第一篇：《溶液的濃度》一節(jié)教學(xué)方法的探討教育論文

【摘要】同樣的教學(xué)內(nèi)容，對(duì)于不同的教師可采取不同的教學(xué)方法；即使同一節(jié)內(nèi)容，讓同一個(gè)人講，也根據(jù)具體情況，采取不同的教學(xué)方法。這就是平常所說的教學(xué)有法，但無定法。教師年年講課，但仍堅(jiān)持節(jié)節(jié)備課，就是這個(gè)道理。從各種教學(xué)方法中，選擇最優(yōu)化的教法，目的是讓學(xué)生最大程度的提高課堂學(xué)習(xí)效率，確保教學(xué)質(zhì)量。筆者在本學(xué)年的化學(xué)教學(xué)中，對(duì)《溶液的濃度》一節(jié)的講授，不拘泥一種教法，而是多種方法并用，取得了較好的教學(xué)效果。

【關(guān)鍵詞】《溶液的濃度》 教學(xué)方法

眾所周知，同樣的教學(xué)內(nèi)容，對(duì)于不同的教師可采取不同的教學(xué)方法；即使同一節(jié)內(nèi)容，讓同一個(gè)人講，也根據(jù)具體情況，采取不同的教學(xué)方法。這就是平常所說的教學(xué)有法，但無定法。教師年年講課，但仍堅(jiān)持節(jié)節(jié)備課，就是這個(gè)道理。從各種教學(xué)方法中，選擇最優(yōu)化的教法，目的是讓學(xué)生最大程度的提高課堂學(xué)習(xí)效率，確保教學(xué)質(zhì)量。筆者在本學(xué)年的化學(xué)教學(xué)中，對(duì)《溶液的濃度》一節(jié)的講授，不拘泥一種教法，而是多種方法并用，取得了較好的教學(xué)效果。啟發(fā)性教學(xué)與講述相結(jié)合本節(jié)課第一個(gè)目標(biāo)就是簡(jiǎn)述溶液濃度的概念。為了完成這一教學(xué)目標(biāo)，本人選擇了啟發(fā)式教學(xué)與講述相結(jié)合的方法。啟而不發(fā)是脫離學(xué)生實(shí)際等原因造成的。為了保證教學(xué)效果，有啟則發(fā)，在教學(xué)過程中采用了提問、填空、設(shè)疑、舉例等方式。提問、填空是啟發(fā)學(xué)生復(fù)習(xí)回憶有關(guān)溶液的基本概念，當(dāng)概念掌握后，轉(zhuǎn)而提出疑問——溶液的濃度與醫(yī)學(xué)有何關(guān)系？吸引學(xué)生注意力，最后舉一些發(fā)生在學(xué)生生活、身邊的淺顯易接受的事例來說明——病人必須遵醫(yī)囑按劑量和用藥時(shí)間服藥；給患者大量輸液必須為等滲溶液等，這些都與溶液的濃度有關(guān)。讓學(xué)生明白醫(yī)學(xué)學(xué)習(xí)溶液濃度的必要性，激發(fā)了他們學(xué)習(xí)的積極性，順利的完成了第一個(gè)教學(xué)目標(biāo)。創(chuàng)立情景直觀教學(xué)法

這節(jié)課的重點(diǎn)是敘述溶液濃度的種種表示方法。常規(guī)的教法就是按書本敘述定義、背公式、結(jié)合例題講解。這是屬于一言堂的注入式教學(xué)法，學(xué)生聽起來很枯橾，處于被動(dòng)學(xué)習(xí)，效率低。為了提高達(dá)標(biāo)度，本人改變了傳統(tǒng)教法，利用學(xué)生的好奇心理，補(bǔ)充了以下幾個(gè)簡(jiǎn)單演示實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)1：用稱量好的4克氫氧化鈉配成100毫升溶液。

實(shí)驗(yàn)2：用稱量好的0.9克氯化鈉配制成100毫升溶液。

實(shí)驗(yàn)3：用已量取的75毫升酒精配成100毫升溶液。學(xué)生對(duì)演示實(shí)驗(yàn)極感興趣，此時(shí)學(xué)習(xí)態(tài)度處于最佳狀態(tài)。本人抓住這一時(shí)機(jī)與學(xué)生一起分析各種溶液中濃度、體積和溶質(zhì)之間的關(guān)系，并印發(fā)如下表格讓學(xué)生填寫，目的是檢查學(xué)生達(dá)標(biāo)度并比較各種溶液濃度的表示方法。

這種借助演示實(shí)驗(yàn)，創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情景，使學(xué)生在輕松愉快環(huán)境中接受知識(shí)，最大程度地提高了課堂的學(xué)習(xí)效率，使多數(shù)學(xué)生都能達(dá)標(biāo)。教師調(diào)控下的課堂訓(xùn)練

上述操作只是完成了記憶目標(biāo)。本節(jié)的應(yīng)用目標(biāo)是能運(yùn)用各種濃度的數(shù)學(xué)公式進(jìn)行基本計(jì)算。它是本節(jié)的重點(diǎn)，也是一個(gè)難點(diǎn)。

為了突破難點(diǎn)，必須通過演做適量習(xí)題，讓學(xué)生理解、消化、吸收所學(xué)知識(shí)。于是便選用了在教師調(diào)控下的課堂訓(xùn)練法。此方法的優(yōu)點(diǎn)是人人參與練和評(píng)。運(yùn)用這個(gè)方法，教師必須掌握以下內(nèi)容：一是精選有代表性的練習(xí)題；二是把握練習(xí)題的質(zhì)和量；三是依據(jù)學(xué)生心理選擇訓(xùn)練方式；四是注意點(diǎn)撥培養(yǎng)高、中、低三個(gè)程度的學(xué)生；五是鼓勵(lì)學(xué)生參與評(píng)判。例如訓(xùn)練題目由易到難，有直接代公式計(jì)算的簡(jiǎn)單題（低程度學(xué)生訓(xùn)練）；有已知間接條件的爬坡題（中等程度學(xué)生適宜）；有綜合性強(qiáng)的試題（適合高程度學(xué)生）。

依據(jù)學(xué)生好勝心強(qiáng)、不甘落后的心理，采用比賽式的訓(xùn)練方式，看誰做得快而正確。鼓勵(lì)做題快的同學(xué)上講臺(tái)，寫出題解，供同學(xué)評(píng)議借鑒；最后集體參與評(píng)判正誤。對(duì)解題正確的同學(xué)，應(yīng)及時(shí)給予鼓勵(lì)表揚(yáng)；對(duì)解題錯(cuò)誤的同學(xué)，要給予指出錯(cuò)誤之處，并對(duì)其參與精神給予表揚(yáng)，強(qiáng)調(diào)做錯(cuò)題是學(xué)習(xí)過程中的正?，F(xiàn)象，教師不批評(píng)、不指責(zé)，用“失敗是成功之母”來鼓勵(lì)學(xué)生在下次中獲得成功。

本節(jié)課由于采取了多種教學(xué)方法，使教與學(xué)始終在緊張和諧的氣氛中進(jìn)行。特別是一些中、下等程度的學(xué)生也積極主動(dòng)投入學(xué)習(xí)，取得了較好的達(dá)標(biāo)率。要真正掌握各種教學(xué)方法并靈活運(yùn)用，不是一朝一夕就能做到，需要長(zhǎng)期的學(xué)習(xí)、探索、總結(jié)和創(chuàng)新，以取得最佳、最理想的教學(xué)效果。

第二篇：溶液的濃度說課稿

第九單元

課題3 《溶液的濃度》說課稿

白土窯寄宿制學(xué)校 郭艷華

各位評(píng)委老師：

大家好！今天我說課的題目是：第九單元課題3《溶液的濃度》。

一、說教材分析

《溶液的濃度》是九年級(jí)《化學(xué)》（人教版）第九單元課題 3 第一課時(shí)內(nèi)容。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是繼化學(xué)式的計(jì)算、化學(xué)方程式的計(jì)算的又一重要的化學(xué)計(jì)算。本課知識(shí)具有較好的規(guī)律性、系統(tǒng)性。學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)展開學(xué)習(xí)，在教師的引導(dǎo)、啟發(fā)下，自行推出計(jì)算式，再運(yùn)用反例、練習(xí)、概括解題方法等對(duì)獲取信息進(jìn)行加工，從而將所學(xué)知識(shí)轉(zhuǎn)化成解決實(shí)際問題的能力，同時(shí)又為以后學(xué)習(xí)綜合計(jì)算打下基礎(chǔ)，做好鋪墊。

二、說學(xué)情分析

學(xué)生已經(jīng)知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成，也會(huì)判斷某溶液中的溶質(zhì)和溶劑，但從量的角度來表示溶液的組成，卻是學(xué)生不了解的，教師若能激起學(xué)生的興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)習(xí)的積極性，教學(xué)過程便水到渠成。

三、說教學(xué)目標(biāo)的確定 教學(xué)目標(biāo) 1.知識(shí)與技能

（1）掌握溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。

（2）初步學(xué)會(huì)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。2.過程與方法：

通過溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算，使學(xué)生掌握基本的解題方法，提高學(xué)生的解題能力。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：

讓學(xué)生在練習(xí)計(jì)算的過程中，了解溶液與生產(chǎn)、生活的廣泛聯(lián)系，了解學(xué)習(xí)化學(xué)的最終目標(biāo)是為社會(huì)服務(wù)。教學(xué)重難點(diǎn)

1、教學(xué)重點(diǎn)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的建立及其簡(jiǎn)單計(jì)算；

2、教學(xué)難點(diǎn)：理解溶液組成的含義，找準(zhǔn)溶質(zhì)、溶劑、溶液的關(guān)系

四、說教學(xué)方法

教學(xué)方法：主要采用講授法、實(shí)驗(yàn)法、合作學(xué)習(xí)法、討論法

五、說教學(xué)過程

（一）創(chuàng)景激趣，明確目標(biāo)

課題引入：投影展示人們?cè)谒篮＠锬鼙M情娛樂的圖片引入----課題3 溶液的濃度

展示目標(biāo)：（教學(xué)意圖：突出本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)。）(二)自主初探、合作釋疑 環(huán)節(jié)一：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念

1.提問：同樣多的紅糖水哪杯最濃？同樣多的兩杯白糖水哪杯最甜？含糖多少？濃到什么程度？

總結(jié)：通過觀察顏色、嘗味道等方法來判斷溶液的濃稀，僅僅是判斷溶液濃稀粗略的方法。日常生產(chǎn)中用到的溶液濃度都是確定的。比如農(nóng)業(yè)上噴灑藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又會(huì)毒害農(nóng)作物或樹木.因此，我們應(yīng)該學(xué)習(xí)商家向消費(fèi)者介紹產(chǎn)品那樣明確地表示出溶液的組成?，F(xiàn)在就以小組為單位給配制溶液并找到溶液組成的一種表示方法。

（教學(xué)意圖：結(jié)合生活生產(chǎn)實(shí)際引入新課，符合從生活走進(jìn)化學(xué)，化學(xué)指導(dǎo)生活，貼近學(xué)生實(shí)際，為課堂增添活力。鼓勵(lì)學(xué)生激起興趣，提高信心。）2.[實(shí)驗(yàn)9-7]師生合作演示：配成溶液后對(duì)比。[實(shí)驗(yàn)9-8]配制不同濃度的兩種氯化鈉溶液并作對(duì)比。

總結(jié)：通過對(duì)比，進(jìn)一步說明不能靠顏色和味道來判斷溶液的濃稀，需找到一種確切表示溶液組成的方法。

3.歸納得出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義。（教師強(qiáng)調(diào)注意事項(xiàng)）

4.（1）討論與交流：①生理鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%，它的含義是什么？ ②某硫酸鈉溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 38%，下列描述正確的是 A.每100 g的溶液里有硫酸鈉38 g。B.每100 ml的溶液里有硫酸鈉38 ml。（2）求算：實(shí)驗(yàn)9—

7、8中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行轉(zhuǎn)換，并作填表練習(xí)。

（4）填表：將硫酸銅溶液分別進(jìn)行下列變化：分成三份、加水、加入溶質(zhì)、蒸發(fā)少量水時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量和溶液的濃度如何變化？（設(shè)計(jì)意圖：鞏固對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其變形公式的應(yīng)用過渡到下一環(huán)節(jié)的教學(xué)）環(huán)節(jié)二：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

[題型一] ：關(guān)溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的換算 計(jì)算的依據(jù)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式和變形公式 【例1】、練習(xí)1 [題型二]：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

1、討論一（設(shè)計(jì)意圖：引出溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系，以及引出下一計(jì)算題型）

2、討論二（設(shè)計(jì)意圖：為了說明在一定溫度下的飽和溶液是最濃的溶液以及本類題型計(jì)算的依據(jù)）【例2】、練習(xí)2 [題型三] ：有關(guān)溶液稀釋或濃縮的計(jì)算

1.思考： 向20%的某濃溶液中加水后溶液、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量如何變化？ 如何解決有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算？

2.計(jì)算的依據(jù) ：稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量 = 稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量 濃縮前溶質(zhì)質(zhì)量 = 濃縮后溶質(zhì)質(zhì)量 【例題3】、練習(xí)3 [題型四]： 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

1.分析：通過判斷一道有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題哪種解法正確引入。2.注意點(diǎn)：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入

化學(xué)方程式中計(jì)算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量?！纠}4】、練習(xí)4 環(huán)節(jié)三：課堂小結(jié)

(三)、練習(xí)反饋、拓展思維

六、課后反思

第三篇：《溶液的濃度》教學(xué)反思

《溶液的濃度》教學(xué)反思

瓜州縣三道溝鎮(zhèn)初級(jí)中學(xué)

石玉君

《溶液的濃度》這節(jié)課以“中國(guó)死?！鼻榫耙虢虒W(xué)，目的是激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)知識(shí)的興趣。本節(jié)主要是以學(xué)生的自學(xué)與交流為主，老師的講解、糾正為輔，把課堂交給學(xué)生來完成的。雖然所用時(shí)間較多，但效果還是比較理想的，同時(shí)，學(xué)生小組的討論也更為重要，比老師直接灌輸影響要更深刻，更容易接受，更容易激發(fā)學(xué)生的求知欲。

教材中引入的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念非常簡(jiǎn)單，計(jì)算公式也簡(jiǎn)潔明了．通過5分鐘的自學(xué)與交流，學(xué)生可以完成對(duì)基本概念的理解；通過課后題的訓(xùn)練，學(xué)生能夠完成計(jì)算公式的應(yīng)用。教師應(yīng)注意強(qiáng)調(diào)：解這類題時(shí)必須弄清溶液的質(zhì)量發(fā)生怎樣的變化,溶液中溶質(zhì)和溶劑分別是什么物質(zhì),溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量各是多少。一般地,溶質(zhì)的質(zhì)量是指溶解的那部分溶質(zhì),如果沒有溶解在溶劑的那部分藥品,就不能算作溶質(zhì)，也不能算作溶液的質(zhì)量，以避免學(xué)生在計(jì)算時(shí)出現(xiàn)錯(cuò)誤。

教材中有兩道例題，可以交給學(xué)生通過自學(xué)與討論來完成。其中重要的地方老師可以讓學(xué)生先來講解，如有不正確的及時(shí)予以糾正。同時(shí)，可以結(jié)合課后類似的題型進(jìn)行鞏固訓(xùn)練。此時(shí)應(yīng)強(qiáng)調(diào)：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。學(xué)生只有掌握溶液稀釋的原理和計(jì)算方法，才能有效的掌握溶液的配置原理及方法。

結(jié)合化學(xué)方程式，求某一溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，是初中化學(xué)中的一個(gè)難點(diǎn)，特別是發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，是學(xué)生更容易搞混淆的，因而這類題還需在第二課時(shí)作為重點(diǎn)、難點(diǎn)教學(xué)內(nèi)容，由老師帶著學(xué)生反復(fù)讀題，從題目中找出解題的關(guān)鍵點(diǎn)。先做一道例題，緊接著做一道類似練習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步掌握此類知識(shí)，為今后學(xué)習(xí)更復(fù)雜的計(jì)算題打好基礎(chǔ)。

在教學(xué)過程中，主重體現(xiàn)學(xué)生的主體地位，讓學(xué)生在自主學(xué)習(xí)與交流中愉快的學(xué)習(xí)知識(shí)，以輕松的心態(tài)來面對(duì)學(xué)習(xí)。興趣是學(xué)習(xí)知識(shí)的最好導(dǎo)師，讓學(xué)生在體會(huì)學(xué)習(xí)所帶來的喜悅同時(shí)，達(dá)到一定的知識(shí)理解與積累。

存在的問題和不足，由于交互式板使用的幾率比較頻繁，白板觸摸屏的靈敏度就相對(duì)降低，有時(shí)候操作過程中難免出現(xiàn)問題，操作就不到位，就會(huì)影響教師教學(xué)的速度和思維。有些重點(diǎn)、難點(diǎn)問題講解不到位，學(xué)生練習(xí)和分組討論的時(shí)間相對(duì)少一些。

改進(jìn)的措施和方法，多學(xué)習(xí)計(jì)算機(jī)知識(shí)和交互式白板操作技術(shù)，多與其他教師交流經(jīng)驗(yàn)，不斷提高交互式白板操作技能，盡快掌握現(xiàn)代教育技術(shù)和教學(xué)方法，以提高自身駕馭課堂教學(xué)能力和教學(xué)效益。

第四篇：溶液的濃度教案1

溶液的濃度 賈國(guó)慶

一、教學(xué)目標(biāo)

（一）知識(shí)目標(biāo)

1、通過實(shí)驗(yàn)與討論，理解溶液濃度的概念

2、通過學(xué)習(xí)，知道溶液濃度在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活和科學(xué)研究中的重要性

（二）智慧技能

通過思考、練習(xí)，在弄清溶液組成的基礎(chǔ)上，掌握質(zhì)量百分比濃度的概念和有關(guān)計(jì)算。

（三）科學(xué)方法

通過學(xué)習(xí)中的實(shí)驗(yàn)和討論，提高表述能力，進(jìn)行科學(xué)方法的教育和協(xié)作能力的培養(yǎng)。

二、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

質(zhì)量百分比濃度的概念和有關(guān)計(jì)算歷來是本節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，但關(guān)鍵是要分清溶液的各個(gè)組分的質(zhì)量。

三、教學(xué)媒體

多媒體投影、兩杯硫酸銅溶液、燒杯、玻璃棒

四、教學(xué)過程

引入：展示兩杯硫酸銅溶液，并提出問題。教師：哪一杯溶液更濃呢？ 學(xué)生：回答。

教師：根據(jù)溶液顏色深淺的不同可直觀看出溶液的濃或稀，但濃或稀畢竟是一種粗略的說法。在工農(nóng)業(yè)、醫(yī)療和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，往往需要精確的知道一定量溶液里含多少溶質(zhì)。例如醫(yī)療上使用的生理鹽水濃度為0.9%，過濃或過稀都會(huì)影響治療效果。

投影：生理鹽水濃度。

教師：如果把生理鹽水的濃度配稀了，那么輸液后血漿的濃度必然會(huì)變稀。這樣，血漿里的水分就會(huì)往濃度大的血細(xì)胞里滲透。結(jié)果就會(huì)引起血細(xì)胞膨脹，甚至是破裂，發(fā)生溶血現(xiàn)象。如果輸進(jìn)的生理鹽水過濃，那么，輸液后血漿的濃度就會(huì)增大，血細(xì)胞里的水分，又會(huì)向外滲透，造成細(xì)胞脫水。

提問：在兩瓶溶液質(zhì)量相同的情況下，決定溶液濃稀的因素是什么呢？ 學(xué)生：回答。

教師：決定因素是溶液的組成。

幻燈：溶液的組成。

實(shí)驗(yàn)：將一杯硫酸銅溶液分成三等份。提問：

1、每一份溶液的濃度是否改變？

2、將其中一份加入一定量的水，其溶質(zhì)、溶劑或溶液的質(zhì)量及濃度是否改變？

3、將其中的另一份加入一些硫酸銅晶體，其溶質(zhì)、溶劑或溶液的質(zhì)量及濃度是否改變？

幻燈：

一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)質(zhì)量與全部溶液質(zhì)量的比值。

教師：溶液濃度的表示方法有很多種，運(yùn)用最為廣泛的就是質(zhì)量百分比濃度。投影：質(zhì)量百分比濃度：溶質(zhì)質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比。提問：1%的氯化鈉溶液的含義是什么？ 學(xué)生：略

練習(xí)：

1、蒸干 25克氯化鈉溶液得到5克氯化鈉，計(jì)算該溶液的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)。

2、配制80克20%的硝酸鉀溶液，需硝酸鉀和水各多少克？

3、現(xiàn)有25克氯化鈉，可以配成20%的溶液多少克? 討論：配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的食鹽溶液——100克2%的食鹽溶液。（說明：主要討論實(shí)驗(yàn)步驟、所需實(shí)驗(yàn)儀器）

分組實(shí)驗(yàn)：第一組：學(xué)習(xí)配制20克 5%的氯化鈉溶液；第二組：學(xué)習(xí)配制20克10%的氯化鈉溶液；第三組：學(xué)習(xí)配制20克25%的氯化鈉溶液。

討論：如何確定所配溶液的濃、??？（播放flash課件：巧辯溶液的濃稀）學(xué)生：回答

師生小結(jié)：

1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：溶質(zhì)質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比。

2、數(shù)學(xué)表達(dá)式：溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量*100%=溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

第五篇：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液教案

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液教案（含說課）

說課：

一、教材的地位與作用。

本節(jié)課屬于一個(gè)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)且此實(shí)驗(yàn)是學(xué)生所做的第一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)，起著承前啟后的作用。在這個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，學(xué)生既要認(rèn)識(shí)并掌握新的儀器——容量瓶及其正確使用方法，又要對(duì)使用天平稱量的操作、燒杯、玻璃棒的正確使用、溶解的操作等一系列基本操作進(jìn)行復(fù)習(xí)。在教學(xué)目標(biāo)上，第一、要復(fù)習(xí)已會(huì)的基本操作。第二、要讓學(xué)生熟練掌握容量瓶的正確使用以及配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法與技巧。在教學(xué)過程上，我們采用分組合作的方式讓學(xué)生協(xié)作完成實(shí)驗(yàn)，最終完成樹立節(jié)約的理念，安全的意識(shí)、培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，合作的精神以及嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目蒲袘B(tài)度等情感態(tài)度目標(biāo)。

二、所用到的藥品、儀器。藥品：食鹽、蒸餾水。

儀器：托盤天平（帶砝碼）、10ml量筒、稱量紙、藥匙、玻璃杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管。

原課本實(shí)驗(yàn)內(nèi)容分為兩部分，一、用固體氯化鈉配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

二、用鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。在原料選取上分別為固體和液體，對(duì)應(yīng)的量取工具分別為托盤天平和量筒（本來托盤天平的精密度是不夠的，應(yīng)該選取分析天平，但限于中學(xué)學(xué)校設(shè)備，故選用托盤天平）。但是此學(xué)生實(shí)驗(yàn)配制的溶液濃度小，回收價(jià)值不大，一般作廢液處理。故此，我們選擇用大試劑瓶將學(xué)生配制的氯化鈉溶液回收，再將氯化鈉溶液代替鹽酸供給學(xué)生。這樣，既避免了藥品的浪費(fèi)，又減小了廢液處理難度，保護(hù)了環(huán)境，還避免了使用鹽酸過程中的潛在危險(xiǎn)。

在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，首先必須進(jìn)行計(jì)算從而得出藥品的需求量。而常見的藥品濃度有多種表示方法，如物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等。如何進(jìn)行換算這是一個(gè)重點(diǎn)。故在實(shí)驗(yàn)過程中我們提供的濃氯化鈉溶液采用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表示形式。

教案

一、教學(xué)目標(biāo)

a)知識(shí)與技能：初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。b)過程與方法：在實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和動(dòng)手操作能力。c)情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣、樹立節(jié)約的理念、安全的意識(shí)、合作的精神以及嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目蒲袘B(tài)度。

二、重點(diǎn)與難點(diǎn)：

a)重點(diǎn)：初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。b)難點(diǎn)：正確使用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

三、實(shí)驗(yàn)用品

a)藥品：食鹽、11%的氯化鈉溶液、蒸餾水。

b)儀器：托盤天平（帶砝碼）、10ml量筒、稱量紙、藥匙、玻璃杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管。

四、實(shí)驗(yàn)過程

引入：物質(zhì)的量是化學(xué)上重要的物理量，是把宏觀物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來的橋梁。學(xué)習(xí)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液對(duì)于學(xué)習(xí)化學(xué)和今后的工作，都有非常重要的意義。那么，怎樣配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液呢？ [學(xué)生回答、教師總結(jié)]

1、即：

（1）計(jì)算所需溶質(zhì)的量

（2）稱量：固體用托盤天平，液體用量筒（或滴定管/移液管）移取。（3）溶解或稀釋（用玻璃棒攪拌）

（4）移液：把燒杯液體引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。

（5）洗滌：洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液一并移入容量瓶，振蕩搖勻。（6）定容：向容量瓶中注入蒸餾水至距離刻度線2～3cm處改用膠頭滴管滴蒸餾水至溶液凹液面與刻度線正好相切。（要求平視）

（7）蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。[板書]配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 [展示容量瓶、] [教師]這是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的重要儀器，我們?cè)诨瘜W(xué)課堂上已經(jīng)對(duì)它有了一定的認(rèn)識(shí)，下面，我們請(qǐng)兩位同學(xué)分別說出它們的用途及使用方法。

[學(xué)生甲]容量瓶的使用

1、容量瓶的體積固定，有不同規(guī)格(100mL、250mL、500mL、1000mL等)。

2、使用前須檢驗(yàn)容量瓶是否漏水。

3、溶液溫度與容量瓶上標(biāo)定溫度一致時(shí)，所取液體的體積最標(biāo)準(zhǔn)。

4、溶液液面接近刻度線1cm～2cm時(shí)，須用膠頭滴管加水至刻度線。[教師指導(dǎo)]配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)應(yīng)注意的問題 計(jì)算

2、稱量

3、溶解（稀釋）

4、移液

5、洗滌、6定容

7、搖勻(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)按所配溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而不需要計(jì)算水的用量。

(2)不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。這是因?yàn)樵谂渲频倪^程中是用容量瓶來定容的，而容量瓶的規(guī)格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、和1000mL等。所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

(3)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，不能直接將溶質(zhì)放入容量瓶中進(jìn)行溶解，而要在燒杯中溶解，待燒杯中溶液的溫度恢復(fù)到室溫時(shí)，才能將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。這是因?yàn)槿萘科康娜莘e是在20℃時(shí)標(biāo)定的，而絕大多數(shù)物質(zhì)溶解時(shí)都會(huì)伴著吸熱或放熱過程的發(fā)生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度不準(zhǔn)確。

(4)定容后的容量瓶在反復(fù)顛倒、振蕩后，會(huì)出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時(shí)不能再向容量瓶中加入蒸餾水。這是因?yàn)槿萘科渴菍儆凇叭菁{量”式的玻璃儀器(指注入量器的液體的體積等于容器刻度所示的體積)。用滴管定容到溶液的凹面與容量瓶的刻度線相切時(shí)，液體的體積恰好為容量瓶的標(biāo)定容積。將容量瓶反復(fù)顛倒、振蕩后，出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，主要是部分溶液的潤(rùn)濕容量瓶磨口時(shí)有所損失造成的。

[教師]本節(jié)課我們主要進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 [板書]

一、配制100mL2.0mol/LNaCl溶液

二、用11%的氯化鈉溶液配制0.2mol/LNaCl溶液

已知：11%的氯化鈉溶液密度為：1.07g/ml 氯化鈉的相對(duì)分子質(zhì)量為：58.5 [學(xué)生實(shí)驗(yàn)，教師進(jìn)行巡視指導(dǎo)] [思考]：

1、應(yīng)該怎樣用托盤天平稱量NaCl固體？

2、將燒杯里的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中后，為什么要用少量蒸餾水洗滌2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中？

3、量瓶配制溶液時(shí)，如果加水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加水到刻度線。這種做法對(duì)嗎？如果不對(duì)，會(huì)引起什么誤差？如果已經(jīng)這樣做了，又該怎么辦？

重點(diǎn)注意事項(xiàng)：

（1）容量瓶使用之前一定要檢查瓶塞是否漏水；

（2）配制一定體積的溶液時(shí)，容量瓶的規(guī)格必須與要配制的溶液的體積相同；（3）不能把溶質(zhì)直接放入容量瓶中溶解或稀釋；（4）溶解時(shí)放熱的必須冷卻至室溫后才能移液；

（5）定容后，經(jīng)反復(fù)顛倒，搖勻后會(huì)出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時(shí)不能再向容量瓶中加入蒸餾水。因?yàn)槎ㄈ莺笠后w的體積剛好為容量瓶標(biāo)定容積。上述情況的出現(xiàn)主要是部分溶液在潤(rùn)濕容量瓶磨口時(shí)有所損失；（6）如果加水定容時(shí)超過了刻度線，不能將超出部分再吸走，必須重新配制。

[布臵作業(yè)]填寫好本次的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。