第一篇：《氣體摩爾體積》的第二課時(shí)教案

教學(xué)目標(biāo)概覽：

（一）知識(shí)目標(biāo)

1、進(jìn)一步鞏固氣體摩爾體積的概念。

2、掌握阿伏加德羅定律的要點(diǎn)，并學(xué)會(huì)運(yùn)用該定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。

（二）能力目標(biāo)

通過(guò)阿伏加德羅定律和有關(guān)計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

（三）情感目標(biāo)

1、通過(guò)對(duì)問(wèn)題的討論，培養(yǎng)學(xué)生勇于思考，勇于探索的優(yōu)秀品質(zhì)。

2、通過(guò)對(duì)解題格式的規(guī)范要求，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，使學(xué)生懂得科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

教學(xué)重點(diǎn):

氣體摩爾體積的計(jì)算

教學(xué)過(guò)程:

[提問(wèn)]：

1、什么叫氣體的摩爾體積？

2、標(biāo)況下氣體的摩爾體積為多少？

3、外界條件（T、P）對(duì)一定量氣體的體積如何影響？

當(dāng)T、P相同時(shí)，任何氣體分子間距離是相等的，分子的大小可忽略不計(jì)，故所占的體積也相同。

[板書]

二、阿佛加德羅定律（建議稍作拓展）

1．定律：相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

① 使用范圍：氣體

② 四同：同溫、同壓、若同體積則同分子數(shù)

③ 標(biāo)況下氣體摩爾體積是該定律的特例。

2、推論：①同溫、同壓下，氣體的體積之比=分子數(shù)之比=物質(zhì)的量之比

= =

V1 n1 N

1V2 n2 N

2例：相同物質(zhì)的量的Fe和Al分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣在相同條件下的體積之比為。

②同溫、同壓下，氣體的密度之比=式量之比

= = D

d1 M

1d2 M

2D為相對(duì)密度（氣體1相對(duì)氣體2的密度為D）

例：同溫、同壓下，CO2與CO的密度之比為

第二篇：氣體摩爾體積(第二課時(shí))教學(xué)設(shè)計(jì)

氣體摩爾體積（第二課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì)

第二節(jié) 氣體摩爾體積

第二課時(shí)

知識(shí)目標(biāo)：

使學(xué)生在理解氣體摩爾體積，特別是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算。

能力目標(biāo)

通過(guò)氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

通過(guò)有關(guān)氣體摩爾體積計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并了解學(xué)科間相關(guān)知識(shí)的聯(lián)系。

情感目標(biāo)

通過(guò)本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動(dòng)參與意識(shí)。

通過(guò)教學(xué)過(guò)程中的設(shè)問(wèn)，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。

[板書]

二、有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算

[討論] 氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系：(由學(xué)生回答)[板書]

1.依據(jù)：

和阿伏加德羅定律及其推論

2.類型

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系

[投影] 例題1：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2gCO2的體積是多少?

[討論] 1.由學(xué)生分析已知條件，確定解題思路。

2.學(xué)生在黑板上或練習(xí)本上演算。

[強(qiáng)調(diào)] 1.解題格式要求規(guī)范化。

2.計(jì)算過(guò)程要求帶單位。

[板書](2)氣體相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算

[投影] 例題2：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92g某氣體的體積為672mL。計(jì)算此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。

[討論] 分析已知條件首先計(jì)算氣體的密度：

=

然后求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體的質(zhì)量，即1mol 氣體的質(zhì)量：M=Vm

[學(xué)生解題] 分析討論不同的解法。

[投影] 例題3：填表 物質(zhì)

物質(zhì)的量

體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

分子數(shù)

質(zhì)量

密度 H2 0.5mol O2 44.8L CO2 44/22.4g.L-1 N2 28g Cl2.HCl混合氣 3.01×1023

[練習(xí)]若不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可以利用阿伏加德羅定律及其推論解題。

某氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為14，求該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。

[分析]由于是同溫同壓，所以式量的比等于密度比。

[板書]（3）混合氣體

[投影] 例題3：已知空氣中氮?dú)夂脱鯕獾捏w積比為4 ：1，求空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量。

[分析] 已知混合氣體的組成，求其相對(duì)分子質(zhì)量，應(yīng)先求出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。如用n1、n2……表示混合物中各組分的物質(zhì)的量；M1、M2……表示混合物中各組分的摩爾質(zhì)量；V1、V2……表示混合物中各組分的體積，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量可由下面的公式求得：

計(jì)算的結(jié)果是空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29。這一數(shù)值要求學(xué)生記住，這樣在以后的學(xué)習(xí)中判斷某氣體的密度比空氣的大還是小，直接把二者的相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行比較即可。例如：二氧化碳的式量為44>29，密度比空氣的大。氫氣的式量2<29，密度比空氣的小。CO的式量為28，密度與空氣的接近。

[小結(jié)] 氣體摩爾體積概念、公式、單位

標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol。

[課堂檢測(cè)]

1.在相同的條件下，兩種物質(zhì)的量相同的氣體必然（）

A.體積均為22.4L B.具有相同的體積

C.是雙原子分子 D.具有相同的原子數(shù)目

2.同溫、同壓下，H2和He兩種氣體單質(zhì)的，如果質(zhì)量相同，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.體積比為2 ：1 B.比為2 ：1

C.密度之比為1 ：2 D.1 ：1

參考答案：1.B 2.B、D

[作業(yè)] 質(zhì)量監(jiān)測(cè)有關(guān)習(xí)題

板書設(shè)計(jì)：

二、有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算

1.依據(jù)： 和阿伏加德羅定律及其推論 2.類型

原子個(gè)數(shù)之質(zhì)子數(shù)之比為

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系

（2）氣體相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算

（3）混合氣體

探究活動(dòng)

摩爾氣體常數(shù)的測(cè)定

定義1摩理想氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的P0V0/T0值，叫做摩爾體積常數(shù)，簡(jiǎn)稱氣體常數(shù)。符號(hào) R

R=(8.314510 0.000070)J/(molK)。它的計(jì)算式是

原理 用已知質(zhì)量的鎂條跟過(guò)量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。把這氫氣的體積、實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)代入理想氣體狀態(tài)方程（PV=nRT）中，就能算出摩爾氣體常數(shù)R的值。氫氣中混有水蒸氣，根據(jù)分壓定律可求得氫氣的分壓（p(H2)=p(總)-p(H2O)）,不同溫度下的p(H2O)值可以查表得到。

操作（1）精確測(cè)量鎂條的質(zhì)量

方法一：用分析天平稱取一段質(zhì)量約10mg的表面被打亮的鎂條（精確到1mg）。

方法二：取10cm長(zhǎng)的鎂帶，稱出質(zhì)量（精確到0.1g）。剪成長(zhǎng)10mm的小段（一般10mm質(zhì)量不超過(guò)10mg），再根據(jù)所稱鎂帶質(zhì)量求得每10mm鎂條的質(zhì)量。

把精確測(cè)得質(zhì)量的鎂條用細(xì)線系住。

（2）取一只10 mL小量筒，配一單孔塞，孔內(nèi)插入很短一小段細(xì)玻管。在量筒里加入2~3mL6mol/L硫酸，然后十分仔細(xì)地向筒內(nèi)緩慢加入純水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下層為酸，上層為水，盡量不混合，保證加滿水時(shí)上面20~30mm的水是中性的。

（3）把系有細(xì)線的鎂條浸如量筒上層的水里，塞上帶有玻璃管的橡皮塞，使塞子壓住細(xì)繩，不讓鎂條下沉，量筒口的水經(jīng)導(dǎo)管口外溢。這時(shí)量筒中和玻璃導(dǎo)管內(nèi)不應(yīng)留有氣泡空隙。

（4）用手指按住溢滿水的玻璃導(dǎo)管口，倒轉(zhuǎn)量筒，使玻璃導(dǎo)管口浸沒(méi)在燒杯里的水中，放開(kāi)手指。這時(shí)酸液因密度大而下降，接觸到鎂帶而發(fā)生反應(yīng)，生成的氫氣全部倒扣在量筒內(nèi)，量筒內(nèi)的液體通過(guò)玻璃導(dǎo)管慢慢被擠到燒杯中。

（5）鎂條反應(yīng)完后再靜置3~5分鐘，使量筒內(nèi)的溫度冷卻到室溫，扶直量筒，使量筒內(nèi)水面跟燒杯的液面相平（使內(nèi)、外壓強(qiáng)相同），讀出量筒內(nèi)氣體的體積數(shù)。由于氣體的體積是倒置在量筒之中，實(shí)際體積要比讀數(shù)體積小約0.2mL，所以量筒內(nèi)實(shí)際的氫氣體積VH2=體積讀數(shù)－0.20mL(用10mL的量筒量取)

（6）記錄實(shí)驗(yàn)時(shí)室內(nèi)溫度（t℃）和氣壓表的讀數(shù)（p大氣）。

計(jì)算（1）根據(jù)化學(xué)方程式和鎂條的質(zhì)量算出生成氫氣的物質(zhì)的量（nH2）

(2)按下列步驟計(jì)算氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

查表得到室溫下水的飽和蒸氣壓（pH20）,用下式計(jì)算氫氣的分壓（pH2）

根據(jù)下式

把 , T1=273+t, p0=100Kpa, T0=273K準(zhǔn)狀況下氫氣的體積是

因此，摩爾體積常數(shù)（R）是

代入上式，得到標(biāo)

第三篇：課時(shí)7氣體摩爾體積

一、選擇題

1.同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（）

A.密度比是16：1

B.物質(zhì)的量比是16：11

C.體積比是11：16

D.分子個(gè)數(shù)比是16：11 2.王教授在某次實(shí)驗(yàn)中制得下列質(zhì)量的氣體，則在他制的氣體中所含分子數(shù)目最多的是（）A.1g H2

B.11g CO2

C.8g O2

D.4.5g H2O(g)

3.同溫同壓下某瓶中充滿O2時(shí)重116g，充滿CO2時(shí)重122g，充滿X氣體時(shí)重114g。則X氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為（）

A.28

B.60

C.32

D.14 4.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，n mL 某氣體的質(zhì)量為m g ,則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A.22.4m22400m22400n

B.C.nnmD.n

22.4m5.假設(shè)12C相對(duì)原子質(zhì)量為24，如果以0.024kg12C所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，下列數(shù)值中肯定不變的是（）A.氣體摩爾體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下16g O2所占的體積

C.O2的相對(duì)分子質(zhì)量

D.一定條件下，跟2gH2相化合的O2的物質(zhì)的量

6.在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2（g）和3體積Y2（g）反應(yīng)生成2體積氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式為（）A.XY

3B.XY

C.X3Y

D.X2Y3 7.如果某條件下a g 某氣體中所含有的分子數(shù)為b，則c g 該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（式中NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（）A.22.4bc22.4ab22.4ac22.4b L

B.L

C.L

D.aNAcNAbNAacNA8.化學(xué)研究過(guò)程中有人提出“相對(duì)密度”這一說(shuō)法：在同溫同壓下，氣體A對(duì)氣體B的相對(duì)密度一定等于氣體A的摩爾質(zhì)量與氣體B的摩爾質(zhì)量，某物質(zhì)A在一定條件下加熱完全分解，產(chǎn)物都是氣體?；瘜W(xué)方程式為2A＝B+2C+2D。測(cè)得生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A.7d

B.5d

C.2.5d

D.2d 9.第十四屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)通過(guò)以“物質(zhì)的量”作為化學(xué)計(jì)量的基本物理量，它表示含有一定數(shù)目的粒子的集體，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L酒精完全燃燒生成CO2的分子數(shù)為2NA B.常溫常壓下，16g甲烷中含有的氫原子數(shù)為4NA

C.氯化氫的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)氯分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量之和 D.常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA 10.某氣體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定溫度和壓強(qiáng)下，體積為VL的該氣體所含有的分子數(shù)為x。則Mx表示的是（）VNAA.以g為單位VL該氣體的質(zhì)量

B.以g為單位的1L該氣體的質(zhì)量

C.1L該氣體中所含的分子數(shù)

D.以L為單位的1mol該氣體的體積 11.下列說(shuō)法中正確的是（）

A.1molO2和1molN2所占的體積都約為22.4L B.H2的氣體摩爾體積約為22.4L C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2和1mol H2O所占的體積都約是22.4L D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2、N2O兩種氣體組成的氣體中所含有的N的物質(zhì)的量為2mol

二、簡(jiǎn)答題

12.同溫同壓下，SO2和CO2含氧的質(zhì)量相等，則兩者的質(zhì)量之比為_(kāi)_________,物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________,體積之比為_(kāi)___________,密度之比為_(kāi)_____________。

13.同溫同壓下，若A容器中的O2和B容器中的SO2所含分子總數(shù)相等，則A、B兩容器的體積比為_(kāi)_______，若兩者所含的原子總數(shù)相等，則A、B兩容器的體積比為_(kāi)_______。

14.在適當(dāng)?shù)臏囟群蛪簭?qiáng)下，4體積某氣態(tài)化合物完全分解后產(chǎn)生1體積白磷（P4）蒸氣和6體積氫氣，由此可推斷該氣態(tài)化合物的化學(xué)式為_(kāi)_________，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。

15.一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式：XY2(液體)+3O2(氣)=======XO2(氣)+2YO2(氣)。冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積為672mL、密度為2.56g/L。則：(1)反應(yīng)前O2的體積是____________mL。(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是____________。

(3)若XY2分子中X、Y兩元素質(zhì)量之比為3：16,則X、Y兩元素分別為_(kāi)______和_______。

16.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一氧化碳和二氧化碳的混合氣體5.6L，如果一氧化碳的質(zhì)量為5.6g，則二氧化碳的質(zhì)量為多少克？

17.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，對(duì)A和B兩種物質(zhì)組成的混合氣體（A的相對(duì)分子質(zhì)量大于B）進(jìn)行分析，已知混合氣體中只有氮和氧，而且不論A、B以何種比例混合，氮和氧的質(zhì)量比總大于7：8，小于7：4,由此可確定A為_(kāi)___________,B為_(kāi)_________(化學(xué)式)。若上述氣體中氮和氧質(zhì)量比為21：20,則混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________________。

18.為了測(cè)定氣體摩爾體積，用如右圖所示的裝置和下列實(shí)驗(yàn)藥品：將一定量鋅片與足量的稀硫酸在試管A中反應(yīng)，量氣筒B是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝適量水，甲管有刻度，甲、乙管可固定在鐵架臺(tái)上，供量氣用，乙管可上下移動(dòng)，以調(diào)節(jié)液面高低?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)寫出鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

(2)如果發(fā)生反應(yīng)的鋅片質(zhì)量為0.260克，實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成的氫氣體積為92mL，則此狀況下的氣體摩爾體積為_(kāi)_____________L/mol。

(3)如果在此實(shí)驗(yàn)條件下，甲管的刻度最大值是100mL，則實(shí)驗(yàn)中稱取鋅片的最大質(zhì)量是________g。(4)為了準(zhǔn)確地測(cè)量H2的體積，在讀取反應(yīng)后甲管中液面的讀數(shù)時(shí)，應(yīng)注意___________（填寫序號(hào)）。A.視線與凹液面最低處相平

B.等待片刻，待乙管液面不再上升時(shí)讀數(shù)

C.讀數(shù)時(shí)應(yīng)上、下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面相平D.讀數(shù)不一定使甲、乙兩管液面相平

第四篇：氣體摩爾體積教案

氣體摩爾體積教案

教學(xué)目標(biāo) ：

1、知識(shí)與技能

①理解氣體摩爾體積和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積。②從微觀上了解決定物質(zhì)體積的因素。③從宏觀上了解決定氣體體積的因素。

④通過(guò)討論，培養(yǎng)思維能力，學(xué)會(huì)合作與交流。

⑤通過(guò)計(jì)算氫氣、氧氣物質(zhì)的量之比和計(jì)算、比較幾種氣體、固體、液體的體積，培養(yǎng)學(xué)生的數(shù)據(jù)處理能力，分析推理能力。

2、過(guò)程與方法

① 通過(guò)數(shù)據(jù)的處理與分析，并從分析中得出規(guī)律，使學(xué)生體驗(yàn)發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)的過(guò)程與方法。②通過(guò)小組討論，使學(xué)生親歷合作學(xué)習(xí)的過(guò)程。

3、情感態(tài)度和價(jià)值觀

①體驗(yàn)?zāi)繕?biāo)學(xué)習(xí)、發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)的成功與樂(lè)趣，提高自我效能感。

②通過(guò)氣體摩爾體積的概念的建立，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)?、?shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。③通過(guò)討論，學(xué)會(huì)合作與交流。

教學(xué)重難點(diǎn)：

教學(xué)重點(diǎn)：氣體摩爾體積的概念 教學(xué)難點(diǎn)：決定物質(zhì)體積的因素

教法學(xué)法：

本節(jié)課的教法有：目標(biāo)教學(xué)法、演示法，發(fā)現(xiàn)法、講授法。學(xué)法有：比較法、分析法、數(shù)據(jù)處理、討論法、練習(xí)法等。

教學(xué)過(guò)程：

【師】復(fù)習(xí)一下前兩道橋 【生】回憶回答

【師】今天我們要學(xué)習(xí)的就是第三道橋-----體積與物質(zhì)的量的關(guān)系，要知道他們的關(guān)系，要先學(xué)氣體摩爾體積,首先我們看一下導(dǎo)學(xué)提綱上面的兩個(gè)表，相信大家都已經(jīng)算出來(lái)了，請(qǐng)一位同學(xué)起來(lái)回答一下算出來(lái)的體積。【生】回答

【師】這位同學(xué)回答的很好，通過(guò)這個(gè)表我們可以知道固體、液體的體積是不一樣的，而氣體體積幾乎是相同的，一摩爾氧氣和氫氣在0攝氏度、101KPa時(shí)（0攝氏度，101KPa就是標(biāo)準(zhǔn)狀況），體積都幾乎等于22.4L是巧合嗎？不是，經(jīng)過(guò)大量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，體積幾乎都等于22.4L，為什么每摩爾固體、液體的體積不一樣，而每摩爾氣體體積幾乎相同呢？ 【生】思考

【師】要知道為什么，首先我們要知道影響物質(zhì)體積的因素，有三個(gè)因素，PPT上 【生】觀看記錄思考

【師】從表我們可以知道都是1mol的物質(zhì)，所以第一個(gè)因素都是一樣的，那決定他們不同的就是后面兩個(gè)因素，固體液體的粒子是緊密堆積的，粒子之間的距離是比粒子本身的直徑小很多的，所以固體液體的體積主要由粒子本身的大小的決定，就像我們拿相同數(shù)目的籃球和乒乓球分別緊密堆積起來(lái)，堆的籃球的體積肯定比乒乓球大，他們的間隙遠(yuǎn)小于他們本身的直徑，籃球每個(gè)比乒乓球大，堆的籃球的體積比乒乓球大，而我們初中學(xué)元素周期表就知道了粒子本身的大小是不同的，同主族元素原子半徑依次增大，同周期元素原子半徑逐漸減?。ㄏ∮袣怏w除外），所以每摩爾固體液體的體積是不同的 【生】思考記錄

【師】那么每摩爾氣體體積為什么幾乎相同呢？ 【生】回答

【師】回答的不完全準(zhǔn)確，沒(méi)關(guān)系，我們一起來(lái)分析一下影響因素，首先都是1mol的氣體，第一個(gè)因素還是一樣的，然后看一下后面兩個(gè)因素，氣體不像固體液體一樣是緊密堆積的，他們的粒子半徑遠(yuǎn)遠(yuǎn)的小于粒子間的距離，粒子間的距離大概是粒子半徑的10倍左右，所以粒子本身的大小成為了次要因素，氣體的體積主要由粒子間的距離決定，在相同的溫度和壓強(qiáng)下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是一樣的，所以每摩爾氣體的體積幾乎是相同的，為什么是幾乎不是完全相同呢，因?yàn)殡m然粒子本身的大小是次要因素，但還是有一點(diǎn)點(diǎn)影響的，所以是幾乎相同。剛剛強(qiáng)調(diào)了條件是相同的溫度和壓強(qiáng)下，因?yàn)榱Ｗ又g的距離取決于溫度和壓強(qiáng)，然后導(dǎo)學(xué)上的話。

【師】接下來(lái)讓我們一起來(lái)學(xué)習(xí)一下氣體摩爾質(zhì)量，首先我們來(lái)看一下定義，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，而不同的溫度壓強(qiáng)下氣體的體積是不同的，我們記憶不了那么多，所以我們?yōu)榱朔奖愠３２捎玫氖窃跇?biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，這跟我們初中學(xué)過(guò)的溶解度一樣有四個(gè)要素，初中溶解度的概念還記不記得？ 【生】回答，在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度

【師】回答的非常的好，既然氣體摩爾體積也有四要素，那是哪四要素呢？大家拿起筆來(lái)做好記錄，第一個(gè)要素是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，第二個(gè)是1mol，第三個(gè)是氣體，第四個(gè)是22.4L，這四點(diǎn)缺一不可，經(jīng)常選擇題就會(huì)考這四要素 【生】記錄

【師】然后我們來(lái)看一下氣體摩爾體積的符號(hào)，單位，氣體摩爾體積的計(jì)算公式，計(jì)算公式就是我們之前怎么計(jì)算出表格的體積的公式，然后讓我們來(lái)看看需要注意的注意事項(xiàng)?！編煛拷酉聛?lái)讓我們看看氣體摩爾體積和物質(zhì)的量之間的關(guān)系，根據(jù)單位而可以推出公式，然后建起第三道橋。

【生】回答怎么從氣體摩爾體積到物質(zhì)的量，物質(zhì)的量怎么到氣體摩爾體積

【師】好的，這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了影響氣體體積的主要因素，還學(xué)習(xí)了氣體摩爾體積，尤其要注意四要素，一定要回去記住，然后學(xué)習(xí)了氣體摩爾體積的計(jì)算公式和氣體摩爾體積與物質(zhì)的量之間的關(guān)系，讓我們第三道橋建立起來(lái)了，回家之后把今天的內(nèi)容復(fù)習(xí)一下，做一下導(dǎo)學(xué)提綱，下課！

板書設(shè)計(jì)：

氣體摩爾體積

1、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積均約是22.4L。符號(hào)：Vm 單位：L/mol 表達(dá)式：Vm = V/n

2、影響因素：溫度、壓強(qiáng)

第五篇：氣體摩爾體積

與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。

使學(xué)生在理解氣體摩爾體積，特別是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算。

能力目標(biāo)

通過(guò)氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。通過(guò)有關(guān)氣體摩爾體積計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并了解學(xué)科間相關(guān)知識(shí)的聯(lián)系。

情感目標(biāo)

通過(guò)本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動(dòng)參與意識(shí)。通過(guò)教學(xué)過(guò)程中的設(shè)問(wèn)，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)教材在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量概念的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)氣體摩爾體積的概念及有關(guān)計(jì)算，這樣的編排，有利于加深理解、鞏固和運(yùn)用有關(guān)概念，特別是深化了對(duì)物質(zhì)的量及其單位的理解。本節(jié)是今后學(xué)習(xí)有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)方程式的計(jì)算，以及學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的重要基礎(chǔ)。

本節(jié)教材首先注意了學(xué)科間的聯(lián)系和學(xué)生已有的知識(shí)，通過(guò)計(jì)算得出1mol幾種物質(zhì)的體積，設(shè)問(wèn)：1mol 氣態(tài)物質(zhì)的體積是不是也不相同呢？然后介紹氣態(tài)物質(zhì)的體積與外界溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念，最后是關(guān)于氣體摩爾體積概念的計(jì)算。

教學(xué)建議

教法建議

1．認(rèn)真鉆研新教材，正確理解氣體摩爾體積的概念。

原必修本39頁(yè)“在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4l，這個(gè)體積叫做氣體摩爾體積?！闭J(rèn)為“22.4l/mol就是氣體摩爾體積”。

新教材52頁(yè)氣體摩爾體積的定義為“單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。即 vm= v/n?！庇纱丝梢钥闯?，氣體摩爾體積是任意溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量之比，而22.4l/mol是在特定條件（如：0℃，101kpa）下的氣體摩爾體積。注意：當(dāng)溫度高于0℃，壓強(qiáng)大于101kpa時(shí)，1mol任何氣體所占的體積也可能是22.4l。

教學(xué)中要給學(xué)生講清氣體摩爾體積與標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積22.4l/mol的關(guān)系。

2．本節(jié)引入方法

⑴計(jì)算法：全班學(xué)生分成3組，分別計(jì)算1mol固、液態(tài)幾種物質(zhì)的體積并填表。

物質(zhì)

粒子數(shù)

1mol 物質(zhì)質(zhì)量（g）

fe

6.02×1023

7.8

al

6.02×1023

2.7

pb

6.02×1023

207

11.3

h2o

6.02×1023

1(4℃)

h2so4

6.02×1023

1.83

⑵實(shí)物展示法：有條件的學(xué)校，可分別展示1molfe、al、pb、h2o、h2so4的實(shí)物，直觀得到體積不同的結(jié)論；展示22.4l實(shí)物模型，這種實(shí)物展示方法學(xué)生印象深刻，感性經(jīng)驗(yàn)得以豐富。

3.列表比較決定物質(zhì)體積的主要因素（用“√”表示）

物質(zhì) 因素

粒子的數(shù)目

粒子間平均距離

粒子本身大小

固、液態(tài)

√

√

氣態(tài)

√

√

講清當(dāng)粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)體積由粒子大小決定，氣體體積主要由分子間距離決定。舉例：50個(gè)乒乓球和50個(gè)籃球緊密堆積或間隔1米擺放，前者球的大小決定體積，后者球間的距離決定體積。

4．充分運(yùn)用多媒體素材，展示微觀的變化，活躍課堂氣氛，激發(fā)學(xué)生興趣。例如：應(yīng)用微機(jī)顯示溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體體積的影響；固、液、氣態(tài)物質(zhì)粒子間距離；1mol液態(tài)水（0℃，18ml），加熱到100℃氣化為水蒸氣的體積變化等。

5．通過(guò)閱讀、設(shè)問(wèn)、討論，突破難點(diǎn)。討論題有：物質(zhì)體積的大小取決與哪些微觀因素？決定固、液、氣態(tài)物質(zhì)體積的主要因素？在粒子數(shù)一定的情況下，為什么氣體體積主要取決于分子間距離？為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強(qiáng)下進(jìn)行才有意義？為什么相同外界條件下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而1mol氣體物質(zhì)所具有的體積卻大致相同？在相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體所具有的體積是否相同？為什么1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣體積由18ml變?yōu)?.06×104ml體積擴(kuò)大1700倍？

6．在理解標(biāo)況下氣體摩爾體積這一特例時(shí)，應(yīng)強(qiáng)調(diào)以下4點(diǎn)：①標(biāo)準(zhǔn)狀況 ②物質(zhì)的量為1mol ③任何氣體物質(zhì) ④約為22.4l 只有符合這些條件，22.4l才是1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。因此，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下或固、液態(tài)物質(zhì)，不能使用22.4l/mol.7．教材52頁(yè)“在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，應(yīng)指出這個(gè)結(jié)論即為阿伏加德羅定律。學(xué)生基礎(chǔ)較好的班級(jí)，還可簡(jiǎn)單介紹阿伏加德羅定律的幾個(gè)重要推論。

8．教材53頁(yè)的例題2，是關(guān)于氣體摩爾體積的計(jì)算，教學(xué)中應(yīng)指出密度法是計(jì)算氣體相對(duì)分子質(zhì)量的常用方法，即m =ρvm如果是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則：m =ρ·22.4l/mol

9．在 v、n、m、n之間的關(guān)系可放在學(xué)習(xí)氣體摩爾體積計(jì)算例題前進(jìn)行，也可放在課后小結(jié)進(jìn)行。

教學(xué)建議

關(guān)于氣體摩爾體積

1．氣體摩爾體積1mol某氣體的體積即氣體摩爾體積，單位為l／mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的體積均為22．4l。即標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22．4l／mol。

2．阿伏加德羅定律 同溫同壓下體積相同的任何氣體都含有相同的分子數(shù)即阿伏加德羅定律。由此可見(jiàn)氣體的體積比在同溫同壓下必等于分子數(shù)比。由此可以導(dǎo)出同溫同壓下不同氣體間的關(guān)系：

（1）同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量比。

（2）同溫同容下，氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比。

（3）同溫同壓下，氣體的摩爾質(zhì)量比等于密度比。

（4）同溫同壓下，同體積的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比。

（5）同溫同壓下，同質(zhì)量氣體的體積比等于摩爾質(zhì)量的反比。

此外還在運(yùn)用時(shí)要結(jié)合物理中的同物質(zhì)的量的氣體在同溫時(shí)，其體積與壓強(qiáng)成反比；氣體體積與熱力學(xué)溫度在同壓條件下成正比。

3．氣體摩爾體積的常見(jiàn)應(yīng)用 標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體為22．4l，即可導(dǎo)出其質(zhì)量便是該氣體的摩爾質(zhì)量。據(jù)此可求出未知化學(xué)式的氣體摩爾質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量，也可求出1l氣體的質(zhì)量即氣體密度。反之也可由氣體密度求摩爾質(zhì)量。同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對(duì)密度，可據(jù)以由氣體的相對(duì)密度求氣體的摩爾質(zhì)量，如某氣體對(duì) 的相對(duì)密度為15，則其相對(duì)分子質(zhì)量為。常見(jiàn)的有：

（1）由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度求相對(duì)分子質(zhì)量：

（2）由相對(duì)密度求氣體的相對(duì)分子質(zhì)量：若為對(duì) 的相對(duì)密度則為：，若為對(duì)空氣的相對(duì)密度則為：.*（3）求混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量（）：即混合氣體1mol時(shí)的質(zhì)量數(shù)值。在已知各組成氣體的體積分?jǐn)?shù)時(shí)見(jiàn)①，若為質(zhì)量分?jǐn)?shù)見(jiàn)②：

①

②

（4）由同溫同壓下氣體反應(yīng)時(shí)的體積比求分子數(shù)比，進(jìn)而推分子式。

（5）直接將氣體摩爾體積代入有關(guān)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

（6）氣體反應(yīng)物的體積比即分子數(shù)比可便于找出過(guò)量氣體。

教學(xué)設(shè)計(jì)示例一

第二節(jié) 氣體摩爾體積

第一課時(shí)

知識(shí)目標(biāo)

使學(xué)生在了解氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。

能力目標(biāo)

通過(guò)氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

情感目標(biāo)

通過(guò)本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動(dòng)參與意識(shí)。

通過(guò)教學(xué)過(guò)程中的設(shè)問(wèn)，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。

教學(xué)重點(diǎn)：氣體摩爾體積的概念

教學(xué)難點(diǎn)：相同溫度和壓強(qiáng)下，相同物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積大約相同的原因。

教學(xué)方法：設(shè)疑、導(dǎo)思、歸納、應(yīng)用

教學(xué)手段：多媒體輔助

教學(xué)過(guò)程：

[復(fù)習(xí)提問(wèn)] 1.1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)約是多少？

2.什么叫摩爾質(zhì)量？

[引入新課] 前面我們學(xué)習(xí)的物質(zhì)的量，它把宏觀上可稱量的物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來(lái)，宏觀上可感知的除了物質(zhì)的質(zhì)量，還有物質(zhì)所占的體積上節(jié)課我們研究了1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，這節(jié)課我們來(lái)討論1mol物質(zhì)所占的體積。

[板書]

一、氣體摩爾體積

1.1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積

[提問(wèn)] 已知物質(zhì)的質(zhì)量和密度，怎樣求體積？

學(xué)生回答：v=

[投影] 計(jì)算1mol幾種固、液態(tài)物質(zhì)的體積，填表；

物質(zhì)

粒子數(shù)

1mol 物質(zhì)質(zhì)量（g）

fe

6.02×1023

7.8

al

6.02×1023

2.7

pb

6.02×1023

207

11.3

h2o

6.02×1023

1(4℃)

h2so4

6.02×1023

1.83

[微機(jī)顯示] 1mol物質(zhì)的體積

[板書] 1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同。

2.1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積

[微機(jī)顯示] 影響氣體體積的因素

指導(dǎo)學(xué)生注意觀察分子間平均距離的變化。

[說(shuō)明] 比較一定質(zhì)量氣體的體積，必須在相同溫度和壓強(qiáng)條件下。

[板書] 標(biāo)準(zhǔn)狀況：0℃，101kpa

氣體

粒子數(shù)

1mol物質(zhì)質(zhì)量(g)

密度（g/l）

體積（l）

h2

6.02×1023

2.016

0.0899

o2

6.02×1023

32.00

1.429

6.02×1023

44.01

1.977

[板書] 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4l。

[強(qiáng)調(diào)] ①標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃，101kpa）②物質(zhì)的量為1mol ③任何氣體物質(zhì) ④約為22.4l

[展示] 22.4l體積的實(shí)物模型

[設(shè)疑] 在其它的溫度和壓強(qiáng)下，1mol氣體是否占有大約相同的體積呢？

[板書] 單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

vm = 單位：l/mol

[提問(wèn)] 氣體摩爾體積與標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積22.4l/mol是什么關(guān)系？

[強(qiáng)調(diào)] 22.4l/mol只是在特定條件下的氣體摩爾體積。氣體摩爾體積是在任意溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積與氣體物質(zhì)的量之比。

[設(shè)問(wèn)] 為什么在一定溫度、壓強(qiáng)下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)體積不同，而1mol氣體體積都大致相同呢？讓我們從物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)上找找原因。

[討論] 決定物質(zhì)體積的主要因素

[微機(jī)顯示] 影響物質(zhì)體積的因素

[提問(wèn)] 1.1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣分子數(shù)是否變化？

2.為什么體積由18ml變?yōu)?.06×104ml，體積擴(kuò)大了1700倍。

[指出] 在粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大小，由于構(gòu)成不同物質(zhì)的粒子的大小不同，所以1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同；氣體的體積主要決定于粒子間的距離，不同氣體分子間的平均距離大約相等，所以1mol氣體的體積大致相同。

[結(jié)論] 在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即阿伏加德羅定律。應(yīng)用：同溫同壓：，還可推導(dǎo)出

[練習(xí)]（投影）下列說(shuō)法是否正確？如不正確，指出錯(cuò)誤的原因。

1.1mol任何氣體的體積都是22.4l。

2.1molh2的質(zhì)量是1g,它所占的體積是22.4l/mol。

3.1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)所占的體積都約為22.4l。

4.22.4lo2一定含有6.02×1023個(gè)o2。

5.在同溫同壓下，32go2與2gh2所占的體積相同。

6.在同溫同壓下，20mlnh3與60mlo2所含的分子個(gè)數(shù)比為1：3。

（答案：正確的是5.6.）

板書設(shè)計(jì)：

第二節(jié) 氣體摩爾體積

一、氣體摩爾體積

1.1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積

1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同。

2.1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積

標(biāo)準(zhǔn)狀況：0℃，101kpa

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4l。

單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

vm = 單位：l/mol

在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即阿伏加德羅定律。