第一篇：物質(zhì)的變化和性質(zhì)教學(xué)反思

今天，在課堂上我聽寫了前10號(hào)元素。我是打亂順序聽寫的，他們的聽寫效果較差。每個(gè)班的作業(yè)是先背會(huì)前十號(hào)元素（分兩批給的，每批5個(gè)元素符號(hào)），然后在作業(yè)本上默寫，家長(zhǎng)簽字。交上來的作業(yè)都很好，有的是默寫后的家長(zhǎng)簽字，有的明顯是家長(zhǎng)聽寫的。但是聽寫的效果則很不好。每個(gè)班全對(duì)的同學(xué)都明顯少于作業(yè)本上全隊(duì)的。

我分析了一下原因，應(yīng)該有這么幾個(gè)：

1、作業(yè)本上的默寫有的同學(xué)造假?？隙ㄓ胁簧偻瑢W(xué)沒有背，或是背得模棱兩可就抄了一遍，要求家長(zhǎng)簽字的，這一部分同學(xué)在聽寫時(shí)錯(cuò)的當(dāng)然就多了。

2、有一部分同學(xué)背的不熟練。在作業(yè)本上他們是按照前十個(gè)的順序默寫的，而我是打亂順序聽寫的，按照記憶規(guī)律來說，在沒有記憶熟練的情況下抽取檢查是很容易出錯(cuò)的。

我也思考怎樣能讓學(xué)生把這些基礎(chǔ)知識(shí)讓學(xué)生掌握得更加牢固呢？我認(rèn)為一是在后面要經(jīng)常用這些元素，讓學(xué)生在課堂上經(jīng)常接觸，他就不會(huì)忘了。二是加強(qiáng)強(qiáng)化。每天上課時(shí)聽寫10個(gè)或是5個(gè)，哪怕由同桌互查、小組互查，也能夠強(qiáng)化這些基礎(chǔ)知識(shí)。

今天有關(guān)兩個(gè)性質(zhì)的補(bǔ)充，我又講解了金屬的“延展性”、“導(dǎo)電性”、“導(dǎo)熱性”等物理性質(zhì)和“中毒”等化學(xué)性質(zhì)。

第二篇：《物質(zhì)的變化和性質(zhì)》教學(xué)反思

《物質(zhì)的變化和性質(zhì)》教學(xué)反思

化學(xué)來源于生活，對(duì)于初三的學(xué)生來說，微觀概念不是很明白，所以學(xué)化學(xué)必須從能“看得見、摸得著”的知識(shí)開始。《物質(zhì)的變化和性質(zhì)》這一課從學(xué)生生活中的變化入手，由教師引導(dǎo)學(xué)生在做中學(xué)化學(xué)，在動(dòng)手動(dòng)腦中學(xué)化學(xué)，從而提高他們的學(xué)習(xí)熱情。

這節(jié)課涉及到的實(shí)驗(yàn)有，水沸騰的實(shí)驗(yàn)、研磨膽礬及將膽礬溶于水的實(shí)驗(yàn)、硫酸銅和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)及大理石和稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，在四組實(shí)驗(yàn)中，由同學(xué)們自己通過現(xiàn)象得出結(jié)論，四組實(shí)驗(yàn)中得前兩組和后兩組的區(qū)別在于有無新物質(zhì)生成，這一點(diǎn)學(xué)生很容易達(dá)成共識(shí)。接著在告訴他們，有新物質(zhì)生成的變化叫化學(xué)變化。沒有新物質(zhì)生成的變化叫物理變化，這樣讓學(xué)生把化學(xué)變化和有新物質(zhì)生成之間劃等號(hào)就容易理解了，性質(zhì)和變化的區(qū)別在于，性質(zhì)是靜態(tài)的而變化是動(dòng)態(tài)的，這一點(diǎn)不太容易理解。

這節(jié)課的有點(diǎn)在于，通過實(shí)驗(yàn)完全的把物理變化和化學(xué)變化區(qū)別開來，缺點(diǎn)是沒有很好的解釋清楚性質(zhì)和變化的不同，只有在學(xué)生以后的學(xué)習(xí)中慢慢體會(huì)。

第三篇：《物質(zhì)的變化和性質(zhì)》的教學(xué)反思

研究物質(zhì)性質(zhì)的時(shí)候，例如水，學(xué)生已經(jīng)知道一些物理性質(zhì)，我們可以讓他認(rèn)識(shí)更多的性質(zhì)，我們可以讓物質(zhì)發(fā)生一些三態(tài)變化。

問：水變了嗎？前面通過讓學(xué)生鑒別，利用學(xué)生已知的物理性質(zhì)，如軟硬、溶解性、發(fā)生形態(tài)變化，讓學(xué)生知道要讓物質(zhì)發(fā)生物理變化，可以讓它發(fā)生什么樣的變化，這樣認(rèn)識(shí)物質(zhì)的物理變化就有了功能，有了出發(fā)點(diǎn)和落腳點(diǎn)。

我們接著問：還想研究什么？學(xué)生一般想不到化學(xué)性質(zhì)，我們要進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)，就給他一個(gè)人為的操作，給他展示一個(gè)奇妙的現(xiàn)象，例如讓鎂與溫水反應(yīng)，再問：水變了嗎？讓他去解釋。只有在解釋的活動(dòng)中，他才會(huì)有一種動(dòng)機(jī)，想了解現(xiàn)象背后的原因，這就是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)決定的。是因?yàn)檫@個(gè)物質(zhì)有這樣的化學(xué)性質(zhì)，所以它才能表現(xiàn)出這樣的事實(shí)。那么這個(gè)化學(xué)性質(zhì)到底是什么樣的情況，我們?cè)俳o他化學(xué)變化。這種變化的特點(diǎn)是什么？它說明了這個(gè)物質(zhì)的什么特點(diǎn)？這種物質(zhì)的性質(zhì)在生活有怎樣的應(yīng)用？這些都是研究物質(zhì)的性質(zhì)，為了研究具體物質(zhì)的性質(zhì)而進(jìn)行的變化，到最后我們才概括出來，反思一下我們剛才經(jīng)歷的變化到底有什么不同？化學(xué)上認(rèn)為一類是物理變化，一類是化學(xué)變化。這樣我們從物質(zhì)的性質(zhì)和變化的認(rèn)識(shí)維度建立一級(jí)框架，即物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)、物理變化和化學(xué)變化以及二者之間的關(guān)系，建立化學(xué)變化是可以幫助我們認(rèn)識(shí)性質(zhì)的，因?yàn)槲覀円芯课镔|(zhì)的性質(zhì)，所以我們要讓它發(fā)生變化，讓他有初步的聯(lián)系，這是核心認(rèn)識(shí)發(fā)展的任務(wù)，就是關(guān)于物質(zhì)組成與分類，物質(zhì)的性質(zhì)和變化建立一級(jí)認(rèn)識(shí)框架。

在此基礎(chǔ)上學(xué)生的興趣激發(fā)起來，他們關(guān)心物質(zhì)更多的性質(zhì)，繼續(xù)進(jìn)行鎂與鹽酸的反應(yīng)，鎂條的燃燒，學(xué)生通過親自體驗(yàn)，在此過程中學(xué)生體會(huì)到化學(xué)的研究方法：實(shí)驗(yàn)。在實(shí)驗(yàn)的過程中要認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，讓學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋。再讓學(xué)生思考鎂條的燃燒及聯(lián)系前面的“暖寶寶”，讓學(xué)生思考如何證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？通過檢驗(yàn)生成物進(jìn)而證明化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：生成新物質(zhì)，這樣鞏固了學(xué)生對(duì)化學(xué)變化的認(rèn)識(shí)。

第四篇：《物質(zhì)的變化和性質(zhì)》教學(xué)反思（最終版）

《物質(zhì)的變化和性質(zhì)》教學(xué)反思

物理變化和化學(xué)變化是化學(xué)理論性知識(shí)，作為啟蒙階段的學(xué)習(xí)，它直接影響學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)認(rèn)知結(jié)構(gòu)的發(fā)展，同時(shí)也影響學(xué)生對(duì)化學(xué)的進(jìn)一步學(xué)習(xí)和發(fā)展。本節(jié)課的教學(xué)減弱了對(duì)概念的記憶要求，加強(qiáng)了理解層次的要求。重視化學(xué)概念的形成，重視學(xué)生對(duì)概念的理解。以生活中常見的變化和現(xiàn)象為素材，通過實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)學(xué)生理解物質(zhì)變化這一基本概念。教學(xué)設(shè)計(jì)符合課標(biāo)要求，達(dá)到了教學(xué)目標(biāo)。

本節(jié)課中的實(shí)驗(yàn)是學(xué)生學(xué)習(xí)物理變化和化學(xué)變化的重要基礎(chǔ)，對(duì)引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)用教材有拋磚引玉的作用。這四個(gè)實(shí)驗(yàn)具有一定層次性，屬于依次遞進(jìn)關(guān)系，所以由教師演示和學(xué)生共同探究相結(jié)合是一個(gè)很好的教學(xué)手段。通過一系列生活中常見的變化為素材，讓學(xué)生體驗(yàn)化學(xué)就在我們身邊。并通過圖片、視屏、flash動(dòng)畫等多種形式的呈現(xiàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，在輕松愉悅的情景中，感受學(xué)習(xí)的樂趣。

第五篇：物質(zhì)的變化和性質(zhì)

6.向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,下圖是反應(yīng)過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系,則Y不可能表示()A.消耗鐵粉的質(zhì)量 B.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量 C.溶液的總質(zhì)量 D生成氫氣的質(zhì)量 7.置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。

(1)金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，如銅和硝酸銀溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。

(2)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)： C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S↓+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判斷： ①S、C12、I2、Br2活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是。②下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是。(A)C12+2NaI=2NaCl+I2(B)I2+2KBr=2KI+Br2(C)Br2+Na2S=2NaBr+S↓(D)C12+K2S==2KCl+S↓

8.把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。這三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?；假如X、Y、Z都是+2價(jià)金屬，則相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椤?/p>

9.氯化鐵能腐蝕銅，工業(yè)上常用此原理生產(chǎn)印刷線路板。以下是印刷線路板的生 產(chǎn)及廢液的處理過程：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)步驟②中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2和(2)濾渣的成份有，步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是(3)該流程中可以循環(huán)、回收利用的物質(zhì)是：。

12.顆粒達(dá)到納米級(jí)的單質(zhì)鐵具有很強(qiáng)的反應(yīng)活性，俗稱“納米鐵”。實(shí)驗(yàn)室制備的方法是：以高純氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣，在高溫條件下用H2和FeCl2發(fā)生置換反應(yīng)，生成“納米鐵”。請(qǐng)回答以下問題：

(1)寫出生成“納米鐵”的化學(xué)方程式__________________________________________。(2)反應(yīng)中需要保護(hù)氣的原因是。(3)某化學(xué)探究小組為了驗(yàn)證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：①將大小一樣的鐵片和鎂片分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中；②將銅片加入到硝酸汞溶液中，銅片上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；③將金屬片A加入到溶液B中。根據(jù)實(shí)驗(yàn)①判斷出鎂的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，依據(jù)的現(xiàn)象是 ；根據(jù)實(shí)驗(yàn)②的現(xiàn)象得出的結(jié)論是 ；要通過實(shí)驗(yàn)③得出鐵和銅的金屬活動(dòng)性順序，那么，如果B是硫酸銅溶液，則金屬A是，如果A是銅，則溶液B是。

11.一化學(xué)興趣小組對(duì)某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行探究。請(qǐng)按要求完成下列探究報(bào)告。[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯測(cè)定某生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

[資料支撐]生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素。碳在生鐵中以兩種形態(tài)存在，一種是游離碳(石墨)，另一種是化合碳(如Fe3C等)；硅、錳、磷、硫存在形式較為復(fù)雜；這些物質(zhì)通常都不與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

[實(shí)驗(yàn)方案]生鐵樣品與過量的稀硫酸反應(yīng)，測(cè)定反應(yīng)前后可稱量物質(zhì)的質(zhì)量差。

[實(shí)驗(yàn)過程](1)取一只燒杯，稱得其質(zhì)量為70.4g，加入一定量生鐵樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質(zhì)量為102.4g；

(2)向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡，再加入少量稀硫酸以確保過量，測(cè)得共用去稀硫酸247.3g；(3)靜置，稱量。稱得燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為348.7g。[數(shù)據(jù)處理]計(jì)算該生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：____________ [交流討論](1)實(shí)驗(yàn)稱量時(shí)稱量物應(yīng)放在托盤天平的______盤(選填“左”或“右”)；(2)實(shí)驗(yàn)過程中稀硫酸要過量的原因是______________________________；

(3)經(jīng)質(zhì)檢部門精確測(cè)定，該樣品中鐵元素的總含量為95.2%。假設(shè)沒有與硫酸反應(yīng)的鐵都以Fe3C形式存在，則樣品中Fe3C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。