第一篇：物質(zhì)的量濃度第二課時配制一定濃度的溶液教案

物質(zhì)的量濃度第二課時（配制一定濃度的溶液）教案

[教學(xué)目標]

1、初步了解物質(zhì)的量濃度的概念、單位及計算公式。

2、掌握物質(zhì)的量濃度的計算。

3、初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作技能，在溶液配制的演示過程中培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、推理等能力。

4、掌握溶液的稀釋公式及其計算。

[重點和難點]

1、重點：溶液配制過程及稀釋公式的掌握。

2、難點：稀釋公式的運用。

[教學(xué)過程]

一、導(dǎo)入

前兩節(jié)課我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量濃度的概念及其計算，那么如何把這些理論知識運用到實踐中呢？在初中時我們已經(jīng)學(xué)過了怎樣配制一定的質(zhì)量百分比濃度的溶液，那么如何來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液呢？這就是這節(jié)課要解決的問題。

二、設(shè)問

初中時配制一定的質(zhì)量百分比濃度的溶液時我們用的是什么儀器？（燒杯等）那么配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液時還是用燒杯嗎？（不）為什么呢？（板書）物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積（解釋）體積不能疊加，即使知道了溶質(zhì)的體積，怎么才能計算中溶劑的體積呢，沒有辦法計算，那么是不是能引入一種新的儀器能夠固定溶液的體積呢？

三、容量瓶的引入和介紹（儀器設(shè)計）

（A）（B）（D）（C）

以上的四種儀器你認為哪一種最合適呢？（討論）（D）因為“脖子”細而長，提高精確性。（板書）

三、配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液

1、儀器：容量瓶

(1)固定的體積，且只有定值(50ml，100ml，250ml、500ml)(2)溫度(20℃)(說明在這個溫度下使用是最佳的)(3)只有一根刻度線(說明只能配制固定體積的溶液，不能配制99ml之類的?？赡懿煌钠孔涌潭染€有高低，那是生產(chǎn)批次的不同罷了。)(4)有一個塞子，且用繩子釣著，說明每個都有自己的原配(每次用前要檢漏)[演示檢漏過程]

四、實驗過程的講解及演示(板書)

2、步驟

例1：配制0.1mol/l 250ml的Na2CO3溶液

(1)計算：m(Na2CO3)=CVM=0.1*0.25*106=2.65g(2)稱量(稱取或量取)：(固體用天平稱取，液體用量筒量取。用天平時要用稱量紙，不用砝碼，只用游碼，藥品取完瓶蓋要及時蓋緊。)(3)溶解：(小燒杯中溶解，加水30、40ml差不多，玻璃棒攪拌，溶解度小的就再加)(4)轉(zhuǎn)移：玻棒引流

(5)洗滌(2-3次)：洗滌液移入容量瓶

(6)定容：a、直接注入蒸餾水至刻度線下2-3cm

b、改用膠頭滴管加至刻度

蓋蓋子定容結(jié)束

(7)搖勻：(手托肚子，手心頂塞子，托住脖子，來回晃)凹液面最低處與刻

3例2：配制1mol/l250ml的鹽酸溶液(用ρ=1.19 g/cm,36.5%的濃度相切 鹽酸來配)原理：溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變

n(濃溶液中溶質(zhì))=n’(稀溶液中溶質(zhì))c(濃)V(濃)=c’(稀)V’(稀)c(濃)=1000ρa%/M=1000*1.19*36.5%/36.5=11.9 mol/l 11.9* V(濃)=1*0.25

V(濃)=21.0ml 用量筒量取21.0 ml的濃鹽酸溶液，后面的步驟和固體溶質(zhì)配制是一樣的。(強調(diào)稀釋公式，具體的運用和計算下節(jié)課再講)

五、實驗過程的強調(diào)

本實驗是高中要求的實驗內(nèi)容，會考的內(nèi)容，每個細節(jié)都要注意，帶領(lǐng)學(xué)生回憶剛剛的實驗過程，自己總結(jié)注意點。

六、作業(yè)布置 書上的課后練習(xí)

[課后評價] 本節(jié)課節(jié)奏不緊不慢，時間掌握得當，實驗動作熟練規(guī)范，板書清晰。課堂組織有序，討論熱烈，發(fā)揮了學(xué)生自主學(xué)習(xí)的二期課改精神。

第二篇：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液教案

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液教案（含說課）

說課：

一、教材的地位與作用。

本節(jié)課屬于一個學(xué)生分組實驗且此實驗是學(xué)生所做的第一個定量實驗，起著承前啟后的作用。在這個實驗過程中，學(xué)生既要認識并掌握新的儀器——容量瓶及其正確使用方法，又要對使用天平稱量的操作、燒杯、玻璃棒的正確使用、溶解的操作等一系列基本操作進行復(fù)習(xí)。在教學(xué)目標上，第一、要復(fù)習(xí)已會的基本操作。第二、要讓學(xué)生熟練掌握容量瓶的正確使用以及配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法與技巧。在教學(xué)過程上，我們采用分組合作的方式讓學(xué)生協(xié)作完成實驗，最終完成樹立節(jié)約的理念，安全的意識、培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，合作的精神以及嚴謹?shù)目蒲袘B(tài)度等情感態(tài)度目標。

二、所用到的藥品、儀器。藥品：食鹽、蒸餾水。

儀器：托盤天平（帶砝碼）、10ml量筒、稱量紙、藥匙、玻璃杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管。

原課本實驗內(nèi)容分為兩部分，一、用固體氯化鈉配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

二、用鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。在原料選取上分別為固體和液體，對應(yīng)的量取工具分別為托盤天平和量筒（本來托盤天平的精密度是不夠的，應(yīng)該選取分析天平，但限于中學(xué)學(xué)校設(shè)備，故選用托盤天平）。但是此學(xué)生實驗配制的溶液濃度小，回收價值不大，一般作廢液處理。故此，我們選擇用大試劑瓶將學(xué)生配制的氯化鈉溶液回收，再將氯化鈉溶液代替鹽酸供給學(xué)生。這樣，既避免了藥品的浪費，又減小了廢液處理難度，保護了環(huán)境，還避免了使用鹽酸過程中的潛在危險。

在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，首先必須進行計算從而得出藥品的需求量。而常見的藥品濃度有多種表示方法，如物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)等。如何進行換算這是一個重點。故在實驗過程中我們提供的濃氯化鈉溶液采用質(zhì)量分數(shù)的表示形式。

教案

一、教學(xué)目標

a)知識與技能：初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。b)過程與方法：在實驗中培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和動手操作能力。c)情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣、樹立節(jié)約的理念、安全的意識、合作的精神以及嚴謹?shù)目蒲袘B(tài)度。

二、重點與難點：

a)重點：初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。b)難點：正確使用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

三、實驗用品

a)藥品：食鹽、11%的氯化鈉溶液、蒸餾水。

b)儀器：托盤天平（帶砝碼）、10ml量筒、稱量紙、藥匙、玻璃杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管。

四、實驗過程

引入：物質(zhì)的量是化學(xué)上重要的物理量，是把宏觀物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來的橋梁。學(xué)習(xí)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液對于學(xué)習(xí)化學(xué)和今后的工作，都有非常重要的意義。那么，怎樣配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液呢？ [學(xué)生回答、教師總結(jié)]

1、即：

（1）計算所需溶質(zhì)的量

（2）稱量：固體用托盤天平，液體用量筒（或滴定管/移液管）移取。（3）溶解或稀釋（用玻璃棒攪拌）

（4）移液：把燒杯液體引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。

（5）洗滌：洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液一并移入容量瓶，振蕩搖勻。（6）定容：向容量瓶中注入蒸餾水至距離刻度線2～3cm處改用膠頭滴管滴蒸餾水至溶液凹液面與刻度線正好相切。（要求平視）

（7）蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。[板書]配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 [展示容量瓶、] [教師]這是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的重要儀器，我們在化學(xué)課堂上已經(jīng)對它有了一定的認識，下面，我們請兩位同學(xué)分別說出它們的用途及使用方法。

[學(xué)生甲]容量瓶的使用

1、容量瓶的體積固定，有不同規(guī)格(100mL、250mL、500mL、1000mL等)。

2、使用前須檢驗容量瓶是否漏水。

3、溶液溫度與容量瓶上標定溫度一致時，所取液體的體積最標準。

4、溶液液面接近刻度線1cm～2cm時，須用膠頭滴管加水至刻度線。[教師指導(dǎo)]配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時應(yīng)注意的問題 計算

2、稱量

3、溶解（稀釋）

4、移液

5、洗滌、6定容

7、搖勻(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)按所配溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而不需要計算水的用量。

(2)不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。這是因為在配制的過程中是用容量瓶來定容的，而容量瓶的規(guī)格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、和1000mL等。所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

(3)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，不能直接將溶質(zhì)放入容量瓶中進行溶解，而要在燒杯中溶解，待燒杯中溶液的溫度恢復(fù)到室溫時，才能將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。這是因為容量瓶的容積是在20℃時標定的，而絕大多數(shù)物質(zhì)溶解時都會伴著吸熱或放熱過程的發(fā)生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度不準確。

(4)定容后的容量瓶在反復(fù)顛倒、振蕩后，會出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時不能再向容量瓶中加入蒸餾水。這是因為容量瓶是屬于“容納量”式的玻璃儀器(指注入量器的液體的體積等于容器刻度所示的體積)。用滴管定容到溶液的凹面與容量瓶的刻度線相切時，液體的體積恰好為容量瓶的標定容積。將容量瓶反復(fù)顛倒、振蕩后，出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，主要是部分溶液的潤濕容量瓶磨口時有所損失造成的。

[教師]本節(jié)課我們主要進行以下實驗內(nèi)容 [板書]

一、配制100mL2.0mol/LNaCl溶液

二、用11%的氯化鈉溶液配制0.2mol/LNaCl溶液

已知：11%的氯化鈉溶液密度為：1.07g/ml 氯化鈉的相對分子質(zhì)量為：58.5 [學(xué)生實驗，教師進行巡視指導(dǎo)] [思考]：

1、應(yīng)該怎樣用托盤天平稱量NaCl固體？

2、將燒杯里的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中后，為什么要用少量蒸餾水洗滌2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中？

3、量瓶配制溶液時，如果加水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加水到刻度線。這種做法對嗎？如果不對，會引起什么誤差？如果已經(jīng)這樣做了，又該怎么辦？

重點注意事項：

（1）容量瓶使用之前一定要檢查瓶塞是否漏水；

（2）配制一定體積的溶液時，容量瓶的規(guī)格必須與要配制的溶液的體積相同；（3）不能把溶質(zhì)直接放入容量瓶中溶解或稀釋；（4）溶解時放熱的必須冷卻至室溫后才能移液；

（5）定容后，經(jīng)反復(fù)顛倒，搖勻后會出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時不能再向容量瓶中加入蒸餾水。因為定容后液體的體積剛好為容量瓶標定容積。上述情況的出現(xiàn)主要是部分溶液在潤濕容量瓶磨口時有所損失；（6）如果加水定容時超過了刻度線，不能將超出部分再吸走，必須重新配制。

[布臵作業(yè)]填寫好本次的實驗報告。

第三篇：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的教案

1-2-3學(xué)生實驗課

——配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（1課時）

一、實驗?zāi)康模?/p>

1． 學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗技能，加深對物質(zhì)的量濃度概念的認識。2． 練習(xí)容量瓶、托盤天平等化學(xué)實驗儀器的使用方法，掌握使用容量瓶的操作方法。3． 培養(yǎng)耐心細致的實驗習(xí)慣，做到實事求是、一絲不茍。

二、實驗器材：

1． 儀器：托盤天平、500毫升容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、洗瓶。2． 藥品：無水碳酸鈉、蒸餾水

三、實驗步驟

根據(jù)下列實驗步驟配制500毫升0.1 mol/L碳酸鈉溶液。（1）計算（2）稱量（3）溶解（4）移液（5）定容

四、實驗結(jié)果

分析歸納準確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的注意事項

五、分析討論

作業(yè)：化學(xué)實驗手冊20—23頁

第四篇：高一化學(xué)教案配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液教案

課

時

計

劃

化學(xué)科

1998年

月

日

星期

第節(jié) [課題]：高一化學(xué)

學(xué)生實驗三

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 [目的]：

1、初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法；

2、初步學(xué)夫容量瓶的使用和腐蝕性藥品的稱量。[課型]：實驗課

[重點]：配制摩爾溶液的方法 [教法]：實驗法

[教具]：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管、藥匙、濃鹽酸、氫氧化鈉

[教學(xué)過程]：教師先用幾分鐘時間將實驗中注意事項及步驟向?qū)W生提

示，然后由學(xué)生自己動手做實驗。[實驗步驟]：

1、配制250ml0.1摩/升鹽酸：（1）計算溶質(zhì)的量：

0.250×0.1=0.025（mol）

mHCl=0.025×36.5=0.9125（g）

（2）用量簡量取濃鹽酸：

a、量取濃鹽酸； b、加入燒杯； c、加水。

（3）配制溶液：

a、將濃鹽酸加入容量瓶；

b、將洗滌液注入；

c、加水至刻度線；

d、振蕩。

2、配制250ml0.1mol/L的NaOH溶液：

（1）計算溶質(zhì)的量：

0.250×0.1=0.025（mol）mNaOH=0.025×40=1(g)

（2）稱量NaOH：

注意腐蝕性藥品的稱量。

（3）配制溶液：

a、往燒杯中加水； b、加入容量瓶； c、洗滌；

d、洗滌液注入容量瓶； e、加水至刻度； f、振蕩。

學(xué)生實驗，教師巡視。[作業(yè)]：實驗報告

第五篇：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液教案

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液

一、教學(xué)目標

1、知識與技能

（1）理解實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。（2）掌握容量瓶的使用方法和技能。

2、情感態(tài)度與價值觀

能動手實驗、討論交流，體驗學(xué)習(xí)的樂趣，體驗合作的愉快。

二、教學(xué)內(nèi)容

物質(zhì)的量：物質(zhì)的量是國際單位制中7個基本物理量之一，其符號為n，單位為摩爾(mol)，簡稱摩。物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)(N)（如：分子，原子等）與阿伏加德羅常數(shù)(NA)之比，即n=N/NA。阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為0.012kg 12C所含碳原子的個數(shù)，約為6.02×1023。它是把微觀粒子與宏觀可稱量物質(zhì)聯(lián)系起來的一種物理量。其表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少。物質(zhì)的量是一個物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。國際上規(guī)定，1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg碳12中含有的碳原子數(shù)相同。

物質(zhì)的量濃度：化學(xué)定量分析常涉及溶液的配制和溶液濃度的計算，利用化學(xué)反應(yīng)進行定量分析時，用物質(zhì)的量濃度來表示溶液的組成更為方便。溶質(zhì)（用字母B表示）的物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，用符號 Cb 表示，常用單位為mol/L。

原理：CB=nB/v n=m/M

三、教學(xué)重難點

重點：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。難點：溶液的無損轉(zhuǎn)移。

四、教學(xué)材料

1、教學(xué)舉例：

（1）引入：利用剛剛學(xué)習(xí)過的物質(zhì)的量濃度的計算公式。

（2）揭示進行計算，推出只需將一定質(zhì)量的溶質(zhì)溶成一定體積的溶液即可。重點講解怎樣利用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。（3）強化：容量瓶上標有：①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式六項中的（）

A ①③⑤ B ②④⑥ C ③⑤⑥ D ①②③

（4）延伸：使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是_____(填編號)．

① 用天平(使用游碼)稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了 ② 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎將液滴灑在容量瓶外面 ③ 溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌 ④ 轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水 ⑤ 定容時，仰視容量瓶的刻度線 ⑥ 定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線．

2、儀器：電子天平（能精確稱量到小數(shù)點后兩位）、燒杯、玻璃棒、容量瓶（能精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液）、洗滌瓶、膠頭滴管 藥品：蒸餾水、NaCl

五、課時安排：40分鐘

六、過程與方法

引入：

同學(xué)們，在之前我們講過物質(zhì)的量濃度的概念，物質(zhì)的量濃度是用物質(zhì)的量除以溶液的體積。那么今天我們就來學(xué)習(xí)怎樣配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。今天我們就以配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液為例，來學(xué)習(xí)怎樣配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

探究：

首先來看一下今天所需要用到的儀器：電子天平，能精確稱量到小數(shù)點后兩位，燒杯、玻璃棒、容量瓶，能精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，具體的用法我們待會兒演示。用到的藥品是水和氯化鈉。

然后，我們一起推一下配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟。我們剛提到物質(zhì)的量濃度是用物質(zhì)的量除以溶液的體積，根據(jù)我們今天要配制溶液的信息，我們能得到所需的溶質(zhì)的？

對，物質(zhì)的量，接下來我們把計算出來的物質(zhì)的量的溶質(zhì)溶于100mL水中即可。而我們怎樣量取這么多物質(zhì)的量的溶質(zhì)呢，用的是哪個公式？

對，我們的物質(zhì)的量又等于溶質(zhì)的質(zhì)量除以溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，溶質(zhì)也就是NaCl確定時，所需溶質(zhì)的質(zhì)量也就隨之確定。所以我們此次所需要的NaCl的質(zhì)量是？

5.85g，我們之前的托盤天平為什么不能用于此次實驗?zāi)兀?/p>

對，因為我們需要5.85g，而我們的托盤天平讀數(shù)只能精確到0.1g，而電子天平，能精確稱量到小數(shù)點后兩位，所以我們今天選用電子天平。

我們知道所需質(zhì)量后能不能直接用燒杯溶解呢？

對，因為燒杯的刻度線的示數(shù)并不標準，而我們本次實驗可以看到配制的溶液是要精確到小數(shù)點后兩位，對于精度的要求較高。所以，我們配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時需要用到的就是新儀器-容量瓶。在實驗室的容量瓶有不同的規(guī)格，50mL、100 mL、250 mL、500 mL等不同規(guī)格，所以我們今天選取的就是100 mL的容量瓶。

我們先看一下容量瓶上都有什么。我們可以在瓶子上看到20℃100mL的標識，這代表容量瓶在20℃的環(huán)境下使用，規(guī)格是100 mL，也就是可以精確配制100 mL的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。在容量瓶的瓶頸處還有一條刻度線，到達刻度線時瓶中的溶液即為100 mL。

接下來我們演示一下容量瓶的使用方法?！局攸c演示無損轉(zhuǎn)移（玻璃棒從容量瓶中提出時沿?zé)舷禄瑒雍筇崛霟?，使溶液不會外流；用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒三次，將其并入溶液。）】

鞏固：

容量瓶上標有：①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式六項中的（）

A ①③⑤ B ②④⑥ C ③⑤⑥ D ①②③

整合：

接下來我們一起來總結(jié)一下配置一定物質(zhì)的量濃度的步驟。

稱量-溶解-無損轉(zhuǎn)移-加水初步搖勻-加水，靜置1min-定容-搖勻

拓展：

使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是_____(填編號)．

① 用天平(使用游碼)稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了 ② 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎將液滴灑在容量瓶外面 ③ 溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌 ④ 轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水 ⑤ 定容時，仰視容量瓶的刻度線

⑥ 定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線．

運用：

下面請大家自行開始實驗

七、板書設(shè)計

配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液

100mL1.00mol/L NaCl溶液的配制：

C=n/v n=m/M

m 實驗步驟： 稱量-溶解-無損轉(zhuǎn)移-加水初步搖勻-加水，靜置1min-定容-搖勻

注意事項：1、2、3、無損轉(zhuǎn)移的要點。

定容時要使視線與溶液凹液面平齊。最終搖勻后不要補加水。