣味。

【學(xué)生活動(dòng)】探究實(shí)驗(yàn)2：教材實(shí)驗(yàn)3-3。

【展示問題】1：實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象有哪些？

2：銅絲變黑是什么變化？又變紅是什么變化？你怎樣看待銅絲的作用？ 3：由銅絲的變化可以推知乙醇發(fā)生了什么反應(yīng)？

教師引導(dǎo)學(xué)生討論并得出結(jié)論

【講述】在這個(gè)反應(yīng)中，銅絲起催化劑的作用，乙醇被空氣中的氧氣氧化成一種新的有機(jī)物——乙醛。乙醛是一種有刺激性氣味的液體。我們用方程式來表示這個(gè)反應(yīng)的過程： 【板書】②催化氧化反應(yīng)方程式

【過渡】下面我們一起來看一個(gè)生活短片。【播放短片】交警檢查司機(jī)是否酒后駕車的短片 【講解】交通警察檢查司機(jī)是否酒后駕車的裝置中，含有橙色的酸性重鉻酸鉀當(dāng)其遇到乙醇時(shí)橙色變成綠色，由此可判斷司機(jī)飲酒超過規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)。有興趣的同學(xué)可以課后查找資料，進(jìn)一步了解其中的化學(xué)原理。

【總結(jié)】 乙醇不僅能燃燒和發(fā)生催化氧化，還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，被直接氧化成乙酸。關(guān)于乙酸的性質(zhì)，我們將在下一節(jié)學(xué)習(xí)?！拘〗Y(jié)】 本節(jié)課通過對(duì)我們熟悉的乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的探究，不僅要求我們掌握這些知識(shí)，更重要的是要求我們要善于從化學(xué)的角度看待生活中的一些問題，并能用實(shí)事求是的態(tài)度和主動(dòng)探究的科學(xué)方法了解社會(huì)、認(rèn)識(shí)自然、發(fā)現(xiàn)奧秘、開拓創(chuàng)新。

【課后活動(dòng)】1：除了做調(diào)味劑和飲料，你知道乙醇在生活中還有哪些用途？ 2：查閱相關(guān)資料，談?wù)劸坪篑{車的危害有哪些？