第一篇：高中化學(xué)《氣體摩爾體積》教學(xué)反思

高中化學(xué)《氣體摩爾體積》教學(xué)反思

氣體摩爾體積是中學(xué)化學(xué)中比較難的一個(gè)知識(shí)點(diǎn)，也是高考的熱點(diǎn)、必考點(diǎn)，在一節(jié)課的45分鐘里，要完成結(jié)論的得到，微觀原因的分析，定義的學(xué)習(xí)及應(yīng)用，任務(wù)重，每年授課老師都很頭疼的一節(jié)課，今天在多年經(jīng)驗(yàn)基礎(chǔ)上不斷改進(jìn)，我本人人為是比較成功的一節(jié)課，總結(jié)如下：

1、充分預(yù)習(xí)

由于，我們學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)差，學(xué)習(xí)主動(dòng)性不強(qiáng)，往年課本上的“科學(xué)探究”關(guān)于1mol物質(zhì)的體積都不會(huì)計(jì)算或懶于計(jì)算，微觀分析也是一知半解，致使課堂時(shí)間非常緊，往往講不完或剛剛引出氣體摩爾體積的定義就下課。今年我前一天就明確要求必須預(yù)習(xí)且必須閱讀課文至少3遍，填寫(xiě)預(yù)習(xí)報(bào)告，是學(xué)生對(duì)要學(xué)習(xí)的知識(shí)點(diǎn)有初步印象，課堂的學(xué)習(xí)和問(wèn)題才會(huì)有針對(duì)性。

2、明確學(xué)習(xí)目的

課堂上，我先要求學(xué)生再次閱讀課文一遍，畫(huà)出重點(diǎn)詞句，反復(fù)理解。后再要求學(xué)生合上課本能對(duì)課文的主要內(nèi)容進(jìn)行概括，了解本節(jié)要學(xué)習(xí)的對(duì)象為氣體，以及氣體摩爾體積有規(guī)律。并提問(wèn)為什么只研究氣體。使課文思路清晰，學(xué)生學(xué)習(xí)的對(duì)象和目的明確，氣體摩爾體積的定義得到充分的理解。

3、充分利用課本資源

在講到固體和液體的摩爾體積的無(wú)規(guī)律時(shí)候，除了課本的科學(xué)探究計(jì)算，用數(shù)據(jù)來(lái)說(shuō)明問(wèn)題以外，在13頁(yè)配有的插圖也可以作為實(shí)例，而且使用圖片更增強(qiáng)了感性認(rèn)識(shí)。氣體摩爾體積概念的內(nèi)涵外延都得到了充分理解。所以本節(jié)課氣體摩爾體積概念的學(xué)習(xí)其實(shí)我只是一兩句話就結(jié)束了。而且，22.4L/mol只是一個(gè)特定條件下的特定值，以及非標(biāo)況下氣體摩爾體積也可以為22.4L/mol，學(xué)生的接受都非?？?，這一點(diǎn)是我始料未及的。同時(shí)，本節(jié)課還做了相應(yīng)的練習(xí)，使新學(xué)知識(shí)點(diǎn)得到鞏固，我認(rèn)為，非常成功。

第二篇：《氣體摩爾體積》教學(xué)反思

《氣體摩爾體積》教學(xué)反思

納雍縣第四中學(xué) 化學(xué)組 王建剛

1．教學(xué)內(nèi)容的反思：

我校是一所有上千位銀南山區(qū)的學(xué)生組建的廳直屬學(xué)校，對(duì)于理論抽象型的新課，學(xué)生在理解上有一定的困難。本節(jié)課教學(xué)環(huán)節(jié)清晰，以問(wèn)題的提出開(kāi)始，以問(wèn)題的解決結(jié)束，教學(xué)內(nèi)容豐富，四個(gè)環(huán)節(jié)的內(nèi)容環(huán)環(huán)相扣，層層遞進(jìn)，有效調(diào)動(dòng)了學(xué)生的積極性和探究欲，使學(xué)生在潛移默化的引導(dǎo)中建立了摩爾體積的概念。針對(duì)教材的重難點(diǎn)，《必修1模塊學(xué)習(xí)要求》，我在課堂上注重落實(shí)概念的建立和應(yīng)用過(guò)程，并選擇學(xué)生易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)作為當(dāng)堂反饋題。學(xué)習(xí)氛圍輕松，師生配合默契，較好地完成了教學(xué)目標(biāo)。

2．教學(xué)效果上的反思：

本節(jié)課多個(gè)環(huán)節(jié)共同支撐起了氣體摩爾體積的知識(shí)框架，既有知識(shí)建構(gòu)的過(guò)程，又有建構(gòu)前舊知識(shí)鋪墊和建構(gòu)后的新知識(shí)的應(yīng)用，基本達(dá)到預(yù)設(shè)的教學(xué)目標(biāo)，但根據(jù)學(xué)生的薄弱環(huán)節(jié)設(shè)計(jì)的概念建構(gòu)過(guò)程略顯冗長(zhǎng)，時(shí)間稍有拖沓，影響了對(duì)這部分知識(shí)的歸納總結(jié)時(shí)間。因時(shí)間倉(cāng)促，歸納總結(jié)部分沒(méi)能完全達(dá)到預(yù)設(shè)目標(biāo)。討論過(guò)程中，有些同學(xué)反應(yīng)很快，接受新知識(shí)慢的同學(xué)可能就被忽略了。今后還應(yīng)注意課堂上盡量照顧不同層次的學(xué)生的感受，使各個(gè)層次的學(xué)生都能在課堂上有較大收獲。

3．教學(xué)方式上的反思：

本節(jié)課采用課堂分組討論、全班交流的形式，使學(xué)生體驗(yàn)到問(wèn)題來(lái)源于自己的觀察和判斷，從而主動(dòng)參與到概念的建立形成過(guò)程中，不斷提出具有驅(qū)動(dòng)型的問(wèn)題層層深入、小組討論進(jìn)行溫度、壓強(qiáng)對(duì)分子距離的影響實(shí)驗(yàn)是本節(jié)課的亮點(diǎn)。但預(yù)留的時(shí)間有些短，結(jié)論的得出還有老師代勞的嫌疑。今后還應(yīng)大膽放手，相信學(xué)生有主動(dòng)構(gòu)建知識(shí)的能力，讓老師真的能成為學(xué)生課堂學(xué)習(xí)的領(lǐng)路人。

第三篇：氣體摩爾體積

與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。

使學(xué)生在理解氣體摩爾體積，特別是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算。

能力目標(biāo)

通過(guò)氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。通過(guò)有關(guān)氣體摩爾體積計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并了解學(xué)科間相關(guān)知識(shí)的聯(lián)系。

情感目標(biāo)

通過(guò)本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動(dòng)參與意識(shí)。通過(guò)教學(xué)過(guò)程中的設(shè)問(wèn)，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)教材在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量概念的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)氣體摩爾體積的概念及有關(guān)計(jì)算，這樣的編排，有利于加深理解、鞏固和運(yùn)用有關(guān)概念，特別是深化了對(duì)物質(zhì)的量及其單位的理解。本節(jié)是今后學(xué)習(xí)有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)方程式的計(jì)算，以及學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的重要基礎(chǔ)。

本節(jié)教材首先注意了學(xué)科間的聯(lián)系和學(xué)生已有的知識(shí)，通過(guò)計(jì)算得出1mol幾種物質(zhì)的體積，設(shè)問(wèn)：1mol 氣態(tài)物質(zhì)的體積是不是也不相同呢？然后介紹氣態(tài)物質(zhì)的體積與外界溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念，最后是關(guān)于氣體摩爾體積概念的計(jì)算。

教學(xué)建議

教法建議

1．認(rèn)真鉆研新教材，正確理解氣體摩爾體積的概念。

原必修本39頁(yè)“在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4l，這個(gè)體積叫做氣體摩爾體積?！闭J(rèn)為“22.4l/mol就是氣體摩爾體積”。

新教材52頁(yè)氣體摩爾體積的定義為“單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。即 vm= v/n?！庇纱丝梢钥闯?，氣體摩爾體積是任意溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量之比，而22.4l/mol是在特定條件（如：0℃，101kpa）下的氣體摩爾體積。注意：當(dāng)溫度高于0℃，壓強(qiáng)大于101kpa時(shí)，1mol任何氣體所占的體積也可能是22.4l。

教學(xué)中要給學(xué)生講清氣體摩爾體積與標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積22.4l/mol的關(guān)系。

2．本節(jié)引入方法

⑴計(jì)算法：全班學(xué)生分成3組，分別計(jì)算1mol固、液態(tài)幾種物質(zhì)的體積并填表。

物質(zhì)

粒子數(shù)

1mol 物質(zhì)質(zhì)量（g）

fe

6.02×1023

7.8

al

6.02×1023

2.7

pb

6.02×1023

207

11.3

h2o

6.02×1023

1(4℃)

h2so4

6.02×1023

1.83

⑵實(shí)物展示法：有條件的學(xué)校，可分別展示1molfe、al、pb、h2o、h2so4的實(shí)物，直觀得到體積不同的結(jié)論；展示22.4l實(shí)物模型，這種實(shí)物展示方法學(xué)生印象深刻，感性經(jīng)驗(yàn)得以豐富。

3.列表比較決定物質(zhì)體積的主要因素（用“√”表示）

物質(zhì) 因素

粒子的數(shù)目

粒子間平均距離

粒子本身大小

固、液態(tài)

√

√

氣態(tài)

√

√

講清當(dāng)粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)體積由粒子大小決定，氣體體積主要由分子間距離決定。舉例：50個(gè)乒乓球和50個(gè)籃球緊密堆積或間隔1米擺放，前者球的大小決定體積，后者球間的距離決定體積。

4．充分運(yùn)用多媒體素材，展示微觀的變化，活躍課堂氣氛，激發(fā)學(xué)生興趣。例如：應(yīng)用微機(jī)顯示溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體體積的影響；固、液、氣態(tài)物質(zhì)粒子間距離；1mol液態(tài)水（0℃，18ml），加熱到100℃氣化為水蒸氣的體積變化等。

5．通過(guò)閱讀、設(shè)問(wèn)、討論，突破難點(diǎn)。討論題有：物質(zhì)體積的大小取決與哪些微觀因素？決定固、液、氣態(tài)物質(zhì)體積的主要因素？在粒子數(shù)一定的情況下，為什么氣體體積主要取決于分子間距離？為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強(qiáng)下進(jìn)行才有意義？為什么相同外界條件下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而1mol氣體物質(zhì)所具有的體積卻大致相同？在相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體所具有的體積是否相同？為什么1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣體積由18ml變?yōu)?.06×104ml體積擴(kuò)大1700倍？

6．在理解標(biāo)況下氣體摩爾體積這一特例時(shí)，應(yīng)強(qiáng)調(diào)以下4點(diǎn)：①標(biāo)準(zhǔn)狀況 ②物質(zhì)的量為1mol ③任何氣體物質(zhì) ④約為22.4l 只有符合這些條件，22.4l才是1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。因此，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下或固、液態(tài)物質(zhì)，不能使用22.4l/mol.7．教材52頁(yè)“在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，應(yīng)指出這個(gè)結(jié)論即為阿伏加德羅定律。學(xué)生基礎(chǔ)較好的班級(jí)，還可簡(jiǎn)單介紹阿伏加德羅定律的幾個(gè)重要推論。

8．教材53頁(yè)的例題2，是關(guān)于氣體摩爾體積的計(jì)算，教學(xué)中應(yīng)指出密度法是計(jì)算氣體相對(duì)分子質(zhì)量的常用方法，即m =ρvm如果是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則：m =ρ·22.4l/mol

9．在 v、n、m、n之間的關(guān)系可放在學(xué)習(xí)氣體摩爾體積計(jì)算例題前進(jìn)行，也可放在課后小結(jié)進(jìn)行。

教學(xué)建議

關(guān)于氣體摩爾體積

1．氣體摩爾體積1mol某氣體的體積即氣體摩爾體積，單位為l／mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的體積均為22．4l。即標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22．4l／mol。

2．阿伏加德羅定律 同溫同壓下體積相同的任何氣體都含有相同的分子數(shù)即阿伏加德羅定律。由此可見(jiàn)氣體的體積比在同溫同壓下必等于分子數(shù)比。由此可以導(dǎo)出同溫同壓下不同氣體間的關(guān)系：

（1）同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量比。

（2）同溫同容下，氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比。

（3）同溫同壓下，氣體的摩爾質(zhì)量比等于密度比。

（4）同溫同壓下，同體積的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比。

（5）同溫同壓下，同質(zhì)量氣體的體積比等于摩爾質(zhì)量的反比。

此外還在運(yùn)用時(shí)要結(jié)合物理中的同物質(zhì)的量的氣體在同溫時(shí)，其體積與壓強(qiáng)成反比；氣體體積與熱力學(xué)溫度在同壓條件下成正比。

3．氣體摩爾體積的常見(jiàn)應(yīng)用 標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體為22．4l，即可導(dǎo)出其質(zhì)量便是該氣體的摩爾質(zhì)量。據(jù)此可求出未知化學(xué)式的氣體摩爾質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量，也可求出1l氣體的質(zhì)量即氣體密度。反之也可由氣體密度求摩爾質(zhì)量。同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對(duì)密度，可據(jù)以由氣體的相對(duì)密度求氣體的摩爾質(zhì)量，如某氣體對(duì) 的相對(duì)密度為15，則其相對(duì)分子質(zhì)量為。常見(jiàn)的有：

（1）由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度求相對(duì)分子質(zhì)量：

（2）由相對(duì)密度求氣體的相對(duì)分子質(zhì)量：若為對(duì) 的相對(duì)密度則為：，若為對(duì)空氣的相對(duì)密度則為：.*（3）求混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量（）：即混合氣體1mol時(shí)的質(zhì)量數(shù)值。在已知各組成氣體的體積分?jǐn)?shù)時(shí)見(jiàn)①，若為質(zhì)量分?jǐn)?shù)見(jiàn)②：

①

②

（4）由同溫同壓下氣體反應(yīng)時(shí)的體積比求分子數(shù)比，進(jìn)而推分子式。

（5）直接將氣體摩爾體積代入有關(guān)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

（6）氣體反應(yīng)物的體積比即分子數(shù)比可便于找出過(guò)量氣體。

教學(xué)設(shè)計(jì)示例一

第二節(jié) 氣體摩爾體積

第一課時(shí)

知識(shí)目標(biāo)

使學(xué)生在了解氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。

能力目標(biāo)

通過(guò)氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

情感目標(biāo)

通過(guò)本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動(dòng)參與意識(shí)。

通過(guò)教學(xué)過(guò)程中的設(shè)問(wèn)，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。

教學(xué)重點(diǎn)：氣體摩爾體積的概念

教學(xué)難點(diǎn)：相同溫度和壓強(qiáng)下，相同物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積大約相同的原因。

教學(xué)方法：設(shè)疑、導(dǎo)思、歸納、應(yīng)用

教學(xué)手段：多媒體輔助

教學(xué)過(guò)程：

[復(fù)習(xí)提問(wèn)] 1.1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)約是多少？

2.什么叫摩爾質(zhì)量？

[引入新課] 前面我們學(xué)習(xí)的物質(zhì)的量，它把宏觀上可稱量的物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來(lái)，宏觀上可感知的除了物質(zhì)的質(zhì)量，還有物質(zhì)所占的體積上節(jié)課我們研究了1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，這節(jié)課我們來(lái)討論1mol物質(zhì)所占的體積。

[板書(shū)]

一、氣體摩爾體積

1.1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積

[提問(wèn)] 已知物質(zhì)的質(zhì)量和密度，怎樣求體積？

學(xué)生回答：v=

[投影] 計(jì)算1mol幾種固、液態(tài)物質(zhì)的體積，填表；

物質(zhì)

粒子數(shù)

1mol 物質(zhì)質(zhì)量（g）

fe

6.02×1023

7.8

al

6.02×1023

2.7

pb

6.02×1023

207

11.3

h2o

6.02×1023

1(4℃)

h2so4

6.02×1023

1.83

[微機(jī)顯示] 1mol物質(zhì)的體積

[板書(shū)] 1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同。

2.1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積

[微機(jī)顯示] 影響氣體體積的因素

指導(dǎo)學(xué)生注意觀察分子間平均距離的變化。

[說(shuō)明] 比較一定質(zhì)量氣體的體積，必須在相同溫度和壓強(qiáng)條件下。

[板書(shū)] 標(biāo)準(zhǔn)狀況：0℃，101kpa

氣體

粒子數(shù)

1mol物質(zhì)質(zhì)量(g)

密度（g/l）

體積（l）

h2

6.02×1023

2.016

0.0899

o2

6.02×1023

32.00

1.429

6.02×1023

44.01

1.977

[板書(shū)] 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4l。

[強(qiáng)調(diào)] ①標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃，101kpa）②物質(zhì)的量為1mol ③任何氣體物質(zhì) ④約為22.4l

[展示] 22.4l體積的實(shí)物模型

[設(shè)疑] 在其它的溫度和壓強(qiáng)下，1mol氣體是否占有大約相同的體積呢？

[板書(shū)] 單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

vm = 單位：l/mol

[提問(wèn)] 氣體摩爾體積與標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積22.4l/mol是什么關(guān)系？

[強(qiáng)調(diào)] 22.4l/mol只是在特定條件下的氣體摩爾體積。氣體摩爾體積是在任意溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積與氣體物質(zhì)的量之比。

[設(shè)問(wèn)] 為什么在一定溫度、壓強(qiáng)下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)體積不同，而1mol氣體體積都大致相同呢？讓我們從物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)上找找原因。

[討論] 決定物質(zhì)體積的主要因素

[微機(jī)顯示] 影響物質(zhì)體積的因素

[提問(wèn)] 1.1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣分子數(shù)是否變化？

2.為什么體積由18ml變?yōu)?.06×104ml，體積擴(kuò)大了1700倍。

[指出] 在粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大小，由于構(gòu)成不同物質(zhì)的粒子的大小不同，所以1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同；氣體的體積主要決定于粒子間的距離，不同氣體分子間的平均距離大約相等，所以1mol氣體的體積大致相同。

[結(jié)論] 在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即阿伏加德羅定律。應(yīng)用：同溫同壓：，還可推導(dǎo)出

[練習(xí)]（投影）下列說(shuō)法是否正確？如不正確，指出錯(cuò)誤的原因。

1.1mol任何氣體的體積都是22.4l。

2.1molh2的質(zhì)量是1g,它所占的體積是22.4l/mol。

3.1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)所占的體積都約為22.4l。

4.22.4lo2一定含有6.02×1023個(gè)o2。

5.在同溫同壓下，32go2與2gh2所占的體積相同。

6.在同溫同壓下，20mlnh3與60mlo2所含的分子個(gè)數(shù)比為1：3。

（答案：正確的是5.6.）

板書(shū)設(shè)計(jì)：

第二節(jié) 氣體摩爾體積

一、氣體摩爾體積

1.1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積

1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同。

2.1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積

標(biāo)準(zhǔn)狀況：0℃，101kpa

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4l。

單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

vm = 單位：l/mol

在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即阿伏加德羅定律。

第四篇：《氣體摩爾體積》教學(xué)設(shè)計(jì)

《氣體摩爾體積》教學(xué)設(shè)計(jì)

第二節(jié) 氣體摩爾體積

第一課時(shí)

知識(shí)目標(biāo)

使學(xué)生在了解氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。

能力目標(biāo)

通過(guò)氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

情感目標(biāo)

通過(guò)本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動(dòng)參與意識(shí)。

通過(guò)教學(xué)過(guò)程中的設(shè)問(wèn)，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。

教學(xué)重點(diǎn)：氣體摩爾體積的概念

教學(xué)難點(diǎn)：相同溫度和壓強(qiáng)下，相同物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積大約相同的原因。

教學(xué)方法：設(shè)疑、導(dǎo)思、歸納、應(yīng)用

教學(xué)手段：多媒體輔助

教學(xué)過(guò)程：

[復(fù)習(xí)提問(wèn)] 1.1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)約是多少?

.什么叫摩爾質(zhì)量?

[引入新課] 前面我們學(xué)習(xí)的物質(zhì)的量，它把宏觀上可稱量的物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來(lái)，宏觀上可感知的除了物質(zhì)的質(zhì)量，還有物質(zhì)所占的體積上節(jié)課我們研究了1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，這節(jié)課我們來(lái)討論1mol物質(zhì)所占的體積。

[板書(shū)]

一、氣體摩爾體積

1.1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積

[提問(wèn)] 已知物質(zhì)的質(zhì)量和密度，怎樣求體積?

學(xué)生回答：V= [投影]

1mol幾種固、液態(tài)物質(zhì)的體積，填表

物質(zhì)

;

計(jì)算

粒子數(shù)

1mol 物質(zhì)質(zhì)量（g）

20℃密度（g/cm3）

體積（cm3）

Fe

6.02×1023

7.8

Al

6.02×1023

2.7

Pb

6.02×1023

207

11.3

H2O

6.02×1023

1(4℃)

H2SO4

6.02×1023

1.83

學(xué)生分組計(jì)算出1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的體積分別為：7.2、10、18.3、18、53.6cm3

[微機(jī)顯示] 1mol物質(zhì)的體積

[板書(shū)] 1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同。

2.1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積

[微機(jī)顯示] 影響氣體體積的因素

指導(dǎo)學(xué)生注意觀察分子間平均距離的變化。

[說(shuō)明] 比較一定質(zhì)量氣體的體積，必須在相同溫度和壓強(qiáng)條件下。

[板書(shū)] 標(biāo)準(zhǔn)狀況：0℃，101kPa

[投影] 計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2、O2、CO2氣體的體積，并填表：

氣體

粒子數(shù)

1mol物質(zhì)質(zhì)量(g)

密度（g/L）

體積（L）

H2

6.02×1023

2.016

0.0899

O2

6.02×1023

32.00

1.429

CO2

6.02×1023

44.01

1.977

學(xué)生分組計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下，、O2、CO2的體積

1mol H2分別為：22.4L、22.4L、22.3L

[板書(shū)] 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。

[強(qiáng)調(diào)] ①標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃，101Kpa)②物質(zhì)的量為1mol ③任何氣體物質(zhì) ④約為22.4L

[展示] 22.4L體積的實(shí)物模型

[設(shè)疑] 在其它的溫度和壓強(qiáng)下，1mol氣體是否占有大約相同的體積呢?

[板書(shū)] 單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

Vm =

單位：L/mol

[提問(wèn)] 氣體摩爾體積與標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol是什么關(guān)系?

[強(qiáng)調(diào)] 22.4L/mol只是在特定條件下的氣體摩爾體積。氣體摩爾體積是在任意溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積與氣體物質(zhì)的量之比。

[設(shè)問(wèn)] 為什么在一定溫度、壓強(qiáng)下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)體積不同，而1mol氣體體積都大致相同呢?讓我們從物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)上找找原因。

[討論] 決定物質(zhì)體積的主要因素

[微機(jī)顯示] 影響物質(zhì)體積的因素

[提問(wèn)] 1.1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣分子數(shù)是否變化?

2.為什么體積由18mL變?yōu)?.06×104mL，體積擴(kuò)大了1700倍。

[指出] 在粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大小，由于構(gòu)成不同物質(zhì)的粒子的大小不同，所以1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同;氣體的體積主要決定于粒子間的距離，不同氣體分子間的平均距離大約相等，所以1mol氣體的體積大致相同。

[結(jié)論] 在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即阿伏加德羅定律。應(yīng)用：同溫同壓：，還可推導(dǎo)出

[練習(xí)](投影)下列說(shuō)法是否正確?如不正確，指出錯(cuò)誤的原因。

1.1mol任何氣體的體積都是22.4L。

2.1molH2的質(zhì)量是1g,它所占的體積是22.4L/mol。

3.1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)所占的體積都約為22.4L。

4.22.4LO2一定含有6.02×1023個(gè)O2。

5.在同溫同壓下，32gO學(xué)生分組計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2、O2、CO2的體積分別為：22.4L、22.4L、22.3L

[板書(shū)] 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。

[強(qiáng)調(diào)] ①標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃，101Kpa)②物質(zhì)的量為1mol ③任何氣體物質(zhì) ④約為22.4L

[展示] 22.4L體積的實(shí)物模型

[設(shè)疑] 在其它的溫度和壓強(qiáng)下，1mol氣體是否占有大約相同的體積呢?

[板書(shū)] 單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

Vm =

單位：L/mol

[提問(wèn)] 氣體摩爾體積與標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol是什么關(guān)系?

[強(qiáng)調(diào)] 22.4L/mol只是在特定條件下的氣體摩爾體積。氣體摩爾體積是在任意溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積與氣體物質(zhì)的量之比。

[設(shè)問(wèn)] 為什么在一定溫度、壓強(qiáng)下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)體積不同，而1mol氣體體積都大致相同呢?讓我們從物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)上找找原因。

[討論] 決定物質(zhì)體積的主要因素

[微機(jī)顯示] 影響物質(zhì)體積的因素

[提問(wèn)] 1.1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣分子數(shù)是否變化?

2.為什么體積由18mL變?yōu)?.06×104mL，體積擴(kuò)大了1700倍。

[指出] 在粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大小，由于構(gòu)成不同物質(zhì)的粒子的大小不同，所以1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同;氣體的體積主要決定于粒子間的距離，不同氣體分子間的平均距離大約相等，所以1mol氣體的體積大致相同。

[結(jié)論] 在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即阿伏加德羅定律。應(yīng)用：同溫同壓：

，還可推導(dǎo)出

[練習(xí)](投影)下列說(shuō)法是否正確?如不正確，指出錯(cuò)誤的原因。

1.1mol任何氣體的體積都是22.4L。

2.1molH2的質(zhì)量是1g,它所占的體積是22.4L/mol。

3.1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)所占的體積都約為22.4L。

4.22.4LO2一定含有6.02×1023個(gè)O2。

5.在同溫同壓下，32gO2與2gH2所占的體積相同。

6.在同溫同壓下，20mLNH3與60mLO2所含的分子個(gè)數(shù)比為1：3。

(答案：正確的是5.6.)

第五篇：氣體摩爾體積

氣體摩爾體積教學(xué)反思

本節(jié)教材內(nèi)容比較抽象，學(xué)生不容易掌握，為了提高學(xué)生的抽象思維和邏輯推理能力，我采用啟發(fā)---掌握模式進(jìn)行教學(xué)，同時(shí)通過(guò)實(shí)物比較、多媒體等教學(xué)手段把學(xué)生帶入微觀世界中，探究決定物質(zhì)體積大小的因素，通過(guò)邏輯推理，得出氣體摩爾體積的概念和阿佛加德羅定律，從而發(fā)展學(xué)生的思維，提高學(xué)生的能力。

啟發(fā)---掌握模式的核心是啟發(fā)，教師“啟”得越成功，學(xué)生“發(fā)”得越主動(dòng)，教與學(xué)的雙邊活動(dòng)就越活潑，學(xué)生的掌握就越成功。為此我盡量做到啟發(fā)的語(yǔ)言有嚴(yán)密的邏輯性、明確的指向性、一定的情趣性和可接受性，使學(xué)生更有效地掌握知識(shí)，并發(fā)展學(xué)生感知的敏銳性和目的性，記憶的選擇性和持久性，思維的邏輯性，提高學(xué)生解決問(wèn)題的能力。

首先創(chuàng)設(shè)問(wèn)題的情境，引發(fā)學(xué)生對(duì)知識(shí)發(fā)生興趣，產(chǎn)生認(rèn)知需求，激發(fā)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，然后通過(guò)恰當(dāng)?shù)奶釂?wèn)、實(shí)物投影、多媒體運(yùn)用、形象比喻和對(duì)比分析等教學(xué)手段，啟迪學(xué)生的思維，給學(xué)生以適當(dāng)?shù)膸椭⒐膭?lì)，層層深入啟發(fā)不同層次的學(xué)生，注意學(xué)生個(gè)體的特點(diǎn)，使學(xué)生都有成功的可能。學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，通過(guò)計(jì)算、觀看投影和媒體、討論等手段，讓學(xué)生進(jìn)行探究，就是為了發(fā)揮學(xué)生的主體作用，以掌握知識(shí)，培養(yǎng)能力。

其次，在教學(xué)中，充分把握教材的深廣度，分層次地啟發(fā)，精講細(xì)析，突出重點(diǎn)、突破難點(diǎn)、及時(shí)點(diǎn)撥，建立新舊知識(shí)的聯(lián)系。

最后選擇適量有針對(duì)性、有梯度的題目，組織學(xué)生討論、交流、評(píng)價(jià)，啟發(fā)學(xué)生思維，保持學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，從而強(qiáng)化、鞏固新知識(shí)。

充分運(yùn)用多媒體、實(shí)物投影等教學(xué)手段，啟發(fā)、引導(dǎo)學(xué)生積極參與討論、探究，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，是本節(jié)課的教學(xué)特點(diǎn)。