第一篇：《溶液的濃度》教學設(shè)計(第2課時)

《溶液的濃度》教學設(shè)計（第2課時）

一、教學目標

(一)知識與技能

1.學會溶液稀釋和增濃的計算。

2.初步學會溶液與化學方程式的綜合計算

(二)過程與方法

1.通過稀釋16%的氯化鈉溶液，分析稀釋過程中溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量，然后進行計算。

2.通過分析溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增濃的方法，加深對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的理解。

3.分析在溶液中進行的化學反應(yīng)，反應(yīng)前后溶質(zhì)、溶液質(zhì)量進行溶液與化學方程式的計算。

(三)情感態(tài)度與價值觀

在計算和實驗過程中培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。

二、教學重點

1.溶液稀釋和增濃的計算。

2.溶液與化學方程式綜合計算。

三、教學難點

溶液與化學方程式綜合計算。

四、教學準備

教學設(shè)備(投影儀，計算機)、水、玻璃棒、50ml燒杯、16%的氯化鈉溶液、50ml量筒、細口瓶

五、教學過程

環(huán)節(jié)

教師活動

學生活動

設(shè)計意圖

新課引入2分鐘

提出問題：許多化學反應(yīng)都在溶液中進行，例如實驗室用5%的過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，而我們實驗室里購買的過氧化氫溶液是30%的，為了在實驗室達到反應(yīng)速率適中的效果，我們需要將30%的過氧化氫溶液進行稀釋。

溶劑、溶液質(zhì)量變化情況。

學生聆聽、思考，討論溶液在稀釋前后溶質(zhì)、提出問題，創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā)學生學習的興趣。

新課講授26分鐘

氧化氫溶液，需要水的質(zhì)量是多少？

行糾正。

例：將50g30%的過氧化氫溶液稀釋成5%的過 獨立計算，然后小組交流，發(fā)現(xiàn)問題，并進

培養(yǎng)學生的思維能力和計算能力。

指導學生實驗：將10g16%的氯化鈉稀釋成4%的溶液。教師巡視，和學生交流，并指導實驗。

實驗結(jié)束后，追問：如果將溶液的濃度增大，應(yīng)怎么辦？在這個過程中，溶質(zhì)、溶劑量如何變呢？

按照幻燈片提示，計算并進行實驗。

學生由生活經(jīng)驗可以討論得出：（1）加溶質(zhì)，溶劑量不變；（2）蒸發(fā)溶劑，溶質(zhì)量不變；（3）或者加入更濃的溶液，溶液混合前后溶質(zhì)的總質(zhì)量恒定。

培養(yǎng)學生分析問題，解決問題、合作能力。

提出問題：為測定某失去標簽的過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)將2.5g二氧化錳放入盛有100g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應(yīng)完全結(jié)束后，共收集到1.6g氣體。原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

引導學生思考、交流，指導學生解題。

學生思考、交流過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的求法，及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)求法，并進行計算，一學生板書，發(fā)現(xiàn)問題并解決問題。

問題、解決問題。

列舉實驗中的問題，引導學生利用概念分析

例題：100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全起反應(yīng)。試計算反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

教師和學生互動并板書講解反應(yīng)后所得溶液的求法。

寫出反應(yīng)鋅和硫酸反應(yīng)的化學方程式，然后與老師一起分析并計算：13g鋅可以和多少克硫酸恰好完全反應(yīng)，能夠生成多少克硫酸鋅和氫氣。然后計算出硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。根據(jù)老師講解和黑板上的圖示寫出反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量的計算式：100g+13g-0.4g=112.6g，最后計算反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

算的印象。

易懂。

講練結(jié)合，加深對化學方程式和溶液綜合計利用圖示講解反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量，簡單，練習：100g稀鹽酸和10g碳酸鈣恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

學生做練習，讓兩個學生板書，發(fā)現(xiàn)問題，然后交流，并解決問題。

鞏固練習，培養(yǎng)學生的語言表達能力。

課堂小結(jié)2分鐘

1．溶液稀釋和增濃計算

稀釋：稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變

增濃：

（1）加溶質(zhì)，溶劑量不變；

（2）蒸發(fā)溶劑，溶質(zhì)量不變；

（3）或者加入更濃的溶液，溶液混合前后溶質(zhì)的總質(zhì)量恒定。

2．化學方程式和溶液綜合計算

（1）正確書寫化學方程式。

（2）找準代入方程式中的純凈物質(zhì)量，計算溶質(zhì)和溶液質(zhì)量。

第二篇：《溶液的形成》教學設(shè)計(第2課時)

《溶液的形成》教學設(shè)計(第2課時)

一、教學目標

(一)知識與技能

1.知道一些常見的乳化現(xiàn)象。

2.知道物質(zhì)在溶解過程中通常伴隨著熱量的變化。

(二)過程與方法

1.經(jīng)歷和體驗科學探究的基本過程，激發(fā)學生學習化學的興趣

2.培養(yǎng)學生觀察、記錄、分析實驗現(xiàn)象的能力

(三)情感態(tài)度與價值觀

培養(yǎng)學生善于合作、勤于思考、勇于創(chuàng)新的科學品質(zhì)

二、教學重點

探究物質(zhì)在溶解過程中常伴隨著吸熱和放熱現(xiàn)象，感知固態(tài)NaCl、NH4NO3、NaOH溶解時的熱效應(yīng)。

三、教學難點

從微觀角度理解溶解過程

四、教學準備

教學設(shè)備(投影儀、計算機)植物油、洗滌劑、水、試管、燒杯、玻璃棒、溫度計、廣口瓶、橡膠塞、玻璃管、橡膠管、U形管、氣球、蠟燭、小木塊等儀器和固態(tài)NaCl、NH4NO3、NaOH等藥品

五、教學過程

環(huán)節(jié)

教師活動

學生活動

設(shè)計意圖

新課引入

3分鐘

上節(jié)課我們通過實驗知道就能可以溶于水，植物油能溶于水嗎?我這有兩塊沾有油污的手帕，你能幫我洗干凈嗎？

學生思考老師提出的問題，各抒己見，發(fā)表見解。

己的機會

由學生的生活經(jīng)驗引入，給學生充分展示自新課講授25分鐘

下面我們就通過實驗來驗證一下你的猜想。

探究活動1如何去油污

藥品：植物油、洗滌劑、水。

儀器：試管。

［提問］：實驗中你看到了什么現(xiàn)象？是否和上節(jié)課配制得到的溶液一樣？它們有什么不同？這樣的液體穩(wěn)定嗎？

［小結(jié)］：這種液體叫做乳濁液。

［提問］：沾有油污的手帕該怎么清洗呢？現(xiàn)在實驗桌上有洗滌劑、肥皂水、汽油、純堿溶液等，用你所設(shè)計的方法進行實驗，把手帕上的油污洗干凈。

［提問］：汽油和洗滌劑去油污的道理一樣嗎？

［提問］：乳化現(xiàn)象在日常生活中有哪些應(yīng)用？

學生分組實驗，觀察現(xiàn)象，并填寫以下表格：

試管內(nèi)加

入的物質(zhì)

振蕩現(xiàn)象

倒掉液體

后的試是

否干凈。

前

后

靜置

水和植物油

水、植油

和洗滌劑

小組討論。形成共識

學生根據(jù)自己設(shè)計的實驗方案進行實驗。比較哪一種方法使油污手帕洗得更干凈。

學生傾聽講解

各抒己見，介紹自己生活中見過的乳化現(xiàn)象。

親手實驗，學生積累了一些感性知識，討論比較把感性認識上升到理性認識，進一步的理解溶解和乳化的區(qū)別，運用知識解決實際問題，提高學生的知識的運用能力。

［提問］：用洗衣粉洗衣服時有時會感到燒手，那是怎么回事？

［提問］：你能否設(shè)計一個實驗，來探究物質(zhì)溶于水時是放熱還是吸熱呢？并畫出所設(shè)計的實驗簡圖。

探究活動2

溶解時的吸熱、放熱現(xiàn)象

藥品：固態(tài)NaCl、NH4NO3、NaOH等

儀器：試管、燒杯、玻璃棒、溫度計等

［提問］：為什么在溶解的過程中會出現(xiàn)不同的現(xiàn)象呢？

［講解］：在溶解的過程中存在著不同的微觀過程。

［思考］：如果沒有溫度計，如何設(shè)計實驗方案來探究溶解時的吸熱、放熱現(xiàn)象，你能設(shè)計出幾種方案。

可供選擇的用品有：燒杯、玻璃棒、廣口瓶、單孔塞、玻璃導管、橡皮管、U型管、玻璃片，NaCl、NH4NO3、NaOH

學生思考討論，可能是洗衣粉溶解過程放熱。

根據(jù)提供的儀器藥品，各小組設(shè)計實驗方案并畫出的簡圖，組與組之間進行充分地交流并討論，一致通過后再進行實驗。

分組實驗，把實驗現(xiàn)象記錄在課本29頁表格中。

學生進行猜想與假設(shè)：可能是……

理解擴散和形成水合分子(或離子)的微觀過程。

小組討論，然后組與組之間對每組設(shè)計的實驗方案進行點評，老師及時地作出適當?shù)难a充和肯定。答案可能有七、八種，在老師的適當引導下，學生還會想到更多實驗方案。

再次讓學生體會探究實驗的過程：提出問題—設(shè)計方案—進行實驗—分析現(xiàn)象—得出結(jié)論。

設(shè)計這個拓展實驗的目的在于拓展學生的思維；加強與物理學科的聯(lián)系；與中考題型接軌。

課外作業(yè)；

1.家庭小實驗

將家中的日用品溶于水，繼續(xù)探究物質(zhì)溶解時的吸熱和放熱現(xiàn)象。

2.調(diào)查研究

圍繞洗滌用品，選擇自己感興趣的課題進行調(diào)查研究

在家里開展小實驗

學生選擇感興趣的題目進行調(diào)查研究，通過討論的形式在班上交流，也可以將撰寫的小論文貼在班上展示，還可以到人教網(wǎng)教育論壇上交流。

神。

拉近化學與生活的距離，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精 課堂小結(jié)2分鐘

一、乳化現(xiàn)象

1．乳濁液：小液滴分散到液體里形成不均一的、不穩(wěn)定的混合物叫乳濁液。

2．乳化現(xiàn)象：使植物油分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚集成大的油珠，這些細小的液滴能隨著水流走，這個現(xiàn)象叫乳化現(xiàn)象。

二、溶解時的放熱和吸熱現(xiàn)象

溶解時發(fā)生了兩種變化：1．放熱;2．吸熱。

小結(jié)：吸收的熱量小于放出的熱量時就表現(xiàn)為溫度降低；放出的熱量大于吸收的熱量時就表現(xiàn)為溫度升高。

第三篇：《溶液的濃度》教學反思

《溶液的濃度》教學反思

瓜州縣三道溝鎮(zhèn)初級中學

石玉君

《溶液的濃度》這節(jié)課以“中國死海”情景引入教學，目的是激發(fā)學生學習本節(jié)知識的興趣。本節(jié)主要是以學生的自學與交流為主，老師的講解、糾正為輔，把課堂交給學生來完成的。雖然所用時間較多，但效果還是比較理想的，同時，學生小組的討論也更為重要，比老師直接灌輸影響要更深刻，更容易接受，更容易激發(fā)學生的求知欲。

教材中引入的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念非常簡單，計算公式也簡潔明了．通過5分鐘的自學與交流，學生可以完成對基本概念的理解；通過課后題的訓練，學生能夠完成計算公式的應(yīng)用。教師應(yīng)注意強調(diào)：解這類題時必須弄清溶液的質(zhì)量發(fā)生怎樣的變化,溶液中溶質(zhì)和溶劑分別是什么物質(zhì),溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量各是多少。一般地,溶質(zhì)的質(zhì)量是指溶解的那部分溶質(zhì),如果沒有溶解在溶劑的那部分藥品,就不能算作溶質(zhì)，也不能算作溶液的質(zhì)量，以避免學生在計算時出現(xiàn)錯誤。

教材中有兩道例題，可以交給學生通過自學與討論來完成。其中重要的地方老師可以讓學生先來講解，如有不正確的及時予以糾正。同時，可以結(jié)合課后類似的題型進行鞏固訓練。此時應(yīng)強調(diào)：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。學生只有掌握溶液稀釋的原理和計算方法，才能有效的掌握溶液的配置原理及方法。

結(jié)合化學方程式，求某一溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，是初中化學中的一個難點，特別是發(fā)生化學變化時，是學生更容易搞混淆的，因而這類題還需在第二課時作為重點、難點教學內(nèi)容，由老師帶著學生反復讀題，從題目中找出解題的關(guān)鍵點。先做一道例題，緊接著做一道類似練習，使學生進一步掌握此類知識，為今后學習更復雜的計算題打好基礎(chǔ)。

在教學過程中，主重體現(xiàn)學生的主體地位，讓學生在自主學習與交流中愉快的學習知識，以輕松的心態(tài)來面對學習。興趣是學習知識的最好導師，讓學生在體會學習所帶來的喜悅同時，達到一定的知識理解與積累。

存在的問題和不足，由于交互式板使用的幾率比較頻繁，白板觸摸屏的靈敏度就相對降低，有時候操作過程中難免出現(xiàn)問題，操作就不到位，就會影響教師教學的速度和思維。有些重點、難點問題講解不到位，學生練習和分組討論的時間相對少一些。

改進的措施和方法，多學習計算機知識和交互式白板操作技術(shù)，多與其他教師交流經(jīng)驗，不斷提高交互式白板操作技能，盡快掌握現(xiàn)代教育技術(shù)和教學方法，以提高自身駕馭課堂教學能力和教學效益。

第四篇：溶液的濃度說課稿

第九單元

課題3 《溶液的濃度》說課稿

白土窯寄宿制學校 郭艷華

各位評委老師：

大家好！今天我說課的題目是：第九單元課題3《溶液的濃度》。

一、說教材分析

《溶液的濃度》是九年級《化學》（人教版）第九單元課題 3 第一課時內(nèi)容。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是繼化學式的計算、化學方程式的計算的又一重要的化學計算。本課知識具有較好的規(guī)律性、系統(tǒng)性。學生通過實驗展開學習，在教師的引導、啟發(fā)下，自行推出計算式，再運用反例、練習、概括解題方法等對獲取信息進行加工，從而將所學知識轉(zhuǎn)化成解決實際問題的能力，同時又為以后學習綜合計算打下基礎(chǔ)，做好鋪墊。

二、說學情分析

學生已經(jīng)知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成，也會判斷某溶液中的溶質(zhì)和溶劑，但從量的角度來表示溶液的組成，卻是學生不了解的，教師若能激起學生的興趣，調(diào)動學習的積極性，教學過程便水到渠成。

三、說教學目標的確定 教學目標 1.知識與技能

（1）掌握溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。

（2）初步學會配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液。2.過程與方法：

通過溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算，使學生掌握基本的解題方法，提高學生的解題能力。

3.情感態(tài)度與價值觀：

讓學生在練習計算的過程中，了解溶液與生產(chǎn)、生活的廣泛聯(lián)系，了解學習化學的最終目標是為社會服務(wù)。教學重難點

1、教學重點：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念的建立及其簡單計算；

2、教學難點：理解溶液組成的含義，找準溶質(zhì)、溶劑、溶液的關(guān)系

四、說教學方法

教學方法：主要采用講授法、實驗法、合作學習法、討論法

五、說教學過程

（一）創(chuàng)景激趣，明確目標

課題引入：投影展示人們在死海里能盡情娛樂的圖片引入----課題3 溶液的濃度

展示目標：（教學意圖：突出本節(jié)課的教學目標。）(二)自主初探、合作釋疑 環(huán)節(jié)一：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念

1.提問：同樣多的紅糖水哪杯最濃？同樣多的兩杯白糖水哪杯最甜？含糖多少？濃到什么程度？

總結(jié)：通過觀察顏色、嘗味道等方法來判斷溶液的濃稀，僅僅是判斷溶液濃稀粗略的方法。日常生產(chǎn)中用到的溶液濃度都是確定的。比如農(nóng)業(yè)上噴灑藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又會毒害農(nóng)作物或樹木.因此，我們應(yīng)該學習商家向消費者介紹產(chǎn)品那樣明確地表示出溶液的組成?，F(xiàn)在就以小組為單位給配制溶液并找到溶液組成的一種表示方法。

（教學意圖：結(jié)合生活生產(chǎn)實際引入新課，符合從生活走進化學，化學指導生活，貼近學生實際，為課堂增添活力。鼓勵學生激起興趣，提高信心。）2.[實驗9-7]師生合作演示：配成溶液后對比。[實驗9-8]配制不同濃度的兩種氯化鈉溶液并作對比。

總結(jié)：通過對比，進一步說明不能靠顏色和味道來判斷溶液的濃稀，需找到一種確切表示溶液組成的方法。

3.歸納得出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的意義。（教師強調(diào)注意事項）

4.（1）討論與交流：①生理鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為0.9%，它的含義是什么？ ②某硫酸鈉溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 38%，下列描述正確的是 A.每100 g的溶液里有硫酸鈉38 g。B.每100 ml的溶液里有硫酸鈉38 ml。（2）求算：實驗9—

7、8中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（3）對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)進行轉(zhuǎn)換，并作填表練習。

（4）填表：將硫酸銅溶液分別進行下列變化：分成三份、加水、加入溶質(zhì)、蒸發(fā)少量水時，溶質(zhì)的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量和溶液的濃度如何變化？（設(shè)計意圖：鞏固對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及其變形公式的應(yīng)用過渡到下一環(huán)節(jié)的教學）環(huán)節(jié)二：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

[題型一] ：關(guān)溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的換算 計算的依據(jù)：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式和變形公式 【例1】、練習1 [題型二]：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算

1、討論一（設(shè)計意圖：引出溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的關(guān)系，以及引出下一計算題型）

2、討論二（設(shè)計意圖：為了說明在一定溫度下的飽和溶液是最濃的溶液以及本類題型計算的依據(jù)）【例2】、練習2 [題型三] ：有關(guān)溶液稀釋或濃縮的計算

1.思考： 向20%的某濃溶液中加水后溶液、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量如何變化？ 如何解決有關(guān)溶液稀釋的計算？

2.計算的依據(jù) ：稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量 = 稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量 濃縮前溶質(zhì)質(zhì)量 = 濃縮后溶質(zhì)質(zhì)量 【例題3】、練習3 [題型四]： 有關(guān)化學方程式的計算

1.分析：通過判斷一道有關(guān)化學方程式的計算題哪種解法正確引入。2.注意點：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入

化學方程式中計算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。【例題4】、練習4 環(huán)節(jié)三：課堂小結(jié)

(三)、練習反饋、拓展思維

六、課后反思

第五篇：溶液的濃度教案1

溶液的濃度 賈國慶

一、教學目標

（一）知識目標

1、通過實驗與討論，理解溶液濃度的概念

2、通過學習，知道溶液濃度在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活和科學研究中的重要性

（二）智慧技能

通過思考、練習，在弄清溶液組成的基礎(chǔ)上，掌握質(zhì)量百分比濃度的概念和有關(guān)計算。

（三）科學方法

通過學習中的實驗和討論，提高表述能力，進行科學方法的教育和協(xié)作能力的培養(yǎng)。

二、教學重點和難點

質(zhì)量百分比濃度的概念和有關(guān)計算歷來是本節(jié)的重點和難點，但關(guān)鍵是要分清溶液的各個組分的質(zhì)量。

三、教學媒體

多媒體投影、兩杯硫酸銅溶液、燒杯、玻璃棒

四、教學過程

引入：展示兩杯硫酸銅溶液，并提出問題。教師：哪一杯溶液更濃呢？ 學生：回答。

教師：根據(jù)溶液顏色深淺的不同可直觀看出溶液的濃或稀，但濃或稀畢竟是一種粗略的說法。在工農(nóng)業(yè)、醫(yī)療和科學實驗中，往往需要精確的知道一定量溶液里含多少溶質(zhì)。例如醫(yī)療上使用的生理鹽水濃度為0.9%，過濃或過稀都會影響治療效果。

投影：生理鹽水濃度。

教師：如果把生理鹽水的濃度配稀了，那么輸液后血漿的濃度必然會變稀。這樣，血漿里的水分就會往濃度大的血細胞里滲透。結(jié)果就會引起血細胞膨脹，甚至是破裂，發(fā)生溶血現(xiàn)象。如果輸進的生理鹽水過濃，那么，輸液后血漿的濃度就會增大，血細胞里的水分，又會向外滲透，造成細胞脫水。

提問：在兩瓶溶液質(zhì)量相同的情況下，決定溶液濃稀的因素是什么呢？ 學生：回答。

教師：決定因素是溶液的組成。

幻燈：溶液的組成。

實驗：將一杯硫酸銅溶液分成三等份。提問：

1、每一份溶液的濃度是否改變？

2、將其中一份加入一定量的水，其溶質(zhì)、溶劑或溶液的質(zhì)量及濃度是否改變？

3、將其中的另一份加入一些硫酸銅晶體，其溶質(zhì)、溶劑或溶液的質(zhì)量及濃度是否改變？

幻燈：

一、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：溶質(zhì)質(zhì)量與全部溶液質(zhì)量的比值。

教師：溶液濃度的表示方法有很多種，運用最為廣泛的就是質(zhì)量百分比濃度。投影：質(zhì)量百分比濃度：溶質(zhì)質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比。提問：1%的氯化鈉溶液的含義是什么？ 學生：略

練習：

1、蒸干 25克氯化鈉溶液得到5克氯化鈉，計算該溶液的質(zhì)量百分數(shù)。

2、配制80克20%的硝酸鉀溶液，需硝酸鉀和水各多少克？

3、現(xiàn)有25克氯化鈉，可以配成20%的溶液多少克? 討論：配制一定質(zhì)量分數(shù)的食鹽溶液——100克2%的食鹽溶液。（說明：主要討論實驗步驟、所需實驗儀器）

分組實驗：第一組：學習配制20克 5%的氯化鈉溶液；第二組：學習配制20克10%的氯化鈉溶液；第三組：學習配制20克25%的氯化鈉溶液。

討論：如何確定所配溶液的濃、稀？（播放flash課件：巧辯溶液的濃?。W生：回答

師生小結(jié)：

1、質(zhì)量分數(shù)定義：溶質(zhì)質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比。

2、數(shù)學表達式：溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量*100%=溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)