第一篇：說課--氮和硫的氧化物

各位老師大家好，我要說課的內(nèi)容是高中人教版必修一第四章第三節(jié)的內(nèi)容—硫和氮的氧化物，下面首先我們對(duì)本節(jié)內(nèi)容作一個(gè)全面的分析。

1、教材的地位和作用

1、硫和氮的氧化物是非常重要的氧化物，它與人類生活密切相關(guān)，也是與環(huán)境密切相關(guān)的物質(zhì)

2、培養(yǎng)學(xué)生從辯證的觀點(diǎn)去看待事物

3、提高學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。

2、學(xué)情分析：已有的知識(shí)與能力、欠缺的地方、對(duì)策。學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬氧化物知識(shí)，非金屬氧化物知識(shí)，但是學(xué)生對(duì)研究氧化物知識(shí)的一般思路和方法還是有所欠缺，本節(jié)內(nèi)容通過引導(dǎo)學(xué)生如何從實(shí)驗(yàn)探究的角度來學(xué)習(xí)硫和氮的氧化物，進(jìn)一步幫助學(xué)生形成科學(xué)的思路和方法

3、教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)與技能了解二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮的來源、用途及其危害，掌握這三種物質(zhì)的理化性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作技能，能用所學(xué)知識(shí)解釋、解決生活中的實(shí)際問題。

過程與方法學(xué)會(huì)用科學(xué)探究的方法進(jìn)行學(xué)習(xí)。

情感態(tài)度與價(jià)值觀讓學(xué)生形成科學(xué)的價(jià)值觀和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)潛能，培養(yǎng)學(xué)生的全作精神，加強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。

4、教學(xué)重點(diǎn)：二氧化硫，二氧化氮與水的反應(yīng)，二氧化硫和二氧化氮對(duì)大氣的污染。

教學(xué)難點(diǎn)：可逆反應(yīng)的概念，二氧化氮與水的反應(yīng)

5、教法分析：由交流討論—實(shí)驗(yàn)探究—提出建議—得出結(jié)論的方法來進(jìn)行教學(xué)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)特點(diǎn)和教學(xué)實(shí)際分別用探究式和驗(yàn)證式兩種主要的教學(xué)方法。

6、學(xué)法分析：自主學(xué)習(xí)，合作學(xué)習(xí)，探究學(xué)習(xí)

二、教學(xué)程序 硫的氧化物

1、創(chuàng)設(shè)情境，引出主題

2、實(shí)驗(yàn)探究，得出結(jié)論

3、由表及里，揭示本質(zhì)

4、設(shè)疑激思，實(shí)驗(yàn)探究

5、分析對(duì)比，區(qū)分實(shí)質(zhì)

三、教學(xué)過程

創(chuàng)設(shè)情境，引出主題

生活現(xiàn)象

1、當(dāng)我們?cè)诓羷澔鸩駮r(shí)，會(huì)聞到一股刺激性的氣味。

2、當(dāng)我們?cè)谌挤艧熁ūǖ臅r(shí)候，會(huì)聞到一股刺激性的氣味。

3、當(dāng)我們靠近燒煤球的爐子旁邊，也會(huì)聞到一股刺激性的氣味。再讓學(xué)生觀察一份空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)，那么提出問題二氧化硫、二氧化氮是什么，它們是從哪里來的，空氣是多種物質(zhì)的混合體系，那么為什么這兩種物質(zhì)是大氣污染物，那面進(jìn)行本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)。

實(shí)驗(yàn)探究，得出結(jié)論

實(shí)驗(yàn)：

1、觀察一瓶二氧化氮?dú)怏w：顏色、狀態(tài)

2、（溶解性）把蓋有瓶塞、盛有二氧化硫氣體的試管倒置于水中，在水面下打開膠塞，觀察試管內(nèi)水面的上升。

3、用招氣入鼻法聞二氧化硫氣體的氣味。（注意實(shí)驗(yàn)安全）二氧化硫的物理性質(zhì)

二氧化硫通常狀況下為無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水。由表及里，提示本質(zhì) 問題：二氧化硫溶于水，與水反應(yīng)了嗎？水溶液酸堿性怎樣？溶液中有哪些微粒？讓學(xué)生進(jìn)行小組討論，交流，師生總結(jié)，最后形成如下實(shí)驗(yàn)探究方案：

1、用pH試紙測(cè)定二氧化硫水溶液的酸堿度

2、聞二氧化硫水溶液的氣味?，F(xiàn)象：

1、pH試紙變紅（發(fā)生反應(yīng)生成酸性物質(zhì)亞硫酸）

2、二氧化硫水溶液會(huì)揮發(fā)出刺激性氣味的氣體。（并沒有全部跟水發(fā)生反應(yīng)）。

二、化學(xué)性質(zhì)

1、與水反應(yīng)

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象我們指出，體系里面有亞硫酸也有二氧化硫，在相同條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，向?qū)W生提出可逆反應(yīng)，建立可逆反應(yīng)的概念。并通過分析探討得出可逆反應(yīng)所具有的特點(diǎn)：同一條件、同時(shí)進(jìn)行。對(duì)可逆方程式的書寫要使用可逆符號(hào)，必須要向?qū)W生指出在可逆反應(yīng)體系中，既有反應(yīng)物，又有生成物，是反應(yīng)物和生成物同時(shí)共存的體系。

既然二氧化硫溶于水能生成酸性物質(zhì)，說明二氧化硫是酸性氧化物，那么它就可以與堿發(fā)生反應(yīng)。

2、與堿反應(yīng)

指出使澄清石灰水變渾濁的氣體，我們前面知道是二氧化碳，這個(gè)地方呢，二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，同時(shí)過量的二氧化硫也可以使渾濁的石灰水再變澄清。因此檢驗(yàn)二氧化碳的時(shí)候要注意排除二氧化硫的干擾。設(shè)疑激思，實(shí)驗(yàn)探究

根據(jù)二氧化硫硫元素的化合價(jià)，從化合價(jià)進(jìn)行推斷分析二氧化硫的性質(zhì)，二氧化硫里硫?yàn)檎?，最高價(jià)為六價(jià)，具有還原性，還有一定氧化性

3、還原性

二氧化硫與氧氣能在催化劑和加熱條件下反應(yīng)，工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)，也是硫酸型酸雨形成的重要原因，使學(xué)生逐步樹立愛護(hù)環(huán)境，合理使用化學(xué)物質(zhì)的意識(shí)，然后給出一組反應(yīng) 根據(jù)教學(xué)實(shí)際情況做一些實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析，講解。

4、漂白性

二氧化硫能使品紅溶液褐色，加熱后恢復(fù)—可用來檢驗(yàn)二氧化硫 二氧化硫與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。

這跟我們前面學(xué)過的新制氯水，過氧化鈉，過氧化氫（強(qiáng)氧化）、活性炭（吸附）的漂白性，分析對(duì)比，得出漂白本質(zhì)和差異。不可逆轉(zhuǎn)氧化性漂白，可逆轉(zhuǎn)二氧化硫，活性炭再進(jìn)行加熱還可以恢復(fù)活性炭漂白性。氮的氧化物

創(chuàng)設(shè)情境，引出主題火箭為什么能飛上天，依靠的是燃燒反應(yīng)：

通過多媒體展示教材的圖片，借科學(xué)視野欄目就是火箭為什么能飛上天？它依靠的是這樣一個(gè)反應(yīng)，那么指出四氧化二氮是氮的氧化物的一種，氮的另外兩種氧化物二氧化氮，一氧化氮具有什么樣的性質(zhì)呢？下面我們通過實(shí)驗(yàn)探究二氧化氮和一氧化氮的性質(zhì)。師生互動(dòng)，探究性質(zhì)

1、將學(xué)生分成小組，給每個(gè)小組分發(fā)兩支用橡膠塞塞緊的分別盛有一氧化氮和二氧化氮的試管，（讓學(xué)生觀察二氧化氮，一氧化氮的物理性質(zhì)，計(jì)算兩種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量，與空氣對(duì)比，得出這兩種氣體的密度與空氣密度的相對(duì)大小）

2、再將兩支試管倒置在盛水的水槽中，拔掉塞子，觀察現(xiàn)象（探究溶解性）二氧化氮和一氧化氮的物理性質(zhì)

一氧化氮：無色有毒氣體，密度比空氣稍大，不溶于水。

二氧化氮：紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水。

得出物理性質(zhì)以后，我們?cè)購乃壑腥〕鍪⒁谎趸脑嚬?，口朝上，露置在空氣中一?huì)兒，觀察到氣體會(huì)變成紅棕色，根據(jù)現(xiàn)象判斷一氧化氮與氧氣發(fā)生了反應(yīng)生成了二氧化氮，這樣就自然得出了一氧化氮能與氧氣反應(yīng)這一實(shí)質(zhì)，能夠讓學(xué)生寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。二氧化氮和一氧化氮的化學(xué)性質(zhì)

1、一氧化氮與氧氣的反應(yīng)

再讓學(xué)生觀察倒置于水槽中盛二氧化氮的試管，讓學(xué)生思考以下問題 猜想激疑，探究實(shí)質(zhì) 二氧化氮溶于水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)了嗎？我們發(fā)現(xiàn)倒置于水槽中盛二氧化氮的試管最終液面上升至三分之二的位置，并沒有充滿試管，最后剩余的氣體是沒有顏色的那么

2、試管中最后有氣體剩余，是什么？如何用實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)二氧化氮與水反應(yīng)的產(chǎn)物？那么在此處經(jīng)過討論，交流，總結(jié)，形成如下實(shí)驗(yàn)方案：我們用拇指（帶橡皮手套）堵住試管口，移出水面，松開拇指，觀察到試管上部的無色氣體立刻變成紅棕色，然后將浸有氫氧化鈉溶液的棉花球堵住試管口，目的是什么呢？防止氮的氧化物散到空氣中對(duì)大氣造成污染。取走棉花球，再向試管中的一體積溶液中石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，那么又通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)二氧化氮確實(shí)與水發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)生成了酸性物質(zhì)指出是硝酸，同時(shí)生成了無色的一氧化氮?dú)怏w，據(jù)此讓同學(xué)們寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

2、二氧化氮與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

從氧化還原反應(yīng)的角度讓學(xué)生對(duì)反應(yīng)進(jìn)行分析，指出反應(yīng)中的氧化劑還原劑，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目等問題進(jìn)行討論。提出問題，引向深入

通過上述實(shí)驗(yàn)我們發(fā)現(xiàn)二氧化氮與水反應(yīng)時(shí)二氧化氮并沒有完全被水吸收，那么假如說現(xiàn)給你一試管的二氧化氮及其它必要的儀器和藥品，根據(jù)本節(jié)課前面所學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，要求盡可能多的二氧化氮被水吸收或者說如何能使二氧化氮能被水全部吸收。首先讓學(xué)生分組討論，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案，然后再讓學(xué)生根據(jù)自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)完以后，再讓學(xué)生進(jìn)行交流匯報(bào)，師生總結(jié)。展示課件。

指出實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵就是如何將二氧化氮和水反應(yīng)產(chǎn)生的一氧化氮再變成二氧化氮，二氧化氮再被水吸收，主要從原料的充分利用，減少污染物的排放等方面進(jìn)行思考。二氧化硫和二氧化氮對(duì)大氣的污染，我們主要從三個(gè)方面：

1、大氣中二氧化硫和二氧化氮的來源

2、危害

3、如何防止其污染 知識(shí)應(yīng)用，加深理解

1、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化氮和一氧化氮時(shí)，應(yīng)該分別用什么方法收集？

2、“雷雨發(fā)莊稼”的原理是什么？

3、將盛有一定體積的氧氣和40ml二氧化氮混合氣體的容器倒立于水中，充分反應(yīng)后，余下10ml氣體，求原來氧氣的體積。板書設(shè)計(jì)一、二氧化硫

物理性質(zhì)：二氧化硫通常情況下為無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：

（1）與水反應(yīng)：兩個(gè)方程式可逆反應(yīng)：特點(diǎn)：、（2）與堿反應(yīng)、（3）還原性與氧氣反應(yīng)、（4）漂白性二氧化硫與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。

二、二氧化氮和一氧化氮

1、物理性質(zhì)

一氧化氮：無色有毒氣體，密度比空氣稍大，不溶于水。

二氧化氮：紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水。

2、化學(xué)性質(zhì)

（1）一氧化氮與氧氣的反應(yīng)（2）二氧化氮與水的反應(yīng)三、二氧化硫和二氧化氮對(duì)大氣的污染

1、來源

2、危害

3、防止 教學(xué)反思

1、在本節(jié)內(nèi)容中你學(xué)習(xí)到了哪些反應(yīng)？

2、在實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)中，你有哪些收獲？

3、對(duì)二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮你有哪些新的認(rèn)識(shí)？

第二篇：硫和氮的氧化物 說課稿

硫和氮的氧化物

自我介紹：各位評(píng)委老師，上午好，我是東北農(nóng)業(yè)大學(xué)的在讀研究生，（）號(hào)考生。說課：

今天，我說課的題目是：《硫和氮的氧化物》第一課時(shí)——二氧化硫和三氧化硫，下面，我將圍繞本課“教什么”“怎么教”“為什么這樣教”三個(gè)問題，從教材分析，教學(xué)目標(biāo)，教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)，教法和學(xué)法，教學(xué)過程五個(gè)方面加以分析和說明。

一 教材分析

本節(jié)課出自人民教育出版社出版的高中《化學(xué)》第一冊(cè)（必修一）第四章 第三節(jié)

元素化合物知識(shí)是中學(xué)化學(xué)重要的基礎(chǔ)知識(shí)，也是學(xué)生今后在工作、生活中經(jīng)常要接觸，需要了解和應(yīng)用的基本知識(shí)。教材把這一節(jié)內(nèi)容放在基本實(shí)驗(yàn)和基礎(chǔ)理論、以及第三章金屬及其化合物之后，通過這些知識(shí)的學(xué)習(xí)，一方面可以形成完整的金屬、非金屬及其化合物知識(shí)體系，另一方面具有鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等基礎(chǔ)知識(shí)的作用，在第三章的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步介紹化合物知識(shí)和研究方法，為元素族概念的形成、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素周期表的形成以及化學(xué)反應(yīng)及其能量變化積累感性認(rèn)識(shí)的材料。

此外使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，以及與人類和環(huán)境的關(guān)系，并有助于提高學(xué)生用所學(xué)化學(xué)知識(shí)進(jìn)一步來解決環(huán)境問題的意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感、科學(xué)態(tài)度、價(jià)值觀。

【在教學(xué)時(shí)可將本節(jié)教材分為兩個(gè)課時(shí)，第一課時(shí)主要學(xué)習(xí)二氧化硫的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響，第二課時(shí)主要學(xué)習(xí)二氧化氮和一氧化氮的性質(zhì)以及它們對(duì)環(huán)境的影響，最后綜述酸雨對(duì)環(huán)境的影響以及有關(guān)的預(yù)防措施?！?/p>

二 教學(xué)目標(biāo)

按照《高中化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求，結(jié)合學(xué)生的實(shí)際情況，確定如下三維目標(biāo)： 1 知識(shí)目標(biāo)（知識(shí)與技能）

A了解二氧化硫的物理性質(zhì)；三氧化硫的性質(zhì)，可逆反應(yīng)的概念及其特征；掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；

B了解SO2對(duì)空氣的污染，酸雨形成原因、危害和防治方法。能力目標(biāo)（過程與方法）

A 采用實(shí)驗(yàn)探究法，按照思考、交流、實(shí)驗(yàn)、觀察、分析，得出結(jié)論的方法進(jìn)行啟發(fā)式教學(xué)；

B 發(fā)揮學(xué)生主主體作用，做好探究實(shí)驗(yàn)

C 初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法獲取信息進(jìn)行加工，幫助學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)方法和習(xí)慣 情感目標(biāo)(情感態(tài)度和價(jià)值觀)A通過對(duì)二氧化硫大氣的污染和人類的危害，引起學(xué)生對(duì)人類面臨的與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)問題的關(guān)注，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感、參與意識(shí)和決策能力

B激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)主動(dòng)意識(shí)、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和敢于質(zhì)疑的優(yōu)良品質(zhì)

三 重點(diǎn)和難點(diǎn)

我是根據(jù)新課標(biāo)的要求、教材內(nèi)容的設(shè)置以及對(duì)今后教學(xué)的影響來制定教學(xué)重、難點(diǎn)的。重點(diǎn)：二氧化硫的性質(zhì)

難點(diǎn)：1二氧化硫在不同環(huán)境下表現(xiàn)出性質(zhì)的多重性，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 2可逆反應(yīng) 四 教法和學(xué)法

教法：

俗話說：授之以魚，不如授之以漁。所以，本節(jié)課設(shè)計(jì)的知道思想是：現(xiàn)代認(rèn)知心理學(xué)-構(gòu)建主義學(xué)習(xí)理論：把學(xué)習(xí)看成是學(xué)生主動(dòng)的構(gòu)建活動(dòng)，學(xué)生應(yīng)與一定的知識(shí)背景即情景相聯(lián)系，在實(shí)際情境下進(jìn)行學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生利用已有的知識(shí)與經(jīng)驗(yàn)固化和索引出當(dāng)前要學(xué)習(xí)的新知識(shí)，這樣獲取的知識(shí)，不但便于保持，而且易于千與到陌生問題情境中。

采取以學(xué)生活動(dòng)為主的“查閱資料，猜想性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究性質(zhì)，最后應(yīng)用知識(shí)，解決身邊的化學(xué)問題”，讓學(xué)生真正的參與教學(xué)過程，而且在活動(dòng)中得到認(rèn)識(shí)和體驗(yàn)。培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，觀察能力，分析能力，探究能力和合作學(xué)習(xí)能力，培養(yǎng)學(xué)生將課堂知識(shí)和身邊事件聯(lián)系起來，利用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。學(xué)法：

教學(xué)矛盾的主要方面是學(xué)生的學(xué)，學(xué)是中心，會(huì)是目的，因此教師要啟發(fā)、引導(dǎo)、層層深入，調(diào)動(dòng)學(xué)生的興趣和積極性，使學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)。因此，根據(jù)學(xué)習(xí)目標(biāo)，主要采取實(shí)驗(yàn)法和歸納總結(jié)法。

學(xué)生已經(jīng)掌握了金屬及其化合物的知識(shí)，離子反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)，本節(jié)結(jié)合這些知識(shí)來探討二氧化硫的知識(shí)。本節(jié)課在指導(dǎo)學(xué)生的學(xué)習(xí)方法和培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)能力方面主要采取以下方法：分析猜想法、自主探究法、歸納小結(jié)法、列表分析法，引導(dǎo)學(xué)生通過學(xué)習(xí)化學(xué)形成一種學(xué)習(xí)技能。

此外結(jié)合反饋補(bǔ)救法，通過學(xué)生習(xí)題的聯(lián)系，注意觀察學(xué)生的反饋情況，以實(shí)現(xiàn)“培優(yōu)扶差，滿足不同”

五 課堂設(shè)計(jì)（教學(xué)過程）

教與學(xué)有機(jī)結(jié)合而對(duì)立統(tǒng)一，良好的教學(xué)設(shè)想，必須通過教學(xué)實(shí)踐來體現(xiàn)，教師必須善于駕馭教法，知道學(xué)法，完成教學(xué)目標(biāo)，從而使學(xué)生愉快地，順利的，認(rèn)真的，科學(xué)的接受知識(shí)，本機(jī)可教學(xué)設(shè)計(jì)如下： 導(dǎo)入部分——?jiǎng)?chuàng)設(shè)情境，溫故知新（復(fù)習(xí)相關(guān)知識(shí)，引入新課）

二氧化硫和二氧化氮是學(xué)生在日常生活，新聞報(bào)道中常見的物質(zhì)，所以在課前安排學(xué)生查閱資料，上網(wǎng)搜索，了解二氧化硫在日常生活及生產(chǎn)中的正面反面應(yīng)用。課堂上組織同學(xué)交流討論，并借助多媒體展示豐富、生動(dòng)的圖片，學(xué)生分析猜想在這些事件中可能體現(xiàn)了二氧化硫的什么性質(zhì)。這樣一方面激發(fā)了學(xué)生濃厚的興趣，體現(xiàn)了二氧化硫與日常生活的緊密聯(lián)系，有學(xué)習(xí)它的必要性，另一方面培養(yǎng)了學(xué)生的自學(xué)能力，思考、分析問題的能力。

2整體部分（新知識(shí)的學(xué)習(xí)）——活動(dòng)探究，探索新知 1）合作學(xué)習(xí)二氧化硫的物理性質(zhì)

展示課前收集的一瓶二氧化硫氣體，由學(xué)生通過看、聞、實(shí)驗(yàn)等小結(jié)得出二氧化硫的物理性質(zhì)。進(jìn)一步鞏固學(xué)習(xí)物質(zhì)物理性質(zhì)的一般方法（2）演示探究二氧化硫的漂白性。

把儲(chǔ)存于針筒里的二氧化硫氣體緩緩?fù)迫氲斡衅芳t的水里，講解二氧化硫的漂白性，同時(shí)出示用二氧化硫漂白過的新舊報(bào)紙，學(xué)生分析可能的原因，并思考討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，最后列表比較氯氣和二氧化硫的漂白性，并用動(dòng)畫輔助說明。說明：由于二氧化硫的制法教材不作要求，也為了節(jié)約課堂時(shí)間，二氧化硫在課前收集儲(chǔ)存于針筒里。加熱已經(jīng)褪色的品紅溶液時(shí)，為證明有二氧化硫氣體產(chǎn)生，我在試管口放置一瓣紅色鮮花，并在試管口套上一小氣球，防止逸出的二氧化硫氣體污染環(huán)境。這樣改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象明顯，說服力強(qiáng)，也直觀地幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)到我們應(yīng)從自我做起：保護(hù)環(huán)境，人人有責(zé)。（3）學(xué)生討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究二氧化硫酸性氧化物的通性。

提出問題：什么是酸性氧化物？如何設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)方案來證明？如何操作？ 學(xué)生討論，相互補(bǔ)充，得出方案，最后選擇方案進(jìn)行分組 實(shí)驗(yàn)探究，匯報(bào)結(jié)果。

小結(jié)練習(xí)：練習(xí)書寫SO2與水，NaOH，CaO反應(yīng)的化學(xué)方程式。

講解：SO2與水反應(yīng)的可逆性，指出二氧化硫的水溶液中同時(shí)存在SO2，H2SO3，H2O。

猜想：二氧化硫的水溶液中滴加石蕊，溶液是褪色還是變紅呢？

學(xué)生實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，教師點(diǎn)評(píng)。

（4）學(xué)生分析討論二氧化硫的氧化性、還原性。

理論推測(cè)：二氧化硫除了具有酸性氧化物的性質(zhì)外，可能還會(huì)有什么性質(zhì)？

討論：如何設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明二氧化硫具有還原性？選擇什么物質(zhì)？為什么？

討論：溴水，酸性高錳酸鉀褪色就一定是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)嗎？還需要補(bǔ)充什么實(shí)驗(yàn)？

學(xué)生：還可能是SO2漂白了溴水、酸性高錳酸鉀?？梢园淹噬蟮娜芤杭訜峄蛘呤菣z驗(yàn)反應(yīng)后溶液中是否生成了H2SO4。

探究實(shí)驗(yàn)：兩人一組，分工合作。

匯報(bào)結(jié)果，練習(xí)書寫方程式。

說明：①在這兩個(gè)環(huán)節(jié)上，我將其設(shè)置為學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)。在探究教學(xué)中注意了開放性。既然是探究，各種情況都有可能，學(xué)生在討論中從不同角度提出了各種方案，對(duì)學(xué)生提出的方案，我不是立即予與肯定或否定，而是通過鼓勵(lì)學(xué)生質(zhì)疑，引導(dǎo)學(xué)生分析原因，相互評(píng)價(jià)，得出最佳方案。這樣充分激發(fā)了學(xué)生的熱情，調(diào)動(dòng)了學(xué)生參與的積極性，體現(xiàn)了學(xué)生學(xué)習(xí)的主體性。

②在二氧化硫使含有酚酞的NaOH溶液紅色褪去，使酸性KMnO4和溴水褪色這一點(diǎn)上，我設(shè)計(jì)了引導(dǎo)探討顏色褪去的原因分析，并如何用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證。突破了常規(guī)教學(xué)中在這一環(huán)節(jié)上的簡(jiǎn)單處理，一方面與前面SO2的漂白性知識(shí)進(jìn)行了整和，加深和鞏固了SO2的漂白性質(zhì)，另一方面也讓學(xué)生更好地理解SO2的多重性質(zhì)在不同環(huán)境下可以獨(dú)立表現(xiàn)。不僅使重點(diǎn)變?yōu)閷W(xué)生主動(dòng)探求的知識(shí)得以落實(shí)，并把難點(diǎn)通過實(shí)驗(yàn)以學(xué)生感興趣的方式呈現(xiàn)給大家，做到了深入淺出。

③學(xué)生實(shí)驗(yàn)用到的二氧化硫氣體均用二氧化硫的水溶液代替，課前準(zhǔn)備好分發(fā)于學(xué)生課桌上。既方便實(shí)驗(yàn)，又避免了教室環(huán)境的污染。二氧化硫的氧化性只作簡(jiǎn)單提出，不作深入討論探究，這樣處理符合新課程的要求。

④學(xué)生合作探究實(shí)驗(yàn)，在合作討論、實(shí)驗(yàn)過程中，既培養(yǎng)了學(xué)生積極思考、分析、勇于質(zhì)疑的品質(zhì)，培養(yǎng)了實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力、觀察能力和創(chuàng)新思維能力，又有利于學(xué)生表達(dá)、協(xié)作等實(shí)踐能力的提高，提升了學(xué)生的合作意識(shí)。

3尾聲部分——?dú)w納總結(jié)，布置作業(yè)

通過本節(jié)課的講解、實(shí)驗(yàn)探究得出本節(jié)課重要的結(jié)論，并對(duì)本節(jié)課的重點(diǎn)和難點(diǎn)進(jìn)行回顧，使學(xué)生能夠把握住自己學(xué)習(xí)的方向和側(cè)重點(diǎn)，最后布置相應(yīng)的習(xí)題，來鞏固本節(jié)課新知識(shí)的學(xué)習(xí)。

五、板書設(shè)計(jì)一、二氧化硫

（一）、二氧化硫的物理性質(zhì)

二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒的氣體，易溶于水（1：40），易液化

（二）、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

1、二氧化硫具有漂白性

2、二氧化硫具有酸性氧化物的通性

3、二氧化硫既有氧化性又有還原性

（三）二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染

第三篇：高一化學(xué)硫和氮的氧化物教案

高一化學(xué)硫和氮的氧化物教案

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第三節(jié)

硫和氮的氧化物

第2課時(shí)二、二氧化氮和一氧化氮[閱讀材料]：信使分子──No。指出No重要的生理作用，No和co使人體中毒的原理。[知識(shí)介紹]：

1、氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)：氮分子結(jié)構(gòu)（以后會(huì)學(xué)習(xí)）決定了氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)通常不活潑。

2、氮?dú)獾男再|(zhì)：氮?dú)夂脱鯕庠诜烹娤律梢谎趸?，一氧化氮再和氧氣反?yīng)，生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，N2+o2

=

2No2No+o2

=

2No23No2+H2o=2HNo3+No[生活化學(xué)]：哪位同學(xué)能解釋雷雨發(fā)莊稼的道理或者一場(chǎng)雷雨一場(chǎng)肥的科學(xué)道理？（空氣中氮?dú)夂脱鯕庠诜烹娤律梢谎趸?，一氧化氮再和氧氣反?yīng)，生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與土壤中礦物質(zhì)作用形成可溶性硝酸鹽，成為氮肥被植物吸收。）[實(shí)驗(yàn)探究]：自學(xué)課本P79【科學(xué)探究1】，思考一下問題：

1、畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖。

2、簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟。

3、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成課本P80的表格。實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象解釋（可用化學(xué)方程式表示）將一支充滿No2的試管倒放在盛有水的水槽中紅棕色氣體逐漸消失，水位上升，最后水充滿整個(gè)試管的2/3，無色氣體充滿試管的1/3（上部）3No2+H2o=2HNo3+No

No2為紅棕色氣體，易溶于水，No為無色氣體，難溶于水制取少量氧氣

2kclo3=2kcl+3o2↑

或2H2o22H2o+o2↑將氧氣慢慢地通入步驟（1）的試管中無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，又變?yōu)闊o色氣體，但氣體體積逐漸縮小，液面不斷上升2No+o2=2No2

3No2+H2o=2HNo3+No[問題討論]：討論課本P79【科學(xué)探究2】：硝酸工業(yè)常在吸收反應(yīng)進(jìn)行過程中補(bǔ)充一些空氣，使生成的一氧化氮再氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水又生成硝酸和一氧化氮。經(jīng)過這樣多次的氧化和吸收，二氧化氮可以比較完全地被水吸收，能夠盡可能多地轉(zhuǎn)化為硝酸。[科學(xué)視野]：自學(xué)課本P80“科學(xué)視野”。

三、二氧化硫和二氧化氮對(duì)大氣的污染。介紹二氧化硫和二氧化氮污染物的重要，以及對(duì)人類和大自然的危害。[知識(shí)拓寬]：

1、下列關(guān)于酸雨的論述中，不正確的是：A、酸雨中的氫離子濃度比正常雨水大B、酸雨雨水和正常雨水的樣品煮沸后酸性都減小c、空氣中硫和氮的氧化物D、正常雨水也有微弱的酸性。

1、減少酸雨的產(chǎn)生，下列方法中，你認(rèn)為可取的是：①少用煤作燃料

②把煙囪造高

③燃料脫硫

④在已酸化的土壤中加石灰

⑤開發(fā)新能源A、①②③

B、②③④⑤

c、①③⑤

D、①③④⑤

3、自學(xué)課本P81“資料卡片”。[例題討論]：目前，我國酸雨監(jiān)測(cè)網(wǎng)絡(luò)已初步搭好骨架，并建設(shè)啟用了許多監(jiān)測(cè)站點(diǎn)，為了進(jìn)一步開展酸雨研究和控制酸雨提供了依據(jù)。下列是某監(jiān)測(cè)站點(diǎn)采集的酸雨，每隔一段時(shí)間測(cè)定pH數(shù)據(jù)

：

時(shí)

間

開

始8h16h24h32h40h48hpH5.34.84.54.34.24.04.0能否分析酸雨放置一段時(shí)間后，pH變化的主要原因。寫出有關(guān)的化學(xué)方程式?！緦?shí)踐活動(dòng)1、2】根據(jù)各學(xué)校具體情況適當(dāng)布置。

[課外作業(yè)]：教材P83習(xí)題1、2、3、4、5。

補(bǔ)充習(xí)題：

1．常見的大氣污染物為一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入環(huán)境中的一次污染物在物理化學(xué)因素或微生物作用下，發(fā)生變化所生成的新污染物，如2No+o2=2No2，則No2就是二次污染物，下列四種氣體①So2、②No、③No2、④cl2中能導(dǎo)致二次污染的是（）

A．①②③④

B．①②④

c．②④

D．只有②2．So２是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中So2含量不得超過0.02mg·L-1。

下列措施中不能夠減少So2排放量的是……Ａ.用天然氣代替煤炭做民用燃料

Ｂ.提高熱能利用率Ｃ.硫酸廠采取措施提高尾氣的吸收率

Ｄ.燃煤中加入生石灰后使用3．①為防治酸雨,降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的So2,工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用.請(qǐng)寫出燃燒時(shí),有關(guān)“固硫”反應(yīng)的化學(xué)方程式。②近年來,某些自來水廠在用液氯進(jìn)行消毒處理時(shí)還加入少量液氨,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+Hclo==H2o+NH2cl（一氯氨).NH2cl較Hclo穩(wěn)定.試分析加液氨能延長(zhǎng)液氯殺菌時(shí)間的原因:.4．

據(jù)1997年3月18日《中國環(huán)境包》報(bào)道：從一份科技攻關(guān)課題研究結(jié)果顯示，我國酸雨區(qū)已占國土面積的40%，研究結(jié)果還表明，酸雨對(duì)我國農(nóng)作物、森林等影響的區(qū)域較大。某學(xué)校課題組為研究酸雨的成因，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：先接通直流電源，使電熱絲紅熱，然后將紅熱電熱絲伸入一有So2和空氣的集氣瓶中，瓶中立即出現(xiàn)a現(xiàn)象，再往其中加鹽酸酸化的Bacl2溶液，又出現(xiàn)b現(xiàn)象。請(qǐng)回答：

①描述現(xiàn)象，a————————，b————————————；

②通過該實(shí)驗(yàn)可得出“酸雨”成因的化學(xué)原理是——————————；③目前一座中等城市每年用煤約三百萬噸，其含硫量如按1%計(jì)算，則每年排放So2多少噸？參考答案：

1、A

2、B

3、S+o2=So2

cao+So2=caSo3

第四篇：硫和氮的氧化物教案

硫和氮的氧化物教案

教學(xué)難點(diǎn):可逆反應(yīng),二氧化氮與水的反應(yīng)。

知識(shí)梳理

【知識(shí)鏈接】目前我國空氣質(zhì)量報(bào)告主要依據(jù)哪些污染物?___、____、_____。

1、二氧化硫的來源: 實(shí)驗(yàn)室:_S+_O2-;_Cu+_H2SO4(濃)-______;_Na2SO4+_H2SO4(濃)-______

工業(yè)上:____________工業(yè)尾氣,_FeS2+_O2-_________。

2、氮氧化物的來源:_NH3+_O2-______;汽車尾氣。

一、二氧化硫

1、硫,俗稱 , 色粉末

2、二氧化硫的物理性質(zhì)

二氧化硫是 色、有 氣味的 氣體,密度比空氣 ,易 , 溶于水。

3、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

二氧化硫與水的反應(yīng),水溶液的酸堿性,二氧化硫或亞硫酸的漂白性實(shí)驗(yàn): 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論

(1)把盛有SO2的試管倒立于水中,打開膠塞 試管內(nèi)液面。SO2 溶于水。

(2)用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度 _________溶液呈 性。

(3)滴入2滴品紅溶液,振蕩;加熱試管,再觀察

【思考】分別從化合價(jià)的角度,作為酸性氧化物的角度,二氧化硫有什么化學(xué)性質(zhì): ______________________________________________________________________________。(1)SO2與水的反應(yīng)方程式為______________________。

【概念辨析】可逆反應(yīng):在 下,既能向 方向進(jìn)行,同時(shí)又能向 方向進(jìn)行的反應(yīng)。

(2)SO2與NaOH溶液的反應(yīng)方程式為______________________。另舉兩例反應(yīng)酸性氧化物這

一

通

性的化

學(xué)

反應(yīng):________________________________,________________________。

(3)SO2與O2的反應(yīng)--二氧化硫表現(xiàn)____________性,反應(yīng)方程式為_____________________。

【注意】工業(yè)上制硫酸的反應(yīng)

____________________________,_________________________,_________________。

【思考】硫酸酸雨如何形成?寫出反應(yīng)的方程式

________________________________________________________________________(4)SO2或亞硫酸有漂白性:二氧化硫或亞硫酸有漂白作用,與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng),生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),加熱又恢復(fù)為原來的顏色。利用品紅溶液可檢驗(yàn)二氧化硫氣體。

【辨析】氯水也有漂白作用,次氯酸與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成穩(wěn)定的無色物質(zhì),加熱不恢復(fù)為原來的顏色。

二、二氧化氮和一氧化氮

1、中國有句農(nóng)諺,叫“雷雨發(fā)莊稼”,其中蘊(yùn)含著豐富的科學(xué)知識(shí)。用化學(xué)方程式表示: ________、_____________、_____________。

2、小結(jié)表-1: NO NO2 SO2 SO3 物理性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)

用途

對(duì)環(huán)境影響

制法

表-2 氮 硫

物理性質(zhì) NO2 NH3 HNO3 SO2 SO3 H2SO4 化學(xué)性質(zhì)

用途

制法

【練習(xí)】

1、NO分子因污染空氣而臭名昭著。近年來,發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在,它有擴(kuò)張血管、提高免疫、增強(qiáng)記憶的功能,而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點(diǎn),NO亦被稱為“明星分子”。請(qǐng)回答下列問題。

①NO對(duì)環(huán)境的危害在于(填以下項(xiàng)目的編號(hào))A.破壞臭氧層B.高溫下能使一些金屬被氧化C.造成酸雨D.與人體血紅蛋白結(jié)合②在含Cu+離子的酶活化中心中,亞硝酸根離子(NO2-)可轉(zhuǎn)化為NO,寫出Cu+和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式: ③在常溫下,把NO氣體壓縮到100個(gè)大氣壓,在一個(gè)體積固定的容器里加熱到50℃,發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降,壓力降至略小于原壓力2/3就不再改變,已知其中一種產(chǎn)物為N2O,寫出上述變化的化學(xué)方程式: ___ ④簡(jiǎn)要說明變化③中為什么最后的氣體總壓力小于原壓力的2/3 _____

2、下列物質(zhì)中,不屬于空氣質(zhì)量指標(biāo)的是

A.二氧化碳 B.氮氧化物 C.二氧化硫 D.懸浮顆粒

3、你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是 ①不用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源

A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤

4、SO2溶于水后所得溶液的性質(zhì)是

A.有氧化性,無還原性,無酸性 B.有氧化性,有還原性,有酸性

C.有還原性,無氧化性,無酸性 D.有還原性,無氧化性,有酸

5、酸雨放置時(shí)酸性略有增強(qiáng),原因是:(寫化學(xué)反應(yīng)方程式)。

疑難點(diǎn)撥

一、常見具有漂白劑有那些?原理有何區(qū)別?

1、與有機(jī)色素結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。

SO2漂白性的實(shí)質(zhì),是SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3跟有機(jī)色素結(jié)合成了不穩(wěn)定的無色化合物,該化合物見光、遇熱或長(zhǎng)久放置又能恢復(fù)為原來的顏色。SO2漂白原理屬于非氧化-還原反應(yīng)。

2、氧化性漂白:漂白劑具有氧化性,將有機(jī)色素氧化成穩(wěn)定的無色物質(zhì)。

(1)氯水、Ca(ClO)2的漂白性:干燥的氯氣不能使紅布條褪色,而能使?jié)駶櫟募t布條褪色,證明起漂白作用的不是Cl2,而是HClO。氯氣也能使品紅溶液褪色,但加熱不能復(fù)原,其實(shí)質(zhì)為氧化還原反應(yīng)。Ca(ClO)2在水中極易發(fā)生水解,或與CO2反應(yīng)生成HClO,從而表現(xiàn)出漂白性。

(2)H2O2、Na2O2的漂白性:過氧化氫在常溫下能自動(dòng)分解:2H2O2=2H2O+O2↑,因此它是一種強(qiáng)氧化劑,紡織工業(yè)常用它作漂白劑,就是利用它的氧化性。Na2O2是一種淡黃色晶體,與水或者稀酸作用時(shí),生成過氧化氫,并猛烈放熱。生成的H2O2在受熱情況下立即分解放出氧氣,表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。因此,Na2O2是一種重要的工業(yè)漂白劑。(3)臭氧的漂白性:O3分子是不穩(wěn)定的,氧化能力遠(yuǎn)比O2強(qiáng),且在水溶液中具有強(qiáng)氧化性。所以,當(dāng)有水存在時(shí),O3是一種強(qiáng)力漂白劑,還用于水和空氣的消毒。

3、吸附性漂白:木炭、活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu),形成較大的比表面積,具有很強(qiáng)的吸附性。二、二氧化碳與二氧化硫的異同及鑒別

1、物理性質(zhì)。相同點(diǎn):常溫下都是無色氣體.密度都大于水。

不同點(diǎn):二氧化碳沒有氣味.二氧化硫有刺激性氣味;二氧化碳無毒.二氧化硫有毒;二氧化碳能溶于水(1體積水大約溶解1體積氣體)。二氧化硫易溶于水(1體積水大約溶解

40體積氣體);二氧化硫易液化。

2、化學(xué)性質(zhì)。相同點(diǎn):都是酸性氧化物①都能和水反應(yīng).生成的酸不穩(wěn)定.只能存在于溶液中CO2+H2O H2CO3 SO2+H2O H2SO3 ②都能與堿反應(yīng)。用量比不同?？梢陨蓛煞N鹽。SO2、CO2氣體通入澄清石灰水中。都是先生成沉淀。當(dāng)SO2、CO2過量時(shí)又溶解。

不同點(diǎn):①二氧化硫常表現(xiàn)還原性.二氧化碳表現(xiàn)氧化性;二氧化硫能被高錳酸鉀、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化.二氧化碳不能.②二氧化硫具有漂白性.能漂白某些有色物質(zhì).二氧化碳不能。③造成大氣污染的原因不同。二氧化硫形成酸雨,二氧化碳引起溫室效應(yīng)。

3、鑒別:①利用二氧化硫的還原性,用高錳酸鉀溶液或溴水褪色鑒別。②利用二氧化硫的漂白性,用品紅溶液鑒別。

三、氮的氧化物溶于水的計(jì)算

1、NO2或NO2與N2(非O2)的混合氣體溶于水時(shí),可根據(jù)反應(yīng):3NO2+H2O=2HNO3+NO,利用氣體

體積的變化差值進(jìn)行計(jì)算.2、NO2和O2的混合氣體溶于水時(shí),根據(jù)反應(yīng):4NO2+O2+2H2O=4HNO3 當(dāng)V(NO2)∶V(O2)

3、NO和O2同時(shí)通入水中時(shí),此時(shí)的反應(yīng)為:4NO+3O2+2H2O=4HNO3 當(dāng)V(NO)∶V(O2)

典例剖析

【例1】北京市最近規(guī)定進(jìn)京汽車尾氣排放必須符合國家標(biāo)準(zhǔn)。因?yàn)槠囄矚?含烴類、CO、SO2與NO等有毒氣體)是城市空氣的污染源。治理的方法之一是在汽車的排氣管上,裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)換器(用Pt、Pd合金作催化劑),它的特點(diǎn)是使CO和NO反應(yīng),生成參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體,并使汽油充分燃燒及SO2轉(zhuǎn)化。

(1)寫出NO和CO通過催化轉(zhuǎn)換器發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:(2)“催化轉(zhuǎn)換器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高了空氣的酸度。其原因是:(3)控制城市空氣污染源的方法有: a.植樹造林 b.開發(fā)氫能源 c.使用非機(jī)動(dòng)車 d.控制汽車進(jìn)城 e.使用無鉛汽油

解析:一輛以汽油為燃料的汽車有幾個(gè)地方排出污染物,其中最主要的是尾部排出的廢氣。廢氣中主要含CO、NOx及碳?xì)浠衔?。CO是汽油不完全燃燒的產(chǎn)物,NOx是汽油爆裂時(shí),進(jìn)入的空氣中氮和氧化合而成。碳?xì)浠衔镏泻型闊N、烯烴和芳烴、醛等,有的是汽油原有成分,有的是氧化產(chǎn)物。讓學(xué)生明確汽車尾氣成分有利于認(rèn)識(shí)尾氣對(duì)環(huán)境的污染,有利于要治汽車尾氣。大城市中汽車多,大氣中NO含量較高這是因?yàn)?汽車引擎在工作時(shí)產(chǎn)生高溫高壓使之發(fā)生如下反應(yīng):N2+O2=2NO,礦物油中硫在燃燒過程中產(chǎn)生SO2,不完全燃燒產(chǎn)生CO,治理方法是在汽車排氣管上裝一個(gè)用鉑、鈀合金作的“催化轉(zhuǎn)化器”,使之發(fā)生反應(yīng),NO與CO反應(yīng)生成N2和CO2,SO2催化氧化為SO3?？刂瞥鞘锌諝馕廴驹吹母痉椒ㄊ侵矘湓炝趾烷_發(fā)無污染的氫能源。

答案:(1)2CO+2NO N2+2CO2 2SO2+O2 2SO3(2)反應(yīng)除生成了N2外,還生成了增加空氣酸度的CO2和SO3(3)a、b 【例2】虛線框中的裝置可用來檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體

產(chǎn)物,填寫下列空白:(1)如果將裝置中①②③三部分儀器的連接順序變?yōu)棰冖佗?則可以檢出的物質(zhì)是______;不能檢出的物質(zhì)是______。

(2)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰佗邰?則可以檢出的物質(zhì)是______;不能檢出的物質(zhì)

______。

(3)如果將儀器的連接順序變?yōu)?②③①,則可以檢出的物質(zhì)是______;不能檢出的物

______。

解析:要正確解答本題務(wù)必清楚題給實(shí)驗(yàn)裝置各部分的作用及排列順序不可變更的原因.裝置①為檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O,只能放在裝置②③之前,因?yàn)槿舴旁谘b置②③之后或裝置②③之間,則氣流通過裝置②或③一定要帶出水蒸氣,則無法驗(yàn)證使CuSO4變藍(lán)的水蒸氣是否是反應(yīng)生成物.裝置③和裝置②位置也不得變更,因?yàn)镾O2、CO2均能使澄清石灰水變渾濁.故

驗(yàn)證CO2前一定要排除SO2的干擾。答案:(1)SO2、CO2 H2O(2)SO2 CO2(3)SO2、CO2 H2O 知能訓(xùn)練

一、選擇題

1.下列污染現(xiàn)象主要與SO2有關(guān)的是()A.臭氧空洞 B.酸雨 C.光化學(xué)煙霧 D.溫室效應(yīng)

2、飄塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物,顆粒很小,不易沉降。它與空氣中的SO2和O2 接觸時(shí),SO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO3,使空氣的酸度增加,環(huán)境污染更為嚴(yán)重。其中飄塵所起的作用可能是:

A.氧化劑 B.還原劑 C.催化劑 D.載體 3.酸雨給人類帶來了種種災(zāi)禍,嚴(yán)重地威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境,下列有關(guān)減少或者防止酸雨形成的措施中可行的是()①對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫;②對(duì)含SO2、NO2等工業(yè)廢氣進(jìn)行無害處理后,再排放到大氣中;③人 工收集雷電作用所產(chǎn)生的氮的氧化物;④飛機(jī)、汽車等交通工具采用清潔燃料,如天然氣、甲醇等。

A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.①③④

4.某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的SO2生產(chǎn)硫酸,變廢為寶,化害為利。其原理是()

A.利用了SO2的水溶性,將SO2直接通入水中

B.利用了SO2的氧化性,將SO2直接通入水中

C.利用了SO2的氧化性,使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3,再與水反應(yīng)

D.利用了SO2的還原性,使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3,再與水反應(yīng)

5、在常溫常壓下,下列各組氣體不能共存的是()A.SO2與O2 B.NO2與NO C.O2與N2 D.NO與O2 6.下列氣體溶解于水,沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()A.SO2溶解于水 B.NO2溶解于水 C.CO2溶解于水 D.Cl2溶解于水

7.某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的SO2生產(chǎn)硫酸,變廢為寶,化害為利。其原理是()

A.利用了SO2的水溶性,將SO2直接通入水中

B.利用了SO2的氧化性,將SO2直接通入水中

C.利用了SO2的氧化性,使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3,再與水反應(yīng)

D.利用了SO2的還原性,使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3,再與水反應(yīng)

8.右圖是化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用裝置之一,若氣體從右管進(jìn)入,可用來收集的氣體是()A.NO B.NO2 C.CO D.SO2 9.全社會(huì)都在倡導(dǎo)誠信,然而總是有一部分不法商販卻在背道而馳。如有些商販為了使銀耳增白,就用硫磺(燃燒硫磺)對(duì)銀耳進(jìn)行熏制,用這種方法制取的潔白的銀耳對(duì)人體是有害的。這些不法商販所制取銀耳利用的是()A.S的漂白性 B.S的還原性 C.SO2的漂白性 D.SO2的還原性

10.上世紀(jì)80年代后期人們逐漸認(rèn)識(shí)到,NO在人體內(nèi)起著多方面的重要生理作用。下列關(guān)于NO的說法錯(cuò)誤的是()A.NO是具有刺激性的紅棕色氣體 B.NO是汽車尾氣的有害成分之一

C.NO在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信號(hào)的功能

D.NO能夠與人體血紅蛋白結(jié)合,造成人體缺氧中毒

11.如圖所示,試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物),當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí),試管內(nèi)水面上升,但不能充滿試管,當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后,可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升,經(jīng)過多次重復(fù)后,試管內(nèi)完全被水充滿,原來試管中盛裝的可能是什么氣體()

A.可能是N2與NO2的混和氣體 B.可能是O2與NO2的混和氣體

C.可能是NO與NO2的混和氣體 D.只可能是NO2一種氣體

12.某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后,品紅溶液褪色,把剩余氣體排入空氣中,很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是()A.肯定有SO2 和NO B.肯定沒有Cl2、O2和NO2 C.可能有Cl2和O2 D.肯定只有NO 13.盛有NO 和 NO2 的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中,過一段時(shí)間后,量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來的一半。則原混合氣體中NO 和 NO2 的體積比是()A.3∶1 B.1∶3 C.2∶1 D.1∶2

二、填空題 14.用儀器A、B和膠管組成裝置收集NO氣體(①儀器A已經(jīng)氣密性檢查;②除水外

不能選

用其他試劑)。

正確的操作步驟是:

15.利用右圖裝置,寫出除去下列氣體中的雜質(zhì)的方法,并寫出化學(xué)方程式

(括號(hào)內(nèi)的氣體為雜質(zhì))。

(1)CO2(SO2),化學(xué)方程式。

(2)SO2(SO3,假設(shè)SO3為氣體),化學(xué)方程式。

(3)NO(NO2),化學(xué)方程式。

16、有一無色干燥的混合氣體,可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的幾種混合而成,根據(jù)①把混和氣體通過濃H2SO4時(shí),氣體體積明顯減小。②再通入過量堿石灰時(shí),體積又明顯減小;③剩余氣體接觸空氣時(shí),立即變?yōu)榧t棕色,可得:混和氣體中一定存在______________,一定不存在_______________,可能存在_________。

三、計(jì)算題

17、將vmL NO和NO2的混合氣通過水吸收后,得到amL無色氣體A,將此無色氣體A與等體積O2混合,再通過水充分吸收后,收集到5mL無色氣體B。試回答:(1)A氣體是 ,B氣體是;(2)A氣體的體積是 mL;(3)v的取值范圍是。

18、將標(biāo)況下4升NO2和1升O2混合充滿燒瓶,然后倒插入水槽中,溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?(假設(shè)硝酸未進(jìn)入水槽)若是4升NO和3升O2,濃度又是多少?若是NO2、NO、O2的混合氣體,也是剛好溶于水完全反應(yīng),則溶液的濃度在什么范圍內(nèi)? 參 考 答 案

1.B 2.C 3.C 4.D 5.D 6.AC 7.D 8.BD 9.C 10.A 11.BC 12.AB 13.B

14、在A中加滿水,蓋緊瓶塞,用膠管連接b和c接口,由a導(dǎo)入NO氣體,水通過b和c 排入B中。

15.(1)將混和氣體通入到盛有飽和NaHCO3溶液的上圖裝置中,化學(xué)方程式是: SO2+2NaHCO3=2CO2↑+Na2SO3+H2O

(2)將混和氣體通入到盛有飽和NaHSO3溶液的上圖裝置中,化學(xué)方程式是: SO3+2NaHCO3=2SO2↑+Na2SO4+H2O

(3)將混和氣體通入到盛有水的上圖裝置中,化學(xué)方程式是: 3NO2+H2O=NO+2HNO3

16、NH3、CO2、NO, HCl、Cl2、NO2、O2, H2。

17.(1)NO2溶于水生成NO,故A為NO,B為O2(2)4NO+3O2+2H2O=4HNO3 amL

依題意:(2分)(3)在VmL的混合氣中,因3體積的NO2只能產(chǎn)生1體積的NO,故V應(yīng)大于20mL。若20mLNO都由NO2產(chǎn)生,則V應(yīng)為60mL,已知VmL氣體中已含NO,故20

第五篇：“硫和氮的氧化物”第一課時(shí)說課稿

“硫和氮的氧化物”第一課時(shí)說課稿

各位評(píng)委、老師：

大家好！今天我說課的內(nèi)容是《硫和氮的氧化物》。下面我將從教材分析、教法、學(xué)法、教學(xué)程序、板書設(shè)計(jì)五個(gè)部分來闡述我的教學(xué)思路。

一、教材分析

【教材分析主要體現(xiàn)在以下三個(gè)方面】

（一）教材的內(nèi)容、作用、地位

本節(jié)課選自人教必修 1 第四章第三節(jié)《硫和氮的氧化物》第一課時(shí)。本節(jié)內(nèi)容是本章的重點(diǎn)，一方面具有鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的重要作用，另一方面涉及的可逆反應(yīng)，對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)選修模塊《化學(xué)反應(yīng)原理》中《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》有著非常重要的意義。因此，本節(jié)內(nèi)容除本身內(nèi)容的重要性之外，同時(shí)也有著承上啟下的作用。

（二）教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)教材內(nèi)容和學(xué)生身心發(fā)展的要求，我將確立以下“三維”目標(biāo) 1.知識(shí)與技能

①了解二氧化硫的物理性質(zhì)，掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。②了解可逆反應(yīng)的概念。

③了解二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染，提高環(huán)保意識(shí)。2.過程與方法

通過課前導(dǎo)學(xué)和實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證等活動(dòng)，使學(xué)生學(xué)習(xí)從已有的經(jīng)驗(yàn)出發(fā)發(fā)現(xiàn)問題，初步體會(huì)推理、假設(shè)、驗(yàn)證的科學(xué)方法。同時(shí)使學(xué)生感受化學(xué)實(shí)驗(yàn)的過程。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

幫助學(xué)生正確認(rèn)識(shí)環(huán)境問題，提高環(huán)保意識(shí)，加深學(xué)生對(duì)環(huán)境的理解和關(guān)注，培養(yǎng)其社會(huì)責(zé)任感，增強(qiáng)其融入社會(huì)的能力。

【由于我們不可能在一節(jié)課中面面俱到的講清硫的氧化物的性質(zhì)，所以必須有所側(cè)重】

（三）教學(xué)重難點(diǎn)

1.重點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及其對(duì)大氣的污染。2.難點(diǎn)：可逆反應(yīng)，二氧化硫的漂白性。

二、教法

【好的老師不僅要教會(huì)學(xué)生學(xué)會(huì)，更要教學(xué)生會(huì)學(xué)】

因此，我在課堂中主要采用情景激學(xué)法、探究實(shí)驗(yàn)教學(xué)法、質(zhì)疑激思教學(xué)法、聯(lián)想對(duì)比教學(xué)法，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，提高學(xué)生自主思考能力和動(dòng)手的能力，進(jìn)一步拓展學(xué)生的想象空間，增加學(xué)生自身的知識(shí)體系，讓學(xué)生達(dá)到“眼到、耳到、手動(dòng)、腦動(dòng)”的最佳學(xué)習(xí)狀態(tài)、充分調(diào)動(dòng)學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中的自主意識(shí)，成為課堂的主人。

三、學(xué)法

【為了使教學(xué)達(dá)到最優(yōu)化，教師首先需要對(duì)學(xué)生有一定的了解】 通過第三章的學(xué)習(xí)，學(xué)生掌握了一定的學(xué)習(xí)元素化合物方法和思維方式，具備通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析、推理、得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論的能力，且探索和表現(xiàn)的欲望強(qiáng)烈，只是自主學(xué)習(xí)能力和意志力不強(qiáng)，因此，在教學(xué)中注重對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)和活動(dòng)指導(dǎo)尤為重要。

根據(jù)學(xué)生的心理特點(diǎn)，我通過讓學(xué)生采用小組合作的學(xué)習(xí)方式，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性和主動(dòng)性。通過學(xué)生之間的合作交流，使學(xué)生學(xué)會(huì)從不同的側(cè)面和途徑去解決問題，更深入全面的理解知識(shí)。

四、教學(xué)程序

【對(duì)教材和學(xué)生情況等作出分析后，接下來我將向大家解說本節(jié)課的教學(xué)程序?！?/p>

本節(jié)課主要分為四大環(huán)節(jié)，新課導(dǎo)入、新課教學(xué)、鞏固練習(xí)、課堂小結(jié)。其中新課導(dǎo)入4min,新課教學(xué)時(shí)間安排為33min,鞏固練習(xí)5min,課堂小結(jié)3min。課堂教學(xué)中，我注重師生互動(dòng)，生生互動(dòng)的教學(xué)理念，為達(dá)到這一目的，我是這樣安排的。

第一環(huán)節(jié)：新課導(dǎo)入

通過一個(gè)著名的事例（樂山大佛為什么會(huì)鼻翼發(fā)黑，容光暗淡呢？），然后引出酸雨這一話題，最后播放一系列關(guān)于酸雨帶來危害的圖片，從而提出酸雨是怎樣產(chǎn)生的，導(dǎo)致酸雨所謂關(guān)鍵因素是什么？然后通過一幅空氣質(zhì)量報(bào)圖片引出SO2是一種空氣污染，從而引出SO2這個(gè)話題，SO2為什么具有極大的危害？危害的實(shí)質(zhì)是什么？酸雨的產(chǎn)生是否和SO2有關(guān)？從而導(dǎo)入課題。第二環(huán)節(jié)：新課教學(xué)（1.硫的物理性質(zhì))切入主題后，通過投影硫在自然界存在形式的圖片，讓學(xué)生自己觀察圖片并思考硫的物理性質(zhì)，然后由我總結(jié)單質(zhì)硫的定義，物理性質(zhì)以及硫的存在形式。

(2.硫的化學(xué)性質(zhì))拋出一個(gè)問題“硫單質(zhì)處于硫元素的中間價(jià)態(tài)，那么硫會(huì)有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？學(xué)生通過思考硫的價(jià)態(tài)并聯(lián)想氧化還原反應(yīng)相關(guān)的知識(shí)可以的出硫既有氧化性又有還原性，然后由我自己總結(jié)出硫的化學(xué)性質(zhì)，并通過一些例子來驗(yàn)證硫的化學(xué)性質(zhì)。

（3.SO2的物理性質(zhì)）

先提供一個(gè)關(guān)于二氧化硫的物理性質(zhì)的表格，讓同學(xué)們先記錄一下表格相關(guān)的內(nèi)容，讓后播放一則關(guān)于二氧化硫的性質(zhì)的小故事，讓同學(xué)們自主的閱讀小故事，然后以前后桌的小組形式進(jìn)行總結(jié)，然后讓小組選出一位代表來回答，這樣可以提高學(xué)生快速獲取信息的能力，自主的掌握相關(guān)的知識(shí)點(diǎn)。

同學(xué)們可能會(huì)對(duì)SO2的溶解性有不同的理解，接下來我會(huì)拋出問題“SO2是否易溶于水呢？”然后我會(huì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)講述法，講述實(shí)驗(yàn)一：SO2是否溶于水的實(shí)驗(yàn)，從而得出結(jié)論。

（4.SO2的化學(xué)性質(zhì))①通過拋出問題：“SO2僅僅是溶于水嗎？有沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？其產(chǎn)物是什么？能否設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜測(cè)？”等一系列問題，引出實(shí)驗(yàn)探究二，檢驗(yàn)SO2溶于水后的pH，然后得出SO2的pH<小于7，說明SO2溶于水后形成的水溶液呈酸性，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)，進(jìn)而從物質(zhì)分類的角度分析SO2具有酸性氧化物的通性，最后得出SO2的第一個(gè)化學(xué)性質(zhì)：SO2是一種酸性氧化物。

②緊接著播放SO2與水的反應(yīng)方程式引出可逆反應(yīng)的定義，然后通過一道關(guān)于可逆反應(yīng)的習(xí)題，讓同學(xué)們快速的掌握和了解什么是可逆反應(yīng)。

③根據(jù)SO2的實(shí)驗(yàn)室制取，為同學(xué)們提供相關(guān)的儀器，把全班同學(xué)分成四個(gè)小組，進(jìn)行SO2的實(shí)驗(yàn)制取，并把所制取的SO2氣體通入到品紅溶液中，讓同學(xué)們觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，接著把褪色的品紅溶液放在酒精燈上加熱，再讓同學(xué)們觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，最后得出SO2的第二個(gè)化學(xué)性質(zhì)：SO2具有漂白性。讓同學(xué)們自主的探究實(shí)驗(yàn)，成為小小的科學(xué)家，增強(qiáng)自己的動(dòng)手能力，養(yǎng)成觀察現(xiàn)象、分析問題的能力。

接著播放關(guān)于SO2與其它漂白劑比較的表格，讓同學(xué)們掌握不同漂白劑的原理、實(shí)質(zhì)、效果和范圍。形成比較學(xué)習(xí)的觀念，有助于學(xué)生更好的理解知識(shí)。

④拋出問題：“請(qǐng)同學(xué)們標(biāo)出下列物質(zhì)中S元素的化合價(jià)，根據(jù)SO2中S元素的化合價(jià)推斷它應(yīng)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？”然后從氧化還原的角度分析SO2具有氧化性，又有還原性，然后播放兩則視頻，驗(yàn)證SO2既有氧化性又有還原性。

然后讓同學(xué)們思考下面的問題：“SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色與SO2使品紅褪色實(shí)質(zhì)相同嗎？”從而使同學(xué)們充分的掌握SO2的氧化性和還原性。

第三環(huán)節(jié)：鞏固練習(xí)

【根據(jù)艾賓浩斯-遺忘曲線規(guī)律，遺忘“先快后慢”，有必要在學(xué)習(xí)新課后及時(shí)補(bǔ)充習(xí)題?！?/p>

我有針對(duì)性的選擇習(xí)題由淺及深，鞏固本節(jié)課知識(shí)，不僅讓學(xué)生體驗(yàn)學(xué)習(xí)的樂趣與成功，同時(shí)也檢驗(yàn)學(xué)生的學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)效果，真正做到：“每個(gè)同學(xué)都能學(xué)到這節(jié)課的基本知識(shí)?！?/p>

第四環(huán)節(jié)：課堂小結(jié)

在本節(jié)課的尾聲，我將拋出“這節(jié)課你們學(xué)到什么？”這一問題，組織學(xué)生進(jìn)行課堂小結(jié)。同時(shí)也幫助學(xué)生養(yǎng)成將所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行階段性歸納的習(xí)慣。強(qiáng)調(diào)重點(diǎn)，吸引學(xué)生的有意注意；并以口頭的形式總結(jié)重點(diǎn)知識(shí)吸引學(xué)生興趣，方便學(xué)生記憶。

最后，布置作業(yè)。根據(jù)這節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容以及查找關(guān)于酸雨的形成過程的相關(guān)資料，寫一份關(guān)于酸雨形成的小報(bào)告，從而提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，體會(huì)知識(shí)的價(jià)值。

五、板書設(shè)計(jì)

板書不僅是一門學(xué)問，也是一種直觀藝術(shù)表達(dá)。

以上是我的板書設(shè)計(jì)，左邊為主板書，以提綱式板書主要列出硫和二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，有助于學(xué)生對(duì)硫的氧化物的綜合認(rèn)識(shí)，右邊為副板書，主要用于輔助教學(xué)，方便學(xué)生更好的理解二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)一步到達(dá)本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)。