第一篇：課題2　溶解度 教學(xué)設(shè)計 教案

教學(xué)準備

1.教學(xué)目標

知識與技能：

(1)理解飽和溶液的涵義。

(2)了解溶解度涵義，初步學(xué)習(xí)繪制溶解度曲線和查閱溶解度曲線。過程與方法 ：

(1)學(xué)習(xí)觀察、分析實驗現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念。(2)學(xué)習(xí)通過實驗解決問題。情感態(tài)度與價值觀 ：

(1)認識矛盾的雙方在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化的辯證唯物主義思想。(2)樹立做任何事情都要實事求是的觀點。

2.教學(xué)重點/難點

教學(xué)重點

理解飽和溶液和溶解度的概念。教學(xué)難點

(1)理解飽和溶液和溶解度的概念。(2)正確理解固體物質(zhì)溶解度的概念。

3.教學(xué)用具

學(xué)生用具：儀器：燒杯、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿、藥匙、天平、砝碼、量筒、石棉網(wǎng)、鐵架臺、坐標紙。,藥品：氯化鈉、硝酸鉀。

4.標簽

教學(xué)過程

復(fù)習(xí)提問

什么叫溶液?溶液由什么組成? [學(xué)生活動] [引入]我們知道食鹽易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否無限地溶解食鹽呢? [學(xué)生發(fā)言]1．能 2．不能

[過渡]下面我們就以氯化鈉和硝酸鉀為例探討這個問題。[投影]活動與探究 1．取裝有20 mL水的燒杯

[學(xué)生活動，教師巡視] [互相交流](由一組同學(xué)描述現(xiàn)象、結(jié)論，其他各組提出異議)[結(jié)論] 1．在一定條件下，氯化鈉不能無限溶解，當(dāng)不能溶解時，加入水，又能繼續(xù)溶解。2．在一定條件下，硝酸鉀也不能無限制溶解，當(dāng)不能溶解時，升高溫度，又能繼續(xù)溶解。

[提問]上述活動的“一定條件”是什么? 學(xué)生討論、總結(jié) 1．一定溫度 2．一定量的溶劑

[追問]如果不指明這兩個條件，能否說某物質(zhì)的溶解量是有限的? [學(xué)生討論、回答]不能。因為我們可以改變溫度、改變?nèi)軇┑牧浚谷苜|(zhì)無限制地溶解。

[引導(dǎo)]我們把一定條件下不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液，相反，還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。

[思考]請大家根據(jù)剛才的分析，總結(jié)飽和溶液與不飽和溶液的科學(xué)概念。[學(xué)生發(fā)言]

一、飽和溶液

1.飽和溶液和不飽和溶液

①飽和溶液：[在一定溫度下，在一定量的溶劑里]，(不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的)(這種溶質(zhì)的)飽和溶液。

②不飽和溶液：[在一定溫度下，在一定量的溶劑里]，(還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的)(這種溶質(zhì)的)不飽和溶液。

[思考]一定溫度下，向一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀固體，能否溶解? [討論] [學(xué)生發(fā)言] [小結(jié)]某種物質(zhì)的飽和溶液對其他物質(zhì)而言并非飽和，所以，向一定溫度下、一定量的氯化鈉飽，和溶液中加入少量硝酸鉀，硝酸鉀能繼續(xù)溶解。(教師可引導(dǎo)學(xué)生注意飽和溶液概念中的“這種溶質(zhì)”四個字)[提問] 1．通過活動與探究可看出飽和溶液與不飽和溶液的根本區(qū)別是什么? 2．如何判斷某一溶液是否飽和? [討論、總結(jié)] 2．判斷某溶液是否飽和的方法 在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。[課堂練習(xí)](投影展示)1．如何判斷某一蔗糖溶液是否飽和? 2．在一定溫度下，向100克食鹽飽和溶液中加入3克食鹽，充分攪拌后，溶液的質(zhì)量變?yōu)?03克。此說法對否?為什么? 3．“在一定量的氯化鈉溶液中，加入少量硝酸鉀固體，發(fā)現(xiàn)硝酸鉀固體消失，則說明原氯化鈉溶液不飽和?！边@句話是否正確? [學(xué)生獨立思考，積極回答] [上述練習(xí)答案] 1．取少量此蔗糖溶液，加入少量蔗糖，若溶解則說明原溶液不飽和；若不溶解則說明原溶液是飽和溶液。

2．此說法不正確。因為在一定溫度下，該食鹽飽和溶液不能繼續(xù)溶解食鹽，溶液的質(zhì)量仍為100克。

3．不正確。因為判定溶液是否飽和的方法強調(diào)的是：加入同種溶質(zhì)，觀察是否溶解。

[提問]回想課上的活動與探究，試分析如何將一瓶已經(jīng)飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液。

[分析、討論] [結(jié)論]飽和溶液不飽和溶液

[引導(dǎo)]調(diào)動學(xué)生的逆向思維，思考：如何將接近飽和的溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液? [討論] [結(jié)論]不飽和溶液飽和溶液

(學(xué)生可能想不到改變?nèi)苜|(zhì)的量，這時教師可引導(dǎo)學(xué)生注意上述兩個活動探究的前半部分：不斷加溶質(zhì)直至不再溶解)[提問]“升高溫度”與“蒸發(fā)溶劑”矛盾嗎? [活動與探究](投影展示以下內(nèi)容)取少量硝酸鉀飽和溶液放于蒸發(fā)皿中，加入少量硝酸鉀固體，觀察現(xiàn)象。加熱該溶液，觀察在持續(xù)加熱的過程中溶液的變化。

[學(xué)生活動] [互相交流](交流實驗現(xiàn)象，并分析出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因)[教師總結(jié)]在加熱溶液的過程中，起初溶液溫度升高，溶劑蒸發(fā)得比較少，溶液由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和，所以固體繼續(xù)溶解；隨著加熱時間的延長，溶劑不斷蒸發(fā)，不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，所以又析出固體。

“升高溫度”與“蒸發(fā)溶劑”是同一過程的兩個矛盾體，只要我們把握好一定的尺度，就能將飽和溶液與不飽溶液相互轉(zhuǎn)化。

[升華]其實，在我們的日常生活中就存在著許多矛盾體，只要我們把握好一定的“度”，生活就會更美好。

[講解]以上我們討論出的轉(zhuǎn)化關(guān)系與條件是大多數(shù)物質(zhì)存在的普遍規(guī)律，但不可否認特殊性的存在。例：Ca(OH)2的水溶液，降溫時可由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和。因此上述轉(zhuǎn)化規(guī)律只適用于大多數(shù)物質(zhì)。

一般情況下飽和溶液 不飽和溶液

[投影練習(xí)]某硝酸鉀溶液在20℃時是飽和的，當(dāng)其他條件不變，溫度升高到100℃時，該溶液也一定是飽和的。這句話是否正確? [答案]溫度升高后溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液。

課堂小結(jié) 本節(jié)課我們探究了飽和溶液的概念，理解了飽和溶液只有在一定的條件下才有確定的意義，并總結(jié)出了判斷飽和溶液的方法以及飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。我們還從中獲取了哲理性的知識，用于指導(dǎo)我們的學(xué)習(xí)。

課后習(xí)題

習(xí)題1

第二篇：《課題2 溶解度》教案4

《課題2 溶解度》教案

一、教學(xué)知識點

1、固體溶解度的概念

2、溶解度曲線

3、氣體溶解度

二、教學(xué)重、難、疑點及解決辦法

1、重點：（1）建立溶解度的概念（2）了解溶解度曲線

2、難點：正確了解固體物質(zhì)溶解度的概念，區(qū)分溶解性與溶解度在概念上的不同。

3、疑點：溶解度與一定溫度下飽和溶液間的關(guān)系。

4、解決辦法：

（1）組織學(xué)生討論：如何比較不同物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解性大??？可以建立固體溶解度的概念，區(qū)分溶解度與溶解性在概念上的不同。

（2）通過一些基礎(chǔ)練習(xí)，加深學(xué)生對溶解度概念的理解。

（3）通過例題的示范，學(xué)生的練習(xí)，可以更清楚地使學(xué)生理解溶解度和飽和溶液之間的關(guān)系。

三、教學(xué)過程

在生產(chǎn)和科研中，經(jīng)常用易溶、可溶、微溶和不溶來表示物質(zhì)的溶解性。那什么是物質(zhì)的溶解性呢？ [板書]：

一、溶解性

1、溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中的能力。[學(xué)生活動]：

根據(jù)生活實踐討論：溶解性的大小與哪些因素有關(guān)？ [總結(jié)板書]：

2、溶解性的大小與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，還和溫度等因素有關(guān)。[學(xué)生活動]： 討論并設(shè)計實驗：如何通過實驗比較不同物質(zhì)（如氯化鈉、硝酸鉀在同一種溶劑中的溶解度大小？）[教師活動]：

啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生：在相同溫度下，將氯化鈉、硝酸鉀分別加入相同量的溶劑中，觀察哪一種可以溶解更多一點。[總結(jié)]：

比較不同物質(zhì)在同一種溶劑中溶解性大?。?/p>

（1）在一定溫度下（相同）

（2）在一定量溶劑里（相同）[目的]：

鍛煉學(xué)生利用實驗解決問題的能力，進而為引出溶解度的概念作鋪墊。[板書]：

二、固體溶解度（溶解性的定量描述）[教師活動]： 介紹固體溶解度。[板書]：

1、固體溶解度：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。[練習(xí)]：

下列敘述是否正確：

（1）食鹽在水中的溶解度是36克。

（2）20℃時，硝酸鉀的溶解度為31、6。

（3）20℃時，在50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和，因此，20℃時，食鹽在水中的溶解度為18克。

（4）10℃時，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，蔗糖的溶解度為15克。[學(xué)生活動]：

討論以上說法是否正確，并認真歸納。[板書]：

2、理解溶解度應(yīng)注意四個因素：（1）條件一定溫度下。（2）標準：100克溶劑中。

（3）狀態(tài)：飽和狀態(tài)。

（4）單位：克。[目的]：

通過練習(xí)歸納總結(jié)，可培養(yǎng)學(xué)生分析問題和歸納總結(jié)能力。[提問]：

“在20℃時，食鹽的溶解度為16克”這句話的含義是什么？ [學(xué)生活動]： 討論回答：

①20℃時，100克水中最多能溶解36克食鹽。

②20℃時，食鹽在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克。[板書]：

三、溶解度與溶解性的關(guān)系 [教師活動]：

講解物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解能力的大小，它是物質(zhì)本身所固有的一種屬性。這種溶解能力既取決與溶質(zhì)本性，有取決與它與溶劑之間的關(guān)系。而物質(zhì)的溶解度，它是按照人們規(guī)定的標準來衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”，在同一規(guī)定條件下，不同溶質(zhì)在同一中溶劑中所能溶劑外的不同數(shù)量，就在客觀上反映了它們?nèi)芙庑缘膮^(qū)別。[目的]：

幫助學(xué)生理解在溶解度概念，為什么要強調(diào)“在一定溫度下”和“在100克溶劑中”。[學(xué)生活動]：

找出易溶物質(zhì)、可溶物質(zhì)、微溶物質(zhì)和不溶物質(zhì)溶解度的關(guān)系。[總結(jié)板書]：

20℃時：溶解度大于10克 易溶物質(zhì)

溶解度大于1克 可溶物質(zhì)

溶解度小于1克 微溶物質(zhì)

溶解度小于0、01克 不（難）溶物質(zhì) [板書]：

四、溶解曲度線 [講解]：

飽和溶液與溫度和溶劑量有關(guān)，在描述固體溶解度時，溶劑量已經(jīng)確定（100克），所以固體物質(zhì)溶解度只隨溫度的變化而變化。[板書]：

1、溶解度曲線 [學(xué)生活動]：

總結(jié)歸納：溶解度曲線的意義是什么？ [練習(xí)]：

通過溶解度曲線圖完成以下問題：

（1）50℃時，氯化銨的溶解度是 ；70℃時，氯化銨的溶解度是。10℃時，硝酸鈉的溶解度是 ；80℃時，硝酸鈉的溶解度是。

（2）在70℃時，氯化鈉、氯化銨、硝酸鉀三種物質(zhì)的溶解度分別為、、。（3）時，硝酸鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度。時，硝酸鈉的溶解度等于硝酸鉀的溶解度。時，硝酸鈉的溶解度小于硝酸鉀的溶解度。[目的]：

培養(yǎng)學(xué)生識圖、用圖及分析綜合能力。[總結(jié)板書]：

2、溶解度曲線意義：

①可判斷某物質(zhì)在一定條件下的溶解度。

②可以比較不同物質(zhì)在相同溫度下或某一溫度范圍內(nèi)溶解度的大小。

③反映物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律。[教師活動]：

指出氣體溶解度的概念。[板書]：

五、氣體溶解度

1、氣體溶解度：某氣體在101千帕，一定溫度下，溶解在1體積水了達到飽和狀態(tài)時的氣體體積數(shù)。[學(xué)生活動]： 回答：

（1）理解氣體溶解度應(yīng)注意哪些問題？

（2）影響氣體溶解度的外界因素有哪些？ [總結(jié)板書]：

2、注意：

①氣體溶解度在敘述中一定要指明：101千帕、一定溫度、1體積水、飽和狀態(tài)、無單位。②氣體溶解度隨壓強的增大而增大，隨溫度的升高而降低。[目的]：

通過學(xué)生對固體溶解度概念的理解，參照閱讀材料，培養(yǎng)學(xué)生通過比較的方法去認識事物的能力。

六、布置作業(yè)

1、判斷正誤：

（1）向20℃時氯化鈉飽和溶液中加入1克氯化鈉，溶液的質(zhì)量增加。

（2）隨水量的增加，能溶解的物質(zhì)增加，所以溶解度隨溶劑量的增大而增大。

（3）將氫氧化鈣的不飽和溶液變成飽和溶液，克采用加溶劑、降溫的方法。

（4）一定溫度下，100克氯化鉀的飽和溶液中有氯化鉀10克，則：該溫度下氯化鉀的溶解度為10克。

第三篇：課題2溶解度說課稿

課題3《溶解度》說課稿

（一）教材分析

本課題分為飽和溶液和溶解度兩部分，以學(xué)生親身參與的兩個“活動與探究”和兩個“討論”為線索組織教學(xué)過程。第一個活動后通過討論引入溶解度的概念，再以一個活動鞏固和應(yīng)用溶解度概念，最后通過討論引出氣體溶解度的概念。

學(xué)生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是從定量的角度去認識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。上一課題從定性的角度研究了溶液，本課題將從定量的角度來研究物質(zhì)在一定量的水中溶解的限度問題。

基于以上分析我認為本課第一課時的重點、難點為以下三點： 【重點、難點】

1、飽和溶液的涵義及“活動與探究”。

2、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

3、固體物質(zhì)溶解度的涵義及應(yīng)用

二、學(xué)情分析

學(xué) 生已學(xué)了溶液的形成，雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是從定量的角度去認識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。對生活中的現(xiàn)象 雖熟悉卻不一定會解釋，如家里沖糖水時，加到一定量時就不再溶了等等，所以本節(jié)課通過一些生活中實驗引入本課的內(nèi)容，學(xué)生比較感興趣；再精心設(shè)計幾個小實 驗加深對概念的理解，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情。

三、教學(xué)目標

基于以上分析，本節(jié)課要達到以下“三維目標”： 【知識和技能】

1、通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法，并討論分析溶解度的概念。

2、了解固體物質(zhì)溶解度的涵義。并會運用知識解釋生活中現(xiàn)象

【過程與方法】

初步培養(yǎng)活動與探究的一般程序：提出問題→建立假設(shè)→設(shè)計方案→動手實驗→觀察記錄→分析現(xiàn)象→得出結(jié)論。

【情感態(tài)度與價值觀】 通過實驗條件的改變，讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點來看待事物的變化，和逐步培養(yǎng)由具體到一般認識事物過程的能力，并培養(yǎng)學(xué)生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。

四、教學(xué)方法

為了達成以上教學(xué)目標，我準備采用“啟發(fā)--再現(xiàn)，引導(dǎo)--探究，歸納--總結(jié)”的教學(xué)方法。

五、教學(xué)過程

下面談?wù)勈谡n過程的設(shè)計，授課過程分為五個環(huán)節(jié)： <引入課題> 我先設(shè)計了課堂小實驗“蔗糖和食鹽在水中溶解能力的比較”，根據(jù)實驗的現(xiàn)象和結(jié)果，由同學(xué)總結(jié)以下幾點：(1)在一定條件下，溶質(zhì)在一定量溶劑中_____(能、不能)無限制的溶解。(2)在同一條件下蔗糖比食鹽的溶解能力______(大、小)。(3)在不同的水溫下，蔗糖和食鹽的溶解能力______(能、不能)比較。然后提問“食鹽從能溶到不能繼續(xù)溶解，溶液體現(xiàn)了幾種狀態(tài)?什么樣的狀態(tài)?”“如果要比較多種物質(zhì)的溶解能力(如還有味精、淀粉等物質(zhì))僅用“大” 1 或“小”能否分得清?”

創(chuàng)設(shè)這些情境與問題是為了把同學(xué)們引入角色，通過思考及回答形成一個良好的學(xué)習(xí)氛圍，尤其對兩個聯(lián)系生活實際似簡單又一下說不清的問題，激發(fā)了同學(xué)產(chǎn)生對知識要求了解的心理需求，這時引入課題《溶解度》以及飽和溶液與不飽和溶液的概念自然是水到渠成。<步入重點> 在老師講述飽和溶液和不飽和溶液的涵義后，我設(shè)計了兩個問題：

1、“飽和溶液就是在一定條件下不能再溶解任何物質(zhì)的溶液嗎？”解決第一個問題我設(shè)計的是在飽和的食鹽溶液中加KMnO4晶體。(投影)當(dāng)同學(xué)們看到紫色的KMn04在溶液中擴散的現(xiàn)象時受到啟發(fā)，領(lǐng)悟到定義中“在一定條件下不能再溶解溶質(zhì)的溶液(是指原溶質(zhì)，不是指其它溶質(zhì))叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液(不是指任何溶質(zhì))”，對書本上的定義有了完整、精確的理解。

2、“飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液嗎？”解決這個問題我設(shè)計了在兩個培養(yǎng)皿中盛相同體積的水，一個里面加食鹽(用藥匙大頭取)，一個里面加熟石灰(用藥匙小頭取)。(投影)很明顯此時溶質(zhì)取用量不同。攪拌后可見食鹽全溶，熟石灰部分溶(飽和)。為了證明食鹽溶液未飽和再加食鹽少許，攪拌后仍全溶。觀察了這組實驗，同學(xué)們展開了討論，從實驗現(xiàn)象的啟迪中逐步對“飽和”和“濃”、“不飽和”與“稀”這兩個容易混淆的概念有了嚴格的區(qū)分，并且進一步認識到，如果這組關(guān)系相互成立，必須滿足前提與條件。用實驗輔助教學(xué)后，使這個過去一直用數(shù)據(jù)來解釋的問題變得讓人更容易理解與接受。這一教學(xué)過程是以探索性實驗為主要線索，以教師的設(shè)疑、演示、點拔和學(xué)生的觀察、分析、釋疑關(guān)聯(lián)互動為主要教學(xué)手段。因為通過直觀的實驗增加了同學(xué)的興趣，為啟發(fā)式教學(xué)創(chuàng)設(shè)了成功的前提，加上具有坡度的思考性題目與之相結(jié)合，誘導(dǎo)和激發(fā)了同學(xué)思維的積極性。<突破難點> 教師提出問題引發(fā)學(xué)生思考：“飽和溶液與不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化嗎?”為了突破這個難點，我設(shè)計了學(xué)生分組實驗：1.飽和食鹽水加入一定量的水后,再加少量食鹽；2.飽和硝酸鉀溶液加熱后,再加少量的硝酸鉀,再冷卻到室溫。通過學(xué)生自己動手實驗，很快得出飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。

實驗可以激發(fā)學(xué)生很大的學(xué)習(xí)興趣，而自己總結(jié)出的規(guī)律比老師講很多邊學(xué)生只是機械記憶要強得多。

在分析溶解度概念時，我展示了一些數(shù)據(jù)表： 在20℃時，100克水中達到飽和狀態(tài)時，所溶解的質(zhì)量（克）NaCl KNO3

KClO3

CaCO3 36

20.9

7.4

0.013 請同學(xué)們從這張表中比較出四種物質(zhì)溶解能力的大小。<得出結(jié)論> 教師引導(dǎo)設(shè)問：得出這個結(jié)論的前提是什么?由于同學(xué)們通過對“蔗糖與食鹽在水中溶解能力的比較”這一實驗的觀察與討論，具備了對這個問題的初步認識，立即感悟到是“20℃、100克水、達到飽和”，并且清楚地認識到這些條件缺一項都使數(shù)據(jù)沒有比較的意義。有了這一層知識鋪墊，我讓同學(xué)們自己歸納總結(jié)。在老師的點拔下，他們將零散的、孤立的知識點加以梳理，并用較少的文字歸納出要比較精確地討論溶質(zhì)的數(shù)量問題一定要滿足兩點：其一是條件：一定溫度，100克溶劑；其二是狀態(tài)：飽和溶液。這時所研究的溶質(zhì)克數(shù)恰好與書本上溶解度概念相吻合，一個不需要生搬硬套的概念在同學(xué)們的觀察、分析、整理中輕松地建立了。

<鞏固應(yīng)用> 按照教育心理學(xué)規(guī)律，新知識概念建立以后，需要鞏固與強化。如何將已經(jīng)獲得的知識在具 2 體間題中加以運用，不僅能培養(yǎng)和提高學(xué)生的綜合能力，也是對教學(xué)效果的檢查。在本課的最后階段我設(shè)置了這樣幾個問題：1)在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定是（）

A.很濃的溶液

B.不能再溶解該物質(zhì)的溶液

C.稀溶液

D.不能繼續(xù)溶解任何其他物

質(zhì)的溶液；2）為何汗水帶有咸味？被汗水浸濕的衣服涼干后，常出現(xiàn)白色的斑跡，為什么？ 3）判斷下列說法是否正確，并加以說明：25℃時將10克氯化鈉溶解在100克水中，故25℃時氯化鈉的溶解度是10克。通過對這些問題的討論，我及時獲得了來自學(xué)生的反饋信息，同學(xué)們也學(xué)會了從新信息的轉(zhuǎn)換中分析解決新問題，使溶解度章節(jié)中重要的知識點落到實處。

六、教學(xué)反思

通過本節(jié)課教學(xué)設(shè)計，我體會到啟發(fā)-研究教學(xué)模式的實施是當(dāng)前形勢下素質(zhì)教育對課堂教學(xué)的要求，它打破了傳統(tǒng)教育中“一言堂”的被動局面，倡導(dǎo)一種以人為本、注重身心與智力全面發(fā)展的素質(zhì)教育觀。本課中啟發(fā)-研究教學(xué)模式在實施策略方面始終圍繞如何引導(dǎo)學(xué)生主動參與，從培養(yǎng)學(xué)生觀察實驗、分析問題到學(xué)會從一個現(xiàn)象概括出對一類問題的認識與理解，無不體現(xiàn)了培養(yǎng)人的思維素質(zhì)和追求新知識的科學(xué)精神。

（二）一、教材分析

本課題分為飽和溶液和溶解度兩部分，以學(xué)生親身參與的兩個“活動與探究”和兩個“討論”為線索組織教學(xué)過程。第一個活動通過討論引入溶解度的概念?；谝陨戏治鑫艺J為本課題第二課時的重點、難點、疑點及解決辦法為以下：

二、重、難、疑點及解決辦法 1.重點：（1）建立溶解度的概念

（2）了解溶解度曲線

2.難點：正確了解固體物質(zhì)溶解度的概念，區(qū)分溶解性與溶解度在概念上的不同。3.疑點：溶解度與一定溫度下飽和溶液間的關(guān)系。4.解決辦法：

（1）組織學(xué)生討論：如何比較不同物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解性大?。靠梢越⒐腆w溶解度的概念，區(qū)分溶解度與溶解性在概念上的不同。

（2）通過一些基礎(chǔ)練習(xí)，加深學(xué)生對溶解度概念的理解。

（3）通過例題的示范，學(xué)生的練習(xí)，可以更清楚地使學(xué)生理解溶解度和飽和溶液之間的關(guān)系。

三、學(xué)情分析

學(xué)生之前已掌握了飽和溶液與不飽和溶液及他們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，基于以上的基礎(chǔ)引入固體物質(zhì)的溶解度，通過舉例讓同學(xué)們對固體物質(zhì)的溶解度的四因素加深理解。從而引入溶解度曲線，讓同學(xué)們親自動手畫溶解度曲線、提起學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。最后用生活中的幾個小實例引入氣體物質(zhì)的溶解度。

四、教學(xué)目標

1.固體溶解度的概念； 2.溶解度曲線； 3.氣體溶解度。

五、教學(xué)方法

為了達成以上教學(xué)，我準備采用“啟發(fā)——再現(xiàn)，引導(dǎo)——思考，歸納——總結(jié)”的教學(xué)方法。

六、教學(xué)過程

[導(dǎo)入]：在生產(chǎn)和科研中，經(jīng)常用易溶、可溶、微溶和不溶來表示物質(zhì)的溶解性。那什么是物質(zhì)的溶解性呢？

[板書]：

（一）.溶解性 1.溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中的能力。[學(xué)生活動]：根據(jù)生活實踐討論：溶解性的大小與哪些因素有關(guān)？

[總結(jié)板書]：2.溶解性的大小與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，還和溫度等因素有關(guān)。

[學(xué)生活動]：討論并設(shè)計實驗：如何通過實驗比較不同物質(zhì)（如氯化鈉、硝酸鉀在同一種溶劑中的溶解度大?。浚?/p>

[教師活動]：啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生：在相同溫度下，將氯化鈉、硝酸鉀分別加入相同量的溶劑中，觀察哪一種可以溶解更多一點。

[總結(jié)]：比較不同物質(zhì)在同一種溶劑中溶解性大?。?/p>

（1）在一定溫度下（相同）

（2）在一定量溶劑里（相同）

[目的]：鍛煉學(xué)生利用實驗解決問題的能力，進而為引出溶解度的概念作鋪墊。[板書]：

（二）.固體溶解度（溶解性的定量描述）[教師活動]：介紹固體溶解度。

[板書]：1.固體溶解度：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。

[練習(xí)]：下列敘述是否正確：

（1）食鹽在水中的溶解度是36克。

（2）20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6。

（3）20℃時，在50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和，因此，20℃時，食鹽在水中的溶解度為18克。

（4）10℃時，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，蔗糖的溶解度為15克。[學(xué)生活動]：討論以上說法是否正確，并認真歸納。[板書]：2.理解溶解度應(yīng)注意四個因素：（1）條件一定溫度下。

（2）標準：100克溶劑中。

（3）狀態(tài)：飽和狀態(tài)。

（4）單位：克。

[目的]：通過練習(xí)歸納總結(jié)，可培養(yǎng)學(xué)生分析問題和歸納總結(jié)能力。[提問]：“在20℃時，食鹽的溶解度為16克”這句話的含義是什么？ [學(xué)生活動]：討論回答：

①20℃時，100克水中最多能溶解36克食鹽。

②20℃時，食鹽在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克。[板書]：

（三）.溶解度與溶解性的關(guān)系 [教師活動]：講解物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解能力的大小，它是物質(zhì)本身所固有的一種屬性。這種溶解能力既取決與溶質(zhì)本性，有取決與它與溶劑之間的關(guān)系。而物質(zhì)的溶解度，它是按照人們規(guī)定的標準來衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”，在同一規(guī)定條件下，不同溶質(zhì)在同一中溶劑中所能溶劑外的不同數(shù)量，就在客觀上反映了它們?nèi)芙庑缘膮^(qū)別。

[目的]：幫助學(xué)生理解在溶解度概念，為什么要強調(diào)“在一定溫度下”和“在100克溶劑中”。[學(xué)生活動]：閱讀教材P135，找出易溶物質(zhì)、可溶物質(zhì)、微溶物質(zhì)和不溶物質(zhì)溶解度的關(guān)系。

[總結(jié)板書]：20℃時：溶解度大于10克 易溶物質(zhì)

溶解度大于1克 可溶物質(zhì)

溶解度小于1克 微溶物質(zhì)

溶解度小于0.01克 不（難）溶物質(zhì) [板書]：

（四）.溶解曲度線

[講解]：飽和溶液與溫度和溶劑量有關(guān)，在描述固體溶解度時，溶劑量已經(jīng)確定（100克），所以固體物質(zhì)溶解度只隨溫度的變化而變化。如表7-1。

[學(xué)生活動]：根據(jù)表7-1中的數(shù)據(jù)，以橫坐標表示溫度，以縱坐標表示溶解度作圖。[目的]：通過繪圖，鍛煉學(xué)生的作圖能力，且有利于學(xué)生對溶解度曲線所包含的意義的掌握。[板書]：1.溶解度曲線：以縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，畫出的表示物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線。[學(xué)生活動]：觀察圖7-

1、7-2，完成以下練習(xí)[練習(xí)]：通過溶解度曲線圖完成以下問題：

（1）50℃時，氯化銨的溶解度是 ；70℃時，氯化銨的溶解度是。10℃時，硝酸鈉的溶解度是 ；80℃時，硝酸鈉的溶解度是。

（2）在70℃時，氯化鈉、氯化銨、硝酸鉀三種物質(zhì)的溶解度分別為、、。

（3）時，硝酸鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度。時，硝酸鈉的溶解度等于硝酸鉀的溶解度。時，硝酸鈉的溶解度小于硝酸鉀的溶解度。

[目的]：培養(yǎng)學(xué)生識圖、用圖及分析綜合能力。[總結(jié)板書]：2.溶解度曲線意義：

①可判斷某物質(zhì)在一定條件下的溶解度。

②可以比較不同物質(zhì)在相同溫度下或某一溫度范圍內(nèi)溶解度的大小。

③反映物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律。[教師活動]：指出氣體溶解度的概念。[板書]：

（五）.氣體溶解度

1.氣體溶解度：某氣體在101千帕，一定溫度下，溶解在1體積水了達到飽和狀態(tài)時的氣體體積數(shù)。

[學(xué)生活動]：閱讀教材P137，回答：

（1）理解氣體溶解度應(yīng)注意哪些問題？

（2）影響氣體溶解度的外界因素有哪些？

[總結(jié)板書]：2.注意：①氣體溶解度在敘述中一定要指明：101千帕、一定溫度、1體積水、飽和狀態(tài)、無單位。②氣體溶解度隨壓強的增大而增大，隨溫度的升高而降低。

[目的]：通過學(xué)生對固體溶解度概念的理解，參照閱讀材料，培養(yǎng)學(xué)生通過比較的方法去認識事物的能力，最后學(xué)生練習(xí)。

七、教學(xué)反思

通過本節(jié)課教學(xué)設(shè)計，我體會到啟發(fā)——研究教學(xué)模式的實施是當(dāng)前形勢下素質(zhì)教育對課堂教學(xué)的要求，它打破了傳統(tǒng)教學(xué)中的“一言堂”的被動局面，倡導(dǎo)一種以人為本，注重身心與智力全面發(fā)展的素質(zhì)教育觀。

第四篇：課時1-課題2 溶解度_(2課時)教學(xué)設(shè)計_教案

教學(xué)準備

1.教學(xué)目標

知識與技能

了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法，了解結(jié)晶現(xiàn)象。過程與方法

初步培養(yǎng)活動與探究的一般程序：提出問題→建立假設(shè)→設(shè)計方案(畫出實驗簡圖)→動手實驗→觀察記錄→分析現(xiàn)象→得出結(jié)論。

情感、態(tài)度與價值觀

通過實驗條件的改變，讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點來看待事物的變化，逐步培養(yǎng)學(xué)生由具體到一般的認識事物過程的能力，并培養(yǎng)學(xué)生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。

2.教學(xué)重點/難點

重點

1．理解飽和溶液的含義。

2．分析溶液的飽和、不飽和與溶液濃、稀的關(guān)系。難點

利用實驗探究培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。

3.教學(xué)用具

多媒體課件；實物投影儀；準備器材：燒杯2個(各裝20 mL水)、玻璃棒1根、NaCl、KNO3、酒精燈、鐵架臺(帶鐵圈)、石棉網(wǎng)、火柴、量筒、膠頭滴管。

4.標簽

教學(xué)過程

一、新課導(dǎo)入

有人問過愛因斯坦：能否發(fā)明一種溶劑可以溶解任何物質(zhì)？愛因斯坦回答說：朋友，那你把這種溶劑存放在什么地方呢？由此可見，并不存在能溶解任何物質(zhì)的溶劑。一般的溶劑在生活中是很常見的。今天我們就來學(xué)習(xí)這方面的知識。

二、新課教學(xué)

師：我們知道食鹽易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否無限地溶解食鹽呢？ 下面我們就以氯化鈉和硝酸鉀為例探討這個問題。[投影]活動與探究

A．取裝有20 mL水的燒杯。B．用硝酸鉀代替氯化鈉。(學(xué)生活動，教師巡視)[互相交流](由一組同學(xué)描述現(xiàn)象、結(jié)論，其他各組提出異議)[結(jié)論]A.在一定條件下，氯化鈉不能無限溶解，當(dāng)不能溶解時，加入水，又能繼續(xù)溶解。

B．在一定條件下，硝酸鉀也不能無限制溶解，當(dāng)不能溶解時，升高溫度，又能繼續(xù)溶解。

師：上述活動的“一定條件”是什么？ 生：一定溫度、一定量的溶劑。

師：如果不指明這兩個條件，能否說某物質(zhì)的溶解量是有限的？

生：不能。因為我們可以改變溫度、改變?nèi)軇┑牧?，使溶質(zhì)無限制地溶解。1．飽和溶液和不飽和溶液

師：請大家根據(jù)剛才的分析，總結(jié)飽和溶液與不飽和溶液的科學(xué)概念。(學(xué)生討論總結(jié))[投影板書](1)飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。(教師引導(dǎo)學(xué)生注意“這種溶質(zhì)”四個字)(2)不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

師：一定溫度下，向一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀固體，能否溶解？

生：不一定。

師：很好，某種物質(zhì)的飽和溶液對其他物質(zhì)而言并非飽和，所以，向一定溫度下、一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀，硝酸鉀還能繼續(xù)溶解。2．判斷某溶液是否飽和的方法

師：通過活動與探究可看出飽和溶液與不飽和溶液的根本區(qū)別是什么？如何判斷某一溶液是否飽和？

(討論、總結(jié))投影板書判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。

3．飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化

師：回想課上的活動與探究，試分析如何將一瓶已經(jīng)飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液。(學(xué)生分析、討論)飽和溶液不飽和溶液

師：如何將接近飽和的溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液？(分析、討論)不飽和溶液飽和溶液

(學(xué)生可能想不到改變?nèi)苜|(zhì)的量，這時教師可引導(dǎo)學(xué)生注意上述兩個活動探究的前半部分：不斷加溶質(zhì)直至不再溶解。)師：“升高溫度”與“蒸發(fā)溶劑”矛盾嗎？ 【活動與探究】(投影展示以下內(nèi)容)取少量硝酸鉀飽和溶液放于蒸發(fā)皿中，加入少量硝酸鉀固體，觀察現(xiàn)象。加熱該溶液，觀察在持續(xù)加熱的過程中溶液的變化。

(學(xué)生活動，互相交流實驗現(xiàn)象，并分析出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因。)師：在加熱溶液的過程中，起初溶液溫度升高，溶劑蒸發(fā)得比較少，溶液由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和，所以固體繼續(xù)溶解；隨著加熱時間的延長，溶劑不斷蒸發(fā)，不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，所以又析出固體。

過渡：找們把熱的飽和溶液冷卻后會看到有晶體析出，這種從溶液中析出晶體的過程叫做結(jié)晶。

[板書]結(jié)晶：從溶液中析出晶體的過程。

[討論]除了可以用冷卻熱的飽和溶液外，還可以用什么方法得到晶體？ [回答]蒸發(fā)溶劑的方法。

[舉例]炒菜時，菜湯在鍋底蒸發(fā)，鍋底有白色斑跡(食鹽)。運動出汗后，衣服上有白色斑跡都與蒸發(fā)溶劑有關(guān)。

[板書]結(jié)晶的方法：冷卻熱飽和溶液法、蒸發(fā)溶劑法。例：海水曬鹽。(投影海水曬鹽)“升高溫度”與“蒸發(fā)溶劑”是同一過程的兩個矛盾體，只要我們把握好一定的尺度，就能將飽和溶液與不飽溶液相互轉(zhuǎn)化。

師：其實，在我們的日常生活中就存在著許多矛盾體，只要我們把握好一定的“度”，生活就會更美好。

以上我們討論出的轉(zhuǎn)化關(guān)系與條件是大多數(shù)物質(zhì)存在的普遍規(guī)律，但不可否認特殊性的存在。例：Ca(OH)2的水溶液，降溫時可由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和。因此上述轉(zhuǎn)化規(guī)律只適用于大多數(shù)物質(zhì)。[板書]一般情況下：

飽和溶液升溫、增加溶劑降溫、蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)不飽和溶液 海水曬鹽的大致過程：（課件展示）

課堂小結(jié)

這節(jié)課我們探究了飽和溶液的概念，理解了飽和溶液只有在一定的條件下才有確定的意義，并總結(jié)出了判斷飽和溶液的方法以及飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。我們還從中獲取了哲理性的知識，用于指導(dǎo)我們的學(xué)習(xí)。

板書 課題2 溶解度 第1課時 飽和溶液 1．飽和溶液與不飽和溶液

(1)飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。

(2)不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

2．判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。3．結(jié)晶：從溶液中析出晶體的過程。

結(jié)晶的方法：冷卻熱飽和溶液法、蒸發(fā)溶劑法。(例海水曬鹽)4．飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化 教學(xué)反思：

本節(jié)課通過探究性學(xué)習(xí)，讓學(xué)生參與到學(xué)習(xí)中去，當(dāng)學(xué)習(xí)的主體，從而體驗學(xué)習(xí)的樂趣，老師只起主導(dǎo)作用。事實證明，這樣的方法教學(xué)效果挺好。

第五篇：啟東教育初中化學(xué)課題2《溶解度》教案

課題2 溶解度

一、教學(xué)目的要求 1.了解飽和溶液的涵義。

2.了解溶解度的涵義，初步學(xué)習(xí)繪制和查閱溶解度曲線。

二、本課題分析

學(xué)生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對從定量的角度去認識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。在上一課題中，已從定性的角度研究了溶質(zhì)放到溶劑中時的一些情況。但是不是所有物質(zhì)都能溶解于水呢?在一定量水中是不是能大量溶解某一物質(zhì)呢?本課題就要研究物質(zhì)在一定量水中溶解的限度的問題。

本課題分為飽和溶液和溶解度兩部分。以學(xué)生親身參與的兩個“活動與探究”和兩個“討論”為線索組織教學(xué)過程。第一個活動后通過討論引入溶解度概念，再以一個活動鞏固和應(yīng)用溶解度概念。最后通過討論又引出氣體溶解度的概念。

本課題的重點是建立飽和溶液和溶解度的概念。教學(xué)建議如下：

1.學(xué)生通過對氯化鈉溶于水和硝酸鉀溶于水的活動與探究，應(yīng)該了解：

(1)要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，必須確定“一定量溶劑”和“一定溫度”這兩個條件；(2)當(dāng)這兩個條件不變時，多數(shù)物質(zhì)的溶解有一定的限度。

學(xué)生有了這兩點認識之后，就比較容易理解：當(dāng)溶質(zhì)溶解達到它的限度時，如果條件不變，溶液就處于一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)，這時的溶液就是飽和溶液。如果條件發(fā)生變化，如溶劑量或溫度發(fā)生變化，飽和溶液就有可能變成不飽和溶液。

2.要引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合海水制鹽，利用下式認識飽和溶液和不飽和溶液的關(guān)系：

3.在建立溶解度的概念時，學(xué)生對于溫度對物質(zhì)溶解度的影響有一定的生活經(jīng)驗，對于規(guī)定“一定的溫度”比較容易理解。但是對于為什么要規(guī)定“在100 g溶劑里”，常常缺乏感性的思考依據(jù)，對此教師可以用形象的比喻來幫助學(xué)生思考。例如，用一杯水和一盆水分別溶解糖和食鹽，你能判斷糖和食鹽的溶解度哪個大嗎?如果都用一杯水，你能判斷嗎?當(dāng)學(xué)生理解應(yīng)對溶劑量作規(guī)定后，教師就可以明確指出，固體物質(zhì)的溶解度通常用100 g溶劑為依據(jù)，這是人為規(guī)定的。用學(xué)生所能接受的事實來比較，可以幫助學(xué)生對一些科學(xué)規(guī)定的意義加深理解。

4.關(guān)于物質(zhì)溶解度大小的習(xí)慣分類，應(yīng)該與定量的概念相聯(lián)系，教材中以資料的形式給出一個表格，教學(xué)中不必對此花費過多時間。

5.固體溶解度隨溫度變化有兩種表示方法，一種是列表法，如教材表9-1；另一種是坐標法，即在直角坐標系上畫出溶解度隨溫度變化的曲線，如教材圖9-13。在進行活動與探究之前，教師可以先向?qū)W生說明溶解度曲線繪制原理，提供必要的物品，把學(xué)生分成若干組后由學(xué)生繪制。

固體的溶解度曲線可以表示如下信息或關(guān)系：(1)某一物質(zhì)在某溫度時的溶解度；(2)同一物質(zhì)在不同溫度時的溶解度；(3)不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度；(4)物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大??； ??

6.由于氣體的溶解度受壓強的影響很大，所以對于壓強作出規(guī)定──指在壓強為101 kPa的條件下，這一點從教材上關(guān)于汽水的討論中可以說明。氣體溶解度在實際測定時比較復(fù)雜，非標準狀況下的數(shù)據(jù)還應(yīng)該換算成標準狀況下的值。對這部分內(nèi)容不必作過多要求，只要知道如何表示就可以了。

7.本課題與日常生活有豐富的聯(lián)系，應(yīng)鼓勵學(xué)生把化學(xué)知識與日常生活中遇到的實際問題聯(lián)系起來考慮并提出問題。

8.本課題的家庭小實驗比較復(fù)雜，要求的操作技巧也較高，教師應(yīng)加強指導(dǎo)，提供一些必需品，鼓勵學(xué)生動手試一試。

三、部分習(xí)題參考答案及說明

1.該題可從改變?nèi)軇?或溶質(zhì))量或改變溫度兩個角度來考慮。2.60，110，100 3.因為溶解度與溫度有關(guān)，不同溫度下同一物質(zhì)的溶解度不同。

4.分析圖9-12和9-13可以看出，多數(shù)固體的溶解度隨著溫度的升高而增大，如硝酸銨、硝酸鉀、氯化銨等；少數(shù)固體的溶解度受溫度影響不大，如氯化鈉；但也有少數(shù)固體的溶解度隨著溫度的升高反而減小，如熟石灰。

5.汗水中含有一些鹽分，因此有咸味。被汗水浸濕的衣服晾干后，水分蒸發(fā)了，但鹽分仍留在衣服上，就形成白色斑跡。

6.此題屬于開放式的習(xí)題，辦法有多種。最簡單的辦法是把一滴試樣滴在玻璃片上，晾干或烘干，有白色痕跡出現(xiàn)的，原試樣是氯化鉀溶液。蒸餾水是純水，晾干后沒有痕跡。

7.在水中總是溶解有一些空氣等氣體，冷水受熱時，溫度升高，氣體的溶解度減小，因此即使尚未達到沸點，也常有氣泡冒出。天氣悶熱時，水溫高，水中氧氣的溶解度變小，溶解的氧氣少了，而水面與空氣接觸，溶解的氧氣相對多些，因此魚總是接近水面游動。

8.氨水應(yīng)密封保存在氨水罐中，氨水罐應(yīng)放在陰涼處。

四、資料

1.關(guān)于固體溶解度的表示方法

教材中對固體的溶解度敘述了一種方法，此外尚有摩爾溶解度，即在一定溫度下，一升溶液中所能溶解的溶質(zhì)的最大的物質(zhì)的量。

2.溶解性和溶解度的區(qū)別 溶解性只是一般地說明某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。通常用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是衡量物質(zhì)在某種溶劑里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量的表示方法，是在一定的溫度、壓強下，在一定量的溶劑里制成飽和溶液時，所溶解的溶質(zhì)的量。

溶解性雖然是用易溶、可溶、微溶和難溶等較粗略的概念表示，但它也有在一定范圍內(nèi)定量的意義。在學(xué)習(xí)物理性質(zhì)或某些化學(xué)反應(yīng)時是經(jīng)常應(yīng)用的，因此，對這個概念不可忽視。

3.溶解度的大小跟溶質(zhì)和溶劑的本性的關(guān)系

到現(xiàn)在為止，還沒有找到關(guān)于這個問題的普遍的規(guī)律。有一條應(yīng)用較廣的經(jīng)驗規(guī)則是：物質(zhì)在跟它結(jié)構(gòu)相似的溶劑里容易溶解，稱為“相似相溶”。例如，極性強的物質(zhì)容易溶解在強極性的溶劑里，極性弱的物質(zhì)容易溶解在弱極性的溶劑里?！笆雏}容易溶解在水里，但是很難溶解在汽油里；油脂很難溶解在水里，但是很容易溶解在汽油里”。這因為食鹽和水都是強極性的物質(zhì)，油脂和汽油是弱極性或非極性的物質(zhì)。

為什么強極性物質(zhì)如食鹽等可溶于水呢?因為水是極性很強的物質(zhì)，它的介電常數(shù)很大(約等于80)。當(dāng)氯化鈉溶解于水時，陰、陽離子間的相互作用在水里可減小到約為原來的八十分之一。因此，使陰、陽離子因水的作用而互相分離，就形成溶液。相反地，水不會使非極性共價鍵或弱極性共價鍵的結(jié)合力減弱，所以，具有非極性鍵的化合物（包括大多數(shù)有機物和有些無機物的晶體）一般不溶解于水。

無機化合物溶解度的大小與這種化合物里離子極化作用關(guān)系極大。離子晶體是由帶相反電荷的陰陽離子組成的，每個離子一方面作為帶電體使鄰近的離子發(fā)生變形，另一方面在周圍帶相反電荷的離子作用下，離子本身也發(fā)生變形，這叫做離子的極化。由于離子的極化使離子間的距離縮短，離子鍵逐步向共價鍵過渡，使離子化合物的溶解度減小。例如，Na、K對CO3的極化能力較小，所以Na2CO3、K2C03均易溶于水；而Ca、Mg對CO3極化能力較大，CaCO3、MgCO3難溶于水。因此，離子極化能力的大小，對這種物質(zhì)在水里的溶解度影響很大。

圖 9-1 離子的極化

4.為什么有些固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而下降

大多數(shù)固體物質(zhì)溶于水時吸收熱量，根據(jù)平衡移動原理，當(dāng)溫度升高時，平衡有利于向吸熱的方向移動，所以，這些物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，例如KNO3、NH4NO3等。有少數(shù)物質(zhì)，溶解時有放熱現(xiàn)象，一般地說，它們的溶解度隨著溫度的升高而降低，例如Ca(OH)2等。

對Ca(OH)2的溶解度隨著溫度升高而降低的問題，還有一種解釋，氫氧化鈣有兩種水合物〔Ca(OH)2·2H2O和〕。這兩種水合物的溶解度較大，無水氫氧化鈣的溶解度很小。隨著溫度的升高，這些結(jié)晶++

2-2+

2+

2-水合物逐漸變?yōu)闊o水氫氧化鈣，所以，氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減小。

5.氣體的溶解度

氣體的溶解度大小，首先決定于氣體的性質(zhì)，同時也隨著氣體的壓強和溶劑的溫度的不同而變化。例如，在20 ℃時，氣體的壓強為101 kPa，1 L水可以溶解氣體的體積是：氨氣為702 L，氫氣為0.018 19 L，氧氣為0.031 02 L。氨氣易溶于水，是因為氨氣是極性分子，水也是極性分子，而且氨氣分子跟水分子還能形成氫鍵，發(fā)生顯著的水合作用，所以，它的溶解度很大；而氫氣、氧氣是非極性分子，所以在水里的溶解度很小。

當(dāng)壓強一定時，氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小。這一點對氣體來說沒有例外，因為當(dāng)溫度升高時，氣體分子運動速率加大，容易自水面逸出。

當(dāng)溫度一定時，氣體的溶解度隨著氣體的壓強的增大而增大。這是因為當(dāng)壓強增大時，液面上的氣體的濃度增大，因此，進入液面的氣體分子比從液面逸出的分子多，從而使氣體的溶解度變大。而且，氣體的溶解度和 該氣體的壓強(分壓)在一定范圍內(nèi)成正比(在氣體不跟水發(fā)生化學(xué)變化的情況下)。例如，在20 ℃時，氫氣的壓強是101 kPa，氫氣在1 L水里的溶解度是0.018 19 L；同樣在20 ℃，在2×101 kPa時，氫氣在1 L水里的溶解度是0.018 19 L×2＝0.036 38 L。

氣體的溶解度有兩種表示方法，一種是在一定溫度下，氣體的壓強(或稱該氣體的分壓，不包括水蒸氣的壓強)是101 kPa時，溶解于1體積水里，達到飽和的氣體的體積(并需換算成在0 ℃時的體積)，即這種氣體在水里的溶解度。另一種氣體的溶解度的表示方法是，在一定溫度下，該氣體在100 g水里，氣體的總壓強為101 kＰa(氣體的分壓加上當(dāng)時水蒸氣的壓強)所溶解的質(zhì)量，用這種方法表示氣體的溶解度就可和教材中固體溶解度的定義統(tǒng)一起來。

6.過飽和溶液

有些物質(zhì)的溶解度隨著溫度上升而增大，在較高的溫度下配制成它的飽和溶液，并細心地濾去過剩的未溶固體，然后使溶液的溫度慢慢地下降到室溫，這時的溶液中所溶解的溶質(zhì)量已超過室溫時的溶解度，但還尚未析出晶體，此時的溶液就叫做過飽和溶液。過飽和溶液能存在的原因，是由于溶質(zhì)不容易在溶液中形成結(jié)晶中心(即晶核)。因為每一晶體都有一定的排列規(guī)則，要有結(jié)晶中心，才能使原來作無秩序運動著的溶質(zhì)質(zhì)點集合起來，并且按照這種晶體所特有的次序排列起來。不同的物質(zhì)，實現(xiàn)這種規(guī)則排列的難易程度不同，有些晶體要經(jīng)過相當(dāng)長的時間才能自行產(chǎn)生結(jié)晶中心，因此，有些物質(zhì)的過飽和溶液看起來還是比較穩(wěn)定的。但從總體上來說，過飽和溶液是處于不平衡的狀態(tài)，是不穩(wěn)定的，若受到振動或者加入溶質(zhì)的晶體，則溶液里過量的溶質(zhì)就會析出而成為飽和溶液，即轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定狀態(tài)，這說明過飽和溶液沒有飽和溶液穩(wěn)定，但還有一定的穩(wěn)定性。因此，這種狀態(tài)又叫介穩(wěn)狀態(tài)。